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广东省肇庆市加美学校2014_2015学年高一化学下学期期中试卷(含解析)

广东省肇庆市加美学校2014_2015学年高一化学下学期期中试卷(含解析)
广东省肇庆市加美学校2014_2015学年高一化学下学期期中试卷(含解析)

广东省肇庆市加美学校2014-2 015学年高一下学期期中化学试卷

一、单项选择题(本题有10小题,每小题3分,共30分.每小题只有一个选项符合题意)1.(3分)Se是人体必需微量元素,下列有关3478Se和3480Se的说法正确的是()

A.3478Se和3480Se 分别含有44和46个质子

B.3478Se和3480Se互为同位素

C.3478Se 和3480Se互为同素异形体

D.3478Se和3480Se都含有34个中子

2.(3分)元素性质呈周期性变化的决定因素是()

A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素的相对原子质量依次递增

C.元素原子核外电子排布呈周期性变化

D.元素的主要化合价呈周期性变化

3.(3分)对于元素周期表中第VIIA族元素,下列说法不正确的是()

A.可形成﹣l价离子

B.从上到下原子半径逐渐增大

C.从上到下单质氧化性逐渐增强

D.从上到下非金属性逐渐减弱

4.(3分)根据元素周期律判断,下列叙述正确的是()

A.酸性强弱:H3PO4>H2SO4B.金属性:Na>Al

C.碱性强弱:NaOH<Mg(OH)2D.原子半径:Cl>Na

5.(3分)下列粒子半径大小的比较中正确的是()

A.r(S2﹣)>r(O2﹣)>r(F﹣)B.r(Al)>r(Mg)>r(Na)

C.r(Na+)>r(O2﹣)>r(F﹣)D.r(Na)>r(Na+)>r(Cl﹣)

6.(3分)今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层多1个电子,B原子的L层电子数是A原子L层电子数的一半.A和B分别为()

A.Na和Mg B.Na和C C.Mg和Al D.C和Mg

7.(3分)下列装置中能构成原电池的是()

A.

硫酸铜溶液B.

硫酸铜溶液C.

稀硫酸D.

乙醇

8.(3分)下列物质中含有共价键的离子化合物是()

①MgF2②Na2O2③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2⑥H2O2⑦N2.

A.②③④⑤⑦B.①②③④⑥C.②③④D.①③⑤⑥9.(3分)为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是()

A.B.

C.

D.

10.(3分)某小组为研究电化学原理,设计如图装置.下列叙述不正确的是()

(word完整版)高一化学期中考试试卷分析

武陟一中2011-2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷,Ⅰ卷1—18题为选择题,分值54分,Ⅱ卷19、20、21为填空题,22、23题为推断题,24题为计算题,分值46分,共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中,知识覆盖面大,基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识,突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查,同时也对学生运用知识的要求有一定要求,整套试卷无难题、怪题、偏题,主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁,知识层次鲜明,既有描述性知识又有迁移性和创新性知识,各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图:本题考查溶液中的电荷守恒,要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题:学生得分情况不是太好,经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图:本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断,是氧化还原反应中很基本的要求,也是命题时常考的题型之一,要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物,并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题:大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂,但是不能找出氧化产物和还原产物,导致出错。 相应措施:引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应,即在氧化还原反应中氧化剂得到电子,化合价降低,发生还原反应,得到还原产物;还原剂失去电子,发生氧化反应,得到氧化产物。 第20题

高一下学期期中考试化学试卷(含答案)

2017/2018学年下学期高一期中考试 化学试卷 考试时间:80分钟;分值:100分 一、选择题(本题包括25小题,每小题3分,共75分) 1.下列各组物质中,互为同位素的是() A. 重氢、超重氢 B. 氧气、臭氧 C. 红磷、白磷 D. 乙酸、丙酸 2.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科 学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He,每百吨3 2 He核聚变所释放出的能量 相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以4 2 He的形式存在。下列说法正确的是() A. 4 2 He原子核内含有4个质子 B. 3 2He和4 2 He互为同位素 C. 3 2 He原子核内含有3个中子 D. 4 2He的最外层电子数为2,所以4 2 He具有较强的金属性 3.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是() A. 酸性:H2SO4>H3PO4 B. 非金属性:Cl>Br C. 碱性:NaOH>Mg(OH)2 D. 热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 4.下列分子的电子式书写正确的是() 5.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是()A. NaOH H2SO4(NH4)2SO4B. MgO Na2SO4HNO3

