(江西专版)2019年中考化学总复习要题加练4酸、碱、盐综合训练

要题加练4 酸、碱、盐综合训练

姓名：________ 班级：________ 限时：______分钟

一、单项选择题

1．(2019·易错)下列各组物质是按酸、碱、盐顺序排列的是( )

A．H2CO3、Na Cl、Mg(OH)2

B．Ca(OH)2、HCl、Na2SO4

C．MgSO4、H2SO4、HCl

D．CH3COOH、NaOH、Na2CO3

2．(2019·改编)下列有关酸、碱、盐的说法不正确的是( )

A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性

B．农业上可用熟石灰改良酸性土壤

C．可服用氢氧化钠治疗胃酸过多症

D．可用碳酸钙做补钙剂

3．(2019·改编)酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用促进了人类文明的进步和社会的可持续发展，下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是( )

A．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成

B．纯碱既可以从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产

C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合可配制防治植物病害的波尔多液

D．将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用

4．(2018·荆州)实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是( ) A．碳酸钠溶液B．氯化钡溶液

C．硫酸钠溶液D．稀盐酸

5．(2018·台州)下列选项所示的物质转化均能一步实现的是( )

6．(2018·烟台)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是( )

A．HCl NaOH FeCl3NaCl

B．H2SO4NaCl Na2CO3CaCl2

C．NaNO3HCl CaCl2KOH

D．MgCl2KOH Cu(NO3)2Na2SO4

7．(2018·泰安)向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )

第7题图

A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红

B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl

C．整个变化过程中氯离子数目没有改变

D．d点溶液中含有两种溶质

8．(2018·武汉)氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物，其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M与甲属于同种类别的化合物。它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生反应，“→”表示物质之间的转化关系)。下列推论错误的是( )

第8题图

A．若甲是碳酸钙，则可以用水鉴别乙和丙

B．若乙可用于改良酸性土壤，则甲可以是氧化铜

C．若丙是碳酸钠，则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液

D．若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为M

二、选择填充题

9．(2018·赣州章贡区模拟)下列试剂能将稀盐酸、硝酸钾溶液、澄清石灰水溶液一步鉴别出来的是( )

A．碳酸钠

B．二氧化碳

C．稀硫酸

D．____________________________

10．(2018·宿迁改编)下列实验方案设计合理的是( )

三、填空与说明题

11．(2019·经典)用下列物质的序号填空：

①碳酸钙②氢氧化钠③氧化钙④碳酸氢钠

⑤熟石灰⑥稀盐酸

(1)常用作食品干燥剂的是______

(2)常用作补钙剂的是______。

(3)可用于改良酸性土壤的是______。

(4)可用于金属表面除锈的是______。

(5)常用作发酵粉和胃酸过多的是______。

(6)用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业的碱是______。

12．(2019·易错)现有稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种无色溶液，要将它们鉴别开，编号A、B、C，按照如下步骤进行实验，请回答下列问题：

第12题图

(1)写出B溶液中溶质的化学式__________。

(2)若所加试剂②是一种盐溶液，该盐的名称是__________。

(3)写出生成白色沉淀的化学方程式___________________________________

_____________________________。

13．(2019·改编)在物质分类的体系中，酸、碱、盐和氧化物是非常重要的物质类别。

(1)纯净的硫酸是由硫酸分子构成的，但是硫酸水溶液中水分子的存在使硫酸分子发生了解离，盐酸分子、醋酸分子在水中也会发生解离，也像硫酸分子一样解离出________(用化学用语表示)，因此宏观上硫酸、盐酸和醋酸都有共同的化学性质______。

A．金属表面除锈

B．制造药物氯化锌

C．除去NaCl中的少量NaOH

(2)用化学符号填空：氢氧化钾溶液中存在的微粒有________________；在氢氧化钾与酸溶液的反应中，实质参加反应的离子是________________，石灰水能与一些物质反应：①二氧化碳；②氯化镁溶液；③碳酸钠溶液。其中，用氢氧化钠溶液代替石灰水后也有同样现象的是______(编号)。

(3)实验室有4种试剂，分别为硝酸溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。

①有颜色的试剂是__________________。

②有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是______________。

③书写化学方程式：硝酸溶液与NaHCO3溶液混合：_____________________

_________________________________________________________________。

14．(2018·天津)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可辨物)：

①写出溶液B、C中溶质的化学式：B.______________，C.______________。

②写出溶液A与D反应的化学方程式__________________________________

2021年江西省吉安市中考化学总复习：计算题(含答案解析)

