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九年级化学物质组成的确定

初中化学专题复习

—物质组成的确定教学案

胶南市第六中学授课人：毕维翠2009、4、28

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Na-23 Ba-137 S-32

一、复习目标：

1、能运用一些常见物质的性质确定物质的组成。

2、能运用化学反应中物质之间量的关系确定物质的组成。

3、通过练习，初步具备对一些组成较简单的物质进行成分探究的能力。

4、重视独立思考及合作学习能力的培养。

二、复习重点：

学会运用一些常见物质的性质及化学反应中物质之间量的关系，确定物质的组成。

三、复习难点：

对一些组成较简单的物质的成分设计实验探究方案。

四、教学过程：

课堂导入，情境创设：

（一）分块训练：

模块一：气体混合物组成的确定：

有一瓶气体，它是由其CO、CO2、CH4中的一种或几

种组成的，将其分别进行如下实验：

(1)将气体通入紫色石蕊试液，无明显现象；

(2)在导管口将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，

烧杯壁上有水珠，将烧杯迅速倒过来加入澄清的石灰水振荡，

石灰水变浑浊。

请回答该气体中一定没有，一定有，

可能有。

为确定气体的成分，甲、乙两位同学设计了下列实验方

案（假定每步反应都完全进行，每次都能准确测定装置的质

量变化）来测定燃烧后生成的气态物质的质量。

甲方案：将生成的气体先通过碱石灰(氧化钙和氢氧化钠

的混合物)，再通过浓硫酸；

乙方案：将生成的气体先通过浓硫酸；再通过碱石灰。

上述方案中正确的是。当生成气体中CO2和

H2O的质量比为时，该瓶气体中肯定只有甲烷一

种成分。

归纳小结：

跟踪练习（一）：

有一瓶气体，它是由H 2、HCl 、CH 4中的一种或几种组成的，将其分别进行如下实验：

（1）将气体通入硝酸银溶液，无现象；

（2）在导管口将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯壁上有水珠，将烧杯迅速倒过来加入澄清的石灰水振荡，石灰水变浑浊。

请回答该气体中一定没有，一定有，可能有。

为进一步确定气体的组成，设计了两种方案，将1.28g 该气体完全燃烧，依次通过下面的装置（每步假设均完全吸收），称量装置反应前后变化的质量。

方案A

你认为正确的方案是，由此确定该气体的组成是。

模块二：固体混合物组成的确定：

有一包白色粉末，可能由CaCO 3、Na 2SO 4、NaNO 3、

CuSO 4、Na 2CO 3中的一种或几种组成，为确定其组成，现进行如下实验:

(1)、先将固体加水溶解，得无色溶液；

(2)、在此溶液中加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀；

(3)、在过滤后的白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部消失，并有气泡产生。

由此判断该粉末中一定不含，一定含，可能含。

就如何确定可能含的物质是否存在，同学们展开了讨论，张明同学提出了自己的设计实验方案：

取一定量的混合物全部溶解于水后，加入足量澄清石灰水充分反应，经过滤、洗涤、烘干后称出沉淀的质量,再通过计算，即可确定该物质是否含有硝酸钠。

你对这一方案的可行性是否认可？

。

利用本题信息，请你设计出新的实验方案（简述实验方法、

NaOH 溶液浓硫酸 NaOH 溶液浓硫酸

澄清石灰水浓硫酸无水硫酸铜 NaOH 溶液浓硫酸及分析推理过程）。

归纳总结：

跟踪练习（二）：

有一包固体，可能由硫酸铜、硝酸钡、碳酸钾、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,依次进行如下实验:

取样

以上实验不能判断该混合物中是否含有，若要检验不能确定的物质是否存在，应向过滤后的无色溶液中加入的试剂依次是、、稀硝酸。

反思交流：

（二）达标检测：

1、某无色气体可能含有CH 4、CO 、CO

2、N 2中的一种或几种，现将气体依次通过下面的装置，观察到A 装置未见浑浊，D 装置内无水硫酸铜变蓝，最终还收集到一定量的干燥气体（假设每步反应都是完全的）。请回答下列问题：

（1）由此可知原气体中肯定不含。一定含有，可能含有。

（2）最终收集到的干燥气体是。

（3）实验过程中记录得实验数据如下：

则该气体的成分为。

2、有一包白色粉末，可能由CaCO

3、Na 2SO

4、KNO 3、CuSO 4、

BaCl2中的一种或几种组成,依次进行如下实验:

(1)取少量该固体加足量水溶解，静置得白色沉淀，上层为无色溶液；

(2)在过滤后的白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不消失。

由此判断该粉末中一定不含，一定含，可能含。

为确定这包白色粉末的组成，小华取原固体粉末7.00g，加入足量水充分溶解后过滤，将沉淀洗涤干燥后称其质量为4.66g。通过计算确定这包白色粉末的组成为。

写出你的计算过程：

课堂小结：

（三）课后探究：

1、有一固体物质和一无色液体混合，会产生大量无色气体，请你对产生的气体作出一种假设（或猜想），并设计实验方案证

2、设计实验确认某黄金制品实为黄铜（铜锌合金）所制，设计方案测其铜的含量。

(完整word)初三化学物质检验鉴别专题(可直接打印)