C. Na2O2KOH Na3PO4 D. HCl Al2O3MgCl2 6.下列说法中正确的是() A. KOH中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物 B. HF中存在离子键,属于离子化合物 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 7.下列说法不正确的是() A. 分解反应一定是吸热反应 B. 物质燃烧和中和反应均放出热量 C. 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 D. 化学反应是吸热还是放热取决于反应中旧化学键断裂与新化学键形成过程中能量变化 8.已知某离子的结构示为下列说法中正确的是() A. 该元素位于第二周期ⅡA族 B. 该元素位于第二周期Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期零族 D. 该元素位于第三周期ⅡA族 9.下列各图中,表示该化学反应是吸热反应的是() 10.下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是() A. 物质燃烧过程中的能量转化只存在化学能转化为热能的形式 B. 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 C. 化学键的断裂吸收能量,化学键的形成释放能量 D. 化学反应过程的能量变化除热能外,也可以是光能、电能等

高一化学期中试卷及试卷分析人教版

高一化学期中试卷及试卷分析人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容 期中试卷及试卷分析 【模拟试题】 可能用到的原子量:Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一. 选择题:(每小题只有一个选项符合题意) 1. 关于碱金属的叙述错误的是() A. 原子半径都是大于其离子半径 B. 在自然界中都以化合态存在 C. 在空气中易被氧化,因此都应保存在煤油中 D. 熔、沸点很低,导电、导热性良好 2. 试管中装有煤油和水的混合物,静置后放入一小块碱金属,可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是() A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油可能燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 若是金属铷,则上下运动的幅度比钠大 3. 进行Na2SO4溶液的蒸发实验时,一般有以下操作过程,其正确操作顺序是() ①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌 A. ①③④⑤② B. ③①④⑤② C. ①④③⑤② D. ③④①⑤② 4. 将1 5.6g金属钾投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中:(1)0.365%(2)3.65%(3) 36.5%,则放出的H2() A.(1)最少 B.(3)最多 C.(1)(2)一样多 D. 都一样多 5. 在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应: RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O,从而可知在 RO3n-中,元素R的化合价是() A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 6. 在天平的两个托盘上,分别放上质量相等的两只烧杯,在烧杯中分别加入同组成、同体积的过量稀硫酸,此时天平呈平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠,反应终止后,天平两端的情况是() A. 放Na2CO3的一端重 B. 同样重 C. 放NaHCO3的一端重 D. 无法判断 7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时,溶液的导电能力发生变化,其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为()

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试试卷内部编号:(YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128)

高一年级 化 学 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题(共20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个正确选项) 1、下列说法正确的是 ( ) A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B .凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C .伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D .物质发生化学反应都伴随着能量变化 2、下列说法中正确的是 ( ) A 、原电池是把电能转为化学能的装置 B 、原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应 C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中的阳离子向正极移动 3、某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn ),会对人体产生一定危害。该原 子中中子数和质子数之差是 ( ) A .136 B .50 C .86 D .222 4、下列说法中,正确的是 ( ) A .周期表中的主族都有非金属元素 B .周期表中的主族都有金属元素 C .周期表中的非金属元素都位于短周期 D .周期表中的非金属元素都位于主族和0族 5、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),在5L 密闭容器中进行,半分钟 后,NO 的物质的量增加了,则此反应的平均速率为( )

A v(O 2)=0,01mol/(Ls) B V (NO )= mol/(Ls) C V( H 2O)= mol/(Ls) D V(NH 3)= mol/(Ls) 6、下列关于元素化合价的叙述错误的是( ) A .IIIA 族的 B 和Al 都能形成+3价的化合物 B .IVA 族的 C 和Si 都能形成+4价的化合物 C .VA 族的N 和P 都能形成+5价的化合物 D .VIA 族的O 和S 都能形成+6价的化合物 7、下列各组化合物中化学键类型不同的是( ) A .NaCl 和HNO 3 B .H 2O 和 NH 3 C .CaF 2和 CsCl D .CCl 4和H 2S 8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( ) A. CH 4、NH 3、H 2 B. OH -、F -、Ne C. H 3O +、NH 4+、Na + D. O 2-、F -、Mg 2+ 9、下列关于化学键的说法正确的是 ( ) A .构成单质分子的微粒一定含有共价键 B .全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C .非极性键只存在于双原子单质分子中 D .不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 10、 如图所示,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中,使之平衡;小心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液,片刻后可观察到的现象是( ) A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜,银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜,铁圈向上倾斜