2021年江西省吉安市中考化学总复习：计算题 1．某钢铁公司用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，最多可炼出含杂质2.5%的生铁多少吨？（请写出计算过程） 2．一般情况下，正常成年人每次吸入的空气体积约为1L，每分钟呼吸15次，则：（1）一个成年人每小时吸入空气的体积是多少升？ （2）一个成年人每小时吸入空气中氧气的体积约占多少升？ （最后结果保留整数，已知空气成分按体积计算，氧气为21%） 3．已知水通电的过程中会生成氧气，生成氧气的质量为水的质量的，现有72克水，生成的氧气量与多少升空气中氧气量相当？（请写出必要的计算过程，已知氧气的密度为 1.42g/L，计算时氧气的体积按照空气总体积的计算，计算结果保留一位小数）

4．预防流感现在最有效的方法之一就是用消毒液对空气消毒。二氧化氯消毒液能够迅速彻底地杀灭各种细菌（大肠杆菌、白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒、流感病毒等）。某校决定放学后对全校教室、寝室全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如下表所示。 二氧化氯消毒液（ClO2）1000 毫 升 溶质的质量分数80% 密度 1.2 克/厘米3 相对分子质量67.5 强腐蚀性，阴冷、密封储藏 求： （1）这1000 毫升二氧化氯消毒液含溶质二氧化氯克。 （2）若将这1000 毫升二氧化氯消毒液与8400克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中氧化氯的质量分数是多少？ （3）欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克水？ 5．将100g质量分数为25%的硝酸钾溶液，若使其质量分数增大一倍。 （1）则应该加入硝酸钾多少克？ （2）若蒸发水浓缩，则应该蒸发水多少克？（要求：设未知数作答）

2019年中考初三化学总复习知识点总结最全资料

化学中考总复习知识点总结资料 初中化学基础知识提纲 一、应掌握的知识点 1分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。 6相对原子质量= 质子数+ 中子数 7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化 的是物质的种类和分子的种类。 21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。 22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl 25.某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12， 核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。 26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。 27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。 30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐 全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可） 31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。 35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

2018年江西省中考化学试卷-答案

2018江西省年中考试卷化学答案解析一、选择题A 1【答案】.B 2【答案】.C 3【答案】.由多种或两种物质混合而成的物质属于混合物。由同种元【解析】只由一种物质组成的物质属于纯净物,组成中含有不同种元素的纯净物属于化合物。单质又分为金属单质和非金属单素组成的纯净物属于单质, 故C项正确。质。硫是只由一种元素组成的纯净物,属于非金属单质,A 4【答案】.A 5【答案】.B 6【答案】.D 7【答案】.,B项滴加液体时【解析】A项稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。防止发生火灾。,胶头滴管应垂直悬空在试管口正上方。C项不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D 8【答案】.C,二氧化碳能溶于水。A项氧气含有氧分子,二氧化碳分子中含有氧原子。B项氧气不易溶于水【解析】,不能作燃料。项氧气有助燃性,没有可燃性C 9【答案】.属于无机物。一氧化碳都含有碳元素，例如二氧化碳、【解析】A项含有碳无常的化合物不一定是有机物，项，人类利用的能量不是DB项冶炼金属不一定要用一氧化碳，可以用木炭、氢气等具有还原性的物质。都来自化学反应，例如太阳能。D 10【答案】.℃t P项甲物质的溶解度C，项B点表示项搅拌的目的是加快溶解速率。甲的溶解度为时,98 g【解析】A1项开始时固体全部溶解，放置一段时D随温度升高而增大，降温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液。间后，溶液中有固体析出，说明该固体在溶解过程中放热。二、选择填充题C 11【答案】. 灯帽盖灭项，图书档案着火用二氧化碳灭火器灭可用干粉灭火器灭火。B项,电器着火不可用水灭火,A【解析】火。A 12【答案】. HgCu)或(写元素符号或名称均可等,钾、(【解析】在金属活动顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来/ 113 。A项符合题意。钙、钠除外)A 13.【答案】b 能收集不溶于水且不与水发生反应的气体。项装置CB项装置B的优点是可随时加入液体药品。C【解析】b端进入。D项氢气的密度比空气小,气体应从B .【答案】14 或取样，分别滴加稀盐酸等)取样，分别滴加水(项硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成有刺激性气味的气体，项应加入适量的氯化钡溶液。B【解析】A项氧化DC而硝酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，方案正确。项应加水溶解，过滤，蒸发。钙能与水反应放热，碳酸钙不溶于水，故可用水进行鉴别；也可用滴加稀盐酸的方法，氯化钙与盐酸反应没有气体产生，碳酸钙与盐酸反应有气体产生。C 15【答案】.CO KCl)(或，写化学式或名称均可2项加热等质量的氯酸钾，加二氧化锰的反应速率比二氧化锰的反应速率大，产生氧气的质量【解析】A1:82:1的质R,D相同。B项电解水产生的氢气和氧气的体积比为项由图象可知，质量比为反应开始时。碳酸钾先和盐酸反应生成二氧化碳、向含有盐酸的氯化钙溶液中加人碳酸钾溶液，量从零增大，后不变，为氯化钾或二氧化碳。水和氯化钾，然后再和氯化钙反应生成氯化钾和碳酸钙，故R填空与说明题三、N 1)16.【答案】(2点燃2PO?5O4P2)(5225?HPO)(3317.(1)物理 常温下，碳的化学性质不活泼(或常温下，碳的化学性质稳定) (2)天然纤维 糖类 ＞ )①(3②B 【解析】(3)②甲车间有钡离子、钾离子和氢氧根离子，乙车间废水中含有四种离子，两车间的

