专题平衡图像与等效平衡
【课题】平衡图像与等效平衡
【重点难点】图像分析用等效平衡分析问题
1.化学平衡图像分析
反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，在不同温度(T1和T2)及
压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图
所示，下述判断正确的是( )
A．T1＜T2, P1＜P2B．T1＜T2, P1＞P2
C．T1＞T2, P1＞P2D．T1＞T2, P1＜P2
【小结】：图像分析要点有哪些？
【跟踪练习】1．对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)ΔH＞0，下列图像正确的是( )
2.建立等效平衡的条件
1．⑴在恒温恒容的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，发生如下反应：
2A(g)＋B(g)xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a。若保持温度和容积不变，开始时充入0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C，达平衡时，C的体积分数仍为a，则x的值是( ) A．2B．3C．2或3D．4
⑵若改为恒温恒压呢？x的值是________________
2．恒温恒压充入3moL A和1mol B，发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。达到平衡后，C的体积分数为a。若保持温度和压强不变，开始时充入n(A)、n(B)和n(C)，达平衡时，C的体积分数仍为a，则n(A)、n(B)和n(C)的关系怎样？____________________________
【小结】1.建立等同平衡满足的条件：
2.建立等效平衡满足的条件：【跟踪练习】
★ t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g)XC(g)
1．如果X＝2, 上述反应在相同的温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相同，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足怎样的关系？
2．如果X＝4，其它条件相同，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相同，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足怎样的关系？
★★3．如果X＝2，容器体积可变，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相同，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足怎样的关系？
【能力提升】
1．在下列反应中：A2(g)＋B2(g)2AB(g) ΔH＜0，当其达到平衡时，在右图的曲线中，正确的是( )
A．①②B．③④
C．①D．①⑤
2．2NO＋O22NO2△H＜0，NO的转化率与温度的关系如图所示。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，
且υ(正)＞υ(逆)的是( )
A．A点B．B点
C．C点D．D点
υ
υ逆
υ正
温度
A AB3%
100℃
时间
50℃
B
AB3%
温度
1×106Pa
1×105Pa
C
AB3%
压强
100℃
500℃
D
3．已知反应mA(g)＋nB(g)
xC(g)＋yD(g)，A 的转化率R A 与p 、T 的关系如图，根据图示可以
得出的正确结论是 ( )
A ．正反应吸热，m ＋n ＜x ＋y
B ．正反应吸热，m ＋n ＞x ＋y
C ．正反应放热，m ＋n ＞x ＋y
D ．正反应放热，m ＋n ＜x ＋y 4．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g)
N 2O 4(g)，达平衡时，再向容器内
通入一定量的NO 2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数 ( ) A ．不变 B ．增大 C ．减小 D ．无法判断
5．在容积相同的A 、B 两个密闭容器中，分别充入amolN 2和bmolH 2 ，使它们在同温度下反应，并达到平衡，若A 容器保持体积不变，B 容器保持压强不变，当A 中NH 3 的体积分数为25%时，则B 中NH 3的体积分数为 ( )
A ．12.5%
B ．25%
C ．＜25%
D ．＞25%
6．恒温恒容的密闭容器中存在可逆反应： A(g)＋3B(g)
2C(g)，达平衡时，n(A):n(B):n(C)＝
2：2：1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A 、B 、C ，则( ) A ．平衡不移动 B ．平衡向逆反应方向移动
C ．平衡时C 的物质的量分数一定增大
D ．平衡时混合气体的平均摩尔质量可能减小
【高考在线】
1．(2011全国) 反应aA(g)＋bB(g)
cC(g) △H ＜0，在等容条件下进行。改变其他反应条件，
在I 、II 、III 阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示： 回答问题：
⑴ 反应的化学方程式中， a ：b ：c 为 ； ⑵ A 的平均反应速率I v (A)、II v (A)、
III v (A)从大到小排列次序为 ；
⑶ B 的平衡转化率()()a ()
I II III a B a B B 、、
中最小的是 ，其值是 ；
⑷ 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；
⑸ 比较第II 阶段反应温度(2T )和第III 阶段反应速度(3T )的高低：2T 3T (填“＞、＝、＜”) 判断的理由是 ；
⑹ 达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min 后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV 阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A 、B 、
C)
【学习反思】反思自己课堂上的表现，明确改进措施。
平衡图像与等效平衡参考答案
一、
化学平衡图像分析: C
