九年级化学导学案(下册)
第八单元《金属和金属材料》
学习内容：课题1 金属材料第 1 学时
学习目标：
1、知识与技能：使学生了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。了解合金及常见合金的成分、性能和用途，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
2、过程与方法：培养学生分析、处理信息的能力，实验探究能力。通过查阅资料，组织讨论，养成独立获取知识的能力和习惯。
3、情感态度价值观：认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。培养关注化学与社会生产、生活的密切关系。
学习重点：金属的物理性质及其与用途的关系，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
学习难点：培养学生分析、处理信息的能力，学生独立获取知识的能力培养。
学习过程：
一、课前先学
预习检测：1．下列关于铁的物理性质的叙述中，错误的是 ( ) A.纯铁是一种质地坚硬的金属 B．纯铁具有良好的延性和展性
C.纯铁是电和热的导体 D．纯铁是具有银白色的金属光泽
2.下列属于铁的化学性质的是( )
A．生铁较软 B．铁在1535℃时变成铁水
C．纯铁在潮湿的空气中易生锈 D．铁可以制成各种容器
3．封阳台的“铝合金”建材是一种比较理想的装潢材料，它属于（）
A．纯净物 B．化合物 C．单质 D．混合物4．下列叙述属于铁的化学性质的是 ( )
A．铁有良好的延展性 B．纯铁是银白色的金属
C．铁在氧气中燃烧时火星四射 D．铁容易导电、传热
5. 下列物质不属于合金的是( )
A．钢 B．二氧化锰 C．生铁 D．不锈钢
二、课堂探究
【导入】在你的日常生活中，接触到的金属制品有哪些？
【交流】结合生活实际进行组内交流，并展示他们收集到的金属制品，如铜钱、硬币、纪念章等。【小结】日常生活中很多用品都是金属材料制成的，金属材料包括纯金属和合金两种。
【设问】人类发现金属、认识金属、使用金属的历史如何？
【阅读】教材P2 并回答问题
【设问】金属有哪些物理性质？
【实验】分组实验，学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。①观察它们的颜色状态；②用力试试是否可以弯曲、折断；③用小刀割一下；④用铁锤锤一下；⑤用酒精灯加热；⑥用电池、小灯泡测试它们的导电性。
【讨论】学生讨论，总结金属铁、铜、铝的物理性质。
【阅读】阅读教材P2-3
【小结】金属物理性质
【合作探究一】1、问题讨论：请大家根据你的生活经验和表8-1所提供的信息,分组讨论以下问题。
2、投影展示讨论:
（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制?
（2）银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制?
（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话,可能会出现什么情况?
（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样?
3、交流：学生分组讨论后,由小组代表到前面陈述讨论结果,其他小组可宣布自己的不同答案
4、展示：[讨论结果可能有以下一些]
1）因铁的硬度大于铅;铅的硬度很小,若菜刀、镰刀用铅制,容易券刃;而锤子用铅制,很易变形。 2）电线用铜制而不用银制的理由:(1)银在自然界的含量少,价格昂贵;(2)银的密度大,不易架设。 3）灯泡里的灯丝用钨制是由于钨有较高的熔点,且易导电。若用锡制的话,灯丝导电产生的热量易使灯丝熔断(因锡的熔点低),从而影响灯泡的寿命。
4）水龙头镀铬:(1)可增加水龙头的硬度,而使其不易变形;(2)不易生锈;(3)镀铬可使水龙头变得美观大方。镀金更好看,更耐腐蚀,但不经济。
思考:根据以上讨论结果并结合实际思考物质的性质是否是决定其用途的唯一因素?如若不是,你认为还需考虑哪些因素?
[小组讨论,并交流讨论结果]
[教师总结并板书]用途主要由性质决定。还需考虑价格,资源,是否美观,使用是否便利,废料是否容易回收利用和对环境的影响等。
【情景导入】厨师在炒菜时，在菜里加入各种调料，可以改善菜的色、香、味，并使菜的营养价值更高。如果在金属中加热熔合某些金属或非金属，那么金属的性质会如何呢？
【阅读】教材P4
【小结】在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
【设问】生铁和钢是含碳量不同的合金，它们的主要成分如何？
【阅读】教材P4 并回答问题
【合作探究二】1、问题讨论：纯金属中加热熔合某些金属或非金属后，性能有什么变化？
2、实验探究：实验8—5
3、交流：
4、展示：合金比纯金属有更好的性能，使合金具有更广泛的用途。
【阅读】教材P6-7 合金在生产、生活等许多方面具有广泛而独特的用途。学会查阅资料，关注化学与生产、生活的密切关系。
【总结与反思】通过本节课的学习，知道金属有那些物理性质？金属性质与金属的用途有什么关
系？了解合金及常见合金的成分、性能和用途，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。师生总结反思，交流体会。
三、达标检测
1．地壳中含量最高的金属元素是，人体中含量最高的金属元素是，目前世界年产量最高的金属元素是，导电、导热性能最好的金属元素是，硬度最高的金属元素是，熔点最高的金属元素是，熔点最低的金属元素是。
2．现在世界上的年产量已经超过铜，位于铁之后，居第二位。
3. 金属材料包括和，合金的熔点比纯金属，合金的硬度比纯金属，常见的铁合金有和，含碳量分别为和。不锈钢的主要成分，焊锡的主要成分，物质的性质在很大程度上决定了物质的，但这不
是的决定因素。
4．铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却呈色，金呈色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的是液体。
5.银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制是因为。菜刀、锤子等用铁制而不用木制是因为。
6.对于下列金属：①铝；②铜；③汞；④铁；⑤锌；⑥钛。其中可用于制干电池的是_______；广泛用于制电线、电缆的是________；应用于航空工业和人造骨的是_______；用于制菜刀的是_______；制成合金作为门窗材料的是_______；温度计中填充的金属是_______。
7．盛放在油罐车内的石油产品，振荡时可产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用了铁具有_____________的性质。
8.利用钨制作灯泡里的灯丝，而不用锡的主要原因是（）
A．钨有导电性，而锡没有 B．钨很细，而锡很粗
C．钨熔点高，而锡熔点低D．钨便宜，而锡很贵
9.金属材料在人类的活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属的共性的是（）
A、很高的熔点
B、良好的导电性
C、很大的硬度
D、银白色的光泽
10、患贫血病的人可以多吃韭菜，因为韭菜是一种含铁量很高的蔬菜，每100 g 韭菜中含铁8.9mg。这里的8.9 mg铁指的是（）
A．铁元素 B．铁单质 C．氧化铁 D．硫酸亚铁
11、钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强、钛合金与人体有良好的“相容性”等等。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（）
A、用于潜艇设备的制造
B、用于制造航天设备
C、用于做保险丝
D、用于制造人骨替代品
12、生铁和钢在组成上的主要区别在于（）
A．含杂质种类不同 B．含碳量多少不同 C．机械加工性能不同 D．耐腐蚀性不同13．下列物质属于合金的是（）
A．氧化铝 B．铁 C．钢 D．碳
14.世界卫生组织确认铝元素对人体健康有害，下列用途或做法你认为合理的是（） A．用铝锅长时间盛放菜肴 B．用铝合金制作飞机的机壳
C．在炸油条中加入明矾 D．真空食品用铝箔长久包装
学习内容：课题2金属的化学性质（1）第 2 学时
学习目标：
1、知识与技能：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。
2、过程与方法：根据所学知识进行归纳得出结论的学习方法形成，通过实验认识探究问题方法，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
3、情感态度价值观：增强学生的探究欲，发展学生的学习的兴趣。
学习重点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。
学习难点：培养学生归纳思维能力、实验探究能力
学习过程：
一、课前先学
预习检测：1、下列金属中，常温下就易和氧气反应的是（）
A.铝
B.铂
C.铁
D.铜
2、公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金的性质在强热的条件下（）
A.易氧化
B.易还原
C.很稳定
D.很活泼
3、生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是（）
A．铁 B．氯化亚铁 C．氯化铁 D．碳4、通常铝制品很耐腐蚀的原因是（）
A．铝的化学性质很不活泼 B．铝的化学性质很活泼
C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 D．铝的密度较小
5.下列化学反应中，不属于置换反应的是（）
A．Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4 B．2Al＋3H2SO4 Al2(SO4)3＋3H2↑C．Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑ D．3Fe＋2O2 Fe3O4
二、课堂探究
【导入】金属的用途不仅与它们的物理性质有密切的关系，而且还与它们的化学性质有密切关系。如铝被广泛应用，除跟它物理性质有关，还由于它抗腐性能好。为什么铝会有很强的抗腐性能呢？【阅读】教材P9 回忆并书写有关化学方程式
【交流讨论】指导学生分组讨论，并进行分析归纳。
【小结】根据金属与氧气反应的条件不同，归纳出金属镁、铝、铁、铜、金活动性顺序。
【合作探究】1、问题讨论：哪些金属能与酸发生反应？
2、投影展示讨论:
1）哪些金属能与盐酸、硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为哪两类？
2）对于能发生的反应，从反应物与生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较？
3、交流：学生分组实验后,由小组代表到前面陈述讨论结果,其他小组可宣布自己的不同答案
4、展示：镁、锌、铁、铜活动性逐渐减弱, 镁、锌、铁能与酸发生反应，而铜不能。
三、达标检测
1.将铁丝放入少量稀硫酸中，能观察到的现象有：铁丝表；溶液由_____ 色变成_____色。
2.写出下列下列化学反应的化学方程式：
（1）镁和盐酸；（2）镁和硫酸；（3）锌和盐酸；（4）锌和硫酸。
3、完成下列变化的化学方程式，并注明反应类型。
①__________________________（）②___________________________( )
③___________________________( ) ④___________________________( )
★4、当把一块硬币投入稀盐酸中，过一段时间观察到溶液变成浅绿色，说明硬币中一定含有（）A．铝 B．镁 C．铁 D．银
★5．将铁片投入下列溶液中，固体物质质量会增加的是（）
A．硫酸铜溶液B．食盐水溶液C．稀盐酸D．稀硫酸★6．有等质量的下列金属：①铁、②镁、③铝、④锌与足量的稀硫酸发生反应，按生成氢气的质量由大到小可将金属排列为（）
A．①②③④ B．③②①④ C．④①②③ D．②④①③★7、将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝＞铁＞锌，如生成的H2质量分别为a、b、c，则其关系为（）
A.a＞b＞c
B.a =b =c
C.c＞b＞a
D.b＞c＞a
★8.在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸(足量)，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5 g镁和5 g铁，铁和镁反应完全后，天平的指针（）
A.偏向加镁的一边
B.偏向加铁的一边
C.仍停留在原来的位置
D.不能确定偏向哪一边
学习内容：课题2 金属的化学性质（2）第 3学时
学习目标：
1、知识与技能：初步认识金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应、金属活动性顺序解释一些与日常生活有关化学问题、进行简单判断。
2、过程与方法：通过实验认识探究问题方法；通过活动和探究，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
3、情感态度价值观：增强学生探究欲、发展学生的学习兴趣。
教学重点：金属与盐酸、硫酸的置换反应，与某些金属化合物溶液的置换反应。
教学难点：置换反应、金属活动性顺序应用。
学习过程：
一、课前先学
预习检测：1、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（）
A.Na、Fe、Mg
B.K、Cu、Fe
C.Ca、Ag、Zn
D.Al、Zn、Hg
2、能用铁制容器盛放的试剂是（）
A.盐酸
B.稀硫酸
C.硫酸铜溶液
D.酒精
3、下列反应中不属于置换反应的是（）
A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B．铁与稀硫酸反应得到氢气
C．氢气与氧化铜反应得到铜和水 D．镁与稀盐酸反应得到氢气
4.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X + H2SO4 == XSO4 + H2↑ Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X，则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）
A．X>H>Y>Z B．Y>Z>X>H C．Z>Y>X>H D．X>H>Z>Y
5、．中国铁锅是最理想的炊具，可以预防缺铁性贫血，其中说“铁”指的是（）
A．生铁 B．四氧化三铁 C．铁元素 D．氧化铁
二、课堂探究
【合作探究一】1、问题讨论：镁、锌、铁与盐酸的反应，从反应物和生成物的类别有什么特点？
2、投影展示讨论: 投影展示镁、锌、铁、铜与稀盐酸反应的卡通图以及镁、锌、铁分别与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式。
3、交流：引导学生找出化学反应特点，反应的类型，并与化合反应和分解反应比较，然后归纳出镁、锌、铁、铜活动性强弱。
4、展示：置换反应的定义和镁、锌、铁、铜活动性顺序
【提问思考】除了金属与酸的反应，还有什么事实能证明金属的活动性顺序?
