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第17章-碱金属和碱土金属元素习题

第17章-碱金属和碱土金属元素习题
第17章-碱金属和碱土金属元素习题

第17章碱金属和碱土金属习题1.选择题

17-1下列氢化物中,稳定性最强的是…………………………………………..( ) (A) RbH (B) KH (C) NaH (D) LiH

17-2下列关于锂和镁性质上的相似性的说法错误的是……………………….( )

(A) 锂和镁的氢氧化物受热时,可分解为相应的氧化物

(B) 锂和镁的氟化物、碳酸盐和磷酸盐都难溶于水

(C) 锂和镁的氯化物都能溶于有机溶剂

(D) 锂和镁的固体密度都小于1g/cm3,熔点都很低

17-3下列各组化合物中,均难溶于水的是……………………………………...()(A) BaCrO4,LiF (B) Mg(OH)2,Ba(OH)2

(C) MgSO4,BaSO4(D) SrCl2,CaCl2

17-4下列氯化物在有机溶剂中溶解度最大的是……………………………….()(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) CaCl2

17-5下列碳酸盐的热稳定性顺序正确的是……………………………………. ( ) (A) BeCO3>MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3(B) BaCO3>CaCO3>K2CO3 (C) BaCO3>SrCO3>CaCO3>MgCO3>BeCO3(D) Li2CO3>NaHCO3>Na2CO3 17-6下列各金属在空气中燃烧生成的氧化物仅为普通氧化物的是…………( ) (A) K (B) Na (C) Li (D) Rb

17-7 已知Na +H2O == NaOH(aq) + 1/2H2Δr H m?=-185.77kJ·mol-1

NaH + H2O == NaOH(aq) + H2Δr H m?=-132.21 kJ·mol-1

则NaH 的生成热为………………………………………………………….( ) (A) –317.98 kJ·mol-1(B) +317.98 kJ·mol-1

(C) –53.56 kJ·mol-1(D) +53.96 kJ·mol-1

17-8下列各碳酸盐中溶解度最小的是………………………………………..( ) (A) NaHCO3(B) Na 2CO3 (C) Li2CO3(D) K2CO3

17-9 NaNO3和LiNO3都在1000K左右分解,其分解产物……………………( ) (A) 都是亚硝酸盐和O2 (B) 都是氧化物和O2

(C) 都产生N2O和O2 (D) 除了都有氧气外,其余产物均不同

17-10碱土金属原子比相邻的碱金属多一个电子,同时增加了一个单位的核电荷,所以与相邻的碱金属相比较…………………………………………………… ( ) (A) 碱土金属原子半径大些(B) 碱土金属的电离势大

(C) 碱土金属较易失去第一个电子(D) 碱土金属更活泼

2. 填空题

17-11周期表(主族元素)中具有对角线关系的元素是__________________;_________________;__________________。

17-12碱金属可以溶解在液氨中形成色的溶液,这种溶液中含有氨合和氨合。碱金属的液氨溶液具有性和性。碱金属液氨浓溶液的颜色为。因为碱金属的液氨溶液具有作用,所以在非水溶液内进行的无机合成和有机合成中得到应用。

17-13LiF(s) + CsI(s) = LiI(s) + CsF(s) 反应进行的方向是,因为。

17-14下列金属的盐类在高温火焰中灼烧时,火焰的颜色分别为:Li ;Na ;K ;Ca ;Sr ;Ba 。

17-15写出下列物质的分子式(或化学式):芒硝________________ ,元明粉__________,大苏打____________,光卤石,重晶石,小苏打,天青石,明矾,泻盐,萤石,铬钾矾。

17-16碱金属元素原子的价电子构型是,在化合物中的常见氧化态是;碱土金属元素原子的价电子构型是,在化合物中的常见氧化态是。

17-17由于钠和钾的氧化物_________ ,所以ⅠA族元素称碱金属;而ⅡA族元素称为碱土金属,是因为钙、锶和钡的氧化物________________________。

17-18由于碱金属和碱土金属,它们只能以的方式存在于自然界中。钠的矿物主要有、等,人们获取钠及其化合物的主要来源是。碱土金属主要以和矿存在。17-19实验室常用与H2SO4反应制备H2O2,有关的化学反应方程式是。

17-20碱金属的离子中,_____极化力最强,______变形性最大;碱土金属的氯化物

中,的共价性最强,离子性最强。

17-21金属钠和镁在空气中燃烧的生成物均溶于水后,产物溶液中除都有氢氧化物外,钠的产物溶液中还有_______,镁的产物溶液中还有______。

17-22在Li、Na、K盐中,的氟化物最难溶于水,的高氯酸盐溶解度最小。

3. 简答题

17-23在标准状态下,碳酸盐A、B、C的分解温度如下:

MCO3 A B C

分解温度/℃1172 1633 562 已知它们是Ca、Cd、Ba的盐,且r (Ca2+) = 100 pm,r (Cd2+) = 95 pm,r (Ba2+) = 135 pm。请依据上述信息鉴别出A、B、C各为何种碳酸盐,说明理由。

17-24ⅠA、ⅡA族金属的硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐的热稳定性有怎样的变化规律?简要解释其原因。

17-25实验中需要碱时通常使用氢氧化钠而不用氢氧化钾,但选用氧化剂的基准试剂物质时用重铬酸钾不用重铬酸钠,选用炸药原料时用硝酸钾不用硝酸钠。请解释原因。

17-26为什么氢氧化钠中常含有碳酸钠?如何检验?怎样用其配制纯净的氢氧化钠溶液?保存氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么要用橡胶塞?写出相应的反应方程式。

17-27电解熔融盐法制取金属钠的原料是NaCl-CaCl2的混合盐,为什么要加入CaCl2而不用纯的NaCl ?写出电解过程中两极上所发生的反应。

17-28试判断碱土金属氧化物MgO、CaO、SrO、BaO熔点有怎样的变化规律并说明原因。

17-29下列说法是否正确?说明理由。

①IA金属单质都是金属键,化合物都是离子键;

②碱金属离子M+、碱土金属离子M2+在晶体和水溶液中都无色,因此它们的化合物也无色;

③随原子序数的增加,碱金属的熔点、沸点、硬度依次升高;

