河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点突破89 醛、酮(含解析)

醛、酮

1、人类已进入网络时代，长时间看显示屏的人，会感到眼睛疲劳，甚至会使眼睛受到一定的伤害。人眼中的视色素中含有以视黄醛（见甲）为辅基的蛋白质，而与视黄醛有相似结构的维生素A （见乙）常作为保健药物。则下列有关叙述正确的是（ ）

A ．视黄醛的分子式为C 20H 26O

B ．视黄醛和维生素A 互为同分异构体

C ．维生素A 是视黄醛的还原产物

D ．1 mol 视黄醛最多能与5 mol H 2加成

【答案】C

2、原儿茶醛（O

H OH O ）是治疗或预防急慢性肾功能衰竭药物的主要成分，下列有关说法中正确的是（ ）

A ．1 mol 该化合物完全燃烧消耗氧气9 mol

B ．原儿茶醛可以发生水解反应

C ．原儿茶醛又可命名为4,5－二羟基苯甲醛

D ．1 mol 原儿茶醛最多可与4 mol H 2发生加成反应

【答案】C

3、.以下实验：①为检验RX 是碘代烷，将RX 与NaOH 水溶液混合后再加入AgNO 3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL 10%的CuSO 4溶液，滴入2%的NaOH 溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL ，加热至沸腾来检验醛基⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。其中可能失败的实验是（ ）

A ．①②③④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．③⑤

【答案】A

4、甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO 3HO-CH 2-SO 3Na ， 反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是（ ）

A.易溶于水，工业上用作防腐剂

B.易溶于水，可用于食品加工

C.难溶于水，不能用于食品加工

D.难溶于水，可以用作防腐剂

【答案】A

5、实验室进行下列实验时，要用到温度计，且温度计水银球置于反应物液面以下的是（ ）

A ．用蒸馏方法提纯水

B ．乙醛的银镜反应

C ．实验室制乙烯

D ．实验室制取硝基苯

【答案】C

6、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装修材料，它们会释放出一种有刺激性气味的气体，该气体是（）

A ．甲烷

B ．氨气

C ．甲醛

D ．二氧化硫

【答案】C

【解析】装修材料释放的刺激性气味的污染性气体为甲醛．

7、用一种试剂就能鉴别出乙醛、乙酸、乙醇、甲酸，此试剂是（ ）

A ．银氨溶液

B ．新制的Cu(OH)2悬浊液

C ．溴水

D ．碳酸钠溶液

【答案】B

【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是有机物的鉴别。

8、已知丁基共有4种同分异构体。则分子式为C 5H l0O 的醛应有（ ）

A ．3种

B ．4种

C ．5种

D ．6种

【答案】B

【解析】试题分析：C 5H l0O 的醛相当于是丁基与－CHO 直接相连而构成的化合物，既然丁基有4中，则该醛也应该是4种，答案选B 。

考点：考查同分异构体的判断

点评：该题是基础性试题的考查，试题注重解题的灵活性，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生分析问题、解决问题的灵活应变能力。

9、C 、H 、O 三种元素组成的T 、X 在一定条件下可以发生如下转化：

X 不稳定，易分解。为使转化能够成功进行，方框内一定不可能加入的试剂是( )

A.O 2

B.NaOH 溶液

C.酸性KMnO 4溶液

D.新制Cu(OH)2悬浊液

【答案】B

10、由苯、乙炔和乙醛组成的混合物，经测定其中含碳量为72%，则混合物中氧的质量分数为

A.19.6%

B.20.8%

C.22.0%

D.24.8%

【答案】A

【解析】苯、乙炔和乙醛的化学式分别为：C 6H 6、C 2H 2、C 2H 4O ，粗一看，无直接关系。仔细审视，将C 2H 4O 变形为C 2H 2·H 2O ，分离出“H 2O ”这一集团后，其余的C ∶H 原子个数比为1∶1，质量比为12∶1。由于在100 g 混合物中碳为72 g ，则除“H 2O ”外的氢为6 g 。所以，混合

△

物中“H 2O ”这一集团的质量为100 g －72 g －6 g=22 g ，氧的质量为22 g ×

18

16=19.6 g 。 11、下列反应中属于加成反应的是（ ）

【答案】B

【解析】加成反应是：有机化合物分子的碳碳双键（或碳碳三键）两端的碳原子与其他的原子或原子团结合，生成新的化合物的反应叫做加成反应；

A 错，为取代反应；

B ，正确，为加成反应；

C 错，为氧化反应；

D 错，为缩聚反应；

12、下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A ．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：

CH 3COOCH 2CH 3 ＋ OH -—→ CH 3COO - + CH 3CH 2O - + H 2O

B ．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：

2H ＋＋Cu(OH)2 —→ Cu 2+＋2H 2O

C ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

2＋CO 2＋H 2O 2OH

＋CO 23

D ．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热

CH 3CHO+2C u (O H )2+OH _ CH 3COO －

+ Cu 2O ↓+ 3H 2O 【答案】D

13、下列说法中不正确的是（ ）

① 铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；

② 汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分

③ 用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④ 某雨水样品采集后放置一段时间，pH 值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO 2 ⑤ 明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO 2的雨水与CaCO 3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO 3)2的缘故。

A. ②③⑤

B. ①②④

C.③④⑥

D. ③④⑤

【答案】B

14、下列离子方程式正确的是( )

A ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl － + 2H +

电解H 2↑+ Cl 2↑ B ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH 3CHO +2Ag(NH 3)2+ + 2OH －水浴加热CH 3COONH 4+3NH 3 + 2Ag↓+ H 2O

C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：

5SO32－ + 6H+ + 2MnO4－ == 5SO42－ + 2Mn2+ 3H2O

D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

CO2 + H2O + 2C6H5O－6H5OH + 2CO32－

【答案】C

【解析】考查离子方程式书写与离子共存问题

15、肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：

下列相关叙述正确的是（）

①B的相对分子质量比A大28 ②A、B可用于酸性高锰酸钾溶液鉴别③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键④A、B都能发生加成反应、还原反应⑤A能发生银镜反应⑥B 的同类同分异构体(含苯环、包括B)共有5种⑦A中所有原子一定处于同一平面

A．①②⑤ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥⑦

【答案】C

【解析】由A、B的结构简式可知，B分子比A分子多2个“CH”，即B的相对分子质量比A 大26，①错误；—CHO具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，②错误；碳碳双键不属于含

氧官能团，③错误；B的同类同分异构体，除B外还有（邻、间、对)、，⑥正确；由于碳碳单键旋转，故A分子中所有原子可能共平面，但醛基中的O、H原子与苯环也可能不在同一平面上，⑦错误。

16、今有下列六组仪器：①尾接管②带塞(有孔)锥形瓶③温度计④冷凝管⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶(垫有石棉网) ⑥带附件的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：

(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)________→________→________→________→________→________。

(2)冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于________，靠近小口的小弯管用于________。

(3)蒸馏时，温度计水银球应位于____________。

(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是__________________________。

(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是________，烧瓶中剩下的液体主要是________。

