初升高衔接教案二

1.4 因式分解

【初中知识回顾】

一、定义：把一个多项式化成几个整式____________的形式，叫做把这个多项式因式分解。

二、方法：

1、提公因式法：ma mb mc ++=

2、公式法：22a b -=

222a ab b ±+=

三、典例剖析

例1 将下列各式因式分解：

（1）322610a a a +-

（2）3223x y x y xy -+ （3）6()3()x x y y y x -+-

例2 将下列各式因式分解：

（1）41x -

（2）225()10()1a b a b +-++

例3 将下列各式因式分解：

（1）432242436x x y x y ++

（2）22()4()4()x x y xy x y x -+--- （3）2225()16()a b b a +--

【入门衔接知识】

一、公式法：

3322()()a b a b a ab b ±=±+

3223333()a a b ab b a b ±+±=±

2222222()a b c ab bc ac a b c +++++=++

二、分组分解法：

讨论：ac ad bc bd +++

三、十字相乘法：

2()x a b x ab +++

四、求根法：

若关于x 的方程20(0)ax bx c a ++=≠的两个实数根是12,x x ，则二次三项式

2(0)ax bx c a ++≠就可分解为12()()a x x x x --，这种因式分解的方法叫做求根法。

五、例题引路

一、公式法

例1 分解下列因式：

（1）34381a b b + （2）22

2444a b ab a b +++++

（3）322392727x x y xy y -+- （4）76a ab -

二、分组分解法

例2 把22a b ax bx --+因式分解。

例3 把下列各式因式分解：

（1）2222()()ab c d a b cd ---

（2）66321x y x --+

例4 将下列各式因式分解：

（1）3221q q -+

（2）421a a ++

三、十字相乘法：

例5 将下列各式因式分解：

（1）231110x x ++

（

2）24415x x --

例6 将下列各式因式分解：

（1）226x xy y +- （2）222()8()12x x x x +-++ （3）

22(1)(2)12x x x x ++++-

四、求根法：

例8 在实数范围内把下列关于x 的二次三项式因式分解：

（1）221x x +- （2）2244x xy y +-

【衔接训练】

一、选择：

1、下列因式分解中，结果正确的是（ ）

A.328(2)(24)x x x x -=--+

B.

2(2)1(1)(3)x x x +-=++ C.

2322282(4)m n n n m n -=- D.222111(1)44x x x x x -+=-+ 2、把多项式2221a ab b -+-分解因式的结果是（ ）

A.(1)(1)a b a b -+--

B.(1)(1)a b a b -++-

C.(1)(1)a b a b +++-

D.(1)(1)a b a b ++--

3、如果3x -是多项式2

25x x m -+的一个因式，则m 等于（ ）

A. 6

B. -6

C. 3

D. -3

二、填空：

4、分解因式：

2216816xy x y ---= 5、多项式24ax a -与2

44x x -+的公因式是 三、解答：

6、将下列各式因式分解：

（1）364q +

（2）3318125x y - （3）2224442a b c ab ac bc ++-+-

（4）2323()a x y a b +-

（5）23736x x ++ （6）42718x x --

（7）2673x x --

（8）32221q q q +++ （9）27()5()2a b a b +-+-

（10）251526x x xy y

-+- （11）22414xy x y +--

（12）2282615x xy y -+

7、在实数范围内因式分解：

（1）241x x +- （2）2

231x x --

初高中化学衔接教学案

初高中化学知识点衔接 初中化学主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到的一些化学现象进行学习与探究,通过化学实验手段对学生进行化学基础知识的学习，因此初中化学的知识体系不是很系统和完善的。教材着重于从感性认识到总结归纳到理性认识这一条构建初中化学知识体系。 高中化学则以实验为基础，以基础化学理论为指导，加强对化学知识体系的构建，探究化学的基本规律与方法，加强了化学知识的在联系。同时，密切联系生产、生活，寻求解决实际生产、生活中的化学问题的方法。教材着重于从“生活实际→化学实验→化学原理→问题探究方法→化学规律”来构建高中化学知识体系。 初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接 （一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接 初中概念 单质：同种元素组成的纯净物 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物 氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 酸的通性

（1）酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。） （2）酸+ 活泼金属→盐+ 氢气H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ （3）酸+ 碱性氧化物→盐+ 水6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O （4）酸+ 碱→盐+ 水H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O （5）酸+ 盐→新盐+ 新酸2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+ H2O (浓盐酸——有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 浓硫酸——无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性（和脱水性），溶水时能放出大量的热。) 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH—）的化合物 碱的通性 （1）碱溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红） （2）碱+ 酸性氧化物→盐+ 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （3）碱+ 酸→盐+ 水Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O （4）碱（可溶）+ 盐（可溶）→新盐+ 新碱Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH △ (另：不溶性的碱受热易分解，生成对应的碱性氧化物和水Cu(OH)2CuO + H2O) (Al(OH)3叫氢氧化铝．当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如：Fe(OH) 2叫氢氧化亚铁.。 NaOH俗名火碱、烧碱、苛性钠。白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解（作干燥剂）有强腐蚀性。 Ca(OH)2俗名熟石灰、消石灰，白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，有强腐蚀性。) 盐：电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物 a.正盐：电离时不生成H+和OH-的盐，可看成酸、碱完全中和时的产物，如，Na2CO3、Na2SO4等。 b.酸式盐：电离时生成H+的盐. 可看成酸碱中和时，酸过量、碱不足，酸中的氢部分被中和，还剩余部分氢。如：NaHCO3、Ca（HCO3）3、Ca(H2PO4)2、CaHPO4等等。 盐的通性 （1）盐+ 活泼金属→新盐+ 新金属CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu （2）盐+ 酸→新盐+ 新酸BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl （3）盐（可溶）+ 碱（可溶）→新盐+ 新碱FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