17-30用分子轨道理论说明过氧化钠和超氧化钾的磁性。

17-31怎样用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2? 说明理由并写出相应的化学反应方程式。17-32写出以重晶石为原料制备下列物质的反应方程式:

BaCl2BaCO3BaO BaO2

17-33在电炉法炼镁时,要用大量的冷H2将炉口馏出的蒸气稀释、降温以得金属镁粉。请问能否用空气、氮气或CO2代替H2作冷却剂使用?为什么?写出反应方程式。

17-34现有失去标签的五瓶白色粉末,但知道它们分别是MgCO3、BaCO3、无水Na2CO3、无水CaCl2和无水Na2SO4,试设计一流程鉴别之,并写出反应方程式。17-35某一黄色粉末状物质(A),溶于盐酸时产生具有刺激性气味的黄绿色气体(B),得到无色透明溶液,将此溶液蒸发、浓缩并干燥后得白色粉末(C),在无色灯焰上灼烧(C),灯焰呈黄色,(A)、(B)、(C)是何物?写出有关的反应方程式。

17-36碱金属在什么条件下以双原子分子存在?为什么由Li2––Cs2分子的稳定性逐渐减小?

17-37今有一瓶白色固体,它可能含有下列化合物:NaCl、BaCl2、KI、CaI2、KIO3中的两种。试根据下述实验现象判断,这白色固体包含哪两种化合物,写出有关的反应方程式。实验现象:①溶于水,得无色溶液;②溶液中加入稀硫酸后,显棕色,并有少量白色沉淀生成;③加适量NaOH溶液,溶液成无色,而白色沉淀未消失。

晶体结构练习题答案

晶体结构练习题 一、(2005全国初赛)下图是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。图中的大原子是稀土原子,如镧;小原子是周期系第五主族元素,如锑;中等大小的原子是周期系VIII 族元素,如铁。按如上结构图写出这种热电晶体的化学式。给出计算过程。提示:晶胞的6个面的原子数相同。设晶体中锑的氧化态为-1,镧的氧化态为+3,问:铁的平均氧化态多大? 解析:晶胞里有2个La原子(处于晶胞的顶角和体心); 有8个Fe原子(处于锑形成的八面体的中心);锑八面体 是共顶角相连的,平均每个八面体有6/2=3个锑原子,晶 胞中共有8个八面体,8x3=24个锑原子;即:La2Fe8Sb24。 答案:化学式LaFe4Sb12 铁的氧化态9/4 = 2.25 二、(2004年全国初赛)最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行(面心)立方最密堆积(ccp),它们的排列有序,没有相互代换的现象(即没有平均原子或统计原子),它们构成两种八面体空隙,一种由镍原子构成,另一种由镍原子和镁原子一起构成,两种八面体的数量比是1︰3,碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中。(1)画出该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用小球,镍原子用大○球,镁原子用大球)。(2)写出该新型超导材料的化学式。 (1) (在(面心)立方最密堆积-填隙模型中,八面体空隙与堆积球的比例为1︰1,在如图晶胞中,八面体空隙位于体心位置和所有棱的中心位置,它们的比例是1︰3,体心位置的八面体由镍原子构成,可填入碳原子,而棱心位置的八面体由2个镁原子和4个镍原子一起构成,不填碳原子。) (2)MgCNi3(化学式中元素的顺序可不同,但原子数目不能错)。 三、将Nb2O5与苛性钾共熔后,可以生成溶于水的铌酸钾,将其慢慢浓缩可以得到晶体 K p[Nb m O n]·16H2O,同时发现在晶体中存在[Nb m O n]p-离子。该离子结构由6个NbO6正八面体构成的。每个NbO6八面体中的6个氧原子排布如下:4个氧原子分别与4个NbO6八面体共顶点;第5个氧原子与5个八面体共享一个顶点;第6个氧原子单独属于这个八面体的。列式计算并确定该晶体的化学式。计算该离子结构中距离最大的氧原子间的距离是距离最短的铌原子间距离的多少倍? 解析:这是一个涉及正八面体堆积的问题,我们先根据题意来计算。对一个铌氧八面体,有一个氧原子完全属于这个八面体,有四个氧原子分别与一个八面体共用氧原子,即属于这个八面体的氧原子是1/2个,另一个氧原子是六个八面体共用的,自然是1/6了。故对一个铌而言,氧原子数为1+4×1/2+1/6=19/6。

-碱金属和碱土金属元素习题

第17章碱金属和碱土金属习题1.选择题 17-1下列氢化物中,稳定性最强的是…………………………………………..( ) (A) RbH (B) KH (C) NaH (D) LiH 17-2下列关于锂和镁性质上的相似性的说法错误的是……………………….( ) (A) 锂和镁的氢氧化物受热时,可分解为相应的氧化物 (B) 锂和镁的氟化物、碳酸盐和磷酸盐都难溶于水 (C) 锂和镁的氯化物都能溶于有机溶剂 (D) 锂和镁的固体密度都小于1g/cm3,熔点都很低 17-3下列各组化合物中,均难溶于水的是……………………………………...()(A) BaCrO4,LiF (B) Mg(OH)2,Ba(OH)2 (C) MgSO4,BaSO4(D) SrCl2,CaCl2 17-4下列氯化物在有机溶剂中溶解度最大的是……………………………….()(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) CaCl2 17-5下列碳酸盐的热稳定性顺序正确的是……………………………………. ( ) (A) BeCO3>MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3(B) BaCO3>CaCO3>K2CO3 (C) BaCO3>SrCO3>CaCO3>MgCO3>BeCO3(D) Li2CO3>NaHCO3>Na2CO3 17-6下列各金属在空气中燃烧生成的氧化物仅为普通氧化物的是…………( ) (A) K (B) Na (C) Li (D) Rb 17-7 已知Na +H2O == NaOH(aq) + 1/2H2Δr H m?=-185.77kJ·mol-1 NaH + H2O == NaOH(aq) + H2Δr H m?=-132.21 kJ·mol-1 则NaH 的生成热为………………………………………………………….( ) (A) –317.98 kJ·mol-1(B) +317.98 kJ·mol-1 (C) –53.56 kJ·mol-1(D) +53.96 kJ·mol-1 17-8下列各碳酸盐中溶解度最小的是………………………………………..( ) (A) NaHCO3(B) Na 2CO3 (C) Li2CO3(D) K2CO3 17-9 NaNO3和LiNO3都在1000K左右分解,其分解产物……………………( ) (A) 都是亚硝酸盐和O2(B) 都是氧化物和O2 (C) 都产生N2O和O2(D) 除了都有氧气外,其余产物均不同