【讲解】我们在讲质量守恒定律时曾见过铁与硫酸铜溶液的反应，类似的反应还有吗?
【教师演示】1）铝丝插入硫酸铜溶液中 2）铜丝插入硝酸银溶液中 3）铜丝插入硫酸铝溶液中【学生活动】观察上述实验的现象、记录、写出有关的化学方程式
【教师讲解】经过许多类似的探究过程，人们归纳出了常见金属在溶液中的活动性顺序，请同学们务必牢记!
【设问】金属活动性顺序有什么样的用途？
【阅读】教材P13并记忆
【总结与反思】通过本节课的学习，初步认识金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应、金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题、进行简单的判断。师生总结反思，交流体会。 三、达标检测
1、在金属活动性顺序表中，位于______________的金属能把位于______________的金属从它们化合物的____________里置换出来。
2、将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有：铁钉表面由 色变为 色；溶液由______________色逐渐变为______色。写出其反应的化学方程式 。
3、设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）
A.钾的化合物
B.钠的化合物
C.钙的化合物
D.铁的化合物 5.将过量的铁粉放入含AgNO 3和Zn(NO 3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（ ）
A ．Ag
B ．Fe 、Ag
C ．Zn 、Fe
D ．
Zn 、Fe 、Ag 6、将13g 锌样品放入足量的硫酸中反应，放出的氢气是0.36g ，则铁样品中含有的杂质可能是 （ ）
A ．Mg
B ．Al
C ．Cu
D ．Fe
7、市售紫葡萄的表面常附有一种浅绿色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农药“波尔多液”，“波尔多液”是由硫酸铜溶液与石灰乳按一定比例混合而制成的；混合时发生的化学方程式是 ，配制时不能用铁制容器是因为 。
学习内容：课题3 金属资源的利用和保护(1) 第 4 学时 学习目标：
1、知识与技能：知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
2、过程与方法：通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息；能主动与他人进行交流与讨论,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
3、情感、态度与价值观：增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲；逐步树立珍惜资源、
爱护环境、合理使用化学物质的观
学习重点：了解从常见铁矿石中提炼铁的原理
学习难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算 学习过程： 一、课前先学
预习检测：1、地球上金属资源广泛地存在于 和 中，除少数很不活泼的金属 、 等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在；如铁、铜等，它们主要存在于矿石中。而把矿石冶炼成金属则是一个复杂的过程。如用赤铁矿炼铁，其主要的反应原理是在高温下，用 把铁从铁矿石中还原出来，化学方程式为 。 2、下列属于纯净物的是（ ）
Ａ铁锈 Ｂ生铁 Ｃ铁矿石 Ｄ铁 ３、下列物质中：①氧化铜 ②炭粉 ③铁片 ④铁粉，颜色为黑色的是（ ）
Ａ①②③④ Ｂ①③ Ｃ①②③ Ｄ①②④ 二、课堂探究
【实验导入】 教师演示金、银戒指在酒精灯上灼烧的实验，学生观察实验现象，分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。
【交流展示】 学生出示课外收集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石等），朗读有关矿石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料，课件展示人类最早使用的铁矿石──陨铁等其他矿石样品。 【指导阅读】阅读课本，解读插图，讨论炼铁时铁矿石选取的方案，使学生弄清楚为什么选取这种矿石的原因。理解化学与社会和技术的相互关系。
【合作探究一】1、问题讨论： 生铁的冶炼：一氧化碳还原氧化铁
2、投影展示讨论: 投影展示高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实验。
①实验前先通入一氧化碳的原因；②尾气处理办法；③分析工业炼铁的原理；④分析原料产物是否为纯净物；⑤得出哪些结论等。
3、交流：学生分组讨论后,由小组代表到前面陈述讨论结果,其他小组可宣布自己的不同答案
4、展示：展示问题讨论的结果
【例题自学】见课本P18 指导学生阅读审题，尽量抓住有效信息，小组讨论读题后的感想，尽量将多的读少，抽出有用的、具体的条件。
【例题剖析】①多媒体展示例题的断句、数据的含义，已知和未知量的关系；②计算的过程分解；各步骤之间的关系；③不纯物质如何转化为纯物质等。
【学生巩固】 学生当堂练习课本 P22 第4、5小题；教师对个别问题进行指导。 【小结】 师生总结反思，交流体会。 三、达标检测
1、食盐里的主要金属元素是（ ）
A ．钠
B ．钾
C ．钡
D ．铝 2、铁是我们生活中常见的金属，有关铁的知识的认识符合实际的是（ ）
Ａ生铁和钢是纯净物Ｂ用ＣＯ还原铁矿石的反应是置换反应
Ｃ铁是地壳中含量最多的金属元素Ｄ人体缺铁会引起贫血
3、能用来鉴别一氧化碳和二氧化碳两种气体的方法是（）
A．观察颜色 B．计算出含碳的质量分数 C．通入澄清的石灰水中 D．用排气法收集4、把含有CO2、CO、H2、N2的混合气体，依次通过足量的澄清石灰水和灼热的氧化铜，使它们充分反应后，再将反应后的气体冷却，最后得到的气体是（）
A．H2和N2 B．H2O和N2 C．CO2和CO D．CO2和N2
5、混合气体A由CO与CO2组成。若将A通过炽热的木炭层，可得到气体；若将A通过足量的澄清石灰水，可得到将A通过足量灼热的氧化铜，则可得到气体。（假如各步反应完全）以上三个过程中发生的反应化学方程式（1）；（2）；（3）。
★6、某冶铁厂需要冶炼含杂质５％的生铁１０００吨，需要含氧化铁７５％的赤铁矿多少吨？
学习内容：课题3 金属资源的利用和保护（2）第 5学时
学习目标：1、知识与技能：了解防止金属生锈的简单方法；知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
2、过程与方法：通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。
3、情感态度与价值观：增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值。
学习重点：了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。
学习难点：如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题
学习过程：
一、课前先学
预习检测：１、铁生锈实际上是铁与、共同作用的结果，铁锈的主要成分为。如果破坏铁生锈的条件，就能防止铁生锈，所以防止铁生锈的原理是或。常用的防锈措施有、（至少举两例）。
２、矿物的储量有限，而且不能再生，因此，必须保护金属资源。保护金属资源的有效途径有、、、等。
二、课堂探究
【合作探究一】1、问题讨论：（1）、金属腐蚀可给我们带来哪些灾害?（2）、金属资源短缺对人类社会发展意味着什么?
2、投影展示讨论: 资料一:据有关资料报道,现在世界上每年因腐蚀而报废的，金属设备和材料相当与年产量的20%----40% 。
资料二:矿物的储量有限,而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量,并目前这些金属的消耗速度,有人估计一些矿物、可供开采的年限如下图所示(不包括今后新探明的矿物储量,一些国家的金属储备和金属的回收利用等)。
3、交流：学生分组讨论后,由小组代表到前面陈述讨论结果,其他小组可宣布自己的不同答案
4、展示：设问：金属为什么会被腐蚀？
【合作探究二】
1、问题讨论：金属锈蚀的条件是什么？
2、投影展示讨论: （1）、它们生锈的先后顺序如何?你能分析其中的原因吗?（2）、铝与氧气反应生成氧化铝能起到保护里层的作用。那铁锈能否也能起到保护里层的铁?为什么?
3、交流：
4、展示：铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。铁锈疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。
设问：矿物的储量有限，而且不能再生，那么如何保护金属资源？
讲解：金属防护的措施：①把铁制品放在非酸性的干燥环境中。②为其穿一层耐腐蚀的外衣。【合作探究三】
1、问题讨论：金属的防护还有哪些措施？
2、投影展示讨论: （1）对于金属资源,除了采取防止金属腐蚀的措施外,还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢?（2）废弃金属的回收有什么意义?
3、交流：
4、展示：(1)可节约金属资源;(2)由于金属冶炼需要在高温条件下进行,回收废弃金属并再利用可节约能源;(3)降低金属制品的成本,可方便人们得到物美价廉的金属制品;(4)可减少重金属对水体和土壤的污染等。
设问：如何保护金属资源？
(1)防止金属腐蚀(2)回收和利用废旧金属(3)合理开采矿物4)寻找金属代用品(5)物尽其用
三、达标检测
1、自行车厂为了防止自行车钢圈等部位生锈，一般采用的方法是（）
Ａ镀锌Ｂ镀铬Ｃ涂油Ｄ涂油漆
2、废旧电池必须回收，其首要原因是（）
Ａ回收电池外壳的金属材料Ｂ回收电极石墨
Ｃ防止电池中的汞等渗出造成地下水和土壤的污染Ｄ废物利用，节约成本
3、白铁皮是在铁皮表面镀上金属锌（以防铁生锈）下列说法中正确的是（）
Ａ白铁皮是纯净物Ｂ白铁皮放入稀硫酸中放出气体的速率是先慢后快
Ｃ白铁皮是铁锌合金Ｄ白铁皮放入稀硫酸中放出气体的速率是先快后慢
4、“垃圾是放错了位置的资源”，应该加以回收。生活中的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）
Ａ氧化物Ｂ化合物Ｃ金属或合金Ｄ单质5、海南岛和吐鲁番盆地，哪个地方的铁钉易生锈？，原因是。
第九单元《溶液》
教学内容：课题1 溶液的形成第1课时
学习目标：
1. 知识与技能：认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念；知道一些常见的乳化现象；了解溶液在生产和生活中的重要作用。
2．过程与方法：学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录。分析实验现象；学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。
3. 情感态度与价值观：增强学习化学的兴趣；树立发展勇于创新的精神。
学习重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
学习难点：从微观上认识溶液，理解溶质、溶剂的辩证关系。
学习过程：
导入：地球上大部分表面是海水，海水又苦又咸，这是为什么呢？
【自主学练】预习检测：1．关于溶液的叙述正确的是（）
A．溶液都是无色透明的液体 B．只有水才可以用作溶剂
C．溶液都是纯净物 D．溶液是均一的、稳定的
2．将下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中充分搅拌，可以得到溶液的是（）
A．泥土 B．蔗糖 C．植物油 D．碳酸钙粉末3．下列物质中，属于溶液的是（）
A．牛奶 B．澄清的石灰水 C．泥浆 D．液氧
4．某液体若是溶液，其必然是（）
A．至少由两种物质组成的均一稳定的混合物 B．长期敞口放置不会析出沉淀C．只由一种溶质和一种溶剂混合后形成均一稳定的混合物 D．一种固体溶解在一种液体里【合作释疑】合作探究一溶液的形成
问题讨论：（1）溶液的概念是什么？（2）从溶液的概念中可以发现它的特征有哪些？
媒体使用：展示五种液体：红色(品红溶液)，蓝色(硫酸铜溶液)，黄色(氯化铁溶液)，紫色(高锰酸钾溶液)，无色(氯化钾溶液)。
[设问] 看到这五种液体，你有什么想法?
[引导] 让学生分组进行实验。几种固体物质溶于水食盐、蔗糖分别加入水中
3、交流：[学生分组活动，教师巡视] [交流实验现象]请一组同学上台解释他们的实验过程及现象，其他同学提出异议。
[现象] 蔗糖、食盐都消失在了水中。
[结论] 蔗糖、食盐都可以溶解在水中。
[提问] 如何从微观上理解这一现象?
4、展示（1）蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水分子中去了。
（2）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
5、溶剂：能溶解其他物质的物质。例如：水。溶质：被溶解的物质。
合作探究二溶液的组成
1、问题讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么?溶剂是什么? 交流：在蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水；在氯化钠溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水。
2、媒体使用：用多媒体投影出表格，让学生实验
碘、高锰酸钾分别加到水和汽油中出现的现象
3、[交流]请一组同学将他们的实验现象、结论展示给大家。其他各组提出异议。
4、展示：碘难溶于水，易溶于汽油；而高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水。
5、结论：同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同；不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同
合作探究三：乙醇溶于水
1、交流，小组展示
问题讨论：①乙醇能否溶于水？②溶质、溶剂分别是什么物质？
交流：振荡前分层，振荡后不分层，静置后不分层。乙醇能溶解在水中，形成溶液。
2、结论液一液互溶：量多一溶剂，量少一溶质通常：水是溶剂
合作探究四：乳化作用
水和植物油、水和植物油及洗涤剂，振荡前、振荡后、静置后分别出现的现象。
1交流：把植物油滴入水中，振荡前分层，振荡后不分层，静置后分层。在振荡过程中有一些小油滴分散在水中，液体倒掉后试管不干净。
2问题讨论：这样的液体稳定吗?