物质的检验与鉴别一、知识精讲鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3，我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 1、常见物质的鉴别

C、NaOH、CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2 D、FeCl3、NaOH、Na2SO４、KCl 2、下列各组稀溶液中,利用组内物质相互反应，就能加以鉴别的是( ） A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOH C、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2 3、下列各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是（） A、CuSO４、BaCl２、HNO３、NaOH B、Na２SO４、BaCl２、Na２CO３、HCl , C、AgNO３、NaNO３、NaCl、HCl D、FeCl３、NaOH、HNO３、Na２SO４, 4、下列各种物质的溶液，不另加试剂就无法一一鉴别的是（） A、CuSO4 HCl、NaOH、MgSO4 B、Na2CO3、HCl、BaCl2、K2SO4 C、HCl、CaCl2、NaOH、KNO3 D、NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl2 5、下列各组溶液，不用其它试剂就能区别出来的是（） A、NaOH、HCl、NaCl B、Na2CO3、HCl、BaCl2 C、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D、AgNO3、HCl、NaCl 6、下列各组物质的溶液，不用另加试剂就可以鉴别出来的是（不可加热，且用化学方法）（） A、Na2SO4、BaCl2、NaNO3、KNO3 B、CuSO4、NaOH、NaNO3、KCl C、NaCl、AgNO3、HCl、NaNO3 D、K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2 7、下列几组溶液不用其它任何试剂就可以鉴别的是（） A、CaCl2、KNO3、Na2CO3、KCl B、NaCl、BaCl2、Na2CO3、HCl. C、Na2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3 D、HNO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2 （二）、一次鉴别问题。 8、只用一种试剂就能将Na2CO3NH4Cl 、NaCl 三种溶液区分开来的是（） A、澄清石灰水 B、CaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、稀盐酸 9、只用一种试剂就可将Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三种溶液鉴别出来的是（） A、K2CO3溶液 B、NaCl溶液 C、石蕊试液 D、酚酞试液 10、欲鉴别石灰水、稀盐酸、蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①纯碱溶液②紫色石蕊③酚酞试液。只用一种试剂可将它们鉴别出来的是（） A、只有① B、只有② C、①或② D、①或②或③ 11、利用无色酚酞可以鉴别的一组溶液是（）

九年级化学物质的组成结构和分类

中考化学专题练习:《物质的组成与分类》【真题热身】 1．（2011．重庆）下列物质属于纯净物的是 ( ) A．寒冷的干冰 B．清澈的泉水C．清新的空气 D．坚硬的大理石2．（2011．衡阳）下列各种“水”中属于纯净物的是 ( ) A．蒸馏水 B．自来水C．海水 D．矿泉水 3．（2011．龙东）关于水的组成叙述正确的是 ( ) A．水是由氢分子和氧分子构成的 B．水是由氢气和氧气组成的 C．水分子是由一个氢分子和一个氧分子构成的 D．水是由氢元素和氧元素组成的4．（2011．永州）某井水中含有钙离子、镁离子和碳酸氢根离子等，该井水属于 ( ) A．纯净物 B．氧化物C．化合物 D．混合物 5．（2011．攀枝花）下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是( ) A．氯气(Cl2) B．氧化氯(ClO2) C．臭氧(O3) D．次氯酸钙[Ca(ClO)2] 6．（2011．泰安）掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是 ( ) A．NaCl B．KOH C．MgO D．Cu 7．（2011．广州）下列物质中属于盐的是 ( ) A．NaOH B．Na2O C．Na2SO4D．Na 8．（2011．鸡西）“黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄、木炭组成。“黑火药“属于 ( ) A．纯净物 B．化合物C．单质D．混合物 9．（2011．南通）从物质分类角度看，下列说法错误的是( ) A．石油属于混合物 B．氮气属于单质 C．甲烷属于化合物 D．干冰属于有机物10．（2011．赤峰）分别向两杯蒸馏水中加入冰块和蔗糖，得到冰水和糖水，从化学组成上分析，它们分别属于( ) A．单质和化合物 B．化合物和化合物 C．化合物和混合物 D．混合物和混合物11．（2011．德阳）当前，在食品生产经营中违法添加非食用物质和滥用食品添加剂已成为影响中国食品安全的突出问题。如一些不法生猪饲养户为使商品猪多长瘦肉，在饲料中非法添加“瘦肉精”(化学式为Cl2H18Cl2N2O)．对消费者身体造成了极大危害。下列有关说法中

九年级化学物质的组成与分类

物质的简单分类 ?混合物、纯净物、单质、化合物的概念： (1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。 (2)纯净物：由单一物质组成的物质注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H 2O和D 2 O混合后仍为纯净物。 (3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质。 (4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。 ?混合物、纯净物、单质、化合物的概念： (1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分注：由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。 (2)纯净物：由单一物质组成的物质注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H 2O和D 2 O混合后仍未纯净物。 (3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质(1)金属单质：如Fe、Al、Cu等 (2)非金属单质：如Cl 2、O 2 、S等 (4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。 (5)酸、碱、盐、氧化物 ①酸：电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H+的化合物常见的强酸：HClO 4H 2 SO 4 HCl HNO 3 等常见的弱酸：H 2SO 3 H 3 PO 4 HF H 2 CO 3 CH 3 COOH等 ②碱：电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH-的化合物常见强碱：NaOH KOH Ba(OH) 2Ca(OH) 2 等常见弱碱：NH 3·H 2 O Al(OH) 3 Fe(OH) 3 等

