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金属与酸反应生成氢气的曲线图

金属与酸反应生成氢气的曲线图
金属与酸反应生成氢气的曲线图

35. (2011.绵阳市)相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用,产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示,其中正确的是()

36.(2011.南昌市)有等质量的A、B两金属,相对原子质量Ar(A)<Ar(B),将A放入质量分数为15%的稀硫酸中,B放入质量分数为15%的稀盐酸中,在反应中A、B均为正二价,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是()

A.产生氢气的速率A<B

B.反应后A、B一定都有剩余

C.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等

D.消耗B的质量一定小于A的质量

37.(2011.泰州市)把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加

入等质量的甲、乙两种金属,反应后金属都没有剩余。产生H2

的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是()

A.甲的活动性比乙强

B.甲的相对原子质量一定比乙小

C.反应消耗等质量的硫酸

D.反应消耗等质量的金属

9、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应,下列图像能正确生产氢气质量

与反应时间之间关系的是()

10.(2010.南昌市)将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是()

A.铁、镁B.铁、锌

C.锌、铁D.锌、镁

11.(2010.肇庆市)相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量[来源:学.科.网] 和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是()

A.金属的活泼性N>M B.两个反应生成H2的体积相等

C.相对原子质量N>M D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等

氢气质

金属与酸反应的规律大总结

金属与酸反应的规律大总结 一、金属与酸反应的规律 1、K 、Ca 、Na 等活泼金属能与水剧烈反应生成H 2 。 2、金属活动顺序H 前的金属与非氧化性酸反应生成H 2 。 3、金属活动顺序H 后的金属与非氧化性酸不反应,但能与强氧化性酸发生反应,但不产生H 2 ,而是H 2O ,如铜与稀硫酸不反应,但能与浓硫酸、硝酸等强氧化性酸反应。 4、很不活泼金属Pt 、Au 等不溶于氧化性酸,但能溶于王水(浓硝酸和浓盐酸按体积比为1︰3的比例混合而成)。 5、常温下,Al 、Fe 遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化,生成一层致密的氧化物保护膜,这是金属与强氧化性酸发生氧化还原反应的结果。 6、铁与硝酸反应较为复杂,具体情况如下: 铁与稀硝酸反应,还原产物一般为NO : 铁不足:Fe + 4HNO 3(稀) Fe(NO 3)3 + NO↑ + 2H 2O 铁过量:3Fe + 8HNO 3(稀) 3Fe(NO 3)2 + 2NO↑ + 4H 2O 铁与浓硝酸反应,还原产物一般为NO 2 : 常温下:发生钝化 加热时:剧烈反应,一般生成铁盐。 二、金属与非氧化性酸反应的计算规律 解答此类试题时,关键是确定金属与氢气或者酸与氢气之间的对应关系式,在根据试题所给的限定条件作出相应的解答。金属与非氧化性酸反应时,应注重下面四个方面的规律: 1、 金属与酸反应均为氧化还原反应,且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。 2、 1mol a 价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应,可生成a/2 molH 2 3、Na Mg Al 与酸反应规律 酸足量(金属完全反应)时 a. 等物质的量的不同金属与足量的酸反应时,产生H 2的体积比等于金属元素的化合价之比。 即产生的气体Na :Mg :Al=1:2:3 可简单记忆为:金属元素的化合价数对应H 原子个数,如: Na ~ H ~1/2H 2 Zn ~ 2H ~ H 2 Al ~ 3H ~ 3/2H 2 b 、相同质量的不同金属与足量酸反应时,产生H 2的体积比等于金属的 相对原子质量 化合价 之比。即产生 的气体Na :Mg :Al=1/23:2/24:3/27

