江苏省涟水县五港中学2013—2014学年九年级上学期期末考试化学试卷

江苏省涟水县五港中学2013—2014学年九年级上学期期末考试化学

试卷

你可能用到的相对原子质量：

H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Al：27 Cu：64 Fe：56

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页（第1至20题），第Ⅱ卷5至8页（第21至29题），共100分，考试时间100分钟。

说明:

1、答卷前，考生务必将本人的姓名、考试证号、科目填涂在答题卡相应的位置上，同时在第Ⅱ卷的密封线内也务必将本人的考试证号、姓名、准考证号、学校填写好，在第Ⅱ卷的右下角填写好座位号。

2、第Ⅰ卷上选择题答案必须填涂在答题卡相应的答题栏内，在第Ⅰ卷上答题无效。

3、非选择题部分在第Ⅱ卷相应位置上作答。

4、考试结束，试卷与答题卡一并上交。

第I卷（选择题共40分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列现象中涉及到化学变化的是

A．纸张燃烧B．滴水成冰C．铁杵成针D．石蜡熔化

2．下列物质中，属于纯净物的是

A．食用醋B．酒精C．精制碘盐D．“雪碧”可乐

3．食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为

A．+1 B．+3 C．+5 D．+2

4．下列物质中不属于氧化物的是

A．冰水B．双氧水C．蒸馏水D．盐水

5．下列关于溶液的说法正确的是

A．饱和溶液一定比不饱和溶液浓B．稀盐酸中盐酸是溶质，水是溶剂

C．影响气体物质溶解度的外界因素只有压强D．均一稳定的液体不一定是溶液

6．下图所示实验基本操作正确的是

A．点燃酒精灯B．取少量液体C．加热液体D．称取氯化钠

7．下列所涉及到的物质中不属于合金的是

A．制作窗框的铝合金B．建构“鸟巢”的新型钢材

C．用作钻探机钻头的金刚石D．冶炼铁矿石得到的生铁

8．生活中处处有化学。下列相关叙述中正确的是

A．为提高牛奶的含氮量，需向牛奶中适量投放三聚氰胺

B．硒（Se）元素可以防癌，则人体摄入越多越好

C．用厨房洗涤精可以去除水壶中的水垢

D．废铁属于可回收垃圾

9．下列生活事实不能体现分子性质的是

10．实验证明Ｍ气体在空气中燃烧有CO2生成。仅根据此结果，对Ｍ的成分推测正确的是A．Ｍ是一氧化碳B．Ｍ是甲烷

C．Ｍ中一定含有碳元素D．Ｍ中含有碳、氧两种元素

11．北京奥运会“祥云”火炬采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法正确的是

A．丙烷分子由碳和氢分子组成（改）

B．丙烷由碳和氢气直接构成（改）

C．丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8

D．丙烷相对分子质量为44 g（改）

12．区分下列物质的方法中不可行的是

A．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳B．用水区分硝酸铵和食盐两种固体

C．用肥皂水鉴别硬水和软水D．用稀硫酸区分黄铜(Cu、Zn)和黄金

13．以下关于实验记录的内容中不属于

．．．现象描述的是

A．木炭在氧气中燃烧后，触摸集气瓶外壁感觉到较热

B．“铜绿”加热分解的产物是氧化铜、二氧化碳和水

C．硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧时，能闻到刺激性气味

D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体

14．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是

A．反应后X的质量为6 g B．该反应类型一定是置换反应（改）

C．参加反应的X、Z的质量比是1：3 D．Y、Q的相对分子质量比一定为1：1

15．下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的是A．加热一定质量的高锰酸钾固体

B．相同质量的铝片和锌粉分别放入到足量的稀硫酸中

C．一定量的硫酸铜溶液中加入铁片

D．一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中（不考虑水、氯化氢的挥发）

二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只

包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）

16．下图分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，（注：浓硫酸具有吸水性）其中正确的是

D

17．下列实验操作正确的是

A．往试管中装入固体粉末状药品时，先将试管横放再用纸槽将药品送到试管底部

B．配制l0％的硫酸溶液时，在100 mL量筒中加浓硫酸至10 mL，再加水至100 mL

C．用胶头滴管吸取纯碱溶液时，在滴管伸入溶液前，要先捏紧胶头

D．过滤食盐水时，玻璃棒末端要靠在单层滤纸处

18．当调整、改变有关反应物的相对用量时，下列反应的产物会发生改变的是

A．氢气在氧气中燃烧B．镁在氧气中燃烧

C．木炭在氧气中燃烧D．甲烷在氧气中燃烧

19．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线（三种物质从溶液中析出时均不带结晶水（改）），则下列说法不

