2019年中考化学总复习冲刺高频考点金属锈蚀的条件探究题(word版有答案)

金属锈蚀的条件探究题

1、“暖足贴”利用铁氧化生锈时会放热的原理从而达到给人局郎热敷的作用，具有一贴即热，快速热敷的作用，深受大众的喜爱。图甲是某品牌“暖足贴”的图片。某科学兴趣小组的同学设计实验，探究铁生锈的条件和影响铁生锈速率的因素如图乙。

实验一：探究铁生锈的条件。

（1）由实验现象可知，铁要与等物质共同作用才会生锈，因此发热剂才会发热。

实验二：探究影响铁生锈速率的因素。

【查阅资料】暖足贴主要成份为：铁粉、活性炭、水、食盐等物质，铁粉生锈，发生氧化反应放出热量。【猜想与假设】

猜想一：活性炭能加快铁粉氧化的速率

猜想二：食盐能加快铁粉氧化的速率

（2）请你帮助设计实验方案验证两个猜想：

提供器材：铁粉、水、活性炭、食盐、试管若干、温度计3只、砂表等，请简要写出实验方案：。【答案】

解：（1）由实验现象可知，铁要与氧气和水蒸气等物质共同作用才会生锈，因此发热剂才会发热；故答案为：氧气和水蒸气；

（2）探究影响铁生锈速率的因素，实验方案：铁粉用水润湿，等分成三等份，分别放入三支敞口的试管中，标号为①②③，其中②中加入少量活性炭，③中加入少量食盐，各插入一个温度计，用砂表记录相同时间内，温度变化情况和铁生锈的速度；通过实验得出，猜想二正确；故答案为：铁粉用水润湿，等分成三等份，分别放入三支敞口的试管中，标号为①②③，其中②中加入少量活性炭，③中加入少量食盐，各插入一个温度计，用砂表记录相同时间内，温度变化情况和铁生锈的速度；通过食盐得出，猜想二正确；

2、世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%-40%，某科学小组想对铁生锈进行探究。

【实验探究】探究一：铁钉锈蚀条件：如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁钉，其中两根放入经煮沸迅速冷却的蒸馏水中，A试管上方加一层植物油；C试管中的铁钉放在干燥的空气中，加盖密封。一段时间后观察到：A、C中铁钉都没有生锈，而 B中铁钉生锈。根据探究回答下列问题。

（1）A试管中加植物油的作用。

（2）将蒸馏水煮沸的目的：。

（3）分析 A、B、C试管中铁钉的锈蚀情况，由此可以得出铁制品锈蚀的条件。

【实验探究】探究二：铁粉腐蚀的影响因素探究如图2所示，将包有样品潮湿的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为200mL）。当温度恢复至室温，且量筒内液面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零），记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表：

（4）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是（填“放热”或“吸热”）过程。

（5）实验开始一段时间后，量筒内的水会沿着导管进入集气瓶内，原因是。

（6）从数据表上可以得出结论有（写任意两点）。

（7）影响金属锈蚀的因素除了上述的以外还有哪些其他因素，请设计实验证明其中一种因素。

【答案】

解：（1）A试管中，将铁钉完全浸没在蒸馏水中后，在水面上放一层植物油，防止空气中的氧气进入水中，控制了氧气这个条件；故填：防止空气中的氧气进入水中；

（2）气体的溶解度随着温度的升高而减小，所以将蒸馏水煮沸的目的排出水中溶解的氧气；故填：排出水中溶解的氧气；

（3）A试管中，将铁钉完全浸没在蒸馏水中后，在水面上放一层植物油，防止空气中的氧气进入水中，控制了氧气这个条件。经过一周后，三个实验的现象是：B试管中，铁钉生锈；A试管和C试管中，铁钉没有生锈；因此铁生锈是铁、氧气和水共同作用的结果。故填：铁与氧气、水同时接触；

（4）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热过程；故填：放热；

（5）铁锈蚀消耗了装置内的氧气，造成装置内的压强减小，在外界大气压的作用下，量筒内的水会沿着导管进入集气瓶内；故填：广口瓶中氧气消耗，导致气压减小；

（6）由表中的数据可知，氯化钠溶液能够促进铁生锈；氯化钠质量分数相等时，铁粉和炭粉质量比是1：1时，铁生锈速率较快；故填：氯化钠溶液能够促进铁生锈；氯化钠质量分数相等时，铁粉和炭粉质量比是1：1时，铁生锈速率较快；

（7）影响金属锈蚀的因素除了上述的以外还有温度、氧气浓度等，探究氧气浓度对金属锈蚀因素的影响可设计如下实验：取相同的铁钉放入试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管内通入不同浓度的氧气，然后观察铁钉生锈所用的时间；故填：温度、氧气浓度等；取相同的铁钉放入试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管内通入不同浓度的氧气，然后观察铁钉生锈所用的时间。

3、如图是探究铁生锈条件的实验装置图。（本实验使用的仪器均已干燥，且锥形瓶体积较小，忽略锥形瓶内原有空气对实验的影响）

【实验步骤】

（1）按图1所示装配仪器并装好试剂（装置气密性良好），观察试管①和②中铁钉的生锈情况。

（2）打开分液漏斗活塞，直至试管①中一半的冷却的沸水排入试管②时（如图2所示），停止实验。观察试管③和④中铁钉的生锈情况。

【实验现象】

试管①和②中的铁钉不生锈，试管③和④中的铁钉生锈，且试管同③比试管④中的铁钉生锈严重。

【实验分析】

（1）锥形瓶内发生反应的化学方程式为。

（2）如图3要实现“试管①中一半的冷却沸水排入试管②”，带a、b导管的橡皮塞可选择。（3）如图4是实验后试管③中的铁钉，其中生锈最严重的是（选填a、b或c）处。

（4）试管③中的铁钉比试管④中的铁钉生锈严重的原因是。

（5）要对比铁生锈需要水，应选择图1、图2实验中试管的编号是。

（6）该实验中，若用“锌粒”代替“二氧化锰”，用“稀硫酸”代替“双氧水”，结合对比图1、图2 各试管中的铁钉生锈情况，（填“能”或“不能”）得出铁生锈需要的条件。

