专题1 第二单元—物质的量(一)

专题1 化学中的常用的物理量——物质的量（一）

1. 用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A. 1molH2O中含有10N A个质子

B. 1molH2中所含电子数为N A

C. 0.5molCaCl2中所含离子数目为2N A

D. 1mol Mg变成Mg2+时失去12N A个电子

2. 对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列说法中正确的是

A. 两者物质的量之比为1:1

B. 氧原子的物质的量之比是6:5

C. 硫元素的质量比是4:5

D. 氧元素的质量之比是5:6

3. 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6g X与Y完全反

应后，生成4.4g R,则在此反应中Y和M的质量之比为

A. 16:9

B. 23:9

C. 32:9

D. 46:9

4. 甲乙两种化合物，都只含XY两种元素，甲乙中元素X的质量分数分别是30.4%和2

5.9%，

已知甲的化学式为XY2，则乙的化学式为

A. XY

B. X2Y

C. X2Y3

D. X2Y5

5. 下列有关气体体积的叙述中。正确的是

A. 一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定

B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D. 气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

6. 两个体积相同的容器，一盛有一氧化碳，另一盛有氧气、混合气体．在同温同压下，

两容器内的气体定相同的

A. 原子总数

B. 电子总数

C. 分子总数

D. 质量

7. 已知在标准状况下，ngA气体与mgB气体中所含的分子数目相同，下列说法中，不正

确的是

A. A与B的相对分子质量之比为n:m

B. 在相同条件下，相同体积的A与B的质量比为n:m

C. 在相同条件下，A与B的密度之比为m:n

D. 相同质量的A与B所含的分子数之比为m:n

8. CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况），

（1）混合气体中CO的质量是g

（2）混合气体CO2在标准状况下的体积是L

（3）混合气体在标准状况下的密度是g·L-1

9. 哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物做为固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使高氯酸铵（NH4ClO4）分解，生成四种气体．其中两种是空气中的主要成分，一种是氯气，还有一种是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力．试写出其中涉及的反应的化学方程式．

（1）铝粉被氧气氧化成氧化铝：______；

（2）高氯酸铵受热分解______；

（3）1mol NH4ClO4在分解时所产生的单质气体在标准状况下的体积有L 。

10. 在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种

气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%．则A单质的一个分子中有______个A原子，AH3分解反应的化学方程式为______．

11. 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为

A. 1:2:3

B. 1:6:9

C. 1:3:3

D. 1:3:6

12. 将标准状况下a L HCl溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质

的量浓度是

A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.mol/L

13. 相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分

数为ω%，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg?cm-3，则下列说法正确的是

A．相对分子质量M可表示为：22.4m×ω%/ (1-ω%)V

B．物质的量浓度C可表示为：ρV / (MV+22.4m)

C．溶液的质量分数ω%可表示为：MV / 22.4m

D．溶液密度ρ可表示为：cM / 1000ω%

14. 质量分数为20%，密度为0.93g/cm-3的氨水，与质量分数为5%，密度为0.98g/cm-3

的氨水等体积混合后所得溶液的溶质质量分数为

A. =12.5%

B. <12.5%

C. >12.5%

D. 无法确定

15. 质量分数为20%的硫酸溶液与质量分数为5%的硫酸溶液等体积混合后所得溶液的硫

酸溶质质量分数为

A. =12.5%

B. <12.5%

C. >12.5%

D. 无法确定

16. 已知t℃时，某物质的不饱和溶液ag含溶质mg若溶液蒸发bg水，并恢复到t℃时析

出不含结晶水的溶质ng。若原溶液蒸发cg水（c>b）并恢复到t℃时，则析出不含结晶水的溶质wg。用S表示该物质t℃时的溶解度。下式中正确的是

A．s=100n/b B．s=100w/c

C．s=100(w－n)/(c－b) D．s=100(w－n)/(a－m)

17. 在标准状况下，将0.2gH2，8.8gCO2，5.6gCO混合。

（1）求该混合气体体积为；

（2）混合气体平均式量为；

（3）该混合气体对于氢气的相对密度为。

18. 某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、

c (Na+)=1.9×10-5mol/L、c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨中氢

离子浓度为。

19. 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中N A为

阿伏加德罗常数）

A. 22.4bc/aN A L

B. 22.4ab/cN A L

C. 22.4ac/bN A L

D. 22.4b/acN A L

20. 随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，下面是一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤如下：

①将固体NaCl研细、干燥后，准确称取m g NaCl 固体并转移到一定容积仪器A中；

②用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻线，计算出NaCl固体的体积为V cm3。请回答下列问题。

(1)步骤①中A仪器最好使用__________（填序号）。

A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管

(2)步骤②中用酸式滴定管还是用碱式滴定管？________，理由是______________。

(3)能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管？______，理由是___________________。

(4)能否用水代替苯？_______，理由是______________________。

21. 一个SO2的分子的质量为n kg，一个SO3分子的质量为m kg，以硫原子的质量的1/ 32作为原子量标准，则SO3的分子量

A. 32m/(n-m)

B. 32m/(2m+3n)

C. 32m/(3n-2m)

D. (3n-2m)/32m

22. 4mLO2和3mLN x H y(x

（2）推算得N x H y的化学式是

23. 某未知纯净气体A，取其标准状况下体积均为2.24L的两份样品，一份与过量的氧气混合，燃烧后无固体物质生成，气体生成物均被过量的Ca(OH)2溶液吸收，得13.90g沉淀；另一份在标准状况下与一定质量的SO2气体混合，测得混合气体对H2的相对密度为20，则：