中考化学 金属及酸碱盐反应的图像综合试题含详细答案

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像 1．向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量．反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入的乙的质量关系，符合图曲线描述的是（） A．甲：铜、锌的混合物乙：稀盐酸 B．甲：硝酸和稀硫酸的混合溶液乙：氯化钡溶液 C．甲：氢氧化钠和氯化钠的混合溶液乙：稀盐酸 D．甲：盐酸和氯化铜的混合溶液乙：氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、由于锌和稀盐酸反应一开始就会生成大量的气体，故A错误； B、由于氯化钡和稀硫酸反应会生成难溶于水难溶于酸的沉淀硫酸钡，故B错误； C、向氯化钠和氢氧化钠的混合溶液加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体或沉淀产生，与曲线所示不一致，故C不正确； D、向盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，由于盐酸的存在，氢氧化钠不能与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀。氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，既无气体也无沉淀；待盐酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至氯化铜完全反应为止；与曲线所示一致，故D正确。 故选D。 2．下列图象分别与选项中的操作项对应，其中合理的是( ) A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量关系

B．某温度下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体 C．向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液D．持续不断地加热一定质量的碳酸钙固体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，不符合题意； B、某温度下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再发生改变，但KNO3不饱和溶液溶质质量分数不可能为0，即起始值不为0，不符合题意； C、向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，符合题意； D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，加热到一定温度才能分解，随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减少，但不可能减少至0，不符合题意。故选C。 3．只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断合理的是

2019年中考化学总复习第2部分专题3工艺流程优化训练1

4 专题三 工艺流程 类型 1 物质制备 1．(2018 南宁)碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生 产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程： (1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是________________，加入过量的 盐酸的目的是____________________________________。 (2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中一种产物是碳酸钡，写出 该反应的化学方程式：____________________________________________。 (3)溶液 A 中溶质的成分，可能的组合有________________________________。 (4)操作 3 包括的两个操作是____________________。 2．(2017 南通)实验室以 MnO 2 为原料制备少量高纯 MnCO 3 的流程如下： 已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO 2＋SO 2=== MnSO ； ②MnCO 3、Mn(OH)2 均难溶于水，MnCO 3 在 100 ℃时开始分解。 (1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的____________反应。 (2) 流 程 中 “ 操 作 ” 的 名 称 为 ____________ ， 所 需 要 的 主 要 玻 璃 仪 器 有 _______________________________________________________________________。 (3)反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________________________，该反应 需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO 3 粗产品中将混有______________(填化学式)。 (4)验证 MnCO 3 粗产品表面附着有 Na 2SO 4 杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤， 向滤液中加入适量的______________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。 (5) 为 获 得 高 纯 MnCO 3 ， 需 选 择 “ 低 温 ” 干 燥 的 原 因 是 _______________________________________________________________。 3．二氧化氯(ClO 2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产 ClO 2 的工艺主要包括：①粗盐 精制；②特殊条件下电解 NaCl 溶液制 NaClO 3 和氢气；③ClO 2 的制取。工艺流程如下，其中

中考化学分类专项复习 有关于酸碱盐之间的一点感想

有关于酸碱盐之间的一点感想 常见的酸碱盐之间的检验鉴别除去 常见的酸碱盐就六个，盐酸、硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠，书上正正经经的就这六个正牌，考试题就以这几个之间的事情翻来覆去的考试。 第一大类：中和反应之间的现象。 第二大类：酸和碳酸根之间的好基友，分为两个小类：酸和碳酸根、碳酸氢根的检验鉴别除去，衍生的二氧化碳 第一大类：酸和碱的中和反应 在P60页的教材中，用稀盐酸和氢氧化钠来做的酸碱中和反应，我们得出了酸碱之间的反应。那么，在这个实验上，实验现象不明显，但是我们用了一个东西来帮助这个实验现象明显，就是酚酞，也就是说，酸碱指示剂描述了这个实验现象，-通过这个我们能够去判断整个混合液体的酸碱性质，那么当多重酸性物质，碱性物质的混合的时候，诸如那种把废液倒在废液缸里去探究溶质的渣题的时候，要紧的其实不是你看有多少溶质，发生了什么反应，要紧的是通过这个酸碱指示剂的颜色去判断整个溶液的性质，然后再去判断。同时在自己设计实验的时候，我们也可以利用这一应用去描述，鉴别这个实验。例如P78页的第4题，我们利用的思路就是除去碳酸根之后，再加酚酞，如果仍然变红，则其中还有氢氧化钠，如果不变红，就没有。 所以这个给我们重要的应用就是，用酸碱指示剂去判断（从题目中现象判断）、描述溶液的性质（设计实验），尤其是在那些没有明显的实验现象之间的酸碱反应，探究物质的酸碱存在。 那么，氢氧化钠，氢氧化钙，和盐酸，硫酸，酸性物质，碱性物质都可以用此来判断描述，谁过量了，谁多了的。 此处代表性的题目就是P78页的第4题 第二大类：酸和碳酸根之间的好基友关系