九年级化学物质的变化和性质

初二升初三化学第1次课授课老师：授课时间：授课内容：1、化学引入（生活常识与化学对接） 2、物质的变化与性质第一部分认识化学教学目标 1.了解化学的研究对象 2.记忆重点元素符号教学重点元素符号与名称的准确对应（技巧的讲授）教学过程 1.虽然对于化学比较陌生，不清楚化学到底是研究什么，但是我们在日常生活中已经接触到了许多化学现象。先讲述化学与生活的联系物质之间的相互反应1）食醋除鱼刺（化学符号，物质间的相互作用） 2）食醋除水垢 2.化学与生活联系，生活处处有化学，但是化学究竟是什么，它究竟研究一些什么，回到前面讲的物质之间反应从而引出化学研究的是物质，不仅研究自然界已经存在的物质，还研究自然界不存在的物质创造新物质。阅读下面的资料深入的理解化学（并完成后面的练习）化学并非从一开始就成为一门独立的学科的，化学经历了漫长的历史过程。在远古时候，人们为了生存与大自然抗争时，发现了火。对火的利用，使人类变得聪明而强大。后来人们又发现了铜，又通过炼铜，制得了很多青铜器。再后来，人们又发展到了炼铁，烧瓷，制陶，染布，酿酒等等，但是人们一直都是在使用化学，却对物质变化的本质并没有了解。直到近代18世纪的时候，出现了两位伟大的科学家：一位是英国的道尔顿，一位是意大利的阿伏加德罗。他们经过研究，得出一个重要的结论，就是物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

原子和分子是极其微小的微观粒子，我们只有借助高精尖的扫描隧道显微镜，才能看到它们。但是通过这两位科学家的结论，我们知道，化学变化中分子是会破裂的，但原子不会，而原子又可重新组成形成新的分子。这个就像我们在堆积木。每个小木块是不会再被切分的，但是小木块组成的图形我们是可以拆开，也可能组合成其他图形的。同样，在生活中我们总会听说到“补铁、补锌、补钙”，铁、锌、钙，我们在化学上称其为元素，物质就是由元素组成的。但是就像英文单词一样，虽然有成千上万个英文单词，但是却只有26个英文字母，只是它们按照一定的规律排列，化学物质成千上万，组成它们的元素也只有100多种，这些在我们将来都会细致学习。我们来看，鸡蛋壳、贝壳、大理石，三个看起来好像没有任何联系的物质，在化学上它们就有联系，组成它们的元素中都含有钙，而且这种物质在化学上我们称为碳酸钙。同学们有时吃的钙片，也是碳酸钙。还有，像我们熟悉的，我们呼吸时，吸入的是~（氧气 O 2），呼出的是~（CO 2 ），还有我们常喝的水（H 2 O），这些英文符号是我们将来会学到的，从这些符号我们也能看出，它们都含有O，在化学上表示的是氧元素。可见，相同的组成，也会形成不同的物质；不同的元素，更会相互组合，形成丰富的物质世界。其实，对于元素的发现和认识，也是一个漫长的过程，直到1869年，俄国伟大的化学家门捷列夫，发现了元素周期很和元素周期表，元素周期表就是我们书后的附表，我们将来还会对它进入细致的学习，到时候再看这张表就不再像看天书啦~这张小小的表格中蕴涵了丰富的规律，这就是元素周期律。在元素周期律的指导下，我们就可以分类地来学习物质的性质，这样就使化学的学习和研究变得有规律可循。分类的思想，在我们化学学习中是很重要的，所以希望同学们在今后的学习中，多留心总结。规律，说白了就是张法，每个人的学习也有自己的学习方法，希望同学们也能尽快找到适合自己的学习方法，取得事半功倍的效果。根据资料填空 1．化学是一门研究物质的组成，结构，性质及变化规律的科学。