最新最新人教版高一化学上学期期中考试试题及答案

高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量:60分钟(必考部分)30 分钟(选考部分) 满分:100 分(必考部分)50分(选考部分) 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题(每小题3分,每小题只有一个选项符合题意) 1.如果你家里的食用花生油混有水,你将采用下列何种方法分离 A.过滤 B.蒸馏 C.分 液 D.萃取 【答案】C 2.下列说法中正确的是 A.1molNaOH的质量是40g B.1molCH4体积约为22.4L C.CO2的摩尔质量为44g D.1molH2O中约含6.02×1023个H 【答案】A 3.下列关于胶体的说法中正确的是 A.胶体外观不均匀B.胶体能通过半透膜 C.胶体能产生丁达尔效应D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀 【答案】C 4.关于氧化剂的叙述正确的是 A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素 C.在反应中失去电子的物质D.在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5.在自来水蒸馏实验中,下列操作叙述不正确 ...的是

A.在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水,并放入几粒碎瓷片 B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C.冷水应从冷凝管下口进,上口出 D.收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象 【答案】B 6.用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列说法中不正确 ...的是 A.实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈) B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D.分液时,水层从分液漏斗下口放出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7.下列溶液中,能大量共存的离子组是 A.K+、Na+、CO32-、NO3- B.Ag+、Na+、SO42-、Cl- C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D.Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C.定容时观察液面俯视 D.滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是 A.16 g B.32 g C.64 g /mol D.32 g /mol 【答案】D 10.影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D

高一化学期中试卷(含答案)

常德一中2012年上学期期中考试 高一化学试卷 ( 时量:90分钟,满分:100分) 命题:高一化学备课组 可能用到的相对原子质量:H-1,O-16,C-12,N-14,S-32,Cl-35.5,Ca-40,Mg-24,Al-27,Ba-137, I-127 ( 第Ⅰ卷) 选择题 ( 每小题只有1 个选项符合题意25×2=50分) 1.下列关于元素周期表和元素周期律的说法,正确的是() A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现 B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化 C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献 D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化 2.下列各组粒子中属于同位素的是() A.16O和18O B.H2O和D2O C.H2和D2D.24Mg和24Na 3.已知R元素的原子有四个电子层,其最高价氧化物化学式R2O5,则R元素的名称为( ) A.硫 B.砷 C.硒 D.硅 4.下列物质的电子式书写正确的是() 5.下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是( ) A.放热反应放出热量的多少与反应物的质量和状态有关; B.若某反应正向进行时为放热反应,则该反应逆向进行时必为吸热反应; C.吸热反应的发生都需要加热,吸热反应都没有利用价值; D.不管是吸热反应还是放热反应,升高温度,反应速率均增大。 6.元素周期表中,在金属元素和非金属元素的分界线附近能找到的元素是() A.研制新型农药的元素 B.制造半导体材料的元素 C.制造催化剂的元素 D.制造耐高温合金的元素7.离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的 是() A.KBr B.Na2O C.HBr D.NH4NO3 8.下列有关元素周期律的叙述中,正确的是( ) A.氧化性强弱:F2<Cl2B.金属性强弱:K<Na C.酸性强弱:H3PO4<H2SO4 D.碱性强弱:NaOH<Mg(OH)2 9.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成,下列说法正确的是( ) A.O2和O3互为同位素 B.O2和O3的相互转化是化学变化 C.O3是由3个氧原子构成的化合物 D.等物质的量O2和O3含有相同的质子数 10.下列各组给定原子序数的元素,不.能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是( ) A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12 11.有A、B、C、D四块金属,若A、B用导线相连成原电池时,A为负极;若C、D相连构成原电池时,电流由D流向C;A、C相连浸入稀硫酸中时,C极上产生大量气泡;把D投入到B 的硫酸盐溶液中,D的表面有B析出;则四种金属的活动性顺序为() A.B>D>C>A B. C>A>B>D C. A>C>D>B D. A>B>C>D 12.两种短周期元素组成的化合物中,原子个数比为1:3,若两种元素的原子序数分别为m和n, 则m和n的关系可能是( ) ①m + 2 = n;②m+n=8;③m+n=30;④m=n+8 A.①②③④B.②③④C.②③D.③④ 13.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证.以下类推的结论正确的是( ) A.由“Cl2+H2O===HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O===HF+HFO”反应也能发生 B.HCl的水溶液是强酸,推出HF的水溶液也是强酸 C.由“2Fe+3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2===2FeI3”反应也能发生 D.Na、K在周期表中属于同一主族,化学性质相似,Na常温下与水剧烈反应,故K常温下也能与水剧烈反应 14.同一主族两种元素的原子序数之差不可能是( ) A.16 B.26 C.36 D.46 15.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是( ) A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>A l(O H)3 C.沸点:HI >HBr >HCl D.稳定性:PH3>H2S>HCl

