非金属综合练习题
1.下列实验过程中,始终无明显现象的是
A.NO2通入FeSO4溶液中B.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C.CO2通入Na2SiO3溶液中D.SO2通入CaCl2溶液中
2.CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它们高温灼烧的产物相同,以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是( )
A.将两种样品分别溶于硝酸,区别所产生的气体
B.将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色
C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的质量
D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的颜色
3.如右图所示,若向盛有溶液①和溶液②的试管中,通入过量气体X,最终①、②均有沉淀生成的是
4.下列实验设计和结论相符的是
A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-
D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
5.欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl,进行如下实验:
①将气体通入酸化的AgNO3溶液中,产生白色沉淀a;
②滤去沉淀a,向滤液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀b。
下列说法正确的是
A.沉淀a为AgCl B.沉淀b为BaCO3
C.气体中含有SO2D.气体中没有HCl
6.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应
的产物之一为SO42-。下列说法中,不正确
...的是
A.该反应中氧化剂是Cl2
B.根据该反应可判断还原性:S2O32- > Cl-
C.上述反应中,每生成l mol SO42-,转移4 mol电子
D.SO2与氯气的漂白原理相同,所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂
7.下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终不能..得到纯净物的是
A .向漂白粉浊液中通入过量CO 2
B .向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C .向含1mol Ca(HCO 3)2的溶液中加入1mol Na 2O 2
D .向含1 mol KAl(SO 4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2
8.下列物质的制备线索中,不符合...
工业生产实际的是 A .NH 3
NO NO 2 HNO 3 B .浓缩海水 Br 2 HBr Br 2
C .MnO 2 Cl 2 漂白粉
D .石油 乙烯 聚乙烯 9.利用下图装置进行实验(必要时可加热),不能..
得出相应结论的是
10.下列除杂方案不正确...
的是 11. 将装满气体X 的试管倒置于装有液体Y 的水槽中,下列说法合理的是
、
SO 2 H 2O
催化剂 O 2 O 2 Cl 2
Cl 2 裂解
加热
催化剂
加热 浓HCl Ca(OH)2
12.下列除杂质的方法不可行的是 ( )
A. 用过量氨水除去Al 3+溶液中的少量Fe 3+
B. 将混合气体通过灼热的铜网除去N 2中少量O 2
C. 用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水
D. 用盐酸除去AgCl 中少量的Ag 2CO 3
13.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
14.下列说法不正确...
的是 A .为除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO 4)3,可加入铁粉,再过滤 B .为除去溴苯中的溴,可用NaOH 溶液洗涤,再分液 C .为除去乙炔气中少量的H 2S ,可使其通过CuSO 4溶液 D .为除去CO 2中少量的SO 2,可使其通过饱和Na 2CO
3溶液 15.对四支分别盛有无色溶液的试管,进行如下操作,结论正确的是
16.下列有关NH 3的实验正确的是
d
图①图②图③图④
A. 图①装置可验证酸性:H2CO3>H2SiO3
B. 图②装置可用于收集气体
H2、CO2、Cl2、NH3
C. 图③装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
D. 图④装置中接通开关后,Zn片腐蚀速率增大,Cu片上有气体放出
19.用下列装置完成相关实验,不合理
...的是
A.用a制备并收集氨气B.用b制备并检验乙炔
C.用c蒸馏海水得到淡水
D.用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
NH3
水
Ca(OH)2和
NH4Cl固体
b c d
20. 下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是(夹持、加热装置已略去)
21.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
22.工业制硫酸的尾气中含较多的SO 2,为防止污染空气,回收利用SO 2,工业上常用氨水吸
收法处理尾气。
① 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ,吸收标准状况下44.8 L SO 2时,溶液中的溶质为 。
② (NH 4)2SO 3显碱性,用化学平衡原理解释 。
③ NH 4HSO 3显酸性。用氨水吸收SO 2,当吸收液显中性时,溶液中离子浓度关系正确的是 (填字母)。
a .c(NH 4+
) = 2c(SO 32-
) + c(HSO 3-
) b .c (NH 4+)> > c (SO 32-)> c (H +)= c (OH -)
c .c (NH 4+
)+ c (H +)= c (SO 32-)+c (HSO 3-)+c (OH -)
(4)氨气是一种富氢燃料,可以直接用于燃料电池,下图是供氨水式燃料电池工作原理:
① 氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)
溶液。
②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是。
③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水,该电池的电极总
反应是,正极的电极反应方是。
23.(16分)某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下:
通入氯气一段时间,KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后,溶液黄色褪去,变为无色。继续通入氯气,最后溶液变为浅黄绿色。
(1)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是。
(2)KI溶液变为黄色说明氯气具有的性,该反应的离子方程式是。(3)已知I2+I-I3-,I2、I3-在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分,进行了以下实验。
①实验b的目的是。
② 根据实验a中,水层中含有的粒子有。
③实验a中水溶液颜色变浅的原因是。
④为保证实验的严谨性,在实验a、b的基础上,需补充一个实验,该实验为。(4)通入氯气,溶液由黄色变为无色,是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2,该反应的化学方程式是。
(5)根据上述实验,请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气,可能观察到的现象为。(6)溶液最终变为浅绿色的原因是。
24.(12分)氨气在工农业生产中有重要应用。
(1) ①氮气用于工业合成氨,写出氮气的电子式 ;
②NH 3的稳定性比PH 3 (填写“强”或“弱”)。
(2)如下图所示,向NaOH 固体上滴几滴浓氨水,迅速盖上盖,观察现象。
② 浓盐酸液滴附近会出现白烟,发生反应的化学方程式为 。
③ 浓硫酸液滴上方没有明显现象,一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体,该固体可能是 (写化学式,一种即可)。
③FeSO 4液滴中先出现灰绿色沉淀,过一段时间后变成红褐色,发生的反应包括 Fe 2+ + 2NH 3·H 2O == Fe(OH)2↓+ 2NH 4+ 和 。
(3)空气吹脱法是目前消除NH 3对水体污染的重要方法。在一定条件下,向水体中加入适量NaOH 可使NH 3的脱除率增大,用平衡移动原理解释其原因 。
(4)在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO 2),反应的化学方程式为 ,若反应中有0.3 mol 电子发生转移时,生成亚硝酸的质量为 g (小数点后保留两位有效数字)。
25.(9分)硫酸工厂的烟气中含有SO 2,有多种方法可实现烟气脱硫。
(1)工业制硫酸的过程中,SO 2被氧气氧化的化学方程式为 。 (2)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO 2发生反应从而脱硫。
已知:25 ℃时, H 2SO
3 HSO 3
- + H + K = 1.5×10-2 H 2CO 3
HCO 3
- + H + K = 4.4×10-7
① 下列试剂中适合用作该法吸收剂的是 (填字母序号)。
a.石灰乳
b. Na 2SO 3溶液
c. Na 2CO 3溶液
② “钠碱法”用NaOH 溶液作吸收剂,向100 mL 0.2 mol·L -1 的NaOH 溶液中通入标准状况下0.448 L SO 2气体,反应后测得溶液pH<7,则溶液中下列各离子浓度关系正确的是
