高考化学(第01期)大题狂练系列 专题33 弱电解质的电离(含解析)1

专题33 弱电解质的电离

（满分60分 时间30分钟）

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1．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

（1）三种酸由强至弱的顺序为 （用化学式表示）。

（2）常温下，0.02 mol·L -1

的CH 3COOH 溶液的电离度约为 ，体积为10 mL pH=2的

醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL ，稀释后溶液的pH ，前者 后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）下列离子CH 3COO -、CO 32-、HSO 3-、SO 32-在溶液中结合H +能力由大到小为 。

（4）c(NH 4+)相同的下列物质的溶液中，物质的量浓度最大的是 。

A ．NH 4Al(SO 4)2

B ．NH 4HCO 3

C ．NH 4HSO 4

D ．NH 4NO 3

E ．CH 3COONH 4

（5）等浓度的CH 3COONa 、NaHCO 3的混合溶液中，各离子浓度关系正确的是 。

A ．c(CH 3COO -)>c(HCO 3-)>c(OH -)

B ．c(Na +)+c(H +) = c(CH 3COO -)+c(HCO 3-)+c (OH -

) C ．c(OH -)>c(HCO 3-)>c(CH 3COO -)

D ．c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH) = c(HCO 3-)+c(CO 32-)

【答案】（12分）（1）H 2SO 3>CH 3COOH>H 2CO 3；（2）3% ； <；

（3）CO 32->SO 32->CH 3COO ->HSO 3-；（4）B （5）A 。

产生的H+，使铵根离子水解程度增大，当溶液中c(NH4+)相同时，盐的浓度c(NH4HCO3)>cNH4Al(SO4)2]；C．在NH4HSO4溶液中盐电离：C．NH4HSO4=NH4++H++SO42-，盐电离产生的H+对铵根的水解平衡其抑制作用，使其水解程度减小，由于盐电离产生的H+浓度远大于盐水解产生的H+的浓度，因此当溶液中c(NH4+)相同时，盐的浓度cNH4Al(SO4)2]>c(NH4HSO4)；D．在NH4NO3溶液中只有NH4+的水解平衡，因此当溶液中c(NH4+)相同时，盐的浓度c(NH4NO3) > cNH4Al(SO4)2]；E．在CH3COONH4溶液中存在水解平衡：NH4++H2O

NH3·H2O+ H+；CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，CH3COO-水解反应产生的OH-反应消耗铵根水解产生的H+，使铵根离子水解程度增大，当达到平衡时，若溶液中c(NH4+)相同时，盐的浓度c(CH3COONH4)>c(NH4NO3)；由于醋酸的酸性比碳酸的酸性强，所以促进铵根水解的程度CH3COO-> HCO3-，因此，当溶液中铵根离子浓度相等时，盐的浓度： c(NH4HCO3) > c(CH3COONH4)。故c(NH4+)相同的下列物质的溶液中，物质的量浓度最大是NH4HCO3，选项B 正确；（5）A．等浓度的CH3COONa、NaHCO3的混合溶液中，由于酸性：CH3COOH>H2CO3，所以盐的水解程度：HCO3-> CH3COO-，而Na+不消耗，所以溶液中离子浓度关系c(Na+)>c(CH3COO-)>c(HCO3-)，盐水解消耗氢离子，产生氢氧根离子，但是盐水解的程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在故溶液中的离子浓度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(HCO3-)>c(OH-)，选项A正确； B．根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+) = c(CH3COO-)+c(HCO3-)+c (OH-)+2c(CO32-)，选项B错误；C．盐水解产生的氢氧根离子的浓度小于盐电离产生的离子的浓度，而且离子水解程度：HCO3-> CH3COO-，所以离子浓度关系是c(CH3COO-)>c(HCO3-)>c(OH-) ，错误；D．根据物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，错误。