【小结】图像分析要点：①看面：横纵坐标意义 ②看点：起点、交点、终点 ③看线：线的走向和趋势 ④看辅助线：如等温线、等压线 ⑤有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系 ⑥先拐先平数值大 【跟踪练习】1.D 二、建立等效平衡的条件
1.(1)C (2)任意正整数
2. =
小结：等同平衡 是一种特殊的等效平衡。如果两个反应达到平衡时，各物质的体积分数、物质的
量浓度、物质的量均对应相同，这种平衡就是等同平衡
1.等同平衡：恒温恒容 △Vg ≠0: 通过化学计量数转化后要与起始投入量相同
2.等效平衡（1）恒温恒容 △Vg ＝0: 通过化学计量数转化后要与起始投入量比例相同 （2）恒温恒压 （无论△Vg 是否等于零）通过化学计量数转化后要与起始投入量比例相同
)
(5.0)()
()(C
n B n C n A n ++1
3
特别注意：投入量之比与系数之比相同与否
【跟踪练习】1. n(A)+3/2n(C)= 3 n(B)+1/2 n(C)=1
2. n(A)：n(B)=3：1 n(C)≥0
3. n(A)：n(B)=3：1 n(C)≥0
【能力提升】
题号 1 2 3 4 5 6 答案 D C B C D C 【高考在线】
高中化学平衡图像专题Word版
化学平衡图像专题 基础知识： 对于反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0 m+n>p+q 条件改变变化结果 K变化平衡移动反应A的浓度C(A)A转化率C的含量条件改变ν逆ν正变 化 1C(A)增大 2C(A)减小 3C(C)增大 4C(C)减小 5温度升高 6温度降低 7压强增大 8压强减小 9加催化剂 课时探究 探究一、图像绘制，读图解题 例题1：氨气有广泛用途，工业上利用反应3H2(g)+ N2(g)2NH3(g) 来合成 氨气；某小组为了探究外界条件对反应的影响，在a b两种条件下分别加入相同浓度 时间t/min02468 条件a c(H2)/10-2mol·L-1 2.00 1.50 1.100.800.80 条件b c(H2)/10-2mol·L-1 2.00 1.30 1.00 1.00 1.00 12 1 T2 下同），△H 0，根据表格数据请在下面画出c(H2)-t图： (2)a条件下，0~4min的反应速率为；平衡时，H2的转化率为 ; 平衡常数为； (3)在a条件下，8min末将容器体积压缩至原来的1/2，11min后达到新的平衡，画出 8min~12min时刻c(H2)的变化曲线。
探究二、图像解题方法 1、反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H <0 m+n>p+q 反应速率和时间图如图所示 ，t 1时刻只改变一个影响因素 ①图1所示 ，t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ②图2所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ③图3所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ④图4所示 ，t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ⑤图5所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， 2、①对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)，右图所示， 请判断温度大小：T 1 T 2，△H 0 ②对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)，右图所示， 请判断温度大小：T 1 T 2，△H 0 P 1 P 2， m+n p 探究三、陌生图像的解题技能 1、解决的问题是什么？从图像可以得到什么信息？该信息与所学知识的关联?能用关联解决问题？ △H 0 mA(g)+nB(g) pC(g) ①y 是A 的浓度，△H 0，m+n p ②y 是C 的含量, △H 0，m+n p
等效平衡知识点总结
等效平衡知识总结 一、等效平衡原理的建立 化学平衡理论指出：同一可逆反应，当外界条件相同时，反应不论是从正方应开始，还是从逆反应开始，或者从正、逆反应同时开始，最后都能达到平衡状态。化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因此，我们把： 在一定条件（恒温、恒压或怛温、恒容）下，只是起始物质加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，反应混合物中各组分的百分数（体积、物质的量、质量）均对应相等，这样的化学平衡互称等效平衡。 切记的是：组分的百分数相同，包括体积分数、物质的量分数或质量百分数，而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等。 概念的理解： （1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容; ②恒温、恒压。 （2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态”是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。 （3）平衡状态只与终态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。 判断“等效平衡”的方法 （1）使用极限转化的方法将体系转化成同一方向的反应物或生成物。 （2）观察有关物质的量是否相等或成比例。 等温等容：A、m+n≠p+q 相同起始物质的物质的量相等 B、m+n = p+q 相同起始物质的物质的量之比相等 等温等压：相同起始物质的物质的量之比相等。等压比相等，等容量相等。但若系不变，可为比相等。 a.气态物质反应前后体积变化的可逆反应 Ⅰ：恒温恒容时 1.建立等效平衡的条件是：反应物的投料相当即“等量”加入 2.判断方法：“一边倒”的极限转换法 即将不同的投料方式根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，如果反应物（或生成物）中同一组分的物质的量完全相同，则互为等效平衡。 2、恒温恒容时，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,若一边倒后的比例关系与原平衡相同，则二平衡等效(平衡时相同物质的含量相同，n、C都成倍数关系） a.气态物质反应前后体积变化的可逆反应 Ⅱ：恒温恒压时 1.建立等效平衡的条件是：反应物的投料比相等即“等比”加入 2.判断方法：“一边倒”的极限转换法 即将不同的投料方式根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，则互为等效平衡。 二、化学反应速率化学平衡图像 图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如时间、温度、压强等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量、转化率）之间的定量或定性关系。