(填字母序号)。 a. c (HSO 3-)> c (SO 32-)> c (H 2SO 3) b. c (Na +)>c (HSO 3-)> c (H +)> c (SO 32-)
固体
4溶液
浓盐酸
浓硫酸
c. c (Na +) + c (H +)= c (HSO 3-) + c (SO 32-) + c (OH -)
(3)某硫酸厂拟用烟气处理含Cr 2O 72-的酸性废水,在脱硫的同时制备Cr 2O 3产品。具体流程如下:
①吸收塔中反应后的铬元素以Cr 3+形式存在,则其中发生反应的离子方程式为 。
②中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外,还会产生某种气体,该气体的化学式为 。
26.氯气是氯碱工业的主要产品之一,是一种常用的消毒剂,其消毒原理是与水反
应生成了次氯酸:
Cl 2 + H 2
O
HCl + HClO K =4.5×10-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分 解,且毒性较大)。但是,由于氯气贮运不方便,且具有一定的危险性,目前正逐渐被 其他性能优越的消毒产品所替代。请回答:
(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为 。 (2)使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度,请结合平衡常数解释原因:
。 (3)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点,用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的
离子方程式为 。
(4)二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科
学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO 2)固体制备二氧化氯的方法,其化学方程式为 。 (5)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO 4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧
化性强弱的微型装置(如图)。
①下列溶液能吸收Cl 2的是 (填字母序号)。 A. 饱和食盐水 B. 饱和Na 2SO 3溶液 C. 饱和NaOH 溶液 D. 浓硫酸 ②能说明
Cl 2的氧化性强于
I 2的实验现
象
沉淀,加热灼烧得Cr 2O 3产品
含SO 2酸厂烟气
2-
是。
③请用原子结构知识解释Cl2的氧化性强于I2的原因:
。
27.氯气是工业生产中的重要原料,含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。
(1)工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气,化学方程式为。
(2)氯气可用于制取84消毒液(有效成分为NaClO),离子方程式为。
(3)下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是。
A.加入适量醋酸B.加入适量亚硫酸C.加入少量NaOH粉末
(4)氯气与氢氧化钠溶液反应,若所得溶液恰好为中性,则溶液中离子浓度关系正确的是。
A.c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-)
B.c(Na+) = c(ClO-) + c(Cl-)
C.c(Na+) = 2c(ClO-) + c(HClO)
28.Cl2是一种重要的化工原料。
(1)电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是_______。
(2)为便于储存,要将氯气液化[ Cl2(g) Cl2(l) ],应采取的措施是_______(写出一条即可)。
(3
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_______。
②若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是。
③氯气含量检测仪工作原理示意图如下:
Cl2在Pt电极放电的电极反应式是_______。
(4)质量标准要求液氯含水量(以1 g氯气含水的质量计)<0. 4 mg,含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如下图所示:
(已知:P 2O 5 + 3H 2O = 2H 3PO 4;Cl 2与P 2O 5不反应。)
① 用离子方程式说明c 装置的作用_______。
② 检测液氯的含水量,根据上图,需要测定的数据是_______。
28.(14分)硫化物在自然界中的部分循环关系如下。
(1)H 2S 在空气中可以燃烧。
已知: 2H 2S(g) + O 2(g)
2S(s) + 2H 2O(g) ΔH = -442.38 kJ/mol S(s) + O 2(g)
SO 2(g) ΔH = -297.04 kJ/mol
H 2S(g)与O 2(g)反应产生SO 2(g)和H 2O(g)的热化学方程式是 。
(2)SO 2是大气污染物,海水具有良好的吸收SO 2的能力,其过程如下。
① SO 2溶于海水生成H 2SO 3,H 2SO 3最终会电离出SO 32—
,其电离方程式是 。
② SO 32—
可以被海水中的溶解氧氧化为SO 42—
。海水的pH 会 (填“升高” 、“不
变”或“降低”)。
③ 为调整海水的pH ,可加入新鲜的海水,使其中的HCO 3—
参与反应,其反应的离子方程式是 。
④ 在上述反应的同时需要大量鼓入空气,其原因是 。
(3)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液,向地下深层渗透,
遇到难溶的ZnS ,慢慢转变为铜蓝(CuS ),用化学用语表示由ZnS 转变为CuS 的过程: 。
(4)SO 2和O 2在H 2SO 4溶液中可以构成原电池,其负极反应式是 。
22. a b (2分)
(4)① 碱性(1分) ② CO 2 (1分)③ 4NH 3+ 3O 2
2N 2 + 6H 2O (1分)
3O 2 + 12e -
+ 6H 2O 12OH -
(1分)或 O 2 + 4e -
+ 2H 2O
4OH -
23.(16分)(1)Cl 2+2NaOH
NaCl+ NaClO + H 2O (2分)
(2)氧化性(1分) 2I -
+Cl 2=2Cl -
+I 2(2分)
(3)① 对比实验,证明实验a 中水层显浅黄色是因为存在I 2+I
-
I 3-
平衡,不是单
一的I 2浓度降低所导致的。(合理给分)(2分) ② I 2、I -
、I 3-
、Cl -
、K +(可不写H 2O 、H +、OH -)(2分)
③ 由于萃取使水溶液中I 2浓度降低,同时I 2+I -
I 3-
平衡逆向向移动,I 3-
浓度
也降低,导致水溶液颜色变浅。
(2分)
④ 取2~3 mL KI 溶液,滴加少量的氯水(或通入少量氯气,或加入少量碘单质),再加入足量CCl 4, 振荡静置,观察到水层是否为黄色。(1分)【或取少量实验a 的水层溶液滴加AgNO 3溶液,观察是否有黄色沉淀生成。或取少量实验a 的水层溶液淀粉溶液,观察是否变蓝。】 (4)I 2+5Cl 2+6H 2O
12H ++2IO 3—
+10Cl —
(2分)
(5)溶液先变蓝后褪色(1分)
(6)氯气过量,过量的氯气溶解于水,水中含有氯气分子。(1分)
24. (共12分) (1) ①
(1分) ② 强(1分)
(2) ①NH 3 + HCl === NH 4Cl (1分) ②NH 4HSO 4或(NH 4)2SO 4(1分)
③4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4Fe(OH)3(2分) (3)氨在水中存在平衡:NH 3+H 2O
NH 3·H 2O
NH 4+ +OH -(1分,写成NH 3+H 2O
NH 4+
+OH -不扣分),加入NaOH 后OH -浓度增大平衡逆向移动(1分),故有利于氨的脱除(2分)
(4)2NH 3 + 3O 2 === 2HNO 2 + 2H 2O (2分,不写微生物不扣分) 2.35 g (2分)
25.(共9分)
(1)2SO 2 + O 2 2SO 3(2分,写“高温”不扣分,既不写条件也不写可逆号的只扣1分)
(2)①a 、b 、c (2分,只选一个为0分,选两个给1分)
② a 、b (2分,只选对一个为1分,选对一个选错一个为0分)
(3)Cr 2O 72- + 2H + + 3SO 2 === 2Cr 3+ + 3SO 42- + H 2O (2分) CO 2(1分)
29.亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,设计如
催化剂
△ 微生物
下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验),
查阅资料:①HNO2为弱酸,室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;
②在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成。
③NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作:①关闭弹簧夹,打开A中分液漏斗活塞,滴加一定量浓硝酸,加热;
②一段时间后停止加热;
③从C中取少量固体,检验是否是亚硝酸钠。
(1)A中反应的化学方程式是。
(2)B中观察的主要现象是,D装置的作用是。
(3)检验C中产物有亚硝酸钠的操作是。
(4)经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。
a. 甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠。
生成碳酸钠的化学方程式是________。为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E,E 中盛放的试剂应是________(写名称)。
b. 乙同学认为除上述干扰因素外,还会有空气参与反应导致产品不纯,所以在实验操