正确的是

A．0℃时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是Ｃ

B．将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶液均变为不饱和

C．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液的质量分数均变小

D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量为75g

20．在托盘天平的两个托盘上各放一杯相同的稀硫酸，调节天平使之平衡。然后在左盘放入镁粉和碳粉的混合物，在右盘放入铁粉和碳粉的混合物，两边所加固体的总质量相等，反应结束后天平平衡。则下列说

法中不正确

．．．的是

A ．左盘中碳粉的质量一定大于右盘

B ．两个烧杯中产生的氢气一定相同

C ．两个烧杯中金属可能都有剩余

D ．两个烧杯中的硫酸一定已经完全反应

江苏省涟水县五港中学2013—2014学年九年级上学期期末考试化学

试卷

注意事项：

1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔在试卷中直接作答。答题时，请严格按照题中要求作答。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

三、（本题包括5小题，每空1分，共28分）

21．（8分）元素符号、化学式等是化学用语。以下内容请你用最合适的化学用语．．．．填空：（1）地壳中含量最多的金属元素 ；（2）空气中含量最多的气体 ；

（3）能保持氧气化学性质的微粒 ；（4）调味品食盐的阳离子 _______ ； （5）铁锈的主要成分 ；（6）温度计中填充的液态金属__ ； （7）最常用的溶剂是_____ ；（8）“侏儒症”的患者应补充的元素是 。 22．（6分）（1）根据氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的性质，试在以下的用途中各选填一种对应

气体的化学式．．．

： ①具有还原性、可用于冶炼金属的化合物是 ； ②可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是

； ③加压降温后的固体，可用作致冷剂的是 ； ④燃烧产物无污染、未来可作绿色燃料的是______________；

（2）仔细观察氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的组成，并联想它们的性质与用途，你就会发现某

种气体在某一点上具有与其它三种气体不同之处，请你列举两例：

① ；

② 。 23．（4分）写出除去下列物质中杂质的化学方程式（括号内为杂质），并注明基本反应类型： （1）铜粉（铁粉） （ ）； （2）氧化钙（碳酸钙） （ ）。

24．（3分）小小塑料袋，环保大问题。国务院发出通知，要求自2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，在所有超市、商场等商品零售场所，一律不得免费提供塑料购物袋。 （1）下列有关说法中不正确．．．的是 （ ） A ．塑料难降解，塑料垃圾会造成“白色污染” B ．禁止使用超薄塑料购物袋能有效减少污染 C ．回收利用各种废弃塑料制品可以减少“白色污染”

D. 将废弃塑料集中到野外焚烧可以减少污染

（2）暑假中的某一天，小明和妈妈到某大型超市购物。发现超市提供的新塑料包装袋与以前的有所不同：①新塑料袋上印有塑料种类和回收标志；②新塑料袋更厚也更结实；③新塑料袋有偿提供。针对上述三个方面的变化，小刚认为从以下几个方面减少了塑料袋的废弃，减轻了“白色污染”：①便于分类回收；②不容易破损，可重复使用；③从节约开支的角度，促使人们少用塑料袋；你认为上述说法正确的是___________（用序号填空）。在生活中可用 _来代替塑料包装袋盛装物品。 25．（7分）M 常为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如右：

（1）该原子有 ___________个电子层，X 的值是 ________，M 元素属于

______ （填“金属”或“非金属”）元素；

（2）下列微粒示意图中属于离子的是 ________ （填序号，下同），根据“结构决定性质”的观点，M 元

素的化学性质与下列 ________ 元素的化学性质相似；

（3）M 元素形成的离子的符号是 ____ ；

（4）已知第（2）题中B 的元素符号为“F”，则M 元素与该元素组成的化合物的化学式为 ____ 。 四、（本题包括2小题，每空1分，共9分）

26．（6分）化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重

要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：

（1）分别写出实验仪器①和②的名称：_______________________、______________________；

（2）实验室制取氧气可选用_________________装置（填序号），请你根据所选用的装置，写出相应的化学

反应方程式_________________________________________________________；

(3)实验室收集氧气可选用_______________装置（填序号），请你说出选用该装置的理由 _______________________________________________________________________。 27．(3分)右图是同学们在探究氧气性质实验中改进的实验装置图，你认为乙装置中加入的液体可能是 ____，加入该液体的目的是____________________________________________________；甲装置中如果不放水可能导致的后果是_________________________________________________。 五、（本题包括2小题，共23分）

