广西百色市2019年初中化学学业水平考试与高中阶段学校招生考试模拟试卷(2)

化学模拟试卷(二)

(考试时间：90分钟；满分：100分)

注意事项：

1.答题前,请认真阅读试卷和答题卡上的注意事项。

2.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答第Ⅰ卷时,请用．2·B·铅笔

．．把答题卡上对应题目

的答案标号涂黑

．．．．．．．．

．．．．．．．将答案写在答题卡上,在本试卷上答题无．．．．．．；答第Ⅱ卷时,用直径

．．．0·.5· m·m·黑色字迹签字笔

效．。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Zn—65

第Ⅰ卷选择题

一、单项选择题(本大题包括20个小题,每小题2分,共40分。每小题只有1个符合题意的选项,多选、错选均不得分)

1.下列各组物质的变化,前者是化学变化,后者是物理变化的是( B )

A.浓盐酸挥发、白磷自燃

B.铁生锈、干冰升华

C.冰化成水、火药爆炸

D.工业制O2、O2不易溶于水

2.空气的成分按体积计算,含量最多的气体是( C )

A.He

B.CO2

C.N2

D.O2

3.下列属于溶液的是( A )

A.汽水

B.蒸馏水

C.牛奶

D.豆浆

4.如图是常温下一些常见物质的pH,其中酸性最强的是( A )

A.洁厕灵

B.苹果汁

C.消毒液

D.肥皂水

5.下列实验操作正确的是( D )

A.给液体加热

B.读取液体体积

C.稀释浓硫酸

D.检查装置气密性

6.分子和原子的主要区别是( D )

A.分子很小,原子更小

B.分子不断运动,原子不运动

C.分子能构成物质,原子不能

D.在化学变化中分子可以再分,原子不能再分

7.下列属于氧化物的是( C )

A.Fe

B.CH4

C.CO2

D.Na2CO3

8.为了使我国西部地区的农作物增强抗寒、抗旱的能力,专家建议最好施用磷肥。下列化肥适合在我国西部地区使用的是( B )

A.K2SO4

B.Ca(H2PO4)2

C.NH4NO3

D.KNO3

9.北方人爱吃的“水饺”源于南阳地区,进食“猪肉白菜”水饺和饺子汤,可以给人体提供的基本营养物质有( D )

A.3种

B.4种

C.5种

D.6种

10.下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中,正确的是( B ) A.制取气体时,先装药品,后检查装置的气密性

B.加热试管时,先使试管底部均匀受热,后用酒精灯的外焰固定加热

C.可燃性气体在使用时,应该先点燃后验纯

D.加热高锰酸钾并用排水法收集氧气实验结束时,先熄灭酒精灯,后移出导管 11.下列设计方案合理且化学方程式书写正确的是( C ) A.证明金属活动性Mg ＞Ag ：Mg ＋AgCl===2MgCl 2＋Ag

B.用硝酸钡区别氢氧化钠和硫酸钾：K 2SO 4＋Ba(NO 3)2===BaSO 4↓＋KNO 3

C.用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O

D.用氢氧化钙治疗胃酸过多症：Ca(OH)2＋2HCl ===CaCl 2＋2H 2O

12.石头纸是一种新型、环保纸张,坚固且不易燃烧。它是将碳酸钙粉末加上15%的聚乙烯塑料和5%的胶合剂,经特殊工艺处理后制成。下列说法正确的是( C )

A.聚乙烯塑料是一种天然有机高分子材料

B.石头纸的普遍应用不能减少对树木的砍伐

C.用稀盐酸和石灰水可检验出石头纸中是否含碳酸根

D.石头纸和普通纸都不易与氧气发生反应

13.6月5日是“世界环境日”。下列有关环境问题的叙述中不正确的是( B ) A.保护空气要减少有害气体和烟尘的排放 B.使用填埋法处理不能降解的生活垃圾 C.爱护水资源要节约用水和防止水体污染

D.努力实施“绿色化学”,把化学对环境的负面影响降到最低 14.下列叙述不符合实验事实的是( B ) A.在空气中打开浓盐酸的瓶盖冒白雾

B.向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入稀硝酸,溶液显红色

C.久置于空气中的熟石灰,加入稀盐酸会有气体产生

D.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体

15.根据元素在周期表中的有关信息和原子结构示意图判断,下列说法正确的是( D )

A.镁离子(Mg 2＋

)核内有10 个质子 B.镁离子与硫离子的最外层电子数不相等 C.硫元素的相对原子质量为16 D.在化学反应中,硫原子容易得到 2个电子

16.浓硝酸在光照条件下易分解,反应的方程式为4HNO 3=====光照

4X ↑＋O 2↑＋2H 2O 。X 的化学式是( A ) A.NO 2 B.NO C.N 2O D.NH 3

17.下列曲线图能正确表达相应化学反应或过程的是( C )

A.向一定质量的烧碱（NaOH）溶液中滴入稀盐酸

B.将pH＝1的溶液加水稀释

C.向饱和澄清石灰水[Ca(OH)2溶液]中加入一定量的生石灰(CaO)

D.分别向质量相等的Fe和Zn中加入足量的稀硫酸

18.下列是去除试管壁上污物常用的方法,其中有一种与其他三种原理不同的是( D )

19.下列离子能在酸性溶液中共存,并形成无色溶液的是( B )

A.K＋、Na＋、HCO－3、OH－

B.K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3

C.K＋、Cl－、OH－、Na＋

D.Zn2＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4

20.下列实验目的所对应的实验方案中,正确的是( C )