【答案】(1)⑤③④⑥①②

(2)流出冷却水流入冷却水

(3)蒸馏烧瓶内支管口的下沿处

(4)防止过热时液体暴沸而剧烈跳动

(5)酒精水

【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是酒精和水混合物的分离实验。

17、久置的乙醛水溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的环状聚合物（C2H4O）n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基，乙醛的沸点是20.8℃，它在溶液中易被氧化，氧化产物的沸点是117.9℃，从久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液），可利用如下反应：

（C2H4O）n nC2H4O+热量．

试回答下列问题：

（1）先分离混合物得到（C2H4O）n，基本方法是：将混合物放入分液漏斗中，静置分层后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，然后．

（2）设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化（写出简要操作步骤、使用的试剂、实验现象和结论）：．

（3）当n=3时，试写出（C2H4O）n的结构简式．

（4）提取乙醛的装置如图，烧瓶中的液体是（C2H4O）n和6mol/L H2SO4的混合物，锥形瓶中盛放蒸馏水，加热混合物至沸腾，（C2H4O）n分解，生成的气体导入锥形瓶中．

①冷凝管中冷凝水的进口是（填“a”或“b”）．

②若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成．请用化学方程式表示这一现象：．

③当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明乙醛基本部分蒸出，实验结束．拆除实验装置的第一步操作是：．

【答案】（1）把上层的油状液体（C2H4O）n从分液漏斗的上口倒出；

（2）取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化；

（3）；

（4）① b；

② CH3CHO+H2SO4（浓）2C↓+SO2↑+3H2O；

③先撤出导管，以免发生倒吸；

【解析】（1）根据分液时上层液体从上口倒出，下层从下口放出，所以分液将下层液体放入烧杯中，然后把上层的油状液体（C2H4O）n从分液漏斗的上口倒出，故答案为：把上层的油状液体（C2H4O）n从分液漏斗的上口倒出；

（2）若乙醛被氧化，则生成CH3COOH，下层液呈酸性，可以利用石蕊试液检验下层液是否呈酸性，具体操作为：取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化，

故答案为：取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化；（3）乙醛分子间易形成化合物（C2H4O）n，醛基中羰基相互加成形成环状结构，结构简式为：

；

故答案为：；

（4）①冷凝管中冷凝水应下进上出；，故选：b；

②若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成，黑色物质为碳，浓硫酸具有强氧化性，可以氧化乙醛生成C，同时生成二氧化硫、水，反应方程式为：CH3CHO+H2SO4（浓）2C↓+SO2↑+3H2O，

故答案为：CH3CHO+H2SO4（浓）2C↓+SO2↑+3H2O；

③当实验结束时，为了防止倒吸，应先移去导管，然后移去酒精灯，

故答案为：先撤出导管，以免发生倒吸；

18、图中硬质试管A中放入干燥洁净的细铜丝，左方烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水。

向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸发和空气通过加热到红热程度的铜丝。

（1）为什么撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热？

（2）反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，倒入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热到沸腾可观察到什么现象？写出化学反应方程式。

【答案】（1）因为是放热反应。

（2）有红色沉淀生成；

HCHO+2Cu（OH）2HCOOH+Cu2O↓+2H2O。

【解析】该题考查的是醇氧化成醛的实验。

（1）2CH3OH+O 22HCHO+2H2O放热反应，故不加热的铜丝仍保持红热。

（2）生成的甲醛易溶于水，将新制的氧化剂Cu(OH)2在加热条件下还原成氧化亚铜红色沉淀。

（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的（填“强氧化性”或“脱水性”）。

（2）装置A中软管的作用是。

（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：

a．测得上层清液pH为10。

b．向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。

①实验c的目的是。

②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为（填化学符号）。

（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：

可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。

取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，，说明黑色固体是Ag单质。（补充必要的实验内容及实验现象）

（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。

①写出生成AgCl沉淀的离子反应。

②若该反应中消耗6.6 g羟氨，理论上可得银的质量为 g。

【答案】（1）脱水性

（2）恒压，使甲酸溶液能顺利滴下

（3）①对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰

②(NH4)2CO3或NH4＋、CO32—

（4）滴加浓硝酸

．．，能产生

．．．．溶液．．．，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl

白色沉淀，说明黑色固体为单质银。

（5）①[Ag(NH3)2]+＋3H++Cl—＝AgCl↓＋2NH4+②21.6

【解析】（1）甲酸在浓硫酸作用下生成一氧化碳，2O，依据反应特征分析可知浓硫酸表现的是脱水性；（2）软管的作用是使分液漏斗和试管A内气压相同，液体便于流下，故答案为：恒压，使甲酸溶液能顺利滴下；（3）①取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象，是做对比实验，证明Ba（OH）2溶液不能与银氨溶液反应，证明实验b中的现象是产物与Ba（OH）2溶液反应导致的，答案为：对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰；②a．测得上层清液pH为10，说明溶液显碱性；b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明上层清液中含有铵根离子和碳酸根离子，答案为：（NH4）2CO3或NH4+、CO32-；（4）银可溶于浓硝酸，设计实验证明黑色固体是Ag单质的方法是取黑色固体溶解于浓硝酸溶液中生成红棕色气体二氧化氮和硝酸银溶液，加入氯化钠溶液生成白色沉淀氯化银说明黑色固体是单质银，答案为：滴加浓硝酸

．．．．溶．

．．．，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl 液．，能产生白色沉淀，说明黑色固体为单质银；（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。①生成AgCl沉淀的离子反应[Ag(NH3)2]+＋3H++Cl—＝AgCl↓＋2NH4+；②根据题给信息知，羟氨中氮元素为—1价，1mol羟氨被氧化为氮气转移1mol电子，若该反应中消耗6.6 g羟氨，根据电子守恒知，理论上可得银的物质的量为0.2mol，质量为21.6g。20、把2.75 g 某饱和一元醛跟足量Cu(OH)2作用，可还原出9 g 的Cu2O 。写出此物质的结构简式和名称。

【答案】CH3CHO 乙醛

【解析】解：1C n H2n+1—CHO——————2Cu(OH)2——————1Cu2O

14n+30 144

2.75 9

得n＝1，∴该饱和一元醛的结构简式为CH3CHO，名称为乙醛

21、W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；

②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

④W和X能形成组成为WX2的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。

请回答：

(1)W元素是________；Z元素是________。

(2)化合物WY和WX2的化学式分别是____________和 ____________。

(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________。

(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

【答案】(1)钙氧(2)CaS CaC2

(3)SO2SO3(4)CO2＋CaO===CaCO3

【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题重点考察了元素周期表和元素周期律的应用。

22、绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂。

(1)在反应①中，绿原酸与水按1∶1发生反应，则绿原酸的分子式为 ,反应○1反

应类型为

(2) 1mol化合物I与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为

(3)写出化合物II 与浓溴水反应的化学反应方程式：。

(4)1mol化合物II 与足量的试剂X反应得到化合物III ()，则试剂x是

(5)化合物Ⅳ有如下特点：①与化合物II互为同分异构体；②遇FeCl3溶液显色；③1 mol 化合物Ⅳ与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag；④苯环上的一卤代物只有一种。写出化合物Ⅳ的一种可能的结构简式。