化学平衡图像专题复习
专题五化学平衡图像 一、化学平衡图象常见类型 1、速度—时间图 此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向． 例1．对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下， 增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的 聚集状态为（） A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 专练1：A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（） A．升温 B．加压 C．增大c(A) D．降低c(C) E．降低c(A) 2、浓度—时间图 此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式 中化学计量数关系等情况． 例2．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间 的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答： （1）该反应的反应物是______； （2）反应物的转化率是______； （3）该反应的化学方程式为______． 3、含量—温度（压强）—时间图 这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征． 例3．同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）；△HA的含量 和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（） A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0 C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0 例4．现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）；△H<0，在相同温度、不同 压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（） A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3 4、恒压（温）线 该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强． 例5．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列图象正确的是（）
化学平衡图像题汇总
专题强化训练 巧解化学反应速率和化学平衡的图象题 (45分钟100分) 一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分) 1.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。 下列判断正确的是( ) A.在0～50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 B.溶液酸性越强，R的降解速率越小 C.R的起始浓度越小，降解速率越大 D.在20～25 min之间，pH=10时的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1 【解析】选A。在0～50 min内，pH=2和pH=7时反应物R都完全反应，降解率都为100%，A正确；R的降解速率与溶液的酸碱性及起始浓度均有关系，因此根据图中曲线所示，由于起始浓度不同，故不能判断R的降解速率与溶液酸碱性的直接关系，B、C错误；pH=10时，在20～25 min之间，R的平均降解速率为=0.04×10-4mol·L-1·min-1，D错误。 2.(2015·武汉模拟)有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图所示的是
A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是( ) A.正反应是放热反应；m+n>p+q B.正反应是吸热反应；m+n
化学平衡图像专项练习题
化学平衡图像 一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。每小题有一个或两个选项符合题意。） 1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（） A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s） B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g) 2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（） A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 4．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（） A．t0～t1 B． t2～t3 C． t3～t4 D． t5～t6
等效平衡和平衡图像