【答案】

解：（1）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；

（2）如图3要实现“试管①中一半的冷却沸水排入试管②”，带a、b导管的橡皮塞可选择A，这样能把冷却的废水排出；故答案为：A；

（3）如图4是实验后试管③中的铁钉，其中生锈最严重的是b，因为b点铁与氧气和水充分接触；故答案为：b；

（4）试管③中的铁钉比试管④中的铁钉生锈严重的原因是：与氧气接触更充分；故答案为：与氧气接触更充分；

（5）要对比铁生锈需要水，应选择图1、图2实验中试管的编号是：②和④；故答案为：②和④；

（6）该实验中，若用“锌粒”代替“二氧化锰”，用“稀硫酸”代替“双氧水”，结合对比图1、图2

各试管中的铁钉生锈情况，能得出铁生锈需要的条件；故答案为：能；

4、（1）根据所学知识并结合如图一所示的装置回答下列问题。

①写出标有序号的仪器名称；a ；

②实验室选用装置A制取氧气，该反应的化学方程式为：；用装置D收集氧气，等到时开始收集，若用装置C收集氧气时，其验满方法是。（2）铜片长时间露置在空气中表面会产生铜绿，为了弄清铜生成铜绿的条件及铜绿的某些性质，某实验小组进行了如下探究：

Ⅰ．探究铜生成铜绿的条件

【查阅资料】铜绿的化学式是Cu

2（OH2）CO3，它受热会分解成三种氧化物。

铜绿分解的化学方程式为，Cu

2（OH）2CO3中铜元素的化合价为价。【猜想与假设】据查阅的资料和空气中含有成分的性质，实验小组依据定律进行判断，铜锈蚀与氮气、稀有气体无关。【设计与实验】同学们设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图二

所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）：

实验较长时间后，发现试管中铜片最先生锈（填字母编号）。

【评价与改进】小组讨论后发现

实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和（写出试管中需要的物质）。

【实验结论】铜绿是铜与氧气及共同作用而形成的。

【拓展与应用】

小明发现从不同地点收集到的两个铜器（一个是纯铜做的，一个是青铜做的）中，纯铜器的铜绿比青铜少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀，小明的发现是否全面？请你说明理由。。

Ⅱ探究铜绿与盐酸的反应

实验小组取少量锏绿于装置①中，往长颈漏斗中倒人稀盐酸，观察到有气泡冒出。为检验该气体是否为CO2，应往装置②（图三）中装入适量的澄清石灰水，气体应从端（填“a”或“b”）进

入，当出现的现象时，证明该气体为CO

2。

【答案】

解：（1）①由图示可知，仪器a的名称是酒精灯；

②实验室选用装置A制取氧气，属于加热固体制取氧气，可选用加热高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用装置D收集氧气，属于排水法收集氧气，等到气泡连续均匀冒

出时开始收集，若用装置C收集氧气时，由于氧气有助燃性，其验满方法是：把带火星的木条放在瓶口、若木条复燃证明已集满。

（2）Ⅰ．【查阅资料】铜绿受热会分解成三种氧化物，分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2，

在Cu2（OH）2CO3中，由于氢氧根的化合价为-1价，碳酸根的化合价为-2价，由化合价原则可推出铜元素的化合价为+2价。

【猜想与假设】据查阅的资料和空气中含有成分的性质，实验小组依据质量守恒定律定律进行判断，铜锈蚀与氮气、稀有气体无关。

【设计与实验】实验较长时间后，发现D试管中铜片最先生锈，因为D试管中的铜与氧气、水和二氧化碳充分接触，容易生锈。

【评价与改进】上图知实验缺少了把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，所以要补充的一个实验是：把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，放置对比观察。

【实验结论】由上述实验的过程和现象可知，铜绿是铜与氧气及二氧化碳和水共同作用而形成的。

【拓展与应用】因为不同地点空气成分的含量不同，无法比较。所以小明的分析不全面。

Ⅱ、由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，为检验该气体是否为CO2，应往装置②（图三）中装入适量的澄清石灰水，气体应通入石灰水中所以应从b端进入，当出现浑浊的现象时，证明该气体为CO2。

故答为：（1）①酒精灯；②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；气泡连续均匀冒出，把带火星的木条放在瓶口、若木条复燃证明已集满。

（2）Ⅰ．【查阅资料】Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2，+2。

【猜想与假设】质量守恒定律。

【设计与实验】D。

【评价与改进】氧气和二氧化碳。

【实验结论】二氧化碳和水。

【拓展与应用】不全面，因为不同地点空气成分的含量不同，无法比较。

Ⅱ、b，浑浊。

5、某化学兴趣小组的同学们学习了金属的性质后做了如下探究，请你回答下列问题。

（1）用如图甲所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）

①小张同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。小李同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管（填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。

②同学们进一步探究加快铁锈蚀的因素，他们必须全面观察试管（填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出结论。

③根据生锈的条件，请提出两条防止铁制品生锈的建议：，；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗钢铁制品，原因是（用化学方程式表示）（2）图乙实验的目的是；发生反应的化学方程式为。

（3）为除去铜屑中的少量铁屑，同学们设计了以下两个实验方案：

①写出方案①中有关反应的化学方程式。

②以上两个实验方案中，你选择的是，理由是。

③小明同学用一种简便易行的物理方法也达到了目的，他的做法是。

【答案】

解：（1）①要证明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，就要看铁分别在隔绝空气、隔绝水的条件下，和暴露在有水和空气的条件下的不同，得出结论。所以必须全面观察试管ABC发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论；

②由图示可知，试管D和E实验的目的是进一步探究铁在盐、酸存在的环境中铁的锈蚀情况，同学们进一步探究加快铁锈蚀的因素，他们必须全面观察试管ADE发生的现象；

③根据生锈的条件，可得出防止铁制品生锈的建议：喷涂油漆，涂防锈油等；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗钢铁制品，原因是铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe

2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（2）铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，说明了铁的金属活动性大于铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（3）①在方案①中铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，有关反应的化学方程式是：Fe+CuSO

4═FeSO4+Cu。

②以上两个实验方案中，你选择的是②，理由是铁与硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，有可能反应进行的不彻底，铁与硫酸反应生成的硫酸亚铁是易溶于水的物质，反应进行的彻底。