（1）A的分子式为？

（2）SO2的质量为多少克？

24. 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L-1过量盐酸反应生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L-1 Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol·L-1盐酸恰好完全中和．计算混合物中各物质的质量。

25. A气体极易溶于水，其相对分子质量为a，在0℃,1.01×105Pa时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为b mol/L，该溶液的密度为c g/cm3，求:

（1）A饱和溶液的质量分数；

（2）0℃，1.01×105帕时，1体积水中可溶解多少体积的A气体。

26. 有2.3793g的水合物样品，其化学式为M x A y?z H2O（M为金属，z≤7）和过量SOCl2作用，把反应生成的气态产物导入含有盐酸、过氧化氢的氯化钡溶液，析出14.004 g沉淀（其中硫的质量百分含量为13.74%）。

取1.1896 g原样品溶于水，并用水稀释到100 mL。20mL这种溶液需和0.2 mol·L-1硝酸银溶液10 mL反应，生成0.28664 g沉淀。

（1）试计算水合物的化学式；

（2）如果1mol水合晶体中含的结晶水数最高为7，请给出其它不符合题意的一种可能的水合物实例。

（提示SOCl2 + H2O = SO2 + HCl，SO2 + H2O2 = H2SO4）

物质的量专题

《物质的量》专题复习 一．物质的量 【1】 阿伏加德罗常数：12g C 12原子所含的碳原子数为A N 个，约为6.02×1023 【2】物质的量：含有A N 个粒子定为1mol （这里的粒子是指微观粒子：分子、原子、离子、电子或质子等） 即A N /mol ≈6.02×1023 A N /mol 【3】物质的量与粒子数换算公式：A N N n = （单位：摩尔—mol ） n N N A = A N n N ?= 推论1：相同物质的量的任何物质中都含有相同数目的粒子；粒子数目相同，则其物质的量相同； 推论2：粒子的物质的量与相应的粒子数成正比例： 2 1 21N N n n = ； 【针对训练】 1．①1molH 2O 约含 个H 2O ；②1molNa +约含 个e －；③2molH +约含 个H + ； ④18.06×1023 个电子的物质的量是 mole -；⑤1.204×1024 个水分子的物质的量为 mol 。 2．5mol 的CO 2与8mol 的SO 2的分子数之比是 ；原子数之比是 。 3． molH 2SO 4分子与1.806×1024 个水分子含有相同数目的氧原子？ 【4】摩尔质量： M = n m n =M m n M m ?= 摩尔质量单位： 克/摩尔——g/mol （1）相对分子（原子）质量在数值上．．．．等于摩尔质量，也等于其1mol 分子（原子或离子）的质量 （2）平均摩尔质量的求算方法： M （混） = ()() 混混n m M =22.4ρ (只适用于气体，且标况下) 【针对训练】 1．4.5g 水与 g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。 2. 0.2 mol Al 2(SO 4)3中含有Al 3+ mol 、SO 42－ g 。 3. 8g 氧气为 mol ； 0.1mol 氧气共有 mol 电子。 4.已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g 。 5.某硫酸钠溶液中含有3.01×1022 个Na + ，则该溶液中SO 42－ 的物质的量是 ，该溶液中Ｎa 2SO 4的质量为 克。 二．气体摩尔体积 1. ⑴标准状况——指0℃和101.325kPa 简称“标况” 在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约等于2 2.4L 。 ⑵气体摩尔体积： m V = n V n =m V V n V V m ?=

高一历史必修二专题1,1-文档资料

高一历史必修二专题1—1/2练习班级姓名 1．“二月二，龙抬头，大仓满，小仓流。”这一天是民间传说“龙抬头”的日子，也称为“春龙节”，人们用许多美食祭拜龙王，希望它能够行云布雨，广洒甘霖。从节日的起源看，形成这一风俗的主要因素是A．宗教习俗B．农业生产C．祭祀祖先D．纪念庆典 2．北方地区流行这样的俗语：人生有三宝，丑妻薄地破棉袄。从本质上反映了 A．农民富裕安逸的生活B．农业在社会经济中占有重要地位 C．以家庭为单位的小农经济特征D．商品经济极端落后 3. 中国古籍中有神农氏教民耕种、有巢氏教民筑房的记载。《左传》中记载了“烈山氏之子曰柱，为稷，自夏以上祀之”。这“烈山氏”的称呼可能与哪种历史情形有关？ A.养蚕织丝 B.烧山耕种 C.铸造青铜 D.使用铁器 4. 孔子的学生种冉伯牛名耕、司马耕字子牛，这反映了 A.孔子有教无类，因材施教 B.畜牧业是当时最主要的生产部门 C.当时牛耕技术已普及全国 D.孔子生活的时代可能已有牛耕 5．东汉时期，某些地区的耕作方式出现了从图1到图2的变化，这种变化 ①使回转更加轻便②提高了耕作效率图1 ③便于牛耕的普及④有利于山地的开垦 A.②③ B.①②④ C.①③④ D.①②③④ 6．在十二生肖中，牛是最勤劳的动物，也是人类的朋友。牛在中国人的心目中，图2 一直享有尊崇的地位，因而常常受到人们的称赞。下列关于牛的评说中，不具有可能的是A．牛是人类最早驯化的动物。殷商时牛已经拉着犁给人耕地了 B．古人以竹蒲作画，以牛拉车载书，所以有“汗牛充栋”的故事 C．唐诗“牛咤咤，田确确，旱块敲牛蹄趵趵”，描写老牛田地耕作劳累 D．人们常把勤勤恳恳、任劳任怨、只问耕耘、不问索取的人称为“老黄牛” 7．史书记载：战国中期，人们把使用铁农具耕作看得如同用瓦锅做饭一样。这一记载