28．（7分）小军设计右图装置进行制取CO 2的实验探究，经检验该装置气密性良好。

（1）用胶头滴管滴入稀盐酸，此时装置A 的试管中发生的化学反应方程式为 _________________________________________________，可观察到的现象是： __________________________________________________________________；

（2）从装置B 的右端可观察到管内红墨水液面最终升至M 处。若用同一装置，只将块状碳酸钙改用成相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，重复上次实验，发现装置B 右端的红墨水液面比上次上升得更快，最终也停留在M 处。根据装置B 的实验现象，你从中得到的结论是：(至少写两条)。

① ____________________ ； ② ____________________ 。 (3)将装置B 的管内红墨水改为澄清石灰水，可观察到的现象是：① ________ ，②_________________________________，发生的化学反应方程式为 _______ 。

29．(16分)已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5％以上。请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在。

资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气

（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑)，铁和铜不与氢氧化钠溶液反应。

可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、

Na0H溶液、氨水。

请你参与并完成以下实验探究过程：

Ⅰ、提出假设假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe。

假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有_________。

假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu。

Ⅱ、设计并实施实验方案

(1)基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用____________

。

(2)基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是

_____________，反应的化学方程式为___________。

(3)基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象。

Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况。

（1）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6 g的金属粉末中加入100 g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气，则下列说法正确的是( )

A．当粉末为Al 、Fe时，a可能为0.2 g

B．当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al2(SO4)3和CuSO4

C．当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50％

D．当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8％

（2）若5.6 g粉末为铝和铜，加入97.6 g足量的稀硫酸，完全反应生成氢气0.3 g，求所得Al2(SO4)3溶液质量分数（Al2(SO4)3相对分子质量为342，要求有计算过程。

江苏省涟水县五港中学2013—2014学年九年级上学期期末考试化学

试卷

评分标准及参考答案

第Ⅰ卷（选择题 共40分） 2009.01

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

三、（本题共5小题，每空1分，共28分）

21．（8分）（1）Al ；（2）N 2；（3）O 2；（4）Na +；（5）Fe 2O 3；（6）Hg ；（7）H 2O ；（8）Zn 。

22．（6分）（1）①CO ；②CH 4；③CO 2；④H 2；（2）①氢气不含碳元素，其它三种物质均含有碳元素； ②二氧化碳的密度比空气大，其它三种物质的密度均比空气小。（只要答案合理，均可给分）

23．（4分）（1）Fe+CuSO 4=====FeSO 4+Cu 、置换反应；（2）CaCO 3==CaO+CO 2↑、分解反应。 24．（3分）（1）Ｄ （2）①②③；布袋或竹筐等（只要答案合理，均可给分） 25．（7分）（1）4，20，金属；（2）Ｄ，Ｃ；（3）Ca 2+；（4）CaF 2

四、（本题共2小题，共9分）

26．（6分）（1）酒精灯、长颈漏斗；

⑵ A 或B ，2KMnO 4======K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑或2H 2O 2=======2H 2O+O 2↑ （3）Ｃ或Ｄ，氧气的密度比空气大或氧气不易溶于水。

27．(3分)高锰酸钾溶液，吸收产生的二氧化硫气体，防止产生污染；集气瓶底炸裂。

五、（本题包括2小题，共23分）

28．（7分）（1）CaCO 3+2HCl====CaCl 2+CO 2↑+H 2O ，块状固体溶解，并有气泡产生；

（2）①粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应速度快；②块状碳酸钙与相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，产生的二氧化碳质量相同。

(3)①澄清的石灰水变浑浊，②液面先上升，然后恢复到原位置（顺序颠倒也给分）

Ca(OH)2+CO 2=====CaCO 3↓+H 2O 。

高温

△ MnO 2

29．(16分)

Ⅰ、Cu（或铜）（1分）

Ⅱ、设计并实施实验方案

(1)用磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸附，证明含有铁（每个要点1分，共2分）

(2)有气泡生成，剩余部分固体（1分），2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑(1分)

(3)（共6分）

Ⅲ、（1）（2分）( ＣＤ)（错选、多选均不给分，漏选给1分）

（2）（3分）解：设铝的质量为x，Al2(SO4)3的质量为y。

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ (1分)

54 342 6

x y 0.3 g

x =2.7 g y=17.1 g （共1分，求错1个不得分）

Al2(SO4)3%=

%

1.