【答案】(1) C16H18O9取代反应

(2) 56 L

(3)

(4)NaHCO3溶液

(5)

【解析】本题考察了有机化学的基础知识，都是学生常见的出错的地方，比如和溴的取代，

必须知道邻对位均可，第5问可以有其他答案。

23、（共10分）有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答：

的分子式为；

（2）E中所含官能团的名称为；

（3）Ⅲ的反应类型为（填字母序号）；

a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应d．消去反应

（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为；

（5）E有多种同分异构体，其中一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为。

【答案】（1）C5H10O(2)羧基（3）ab(4)

24、在一支洁净的试管中加入少量AgNO3溶液，滴入稀氨水，直至生成的沉淀刚好消失，得无色透明溶液，此溶液称为___________________溶液，在溶液中滴几滴乙醛溶液，经水浴加热，可观察到___________，写出上述一系列反应的化学方程式___________。

【答案】银氨试管壁上有银镜产生，AgNO3+NH3·H2O AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3·H2O Ag(NH3)2OH+2H2O，

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O

【解析】AgNO3溶液中滴入稀氨水，直至生成的沉淀刚好消失，得无色透明溶液成为银氨溶液，发生的反应是AgNO3+NH3·H2O AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3·H2O Ag(NH3)2OH+2H2O；银氨溶液用来检验醛基（CHO

-），现象是试管壁上有银镜产生，发生的反应是

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O。

25、某醛的结构简式为（CH3）2C==CHCH2CH2CHO。

（1）检验分子中醛基的方法是___________反应，化学方程式为___________。

（2）检验分子中碳碳双键的方法是_________，化学反应方程式为___________。

（3）实验操作中，哪一个官能团应先检验？___________。

【答案】（1）银镜（CH3）2C==CHCH2CH2CHO+2Ag（NH3）2OH?→

??2Ag↓+3NH3+（CH3）

2C==CHCH2CH2COONH4+H2O

（2）银氨溶液氧化—CHO后，调pH至中性再加入溴水，看是否褪色

（CH3）2C==CHCH2CH2COOH+Br2?→

?

（3）醛基（—CHO）

26、苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。

②H+

试回答下列问题：

⑴Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是。

⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是。

⑶实验过程中，可循环使用的物质分别为、。

⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是，其原理是。

请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因是。

【答案】⑴使反应物充分接触，增大反应速率

⑵降低MnSO4的溶解度

⑶稀硫酸甲苯

⑷蒸馏利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离

⑸部分苯甲醛被氧化为苯甲酸

27、某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y 。

CH

A

7

H7NO

……

＝CH－CHO

COOH

NH2

Br

D

F

2

O

已知：①

②

请回答下列问题：

⑴下列有关F的说法正确的是。

A．分子式是C7H7NO2Br B．能形成内盐

C．能发生取代反应和缩聚反应 D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应

⑵C→ D的反应类型是。⑶B→C的化学方程式是。

在合成F 的过程中，B→C 步骤不能省略，理由是 。

⑷D→E 反应所需的试剂是 。 ⑸写出同时符合下列条件的A 的同分异构体的结构简式（写出3个）。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②分子中含有 －CHO ； ； ⑹以X 和乙烯为原料可合成Y ，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

【答案】⑴B、C ⑵氧化反应

⑶ H 3C －－NH 2＋(CH 3CO)2O H 3C －－NH －C －CH

3O

＋CH 3COOH

氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基（或其它合理答案也给分）

⑷Br 2 / FeBr 3 或Br 2 / Fe ⑸CHO NHOH OH NHCHO

OCHO

NH 2

(完整版)高中化学有机总结汇总

目录 一、从无机物的角度研究有机反应P2 二、各类烃的代表物的结构、特性P4 三、烃的衍生物的重要类别和化学性质P4 四、有机物的鉴别P6 五、混合物的分离或提纯（除杂）P7 六、有机物的结构P8 七、具有特定碳、氢比的常见有机物P10 八、重要的有机反应及类型P11 九、某些重要的有机反应对比P13 十、有机化学计算P14 注：打印时请选择A4纸并选择灰度打印！切记切记！

一、从无机物的角度研究有机反应 1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质 （1）有机物 ①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物 ②通过取代反应使之褪色：酚类 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。 ③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应） 注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 （2）无机物 ①通过与碱发生歧化反应 3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+ 2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 （1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质 与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应） （2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物 ．．．COOH的有机物反应 加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3； 含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体； 含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。 与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑ 2 （2）Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O （3）Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O （4）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等 NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑+ H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O NaHS + HCl == NaCl + H2S↑NaHS + NaOH == Na2S + H2O （5）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等 2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O (NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑ (NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O （6）氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl

高中化学竞赛,醛和酮,亲核加成

高中化学奥林匹克竞赛辅导 醛和酮 醛和酮都是分子中含有羰基(C=O双键)的化合物，羰基与一个烃基相连的化合物称为醛，与两个烃基相连的称为酮。 1.醛、酮的分类： 2.醛、酮的命名：选择含有羰基的最长碳链为主链，从靠近羰基的一端开始编号，例如： 碳原子的位置也可用希腊字母表示，例如：

3.醛、酮的结构：醛、酮的官能团是羰基，要了解醛、酮的性质先了解羰基的结构。 C=O与C=C相似，C=O双键中氧原子的电负性比碳原子大，所以π电子云的分布偏向氧原子，故羰基是极化的，氧原子上带部分负电荷，碳原子上带部分正电荷，即。 从羰基碳的正电性分析，反应活性：HCHO>RCHO>>RCOAr>ArCOAr。 形成氢键的能力：RCOOH>ROH>RCOR、(H)。 4.醛、酮的化学性质 醛、酮中的羰基由于π键的极化，使得氧原子上带部分负电荷，碳原子上带部分正电荷。氧原子可以形成比较稳定的氧负离子，它较带正电荷的碳原子要稳定得多，因此反应中心是羰基中带正电荷的碳。所以羰基易与亲核试剂进行加成反应，发生亲核加成反应。 此外，受羰基的影响，与羰基直接相连的α-C原子上的氢原子(α-H)较活泼，能发生一系列反应。亲核加成反应和α-H的反应是醛、酮的两类主要化学性质。 醛、酮的反应与结构关系一般描述如下： 4.1亲核加成反应 （1）与含碳亲核试剂的亲核加成，含碳亲核试剂有：炔化物、金属有机化合物、HCN等。 a.与炔化物加成： b.与金属有机化合物亲核加成： 此反应是制备结构复杂的醇的重要方法，如： 这类加成反应还可在分子内进行。例如；

当RMgX无β-H，RMgX与空间位阻大的酮反应时， 当RMgX有β-H，RMgX与空间位阻大的酮反应时， c.RLi的亲核性强，酮的空间阻碍大，也可生成3级醇。 d.与氢氰酸的加成反应： 反应范围：醛、脂肪族甲基酮。ArCOR和ArCOAr难反应。 α-羟基腈是很有用的中间体，它可转变为多种化合物，例如： 总结：含碳亲核试剂的亲核性：RC≡CNa>RLi>RMgX>HCN。（2）与含氧/硫亲核试剂的亲核加成 a.与H2O反应： b.与醇的加成反应：