作①前应增加一步操作,该操作是________。
(5)实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠,下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。
a. 亚硝酸钠有咸味,可代替食盐食用
b. 常温下,0.1 mol/L亚硝酸钠溶液pH > 1
c. 0.1 mol/L亚硝酸钠溶液中存在:c(Na+) + c(H+) = c(NO2—) + c(OH—)
d. 0.1 mol/L亚硝酸钠溶液中存在:c(NO2—) > c(Na+) > c(OH—) > c(H+)
30.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:
(1)①检查气体发生装置A的气密性的操作是。
②整套实验装置存在一处明显的不足,请指出。
(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化。
D装置中:红色慢慢褪去。
E装置中:CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:
①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因
________,请设计简单实验证明上述解释:。
②欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:
用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因
。
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中,该反应的化学方程式为。
31.(12分)SO2是常见的大气污染物,燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多
种方法可以减少SO2的排放。
(1) 往煤中添加一些石灰石,可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化
学方程式是。
(2) 可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液,当生成等物质的
量NaHSO3时,两种吸收液体积比V(Na2SO3): V(NaOH)= 。
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效,可将这种失效的溶液与一定量的石
灰水溶液充分反应后过滤,使NaOH溶液再生,再生过程的离子方程式是。
(3)甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验(夹持装置和加热装置略,气密性已检验):
已知:Na2SO3(固体) + H2SO4(浓) Na2SO4 + SO2↑+ H2O
反应开始后,A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B中有白色沉淀。甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3,所以BaCl2
溶液可做SO2吸收液。
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4,产生BaSO4的原因是:
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾,进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。
②。
为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀,乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验(夹持装置和加热装置略,气密性已检验):
反应开始后,A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B、C试管中除了有气泡外,未见其它现象;D中红色褪去。
③试管B中试剂是溶液;滴加浓硫酸之前的操作是。
④通过甲乙两位同学的实验,得出的结论是。
会造成氮污染。工业上处理水体中
32 工、农业废水以及生活污水中浓度较高的NO-
3
的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程,NO-
3
实验如下。
(1)先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈,然后用蒸馏水将铁屑洗净。
①除锈反应的离子方程式是。
②判断铁屑洗净的方法是。
(2)将KNO3溶液的pH调至2.5。从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因
是。
(3)将上述处理过的足量铁屑投入(2)的溶液中。右图表示该反应过程中,体系内相关离
子浓度、pH随时间变化的关系。请根据图中信息回答:
①t1时刻前该反应的离子方程式是。
②t1时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH+4的浓度在增大,Fe2+的浓度
却没有增大,可能的原因是。
(4)铁屑与KNO3溶液反应过程中若向溶液中加入炭粉,可以增大该反应的
的去除效果,其原因
速率,提高NO-
3
是。
36.(13分)氯气是重要的化工原料,有广泛的用途。
(1)氯气的电子式是______。
(2)电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是______。
(3)工业上用H2和Cl2反应制HCl,反应的能量变化如图所示:
①该反应的热化学方程式是______。
②实验室配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在稀盐酸中,请结合离子方程式用
平衡移动原理解释原因。______。
(4)新制饱和氯水中存在:Cl2+H2O HCl+HClO,为使平衡向正反应方向移动,下列措施可行的是______。
a.加少量NaOH固体b.加CaCO3固体c.加NaCl固体
(5)“氯胺(NH2Cl)消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气,发生反应:Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质,该反应中元素的化合价不变。
①NH2Cl与水反应的化学方程式是______。
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中,每消耗11.2 L Cl2(标准状况下),转移电子
______ mol。
35.(13分)硫及其化合物有广泛应用。
(1)硫元素在周期表中的位置是。
a.沸点:H2Se>H2S>H2O b.H2Se比H2S稳定性强
c.Se的原子半径比S原子大d.SeO2和SO2含有的化学键类型相同
(3)为研究H2SO4生产中SO2催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响,进行如下试验。取100 L原料气(体积分数为SO2 7%、O2 11%、N2 82%)使之发生反应,在101kPa下达到平衡,得到如下数据:
根据上述数据,达平衡态时N2的体积分数随着温度升高而(填“增大”、“减小”
或“不变”);575℃达平衡时,SO3的体积分数为%(保留一位小数)。
(4)废气中的SO2可用NaOH溶液吸收,吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理,吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性。
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、。
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-,取该溶液于试管中,滴加黄色的溴水,
得到无色溶液。此实验不能证明溶液中含有SO32-,理由是。
33.(12分)某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如下图所示。
A B
(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色,然后开始实验。
步骤①
配制1 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化),测其pH约为1,取少量装入试管B中,加热A。
FeCl3溶液显酸性的原因是。写出装置A中产生SO2的化学方程式:。
(2)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时,溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】Fe(HSO3)2+离子为红棕色,它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因:。
写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式:。
(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了步骤③的实验。
步骤②
往5 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。微热3 min,溶液颜色变为浅绿色。
步骤③
往5 mL重新配制的1 mol·L-1 FeCl3溶液(用浓
盐酸酸化)中通入SO2气体,溶液立即变为红棕
色。几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色。
用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+,其现象为。
(4)综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论:
I.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子;