第七章第二讲化学平衡状态

第二讲化学平衡状态 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2．掌握化学平衡的特征。 3．能正确计算化学反应的转化率(α)。 4．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 5．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。2016，卷甲27T(1)(2)；2016，卷乙27T(2)；2016，卷丙27T(2)(4)；2015，卷Ⅰ 28T(4)；2015，卷Ⅱ 27T(3)；2014，卷Ⅰ 28T(3)；2014，卷Ⅱ 26T(2)(3) 可逆反应化学平衡状态 [知识梳理] 一、可逆反应 1．定义：在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 2．特点：(1)二同：①相同条件下；②正、逆反应同时进行。 (2)一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都小于100%。 3．表示：在方程式中反应符号用“”表示。 二、化学平衡状态 1．概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。 2．特点 [自我检测] 1．向含有2 mol SO2的容器中通入过量氧气发生反应：2SO2＋O2催化剂 △ 2SO3，充分反应后生成SO3的物质的量________2 mol(填“<”“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量

________0 mol，转化率________100%。 答案：<>< 2．(教材改编题)在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达到平衡状态的是() A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量 C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量 解析：选B。因反应前后气体分子总数不变，故无论反应是否达到平衡状态，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变；A为固体，不能用来判断是否达到平衡状态；若反应正向移动，混合气体的质量增加，则混合气体的平均相对分子质量变大，反之变小，故混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态。 (1)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。 (2)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。 (3)化学反应达到化学平衡状态的正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。 (4)化学反应达到平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。 (2017·成都模拟)在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混合气中A的体积分数为() A．50%B．60% C．70% D．无法计算 [解析]设起始和转化的A的物质的量分别为a mol和b mol A(g)＋3B(g)2C(g) 起始(mol)：a a 反应(mol)：b3b2b 平衡(mol)：a－b a－3b2b 混合气中A的体积分数为(a－b)÷(2a－2b)×100%＝50%。 [答案] A (1)如果将方程式中C的化学计量数改为1，则答案选什么？ (2)如果将A的体积分数改为A的转化率，则答案选什么？

高一化学物质的量的计算专题讲练附答案

高一化学-有关物质的量的计算-专题讲练 一讲：1n:先求中介n,再求最终问。 解题六关键2式:关注化学式、化学方程式所体现出的有关粒子间的物质的量的关系。 3恒:元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒。 二练： （一）选择题 1.(2式)有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完 全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl —离子完全沉淀。反应中消耗xmolH 2SO 4、ymolAgNO 3。 据此得知原混合溶液中的c(Na +)（为()。 A ．（y-2x ）/a B ．(y-x)/a C ．(2y-2x)/a D ．(2y-4x)/a 2. (1n)在标准状况下，将VL 气体A （摩尔质量为Mg ·mol -1）溶于水中，所得溶液密 度为dg ·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为（）。 3.?+mol MV Vd 2240+mol MV Vd 22401000?式（化学式）]将1L0．2mol/LNaCl 溶液和1L0．2mL/LNa 2SO 4溶液混合，若溶液的体积 变为二者体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（）。 A ．0．2mol/L B ．0．3mol/L C ．0．6mol/L D ．0．8mol/L 4.[3恒（电荷守恒）或2式（化学式）易]某溶液中含K 2SO 4和Fe 2（SO 4)3，测得溶液中K +的浓度是 ·L -1,Fe 3+的浓度为·L -1,则溶液中SO42-的浓度为（）。 恒（元素守恒或电荷守恒）]中·L -1Na 2SO 4溶液和·L -1 的Al 2(SO 4)3溶液混合 后，溶液中SO 42- 的物质的量浓度为（） ·L -1 ·L -1·L -1·L -1 6.[2式3恒（电荷守恒）]把500ml 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（）。 （b-2a ）mol·（2a-b ）mol·L -1 （b-a ）mol·（b-2a ）mol·L -1 （二）填空题 7.(1n)将密度为·mL -1、溶质质量分数为87%的硫酸溶液和密度为·mL -1、溶质质量分数为27%的硫酸溶液等体积混合，所得混合溶液的密度为·mL -1 ，则混合溶液的物质的量浓度是。 （三）计算题 8.(1n2式）取和Na 2SO 4的混合溶液，加入过量的BaCl 2溶液后得到白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到，并有气体放出。试计算：