碱金属和卤素习题

碱金属和卤素综合复习题 一、填空题 1、碱金属元素(放射性元素除外)包括,其中金属性最强的是,原子半径最小的是,密度最大的是,它们在自然界中都是以形式存在,他们原子结构的特点是,它们通常显价,与水反应的剧烈程度由大到小的,与氧气反应的剧烈程度由大到小的是。 2、钠是一种固体,它的焰色反应呈色,钾的焰色反应呈色,需要透过去观察,是为了避免混有的干扰。 3、钠很容易和空气中的、等物质反应,通常将钠保存在中。 4、钠与水反应的现象用五个字来概括、、、、。 5、卤素包括的五种元素,它们都是分子,在自然界中,它们是以形式存在,密度最小的是元素,熔沸点最低的是元素,它们共同的原子结构特点是,这导致它们很容易得到电子,具有性,其中这种性质最强的是元素,它们与氢气化合的难易程度由大到小是,形成氢化物的稳定性由大到小是,在卤素中,只有一种单质能和水反应产生氧气,这种物质是,反应的化学方程式是,卤素都能溶于苯和四氯化碳等有机溶剂,溴溶于有机溶剂后,显色,碘溶于有机溶剂后,显色(补充知识点:四氯化碳密度比水大,苯的密度比水小)。 6、氯气呈色,密度比空气,毒有刺激性气味的气体。 7、氯水是物,新氯水制呈,是因为里面含有的缘故,紫色石蕊试纸遇到氯水后,颜色变化是,这是因为氯水里面含有的缘故。氯水久置后,发生的颜色变化是,产生的无色气体是气,该反应的化学方程式是。 8、碘单质加热易,遇到淀粉会变。 9、碱金属单质具有性,卤素单质具有性。 10、写出氢气和氧化铜反应的化学方程式,它是否属于氧化还原反应(如果是,请填写下面内容,如果不是,下面内容不用填),氧化剂是,还原剂是。 二、选择题

1、钠着火时,采用哪种灭火方式最好() A. 水 B. 煤油 C. 泡沫灭火器 D. 砂子 2、下列关于碱金属元素叙述中正确的是() A. 锂是碱金属中最不活泼并可以在自然界中以游离态存在的元素 B. 锂原子的半径比其他碱金属原子的半径都要大 C. 碱金属只有钠需要保存在煤油或石蜡中 D. 碱金属的单质都可以通过人工的方法从其他化合物中获得 3、鉴别苏打(碳酸钠)和小苏打(碳酸氢钠)溶液最好的试剂是() A.盐酸 B. 石蕊试液 C. 酚酞试液 D. 氯化钙 4、下列各组物质中不能反应的是() A.钠和水 B. 钠和氧气 C. 钠和二氧化碳 D. 过氧化钠和二氧化碳 5、将一小块钠放到潮湿的空气中,最终形成的产物是() A.过氧化钠 B. 氯化钠 C. 碳酸钠 D. 氢氧化钠 6、做焰色反应时,使用的铂丝每次都要用试剂洗净,这种试剂指的是()A.NaOH溶液B.碳酸钠溶液C.稀盐酸D.硫酸溶液 7、在下列操作中,能除去氯化钠里含有少量碳酸钠的正确方法是() A. 将混合物溶于水,加入硝酸银溶液过滤 B. 将混合物加强热 C. 溶于水加入足量的氯化钙溶液过滤蒸发 D. 溶于水加入足量的稀盐酸蒸发 8、下列物质受热没有水生成的是() A. 干冰 B.碳酸钠晶体 C.碳酸氢钠 D.碳酸氢钾 9、下列变化需要加入还原剂才能实现的是() A、MnO4 →MnO2 B、Cl-- →Cl2 C、H2S →SO2 D、Fe2+ →Fe 10、在黑火药发生爆炸时,可发生如下反应:2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑,则被氧化的元素为() A、氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳 11、下列说法正确的是() A. 氧化剂发生氧化反应 B. 氧化剂是反应中较容易失去电子的物质

碱金属习题课件

碱金属习题 唐荣德 一、选择题 1.关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中,正确的是 ( B ) A. 两者均为白色固体 B. 过氧化钠比氧化钠稳定 C. 过氧化钠可与水及二氧化碳反应,而氧化钠则不能 D. 两者都具有漂白性 2. 有关过氧化钠的叙述正确的是 ( AD ) A. 可使品红溶液褪色 B. 白色固体 C. 碱性氧化物 D. 离子化合物 3.质量为1 g 的下列金属,分别与足量的盐酸反应,放出H 2最多的是 ( C ) A. Zn B. Fe C. Al D. Na 4. 碳酸钠和碳酸氢钠各1 mol ,分别强热后,其产物与足量盐酸反应的结果是 ( BD ) A. 放出的CO 2的量前者为后者的二分之一 B. 放出的CO 2的量前者为后者的二倍 C. 消耗盐酸一样多 D. 消耗盐酸前者比后者多 5. CO 2跟下列物质反应能产生O 2的是 ( C ) A. NaOH B. Na 2O C. Na 2O 2 D. Na 2CO 3 6. 下列混合物溶于水,所得溶液中溶质只有一种.... 的是 ( CD ) A. Na 2O 2和Na 2CO 3 B. Na 和NaCl C. Na 2O 和Na 2O 2 D. NaOH 和Na 7.下列各组物质在一定条件下反应,不产生... 氧气的是 ( B ) A. Na 2O 2和H 2O B. Na 2O 和H 2O C. KClO 3和MnO 2 D . Na 2O 2和CO 2 8.常温常压下,下列物质在空气里不发生... 变化的是 ( B ) A. Na 2CO 3·10H 2O B. NaHCO 3 C. Na D. NaOH 9.过氧化钠与足量NaHCO 3的混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却,残留的是 ( C ) A. Na 2CO 3和Na 2O 2 B. Na 2CO 3和NaOH C. Na 2CO 3 D. Na 2O 、Na 2O 2和Na 2CO 3 10.相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反应 ( C ) A. 碳酸钠放出CO 2多 B. 碳酸氢钠放出CO 2多 C. 碳酸钠消耗盐酸多 D. 碳酸氢钠消耗盐酸多 11.除去混在碳酸钠粉末里的碳酸氢钠,最好的方法是 ( A ) A. 加热 B. 加盐酸 C. 加石灰水 D. 加氯化钡溶液 12.少量金属钠在空气中长期放置,最终生成的物质是 ( D ) A. Na 2O B. Na 2O 2 C. NaOH D. Na 2CO 3 13.碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞剂”。取某种碱金属的汞剂4.6 g 投入足量水中产生2.24 L 气体(标准状况),并得到密度为ρ g / mL 的溶液1 L ,则该溶液中溶质的质量分数为 ( C ) A . %12.1ρ B . %8.0ρ C . %48.0ρ D . %24.0ρ 解析:由反应方程式知,碱金属为0.2 mol ,故只可能是Li 。 14.某种混合气体,可能含有N 2、HCl 、CO , 把混合气体依次通过足量的NaHCO 3