③由于铁能被磁铁吸引，小明同学用一种简便易行的物理方法也达到了目的，他的做法是用磁铁吸引。

答案：（1）①ABC；②ADE；③喷涂油漆，涂防锈油等，Fe

2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（2）探究铁、铜金属活动性，Fe+CuSO

4═FeSO4+Cu

（3）①Fe+CuSO

4═FeSO4+Cu；②，②，铁与硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，有可能反应进行的不彻底，铁与硫酸反应生成的硫酸亚铁是易溶于水的物质，反应进行的彻底。③用磁铁吸引

6、金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质，金属的腐蚀又给社会和家庭带来巨大的经济损失。据此，某学校化学兴趣小组对铁生锈的条件及其快慢进一步展开探究。

【探究一】铁生锈的条件

【实验操作Ⅰ】该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，蒸馏水加入试管前应先加热煮沸，目的是。B中植物油的作用是。

【实验现象】经过一段时间观察到A装置中出现了明显的锈迹。

【实验结论】铁生锈是因为铁与空气中的发生了化学反应。

【实验质疑】空气中的氮气没有参与铁的生锈过程吗？

【设计实验】，观察并记录现象即可证明。

【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素

【查阅资料】

①铁放在食盐水中，有自由移动的钠离子、氯离子，构成一个原电池，铁被氧化成亚铁离子，加快了铁生锈的速度。

②氢氧化亚铁与氧气、水继续反应容易被氧化成氢氧化铁。

③氧化铁的结构疏松多孔，并不能保护里面的铁不被氧化，所以，铁会一直被氧化下去，最终成为一堆沙状的氧化铁。

【实验操作Ⅱ】将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的，可使铁生锈的速率加快。a．食盐水b．无水乙醇c．蔗糖溶液

【反应原理】①铁失去电子生成亚铁离子，氧气得到电子并与水作用生成氢氧根离子。

②亚铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁。

③氢氧化亚铁氧化成氢氧化铁，其反应方程式为。

④氢氧化铁失去水分子变成氧化铁。

【实验反思】生活中的金属材料可采用（只写一种）防锈。

【答案】

解：【探究一】【实验操作Ⅰ】该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，蒸馏水加入试管前应先加热煮沸，目的是：除去水中溶解的氧气；B中植物油的作用是：隔绝空气；故答案为：除去水中溶解的氧气；隔绝空气；

【实验结论】铁生锈是因为铁与空气中的水、氧气发生了化学反应；故答案为：水、氧气；

【设计实验】将A装置中的空气换成氮气，观察并记录现象即可证明；故答案为：将A装置中的空气换成氮气；

【探究二】【实验操作Ⅱ】将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的食盐水，可使铁生锈的速率加快；故答案为：a；

【反应原理】③氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，配平即可；故答案为：③4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；

【实验反思】生活中的金属材料可采用：电镀、涂油、刷油漆等防锈；故答案为：电镀、或涂油、或刷油漆等；

7、控制变量法是科学实验中的重要方法。如图两个实验的设计均运用了控制变量的方法。

（1）A是探究燃烧条件的实验。实验中观察到浸在热水里的白磷燃烧，浸在冷水里的白磷没燃烧；该实验说明可燃物燃烧的条件之一是。

（2）B是探究二氧化碳性质的实验。图中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。能说明CO

2密度大于空气且能与水反应的现象为。

（3）打开分液漏斗的玻璃塞和活塞K，排水注入人字形管中，观察到两个烧杯中出现的共同现象是。（4）在探究铁生锈的条件时，D实验出现的现象是。

【答案】

解：（1）A是探究燃烧条件的实验，该实验说明可燃物燃烧的条件之一是：燃烧需要达到物质的着火点；故答案为：燃烧需要达到物质的着火点；

（2）B是探究二氧化碳性质的实验，能说明CO

2密度大于空气且能与水反应的现象为：④先变红，①再变红，②③不变色；故答案为：④先变红，①再变红，②③不变色；

（3）打开分液漏斗的玻璃塞和活塞K，排水注入人字形管中，观察到两个烧杯中出现的共同现象是：有固体析出；故答案为：有固体析出；

（4）在探究铁生锈的条件时，D实验出现的现象是：a中的铁钉生锈，U型管中的红墨水液面左高右低；故答案为：a中的铁钉生锈，U型管中的红墨水液面左高右低；

8、（1）某校化学兴趣小组在“制取二氧化碳”实验结束后对固液残留物进行回收处理。

初中化学中考化学最后冲刺卷及答案(一).doc

初中化学中考化学最后冲刺卷及答案（一） 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题（共10题） 1.下列物质的用途与其化学性质相关的是 A．用金属汞作温度计中的液体B．用液氮祛除面部的小瘤、痣 C．用二氧化碳作温室气体肥料D．用大理石作装饰材料 【答案】C 难度：容易知识点：物质的变化和性质 2.将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于 A．金属B．氧化物 C．盐D．有机物 【答案】A 难度：容易知识点：使用燃料对环境的影响 3.下面对某些实验现象的描述，不正确的是 A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C．醋酸溶液滴入酚酞试剂，变红色D．氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液，出现红褐色沉淀 【答案】C 难度：容易知识点：氧气 4.下列化学方程式书写正确的是 A．B． C．D． 【答案】D 难度：中等知识点：如何正确书写化学方程式 5.以下事实，不能用分子性质作出合理解释的是 A．不锈钢比普通钢材耐腐蚀B．水在自然界天然循环 C．电解水可以得到氧气和氢气D．分离液态空气得到氧气和氮气 【答案】A 评卷人得分

难度：容易知识点：分子和原子 6.根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的 一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是 ①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物 ②饱和溶液不能继续溶解某种溶质饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 ③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应 ④盐中含有金属离子和酸根离子NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类 A．①②④B．②③④C．只有③D．①②③④ 【答案】C 难度：中等知识点：生活中常见的盐 7.分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是 A．都属于阳离子B．都属于阴离子 {{8l【答案】A 难度：中等知识点：生活中常见的盐 9.学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是 A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中 C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中 【答案】D 难度：中等知识点：金属的化学性质 10.许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是 A．H+Na+0H-NO3- B．Na+ K+Cl-OH- C．H+K+CO32-HCO3- D．K+Ba2+Cl-SO42-