高一化学必修1期中试卷及答案

高一年级第一学期期中考试化学(必修1)试卷 说明:本试卷答题时间为60分钟,试卷满分为100分。 相对原子质量为:H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 第Ⅰ卷选择题(共60分) 一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分。每题只有一个选项)1.下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是() A.蒸馏B.过滤C.分液D.洗气 2.如图所示,下列实验操作与方法正确的是() 3.用N A表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是() A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 N A B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A C.通常状况下,1 N A个CO2分子占有的体积为22.4L D.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 N A 4.胶体分散系与其它分散系的本质差别是() A.分散质直径大小B.是否有丁达尔现象 C.是否稳定D.分散质粒子是否带电 5.下列反应肯定不属于氧化还原反应的是() A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应 6.下列物质水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是() A.Na2O B.Cl2C.H2SO4D.CO2

7.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是() A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3- C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Fe3+、K+、SO42-、Cl- 8.下列物质中,只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是() A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O 9.下列离子方程式正确的是() A.铁和盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.氯化铁和铜反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C.石灰水与碳酸钠溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓ D.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 10.下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是()A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 溶液C.150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl 3 11.对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是()A.硫元素的质量比为5∶4B.分子数之比为1∶1 C.原子总数之比为4∶3D.质量之比为1∶1 12.下列变化需要加入还原剂才能实现的() A.MnO 4-Mn2+B.HCl Cl2 C.Fe Fe3+D.KClO 3O2 13.120℃、101.3kPa,甲烷(CH4)和过量的O2的混合物,用电火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O)后,恢复到原来的温度和压强,测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为()A.2∶1 B.1∶2 C.1∶7 D.7∶1 14.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示:

高一化学期中测试题及答案

般阳中学高一化学期中测试 09年11月16日 元素的相对原子质量: H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 S: 32 Cu: 64 Cl: 35.5 Mg: 24 Ca: 40 Fe: 56 一、单选题(每题3分,共计48分) 1、 下列各组混合物中,能用分液漏斗分离的是( ) A 、酒精和水 B 、碘和四氯化碳 C 、水和四氯化碳 D 、汽油和植物油 2、以下是一些常用的危险品标志,装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是 A B C D 3、下列名词中,哪个名词不属于物理量 A. 长度 B. 质量 C. 时间 D. 摩尔 4、125g 的CuSO 4·5H 2O 物质的量为 A.25mol B.1.56mol C.0.5mol D.0.1mol 5、关于0.2mol 二氧化碳的叙述中,正确的是 A.质量为4.4g B.有0.4mol 原子 C.分子数为6.02×1023 D. 质量为8.8g 6、. 用N A 表示阿伏加德罗常数,64g SO 2含有硫原子数为 A. 1N A B. 2N A C. 3N A D. 4N A 7、下列叙述正确的是 A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 D. N A 个C O 2的质量(以g 为单位)与CO 2的相对分子质量在数值上相同 8、广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl -的存在,最好选用下列物质中的 A.石蕊溶液 B. 四氯化碳 C.氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 9、用10gNaOH 固体配制成0.5mol/LNaOH 溶液,所得溶液的体积是 A. 0.5ml B. 5ml C. 50ml D. 500ml 10. 0.5mol 的氢气在标准状况下所占的体积约是 学校 班级 姓名 考号