初中升高中化学(通用)衔接教材(2017)全套精品

初中升高中化学衔接教材（2017） 第1讲 人类对原子结构的认识 教材分析 初中教材要求 高中教材要求 在初中化学中，只要求学生了解 分子、原子、离子都是构成物质 的一种微粒，了解原子是由原子 核和核外电子构成，以及相对原 子质量和相对分子质量的概念和 意义。 在高中化学中，要加深对原子结构的认识，掌握原子、电子、质子、中子之间的定量关系，理解核外电子的运动规律，能用原子结构示意图、电子式来表示原子核外电子排布特点，推断元素性质。学会计算原子、原子团的电子数。 1．原子 原子的英文名(Atom)是从?τομοζ(atomos ，“不可切分的”)转化而来。很早以前，希腊和印度的哲学家就提出了原子的不可切分的概念。17和18世纪时，化学家发现了物理学的依据：对于某些物质，不能通过化学手段将其继续的分解。19世纪晚期和20世纪早期，物理学家发现了亚原子粒子以及原子的内部结构，由此证明原子并不是不能进一步切分。 原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位，一个原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子，原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。在原子中，质子数与电子数相同，原子表现为电中性。如果质子数和电子数不相同，就成为带有正电荷或者负电荷的离子。根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同，质子数决定了该原子属于哪一种元素。原子是一个极小的物体，其质量也很微小，原子的99.9%的重量集中在原子核，其中的质子和中子有着相近的质量，目前可用扫描隧道显微镜观察并拨动单个原子，下图为超高真空多功能扫描隧道显微镜，中图为显微镜下的硅原子结构，右图为在扫描隧道显微镜下科学家拨动49个铁原子排列在钢表面上形成的一个圆形栅栏。 2．构成物质的微粒 构成物质的微粒有原子、分子和离子。 原子是化学变化中的最小微粒，能直接构成物质，如金刚石、石墨等。 分子是构成物质的一种微粒，更多的研究结果表明，分子是由原子结合而成的，如：He 、O 2、O 3、H 2O 、CO 2、H 2SO 4等。 原子可以通过得到或失去电子形成离子，离子也是构成物质的微粒，如氯化钠就是由Na ＋和Cl － 构成的。

初升高衔接知识

初中升高中衔接并不难 刚刚结束完中考的学生如今又该为新学期的到来忙碌了。初中升高中不仅是人生的一大转折，在学业上也有很大的变化。处在这一阶段的学生在学习进度、方法、习惯、心态等方面都要有一个逐渐适应的过程，如何做好初中升高中的衔接工作，成为当前一些学生和家长十分关注的问题。 昨日记者在采访时发现，许多家长为使孩子新学期尽快进入状态，除了为孩子准备学费、打点入学前的行装外，还为孩子选报预科班、找家教，有的家长甚至带孩子咨询心理医生，以期调整心态。 对此，市五中副校长李桂琴分析说，与初中相比，高中阶段学生所学知识的深度和广度发生变化，初中的知识相对浅显，重视知识的结果，而高中更重视知识内在联系和其形成过程，要求学生在理解记忆的基础上掌握知识的来龙去脉，对所学知识要融会贯通，对学生的抽象思维及逻辑思维都有较高的要求，所以，在从初中到高中的衔接工作中，提高学生自学能力和思维能力较为关键。 为此，李校长认为，高一新生应注重学习兴趣的培养，有明确的学习动机、目的和目标，要端正学习态度，逐步培养良好的学习习惯，对所学知识要进行系统复习，理清知识之间的内在联系。笔记、试卷、作业、小结要注意分类保存，尤其是对其中的重点、难点、易错点要反复思考和练习。对学习中遇到的问题不要轻易放过，要结合所学知识进行多方位、多角度思考和推敲。同时，学生在学习过程中必须保持不急不躁的平稳心态，按照学习计划稳步学习。其次，要正确对待学习成绩的起伏，不少初中成绩优秀的学生因为不适应高中的教学，找不到适合自己的学习方法而在学习上失去优势，从而一蹶不振，因此，学生应及时调整自己心态，不要盲目把自己定位在只能胜不能败上。同时，学生还应注意培养“临阵不乱”的良好心理素质。只要牢牢把握以上几个方面，就能很快适应高中生活。 https://www.wendangku.net/doc/4a12001881.html,.c

初高中化学衔接教学案82584

·第一讲物质的组成和分类 关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类方 法，分类标准（依据）与示例，分类应用 一、物质的组成与结构 所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多（达3千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种元素）。这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。 1.元素概念 。 【课堂练习】 (1)写出1-18号元素名称、符号 (2)元素符号的意义 (3)H、H2、H+、H-的共同点是什么？ 2.原子 。 它由和构成。原子核由和构成，带正电荷，不带电，核所有电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数= 核电荷数；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。 思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？ 原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越，越稳定，离核越远，能量越越不稳定。最外层电子能量最，故化学变化常层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子（最外层电子也称为“价电子”）。 【课堂练习】 （1）原子核外电子分层排布规律：①每层最多排个电子；②最外层不超过个电子，次外层不超过个电子，倒数第三层不超过电子。③当最外层电子达到个时，达到稳定结构。 (2)画出下列元素的原子结构示意图： ①氢原子②氧原子③硅原子 ④氯原子⑤钾原子⑥镁原子 ⑦氦原子⑧氩原子 (3)电子式：在元素符号周围用小黑点“·”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电子式”。请写出下列原子的电子式： ①氢原子②钙原子③铝原子 ④碳原子⑤氮原子⑥氧原子⑦氯原子