(完整版)金属与酸反应图像题分析

金属与酸反应图像题分析 江苏省兴化市周庄初级中学樊茂225711 一、氢气质量与反应时间函数图像 例1.等质量的镁、铁、分别与足量的稀硫酸反应,下列图像正确的是() 解析:氢气质量与反应时间函数图像有下列两种情形: 第一种:等质量的镁、铁、分别与足量的稀硫酸反应 反应初期t1时氢气的质量与反应速率有关,由于镁比铁的金属活动性强,因而镁与稀硫酸反应速率比铁与同样的稀硫酸反应速率快,同样时间内,镁与酸反应得到的氢气的质量比铁要多,反应的后期t2时,由于稀硫酸过量,氢气的质量的多少由金属的质量决定。 设镁和铁的质量分别为m,与足量稀硫酸完全反应后产生的氢气分别为x、y Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 24 2 56 2 m x m y 24:2=m:X 56:2=m:Y x=m/12 y=m/28 x>y 所以镁产生的氢气多,所以图像如图1 第二种:足量的镁、铁分别与等质量等浓度稀硫酸反应。 反应初期t1时氢气的质量与反应速率有关,由于镁比铁的金 属活动性强,因而镁与稀硫酸反应速率比铁与同样的稀硫酸反应速率快,同样时间内,镁与酸反应得到的氢气的质量比铁要多。反应的后期t2时,由于金属过量,氢气的质量的多少由反应掉的酸的质量决定,根据酸的质量相等计算产生氢气的质量 设完全反应掉的硫酸的质量为n,反应后产生的氢气分别为x、y

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 98 2 98 2 n x n y 98:2=n:X 98:2=n:Y x=m/49 y=m/49 x=y,反应后生成的氢气质量相等。此时的图像为图2 就本题,根据题意,显然是第一种情形,因而答案选A 二、氢气质量与加入酸质量之间的函数图像 例2.下列实验过程与图象描述相符合的一组是() 解析:对于答案B,该图像是反映加入稀硫酸质量与氢气质量之间的函数关系,在初始阶段m1时,代表向金属里加入少量的稀硫酸,因而此时,金属过量,加入的酸全部反应,用酸的质量去计算氢气质量,酸相等,所以产生的氢气也相等。在后期m2由于不断加酸,到金属完全反应,直至酸过量,此时用反应掉的金属的质量去计算氢气的质量,而等质量的镁、锌分别与 足量的稀硫酸完全反应,镁产生的氢气多,锌产生的氢气少, 综合两点图像如图3,因而B正确。对于A由于氧化钙与饱 和溶液中水反应,导致饱和溶液中水减少,使溶质氢氧化钙 的质量减少所以错误。对于C氢氧化钠过量时,溶液的PH 值应大于7,所以C错误,对于D氢氧化钠先与盐酸反应, 在开始时,没有沉淀,只有当氢氧化钠加到一定程度才有沉淀,所以D错误。 三、氢气质量与加入金属质量之间的函数图像 例3.下列曲线正确的是()

(完整word版)金属与酸反应图像题

初中化学图像试题 1.下列图像与所述实验相符的是 A B C D A .向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 B .向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水 C .向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水 D .20℃时,向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体 2某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律, 将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中, 经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系(见右图)。 分析图像得到的以下结论中, 一定正确的是:( ) A .金属甲比金属乙活泼 B .金属甲比金属乙的相对原子质量大 C .金属乙比金属甲的反应速率大 D .金属乙比金属甲的化合价高 3.用质量相等的锌粉和铁粉,分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应,产生氢 气的质量和反应所用时间的关系如右图所示。则下列说法中不正确的是( ) A.曲线a 、b 分别表示锌、铁的反应情况 B.盐酸均反应完,锌、铁有剩余 C.盐酸均反应完,锌恰好完全反应,铁有剩余 D.锌、铁都反应完,盐酸有剩余 4.某校化学活动小组为探究X 、Y 、Z 三种金属与酸的反应情况,进行了如下实验:取等质量的X 、Y 、Z 分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应,都生成+2价金属的硫酸盐,反应情况如右图所示。下列对该图象理解的叙述中,正确的是[相对原子质量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23] A .金属活动性由强到弱:X 、Z 、Y B .金属活动性由强到弱:X 、 Y 、Z C .X 、Y 、Z 依次可能是Mg 、Zn 、Fe D .相对原子质量的大小:Z>Y>X 5.等质量的A 、B 两种金属,分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应(已知,A 、B 在生成物中均为+2价),生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示,则下列判断正确的是( ) A .金属A 比金属 B 活泼 B .相对原子质量:A>B C .A 、B 均消耗完时,所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大 稀硫酸质量/g 0 ZnSO 4 质量 分数 0 0 0 水的质量/g 石灰水质量/g 硝酸钾质量/g NaCl 质量 分数 沉淀 质量 /g KNO 3质量 分数 氢气的质量 \g 甲 乙