高一化学上学期期中考试试卷含答案

2018-2019学年度第一学期高一期中考试 试题卷(化学科) 说明: 1、本试卷满分100分,考试时间90分钟。 2、可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Na-23 Ca-40 S-32 Cu-64 Fe-56 Al-27 第一部分选择题(共54分) 一、单项选择(每题只有一个选项符合题意,每题3分,共54分) 1、下列说法中,正确的是() A. 早在远古时代,化学就已经成为了一门独立的自然科学 B. 食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性 C. 一次性筷子方便又卫生,且耗用木材不多,应提倡大量推广应用 D. 大量开采地下水,可解决人类生产和生活对水的需求 2、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程,其主干可分为四个步骤: ①观察物质的外观;②实验和观察;③解释和结论;④预测物质的性质。 排列顺序正确的是() A. ②①④③ B. ①②③④ C. ①④②③ D. ④①②③ 3、下列关于过氧化钠的说法中,不正确的是( ) A.能与水反应生成碱和氧气 B.属碱性氧化物 C.淡黄色固体 D.可由钠在空气中燃烧制备 4、下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是 A. 漂白粉溶液 B. 双氧水 C. 次氯酸钠溶液 D. 干燥的氯气 5、2013年1月初华北地区连续5~6天出现大雾,致使高速公路封闭、飞机停飞。雾属于下列分散系中的( ) A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液

6、下列事实与胶体性质无关的是() A. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 观看电影时,从放映机到银幕有明显的光路 7、下列各组物质,按酸、混合物、碱顺序排列的是 A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 乙酸、空气、纯碱 C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁 8、下列各组中的离子,能在水溶液中大量共存的是() A.K+、H+、SO 4 2—、OH— B.Na+、Ca2+、CO 32—、NO 3 — C.Na+、H+、Cl—、CO 3 2— D.Na+、Cu2+、SO 4 2—、Cl— 9、下列图示与内容不相吻合的是() A.闻氯气的气味 B.用排饱和食盐水法收集氯气 C.盛装浓硫酸的容器 D.证明氯气可以与NaOH溶液反应 10、用摩尔(mo1)作为单位的物理量是() A. 长度 B. 质量 C. 物质的量 D. 电流 11、1mol H 2O中含有的H 2 O分子数约为() A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 3 D. 1 12、当光束通过下列分散系时,可观察到丁达尔效应的是() A. 硫酸铜溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 蔗糖溶液 D. 氯化钠溶液 13、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验,按照图A连接好线路,发现灯泡不亮;按照图B连接好线路,发现灯泡亮了。以下结论中正确的是( )

高一化学必修一期中试题(附答案)

高一化学必修一期中试题 本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分。 常用相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 第Ⅰ卷(选择题,共50分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分。) 1.将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ,稀释后NaOH 的物质的量浓度为( ) A .0.3 mol/L B .0.03 mol/L C .0.05 mol/L D .0.04 mol/L 2.下列物质属于电解质的是( ) A .铜 B .食盐水 C .烧碱 D .蔗糖 3.下列对“摩尔”的叙述不正确... 的是( ) A .摩尔是一个单位,可用于计量物质所含微观粒子的多少。 B .摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物。 C .1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。 D .用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径,计量思路都是扩大单位。 4.下列化学方程式中,不能..用. 离子方程式Ba 2+ + SO 42— = BaSO 4↓表示的是( ) A .Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3 B .BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4↓+2 NaCl C .BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4↓+ H 2O+CO 2↑ D .BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl 5.下列说法正确的是( ) A .能电离出H +的化合物叫做酸 B .实验测得1mol 某气体体积为22.4L ,测定条件一定是标准状况 C .摩尔是七个基本物理量之一 D .化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 6.同温同压下,同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO ,则甲气体是( ) A .H 2S B .HCl C .NH 3 D .Cl 2 7.下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( ) A .烧碱、液态氧、碘酒 B .生石灰、白磷、熟石灰 C .干冰、铁、氯化氢 D .空气、氮气、胆矾 8.下列四种物质的溶液,其中一种与其它三种能发生离子反应,这种物质是( ) A .H 2SO 4 B .KOH C .BaCl 2 D .Na 2CO 3 9.下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是( ) A .10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液 B .5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C .10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液 D .10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10.1g N 2中含有x 个原子,则阿伏伽德罗常数是( ) A . x mol —1 B .x mol —1 C .14x mol —1 D .28x mol

