第七单元常见的酸和碱知识点复习

第七单元常见的酸和碱知识点复习

一、酸碱指示剂

1．定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示的物质叫做酸碱指示剂。

2．常见的酸碱指示剂有溶液和溶液。

3．某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。4．紫色石蕊溶液遇溶液（含离子的溶液）变红，遇溶液（含离子的溶液）变蓝，在中性溶液中呈色。

5．无色酚酞溶液遇溶液不变色，在性溶液中不变色，遇溶液变红。6．并非所有的盐溶液都是中性的。水溶液呈碱性的盐：、等。

水溶液呈酸性的盐：等。

二、干燥剂

1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的。

2.我们学过的干燥剂有、、、等。

氢氧化钠易；浓硫酸具有性；而氧化钙可以与水反应：

3.氢氧化钠

氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥等酸性气体。

4.浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥等碱性气体

三、复分解反应

1．定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

2．特点：交换成分，不变。

3．反应发生的条件：生成难电离的物质、或。

四、酸的定义和分类

1．酸：物质溶于水时，形成的阳离子化合物。由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有性。

2．酸的电离：HCl= + ，H2SO4= +

3．酸的分类（化学式）

（1）含氧酸（命名“某酸”）（硫酸）、（碳酸）、（硝酸）、（亚硫酸）

（2）无氧酸（命名“氢某酸”）（盐酸，学名氢氯酸）、（氢氟酸）、（氢硫酸）（3）特殊的有机酸：（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发

六、酸的化学性质

酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离，

1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变。

2.酸+活泼金属→ + （反应）

Fe+HCl= 和Fe+H2SO4=

【现象】铁表面有产生；溶液由无色逐渐变为色（Fe2+的盐溶液呈色）。

3.酸+金属氧化物→ + （反应）

Fe2O3+HCl= 和Fe2O3+ H2SO4=

【现象】铁锈逐渐；溶液由无色逐渐变成色（Fe3+的盐溶液呈色）。

CuO+2HCl= 和CuO+H2SO4=

【现象】黑色粉末逐渐；溶液由无色逐渐变成色（Cu2+的盐溶液呈色）4.酸+碱→ + （反应）

Al(OH)3+HCl= 和Al(OH)3+ H2SO4=

Ba(OH)2+HCl= 和Ba(OH)2+ H2SO4=

5．酸+盐→新酸+新盐（反应）

(1)酸与碳酸盐反应( ①实验室制取CO2；②除去茶壶、锅炉的水垢)；

（a）盐酸与大理石或石灰石反应：

（b）酸与纯碱碳酸钠反应：

盐酸与纯碱碳酸钠:

硫酸与纯碱碳酸钠:

注意：①该反应可用来检验氢氧化钠溶液是否因为吸收了空气中的二氧化碳而变质。

方法：

取样，滴入稀盐酸，如果有气泡产生，则氢氧化钠溶液已经变质。发生的反应：氢氧化钠在空气中变质生成碳酸钠的化学方程式：检验是否有碳酸钠生成的方程式：；除去变质了的氢氧化钠溶液中的碳酸钠：加入，充分反应然后过滤.

②用于检验碳酸盐。方法：取样，加入稀盐酸，并把生成的气体通入到澄清的石灰水中。如果有大量的气体产生，且生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则该固体含有碳酸盐。以石

灰石检验为例，发生的反应如下：；检验生成的气体是否是二氧化碳的方程式 .

(2)．盐酸能与硝酸酸化的硝酸银反应

盐酸能与硝酸银的反应:

(3)．硫酸能与硝酸酸化的可溶性钡盐【BaCl2、Ba(NO3)2】反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸钡

硫酸能与硝酸钡

硫酸能与氯化钡

七、碱的定义和分类

1．碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是的化合物。

2．四大强碱：

（氢氧化钾）、（氢氧化钠）、（氢氧化钙）、（氢氧化钡）3．白色沉淀：（氢氧化镁）、（氢氧化铝）、（氢氧化锌）4．有色沉淀：蓝色沉淀（氢氧化铜）、红褐色沉淀（氢氧化铁）

5．四大强碱都可以溶于水。氨水是溶于水形成的液体。

6．氨水的电离是NH3·H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是碱。

钾、钙，钠，钡的氧化物能与水反应生成相应的碱。

注意：氢氧化钠必须密封有两个原因：①；②能与空气中的二氧化碳反应

九、碱的化学性质

碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的。

1.碱溶液能使指示剂变色：四大强碱的溶液、氨水使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶

液变。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。

2.碱+非金属氧化物→ +

用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）

用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫）

用氢氧化钠溶液吸收三氧化硫）

用氢氧化钙溶液吸收二氧化碳

3.碱+酸→ 盐+水（反应又叫反应）

4.碱+盐→ 新碱+新盐

（1）铵盐的检验。（氯化铵与四大强碱反应

（2）新碱是沉淀：

蓝色沉淀：红褐色沉淀：

白色沉淀：

（3）新盐是沉淀：

蓝白沉淀：

（4）红白沉淀：

弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。

十、氢氧化钠和氢氧化钙变质

1.氢氧化钠变质

氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

证明方法：

a)取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：

b)取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：

c)取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：

或

2.氢氧化钙变质

氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：

3.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会。

十一、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质

1.氢氧化钠部分变质的证明方法：（同时证明有OH-和CO32-）

①取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的

溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：方程式

或

②过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。

2.氢氧化钙固体部分变质的证明方法：

①取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙

存在：

②另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存

在，氢氧化钙部分变质：或

十二. 中和反应

1．定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

2．如用盐酸溶液中和氢氧化钠溶液反应的时候要进行以下操作：

①在烧杯中加入溶液；

②滴入几滴溶液；

③用滴管慢慢地滴入，并不断用搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；

④溶液由色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。

3．做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入固体，如果有气泡产生，说明过量；如果没有气泡产生，说明。

4.在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。

5.中和反应是热的反应。

6.中和反应的应用

（1）用改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下。

（2）熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：

（3）用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：

（4）小苏打也可以治疗胃酸过多。

（5）被蚊虫叮咬时涂显性的药物。

十三。酸碱度

1．溶液的酸碱度用表示。pH的范围通常在之间。

2．酸性溶液的pH 7，中性溶液的pH 7，碱性溶液的pH 7。

3．H+的浓度越大，溶液的酸性越，pH越；OH-的浓度越大，溶液的碱性越，pH越。

4．一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？

（1）物理方法：。

（2）化学方法：加入、、或等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，（加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近，但不能改变溶液的酸碱性。（3）测定pH的最简单方法是使用。