中考化学之金属及其图像

1.若允许反应得到的生成物作为试剂使用，下面各组试剂经合理使用后仍不能确定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的是（） A．铁钉、铜片、硝酸银 B．铁钉、硝酸铜、硝酸银 C．银片、硫酸亚铁、硝酸铜 D．铜片、硝酸银、硫酸亚铁 2.下面是某班同学设计的实验室制取气体的方法，其中正确的是 A．用稀硫酸与Cu反应制H 2 B．在空气中燃烧木炭制CO 2 C．用浓盐酸与石灰石反应制CO 2 D．加热高锰酸钾制O 2 3.某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了下列三组实验,其中能判断三种金属活动性顺序的是( ) ①将Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入稀硫酸中 ②将Zn片插入硫酸铜溶液中，Cu片插入硫酸亚铁溶液中 ③将Zn片插入硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入硫酸铜溶液中 A．①③ B．③ C．①②③ D．②③ 4.某课外活动小组为探究实验室制取氢气的方案，分别用金属A、B跟质量相同、质量分数相同的稀硫酸反应，经实验发现：生成氢气的质量与反应时间有下图所示关系。 分析图像得到的以下结论中，不合理 ．．．的是 A.反应得到氢气的质量相等 B.反应后所得溶液的质量分数A >B C.两种金属的活动顺序A >B D.稀硫酸已完全反应，两种金属可能有剩余 5.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是、

6.为探究不同金属的活动性顺序，一同学利用X、Y、Z三种金属的单质、稀盐酸和金属Y、Z的硝酸盐溶液进行下面实验，实验结果记录如下（“＋”表示能反应，“一”表示不 反应，无标识表示未进行实验）。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 X Y Z 盐酸一＋一 Y的硝酸盐一一 Z的硝酸盐＋＋ A．X >Y> Z B．Y> X＞Z C．Z >X >Y D．Y> Z＞X 7.某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。分析图像得到的以下结论中，一定正确的是： A．金属甲比金属乙活泼 B．金属甲比金属乙的相对原子质量大 C．金属乙比金属甲的反应速率大 D．金属乙比金属甲的化合价高 8.学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是 A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中 溶液中 C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl 2 D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl 溶液中 2 9．下列现象和事实,可用金属活动性左右为难作出合理解释的是 ①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强

年中考化学冲刺阶段的复习关键

中考化学冲刺阶段的复习关键 中考冲刺阶段的复习关键 中考即将到来，如何在最后的复习冲刺阶段，抓住增值点是每个考生和家长最关心的事。模拟考试暴露的问题尤其值得关注。 一、针对模考问题，查漏补缺抓薄弱学科 要认真、客观地对模拟考试进行分析。看看哪些题失了分，弄清失分原因。比如，是基本知识没掌握好，思维能力跟不上，还是学习态度不端正，审题不仔细，或者是学习方法、学习习惯不好。要进行全方位的剖析。因为距离中考的时间有限，要坚持把时间用在刀刃上。补习瘸腿科目，对薄弱环节进行加强分析看看哪科没考好，冷静分析丢分原因，判断该科是不是弱科。如果是，则要抓紧时间，多补薄弱学科的基础知识，避免中考时瘸腿科目拉分。在找出学习的薄弱环节后，要根据自己的实际水平和学习需求，选择适合的家教或学科补习，但是不要过分依赖家教或辅导班。对于基础相对薄弱的学生，可以针对自己的弱项科目找一些基础班补习基础知识。根据作业或复习中的练习暴露的问题查漏补缺，有自己解决不了的问题，千万不要钻牛角尖或置之不理，可以打电话请教一下老师或同学! 二、收集整理错题，选择中考真题适度训练 冲刺复习期间，要有针对性地进行知识复习，尽量多做历年中考真题。选择课外习题或练习卷不是越多越好，而是要针对自

己薄弱点进行针对性训练。在做完一套真题试卷后，要及时核对答案，看看哪些题目丢分，弄清丢分原因。通过选择性的做中考真题，与复习配套的习题要注意精选，突出典型性、通用性，能举一反三，不轻易重复训练做，通过适当训练可了解中考命题范围、题目深浅以及相关题型。同时，平时反复易错的习题有目的地通过复印、剪贴的方式汇总，专门誊写在专用的错题本上，或用红笔做上记号，便于下一次复习。比如，物理若是客观题丢分，要认真研究该题失分的原因，在复习的过程中，遇到的问题，可以汇总在一起，记在事先准备的小册子上，归纳总结失误的原因。一些自己暂时还无法解决的问题，到学校请教老师。 复习中需要适当精选试题进行模拟训练，考察复习的效果，及时作出调整。模拟的试题不仅可以检验复习效果，也可以去体会中考命题的思路和命题的延续性，还可以扩大自己做题的宽度和广度。同时在模拟训练中去把握做题的时间，提高做题的速度和精度。复习中要根据自身特点找出差距和薄弱环节，适量做题，不要以为做过的题目越多越好、越难越好。考试可以有选择性的做中考真题，通过反复的、阶段循环式的针对性训练来提高复习效果，体会和熟悉中考题型，达到对必考知识的融会贯通。但重要的是做题后，要学会反思，善于总结，尤其是做错了题，要去寻找、分析做错的原因。 要尝试对各种题目进行归类，要在理解基本知识和基本规律的基础上，逐步掌握解决问题的思维方法，提高自己解决问题的

【冲刺中考化学】2013年中考化学冲刺卷(3)(含答案)

2013年中考化学冲刺卷(3) 注意事项 1．全卷满分80分。考试时间为100分钟。 2．答案全部书写在答卷纸的指定位置上，答在本卷或不在规定区域答题无效。 3．只需交答卷纸，请妥善保管本试卷，以备讲评使用。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题，共25分) 一、选择题(本题共15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分) 1．下列变化属于化学变化的是 A ．汽油挥发 B ．活性炭吸附冰箱内异味 C ．大米酿酒 D ．分离液态空气制氧气 2．材料与人类生活紧密相关，下列物品与所用材料的对应关系错误的是（ ） A ．纯羊毛衫——天然纤维 B ．汽车轮胎——塑料 C ．钻石——金刚石 D ．不锈钢餐具——铁合金 3．下列食物中富含糖类的是 A ．馒头 B ．清蒸鱼 C ．炖牛肉 D ．清炒芹菜 4．学好化学，必须熟悉物质的组成与分类。下图中 分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示表示化合物的是 A B C D 5．中国正在研制的大推力运载火箭“长征五号”，有望于2014年后发射月球车、大卫星和空间站。若“长征五号”燃料燃烧只有水生成，则应选用的燃料是 A ．乙醇 B ．甲烷 C ．汽油 D ．氢气 6．三氧化二铋（Bi 2O 3），是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中铋元素的化合价为 A ．+6 B ．+3 C ．+2 D ．-2 7．下列实验基本操作中，错误的是 A ．取粉末状药品 B ．点燃酒精灯 C ．向试管中加液体 D ．称取氢氧化钠固体

