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根据元素原子序数推断元素在周期表中的位置

根据元素原子序数推断元素在周期表中的位置
根据元素原子序数推断元素在周期表中的位置

根据元素原子序数推断元素在周期表中的位置

湖北浠水实验高中(438200)骆旭锋

元素在周期表中的位置,反映了该元素的原子结构和一定的性质。因此,可以根据元素在周期表的位置,推测它的原子结构和某些性质。如何根据元素原子序数推断元素在周期表中的位置:

一、对于主族元素,根据周期表的编排原则,周期的序数就是该周期元素具有的电子层数,族序数就是最外层电子数,所以只要根据核外电子排布规律,画出原子结构示意图就知道它在周期表中的位置。

例:某主族元素R的原子序数为34,该元素被誉为“生命的花朵”,具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。关于该元素的叙述不正确的是()

A、气态氢化物为H2R

B、最高价氧化物对应的水化物的酸性比H2SO4弱

C、存在氧化物RO2且该氧化物有还原性

D、非金属性比溴强

解析:该元素为主族元素,原子序数为34,根据核外电子排布规律,画出原子结构示意图:

该元素为硒(Se),在周期表的位置为:第4周期,ⅥA族。所以

主要化合价有-2,+4,+6;非金属性比S、Br弱。答案:D

训练1:已知某主族元素R的原子序数为31,依据元素周期律对该元素的性质进行预测。对下列性质的预测,你认为错误的是()

A、原子核外有4个电子层

B、原子最外层有3个电子

C、该元素是非金属元素

D、最高价氧化物既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应

二、大多数时候,只知道元素原子序数,尤其是一些新发现的元素的原子序数,我们并不知道它是否是主族元素,因此根据中学的核外电子排布知识很难知道它在周期表中的位置。下面介绍一种普遍的适用方法:

(一)、递减法求周期:用原子序数依次减去递增周期元素的种类,直至余数小于某周期元素种类,某周期即为该原子周期。如原子序数为57:

所以57号元素在周期表第6周期。如果熟练掌握了以后,可以一次减去前几周期的元素种类:前一周期2种,前两周期10种,前三周期18种,前四周期36种,前五周期54种,前六周期86种(与稀有气体元素的序数相同)。

(二)、余数求族:

⑴余数与列数的关系:

4、5周期余数等于列数。第6、7周期由于镧系、锕系15种元素只占一列,相当于14种元素没有占其他列数。当余数小于17时,余数为1就在第1列,余数为2就在第2列,余数为3-17就在第3列;当余数大于17时,减去没有占其他列数的14种元素后,余数就是列数。所以57号元素在周期表第3列。

⑵列数与族序数的关系:

周期表中的列数和对应的族如下:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅧⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 从上面对应的列数与族序数可以看出:列数的个位数与族系数基本相同,除9、10、18三列。根据列数确定了族序数后,只要再将A 、B按照规则添加在族序数后,即得元素所在的族。所以57号元素在ⅢB族。综上57号元素在周期表第6周期,ⅢB族。

例:依据元素周期律,人们对未发现的114号元素的性质进行预测,对下列性质的预测,你认为错误的是()

A、原子最外层有4个电子

B、原子核外有7个电子层

C、主要化合价有+2、+4

D、用惰性电极电解硝酸铜和114号元素+2的硝酸盐的混合液,首先会析出114号元素的单质

解析:114—86(前6周期元素种类)=28<32(第7周期元素种类),114号元素在第7周期。

28(余数)—14=14,114号元素在第14列,即ⅣA族。由于114号元素在周期表中的位置是第7周期,ⅣA族,所以A、B、C正确。根据周期律114号元素的单质比同主族Pb 活泼,比Cu更活泼,故电解时先析出铜。答案:D

训练2:2007年3月21日,我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素的名称及所在周期是()

A 钅仑第七周期 B、镭第七周期 C、铼第六周期 D、氡第六周期

训练3:日本理化学研究所的科研人员于近期成功地合成了113号元素,这是亚洲科学家首次合成的新元素。中国科学院近代物理研究所研究员徐瑚珊和中国科学院高能物理研究所研究员赵宇亮参与了这项研究工作。该元素所在周期表的位置是()

A、第6周期,ⅣA族

B、第7周期,ⅣA族

C、第6周期,ⅢA族

D、第7周期,ⅢA族

训练4:任选元素原子序数,确定其在周期表中的位置,和周期表比对,看看你是否正确。参考答案:

训练1:C

训练2:A

训练3:D

训练4:参考周期表

确定元素在元素周期表中的位置

稀有气体定位法确定元素在元素周期表中的位置 同学们还在为无法确定元素是第几周期第几族而苦恼吗?今天凹凸个性教育化学系的王玉帅老师就来教大家如何利用稀有气体元素来给元素进行定位。 首先大家要牢牢记住稀有气体元素的原子序数2,10,18,36,54,86,118,(简单记忆稀有气体元素原子序数的方法:记住第一个数是2,依次加8/8/18/18/32/32就可以推算出后面的数了)这7个元素位于每个周期的最后一个位置上,也就是说每个周期的元素排列如下所示: 第一周期:1-2 第二周期:3-10 第三周期:11-18 第四周期:19-36 第五周期:37-54 第六周期:55-86 第七周期:87-118 我们得到一个化学元素根据上面编列情况就可以判断出该元素所属的周期,如铁元素的原子序数是26,26在19-36这个范围内,也就是说铁是第四周期的元素。铂的原子序数是78,78在55-86这个范围内,也就是说铂是第六周期的元素。 然后大家要记住元素周期表族排列的规律:ⅠA,ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB,ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA,0 需要特殊注意以下几点: 1.短周期元素(前18号元素)直接靠我们初中背诵的口诀进行记忆。 2.第Ⅷ族的有3个列需要注意,第六周期和第七周期的第ⅢB族会有15个列(锕 系元素镧系元素) 接下来判断族的方法如下: 比如铁是26号元素,我们上面讲过自己根据稀有元素的原子序数列出一个上述的表格,26属于19-36这个范围即是属于第四周期的元素,然后将第四周期的元素展开即是19、20、21、22、23、24、25、26、根据元素周期表族排列的规律,19对应ⅠA,20对应ⅡA、21对应ⅢB,22对应ⅣB,23对应ⅤB、24对应ⅥB、25对应ⅦB,26,27,28这三个对应着Ⅷ,29对应着ⅠB,30对应着ⅡB,31对应着ⅢA,32对应着ⅣA,33对应着ⅤA,34对应着ⅥA、35对应着ⅦA、36对应着0族,可以判断出铁元素是Ⅷ族的。 比如金元素的原子序数是79,根据周期元素的排列规律,79属于55-86范围内,所以金元素是第六周期的元素。将第六周期的元素展开为:55,56,57,58,59,60,61,62,63,64,65,66,67,68,69,70,71,72,73,74,75,76,77, 78,79…之前和大家说过六七周期要考虑锕系元素和镧系元素(都是ⅢB有15位),即55是ⅠA,56对应ⅡA,57-71这15个都是ⅢB,72对应ⅣB,73对应ⅤB、74对应ⅥB、75对应ⅦB,,76,77,78这三个对应着Ⅷ,79对应着ⅠB,所以79号金元素是第ⅠB族的元素。 再举一个例子来分析,如锡元素是50号元素,(即原子序数50),50根据周期排列规律,50属于37-54这个范围即是第五周期的元素。将第五周期元素展开,37,38,39,40,41,41,43,44,45,46,47,48,49,50…,37ⅠA,38ⅡA、39ⅢB,40ⅣB,41ⅤB、42ⅥB、43ⅦB,44-46这三个对应着Ⅷ,47ⅠB,48ⅡB,49ⅢA,

物质结构及元素周期表

物质结构及元素周期表 为您服务的教育网络 主题一材料结构和元素周期表 一、审查考试地点 1.考试网站网络建设 (1)元素“位-结构-单位”之间的关系 (2)。推断元素的名称或位置是本节中常见的问题之一。其方法可以大致概括如下: 2.检查现场解释: 测试地点1:同一时期、同一主体群体性质变化的逻辑衍生关系1。相同周期和相同主族元素性质变化规律性质原子半径电子层结构电子损失能力获得电子能力金属非金属主价最高价氧化物酸相应水合物碱性非金属气态氢化物形成困难稳定性相同周期(从左到右)具有相同数量电子层的最外层电子的数量逐渐减少,最外层电子的数量逐渐减少,最外层电子的数量逐渐增加,最外层电子的数量逐渐减少,最外层电子的数量逐渐减少,最外层电子的数量逐渐增加,最外层电子的数量逐渐增加,最大正价(+1→+7)非金属负价=-(8族序数)酸度逐渐增加,最外层电子的数量XK碱度 随着主族(自上而下)电子层数的逐渐增加,最外层电子的数量也在逐渐增加,逐渐减少,逐渐增加,逐渐减少,逐渐减少,逐渐减少,最高正价=族序数(除O,F外)非金属负价=-(8-族序数)酸度逐渐减少,碱度逐渐增加,形成从难到易的稳定性逐渐增加,形成从易到难的稳

定性逐渐减少2。元素周期表中的“三角形”变化规律 如果元素a、b和c位于元素周期表中图5-1所示的位置,所有相关的性质都可以顺利释放。 1 为您服务的教育网络 订单(但D不能参与安排)。(1)原子半径:碳>氮>硼;(2)金属度:碳>碳>硼;(3)非金属:硼>碳>碳3。元素周期表(1)中的相似性规则与主族元素的性质相似(因为最外面的电子是相同的);⑵元素周期表中对角线位置(如2中的A、D位置)的元素具有相似的性质,如锂和镁、铍和铝、硼和硅等。 (3)相邻元素的性质差别不大。 测试点2元素周期定律的普通次定律 1.最外层电子数大于或等于3且小于8的元素必须是主族元素;最外层电子数为1或2的元素可以是主族、次族或0族(he)元素;最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(氦除外)。 2.在元素周期表中,IIA族和IIA族元素的原子数有三种不同:①1-3周期(短周期)1元素的原子数不同;(2)第4和第5周期之间的差异为11;③第6和第7周期的差异为25。 3.在每个周期中排列的元素类型满足以下规则:如果n是周期序数,那么在奇数周期中它是(n?1)222(n?2)物种,物种处于偶数周期。2 4.在元素周期表中,除了第八族元素外,具有奇数(或偶数)原子序数的元素,元素所在的族的序数和主价也是奇数(或偶数)。