【考点定位】考查弱酸电离平衡常数的应用、微粒浓度大小比较的知识。

【名师点睛】对于弱酸来说，在溶液中存在电离平衡，当达到平衡时，电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子浓度的比就是该弱电解质的电离平衡常数。电离平衡常数越大，弱酸的电离程度越大，等浓度时溶液的酸性就越强，因此可以用电离平衡常数判断弱酸的酸性强弱。根据盐的水解规律：有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解可知：电离平衡常数越小的酸形成的盐的水解程度相对更大，水解产生的盐溶液的碱性越强；盐溶液中含有的该离子的浓度越小；该离子结合水电离产生的氢离子的能力越强；所以根据电离平衡常数可以判断盐溶液的pH大小、该酸电离产生的离子浓度大小。当溶液中含有的某离子浓度相等时，起促进作用的盐的浓度要大于起抑制的盐的浓度。在比较离子浓度大小时，经常要用到三个守恒关系：物料守恒、电荷守恒、质子守恒。要会应用三个守恒关系，同时结合水的离子积常数进行判断比较。

2．Ⅰ.实验中，某同学配制了两瓶物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，装瓶后忘了贴标签。为了区分这两瓶试剂，他利用所学知识设计了三种方法。

（1）方法一：导电性检测法，实验中小灯泡较亮的导电溶液是。

（2）方法二：pH检测法，该方法的具体操作步骤是，pH更大的是。

（3）方法三：通过化学反应观察现象法，向等体积的两种溶液中分别投入相同纯度和形状的锌粒，开始产生H2的速率：HCl溶液 CH3COOH溶液(填“＞”、“＜”或

“＝”)最终产生H2的体积：HCl溶液 CH3COOH溶液。

Ⅱ.化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。

（1）已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O H3O＋＋OH－ΔH>0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)]

A．向水中加入NaHSO4

B．向水中加入Cu(NO3)2

C．加热水至100℃其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]

D．在水中加入(NH4)2SO4

（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH__________7(填

“>”、“<”或“＝”)，溶液呈_ _性(填“酸”、“碱”或“中”)。

【答案】Ⅰ.（1） HCl溶液；（2）取两张pH试纸放在表面皿上，用洁净玻璃棒分别蘸取待测液点到试纸的中间，然后与比色卡比较，确定其pH；CH3COOH溶液；（3）> ； =；Ⅱ．（1）

B、D；（2）淡黄；中；<；中.

考点：考查弱酸和强酸的电离、水的电离平衡、水的离子积

3．某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略)实验方案：在两试管中分别加入过量形状大小相同的光亮镁条，将两注射器中的溶液同时注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

（1）醋酸与镁反应的离子方程式为____________________。

（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是________。

（3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是v（盐酸）_________v（醋酸）(填“<”、“>”或“=”)；最终产生氢气体积的关系应是V（盐酸）_________V（醋酸）(填“<”、“>”或“=”)。

（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是_______________________。

（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是___________________________。

（6）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是___________。

①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体

②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9

③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多

④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8

⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱

液多

⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少

【答案】（1）Mg＋2CH3COOH＝Mg2＋＋2CH3COO-＋H2↑ （1分）

（2）没有说明两种酸的物质的量浓度相等（1分）（3）＞（1分）＝（1分）

（4）反应放热，过量镁与水反应（1分）（5）盐酸酸性比醋酸强（1分）（6）①③（2分）

考点：考查酸性强弱比较的实验探究

4．现有常温下pH＝2的盐酸甲和pH＝2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________。

A．c（H+）B．c（H+）/ c（CH3COOH）C．c（H+）·c（OH－）D．c（OH－）/ c（H+）（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）_________pH（乙）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

下列四种离子结合H＋能力最强的是______________。

A．HCO3－ B．CO32－ C．ClO－ D．CH3COO－

写出下列反应的离子方程式：

CH3COOH＋Na2CO3（少量）：_________________；

HClO＋Na2CO3（少量）：___________________。

【答案】（1）A （2）向右；减小；（3）＞；（4）＜；（5）B

2CH3COOH＋CO32－=H2O＋2CH3COO－＋CO2↑ HClO＋CO32－=ClO－＋HCO3－

【考点定位】本题主要是考查弱电解质的电离、电离平衡常数应用等

【名师点晴】电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理，其规律是：①浓度：浓度越大，电离程度越小。

在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。②温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。③同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。④能反应的物质。如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。