第10章 碱金属和碱土金属元素练习题

第10xx碱金属和碱土金属元素 一、选择题。 1.下列化合物用煤气灯火焰加热时,其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是()(A) NaNO 3(B) Mg(NO 3)2(C) LiNO 3(D) Pb(NO 3)2 2.下列卤化物中,共价性最强的是………………………………………………………()(A) LiF(B) RbCl(C) LiI(D) BeI2 3.下列化合物中可用于干燥氢气的是…………………………………………………()(A) CaCO 3(B) Ca 3(PO 4) 2(C) CaCl 2(D) Ca(OH)24.常温下和N 2能直接起反应的金属是…………………………………………………()(A) Na(B) K(C) Be(D) Li 5.至今未发现有过氧化物的是…………………………………………………………()(A) Be(B) K,Rb,Cs (C) IIA(D) Li 6.下列各对元素中化学性质最相似的是………………………………………………()(A) Na,Mg (B) Al,Si (C) Be,Al (D) H,Li

7.下列原子中半径最大的是……………………………………………………………()(A) Ba(B) Ca(C) As(D) At 8.下列元素中具有最大第二电离能的是………………………………………………()(A) Na(B) K(C) Be(D) Li 9.下列分子中,最可能存在的氮化物是…………………………………………………() (A) Na 3N (B) K 3N (C) Li 3N (D) Ca 2N3 10.离子的水合能(绝对值)小于Na+的是…………………………………………………() (A) Li+(B) K+(C) Mg2+(D) Al3+ 11.下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是………………………………………………() (A) CaCO 3(B) BaCO 3(C) MgCO 3(D) SrCO3 12.在下列卤化物中,共价性最强的是……………………………………………………() (A)氟化锂(B)氯化铷(C)碘化锂(D)碘化铍 13.和水反应得不到H 2O 2的是……………………………………………………………()(A) K 2O

知识点主族元素碱金属和卤素

第一章第二节主族元素碱金属和卤素 (一)碱金属元素: 1.原子结构相似性:最外层电子数均为,均易电子,具有强性递变性:随着核电荷数的递增,电子层数逐渐,原子半径逐渐,失电子能力逐渐,还原性(元素金属性)逐渐。从Li到Cs的金属性逐渐增强。 2.碱金属化学性质的相似性: 4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 点燃点燃 2 Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O =2KOH + H2↑ 2R + 2 H2O = 2 ROH + H2 ↑ ★★结论:碱金属元素原子的最外层上都只有___个电子,都显___ 价. 它们的化学性质相似。都能与水和氧气反应 ★★结论:1)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 ★★★2)金属性强弱的判断依据:与水或酸反应越容易,金属性越强;最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强, 碱性:LiOH <NaOH <KOH < RbOH < CsOH 3.碱金属物理性质的相似性和递变性: 1)相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。2)递变性(从锂到铯):①密度逐渐增大(K反常)②熔点、沸点逐渐降低 ★★小结:碱金属原子结构的相似性和递变性,导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。 (二)卤族元素: 1.原子结构相似性:最外层电子数均为,均易电子,具有强性递变性:随着核电荷数的递增,电子层数逐渐,原子半径逐渐,得电子能力逐渐,氧化性(元素非金属性)逐渐。还原性(元素金属性)逐渐从F到I的非金属性逐渐减弱。 2.卤素单质物理性质的递变性:(从F2到I2) (1)卤素单质的颜色逐渐加深;(2)密度逐渐增大;(3)单质的熔、沸点升高 3.卤素单质与氢气的反应:X2 + H2= 2 HX 卤素单质与H2的剧烈程度:依次减弱;生成的氢化物的稳定性:依次减弱生成的氢化物的稳定性:HF HCl HBr HI

碱金属和碱土金属

第17章 碱金属和碱土金属 2. 以食盐为原料,如何制备下列物质?写出反应方程式。 Na NaOH Na 2O 2 Na 2CO 3 Na 2SO 3 Na 2S 2O 3 答:(1)电解熔融NaCl-CaCl 2混合物制备金属Na : 2 NaCl(l) ==== 2 Na(l) + Cl 2(g) (2)电解NaCl 饱和溶液制备NaOH : 2 NaCl + 2H 2O==== 2 NaOH + H 2(g) + Cl 2(g) (3)由步骤(1)中制备的 Na 在过量O 2中燃烧制备Na 2O 2 : 2Na + O 2 ==== Na 2O 2 (4)用NaCl 饱和溶液吸收NH 3和CO 2析出NaHCO 3,煅烧NaHCO 3即得到Na 2CO 3: + CO 2 ===== NaHCO 3↓+ NH 4Cl NH 3 + NaCl + H 2O ===== Na 2CO 3 + H 2O ↑+ CO 2↑ 2NaHCO 3 也可用步骤(2)制备的NaOH 溶液吸收CO 2制备Na 2CO 3: 2 NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O (5)用步骤(2)制备的NaOH 溶液吸收SO 2制备Na 2SO 3 : 2 NaOH + SO 2 ==== Na 2SO 3 + H 2O (6) 用步骤(5)制备的Na 2SO 3溶液与S 粉共煮制备Na 2S 2O 3 : 电解 Na 2SO 3 + S ==== Na 2S 2O 3 3. 碱土金属碳酸盐的热分解反应如下: MCO 3(s) === MO(s) + CO 2(g) 根据下表中分解反应的热力学数据,计算它们的分解温度,总结碱土金属碳酸盐热稳定性的变化规律并简要说明原因。 碳酸盐 MgCO 3 CaCO 3 SrCO 3 BaCO 3 Δr H o (298 )/kJ ?mol -1 117 176 238 268 Δr S o (298 )/J ?mol -1?K -1 168 148 168 168 解:根据 Δr G o(T)=Δr H o(298) - T ?Δr S o(298) = 0 得 T =Δr H o(298)/Δr S o(298) 将表中数据带入上式求得各碱土金属碳酸盐的分解温度T 如下: 燃烧 电解 加热 加热