（4）pH试纸的使用步骤：玻璃片上放一小片pH试纸，用将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

（5）使用pH试纸时的注意事项：

A．不能把浸在待测液体中。B．pH试纸不能用水。

C．pH试纸测出的pH值是数。

十四．常见的盐

1．盐的定义：由离子（或NH4+）和离子形成的化合物。

3．消毒用盐游泳池一般用消毒。医疗上一般用消毒。过去习惯

用给自来水消毒，现在用消毒。

4．氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点，以达到溶雪的目的。

。

5。粗盐提纯实验步骤：、、

8．酸、碱、盐的溶解性（熟记）

9．农作物对、、的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。10．铵盐的检验

方法一：取样，加水溶解，加入溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有离子：方程式

方法二：取样，加研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有离子：方程式

九年级化学下册第七单元常见的酸和碱综合测试(含答案)

第七单元常见的酸和碱 一、单选题（共20题；共40分） 1.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（） A. 石灰石 B. 熟石 灰 C. 干 冰 D. 烧碱 2.下列不能用来中和过多的胃酸的是（） A. 氢氧化铝 B. 碳酸氢钠粉 末 C. 氢氧化 钠 D. 墨鱼骨粉 3.某溶液能使无色酚酞试液变红，则它能使紫色石蕊试液变（） A. 紫色 B. 红 色 C. 蓝 色 D. 无色 4.为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质，该物质是 A. 生石灰 B. 熟石 灰 C. 碳酸氢 铵 D. 铁粉 5.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示．下列有关说法不正确的是（） A. 说明该反应过程中放 热 B. 图中C处溶液

中的溶质为NaCl和HCl C. 从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变大 D. 图中B点表示稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 6.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（） A. B 点表示此时液体为纯净 物 B. A 点时的溶液能使酚酞试液变红 C. C 点时，溶液中的溶质只有氯化氢 D. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 7.下列物质长期敞口放置于空气中，质量会减小的是（） A. 浓盐酸 B. 浓硫 酸 C. 氢氧化钠固 体 D. 消石灰 8.酸溶液具有相似化学性质的原因是（） A. 酸溶液里都含有水分 子 B. 酸溶液里都含有氢离子 C. 酸溶液里都含有氢元 素 D. 酸溶液里都含有酸根离子 9.下列有关熟石灰的说法错误的是（）

最新八年级下册英语第七单元知识点整理

八年级下册英语第七单元知识点整理 一，重点短语 right away 立刻；马上 at a meeting 在开会 cut in line 插队 the way to place 去…的路 spend sth. On\in doing sth.花费9时间（金钱）去做某事 not at all 根本不，一点也不 in a minute 立刻；马上 no problem 没问题 get annoyed 变得气恼 be good for 对…有益 二，语法要点 学会提出请求 would you mind + 动名词结构 would you mind cleaning your room ? would you mind not playing basketball here? 学习表示歉意 I'm sorry ,I'll do it right away Sorry, we'll go and play in the park . 三，重难点分析 1. Would you mind…？和Do you mind…？用于询问或请求别人做某事，或请求他人的许可。

（1）mind后面可以用-ing形式 Would you mind doing the dishes? = Do you mind doing the dishes? 请把餐具洗了好吗？（表示请求别人做事） Would you mind turning down the radio? = Do you mind turning down the radio? 请把收音机关小点好吗？ （2）Would you mind my doing…？= Do you mind if I do…？ 这个句型用于询问他人意见或请求他人的许可。 例如：Would you mind my smoking here? 你介意我在这里吸烟吗？ Would you mind my asking you a question? 我问你一个问题好吗？ Would you mind my opening the window? =Do you mind my opening the window? 我可以开窗吗？ （3）询问人们感觉的一般性问题，可以用Do you mind…？ Do you mind people smoking in your house? 你介意别人在你家里吸烟吗？ （4）这个句型的否定形式是在mind后加not Would you mind not playing basketball here? 你不要在这打篮球好吗？ Would you mind not wearing those old jeans? （5）回答Do/Would you mind…？提出的问题时，表示允许要说No或Not at all等； 如果介意要做肯定回答Yes. 或Yes,I'm sorry,but I do.等，

常见的酸碱盐知识点归纳

常见的酸碱盐知识点归纳

第五单元常见的酸和碱 第一节生活中的酸和碱 一．溶液酸碱性 1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。一般命名为“某酸” 2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。一般命名为“氢氧化某”。 3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。如食醋、柠檬汁、西红柿等 4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。如肥皂、洗衣粉等洗涤剂 5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等 【知识解读】 （1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。 （2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。 （3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。 二．溶液酸碱性的检验 1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。 注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质， 2．酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。 （2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色； 无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。 注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。只有溶解后能电离出H+（或OH-）的酸或碱的溶液，才能使酸碱指示剂变色；不溶性酸或碱，不能使酸碱指示剂变色。 3．石蕊试纸 蓝色石蕊试纸专用于检测酸性溶液（遇酸变红） 红色石蕊试纸专用于检测碱性溶液（遇碱变蓝）。 注意：①不能将石蕊试纸直接浸入待测液中测量。否则，会污染待测液；②测试前，不能用蒸馏水将石蕊试纸润湿，否则，所测得溶液的酸碱性要偏弱。 三．酸碱度 1．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度 2．表示方法：溶液的酸碱度通常用pH表示（p表示负对数，H表示H+浓度） （1）pH的取值范围：0—14 （2）pH值与溶液酸碱性的关系 ①pH<7的——酸性 pH=7的——中性