2021新高考衡水名师化学 专题二 物质的量

2021新高考衡水名师化学专题卷 专题二 物质的量 考点04：物质的量及相关物理量 （1-13题 16-21题 28-29题） 考点05一定物质的量浓度溶液的配制 （14-15题 22-25题 26-27题） 考试时间：90分钟 满分：100分 说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 Fe-56 Mg-24 S-32 N-14 Cl-35.5 Cu-64 第I 卷（选择题） 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1.设阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,0.1 mol 2Cl 溶于水,转移的电子数目为0.1A N B.常温下,22 g 2CO 和2N O 混合气体中,含有的原子数目为1.5A N C.物质的量浓度为0.1 -1mol L ?的2MgCl 溶液中,含有的Cl -个数为0.2A N D.标准状况下,2.24 L 甲醇中含有C-H 键的数目为0.3A N 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 0.5mol Fe 在2O 中燃烧失去的电子数为1.5A N B. 8.7g 2MnO 与-140mL10mol L ?的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1A N C. 1mol 24C H 中所含共用电子对数为6A N D. 1L -130.5mol L KHCO ?溶液中,阴阳离子总数为1A N 3.设A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A. 标准状况下,22.4L 的2H 和22.4L 的2F 混合后,气体分子数为2A N B. 30g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2A N

高中历史必修二专题一练习【实用】

专题一古代中国经济的基本结构与特点2010.12.8 1、铁犁牛耕是农业耕作技术的革命性突破，它在中国最早出现于 A ．商朝时期 B ．春秋战国时期C．秦汉时期D．隋唐时期 2、右图是出土于今陕西省的东汉画像石中的农耕图，从中可以得出的正确信息有 A ．牛耕技术最早出现于东汉B．东汉时期没有一牛挽犁的耕作技术 C．东汉时期开始使用曲辕犁D．东汉时期有耦犁进行耕作的技术 3、汶川大地震中，四川受灾严重，但有一处修建于战国时期的水利工程没有受到 严重损害，这一著名的水利工程是 A ．郑国渠B．都江堰C．大运河D．井渠 4、黄梅戏《天仙配》中有一句唱词：“你耕田来我织布，我挑水来你浇园。”它所反映 的我国古代经济形式是 A．小农经济B．集体经济C．商品经济D．游牧经济 5、古代制瓷业中出现了釉下彩绘技术，并把绘画和诗文用于瓷器装饰，使图案与器形相 映成趣。这种技术最早出现于 A ．汉代 B ．唐代C．宋代 D ．清代 6、中国古代青铜冶铸技术高潮，图7 中所示是目前已发现的中国古代形体最大 的青铜器，该青铜器铸造于 A．商代 B ．秦代C．汉代 D ．唐代 7、观察下列一组有关春秋战国时期的历史图片，所能得到的正确认识不包 A．铁制农具出现并广泛运用B．社会生产力显著提高 C．农用动力出现革命性变化D．使用畜力鼓风冶铁 8、 2007 年 12 月，我国考古工作者在南宋古沉船“南海一号”中打捞出部分青瓷和白瓷。 出水时瓷器釉色清亮，仿佛新出窑一般。据此形成的以下认识，符合历史事实的是 A. 中国的制瓷技术始于南宋期 B.南宋时期的青瓷和白瓷都是从海外进口的 C. 青瓷和白瓷是中国著名的传统瓷器 D. 南宋的青瓷和白瓷全部产于景德镇 9、唐代诗人陆龟蒙名句“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”所描绘瓷器的主要产地在 A ．古代河北B．古代河南 C ．古代陕西D．古代浙江 10、中国是瓷器的故乡，被称为瓷都的是 A ．景德镇 B ．苏州 11、古代诗人王建在《汴州即事》中写道 C．扬州 : “草市迎江货，津桥税海商” D ．洛阳 ，诗中的“草市”是 古代在离城镇稍远、交通便利的一些地点自然形成的民间集市。草市最早出现是在 A．秦汉B．六朝C．唐朝D．宋朝 12、隋唐时期商业经济较之前代有很大的发展，但仍有许多阻碍其进一步发展的因素，其中有 A. 废除五铢钱 B.市坊分区 C. 实行两税法 D. 草市兴起 13、我国北宋商业活动与唐代相比所发生的重大变化有

专题一物质的量 习题

专题一物质的量 考点1物质的量与阿伏加德罗常数 1.[2020安徽合肥调研检测]设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,11.2 L Cl2含氯原子数为N A B.3.1 g白磷(P4)中含质子数为1.5N A C.1 mol Na2O2与足量水反应转移电子数为2N A D.1 mol N2和3 mol H2充分反应生成的NH3分子数为2N A 2.[2020湖北部分重点中学新起点考试改编][双选]用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.32 g O2和O3的混合物中含有的质子数目为16N A B.1 L pH=1的H2SO4溶液中所含的H+数目为0.1N A C.标准状况下,22.4 L辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8N A D.1 mol FeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为2N A 3.[2020河北石家庄摸底考试]设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32?的总数为0.2N A B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N A D.100 g质量分数为9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4N A 4.[新素材][2020贵州贵阳摸底考试]设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A.足量H2使0.1 mol CuO还原为Cu时转移的电子数为0.2N A B.32 g S8(分子结构:)中的共价键数目为N A C.2 g由H218O和2H2O组成的混合物中含有的质子数为N A D.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N A

高一化学物质的量的计算专题讲练附答案

高一化学物质的量的计算专题讲练附答案 文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]