碱金属卤族元素练习题

碱金属卤族元素练习题 1.下列叙述中错误的是() A.随着电子层数增多,碱金属元素的原子半径逐渐增大 B碱金属单质具有还原性,形成的离子具有强氧化性 C碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低 D碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的 2.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是() A.氢氧化铯是一种强碱,比KOH勺碱性强 B.铯与水或酸溶液反应剧烈,都生成氢气 C.Cs的还原性比Na强,故的氧化性大于Cs+ D.AI的金属性大于铯的金属性 3.下列说法中正确的是() A.碱性:LiOH > NaOH > KOH > RbOH B.金属性:Rb > K > Na > Li C.和酸反应时1个Fe能失去2电子,1个Na失去1个电子,所以

Fe的金属性强于Na D.Rb不易与水反应放出H 4.已知金属钾有如下性质: 钾的密度比水小钾的熔点低钾与水反应时放出热 量④钾与水反应后溶液呈碱性 某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中,以上实验能证明上述四点性质中的() A.①④ B. ①②④ C.①③④ D. ①②③④ 5.下列各组物质性质比较的表示中,正确的是() A.还原性:HF > HCI> HBr > HI B.稳定性:HF < HCI < HBr Br 2 > I 2> F 2 D.密度:F2< Cl 2< Br 2< I 2 6.卤素是最活泼的一族非金属元素,下列关于卤族元素的说法正确的是() A.卤素单质的最外层电子数都是7 B.从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次减小 C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子 的得电子能力依次减弱 D.卤素单质与f化合由易到难顺序为F2< Cl 2< Br 2< I 2 7.X、Y是元素周期表第叫A族中的两种元素,下列叙述能说明X

(完整版)碱金属卤族元素练习题

1.下列叙述中错误的是() A.随着电子层数增多,碱金属元素的原子半径逐渐增大 B碱金属单质具有还原性,形成的离子具有强氧化性 C碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低 D碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的 2.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是() A.氢氧化铯是一种强碱,比KOH的碱性强 B.铯与水或酸溶液反应剧烈,都生成氢气 C.Cs的还原性比Na强,故Na+的氧化性大于Cs+ D.Al的金属性大于铯的金属性 3.下列说法中正确的是() A. 碱性:LiOH > NaOH > KOH > RbOH B.金属性:Rb > K > Na > Li C.和酸反应时1个Fe能失去2电子,1个Na失去1个电子, 所以Fe的金属性强于Na D.Rb不易与水反应放出H2 4.已知金属钾有如下性质: ①钾的密度比水小②钾的熔点低③钾与水反应时放出热量④钾与水反应后溶液呈碱性 某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中,以上实验能证明上述四点性质中的() A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④

5.下列各组物质性质比较的表示中,正确的是() A.还原性:HF > HCl> HBr > HI B.稳定性:HF < HCl < HBr Br2 > I2> F2 D.密度:F2< Cl2< Br2< I2 6.卤素是最活泼的一族非金属元素,下列关于卤族元素的说法正确的是() A.卤素单质的最外层电子数都是7 B.从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次减小 C.从F到I, 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子 的得电子能力依次减弱 D.卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2< Cl2< Br2< I2 7.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素,下列叙述能说明X 的非金属比Y强的是() A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 C.Y的单质比X的单质更容易与氢气反应 D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强。 8.钾和钠的性质相似,下列说法中能较好的解释这个事实的是( ) A、最外层电子数相同 B、都是金属元素 C、原子半径相差不大 D、最高化合价相同

碱金属元素练习题

第三节碱金属元素 I.学习重点: 1.掌握碱金属的物理性质和化学性质 2.运用原子结构的初步知识理解碱金属性质上的异同及其递变规律,为学习元素周期律打好基础 3.了解焰色反应及其操作方法,学会用焰色反应鉴别钾、钠及其化合物 n ■学习难点: 碱金属元素的原子结构与化学性质的关系 川■训练习题: 一、选择题 1.下列关于碱金属元素叙述中正确的是() A .原子的最外层电子数都是1,次外层电子层都是8 B. 单质的化学性质活泼,易失电子发生氧化反应 C. 除锂外均以化合态存在于自然界中 D. 单质的密度都小于1 2.下列物质间反应时,可能引起爆炸的是() A .钠和硫研磨 B .氯化钠溶于水 C.过氧化钠中通入二氧化碳 D .钾投入水中 3.下列关于铯的叙述正确的是() A .硫酸铯是一种可溶性离子化合物 B. 碳酸氢铯加热能迅速分解,碳酸铯受热不分解 C. 铯能在氧气中燃烧生成氧化铯 D. 在自然界中有少量游离态的铯存在 4.下列物品的盛放错误的是() A .过氧化钾固体必须密封保存 B. 烧碱必须密封保存 C. 碱金属必须保持在煤油中 D. 氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放 5.在CuSQ溶液中加入下列物质① K②Na③Fe④Ag,能置换出铜单质的是( ) A. ① B. ①② C. ③④ D. ③ 6.下列关于碱金属某些性质的排列中,正确的是() A .原子半径:Li v Na< K v Rb v Cs B. 密度:Li < Na< K v Rb v Cs C. 熔点、沸点:Li v Na< K v Rb v Cs D. 还原性:Li > Na> K> Rb> Cs 7.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,进行焰色反应实验,直接观察时,火焰呈黄色,隔蓝色钴玻璃观察,火焰呈浅紫色,下列有关该无色溶液的叙述中正确的是()