七年级上册科学知识点

第一章科学入门第1 节：科学并不神秘 1、科学要研究各种自然现象，寻找它们产生、发展的原因和规律。学习科学可以帮助我们理解、解释和预测各种事物、现象及其变化。 2、科学研究是从疑问开始的。 3、科学带给我们什么？ ①科学的发展改变人们对自然界各种事物的认识，人类的技术水平和生产能力逐渐提高。工业化时代——电器时代——信息时代。 ②科学技术改变了人们的生活方式。 ③科学技术也改变了人们的思维方式。 ④科学技术如果使用不当，也会给自然环境和人类社会带来一些负面影响。 第2 节：走进科学实验室 一、常见的仪器的用途和操作方法： （一）、试管 1、主要用途： ①盛放少量固体或液体；②收集少量气体或验纯；③在常温或加热时，用作少量物质的反应容器；④用作少量气体的发生容器。 2、使用方法： ①可直接在酒精灯上加热，使用前应擦干试管外壁，再进行预热，后集中在药品部位加热； ②给液体加热时液体体积不得超过试管容积的1/3； ③加热液体时试管口不要朝着别人或自己，试管倾斜与桌面成45°角； ④加热固体时，试管口略向下倾斜； ⑤使用试管夹夹持，试管底部往上套，夹在试管中上部（约离试管口1/3 处），加热后不能骤冷，也不能立即放回塑料试管架上。 3、原因：①防止试管因受热不均而破裂；②防止液体溢出；③防止液体喷出伤人，倾斜可增大受热面积，使受热均匀；④避免管口冷凝水倒流使试管炸裂；⑤避免烫伤手，防止试管炸裂，塑料试管架熔化变形。 （二）、试管夹 1、主要用途：夹持试管。 2、使用方法： ①试管夹应从试管底部往上套，然后夹在试管中上部（约离试管口1/3 处）； ②手握长柄，不要把拇指按在短柄上。 3、原因：①防止杂质带入试管，加热时烧焦试管夹。②防止试管脱落。 （三）、烧杯 1、主要用途：①用作常温或加热时较多量的液体物质的反应容器；②溶解物质或配制溶液。 2、使用方法： ①加热时要垫石棉网，液体体积不超过容积的2/3，加热前外壁应擦干，不能用于固体加热； ②进行反应时液体体积不得超过容积的1/3；③配溶液时，要用玻璃棒轻轻搅拌。 3、原因： ①避免受热不均引起破裂，加热沸腾使液体外溢；②便于加热、搅拌以免溅出；③以免损坏烧杯。

第七单元 常见的酸和碱复习导学案

第七单元常见的酸和碱 ◆复习目标： 1、强化基础知识（见复习提纲） 2、通过做题巩固所学知识 【学习重点】： 1、指示剂与酸碱溶液的作用 2、什么是中和反应，中和反应的实质是什么？ 3、氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质。 【学习准备】： 上册教材课堂笔记学案 ◆课堂导学 活动一：看下面复习提纲，结合笔记和课本自主复习10分钟 1、写出常见原子团并标出化合价酸的定义?碱的定义？盐 的定义 2、敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙，的变化情况 3、稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断搅拌。 4、浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的溶液。氢氧化钠不慎沾在皮肤上 5、将一生锈的铁钉放入稀盐酸中，先看到现象，又会看到现象，发生反应的方程式依次是 6、下列名称与哪些物质对应：石灰石、生石灰、熟石灰、烧碱、火碱、苛性钠、铁锈 7、总结第7单元中放入水中能放热的物质，它们的实质相同吗？ 8、能做干燥剂的物质有。 9、NaOH溶液可以与二氧化碳气体反应，但无明显现象，你如何证明？ （1）用特殊的反应装置 （2）验证生成物，我们可以向反应后的溶液中滴入溶液，若观察到现象，证明NaOH溶液确实与二氧化碳发生也反应，也可以向反应后的溶液中滴入 溶液，若观察到现象，也可以证明。 10、迄今学过的反应类型有。 11、默写酸碱的通性，每条写两个方程式 13、溶液的酸碱度可用表示，PH ，溶液呈酸性; PH越，酸性越强；PH ， 溶液呈碱性，PH越，碱性越强；PH ,溶液呈中性。 14、你会测土壤的PH吗？用湿润玻璃棒测酸性溶液的PH,测得值会偏；若测碱性溶液 的PH,测得值会偏； 15、某溶液PH=3，若要使其PH升高，你有哪些方法？ 16、在试管中加入稀盐酸，并滴入几滴酚酞试液，此时溶液呈色，PH ；逐渐滴入NaOH溶液，当溶液刚好变成红色时，溶液呈性。 17、什么是中和反应（写简单表达式），中和反应的实质是 活动二：同桌互相提问5分钟（重点知识提问）。 活动三：自主强化重难点及自己出错知识点。（5分钟）

浙教版七年级下册科学第四章知识点总结

七年级下第四章复习提纲 第一节、太阳和月球 1、太阳概况：发光发热的气体星球 2、太阳活动 太阳黑子的多少和大小作为太阳活动强弱的标志。 太阳黑子、耀斑活动增强时，要防晒避免紫外线过强照射损伤皮肤 月球 3、月球表面明亮相间，亮区是高原，暗区是平原和盆地等地陷地点，分别被称为月陆和月海。 4、环形山的形成原因：小天体撞击月球（主要原因）和月球上古老火山的爆发 5、月球上的特点：引力小；昼夜温差大；遍布环形山；不能传播声音（无空气）；没有空气和水，表面只 有岩石和碎屑。 6、月球上没有的大气层，因此在月球上，天空的背景是黑色的。 7、正确使用天文望远镜： ①选择视野开阔的地方安放；②用寻星镜对准目标星体：a.先在镜筒外沿镜筒延伸方向用眼睛瞄准目 标星体。b.用调节手柄做水平方位和不同高度的搜索。C.将目标星体置于视野中央；③用主镜观察目标星体。a.调节目镜的焦距使主镜内的影像清晰。b. 用调节手柄缓慢调节，直至在主镜内找到目标星体。c. 瞄准目标后再次调节目镜焦距，使目标星体的像清晰。（绝对不能用双筒望远镜或不加滤镜的天文望远镜直接观察太阳。 第二节、地球的自转