最新整理高中化学必修二有机化合物知识点总结学习资料

绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。 有机物主要化学性质 烷烃： 甲烷 ①氧化反应（燃烧） CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟） ②取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5种） CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl 在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应， 甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 烯烃： 乙烯 ①氧化反应（ⅰ）燃烧 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟） （ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。 ②加成反应

CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应 CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3 CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇） ③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯） 乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃， 如鉴别甲烷和乙烯。 苯 ①氧化反应（燃烧） 2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟） ②取代反应 苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。 ＋Br2――→＋HBr ＋HNO3――→＋H2O ③加成反应 ＋3H2――→ 苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。 概念同系物同分异构体同素异形体同位素 定义结构相似，在分子组成上 相差一个或若干个CH2原 子团的物质 分子式相同而结 构式不同的化合 物的互称 由同种元素组成的不 同单质的互称 质子数相同而中子数不 同的同一元素的不同原 子的互称 分子式不同相同元素符号表示相同，分 子式可不同 —— 结构相似不同不同—— 研究对象化合物化合物单质原子 6、烷烃的命名： （1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。 正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。 （2）系统命名法： ①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端； (3)写名称－先简后繁,相同基请合并. ②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称 ③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数 CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3

河南省罗山高级中学老校区2018-2019学年上学期高2019届高三年级清华北大班考试(十四)理科数学试卷

罗高老校区高三理科清北班数学考试十四 姓名： 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中．只有一项 是符合题目要求的） 1．[2018·哈尔滨六中]若复数，则的共轭复数的虚部为（）A．B．C．D． 2．已知命题p：∈R，＜－1；命题q：在△A BC中，“BC2＋AC2＜AB2”是“ △ABC为钝角三角形”的充分不必要条件．则下列命题中的真命题是 A．B．p∧q C．p∨（）D．（）∧q 3．如图，在△ABC中，AB＝4，tanB＝2，点D在线段BC上，∠A DC＝，则AD＝A．B．C．D． 4．若cos（－）＝，则cos2－sin2的值为 A．B．－C．D．－ 5．已知三棱锥S—A BC的直观图及其部分三视图如下所示，若三棱锥S—ABC的体积为，则三棱锥S—ABC的外接球半径为 A．B．C．D． 6．已知长方体A BCD—A1B1C1D1中，AB＝BC＝2，AA1＝6，E为线段D1D的中点，则直线C1D 与直线BE夹角的余弦值为 A．B．C．D． 7．已知函数f（x）的定义域为（－∞，0），且函数f（x）的导函数为，若x－＞， 则不等式（2x＋2019）2f（2x＋2019）＜f（－1）的解集为

A．（－1010，－1009）B．（－∞，－）C．(－1010，－)D．(－1010，0) 8．若x、y满足约束条件，且目标函数可以在点处取到最大值， 则k的取值范围是A．B．C．D． 9．[2018·长沙模拟]已知锐角的三个内角，，的对边分别为，，，若，则的取值范围是（）A．B．C．D． 10．[2018·江南十校]在中，角，，所对的边分别为，，，且是和的等差中项，，，则周长的取值范围是（） A．B．C．D． 11．数列中的项按顺序可以排列成右图的形式，第一行1项，排； 第二行2项，从左到右分别排，a；第三行3项，…依此类推．设数列 的前n项和为，则满足＞2000的最小正整数n的值为 A．20B．21C．26D．27 12．已知函数，对任意、，不等式恒成立，则a的取值范围是 A.B．C．D． 二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分，将答案填写在题中的横线上） 13．已知函数f（x）＝lg（1－x）－lg（1＋x），函数g（x）＝2－（a＞0且a≠1）．若当x∈[0，1）时，函数f（x）与函数g（x）的值域的交集非空，则实数a的取值范围为__________．14．[2018·郑州质测]设有四个数的数列，，，前三个数构成一个等比数列，其和为，

高中化学常见物质性质总结

高中化学常见物质的物理性质归纳 1．颜色的规律 （1）常见物质颜色 以红色为基色的物质 红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等 碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液 橙红色：浓溴水甲基橙溶液氧化汞等 棕红色：Fe(OH)3固体 Fe(OH)3水溶胶体等 <2>以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金碘化银磷酸银硫磺黄铁矿黄铜矿(CuFeS2)等 溶于水的FeCl3 甲基橙在碱液中钠离子焰色及TNT等 浅黄色：溴化银碳酦银硫沉淀硫在CS2中的溶液，还有黄磷 Na2O2 氟气 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟 <3>以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色碘酒棕褐色铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 <4>以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体胆矾硝酸铜溶液淀粉与碘变蓝石蕊试液碱变蓝 pH试纸与弱碱变蓝等 浅蓝色：臭氧液氧等 蓝色火焰：硫化氢一氧化碳的火焰甲烷,氢气火焰（蓝色易受干扰） <5>以绿色为基色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4*7H2O 绿色：浓CuCl2溶液 pH试纸在约pH=8时的颜色 深黑绿色：K2MnO4 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液 <6>以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色其溶液为红紫色碘在CCl4萃取液碘蒸气中性pH试纸的颜色 K＋离子的焰色(钴玻璃)等 <7>以黑色为基色的物质

黑色：碳粉活性碳木碳烟怠氧化铜四氧化三铁硫化亚铜(Cu2S) 硫化铅硫化汞硫化银硫化亚铁氧化银(Ag2O) 浅黑色：铁粉 棕黑色：二氧化锰 <8>白色物质 无色晶体的粉末或烟尘； 与水强烈反应的P2O5； 难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4； 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等； 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4； 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O； 不完全反应的：MgO <9>灰色物质 石墨灰色鳞片状砷硒（有时灰红色）锗等 2.离子在水溶液或水合晶体的颜色 水合离子带色的： Fe2＋：浅绿色； Cu2＋：蓝色； Fe3＋：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-； MnO4-：紫色 ：血红色； ：苯酚与FeCl3的反应形成的紫色 主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色 运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色 （3）主族金属单质颜色的特殊性 A的金属大多数是银白色 铯：带微黄色钡：带微黄色 铅：带蓝白色铋：带微红色

2020版高中化学第2章第3节醛和酮糖类第1课时醛和酮学案鲁科版选修33

第3节醛和酮糖类第1课时醛和酮 1．了解常见的醛、酮(存在、结构、物理性质)。 2．掌握醛、酮的化学性质和二者的异同。(重点) [基础·初探]

1．醛、酮的比较 2.醛、酮的命名 (1)选主链：选取含醛基(或酮羰基)在内的最长碳链为主链，按主链所含碳原子数称为某醛(或酮)。 (2)定碳位：如果是醛，把－CHO中的碳原子定为1号；如果是酮，则从靠近酮羰基的一端开始编号。