17

3.0

6.

97

7.2

17.1

=

-

+g

g

g

g

（1分）

2014年江苏省高考化学试卷(含答案)

2014年江苏省高考化学试卷 一、单项选择：本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意. 1．（2分）（2014?江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，下列关于水的说法正确的是（） A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2．（2分）（2014?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（） A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子： C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式： 3．（2分）（2014?江苏）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣ B．c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ C．0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣ 4．（2分）（2014?江苏）下列物质性质与应用对应关系正确的是（） A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 5．（2分）（2014?江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）

A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2?4H2O 6．（2分）（2014?江苏）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A 7．（2分）（2014?江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH ）2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- 8．（2分）（2014?江苏）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（） 甲乙丙 物质 组别 A Al HCl NaOH B NH3O2HNO3 C SiO2NaOH HF D SO2Ca（OH）2NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 9．（2分）（2014?江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（） A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 10．（2分）（2014?江苏）已知： C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3 4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4 3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（） A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5

分析化学期末试卷及答案

2008 –2009 学年第二学期期末考试分析化学试卷 一、选择题（每题2分，共30分) 1．定量分析结果的标准偏差代表的是-----------------------------（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法-------------------------------------（C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是----------（D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4. 下列四个数据中为四位有效数字的-------------------------------- ( C ) （1）0.0056 （2）0.5600 （3）0.5006 （4）0.0506 A. 1, 2 B. 3, 4 C. 2, 3 D. 1, 4 5. 以下有关随机误差的论述正确的是------------------------------( C ) A. 正误差出现概率大于负误差 B. 负误差出现概率大于正误差 C. 正负误差出现的概率相等 D. 大小误差出现的概率相等 6. 在用K2Cr2O7法测定Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是--( B ) A. 提高酸度, 使滴定反应趋于完全 B. 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变 色 C. 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色 D. 有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀 7. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是--------------------------( D ) [ ?' (Sn4+/Sn2+)=0.14V] ?' (Fe3+/Fe2+)=0.68V， A. 0.75V B. 0.68V C. 0.41V D. 0.32V 8. 测定试样中CaO 的质量分数, 称取试样0.9080 g,滴定耗去EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是---------------( C ) A. 10％ B. 10.1％ C. 10.08％ D. 10.077％ 9. 下列滴定分析操作中会产生系统误差的是-----------------------( C ) A. 指示剂选择不当 B. 试样溶解不完全 C. 所用蒸馏水质量不高 D. 称样时天平平衡点有±0.1mg的波动 10. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬 黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是---------( A )

2014年全国高考理综化学试题及答案

绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解

C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。

2014年大连理工分析化学 试卷及答案(分为A卷、B卷)

大连理工2008年分析化学A卷 姓名：__________ 学号：__________ _____ 级_____ 班 一、判断题（每题1分，共15分） 1．测定碱灰中的总碱度时，已知盐酸标准溶液的浓度为0.0756mol·L-1，它包含四位有效数字。（） 2．精密度高，准确度就一定高。（）3．对于多元酸H3PO4，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。（）4．滴定管最后一位读数的不确定性将产生偶然误差。（）5．沉淀滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于形成沉淀的Ksp以及滴定剂和被测物的浓度。（） 6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。（）7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能被直接滴定的条件为：cK’MY≥106 或lgcK’MY≥6。（）8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧反应，使滴定结果偏高。（） 9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离，需要增加分离柱的长度。（）10．氟离子选择性电极是由高纯LaF3晶体制作的。（）11．在紫外光谱中，发色团指的是有颜色并在近紫外和可见光区域有特征吸收的基团。（） 12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法解决吸光度与试样浓度之间的定量关系。（）13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于分子光谱，差别是两者使用的波长范围有不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团是否存在的信息。（）14．氢键对质子的化学位移影响较大，所以活泼氢的化学位移在一定范围内变化。（） 15．质谱图中质荷比最大的峰是分子离子峰。（） 二、单项选择题（每题1分，共25分） 1．下列各项造成系统误差的是（） A. 滴定终点与化学计量点不一致； B. 滴定管读数时末尾数字估计不准确； C. 用未经恒重的NaCl基准物标定AgNO3标准溶液； D. 把滴定管的读数15.36误记为16.35。 2．下列算式的结果是（）位有效数字： A. 二位； B. 三位； C. 四位； D. 五位。 3．某同学根据置信度95%对分析结果进行评价时，下列结论错误的为：