1、地球的自转：地球绕地轴不停地旋转的运动。 2、地球自转的方向：自西向东。从北极上空俯视，地球作逆时针方向旋转；从南极上空俯视，地球作 顺时针方向旋转。（南顺北逆） 3、地球自转的周期：约24小时 4、地球不发光不透明：出现昼夜现象 15、晨昏线(圈)：昼夜半球的分界线（一个圆圈），它由晨线（半圆）和昏线（半圆）构成。 ①晨线：太阳升起的地方（由黑夜进入白天）；②昏线：太阳落下的地方（由白天进入黑夜） 16、地球自转产生的现象：①日月星辰东升西落；②昼夜交替；③星星的视运动照片 注：①晨昏线与太阳光垂直；②东边先过晨线，故东边先天亮（如：杭州天亮了，拉萨天黑还在睡觉） 第三节、地球的绕日运动 32、地球的公转：地球自西向东绕太阳不停地旋转，地轴呈倾斜状态（地轴与公转轨道面呈66.5°夹角）地轴的北端始终指向北极星附近。周期为365.2422天，即一年 33、太阳高度：太阳光与地面的交角，叫做太阳高度角，简称太阳高度。 ①一天中太阳高度早中晚：先变大再变小，杆影先变短再变长，正午太阳高度最大，杆影最短，（由于地球自转） ②一年中，正午太阳高度夏季大，杆影短（夏至日太阳高度最大，杆影最短）,冬季正午太阳高度小, 杆影长（冬至日太阳高度最小，杆影最长）。（由于地球公转） ③同一时间，中高纬度地区，纬度越大，太阳高度越小，杆影越长 ④以太阳直射点为中心向两边递减，即：离太阳直射点越近，太阳高度越大，杆影越短；离太阳直射点越远，太阳高度越小，杆影越长 19、太阳直射点：太阳垂直照射的地方，太阳高度为90° 春分日(3月21日前后)直射赤道秋分日(9月23日前后)直射赤道 夏至日(6月22日前后)直射北回归线冬至日(12月22日前后)直射南回归线 20、昼夜长短的变化 ①赤道全年昼夜等长 ②北半球其他地区：从春分日到秋分日（太阳直射点在北半球），昼长夜短（夏至日昼最长夜最短）， 北极圈以内发生极昼现象（夏至日时北极圈及其以北地区都发生极昼）；从秋分日到来年春分日（太 阳直射点在南半球），昼短夜长（冬至日昼最短夜最长），北极圈以内发生极夜现象（冬至日北极圈 及其以北地区都发生极夜）；南半球正好相反 ③春分日，秋分日，太阳直射赤道，全球昼夜等长，南北极圈内无极昼极夜现象 ④太阳直射点北上：北半球昼变长夜变短；太阳直射点南下：北半球昼变短夜变长 ⑤纬度越高，昼夜变化越大 第四节、月相 21、月相：月球的各种圆缺形态叫月相

第七单元 常见的酸和碱中考训练题

第七单元常见的酸和碱中考练习题一．选择题（共13小题） 1．下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（）A．氢氧化钠溶液B．石灰水 C．浓硫酸D．浓盐酸 2．物质分类是一种重要的化学思想．下列物质中属于酸的是（）A．H2CO3B．NaHCO3C．P2O5D．KOH 3．下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（） A．蔗糖溶液B．浓盐酸C．浓硫酸D．饱和食盐水4．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用B．都能解离出氢氧根离子 C．都能解离出金属阳离子D．都含有氢元素和氧元素 5．同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质，下列清洗方法错误的是（） A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗 B．内壁有碘的试管用酒精清洗 C．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗 D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗 6．如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（） 颜色红橙绿蓝紫 pH范围1～3 4～5 6～7 8～10 11～14 A．由红变紫B．由蓝变绿C．由绿变橙D．由蓝变紫7．物质x可发生下列所示的两个反应，则X可能是（） ①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水． A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO 8．物质X、Y之间存在如下关系：X+2Na0H═2Y+Cu（OH）2↓，则（）A．X一定是Cu（N03）2 B．X的式量比Y大 C．Y中阴离子的化合价为-2 D．该反应类型为置换反应 9．下列实验设计不能达到实验目的是（） A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳 B．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质 C．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3 D．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈 10．如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段 时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起 且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是 （） A．甲：水，①：食盐；乙：水，②：蔗糖 B．甲：水，①：硝酸铵；乙：稀盐酸，②：铁 C．甲：水，①：氢氧化钠；乙：稀硫酸，②：锌

五年级语文下册第七单元知识点归纳

五年级语文下册第七单元知识点归纳 第七单元：作者笔下的人 一、课文理解 第22课：《人物描写一组》 《小嘎子和胖墩儿比赛摔跤》 1.小嘎子是个顽皮、机敏、争强好胜、富有心计的人。胖墩儿是个豪爽、随和的人。 《临死前的严监生》 1.文章选自清代吴敬梓的小说《儒林外史》本文主要通过动作描写及细节描写淋漓尽致、入木三分地刻画了严监生爱财胜过生命，极其吝啬的守财奴的形象。 2.严监生是个爱财如命的守财奴。 《“凤辣子”初见林黛玉》 1.文章选自清代曹雪芹的长篇小说《红楼梦》本文从正面描写和侧面描写两个方面展示了王熙凤的性格特征，并主要通过肖像描写、语言描写及动作描写展示了一个泼辣张狂、口齿伶俐、善于阿谀奉承、见风使舵、喜欢使权弄势、炫耀特权和地位的人物形象。 2.中国四大名著：《三国演义》罗贯中、《水浒传》施耐庵、《西游记》吴承恩、《红楼梦》曹雪芹。 3.王熙凤是个泼辣张狂、口齿伶俐、善于阿谀奉承、见风使舵的人。 第23课：《刷子李》 1.本文选自冯骥才的《俗世奇人》。刷子李是个技艺高超、自信、心细如发的人。 2.作者抓住细节描写写出了师傅的超凡技艺和他的艺高胆大、自信、豪气千丈。 第24课：《金钱的魔力》 1.文章节选美国著名作家马克·吐温的短篇小说《百万英镑》。本文刻画了小市民以钱取人、金钱至上的丑态，也刻画出了老板的唯利是图、世故圆滑、阿谀奉承、献媚讨好的丑态。 2.反映了老板等小市民以钱取人、金钱至尚的丑态。 二、词语汇总 1、描写外貌的词语：文质彬彬仪表常常虎背熊腰身强力壮膀大腰粗 描写神态的词语：神采奕奕满面春风垂头丧气目瞪口呆精神抖擞sǒu 描写动作的词语：健步如飞手疾眼快蹦来蹦去活蹦乱跳大摇大摆点头哈腰仰面朝天描写说话时神态的词语：低声细语巧舌如簧娓娓动听语重心长自言自语 2.多音字。 打量liáng 刻薄bó一模mú一样别bié住郎中zhōon 丧sāng服 力量liàng 薄báo酒模mó特别biè扭中zhòng风丧sàng命 分叉chà天衣无缝fèng 屏píng障 叉chā腰缝féng补敛liǎn声屏bǐng气 3.形近字。 钞（钞票）换（交换）瞟（瞟一眼）碗（饭碗）尤（尤其）偏（偏爱） 抄（抄写）唤（呼唤）漂（漂泊）宛（宛如）犹（犹豫）编（哄编） 炒（炒菜）焕（焕发）瓢（瓢泼）婉（婉转）忧（忧伤）编（编织） 吵（吵闹）挽（挽留）飘（飘荡）豌（豌豆）鱿（鱿鱼）篇（篇章） 挠（阻挠）摔（摔倒）郎（郎中）陷（陷阱）熔（熔岩）携（携带）敛（收敛） 浇（浇水）蟀（蟋蟀）朗（晴朗）馅（露馅）溶（溶解）镌（镌刻）剑（宝剑） 烧（烧饭）率（率领）浪（浪花）鹐（鹐架）容（容易） 4、词语搭配。