金属与酸反应规律的应用

探索规律提高能力––––金属与酸反应规律的应用 近年中考化学命题逐渐由知识立意转向能力立意,注重了对学生能力的考查。有些能力要求较高的计算题,同学们常感到棘手,究其原因主要是没有注意能力的培养。只要我们在平时的学习中认真研究解题技巧、分析和总结解题的思路,找出它们内在的联系––––即探索总结出规律,就可以提高自己的解题能力。下面将一些典型试题例析如下: 一. 规律的引出 例1. 把等质量的下列金属分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气最多的是() A. 铁 B. 铝 C. 镁 D. 锌 解析:由于酸足量,金属都完全反应,故可设出金属的质量,然后根据化学方程式分别求出产生氢气的质量,这样易于学生的理解,但既费时又费力。设金属R的质量为m,相对分子质量为Ar,其在反应中的化合价为n,产生氢气的质量为。我们可以把金属与酸发生置换反应用化学方程式计算的形式概括出来: (1)当金属元素R的化合价为奇数时,有: 2Ar 2n m 解之得: (2)当金属元素R的化合价为偶数时,有: Ar n m 解之得: 可见,产生氢气的质量除与金属的质量有关外,还与金属元素在反应中显示的化合价及其相对原子质量有关。于是我们可以总结出像上例所述当等质量的金属与足量的稀硫酸或稀盐酸反应时,产生氢气的多少可直接用“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”

这一比值来进行判断。显然,此比值越大,产生氢气的质量就越少,反之就越多。由此得出规律:等质量的活泼金属分别与足量的酸发生置换反应时,金属的相对原子质量与其反应中的化合价比值越大,产生的氢气质量越少;反之就越多。 通过计算又知:“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”这一比值恰好也是产生1g氢气所需的该种金属的质量。因此我们又可以得出如下规律:当活泼金属与足量的酸反应制取等质量的氢气时,金属的相对原子质量与其反应中的化合价比值越大,消耗金属的质量就越多;反之就越少。 以上规律都是用“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”分析得出的,所以我们可以把它作为一种技巧,用来速解一些中考和竞赛题。 二. 技巧的运用 例2. 等质量的Na、Mg、Al、Fe、Zn五种金属,分别与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量由多到少的顺序是() A. Al、Na、Mg、Fe、Zn B. Al、Mg、Na、Fe、Zn C. Na、Mg、Al、Fe、Zn D. Zn、Fe、Al、Mg、Na 解析:利用“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”来判断,比值越大,产生氢气的质量越少;反之就越多。求出:Na:23/1=23,Mg:,Al:27/3=9,Fe:56/2=28,Zn:65/2=32.5 所以选B。 例3. 分别用Al、Fe与足量的稀硫酸反应,制得相同质量的氢气,则消耗Al、Fe的质量比为() A. 9:28 B. 27:56 C. 9:56 D. 27:112 解析:假设Al、Fe与足量的稀硫酸反应都产生1g氢气,则所需金属的质量就是“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”的数值。求出:Al:27/3=9,Fe:56/2=28,所以消耗Al、Fe的质量比是9:28。 选A

中考化学金属与酸反应的图像-经典压轴题含答案(1)

一、中考初中化学金属与酸反应的图像 1.下列图像能正确反映其对应关系的是() A.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 B.向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌粉、铁粉 C.某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入过量生石灰,再恢复至原温D.加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、氢氧化钠溶液和稀盐酸中有水,因此图象的起点不是零;氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水,稀盐酸中也含有水,因此随着反应的发生,水的质量不断增加,反应完后由于稀盐酸中也含有水,水的质量应还是增加,故图象错误; B、向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌粉、铁粉时,由于硫酸质量相等,最终生成氢气质量也相等,且需要的锌比铁多,故图象正确。 C、某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,同时放热,温度恢复至室温时,由于溶剂水减小,部分溶质析出,因此溶质质量减小,故图象错误。 D、反应开始前,固体中锰元素的质量不为零,随着反应生成氧气,固体的质量减少,而锰元素的质量不变,所以固体中锰元素的质量分数变大直到高锰酸钾完全分解,故图象错误。 故选:B。 【点睛】 本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型,题目难度较大。要准确解答此类题,关