高一化学-有关物质的量的计算-专题讲 练 一讲：1n:先求中介n,再求最终问。 解题六关键2式:关注化学式、化学方程式所体现出的有关粒子间的物质的量的关系。 3恒:元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒。 二练： （一）选择题 1.(2 式)有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba 2+离子完 全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl —离子完全沉淀。反应中消耗xmolH 2SO 4、ymolAgNO 3。 据此得知原混合溶液中的c(Na +)（为()。 A ．（y-2x ）/a B ．(y-x)/a C ．(2y-2x)/a D ．(2y-4x)/a 2. (1n)在标准状况下，将 VL 气体A （摩尔质量为Mg ·mol -1）溶于水中，所得溶液密 度为dg ·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为（）。 3. ?+mol MV Vd 2240+mol MV Vd 22401000?式（化学式）]将 1L0．2mol/LNaCl 溶液和1L0．2mL/LNa 2SO 4溶液混合，若溶液的体积 变为二者体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（）。 A ．0．2mol/LB ．0．3mol/LC ．0．6mol/LD ．0．8mol/L 4.[3恒（电荷守恒）或2式（化学式）易]某溶液中含K 2SO 4和Fe 2（SO 4)3，测得溶液 中K +的浓度是 ·L -1,Fe 3+的浓度为·L -1,则溶液中SO42-的浓度为（）。

高中历史必修二专题五知识总结(人民版)

专题五走向世界的资本主义市场 本专题的线索：本单元的主题是资本主义世界市场的形成和发展： （一）新航路的开辟——世界市场雏形形成（15世纪末—16世纪初） （二）血与火的征服与掠夺（手段和途径）——世界市场得以拓展（16世纪初—19世纪）（三）“蒸汽”的力量——资本主义世界市场初步形成（19世纪中后期） （四）走向整体的世界——资本主义世界市场最终形成（19世纪末20世纪初）资本主义经济的三大要素是：市场、资本与劳动力； 资本主义经济的两大特点是：资本主义经济的贪婪性与扩张性。 第1课开辟文明交往的航线 一、★开辟新航路的背景： （一）必要性（原因）： 1、客观条件：文明的分散 2、根本原因：西欧商品经济的发展和资本主义的萌芽(经济根源) 3、动力：欧洲人对“香料”和“黄金”等商品的追求；传播天主教（社会根源） 4、直接原因：奥斯曼土耳其占领传统商路（商业危机） （二）可能性（条件）： 1、航海技术的提高、造船技术的发展； 2、地理知识的提高； 3、西班牙和葡萄牙王室的支持 三、★新航路开辟的意义？ 答：四条路： 1、世界市场联系之路：新航路的开辟引起了“商业革命”和“价格革命”，资本主义世界市场的雏形开始形成； 2、人类文明交流之路：世界各大洲孤立状态被打破，世界成为联系紧密整体； 3、思想震撼之路：证实地圆学说，冲击了神学理论； 4、殖民掠夺之路：西方国家对外殖民扩张的开始，导致东方国家日益贫困和落后。 四★新航路的开辟（地理大发现）对世界市场形成的意义？ 答： 1、加强了欧洲同亚、非、拉美洲的经济和贸易联系； 2、地区性贸易开始向世界性贸易扩展，世界市场雏形开始形成； 3、欧洲的贸易中心由原来的地中海地区转移到大西洋沿岸； 4、世界各地文明交融，日益联结成一个整体； 第2课殖民扩张与世界市场的拓展 一、荷兰 1、被称为“海上马车夫”的国家是：荷兰； 2、荷兰能够成为世界范围内殖民帝国的条件： （1）地理优势:新航路开辟后，地理位置得天独厚； （2）经济方面：对外贸易发达，造船业发达，商船总吨位居世界首位；

会考物质的量专题复习

物质的量讲义 一、教学目标 1、认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的含义 2、了解摩尔质量、气体的摩尔体积、物质的量浓度的含义 3、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算 二、重难点点拨 物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系三、典型例题与分析 例1、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A．通常状况下，固体中含离子总数为 B．在常温常压下，所含有的原子数目为N A C．镁在空气中完全燃烧失去的电子数为 D．6g –CH3中含有的电子数为4N A 例2、下列说法中，正确的是（） A．常温常压下,活泼金属与盐酸反应置换生成1摩H2,发生转移的电子数为1N A B． L氢气中，一定含有2 mol氢原子 C．在常温常压下,28g CO和N2的混合气体中含有的分子数为1N A D．80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L 例3、用n A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．钠与足量水反应，生成Na+离子的数目为 B．标准状况下，水中含有H2O分子的数目为 C．氯气中含有Cl原子的数目为 D． mol /L CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为 例4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数约为3N A B．常温常压下， L乙烯（C2H4）含有2N A个碳原子 C． g氨气所含有的电子数目为10 N A D．铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N A 例5、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 B．25℃，×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N A C．在常温常压下， Cl2含有的分子数为