华师大版七年级科学下册(新)-知识点整理汇编

第一章水 1〉地球上的水 1）水是地球上最常见的天然物质，它覆盖了以上的地球表面，地球可以说是个，地球上的水哺育了人类和其他一切生物，为人类的文明发展提供了物质基础，水是一种最宝贵的自然资源。 2）海洋水占地球上全部水量的；陆地水占总水量的；还有少量的大气水等。 3）水存在于、、以及内。 4）水一般以、、三种形态存在于大自然中。 5）水的分类---------不同的物质按照不同的目的进行不同的分类。 （1）按物理性质可分为：、、。（2）按化学性质可分为：和。 （3）按对生命的作用可分为：和。（4）按存在空间可分为：、和。 6）海水占了地球上全部水量的96.5% 。海水是咸的，是因为海水中含有大量的物质。海洋中平均每1000g海水中含盐类物质g。所以海水不能喝，也不能灌溉庄稼。目前最常用的海水淡化的方法是法提取淡水。海洋中的鱼因为鱼鳃中有一种，具有把盐分排出体外的功能。海洋中的植物在汲取水分的时候，也具有排除盐分的功能。所以我们在吃海洋生物的时候并不感到咸味。 7）陆地水占了地球上所有水量的，其中大约是咸水，咸水主要存在于大陆内部的一些湖泊中，如我国的，亚欧大陆的里海，中东地区的死海，只有剩余的才是陆地上宝贵的淡水。 8）人类较易利用的淡水只占淡水总量的，它主要包括、、。 9）大气中的水数量不多但这部分水却会成云致雨、形成复杂的天气现象。你根据哪些现象说明大气中有水。 10）地球上有丰富的水，为什么我们还要提倡节约用水？（ 11）淡水资源中数量最多的是 13）水是植物体的重要组成成分，我们从哪些生活实际可以体验到植物体中有水？。 15）不同植物的含水量不同，水生植物比陆生植物含水量，生命活动旺盛不分比不旺盛部分含

第七单元常见的酸和碱

第七单元 常见的酸和碱（复习） 常见的酸 1．(2015·遵义)酸溶液中都含有H ＋ ，因此不同酸表现出一些共同性质。下列 关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( ) A ．能使紫色石蕊试液变为红色 B ．能与氢氧化钠溶液反应生成水 C ．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D ．能与锌反应生成氢气 2．化学就在我们身边．下表是生活中常见的两种清洁 剂．且NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H 2O ．则下列说法正确 的是（ ） A ．“洁厕灵”可用于金属表面除锈 B 。“洁厕 灵”可用于清洁大理石地面 C ．“84消毒液”中NaClO 属于盐，其中Cl 元素的化合价呈﹣1价 D 。“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应 3．（2015?自贡）硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点． （1）它们水溶液的pH 都 7（填“＞”、“=”或“＜”符合）． （2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式： ． （3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应． （4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶． （5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： ． 4.（2015?广州）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂． （1）增大压强，HCl 由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 ． （2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应． ①可以看到的现象是 ． ②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号） ： ③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 （填选项）． A ．Cu B ．Mg C ．Al D ．Ag ． 5.(2015·嘉兴)对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某 同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相 互反应的关系，如图所示(“－”表示相连的两种物质间发生的反应， 五个圈中的物质属于不同的类别)。 (1)已知X 是金属单质，则X 可以是________(填一种即可)。 (2)请写出稀硫酸与Y 反应的一个化学方程式：_______________________。 6.为验证“酸的化学通性” ，某班同学在实验室进行如下实验．请分析并回

最新部编人教版二年级语文下册第七单元知识点总结

第七单元知识点总结 一、多音字 似 ( 好似似的 ) 扇（扇子扇风）露（露珠露出来） 得（得到跑得快得亏）撒（撒尿播撒）尽（尽管尽力） 挣（挣扎挣脱） 形近字 遇（相遇）兔（兔子）根（根本）通（通常）最（最后）杆（秤杆）偶（偶尔）免（免费）跟（跟从）痛（疼痛）取（取得）竿（竹竿） 竖（竖着）决（决定）定（规定）商（商人）换（交换）期（期待）坚（坚持）快（快乐）是（是否）摘（摘取）唤（呼唤）欺（欺骗） 蹲（蹲着）编（编写）匆（匆忙）娃（娃娃）买（买家）班（班级）遵（遵守）遍（一遍）勿（勿忘我）蛙（青蛙）卖（卖出）般（一般）尊（尊敬）篇（诗篇）忽（忽然）洼（山洼）麦（小麦）搬（搬家） 仔（仔细）泼（泼水）应（应该）泳（游泳）喝（喝水）抽（抽取）籽（菜籽）破（破烂）庆（庆幸）咏（歌咏）渴（口渴）油（油菜） 竭（竭力） 昨（昨天）布（布料）佛（仿佛）挣（挣扎） 作（作业）在（自在）拂（拂拭）筝（风筝） 近义词 赶跑——赶走经常——常常无聊——乏味决定——打算简单——容易匆忙——赶忙简单——容易匆忙——赶忙舒服——舒适应该——应当尽情——纵情新奇——好奇打量——观察挪动——移动笨拙——笨重悲观——丧气牢固——结实挣脱——解脱仿佛——好像 反义词 耷拉——竖起经常——偶尔寂寞——热闹无聊——充实匆忙——悠闲舒服——难受尽情——拘束周围——中央笨拙——灵巧消失——出现温暖——寒冷轻盈——笨重愉快——难过