碱金属练习题带答案

碱金属·典型例题 能力素质 例1 已知相对原子质量:Li 6.9,Na 23,K 39,Rb 85。今有某碱金属M 及其氧化物M2O组成的混合物10.8 g,加足量水充分反应后,溶液经蒸发和干燥得固体16 g,据此可确定碱金属M是 [ ] A.Li B.Na C.K D.Rb 解析设M的相对原子质量为A,当设混合物全是碱金属或全是碱金属氧化物时有如下关系: 2M+2H2O=2MOH+H2↑ 10.8 g→10.8×[(A+17)/A]g M2O+H2O=2MOH 10.8 g→10.8×[2(A+17)/(2A+16)]g 但实际上该混合物中碱金属及其氧化物都存在,则可建立不等式: [10.8×(A+17)/A]>16>[10.8×(A+17)]/(A+8) 解得:35.3>A>10.7 从碱金属的相对原子质量可知该碱金属只能是钠。 答案B

点击思维 例2 为了测定某种碱金属的相对原子质量,有人设计了如图所示的实验装置。该装置(包括足量的水)的总质量为ag 。将质量为bg 的某碱金属单质放入水中,立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为c g 。 (1)列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式; (2)无水氯化钙的作用是什么?如果不用CaCl 2,测定的碱金属相对原子质量比实际值偏大还是偏小?说明理由。 解析 本题测定未知碱金属的相对原子质量,所依据的化学反应原理是:2M +2H 2O =2MOH +H 2↑ 只要通过实验,取得一定质量(题设bg)的碱金属和足量的水反应产生的H 2的质量,即可根据化学方程式的计算求得碱金属的相对原子质量。 (1)依题设实验数据,bg 碱金属与足量水反应产生H 2的质量为(a +b -c)g 。 设所求碱金属的相对原子质量为x 则+=+↑ +-2M 2H O 2MOH H 2x 2 bg (a b c)g 22 有2x/2=b/(a +b -c)

高考化学复习碱金属元素知识点总结

高考化学复习碱金属元素知识点总结 碱金属都是银白色的金属(铯略带金色光泽),密度小,熔点和沸点都比较低。以下是碱金属元素知识点,请大家掌握。 1.碱金属元素 碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍. 2.碱金属元素的原子结构 相似性:碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价. 递变性:Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强. 3.碱金属的物理性质及其变化规律 (1)颜色:银白色金属(Cs略带金色光泽). (2)硬度:小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割. (3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低. (4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的

密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度小于钠的密度,出现反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小. 4.碱金属的化学性质 碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异. (1)与水反应 相似性:碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气. 2R+2H2O=2ROH+H2(R代表碱金属原子) 递变性:随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强. 例如:钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强 碱,CsOH是最强碱. (2)与非金属反应 相似性:碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物. 递变性:碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化

碱金属和卤族元素习题精编.doc

碱金属和卤素综合复习题精编 一、填空题 1、碱金属元素(放射性元素除外)包括,其中金属性最强的是,原子半径最小的是,密度最大的是,它们在自然界中都是以形式存在,他们原子结构的特点是,它们通常显价,与水反应的剧烈程度由大到小的,与氧气反应的剧烈程度由大到小的是。 2、钠是一种固体,它的焰色反应呈色,钾的焰色反应呈色,需要透过去观察,是为了避免混有的干扰。 3、钠很容易和空气中的、等物质反应,通常将钠保存在中。 4、钠与水反应的现象用五个字来概括、、、、。 5、卤素包括的五种元素,它们都是分子,在自然界中,它们是以形式存在,密度最小的是元素,熔沸点最低的是元素,它们共同的原子结构特点是,这导致它们很容易得到电子,具有性,其中这种性质最强的是元素,它们与氢气化合的难易程度由大到小是,形成氢化物的稳定性由大到小是,在卤素中,只有一种单质能和水反应产生氧气,这种物质是,反应的化学方程式是,卤素都能溶于苯和四氯化碳等有机溶剂,溴溶于有机溶剂后,显色,碘溶于有机溶剂后,显色(补充知识点:四氯化碳密度比水大,苯的密度比水小)。 6、氯气呈色,密度比空气,毒有刺激性气味的气体。 7、氯水是物,新氯水制呈,是因为里面含有的缘故,紫色石蕊试纸遇到氯水后,颜色变化是,这是因为氯水里面含有的缘故。氯水久置后,发生的颜色变化是,产生的无色气体是气,该反应的化学方程式是。 8、碘单质加热易,遇到淀粉会变。 9、碱金属单质具有性,卤素单质具有性。 二、选择题 1、钠着火时,采用哪种灭火方式最好() A. 水 B. 煤油 C. 泡沫灭火器 D. 砂子 2、下列关于碱金属元素叙述中正确的是()

A. 锂是碱金属中最不活泼并可以在自然界中以游离态存在的元素 B. 锂原子的半径比其他碱金属原子的半径都要大 C. 碱金属只有钠需要保存在煤油或石蜡中 D. 碱金属的单质都可以通过人工的方法从其他化合物中获得 3、鉴别苏打(碳酸钠)和小苏打(碳酸氢钠)溶液最好的试剂是() A.盐酸 B. 石蕊试液 C. 酚酞试液 D. 氯化钙 4、下列各组物质中不能反应的是() A.钠和水 B. 钠和氧气 C. 钠和二氧化碳 D. 过氧化钠和二氧化碳 5、将一小块钠放到潮湿的空气中,最终形成的产物是() A.过氧化钠 B. 氯化钠 C. 碳酸钠 D. 氢氧化钠 6、做焰色反应时,使用的铂丝每次都要用试剂洗净,这种试剂指的是()A.NaOH溶液B.碳酸钠溶液C.稀盐酸D.硫酸溶液 7下列说法正确的是() A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原了 B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强 C、金属单质在反应中只作为还原剂 D、非金属单质在反应中办作为氧化剂 8、卤素(从氟到碘),下列递变规律正确的是()。 A、单质的密度逐渐减小,颜色逐渐加深,熔、沸点逐渐降低 B、单质的氧化性逐渐增强 C、卤素离子的还原性逐渐增强 D、气态氢化物的稳定性逐渐增强 9、下列能发生反应的是() A. 氯气和溴单质 B. 氯气和溴化钾 C. 溴化钠和碘化钠 D. 溴化钠和碘单质 10、将氯水滴入KI溶液中,用力振荡,再注入CCl4,振荡后静置,看到的现象为( ) A.液体呈紫红色B.液体分两层,上层为紫色,下层接近无色 C.液体分两层,上层接近无色,下层紫色 D.液体无色 11.证明某白色固体中含有Cl-的正确操作方法是( ) A.加入AgNO3溶液和稀硝酸,看是否有白色沉淀生成 B.溶于水后加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 C.加入Ba(NO3)2溶液,看是否有白色沉淀生成