3交流：水、植物油和洗涤剂混合起来，振荡前分层，振荡后形成均一的泡沫，静置后泡沫仍均匀，不分层。倒掉液体后试管较于净。我们把这样的液体叫乳浊液，
结论：洗涤剂的分子结构中有亲水基(喜欢与水在一起的一端)和亲油基(喜欢与油在一起)，当它接触油脂时，亲油基就会将大油滴分散成小油滴，这些小油滴不会聚集起来，又能随水流走。化学上把这种现象叫乳化现象。
【巩固应用】1．下列说法正确的是（）
A静止后有沉淀析出的混合物一定是溶液 B固体物质的水溶液下层比上层密度大
C一种溶液中各部分的浓度和性质都是一样的 D溶液都是无色、澄清、透明的
2、下列各组物质里，前者是后者的溶质的是（）
A生石灰、石灰水 B酒精、酒精的水溶液 C氯化氢、盐酸 D二氧化碳、碳酸溶液
3、甲和乙是两种可以互溶的液体（不是水），用8克甲和2克乙混合所得的液体为。其中的溶质是，溶剂是。若乙是水，则溶剂是。
【总结提升】溶液是由溶质和溶剂组成的，它是均一、稳定的混合物。
【板书设计】溶液的形成（1）
均一、稳定
教学内容：课题1 溶液的形成第2课时
学习目标：1. 知识与技能：探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
2．过程与方法：学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录。分析实验现象；学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。
3. 情感态度与价值观：增强学习化学的兴趣；树立发展勇于创新的精神
学习重点：探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
学习难点：理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。
学习过程：
导入：物质在溶解时发生了哪些变化？溶液的温度是否也发生变化了？
【自主学练】预习检测：1、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（）
A、食盐
B、硝酸铵
C、蔗糖
D、氢氧化钠
2、严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是（）
A、与坚冰发生化学反应使之融化
B、使冰的熔点降低从而促使其融化
C、主要为了加大摩擦力防止人们滑倒
D、起消毒杀菌作用
【合作释疑】合作探究一：物质溶于水时能量的变化
1、问题讨论：物质溶于水时：①温度不变②温度升高③温度下降
水中加入的溶质分别是NaCl、NH4NO3、NaOH
2、交流：实验方案：将温度计插入盛水的烧杯中，观察温度并记录；向烧杯中加入一种固体，用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记录。对另两种固体做同样的实验。
溶解现象：用手触摸各烧杯外壁，NaCl溶液的烧杯无明显变化，盛NH4NO3溶液的烧杯较冷，盛NaOH溶液的烧杯壁较热。
3、展示：结论：NaCl溶解时溶液温度变化不明显；NH4NO3溶解时溶液温度降低，溶解时吸收热量；NaOH溶解时溶液温度升高，溶解时放出热量。[引导学生思考]同样都是溶解过程，为什么有的吸收热量，有的放出热量?
4、分析：溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子(或离子)被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，给合成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化。有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量。
【巩固应用】1、动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是（
）
A．使食物充分发生化学反应 B．食物分解后便于吸收
C．食物被消化后变成溶液才便于充分吸收 D．食物搅拌均匀后便于吸收
2．如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的
液面未发生明显变化，该物质是（）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体
C．蔗糖固体 D．氧化钙固体
【总结提升】溶解过程发生了两种变化，一种是溶质分子的扩散，要吸热；另一种是溶质分子的水合，要放热。吸热、放热之差，表现为溶液温度的变化。
【板书设计】
教学内容：课题2 溶解度（1）第3课时
学习目标：
1. 知识与技能：理解饱和溶液、不饱和溶液的涵义。
2．过程与方法：学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念；学习通过实验解决问题。3．情感态度与价值观：认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想；树立做任何事情都要实事求是的观点。
学习重点：理解饱和溶液和不饱和溶液概念及它们之间的关系。
学习难点：理解饱和溶液和不饱和溶液概念及它们之间的关系。
学习过程：
导入：物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？
【自主学练】预习检测：1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）
A．非常浓的溶液 B．增加该溶质，还能继续溶解的溶液
C．很稀的溶液 D．增加该溶质，不能继续溶解的溶液
2、能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（）
A、温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀；
B、取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出；
C、取少量该溶液升温，无KCl晶体析出；
D、温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体质量不再改变。
3、室温时，从100g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液（）
A、还是饱和溶液
B、变成不饱和溶液了
C、硝酸钾质量没变
D、硝酸钾和水的质量没变
4、在下，在的溶剂里，种溶质的溶液叫做饱和溶液；某种溶质的溶液叫做的不饱和溶液。
5、溶液的饱和与不饱和，只有指明，才有确定的意义。
6、为了粗略地表示溶液里溶质的多少，将溶液分为、。
【合作释疑】合作探究一：饱和溶液与不饱和溶液
实验：1、取装有20 mL水的烧杯，加入5g的氯化钠，搅拌、再加5g氯化钠，搅拌；再加5mL水，搅拌。用硝酸钾代替氯化钠，加入5g硝酸钾，再加5g硝酸钾，搅拌，……，加热，再加5g硝酸钾，搅拌，再冷却。
2、交流（1）在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。（2）在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
3、问题讨论：上述活动的“一定条件”是什么?
4、交流：（1）一定温度（2）一定量的溶剂
5、展示：我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
1. 饱和溶液和不饱和溶液
[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，①饱和溶液： (不能继续溶解溶质的) (这种溶质的)饱和溶液。②不饱和溶液： (还能继续溶解溶质的) (这种溶质的)不饱和溶液。
合作探究二：判断某溶液是否饱和的方法；
问题讨论：如何判断某一溶液是否饱和？
媒体使用：（投影展示）
（1）如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?
（2）在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么?
（3）“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确?
3、交流：学生思考，相互交流得出答案
4、展示：合作探究三：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
1、问题讨论：①分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液？②如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?
2交流：饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液
3、展示：饱和溶液不饱和溶液
【巩固应用】1．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（）
A．氯化钠的溶解能力减小了 B．溶液中溶质的质量分数减小了
C．溶剂质量减小了 D．溶液变成不饱和溶液了
2．某温度下，一只烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（）
A．是无色溶液 B．是不饱和溶液 C．能使澄清石灰水变浑浊 D．是饱和溶液
3.下列关于溶液的说法正确的是（）
A．溶液都是无色的 B．溶液都是混合物
C．饱和溶液都是浓溶液 D．均一、稳定的液体都是溶液
4．下列关于溶液的说法，正确的是（）
A．只有水才可以作溶剂 B．一瓶溶液里各部分的性质都相同
C．饱和溶液一定是浓溶液 D．凡是无色透明的液体都是溶液
5.下列关于石灰水的叙述正确的是( )
A. 加热饱和石灰水有沉淀产生，溶液变浑浊
B. 饱和石灰水是纯净物
C.澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶
D. 饱和石灰水是浓溶液
6.对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采取的办法是( )
A.增加压强
B.升高温度
C.加溶质或减少溶剂
D.降低温度
7.关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中正确的是( )
A饱和溶液一定是浓溶液 B 饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C不饱和溶液的一定是稀溶液 D同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
8.使一杯接近饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液常用的方法有、、。
【总结提升】物质的溶解是有限度的，溶液的饱和与不饱和是有条件的，关键要理解一定温度和一定量溶剂，才能掌握饱和与不饱和的相互转化。
【板书设计】饱和溶液与不饱和溶液
教学内容：课题2 溶解度（2）第4课时
学习目标：
1. 知识与技能：了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
2．过程与方法：学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念；学习通过实验解决问题。3．情感态度与价值观：认识矛盾双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想；树立做任何事情都要实事求是的观点。
学习重点：理解溶解度的概念和了解溶解度曲线意义。
学习难点：理解溶解度的概念和了解溶解度曲线意义。
学习过程：
导入：物质溶解是有限度地，不同的物质溶解的限度也不同，怎样表示物质的溶解限度呢？
【自主学练】预习检测：1．在一定____________下，某固态物质在____________溶剂里达到____________状态时所溶解的____________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度．
2.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而________；少数物质的溶解度随着温度的升高而________；极少数物质的溶解度随着温度的升高而________．
3．影响气体溶解度的因素有________和________．气体的溶解度随温度升高而________；随压强的增大而________．
4．影响固体物质溶解度大小的因素有（）
①溶质的性质②温度③压强④溶质的质量⑤溶剂的性质⑥溶剂的质量
A．①③⑤ B．①②⑤ C．①④⑥ D．②③⑥
【合作释疑】合作探究一：固体物质在水中的溶解能力
1、问题讨论
2、媒体使用：（1）向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?
（2）向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?
（3）向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?
3、交流：定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。[补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。
[引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。
4、展示（1）固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。
5、[投影]溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)见课本。溶解度/g①＜0.01一般称为难溶；②0．01～1一般称为微溶；③1～10一般称为可溶④＞10一般称为易溶。
合作探究二：溶解度曲线
1、问题讨论：（1）绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么?
（2）从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息?
2、媒体使用：课本上的图表
3、交流：可得到以下信息：“点、线、面”。
4、展示：溶解度曲线：
(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。
(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。
(3)溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小。Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小
合作探究三：气体物质的溶解度
1、问题讨论
（1）打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。
这说明气体在水中的溶解度与什么有关?
（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。说明气体的溶解度还与什么有关?
（3）对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便?
2、交流：(1)气体在水中的溶解度与压强有关系。压强减小，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。(2)气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。（3）对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积较方便。
3、展示：由于固体物质的溶解度受温度的影响，所以溶解度的概念中强调：必须指明一定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢?
[学生讨论发言]
气体的溶解度：
(1)定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)五因素：101 kPa、一定温度、1体积水里、饱和状态、气体体积。
(3)影响因素：温度、压强。
升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。
增大压强，气体溶解度增大：减小压强，气体溶解度减小。
【巩固应用】1．在其他条件不变的情况下，要使硝酸钾的溶解度增大，应采取的措施是（）A．升高温度 B．降低温度 C．加入溶质 D．加入溶剂
2．日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（）
A．受热时食盐的溶解度降低 B．受热时食盐的溶解度显著增大
C．受热时海水中的水分蒸发 D．受热时海水发生分解
3．20℃时，100 g水中最多溶解0.3 g A物质，则A在水中的溶解性为（）
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
4．目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来．这说明气体在水中的溶解度与__________有关．喝了汽水后，常常会打嗝．这说明气体的溶解度还与__________有关．
4.根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（ ） A ．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯 B ．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C ．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等
D ．所有物质的溶解度均随温度的升高丽增大或随温度的降低而减小 6．图为A 、B 、C 分别表示三种物质的溶解度曲线： （1）30℃时A 、B 、C 溶解度由大到小的顺序是___________．
（2）温度30℃时，a 点是A 物质的不饱和溶液，使其变成30℃时饱和溶液，需加溶质____克． （3）A 、B 物质属于____________物质．（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”） （4）P 点意义是___________，M 点意义是______________．
（5）若使接近饱和的A 物质溶液变成饱和溶液，可采用的方法是___________________．
（5题） （6题）
【总结提升】溶解度是用来表示物质溶解限度的，其表示方法有公式法、定义法、列表法、曲线法。
气体的溶解度：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 【板书设计】
教学内容：课题3 溶质的质量分数（1） 第5课时 学习目标：
1．知识与技能:(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．过程与方法：(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。(2)能找准各量的关系。 3．情感态度与价值观：(1)学会严谨求实的科学学习方法。(2)培养具体问题具体分析的能力 学习重点：1．溶质的质量分数的概念及简单计算。2．配制溶液的操作步骤。 学习难点：溶质的质量分数的有关计算 学习过程：
导入：溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质、溶剂之间存在什么关系呢？怎样表示溶液的组成？ 【自主学练】预习检测：
1、溶质的质量分数表示是___________。溶质的质量分数＝ _____________。
2、填表： 4[介 绍] 以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。 [设 问] 你观察到了什么?看到这些，你想到了什么? [学生发言] 1．三种溶液颜色深浅不同。
2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
[活动探究
] １、在三支试管中各加入10 mL(1 mL 水的质量大致为1 g)水然后分别加入约0．5 g 、1 g 、1．5 g 固体硫酸铜，振荡静置。
２、 比较三种CuSO 4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么? 2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。 3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引 导] 浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢? 合作交流 解读探究
[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：（学生板书）
[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
[讨论] 在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是
多少?把计算结果填在上表的空栏中。
[汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：
[过渡] 根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。[活动与探究]
按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g·cm-3)
[
(1)10克÷（10克+90克）×100％＝10％。
(2)20 克÷（20克+80克）×100％＝20％。
[思考] 对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?
[学生发言]1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。
2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。
[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。
[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。
[板书]二、溶液中溶质质量分数的计算
1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
[过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。
例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来
选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
[讨论] 1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。
2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
[小结板书]1、溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
2、溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
[学生活动](一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式)
[设问] 如何将上述计算类型作以归纳?