3．常见的醛和酮 (1)醛基的结构简式为－COH或－CHO。( ) (2)含有羰基的化合物属于酮。( ) (3) 的名称为2-甲基-1-丁醛。( ) (4)丙醛和丙酮互为同分异构体。( ) 【提示】(1)×(2)×(3)×(4)√

[核心·突破] 醛、酮的同分异构体 1．官能团类型异构 饱和一元醛、酮的分子式通式都是C n H2n O，即含有相同数目碳原子的饱和一元醛与饱和一元酮互为同分异构体。如丙醛(CH3CH2CHO)和丙酮(CH3COCH3)。 2．官能团位置异构 因为醛基一定在1号碳位上，所以醛不存在此类异构。但酮羰基的位置不同可造成异构，如2-戊酮与3-戊酮互为同分异构体。 3．碳链异构 醛类的同分异构体可以从碳链异构去考虑，将醛的分子式写成R—CHO，找出R—的碳链异构体数目即为该分子醛类异构体的数目。酮类的同分异构体可以先从碳链异构去考虑，然后考虑位置异构。 【特别提醒】 饱和一元醛、酮与烯醇之间也可能存在同分异构现象，如CH3CH2CHO、CH3COCH3、 CH2===CH－CH2OH互为同分异构体。 [题组·冲关] 题组1 醛酮的组成、结构、命名及物理性质 1．下列说法正确的是( ) A．甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛 B．醛的官能团是－COH C．甲醛和丙酮互为同系物 D．饱和一元脂肪醛的分子组成符合通式C n H2n O(n≥1) 【解析】甲醛的结构式为，是氢原子与醛基相连而成的，醛的官能团为“－CHO”并非“－COH”，故A、B两项错误；甲醛和丙酮属于不同类别的物质，故甲醛与丙酮不是同系物，C项错误；饱和一元脂肪醛的分子通式均为C n H2n O(n≥1)，D项正确。 【答案】 D 2．用系统命名法命名下列有机物，正确的是( )

{高中试卷}{高中试卷}河南省2020年上学期信阳市罗山县高三毕业班政治第一次调研试题答案

20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：

河南省2021年上学期信阳市罗山县高三毕业班政治第一次 调研试题答案 一、选择题（四个选项中只有一项是最符合题意的，24*2=48分）1----5:BACDB 6---10:BAACB 11---15:BCCBD 16---20:ADABC 21---24:ADCB 二、非选择题（共三大题，满分52分。其中25题13分，26题18分，27题21分。） 25.【参考答案】（1）作图如下。（作图3分。没有箭头不给分） 依据：价格能够调节产量。价格下降，生产者获利减少，生产者会压缩生产规模，减少产量。商品价格的变动会引导生产要素在不同生产部门之间的配置。（4分） （2）①了解市场需求，调整种植品种；（2分）②提高粮食质量，生产优质粮食；（2分）③调节生产要素的投入，降低生产成本。（2

分） 26.【参考答案】（1）①充分发挥价值规律作用，促进电讯行业社会劳动生产率的提高，推动电讯产业发展。（3分） ②生产决定消费的质量和水平，实现提质降费，促进消费升级。（3分） ③维护消费者权益，保障消费者的选择权，更好的满足人民美好生活需要。（3分） （2）①使用价值是价值的物质承担者。移动公司只有提供给消费者更好的产品和服务，才能顺利转让其商品，从而实现产品价值。（3分） ②价格和供求相互影响相互制约。供求影响价格，移动公司提升服务质量有利于更好的吸引和留住客户，从而维持移动资费价格的相对稳定。价格影响供求，移动公司降低20%的流量资费有利于增加客户对移动公司产品的需求。（3分） ③企业的信誉和形象是企业的无形资产。提高和改善服务可以提升移动公司的企业形象，得到更多消费者的认同，保护移动客户不流失，从而保障移动公司利润稳定。（3分） 27.【参考答案】（1）①生产决定消费，生产为消费创造动力。“华为”系列产品的生产使人们产生对它的强烈向往。（3分）②收入是消费的前提和基础。人们生活水平的提高刺激了对高端商品的消费。

河南省罗山高中2020┄2021学年高二上期物理复习检测试题五

河南省罗山高中2020┄20２1学年高二上期物理复习检测 试题(五） 一、选择题(共40分,其中４、7、1０为多选题） 1、甲图中a、ｂ是电流相等的两直线电流，乙图中c、d是电荷量相同的两正点电荷，O为两电流（或电荷）连线的中点，在Ｏ点正上方有一电子，以较小的速度v射向O 点,不计电子重力。则电子（） A．在甲图中将做变速运动 B.在乙图中将做往复运动 Ｃ.在乙图中向O点运动时,加速度一定减小 Ｄ.在乙图中到达O点时动能最小,电势能最大 【答案】B ２、在物理学的发展过程中，科学的物理思想与方法对物理学的发展起到了重要作用，下列关于物理思想和方法说法不正确的是（) A．质点和点电荷是同一种思想方法 B. 重心、合力和分力、总电阻都体现了等效替换的思想 C．伽利略用小球在斜面上的运动验证了速度与位移成正比 D．?加速度、电场强度、电势都是采取比值法定义的物理量 【答案】C ３、如图所示,正方形区域ABCD内存在方向垂直纸面向里的匀强磁场，三个完全相同的带 电粒子a、b、c分别以大小不同的初速度vａ、v b、ｖc从A点沿图示方向射入该磁场区域,

经磁场偏转后粒子a、b、c分别从BＣ边中点、CD边中点、AD边中点射出．若ｔa、t b、t c分 别表示粒子a、b、c在磁场中的运动时间.则以下判断正确的是（) A．v a

最新人教版高中化学《醛》知识梳理

第二节 醛 答案：(1)烃基与醛基 (2)醛基 (3)C n H 2n O (4)一元醛、二元醛、多元醛 (5)脂肪醛、芳香醛 (6)无 (7)刺激性气味 (8)小 (9)水、乙醇 (10)CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△ CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O (11)CH 3CHO ＋2Cu(OH)2――→△ CH 3COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O (12)2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂 加热 2CH 3COOH (13) 1．醛的结构和分类 (1)醛的结构 醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物，简写为R —CHO 。醛类的官能团为醛基，醛基 可写成或—CHO ，但是不可写成—COH ，且醛基一定位于主链的末端，如 饱和一元醛的通式为C n H 2n O 。 破疑点 醛和酮的结构比较： ①醛是由烃基或氢原子和醛基相连构成的化合物，醛一定含有醛基；但是含有醛基的物 质未必都是醛，如将要学到的甲酸、甲酸甲酯、葡萄糖 等都含有醛基，但它们都不是醛。 ②酮的官能团是羰基()，是羰基与两个烃基相连的化合物()，R 和R′

可以相同也可以不同，饱和一元酮的通式是C n H 2n O 。最简单的酮是丙酮 。 ①根据醛分子中醛基的个数可以分为一元醛、二元醛、多元醛等； ②根据醛分子中烃基类别可以分为脂肪醛和芳香醛； ③根据醛分子中的烃基是否饱和可分为饱和醛和不饱和醛。 或HCHO 或