2014年上海市高中学校“提前招生录取”预录取考生名单公示

2014年上海市高中学校“提前招生录取”预录取考生名单公示 根据沪教委基〔2014〕21号文件精神，现将2014年本市高中学校"提前招生录取"预录取考生名单进行公示。被预录取的学生不得放弃预录取学校，且均须参加2014年本市初中毕业统一学业考试，达到市统一划定的"提前招生录取"最低控制分数线后，方可被正式录取。 上海中学 上中东校 华师大二附中 华师大二附中 紫竹校区 复旦附中 复旦附中 浦东分校 交大附中 交大附中 嘉定分校 上师大附中 上师大附中 闵行分校 上海实验学校 格致中学 格致中学 奉贤校区 大同中学 向明中学 向明中学 浦江校区 大境中学 光明中学 敬业中学 卢湾高级中学 市八中学 南洋模范中学 位育中学 市二中学 南洋中学 延安中学 市三女中 复旦中学 育才中学 市西中学 华东模范中学

曹杨二中 晋元高级中学 宜川中学 新中高级中学 市北中学 回民中学 六十中学 复兴高级中学 华师大一附中 北郊高级中学 控江中学 杨浦高级中学 同济一附中 七宝中学 闵行中学 行知中学 吴淞中学 上大附中 嘉定一中 进才中学 建平中学 洋泾中学 南汇中学 川沙中学 金山中学 华师大三附中 松江二中 松江一中 青浦高级中学 朱家角中学 奉贤中学 崇明中学 我的更多文章： 七宝中学：2014年清华、北大自主选拔录取资格入围名单(2014-06-04 09:40:08)女人眼中的模范丈夫应符合哪十大标准？(2014-05-04 08:13:56)2014年复旦大学自主选拔获预录取资格七宝中学学生名单(2014-04-05 20:03:19)2013年中国顶尖中学100强排行榜(2014-04-03 13:28:26)2013年上海市重点高中录取分数线排名前50（包括浦东新区高中排名）(2014-03-22 10:51:58)华东师大二附中喜欢什么样学生(2014-03-14 08:12:14)复旦附中喜欢什么样的学生(2014-03-14 08:04:31)上海中学（SHS）喜欢怎样的学生？(2014-03-14 08:00:38)七宝中学到底喜欢什么样的学生(2014-03-14 07:54:01)上海七宝德怀特高级中学简介(2014-03-13 15:54:44)

2014年浙江高考化学试题及标准答案【解析版】

2014年高考化学试题及答案解析（浙江卷） 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 【答案】D 【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B 【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D错误。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 【答案】D

分析化学试卷及答案资料

分析化学试卷及答案

分析化学试题（四） 一．填空题（每空1分，共30分） 1．根据分析的对象可将分析化学分为，。 2．误差按其性质的不同可分为两类和。 3．97.31ml 0.05480mol/L碘溶液和97.27ml 0.1098mol/L Na2S2O3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是色。 4．定量分析中常用的分离方法有，，。 5．无机物试样的分解常用的方法有，和半熔法。 6．摩尔法确定终点的指示剂是，佛尔哈德法用的指示剂是 ，法扬司法用的指示剂是。 效应，使沉淀的溶解度减小。在实际工作中，氧化还原指示剂In变色的电位范围为 V。 符合吸收定律的有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数（指出相同或不同），在波长下，数值最大。 10．电位法是利用电池与试液中之间一定量的数量关系，从而测得离子活度的。 11．在电位滴定中常用的指示电位是和。 12．在通常的原子吸收条件下，吸收线轮廓主要受和变宽的影响。 13．柱温度直接影响色谱分离和分析时间，柱温度升高会使变差。 14. 某化合物能溶于乙腈, 也能溶于庚烷中, 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间, 则选用__________溶剂较,因为____________。 15.色谱法按固定相的固定方式分类, 除柱色谱法以外, 还有____________________和_________________________。 16. 试比较CH3COH O 和 CH3CH O 分子的红外光谱情况,乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基____________。 17. 用紫外-可见分光光度计测定时,用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为10%,如果更改参比溶液,用一般分光光度法测得透射比

2014年高考全国二卷化学试题(卷)答案

2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析 7．下列过程没有发生化学反应的是 A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 【答案】A 【解析】 考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。选择A。 【知识点】 8．四联苯的一氯代物有 A．3种B．4种C．5种D．6种 【答案】C 【解析】 考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。选择C。 【知识点】