II.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;
III.。
34. (11分)甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。
(1)常温下,FeCl 3溶液的pH_______7(填“<”、“>”或“=”)。 (2)分析红褐色产生的原因。
① 甲同学认为步骤I 中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3,用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因:________。
② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应,完成并配平其反应的离子方程式:
Fe
3+
32- + 2+ + + 乙同学查阅资料得知:
(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3,设计并完成了如下实验: 甲同学因此得出结论:溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然..
不足,乙同学的理由是________。 (4)为进一步确认Na 2SO 3溶液与FeCl 3溶液反应的情况,乙同学设计并完成了如下实验: ① 经检验步骤III 中红褐色溶液含有Fe 2+,检验Fe 2+选用的试剂是_________(填字母)。 a .K 3[Fe(CN)6] 溶液 b .KSCN 溶液 c .KMnO 4溶液
② 已知H 2SO 3是弱酸,请结合电离方程式说明步骤III 中出现红褐色的原因: 。 (5)结论:由上述实验得知,甲、乙两同学所持观点均正确。
31. (12分)
(1) 2CaCO 3 + 2SO 2 +O 22CaSO 4+2CO 2 (2)
① 1:2 ② Ca 2+ +OH - + HSO 3- = CaSO 3↓+ H 2O (3) ② A 中产生的SO 2与装置内空气中的O 2进入B 中与BaCl 2溶液反应生成BaSO 4沉淀。
③ 饱和NaHSO 3;
打开弹簧夹,通入N 2,一段时间后关闭弹簧夹。(1分,“打开...关闭...”才给分) ④ SO 2与BaCl 2溶液不能得到BaSO 3沉淀; (1分)
不能用BaCl 2溶液做吸收SO 2的吸收液。
32.(1)①Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O ②测最后一次洗涤液的pH ,若为7,则说明铁屑已洗净
(2)NO -3在酸性条件下的氧化性强,易被铁屑还原(3)①4Fe +NO -3+10H +=4Fe 2++NH 4
+3H 2O
②生成的Fe 2+水解(4)炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率 33.(10分,未标分数的空,每空1分) (1)Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H +
Cu + 2H 2SO 4(浓
) CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O (2分)
(2)H 2O + SO 2 H 2SO 3 H 2SO 3 H +
+HSO 3- (1分)
Fe 3+ + HSO 3-
Fe(HSO 3)(1分) (共2分)
Fe + H 2O + Fe(HSO 3)=== 2Fe 2+ + SO 42-
+ 3H + (2分)
(3)生成蓝色沉淀(4)加热、提高FeCl 3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间 35.(13分)(1)第3周期ⅥA 族(2分) (2)c d (2分)
(3)减小(2分); 5.8(2分)
(4)① SO 42-
、Cl -(2分) ② NaOH 溶液能跟溴单质反应,使溶液呈无色(1分)
36.(13分) (1
(1分)
(2)2Cl -+2H 2O===2OH -+H 2↑+Cl 2↑(2分)
(3)① H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) ΔH = -183 kJ/mol (2分)
②溶液中存在 Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +平衡,增大H +浓度,平衡逆向移动,
抑制FeCl 3水解 (2分)
(4)a b (2分)
(5)① NH 2Cl +H 2O=NH 3+HClO 或NH 2Cl +2H 2O=NH 3?H 2
O +HClO (2分)
② 0.5(2分) 1. (11分)
电解
(1)S是非金属性比较强的元素,
S与O2反应的能量变化如下图
请写出S与O2反应的热化学方程式。
(2)实验室在用NaOH 溶液吸收SO2的过程中,往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液,溶液pH 随n(SO32-):n(HSO3-) 变化关系如下表:
当吸收液中n(SO32-):n(HSO3-) =1:11 时,溶液中离子浓度关系正确的是(填字母
...)。
A.c(Na+) +c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3-) + c(OH-)
B.c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) >c(H+)> c(OH-)
C.c(Na+) > c(SO32-) > c(HSO3-) > c(OH-)>c(H+)
(3)某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究。下列a、b、c三个试管红分别盛有
相同的Na2SO3溶液,分别向其中滴加三种不同溶液,根据实验现象回答下列问题:
①a中溴水褪色,证明Na2SO3具有性。
②b中产生淡黄色沉淀,则发生反应的离子方程式是。
③c中先滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去,应用化学平衡
原理解释c中现象(用化学用语及简单文字表述)。
(4)硫酸是重要的化工原料,用稀H2SO4做电解液的铅蓄电池其构造如下图。发生反应的
化学方程式为:
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq)
2PbSO4(s) + 2H2O(l),
下列说法不正确
...的是
A.放电时,正极反应为:
PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- == PbSO4(s) + 2H2O(l)
2015年教师招聘中学《教育心理学》章节综合练习 题【第七章】 第七章技能的形成 一、选择题 1、技能的活动方式是() A、合乎法则的 B、不随意运动的 C、遗传获得的 D、知识经验的 2、操作技能的特点是() A、物质、外显、展开 B、观念、内潜、简缩 C、物质、外显、简缩 D、观念、内潜、展开 3、经练习而形成的合乎法则的智力活动方式是() A、技能 B、习惯 C、操作技能 D、心智技能 4、技能实质上是一种() A、认知经验 B、动作经验 C、习惯 D、本能 5、心智技能的特点是() A、物质、外显、展开 B、观念、内潜、简缩 C、物质、外显、简缩 D、观念、内潜、展开 6、下列属于心智技能的是() A、骑车
B、书写 C、写作 D、弹琴 7、在操作技能形成过程中,动作缓慢、不协调,常感到紧张,这一阶段是() A、操作定向 B、操作模仿 C、操作整合 D、操作熟练 8、在操作技能练习的中期会出现一个成绩进步的暂时停顿现象,称为() A、定势 B、瓶颈现象 C、高原现象 D、抑制 9、在心智技能的形成过程中,掌握程序性知识,了解智力活动的动作结构的阶段是() A、原型定向 B、原型模仿 C、原型操作 D、原型内化 10、在操作技能形成过程中,视觉控制逐步被动觉控制代替,这一阶段是() A、操作定向 B、操作模仿 C、操作整合 D、操作熟练 11、在心智技能形成过程中,智力活动转向头脑内部,借助言语来作用于观念性对象的阶段是() A、原型定向 B、原型模仿 C、原型操作 D、原型内化 12、开车(跳高、射箭、刹车)分别属于() A、连续的封闭技能
B、不连续的封闭技能 C、连续续的开放技能 D、不连续的开放技能 二、填空题 1、技能是通过____而形成的合乎法则的____。 2、技能可以分为____技能和____技能。写字属于____技能;写作属于____技能。 3、操作技能的特点是:动作对象的____,动作进行的____,动作结构的____;心智技能的特点是:活动对象的____,活动进行的____,活动结构的____。 4、动作技能是通过____而形成的合乎法则____。心智技能则是通过学习而形成的合乎法则的____。 5、加涅认为,程序性知识可分为____和____。其中用来加工外部信息,对外办事的是____;用来对内调控的是____。受意识明显控制,难以自动化的是____;经练习能达到高度自动化的是____。 6、操作技能的形成分为____、____、____、____四个阶段。 7、学生将特定的动作方式或行为模式实际再现出来的阶段是____;学生了解操作活动的结构与要求,在头脑中建立动作映象的阶段是____;学生形成的动作方式能适应各种变化了的条件,达到高度完善化和自动化的阶段是____;学生将各动作成分相互结合,形成一体化的阶段是____。 8、在操作技能形成过程中,动觉控制增强,不需要视觉的专门控制的阶段是____;动作进行中经常感到疲劳、紧张的阶段是____;整体动作趋于协调、连贯,各动作间相互干扰减少的阶段是____。 9、练习曲线表明,练习的总趋势是________,开始进步____,在练习的中期会出现成绩进步的暂时停顿现象,称为____。 10、心理模拟法主要有两个步骤,即____和____。 11、创拟确立模型的过程就是把专家头脑中____的经验“外化”为____,“心理模型”的过程。 12、心智技能的形成分为____、____和____三个阶段,而最后一个过程又分为三个小的阶段,即____、____和____。 13、学生了解心智活动的实践模式,掌握程序性知识的阶段是____。个体将物质的、外显的、展开的实践模式转化为头脑内部观念的、内潜的、简缩的形式的阶段是____;依据心智技能的实践模式,把头脑中的活动程序以外显的操作方式付诸实施的阶段是____。 三、问答题