2020中考化学冲刺训练 经典压轴题和答案

、过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。为测1的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。定一瓶100 g 30%，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反27.2 g取该溶液 应时间的关系如右图所示。试计算⑴久置后，该溶液中溶质的质量分数。⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后结果保留一位小数）。、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头2纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取只烧杯中进行了实验，实验数据见550g碎纸样品。分别在下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧烧杯烧杯烧杯烧杯杯④⑤①②③10 10 加入样品的质量10 /g 10 10 10 /g 加入稀盐酸的质量50 40 20 30

（1 ）表中X的值为； （2）求样品中碳酸钙的质量分数； 3、现有7.5g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示。（友情提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应） m CO2 （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （2）若将石灰石样品恰好完全反应时反应容器内的剩余物进行过滤，所得到的溶液质量是多少？ 4、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表： 加入稀盐酸的体积第次剩余固体的质量/g /mL

16 1 40 12 40 2 8 3 40 8 4 40 求：(1)20g此样品中Cu的质量 (2)样品中CuO的质量分数 (3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？5、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示. 第一次第二次第三次 6 4 质量O(g) 3 2SO 6 (g) 质量2． (1)第一次实验中，参加反应的S、O、生成的SO三22种物质的质量比为：____； (2)通过计算求出第二次实验生成SO多少克？2(3)在表中填写第三次实验生成SO的质量. 2 6、取145mL稀盐酸（密度为1.1g/cm），跟53g含杂质3（该杂质不与盐酸、生成物反应，也不溶于水）的石灰石恰好完全反应，生成19.8g二氧化碳。计算： （1）所用稀盐酸中HCl的质量分数； （2）石灰石中含碳酸钙的质量分数； （3）生成物溶液中，溶质的质量分数。 7、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组

中考化学考点练习金属与金属材料

金属与金属材料 考点一：金属及其物理性质 1.某新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时,与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警,这利用了金属的（） A、延展性 B、弹性 C、导电性 D、导热性 2.下列物质中,不属于合金的是（） A．不锈钢B．氧化汞C．黄铜 D．生铁 3.下列有关金属及合金的说法中正确的是（） A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 B．在日常生活中,大量使用的常常不是纯金属,而是它们的合金 C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中 考点二：金属的化学性质 1.下列物质不能由金属与盐酸或稀硫酸反应直接生成的是( ) A ZnCl2 B MgSO4 C FeCl2 D Fe 2(SO4)3 2将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法错误的是（） A.反应结束后镁一定有剩余 B.反应消耗盐酸的总质量一定相等 C.0——t1时段,产生氢气的质量镁比铁大 D.0——t2时段,参加反应的镁的质量与铁相等 3.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序,设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（）

A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤ 4.如图所示,烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸,天平调平后,同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片,则从反应开始到金属完全反应的过程中,天平指针指向的变化是（） A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左 5.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象,你能得出的结论是（） A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉 C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+ 6.小明在学习金属的化学性质时,做了如下探究实验（金属片已打磨）： ①将铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表面的现象是_____________________； ②将铜片插入硝酸银溶液中,反应的化学方程式是。 此探究实验的目的是________________________________。 ③小明又将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到蓝色滤液和滤渣,则滤液中一定含有的金属离子是（写离子符号）。 ④小明为了探究影响金属与酸反应快慢的因素,又进行以下实验：

中考化学金属的化学性质培优训练题含答案

中考化学金属的化学性质培优训练题含答案 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．已知甲乙丙丁在金属活动性顺序中的位置如下图，下列判断不正确的是 A．甲的金属活动性在甲乙丙丁中最强B．丙与稀盐酸或稀硫酸不反应 C．乙应该是铁D．丁是一种廉价金属 2．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（） A． B． C． D． 3．下列反应中不属于置换反应的是（） A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B．铁与稀硫酸反应得到氢气 C．氢气与氧化铜反应得到铜和水 D．镁与稀盐酸反应得到氢气 4．对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（） A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液 C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 5．金属钴(Co)与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钻元素常显+2、+3

价，下列说法正确的是( ) A．CoCl3读作“氯化亚钴 B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价 C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应 D．CoCl2中钻元素的质量分数约为33.3% 6．有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把X投入到Y的硝酸盐溶液中，X表面有Y析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是： A．Z＞X＞Y B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y 7．向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（） A．滤液中可能有 Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2 B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大 D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现 8．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中大量存在的离子是： A．Fe2+、NO3-B．Fe2+、H+、 NO3- C．Fe2+、Cu2+、 NO3-D．Fe2+、Cu2+、Ag+、NO3- 9．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（） A．右端上翘B．左端上翘C．保持平衡D．无法判断 10．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和丙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，丙不反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化．根据以上实验事实，甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是 A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＞乙D．乙＞丙＞甲11．将甲、乙、丙三种金属分别放入试管中，滴加稀硫酸后只有丙金属表面有气体产生；再将乙金属放入甲金属的盐溶液中，乙金属表面有甲析出．则甲、乙、丙三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为 A．乙＞甲＞丙B．丙＞乙＞甲C．乙＞丙＞甲D．甲＞乙＞丙12．为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是( )

初三化学复习冲刺——重点知识点总结

初三化学复习重点知识点总结物质俗名及其对应的化学式和化学名 1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质

2. 几种常见药品的存放 物质的分类 1、地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧（O2）。 3、空气中含量最多的物质是氮气（N2） 4、天然存在最硬的物质是金刚石（C）。 5、最简单的有机物是甲烷（CH4） 6、相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）。最简单的有机化合物CH4 7、不活泼气体（稀有气体） ㈠常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色。 3、.红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液

一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH；固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3.含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S ㈡解实验题 看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等; ② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等; ③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液; 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 2.实验注意的地方：