20182019年第一学期专题2 物质的量、离子判定的综合应用试题答案-最新教育文档

1、某水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH ＋4、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 2－3、SO 2－ 4，现取两份100 mL 溶液进行如下实验： ①第一份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.05 mol ； ②第二份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀4.3 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g 。下列说法正确的是( ) A ．K ＋一定存在 B ．溶液中c (Cl －)可能为0.2 mol·L －1 C ．Cl －可能存在 D ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋可能存在 答案 B 解析 ①第一份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.05 mol ，说明有NH ＋4，且其物质 的量为0.05 mol ；②第二份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀4.3 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g ，说明生成BaSO 4 2.33 g ，其物质的量为0.01 mol ，BaCO 3的质量为 4.3 g －2.33 g ＝1.97 g ，物质的量为0.01 mol ，可知溶液中含有CO 2－3、SO 2－4，同时排除溶液 中含有Mg 2＋和Ba 2＋，根据溶液是电中性的，溶液中肯定含有Cl －，其物质的量至少为 n (NH ＋4)×1－n (CO 2－3)×2－n (SO 2－4)×2＝0.05 mol ×1－0.01 mol ×2－0.01 mol ×2＝0.01 mol 。 据分析可知溶液中不一定含有K ＋，A 错误；溶液中c (Cl －)至少为0.01 mol 0.1 L ＝0.1 mol·L －1，若溶液中存在K ＋，则c (Cl －)可能为0.2 mol·L － 1，B 正确。 2、固体粉末A 中可能含有Fe 、Fe 3O 4、CuO 、K 2SO 3、NaHCO 3中的若干种。某同学为确定该固体粉末A 的成分，进行如下实验： 固体粉末A 足量盐酸 溶液B ――――→KSCN 溶液无红色气体B ――――→澄清石灰水白色沉淀固体B 已知：蘸取少量溶液B 在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃未观察到紫色。 下列说法不正确的是( ) A ．一定有NaHCO 3 B ．一定有Fe C ．一定没有Fe 3O 4 D ．一定没有K 2SO 3 答案 C 解析 根据分析，固体粉末中所有可能的成分均能溶解于足量盐酸中。生成的气体B 为CO 2， 通入澄清石灰水中生成白色沉淀CaCO 3；CuO 和盐酸生成Cu 2＋，再与Fe 发生置换反应生成 Cu ，即固体B 为Cu ；溶液B 中加KSCN 溶液无红色，即B 中无Fe 3＋，但不能说明固体中 无Fe 3O 4，可能是生成的Fe 3＋与Fe 反应生成了Fe 2＋。 3、固体混合物可能由SiO 2、Fe 2O 3、Fe 、Na 2SO 3、Na 2CO 3、BaCl 2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示： 下列说法正确的是( ) A ．气体A 是SO 2和CO 2的混合气体 B ．固体A 一定含有SiO 2，可能含有BaSO 4 C ．该固体混合物中Fe 2O 3和Fe 至少有其中一种 D ．该固体混合物一定含有Fe 、Na 2SO 3、BaCl 2 答案 C 解析 A 项，A 气体能与高锰酸钾反应，但仍然有气体剩余，说明一定有SO 2，氢气和CO 2至少含有一种，即固体混合物中一定含有亚硫酸钠，错误；B 项，溶液A 中加入氢氧化钠得到白色沉淀，一段时间后变深，说明白色沉淀中含有氢氧化亚铁，溶液C 转化为沉淀D ，说明是氯化银沉淀，则一定含有氯化钡，则固体A 中一定存在硫酸钡，可能含有二氧化硅，错误；C 项，由于铁离子也能氧化亚硫酸钠，则该固体混合物中Fe 2O 3和Fe 至少有其中一

高一物质的量专题

物质的量专题 题组一 有关分子(或特定组合)中微粒数的计算 1．标准状况下有①0.112 L 水 ②0.5N A 个HCl 分子 ③25.6 g SO 2气体 ④0.2 mol 氨气 ⑤2 mol 氦气 ⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。 2．计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目 (1)0.4 mol Al 2(SO 4)3的晶体中，含________mol SO 2－4，Al 3＋ 的物质的量_________mol 题组二 通过n ＝m M ＝N N A ，突破质量与微粒数目之间的换算 1．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K 下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na 0.35CoO 2·1.3H 2O 。若用N A 表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g 该晶体中含氧原子数______________，氢原子的物质的量____________mol 。 2．某氯原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) ①该氯原子的相对原子质量为12a b ②m g 该氯原子的物质的量为m aN A mol ③该氯原子的摩尔质量是aN A g ④a g 该氯原子所含的电子数为17 mol A ．①③ B ．②④ C ．①② D ．②③ 题组三 以“物质的量”为中心的计算 1．设N A 为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( ) A.22.4ap bN A B.22.4ab pN A C.22.4N A b a D.22.4pb aN A 2．某气体的摩尔质量为M g·mol －1，N A 表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下， 体积为V L 的该气体所含有的分子数为X 。则MX VN A 表示的是( ) A ．V L 该气体的质量(以g 为单位) B ．1 L 该气体的质量(以g 为单位) C ．1 mol 该气体的体积(以L 为单位) D ．1 L 该气体中所含的分子数 题组四 阿伏加德罗定律及推论的应用 1．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M )的关系判断，下列说法中正确的是( ) A ．若M (甲)M (乙)，则气体摩尔体积：甲<乙 C ．若M (甲)乙

2021届高三化学一轮复习专题训练专题二 物质的量(试题部分)