初升高化学衔接班 讲座：第5讲

一. 初升高化学衔接班第5讲 专题五离子反应 二. 教学目标： 1. 了解并掌握电解质、非电解质，强、弱电解质等概念及其异同。 2. 掌握离子反应方程式的书写原则。 3. 会解相关的离子共存等题型。 三. 知识要点： （一）几对概念的辨析 1. 电解质与非电解质 （1）定义： 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。如：酸、碱、盐非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒精。 （2）本质区别：在水溶液或熔融状态下能否导电。 （3）几点注意： ①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 ②电离是电解质溶液导电的前提。 ③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 ④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质。如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。 ⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。 2. 强电解质与弱电解质 （1）定义： 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、KOH、H2SO4 弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。如：CH3COOH、NH3·H-

2O （2）本质区别： 在水中的电离程度不同，强电解质全部电离，弱电解质仅部分电离且可逆。 （3）存在微粒： 强电解质中仅存在溶质电离出的离子（水合离子）。 弱电解质中存在溶质分子及部分电离出的离子（水合离子）。 （4）物质范围： 强电解质包括离子化合物与某些共价化合物。如：强酸（中学阶段有HCl 、HNO 3、H 2SO 4、HBr 、HI 、4HClO ）强碱（KOH 、NaOH 、2)(OH Ba 、2)(OH Ca ）及大多数盐（包括难溶的盐）。 弱电解质包括弱酸、弱碱、水及少数盐（有共价化合物倾向的盐）。 3. 导电性强弱：溶解度大小与电解质强弱 溶液导电性的强弱取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓度及其所带的电荷。 溶液导电性的强弱与电解质在水中的溶解度及电离程度之间均没有必然联系。强电解质溶液的导电能力不一定强，溶解度大的电解质不一定是强电解质。如：COOH CH 3晶体（冰醋酸）易溶，但部分电离，为弱电解质，当浓度较大时，导电能力较强；4BaSO 晶体难溶，但溶解的部分全部电离，为强电解质，但其溶液导电能力较弱。 （二）离子反应及离子方程式 1. 离子反应：有离子参加或生成的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。 （1）离子反应的类型 ① 离子之间的交换反应 如：酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应等。 ② 离子参加的氧化还原反应 如：溶液中的置换反应等。 （2）离子反应发生的条件：向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行，即有难溶物（ ）难电离的物质（O H 2等弱电解质、2CO 等非电解质、2H 金属及单质）生成时。 2. 离子方程式

初高中化学衔接教学的策略研究

初高中化学衔接教学的策略研究 【摘要】化学知识储备匮乏是高中新生的最大特点，有效做好初、高中化学衔接教学有助于高一学生提高学习兴趣，降低学习难点，尽快适应高中化学学习。 【关键词】化学适应衔接 初中科学是兼有物理、化学、生物、地理的综合性学科，所以学生对化学并没有进行过系统学习。化学知识储备量很匮乏的初中生刚进入高中的化学课堂时，显得很无力。其大多表现为“老师讲的时候好像听得懂，但自己做作业的时候速度很慢，正确率不高”。出现了初、高中化学教学就会出现严重的脱节现象。 一、初、高中化学教学衔接问题的成因分析 1.初高中教学内容之间存在重复、交错、衔接不到位的问题。具体包括以下两方面：第一，有些内容初中已经学过，但高中须进一步加深、完善。如氧化还原的概念，初中是建立在得氧失和氧基础上的，是狭义的概念，而高中则从化合价升降、电子得失观点即从本质上来阐述氧化还原反应。第二，新课标删去的部分初中老教材内容，在高中教学却又要用到。如原子结构示意图、核外电子排布的初步知识、物质的溶解过程、酸性氧化物的概念及与非金属氧化物的关系、电离的概念以及溶液导电性及酸、碱、盐的电离方程式。 2.初高中学生学习习惯的差异问题。一些刚入学的高一新生，因不能及时改变学习习惯和调整学习方法，完成当天作业都有困难，更没有预习、复习、总结的时间，并往往造成了学习的“恶性循环”。所以教师必须要求学生主动学习，形成良好的学习习惯，通过课前自学预习、上课做笔记、课后自觉复习、独立完成作业、总结梳理评估来加深理解，通过思考和归纳总结规律、掌握方法，做到举一反三、触类旁通。 3.初、高中学生心理差异问题。初中生要适应高中学习和要求，心理必然要面临一个衔接过渡的阶段。这需要老师耐心教导，让学生独立思考，积极探索，逐步提高学生分析和解决问题的能力，使他们逐步建立自信，顺利完成过渡。 二、初高中化学教学衔接问题的对策探究 1.专研初、高中教材，做好初高中“知识内容”上的衔接。我认为作为高中教师，尤其是高一的化学教师，光研究高中教材是不够的，还必须找出初中和高中教学中出现的重复、交错、衔接不到位的知识，并做到查漏补缺。如初中的复分解反应条件为：要有气体、沉淀和水生成，而到了高中随着学生知识面的拓展条件改为：要有气体、沉淀和弱电解质生成。但反应Na2CO3 + HCl → NaCl + NaHCO3无沉淀、气体或弱电解质生成，为什么能进行？复分解反应的条件最终可以从离子反应的角度来理解，那就是反应朝离子浓度减小的方向进行。