[讨论] 计算类型作归纳
[小结板书]３、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。[引入] 溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。
[讨论] 在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?
[讨论回答]1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。
[投影]用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10 g硝酸钾，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。
[讨论]1．原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?
2．向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?
3.上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?
[学生活动](请三名学生分别到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异议)
【巩固应用】1．现有20℃时NH4Cl饱和溶液200g，今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是（）
A．保持温度不变，蒸发掉20g水 B．保持温度不变，加入20gNH4Cl固体
C．保持温度不变，取出20g溶液 D．保持温度不变，加入20g水
2．用溶质的质量分数为98％的H2SO4（密度为1.84g／cm3）来配制44mL 20％的H2SO4（密度为1.14g ／cm3），需要98％H2SO4的体积是（）
A．1.8mL B．5.6mL C．7.8mL D．10.2mL
3．今有60g溶质的质量分数为10％的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）
A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6gNaNO3晶体
C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20％的NaNO3溶液30g
4．将80g10％的NaOH溶液与20g15％的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为（）A．13％ B．12％ C．11％ D．16％
5．下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．a、b都属于易溶物质
C．在25℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D当a中混有少量
b时，可用结晶法提纯．
6．下列四种KNO3溶液中溶质的质量分数最大的是（）
A．15g KNO3溶于85g水中 B．85g KNO3溶液中含有15g KNO3
C．150g水中溶解30g KNO3 D．一定质量KNO3溶于80g水中配成100g℃溶液
7、在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。
【总结提升】在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。
教学内容：课题3 溶质的质量分数（2）第6课时
学习目标：
1、复习巩固溶质质量分数的计算。
2、如何配制一定溶质质量分数的溶液？
3、如何把浓溶液稀释成一定质量分数的稀溶液？
4、会用溶质的质量分数在化学方程式中的计算
学习重点：配制和稀释的方法；溶质的质量分数应用于化学方程式的计算；
学习难点：溶质的质量分数的运算；参加化学反应的是溶液中的溶质。
学习过程：
导入：溶质的质量分数在生活和科学方面十分重要，怎么配制一定质量分数的溶液呢？
【自主学练】学生围绕教材内容和预习作业题自学3~5分钟。
一、基本知识
1.见书本43页例题1和例题2回答：属于溶液配制的是，属于溶液稀释的是。
2.根据实验9-7回答：配制一定质量分数溶液的步骤分哪几步？
????
3.配制一定质量分数溶液需要哪些仪器？
4.溶液稀释的步骤分哪几步？
????
5.把一定质量分数的浓溶液稀释成一定质量分数的稀溶液需要哪些仪器？
。
6.工人师傅要用98％的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）稀释成15％的稀硫酸来清洗钢铁的铁锈（水的密度为1 g/cm3），求：
（l）500mL溶质质量分数为98％的浓硫酸的质量为_________g，其中溶质的质量为_________g。（2）将500 mL 98％的浓硫酸稀释成15％的稀硫酸，约需用水_________mL
7.50g质量分数为38％的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L）
8.100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。生成溶液的溶质的质量分数？
9.有200g石灰水，通入足量的CO2气体后，生成的固体质
量如图所示，求石灰水中氢氧化钙的质量分数是多少？
问：溶液的配制和溶液的稀释的不同之处。所用仪器有什么区别？为什么？
【合作释疑】学习小组进行讨论交流：
1．溶液的稀释中可以提炼出哪两个重要结论? 2．稀溶液的体积是否等于浓溶液的体积与所加水的体积之和？3.为何溶液的质量不能之直接写在化学方程式某物质的下方？
一、配制溶质质量分数一定的溶液
仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。
步骤：1．计算，2．称量、量取，3．溶解，4.装瓶并贴标签
【思考一】在配制溶液的过程中，溶液的溶质的质量分数偏小的原因有哪些。
二、溶液的稀释
提炼出的结论：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
加入水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量。
仪器：烧杯、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒。
步骤：1．计算，2．量取，3．溶解，4.装瓶并贴标签
思考二：1.为何稀释后溶液的体积≠稀释前溶液的体积+加入水的体积。（因为三种液体各自的密度不同）
2.为何浓溶液和水一般用量筒量而不用天平称。（操作方便）
巩固训练：把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少毫升?
三、溶质的质量分数在化学方程式中的计算
要点：1.解题格式规范：一设（未知数x,x既包含数值又包含单位）；二列（比例式，比例式中带单位）；三算；四答。
2.单位要统一（体积与质量之间换算时，注意密度中的单位与体积和质量单位的统一。）
3.参加反应的溶液中溶质、溶剂分别是什么？题中涉及的质量数值是哪一类物质的质量？
4.反应物溶液和生成物溶液的质量关系：
生成物溶液的质量==反应物溶液+进入（参加反应的或溶解的固体）-离开（生成的沉淀或气体）【巩固应用】1．从100 mL溶质的质量分数为10％的硫酸溶液中倒出20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（
）
A.8％
B.10％
C.12.5％
D.80％
2．用400 g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（）
A.100 g
B.200 g
C.400 g
D.800 g
3．把10 g溶质的质量分数为20％的食盐水加水稀释到100 g，则所得溶液中溶质的质量（）A.增大9倍 B.减小10倍 C.增大10倍 D.不变
4．把5 g 食盐溶解在120 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A.4％ B.4.2％ C.4.4％ D.5％
5．在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g ，则60
℃时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是 。 6．某温度时，蒸干35g 氯化钾溶液，得到10g 氧化钾，则该溶液中溶质的质量分数是 。 7．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤,正确的操作顺序是( )
A ④⑤①②③
B ．①②③④⑤
C ． ③④①②⑤
D ． ②①④③⑤ 8．配制一定溶质质量分数的盐酸溶液时，通常不使用的仪器是( )
A ．玻璃棒
B ．量筒
C ．托盘天平
D ．烧杯
9．将25 g 石灰石（主要成份是CaCO 3）放入73 g 稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8 g 二氧化碳气体。试求：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）反应后溶液中溶质的质量分数。 【总结提升】说一说，这节课你收获了什么？还有什么问题？
第十单元 《酸和碱》
教学内容： 课题1 常见的酸和碱 （1） 第1课时 学习目标：
１、知识与技能：知道常见酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱；学会如何从植物中提取色素，知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色。
2、过程与方法：培养观察和动手能力；培养学以致用，理论联系实际的能力。
3、情感态度与价值观：培养热爱生活、热爱自然的情怀 学习重点：建立酸和碱指示剂的概念。 学习难点：建立酸和碱指示剂的概念。 学习过程： 一、课前先学
【预习检测】：能跟 或 起作用而显示 的物质叫酸碱指示剂，石蕊遇酸变成 色，遇碱变成 色；酚酞遇酸 色，遇碱变成 色。 二、课堂探究
【合作探究一】：将10支试管分成两组，每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、
氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液
[展示与交流] (交流实验结果) 2、根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液? 氯化钠溶液是酸还是碱？
3、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
【合作探究二】：(1)取两种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。 (2) 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。 (3) 试验指示剂在上述5种溶液中的颜色变化。 【展示与交流】（交流实验结果) 【应用拓展】：花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈：为什么会出现“万紫千红”的花? 三、达标检测：
1、下列物质的溶液，能使酚酞试液变红色的是 （ ）能使石蕊试液变蓝色的是（ ） A 、蒸馏水
B 、盐酸
C 、氯化钠
D 、氢氧化钠
2、某溶液中滴入酚酞，酚酞呈无色，则该溶液中滴入石蕊试液，石蕊试液呈（ ） A 、紫色 B 、红色 C 、蓝色 D 紫色或红色
3、A 、B 、C 三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（ ） A.氨水能使酚酞溶液变红 B.碱能使酚酞溶液变红 C.空气不能使酚酞溶液变红 D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水
4、许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。
上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 、
。(填植物的名称)
(2)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 。(填植物的名称)
5、高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中，并如实记录了观察到的现象：
教学内容：课题1 常见的酸和碱（2） 第2课时 学习目标：
1．知识与技能：知道几种常见酸的主要性质和用途；认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 2．过程与方法： 进一步认识和体验科学探究的过程；运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工；增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3．情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 学习重点：酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项；酸的化学性质。 学习难点：酸的化学性质中有关化学方程式的书写。 学习过程： 一、课前先学
【预习检测】
1、硝酸化学式为
，醋酸化学式为 ，盐酸溶质化学式为 。 2、硫酸化学式为 ，它具有强烈 性，在稀释浓硫酸时，一定要把 倒入到 中，并要不断 。
3、酸能够与 、 、 等类型物质反应。 二、课堂探究
【合作探究一】问题讨论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些物理性质？ 活动与探究：1、观察盐酸、硫酸的状态。
2、分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
3、交流与展示：
4【合作探究二】1、问题讨论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些用途？ 2
、媒体使用：看课件浓盐酸、浓硫酸用途 3、交流与展示：
【合作探究三】1、问题讨论：浓硫酸还具有什么特性？
2、媒体使用：[活动与探究]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验： （1）实验现象：完成表格内容
（2）分析实验现象，你得出的结论是什么？
4、拓展与应用：使用浓硫酸时应该注意什么？应该怎样保存？ 【合作探究四】1、问题讨论：如何将浓硫酸稀释成稀硫酸？ 2、媒体使用：教师演示浓硫酸稀释，学生用手触摸烧杯壁。
3、交流与展示：（1）浓硫酸稀释时有什么现象？（2）请你叙述浓硫酸稀释方法及注意点。 【合作探究五】1、问题讨论：硫酸具有哪些化学性质？
2、媒体使用：[活动与探究]
如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象：
（钉表面和溶液颜色有什么变化? 3、交流与展示 （1）实验现象
（2）板书Zn 、Mg 、Fe 与盐酸、硫酸反应化学方程式、铁锈与盐酸、硫酸反应的化学方程式 (3)酸的化学性质有哪些？
【拓展与应用】：利用金属氧化物与酸的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么? 【反思】本节课你有什么收获？ 三、达标检测：
1、下列说法正确的是下列说法正确的是（ ）
A ．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B ．浓硫酸露置于空气中溶质的质量分数变大
C ．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
D 、人体在含硫酸帮助消化食物 2、下列物质露置在空气中一段时间后，质量增加的是（ ） A 、稀硫酸 Ｂ、盐酸
Ｃ、硝酸
Ｄ、浓硫酸 3、下列金属不能与酸反应生成氢气的是（ ）
A 、Mg
B 、Al
C 、Fe
D 、Cu
4、一枚带铁锈的铁钉（主要成分为Fe 2O 3）放入稀硫酸中，微热，可观察到 ，该反应的化学方程式为 ，反应一段时间后，又观察到 ，该反应的化学方程式为
。 5、写出下列物质间反应的化学方程式。 （1）铝跟稀盐酸
；（2）铝跟稀硫酸 ；
（3）硫酸跟氧化镁
。
教学内容：课题1 常见的酸和碱（3） 第3学时 学习目标：
1．知识与技能：知道几种常见碱的主要性质和用途；认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；了解酸碱溶液具有导电性的原因。
2．过程与方法：进一步认识和体验科学探究的过程；运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工；增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3．情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 学习重点：碱的化学性质；酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 学习难点：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 学习过程： 一、课前先学
【预习检测】：1、氢氧化钠化学式为 ，俗名 、 、 ， 它具有强烈 性，易吸水而 ，生活中可以做 。
2、生石灰与水反应的化学方程式为 ，氢氧化钙俗名 、 。
3、碱能与 、 等类型物质反应。
4、酸具有相似化学性质原因是酸在水溶液中都含有 ；碱具有相似化学性质原因是它们在水溶液中都含有 。 二、课堂探究
【合作探究一】1、问题讨论：氢氧化钠有哪些主要物理性质？ 2、媒体使用：
[活动与探究]用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。
?完成表格中内容
?概括氢氧化钠主要物理性质
【拓展与应用】氢氧化钠易吸水并溶解现象叫潮解，潮解属于什么现象？利用此性质可以做什么？ 【合作探究二】问题讨论：为什么在上述实验中氢氧化钠不能用手拿？
活动与探究：将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20 min 后取出，观察鸡爪的变化。(注：这个实验耗时较长，所以可以提前准备这个实验) 交流与展示：（1）展示结果（2）归纳氢氧化钠腐蚀性、俗名
【拓展与应用】1、使用氢氧化钠应该注意什么？2、氢氧化钠有哪些用途？ 【合作探究三】1、问题讨论：我们生活中所用的生石灰和石灰水有什么不同？ 2、[活动与探究]在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象
３、交流与展示：（1）叙述现象，板书化学方程式 （2）氢氧化钙的腐蚀性与俗名 【拓展与应用】氧化钙可以作为干燥剂、氢氧化钙的用途
【活动与探究四】（1）如右图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
（3）在收集满二氧化碳的塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液并盖紧瓶塞 【交流与展示】：每组实验现象及涉及到的化学方程式 【表达与交流】：碱的化学性质
【拓展与应用】1、氢氧化钠为什么必须密封保存？
2、书写二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式并说明该反应在实际生活中的应用 【活动与探究五】 问题讨论：酸之间、碱之间为什么具有相似的化学性质？ 活动与探究：采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠 溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
表达与交流：（1）盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。（2） 这些溶液能导电的原因?
