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广东省广州市重点高中届高考化学考前冲刺模拟试题二

理综化学冲刺模拟试题02

7.下列说法不正确的是( )

A.X射线法、铜丝燃烧法、钠熔法、李比希燃烧法都是元素定性分析法

B.日本福岛核电站释放的131I与137Cs,是两种不同的核素

C.我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料

D.氟氯烃是一种致冷剂,但它会破坏臭氧层,研究人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量

8.下列实验错误的是( )

A.食醋用氢氧化钠溶液滴定,开始时溶液的pH通常变化缓慢,当接近滴定终点时,pH 出现突变,称为滴定突跃

B.结晶时,若沉淀的结晶颗粒较大,静置后容易沉降到容器底部,此时,进行分离的操作方法是倾析

C.抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成,工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压,导致装置内部的压强降低,使过滤的速度加快

D.在纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中,层析后,经氨熏,滤纸中无色带出现,一定是误将试样点浸没在展开剂中

9.A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、,C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。下列说法正确的是( )

A.原子半径:D>E>F>C>B>A .

B.A、C、D三种元素形成的化合物与C、D、F三种元素形成的化合物晶体类型相同,化学键类型也相同,水溶液的酸碱性相同,造成溶液酸碱性的原理也相同。

C.A、C、E三种元素形成的化合物,在加热条件下一定能与铜反应

D.B与F两种元素形成的一种化合物分子,各原子均达8电子结构,其中B显负价,F显

正价,则该化合物与水反应生成ACF与BA3两种产物

10.某充电电池的原理如右图所示,溶液中c(H+)=2.0 mol·L-1,阴

离子为SO42-,a、b均为惰性电极,充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。

下列对此电池叙述正确的是( )

A.放电过程中,左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

B.充电过程中,a极的反应式为:VO2++2H++e—= VO2+ +H2O

C.充电时,b极接直流电源正极,a极接直流电源负极

D.放电时,当转移1.0 mol电子时共有2.0 mol H+从右槽迁移进左

11.下列关于有机物的说法正确的是( )

A.红外光谱法、核磁共振法、质谱法都可用于判断该有机物中具有哪些基团

B.甲烷与氯气取代反应的产物二氯代甲烷无同分异构体说明甲烷是正四面体结构

C.油脂属于酯,水解产物都是醇和羧酸;葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用,都属于天然高分子化合物

D.有机物分子中含有手性碳原子,且常温下1mol该有

机物最多可以与3 mol NaOH 完全反应

12.下列说法不正确的( ) A .一种镁电池的反应式为 在充电时,阴极反应式为:x Mg 2++2x e -

= x Mg

B .在复盐NH 4Fe(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是

NH 4++Fe 3++ 2SO 42-+ 2Ba 2++ 4OH -

=2BaSO 4↓+ Fe(OH)3↓+ NH 3·H 2O

C .在甲、乙两个体积不变且相同的密闭容器中发生反应A(g)+2B(g) 2C(g),初始条件均为:常温,A 、B 两气体各1mol 。甲容器中的反应在常温下达平衡,此时气体压强为原来气体压强的80% ,乙容器中的反应在200℃ 时达平衡,若此时气体A 的体积分数为35% 则说明该反应是放热反应。

D .已知:N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g) ΔH =+68 kJ·mol -1

2C(s)+O 2(g)=2CO(g) ΔH =-221 kJ·mol -1

C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH =-393.5 kJ·mol -1

则4CO(g)+2NO 2(g)=4CO 2(g)+N 2(g) ΔH =-1200 kJ·mol —1

13.工业上用含锌物料(含FeO 、CuO 等杂质)制取活性ZnO 的流程如下:

(已知K sp [Fe(OH)3]=2.6×10-39,K sp [Cu(OH)2]=2.2×10-20

)。下列说法不正确的是( )

A .上述流程中,浸出时用的是60% H 2SO 4(密度是1.5 g/cm 3

),如配制100 mL 这种H 2SO 4

溶液,则需要18.4 mol·L -1

的浓硫酸约为49.9mL

B .加入氧化剂H 2O 2后,只有Fe(OH)3沉淀出现,若溶液中c (Fe 3+)=2.6×10-15 mol·L -1

则溶液中c (Cu 2+)≤2.2×10-4mol·L -1

C .若加入NH 4HCO 3后生成的沉淀是Zn 5(OH)6(CO 3)2,则该反应为 5ZnSO 4 +10NH 4HCO 3=Zn 5(OH)6(CO 3)2↓+ 5(NH 4)2SO 4 + 8CO 2↑+ 2H 2O

D .若生成的沉淀是形态均为Zn a (OH)b (CO 3)c 的(a 、b 、c 都是正整数)两种碱式碳酸锌的混合物,则分别可能是Zn 5(OH)6(CO 3)2 与Zn 3(OH)6CO 3

26.(14分)钼酸钠晶体(Na 2MoO 4·2H 2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂,由钼精矿(主要成分是MoS 2,含少量PbS 等)制备钼酸钠晶体的部分流程如下:

⑴写出“碱浸”反应的离子方程

式: 。

⑵碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO 42-

。当

BaMoO 4开始沉淀时,SO 42-

的去除率

是 。[已知:碱浸液中c (MoO 42

-)=0.40mol·L -1,c (SO 42-)=0.04mol·L -1

,K sp (BaSO 4)=

1.1×10-10

、K sp (BaMoO 4)=4.0×10-8

,加入Ba(OH)2固体

引起的溶液体积变化可忽

X Mg + Mo 3S 4 Mg X Mo 3S 4

放电

浸出 24残渣

含锌物料

氧化、过滤 223

置换 适量Zn

沉淀

NH 4HCO 3

22 过滤、洗涤 烘干、焙烧

活性ZnO

▲盐酸中碳钢的腐蚀速率 ■硫酸中碳钢的腐蚀速率

●缓蚀剂中碳钢的腐蚀速率

略。]

⑶重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用,但达到一定次数后必须净化处理,原因是。

⑷右图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果:

①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异,其原因可能是。

②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀,除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。NaNO2的作用是。

③若缓释剂钼酸钠—月桂酰肌氨酸总浓度为300mg·L-1,则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为。

27.(15分)随着氮氧化物污染的日趋严重,国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前,消除氮氧化物污染有多种方法。

⑴用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同

1=(保留两位小数)。

②30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是。

③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则

该反应的△H 0(填“>”、“=”或“<”)。

⑵用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-574 kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-1160 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学

方程式。

⑶以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示,在

使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y,有关电极反应可表示为。

28.(16分)实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)的反应如下:

2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) .

该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵,若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。

⑴该反应在一定条件下能够自发进行,则反应的ΔH 0(填大于、小于或等于)

⑵写出生成碳酸氢铵的化学方程式。

⑶实验步骤如下:

步骤1:按图所示组装仪器,检查装置气密性。

步骤2:在相应仪器中装入药品,其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体,恒压滴液漏斗中装入浓氨水。

步骤3:滴加浓氨水并搅拌,调节反应速率,在反应器中得到产品 ……

①干燥管中盛放的药品是 。

②对比碳酸盐和酸反应制CO 2,该实验利用干冰升华产生CO 2气体的优点有 , 。

③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是 。

④反应后期CO 2气流量下降时,可采取的相应措施是 。 ⑷该实验装置可能面临的安全问题是 。

29.(14分)物质F 是合成多种手性药物和生物活性物质的重要中间体,其合成路线如下:

(C 5H 9NO 2

)

H

H H

OCH 3O

CH NH H 3COOC

HN CH 3

CH CHCHO

N COOCH 3

N COOCH 3

N COOH

A

B C D

E

F

⑴反应①的类型为 ,反应④的类型为 。

⑵物质A 聚合可得聚丙炔酸甲酯,其结构简式为 。

⑶物质C 的俗名为肉桂醛,写出其同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式 。

①能与氯化铁溶液显紫色;②苯环上有两个取代基;③分子的核磁共振氢谱有4个峰。 ⑷若部分C 被氧化为肉桂酸,反应②将产生副产物(分子式为C 14H 15NO 3),写出其结构简式 。

⑸已知:CH3CHO + HCHO

H2C CHCHO,

以CHO

、CH3CH2OH和

CH3

HN

3

COOC2H5

为原料,合成

N

COOC2H5

CH3

H

,写出合成流程图(无

机试剂任用)。

合成流程图示例如下:CH2=CH2CH3CH2Br NaOH溶液

CH3CH2OH

HBr

答案

7.A 8.D(也有可能是展开剂选用不当造成的,错误。) 9.D 10.A 11.B 12.C 13.D

26.(14分) (每空2分)

(1)MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑(2分)

(2)97.3%(3分)

(3)使用定次数后,母液中杂质的浓度增大,重结晶时会析出杂质,影响产品纯度。(2分)

(4) ①(Cl-有利于碳钢的腐蚀,SO42-不利于碳钢的腐蚀,使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明

显快于硫酸;硫酸溶液随着浓度的增大,氧比性增强,会使钢铁钝化,腐蚀速率减慢。(2分)

②替代空气中氧气起氧化剂作用(2分)

③7.28×l0-4mol·L-1(3分)

27.⑴①0.56(3分) ②减小CO2的浓度(合理答案均可)(3分) ③<(3分)

⑵CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955 kJ·mol-1(3分)

⑶NO2+NO3--e-=N2O5 (3分)

28.⑴小于(2分)

⑵NH3+CO2+H2O=NH4HCO3(2分)

⑶①固体氢氧化钠或碱石灰(2分)

②不需要干燥;提供低温环境,提高转化率(各2分,共4分)

③使氨水顺利滴下(2分)

④调节恒压滴液漏斗旋塞,减慢氨水滴加速度(2分)

⑷产品易堵塞导管,稀硫酸会倒吸(2分)

29.(14分)

⑴加成取代(水解)(各2分,共4分)

⑵HC C

COOCH3

n

(2分)

⑶ C CCH3

HO(2分)

⑷CH CHCNCH CHCOOCH3

O

CH3

(2分).

CH 3

HN

3

COOC 2H 5

N COOC 2H

CH 3

CH 3CH 2OH

CH 3CHO

CH CHCHO

H 2

N COOC 2H 5CH 3

H

H

(4分)

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