初中化学物质的构成

第九讲多彩的世界【知识要点】一、相关知识链接同学们，为什么我们到花园里会闻到花香？放学回到家会闻到饭菜的香味？这是因为花香的分子在不停地运动，扩散到空气中，因此我们可以闻到花香；同理，炒菜时油分子也会弥漫到家中的每个角落，所以会闻到饭菜的香味.你还能想到哪些现象与分子的运动有关呢？通过这一节的学习，你就会发现你能解释更多的现象. 二、教材知识诠释（一）物质的构成盛在烧杯中的水浑然一体，但我们可以将它倒在多个容器中，也可以用喷雾器将它喷成水雾，这说明物质是由一些不连续的微粒组成的，同时也说明了这些微粒可以保持物质原来的性质，如将糖放入水中，搅拌后糖“不见”了，但水变甜了.其实是糖的微粒均匀分布到水的微粒中间了.我们虽然用肉眼看不到，但形成的糖水仍然是甜的，即保持它原来的性质.我们把保持物质原来性质的最小微粒叫做分子，分子是构成物质的一种微粒. （二）分子很小，如一滴水中含有30亿个水分子，现在我们可以和电子显微镜看以它. （三）分子间有间隙探究分子间是否存在间隙（1）器材：玻璃管、清水、染色酒精、滴管（2）步骤：①管内用滴管向玻璃管内滴入半管清水；②再用滴管滴入半管酒精，将管口堵住，反复颠倒几次，观察混合液上表面的位置. （3）现象：混合液上的表面位置下降. （4）结论：分子间存在间隙. （四）分子在不停地运动探究分子是运动还是静止的（1）器材：集气瓶、二氧化氮气体、清水、墨水. （2）步骤：①将两个分别装有空气和二氧化碳气体的集气瓶口对口连接，当把中间的玻璃板抽掉后，仔细观察发生的现象；②记录观察到的现象；③分析看到的现象，说明气体分子是在永不停息地做不规则运动；④在盛有清水的烧杯中滴入一滴墨水，观察现象；⑤分析以上现象说明液体分子在永不停息地做无规则运动. （3）结论：分子不是静止的，而是在永不停息地做无规则运动. （五）扩散现象：分子运动使两种不同物质在相互接触时，彼此进入对方的现象，叫做扩散。如：液体扩散、气体扩散、固体扩散，固、液、气之间的相互扩散现象。

九年级化学上册--物质的构成

第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒 1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。考点二、分子 1、| 2、基本性质： ⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 ⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。 2、分子的构成：分子由原子构成。分子构成的描述： ①××分子由××原子和××原子构成。例如：水分子由氢原子和氧原子构成 ) ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生了改变。 ⑵纯净物与混合物 } 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

考点三、原子 1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子 2、分子与原子的比较 — 分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 ` 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。 3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。（考点四）课题2 原子的结构考点一、原子的构成（1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 ~ 因此：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数 ②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 2、相对原子质量： ⑴ ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数【原子原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）某原子的质量碳原子质量的1/12 ?

初中化学物质组成和结构

物质的组成结构1.元素具有的同一类原子的总称叫做元素。（1）是宏观概念，只讲种类，不见个数。（2）不同元素的本质区别：（核电荷数）不同。（3）地壳中元素的含量： 2. 分子、原子分子：是的最小粒子。（1）同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。（2）分子是构成物质的一种粒子。（3）分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物分子。（4）分子的性质：分子很小；分子在；分子间有间隔。（5）分子与物质的变化：物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化；物质在发生化学变化时,分子本身发生变化。原子：是中的最小粒子。（1）原子的结构：其中：核电荷数= = 整个原子电性决定着元素的种类；最外层电子数决定着元素的性质。（2）分子和原子的本质区别：在化学变化中分子分，原子分。（3）原子也是构成物质的一种粒子。（4）物质、分子、原子之间的关系：分子物质原子（5）原子结构示意图：圆圈表示原子核；“+”表示原子核带正电；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层上的电子数；如碳原子元素Si Fe Na K Mg H 质量分数48.60% 26.30% 7.73% 4.75% 3.45% 2.74% 2.47% 2.00% 0.76%

3．原子团

几种常见的原子团：NO3、SO4、OH、CO3、NH4 4．离子离子：带电的原子或原子团。（1）由于带电情况不同所以分为阴阳离子。（2）离子与原子的联系：原子得到电子→，原子失去电子→；即：核电荷数=质子数=核外电子数±。（3）离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2- 5.同素异形体由同种元素组成的、具有不同性质的单质；如白磷跟红磷。相关考题： 1.某药品说明书上标明：本品每克含碘150mg、镁65mg。这里的碘、锌是指（）A．原子B．分子C．元素D．离子 2.“墙脚数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（） A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之间有间隔 D.分子在不停地运动 3.下列物质中，含有氧分子的是（） A.水 B.液氧 C.氧化汞 D.二氧化碳 4.下列各组物质中，都是由分子构成的是（） A.水、氢气 B.铁、氧气 C.氯化钠、铜 D. 5.右图是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是（） A.该元素原子的原子核外有2个电子层 B. C.该粒子是阳离子 D. 构 6.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( ) A．50 B．86 C．136 D．222 7.下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( ) ①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤ 不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子 A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦ 8.下列物质中直接由离子组成的是（） A 石墨 B 二氧化碳 C 氯化钠 D 硫酸 9.下列说法正确的是（）