↑ ++=+223222CO O H NaCl HCl CO Na ↑++=+223CO O H NaCl HCl NaHCO ↑ ++=+223CO O H NaCl HCl NaHCO 332NaHCO NaCl HCl CO Na +=+首先来说一下书上的内容，全是槽点，不好意思，全是知识点 （1）从方程式上来看，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠会消耗更多的氯化氢，小苏打也可以中和过多的胃酸。 （2）在反应速率上，碳酸氢钠要比碳酸钠快，碳酸钠的反应实际上是先变成碳酸氢钠，然后再反应，具体方程式如下： 综上，等质量的碳酸氢钠可以快速的和更多碳酸氢钠反应，因而在实验中，我们常用饱和的碳酸氢钠溶液除去混合气体中的氯化氢。 （3）碳酸钠、碳酸氢钠水溶液都呈现碱性，那么，与酸反应的过程，可以用酚酞描述 （4）同时都能和酸反应，所以碳酸根、碳酸氢根的检验，最正统的方式就是加酸，有气泡产生，然后将所得气体通入澄清石灰中，缺一不可。同时分两步反应，碳酸钠产生气泡较慢。 （5）碳酸根和钙离子不共存，也可以用钙离子去检验，除去。 （6）当碳酸根与其他碱性物质混合的时候，最好不用这个，因为酸会和碱优先反应。代表性的P78页-4，如果在假设二中加入稀盐酸，稀盐酸中的溶质氯化氢会优先和碱反应，NaOH ，反应，所以造成的结果就是，当反应到碳酸钠这儿的时候稀盐酸的量可能不足了，现象不明显了，或者根本就没有了。因而最好选用钙离子和酚酞的模式 （7）碳酸根与钙离子的综合反应最典型的就是书上给的，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠和钙离子可以相互鉴别除去，同时生成物一定有氢氧化钠，好多题以这个为蓝本，加加减减的让你猜溶质组成。 例如：碳酸钠和氢氧化钙反应，猜测溶质，注意溶质里面没有碳酸钙 第一组，碳酸钠，氢氧化钠， 第二组，氢氧化钙，氢氧化钠，

(江西专版)2020中考化学复习方案题型突破06推断题试题

题型突破(六) 推断题 1.[2018·江西]如图T6-3所示，物质王国中的A~F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A~F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。 图T6-3 (1)搭桥：规则是A~F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。已知E的俗名叫熟石灰。 ①E的化学式是； ②A与B反应的基本类型是； ③C与D反应的化学方程式是。 (2)过桥：若A~F分别通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是。 2.[2013·江西]物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图T6-4所示。 图T6-4 (1)已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是。 (2)B位置“队员”所代表物质的一种用途是。 (3)写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式：；连线①代表的物质间发生化学反应的基本类型是反应。 3.[2016·江西]赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线(如图T6-5所示)。其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分(提示：碳酸钡不溶于水)。

图T6-5 (1)A物质是(写化学式)。 (2)B与C反应的化学方程式为；A与E反应时的实验现象为。 (3)现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是(填序号)。 ①铁②氧化铁③二氧化碳④氢氧化钡 4.[2019·江西样卷二]T6-6图中A~F分别是氧化铁、碳、盐酸、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的一种，A 是一种红色固体，E常用于灭火(图中用“—”或“⌒”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题。 图T6-6 (1)物质A为(填化学式)。 (2)物质B的一种用途为；C与D发生反应的现象为。 (3)F→E的化学方程式为。 5.[2019·福建]如图T6-7所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。 图T6-7 (1)甲能分别与另四种物质中的、(写化学式)反应。 (2)丁与戊反应的化学方程式为。 (3)丙与丁的反应属于(填基本反应类型)。

中考化学-酸碱盐知识点归纳

酸、碱、盐知识点归纳 一、常见的酸和碱 注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。 （1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。 雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。 （2 （3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种） （4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。 绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。 （5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH） 2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+） +