等效平衡和平衡图像 1．高温高压和使用催化剂的条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH （g），若开始时只充入amol CH3OH气体，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%； 若开始时充入amol CO和2amol H2的混合气体，达到平衡时H2转化率 A．30% B．35% C．65% D．70% 2．把质量相同的N2O4和NO2分别放入体积相同的两个密闭容器a、b中，维持a、b处于相同温度，当达到平衡后，结果是 A．a中N2O4百分含量比b中的高B．a中压强比b中压强小 C．a中的气体总物质的量比b中少D．a、b中各气体的百分含量对应相同3．将装有1molHI的容器密封并加热，部分HI分解成H2和I2（g）并达到化学平衡。此时I2（g）的体积分数为x%，若在该容器中加入2molHI后密封，加热到相同温度使之达到平衡，设此时I2的体积分数为y%，则x与y的关系为 A．x > y B．x < y C．x = y D．x ≥ y 4．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）＋Y（g）3W（g）＋2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol）乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol）丁（X：1mol，Y：2mol）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为 A．X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁B．X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁 C．Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁D．Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲 5．在一个固定体积的密闭容器中加入2molA、1molB发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时生成C的物质的量浓度为Wmol·L-1。若维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓度仍为W mol·L-1的是 ①4molA＋2molB ②2molA＋1molB＋3molC＋1molD ③3molC＋1molD ④1molA＋0.5molB＋1.5molC＋0.5molD ⑤3molA＋1molB A．①②B．②③C．③④D．④⑤6．在固定体积的密闭容器中，一定温度下，加入2molBr2，1molH2，发生反应：Br2（g）＋H2（g）2HBr，达到平衡时，HBr的质量分数为w%。在相同条件下，按下列情况充入物质，达到平衡时，HBr的质量分数仍为w%的是 A．2molHBr B．3molHBr C．4molBr2＋2molH2D．1molBr2＋1molHBr 7．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A，一定条件下，发生如下反应： 2A（g）B（g）＋xC（g），反应达到平衡时，测得容器内压强增大了p％，若此时A
(完整版)化学平衡图像题专题试题
化学平衡图像 一、选择题 1．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（ ） A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol/(L·s ） B ．反应开始时10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/L C ．反应开始时10s ，Y 的转化率为79.0% D ．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)Z(g) 2．（ 广东19）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的 意义。对于密闭容器中的反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)， 673K ，30MPa 下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如下图所示。 下列叙述正确的是 A ．点a 的正反应速率比点b 的大 B ．点 c 处反应达到平衡 C ．点d (t 1时刻) 和点 e (t 2时刻) 处n(N 2)不一样 D ．其他条件不变，773K 下反应至t 1时刻，n(H 2)比上图中d 点的值大 3．下图是可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ） A ．正反应是放热反应 B ．若A 、B 是气体，则D 是液体或固体 C ．逆反应是放热反应． D ．A 、B 、C 、D 均为气体 4．同压、不同温度下的反应：A （g ）＋B （g ）C （g ）；△HA 的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 （ ） A ．T 1＞T 2，△H>0 B ．T 1＜T 2，△H>0 C ．T 1＞T 2，△H<0 D ．T 1＜T 2，△H<0 5．现有可逆反应A （g ）＋2B （g ）nC （g ）；△H<0，在相同温度、不同压强时，A 的转化率跟反应时间（t ）的关系如图4，其中结论正确的是（） A ．p 1＞p 2，n ＞3 B ．p 1＜p 2，n ＞3 C ．p 1＜p 2，n ＜3 D ．p 1＞p 2，n=3 6．对于反应2A （g ）＋B （g ）2C （g ）；△H<0，下列图象正确的是 （ ） 7．T ℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体。反应过程中A 、B 、C 浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B 的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ） A ．在（t 1＋10）min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B ． t 1＋10）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C ．T ℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L —1 A 0.1 mol·L —1 B 和0.4 mol·L —1 C 反应，达到平衡后，C 的浓度仍为0.4 mol·L —1 D ．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大 8．右图表示反应N 2（g ）＋3H 2（g ） 2NH 3（g ）；ΔH ＝－92.2kJ/mol 。在某段时间t 0～t 6中 反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ） A ． t 0～t 1 B ． t 2～t 3 C ． t 3～t 4 D ． t 5～t 6 n 2· · · · · a b c d e NH H 2 1