九年级化学物质的变化和性质练习

九年级化学物质的变化和性质练习 1、下列变化中，属于化学变化的是…………………………………………（） A、活性炭吸收二氧化氮 B、从粗盐制精盐 C、工业上用分离空气法制取氧气 D、二氧化碳溶于水 2、下列变化属于化学变化的是………………………………………………（） A、碘的晶体经加热直接变成紫色的碘蒸气 B、铁在温度1535℃时变成铁水 C、焦炭跟氧化铁混合经高温加热最后有铁水生成 D、蒸气锅炉爆炸 3、下列是描写事物的一些诗句，其中可能含有化学变化的是……………（） A、白玉为床，金做马（引自《红楼梦》） B、古今将相在何方，荒冢一堆草没了（引自《红楼梦》） C、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间（引自明朝—于谦词） D、大河上下，顿失滔滔（引自毛泽东诗词） 4、生活中的下列实例属于物理变化的是……………………………………（） A、玻璃破碎 B、牛奶变酸 C、铜器生锈 D、木柴燃烧 5、下列变化中属于化学变化的是……………………………………………（） A、冰淇淋融化 B、干冰升华 C、水结成冰 D、钢铁生锈 6、当你在复印社复印时，经常能闻到一股特殊的气味，这就是臭氧的气味。氧气在放电条件下可以转化为臭氧。下列与此相关的说法中正确的是……（）A、该变化是物理变化B、该变化是化学变化 C、臭氧与氧气是同一物质 D、臭氧与氧气完全相同 7、下列变化中属于化学变化的是……………………………………………（） A、蜡烛燃烧 B、汽油挥发 C、食物腐烂 D、湿衣服凉干 E、石蜡熔化 F、点燃煤气 G、弯曲电线 H、剩饭变馊 I、高梁酿酒 J、灯泡发光 K、瓦斯爆炸 L、空调制冷 M、火山爆发 N、酸雨形成 O、苹果腐烂 P、露水消失 Q、海水晒盐 8、下列成语或俗语涉及到化学变化的是……………………………………（）

初三化学专题复习一：物质的组成、构成和分类.doc

物质组成、构成体系概念：保持物质化学性质的最小微粒 '体积和质量都很小特征’分子间有一定的间隔分子在不停的运动概念：化学变化中的S小微粒特征：同分子的特征相似宏观微观质子f（带正电）中子（不带电）阴离子

物质的分类混合物 f 金属 L 稀有气体纯净物＜、 r 无机化合物 I 有机化合物综合检测一、选择题（每小题3分，共45分） 1 、（2009 ?潍坊）榴莲被誉为“果巾之王”。切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明（） A. 分子在不断运动 B.分子质量很小 C.分子体积很小 D.分子间有间隔 2、（2009 ?烟台）下列对一些事实的解释不正确的是（〉氧化物酸碱 ‘盐

3、（2009 ?苏州）用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（）

A. 热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈 B. “酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动 C. lOmL 酒精和lOraL 水混合后，体积小于20mL ，说明分子间有空隙 D. 湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 4、（2009 ?安徽）我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣获2008 年度“国家最高科学技术奖”。铈（Ce ）是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米海产品、加碘盐 A 、元素 D 、分子 C 、原子 D 、离子 7、（2009 ?青岛）下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（） A. 该元素原子的质子数为14 B. 该元素属于非金属元素 C. 该元素一个原子的原子核外有14个电子 D. 该元素的相对原子质量为28. 09 8、（2009 ?苏州）参考下列物质的微观结构图示，其中巾阴，阳离子构成的物质是（）错误的是（） A.原子序数是58 B.相对原子质量是140. 1 C.质子数为58 D.钟元素是非金属元素 5、（2009 ?福州）右图是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确的是（） A.质子数是11 C.核外有3个电子层 B.最外层电子数为1 D. 核外电子总数为10 @281 6、（2008 ?南京）宁宁在学习“化学元素与人体健康”后，查阅到如下资料，请你给 5 表的“ ☆”处选择恰当的选项 ☆种樂主要食物來源

初三化学物质的组成

一、知识概述 1、理解化学式的概念及含义； 2、理解化合价的概念及含义； 3、掌握一些简单化学式的写法； 4、掌握简单化合物的命名； 5、理解纯净物中元素之间的质量关系。二、重难点知识剖析（一）化学式反映物质的组成 1、化学式用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子叫化学式。化学式是在实验的基础上得出来的，它是对物质组成情况的真实反应，一种纯净物只有一个化学式。下表是一些物质的组成与化学式。物质名称所含的原子或离子的个数比化学式铁Fe 聚集Fe 氧化铝Al、O 2∶3 Al2O3 二氧化碳C、O 1∶2 CO2 五氧化二磷P、O 2∶5 P2O5 氯化镁Mg2＋、Cl－1∶2 MgCl2 碳酸钙Ca2＋、CO32－ 1∶1 CaCO3 由上表可以看出，物质的组成不同，物质的化学式也不同，化学式反映物质的组成。注意：纯净物都有固定的组成，所以每一种纯净物都有一个化学式；混合物没有固定的组成，所以混合物没有化学式。由分子构成的物质，其化学式也是该物质的分子式，如“CO2”既是二氧化碳的化学式，又是二氧化碳的分子式。 2、化学式表示的意义化学式是表示物质组成的式子，它能表示物质的宏观和微观两个方面的意义，具体见下表。化学式的意义以H2O为例宏观表示一种物质表示水这种物质表示该物质由哪些元素组成表示水由氢元素和氧元素组成微观由分子构成的物质的化学式可表示该物质的1个分子（又叫分子式）表示1个水分子表示构成该物质的1个分子中所含元素的原子个数表示1个水分子中含有1个氧原子和2个氢原子（二）化学式的书写 1、化合价元素在相互化合时，生成物中各元素的原子个数比总是一定的。通过实验可知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如果不是这个数目比，就不能形成稳定的化合物。又因为原子是化学反应中不可再分的最小粒子，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素的原子数目之间是一个确定的简单整数比，其中的一定数目正好反映了元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质——化合价。化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价，而不是原子的化合价。元素的化合价有正负之分。某些元素的原子集合体作为一个整体参加化学反应，它所起的作用和一个原子一