9．下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】 考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。选择B。 【知识点】

【答案】D 【解析】 考察实验基本操作。解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C错，进气管应长，进入溶液中。D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。选择D。 【知识点】 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 【答案】 【解析】 考察离子浓度的关系。A错，由电荷守恒，c(H＋)=c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)；B错，弱碱溶液稀释电离平衡正向移动，稀释10倍，溶液的pH减小小于1；C错，c(Na＋)+c(H＋)=c(OH －)+c( HC2O4－)+2c(C2O42－) 。D项，根据酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，相应的盐在PH值相同时，C(CH3COO Na)>C(NaHCO3)>C(NaClO) 。选择D。 【知识点】 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液离子电池体系。下列叙述错误的是

分析化学》试卷(附答案).doc

分析化学试卷（答案） 一、填空（共 15 分每空1分） 1．用无水 Na2CO3标定 HCl 溶液时，选用甲基橙作指示剂。若 Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定 EDTA时，若选用铬黑示剂，则应控制pH＝ 5 T 作指示剂，则应控制 。 pH＝10 。若选用二甲酚橙作指 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4 ．50ml滴定管的最小分度值是0。 1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为 位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使 AlY- 与F-发生置换反应，反应式为 AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共 10 分每题 1 分） 42-使Ba2+形成BaSO 4 沉淀时,加入适当过量的 42- 2+沉淀的更完全 ,这是利用 1.用 SO SO ,可以使 Ba 何种效应 ( E ) A.盐效应 ; B.酸效应 ; C.络合效应 ; D.溶剂化效应 ; E.同离子效应 . 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂( A ) A.二氯化锡 ; B.双氧水 ; C.铝 ; D.四氯化锡 . 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘(D ) ; ; ; . 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结果

2014年高考真题(化学)山东卷

2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 7 A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH 2=CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应 C Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应8 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．35 17Cl与37 17 Cl得电子能力相同 9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 A．配制溶液 B．中和滴定 C．制备乙酸乙酯 D．制取收集干燥氨气 11．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/ c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO￣) 29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1?H < 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2?H < 0 （II） （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为。（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH

《分析化学》试卷(附答案)

分析化学试卷（答案） 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝5。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结

2014年高考化学试卷(海南卷)

2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南）化学卷 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共 小题，每小题 分，共 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的 、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（） 、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 、 消毒液的有效成分是 、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 、装饰材料释放的甲醛会造成污染 、下列有关物质性质的说法错误的是（） 、热稳定性： ＞ 、原子半径： ＞ 、酸性： ＞ 、结合质子能力： —＞ — 、以石墨为电极，电解 溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是 、阴极附近溶液呈红色 、阴极逸出气体 、阳极附近溶液呈蓝色 、溶液的 变小 、标准状况下，气态分子断开 化学键的焓变称为键焓。已知 — ， — ，和 键的键焓△ 分别为 · ， · ， · ，下列热化学方程式正确的是（） 、 △ — · 、 △ · 、 △ · 、 △ — · 、下列除杂操作可行的是（）

、通过浓硫酸除去 中的 、通过灼热的 除去 中的 、通过灼热的镁粉除去 中的 、通过水除去 中的 、 溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（） 、酚酞 、圆底烧瓶 、锥形瓶 、碱式滴定管 二、选择题：本题共 小题，每小题 分，每小题有 个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的 分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 分，选两个且正确得 分，但只要选错一个就得 分。 、下列有关物质水解的说法正确的是（） 、蛋白质水解的最终产物是多肽 、淀粉水解的最终产物是葡萄糖 、纤维素不能水解成葡萄糖 、油脂水解产物之一是甘油 、某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是 、反应过程 有催化剂参与 、该反应为放热反应，热效应等于△ 、改变催化剂，可改变该反应的活化能 、有催化剂的条件下，反应的活化能等于 、下列有关物质应用的说法错误的是（） 、玻璃容器可长期盛放各种酸 、纯碱可用于清洗油污 、浓氨水可检验氯气管道漏气 、 可除去污水中的 、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（） 、 可用于干燥 和 、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水 、 可用于鉴别溴水和碘水 、 和 都用于制造光导纤维 、室温下，用 · 溶液分别滴定 · 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（） 、Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 、 时，滴定醋酸消耗 小于 、 时，两份溶液中 — —