学案hao化学平衡图像等效平衡.doc
化学平衡图像等效平衡 一化学平衡图像 1.对于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) AH<0 (1)增大C(N2),平衡向方向移动，N2的转化率，H2的转化率o (2)增大压强，气体体积缩小，平衡向方向移动，N2、H?的转化率, N2、足的 百分含量，NH3的百分含量。 (3)升高温度，平衡向方向移动,、、皂的转化率, N2.H2的百分含量, NH3的百分含量。 2.在2L密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。根据图像回答下列问题： n/mol (1)横坐标表示反应过程中，纵坐标表示反应过程中O (2)该反应的化学方程式是3A(g)+B(g) 2C(g)o (3)在反应达2min时，正反应速率与逆反应速率之间的关系是担笠。 (4)若用A物质的量浓度的变化表示反应达平衡(2min)时的正反应速率是。 3.在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义共三个量。确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；或者确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。即“定一议二”原则。解题过程中，可以作辅助线帮助分析。 例如反应oA(g)+/?B(g) c、C(g)在不同温度下(T} 4.在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的Illi线表示的温度较高(如图1)或表示的压强较大(如图2)［以aA(g) + dB(g) cC(g)为例］。 根据图像回答下列问题： ⑴图1中，温度亦及的大小关系是温度升高，C%(C的含量),化学平衡 逆向移动，正反应是反应。 (2)图2中，压强p】、p2的大小关系是,压强增大，C%(C的含量),化学平衡移动，a+b c o ［归纳总结］ 化学平衡图像题的分析解答方法 (1)无论是反应速率图像还是平衡图像，都要清楚纵、横坐标的含义，都要与化学原理相联系，特别是与平衡移动原理相联系。 (2)三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看。正、。逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。 (3)四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。 (4)先拐先平:可逆反应〃?A(g) + 〃B(g) pC(g) + gD(g),在转化率一时间曲线中,先出现拐点的曲线先达到平衡，这表示反应的温度高或压强大。 (5)定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。 二等效平衡 化学平衡的建立与反应途径无关，从正反应开始或逆反应开始都可以建立平衡。在一定条件 化学平衡图像专题 解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律） 1. 速率-时间图 1. 对于达平衡的可逆反应X ＋Y W ＋Z ，增大压强则正、逆反应速度（v ）的变化如上图，分析可知X ，Y ，Z ，W 的聚集状态可能是（ ）。 (A)Z ，W 为气体，X ，Y 中之一为气体 (B)Z ，W 中之一为气体，X ，Y 为非气体 (C)X ，Y ，Z 皆为气体，W 为非气体 (D)X ，Y 为气体，Z ，W 中之一为气体 2. 在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断 A ． B ． C ． D ． E ． (1)升温，达到新的平衡的是( ) (2)降压，达到新的平衡的是( ) (3)减少C 的量，移向新平衡的是( ) (4)增加A 的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化剂，达到平衡的是( ) 2. 浓度（物质的量）-时间图 3. 在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（ ） A ．反应的化学方程式为： 2 M N B ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t 1时，N 的是M 浓度的2倍 3. 含量-时间-温度（压强）图 4. 可逆反应m A （s ）＋n B （g ） e C （g ）＋ f D （ g ），反应过程中，当其它 条件不变时，C 的百分含量（C ％）与温度（T ）和压强（P ）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）。 (A)达平衡后，加入催化剂则C ％增大 (B)达平衡后，若升温，平衡左移 (C)化学方程式中n ＞e +f (D)达平衡后，增加A 的量有利于平衡向右移动 5. 在密闭容器中进行下列反应：M （g ）＋N （g ） R （g ）＋2L 此反应符合下面 图像，下列叙述是正确的是（ ） (A ) 正反应吸热，L 是气体 (B ) 正反应吸热，L 是固体 (C ) 正反应放热，L 是气体 (D ) 正反应放热，L 是固体或液体 6. 可逆反应m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变 时，C 的质量分数与温度（T ）和压强（P ）的关系如图（T 2＞T 1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ） 化学平衡图象专题 1．牢固掌握相关的概念与原理，尤其要注意：外界条件的改变对一个可逆反应来讲，正逆反应速率如何变化，化学平衡如何移动，在速度—时间图、转化率—时间图、反应物的含量—浓度图等上如何体现。要能够画出相关的变化图象。 2．对于化学反应速率的相关图象问题，可按以下的方法实行分析： (1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与相关的原理挂钩。 (2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物；一般生成物多数以原点为起点。 (3)抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)＞v(放)，在速率一时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度时，v(吸)大增，v(放)小增；增大反应物浓度时，v(正)突变，v(逆)渐变。 (4)注意终点。例如在浓度一时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合相关原理实行推理判断。 3．对于化学平衡的相关图象问题，可按以下的方法实行分析： (1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。 (2)紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。 (3)看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 (4)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 (5)先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 (6)定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。 4.几种平衡图像 对于反应mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)；△H＜0 ⑴转化率－时间 ⑵含量－时间图 ⑶转化率－温度－压强图 人教版高中化学选修四《化学平衡图像和等效平 衡》word课后作业 一、选择题(每小题5分，每小题有1－2个正确选项) 催化剂 CO2 1．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g) 高温 ＋H2。当反应达到平稳时，CO的体积分数为x。若坚持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平稳时CO的体积分数大于x的是() A．0.5mol CO＋2mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2 B．1mol CO＋1mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2 C．0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.4mol CO2＋0.4mol H2 D．0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.5mol CO2＋0.5mol H2 催化剂 CO2＋H2，是一个解析：本题考查了等效平稳的问题。关于反应CO＋H2O(g) 高温 反应前后气体的体积不变的反应，因此在恒温顺恒容条件下是等效平稳的条件是CO和H2O(g)的物质的量之比与起始时加入的CO和H2O(g)的物质的量之比相等即可。因此只要将各选项中的投料转化为CO和H2O(g)的物质的量，并与原平稳进行对比即可。关于A选项中的配料相当于CO有1.5mol、H2O(g)有3mol，即二者之比为1∶2，因此此情形下的平稳与原平稳等效，即CO的体积分数仍为x；关于B选项中的配料相当于CO有2mol、H2O(g)有2mol，相关于原平稳能够认为是在原平稳的基础上又加入了1mol CO，依照平稳移动原理，平稳相当于向右移动，然而CO的体积分数增大，即大于x；关于C选项中的配料相当于CO有0.9mol、H2O(g)有1.9mol，此投料相当于在0.9molCO和1.8mol H2O(g)的平稳体系中再加入0.1mol H2O(g)，而0.9mol CO和1.8mol H2O(g)的平稳与原平稳是等效平稳，再加入0.1mol H2O(g)时平稳向右移动，CO的体积分数减小，即小于x；关于D选项中的配料相当于CO有1mol、H2O(g)有2mol，此平稳与原平稳相同，因此CO的体积分数也为x。因此达到平稳时CO的体积分数大于x的只有B选项。 答案：B 2．(2011·重庆卷)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时刻的变化趋势符合下图 化学平衡图像专题 1．对反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是 A. 依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0 B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体 C. 依据图②，P1>P2 D. 依据图②，物质D是固体或液体 【答案】B 2．下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液 C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 【答案】B 3．—定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往2L 恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是 A. a 点v(正)>v(逆） B. b点反应放热53.7 kJ C. 催化剂效果最佳的反应是③ D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2.L-2) 【答案】A 4．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是 A. 正反应是放热反应 B. A、B一定都是气体 C. D一定不是气体 D. C可能是气体 【答案】B 5．下图是恒温下H 2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大反应物浓度 D. 加入催化剂 一、几大影响因素对应的基本v-t图像 1．浓度 当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 改变浓度对反应速率及平衡的影响曲线： 2．温度。 在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行；降低温度，化学平衡向着放热的方向进行。 化学平衡图像专题知识梳理 由曲线可知：当升高温度时，υ正和υ逆均增大，但吸热方向的速率增大的倍数要大于放热方向的速率增大的倍数，即υ吸>υ放，故化学平衡向着吸热的方向移动；当降低温度时，υ正和υ逆 <υ放，故化学平降低，但吸热方向的速率降低的倍数要大于放热方向的速率降低的倍数，即υ 吸 衡向着放热的方向移动。 