词语积累 自言自语寂寞无聊招牌匆忙播撒看蝴蝶在花丛中飞舞 听小鸟在树上唱歌尽情游泳新奇的眼光生机勃勃费了九牛二虎之力仿佛周游了整个世界牢固的茧屋温暖的茧屋一刻也没有迟疑尽心竭力 与世隔绝笨手笨脚轻盈的翅膀惊奇地发现布满色彩斑斓的花纹如绒毛一般 飘然而起消失在蓝色的雾霭之中 ABB式词语绿茵茵急匆匆慢吞吞 ABAC式词语笨手笨脚自言自语 比喻句大象有一对大耳朵，像扇子似的耷拉着。 拟人句小毛虫一刻也没有迟疑，尽心竭力地工作着。 比喻排比句大大小小的昆虫又是唱，又是跳，跑的跑，飞的飞······到处生机勃勃 造句 既···也···更··· 小毛虫既不会唱，也不会跑，更不会飞。 二十四节气歌 春雨惊春清谷天，夏满芒夏暑相连。 秋处露秋寒霜降，冬雪雪冬小大寒。 课文概括。 《大象的耳朵》课文围绕大象的耳朵，写了小动物们都认为大象的耳朵有毛病，大象把耳朵撑起来，却给自己带来很多烦恼，从中明白了“人家是人家，我是我”道理。 《蜘蛛开店》本文通过蜘蛛三次开店的故事，告诉我们：无论做什么事情都要持之以恒，不要朝三暮四。 《青蛙卖泥塘》本文写了勤劳的小青蛙通过自己的劳动把泥塘变得绿草如茵，我们得到的启示是：劳动可以创造美好的生活环境。 《小毛虫》本文通过写小毛虫变蝴蝶的过程，我明白了自然界的一切事物都将按照自己的规律发展，做好自己分内的事情，不怕困难，就会取得成功。

初三化学教案：第五单元第三节酸和碱的性质

初三化学教案：第五单元第三节酸和碱的性质 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

第五单元第三节酸和碱的性质（第一课时） 课题：酸的性质 说明：教师可根据自己学生的实际情况，将本节课分为两课时学习。 第一课时：浓盐酸、浓硫酸的物理性质和稀盐酸的化学性质 第二课时：根据盐酸的化学性质推导稀硫酸的化学性质并归纳 酸的通性。 教学目标：1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性； 2、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质； 3、明白酸具有相似化学性质的原因及归纳酸的通性 4、会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象教材分析：通过前两节的学习，学生对酸和碱的性质有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱之间除了能发生中和反应外，还 能与其它物质发生反应吗常见的酸有哪些通过本节的学习认识几种 常见的酸，掌握使用酸的方法；认识酸的化学性质，进一步理解酸 的化学性质实质就是H+的性质；通过对酸的开放性探究活动，进 一步提高自己的科学探究能力。 教学重点：1、盐酸、硫酸的物理性质及化学性质 2、酸类物质具有相似化学性质的原因及通性 教学难点：化学方程式的书写、记忆 重、难点突破：通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握盐酸、硫酸的性质，对于化学性质中出现的化学方程式采用找规律、多写、多 练的方法来记忆。 实验仪器和药品： 仪器：试管、试管架 药品：一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、碳酸钙、氢氧化铜、氯化铜溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液

教学过程： Ⅰ、组织教学： Ⅱ、知识回顾：1、酸的定义 2、物理性质一般包括哪些方面 Ⅲ、新授内容： 一．浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性 ［过渡］我们在做实验时，如果不小心把盐酸洒在水泥地上，可以看见水泥地上有气泡生成；紫色石蕊试液中通入CO2会变红；在生活中，我们知道，热水瓶中的水垢可以用醋来除去；有些降酸雨的地区，室外的大理石建筑腐蚀严重。 你知道发生这些现象都是什么原因吗说明了酸具有哪些物理性质还有哪些化学性质呢如何探究这些性质这是我们本节课将要学习探究的内容。 自学指导一：快速阅读课本，认真观察浓盐酸、浓硫酸试剂瓶标签上的内容，5分钟完成下列问题，并与同学们交流。 1、根据老师提供给你的仪器和药品，根据15页活动天地中的要求，完成下表：浓盐酸和浓硫酸的物理性质