分析与归纳：酸之间、碱之间具有相似的化学性质的原因 三、达标检测：
1、氢氧化钠必须密封保存原因是它既易 ，又易与空气中 而变质，反应化学方程式为
氢氧化钠能吸收尾气中的二氧化硫，反应化学方程式为
2、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 ，在空气中易与 反应生成坚固的 ，故在建筑上常用来砌砖抹墙，该反应的化学方程式为 。
3、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )
4、下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（ ） A ．Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 B ．KOH 烧碱 氢氧化钾 C ．HCl 盐酸 氢氯酸 D ．H 2O 氧化氢 干冰
5、 为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质是（ ） A ．生石灰 B ．固体烧碱 C ．碳酸氢钠 D ．铁粉
6、探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体， 烧瓶中盛装的是气体、固体或
液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（ ）
学习内容：课题2酸和碱之间会发生什么反应 第4学时 学习目标：
1、知识与技能目标：知道中和反应，并领会中和反应的本质；了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用pH 试纸测溶液的酸碱度。
2、过程与方法目标：通过中和反应的实验，以及酚酞变色的观察，分析中和反应的实质，培养学生观察分析能力。
3、情感态度与价值观：通过溶液的酸碱度，以及中和反应在实际中的运用，进一步了解化学与生活的关系，爱护环境，增强环保意识。 学习重点：中和反应及应用，溶液的pH 学习难点：改变pH 的方法 学习过程： 一、课前先学
【预习检测】1、 和 作用生成 和 的反应叫中和反应，
例 （化学方程式），中和反应用于 、 、 。
2、由 和 构成的化合物叫盐，例 。
3、两种 互相 生成另外 化合物的反应叫复分解反应。
4、pH 〈 7，溶液显 性，pH 〉7溶液显 性，pH=7溶液显 性；测定pH 最简便的方法是使用 。 二、课堂探究
【合作探究一】1、问题讨论：什么叫盐？ 2、交流与展示：举一些盐的例子 3、拓展与应用：对物质进一步分类
【合作探究二】、1、问题讨论：什么叫中和反应？ 2、实验探究：氢氧化钠与盐酸反应
盐酸
酚酞
石蕊
3、交流与展示：（1）叙述实验现象（2）归纳中和反应
4、拓展与应用：（1）酸碱的反应的实质是H+、OH-离子的反应；（2）中和反应的应用：小组交流。【合作探究三】问题讨论：1、溶液酸碱度用什么表示？其范围是什么？2、酸碱度与酸碱性关系是什么？3、如何测定溶液酸碱度？
活动与探究：用pH试纸测定稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水、食盐水、蒸馏水的pH
交流与展示：判断上述溶液酸碱度与酸碱性
拓展与应用：1、用pH试纸测定溶液酸碱度应该注意什么？酸碱指示剂能否测定溶液酸碱度？2、测定溶液酸碱度有何意义？3、将溶液加水稀释，pH值会怎样变化呢？
【合作探究四】1、问题讨论：（1）什么叫复分解反应？它与中和反应有什么关系？（2）复分解反应需要满足什么条件。
2、交流与展示：各组出一、二名同学交流
3、拓展与应用：各组之间各具4组物质让别组同学判断能否发生复分解反应。
三、达标检测
1、我国南方一些地区，农民有时会向农出撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是（）
A． =7 B．>7 C． <7 D．无法确定
2、据报道，一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其主要作用是（）
A. 调节土壤的pH，改良酸性土壤
B. 促进植物的光合作用
C. 促进植物的早熟
D. 在大气层中形成温室
3、人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下，这些液体中一定呈酸性的是（）
4、某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一定时间测定其
pH，数据如下：
A、雨水酸性逐渐减弱
B、酸雨是由于空气受硫的氧化物或氮的氧化物污染
C、酸雨可腐蚀某些建筑物和金属制品
D、形成的一段时间后雨水酸性渐趋稳定
5、人体口腔内唾液的pH通常约为７，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是（）
6、小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）
A.偏低
B.偏高
C.不变
D.无法判定
7、下列为一些常见食物的近似pH （）
A、泡菜
B、番茄
C、牛奶
D、玉米粥
8、下列化学方程式正确的是（）
A、2NaCl+H2SO4===Na2SO4+2HCl
B、2KNO3+BaCl2===Ba(NO3)2+2+KCl
C、H2SO4+2NaOH=== Na2SO4+2H2O
D、NaOH+KCl===NaCl+KOH
第十一单元《盐、化肥》
学习内容：课题1生活中常见的盐（1）第1学时
学习目标
1．知识与技能：了解氯化钠组成及其在生活中的主要用途；学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2．过程与方法：会对实验中出现的问题进行分析归纳；会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理理实验现象。
3．情感态度与价值观：意识到化学与生产、生活的关系；进一步增强学好化学的信心。
学习重点：过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
学习难点：
过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
学习过程：
一、课前先学
1、氯化钠的化学式为，俗称为，它对于人体正常的生理活动必不可少，不可摄入过多、也不可过少。纯净的氯化钠是固体，溶于水，溶解度随温度的升高而，但变化。
2、海水晒盐、盐井水、盐湖水煮盐的原理是。
3、粗盐提纯的步骤：、、、。（比较：实验室中粗盐提纯的步骤：、、、。）
4、氯化钠在日常生活中用来和腌渍食品、医疗上用来制生理盐水、工业上用于制取碳酸
钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品。
二、课堂探究
1、问题讨论
（1）什么叫盐? 食盐与盐是什么关系?
（2）食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。那么通过大家的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途?
2、媒体使用
[介绍]化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠，我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。
3、学生交流
4、展示：（1）在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。生活中的盐有食盐(主要成分是NaCl)，盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。
（2）食盐在生活中的用途：食盐是一种重要的调味品；医疗上用氯化钠配制生理盐水；农业上可以用氯化钠溶液来选种；食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品；公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
(教师给学生的发言予以鼓励)
[教师补充]除了以上用途外，食盐还有很多用途。如：1．清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。2．用盐水洗头可减少头发脱落。3．茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。4．皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。5．演讲、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。6．洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。7．把胡萝卜咂成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。8．炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。
合作探究：1、问题讨论
（1）食盐在自然界中存在于哪些地方呢?
（2）粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不
溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤来制取精盐?
（3）过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题?
（4）在蒸发时应注意什么问题呢?
2、实践：粗盐的初步提纯
3、学生交流
4、展示（1）氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。
（2）除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质。除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。涉及到的步骤有：溶解、过滤、蒸发。
（3）过滤应注意：
A、叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。
B、滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。
C、盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。
D、过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。
（4）在蒸发时应注意什么问题呢?
A、蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
B、蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的为宜，防止加热至沸腾时易进溅。
C、在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
D、当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。
[交流与讨论]
1．过滤后滤液浑浊的原因。
2．实验可能出现误差的原因。
3、在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?
[学生汇报讨论结果]
1．过滤后滤液浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
2.实验过程中可能出现的误差：(1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。(2)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。
3、在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?
溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。过滤：玻璃棒起引流作用。蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。
三、达标检测
1、下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出标号仪器的名称：
①②。
（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）于滤
纸的边缘。
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的
是；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是。
学习内容：课题1生活中常见的盐（2）第2 学时
学习目标：
1．知识与技能：了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生；掌握碳酸根离子检验的方法。
2．过程与方法：会对实验中出现的问题进行分析归纳；会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。
3．情感态度与价值观：意识到化学与生产、生活的关系。(2)进一步增强学好化学的信心。(侯德榜事迹)
学习重点：酸、碱、盐的反应——复分解反应；碳酸根离子的检验方法。
学习难点：酸、碱、盐的反应——复分解反应；碳酸根离子的检验方法。
学习过程：
一、课前先学
1、碳酸钠的化学式为，又称。碳酸钠是色粉末状的物质，溶于水，水溶液显性（所以碳酸钠俗称）。
2、复分解反应的条件是有或或生成。
3、国化学家在改进纯碱的生产方面，曾作出杰出的贡献，发明了联合制碱法，又称侯氏制碱法。
4、在试管里放少量碳酸钠粉末，再滴加少量盐酸，用燃着的火柴接近管口，这时看到的现象是（）
A、火柴熄灭
B、有气体生成，并使火柴燃烧更旺
C、有气体生成
D、有气体生成，使火柴熄灭
二、课堂探究
合作探究一：1、问题讨论（1）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙有什么用途呢?（2）你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?
2、媒体使用：介绍碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。
3、学生交流
4、展示：（1）碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
（2）碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。
[教师介绍] 我国制碱工业的先驱——侯德榜，侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。希望大家也能利用自己的所学为祖国，为社会做点事情。
合作探究二：1、问题讨论
（1）实验室制备二氧化碳的化学方程式。分析解释：鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，观察到鸡蛋沉浮。
（2）碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点? （3）如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?要哪些试剂?
2、活动与探究(投影展示)
向盛有0．5 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
4、展示：（1）CaCO3+2HCl====CaCl2+ CO2↑+H2O
[分析原因]当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑，产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO2气体不断地附着在蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就逐渐增大等到浮力大于鸡蛋重力时，鸡蛋便慢慢上浮。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这时平衡被破坏，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。
（2）含碳酸根离子或碳酸氢根离子。这两组物质反应都生成CO2气体。
Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2↑+H2O NaHCO3+HCl====NaCl+ CO2↑+H2
O
含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
（3）CO32-或HCO3-的检验
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
合作探究三：1、问题讨论（1）碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水的现象?（2）复分解反应、复分解反应发生的条件?