键要对化学反应知识熟练,并能结合图象的数学意义,综合考虑,可快速解答。图象的意义要抓住三点:①抓图象的起点,②抓图象的终点,③抓图象的变化过程。 2.如图表所示4个图象中,能正确反映变化关系的是 A .足量镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中 B .镁在空气中加热 C .加热一定质量的高锰酸钾固体 D .向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A 、根据反应的化学方程式及其质量关系:22Mg+2HCl=24MgCl +3H 72↑ , 325421961872Al +6HCl =2AlCl +3H 32 ↑ 可知 ,足量的镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中,酸能完全反应,因此反应生成的氢气质量相同,产生相同质量的氢气,消耗镁的质量大于 铝的质量,图像不能正确反映变化关系,不符合题意; B 、镁与空气中的氧气反应生成氧化镁,根据质量守恒定律,反应物质量应该等于生成物质

酸与金属混合物反应的计算

酸与金属混合物反应的计算 选择题 混合物没有固定的组成和性质,但大多数混合物的参数介于其组分之间。下面简单介绍混合物的这一特点在相关计算中的应用: 理解:先用数学知识进行认识 4与8的平均值x之间的关系 4 < x < 8 联系化学知识↓↓↓ 净物A 的数值< 混合物的数值< 纯净物B 的数值 依据上面的分析相关题型有: a. 已知纯净物AB的数值,求混合物的数值的取值范围; b.已知混合物的数值,求两种纯净物AB的取值范围; c.已知纯净物A(或B)的数值和混合物的数值, 求另一种纯净物B(或A)取值范围; 下面是相关的类型题: a. 已知纯净物AB的数值,求混合物的数值的取值范围; 1.Mg.Al Zn组成的混合物和足量的HCl反应,产生氢气0.4g, 则混合物的质量可能为() A.15g B.10g C.3.6g D.3g 答案: 极值法:设全部为锌,则要产生0.4克氢气要锌13克; 设全部是铝,则要产生0.6克氢气要铝3.6克 现在是混合物,介于两者之间,所以选B 2.将15g两种金属的混合粉末投入定量盐酸中,充分反应后,得到1g氢气,则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是( ) A.Mg Ag B. Zn Cu C. Al Fe D. Al Mg 解答:这道题中,Mg、Zn、Al、Fe都是可以反应的,Ag、Cu都是不反应的。 根据化学方程式计算知道 A 镁为12克<15克,银不反应的,可以。 B 锌为32.5克>15克,铜不反应的,不可以。 C 铝为9克<15克,铁为28克>15克,可以。 D 铝为9克<15克,镁为24克>15克,不可以。 因此应该选B、D b.已知混合物的数值,求两种纯净物AB的取值范围; 3.两种金属粉末的混和物30克,与足量的稀硫酸反应,生成1克氢气, 则组成该混和物的两种金属可能是() A. Mg和Fe B. Fe和Zn C. Zn和Cu D.Cu和Ag 解析:Mg(12克1克氢气); Fe(28克1克氢气)。 Zn(32.5克1克氢气); Cu和Ag(与酸不反应)。 A 12g 28g均小于30g ,不可能; B 28g<30g<32.5g,可能; C 32.5g >30g ,Cu与酸不反应,不可能;