专题二物质的量 【考点集训】 考点一物质的量、气体摩尔体积 1.(2020届四川成都摸底,14)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.密闭容器中,1 mol N2和3 mol H2催化反应后分子总数为2N A B.100 g 98%的浓H2SO4与过量的Cu反应后,电子转移数为N A C.标准状况下,11.2 L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为N A D.1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中所含阴离子数目小于N A 答案 C 2.(2020届河南信阳质检,3)设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法正确的是( ) A.标准状况下,33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N A B.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O2分子数为2N A C.把4.6 g乙醇完全氧化变成乙醛,转移电子数为0.1N A D.将1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2N A 答案 B 3.(2019安徽合肥调研,4)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.常温常压下,8 g甲烷中含C—H键数目为0.4N A B.标准状况下,11.2 L SO3中含分子数目为0.5N A C.1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3N A D.7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1N A 答案 D 4.(2019云南昆明摸底,9)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,36 g18O2中所含的中子数为16N A B.4.6 g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1N A C.100 mL pH=2的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10-3N A D.标准状况下,2.24 L Cl2与足量的NaOH稀溶液反应,转移电子数为0.2N A

高考化学专题复习 物质的量

第一单元常用化学计量 第一单元│知识框图 容特点 1．物质的量是一种以“堆量”计量微观粒子的物理量，不仅难以理解，而且其涉及的知识面也很广泛。阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准，有关它的判断是历年高考题的热点。 2．摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上，连接微粒数目和物质质量的一个物理量，从定量角度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。 3．标况下气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，是阿伏加德罗定律的特例。 4．物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量，以此可以了解溶液中离子的量的关系。 5．本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度及其他物理量之间的换算关系，这部分也是高考计算类命题的核心。 第1讲物质的量气体摩尔体积

探究点一 物质的量 摩尔质量 【知识梳理】 一、物质的量 1．物质的量：物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量，它的符号是___，物质的量的单位是摩尔(简称摩，符号是_____ )。物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。 2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol 粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，符号为________，通常用 _____________________表示。 3．关系式：物质所含粒子数目(N )、物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A)三者之间的关系式：_______。 二、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。符号为____，单位为__________ (或_______)。表达式：M ＝____。摩尔质量单位为g/mol 时，在数值上与物质的________________ ____________ 相等。 【要点深化】 1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件 在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特别注意。 (2)物质状态 考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质，如H 2O 、SO 3、己烷、辛烷、CHCl 3等。SO 3标准状况下为固态。 (3)物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He 、Ne 等单原子分子，Cl 2、N 2、O 2、H 2等双原子分子及O 2、18O 2、D 2O 、Na 2O 2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si 、CH 4、P 4、CO 2、Na 2O 2等。 (4)氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na 2O 2与H 2O 的反应，Cl 2与NaOH 的反应，电解AgNO 3溶液等。 (5)弱电解质的电离或盐类的水解 考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如NH 4Cl 溶液中n (NH 4+)＜n (Cl －)。 2．计算摩尔质量的技巧 (1)利用质量和物质的量：M ＝m n 。 (2)利用相对密度： M 1M 2＝ρ1 ρ2 ＝D ，M 1＝M 2·D 。

物质的量及其应用专题二

微题型2 物质的量及其应用 命题角度1一定物质的量浓度的溶液配制 1．(2018·西南大学附属中学调研)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是() A．①接近称量质量时，轻振手腕，加够药品B．②溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量C．③移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出 D．④滴加至接近刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 2．用98%的浓硫酸(密度1.84 g·cm－3)配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，使用仪器正确的是() A．③④⑤⑥⑦B．②③⑤⑥⑦C．①③⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥ 3．下列关于配制溶液的叙述中错误的是() A．配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B．配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需称量8 g CuSO4固体 C．配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释 D．配制1 mol·L－1NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释到刻度线 命题角度2一定物质的量浓度的溶液配制时误差分析 4．(2018·江西重点中学联考)假若你是卫生防疫人员，要配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是() A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B．溶解搅拌时有液体飞溅出C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 5．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是() A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C．定容时俯视液面 D．称量用的砝码已生锈 命题角度3质量守恒、电荷守恒在计算中的应用 6．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得