元素周期表结构新题18-教师用卷答案修改

微专题--元素周期表结构新题答案 一、单选题 1、【答案】C 【解析】本题考查原子结构和元素周期律关系,侧重考查原子结构、元素周期表结构、元素化合物性质,正确推断Y元素是解本题的关键,题目难度中等。 【解答】W、X、Y、Z为同一短周期元素,根据图知,X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键,则X位于第IVA族、Z位于第VIIA族,且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半,Z最外层7个电子,则X原子核外有14个电子,为Si,Z为Cl,该阴离子中Cl显?1价、X显+4价,根据阴离子中化合价的代数和为?1价,知Y为?3价,所以Y为P,根据阳离子所带电荷知,W为Na,通过以上分析知,W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素。 A.WZ为NaCl,NaCl的水溶液呈中性,故A错误; B.同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强,则非金属性Cl>P>Si,所以非金属性Z>Y>X,故B错误; C.Y为P,Y的最高价氧化物的水化物H3PO4为中强酸,故C正确; D.Y为P,其最外层有5个电子,P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子,所以P原子达到8电子结构,即Y原子达到8电子稳定结构,故D错误; 2、【答案】C 【解析】本题考查常见元素推断、同周期元素性质的递变规律、化学键类型的判断等,题目难度中等,熟练掌握元素周期表和元素周期律的知识是解题的关键。 【解答】由有机物分子结构式知,Y原子形成3个共价键,X能形成4个共价键,Z原子形成2个共价键,R形成一个共价键,再结合原子序数排序,R为氢或锂元素,Y为氮或磷元素,X为碳元素,Z为氧或硫元素。又因为R、Y的简单阴离子相差一个电子层,X、Y、Z位于同周期,所以R为氢元素,Y 为氮元素,Z为氧元素。 A.同周期从左到右原子半径逐渐减小,H原子半径最小,所以原子半径:C>N>O>H,故A错误; B.C同周期从左到右非金属性逐渐增强,C、N、O的非金属性依次增强,故B错误; C.H和O组成的简单化合物为H2O,只含极性共价键,故C正确; D.N的含氧酸中HNO2是弱酸,故D错误。 3、【答案】A 【解析】本题考查了离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的判断,难度不大,注意离子化合物中可能含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键。 【解答】A.根据电子式知,该物质中含有阴阳离子,所以是离子化合物,故A正确; B.根据电子式知,该物质中含有阴阳离子,所以是离子化合物不是共价化合物,故B错误; C.氢离子和铵根离子间存在离子键,铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键,故C错误; D.氢离子和铵根离子间存在离子键,铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键,故D错误。 4、【答案】A 【解析】本题考查原子结构与元素周期律,把握元素的性质、原子结构来推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识及元素化合物知识的应用。 【解答】根据W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素,W与X、Y、Z都能形成共价化合物,W应该为氢元素;Y、W形成的化合物溶于水显碱性,Y为N,Y、W形成的常见化合物为NH3;Z、W形成的化合物溶于水显酸性,Z可能为F、S、Cl,根据四种元素形成化合物的结构式为 可知,Z不可能为S;根据其原子序数之和为30,且W、X、Y、Z原子序数依次增大判 定Z不可能为F元素,故Z为Cl元素,则X为B元素。A.X为硼元素,选项A错误; B.Y为N,不属于第ⅣA族元素,选项B正确; C.Y、Z分别与W形成的常见化合物为NH3和HCl,它们能反应生成NH4Cl,属于盐,选项C正确; D.Z、Y最高价氧化物对应的水化物分别为HClO4、HNO3,酸性HClO4>HNO3,选项D正确。 5、【答案】A【解析】略 6、【答案】D 【解析】本题考查了原子结构与元素周期律的知识,侧重考查学生元素推断和知识迁移能力,难度中等。根据甲的结构与性质推断其原子结构是解答本题的关键。 【解答】根据题给信息可知,W、X、Y、Z位于三个不同的周期,且原子序数依次增大,X与Z的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍,W与Y同主族,则W为H,Y为Na。结合化合物甲结构可知,Z最外层有4个电子,则Z为Si,W为H,X为O,Y为Na。 A项,钠离子和氧离子的电子层数相同,且钠的原子序数大于氧的原子序数,相同电子层数时原子序数越大,离子半径越小,则离子半径:r(O2?)>r(Na+),故A错误; B项,同周期从左到右元素非金属性逐渐增大,同主族从上到下元素非金属性逐渐减小,则非金属性:O>S>Si,所以非金属性:O>Si,故B错误; C项,化合物甲为Si(OH)4,H原子最外层不满足8电子稳定结构,故C错误; D项,由W、X、Y三种元素形成的化合物为NaOH,NaOH溶液能与硅单质反应,故D正确; 7、【答案】C 【解析】本题考查结构性质位置关系,根据元素周期律进行分析,难度中等. 【解答】由题意推知,Y原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍,则Y为C,根据R的结构式,知道这些元素的成键个数,Y(C)成4键,W成双键且和Y处于同一周期则W为O,X成1键且周期数小于Y(C),则X为H,Z处于Y(C)和W(O)之间,则Z为N,所以X、Y、Z、W分别为H、C、N、O; A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径:C>N>O,A项正确; B.同周期元素从左到右非金属性依次增强,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强;非金属性:N>C,酸性:HNO3>H2CO3,B项正确; C.氮的氧化物不具有两性,C项错误; D.化合物R为氨基乙酸,其中的羧基具有酸性,能与NaOH溶液反应,D项正确; 8、【答案】C 【解析】本题考查位置、结构和性质的关系,为高频考点,题目难度不大,正确判断元素是解本题关键,试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。 【解答】根据结构可知,X共用4对电子,W共用6对电子,Y共用2对电子,Z共用1对电子,因为Y和W同主族,所以为ⅥA族,根据原子序数大小关系,Y为O元素,W为S元素;因为原子半径 r(X)>r(Y)>r(Z),则X、Y、Z同周期,X为C元素,Z为F元素。 A.X为C元素,C的氢化物可以是甲烷、乙烷、丙烷等,有极性键,也可能含有非极性键,A错误; B.该物质为LiSO3CF3,O元素的化合价为?2价,B错误; C.Z为F元素,Y为O元素,2F2+2H2O=4HF+O2,C正确: D.Y为O元素,W为S元素,S2?的还原性大于O2?,D错误。