第15章碱金属与碱土金属

第15章碱金属与碱土金属 教学要求 1.掌握碱金属、碱土金属单质的性质,了解其结构、制备、存在及用途与性质的关系。 2.掌握碱金属、碱土金属氧化物的类型及重要氧化物的性质及用途。 3.了解碱金属、碱土金属氢氧化物溶解性和碱性的变化规律。 4.掌握碱金属、碱土金属重要盐类的性质及用途,了解盐类热稳定性、溶解性的变化规律。 教学时数4学时 15-1 碱金属和碱土金属的通性 碱金属元素原子的价电子层结构为ns1。因此,碱金属元素只有+1氧化态。碱金属原子最外层只有一个电子,次外层为8电子(Li为2电子),对核电荷的屏蔽效应较强,所以这一个价电子离核校远,特别容易失去,因此,各周期元素的第一电离能以碱金属为最低。与同周期的元素比较,碱金属原子体积最大,只有一个成键电子,在固体中原子间的引力较小,所以它们的熔点、沸点、硬度、升华热都很低,并随着Li一Na—K一Rb一Cs的顺序而下降。随着原子量的增加(即原子半径增加),电离能和电负性也依次降低,见表17—1。 碱金属性质的变化一般很有规律,但由于锂原子最小,所以有些性质表现特殊。事实上,除了它们的氧化态以外,锂及其化合物的性质与本族其它碱金属差别较大,而与周期表中锂的右下角元素镁有很多相似之处。 碱金属元素在化合时,多以形成离子键为特征,但在某些情况下也显共价性。气态双原子分子,如Na2、Cs2等就是以共价键结合的。碱金属元素形成化合物时,锂的共价倾向最大,铯最小。 与碱金属元素比较,碱土金属最外层有2个s电子。次外层电子数目和排列与相邻的

碱金属元素是相同的。由于核电荷相应增加了一个单位,对电子的引力要强一些,所以碱土金属的原子半径比相邻的碱金属要小些,电离能要大些,较难失去第一个价电子。失去第二个价电子的电离能约为第一电离能的一倍。从表面上看碱土金属要失去两个电子而形成二价正离子似乎很困难,实际上生成化合物时所释放的晶格能足以使它们失去第二个电子。它们的第三电离能约为第二电离能的4—8倍,要失去第三个电子很困难,因此,它们的主要氧化数是+2而不是+1和+3。由于上述原因,所以碱土金属的金属活泼性不如碱金属。比较它们的标准电极电势数值,也可以得到同样的结论。在这两族元素中,它们的原了半径和核电荷都由上而下逐渐增大,在这里,原子半径的影响是主要的,核对外层电子的引力逐渐减弱,失去电子的倾向逐渐增大,所以它们的金属活泼性由上而下逐渐增强。 碱金属和碱土金属团体均为金属晶格,碱土金属由于核外有2个有效成键电子,原于间距离较小,金属键强度较大,因此,它们的熔点、沸点和硬度均较碱金属高,导电性却低于碱金属。碱土金属的物理性质变化不如碱金属那么有规律,这是由于碱土金属晶格类型不是完全相同的缘故。碱金属皆为体立方晶格,碱土金属中,Be、Mg为六方晶格,Ca、Sr为面心立方晶格,Ba为体立方晶格。 这两族元素的离子各有不同的味道特征,如Li+离子味甜;K+、Na+离子味咸;Ba+离子味苦。 Li+离子的极化力是碱金属中最强的,它的溶剂化作用和形成共价的趋势异常的大,有人提出有“锂键”的存在,类似于氢键,如H—F···Li—F和(LiF2)2。 15-2 碱金属和碱土金属的单质 15-2-1 存在和制备 一、存在 由于碱金属和碱土金属的化学性质很活泼,所以它们只能以化合状态存在于自然界中。在碱金属中,钠和锂在地壳中分布很广,两者的丰度都为2.5%。主要矿物有钠长石Na[AlSi3O8]、和钾长石K[A1Si3O8],光卤石KCl·MgCl2·6H 20及明矾石K2SO4·A12(SO4)3·24H2O等。海水中氯化钠的含量为2.7%,植物灰中也含有钾盐。锂的重要矿物为锂辉石Li2O·A1203 4SiO2,锂、铷和铯在自然界中储量较少且分散,被

钎焊习题答案解析

第一章: 1. 推导钎料在平板间隙中上升高度与钎料表面张力、润湿角之间的关系 2.温度是如何影响钎料在母材上的润湿性的 液体的表面张力与温度的关系 Am :一个摩尔液体分子的体积;K :常数; T0:表面张力为零时的临界温度;τ:温度常数 随着温度的升高,液体的表面张力减小,提高了润湿性 温度升高,钎料本身的表面张力减小,液态钎料与母材间的界面张力降低,提高了 钎料的润湿性 温度过高,钎料的润湿性太强,造成钎料流失 2. 金属表面的粗糙度是如何影响钎料的润湿性的 母材表面粗糙度对与其相互作用弱的钎料的润湿性有明显 影响。 (Ag-20Pd-5Mn 钎料在不锈钢、铜+HlSnPb58-2) 粗糙表面上纵横交错的细槽对液态钎料起到特殊的毛细作 用,促进了钎料在母材表面的铺展 母材表面状态对与其相互作用强的钎料的润湿性无影响。 ( LF21铝合金+Sn-20Zn ) 因钎料与母材的强烈相互作用,细槽迅速被液态钎料溶解 而不复存在 3. 金属表面的氧化物是如何影响钎料的润湿性的 金属表面上总是存在着金属氧化物,在有氧化膜的金属表面上,液态钎料往往凝聚成 球状,不与金属发生润湿,这是由于氧化物的表面张力比金属本身的表面张力要低得多所 ) (03 /2τσ--=T T K A m