（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱： ①石灰石→生石灰：↑+23 CO CaO CaCO 高温 ②生石灰→熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2，放出大量的热 ③纯碱→烧碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH （2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH ）、氨水（NH 3·H 2O ） 4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH -） -注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H 2O 、CO 。

5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理： （1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液； （2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。 6．常见的干燥剂： （1）浓硫酸：因能与NH 3反应，所以不能用于干燥NH 3 （2）氢氧化钠固体：因能与CO 2、SO 2等反应，所以不能用于干燥CO 2、SO 2 （3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H 2O = Ca(OH)2 （4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂 7．氢氧化钠固体为什么要密封保存？ （1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解； （2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 （1）NaOH + HCl = NaCl + H 2O 该反应无明显现象，为了便于观察，在NaOH 溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH 与盐酸发生了反应。 （2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O ，CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O ，2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。 所以说：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 9.酸性氧化物、碱性氧化物： （1）酸性氧化物： （2）碱性氧化物： （3）水： 二、酸碱性和酸碱度 1．酸碱性：酸性、碱性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH>7。 2．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用pH 表示，范围：0~14。 （1）pH = 7 时，溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色； （2）pH < 7 时，溶液呈酸性；pH 越小，酸性越强，越接近7，酸性越弱；滴入紫色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞溶液不变色； （3）pH > 7 时，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱；滴入紫色石蕊试 酸性氧化物 + 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O

2019年中考化学总复习(人教版)综合模拟1(附答案)

综合模拟测试一 （时间：60分钟满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cl：35.5Mg：24Fe：56 一、选择题（本大题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．近日据媒体报道，一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标。“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变。这里的“铬”是指（）。 A．元素B．原子C．离子D．分子 2．下列物质的用途利用了其物理性质的是（）。 A．生活中用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃 B．农业上常用熟石灰改良酸性土壤 C．工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属 D．化工生产中以煤为原料制取甲醇（CH3OH） 3．科学施用化肥是农业增产的重要手段。下列属于氮肥的是（）。 A．K2CO3B．Ca（H2PO4）2 C．NH4HCO3D．K2SO4 4．了解安全知识，可以更好地保护人身和财产安全。下列做法安全的是（）。 A．煤气泄漏，关阀开窗B．霉变大米，煮熟食用 C．电器着火，用水扑灭D．乘坐火车，携带鞭炮 5．下列物质中，属于纯净物的是（）。 6．苏州博物馆最近启用新购置的“真空充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文物。即将文物置于该机器内，三天后氮气浓度可达99.99%；再密闭三天左右，好氧菌、厌氧菌和丝状霉菌都被杀灭。下列有关氮气说法错误的是（）。 A．通常状况下氮气易溶于水B．氮气不能供给呼吸 C．通常情况下氮气的化学性质不活泼D．高浓度氮气可抑制菌类的生长 7．原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是（）。 A．原子在化学变化中能够再分B．原子质量主要集中在原子核上 C．原子的质子数等于核电荷数D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定8．以下叙述中，不正确的是（）。 A．催化剂在化学反应中能改变化学反应速率B．水电解的反应是一个分解反应 C．a L水和b L酒精混合后，总体积小于（a＋b）L D．混合物中一定含有两种或两种以上的元素 9．元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，下列对于元素周期表的使用方法不正确的是（）。 A．查阅某种元素的相对原子质量 B．确定元素的种类 C．利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质 D．利用原子序数，在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称 10．含镁元素质量相等的下列物质分别与足量且等质量的稀盐酸完全反应后，所得溶液中MgCl2的质量分数最小的是（）。 A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2D．MgCO3 11．溶液与我们的生活息息相关。下面有关溶液的说法不正确的是（）。 A．配制5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解 B．氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子

江西省2016年中考化学试题(附答案)

2016年江西省中等学校招生考试化学试卷 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分） 1、下列能使带火星木条复燃的气体是（B ） A.二氧化碳 B.氧气 C.水蒸气 D.稀有气体 2、下列可以作为溶质的是（D ） A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.固体、液体或气体 3、下列实验操作正确的是（ D ） 4、下列物质不属于空气污染物的是（C ） A.二氧化硫 B.一氧化碳 C.氮气 D.可吸入颗粒物 5、由分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象的原因是（A ） A.分子间的间隔变化 B.分子的质量变化 C.分子的体积变化 D.分子的种类变化 6、下列说法错误的是（C ） A.在潮湿的空气中铁易生锈 B.生活中通过煮沸可以降低水的硬度 C.碳酸氢钠俗称苏打 D.控制二氧化碳的排放可以减缓温室效应 7、下图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图，下列说法中正确的是（A ） A.生成物中c与d的分子个数比为1:2 B.反应不符合质量守恒定律 C.反应前后原子的种类改变 D.物质c可能是一氧化碳 8.右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（A ） A．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4