高中化学教学论文 由原子序数推断元素在周期表中位置的方法 鲁科版

由原子序数推断元素在周期表中位置的方法 例:已知某元素的原子序数为51,确定其在元素周期表中的位置 解法一:书写电子排布式的方法 根据核外电子填充规律容易写出88号元素的电子排布式为: 1S22S22P63S23P63d104S24P64d105S25P3 由其电子排布式可知:该元素的原子的最大主量子数为5,所以它在第五周期;价电子排布式为:5S25P3最外层电子数为5,所以在第五主族,因此该元素为Sb(锑)。 评价:该法对选修《物质结构与性质》且熟练掌握了核外电子排布规律的同学是合适的,一旦写出就能快速准确的确定元素在周期表中的位置,缺点是较麻烦,如果电子排布式书写掌握不熟练则容易出错。 解法二:递减法——记住周期表中各周期所含的元素各类,用原子序数减去各周期所含元素种类,到不够减时止就可确定出周期数,余数为元素所在的纵行数,根据各纵行所对应的族数确定。 如51号元素:51-2-8-8-18=15,当减去前四周期的元素种数时所得余数为15,已不能再减去第五周期的元素种数18,所以该元素应在第5周期,第十五个纵行即第5主族。 评价:该法能方便的确定周期序数,然而不能快速确定元素的周期序数,对于P区元素来说,由于余数较多容易出错,特别是对于第六第七周期时要考虑镧系和锕系元素的特殊情况更容易出错。 解法三:差值法1 公式:原子序数-上周期尾元素序数=差值 即用原子序数减去与其最接近且小于或等于它的周期尾元素序数(即比它小的相近的稀有气体的原子序数),得差值,若差值为0,则该元素位于尾序数元素的下一周期,差值即为元素在周期表中的纵行数。 评价:止方法仅是方法二的简单变化,基本相同。 解法四:差值法2 公式:同周期尾元素序数-原子序数=差值 即用比它大的相近的稀有气体的原子序数减去原子序数,则该元素与该稀有气体元素同周期,差值即为该元素与同周期稀有气体元素的间隔的族数,由此数得元素的族数。 如:由36<51<54,所以51号元素与54号稀有气体同周期,是第5周期;由54-51=3,则该元素所在族与零族相隔3个族,依次倒数为0-7-6-5,即为第5主族元素。 评价:该法只要记住稀有气体元素的原子序数,就能方便的确定元素所在的周期序数,只是在确定族序数时如果族的排列顺序记不准,特别是在考试时心理紧张时常会数错族数。解法五:尾数凑8法 如果观察第3周期元素的尾数会发现,该周期稀有气体元素的尾数为8,此周期的其它元素的尾数恰好与族序数相合,如15号元素的尾数是5而其恰好在第5 主族,再如17号元素的尾数是7而其族序数也恰为第7主族。其它稀有气体元素尾数不是8时,只要加上一个数使其为8,而其它元素也同样加上这个数后所得的尾数就能符合以上规律。 如:由36<51<54,所以51号元素与54号稀有气体同周期,是第5周期;54号尾数凑8时需加4,由51+4=55,尾数为5是第主族元素。 评价:该方法只要记住稀有气体的原子序数和族的排布顺序,就能简单方便地快速确定元素周期和族序数,实用可靠出错率较低,缺点是该法对第六、第七周期镧系和锕系以前的部分不很合适,另判断第八族元素时也要注意。 用心爱心专心 1

专题23 位构性之元素周期表相关推断(教师版)

1.(2019·浙江高考真题)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表, 下列推断不合理 ...的是 A.第35号元素的单质在常温常压下是液体 B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C.第84号元素的最高化合价是+7 D.第七周期0族元素的原子序数为118 【答案】C 【解析】A.35号元素是溴元素,单质Br2在常温常压下是红棕色的液体,合理;B.位于第四周期第ⅤA 族的元素是砷元素(As),为非金属元素,合理;C.第84号元素位于第六周期ⅥA族,为钋元素(Po),由于最高正价等于主族序数,所以该元素最高化合价是+6,不合理;D.第七周期0族元素是第七周期最后一个元素,原子序数为118,合理。故答案选C。 2.(2015·浙江高考真题)右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是() A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性 【答案】D 【解析】从表中位置关系可看出,X为第2周期元素,Y为第3周期元素,又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2倍,所以X为氧元素、W为硫酸元素;再根据元素在周期表中的位置关系可 专题23 位构性之 元素周期表相关推断