3．压强 对于有气体参加且方程式左右两边气体物质的量不等的反应来说，在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 改变压强对反应速率及平衡的影响曲线[举例反应：mA(g)+n(B)p(C)，m+n>p] 由曲线可知，当增大压强后，υ正和υ逆均增大，但气体物质的量减小的方向的速率增大的 倍数大于气体物质的量增大的方向的速率增大的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正增大的倍 数大于'υ逆增大的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量减小的方向移动；当减小压强后，υ正和υ 均减小，但气体物质的量减小的方向的速率减小的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率逆 减小的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正减小的倍数大于'υ逆减小的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 【注意】对于左右两边气体物质的量不等的气体反应来说： *若容器恒温恒容，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，虽然容器中的总压强增大了，但实际上反应物的浓度没有改变(或者说：与反应有关的气体总压强没有改变)，故无论是反应速率还是化学平衡均不改变。 *若容器恒温恒压，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，为了保持压强一定，容器的体积一定增大，从而降低了反应物的浓度(或者说：相当于减小了与反应有关的气体压强)，故靴和她均减小，且化学平衡是向着气体物质的量增大的方向移动。 化学平衡图像教学教学反思 刘田庄中学高二教研组田红娟 化学平衡图像的题型只是化学平衡状态、影响平衡移动的因素、勒夏特列原理、等效平衡思想的应用，化学平衡教学中作用：巩固前一阶段知识并应用，同时着重讲解平衡图像题型的解题技巧： 1、认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。 2、紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。 3、看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 4、看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 5、先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 6、定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变在讨论另外两个量的关系。 由于本节课任务量不重，我将在等效平衡中加入物质时判断平衡的移动方向补充讲解、使用的方法是勒夏特列原理，如向二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系中，加入二氧化氮，平衡向正向移动，向体系中充入四氧化二氮，平衡向逆向移动，这可由勒夏特列原理很容易判断出来， 平衡移动是从加入物料时刻平衡的移动方向；向平衡中加入四氧化二氮或二氧化氮，平衡都向正向移动，这是不是与前者是矛盾的呢？不是的，该平衡移动的方向，是从我们假象出来的相同的平衡状态下那时刻，改变外界条件（相当于加压），平衡的移动方向，这样处理的目的是为了便于比较两个平衡状态中浓度、百分含量、转化率等物理量，是从假象的过渡平衡态时刻的移动方向，移动方向判断仍然是根据勒夏特列原理，不仅与前者不矛盾，而是统一的，只是考虑平衡移动方向的起始时刻不同引起的。学生只能在慢慢训练中，不断体会其中的奥秘，知识的构建是需要过程的，这也很正常，继续向下上吧。 2. C% C% T2P2 T1P2 P1P2 T1P1 O t O t （4）（5） （1）p1________p2（2）p1________p2（3）p1_______p2 +_______q m n +______q +______q m n m n （4）p1_________p2，（5）T1与T2大小__________ m n +__________q△H________0 +_______q m n N M t 1 t 2 t 3 3. ) (\ % ) (/p T C T p O （1） C% T 105 P a 107 P a （2） O C% P 100 ℃500 ℃ （1）△H _________0 （2）△H _________0 m n +________q m n +________q 4. []C t →（如图24—7） 此反应是从何物质开始的：____________； t 2时改变的条件是：____________________。 5. n t →（如图24—8） 则用A 、B 表示的化学方程式是：_______________________。 6. 如m =3，n =1，q =2，试作出C 分解时v 正随时间的变化曲线：（2C 3A +B ） 7. 读图24—9，写出用A 、B 表示的化学方程式。 二、练习 1．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随着反应时间变 化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ） A 、反应的化学方程式为：2M N B 、t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C 、t 3时, 正反应速率大于逆反应速率 D 、t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍 2．对达到平衡的可逆反应X+Y W+Z ，增大压强则正、逆反应速度（v ）的变化如下图，分析可知X ，Y ，Z ，W 的聚集状态正确的是（ ） A B C t 1 t 2 t 图24—7 n 1.0 . 0.8 0.6 0.6 0.4 0.2 O 图24—8 t C B A α αA αB O 3 图24—9 n A B 化学平衡常数与平衡图像 李仕才 B(g) B(g)c B c A(g) 2A(g)+B(g) D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小 巩固练习 1．