《机械制图》试题 使用教材:机械制图试题范围:全册 出版社:天津科学技术出版社版次:第1版 学校名称:平凉理工中等专业学校 一、单项选择题 1. 机械图样中可见轮廓线采用()线型。 A.细实线 B.粗实线 C.细虚线 D.波浪线 2.下列四种说法中,正确的是() A. AB是正垂线,BC是铅垂线,CD是正平线 B. AB是侧平线,BC是正平线,CD是一般位置直线 C. AB是侧平线,BC是正平线,CD是正平线 D. AB是正垂线,BC是铅垂线,CD是一般位置直线 3.基准是() A.一些特殊的线条 B.标注尺寸的尺寸线 C.标注尺寸的起点 D.标注尺寸的尺寸界限 4.下图中选出正确的剖视图() 5.向视图的名称() A.可标注 B.必须标注 C.不能标注 D.可不标注6.内、外螺纹连接的画法用()表示
A. 剖视图 B. 断面图 C. 局部视图 D. 向视图 7. 重合断面图画在() A.视图的轮廓线以外 B.剖切线的延长线上 C.按投影关系配置 D.视图轮廓线以内 8.三视图中所使用的投影法是( ) A.斜投影法 B.正投影法 C.中心投影法 D.平行投影法 9.机械制图中,A1幅面是A2幅面的()倍。 A.4 B. 2 C. 1 D. 8 10.下列四种说法中,选择一种正确答案() A. A下B上,C右D左 B. A上B下,C右 D左 C. A下B上,C左D右 D. A上B下,C前D后 二、判断题 ()1.对称中心线用粗实线。 ()2.半圆或者小于半圆的圆弧应标注圆的直径。 ()3.表达机件内部形状的视图是剖视图。 ()4.在三视图尺寸标注时,圆的直径一般注在投影为非圆的视图上。()5.组合体的尺寸包括定形、定位、总体尺寸。 ()6.向视图是基本视图。 ()7.断面图是剖视图。 ()8.点的投影永远为点。
2015–2016学年第一学期期末水平测试试卷 九年级物理 1.在实验室用酒精进行实验时,整个实验室很快就闻到了刺鼻的酒精气味,这是一种扩散现象。以下有关的分析中错误的是( ) A .扩散现象说明分子间存在着间隙 B .扩散现象说明分子在不停息地做无规则运动 C .温度越高时扩散现象越剧烈 D .扩散现象只发生在气体、液体之间以及密度很小的固体之间。 2. 下列现象中,利用做功使物体内能增加的是 ( ) A. 铁块放在炉火中被烧红了 B. 烧开水时,壶盖被水蒸气顶起来 C. 木工用锯锯木条时,锯条发烫 D. 冬天,人们在太阳光下取暖 3. 一杯酒精减少一半后,则 ( ) A .热值和比热容都不变 B .热值减半、比热容不变 C .热值和比热容都减半 D .热值不变、比热容减半 4. 如图1表示小磁针在通电螺线管周围静止时北极的指向,其中正确的是( ) 5.为使驾驶员不忘系好安全带,汽车上设置了“安全带指示灯”.当安全带系好时,相当于闭合开关,指示灯不亮;安全带未系好时,相当于断开开关,指示灯发光.如图2所示的哪一个电路可以符合上述要求?( ) 图1 图2 学校 班别 姓名 考号 密 封 线
图3 6.如图3所示,灯L 1与L 2串联,闭合开关S 后,发现灯L 1比L 2亮,L 1、L 2的电流、电压、电阻、功率分别为I 1和I 2、U 1和U 2、R 1和R 2、P 1和P 2,则有:( ) A .I 1>I 2 B .U 1<U 2 C .R 1>R 2 D .P 1=P 2 7.光敏电阻的特点是有光照射它时阻值变小.如图4所示,是某小区门口利用光敏电阻设计的行人监控装置,R 1为光敏电阻,R 2为滑动变阻器,A 、B 间接监控装置.则( ) A .当有人通过通道而遮蔽光线时,A 、 B 间电压升高 B .当有人通过通道而遮蔽光线时,A 、B 间电压减小 C .图中R 2的滑动头向下移动时,通过R 1的电流变大 D .图中R 2的滑动头向上移动时,可提高A 、B 间电压 二、填空题(每空1分,共24分) 8.在火力发电站内,燃料的化学能经锅炉、蒸汽轮机和发电机最终转化为_______能.锅炉是将燃料的化学能能转化为内能,蒸汽轮机是将_________能转化为机械能.若锅炉、蒸汽轮机和发电机的效率分别为50%、70%和80%,则火电站的总效率为_______。 9.热机是利用内能做功的机械,直接在发动机气缸内燃烧燃料从而产生动力的热机叫_______________,是现代社会使用最为广泛的一种热机,根据燃料的不同,可分为_____________和____________两大类。 10.完全燃烧0.42kg 的酒精,放出的热量是____________J,如果这些热量全部被利用,大约可以熔解0℃的冰___________kg ,或者可以使50kg 、0℃的水升高温度________℃.(酒精的热值为3.0×107J/kg ,冰的溶解热近似取3.5×105J/kg ,水的比热容为4.2×103J/(kg·℃)) 11.如图5所示电路,电源电压不变,电灯L 标有“6V 1.2W”字样。当开关S 1 、S 2 均闭合时,电灯L 恰能正常发光,电流表示数为0.5A 。则电动机两端电压为 V ,通过电动机的电流为 A,通电1min 电路消耗电能 J. 图 4 图5 图6 图7
安全生产管理单选题练习四 1 起重作业过程中不准斜拉、斜吊。重物启动上升时应逐渐动作缓慢进行,不得突然起吊形成。()* A、超量 B、超速 C、超载 2 拆除建筑物,应该按顺序进行。()* A、自上而下 B、自下而下 C、都可以 3 在高处进行拆除工程,要设置,以便散碎废料顺槽流下。()* A、控制塔 B、流放槽 C、控制室 4 机械的是实现机械系统安全的基本前提和物质基础。()* A、危险状态 B、安全状态 C、临界状态 5 下列哪项不属于机械的组成部分?()* A、动力源 B、传动机构 C、执行机构 6 用来连接、支承机械的各个组成部分,承受工作外载荷和整个机械重量的装置,称为什么装置?()* A、原动装置 B、传动装置 C、支承装置 7 设备处于静止状态时是否存在危险。()* A、是 B、否 C、不确定 8 低温金属表面接触时是否会产生危险。()* A、是 B、否 C、不确定 9 下列哪项不属于电离辐射?()* A、X射线 B、Y射线 C、红外线 10 下列属于非机械的危险与有害因素是:()* A、旋转运动的危险 B、振动部件夹住的危险 C、电击伤 11 化学危害属于:()* A、机械的危险与有害因素
B、非机械的危险与有害因素 C、以上两项都不是 12 常见的机械安全装置是止动装置、双手操纵装置、机械抑制装置、有限运动控制装置及: A、联锁装置和自动停机装置 B、防爆装置 C、消防装置 13 机床上的危险部位是:()* A、机床床身 B、机床尾架 C、高速运动的执行部件(工件和刀具〉及传动部件 14 磨削加工中发生的事故多数是:()* A、设备不好引起的 B、违反操作规程引起的 C、技术不精引起的 15 压力加工机械作业环境要求车间内的压力机、剪切机等,空运转时的噪声值不得超过:() A、60dB(A) B、90dB(A) C、110dB(A) 16 冲压安全措施除设计安全化模具,提高送、取料的机械化和自动化水平等外,还有:()* A、釆用手用工具送取料 B、直接用手送取料较灵活 C、选用可靠的劳动防护用品 17 在机械加工中,操作时不可使用手套的工种为:()* A、冲压工 B、剪切工 C、金属切削工 18 木工机械造成伤害程度往往比一般机械事故严重,大部分受伤者成为:()* A、瘫痪 B、永久性致残 C、造成死亡 19 电弧焊接时,为防止火灾爆炸事故,焊接处几米内不得有可燃、易燃物。()* A、5m B、10m C、15m 20 焊接时造成“电光性眼尖”是受到下列哪种光线照射()* A、可见光 B、红外线 C、紫外线 21 电弧福射产生的红外线是热辐射线,长期受到照射,严重的会导致:()* A、白内障 B、电光性眼尖 C、皮肤发红变黑脱皮 22 焊接时产生的有害粉尘和有毒气体进人人体的主要途径是:()* A、呼吸道 B、消化道 C、皮肤粘膜
1、教育目的的调控功能主要体现在( )。 A、教育目的是教育制度建立、教育内容确定和教育方法选择的最高准则 B、教育目的对具体教育内容的安排、教育手段的选择等有支配、协调的作用 C、教育目的对国家的教育规划及教育结构的确立与调整具有指导、协调的作用 D、教育目的是检验教育活动成果与否的最根本标准 E、教育目的是整合所有具体的教育评价标准的精神内涵,也是教育评估最高准则 答案:BC 2、原始形态的教育,其主要的教育手段和方法有( ) A、口耳相传 B、实践示范 C、唱歌 D、舞蹈 E、社会生活 答案:ABCDE 3、主张人的发展主要依靠外在力量的教育者是( ) A、孟子 B、荀子 C、弗洛伊德 D、洛克 E、华生 答案:BDE 4、信息技术对教育的影响是巨大的,尤其是第三次信息技术革命,它的标志是( ) A、计算机 B、机械化 C、网络技术 D、数字通讯 E、生物工程
5、教育结构从横向上,分为( ) A、中等教育 B、职业教育 C、技工教育 D、初等教育 E、高等教育 答案:BC 单选题 6、能为一个国家或地区的教育工作指明发展思路和发展方向的是( ) A、教育目标 B、教育目的 C、教育方针 D、培养目标 答案:C 7、各级各类学校要完成各自的任务,培养社会的合格人才,需要制定各自的( ) A、教育目标 B、课程目标 C、培养目标 D、教学目标 答案:C 8、关于“教育过程最优化”的教育思想的创立者是( ) A、巴班斯基 B、凯洛夫 C、马卡连柯 D、苏霍姆林斯基 答案:A 9、首次详细论证了班级授课制的教育著作是( ) A、《雄辩术原理》
B、《普通教育学》 C、《大教学论》 D、《教育学》 答案:C 10、“拔苗助长”、“凌节而施”违背了人的身心发展的( ) A、阶段性 B、顺序性 C、不平衡性 D、差异性 答案:B 11、在教育、教学中采用“一刀切”、“一锅煮”的办法,这是违背了人的身心发展的( ) A、顺序性 B、阶段性 C、互补性 D、差异性 答案:D 12、学校精神文化的物质载体是( ) A、制度文化 B、组织文化 C、学校传统 D、物质文化 答案:D 13、信息革命对教育提出的要求是( ) A、普及高等教育 B、普及中等教育 C、高等教育大众化 D、提高高等教育质量 答案:C
徐州师范大学考试试卷(1) 答案 机械系机电一体化专业画法几何及机械制图课程 班级姓名学号得分 题号一二三四五六七八九总分 得分 阅卷人 一、已知点A距H面为12,距V面为15,距W面为10,点B在点A的左方5,后方 10,上方8,试作A、B两点的三面投影。 X Z Y Y W O a a a b b b 二、作平面四边形ABCD的投影。
三、完成下列各形体的投影。 1. 2. 四、根据给出的视图,补画第三视图(或视图所缺的图线)。 1.