解析：醛的结构为R —CHO ，其中R 为H 或烃基，A 项物质不含—CHO ，B 、C 、D 项中含—CHO ，但B 项物质—CHO 连接的不是H 或烃基，B 为甲酸乙酯，不属于醛类，所以B 项为正确答案。 答案：B 2.乙醛 或CH 3CHO 从图中可以看出只有两个位置有吸收峰，说明分子中有两种氢原子；由两个峰的高度比约为1∶3可知：两种H 原子的个数比为1∶3，分别对应甲基和醛基的氢原子，其中峰值面积大的是甲基的氢原子，峰值面积小的是醛基的氢原子。 (2)乙醛的化学性质 从结构上看，乙醛可以看成甲基跟醛基(─CHO)相连而构成的化合物，由于醛基比较活泼，所以乙醛的化学性质主要由醛基决定。 ①乙醛的氧化反应 a ．乙醛的银镜反应 滴加氨水先出现白色沉淀，后沉淀溶解，加入乙醛并水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜 乙醛具有还原性；＋1价的银被还原成金属银，乙醛被银氨溶液氧化银氨溶液配制过程的反应方程式：

高中化学有机化合物知识点总结52994

高中化学有机物知识点总结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、 羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （3）具有特殊溶解性的： ① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸 收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．． 。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑤ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃 注意：新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态 ② 衍生物类： 一氯甲烷（．．．．．CH ．．3．Cl ．．，．沸点为．．．-．24.2．．．．℃．）． 甲醛（．．．HCHO ．．．．，沸点为．．．．-．21．．℃．）． （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷CH 3(CH 2)4CH 3 甲醇CH 3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH 3CHO

★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡C12以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 ☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液； ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。5．有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： ☆甲烷无味 ☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆液态烯烃汽油的气味 ☆乙炔无味 ☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。 ☆一卤代烷不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。 ☆ C4以下的一元醇有酒味的流动液体 ☆C5～C11的一元醇不愉快气味的油状液体 ☆C12以上的一元醇无嗅无味的蜡状固体 ☆乙醇特殊香味 ☆乙二醇甜味（无色黏稠液体） ☆丙三醇（甘油）甜味（无色黏稠液体）

高中化学《醛酮的化学性质》优质课教学设计、教案

中化学选修五 醛和酮糖类（第2 课时） 一、教学目标 1、宏观辨识与微观探析 了解醛酮的结构特点，比较醛酮分子中官能团的相似和不同之处。能够预测醛酮可能发生的化学反应及它们在化学性质上的相似和不同之处。 2、变化观念与平衡思想 能从新的视角认识氧化还原反应的特点和规律，理解有机反应中的氧化还原和加O 去H，或加H 去O 的关系与实质。 3、实验探究与创新意识 在探究醛酮的化学性质时，通过通过问题猜想、制定方案、实验操作、分析交流和结论等步骤体会实验探究的过程和方法，提升科学素养和创新意识。 4、科学精神与社会责任 认识环境保护重要性，了解室内污染的主要污染物和相应的处理方法，推崇绿色化学的理念 二、重点难点 1、醛和酮的化学性质 --- 羰基的加成反应、氧化反应、还原反应，以及化学反应方程式的书写。 2、从新的角度认识有机氧化还原反应的实质 3、乙醛的性质实验 三、实验内容 1、验证实验 根据甲醛的化学性质，预测乙醛和丙酮是否能够发生类似的加氧氧化。选择一种操作简单现象明显的试剂进行实验。 药品：乙醛、丙酮、酸性高锰酸钾溶液。 仪器：小试管两支，胶头滴管。 2、探究实验 根据验证实验得出乙醛可以被酸性高锰酸钾氧化，具有还原性，还原性强还是弱呢？让学生选择相应的氧化剂（弱氧化剂）来探究。 药品：乙醛、硝酸银溶液、氨水、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。 仪器：试管两支、小烧杯、热水、试管夹、酒精灯等。

学以致用：喝酒脸红和千杯不醉的原因 核心素养 四、设计思路 五 、设计流程 问题： 生 活中的醛 酮 预测： 根据结构推测性质 羰 基 的 加成、还原反应 学 以 致用： 蛋白质变性原因 实验探究： 醛酮氧化反应 六、教学过程 【环节一】问题导入 教师活动 学生活动 设计意图 【导入】醛酮是有机合成中重要的中间 产物，它们具有哪些化学性质呢？这是我们今天将要学习的主要内容 【问题】 【思考】 1、福尔马林的成分是什么？ 2、福尔马林为何能防腐？ 通过展示生活中的化学实例，不 学以致用： 通过学习，解决化学生活中的两个问题 性质实验： 乙醛和丙酮与强弱氧化剂的反应 结构分析： 分析乙醛和丙酮的官能团，键的极性，预测性质 学习活动 生活化学： 回顾福尔马林的作用和喝酒脸红的现象 醛酮的结构与化学性质 化学知识 宏观辨识与微观探析 导入：醛酮是中转站 变化观念与平衡思想 科学精神与社会责任 实验探究与创新意识 结论： 醛酮为何被称为有机合成的是中转站

第三节醛和酮糖类第1课时常见的醛酮醛酮的化学性质教案鲁科版选修5

第二章第3节醛和酮糖类 第一课时常见的醛、酮醛酮的化学性质（1） 教材分析： 醛和酮是含有羰基的两类重要化合物，在官能团的转化和有机合成中占有核心地位，是有机合成的“中转站”。学生已对有机物结构与性质的关系有所了解，故要应用结构推测性质的思想方法研究醛和酮的化学性质。本节教材选取的反应依据两个方面：一与生产、生活相关；二与有机化合物的相互转化有关。糖类与生命现象、人类生活相关，而结构与醛、酮相关，故放在本节中介绍，这样可以使学生更深刻地认识糖，也加深对羰基的认识。 学情分析： 学生通过学习，掌握了烃、醇的命名方法，认识到有机化合物结构与性质的密切联系，并初步建立了分类观。第二章第1节引导学生多角度的认识有机化学反应，学生通过自我构建的有机化学理论预测醇可能发生的化学反应类型。常见醛、酮的重要性质及其在生产生活中的广泛应用是本节课学习的基本要点，根据醛、酮的结构准确预测其性质是学生的提高点。 教学目标： 一、知识与能力： 1.了解醛、酮在自然界的存在，能列举几种简单的醛、酮，并能写出其结构简式，了解其在实际生产和生活中的应用。 2.能够用系统命名法对简单的醛、酮命名。 3.了解醛、酮的结构特点，比较官能团的相似和不同，能预测醛、酮可能发生的化学反应。 二、过程与方法： 通过交流研讨，培养比较、分析、演绎等思维能力及参与交流研讨活动的能力。 三、情感、态度与价值观： 了解醛、酮对环境和健康可能产生的影响，增强环境意识，关注有机物的安全使用。 重点难点： 重点：醛、酮在生产、生活的应用； 难点：醛、酮的物理性质及其结构特点。 教学方法：合作探究，讲练结合，训练建构 教学手段：多媒体课件辅助教学 设计思路： 【教学过程】