金属与酸反应的规律大总结

一、金属与酸反应的规律 1、K、Ca、Na等活泼金属能与水剧烈反应生成H2 。 2、金属活动顺序H前的金属与非氧化性酸反应生成H2。 3、金属活动顺序H后的金属与非氧化性酸不反应,但能与强氧化性酸发生反应,但不产生H2,而是H2O , 如铜与稀硫酸不反应,但能与浓硫酸、硝酸等强氧化性酸反应。 4、很不活泼金属Pt、Au等不溶于氧化性酸,但能溶于王水(浓硝酸和浓盐酸按体积比为 1 : 3的比例混合而成)。 5、常温下,Al、Fe遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化,生成一层致密的氧化物保护膜,这是金属与强氧化性酸发生氧化还原反应的结果。 6、铁与硝酸反应较为复杂,具体情况如下: 铁与稀硝酸反应,还原产物一般为NO 铁不足:Fe + 4HNO 3 (稀)-------- F e(NO3)3 + NO f + 2H 20 铁过量:3Fe + 8HNO 3 (稀)------- 3Fe(NO3)2 + 2 NOT + 4H 20 铁与浓硝酸反应,还原产物一般为NO : 常温下:发生钝化 加热时:剧烈反应,一般生成铁盐。 二、金属与非氧化性酸反应的计算规律 解答此类试题时,关键是确定金属与氢气或者酸与氢气之间的对应关系式,在根据试题所给的限定条件 作出相应的解答。金属与非氧化性酸反应时,应注重下面四个方面的规律: 1、金属与酸反应均为氧化还原反应,且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。 2、1mol a价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应,可生成a/2 molH 2 3、Na Mg Al 与酸反应规律 酸足量(金属完全反应)时 a、等物质的量的不同金属与足量的酸反应时,产生Hb的体积比等于金属元素的化合价之比。即产生的气体Na : Mg: Al=1 : 2: 3 可简单记忆为:金属元素的化合价数对应H原子个数,如: Na ?H ?1/2H2 Zn ?2H ?H2 Al ?3H ?3/2H 2 化合价 b、相同质量的不同金属与足量酸反应时,产生H2的体积比等于金属的之比。即产生 相对原子质量 的气体Na : Mg AI=1/23 : 2/24 : 3/27

化学 金属与酸反应的图像的专项 培优练习题(1)

一、中考初中化学金属与酸反应的图像 1.向一定量的稀盐酸中,分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液,下列图示正确的是 A.B.C.D. 【答案】D 【解析】 【分析】 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。 【详解】 A、向一定量的稀盐酸中加入足量的水时,酸性减弱,pH升高,但不会变成中性或碱性,pH只会接近7,故A不正确; B、活泼金属和酸接触就会放出氢气,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,起点应该从零开始,故B不正确; C、一定量的稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,随着反应的进行,溶液的质量增加,反应完全后溶液质量不变,故C不正确; D、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸,随着反应的进行,沉淀的质量增加,反应完全,质量不变,故D正确。故选D。 2.下列图像能正确反应其对应关系的是() A.向一定体积的稀硫酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液 B.向足量的镁和铁中加入等质量、等质量分数的稀硫酸

C .向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液D.某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 【答案】B 【解析】 【详解】 A、向一定体积的稀硫酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液,pH应该是由小于7逐渐升高,直至等于或大于7,该选项对应关系不正确; B、向足量的镁和铁中加入等质量、等质量分数的稀硫酸,最终生成氢气质量相等,由于镁比铁活泼,反应需要时间短,该选项对应关系正确; C、向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水,后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,该选项对应关系不正确; D、某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,硝酸钾不能溶解,溶质质量分数不变,该选项对应关系不正确。 故选B。 3.镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图象正确的是 ( ) A等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应,氢气质量与反应时间的关系图象B等质量的镁、铝、锌、 铁与足量酸反应,氢气质 量与酸溶液的关系图象 C等量酸与足量镁、铝、 锌、铁反应,氢气质量 与反应时间的关系图象 D等量酸与足量镁、 铝、锌、铁反应,氢气 质量与金属质量的关系 图象 A.A B.B C.C D.D

金属与酸反应图像题99976

金属与酸图像问题 1.(1)向等质量的Mg、Al、Zn、Fe(金属表面氧化物均已除)的金属粉末中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸,产生氢气的质量随时间变化的曲线是( ) (2)等质量且过量的Mg、Al、Zn、Fe四种金属粉末(金属表面氧化物已除)和等质量等浓度的稀硫酸反应,将产生的氢气质量随时间的变化曲线是( ) 3.. 在天平两盘上的烧杯中,各放入等质量等浓度且过量的稀硫酸, 调节天平至平衡。分别向左右两边烧杯各加入等质量锌粉和铁粉 (表面氧化物均已除),完全反应后,天平的指针( ) A. 偏向加锌粉的一边 B. 偏向加铁粉的一边 C. 仍停留在原来的位置 D. 无法确定 4..在天平两盘上的烧杯中,各放入等质量等浓度的稀硫酸, 调节天平至平衡。分别向左右两边烧杯各加入等质量且 过量的锌粉和铁粉(表面氧化物均已除),完全反应后,天平 的指针( ) A. 偏向加锌粉的一边 B. 偏向加铁粉的一边 C. 仍停留在原来的位置 D. 无法确定 5 在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,向烧杯中各加 入质量相等、质量分数相等的稀硫酸,然后在左右两盘的烧杯中分 别放入等质量的锌粉和铁粉(表面氧化物均已除)。下列实验现象不 可能观察到的是( ) A.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 B.只有铁粉有剩余 C.天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边 D.只有锌粉有剩余 6.在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中各注入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸。然后在左盘的烧杯中投入一定质量的金属X粉末,同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y 粉末。观察到天平的指针先偏向右边,当两种金属全溶解后,天平的指针偏向左边。则X、Y是下表