2、活动与探究：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。
4、展示：（1）现象：试管里出现白色沉淀。Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
（2）复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
(介绍物质溶解性表)
[判断]下列物质间能否发生复分解反应?若能反应，写出有关反应的化学方程式。
1．硫酸和硝酸钠溶液
2．氢氧化钾溶液和硝酸
3．硫酸钠溶液和氯化钡溶液
4．硝酸和碳酸钾溶液
5．硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
三、达标检测
1．制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料。因此，食用它时常有涩味。为了减轻涩味，可在食用前添加调味品。这种调味品最好是( )
A．酱油 B．食盐 C．香油 D．食醋
2．做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是 ( )
A．NaOH B. NaCl C．CaO D．Na2CO3 3、在水溶液中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是( )
A．氯化钾 B. 硝酸 C．硝酸钾 D. 氢氧化钠4．下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是 ( )
A．KNO3 NaCl NaOH B．KOH Na2CO3 HCl C．KNO3 NaOH FeCl3 D．AgNO3 BaCl2 HNO3 5．某同学做氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验，该反应的化学方程式为
；为使其反应完全，先往氢氧化钙溶液中加入几滴无色酚酞试液，然后再滴入碳酸钠溶液。欲根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行，你认为这样做对不对? (填“对”或“不对”)，理由是。
学习内容：课题2化学肥料第3学时
学习目标：
1、知识与技能目标：了解化学元素对植物生长的重要性，及常见化肥的种类和作用；了解化肥、农药对环境的影响。
2、过程与方法目标：通过调查、走访等，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
3、情感态度与价值观：通过学习有关化学农药使用利弊的思考，配员工和训练学生的辩证法思维，使它们认识到科学技术的发展在解决原有问题，促进社会和生产的同时，往往又可能会引出新的问题，因此，使学生认识到科学技术的进步将是永无止境的。
学习重点：使了解和化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用；常见氮肥、磷肥、钾肥的区分方法及常见氮肥的鉴别。
学习难点：使了解和化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用；常见氮肥、磷肥、钾肥的区分方法及常见氮肥的鉴别。
学习过程：
一、课前先学
1、化学肥料是用矿物、空气、水等作原料，经过制成的。化学肥料可分为肥、肥、肥、和肥四大类。
2、农作物生长需要许多种元素，其中土壤里常缺乏的元素是、、三种元素。
3、氮肥能促进作物、；磷肥使作物；钾肥能使作物。二、课堂探究
合作探究一：1、问题讨论（1）同学们知道生活中常用哪些肥料呢？知道这写肥料中含有植物生长所需的哪些元素吗？（2）化肥、农药对植物的生长起到非常重要的作用，那么它们对人类赖以生存的环境带来什么危害呢？
2、媒体使用：介绍化肥的种类和作用
3、学生交流
4、展示：（1）农作物生长时需要多种元素，如：C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，在这些元素中，农作物需要量比较大，而且经常缺乏的有N、P、K，因此常见的肥料有氮肥、磷肥、钾肥。
并填写下表（小组相互讨论填写）
如：KNO3、（NH4）2 HPO4等都属于复合肥。
（2）化肥、农药的利弊：
有利：提高农作物产量不利：1、危害人体健康 2、对环境（空气、水等）有污染
结论：合理使用化肥、农药
合作探究二：1、问题讨论：探究、识别化肥？
2、实验探究：识别化肥
【学生分组实验】P79，总结常见化肥的辨认方法。
3、学生交流
4、展示：看书
P80资料，了解氮肥的简易鉴别方法。
三、达标检测
1、下列物质中氮元素含量最多是（）
A、硫酸铵
B、硝酸铵
C、氯化铵
D、碳酸氢铵
2、下列物质中属于氮肥的有（）属于复合肥的有（）
A、NH4NO3
B、K2CO3
C、KH2PO4
D、Ca(H2PO4)2
3、下列有关化学肥料与农家肥料的叙述正确的是（）
A、化学肥料营养元素种类多，营养元素含量高
B、农家肥料所含营养元素种类多，但营养元素含量低
C、化学肥料易被作物吸收，肥效快
D、农家肥料肥效较慢但较长
4、现有两包白色固体氯化钠、氯化铵，试考虑有哪些区分方法？
初三化学专题复习导学案化学方程式
第五单元化学方程式复习导学案 可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 S-32 Ca-40 C-12 K-39 Mn-55 Cl-35.5 【复习目标】: 1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。能正确书写化学方程式。 3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。 【知识梳理】： 一、质量守恒定律 1、质量守恒定律的内容：。理解时应该注意以下几点：（1）质量守恒定律适用于变化； （2）一切化学反应都遵循。 2、质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是的过程。在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，也没有改变。 二、化学方程式： 1．化学方程式表示的意义：①质的意义 ②量的意义：通过相对分子质量的计算，可知 2．书写化学方程式遵守的原则： ；。3．正确书写化学方程式的步骤。 一“写”：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。 二“配”：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字 ．．．．．．．．．．．．！ 一般用最小公倍数法或观察法。 三“改”：将短线改成等号。 四“注”：即注明反应发生的条件。 五“标”：气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当 ．．．．．．．．．．．．． ．．反应物和生成物中均有气体或 固体时，不须标出！ ．．．．．．．．． 2．利用化学方程式的简单计算 （1）计算的依据： （2）计算的步骤：①“设”②“写” ③“找”找出之间的质量关系④“列” ⑤“求”⑥“答”。 典型例题分析及点拨： 【例题1】根据所给信息书写化学方程式： （1）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成， 点燃后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。反应的化学方程式：点拨：根据题中提供的信息，分析出反应物、生成物、反应的条件，然后在等号的上面标出反应条件。根据质量守恒定律可知，黑火药爆炸后的已知产物中少了氮元素，故而产生
2014年人教版初中九年级化学下导学案(全册,48页)
第八单元金属和金属材料 课题一金属材料第一课时 导学知识目标点： 1、了解常见金属的物理性质（通性和个性） 2、了解物质的性质与用途的关系 课时：1课时 导学方法：创设情境—联系实际—得出结论—解决实际问题 导学过程： 一、课前导学： 1、由金属材料制成家里的日常生活用品： 2、金属材料包括和。 3、Al、Fe、Cu发现朝代有早到晚排列顺序是：、、。 二、课堂导学： 1、探究金属的物理性质： ①仪器和药品（在家中寻找一些废弃的金属用品，如：易拉罐、废电池皮、回形针、铜导线、罐头瓶盖等。） ②步骤 a把它们打磨后，观察颜色状态，并试试能否被弯曲折断。b用小刀在表面刻划，比较它们的硬度的大小。c在火焰上方烧烤，试试它们能不能传热。d用铁锤锤击，看能否拉长压扁。e用电池、导线和小灯泡试试它们能不能导电。 ③交流讨论 金属的物理性质： ①；②； ③；④。 个性：。 2、讨论：课本P3 3、金属的性质与用途之间的关系 用途主要由性质决定。还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。 金属之最： ⑴地壳中含量最多的金属元素—铝⑵人体中含量最高的金属元素—钙⑶目前世界年产量最高的金属—铁⑷导电、导热性最好的金属—银⑸硬度最高的金属—铬⑹熔点最高的金属—钨⑺熔点最低的金属—汞⑻密度最大的金属—锇⑼密度最小的、最轻的金属—锂 课堂练习： 1、大多数金属都有一些共同的物理性质：一般有金属光泽，______ 和_ 较大，较高，具有良好和、性能。在室温下除外，金属都是，但不同的金属还具有各自的一些特性，而且各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。
九年级化学导学案
九年级化学导学案 学习目标：能根据化学方程式实行简单的计算，并做到格式规范。 学习导航： 一、课前自主学习、 从元素守恒的角度计算：18克水通电分解，能够得到氧气和氢气各多少？ 二、导入新课 根据化学方程式所表示的含义，能够知道反应物与生成物之间存有数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多能够生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，能够增强生产的计划性，并有利于合理地利用资源，而这些计算的实行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。 三、自主互助学习、展示提升 学点一：利用化学方程式实行相关的计算 例1：加热6克KMnO4，可得氧气几克？ 1、设未知量； 2、准确写出方程式并配平； 3、找出相关的物质的相对分子质量，写出已知量，未知量 4、列比例式求解； 5、简明写出答案。 练一练：工业上用煅烧石灰(CaCO3)可制生石灰(CaO)和CO2，如要制取10吨氧化钙，需要CaCO3多少吨？ [练习]用氢气还原氧化铜，要得到6．4g铜，需要多少克氧化铜? 注意格式，书写规范 三、课堂小结 化学方程式计算的三个要领和三个关键。 三个要领：①步骤要完整，②格式要规范，③得数要准确。 三个关键①准确书写化学式；②化学方程式要配平：③准确计算相对分子质量。
四、反馈练习： 1、铝在氧气中燃烧的反应和生成物质量比是____________ 2、3克碳在空气中充分燃烧，生成CO2质量为_________________ 3、加热等质量的物体使之完全反应，得到O2最多的是( ) A、KClO3 B、KClO3和MnO2混合物 C、HgO D、KClO3和KMnO4混合物 4、现有H2和O2共10克，点燃使之充分反应，生成7.2克水，则反应前O2质量可能是( ) A、0.8g B、3.6 g C、6.4 g D、9.2 g 5、实验室用高锰酸钾制O2 (1)方程式为_________________ (2)若要制8克O2，最少需要KMnO4质量为________g。 (3)该反应完全后，剩余混合物中，氧化物的质量分数是_____________。 6、原煤中含FeS2，与O2高温下生成SO2和氧化铁，SO2污染空气。 (1)FeS2和O2反应方程式是____________ (2)燃烧含FeS2 5.7%的原煤1000Kg，能产生SO2_________Kg。 7、(课后思考) 有一种含CaCO3和CaO的混合物，其中Ca%=50%，取此样品16克，高温煅烧后，剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2,则Ca(OH)2质量为 A、3.7g B、7.4g C、14.8g D、22.2g 5．56g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) 6. 12g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl=MgCl2++H2↑) 课堂小结：学完本课题你有哪些收获？
最新人教版九年级下册化学(全册)学案-导学案
第八单元金属和金属材料 课题一金属材料 一、学习目标 1．通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 ★2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。3．知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金 4．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途 二、知识准备 请列举你知道的一些金属材料 列举生活中常见的金属铁、铜、铝的有关知识 铁： 铜： 铝： 人类历史上使用铁、铜和铝等金属材料的先后顺序是怎样的？ 三、学习探究 [自主学习] 阅读课本第2-3页内容，思考以下问题： 1、金属材料的种类有哪些？ 2、跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？ 3、通过课本第3页表8-1及生活经验完成第3页中的讨论。 4、说出你所知道的金属之最
[交流学习] 小组内交流讨论：物质性质与用途之间的关系。 [精讲点拨]并不是所有含金属元素的物质都是金属材料，例如铁矿石中含有铁元素但不是金属材料，在考虑物质的用途时，不光要考虑其性质，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 [跟踪练习] 1、某物质为金属材料，则该物质（） A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物 2、下列物质的性质都属于金属物理性质的是（） ①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤有光泽 A．①②⑤ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．②③⑤ 3、铝通常用作电线、电缆是利用它的性；细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有的性质；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的性；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的性[自主学习] 阅读课本第4-5页，思考以下问题： 1．什么是合金？合金是纯净物吗？ 2．铁常见的两种合金是什么？其组成如何？ [观察思考] [交流学习] 1．通过观察[表8-2]你得出什么结论？ 2．通过上述现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同？
沪教版九年级化学教案导学案(全册)
沪教版九年级化学教案(全册) 沪教版九年级化学教学设计(全册) 沪教版九年级化学导学案(全册) 第一章开启化学之门 第一节化学给我们带来什么 一、学习目标： 1、知识与技能目标： （1）知道为什么要学习化学，认识到学习化学的重要性，增强学好化学的信心和使命感。体验化学的科学美。 （2）初步认识化学对人们认识周围物质世界的意义。 （3）、初步认识化学对开发和合理利用自然资源的意义。树立环保意识和可持续发展意 识。 （4）初步了解化学对促进科学技术发展的作用。知道化学在生命科学、材料科学方面所 作出的重要贡献。 （5）初步体验实验是进行科学探究的一种重要方式。 2、过程与方法目标： 通过观察思考与比较，培养观察能力、思维能力和分析能力 3、情感态度与价值观目标： 养成善于思考，团结协作的精神 二、学习重点： 1、认识学习化学和研究化学的重要意义。 2、树立环保和可持续发展的意识。 三、学习难点： 1、认识学习化学和研究化学的重要意义。 2、树立环保和可持续发展的意识。 四、预习导航： 1、化学是造福人类的科学，在古代我国（）的制造，（）的冶炼与应用，（）的发明，（）的烧制都是举世文明的。 2、近代以来，化学科学的迅速发展，对促进社会生产发展起了重要作用。如为工业的发
展提供了更多的( )和（）；为农业生产提供了（）；为人类战胜疾病提供了（）。 3、当前人类面临着诸多问题，如（）等，这些问题的解决都有赖于（）的发展。 4、你能说出那些自然资源。 五、学习过程：