2. 五、在指定位置将主视图画成全剖视图。 六、在指定位置将主视图画成剖视图。
八、已知两平板齿轮啮合,m1=m2=4mm,z1=20,z2=35,分别计算其齿顶圆、分度圆、齿根圆直径,并画出其啮合图(比例1:2)。
九、读零件图,并回答问题。 1.该零件采用了哪些视图、剖视图和剖面图? 2.指出该零件在长、宽、高三个方向的主要尺寸基准。 ,是螺纹(内、外), 又是,H是,
答案: 1. 该零件采用了哪些视图、剖视图和剖面图?说明数量和名称。 该零件采用主视图、俯视图和左视图三个视图,其中,主视图是全剖视图,左视图是局部剖视图,俯视图为半剖视图。 2. 指出该零件在长、宽、高三个方向的主要尺寸基准。 高方向基准是零件的底面,长度方向基准是零件上Φ42孔的左端面,宽度基准是宽度方向的对称线。 3.图中G1/2"表示: 非螺纹密封的管 螺纹,1/2" 表示 公称直径 ,是 内 螺纹是 基本尺寸 ,是 公差带代号 ,其中,H 是 基本偏差 代号 ,是 公差等级 。 5.说明符号 的含义。前者表示用去除材料的方法获得的表面粗糙度, 6.3
2015年中考物理分析简答题四十道综合训练及其答案 1.我国是一个民主、法制的国家,各种法律法规正进一步完善。《中华人民共和国环境噪声污染防治法》第四十六条规定:使用家用电器、乐器或者进行其他家庭内娱乐活动时,应控制音量或者采取其他有效措施,避免对周围居民造成环境噪声污染。请你用所学的有关噪声的物理知识解读此条规定: (1)“控制音量”是采用什么方法来控制噪声污染? (2)除此之外你还可以采取哪些有效措施来控制噪声污染?(写出两条) 答案:(1)采用在声源处减弱(2)还可以采用在人耳处减弱、在传播途径中减弱 2.小明家楼下就是夜市,一到晚上车水马龙,人声鼎沸,时而还会传来阵阵烤肉的香味,影响了小明的中考复习。请解释小明闻到香味的原因,再帮助小明找出一种减弱噪声的具体方法并说出其对应的途径。 答案:因为分子不停地做无规则运动,发生了扩散现象;(答案合理即可) 减弱噪声方法: ①向有关部门反应,要求取消夜市——在声源处减弱噪声 ②关上门窗——在传播过程中减弱噪声 ③戴上耳罩——在人耳处减弱噪声(答案合理即可) 3.洗完手后没有毛巾,人们通常会快速甩动手来减少手上的水,请你用学过的力学知识解释其中的道理。 答案:快速甩动手时,水珠与手一起运动;手停止运动时,水珠由于惯性继续向前运动,就会被甩掉。 4.小新坐在行驶的火车上,当火车刹车减速时,他发现放在桌面上的鸡蛋向前滚动起来。请你用所学的物理知识解释这一现象,并另举一个可以运用相同的物理知识解释的实例。 答案:提示,运用惯性知识来解答。 5.公安部门规定,汽车驾驶员在驾驶汽车时必须系好安全带,试简要说明使用安全带的作用。答案:前排司机和乘客原来和车一起向前运动,紧急刹车时,车由运动突然变成静止,而司机和前排乘客由于具有惯性,继续向前运动,容易撞到挡风玻璃发生伤害,使用安全带可以起到保护作用。 6.我国已实行“醉驾入刑”。一名正在接受检查的汽车驾驶员,他不仅没有系安全带,而且警察从他身上还闻到一股酒味,经仪器检测,属醉酒驾车,警察当即将其拘留。请用物理知识解释:(1)为什么警察能闻到一股酒味?(2)为什么急刹车时,不系安全带会发生危险? 答案:(1)因为酒精分子在不停的做无规则运动,所以警察闻到一股酒味。 (2)因为急刹车时,汽车停止(减速)运动,而车上人员由于惯性会继续向前运动,会发生危险。 7.2013年《新交法》规定坐在副驾驶座位上的乘客在车行驶的过程中也必须系安全带,小明及家人在出游乘车时也遵守了这一规定,小明同时还发现安全带做得很宽,请解释为什么要系安全带及安全带做得宽的原因。 答案:汽车行驶的速度很大,一旦急刹车,车身停止运动,而前排乘客身体由于惯性会继续向前运动,容易给驾驶员和乘客造成伤害,所以公安部门要求坐在副驾驶座位上的乘客也必须使用安全带;根据P=F/S,在压力相同时,增大受力面积,可以减小压强,所以安全带做得较宽,人感到舒服。 8.如图,鸡蛋静止在硬纸片上。(1)请在图上画出鸡蛋所受重力的示意图。(2)迅速将硬纸片水平弹出,鸡蛋落入杯中,试简要解释这一现象。 1
2012年初三物理综合练习试题一2012-5-14 班级姓名 . 一、选择题(每小题2分,共20分) 1.下列说法最接近实际情况的是() A、普通中学生使用的课桌高度是1.8m B、九年级男生的平均体重约为600N C、按照交通部门规定,天津市快速路的最高限速为300km/h D、按照国家规定,夏天公共建筑内的空调温度应控制在18℃ 2.小星一家开车去旅游,汽车行驶在平直的公路上,下列说法正确的是() A.以汽车为参照物,小星是运动的 B,以路旁建筑物为参照物,小星是运动的 C.汽车紧急刹车时,小星一定向后倾 D.汽车行驶过程中使用安全带是为了减小惯 性 3.机场周围不允许有鸟类飞行,以免撞 毁飞机。这是因为() A.以地面为参照物鸟的速度非常大 B.以机场内步行的人为参照物,鸟的速度 非常大 C.以停在机场内的飞机为参照物,鸟的速 度很大 D.以正在飞行的飞机为参照物,鸟的速度 很大 4.下列关于光现象的说法中,错误 ..的是() A.阳光下,微风吹拂的湖面,波光粼粼,这是光的反射现象 B.夜间行驶时车内不开灯,是为了避免车内景物通过车前玻璃成像 C.照相机的镜头相当于一个凸透镜,成倒立缩小的虚像 D.近视眼镜的镜片是凹透镜,对光起发散作用 5、钓鱼时不能大声喧哗,因为鱼听到人说话声就会被吓走,这说明() A、声音从空气传入水中,音调发生了变化; B、只有空气能传播声音; C、声音在水中的速度比在空气中的速度小; D、空气和水都能传播声 音。 6.如图所示,利用弹簧测力计测量一块秒表的重力时,使测力计内弹 簧伸长的力是() A.秒表的重力 B.秒表和测力计的总重力 C.秒表对弹簧的拉力 D.弹簧对秒表的拉力 7.将干冰投入装水的玻璃瓶中时,发现水在剧烈“沸腾”,瓶口出现大量“白 气”,此“白气”是() A.干冰升华产生的大量白色二氧化碳气体 B.干冰升华放热使水汽化形成的水蒸气 C.干冰熔化吸热使空气中水蒸气液化形成的小水滴 D.干冰升华吸热使空气中水蒸气液化形成的小水滴 8.如图所示是甲、乙两电阻的电流与电压关系的图像, 现将甲、乙串联后接在电压为4.5V的电源两端。下列分析 正确的是() A.甲的阻值是乙阻值的两倍 B.通过乙的电流是甲的电流的两倍 C.乙两端的电压是甲两端电压的两倍 D.甲的电功率是乙的电功率的两倍 9.为保证司乘人员的安全,轿车上设有安全带未系 提示系统。当乘客坐在座椅上时,座椅下的开关S1闭合,若未系安全带,则开关 S2断开,仪表盘上的指示灯亮起;若系上安全带,则开关S2闭合,指示灯熄灭。 下列设计最合理的电路图是() 10.以下说法正确的是() A.半导体具有良好的导电性能 B.超导体是一种电阻很大的材料 C.纳米技术是大尺度范围内的科学技术
安全管理学练习题 一、填空题 1、在安全生产中,消除危害人身安全和健康的因素,保障员工安全、健康、舒适地工作,称之为人身安全。 2、消除损坏设备、产品等的危险因素,保证生产正常进行,称之为设备安全。 3、管理的基本要素包括人、财、物、信息、时间、机构和章法等,前五项是管理内容,后两项是管理手段。 4、以安全为目的:以安全为目的,进行有关决策、计划、组织和控制方面的活动。 5、未遂事故是指有可能造成严重后果,但由于其偶然因素,实际上没有造成严重后果的事件。 6、事故是在人们生产、生活活动过程中突然发生的、违反人们意志的、迫使活动暂时或永久停止,可能造成人员伤害、财产损失或环境污染的意外事件。 7、二次事故是指由外部事件或事故引发的事故。 8、事故的直接原因:物的不安全状态方面的原因、人的不安全行为方面的原因; 9、重大事故,是指造成10人以上30人以下死亡,或者50人以上100人以下重伤,或者5000万元以上1亿元以下直接经济损失的事故; 10、红色色表示禁止、停止、消防和危险的意思。