山东烟台市(初升高化学资料合集)化学衔接教材共15讲word文档可编辑共129页

第1讲 人类对原子结构的认识 1．原子 原子的英文名(Atom)是从?τομοζ(atomos ，“不可切分的”)转化而来。很早以前，希腊和印度的哲学家就提出了原子的不可切分的概念。17和18世纪时，化学家发现了物理学的依据：对于某些物质，不能通过化学手段将其继续的分解。19世纪晚期和20世纪早期，物理学家发现了亚原子粒子以及原子的内部结构，由此证明原子并不是不能进一步切分。 原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位，一个原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子，原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。在原子中，质子数与电子数相同，原子表现为电中性。如果质子数和电子数不相同，就成为带有正电荷或者负电荷的离子。根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同，质子数决定了该原子属于哪一种元素。原子是一个极小的物体，其质量也很微小，原子的99.9%的重量集中在原子核，其中的质子和中子有着相近的质量，目前可用扫描隧道显微镜观察并拨动单个原子，下图为超高真空多功能扫描隧道显微镜，中图为显微镜下的硅原子结构，右图为在扫描隧道显微镜下科学家拨动49个铁原子排列在钢表面上形成的一个圆形栅栏。 2．构成物质的微粒 构成物质的微粒有原子、分子和离子。 原子是化学变化中的最小微粒，能直接构成物质，如金刚石、石墨等。 分子是构成物质的一种微粒，更多的研究结果表明，分子是由原子结合而成的，如：He 、O 2、O 3、H 2O 、CO 2、H 2SO 4等。 原子可以通过得到或失去电子形成离子，离子也是构成物质的微粒，如氯化钠就是由Na ＋ 和Cl － 构成的。

1．原子结构的演变 原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的。原子结构模型主要经历了以下演变过程： 道尔顿原子模型(1803年)：原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球体。 汤姆生原子模型(1904年)：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，形成中性原子，俗称“枣糕式”模型，糕体相当于原子核，分散在其中的枣子相当于电子。 卢瑟福原子模型(1911年)：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星围绕太阳运转。 玻尔原子模型(1913年)：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。 2．原子的组成 原子是化学反应中的最小微粒，在化学反应中不可分割。科学研究表明，绝大多数原子的原子核由质子和中子构成，质子、中子和电子的质量、所带电荷各不相同。1个质子带1个单位的正电荷，1个电子带1个单位的负电荷，中子不显电性。原子核内的质子数与原子核外的电子数相等，所以原子呈电中性。原子核所含质子数，也就是所带的正电荷数又称核电荷数。科学家发现不同元素的原子所含的质子数各不相同，而且目前发现的所有原子中，其质子数按1、2、3、4、5……依次递增，刚好和自然整数序列一致，习惯上，人们就把原子中所含质子数称为原子序数，原子序数在数值上等于其核电荷数。中学阶段一般要求了解原子序数在18以内的原子所带的质子数、核外电子数。 原子核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数 原子??? 核外电子(带负电) 原子核??? ?? 质子(带正电)中子(不带电) 3．原子核外电子排布 在化学家们想像的模型中，每一个原子中的核外电子都绕核作高速运动，永不停止，也不劳累。在多电子原子中，则近似认为电子在原子核外的不同区域内绕核运动，又称为分层运动或分层排布。原子核外，由里到外、由近到远地分布着不同的电子层，供不同的电子绕核运动，尤如大都市中心城区外围所修的绕城公路，供不同性能、不同用途的机动车运行，从而保证交通有序运行。 人们常把原子中电子的这种分层运动用下图表示，中心圆圈表示原子核，围绕其外围的圆表示各个电子层，每个弧线

初高中化学衔接教学案及初高中衔接教材

初高中化学衔接教学案 ·第一讲物质的组成和分类 关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类方法，分类标准 （依据）与示例，分类应用 一、物质的组成与结构 所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多（达3千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种元素）。这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。 1.元素概念 。 【课堂练习】 (1)写出1-18号元素名称、符号 (2)元素符号的意义 (3)H、H2、H+、H-的共同点是什么？ 2.原子 。 它由和构成。原子核由和构成，带正电荷，不带电，核内所有电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数= 核电荷数；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。 思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？ 原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越，越稳定，离核越远，能量越越不稳定。最外层电子能量最，故化学变化中通常内层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子（最外层电子也称为“价电子”）。 【课堂练习】 （1）原子核外电子分层排布规律：①每层最多排个电子；②最外层不超过个电子，次外层不超过个电子，倒数第三层不超过电子。③当最外层电子达到个时，达到稳定结构。 (2)画出下列元素的原子结构示意图： ①氢原子②氧原子③硅原子 ④氯原子⑤钾原子⑥镁原子