B ．P 点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 C ．t 1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t 2℃时仍是饱和溶液 D ．将三种物质的溶液从t 2℃降至t 1℃，析出晶体最多的是甲物质 9、归纳总结是学习化学的常用方法，下列总结的规律正确的是（ B ） A ．含氧的化合物都是氧化物 B.化学反应伴随着能量变化 C.带电的粒子都是离子 D.酸、碱、盐中都含有金属元素 10、右图是小凡用手势OK 表示初中常见化学反应中生成水的不同方法，要求手指上的物 质分别通过某种反应的基本类型．．．． 直接生成水（如图中的H 2O 2、O 2）则物质X 一定不是下列物质中的 （ C ） A ．H 2 B. H 2CO 3 C.CH 4 D.KOH 二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分。） 11、下列物质属于混合物的是（ A ） A ．锰钢 B.红磷 C.硝酸钾 D. 12、下列基本营养素中能给人提供能量的是 （ C ） A.水 B.维生素 C.油脂 D. 糖类/蛋白质 13、南昌汉代海昏侯墓出土的文物中，保存较好的玉器非常罕见。对玉石主要成分（化学式为NaAlSi 2O 6）的描述正确的是（ B ） A.含有3个氧分子 B.钠元素与铝元素的质量比为23:27 C.钠元素的质量分数为13.4% D.相对分子质量为 202 14、下列实验方案能达到预期目的的是（ B ） A.分离食盐和泥沙——蒸发结晶 B.除去氯化钙中的碳酸钙——高温煅烧 C.检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质——滴入无色酚酞 D.鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体—— 取样，加水测温度/ 滴加氢氧化钠溶液闻气味等 15、下列图像能正确反映对应变化关系的是（ C ）

备战中考化学金属及酸碱盐反应的图像的综合复习附答案

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像 1．现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是（ ） A ．a→b 段产生 Cu(OH)2的质量不断增大，故溶质质量增大 B ．c→d 段溶液的pH 不变 C ．整个过程中氯化钠的质量一直在不断增大 D ．a 点、d 点对应溶液中所含溶质均为两种 【答案】D 【解析】 【分析】 向盐酸和氯化铜的混合溶液滴加氢氧化钠溶液至过量时，发生的反应的选后顺序是2HCl+NaOH=NaCl+H O 、22CuCl +2NaOH=2NaCl+Cu(OH) 。 【详解】 A 、a→b 段溶质质量增加，是因为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，生成的氯化钠的质量大于参加反应的氯化氢的质量，没有Cu(OH)2生成，A 不正确； B 、c 点代表氢氧化钠与氯化铜刚好完全反应，则c→d 段溶液中氢氧化钠不断增加，溶液碱性越来越强，溶液的pH 增大，B 不正确； C 、从反应方程式可知，盐酸和氯化铜分别与氢氧化钠反应生成氯化钠，溶液中的氯化钠的质量不断增加，当氢氧化钠过量时，溶液中氯化钠的质量不再增加，C 不正确； D 、a 点表示混合液还末参与反应，溶液中的溶质只有氯化氢和氯化铜两种，d 点表示混合液已经完全反应，氢氧化钠过量，溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠两种，D 正确。故选D 。 2．现有盐酸和CaCl 2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na 2CO 3,溶液，生成沉淀质量与滴入Na 2CO 3溶液质量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．反应过程中先冒气泡，后产生白色沉淀 B．滴至bg时，溶液中的含HCl、NaCl两种溶质 C．滴至cg时，溶液恰好完全反应 D．滴至dg时，溶液pH>7 【答案】B 【解析】 【详解】 A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故正确； B、滴至bg时，溶液中不含HCl，含有反应生成的NaCl和没有反应的氯化钙两种溶质，该选项说法不正确； C. 滴至cg时，沉淀质量不再增加，说明此时溶液恰好完全反应，故正确； D、滴至dg时，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液显碱性，该选项说法正确。 故选：B。 3．下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（） A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B．常温下向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液

江西省2018年中考化学试题(word版,含答案)

本卷可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65 一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分。共20分。每个小题有四个选项，其中 只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡在相应的位置上) 1、常温下为液态的金属是 A.汞 B.金 C.银 D.铝 2、今年春节，江西实行“禁燃令”。下圈表示“禁止燃放烟花爆竹”标志是 3、硫在物质的分类中属于 A.混合物 B.化合物 C.非金属单质 D.金属单质 4、下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是 A.氨水 B.汽水 C.冰水 D.糖水 5、氧气在降温加压变成液态氧的过程中，下列说法正确的是 A. 分子之间的间隔变小 B.分子质量变小 C.分子体积变大 D.分子运动速率变大 6、在化肥中硫酸铵【(NH4)2SO4】属于 A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥 D.复合肥 7、下列实验操作正确的是 8、关于氧气和二氧化碳的说法正确的是 A.构成:都是由分子构成，且都含有氧分子 B.性质:常温下均为气体，且都易溶于水 C.用途:氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料 D.转化:在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化