初中化学常见物质的检验

初中化学常见物质的检验常见气体的检验初中阶段需掌握O2、CO2、H2O、H2、CO、CO2、CH4、NH3、HCI八种气体的检验。检验检验方法及现象如下：气体检验方法现象 H2O 通入白色的无水硫酸铜中白色变成蓝色 O2通过灼热的铜网亮红色变黑色用带火星的小木条（氧气浓度相对较大时）小木条复燃用燃着的小木条（氧气浓度相对较小时）能持续燃烧一段时间 CO2通入澄清石灰水中石灰水变浑浊 H2点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水火焰呈蓝色，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水不变浑浊通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入无水硫酸铜中黑色固体变红色，同时无水硫酸铜变蓝色 CO 点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水火焰呈蓝色，烧杯内壁无水雾出现，澄清石灰水变浑浊通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入澄清石灰水中黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊 CH4点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水火焰呈蓝色，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水变浑浊 NH3通过一张湿润的红色的石蕊试纸试纸变蓝色 HCI 通入硝酸银溶液中溶液变浑浊【提示】（1）检验H2和CO时，也可以将氧化铜换成红棕色的氧化铁，看红棕色是否变黑色。（2）NH3和HCI两种气体相遇时，能产生大量白烟，利用此性质也可以检验NH3和HCI。（3）初中阶段，常见的酸性气体有CO2、SO2、HCI，中性气体有O2、H2O、H2、CO、CH4，碱性气体有NH3，在区别和检验时，依据气体的酸碱性，通常也可以用湿润的蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸进行区分。（4）当需要同时检验水蒸气和其他气体时，通常把检验水蒸气放在第一位，防止气体通入一些水溶液后会带出一部分水蒸气，影响检验结果。常见固体单质的检验初中阶段，常见的固体非金属单质有C、P（红磷）、S，固体金属单质有Mg、Cu、Fe。通常这6种物质的检验方法及现象如下：固体检验方法现象 C 观察固体颜色，并点燃或加热，将产生的气体通入澄清石灰水中固体为黑色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 P（红磷）观察固体颜色，并点燃固体为暗红色，且燃烧时发出黄色火焰，产生大量白烟 S 观察固体颜色，并点燃固体为黄色，产生微弱的淡蓝色火焰（空气中）或明亮的蓝紫色火焰（氧气中），同时产生一种有刺激性气味的气体 Mg观察固体颜色，并在空气中点燃固体为银白色，且燃烧时发出耀眼的强光，并产生白烟 Cu观察固体颜色，并在空气中固体为亮红色，且加热后固体变黑色

人教版九年级化学物质的变化和性质习题(含答案)

物质的变化和性质（含答案）一、单选题 1.某固体物质受热后变成该物质的气体，这种变化属于() A. 一定是化学变化 B. 一定是物理变化 C. 可能是物理变化，也可能是化学变化 D. 既不是物理变化，也不是化学变化 2.化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是() A. “新物质”就是自然界中不存在的物质 B. “新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质 C. 凡是变化过程中有明显现象产生，说明此变化过程中一定有“新物质”生成 D. “新物质”就是与变化前的物质在组成或结构上不同的物质 3.新型冠状病毒感染的肺炎疫情发生以来，全国人民同舟共济、众志成城，打赢了一场没有硝烟的疫情阻击战。在日常防疫中，75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒，下列对酒精性质的描述中，属于化学性质的是() A. 易挥发 B. 具有可燃性 C. 熔点?114℃、沸点78℃ D. 具有特殊香味 4.判断镁条在空气中燃烧属于化学变化的依据是() A. 发出强白光 B. 放出大量的热 C. 镁条减少 D. 有白色固体生成 5.下列变化中属于化学变化的是() A. 干冰降雨 B. 水分蒸发 C. 煤的分解 D. 药品研碎 6.中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造。下列叙述中不涉及到化学变化的是 A. 制作石器 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 使用火药 7.物质的下列性质中，属于化学性质的是() A. 还原性 B. 状态 C. 硬度 D. 导电性 8.胆矾是一种蓝色晶体，胆矾受热时容易分解而成为白色的硫酸铜，工业上精炼铜、镀铜等都要应用胆矾，上述对胆矾的描述中，没有涉及的是() A. 物理性质 B. 化学性质 C. 制法 D. 用途 9.物质的用途中，利用其物理性质的是() A. 金刚石切玻璃 B. 氢气冶炼金属 C. 天然气作燃料 D. 稀硫酸除铁锈 10.下列物质性质属于化学性质的是() A. 浓盐酸具有挥发性 B. 金属铜能导电 C. 纯净的氮气是没有颜色、没有气味的气体 D. 铁在潮湿的空气中生锈 11.太和板面是安徽北部地区著名的汉族小吃，也是面食代表之一。下列制作板面过程中涉及化学变化的是() A. 擀面 B. 切条 C. 扯面 D. 煮面 12.下列物质的用途中，利用其物理性质的是() A. 铜用于制作导线 B. 氮气用于食品防腐 C. 天然气用作燃料 D. 氧气用于气焊 13.在日常生活中，同学们常常见到下列一些变化，其中属于物理变化的是() A. 白菜腐烂 B. 煤气燃烧 C. 轮胎爆炸 D. 牛奶变酸