初升高衔接班

前言 初中生经过中考的奋力拼搏，刚跨入高中，都有十足的信心、旺盛的求知欲，都有把高中课程学好的愿望。但经过一段时间，他们普遍感觉高中数学并非想象中那么简单易学，而是太枯燥、乏味、抽象、晦涩，有些章节如听天书。在做习题、课外练习时，又是磕磕碰碰、跌跌撞撞，常常感到茫然一片，不知从何下手。相当部分学生进入数学学习的“困难期”，数学成绩出现严重的滑坡现象。渐渐地他们认为数学神秘莫测，从而产生畏惧感，动摇了学好数学的信心，甚至失去了学习数学的兴趣。造成这种现象的原因是多方面的，但最主要的根源还在于初、高中数学教学上的衔接问题。下面就对造成这种现象的一些原因加以分析、总结。希望同学们认真吸取前人的经验教训，搞好自己的数学学习。 1 数学语言在抽象程度上突变。初、高中的数学语言有着显著的区别。初中的数学主要是以形象、通俗的语言方式进行表达。而高一数学一下子就触及抽象的集合语言、函数语言以及以后要学习到的逻辑运算语言、空间立体几何等。 2 思维方法向理性层次跃迁。高中数学思维方法与初中阶段大不相同。初中阶段，很多老师为学生将各种题建立了统一的思维模式，如解分式方程分几步；因式分解先看什么，再看什么。即使是思维非常灵活的平面几何问题，也对线段相等、角相等,分别确定了各自的思维套路。因此，初中学习中习惯于这种机械的、便于操作的定势方式。高中数学在思维形式上产生了很大的变化，数学语言的抽象化对思维能力提出了高要求。当然，能力的发展是渐进的，不是一朝一夕的。这种能力要求的突变使很多高一新生感到不适应，故而导致成绩下降。高一新生一定要能从经验型抽象思维向理论型抽象思维过渡，最后还需初步形成辩证型思维。 3现有初高中数学知识存在“脱节”。立方和与差的公式初中已删去不讲，而高中的运算还在用；因式分解初中一般只限于二次项且系数为“1”的分解，对系数不为“1”的涉及不多，但高中教材许多化简求值都要用到,如解方程、不等式等；二次根式中对分子、分母有理化初中不作要求，而分子、分母有理化是高中函数、不等式常用的解题技巧；二次函数、二次不等式与二次方程的联系，根与系数的关系（韦达定理）在初中不作要求，此类题目仅限于简单常规运算和难度不大的应用题型，而在高中二次函数、二次不等式与二次方程相互转化被视为重要内容，高中教材却未安排专门的讲授。 为了有效搞好初高中数学衔接，本篇讲义共28课时初高中课时比例约为1:5，并分为两部分：第一部分：方程与不等式；第二部分：集合与函数的概念。旨在为高中数学学习提供一个优良的基础。 １

初升高化学衔接教材

初升高中衔接教程 化学 典型试题举一反三 理解记忆成功衔接

．．．．初高中化学衔接教学案1 知识目标 1、巩固并掌握化合价有关知识； 2、能熟练地标出元素的化合价； 过程与方法 学会思考、分析并总结出有关知识的联系及规律； 学习重点 能熟练地标出元素的化合价； 学习过程 一、元素 1.概念:具有相同同一类原子的总称. 2.分类: (1)金属元素:(字旁,其中汞元素特殊)如钠、镁、铜、铁、铝 (2)非金属元素：(字旁、字旁，其中溴元素特殊) 如氧、氢、氮、氯、硫、磷、碳、硅 (3)稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙、氡 练习：书写下列元素符号 钾钡钙银铂锰氟碘铅锌 二、化合价 1.规律:(1)单质的化合价为 (2)所有化合物中,元素正负化合价的代数和为；原子团中正负化合价的代数和 为。 (3)在化合物中金属元素通常显价，非金属元素通常显价；当氧元素与其它非金属元素化合时，氧通常显价，其它非金属元素显价；当氢元素与其它非金属元素化合时，氢通常显价，其它非金属元素显价。 2.常见元素的化合价 +1价；+2价； 三四五价；氯有价，氧有价； 铁有、价；铜有、价； 3.常见原子团的化合价 硫酸根()价；硝酸根()价； 碳酸根()价；氢氧根()价； 铵根()价；磷酸根()价； 高锰酸根()价；锰酸根()价； 亚硫酸根()价；碳酸氢根()价； 次氯酸根()价；氯酸根()价； 3应用: (1)书写物质的化学式 例1、写出下列物质的化学式 碳酸铵；硫酸铁；硝酸钙； 氢氧化亚铁；碳酸氢镁；磷酸钡； 次氯酸钙；氧化亚铁；氯化铜； (2)求未知元素的化合价。 例2、标出下列加点元素的化合价 CuSO SO CaCO ZnSO HCl HClO KClO Na SO

初中化学与高中化学学习的衔接课讲座

注重初高中化学衔接搞好高中化学教学——初中化学与高中化学学习的衔接课讲座 株洲县五中刘福初 在新课程改革中，中学教材有了很大的变化。由于初高中教学的分离，教学衔接问题，是影响中学化学教学效果的因素。本人针对如何理解初高中化学的知识体系的不同及特点；如何从初高中化学教材的衔接与盲点、学习方法与思维方法差异进行剖析；从学生的角度提出学好高中化学的方法和做法。 一、初高中化学教学目标及知识体系的差别 1．教学目标的差别 初中化学是启蒙学科、是九年义务教育阶段的素质教育。从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用；其知识层次则以要求学生“知其然”为主。 高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。学生要会对所学知识能应用于解决具体问题。还能在实际应用中有所创新。 2．知识体系的差别 从上述初中化学和高中化学的教学目标可以清楚地认识到：初中化学知识体系和高中化学的知识体系一定有着很大差别。准确把握初中化学知识体系和高中化学的知识体系将有利于高中化学的学习。 初中化学主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到的一些化学现象进行学习与探究；通过化学实验手段对学生进行化学基础知识的学习，因此初中化学的知识体系不是很系统和完善的。教材着重于从感性认识到总结归纳到理性认识这一条构建初中化学知识体系。 高中化学则以实验为基础，以基础化学理论为指导，加强对化学知识体系的构建，探究化学的基本规律与方法，加强了化学知识的内在联系。同时，密切联系生产、生活，寻求解决实际生产、生活中的化学问题的方法。教材着重于从“生活实际→化学实验→化学原理→问题探究方法→化学规律”来构建高中化学知识体系。 我研究初高中化学教材发现：高中化学对初中化学知识进行了合理的延伸与拓展，对初中化学教材许多之处进行很好的衔接，但是也发现存在一些盲点区。 二、初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接 （一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接