9、逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 B. 一氧化碳从氧化鉄中还原出铁，所以冶炼金属一定要用一氧化碳 C.铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔絶氧气和水一定可以防止铁生锈 D.化学反应通常有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供 10、t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间 后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.图中P点表示甲的溶解度为98g B.搅拌的目的是増大甲的溶解度 C.通过升温可以将甲的不饱和容易变为饱和溶液 D.甲溶于水的过程中一定放出热量 二、选择填空题(本大题包括5小题，毎小题3分，共15分。先在A、B、C、D中选择一 个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。毎小题的选择2分，填充1分) 11、下列灭火方法正确的是 A.电器着火直接用水灭火 B.图书馆档案失火用水基型灭火器熄灭 C.油锅着火用锅盖善灭 D.熄灭酒精灯用________________ 12、铁可将某金属从它的盐溶液中置换处来，则该金属可能为 A.Ag B. Zn C.Mg D.______________ 13、利用下列装置进行实验室气体制取，有关说法正确的是 A.装置A可用于加热固体制气体 B.装置B可随时控制反应的发生与停止

2019年中考化学总复习

2019年中考化学总复习【中考必考】 化学元素的单质及化合物（一） 1. 空气和水的比较 表1 空气和水的比较 2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较 表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较

法 实 验 室 制 法原 理 2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 活泼金属和稀酸反应： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4（稀） =ZnSO4+H2↑ 大理石（或石灰石）和稀盐 酸反应。 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 装 置 固体＋固体气体 块状固体＋液体→气体 块状固体＋液体→气体 收 集 排水法或向上排空气法 排水法或向下排空气法 向上排空气法 检 验 使带火星的木条复燃 点燃，火焰呈淡蓝色， 不纯时有爆鸣声。 使澄清石灰水变浑浊 用途 供给呼吸；气割气焊；炼 钢；液氧炸药等。 充灌探空气球；作高能 燃料；生产盐酸；冶炼金属 等。 灭火剂；致冷剂；人工降 雨；化工原料等。 3. 一氧化碳、二氧化碳的比较 表3 CO与CO2比较 名称二氧化碳CO2一氧化碳CO 俗名碳酸气，固态时叫干冰煤气 物理性质无色、无味气体，比空气重，溶于水，凝固点为C ? -5. 78 无色、无味气体，有剧毒，比空气轻，难溶于水 化学性质①燃烧也不支持燃烧。 ②与水作用：H2O+CO2=H2CO3 ③与碱作用：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ④氧化性：C+CO2高温2CO 是酸性氧化物。①可燃性：2CO+O2点燃2CO2 ②还原性：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 CO+CuO?Cu+CO2 是不成盐氧化物。 制法①工业制法：煅烧石灰石 CaCO3高温CaO+CO2 ②实验室制法 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ①工业制法：碳不充分燃烧 2C+O2点燃2CO ②水煤气法： C+H2O高温CO+H2 用途作灭火剂，致冷剂，用于人工降雨，作化工原 料 作还原剂，冶炼金属、作气体燃料4. 氢气、碳、一氧化碳的比较 表4 氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较 ?

2018年江西省中考化学真题试卷及参考解析

江西省2018年初中学业水平暨高中招生考试 化学试题 注意事项： 1.考生答题前须将姓名、座位号、身份证号、准考证号填在答题卡指定位置。 2.所有解答内容均需涂、写在答题卡上。 3.选择题须用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂。 4.非选择题在答题卡对应题号位置月0.5毫米黑色字迹笔书写。 本卷可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65 一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分。共20分。每个小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡在相应的位置上) 1. 常温下为液态的金属是 A. 汞 B. 金 C. 银 D. 铝 【答案】A 【解析】常温下，铝、银、金等大多数金属都是固体，但金属汞熔点最低，常温下为液态。故选A。 点睛：大多数金属具有延展性、具有金属光泽、是热和电的良导体，其中延展性最好的金属是金，导电性最好的金属是银，绝大多数金属的熔沸点高，熔点最高的是钨，绝大多数的金属硬度大，硬度最大的是铬。 2. 今年春节，江西实行“禁燃令”。下圈表示“禁止燃放烟花爆竹”标志是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A、是节约用水标志，错误；B、是禁止燃放烟花爆竹标志，正确；C、是塑料制品循环使用标志，错误；D、是禁止吸烟标志，错误。故选B。 3. 硫在物质的分类中属于 A. 混合物 B. 化合物 C. 非金属单质 D. 金属单质