推知:Y为硅元素、Z为磷元素、T为砷元素。A、O、S、P的原子半径大小关系为:P>S>O,三种元素的气态氢化物的热稳定性为:H2O>H2S>PH3,A不正确;B、在火山口附近或地壳的岩层里,常常存在游离态的硫,B不正确;C、SiO2晶体为原子晶体,熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键,C不正确;D、砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近,具有半导体的特性,As2O3中砷为+3价,处于中间价态,所以具有氧化性和还原性,D正确。答案选D。3.(2019·全国高考真题)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A.原子半径:W W C.化合物熔点:Y2X3 < YZ3D.简单离子的半径:Y < X

元素周期表习题及答案

一、选择题(每小题3分,共42分,每小题有1-2个正确选项) 1.下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是( ) A.从左向右数第七纵行是ⅦA族 B.从左向右数第十一纵行是ⅠB族 C.ⅠA族全部是金属元素 D.ⅦA族的全部元素只能表现非金属元素的性质 解析:A.它应是ⅦB族。C.氢元素在ⅠA族中。D.砹(At)是既能表现非金属性又能表现金属性的元素的典型之一。 答案:B 2.主族元素在周期表中的位置,取决于元素原子的( ) A.相对原子质量和核电荷数 B.电子层数和中子数 C.电子层数和最外层电子数 D.金属性和非金属性的强弱 解析:原子的电子层数决定其所在的周期;原子的最外层电子数决定它所在的族。 答案:C 3.下列关于现在的长式元素周期表的判断中不正确的是( ) A.所含元素种数最少的周期是第一周期所含元素种数最多的周期是第六周期C.所含元素种数最多的族是Ⅷ族 D.所含元素种数最多的族是ⅢB族 答案:C 4.下列原子序数所代表的元素中,全属于主族元素的一组是( ) A.22,26,11 B.13,15,38 C.29,31,16 D.18,21,14 答案:B 5.据国外有关资料报道,在独居石(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nd、……的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号元素应位于周期表中的( ) A.第6周期ⅣA族B.第7周期ⅥA族 C.第7周期Ⅷ族D.第8周期ⅥA族 答案:B 6.(2011·天津卷)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( ) A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 解析:137Cs与133Cs是铯的两种同位素,二者质子数相等,中子数相差4,A项错误;同周期元素(除0族外)从左到右,核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐减小,B项正确;同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,其对应氢化物的稳定性逐渐减弱,C项错误;碱金属元素的单质,从上到下熔点逐渐降低,而卤族元素的单质,从上到下熔点逐渐升高,D项错误。 答案:B 7.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定,把长式元素周期表原先的主副族及族号取消,由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列,稀有气体元素为第18列。按此规定,下列说法错误的是( ) A.第9列元素中没有非金属元素 B.只有第2列元素原子最外层有2个电子 C.第1列和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反 D.在整个18列元素中,第3列的元素种类最多 解析:根据元素周期表的结构,第9列即原第Ⅷ族中的1个纵行,无非金属元素。而第18列的He元素最外层也有2个电子,所以B项错误。第1列为碱金属元素,第17列为卤素,两者熔沸点的变化趋势确实相反。由于第3列即第ⅢB族,包括镧系和锕系元素,镧系和锕系各包括15种元素,种类最多。 答案:B 点评:了解元素周期表的结构,利用信息进行知识的迁移考查了自学能力。 8.A、B两元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素,若A元素的原子序数为x,则B元素的原子序数可能为( ) ①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32 A.①③ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥ 解析:在同一周期的前提下,若A、B为第二或第三周期元素,其原子序数之差为1,即B的原子序数为x+1。若A、B为第四或第五周期元素,其原子序数之差要加上10种过渡元素,B的原子序数为x+11。若A、B为第六或第七周期元素,其原子序数之差还包括15种镧系或锕系元素,即有24种过渡元素,B的原子序数为x+25。故答案为C。 答案:C 9.关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是( ) A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示 B.HX都极易溶于水,它们的热稳定性随核电荷数增大而增强

元素在周期表中位置的计算

元素在周期表中位置的计算 在历届的高考题中,找出元素在周期表中的位置曾出现过几次,为了便于同学们在高考中迅速找到元素在周期表中的位置,现总结出如下的计算方法:在使用该计算方法之前首先要熟练知道稀有气体的原子序数及其所在的周期,如下表: 稀有气体所在的周期数稀有气体的原子序数 1 2 3 4 5 6 2 10 18 36 54 86 表1 稀有气体的原子序数及其所在的周期 族序数Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ B Ⅳ B Ⅴ B Ⅵ B Ⅶ B Ⅰ B Ⅱ B Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 纵列数 1 2 3 4 5 6 7 11 12 13 14 15 16 17 表2 每一纵列所对应的族序数 其中,第Ⅷ族所对应的是8、9、10列。 公式: 所求元素的纵列数= 所求元素的原子序数—与其接近的稀有气体的原子序数 所求元素的周期数= 稀有气体所在的周期数+1 例: ①求35号元素在周期表中的位置? 35–18 = 17 3 + 1 = 4(说明该元素在第四周期,第ⅦA族) ②求40号元素在周期表中的位置? 40 –36 = 4 4 + 1 = 5(说明该元素在第五周期,第ⅣB族) ③求45号元素在周期表中的位置? 45–36 = 9