九年级化学专题复习-物质的检验、鉴别、除杂

九年级化学专题复习——物质的检验、鉴别、除杂【知识点梳理】一、物质的检验 1、气体的检验（1）O2的检验方法：将_____________________伸入集气瓶内，木条________，则是O2。（2）CO2的检验方法：将气体通入_____________________，溶液变________，则是CO2。（3）CO的检验方法：将气体通过灼热的CuO，再将产生的气体通过_____________________，若黑色CuO变_____色，溶液变_________，则是CO。（4）H2的检验方法：通过灼热的CuO，黑色粉末变_____色，且试管口有_____产生，则是H2。（5）NH3的检验方法：闻气味，有浓烈的刺激性气味；能使____________________变蓝色。 2、常见离子的检验二、物质的鉴别 1、物质的颜色特征 ①黑色固体：_________、_________、_________、_________、_________； ②红色固体：_________、_________； ③淡黄色固体：硫黄（S）； ④暗紫色固体：_________，其溶液为紫红色； ⑤既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀：_________、_________；不溶于水，但能溶于酸，并放出气体的白色沉淀：_________、_________； ⑥蓝色沉淀：_________；⑦红褐色沉淀：_________；

⑧浅绿色溶液：_________、_________、Fe(NO3)2； ⑨黄色溶液：_________、_________、Fe(NO3)3； ⑩蓝色溶液：_________、_________、Cu(NO3)2。 2、常见物质的相互鉴别（1）CO、H2、CH4的鉴别：分别点燃，罩一干冷烧杯，烧杯内壁没有水雾出现的是_____；烧杯内壁有水雾，倒转烧杯，注入澄清石灰水，溶液变白色浑浊的原气体是_____，石灰水不变浑浊的原气体是_____。（2）空气、O2、CO2的鉴别：把燃烧的木条分别伸入集气瓶，木条熄灭的是_____；木条燃烧更旺的是_____；木条无明显变化的是_____。（3）鉴别稀盐酸和稀硫酸：滴加_______溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸，无明显现象产生的是稀盐酸。反应的化学方程式：___________________________________。（4）鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 ①通入_______，有______________的是Ca(OH)2溶液，无明显现象的是_______溶液。反应的化学方程式为______________________________；______________________________。 ②滴加_______溶液，有______________的是Ca(OH)2溶液，无明显现象的是NaOH溶液。反应的化学方程式为____________________________。三、物质除杂（分离和提纯） 1、分离和提纯的主要方法

沪教版化学九年级《物质的检验、鉴别、推断教学案》教学设计

物质的检验、鉴别与推断姓名：学号：班级：一．例题分析： 1．某盐溶中滴入BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解。则白色沉淀一定是BaSO4吗？该盐溶液一定是硫酸盐溶液吗？ 2．有四瓶澄清透明的溶液。①MgCl2溶液；②Cu(NO3)2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH溶液。不用其它试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是( ) A、④②①③ B、①④③② C、②③①④ D、② 3．某淡黄色单质A的粉末与一种灰黑色的单质B的粉末混合后，用灼热的玻璃棒迅速与其接触，发生剧烈反应，生成一种黑色化合物C(B显+2价)；A、B可在一种无色气体单质E中燃烧，A产生蓝紫色火焰，且生成一种有刺激性气味的气体F；B在E中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体化合物G (1)写出C、E、F、G的名称：C 、E 、F 、G (2)写出四个可以生成气体E ①；②； ③；④。 4．现有A、B、C、D四种元素，A为地壳中含量最多的元素；B元素少量的存在于煤中，它燃烧产生的气体是导致酸雨或大气污染的主要原因；C元素的原子核通常无中子；D是组成石蜡 (1)元素名称：A 、B 、C 、D (2)写化学式：A的单质；C的单质；由其中两元素组成的常温呈液态的氧化物；由其中两元素组成，且质量比为1：1的化合物二．能力训练 1、现有四组气体(1)N2和CO2 (2)O2和CO2 (3)H2和CO2 (4)HCl和CO2。分别加以区别，可用的同一种方法是( ) A、燃着的木条 B、滴入酚酞试液 C、滴入紫色石蕊试液 D、加入澄清石灰水 2、鉴别H2、O2、CO2三种气体的最简便的方法是( ) A、将气体分别通入石灰水 B C、试验三种气体的溶解性 D 3、鉴别氢氧化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液的一种试剂是 4、鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂，选用试剂错误的是( ) A、NaCl和NaOH（无色的酚酞试剂） B、氧化铜和炭黑两种黑色粉末（稀硫酸） C、Na2SO4和AgNO3两种溶液（BaCl2溶液） D、H2SO4和NaCl溶液（Ba(NO3)2溶液） 5、下列各组物质用水就能鉴别出来的是( ) A、固体：Na2SO4、NaCl、CaCO3 B、气体：O2、H2、CO2 C、固体：NaCl、AgCl、CuSO 4 D 6、用一种试剂鉴别出硝酸铜溶液、硫酸钠溶液和盐酸。下列可选用的试剂是( )