最新分析化学试卷

2014——2015学年上学期2014级药学专科班分析化学期末试卷 班级姓名学号专业 选择题答题卡： 一、单项选择题（每题1分共45分） 1.按任务分类的分析方法是（） A. 无机分析和有机分析 B. 定性分析、定量分析和结构分析 C. 常量分析和微量分析 D. 化学分析与仪器分析 2.由于指示剂选择不当造成的误差属于（） A. 偶然误差 B. 仪器误差 C. 操作误差 D. 方法误差 3.精密度表示方法不包括（） A. 平均偏差 B.相对误差 C. 相对平均偏差 D.标准偏差 4.从标准正态分布概率表可知，标准偏差在±2s之内的测定结果占全部分析结果的（） A.68.3% B. 86.3% C. 95.55% D. 99.7% 5.对于滴定分析法，下列叙述错误的是（） A.以化学反应为基础的分析方法 B.是药物分析中常用的一种含量测定方法 C.所有化学反应都可以用于滴定分析 D.要有合适的方法指示滴定终点 6.在下列情况下，引起系统误差的是（）A. 沉淀不完全 B. 滴定时滴定管漏溶液 C. 砝码被腐蚀 D. 测定时室外下大雨 7.下列可以作为基准物质的是（） A.NaOH B. HCl C. H2SO4 D. Na2CO3 8.下列哪项不是基准物质必须具备的条件（） A.物质具有足够的纯度 B.物质的组成与化学式完全符合 C.物质的性质稳定 D.物质易溶于水 9.用基准物质配制滴定液用于测量溶液体积的容器是（） A. 容量瓶 B. 量杯 C. 量筒 D. 滴定管 10.滴定弱酸应满足的滴定条件是（） A. c=0.1mol/L B. Ka=10-7 C. c·Ka≥10-8 D. c·Ka≤10-8 11.下列关于指示剂的论述错误的是（） A.指示剂的变色范围越窄越好 B.指示剂的用量应适当 C.只能用混合指示剂 D.只能用混合指示剂的变色范围应恰当好在突跃范围内 12.除去冰醋酸中少量的水，常用的方法是（） A. 加热 B. 加干燥剂 C. 加入浓硫酸 D. 加入醋酐 13.下列离子能用铬酸钾指示剂法测定的是（） A.Cl- B. Ag+ C. SCN- D. I- 14.铬酸钾指示剂法测定NaCl含量时，其滴定终点的现象是（） A.黄色沉淀 B.绿色沉淀 C.淡紫色沉淀 D.浅的砖红色沉淀 15.配位滴定法中配制滴定液使用的是（） A.EDTA B. EDTA六元酸 C. EDTA二钠盐 D. EDTA负四价离子 16.有关EDTA叙述正确的是（） A. EDTA在溶液中总共有7种形式存在 B. EDTA是一个二元有机弱酸 C. 在水溶液中EDTA一共有5级电离平衡 D. EDTA不溶于碱性溶液

2014年高考化学试卷(新课标全国卷II)

2014年高考化学试题(新课标II 7.下列过程没有发生化学反应的是: A.用活性炭除去冰箱中的异味 B.用热碱水除去炊具上的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与仪器一起密封保存 8.四联苯的一氯代物有: A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 9.下列反应中,反应后固体物质增重的是: A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末 C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO32溶液中 10.下列图中实验操作正确的是: A.除去粗盐中的不溶物 B.碳酸氢钠受热分解

C.除去CO气体中的CO2气体 D.乙酸乙酯的制备演示实验 11.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是:c( A.pH=5的H2S溶液中:c(H+=c(HS-=1×10-5mol/L B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na++c(H+=c(OH-+c(C2O42- D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶 液的c(Na+:①>②>③ 12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液 锂离子电池体系。下列叙述错误的是: A.a为电池的正极 B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O4+xLi C.放电时,a极锂的化合价发生变化 D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移 13.室温下,将1mol的CuSO4.5H2O(s溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4 (s溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;CuSO4.5H2O受热分解的化学 方程式为CuSO4.5H2O△CuSO4+5H2O,热效应为△H3,则下列判断正确的是: A.△H2>△H1 B.△H1<△H3 C.△H1+△H3=△H2 D.△H1+△H2>△H3 26.在容积为1L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g2NO2(g,随温度升高,混合气体颜色变深。