高一化学期中试卷

高一化学期中试卷 说明:本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。考试时间:100分钟,满分100分。请将第Ⅰ卷选择题的答案用2B铅笔涂到答题卡上,第Ⅱ卷的答案做在答卷纸上。交卷时只交答题卡和答卷纸,试卷自己保留。 第Ⅰ卷(选择题,共46分) 原子量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Al—27 Mn-55 Br-80 一、单项选择题(本题包括8小题,每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共16分) 1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是() A. B C. D 2、为维持人体内电解质平衡,人在大量出汗后应及时补充的离子是() A、Mg2+ B、Ca2+ C、Na+ D、Fe2+ 3、电视台报道,近年来,我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关 闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的() A、胶体 B、悬浊液 C、乳浊液 D、溶液 4、在无色透明碱性溶液中,能共存的离子组是() A.Na+、 CO32-、SO42-、Fe2+ B. Ba2+、 NO3-、Cl-、 Na+ C. K+、 SO42-、 HCO3-、Na+ D. MnO4-、K+、SO42-、Na+ 5、现有四组液体:①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②43%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液④淀粉胶体和葡萄糖溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏、渗析B.萃取、蒸馏、分液、渗析 C.分液、蒸馏、萃取、渗析 D.蒸馏、萃取、分液、过滤 6、下列变化中,加入氧化剂才能实现的是() A.KCl AgCl B.H2O O2 C.CuSO4 Cu D.H2H2O

2018高一化学期中考试试卷

高一年级 化学 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题(共20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个正确选项) 1、下列说法正确的是() A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B.凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D.物质发生化学反应都伴随着能量变化 2、下列说法中正确的是() A、原电池是把电能转为化学能的装置 B、原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应 C、原电池两极均发生氧化还原反应 D、原电池中的阳离子向正极移动 3、某些建筑材料含有放射性元素氡(22286R n),会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是() A.136 B.50 C.86 D.222 4、下列说法中,正确的是 ( ) A.周期表中的主族都有非金属元素 B.周期表中的主族都有金属元素 C.周期表中的非金属元素都位于短周期 D.周期表中的非金属元素都位于主族和0族 5、反应4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率为() A v(O2)=0,01mol/(Ls) B V(NO)=0.008 mol/(Ls) C V( H2O)=0.003 mol/(Ls) D V(NH3)=0.004 mol/(Ls) 6、下列关于元素化合价的叙述错误的是() A.IIIA族的B和Al都能形成+3价的化合物 B.IVA族的C和Si都能形成+4价的化合物 C.VA族的N和P都能形成+5价的化合物 D.VIA族的O和S都能形成+6价的化合物 7、下列各组化合物中化学键类型不同的是() A.NaCl和HNO3B.H2O和NH3C.CaF2和CsCl D.CCl4和H2S 8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是() A. CH4、NH3、H2 B. OH-、F-、Ne C. H3O+、NH4+、Na+ D. O2-、F-、Mg2+ 9、下列关于化学键的说法正确的是() A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 B.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C.非极性键只存在于双原子单质分子中 D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 10、如图所示,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中,使之平 衡;小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可观察到的现象是() A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜,银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜,铁圈向上倾斜 11、下列物质中,既含离子键又含共价键的是() A.Na2O B.NH3 C.Ca(OH)2 D.CaBr2 12、下列电子式书写正确的是()

最新人教版第一学期高一化学期中考试卷及答案

第一学期高一化学期中考试卷 班级 姓名 学号 成绩 相对原子质量:H —1 C —12 O —16 Cl —35.5 N —14 Na —23 Mg —24 S —32 Cu —64 Zn —65 Ba —137 Ag —108 一、选择题(只有一个选项符合题意,每题2分,共46分) 1.关于2311 Na +,下面的叙述中错误的是 A. 质子数为11 B. 电子数为11 C. 中子数为12 D. 质量数为23 2. 加热下列物质,生成物中有盐生成的是 A. NH 4HCO 3 B. CaCO 3 C. KClO 3 D. C u (O H )2 3.下列物质在水溶液中,能电离出硫离子的是 A. Na 2S B. NaHSO 4 C. SO 2 D. H 2SO 4 4.以下电离方程式写法正确的是 A. Na 2SO 4 → Na 2+ + SO 42― B. H 2SO 4 → H 2+ + SO 42― C. CaCl 2 → Ca 2+ + 2 Cl ― D. M g (O H )2 → Mg 2+ + (OH ― )2 5.下列物质中,既能与硫酸溶液反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是 ①Al 2O 3 ②C a (O H )2 ③H 3PO 4 ④(N H 4)2C O 3 ⑤NaHCO 3 ⑥BaCl 2 A .①④⑤ B.②⑥ C.① D.③ 6.不能用Cl 2 跟金属单质直接化合制取的物质是 A. AlCl 3 B. FeCl 3 C. CuCl 2 D. FeCl 2 7.在下列叙述中,不正确的是 A. 40K 与40Ca 原子中的质子数和中子数都不相等 B. H 2 和 D 2(D 是H 2 1的符号)互为同位素 C. 互为同位素的原子,它们原子核内的中子数一定不相等 D. 互为同位素的原子,它们原子核内的质子数一定相等 8.某元素的阴离子R n-,核外共有m 个电子,又知R 的质量数为A ,则该元素原子里 的中子数为 A. A -m-n B. A-m+n C. A-n+m D. A+n+m