河南省罗山高中2016届高三生物复习 精选单元巩固练习题 专题四 酶的研究与应用(含解析)新人教版选修1

河南省罗山高中2016届高三生物复习精选单元巩固练习题：选修 1 专题四酶的研究与应用（含解析） 1．在制备固定化酵母细胞的实验中，CaCl2溶液的作用是（） A．调节溶液pH B．进行离子交换 C．胶体聚沉 D．为酵母菌提供Ca2＋ 2．下列说法正确的是 ( ) A．菌落的形状不属于菌落特征 B．将月季花的花药进行培养，获得了许多完整幼小植株都是纯合体 C．能合成脲酶的微生物所需要的碳源和氮源分别是葡萄糖和尿素 D．将搅拌好的混合液离心来分离血红蛋白溶液时，第2层是甲苯 3．下列不属于纤维素酶组分的是（） A．C1酶 B．C x酶 C．葡萄糖苷酶 D．半乳糖苷酶 4．下列不能影响酶活性的是（） A．温度B．pH C．酶的抑制剂D．酶的数量5．下列关于加酶洗衣粉的说法中不正确的是（） A．加酶洗衣粉的效果总比普通洗衣粉的效果好 B．加酶洗衣粉效果的好坏受很多因素影响 C．加酶洗衣粉中目前常用的酶制剂有蛋白酶、脂粉酶、淀粉酶和纤维素酶 D．加酶洗衣粉相对普通洗衣粉来讲有利于环保 6．固定化酶是从20世纪60年代迅速发展起来的一种技术。科研人员用海藻酸钠作为包埋剂来固定小麦酯酶，以研究固定化酶的相关性质和最佳固定条件。酶活力为固定化酶催化化学反应的总效率，包括酶活性和酶的数量。下图甲、乙、丙为部分研究结果。下列有关叙述中，正确的是（） A．由甲图可知，固定化酯酶比游离酯酶对温度变化适应性更强 B．由乙图可知，浓度为3%的海藻酸钠包埋效果最好，当海藻酸钠溶液浓度较低时，酶活力低的主要原因是酶与底物的接触面积小 C．由丙图可知，固定化酯酶一般可重复使用3次，之后若继续使用则酶活力明显下降D．固定化酶应用后易与产物分离，提高产品质量；且可以反复利用，降低生产成本7．加酶洗衣粉可以降低的数量，使洗涤剂朝低磷、无磷的方向发展，减少对环境的污染。 A．表面活性剂 B．碱剂 C．漂白剂 D．水软化剂 8．下列关于固定化酶和固定化细胞的叙述中，正确的是（） A．固定化酶的应用中，要控制好pH、温度和溶氧量 B．加酶洗衣粉中的酶是用特殊的化学物质包裹的，利用了固定化酶技术 C．CaCl2溶液的浓度过低，将导致凝胶珠中固定的酵母细胞数量较少 D．利用固定化酵母细胞进行发酵，糖类不仅作为反应底物还可提供能量 9．关于果胶酶的叙述中错误的是 ( ) A．组成植物细胞壁的主要成分是果胶和纤维素，果胶酶的主要作用是分解细胞壁中的果胶 B．果胶有多种，果胶酶也有多种，如半乳糖醛酸酶、果胶分解酶等

河南省罗山高中2016届高三生物复习精选专题练基因重组与基因突变(含解析)教材

河南省罗山高中2016届高三生物复习精选专题练：基因重组与基 因突变（含解析） 1． 现在人们已经实现了分子水平上遗传物质的重组，下列实例中，属于分子水平重组的是 A ．将人的凝血因子基因导入到羊的乳腺细胞中表达 B ．水稻基因组精细图的绘制 C ．初级性母细胞四分体时期的交叉互换 D ．白菜与甘蓝的体细胞杂交 2．下列关于基因突变的表述错误．． 的是 （ ） A ．一般来说，只有发生在生殖细胞中的突变才能通过配子遗传给下一代 B ．基因突变不仅是可逆的，而且大多数突变都是有害的 C ．基因突变发生在DNA 复制过程中 D ．由于基因突变是不定向的，所以基因A 可以突变为基因B 3．下列不能作为诱变因素的是（ ）。 ①射线 ②激光 ③秋水仙素 ④紫外线 ⑤吲哚乙酸（植物生长素） ⑥去雄、套袋、授粉 ⑦硫酸二乙酯 A.①②④ B.③⑦ C.⑤⑥ D.⑥⑦ 4．下列属于基因重组的是( ) A ．四分体中同源染色体上等位基因随非姐妹染色单体的交叉互换而互换 B ．非同源染色体上的非等位基因的重组 C ．精子与卵细胞中染色体上基因的重组 D ．有性生殖过程中，控制不同性状的基因的重新组合 5．下列有关基因突变、基因重组和染色体变异的叙述，不正确的是( ) A ．三倍体无子西瓜的培育过程利用了染色体变异 B ．基因突变、基因重组和染色体变异决定了生物进化的方向 C ．基因重组可以产生新的基因型 D ．基因突变不一定都会引起生物性状的改变 6．下图是利用某农作物品种①和品种②培育作物新品种的几种方法，下列叙述正确的是( ) A ．③与⑥一定是同一个物种 B ．过程Ⅵ需要限制酶和DNA 聚合酶两种工具酶 C ．过程Ⅰ和过程Ⅱ分别表示杂交和自交 D ．过程Ⅶ产生的变异是进化的最初原材料 7．曲线a 表示使用诱变剂前青霉素菌株数和青霉素产量间的关系，曲线b,c,d 表示使用诱变剂后青霉素菌株数和青霉素产量间的关系。下列说法正确的是( ) Ⅴ ⑤AAbb Ⅱ ⑦AaBbC Ⅵ ⑥ Ⅳ ③AaBb ④Ab ①AABB ②aabb Ⅰ Ⅶ

高中化学_醛和酮教学设计学情分析教材分析课后反思

《醛和酮》教学设计 【教材分析】 醛和酮是含有羰基的两类重要化合物，醛是有机化合物中一类重要的衍生物。由于醛基很活泼，在化学反应中易受进攻，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用。在中学化学中所介绍的含氧衍生物中，醛是其相互转变的中心环节。 本节教材选取的反应依据两个方面：一与生产、生活相关；二与有机化合物的相互转化有关。学生已对有机物结构与性质的关系有所了解，故要应用结构推测性质的思想方法研究醛和酮的化学性质。教材在简单介绍了乙醛的物理性质和分子结构之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应。通过乙醛与氢气的加成反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学反应的特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应定义。从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义，在这里得到扩展和延伸。 【学情分析】 学生已有的基础知识：第1章第2节“有机化合物的结构与性质”、第2章第1节“有机化学反应类型”和乙醛和和丙酮的分子结构有了初步的认识，学生在此基础上进行学习活动会比较顺利。对利用结构推断性质来说，醛、酮是一个很好的实例。具有培养学生由结构推断性质的重要功能，教学过程中应注意帮助学生有条理地分析结构，启发他们结合已有的性质和反应类型的知识打开思路，推测醛、酮可能发生的反应、所需的试剂、对应的产物。对于有困难的学生，应结合使用表2-3-1。教师要注意对学生写出的推测结果进行分析点评，及时给予鼓励，以培养学生学习兴趣。羟醛缩合反应是学生学习的难点，可让学生将此反应与烯烃的自身加成反应做对比。注意培养学生的学习方法是自主学习法和迁移学习法：在教师指导下，引导学生自由思考学习；用已学的知识和技能迁移新知识和技能的学习。 【教学目标】 知识与技能 1、了解醛和酮在结构上的特点。 2、掌握醛和酮的化学性质----羰基的加成反应、氧化反应、还原反应。 过程与方法