高一历史必修二专题一至专题四复习提纲

高一历史必修二专题一至专题四复习提纲 专题一古代中国经济的基本结构与特点 一、古代中国的农业经济 1．古代中国农业主要耕作方式的演变(a a) 刀耕火种一石器锄耕一铁犁牛耕。 春秋战国时期，农业发达地区已经采用牛耕技术。到了汉代，牛耕逐渐普及全国，铁制农具的数量大大超过前代。东汉时，在某些地方一牛挽犁已经取代了耦犁(二牛抬杠)。 2．古代中国著名的水利工程(a a) 战国时期李冰主持的都江堰和郑国主持的郑国渠，都是中国古代水利工程的典范。关中农民创造的“井渠”，至今还流行于新疆吐鲁番、哈密一带的干旱地区。 3．中国古代农业经济的基本特点(a b) 以小农户个体经营为主的农业经营方式，是古代中国农业经济的基本特点。 二、古代中国的手工业经济 1．汉唐丝织业的主要成就(a a) 长沙马王堆1号汉墓出土的汉代素纱禅衣。汉代的丝织品经过丝绸之路远销到以罗马为中心的地中海地区。 唐代中期以后，私营纺织作坊兴起，官营纺织业也有相当大的规模。 2．商周青铜器的铸造和汉代冶铁技术的进步(a b) 商周时期，青铜器铸造的工艺水平已经达到很高的水平。如商朝的司母戊大方鼎。商代青铜器的生产规模已经相当大，西周青铜器大多作为礼制的象征，代表着权力和秩序。 汉代，冶铁开始用煤炭做燃料，供风形式也有了革命性的变化。东汉初，杜诗创造出借用水力作为动力的鼓风装置，进一步提高了生产效率。 3．唐宋陶瓷业的主要成就(a b) 唐代制瓷业已经成为独立的生产部门。越窑的青瓷(唐代诗人陆龟蒙以“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”的名句赞美)和邢窑的白瓷(据说“天下无贵贱通行之”)相当著名。江西景德镇和四川大邑的白瓷，也在瓷器中名列前茅。唐代晚期，长沙铜官窑首创釉下彩绘，并且把绘画和诗文用于瓷器装饰，美术陶制品“唐三彩”曾风行一时。唐宋以来，河北定窑、河南钧窑、江西景德镇窑、浙江龙泉窑、陕西耀州窑等窑闻名天下。 三、古代中国的商业经济 唐代：长安的市已经发展为店铺林立的常设商业区；洛阳市场规模超过长安；扬州“雄富冠天下”；杭州、湖州也是物产繁富、商业发达的都会。 宋代：汴京商市繁荣，最热闹地方市人通宵达旦，大小商店连绵不断，夜市至三更结束，五更又开晓市。 四、古代中国的经济政策 1．“重农抑商”政策及其影响(a b) (1)含义：“重农抑商”是主张重视农业，限制打击工商业的经济思想和政策，开始于战国时期的商鞅变法，后来的历代封建王朝都推行这种政策。 (2)目的：经济上，是维护专制主义国家政权的经济基础。政治上，是为了维护政治上的稳定，巩固君主的地位。 (3)影响：重农抑商，，是中国封建王朝基本的经济政策：有利于农业人口的稳定，推动农业经济向前发展，有利于加强对农民的剥削和控制，维护统治阶级的经济基础和政治基础，打击富商发展官营商业，强化了国家对经济的控制，使社会经济活力受到压抑，新的经济因素和生产方式的萌芽，也因之未能得到正常发育。 2．“海禁”政策及其影响(a b) ， (1)含义：“海禁”政策是指明清两代严禁私人出海贸易，海外贸易在官方主持下进行。 (2)目的：为了维护封建统治免受威胁；自给自足的自然经济是其产生和存在的经济基础。 (3)影响：妨碍海外市场的开拓，抑制资本的原始积累，阻碍资本主义萌芽的滋长；使中国与世隔绝，未能及时学习西方先进的科学知识和生产技术以发展生产力，中国逐步落伍于世界潮流。 专题二近代中国资本主义的曲折发展

高考专题一物质的量_习题及参考答案

精心整理 专题一物质的量习题及答案 考点一物质的量 1.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（） A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）混合气体中含有的碳原子数为2N A C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N A D.常温常压下，22.4L氯气和足量镁粉充分反应，转移到电子数为2N A 2.设N A表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述中正确的是（） A.常温下，4gCH4含有N A个C-H共价键 B. B.1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2N A个电子 C．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3- D.常温常压下，22.4LNO2和CO2混合气体中含有2N A个O原子 3.设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（） A.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A B.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A C.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A 4.下列叙述中正确的是（） A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B.1.00molNaCl中，所含Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023个 C.预配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标况)、23.0g金属钠 5.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（） A.18gH2O中含有的质子数为10N A B.12g金刚石中含有的共价键数为4N A C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D.1mol钠与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子 6.设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（） A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3N A

甘肃省高考化学一轮基础复习：专题2 物质的量

甘肃省高考化学一轮基础复习：专题2 物质的量 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2 分）下列说法中正确的是（） A . 1mol氮约含有6.02×1023个粒子 B . 1mol H2O中含有1molO原子和2molH原子 C . 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D . 硫酸的摩尔质量等于98g 2. （2分）下列叙述正确的是（） A . 每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子 B . 摩尔是七个基本物理量之一 C . 摩尔是物质的质量单位 D . 摩尔是物质的数量单位 3. （2分）下列制品与材料类别不对应的是（） A B C D 玻璃 氮化硅陶瓷不锈钢氧化铝制品无机非金属材料有机高分子材料金属材料耐火材料 A . A B . B

C . C D . D 4. （2分） (2020高一下·长春期末) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A . 7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NA B . 28g乙烯所含共用电子对数目为5NA C . 标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0.5NA D . 16g甲烷电子数为10NA 5. （2分） (2019高一上·大庆月考) 下列说法中错误的是（） A . 常温常压下，1 L H2和1 L O2混合，体积等于2 L B . 等温等压时，气体密度与其摩尔质量成正比 C . 等温等物质的量时，气体压强与气体的体积成反比 D . 等温等体积等质量时，气体压强与气体相对分子质量成正比 6. （2分） (2017高一上·开封期末) 同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是（） A . 密度比为4：5 B . 物质的量之比为4：5 C . 体积比为1：1 D . 原子数之比为3：4 7. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 同温同压下，气体和气体恰好完全反应，生成160mL X气体，X的分子式是（） A . B .