(完整word版)2019年初三中考化学《工业流程图》专题冲刺卷

工业流程图 1．（2018?陕西）现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下探究。 （1）甲同学通过观察颜色认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物质的性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。 （2）他们设计并进行了如下实验。（已知Ag2SO4微溶于水） ①写出生成蓝色沉淀的化学方程式。 ②通过以上实验不能确定白色粉末中是否含有。 ③加入过量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸的目的是。 【答案】（1）物理（2）①2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；②硝酸钠；③排除硫酸根离子的干扰或排除硫酸根离子和氢氧根离子的干扰；（合理即可） 2．（2018?扬州）空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。请按要求回答相关问题： （1）空气属于（填“纯净物”或“混合物”），X是空气中含量最多的气体，其分子式为。 （2）图中分离空气的过程属于变化（填“物理”或“化学”）。 （3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质（填“活泼”或“稳定”）。 （4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为；二氧化碳的密度比空气（填“大”或“小”）。 （5）①天然气的主要成分是CH4，天然气属于再生资源（填“可”或“不可”）。

②点燃CH4之前应。8g CH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，则a=。 ③由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有 变化（填“能量”或“原子个数”）。 （6）尿素属于（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；写出NH3合成尿素的化学反应方程式。 【答案】（1）混合物；N2（2）物理（3）稳定（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；大 （5）①不可检验甲烷的纯度②22g ③能量氮肥；CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。 3．（2018?苏州）从大理石（主要杂质是氧化铁）中提纯碳酸钙的一种实验流程如下： （1）反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是。 （2）反应池II中加入氨水的目的是。 （3）反应池III用生成碳酸钙的化学方程式是。 （4）过滤II中所得滤液在农业生产中的一种用途是。 【答案】（1）稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙； （2）除去过量的硝酸； （3）（NH4）2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NH4NO3； （4）作氮肥。 4．（2018?昆明）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下： （1）反应①的化学方程式为。 （2）TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，相应的化学方程式为。 （3）反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程

2019年中考化学最后冲刺《溶液》专项复习题(最新整理)

《溶液》专项复习题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．1．下列物质溶于足量水中，能形成溶液的是（） A．食盐B．面粉C．豆油D．碳酸钙 2．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A．B．C．D． 3.下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（） A．用汽油洗去手上的油污B．用洗洁精洗去餐具上的油污 C．用酒精洗去试管中的碘D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈4．20℃时，将36gNaCl 完全溶解在100g 水中恰好形成饱和溶液。下列有关叙述中正确的是（） A．20℃时 NaCl 的溶解度为 36 B．该溶液中溶质的质量分数为 36％ C．向该溶液中再加人 2g 固体NaCl，则溶液质量为 138g D．向该溶液中加入l0g 水，则溶液变成不饱和溶液 5．下列说法不正确的是（） A．稀盐酸的溶质是盐酸 B．用洗涤剂洗去碗上的油脂，是乳化现象 C．除去硝酸钾中少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法 D．蒸发操作时使用玻璃棒搅拌，可以使液体受热均匀，防止液滴飞溅 6．下列说法正确的是（） A．空气是成分固定不变的气体 B．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D．面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明它们是相同的物质 7．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )

A．要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在 t1℃ B．t1℃时，将 30g 甲物质加入到 50g 水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5% C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法 D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法 8．下列有关实验的叙述中不正确的是（） A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B.稀酸飞溅到皮肤上，立即涂上氢氧化钠溶液 C．可燃性气体点燃前要验纯 D．洗涤碗筷中的油污，常用洗洁精乳化 9．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是( ) A．物质形成溶液的 pH： B．银、铜、铁的金属活动性强弱： C．根据含碳量，铁合金分成生铁和钢： D．形成溶液时的温度： 10.物质 M 在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（） A．0℃时，15.9gM 溶于150g 水中形成饱和溶液 B．20℃时，M 形成饱和溶液的溶质质量分数是 15.3% C．若要配制 200.0g20.0%的 M 的饱和溶液，对应温度必须是60℃ D．80℃ 时，M 的饱和溶液 138.2g 降温至40℃，析出晶体的质量大于 20.0g 试卷第 2 页，总5 页

中考化学模拟卷

中考模拟卷 （考试用时：100分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量:H -l C -12N -14O -16Na -23Cl –35.5Ca -40 一．选择题。（每小题2分，共40分。每题只有一个正确答案，多选、错选均不得分）请将答案填在答．．．．．．．题卷上．．． 1.“一杯牛奶可强壮一个民族”，这是某乳业公司的一个广告，这主要是指牛奶中含有A ．铁B ．钙C ．水D ．脂肪2．从所学知识的角度，下列成语中没有科学依据的是A ．磨杵成针B ．点石成金C ．百炼成钢D ．滴水成冰3．下列物质的用途，所利用的性质与另外三种有根本区别的是A ．氢气用于填充气球B ．干冰用于人工降雨C ．镁粉用作烟花和照明弹D ．铜丝用作电线4．下列实验操作正确的是 5．物质都是由微粒构成的。下列物质由分子构成的是 A ．干冰 B ．氯化钠 C ．金刚石 D ．铜6．已知两种分子A 和B 反应生成另外两种分子C 和D ，则下列判断不正确．．． 的是 A ．A 物质属于氧化物 B ．D 物质中氯元素的化合价为+1价 C ．这是一个置换反应 D ．反应前后元素的种类和原子个数不变7．水是人类生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法或做法中正确的是A ．长期饮用蒸馏水对人体健康有益B ．工厂将澄清、透明的废水直接排入河中C ．用明矾可以将硬水软化D ．提倡“一水多用” 8·氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：4HF＋SiO 2＝SiF 4↑＋2H 2O，该反应属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 9．某种冷烫精的主要成分是溴酸钠(NaBrO 3)，对皮肤有剌激作用，使用不当会引起皮炎。溴酸钠中溴(Br)元素的化合价为A ．+5B ．+4C ．+3D ．-510.下列说法正确的是 A .制氧气一定要用二氧化锰作催化剂 B .所有的酸和碱都能使指示剂变色 C .物质发生缓慢氧化时一定放出热量 D .检测某溶液的pH 时，pH 试纸要预先用水湿润 11.洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程，下列有关洗涤方法中不正确．．．的是A ．汽车修理工用汽油洗涤手上的油污 B ．沾有油污的炉具，用含有氢氧化钠的清洁剂清洗 C ．做完碘升华实验后的试管，用酒精洗 D ．一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色物质，用稀硫酸浸泡除去