11、特别重大事故,是指造成30人以上死亡,或者100人以上重伤(包括急性工业中毒,下同),或者1亿元以上直接经济损失的事故; 12、事故分析包括现场分析和事后深入分析两部分。 13、一般事故,是指造成3人以下死亡,或者10人以下重伤,或者1000万元以下直接经济损失的事故。 14、特别重大事故由国务院或者国务院授权部门组织事故调查组进行调查。 15、蓝色表示指令,要求人们必须遵守的规定。 16、三级安全教育制度:厂级教育、车间教育和班组教育。 17、事故的原因分析包括事故的直接原因、间接原因和主要原因。 18、安全技术对策着重解决物的不安全状态的问题,安全教育对策和安全管理对策则主要着眼于人的不安全行为的问题。 19、目前我国的安全管理体制是“国家监察、行业管理、企业负责、群众监督、劳动者遵章守法”。 20、系统安全由系统安全管理和系统安全工程两部分。 21、职业安全卫生管理体系的主要要素有:职业安全卫生方针、计划、实施与运行、检查与纠正措施、管理评审、持续改进等。 22、事故的原因分析包括事故的直接原因、间接原因和主要原因。 23、较大事故,是指造成3人以上10人以下死亡,或者10
2015会计上岗证《会计基础》综合练习题 一、填空题 1、会计的基本职能是核算和监督。其中核算是基础,监督是对其延伸。 2、会计对象是会计核算和监督的内容,即社会再生产过程中的资金运动。 3、会计要素是对会计对象的具体内容所作的基本分类;它包括反映静态财务状况的资产、负债、所有者权益;反映动态财务状况的收入、费用、利润。 4、负债按偿还期长短分为流动负债和长期负债。 5、所有者权益是指企业的投资者对企业净资产的所有权,它有实收资本、资本公积、盈余公积、未分配利润四部分组成。 6、收入是指企业在销售收入或取得收入或让渡资产使用权等经营业务中实现的营业收入,它包括主营业务收入、其他业务收入。 7、利润是企业在一定时期的经营成果,包括营业利润、投资收益和营业外收支净额。 8、会计主体规定了会计核算的空间范围;持续经营明确了时间范围。我国企业会计一般以人民币为记账本位币。 9、会计方法具体包括帐户设置、复式记帐、填制和审核会计凭证、登记帐簿、成本计算、财产清查、编制报表等七个方面,其中填制和审核会计凭证是最基本方法。 10、会计等式反映了会计六要素之间的数量关系。静态会计等式用公式表示为资产=负债+所有者权益;动态会计等式用公式表示为收入-费用=利润;期末会计等式用公式表示为资产=负债+所有者权益+(收入-费用)。 11、会计等式是帐户设置、复式记帐、试算平衡、编制报表的基本理论依据。 12、经济业务对会计等式影响的四种类型是两边同增、两边同减、左增左减、右增右减。 13、支出按其归属期不同分为收益性支出和资本性支出。 14、会计凭证是记录经济业务、明确经济责任的书面证明。 15、复式记账是对每一项经济业务都要在两个或两个以上的相互联系的帐户中进行登记的一种方法,它可以弄清反映资金增减变动的来龙去脉。 16、会计科目按提供内容的详细程度不同分为总分类科目和明细分类科目。 17.会计科目按反映的经济业务内容不同分为资产类、负债类、所有者权益类、成本类、损益类五大类。 18、账户的基本结构包括增加数、减少数、结余数。 19、账户是根据会计科目开设的,用来连续、系统、全面、综合的反映经济业务的发生,引起会计要素的增减变化及结果的场地。 20、成本类会计科目包括生产成本、制造费用。 21、资产类账户期末借方余额= 期初借方余额 + 本期借方增加额 _ 本期贷方减少额。 22、负债类账户期末贷方余额= 期初贷方余额 +本期贷方增加额 _ 本期借方减少额。 23、资产类账户借方表示增加:减少在贷方表示。 24、账户的左方是借方表示资产、成本、费用增加;负债、所有者权益、收入减少。 25、账户的右方是贷方;表示负债、所有者权益、收入增加,资产、成本、费用减少。 26、借贷记账法下允许设置双重性质账户,要判别其性质,应根据余额方向来确定。
朝天职业中学2016年秋高二机械制图半期测试题 (总分:105分) 姓名:班级:得分: 第Ⅰ卷机械制图 (总分65分) 一、选择题(每题3分,共30分) 1. 一个完整的尺寸所包含的三个基本要素是()。 A.尺寸界线、尺寸线和箭头 B.尺寸界线、尺寸线和尺寸数字 C.尺寸界线、尺寸数字和箭头 D.尺寸线、箭头和尺寸数字 2. 图形上标注的尺寸数字表示()。 A.画图的尺寸 B.随比例变化的尺寸 C.机件的实际尺寸 D.图线的长度尺寸 3. 当可见轮廓线、不可见轮廓线、轴线、双点画线重叠时,应优先画()。A.可见轮廓线 B.不可见轮廓线 C.轴线 D.双点画线 4. 当直线、平面与投影面垂直时,其在该投影面上的投影具有()。 A.积聚性 B.类似性 C.真实性 D. 相似性 5.选择正确的左视图。() 6. 投影面垂直线有()反映实长。 A.一个投影 B.两个投影 C.三个投影 D.四个投影 7. 图样中对字体的规定不符合机械制图的是()。 A.汉字应写成仿宋体 B.图纸中的汉字的高度不应小于 3.5mm C.字体的高度代表字体的号数 D.字体的高度分为8种 8.半剖视图中剖视部分和视图部分的分界线是()。 A.粗实线 B.细实线 C.波浪线 D.细点画线 9.在下列四种说法中,选择一种正确的答案()。
A .A B 是侧平线,B C 是正平线,C D 是一般位置直线 B .AB 是侧平线,B C 是正平线,C D 是正平线 C .AB 是正垂线,BC 是铅垂线,C D 是一般位置直线 D .AB 是正垂线,BC 是铅垂线,CD 是正平线 10.如图所示的三视图,与之对应的轴测图是( )。 二、填空题(每空2分,共30分) 1. 平面图形中的线段(直线或圆弧)按所给的尺寸齐全与否可分 为 、 、 三类。 2. 尺寸数字表示尺寸的 ,尺寸线表示尺寸的 ,尺寸界限表示尺寸的 。 3. 正等测图的轴间角为 ,轴向伸缩系数为 。斜二测图的轴间角为 ,轴向伸缩系数为 。 5. 标注尺寸的起始位置称为 。 6.读组合体视图的方法有 法和线面分析法。 7.工程上应用最广泛的轴测图是 和斜二测。 8.视图分为基本视图、 、 和斜视图四种。 三、作图题(5分) 1.根据主、俯视图,补全左视图。 第Ⅱ卷 公差配合
吉林省2015年中考物理综合练习(八) 一、选择题(每题2分 共12分) 1.下列数据,最接近实际情况的是( ) A .正常人的体温约为36.8℃ B .成年人的手掌厚度约为10cm C .—名中学生的质量约为500kg D .成年人脉搏跳动的时间间隔约为0.2s 2.能源危机、环境污染给社会的可持续发展带来越来越多的困难,人们节能环保的意识越来越强.下列做法不符合这一观点的是( ) A.城乡广泛使用太阳能热水器 B.高楼大厦装饰玻璃墙 C.公路两旁设置声音屏障 D.汽车使用绿色新能源 3.如图为某饲养场牲畜自动饮水器.以下分析错误的是( ) A.储水箱与饮水杯A 、B 、C 组成连通器 B.控制进水的自动装置应用了杠杆平衡条件 C.静止时浮子受到平衡力的作用 D.静止时水对三个饮水杯底部压强的关系是:P A
”、“<”或“=”)。(取g=l0N/kg) 13.如图(a)所示,盛有水的烧杯随小车一起水平向右做匀速直线运动,当烧杯中的水面出现如图(b )所示的状态时, 则小车此时正在做 (迭填“加速”、“减速”或“匀速”)运动,做出上述判断的根据是水具有 。 14.甲、乙两定值电阻的电压与电流的图像如图所示,则甲、乙两电阻的阻值之比R 甲:R 乙= ;将甲、乙两电阻并联后接在电压为3V 的电源两端,都在10s 内,甲、乙两电阻消耗的电能之比为 。 三、计算题(每题5分 共10分) 15.在新农村建设中,为将—批建材运到10 m 高的施工处,工人利用如图所示的滑轮组提升建材。装置中动滑轮重100N ,工人每次匀速提升一箱重400N 的建材,不计绳重和摩擦。 (1)每次提升建材时的有用功、额外功各是多少, (2)该滑轮组的机械效率是多少?