人教版九年级化学物质构成的奥秘知识点+练习

第三单元物质构成的奥秘知识点归纳课题1、分子和原子 1、构成物质的粒子有分子、原子、离子。水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2）氧气（O2）氮气（N2）氧化汞（HgO）等由分子构成。金属（如Fe、Hg、Mg等）、金刚石、石墨、硅(Si)、稀有气体（He、Ne、Ar）由原子构成。氯化钠(NaCl)、硫酸铜（CuSO4）等由离子构成。NaCl由Na+和Cl-构成。CuSO4由铜离子（Cu2+）和硫酸根（SO42-）构成。 2、分子的特征：①分子的质量、体积都很小。 ②分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动速率越快。不管是气体、液体、还是固体的分子都在不停运动。把滴有酚酞溶液的蒸馏水（无色）的A烧杯和盛有浓氨水的B烧杯用大烧杯罩在一起，几分钟后，A烧杯中酚酞溶液变红，是因为氨分子从 A烧杯运动到 B烧杯形成氨水是酚酞溶液变红。 ③分子间有间隔，气态（填“固态”、“液态”或“气态”）分子间间隔较大。物体的热胀冷缩现象是因为分子间隔受热时变大，遇冷时变小。物质发生物理变化（如水的三态变化、气体受热膨胀或被压缩）一般也是因为分子间间隔改变，而分子本身的大小、体积、分子数目都不改变。 ④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 3、分子概念：①由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子。（其中的最小指保持物质化学性质最小，而不是说分子的质量、体积最小）例如：水的化学性质由水分子保持。对于由原子或离子的构成的物质，化学性质由其原子或离子保持，如汞（Hg）的化学性质由汞原子保持。氯化钠(NaCl)的化学性质由钠离子、氯离子保持（填离子符号）。 ②分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。 4、分子由原子构成。如水分子（H2O）是由氢原子、氧原子构成的。一个二氧化碳（CO2）是由一个碳原子、一个氧原子构成的。一个氨分子(NH3)是由一个氮原子和3个氢原子构成的。一个过氧化氢分子（H2O2）是由两个氢原子和两个氧原子构成的。 5、用分子的观点区分物理变化和化学变化：化学变化有新的分子生成或是说分子的种类改变（而原子的种类和数目都不变）。物理变化分子和原子都不变。 6、用分子的观点区分纯净物和混合物：纯净物中含有一种分子分子，纯净物的组成、性质固定。混合物中含有不同种分子，混合物的组成不固定，混合物中各物质保持各自的性质。用分子的观点解释化学变化（或是说化学变化的实质）：在化学变化中，分子分裂成原子,原子重新构成新分子或直接构成新物质如：水电解生成氢气和氧气这个化学变化，水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子。氢气（H2）在氯气(Cl2)中燃烧生成氯化氢(HCl)这个化学反应：氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，一个氢原子和一个氯原子构成一个氯化氢分子。在加热氧化汞(HgO)粉末时，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，汞原子直接构成汞，每两个氧原子构成一个氧分子。 7、原子概念：原子是化学变化中的最小的粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分。不是说任何情况下都不可再分。课题2、原子的结构 1、原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。 2、原子不显电性的原因：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。 3、在原子中：①质子数＝电子数＝核电荷数（原子核带的正电荷数）＝原子序数 ②质子数不一定等于中子数； ③不是所有原子都有中子（氢原子无中子）

初三化学物质检验鉴别专题(可直接打印)讲课稿

初三化学物质检验鉴别专题(可直接打印)

物质的检验与鉴别一、知识精讲鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3，我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 1、常见物质的鉴别常见离子的鉴别常见气体的鉴别

） C、NaOH、CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2 D、FeCl3、NaOH、 Na2SO４、 KCl 2、下列各组稀溶液中,利用组内物质相互反应，就能加以鉴别的是 ( ） A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOH C、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2 3、下列各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是（） A、CuSO４、BaCl２、HNO３、NaOH B、Na２SO４、BaCl２、Na２CO３、HCl , C、AgNO３、NaNO３、NaCl、HCl D、 FeCl３、NaOH、HNO３、Na２SO４, 4、下列各种物质的溶液，不另加试剂就无法一一鉴别的是（） A、CuSO4 HCl、NaOH、MgSO4 B、Na2CO3、HCl、BaCl2、K2SO4 C、HCl、CaCl2、NaOH、KNO3 D、NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl2 5、下列各组溶液，不用其它试剂就能区别出来的是（） A、NaOH、HCl、NaCl B、Na2CO3、HCl、BaCl2 C、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D、AgNO3、HCl、NaCl 6、下列各组物质的溶液，不用另加试剂就可以鉴别出来的是（不可加热，且用化学方法）（） A、Na2SO4、BaCl2、NaNO3、KNO3 B、CuSO4、NaOH、NaNO3、KCl C、NaCl、AgNO3、HCl、NaNO3 D、K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2 7、下列几组溶液不用其它任何试剂就可以鉴别的是（） A、CaCl2、KNO3、Na2CO3、KCl B、NaCl、BaCl2、Na2CO3、HCl.