2和

第Ⅱ卷非选择题

二、填空题(本大题共5个小题,25题每空2分,其余每空1分,共27分)

21.(6分)化学与我们生活和工农业生产有着密切的联系,现有：①氖气②镁粉③金刚石④熟石灰⑤食醋⑥干冰六种物质,请按下列要求填空(填序号)

(1)烹饪时用作酸性调味品的是__⑤__。

(2)用作改良酸性土壤的是__④__。

(3)用于人工降雨的是__⑥__。

(4)用来制作烟花和照明弹的是__②__。

(5)玻璃刀刀口镶嵌的是__③__。

(6)用于制造霓虹灯的是__①__。

22. (4分)用化学符号填空。

(1)3个氢分子__3H2__。

(2)镁元素__Mg__。

(3)硝酸根离子__NO－3__。

(4)氢氧化铝中铝元素的化合价。

23.(3分)根据下列图示,回答问题：

A B C

(1)铁的原子序数为__26__。

(2)图B中x＝__2__。

(3)地壳中含量最多的金属是__Al__。

24.(6分)化学与我们的生活密切相关,请回答以下几个问题,可参考所给出的图。

(1)能制造汽车轮胎的合成材料是__合成橡胶__。

(2)关闭燃气开关灭火,运用的原理是__清除可燃物__。

(3)不锈钢是__混合物__(填“纯净物”或“混合物”)。

(4)果汁、蛋白质、糖和维生素都含有__碳__(任填一种元素)元素。

(5)一个C60分子中含__60__个碳原子,C60是制作某种锂电池的原料,电池的能量转化形式是由__化学能__转化为电能。

25.(8分)如图是两种固体物质的溶解度曲线,请据图回答：

(1)哪种物质随着温度的升高溶解度变化较大？__KNO3__。

(2)t2℃时,KNO3和NaCl的溶解度大小关系是：KNO3的溶解度__＝__(填“＞”“＜”或“＝”)NaCl的溶解度。

(3)t1℃时,KNO3的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液质量比是__1∶5∶6__。

(4)0 ℃时,取100 g KNO3的饱和溶液,将温度升高到t2℃时,此时溶液的溶质质量分数__不变__(填“变大”“变小”或“不变”)。

三、简答题(本大题共2个小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共10分)

26.(4分)化学李老师在《燃烧的条件》教学中,改进了教材中的实验,如图所示,在铜片上罩上仪器a,请回答：

(1)白磷的着火点比红磷的__低__。

(2)罩上仪器a 的作用是__防止五氧化二磷逸散到空气中,污染空气__。

(3)对照①和③能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是__可燃物燃烧需要达到着火点__。

(4)实验中小明观察到热水中的②白磷由块状迅速熔化成液滴状,但不燃烧的原因是__没有与氧气接触__。 27.(6分)如图所示,A 是氧化物,可作干燥剂,已知F 、K 常温下为无色液体,且组成元素相同,G 、L 、X 、E 都是黑色固体,X 、E 为单质,G 、L 为氧化物。B 、D 、H 为气体(通常情况下),它们之间发生如图变化,请你根据所学的化学知识作出推断。

(1)反应①由A→C 的过程中是__放出__(填“放出”或“吸收”)热量的。 (2)贝壳的主要成分是__碳酸钙__(填名称)。 (3)B=====高温D 的化学方程式是__CO 2＋C=====高温

2CO__。

(4)B 的固体的用途是__可以用于人工降雨,也可以作制冷剂等__。

(5)E 与H 生成L 的现象是__剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体__。 四、实验与探究题(本大题共2个小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共17分)

28.(11分)从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计。科学实验的正确步骤应为：①明确实验目的 ②收集有关资料 ③设计合理方案 ④进行科学实验。请你按照以上四步,完成以下实验设计,根据装置图回答问题：(所用装置图用序号表示)

(1)写出标有①的仪器名称：__试管__。

(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是__2KMnO 4__=====△

K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑__,选用的发生装置是__A__(填装置代号)。收集装置是__C 或E__(填装置代号)。

(3)制取氧气时,试管口略向下倾斜的目的是__防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管__。试管口塞棉花的

目的是__防止加热时高锰酸钾粉末进入导管__。如果用排水法收集气体时,当气泡__连续并比较均匀地__放出时才可以收集。若实验结束时,应先__把导管移出水面__,再__熄灭酒精灯__。若用排空气法收集氧气,如何验证是否集满：__用带火星的木条,靠近集气瓶口,木条复燃,说明集满__。

29.(6分)小伟做了如下实验(所用金属片已经打磨)：

(1)将铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表面出现的现象是__有红色物质析出__,反应的化学方程式是__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。

(2)将铜片插入硝酸银溶液中,反应的化学方程式是__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。

(3)此实验的目的是__探究铁、铜和银三种金属的活动性顺序__。

五、计算题(本大题共2个小题,共6分)

30.我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式：C15H22O5),荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。请回答：

(1)一个青蒿素分子共有__42__个原子。

(2)青蒿素中氢元素和氧元素的质量比为__11∶40__。

31.将 6.8 g含杂质的锌粒,加入到盛有50.0 g 过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。

解：根据质量守恒定律,生成的氢气的质量为6.8 g＋50.0 g－56.6 g＝0.2 g

设锌粒中的锌的质量分数为x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65 2

6.8 g×x 0.2 g

65 2＝

6.8 g×x

0.2 g x≈95.6%

答：锌粒中所含锌的质量分数为95.6%。