（一）创设情境，导入新课： 教师演示几个趣味实验如魔棒点灯，烧不坏的手帕，展示化学学科的神奇与魅力。从而带领学生从此刻起真正进入化学的学科殿堂， 展现化学的独有魅力。 （二）合作探究，展示交流： 学习任务一：化学帮助我们正确认识物质 1、学生以小组为单位，交流讨论你所知道的化学方面的科学成就 有哪些？你所知道的当今世界面临的与化学相关或依赖化学 科学解决的问题有哪些？ 2、讨论结束有小组共同展示讨论结果 3、演示实验教师演示完成碳酸氢铵受热分解的实验，介绍简单的 实验知识。在此过程中让学生以小组为单位进行讨论，通过实 验探究，你认为碳酸氢铵逐渐减少的原因是什么？你认为应该 如何保存它？ 4、有小组长汇报讨论结果 5、学生一个人为单位积极思考并说出自己知道的化学对于认识 周围物质世界的作用，然后再组内进行交流 学习任务二：化学指导人类合理利用资源 1、播放录像：播放有关水、钢铁、白色污染、化工生产、环境污 染的影片剪辑。老师小结强调水、环保的相关知识。 学生以小组为单位讨论水污染的原因是什么？如何防治水污 染？如何解决水资源紧缺的问题？ 2、由指定小组进行展示，其他小组进行补充 3、在老师的指导下，由学生代表演示铁丝生锈、高锰酸钾褪色的 实验。 4、学生通过实验讨论得出你所知道的自然资源的利用过程中人类 遇到的问题还有哪些？请你提出解决思路。 学习任务三： 1、以小组为单位根据已有知识，说出自己知道的化学与新科技的 知识。 2、动手探究：分组探究不同玻璃材料的性能差异。 材料性能特点 （三）系统总结： 通过本节课的学习，你有什么收获？还有什么困惑？ 备注 学生刚接触化学，旨在激发学生的学习兴趣 通过讨论让学生初步学会合作，并且在他人展示过程中学会倾听 这是第一个实验，要让学生体会到实验是进行科学探究的一种重要方法 给学生以直观的感受，充分发挥学生的合作意识 在此过程中体现集思广益 让学生亲自动手，体会实验的乐趣
初三化学上学期17单元全套复习学案
第一单元走进化学世界 课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。 1．原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。 2．组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。 3．绿色化学的主要特点。 (1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。 (2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。 (3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。 (4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。 4．了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。 5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中， 观察到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质 （1） （2） 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 （以下涉及物质时，都写化学式） 一、对蜡烛及其燃烧的探究 结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。 ③烧杯壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。 ④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。 蜡烛燃烧的化学反应式是： ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究 结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。 2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。 课题3 走进化学实验室 1．药品的取用 (1)药品取用“三”原则： ①“三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。 ②节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL～2mL，固体只要盖满试管的底部。 ③处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。 (2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品) 固体药品：①块状：用夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”(将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。 ②粉末状：用 (或 )取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。 液体药品：操作要领是：“取下瓶塞着放，标签缓慢倒，用完盖紧原处放。” (3)用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最处保持水平，②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。 2．物质的加热。 (1)酒精灯的使用方法：①禁止向的酒精灯里添加乙醇；②要用火柴点燃，禁止用点燃另一只酒精灯；③用加热；④熄灭时，用灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的2／3，也不得少于1／4。 (2)给物质加热的方法及注意事项：①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时，试管液体的量不可超过试管容积的；④加热前应先试管；⑤试管应放在外焰上；⑥试管口不能朝着的方向；⑦给试管里的固体药品加热时，试管口要略向倾斜，受热均匀后再固定加热。 (3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试管。 3．玻璃仪器的洗涤。 洗涤方法：①倒去废物(要倒在指定的容器)；②用水冲洗并加以振荡；③用试管刷刷洗；④再用水冲洗。如果玻璃仪器壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器壁附有油污，可先用少量纯碱溶液或洗衣粉刷洗，再用水冲洗。 4.天平的正确使用方法是：物码，称量时：M 物 =M 码 M 游码若不小心做成了：物码，称量时：M 物 =M 码 M 游码
新人教版九年级化学第一轮复习导学案
第二单元《我们周围的空气》复习导学案 班级姓名 【学习目标】 ⒈知道空气的主要成分 ⒉知道氧气的主要性质、用途和制取氧气的方法 ⒊知道氧化反应、了解分解反应、化合反应 ⒋了解混合物、纯净物的概念 ⒌能正确书写有关的化学方程式 【新课预习】教材第二单元 【课堂导学】 知识点1 空气 ⒈空气中氧气含量的测定（第一个用天平对空气组成进行定量分析化学家是：） a.可燃物要求：足量且产物是固体(？) b.装置要求：气密性良好 c.现象： d.结论：O2约占1/5，可支持燃烧；
九年级下册全册化学导学案含答案
2013年九年级下册全册化学导学案(含答 案) 九年级化学下册第十一单元盐化肥 导学2 课题2 化学肥料 【学习目标】 了解化学元素对植物生长的重要性 了解常见化肥的种类并能举例，学会初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法 了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响 【学习过程】 一、自主学习 阅读课本后填空： 1、由于农作物对氮、磷、钾三种元素需要量较大，因此_________、_________和_________是最主要的化学肥料。 2、可用作氮肥的化合物有_________、_________、_________、_________、_________和_________等。 3、_________、_________等根部有根瘤菌的豆科植物能进行氮的固定。 4、常用的磷肥有________________、 ________________、_______________等。
5、常用的钾肥有_____________和____________等。 6、有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，这样的化肥叫做_____________。 7、常用复合肥有_____________和____________ 8、 _____________和___________对提高农作物的 产量有重要作用，但同时也带来了环境污染。 二、合作探究 9探究初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法？ 10、铵盐的检验方法？ 三、精讲点拨 四、反思整合 11、这节课你有哪些收获？ 12、你还有什么疑问？ 五、达标测试 13、农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在 放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农 作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了（） A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥 14、被誉为“春果第一枝”的大樱桃已经成为烟台农业经济的一个亮点。为了预防大樱桃在成熟期发生裂 果现象，果农常施用一种钾肥。这种钾肥的水溶液能与
九年级化学导学案
九年级化学《制取氧气》导学案 【学习目标】 1. 记住实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 2.记住实验室制取氧气的原理和装置。 3.知道收集氧气的方法。 4.理解分解反应的概念。 5.知道催化剂和催化作用。 【课前预习】 1、产生氧气的主要途径有： ⑴氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的___________不同分离出氧气。具体步骤是：首先将空气___________除去杂质等，然后在___________的条件下，使空气___________，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的___________先蒸发出来，余下的是沸点较高的 ___________色液态氧气，贮存使用。 ⑵在实验室里，常用某些含氧物质分解放出氧气的方法来制取氧气如：_______________，反应的文字表达式为_______________。 3、如下图是实验室用高锰酸钾制取氧气实验装置，回答下列问题： ⑴指出仪器的名称A. ___ _____B.________C.________D. ________ ⑵用酒精灯_____焰加热（填“内”或“外”），因为__ ____ _____； ⑶加热时，试管口应略向____倾斜（填“上”或“下”），原因是___________； ⑷收集氧气通常采用___________法,当集气瓶口处有_________冒出时，表明该瓶内的氧气已满；还可以用瓶口向__ _排空气法（填“上”或“下”），这是因为__________ _。 ⑸用高锰酸钾为原料制取氧气时，试管口放一团棉花的目的是___________ 【课堂探究】 观察与思考 1、分解氯酸钾制取氧气 ⑴仔细观察分解氯酸钾制取氧气实验，将其物理性质记录在下面： ⑵观察实验并记录实验现象。 二氧化锰在实验中所起的作用是； 该反应的文字表达式：。 交流研讨：⑴将用二氧化锰催化过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式默写在下面（同桌相互检查默写对了吗？）： ⑵从反应物和生成物的种类上分析以上反应的共同点。
九年级化学下册第2课时 合金(导学案)
漂市一中钱少锋 第2课时合金 课 题 合金课型新授课 师者，所以传道，授业，解惑也。韩愈◆教学目标知识与 技能 1.认识合金与人类生活和社会发展的密切关系。 2.了解常见合金的性质及用途。 过程与 方法 1.通过实物观察、阅读教材、讨论交流的方法，归纳 合金的主要用途。 2.学会查阅资料，归纳总结等方法，知道一些重要和 新型的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 情感、态 度与价值 观 1.激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情 感。 2.激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，关注与化 学有关的社会问题。 教 学重点1.合金和其组成纯金属性质的比较。 2.合金的性质和用途的关系。
教 学 难 点 1.物质性质和用途的关系。 2.提高学生综合分析问题的能力。 教 具 准 备 黄铜片（铜锌合金）和铜片、硬铝片（铝合金）和铝片、焊锡和锡、多媒体课件等。 课 前 预 习 1.在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征 的合金。可见，合金一定是混合物。 2.合金与组成它的纯金属相比，具有硬度大、熔点低、抗腐蚀性强 等特点，因此日常生活中使用的金属材料大多是合金。 3.生铁和钢都是铁的合金，主要是由于其含碳量不同，导致它们的 性能不同。 4.由于钛和钛合金具有优良的抗腐蚀性等优点，所以被认为是21 世纪重要的金属材料。 新 课 导 入 上节课我们学习了金属材料，知道了金属材料性质与用途的关系。 那么日常生活中使用的金属制品是纯金属制成的吗？究竟什么是合 金？为什么要生产和使用合金？请同学们阅读教材P4~P6回答。 进 行 新 课 一合金及其性质 【提出问题】 合金和纯金属的性能有哪些差异性？ 【交流回答】
人教版九年级化学导学案(全册)整理
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 学习目标： 1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？ 2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。 3. 知道化学学习方法。 重点、难点： 教学重点：激发化学学习的兴趣。 教学难点：引导学生学习化学的学习方法。 学习过程： 学习研讨： 1、什么是化学？ 【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？ 【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。再向牛奶里加入稀盐酸溶液，观察现象。 要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。 用15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。思考以下内容: （1）.什么是化学？ （2）.化学的简单发展史。 （3）.化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。（4）.怎样学习化学？ 小结：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学 1、化学的发展历史 ①．古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。 ②．原子、分子论：人类建立了化学这门科学。（道尔顿、阿附加的罗） ③．元素周期律（表）：完善了化学，使化学研究有规律可循。（门捷列夫）