金属与酸反应的规律大总结

金属与酸反应的规律大 总结 Company Document number:WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998

金属与酸反应的规律大总结 一、金属与酸反应的规律 。 1、K、Ca、Na等活泼金属能与水剧烈反应生成H 2 。 2、金属活动顺序H前的金属与非氧化性酸反应生成H 2 3、金属活动顺序H后的金属与非氧化性酸不反应,但能与强氧化性酸发生反应,但不产生H2,而是H2O ,如铜与稀硫酸不反应,但能与浓硫酸、硝酸等强氧化性酸反应。 4、很不活泼金属Pt、Au等不溶于氧化性酸,但能溶于王水(浓硝酸和浓盐酸按体积比为1︰3的比例混合而成)。 5、常温下,Al、Fe遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化,生成一层致密的氧化物保护膜,这是金属与强氧化性酸发生氧化还原反应的结果。 6、铁与硝酸反应较为复杂,具体情况如下: 铁与稀硝酸反应,还原产物一般为NO: 铁不足:Fe + 4HNO3(稀)3)3 + NO↑ + 2H2O 铁过量:3Fe + 8HNO3(稀)3)2 + 2NO↑ + 4H2O 铁与浓硝酸反应,还原产物一般为NO2: 常温下:发生钝化 加热时:剧烈反应,一般生成铁盐。 二、金属与非氧化性酸反应的计算规律 解答此类试题时,关键是确定金属与氢气或者酸与氢气之间的对应关系式,在根据试题所给的限定条件作出相应的解答。金属与非氧化性酸反应时,应注重下面四个方面的规律: 1、金属与酸反应均为氧化还原反应,且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。 2、1mol a价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应,可生成a/2 molH 2

3、Na Mg Al与酸反应规律 酸足量(金属完全反应)时 a. 等物质的量的不同金属与足量的酸反应时,产生H 2 的体积比等于金属元素的化合价之比。即产生的气体Na :Mg:Al=1:2:3 可简单记忆为:金属元素的化合价数对应H原子个数,如: Na ~ H ~1/2H 2 Zn ~ 2H ~ H 2 Al ~ 3H ~ 3/2H 2 b、相同质量的不同金属与足量酸反应时,产生H 2的体积比等于金属的 相对原子质量 化合价 之 比。即产生的气体Na :Mg:Al=1/23:2/24:3/27 c、不同化合价的金属与产生的氢气的物质的量之比分别为2:1, 1:1, 2:3 d 、Na Mg Al与足量的酸反应,要使产生氢气的量相同,消耗金属的质量最大的是钠,镁次之,铝最少。三者的物质的量之比为 1:1/2:3/2=6:3:2,质量之比为23:12:9 4、金属过量 a. 相同物质的量的不同酸与足量金属反应时,产生H 2 的体积比等于酸的元数之比,与酸的强弱无关。 b. 相同质量的不同酸与足量的金属反应时,产生H 2的体积比等于 相对分子质量 酸的元数 之比。 c. 过量的金属与等物质的量酸反应时,钠产生氢气的量较多(过量的钠还可以与水反应)美铝产生氢气的量相等且取决于酸中H+的物质的量 例题1 .金属钠跟水反应,得到100mL溶液,试计算: (1)生成的气体在标准状况下是多少升 (2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少 解析:n(Na)=23g/mol= 设生成气体的物质的量为n1,生成NaOH的物质的量为n2