浙教版七年级下册科学知识点汇总复习整理版

浙教版七年级下科学复习提纲 第一节、新生命的诞生 1、生命都是从受精卵发育而来。 2、受精卵由雄性生殖细胞精子和雌性生殖细胞卵细胞结合产生。 3、卵细胞是人体中最大的细胞，呈球形，营养物质（有机物）较丰富，为早起胚胎发育提供营养 4、精子有尾巴，能够游动。呈蝌蚪形 5、精子和卵细胞属于性（生殖）细胞，其细胞核内都携带着遗传物质。 6、人的生殖系统 （1）男性生殖系统：由睾丸、附睾（储存精子）、输精管、精囊、前列腺、阴茎等器官组成。最主要的器官为睾丸；睾丸的主要功能：产生精子（青春期开始产生，一天可产生上亿个），分泌雄性激素。 （2）女性生殖系统：由卵巢、输卵管、子宫、阴道组成。最主要的器官为卵巢；卵巢的主要功能：产生卵细胞（青春期开始产生），分泌雌性激素。成年女性大约每个月会排出一个成熟的卵细胞。输卵管是受精的场所，子宫是胚胎发育的场所。 7、受精与妊娠 （1）受精：精子和卵细胞在输卵管中结合形成受精卵的过程叫做受精。 注：受精卵不是生殖细胞，而是一个生命体（卵细胞，精子为生殖细胞） （2）妊娠：受精卵沿着输卵管往下移动到子宫后，经过数次分裂逐渐形成胚胎，并附着在子宫壁上这时女性就怀孕了，也称为妊娠。（注意：精子和卵细胞受精的场所在输卵管，且在输卵管就开始分裂。而胚胎发育的场所主要在子宫。） 8、胚胎的发育―――主要在子宫（发育时间约280天或约9个月） 注：胚胎发育早期的营养来自卵细胞中的卵黄，胎盘出现后营养来自母体 第2周：出现羊膜并发育成充满羊水的羊膜囊（减少震动的影响，保护作用） 第3周：出现胎盘，胚胎通过脐带和胎盘与母体相连。从母体获得营养和氧气，排出二氧化碳和 其他废物。胎盘是胚胎与母体进行物质交换的主要器官。 第9周—第38周：称作胎儿期（之前称为胚胎），胚胎在第9周已初具人样，从此称为胎儿； 第六个月的胎儿活动已很频繁，生长迅速；大约要在母体内孕育 9个多月（约 280 天，38周）， 然后从母体体内产生。 9、胎盘中的血管与子宫中的血管是不相通的（有一层膜为屏障），即胎盘的血液与母体的血液是分开的。阻断一些传染病，但 有些药物仍有影响（如酒精，毒品，烟，孕妇禁用药） 10、胚胎在母体内发育具有的良好环境条件是：温暖、安全、营养和氧有保障，是胎生的优越性。 11、分娩：胎儿从母体内产出的过程叫做分娩。过程分为宫颈扩张、胎儿娩出和胎盘娩出三个阶段。 12、分娩几秒钟后婴儿就会哭或咳嗽，去除婴儿鼻、口腔和肺部的液体，促进呼吸系统工作 13、初生婴儿主要靠母乳，母乳营养全面，含有抗病物质，是婴儿最好的食品 14、试管婴儿：人工完成受精过程，然后将受精卵植入子宫内继续发育。（本质上是有性生殖，只是受精在试管中完成。体外受精， 体内发育） 第二节、走向成熟 15、人一生的生长时期：婴幼儿期—少年期—青春期—成年期—老年期； 婴幼儿期：出生的前三年，会出现生理协调和大脑发育等巨大变化；人生第一次快速生长期 青春期：儿童发育为成人的过渡时期，人生第二次快速生长期，最大变化是生殖器官（第一性征）的发育和成熟 成年期：体重身高逐渐停止增长，各个器官发育成熟，体能高峰期 16、女孩青春期一般11岁至17岁，男孩比女孩晚2年左右； 17、第一性征：男女生殖器官的差异，出生就有 第二性征：除生殖器官外的男女差异，青春期才出现（依靠性激素才能维持，阉割后消失） 男孩比较典型的青春期第二性征：长出胡须，喉结增大，声音低沉；

九年级化学全册 第七单元 常见的酸和碱 测试题 (2012新版)鲁教版

第七单元常见的酸和碱测试题 【可能用到的相关原子量：C—12、O—16、H—1、S—32、Zn—65、Ca—40、Cl—35.5】 一、选择题：（每小题只有一个正确选项。每小题2分，共50分） 1.（2012·自贡）实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是（） A．浓硫酸 B．生石灰 C．烧碱 D．浓盐酸2.（2012·自贡）酸具有酸的通性的原因是（） A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素 3.（2012·泰安）下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该 地区最不适合种植的农作物是（） 农作物大豆茶玉米马铃薯 pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.5 A．大豆 B．茶 C．玉米 D．马铃薯4.（2012·泸州）根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（） A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入石蕊显红色 D．溶液中滴入酚酞不显色 5.（2012·山西）下列关于pH的说法正确的是（） A.酸溶液的pH越大酸性越强 B. 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH 等于7 C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润 D.测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况 6.（2012·日照）推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（） A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸 D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 7.（2012·佛山）在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（） A B C D 8.（2012·扬州）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是（） A. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B. 服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多

第七单元知识点梳理(经典)

第七单元知识小结 一、易读错的字 竖（shù）着挪（nuó）动头痛（tòng） 草籽（zǐ）仿佛（fú）商（shāng）店 编织（zhī）终（zhōng）于匆（cōng）忙 抽（chōu）丝编（biān）织消（xiāo）失二、易写错的字 泉：是上下结构，是“白+ 水”，不是“白+ 小”。 商：下面是“八+ 口”，不是“古”。 店：半包围结构，注意撇要写得长一些。 三、会写词语 耳朵扇子遇到兔子后来不安整个头痛最后决定商店围巾星期抽丝编织终于完成青蛙草籽野鸭毛虫泉水应该卖泥塘搬走倒是破开花纹四、多音字 dào（倒车）shàn（扇子）倒扇 dǎo（倒下）shān（扇动） shì（似的）sǎ（撒种）似撒 sì（似乎）sā（撒手）

五、形近字 兔（兔子）决（决心）卖（买卖） 免（免费）诀（口诀）买（买家） 六、近义词 耷拉—低垂散步—漫步寂寞—孤独 决定—打算吆喝—叫卖舒服—舒适 七、反义词 耷拉—高昂经常—偶尔寂寞—充实 简单—复杂舒服—难受周围—中心 尽情—拘束笨出—灵巧清醒—糊涂 八、词语搭配 1. 量词搭配：一（只）河马 一（家）商店一（间）小木屋 一（个）招牌一（头）牛 一（条）蜈蚣一（块）牌子 一（根）竹子一（只）野鸭 2. 形容词搭配： （伤心）的事情（大大）的泪珠 （长长）的围巾（绿茵茵）的小草 （慢慢）地散步（自言自语）地说

（新奇）的目光（笨手笨脚）的小毛虫 九、词语归类 1.“AA 地”式的词语： 静静地远远地淡淡地悄悄地 默默地缓缓地慢慢地 2.ABB 式的词语： 绿茵茵绿油油黑沉沉黄灿灿 红彤彤白花花紫盈盈 3.AAB 式的词语： 打打滚踢踢球跑跑步做做操 洗洗手读读书看看报 十、句子积累 1. 比喻句： （1）大象有一对大耳朵，像扇子似的耷拉着。 （2）它愉快地舞动了一下双翅，如绒毛一般，从叶子上飘然而起。 2. 设问句：蜘蛛决定开一家商店。卖什么呢？就卖口罩吧，因 为口罩织起来很简单。 十一、考点提示 1. 《大象的耳朵》中大象耳朵的作用和课文告诉我们的道理常以 问答题的形式考查。 2. 《蜘蛛开店》中蜘蛛开店的过程常以课内阅读的形式进行考查；