2020中考化学冲刺必考题(带答案)

2020中考化学冲刺必考题（带答案） 一、选择题 1、下列结构示意图表示元素周期表中第二周期元素的原子是( ) A．①②③B．①②C．②④D．①②④ 2、下列实验操作叙述正确的是( ) A．过滤时，漏斗中液面低于滤纸的边缘 B．加热蒸发过程中，当溶液蒸干时停止加热 C．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，将pH试纸放入待测液中蘸取 D．倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口快速倒入 3、对下列事实的解释正确的是( ) 选项事实解释 A 4毫升水和4毫升酒精混合后体积小于8毫升分子不断运动 B NaOH溶液、Ca(OH)2溶液均显碱性溶液中都含有离子 C CO和CO2的化学性质不同物质组成元素不同 D 装空气的注射器比装水的注射器容易压缩气体分子间间隔大于液体分子间间隔 4、以下做法错误的是( ) A．食用瘦肉等含铁食物预防缺铁性贫血B．用聚氯乙烯塑料制成食品保鲜膜 C．用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案等物的失火D．医疗上用氯化钠配制生理盐水 5、下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型正确的是 ( ) 物质的应用化学方程式反应类型 A 电解水2H2O2通电 2H2O + O2 ↑分解反应 B 向烧碱溶液中通入CO22NaOH+CO2====Na2CO3+ H2O 复分解反应 C 溶洞的形成CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3) 2化合反应 D 比较铜和银的活动性Cu + AgNO3 = Cu(NO3)2 + Ag 置换反应 6、对下列事实解释不正确的是（） 选项事实解释 A 硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色阳离子的种类不同 B 水银温度计受热液柱升高汞原子受热体积变大 C 木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳反应物的质量不同，生成物可能不同 D 盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红盐酸、稀硫酸中都含有氢离子 7、为处理某厂排放的含氢氧化钠的碱性废液，原定用5kg14.6%的盐酸刚好处理成中性，因库存盐酸不足，换用5kg硫酸溶液处理，则所用硫酸溶液中溶质的质量分数为（） A． 14.6% B. 9.8% C. 19.6% D. 39.2% 8、美国加州大学在加速器中用氦核轰击锿原子，制得了101号元素。为纪念伟大的化学家门捷列夫， 将它命名钔（如右下图），下列说法正确的是（） A. 氦核轰击锿原子，制得钔原子过程中，质子数发生了改变 B.该元素属于非金属元素 C.该元素在地壳中的含量为258.0% D．该元素的原子核外有157个电子 9、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是( ) A.t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C. t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D. t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质 量大于乙 二、实验探究和计算

2019初三化学中考冲刺复习计划

2019初三化学中考冲刺复习计划 各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢 初三化学中考冲刺复习计划 一、学习溶液、酸碱盐部分的新课 溶液和酸碱盐是我们整个初中化学学科中难点的集中出处，所以将这部分新课完整的学习好，并且沉淀下来一直是这个阶段的要求。虽然在3月底这部分新课就会结课，但是我们却不能在相应的时间段内完全消化吸收，这就会导致学生在学习了以后不能有效的进行运用，所以在后续的复习中，溶液和酸碱盐要作为重点内容进行强化练习。 二、完成第一轮和第二轮的复习 第一轮复习： 过记忆关。必须做到记牢、记准所有公式、性质、用途等，如果学生想考比较好的学校，比如人大附、四中、清华附、一零一中等，就要把额外的相对

原子质量和简化后的溶解性表也背下来，没有准确无误的记忆，就不可能有好的结果。 过基本方法关。如，交叉法写化学式、奇偶法配平化学方程式、判断复分解反应能否发生等等。过基本计算关：比例法求化学式中元素的比例或者质量分数、总质量法求溶液的溶质质量分数等等，这部分是决不能丢。 过基本技能关。如，给你一个题，你找到了它的解题方法，也就是知道了用什么办法，这时就说具备了解这个题的技能。做到对每道题要知道它的考点。基本宗旨：知识系统化，练习专题化。 第二轮复习： 第一轮复习主要是按课本顺序梳理知识点，进行纵向复习，让考生在头脑中构建完整的知识框架。而到了二轮复习就成了专题的综合性复习，要求考生把知识点串联起来，在头脑中形成清晰的解题思路。因为距离已经很近，考生们要在保持成绩稳定的基础上再谋求提

高。 第二轮复习要求突出重点，牢固掌握。在总揽教材，对基础知识掌握得比较扎实的基础上，相应地提高要求，进行系统整理消化，抓住重点，加深理解，强化记忆。要求同学们对那些在教材中多次出现和辅导教材中一再提及、反复强调部分，应视为重点，格外加以注意。同时有针对性地总结记忆方法，培养记忆能力。 第二轮复习直接关系到中考的效果。这要求教师在这一阶段复习过程中防止简单的重复，反对面面俱到，而是遵循精讲多综的原则，做到讲——练——评相结合。既要教学生解题要领，帮助学生理解题目与题目之间的联系，同时又针对历年中考题型强化训练，使学生在答题时做到灵活运用，触类旁通，举一反三。 虽然第二轮是专项复习，但是时间已经很紧了，考生不能单纯地做专项练习题，要通过做综合性试题提高自己对

2020年中考化学冲刺卷 【5】含答案解析

2020年中考化学冲刺试卷 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） 1．（3分）化学源于生活，也服务于生产、生活。下列说法不正确的是（ ） A ．合成纤维制成的衣服结实耐磨，不易褶皱 B ．铁制品比铝制品更耐腐蚀 C ．合金、水泥、玻璃、塑料等化工产品都是重要的建筑材料 D ．新能源汽车的开发与使用，可减少汽车尾气对空气的污染 2．（3分）正确的操作是实验成功的关键。下列图示实验操作正确的是（ ） A ．溶解固体 B ．测溶液的pH C ．CO 2的检验 D ．蒸发氯化钠溶液 3．（3分）“结构→决定 性质→用途 用途”是学习化学的重要思想方法。下列说法： ①钠原子和钠离子最外层电子数不同，所以它们的化学性质不同； ②金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质差异很大； ③水和过氧化氢的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同； ④烧碱能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤； ⑤洗涤剂具有乳化功能，所以可去除油污 ⑥纯碱和烧碱都能使酚酞溶液变红，所以他们都属于碱。 其中正确的是（ ） A ．①②③ B ．①②⑥ C ．③④⑤ D ．①②⑤