4 + 1 = 5(说明该元素在第五周期,第Ⅷ族) 若所求差值超过了18,说明该元素的原子序数跨过了镧系或锕系,那么将所得的差值再减去14,所得数值就是该元素所在的纵列数,例: ①求79号元素在周期表中的位置? 79 –54 = 25 25 –14 = 11 5 + 1 =6(说明该元素在第六周期,第ⅠB族) ②求114号元素在周期表中的位置? 114 –86= 28 28 –14 = 14 6 + 1 = 7(说明该元素在第七周期,第ⅣA族) 若所求元素的原子序数为镧系(57~71)或锕系(89~103),可直接写出其所在的周期和族数,上述公式不适用。

高考化学二轮复习基础题练习物质结构与元素周期表

基础题练习(五) 物质结构与元素周期表 (建议用时:25分钟) (第162页) 1.(2019·武汉模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应,可观察到液面上有雾生成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是( ) A.最简单氢化物的沸点:Z>Y B.原子半径:W>Z>Y>X C.把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色 D.向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成 D[X的气态氢化物常用作制冷剂,所以X是N Y和Z位于同一主族, ZYW2能与水剧烈反应,可观察到液面上有雾生成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红溶液褪色,即有SO2产生,所以Y是O,Z是S,W是Cl ZYW2是SOCl2,据此回答。] 2.(2019·恩施州模拟)短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,化合物M、N 均由这四种元素组成,且M的相对分子质量比N小16。分别向M和N中加入烧碱溶液并加热,二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中,溶液变无色,加热该无色溶液,无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是( ) A.简单气态氢化物的稳定性:Y>X B.简单离子的半径:Z>Y C.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸 D.X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐 C[依题意可知,M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S,据此分析。] 3.(2019·江西名校模拟)短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增,W和Z 位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物,且Y、Q形成一种共价化合物,X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法不正确的是( ) A.X、Z的最高价氧化物相互化合,生成的产物可用作防火剂 B.Y、Q形成的化合物是强电解质 C.电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于实验室制备E单质 D.W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物 C[短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增,已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物,则W是C元素,Q是Cl元素;W和Z位于同一主族,则Z 是Si元素;Y、Q形成一种共价化合物,Y的原子序数比Si小。则Y只能是Al元素;X的最

解答元素推断题的规律及方法

解答元素推断题的规律及方法 1、原子结构与元素在周期表中的位置关系规律(1)核外电子层数==周期数;(2)主族元素的最外层电子数==族序数;(3)质子数==原子序数==原子核外电子数;(4)主族元素的最高正价==族序数;负价的绝对值==8—族序数。 2、根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数:2、10、18、36、54、86。用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素原子序数,即得该元素所在的纵行数。(例如:12号元素:12—10==2,即12号元素在第2纵行)第1、2纵行为ⅠA、ⅡA族,第3~7纵行为ⅢB~ⅦB 族,第8~10纵行为第Ⅷ族,第11、12纵行为ⅠB、ⅡB族,第13~17纵行为ⅢA~ⅦA族,第18纵行为零族(对于短周期的元素,其差即为主族序数)。 3、确定元素性质的方法(1)先推断元素在周期表中的位置。(2)一般说,族序数—2==本族非金属元素的种数(ⅠA族除外)(3)若主族元素族序数为m,周期数为n,则①m/n<1时,为金属,m/n值越小,金属性越强;②m/n>1时,为非金属,m/n值越大,非金属性越强;③m/n=1时,是两性元素。(4)“阴前阳下,径小序大”,即与稀有气体元素同周期的阴离子,该稀有气体元素下周期的阳离子,这种稀有气体元素的原子,三者具有相同的电子层结构。原子序数大者,微粒的半径小。例如:r(Ca2+)<r(K+)<r(Ar)<r(Cl--)<r(S2--) 4、

周期表中特殊位置的元素(1)族序数等于周期数的元素:H、Be、Al。(2)族序数等于周期数2倍的元素:C、S。(3)族序数等于周期数3倍的元素:O。(4)周期数是族序数2倍的元素:Li。(5)周期数是族序数3倍的元素:Na。(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:C、Si。(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素:S。(8)除H外,原子半径最小的元素:F。(9)短周期中其离子半径最大的元素:S。(10)最高正化合价不等于族序数的元素:O。 5、元素性质、存在、用途的特殊性(1)形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素:C。(2)空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。(3)地壳中含量最多的元素,或气态氢化物的沸点最高的元素,或氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。(4)地壳中含量最多的金属元素:Al。(5)最活泼的非金属元素、或无正价的元素、或无含氧酸的非金属元素、或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素、或气态氢化物最稳定的元素、或阴离子的还原性最弱的元素:F。(6)最活泼的金属元素、或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素、或阳离子的氧化性最弱的元素:Cs。(7)最易着火的非金属元素的单质,其元素是:P。(8)焰色反应呈黄色的元素:Na . (9)焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观