最新七年级下科学第一章知识点提纲

七年级下册科学复习提纲第一章 1.1新生命的诞生 1、精子和卵细胞 ⑴新生命都是从受精卵发育而来。 ⑵受精卵由雄性生殖细胞精子和雌性生殖细胞卵细胞结合产生。 ⑶精子和卵细胞：卵细胞是人体中最大的细胞，而精子有尾巴，能够移动。精子和卵细胞属于性细胞，其细胞核内都携带着遗传物质。 2、人的生殖系统 ⑴男性生殖系统：由睾丸、输精管、精囊、前列腺等器官组成。 睾丸的主要功能：产生精子，分泌雄性激素。 ⑵女性生殖系统：由卵巢、输卵管、子宫、阴道组成。 卵巢的主要功能：产生卵细胞，分泌雌性激素。成年女性大约每个月会排出一个成熟的卵细胞，子宫是胚胎发育的场所。 3、受精与妊娠 ⑴受精：精子和卵细胞在输卵管中结合形成受精卵的过程叫做受精。 ⑵妊娠：受精卵沿着输卵管往下移动到子宫后，经过数次分裂逐渐形成胚胎，并附着在子宫 壁上,这时女性就怀孕了，也称为妊娠。 （注意：精子和卵细胞受精的场所在输卵管，且在输卵管就开始分裂。而胚胎发育的场所主要在子宫。） 4、胚胎发育―――主要在子宫（发育时间约280天或约9个月） 胚胎发育早期的营养来自卵细胞中的卵黄，当植入子宫后胚胎发育的营养和氧气来自母体。 胚胎通过脐带和胎盘与母体相连。从母体获得营养和氧气，排出二氧化碳和其他废物。 5、分娩和养育 ⑴分娩：胎儿从母体内产出的过程叫做分娩。分娩过程分为宫颈扩张、胎儿娩出和胎盘娩出 三个阶段。 ⑵试管婴儿：（P81）人工完成受精过程，然后将受精卵植入子宫内继续发育。（本质上是 种有性生殖） ⑶婴儿：产出的胎儿叫婴儿。新生婴儿主要靠母乳喂养，母乳中含有丰富的营养，还含有抗 病物质。 羊水的作用?新生儿出生为何会哭？ 1.2走向成熟 1、青春期发育的主要特征是性发育、性成熟。 2、男女生殖器官的差异称为第一性征。除生殖器官外的男女差异称为第二性征(P83)。 3、青少年在青春期的最大变化是生殖器官的发育和成熟。 4、月经是女孩的卵巢发育成熟，能产生卵细胞的标志。 遗精是男孩的睾丸发育成熟，能产生精子的标志。 1.3动物的生长时期 1、动物的生殖方式： ⑴有性生殖（需经过两性生殖细胞的结合）。

鲁教版初中化学-第七单元-常见的酸和碱知识点总结梳理

第七单元常见的酸和碱 第一节酸及其性质 一、常见的酸 1、定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- 2、常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】 3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 4、如何区别浓硫酸和浓盐酸方法 （1）闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；（2）看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发； （3）根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑 5、浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等 物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。 稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用 玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓 硫酸中。如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水 冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。 6、如果浓硫酸沾在衣服上应怎么办？要立即清洗,然后涂上碳 酸氢钠溶液。 稀硫酸沾在衣服上不及时清洗可以吗？不行，否则水份蒸发， 使稀硫酸逐渐变成浓硫酸，也会使衣物碳化腐蚀。7、闻气味时不可凑近瓶口，要小心的打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 二、酸的通性 1、溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。 2、酸+金属→盐+氢气（放热反应） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 其中铁与酸反应的实验现象：产生气泡，溶液变成浅绿色。 其中镁与酸反应的实验现象：剧烈反应，产生大量的气泡，放出大量的热量。 要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。 注意： （1）酸是非氧化性酸。如稀盐酸和稀硫酸。不能是浓硫酸和硝酸。 （2）金属是金属活动性顺序中氢前金属 （3）金属铁发生置换反应生成亚铁离子，亚铁离子的溶液是浅绿色。 3、酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 注意：酸除铁锈的实验现象：铁锈减少或消失，溶液变成黄色。（氯化铁的溶液是黄色。）如果将带锈的铁钉放入过量的酸中，现象：铁锈减少或消失，溶液变成黄色，而后铁钉表面有气泡生成，溶液又会由黄色转为浅绿色。 用酸来除锈时，能长时间将金属浸泡在酸溶液中吗？不能。因为铁锈除去后还能与铁发生反应。 4、酸+盐→新酸+新盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O检验氢氧化钠变质的简单方法 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 要求： （1）能够熟练写出反应的化学方程式，并准确的描述实验现象。 1. 5. 8. 9.

二年级语文上册第七单元知识点总结

二年级语文上册第七单元知识点总结Summary of the knowledge points in unit 7 of Chinese volume 1 of grade 2

二年级语文上册第七单元知识点总结 前言：小泰温馨提醒，语文是基础教育课程体系中的一门重点教学科目，其教学的内容是语言文化，其运行的形式也是语言文化。语文能力是学习其他学科和科学的基础，也是一门重要的人文社会科学，是人们相互交流思想等的工具。本教案根据语文课程标准的要求和针对教学对象是小学生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。 第七单元： 1.生字表 识字7 丛牢拍护保物鸡猫 第二十六课羽领捉理跃蹦灵晨 第二十七课失觉扔掉眼睛纸船 第二十八课久乎至死腰捡粒被 第二十九课并夜喜重味轻刻群 2.组词 丛林牢记拍手保护动物母鸡小猫羽毛红领巾捕捉 理由活跃蹦蹦跳跳机灵清晨消失觉得扔掉 眼睛纸船

永久在乎至于生死弯腰捡起颗粒棉被并且夜晚喜欢 味道轻重时刻人群 3.形近字组词 群（群众）刻（刻苦）轻（轻重）妹（妹妹）捡（捡起）要（要求）至（至少） 裙（裙子）孩（孩子）经（已经）味（香味）脸（脸面）腰（弯腰）到（到达） 乎（在乎）舟（小舟）睛（眼睛）奶（奶奶）灵（机灵）令（命令）物（动物） 呼（欢呼）船（小船）晴（晴天）扔（扔掉）寻（寻找）领（红领巾）场（操场） 护（保护）怕（害怕）丛（丛林） 户（户口）拍（拍手）从（从前） 4.词语搭配 机灵的（小鸟）快乐的（节日）翠绿的（树苗）蓬松的（羽毛）清澈的（湖水）