初三化学：分子和原子练习题精选二

初三化学：分子和原子练习题精选二

考试时间：120分钟卷面分数：150分。班级姓名学号得分

可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27

Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65

第Ⅰ卷（选择题共72分）

一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意)

1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

（）

A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键

2．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）

A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子

C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键3．下列物质中，难溶于CCl4的是

（）

A．碘单质B．水C．苯D．甲烷

4．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是

（）

A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳5．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为

（）

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl

4和I

2

都是非极性分子，而H

2

O是极性分子

6．下列分子或离子中，含有孤对电子的是

（）

A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+ 7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

8．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

（）

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个

．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)

9.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃

时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）

A．CO2B．C2H4O C．COCl2D．H2O2 10.下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是

（）

Ａ．CuSO4Ｂ．CS2Ｃ．Ar Ｄ．CsCl

11.有关苯分子中的化学键描述正确的是

( )

A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

12.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

( )

A．CO2 H2S B．C2H4 CH4C．C60C2H4Ｄ．NH3HCl

13.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为

120o，它能水解，有关叙述正确的是

（）

Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电Ｂ．氯化硼加到水中使溶液的pH升高

Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子Ｄ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾

14．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是

（）

A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P-Cl 键属于极性共价键

C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子15.实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°.由此可见，

BeCl2属于( )

Ａ．由极性键构成的极性分子Ｂ．由极性键构成的非极性分子

Ｃ．由非极性键构成的极性分子Ｄ．由非极性键构成的非极性分子16.关于氢键，下列说法正确的是

（）

Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

17．下列分子或离子中不能跟质子结合的是

（）

Ａ．NH

3B．H

2

O C．Ca2+D．NH4+

18.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H

3

分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是

（）

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+

D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

第Ⅱ卷（非选择题共78分）

三、（本题包括6小题，共64分）

19．（6分）2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。

运送飞船的火箭燃料除液态双氧水

．．．．．外，还有另一种液态氮氢化合物

．．．．．．．。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

（1）该氮氢化合物的电子式为。

（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程

式。

（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述

氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程

式。

20．（20分）将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：

表2-A-1

蔗糖磷酸碘萘⑴水

⑵四氯化碳

其原因

是

。

21．（12分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是，它是由键形成的

分子。

（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式

为。

22．（4分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？

23．（10分）A、B、C均为短周期元素，可形成A

2C和BC

2

两种化合物。A、

B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。

(1)它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；

(2)BC2是由键组成的（填“极性”或“非极性”）分子。

24．（12分）PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构

⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，

淡黄色固体：，

黄绿色固体：

⑶淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由

分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）

⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是

。

四、（本题包括2小题，共14分）

25.（5分）“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为

N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为，由此可知它

(填“含有”或“不含”)非极性键。

26.(9分）氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+

等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。

⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程

式。

⑵NH2－的电子式为。

⑶N3－有个电子。

⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学

式。

⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构

型。

⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”

的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是。

参考答案

第Ⅰ卷（选择题共72分）

一、选择题答案(每小题4分，共32分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意) 1 B 2

A 3

B 4

C 5

D 6 A 7C 8 A

二、选择题答案(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两

．．．．个．选项符合题意)

9. C 10. BC 11. BC [说明]苯分子中每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分

别与两个碳原子和一个氢原子形成σ键.同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道,他们均有一个未成对电子.这些2p轨道相互平行,以“肩并肩”方式相互重叠,形成一个多电子的大∏键. 12. B 13. CD [说明] 氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾。

14. D 15. B [说明] Be—Cl键由不同元素的原子形成，两种原子吸引电子

能力不同，为极性键。由于两个Be—Cl键间的夹角为180°，分子空间构型为直线型，分子内正负电荷重心重叠，共价键的极性抵消，分子没有极性。由此可见，BeCl2属于由极性键构成的非极性分子。16.C [说明]用排除法求解。17. CD

18. D [说明] 理论是由实践总结得到的，还会继续发展。

第Ⅱ卷（非选择题共78分）

三、（本题包括6小题，共64分）

19．（共6分）

H H（1）H:N:N:H （2分）（2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O （2

¨¨

分）（3）N2H4+2HCl=N2H6Cl2 （2分）

20．（共20分）⑴易溶易溶不易溶不易溶（每空2分）⑵不易溶不易溶易溶易溶（每空2分）

原因：分析这几种晶体和溶剂分子的结构可知，蔗糖、磷酸、水是极性分子，而碘、萘、四氯化碳是非极性分子。根据相似相溶原理，得出结论。[说

明] 相似相溶原理是从实验中归纳出的经验规律。一般非极性溶质（或

极性小的）易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂；强极性溶质易溶于极

性溶剂，难溶于非极性溶剂。如多数有机物往往易溶于有机溶剂，多数

盐易溶于水。（4分）

21．（12分）（1）:·· I ·· : ·· Br ·· : ；共价；共价（每空3分） （2）H :·· O ·· : ·· I ··

: （每空3分）

22．（4分）BF 3中B 的价电子结构为2s 22p 1，形成分子时，进行sp 2杂化，三个sp 2杂化轨道分别与三个F 原子的p 轨道成键，故BF 3分子为平面三角形；NF 3中的N 价电子结构为2s 22p 3，形成分子时，进行sp 3不等性杂化，其中一个sp 3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F 成键，故分子结构为三角锥型。

23．（10分） (1)H ； C ； S ；（每空2分）(2)极性；非极性（每空2分）

24．（12分） ⑴ 平面正方形结构（2分）

⑵

（每空2分） ⑶ 非极性 极

性（每空2分） ⑷ 根据相似相溶原理，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水；而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水。（2分）

四、（本题包括2小题，共14分）

25．（5分）

1. （3分）

含有（2分）

26．（9分）

⑴N 2H 62++2OH －＝N 2H 4+2H 2O （2分）⑵

（2分）。⑶22 （1分） ⑷N 2O CO 2 CNO － BeF 2 CaH 2 C 3H 4等 （两空各1分） [说明]可

将N 3－中“N －”换为O 得到N 2O ，还可进行类似变换得到其他等电子体。

⑸直线型（1分）⑹一个单位正电荷 （1分）