高一化学期中试题(必修二)

高一化学期中试题(必修二) 1.根据元素周期表和元素周期律,下列推断正确的是 A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强,说明F、Cl、Br、I 的非金属性逐渐增强 B.元素R最高正价为+7价,表明R元素属于ⅦA族元素 C.若M+ 和R2-具有相同的电子层结构,则原子半径:M D.从元素在周期表中的位置可以推断,硅和锗都可用作半导体材料 2.依据元素周期律,下列推断正确的是 A.酸性:H2SiO3H2CO3 B.热稳定性:H2SeH2O C.碱性:CsOHCa(OH)2 D.若离子半径:R2-M+,则原子序数:R M 3.2019年3月11日,日本大地震引起全世界关注,中国核事故应急协调委员会4月1曰发布,内地除西藏外都检测到,还检测到了极微量的人工放射性核素、。已知铯(Cs)是钠的同族元素,据此,下列关说法正确的是 A. 、互为同位素 B. 放出射线是一个自发的化学变化过程,射线对人危害很大 C. 与的中子数相同 D.单质铯的金属性比单质钠弱 4.下列顺序不正确的是 A.热稳定性:HF HCl HBr HI

B.微粒的半径:Cl- Na+ Mg2+ Al3+ C.电离程度(同温度同浓度溶液中):HCl CH3COOH NaHCO3 D.分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液 5.碘与氢气反应的热化学方程式是(注△H小于0是放热反应,△H大于0是吸热反应) ①I2(g) + H2(g) 2HI(g) △H =-9.48 kJmol-1 ②I2(s) + H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJmol-1 下列说法正确的是 A.①的产物比②的产物稳定 B.I2(s) = I2(g) △H= +17.00 kJmol-1 C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D.1mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放热9.48 kJ 6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.氧化钙溶于水 B.铁粉溶于稀硫酸 C.盐酸与氢氧化钠反应 D.碳酸钙分解 7.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A.第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B.Na的原子半径比Cl的大,但Na+的半径比Cl一的小 C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素,它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱 D.Cl与I同属于ⅦA族元素,则两者最高价氧化物对应水化

高一化学期末试卷(含答案)

可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 N~14 O~16 第Ⅰ卷必考题 一、选择题(本题共14小题,每小题只有一个答案符合题意,每题3分,共42分) 1.下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是 A.水果类B.糕点类C.蛋类D.蔬菜类 2.元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A.元素的相对原子质量递增,量变引起质变 B.元素的原子半径呈周期性变化 C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化 3.如图所示装置中,明显有电流产生的是 4.下列物质不属于高分子化合物的是 A.聚乙烯塑料B.酶C.油脂D.淀粉 5.化学与生产、生活、社会等密切相关,下列说法正确的是 A.二氧化硫具有漂白性,可用来增白纸浆、草帽辫、食品等B.酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的 C.石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量 D.甲烷常用作果实的催熟剂 6.下列物质中,既含离子键又含有共价键的是

A.铁B.氢氧化钠C.氯化钠D.水 7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是x k b 1 A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.Y元素的单质只能跟酸反应,不能跟碱反应 C.最简单气态氢化物的热稳定性:W>Z D.W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸 8.在反应A(g)+2B(g)===3C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是 A.v(A)=0.2 mol/(L?s) B.v(B)=0.6 mol/(L?s) C.v(C)=0.8 mol/(L?s) D.v(D)=1 mol/(L?s) 9.下列叙述错误的是 A.乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应 B.二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应 C.用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应 D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤 10.等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量不变的是 A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸 11.下列化学用语的使用正确的是