④．纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。 3．化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面有密切关系，它是一门社会迫切需要的实用科学。 如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化？ 归纳总结： 化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多彩。（点出课题1）但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学。目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。那么，如何能学好化学呢？ 1、勤思考、敢提问、善交流、常总结。 2. 讲规范、勤动手、细观察、务求真。 评价样题： 1．化学研究的主要内容是：( ) ①物质的组成和结构②物质的性质和变化规律] 物质的运动规律④生物体生命活动的规律 A、①② B、③④ C、①③ D、②④ 2．到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过3000万种，但组成纸屑物质的基本元素只有（） A.3000多种 B.1000多种 C.30多种 D.100多种 3．1896年，发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。化学成为一门科学史于 4．化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（） A．开发新的能源 B．合成新的物质 C．研究物体运动规律 D．防治环境污染 教学后记：
九年级化学下册全册导学案人教版
2014九年级化学下册全册导学案（人教版） 题29、诗词五首 学习目标《归园田居》、《望洞庭湖赠张丞相》、《终 南别业》 1．注意“荒秽、涵虚、撼、颇、陲、叟”等字的读 法及书写。 2. 能正确、流利、有感情地朗读课文、背诵课文。 体会诗歌情感：《归园田居》的归隐山林、田园劳作之乐；《望洞庭湖赠张丞相》希望一展才华的政治抱负；《终南 别业》自得其乐的闲适情趣。 《渔家傲》、《长相思》 1．注意“殷勤、嗟、谩、蓬、榆、畔、聒碎”等字 的读法及书写。 2. 能正确、流利、有感情地朗读课文、背诵课文。 3．体会诗歌情感：《渔家傲》感叹自己空有一番才 华；却始终遭遇不幸而未能找到光明的出路；《长相思》 对故园的思念。 学习重点能正确、流利、有感情地朗读课文、背诵 课文。 学习难点体会诗歌所表达的作者的思想感情。 学习过程备注
布置预习 给加点的字注音： 晨兴理荒秽（）带月荷锄归（） 涵虚混太清（）波撼岳阳城 ( ) 晚家南山陲（）偶然值林叟 ( ) 2.收集有关陶渊明、孟浩然、王维的资料及其写作 本诗的背景。 3.反复诵读诗歌，说说你对诗歌初步理解？ 第一课时 一、预习展评 1.各学习小组选一成员到黑板板书。 2. 选一小组讲，其它补充。 3.各小组选一人发言，老师点评。 二、出示学习目标 《归园田居》、《望洞庭湖赠张丞相》、《终南别业》 1．注意“荒秽、涵虚、撼、颇、陲、叟”等字的读法及书写。 2. 能正确、流利、有感情地朗读课文、背诵课文。体会诗歌情感：《归园田居》的归隐山林、田园劳作之乐；《望洞庭湖赠张丞相》希望一展才华的政治抱负；《终南别业》自得其乐的闲适情趣。 三、合作探究
九年级化学第四单元导学案
第四单元自然界的水 课题1：爱护水资源 一、学习目标： 1.了解世界和中国的水资源状况。 2.通过统计调查水资源和水污染的状况，培养学生的搜集处理信息的能力。 3.通过设计家庭节水计划，使学生牢固地树立“节水从我做起”的信念。 【情境导入】 1、俗话说“人可三日无食，但不可一日无水”这是什么原因呢？ 2、“长寿村之谜”：于都县小溪乡坳下村总人口200多人，百岁老人三四个，80岁以上的习以为常，双胞胎五六对。这是什么原因呢？（20XX年4月《赣南日报》） 二、自主探究： 知识点1：人类拥有的水资源 【阅读】课本第68页至70页内容，思考以下问题： 1.地球的表面积约有__________被水覆盖着；地球上最大的储水库是______；淡水约占全球总水储量的______；海水中含有的化学元素大约有_____种； 2.中国水资源总量居世界第_____位，世界人均水量最多的国家是_____，中国人均水量约占世界均值的_______，我国人均水量最多的省(地区)是______；我国人均水量最少的省是____。 3.世界上有人口处于缺水状态，南水北调工程将使我国北方44座大中型城市摆脱缺水困难， 【交流展示】小组内交流展示，明确以上问题，师生共同小结。 知识点2：爱护水资源 【阅读】课本第70页至72页内容，思考以下问题： 1.爱护水资源从哪些方面入手？ 2.水体污染是指什么？水体污染源主要有哪些? 3.如何节约用水？预防和治理水污染？ 中国节水标志【交流展示】小组内交流展示，明确以上问题，师生共同小结。 三、爱护水资源 1.节约用水：提高水的，使用新技术，改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。 2.防止水体污染： （1）水体污染是指什么？指大量污染物质排入水体，超过水体的使水质恶化的现象。 （2）水体污染源： ①工业污染：工厂的“三废”(、、 )倒入江河、地下，污染江河和地下水。 ②农业污染：、的不合理使用，也易造成水的污染。 ③生活污染：生活及生活的任意排放，造成水的污染。 ④其他污染：A、病原微生物污染、B、需氧有机物污染、C、富营养化污染（赤潮）、D、恶臭物污染、 E、地下水硬度升高、 F、重金属离子污染（水俣病）、J、石油泄露造成的海水污染、H、热污染、I、放射 性水污染。 (3)水体污染的危害：破坏，影响工农业和渔业生产、危害人体健康。 （4）水体污染的防治措施: ①工业上：减少污染物的产生，对污染的水体进行处理。 ②农业上：提倡使用农家肥，合理使用和。 ③生活上：污水实行。 【交流展示】小组内交流展示，明确以上问题，师生共同小结。 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
人教版初三化学全套导学案精典汇编(含单元检测及答案)
人教版九年级化学全册导学案
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 学习目标： 1、知道化学是什么； 2、了解化学的研究内容； 3、通过收集材料、查阅资料、讨论交流、实践活动等具体探究活动，培养学生良好的学习习惯和学习方法。 4、通过具体事例，体会化学与人类进步、社会发展的密切关系，认识化学学习的价值。 情景导入：【知识回顾】 ①小学自然中学过，我们生活的世界是物质的，物质有许多性质； ②日常生活中我们熟悉的现象，如蜡烛可以燃烧、铁器会生锈等； ③我国古代的四大发明：造纸术、印刷术、指南针和火药； 导入新课： 畅想式提问或故事讲解或图示介绍，来充分激发学生的学习兴趣。 观察老师表演的魔术（实验）：（1）白纸显红字，（2）水变“牛奶”，“牛奶”变水；想一想：用自己现有的知识（已学过的语文、数学、英语、物理等知识）能否解释？ 讨论交流：提到“化学”，同学们能联想到什么？ 【问题1】：化学是什么呢？对我们的生活、生产、社会进步起到什么作用呢？ 自主学习：用2分钟阅读书P1-2页找出相应的答案。 学生活动：展示课前搜集的有关化学在衣、食、住、行、新能源、新材料方面发挥的作用。培养学生对信息的收集、加工及整理能力，语言表达能力。 讨论交流：化学与人类社会的关系： 小结：化学的作用： 化学能使人们进一步认识自然、改造自然、保护自然。 一、化学的研究对象 教学设计意图：通过设置合理的问题、适当的课件及简单容易的小实验，让学生轻松自如的把握化学研究的几个方面。 【问题2】：我们生活在美好的物质世界里，每天都在与哪些物质打交道？ 讨论交流：学生相互交流，个别阐述。 1、组成 【问题3】：你想到过这些熟悉的物质中都含有什么吗？ 自主学习：用2分钟阅读书P2-3页找出相应的答案。 讨论交流：学生思考并尝试回答，物质由元素组成。 小结：物质由元素组成。 2、结构 【问题4】：蔗糖、木材、酒精等物质中所含元素种类是相同的，可物质性质差异很大，你知道其中的原因吗？ 展示金刚石、石墨微观结构图：
(精品)人教版九年级化学上册导学案(全册)
导学案设计本 学校 ——————————————————班级 ——————————————————学科 ——————————————————教师 ——————————————————
导学须知 教师在导学活动中的作用主要体现为：宽松、富有吸引力的学习氛围的创造者，思维矛盾的挑动者，茫然无助时引路人、示范扶持者，攀登历练的加油助威者， 成功进步时的喝彩者…… 一、导学“八认真” 1. 认真搜集资料 2. 认真备导学案 3. 认真上高效课 4. 认真辅优补差 5. 认真实习实作 6. 认真批改作业 7. 认真考核评价 8. 认真反思总结 二、导学“六要素” 1. 教材要让学生读 2. 问题要让学生提 3. 过程要让学生说 4. 规律要让学生找 5. 实验要让学生做 6. 结论要让学生下 三、导学“五原则” 1. 胸中有纲 2.心中有书 3.脑中有题 4.目中有人 5.手中有法 四、学习“三方式” 备导学案时重点从自主学习、合作学习和探究学习三个维度加以设计。 自主学习：包括三个子过程，即自我监控、自我指导、自我强化。自我监控是 指学生针对自己的导学过程所进行的一种观察、审视和评价；自我指导是指学生 采取那些致使学习趋向学习结果的行为，包括制定学习计划、选择适当的学习方 法、组织学习环境等；自我强化是指学生根据学习结果对自己作出奖赏或惩罚， 以利于积极的学习得以维持或促进的过程。也就是说学习者对为什么学习、能否 学习、学习什么、如何学习等问题有自觉的意识和反应。 合作学习：是指学生在小组或团队中为了完成共同的任务，有明确的责任分工的互助性学习。指学习者不是一个人单独地开展学习活动，完成学习任务，而是 以小组或团队的形式去完成共同的任务，开展活动时有明确的责任分工，又互相 帮助。它表现为：积极的相互支持、配合，特别是面对面的促进性的互动；积极 承担在完成共同任务中个人的责任；所有学生能进行有效的沟通，建立并维护小 组成员之间的相互信任，有效地解决组内冲突；对于各人完成的任务进行小组加 工；对共同活动的成效进行评估，寻求提高其有效性的途径。 探究学习：即从科学领域或现实生活中选择和确定研究主题，在教学中，创设一种类似于学术（或科学）研究的情境，通过学生自主、独立地发现问题、实验、 操作、调查、搜集与处理信息、表达与交流等探索活动，获得知识、技能、情感 与态度的发展，特别是探索精神与创新能力的发展的学习方式和导学过程。 也就是说指学习者有强烈的问题意识，不满足于接受现成的答案，把导学过程变 成一种发现问题，解决问题的过程，积极主动地发现问题、探索追寻现象间的因 果联系，发现规律，找到解决问题的方法。 五、学好“十时刻” 当学生有兴趣时，他们学得最好 当学生的身心处于最佳状态时，他们学得最好 当教学内容能够用多种形式来呈现时，他们学得最好 当学生遭遇到理智的挑战时，他们学得最好 当学生发现知识的个人意义时，他们学得最好 当学生能自由参与探索与创新时，他们学得最好 当学生被鼓舞和被信任能做重要的事情时，他们学得最好 当学生有更高的自我期待时，他们学得最好 当学生能够学以致用时，他们学得最好 当学生对教师充满信任和热爱时，他们学得最好 （印在第一页的背面）
九年级化学下册课题2 化学肥料(导学案)
课题2 化学肥料 长郡中学史李东 青海一中李清 本课题分为两部分，一是化肥的简介，简要介绍化肥的种类和作用，这部分内容可以分为两个方面：一方面讲化肥有利的一面。以常用的氮、磷、钾肥为例，进一步介绍氮、磷、钾元素在植物生长过程中所起的主要作用，展现化学价值。另一方面讲使用化肥所带来的问题——化肥对环境的污染，同时，从环境角度简要提及了农药的使用。 第二部分以活动与探究和资料的形式分别探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及不同氮肥的鉴别。 课 题 化学肥料课型新授课 玉壶存冰心,朱笔写师魂。——冰心《冰知识与 技能 1.了解元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作 用。 2.了解化肥、农药对环境的影响。 过程与 方法 1.学会自学，提高自己语言表达能力。 2.学会用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。 3.学会用所学知识解决实际问题。 情感、态 度与价值 观 1.树立为大力发展农业，提高人们生活水平，维护人体健 康而好好学习化学的决心。 2.增强环保意识。
教 学 目 标 教 学 重 点 能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。 教 学 难 点 归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。 教 具 准 备 多媒体课件、熟石灰、搜集常见化肥样品等。 课 前 预 习 1.化学肥料的种类：（1）氮肥；（2）磷肥；（3）钾肥；（4）复合肥 料；（5）微量元素肥料。 2.利用物理、化学性质的不同可初步区分常见的化肥：①看外观是 白色晶体的为氮肥和钾肥，灰白色粉末的为磷肥。②加水全部溶解于水的是氮肥和钾肥，大多不溶于水或部分溶于水的是磷肥。③对于看外观和加水不易区分的化肥，分别再加熟石灰进行研磨，放出具有刺激性气味氨气的为氮肥，没有刺激性气味氨气放出的则为钾肥。 备课笔记
九年级化学导学案
九年级化学（上）学导案 第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气（第1课时） 班级：九（）班姓名： 一、学习目标 1、能说出实验室制取氧气的主要方法和反应的文字表达式。 2、通过P38实验，分析、讨论二氧化锰是催化剂和起催化作用。 3、根据反应文字表达式能指出该反应是否属于分解反应。 二、自主学习 【阅读】课本P37-38找一找，看谁做得最好：（5分钟） 实验室制取氧气有哪些方法，请写出这些反应的文字表达式： (1)_______________________________________ （属于变化） (2)_______________________________________（属于变化） (3)_______________________________________ （属于变化）【观看视频】加热高锰酸钾制取氧气(2分钟) 将有关现象填在课本P37的表格中(1分钟) 【实验探究】分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用（5分钟） 将有关现象、原因的分析填在课本P38的表格中（5分钟） 【思考与交流】（10分钟） 1、课本P37【分析与交流】 2、课本P38【讨论】 3、催化剂 ⑴概念：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质（又叫触媒）。 ⑵特点：“一变，二不变” 一变是指二变是指 催化作用 概念：在化学反应中所起的作用。 4、分解反应 特点：，属于化学反应的基本类型。5、自然界中氧气的获得主要来源于绿色植物的 工业制取氧气方法一：分离液态空气法（属于变化） 工业制取氧气方法二：膜分离技术（属于变化） 三、自我测评（10分钟） 1、二氧化锰在双氧水分解制取氧气的反应中，所起的作用是（） A、增加氧气的质量 B、节省双氧水的质量 C、提高氧气的质量 D、使双氧水迅速分解放出氧气 2、下列对催化剂描述正确的是（）
九年级化学上导学案
还地桥镇“基于核心能力的三环一体式” 导学助教案 年级 学科 年度 学期
学校： 班级 姓名： 新学期寄语 亲爱的同学们： 新学期到了，我们的学习目标有哪些呢？ 一、学习物质的性质与变化 二、学习身边的化学物质：空气、氧气、水、碳及其碳的化合物。 三、掌握基本仪器和基本实验操作及氧气和二氧化碳的实验室制取，初步学会科学探究。 四、初步探索物质构成的奥秘。 五、了解化学与社会发展。 六、掌握化学式与化学方程式的简单计算。
需要掌握哪些重点内容呢？ 重点：一、金刚石、石墨、氧气、水、二氧化碳、一氧化碳的性质与用途，氧气和二氧化碳的实验室制取。 二、化学探究实验。 三、化学方程式的简单计算 四、物质构成的奥秘。 难点：一、化学用语的掌握。 二、物质的构成与化合价的应用。 三、物质分类 建议你们进行主动学习，积极参与合作探究，培养良好的学习习惯，养成科学的学习方法。 现在，就让我们出发吧！ 学习建议 一、联系生活，激发兴趣 兴趣是最好的老师。化学与人人有关，我们的日常生活中处处有化学，衣食住行样样离不开化学，例如：“氢气球为什么能飞？”“热天时食物为什么会腐烂？”等等初学化学时内容比较简单，同学们都会非常的开心、兴趣很浓。但随着学习的深入、内容的加深，难度的加大，不少同学的新鲜感会慢慢消失，学习成绩就会渐渐下滑，所以我们还要注意保持住浓厚的学习兴趣，稳扎稳打，循序渐进，在学习中不断地提高自己。 二、预习教材，熟悉化学 首先应在假期将化学课本阅读一遍。在阅读过程中，熟悉化学这一学科的特性，了解这它的基本内容和常识，了解基本的化学概念，熟悉化学实验的基本操作等。 三、对比联想，灵活记忆 化学常被称为是“理科中的文科”，因其记忆的基础性东西比较多，所以在看书的同时，书中重要的概念最好能够提前背下来，这样在以后，学习的过程中能够非常受益。记忆只是学习化学的基础，要想学好化学，还应该学会正确而有效地记忆化学内容并注重中考考察难点中的理解应用。
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