(完整word版)金属与酸反应计算题归类剖析

金属与酸反应计算题归类剖析 为考查学生的计算思维能力,也便于掌握区分度,化学计算题作为考试的压轴题,让学生每每感到头 痛。笔者根据近几年中考化学计算题型的特点,以人教版新课标九年级化学有关金属与酸置换反应的计算 题型进行归类剖析,希望能给学生的学习或复习带来帮助。 一、金属完全反应,酸有剩余 1相同质量的不同金属与足量的同一种酸反应 例1 等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量( ) A. 锌的多 B .铁的多 C. 一样多 D .无法 确定 解析:根据题意,金属完全反应,酸有剩余,利用化学方程式只能找金属与氢气之间的关系式,列比 例式可求出氢气的质量 x=二(a 为金属的质量,M 为金属的相对分子质量, n 为金属化合价数,下同), 从上式可看出,金属的质量相同,生成氢气的质量与金属相对分子质量和金属化合价数的倒数的乘积成反 比,所以答案为 B 。同理可推,生成氢气的质量相同,所需金属的质量与金属相对分子质量和金属化合价 数的倒数的乘积成正比。 【跟踪训练一】 1. 相同质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的相同质量的稀硫酸溶液中,待充分反应后,所 得溶液的质量最小的是(A ) A .铝 B .镁 C.锌 D.铁 2. 5 . 6 g 铁、2 . 4 g 镁、1 . 8 g 铝分别与足量的稀盐酸充分反应后,按铁、镁、铝的顺序得到氢气的 质量比为 (B ) A. 2:2:3 B . 1:1:1 C . 2:3:1 D . 3:2:1 3. 在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相同的稀硫酸,调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入 5g 镁 和5g 铁,镁和铁全部反应而消失后,天平的指针 (A ) A .偏向加铁的一边 B .偏向加镁的一边 C.仍停留在原来的位置 D .无法确定 4 一定质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的稀硫酸溶液中,待充分反应后,得到相同质量的 氢气,则需要金属的质量由多到少的顺序为 _________________________________________________ 5.相同质量的 M N 两种活泼金属,分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应( M 为均为+2价),生成H 2的质量m 和反应时间t 的关系如右下图所示。 (1) 金属活动顺序是 M 比N ___________ (填“强”或“弱”);相对原的 相对原子质量是 M 比N 的 _________________ (填“大”或“小”)。 鶯 (2) M 与稀盐酸反应结束后, 消耗稀盐酸中溶质的质量为 _____________ g o 4 2.相同质量的同种金属与足量的不同种酸反应 例2 将相同质量的锌粒投入到不同质量的足量的稀盐酸和稀硫酸溶液中, 待充分反应后,所得氢气的质 量( ) A. 一样多 B .锌粒投入到稀盐酸的多 C .锌粒投入到稀硫酸的多 D .无法比较 O N 在生成物中的化合价