2015年危险化学品安全管理知识竞赛试题(附答案) 一、填空题 1.压缩气体和液化气体必须与爆炸物品(隔离)储存。 2.为防止容器内的易燃易爆品发生燃烧或爆炸,动火检修前应对容器内的易燃易爆品 (置换)、(吹扫)、(清洗)。 3.装运危险化学物品的车辆(火车除外)通过市区时,应当遵守所在地公安机关规定的 (行车时间)和(路线),中途不得随意停车。 4.爆炸品仓库必须选择在人烟稀少的空旷地带,与周围的居民住宅及工厂企业等建筑; 物必须有一定的(安全)距离,库房应为单层建筑,周围须装设避雷针。 5.装运易燃、易爆物,易燃液体,可燃性气体等危险品,应采用(专用)运输工具。 6.化工生产中,为了(防火防爆),宜将生产设备布置在露天、敞开或半敞开式的建筑物、构筑物中。 二、单项选择题 1.标明了安全使用注意事项和防护基本要求的是( B )。 A.化学品标志 B.化学品安全标签 C.危险化学品标志 2.下面对剧毒品的描述中,(C)是错误的? A.不准露天堆放 B.必须双人收发 C.不能用玻璃瓶储存 3.储存危险化学品的仓库可以使用(B)采暖。 A.蒸汽 B.热水 C.机械 4.搬运剧毒化学品后,应该(A)。 A.用流动的水洗手 B.吃东西补充体力 C.休息 5.强酸灼伤皮肤不能用(A)冲洗。 A.热水 B.冷水 C.弱碱溶液 6.发生危险化学品事故后,应该向(B)方向疏散。 A.下风 B.上风 C.顺风 7.进行腐蚀品的装卸作业应该戴(B)手套。 A.帆布 B.橡胶 C.棉布
8.在易燃易爆场所穿(C)最危险。 A.布鞋 B.胶鞋 C.带钉鞋 9.易燃易爆场所不能穿(B)。 A.纯棉工作服 B.化纤工作服 C防静电工作服 10.零售店面内危险化学品存放总质量不得超过(A)。 A.l吨 B.2吨 C.0.5吨 11.大量销毁易燃易爆化学物品时,应征得所在地(C)监督机构的同意。 A.化工 B.人民政府 C.公安消防 12.危险化学品单位从事生产、经营、储存、运输、使用危险化学品或者处置废弃危险 活动的人员,必须接受有关法律、法规、规章和安全知识、专业技术、职业卫生防护 救援知识的培训,并经(C),方可上岗作业。 A.培训 B.教育 C.考核合格 D.评议 13.生产、经营、储存、运输、使用危险化学品和处置废弃危险化学品的单位,其(A)必须保证本单位危险化学品的安全管理符合有关法律、法规、规章的规定和国家标准,并对本单位危险化学品的安全负责。 A.主要负责人 B.技术人员 C.从业人员 D.安全管理人员 14.各种气瓶的存放,必须距离明火(B)以上,避免阳光暴晒,搬运时不得碰撞。 A.1米 B.3米 C.10米 15.盛装液体的容器,应能经受在正常运输条件下产生的内部压力。灌装时必须留有足够的膨胀余量(预留容积),除另有规定外,并应保证在温度(B)℃时,内装液体不致完全充满容器。 A.35 B.55 C.45 D.65 16.国家对危险化学品实行经营(B)制度。 A.专营 B.许可证
2015最新一年级数学期末综合练习题 一、我会填! 1. 27、72、82、25这四个数中,个位上是2的数是()和(),十位上是2的数是()()。 2、五个十是()。()个十是100。68是由()个一和()个十组成的。 3、从右边起,第一位是()位,百位在第()位。 4、一个两位数,个位、十位上的数都是6,这个数是() 5、最大的一位数是(),最小的两位数是(),他们的和是(),他们的差是()。 6、2元5角=()角 76角=()元() 43分=()角()分 6角8分 =()分 7、比59大1的数是(),70比()多2。和39相邻的两个数是()和() 8、()比29小1,()比40大1。80前面一个数是(),99后面一个数是()。 9、在O里填上>或< 、 = 50+2 O 52 64-7 O 64-4 8+44 O 44+8 78+9 O 80+9 10、按规律填数 12、18、24、() 、 () 、 () 、 () 81、72、63、() 、 () 、 () 、 () 11、把下面各数按照从大到小的顺序排列 43 75 58 34 90 36 100 67 二、我会选!在你认为合适的答案下面(或后面)画 V 1、小红跳了38下, 小芳说:“我跳的比小红多得多。”小芳可能跳了多少下? 42 8 85
() () () 小明说:“我跳的比小红多一些。” 35 42 85 () () () 2、48名同学去春游,乘哪辆车比较合适?45座() 50座() 58座() 3、摆两个正方形,至少要几根同样长的小棒? 8根() 6根() 7根() 4、二年级的学生数接近60人,二年级可能有多少人?46人() 58人() 35人() 5、2个十和6个一组成的数是: 8() 26 () 62() 6、十位上是8 的数是: 8 () 38() 82() 三、我会算! 1、口算。 50+48= 93-63= 48-40= 63-6= 23-8+5= 100-50= 8+57= 70-8= 36+9= 6+7+20= 29+7= 28-20= 61-5= 52+4= 35-6-10= 2、用竖式计算。 37+44= 63-28= 79-55= 100-2= 3、填出括号里的数 加数 53 40 () 20 加数 28 () 63 80 和 () 100 91 () 四、我会用 1、上午卖出30台电视机,下午卖出的和上午同样多、商店一天卖出多少台? 2、小白兔和小灰兔一共搬了59个胡萝卜。小白兔搬了20个,小灰兔搬了多少个?
河源理工学校2014~2015学年度第一学期期末考试 《机械制图与CAD》试卷(A卷答案) 考试形式:统一考试,闭卷 试卷适用班级(专业):14级机械类专业 出卷教师:叶启明 班级:学号:姓名:__________成绩:____ ____ 一、填空题(共30分,每题2分) 1.国家标准规定基本图幅有五种, 代号分别是 A0 、A1、 A2 、A3、 A4 。 2.完整的尺寸由尺寸数字、尺寸界线和尺寸数字等要素组成。 3.图样中的尺寸以毫米/mm 为单位时,不需要标注计量单位的代号和名称。 4.比例是指图样中图形与其实物相应要素的线性尺寸之比。已知某零件图的比例为5:1,则该比例为放大比例;绘制图样时,尽量采用原值比例。 5.机械制图当中常用的线型有粗实线、细实线、细点画线等,可见轮廓线采用粗实线线,尺寸线,尺寸界线采用细实线线,轴线,中心线采用细点画线。 6.我国机械制图中的三视图是主视图、俯视图、左视图。 7.平面体有棱柱、_棱锥__、棱锥台三种。 二、选择题(共30分,每题3分) 1.下列符号中表示强制国家标准的是( C ) A. GB/T B. GB/Z C.GB 2.不可见轮廓线采用( B )来绘制。 A.粗实线B.虚线 C.细实线
3.在标注球的直径时应在尺寸数字前加( C ) A.R B.Φ C.SΦ 4.下列比例当中表示缩小比例的是( C ) A.1:1 B. 2:1 C.1:2 5.标题栏一般位于图纸的( A ) A.右下角B.左下角 C.右上角 6.标注球面直径时,应在数字前加注符号( D ) A、S B、R C、SR D、SΦ 7.下列尺寸正确标注的图形是( C ) 8.已知带有圆孔的球体的四组投影,正确的一组是( D ) 9.已知物体的主、俯视图,正确的左视图是( A ) 10.已知物体的主、俯视图,正确的左视图是( A )
初三物理综合练习题 一、单选题(力学4题,热学2题,光学2题,电学5题) 1、如图所示的的斜面长5m,高3m,某同学用图中力F=100N,试图将一重150N的物体匀速地从斜面底端推到顶端.这一过程中推力F所做功的大 小是() A500J B300J C400J D0J 2、下列估计值中最不合理的是() A一位中学生身体的体积约5×10-2m3B一位中学生身 体的高约16.2dm C一位中学生站立时对地压强约为1.2×105Pa D一位中学生正常步行6min的路程约0.4km 3、伊拉克战争中美军的战斗机对巴格达实施轰炸,美军空中加油机在空中顺利地对战斗机加油,加油时两飞机需在同一高度上匀速直线运动.加油过程中,下列说法正确的是() A以加油机为参照物,战斗机是匀速的B因匀速直线运动,战斗机动能不变C因高度不变,加油机重力热能不变D加油机的机械能减小 4、如图所示,水平放置的轻质弹簧测力计,小红同 学同时用力F=5N沿水平方向拉测力计两端.关于弹簧 测力计示数的大小和所受力合力的大小,下列说法正 确的是() A0N,0N B5N,0N C0N,5N D5N,5N 5、下列词语中能反映光的反射现象的是() A立竿见影B潭清疑水浅C捞不到的是水中月D一叶遮目不见泰山 6、某同学做凸透镜成像实验时,当蜡烛位于镜前16cm时,屏上得到一个缩小的像;当蜡烛位于镜前10cm时,屏上得到一个放大的像.则下列说法正确的是() A该凸透镜焦距可能是6cm B当蜡烛位于镜前4cm时,屏上得到一个放大的像C当蜡烛位于镜前16cm处,用一不透明的纸遮住凸透镜一部分,则屏上的像残缺不全D该凸透镜焦距可能是10cm 7、用酒精灯对烧杯内水加热,获得了如图所示的图象.利用该图象,下列说法正确的是() A BC段水未沸腾,因水的沸点为100℃ B AB段中水无物态变化发生 C此时气压低于一个标准大气压 D可选用酒精温度计进行该实验 8、下列几种电器的铭牌中都涉及到“2A”字 样,其中表示额定电流的是()