物质结构 元素周期表

第一章物质结构元素周期表1、元素周期表、元素周期律 原子结构?元素周期表?元素性质(元素周期律) 几个等式: 核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数 周期序数=电子层数主族序数=最外电子层数=元素最高正化合价数主族元素最低负化合价=8-主族序数 表1: 2、元素的金属性和非金属强弱比较 3、化学键和用电子式表示化学键的形成 离子键: 化学键非极性键: 共价键极性键:例题1:.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断( ) A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅣA族元素 C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R气态氢化物化学式为H 2 R 例题 2:下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是: A. 酸性强弱: H 2 SiO 4 <H 2 CO 3 <H 3 PO 4 B. 原子半径大小: Na > S > O C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D. 还原性强弱: F- > Cl- > I- 例题3:下列叙述中不正确的是 A.共价化合物中,一定含非金属元素 B.共价化合物中,一定没有离子键 C.离子化合物中可能含有共价键 D.离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素 练习4: 下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( ) 练习5:某元素X原子核外电子数等于核内中子数,取该元素单质2.8 g与氧气充分作用,可得 6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是( ) A.第三周期 B.第二周期 C.第ⅣA族 D.第ⅤA族 练习 6:元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期,X和Y两原子核外电子总数之和为19,Y原子核内质子数比X多3个,下列叙述正确的是( ) A.X和Y都是性质活泼的元素,在自然界中只能以化合态存在 B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2X C.X的化合物种类比Y的化合物种类多 D.Y能置换酸中氢,放出氢气,但不能置换出盐中的金属 练习7:下列物质溶于水中,化学键发生改变的是 A.氧气 B.氯化氢 C.氯化钠 D.氢氧化钠

根据元素原子序数推断元素在周期表中的位置

根据元素原子序数推断元素在周期表中的位置 湖北浠水实验高中(438200)骆旭锋 元素在周期表中的位置,反映了该元素的原子结构和一定的性质。因此,可以根据元素在周期表的位置,推测它的原子结构和某些性质。如何根据元素原子序数推断元素在周期表中的位置: 一、对于主族元素,根据周期表的编排原则,周期的序数就是该周期元素具有的电子层数,族序数就是最外层电子数,所以只要根据核外电子排布规律,画出原子结构示意图就知道它在周期表中的位置。 例:某主族元素R的原子序数为34,该元素被誉为“生命的花朵”,具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。关于该元素的叙述不正确的是() A、气态氢化物为H2R B、最高价氧化物对应的水化物的酸性比H2SO4弱 C、存在氧化物RO2且该氧化物有还原性 D、非金属性比溴强 解析:该元素为主族元素,原子序数为34,根据核外电子排布规律,画出原子结构示意图: 该元素为硒(Se),在周期表的位置为:第4周期,ⅥA族。所以 主要化合价有-2,+4,+6;非金属性比S、Br弱。答案:D 训练1:已知某主族元素R的原子序数为31,依据元素周期律对该元素的性质进行预测。对下列性质的预测,你认为错误的是() A、原子核外有4个电子层 B、原子最外层有3个电子 C、该元素是非金属元素 D、最高价氧化物既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应 二、大多数时候,只知道元素原子序数,尤其是一些新发现的元素的原子序数,我们并不知道它是否是主族元素,因此根据中学的核外电子排布知识很难知道它在周期表中的位置。下面介绍一种普遍的适用方法: (一)、递减法求周期:用原子序数依次减去递增周期元素的种类,直至余数小于某周期元素种类,某周期即为该原子周期。如原子序数为57: 所以57号元素在周期表第6周期。如果熟练掌握了以后,可以一次减去前几周期的元素种类:前一周期2种,前两周期10种,前三周期18种,前四周期36种,前五周期54种,前六周期86种(与稀有气体元素的序数相同)。 (二)、余数求族: ⑴余数与列数的关系:

高中化学元素周期表和元素题型归纳

元素周期律和元素周期表习题 知识网络 中子N 原子核 质子Z 原子结构 : 电子数(Z 个)核外电子 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子(离子)的电子式、原子结构示意图 随着原子序数(核电荷数)的递增:元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化(元素周期律的本质) 元素周期律 ②、原子半径的周期性变化 ③、元素主要化合价的周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性的周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列; 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行; 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行。 ①、短周期(一、二、三周期) 周期(7个横行) ②、长周期(四、五、六周期) 周期表结构 ①、主族(ⅠA ~ⅦA 共7个) 族(18个纵行) ②、副族(ⅠB ~ⅦB 共7个) ③、Ⅷ族(8、9、10纵行) ④、零族(稀有气体) 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径 性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 电子层数 相同条件下,电子层越多,半径越大。 判断的依据 核电荷数 相同条件下,核电荷数越多,半径越小。 最外层电子数 相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。 微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外) 如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li Na +>Mg 2+>Al 3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如Fe>Fe 2+>Fe 3+ ①与水反应置换氢的难易 ②最高价氧化物的水化物碱性强弱 金属性强弱 ③单质的还原性 ④互相置换反应 (1)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 (2)周期序数=核外电子层数 (3)主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数(F 无正价,O 一般也无正价) (4)非金属元素:|最高正价数|+|负价数|=8 巩固练习 元素的金属性 或非金属性强 弱的判断依据 决定原子呈电中性 编排依据 X) (A Z 七 主七副 零 和八 三长三短一不全

元素周期表周期

元素周期表周期

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年 级高一学科化学编稿老师岳阳 课程标题元素周期表和周期律 一校张琦锋二校黄楠审核张美玲 一、考点突破 考纲解读考点展示 1. 掌握元素周期律的实质,了解元素周期表的结构及其应用。 2. 以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3. 以第ⅠA和第ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 4. 了解金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律。 1. 是高考的重点之一,出现概率高。 2.主要考查点有原子结构、元素性质递变规律、元素周期表的综合推断。 3. 以选择题形式考查原子结构、元素性质递变规律,以填空题形式考查综合推断。 4. 用物质结构理论进行现象解释、定性推断、归纳总结、定量计算。 二、重难点提示 重点:元素周期表的结构和元素周期律的实质,元素的性质、原子结构和元素在周期表中的位置三者之间的关系 难点:同周期、同主族元素性质的递变规律,“位、构、性”三者之间的关系 一、本讲主要围绕元素周期表的结构和规律来讲解,现归纳如下: (一)本章主要内容及其相互关系如下图所示。 (二)元素周期表 1. 元素周期表的结构