【答案】C 【解析】A、混合物是由两种或两种以上的物质组成，错误；B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，错误；C、由同种元素组成的纯净物叫单质，硫属于非金属单质，正确；D、硫属于非金属单质，不是金属单质，错误。故选C。 点睛：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。 4. 下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是 A. 氨水 B. 汽水 C. 冰水 D. 糖水 【答案】A 【解析】A、氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，正确；B、汽水显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；C、冰水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；D、糖水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误。故选A。 点睛：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。 5. 氧气在降温加压变成液态氧的过程中，下列说法正确的是 A. 分子之间的间隔变小 B. 分子质量变小 C. 分子体积变大 D. 分子运动速率变大 【答案】A 【解析】氧气由气态变为液态，只是状态发生了变化，变化的是分子之间的间隔，分子之间的间隔变小，分子的质量不变，分子的体积不变，分子运动速率减慢。故选A。 点睛：分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不” 6. 在化肥中硫酸铵【(NH4)2SO4】属于 A. 钾肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 复合肥 【答案】B 【解析】硫酸铵【(NH4)2SO4】中含有植物所需的氮元素，属于氮肥。故选B。 点睛：含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 7. 下列实验操作正确的是

2020年江西省中考化学专题复习：专题八 实验探究题

专题分类突破 类型一有关物质组成成分的探究 (2019·江西)足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行如下探究。 【查阅资料】①嗅盐是由一种盐类物质 ．．．．．．和香料(不参与下列探究中的任何反应)组成，能释放出氨味气体，对人体神经产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。 ②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。 ③氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。 【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么？ 【实验探究】填写表中空格。 【质疑】小英认为小军的实验结论不严谨。小英通过补做一个实验(方案见上表)，进而确认了小军的结论。小英的实验目的是排除嗅盐中含有__________离子的可能性。 【继续探究】同学们利用右图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。

反应原理：(NH 4)2CO 3＋2NaOH=====△X ＋2NH 3↑＋2H 2O ，其中X 的化学式为______。 【数据记录】实验称取样品质量为m 1，反应前后装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量分别为m 2和m 3，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m 4和m 5。 【数据处理】通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数。 【反思与评价】关于该实验的说法正确的是________(填序号，双选)。 A ．嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为：48（m 3－m 2） 17m 1×100% B ．倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸 C ．可以用浓硫酸替代稀硫酸 D ．停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小 掌握并能准确运用各物质或离子的检验方法，在保证不影响后面实验 的情况下再逐步检验各种物质。 分析模型 步骤一：通读题干，确定要探究的对象。 步骤二：实验分析一：①由实验现象“闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝”和结论“嗅盐中含有NH 4＋”，可得出此实验是检验铵根离子，故用到的物质是碱，如氢氧化钙等；②由实验操作“嗅盐中加入稀盐酸生成的气体通入澄清石灰水”与结论“嗅盐中含有CO 32－”，可得出此实验的现象为有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；③据查阅资料可知氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反

中考化学酸碱盐推断题的的解题技巧

初中化学推断题的解题技巧 解题思路一般是： 1.迅速浏览产生印象 2.抓特征，找突破口 3.顺藤摸瓜，顺推或逆推，把能推出的标注在题干上. 4.大胆假设，若遇拿不定的要敢于假设继续下一歩 5.全面分析，验证确认，把推出的答案带入原题验证，确定答案的正确性。 基础知识储备： 1.物质颜色小结 （1）固体颜色： 黑色固体：Fe粉、C粉、CuO、MnO、Fe O 234、 红色：Cu、Fe O 23 （2）溶液颜色： 蓝色：CuSO、Cu(NO)、CuCl 4322 浅绿色：FeCl、Fe(NO)、FeSO 2324 黄色：FeCl、Fe(NO)、Fe(SO) 333243 （3）沉淀颜色： 白色沉淀：BaSO、AgCl、CaCO、BaCO、Mg(OH) 4332 既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀BaSO、AgCl， 4 不溶于水但溶于酸的白色沉淀CaCO、BaCO、Mg(OH) 332 蓝色沉淀：Cu(OH) 2 （4）特殊气味和燃烧火焰颜色 有刺激性气味的气体：SO、HCl、NH 23 有毒的气体：CO 密度最小的气体：H 2 燃烧火焰颜色：淡蓝色：S、H 2 蓝色：CO、CH 4 蓝紫色：S 2.物质用途小结 CO2：灭火、汽水、温室化肥、参与光合作用、使紫色石蕊变红、使澄清石灰水变浑浊；固体俗称干冰，用于人工降雨、致冷剂 Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、改良酸性土壤的碱、检验二氧化碳气体 CaCO3：建筑材料、补钙剂CaO：食品干燥剂、建筑材料 NaHCO3：发酵粉的主要成分（小苏打）、治疗胃酸过多 NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、公路融雪剂。 NaOH：肥皂、石油、造纸、(固体可作干燥剂) CO：能源、冶炼金属、有毒、可以燃烧的气体氧化物