初升高化学衔接班第13讲

初升高化学第十三讲 富集在海水中的元素—氯 一、氯元素的原子结构与自然界的存在 氯元素位于周期表周期族，在自然界中的主要存在形态：。全球海洋中含盐左右，主要为、。 二、活泼的黄绿色气体——氯气 1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，易， 溶于水，实验室中应怎样闻气体？ 2、氯气的化学性质 由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？ 为什么？ （1）与金属单质的反应： ①与钠反应方程式 现象： ②与铁反应方程式 现象： ③与铜反应方程式 现象： （2）与非金属单质反应： ①与氢气的反应：化学方程式：， 反应现象：氢气在氯气中燃烧； 氯气与氢气的爆炸实验。 ②Cl2和红磷反应：化学方程式：， 反应现象： 结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。 思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？ （3）与水的反应： 与水反应的离子方程式：， 说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。 思考：1、氯水的成分？（氯水参加反应时，能表现多种性质） 2、氯水的保存方法？

（4）氯气与碱的反应及漂白粉 ①化学方程式：（常用于除去多余氯气） ②离子方程式： ③漂白液主要成分是。 ④漂白粉的制法：。其主要成分：，有效成 分：。漂粉精的有效成分：。 ⑤漂白原理： ClO－+ H＋= HClO（实际漂白者）， Ca(ClO)2 +＿HCl（稀）= Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = 三、次氯酸的性质 1、一元弱酸（比弱） 2、强氧化性（＿＿、＿＿、＿＿） 3、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。 4、漂白性： 四、氯水和液氯的比较 液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、H2O、OH-H+、Cl-、H2O 分类纯净物混合物混合物 颜色黄绿色浅黄绿色无色 性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性 五、氯离子的检验

初升高化学衔接班第1讲

初升高化学衔接班第1讲 一. 知识结构： ? ???? ? ????? ???? ? ?? ? ?? ??????????????????????? ??????????????????????????????? ????? ? ????? ? ???????????????????化学变化物理变化生成 是否有新物质变化规律化学性质物理性质来表现是否通过化学变化性质盐碱酸氧化物无机化合物有机化合物方法一种分类化合物组成 不同种元素稀有气体非金属金属单质组成同种元素 纯净物悬浊液、乳浊液、溶液合金、水煤气等各种人工合成的物质：石等 油、天然气、空气、矿各种天然物质：煤、石混合物成分多少 按组成分类离子核外电子中子质子原子核微粒构成原子分子微观元素宏观组成质 物研究对象 学 化 *)3()2()1( 关于无机化合物的分类又可依据其组成细分为：

???????? ?? ?? ? ????????????????????????????? ???????????? ? ? ? ??? ? ??????? ??????????+碱式盐碱部分中和酸式盐酸部分中和正盐完全中和程度 酸碱中和盐难溶性碱 微溶可溶性碱于水 是否易溶碱三元酸 二元酸一元酸个数电离出的无氧酸含氧酸 是否含氧酸不成盐氧化物两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物成盐氧化物性质不同非金属氧化物金属氧化物 组成元素不同氧化物化合物 无机)()5()4(H 注： （1）高中将在此基础上进一步展开有关原子结构的学习。 （2）化合物的分类方法还有其他种，又如根据物质溶于水或熔化状态下能否导电可分为电解质、非电解质；根据其形成过程分为离子化合物、共价化合物等。 （3）有机化合物将作为高中化学的重要组成部分在以后学习中专项展开。 （4）氧化物：仅指两种元素组成其中一种是氧化物且氧元素的化合价为2-价的化合物，此外还有其他一些过氧化物，超氧化物等也将在高中陆续接触。 （5）酸（碱）也还有其他的分类方法，如：根据H 、O 以外元素是否有氧化性分为氧化性酸、非氧化性酸；根据酸在水溶液中是否完全电离分为强酸、弱酸等。 总之，以上总结是在初中学习的基础上，以后高中及未来的学习还要将这些知识进行加深，同学们对知识的理解要有发展的眼光，不要过于机械，应根据学习的深度和阶段及时修正自己的理解和认识。 二. 知识要点： 1. 把握概念间的关系。 化学基本概念及原理是学习化学的基础，对于初中化学而言，可以说是由概念组成的，概念之间有着密切的联系，也就构成了它们之间的关系。 从总体上看，化学概念间存在着以下三种关系： （1）排斥关系：即概念A 中包含的内容不属于概念B ，同时，概念B 中包含的内容也不属于概念A 。简述为是A 则非B ，是B 则非A 。可用图示表示为 A B ，初 中化学中属于这种关系的概念有很多组。 例如：纯净物和混合物、单质和化合物、氧化物与酸、碱、盐等。 （2）包含关系：即概念A （或B ）中包含的内容全部属于概念B （或A ），而概念B （或A ）中包含的内容不全属于概念A （或B ）。简述为是A （或B ）则一定是B （或A ），