致。 4.如何通过合金相图判断材料之间是否可以润湿 通过观察相图: 1)如果钎料与母材在液态和固态均不相互作用 润湿性很差 Fe-Ag、Fe-Bi、Fe-Pb、Fe-Cd等 2)如果钎料能与母材相互作用,则可以很好地润湿母材 相互溶解 形成金属间化合物 Ag-Ni 在1000°C时Ag在Ni中有3wt%左右的溶解度 Ag在Ni上有一定的润湿性 Ag可焊不锈钢 Ag-Cu 在779°C时在Ag在Cu中有8wt%左右的溶解度 Ag在Cu上有很好的润湿性 所以,同样以银为钎料,对于不同的母材随着它们之间相互作用的加强,液固界面张力减小,湿润性提高。 母材是合金的情况类似 5.从母材溶解量的计算公式指出影响母材溶解的因素 本质因素 母材在钎料中的极限溶解量 钎料组分在母材中的饱和固溶度 金属间化合物 工艺因素 溶解的计算 Q :溶解量 t :时间 K :溶解速率 δ:扩散层厚度 S :液- 固相接触面积 a :溶解速度系数 C l:饱和溶解度 C :母材在钎料中的浓度 V :液态钎料的体积 ρs:液态钎料的密度而 VC Q s ρ = 所以 ) ( ) ( C C aS dt VC d l s - = ρ 如果温度、钎料量、接触面积均为常数,则 ) (C C V aS dt dC l s - = ρ ) 1(t V aS l s e VC Q- - =ρ ) (C C aS dt dQ l - = 固液传质的动力学方程 ) (C C S K dt dQ l - = δ

碱金属卤族元素练习题定稿版

碱金属卤族元素练习题精编W O R D版 IBM system office room 【A0816H-A0912AAAHH-GX8Q8-GNTHHJ8】

1.下列叙述中错误的是() A.随着电子层数增多,碱金属元素的原子半径逐渐增大 B碱金属单质具有还原性,形成的离子具有强氧化性 C碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低 D碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的 2.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是() A.氢氧化铯是一种强碱,比KOH的碱性强 B.铯与水或酸溶液反应剧烈,都生成氢气 C.Cs的还原性比Na强,故Na+的氧化性大于Cs+ D.Al的金属性大于铯的金属性 3.下列说法中正确的是() A. 碱性:LiOH > NaOH > KOH > RbOH B.金属性:Rb > K > Na > Li C.和酸反应时1个Fe能失去2电子,1个Na失去1个电子, 所以Fe的金属性强于Na D.Rb不易与水反应放出H 2

4.已知金属钾有如下性质: 钾的密度比水小钾的熔点低钾与水反应时放出热量④钾与水反应后溶液呈碱性某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中,以上实验能证明上述四点性质中的() A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④ 5.下列各组物质性质比较的表示中,正确的是() A.还原性:HF > HCl> HBr > HI B.稳定性:HF < HCl < HBr Br 2 > I 2 > F 2 D.密度:F 2< Cl 2 < Br 2 < I 2 6.卤素是最活泼的一族非金属元素,下列关于卤族元素的说法正确的是() A.卤素单质的最外层电子数都是7 B.从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次减小 C.从F到I, 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子 的得电子能力依次减弱 D.卤素单质与H 2化合由易到难顺序为F 2 < Cl 2 < Br 2 < I 2 7.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素,下列叙述能说明X

第10章碱金属与碱土金属习题解答

第十章碱金属和碱土金属 思考题解析 1(10-1)钾和钠在地壳中的丰度相近(2.74%),但为什么海洋中钾的含量远小于钠?(参看牟保磊编.元素地球化学.26页,北京大学出版社,1999年;曹素忱编.无机化学.283页.高等教育出版社,1993年)解:(1)不少钾盐在水中的溶解度比钠盐小,又钾与土壤里的硅酸盐、硅铝酸盐结合得很牢; (2)钾是植物生长的要素,从岩石中溶解出的大部分被植物所吸收。 2(10-2)碱金属及其氢氧化物为什么不能在自然界中存在? 解:因为碱金属的化学性质活泼,可与空气中的氧、自然界中的水直接反应;碱金属的氢氧化物均为强碱,易于自然界中的酸性物质(如空气中的CO2 、雨中的硝酸等)作用生成盐,所以碱金属及其氢氧化物不能在自然界中存在。 3(10-3)金属钠着火时能否用H2O、CO2、石棉毯扑灭?为什么? 解:金属钠着火时不能用H2O、CO2扑灭,可用石棉毯扑灭。因为金属钠着火时,若用H2O灭火,钠可与水反应产生易燃易爆的H2;若用CO2灭火,钠着火是表面生成的Na2O2会与CO2作用产生助燃的O2。石棉(CaO·3MgO·4SiO2)与钠不作用,可用于扑灭钠着火。 4(10-4)为什么人们常用Na2O2作供氧剂? 解:因为Na2O2在室温下与H2O、CO2反应生成O2,即 Na2O2 + 2H2O 2NaOH + H2O2 2H2O2 2H2O + O2 2Na2O2 + 2CO22NBa2CO3 + O2 5(10-5)某地的土壤现碱性主要是由于Na2CO3引起的,加入石膏为什么有降低碱性的作用? 解:石膏为CaSO4,他虽然不容于水,但与Na2CO3作用可生成更难溶的CaCO3,则降低了由于Na2CO3水解而引起的土壤碱性。 6(10-6)盛Ba(OH)2溶液的瓶子,在空气中放置一段时间后,其内壁会被蒙上一层白色薄膜,这成薄膜是什么物质?欲除去应采用下列何种物质来洗涤,并说明理由。 水(2)盐酸(3)硫酸 解:薄膜是BaCO3,因为Ba(OH)2可与空气CO2中反应,即 Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2O 用盐酸可将BaCO3除出,因为可发生下列反应:

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