高考热点: 近五年高考中,元素周期律以选择题形式出现26次,以填空题形式出现8次,平均赋分10分左右。以中等难度题为主,重点考查综合推理能力和原子结构、元素性质递变规律。 二、元素周期律的要点点拨 核心:“位、构、性”三者之间的关系 (一)元素周期表的结构与原子序数的关系 1. 同周期相邻元素原子序数差 同周期第ⅢA族与第ⅡA族元素原子序数差,从第二周期到第七周期依次分别为1,1,11,11,25,25。 2. 同主族及0族上下相邻元素原子序数差 (1)若为第ⅠA、ⅡA族元素:相差上一周期所含元素种数 (2)若为第ⅢA~ⅦA族、0族元素:相差下一周期所含元素种数

元素在周期表中位置的判断

元素在周期表中位置的判断 元素在周期表中位置的判断,是一个考点,掌握方法,解题非常快捷。 1.根据原子结构示意图判断 此法适用于主族元素。电子层数对应周期数,最外层电子数对应主族序数。 例:判断Cl元素的位置: Cl的原子结构示意图为 根据电子层数对应周期数,此元素在第三周期,根据最外层电子数对应主族序数,此元素在第ⅦA族,即此元素在第三周期第ⅦA族。 2.根据原子序数判断 元素周期表中,按原子序数依次增大,编排成18列,7行。 18列,共16族,自左向右对应顺序如下:

7行,共七个周期,自上向下对应顺序如下: 例:原子序数为39的元素: 39在36与54之间,所以此元素在第五周期。 39与36接近,36对应18列,则37对应1列,以此类推,39对应3列,即第ⅢB族。即此元素在第五周期第ⅢB族。 注:(1)第六周期中,镧系57-71号只占据第ⅢB族一个位置,所以72-86号之间的元素须先减去14,然后再对应列。 (2)第七周期中,锕系89-103号只占据第ⅢB族一个位置,所以103号以上的元素须先减去14,然后再对应列。3.根据原子电子排布式判断: 元素周期表根据价电子特征分成5个区: 根据价电子先判断区,无论哪一区,价电子中的n值对应周期。S区中,价电子数对应主族序数。 d区中,价电子数对应副族序数,但价电子数为8,9,10的在第Ⅷ族。 ds 区中,价电子的s上的电子数对应副族序数。 P区中,价电子数对应主族序数,但价电子数为8的在0族。

f区包括镧系和锕系,都在第ⅢB族,只需根据价电子的n值判断周期即可。 例:价电子为5d66s2的元素在周期表中的位置? 根据价电子,首先可判断在d区,则价电子对应副族序数,价电子数为4,在第ⅣB族。 再根据n值为6,所以在第六周期,即此元素在第六周期第ⅣB 族。 类题训练: 根据所给信息,判断元素在周期表中的位置 (1)判断C元素的位置 (2)判断90号元素的位置 (3)判断价电子为3d104s1元素的位置 答案: (1)C元素的位置:第二周期第ⅣA族。 (2)90号元素的位置:第七周期第ⅢB族。 (3)价电子为3d104s1元素的位置:第四周期第ⅠB族。

确定元素在周期表中位置的4种方法

确定元素在周期表中位置的4种方法 1.结构简图法:本方法常用于确定原子序数小于18或已知某微粒核外电子排布的元素。其步骤为原子序数→原子结构简图→“电子层数=周期数”和“最外层电子数=主族序数”。 2.区间定位法:对于原子序数较大的元素,若用结构简图法确定,较复杂且易出错,可采用区间定位法。其原理:首先,要牢记各周期对应的0族元素的原子序数,从第1周期到第7周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118;其次,要熟悉元素周期表中每个纵行对应的族序数;ⅠA、ⅡA族为第1、2列,ⅢB~ⅦB是第3~7列,Ⅷ族是第8~10列,ⅠB、ⅡB 为第11、12列,ⅢA~ⅦA为第 13~17列,0族是第18列。具备了上述知识,便可按下述方法进行推断: (1)比大小,定周期。比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数的大小,找出与其相近的0族元素,那么,该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。 (2)求差值、定族数。用该元素的原子序数减去比它小而相近的0族元素的原子序数,即得该元素所在的纵行数。由元素所在的纵行数可推出其所在的族。 注:如果有第6、7周期的元素,用原子序数减去比它小而

相近的0族元素的原子序数后,再减去14,即得该元素所在的纵行数。如84号元素所在周期和族的推导:84-54-14=16,即在16纵行,可判断为ⅥA族,第6周期。 3.相同电子层结构法:主族元素的阳离子与上一周期的0族元素原子的电子层结构相同;主族元素的阴离子与同周期的0族元素原子的电子层结构相同,要求掌握氦式结构、氖式结构等。 4.特殊位置法:根据元素在元素周期表中的特殊位置,如周期表中的第1行、第1列、右上角、左下角等来确定。 【例题】X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法不正确的是 A.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X B.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X C.X元素不可能在第1周期,且没有最高正价 D.Z在元素周期表的ⅤA族,其最高价氧化物对应水化物

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