初高中化学衔接素材教案

初高中化学衔接素材教 案 标准化管理部编码-[99968T-6889628-J68568-1689N]

初高中化学衔接复习资料 基本概念和理论 一、物质的组成和结构 （一）物质的组成 1（1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性 质，叫做这种元 素的化合价。 （2）实质：化合价是元素的化学性质。 （3）常见元素及原子团的化合价： 化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价代数和为零。单质中元素的化合价为零。 在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。 （注意：①同一元素，在不同的原子团中，可显相同的化合价；如：CrO 42— Cr 2O 72— ②同一元素，在结构相同的原子团中，可显不同的化合价；如： KMnO 4K 2MnO 4 ③同一元素，在同一物质中，可显不同的化合价。如：NH 4NO 3） 化合价口诀 钾钠银氢正一价, 钙镁钡锌正二价, 铝是正三氧负二, 氯负一价最常见, 硫有负二正四六, 正二正三铁可变, 正一二铜二四碳, 单质零价永不变. 一价钾钠银铵氢，二价钙镁钡铅锌； 三五价有磷和氮，四价硅锰还有碳； 核 原子 (直接)构成 离子 分子 构 成 变 成 构 成 构 成 （纯净物

一二铜汞二三铁，铝是三价要记得； 四六负二硫出现，氧是负二经常见。 一些常见元素的化合价 2．初中化学中常见的带电原子团： 碳酸根离子CO 32－、碳酸氢根离子HCO 3 －、硫酸根离子SO 4 2－、亚硫酸根离子SO 3 2 －、高锰酸根离子MnO 4－、硝酸根离子NO 3 －、磷酸根离子PO 4 3－、氢氧根离子OH －、 铵根离子NH 4 + （三）物质的分类 Ⅰ氧化物 1．定义 （1）组成元素的种数：两种（2）组成物质的类别：化合物2．氧化物的分类 （1）按组成元素分类 ①金属氧化物（如：Na 2O、CaO、MgO、ZnO、MnO 2 、CuO、Fe 2 O 3 、Al 2 O 3 ） ②非金属氧化物（如：CO 2、SO 2 、CO、SO 3 、P 2 O 5 ） （2）按化学性质分类 ①不成盐氧化物（如：H 2O、CO、NO、MnO 2 ） ②成盐氧化物

初高中化学教学衔接的研究

初高中化学教学衔接的研究 李现山 河南师大附中（453002） 摘要：在新课程改革中，中学教材有了很大的变化。由于初高中教学的分离，教学衔接问题，是影响中学化学教学效果的因素，本文从教学衔接的原因、内容、解决的方法等方面进行了分析，提出教学衔接的方法和做法。 关键词；化学教学衔接 1.问题的提出 河南省全日制普通高中自2000年秋季起开始实验国家新课程方案，河南师大附中做为河南省新教材化学学科实验学校，到2003年已经进行了三年试验。在实验中发现，新课程在知识结构安排、体现的思维方式及相应的教学方法，以及使用的教学手段等方面都与旧教材相比有很大的区别。另一方面初中是义务教育，高中是非义务教育，导致初、高中教学分离现象普遍化。初、高中教学之间存在着一定的距离，初、高中的教学不能有效的沟通。随着初、高中的分离日渐突出。另外，中考和高考试题综合化，目的是考察学生的综合素质，但是卷面化学分数的比重减少，对化学学科的教学和学生学习带来了不良的影响。改革的目标是实施素质教育，全面提高学生的综合素质，而实际上却更加应试，考试分值的高的学科——语数外成了主科，政、史、地、理、化、生成了副科，语、数、外大量增加课时，而理、化、生则减少课时，给学生在认识上，学习兴趣、主动性等方面带来一系列问题。实施素质教育，使学生的全面的发展，必须面向全体学生和全体学生的各个方面。为学生的发展着想，为学生的将来着想，必须做好初、高中教学的衔接。新课程是实施素质教育的重要保证，是提高学生能力的重要方法和必经之路。课程改革的成败是实现我国科教兴国宏伟目标的关键。 2．教学衔接问题的研究 由于教育环境、教材方面、教学和学生的学习、学生心理和思维发展的不成熟等原因，导致教学的脱节。中学化学教学要在学习目标、学习心理、教材教法，化学语言和实验技能等方面做好衔接。