高一上学期期中考试化学试题(含答案)

高一第一学段考试化学试卷 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一、选择题(本题包括20个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分) 1. 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 A.腐蚀品B.爆炸品C.易燃液体D.剧毒品 2. 下列物质的分类全部正确的是 A.CO——酸性氧化物CaO——碱性氧化物 B.冰水混合物——混合物胆矾——纯净物 C.烧碱——碱硫化氢——酸 D.NaHSO4——一元酸BaSO4——强电解质 3. 以下关于氧化还原反应的说法正确的是 A.还原剂中必定有元素被氧化 B.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低 C.物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂 D.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 4. 下列电离方程式不正确的是 A.H 2SO42H++SO42—B.NH4NO3NH4++NO3— C.Na 2CO32Na++CO32—D.Ba(OH)2 Ba2++2OH— 5. 下列各组溶液,能在强酸性或强碱性中都能大量共存且无色的离子组是 A.Cu2+、K+、CO32—、NH4+B.Ba2+、Na+、SO42—、NO3— C.Na+、H+、HCO3—、Cl—D.K+、Na+、NO3—、SO42- 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氧化铜与稀硝酸反应:CuO + 2H+ Cu2+ + H 2O B.稀H 2SO4与铁粉反应:2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑ C.盐酸滴在石灰石上:2H++ CO 32—H2O +CO2↑

高一化学必修二期中试卷及答案

必修二期中试卷 命题人:程琳、侯永莉 (考试时间:90分钟,满分100分) 班级姓名 第Ⅰ卷(选择题,共50分) 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分) 1、、在元素周期表中,同周期元素原子具有相同的() A.电子层数B.核电荷数C.核外电子数D.最外层电子数 2、下列物质中含有非极性键的化合物是 A、NaOH B、Na2O2 C、Cl2 D、CO2 3、下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是() A.HI HCl H2S PH3B.PH3H2S HCl HBr C.HF HCl H2S SiH4D.NH3PH3H2S HCl 4 X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是() A.X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的大C.X和Y原子的电子层数相等D.X的原子半径比Y的大 5、下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是( ) A、铜片、石墨棒,稀硫酸 B、铜片、石墨棒,硝酸银溶液 C、锌片、铜片,稀盐酸 D、铜片、银片,FeCl3溶液 6、人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌蓄电池,其电池的电极反应式为:Zn + 2OH-—2e- = ZnO + H2↑,Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-,据此判断氧化银是() A.负极,并被氧化B.正极,并被还原 C.负极,并被还原D.正极,并被氧化 7、10 mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,下列措施能使化学反应速率提高的是() A. 加入一定量的CaCl2 B. 加入5 mL 1.5 mol/L的盐酸 C. 加入15 mL 0.5 mol/L的盐酸 D. 加入5 mL H2O 8、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为:( ) A.a > b > c > d B.a > c > d > b C.c > a > b > d D.b > d > c > a 9、下列说法正确的是() A、离子化合物中只能含离子键,不能有共价键

高一上册化学期中试卷及答案

高一上册化学期中试卷及答案 。 高一上册化学期中试卷及答案 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、单项选择题:(本题包括8小题,每题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是 A.烧杯 B.烧瓶 C.蒸发皿 D.量筒 2.下列叙述正确的是 A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,一定量任何气体的体积均约为22.4L 3.分类是化学学习和研究的常用方法之一。下列物质的分类正确的是 A.H2O、H2CO3、NaOH都是氧化物 B.食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物

C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D.氧气、氯气、铁单质都是常用氧化剂 4.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A.①和② B.①和③ C.①和④ D.③和④ 5.对电解质的叙述正确的是 A.溶于水后得到的溶液能导电的物质 B.熔融态能导电的物质 C.电解所得到的物质 D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 6.在强酸性条件下能大量共存的无色透明溶液是 A.Fe3+、K+、Cl—、NO3— B.Ba2+、Cl—、NH4+、HCO3— C.Ag+、Na+、NO3—、Cl— D.Al3+、SO42—、Cl—、Na+ 7.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是 A.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B.充有氢气的气球遇明火爆炸 C.铁制菜刀生锈 D.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2 (OH)2CO3] 8.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,以TiO2制取Ti的主要反应有: ①TiO2 + 2C + 2Cl2 ==== TiCl4 + 2CO,②TiCl4 + 2Mg

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