浙江大学化学系考博05-14年分析化学回忆真题

浙江大学 二〇〇五年（秋）攻读博士学位研究生入学考试试题 考试科目高等分析化学编号 B-0625 注意：答案必须写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上均无效。 1.定量分析中分离和富集的主要目的是什么? 你了解那些分离和富集的方法?简述它们分离和富集的原理。（10分） 2.气相色谱法（或高效液相色谱法）作为一种有分离功能的仪器分析方法与传统的分离方法相比较，有何特点，如何测定色谱柱的理论塔板数和两组分的分离度（10分） 3. 叙述毛细管电泳的基本组成部分？电渗流在毛细管电泳分离中起重要的作用，叙述在石英毛细管中产生电渗流的原理和影响电渗流大小的因素？(10分) 4. 溶出伏安法是一种灵敏度很高的电化学分析方法，试说明溶出伏安法的基本原理和实验步骤。根据样品的不同，可使用的溶出伏安法有那几类？(10分) 5．选择一种你熟悉的光谱分析仪器（原子发射光谱仪，原子吸收光谱仪，紫外和可见光分光光度计，荧光光谱仪）说明它的基本原理、仪器结构，应用范围和发展 动向。（15分） 6．在建立了一个新分析方法时，精密度和准确度是二个重要的指标。根据误差理论分析影响精密度和准确度的因素。如何用实验的方法判断一个新分析方法精密度和准确度的高低。（15分） 7．在定量分析的实验数据记录和结果的计算中，保留数字的多少要符合有效数字运算规则，请说明有效数字的定义和计算规则。（10分） 8．在分析化学的研究中，需要从实验数据中找出数据间的规律。请根据下列小题中数字排列的规律，在每题的问号处填入相应的数字。（每小题2分，共20分） （1）18、20、24、32、? （2） （3）212、179、146、113、? （4）7、13、24、45、? （5）234 (333) 567 345 ( ? ) 678 （6）64、48、40、36、34、? （7） （8）5、41、149、329、? （9）7、19、37、61、? （10）0、3、8、15、?

分析化学试卷8

洛阳理工学院学年第学期分析化学期末考试试题卷（8） 适用班级：考试日期时间： 一、选择题(每小题2分，共20分) 1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( ) （A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化 （C）滴定剂必须是基准物（D）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系 2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定分析（D）滴定终点 3. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( ) （A）精密度高，准确度必然高（B）准确度高，精密度也就高 （C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提 4.对置信区间的正确理解是( ) （A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 （B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围 （C）真值落在某一个可靠区间的概率 （D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围 5.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（） （A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合 （B）指示剂应在pH 7.00时变色 （C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内 （D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内 6．用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是（） （A）9.7~4.3 （B）8.7~5.3 （C）8.7~4.3 （D）10.7~3.3 7.铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（）。（A）返滴定法（B）置换滴定法（C）直接滴定法（D）间接滴定法 8.用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是（） （A）游离指示剂的颜色（B）EDTA-M络合物的颜色 （C）指示剂-M络合物的颜色（D）上述A+B的混合色 9下列测定中，对高锰酸钾滴定法说法错误的是（） （A）可在盐酸介质中进行滴定（B）直接法可测定还原性物质 （C）标准滴定溶液用标定法配制（D）在硫酸介质中进行滴定 10．盐效应使沉淀的溶解度（），同离子效应使沉淀的溶解度（）。一般来说，后一种效应较前一种效应（）（A）增大，减小，小得多（B）增大，减小，大得多 （C）减小，减小，差不多（D）增大，减小，差不多 二、填空题（每空1分，共20分） 1.滴定分析法包括、、、和 四大类。

2014年江苏省高考化学试卷及解析

2014年普通高等学校招生统一考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。下列关于水的说法正确的是 A ．水是弱电解质 B ．可燃冰是可以燃烧的水 C ．氢氧两种元素只能组成水 D ．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．过氧化钠的电子式： B ．质子数为35、中子数为45的溴原子： Br 8035 C ．硫离子的结构示意图： D ．间二甲苯的结构简式： 3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－ B ．c (H ＋)=1×10－13 mol ·L －1的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－ C ．0. 1 mol ·L －1 NH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl － D ．0. 1 mol ·L －1 FeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH 4＋、SCN －、SO 42－ 4．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是 A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B ．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C ．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D ．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

分析化学试题及答案

分析化学试题及答案 .. 2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有_____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________； -精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为CB，则硫酸对NaOH的滴定度为______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表）曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄1. 3 ― 3. 2 甲基橙3. 1 ― 4. 4 10 甲基红4 .4 ― 6. 2 9.7 酚酞8. 0 ― 10.0 8 硝胺11.0 ― 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。 -2-6-12