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ) 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2ΔH2<0(Ⅱ) （1）4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K= (用K1、K2表示)。 （2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向 2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)=7.5×10?3mol·L?1·min?1，则平衡后n(Cl2)= mol，NO的转化率α1= 。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K2(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是。 平衡常数的几个易错点 （1）正、逆反应的平衡常数互为倒数；若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。 （2）能代入平衡常数表达式的为气体、非水溶液中的H2O、溶液中的溶质，固体与纯液体以及溶液中H2O 的浓度可看为常数，不能代入。 例题解析 考向二化学平衡常数的计算与应用 典例1 （1）在密闭容器中充入2.0 mol CO和10 mol H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，800 ℃时反应达平衡，若K=1。求CO和H2O(g)的转化率。 （2）PCl5的热分解反应如下：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。 ①写出反应的平衡常数表达式； ②已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入 2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的 浓度为 0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。 巩固练习 1．在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表： T/℃700 800 830 1 000 1 200 化学反应速率、化学平衡图像专题练习 一、ν-t图像或c-t图像 1. ν-t图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 【练习1】对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，填写改变的条件及平衡移动的方向。 t1时，， 平衡向移动。 t2时，， 平衡向移动。 t3时，， 平衡向移动。 t4时，， 平衡向移动。 小结：改变条件，图像一点保持连续；改 变，两点突变，_____________使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。 【练习2】对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为( ) A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 【练习3】在密闭容器,一定条件下进行反应, mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如右图所示,则 对该反应叙述正确的是 A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应 C．m+n>p+q D．m+n 第二章《化学反应速率和化学平衡》第三节《化学平衡》周考卷十二——化学平衡图像和等效平衡 时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分，每小题有1－2个正确选项) 1．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H 2O(g)，发生反应：CO＋H 2 O(g) 催化剂 高温 CO 2 ＋H 2 。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( ) A．0.5mol CO＋2mol H 2O(g)＋1mol CO 2 ＋1mol H 2 B．1mol CO＋1mol H 2O(g)＋1mol CO 2 ＋1mol H 2 C．0.5mol CO＋1.5mol H 2O(g)＋0.4mol CO 2 ＋0.4mol H 2 D．0.5mol CO＋1.5mol H 2O(g)＋0.5mol CO 2 ＋0.5mol H 2 解析：本题考查了等效平衡的问题。对于反应CO＋H 2O(g) 催化剂 高温 CO 2 ＋H 2 ，是一个反应 前后气体的体积不变的反应，因此在恒温和恒容条件下是等效平衡的条件是CO和H 2 O(g)的 物质的量之比与起始时加入的CO和H 2 O(g)的物质的量之比相等即可。因此只要将各选项中 的投料转化为CO和H 2 O(g)的物质的量，并与原平衡进行对比即可。对于A选项中的配料相 当于CO有1.5mol、H 2 O(g)有3mol，即二者之比为1∶2，所以此情况下的平衡与原平衡等效，即CO的体积分数仍为x；对于B选项中的配料相当于CO有2mol、H2O(g)有2mol，相对于原平衡可以认为是在原平衡的基础上又加入了1mol CO，根据平衡移动原理，平衡相当于向右移动，但是CO的体积分数增大，即大于x；对于C选项中的配料相当于CO有0.9mol、H2O(g)有1.9mol，此投料相当于在0.9molCO和1.8mol H 2O(g)的平衡体系中再加入0.1mol H 2 O(g)，而0.9mol CO和1.8mol H 2 O(g)的平衡与原平衡 是等效平衡，再加入0.1mol H 2 O(g)时平衡向右移动，CO的体积分数减小，即小于x；对于 D选项中的配料相当于CO有1mol、H 2 O(g)有2mol，此平衡与原平衡相同，所以CO的体积分数也为x。因此达到平衡时CO的体积分数大于x的只有B选项。 答案：B 2．(2011·重庆卷)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )化学平衡图像专题完整各类型图像
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