初升高化学衔接班,新高一化学测试卷

新高一化学测试卷-暑假班 常见元素的相对原子质量： H-1，C-12，N-14，O-16，P-31，Na-23，Mg-24，Al-27，K-39 S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Ba-137； 一、单选题（共20题，每题2分，共40分） 1.碳的一种同位素14 6C可用于考古断代。下列关于14 6 C说法正确的是（ B ） A.质子数为14 B.中子数为8 C.质量数为6 D.核外电子数为8 【解析】 根据14 6 C可知，质子数为6，质量数为14，中子数为14-6=8，核外电子数=质子数=6，B项正确。答案选B。 2.在任何原子里都具有的粒子是（C） A.质子、中子、电子 B.质子、中子 C.质子、电子 D.中子、电子 【解析】 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核是由质子和中子构成，但11H没有中子； 答案：C 3.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ D ） A.OH－、H2O B.NH3、NH4+ C.F－、NH4+ D.HCl、F2 【解析】 A．OH－的质子数为8+1=9，电子数为8+1+1=10；H2O的质子数为1×2+8=10，电子数为1×2+8=10，电子数相同质子数不相同，A不选； B．NH3的质子数为7+1?3=10，电子数为7+1?3=10；NH4+的质子数为7+1?4=11，电子数为 7+1?4-1=10，电子数相同质子数不同，B不选； C．F－的质子数为9，电子数为9+1=10；NH4+的质子数为7+1?4=11，电子数为7+1?4-1=10，电子数相同质子数不同，C不选； D．HCl的质子数为1+17=18，电子数为1+17=18；F2的质子数为9?2=18，电子数为9?2=18，电子数和质子数都相同，选D。 答案选D。 4.下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是（ A） A. B. C. D. 【解析】 核外电子数大于质子数即为阴离子，小于质子数则为阴离子，等于质子数，则不带电荷。根据结构示意图可判断， A是氧离子，B是氖原子，C是钠离子，D是镁原子， 答案选A。 5.下列有关物理量与其相应的单位不匹配的是（ D ） A.摩尔质量：g /mol B.气体摩尔体积：L/mol C.物质的量：mol D.物质的量浓度：L/mol

初高中化学衔接素材教案设计

初高中化学衔接复习资料 基本概念和理论 一、物质的组成和结构 （一）物质的组成 （二）化合价和原子团 1．化合价 （1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元 素的化合价。 （2）实质：化合价是元素的化学性质。 （3）常见元素及原子团的化合价： 化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价代数和为零。单质中元素的化合价为零。 在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。 （注意：①同一元素，在不同的原子团中，可显相同的化合价；如：CrO 42— Cr 2O 72 — ②同一元素，在结构相同的原子团中，可显不同的化合价；如：KMnO 4 K 2MnO 4 ③同一元素，在同一物质中，可显不同的化合价。如：NH 4NO 3） 化合价口诀 钾钠银氢正一价, 钙镁钡锌正二价 , 铝是正三氧负二, 氯负一价最常见, 硫有负二正四六, 正二正三铁可变, 正一二铜二四碳, 单质零价永不变. 电 原子 (直接)构成 物质 离子 分子 构 成 变 成 构 成 构 成 （纯

一价钾钠银铵氢，二价钙镁钡铅锌； 1+ K 1+ Na 1+ Ag 1 4 + NH 1+ H 2+ Ca 2+ Mg 2+ Ba 2+ Pb 2+ Zn 三五价有磷和氮，四价硅锰还有碳； 3+ P 5+ P 3+ N 5+ N 4+ Si 4+ Mn 4+ C 一二铜汞二三铁，铝是三价要记得； 1+ Cu 2+ Cu 1+ Hg 2+ Hg 2+ Fe 3+ Fe 3+ Al 四六负二硫出现，氧是负二经常见。 4+ S 6+ S 2- S 2- O 一些常见元素的化合价 元素和根的名称 元素和 根的符号 常见的化合价 元素和 根的名称 元素和 根的符号 常见的化合价 钾K +1 氯Cl – 1、+1、+5、+7 钠Na +1 溴Br – 1 银Ag +1 氧O – 2 钙Ca +2 硫S – 2、+4、+6 镁Mg +2 碳 C +2、+4 钡Ba +2 硅Si +4 铜Cu +1、+2 氮N – 3、+2、+4、+5 铁Fe +2、+3 磷P – 3、+3、+5 铝Al +3 氢H +1 锰Mn +2、+4、+6、+7 氟 F – 1 锌Zn +2 2．初中化学中常见的带电原子团： 碳酸根离子CO32－、碳酸氢根离子HCO3－、硫酸根离子SO42－、亚硫酸根离子SO32－、高锰酸根离子MnO4－、硝酸根离子NO3－、磷酸根离子PO43－、氢氧根离子OH－、铵根离子NH4+ （三）物质的分类

初升高衔接课程

初升高衔接课程 第一讲 数与式的运算 在初中，我们已学习了实数，知道字母可以表示数用代数式也可以表示数，我们把实数和代数式简称为数与式。代数式中有整式(多项式、单项式)、分式、根式，它们具有实数的属性，可以进行运算。在多项式的乘法运算中，我们学习了乘法公式(平方差公式与完全平方公式)，并且知道乘法公式可以使多项式的运算简便。由于在高中学习中还会遇到更复杂的多项式乘法运算，因此本节中将拓展乘法公式的内容，补充三个数和的完全平方公式、立方和、立方差公式。在根式的运算中，我们已学过被开方数是实数的根式运算，而在高中数学学习中，经常会接触到被开方数是字母的情形，但在初中却没有涉及，因此本节中要补充。基于同样的原因，还要补充“繁分式”等有关内容。 一、乘法公式 【公式1】ca bc ab c b a c b a 222)(2222+++++=++ 证明：2222)(2)(])[()(c c b a b a c b a c b a ++++=++=++ ca bc ab c b a c bc ac b ab a 222222222222++++++++++= 例1、计算：22)312(+-x x 解：原式22]31 )2([+-+=x x )2(3 1 2312)2(2)31()2()(222222x x x x x x -??+?+-++-+= 9 1 3223822234+- +-=x x x x 说明：多项式乘法的结果一般是按某个字母的降幂或升幂排列。 【公式2】3322))((b a b ab a b a +=+-+(立方和公式) 证明：3332222322))((b a b ab b a ab b a a b ab a b a +=+-++-=+-+