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破81机化合物的分类(含解析)讲解

机化合物的分类 1、下列表示一种有机物的结构，关于它的性质的叙述中不正确的是( ) A、它有酸性，能与纯碱溶液反应 B、可以水解，水解产物只有一种 C、1 mol该有机物最多能和7 mol NaOH反应 D、该有机物能与溴水发生取代反应 【答案】C 2、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如下图所示。下列有关混合气体的说法正确的是（） A．该混合气体中一定含有乙烯 B．该混合气体一定含有甲烷和乙炔 C．在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变 D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1∶3 【答案】C 3、下列变化，是通过取代反应来实现的是（） A．CH3CH2OH →CH3CHO B．C2H4→C2H4Br2 C． D．CH3CH2OH → CH2＝CH2 【答案】C 4、25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（） A．12.5% B．25% C．50% D．75% 【答案】B 5、干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，对环境有害。家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（）A. 它们都属于高分子化合物 B. 它们的分子中都不含氢原子 C. 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 它们都可由乙烯只发生加成反应得到 【答案】B 6、下列反应中，属于加成反应的是（）

【答案】A 7、四氯化碳按官能团分类应该属于（） A.烷烃 B.烯烃 C.卤代烃 D.羧酸 【答案】C 8、下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是( ) A． B. CH3CH＝CHCH3 C. D. 【答案】C 【解析】选项A表示2－丁烯的键线式；选项B表示2－丁烯的结构简式；选项D表示2－丁烯的电子式；选项C表示的是1－丁烯，答案选C。 9、下列各组物质的分类正确的是（） ①混合物：氯水、氨水、水银、福尔马林、聚乙烯 ②电解质：明矾、冰醋酸、纯碱 ③非极性分子：CO2、CCl4、CH2Cl2 ④同位素：1H＋、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 ⑥有机化合物：乙醇、乙烯、碳酸、苯 A．②⑤ B．①④⑤⑦ C．②③⑥⑦ D．全部正确 【答案】A 【解析】①：水银是单质，故错；③：CH2Cl2是非极性分子，故错；④：同位素研究的对象是原子，故错；⑥：碳酸不属于有机物，故错；⑦：CH3COOH属于羧酸，HCHO属于醛，故错。故选A。 10、X、Y分别是两种药物，其结构如图。 O CH(CH3)2 H3C O C HO X 下列说法正确的是（） A．1molX与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH B．X、Y都有较强的水溶性

高中化学 第2章 第3节 第1课时 醛和酮教案 鲁科版选修5

第1课时醛和酮 目标与素养：1.了解常见的醛、酮(存在、结构、物理性质)。(宏观辨识)2.掌握醛、酮的化学性质和二者的异同。(微观探析) 一、常见的醛、酮 1．醛、酮 (1)结构特点 (2)通式 饱和一元脂肪醛的分子通式为C n H2n O(n≥1)；

饱和一元脂肪酮的分子通式为C n H2n O(n≥3)。 分子中碳原子数相同的饱和一元脂肪醛、酮互为同分异构体。 微点拨：书写醛的结构简式时，醛基中C、H、O三原子的排列顺序一定是CHO。2．醛、酮的命名：醛、酮的命名和醇的命名相似。请写出下面的两种物质的名称： 3．常见的醛和酮 名称结构简式状态气味水溶性用途 甲醛HCHO 气体刺激性易溶制酚醛树脂、脲醛树脂 乙醛CH3CHO 液体刺激性易溶— 苯甲醛液体杏仁味—染料、香料的重要中间体 丙酮液体特殊 气味 易溶 有机溶剂、有机 合成原料 二、醛和酮的化学性质 1．羰基的加成反应 (1)加成原理 (2)加成反应 ①加成试剂有HCN、NH3、醇等。 ②典型加成反应： 乙醛与HCN：

2．氧化反应 (1)催化氧化 乙醛催化氧化的方程式：2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂 2CH 3COOH 。 (2)被弱氧化剂氧化 ①银镜反应： CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O 。 ②与新制氢氧化铜悬浊液的反应： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2――→△CH 3COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O 。 微点拨：银镜反应口诀：银镜反应很简单，生成醋酸铵，还有一水二银三个氨。 3．还原反应 (1)还原产物：加H 2之后得到，产物属于醇类。 (2)与氢气加成的通式

高中化学醛及醛类教案

学习好资料欢迎下载 ★乙醛 1．乙醛的分子组成与结构 乙醛的分子式是 O H C 4 2，结构式是，简写为 CHO CH 3。 注意对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO而不能写成—COH。 2．乙醛的物理性质 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8. 20。乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。 注意因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。 3．乙醛的化学性质 从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。例如，乙醛的加成反应（碳氧双键）和氧化反应（醛基氢），都发生在醛基上。 (1)乙醛的加成反应 乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应： 说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。 ②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延 应当扩大了。 (2)乙醛的氧化反应 在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反 应。乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气 氧化成乙酸： 注意①工业上就是利用这个反应制取乙酸。 ②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为： O H CO O CHO CH 2 2 2 3 4 4 5 2 点燃 乙醛不仅能被O2氧化，还能被弱氧化剂（如银氨溶液和新制备氢氧化铜悬浊液）氧化。 银氨溶液的制备：在洁净的试管里加入1 mL 2％的AgNO3溶液，然后一边摇动试管， 一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时 得到的溶液叫做银氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在 热水中温热。 实验现象不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。 实验结论化合态的银被还原，乙醛被氧化。 说明： ①上述实验所涉及的主要化学反应为： 4 2 3 ·NH AgOH O H NH Ag O H OH NH Ag O H NH AgOH 2 2 3 2 3 2 ) ( · 2 O H NH Ag NH COO CH OH NH Ag CHO CH 2 3 4 3 2 3 3 3 2 2 ) ( 2 由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。 在这个反应里，1mol的醛基氢原子对应着2mol的银。 ②银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃 上制镜或保温瓶胆。 ③配制银氨溶液是向AgNO3稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解为 止。滴加溶液的顺序不能颠倒，否则最后得到的溶液不是银氨溶液。银镜反应的实验 条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。制备银镜时，玻璃要光滑洁净。玻璃的洗涤一 般要先用热的NaOH溶液洗，再用水洗净。