4．（3分）X、Y、Z、Q是常见的四种元素，X的原子核内只有一个质子，Y的单质在空气中含量最多，Z的原子序数为11，Q与X形成的化合物的水溶液常用来除铁锈。下列有关说法不正确的是（） A．Q原子的结构示意图为 B．Z、Q组成的化合物由离子构成 C．X、Y组成的化合物可表示为X3Y D．X、Y、Q组成的化合物可用作氮肥 5．（3分）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）A．氯原子得到电子可转化为氯离子，氯离子也一定可以失去电子转化为氯原子 B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的一定是碳酸盐 D．氮气常用作保护气，所以能用作保护气的一定是氮气 6．（3分）下列实验操作不能达到实验目的的是（） 选项实验目的实验操作 除去N2中的O2通过灼热的铜网 分离MnO2和KCl的混合物溶解、过滤、洗涤固体并烘干、蒸发滤液 鉴别NH4Cl和KNO3固体取样，分别加入熟石灰，研磨 探究NaOH的变质程度取样溶解，滴加酚酞溶液A．A B．B C．C D．D 7．（3分）向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉，下列4个图象中，能正确反映对应变化关系的是（） A．B．

2020中考化学冲刺训练 经典压轴题和答案

1、过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。为测定一瓶100 g 30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。取该溶液27.2 g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。试计算 ⑴久置后，该溶液中溶质的质量分数。 ⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后 结果保留一位小数）。 2、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）： 烧杯①烧杯 ② 烧 杯 ③ 烧杯 ④ 烧杯 ⑤ 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50

（1）表中X的值为； （2）求样品中碳酸钙的质量分数； 3、现有7.5g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示。（友情提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应） m CO2 （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （2）若将石灰石样品恰好完全反应时反应容器内的剩余物进行过滤，所得到的溶液质量是多少？

4、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表： 第次加入稀盐酸的体积 /mL 剩余固体的质量/g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 求：(1)20g此样品中Cu的质量 (2)样品中CuO的质量分数 (3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？ 5、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示. 第一次第二次第三次 O2质量(g) 3 4 6 SO2质量(g) 6

中考化学金属的化学性质提高能力提升卷含答案

中考化学金属的化学性质提高能力提升卷含答案 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．下图所示反应，有关说法的错误的是（） A．铝丝需要砂纸打磨 B．溶液由蓝色变为无色 C．金属活动性强弱：Al＞Cu D．反应的化学方程式为：Al+CuSO4=Cu+AlSO4 2．下列关于金属材料的说法不．正确的是 A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝 B．铁在干燥的空气中容易生锈 C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜 D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源 3．向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m g。对所得滤液和滤渣的判断正确的是（） A．滤液可能是无色B．滤渣中的物质可能有3种 C．滤液中一定有和D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 4．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M +2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。下列说法不正确的是( ) A．反应后的溶液可能为蓝色B．金属M可能是铝 C．M的金属活动性比Ag强D．反应前后M的化合价改变 5．某化学反应的微观示意图如图所示，下列叙述不正确的是 A．该反应属于置换反应B．该反应中原子没有发生改变 C．该反应生成了两种物质D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3 6．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和X分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 A．X Z Y B．X Y Z C．Y Z X D．Z Y X

九年级化学中考总复习计划

2018年九年级化学中考总复习计划 金沟中学田有文 根据2017年中考化学考试特点和《2018年兰州市初中毕业生学业考试说明》，结合我校教学实际情况，为了把握好中考方向，提高教学效率，制定如下化学复习计划。 一、指导思想 以《2011年版义务教育化学课程标准》为指导，紧紧围绕兰州市中考化学考试说明，紧扣课本，夯实基础。培养学生的创新精神和实践能力，培养学生的科学态度和科学的学习方法，加深学生对化学知识的理解与运用，面向全体学生，全面提高教学质量；强化学生基础知识，训练学生思维方式，培养学生实验技能，提升学生应试水平；使学生能够可持续发展。同时与其他学科教师团结协作、紧密配合，提高复习备考工作效率，依据学生实际提高中考化学成绩。 二、学情分析 我校九年级班有学生51人。通过本学年度前期教学实践，结合平时学生的考试成绩，我发现，化学教学出现如下特点： 1、化学是学生新学科，启蒙教学有难度，教材内容广泛、散、杂，刚刚经过新授，学生对教材内容不很熟悉，基础知识很不扎实。 2、学生对化学概念、原理理解不深透，灵活运用化学知识解决实际问题的能力有待提高。 3、学生成绩很，过差率超过50%，尖子生不多也不“尖”，大多数同学成绩平平。

鉴于上述情形，我深切感到，认真组织本学年度后期专题复习至关重要。为了化被动为主动，变不利因素为有利因素，我将采用“三阶段”的复习模式，抓实抓好复习备考工作，全面提升学生应试水平和综合能力。 三、复习措施 1、准确把握方向，不走弯路 重视《课程标准》，细心研读，明确考试的要求。 准确把握《2018年兰州市初中毕业生学业考试说明》，要认真推敲，明确知识点的呈现方式和难易程度，坚持不给学生讲难题怪题、不随意拓展延伸、不超越课标。 紧扣教材，用好教材，走出教材。积极贯彻新理念，精选学生必备的基础知识和基本技能展开复习教学，以学生的发展为本，强调书本知识与社会和科技发展的联系，强调学生结合自己的生活体验学习。 精选适合我校学生的复习资料，对于复习资料上的练习题，要精讲精练，逐步培养学生分析问题，解决问题的能力。 现已选定的复习资料为：《全品中考复习方案》肖德好主编；《兰州市中考全真模拟试卷7+3》苏永平主编。 2、注重引导学生及时归纳整理 学完化学课后，学生普遍感觉化学知识点多，分散，不好记。那么怎样使这些知识点串起来,形成网络不但让同学们牢牢的记住,而且还便于同学们理解呢这就要求我们教师在教学中要及时引导学生