(完整版)金属与酸反应汇总练习题

例析金属与酸反应的图像题 一般情况下,活泼金属可以与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液发生反应生成氢气。涉及金属与酸反应问题的图像题,侧重于考查金属的活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量(或体积)、溶液的质量、溶质质量分数等相关量的变化关系。解答这类题的关键是,读懂图像本意,审清图像内涵。准确理解并应用图像中的相关信息,正确解题。 如图1,图中横坐标代表时间,纵坐标代表生成氢气的质量。 当金属与稀酸溶液反应时, 随着反应的进行,生成氢气的质量越来越大,此时在图像上表现为 一条上升的直线 (如图1中OA段所示),且生成氢气越快,这条直线的斜率越大 (即“坡度越陡”)。因此,从图像上看生成氢气的快慢只须看 “坡度陡、坡度缓”,“坡度越陡”表示生成氢气越快,线段OA的斜率与金属的活动性强弱有关。金属活动性越强,线段斜率越大。“坡度越缓”表示生成氢气越慢,金属活动性越弱,线段斜率越小。当金属与稀酸溶液充分反应后,生成氢气的质量将不再变化,此后在图像上表现为一条水平直线(如图1中的AB段所示)。生成氢气越多,这条直线表现在图像上就越高。因此,从图像上看生成氢气的多少,只须看“线高、线低”,“线越高”表示生成氢气越多,“线越低”表示生成氢气越少。 综上所述,解决这类问题时,一般需要用到下列规律: 1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下,金属的活动性越强,生成氢气就越快;生成氢气越快,说明金属的活动性就越强。 2.当金属的化合价相同时,对于相同质量的金属,金属的相对原子质量越大,生成的氢气越少;生成的氢气越多,金属的相对原子质量越小。 例1.锌和稀硫酸反应生成氢气,几次实验的锌的用量不等,但稀硫酸的用量相同。锌的用量(X轴),生在氢气的体积(Y轴)(在同温同压下测定)关系如图2,下列关于实验结果描述错误的是() A.线段AB(包括A点)表示锌过量、硫酸已耗尽 B.线段AB(不包括A点)表示锌过量、硫酸已耗尽 C.线段OA(包括A点)表示锌和过量的硫酸反应 D.线段OA(不包括A点)表示锌和过量的硫酸反应 解析:一定质量的锌与足量的稀硫酸充分反应,图2中A点表示某一时刻,反应刚好停止。线段OA(包括点A)表示金属和过量的稀硫酸反应。线段AB(不包括点A)表示金属已经反应完,而稀硫酸过量。不过,值得我们注意的是,如果是足量的锌与一定量的稀硫酸充分反应时,那么线段OA(包括点A)则表示过量的金属和稀硫酸反应。线段AB(不包括点A)表示稀硫酸已经消耗完,而锌过量。 解答:B、D 如图3,金属A的活动性要比金属B的活动性强。如果金属A、B与相同 质量分数的酸溶液反应后生成的化合物中元素化合价相同(如同为+2价等) 那么,生成氢气的体积越多或质量越大,则该金属的相对原子质量越小。 图3中金属B 的相对原子质量小于金属A的相对原子质量。 足量的A、B两种金属同时分别放入两份溶质质量分数相同的少量稀盐酸中, 如果反应后出现一种金属有剩余或两种金属都有剩余,而稀盐酸完全消耗了,

金属混合物与酸反应的计算极值法平均值法

金属混合物与酸反应的计算极值法平均值法 文档编制序号:[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]

金属混合物与酸反应的计算——极值法,平均值法混合物没有固定的组成和性质,但大多数混合物的参数介于其组分之间,下面简单介绍混合物的这一特点在相关计算中的应用: 理解:先用数学知识进行认识 4与8的平均值x之间的关系 4 < x < 8 联系化学知识↓↓↓ 净物A 的数值< 混合物的数值 < 纯净物B 的数值 依据上面的分析相关题型有: a. 已知纯净物AB的数值,求混合物的数值的取值范围 b.已知混合物的数值,求两种纯净物AB的取值范围 c.已知纯净物A(或B)的数值和混合物的数值,求另一种纯净物B(或A)取值范围 下面是相关的类型题: a. 已知纯净物AB的数值,求混合物的数值的取值范围 2 ,则混合物的质量可能为() 解析:极值法-设全部为Zn,则要产生氢气要Zn 13g,设全部是Al,则要产生氢气要Al ,现在是混合物,介于两者之间,所以选B. 2.将15g两种金属的混合粉末投入定量盐酸中,充分反应后,得到1g氢气,则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是() ,Ag B. Zn,Cu C. Al,Fe D. Al,Mg 解析:这道题中,Mg、Zn 、Al、Fe都是可以反应的,Ag、Cu都是不反应的。根据化学方程式计算知道: A Mg 为12g<15g,Ag 不反应,可以。 B Zn 为>15g ,Cu 不反应,不可以。 C Al 为9g<15g,Fe 为28g>15g,可以。 D Al 为9g<15g,Mg 为12g<15g,不可以。

中考化学专题题库∶金属与酸反应的图像的综合题(1)

一、中考初中化学金属与酸反应的图像 1.在完成实验室制取二氧化碳的实验后,为检测废液中溶质成分,同学们向废液中分别加入四种不同物质并绘制图象,下列图象中不能与其它三个图象得到同一结论的是( ) A.B. C.D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、加入碳酸钠溶液时,加入一定量的碳酸钠溶液后产生沉淀,说明溶液中含有盐酸; B、加入锌时生成氢气,说明溶液中含有盐酸; C、稀释时,溶液pH由小于7逐渐升高,说明溶液中含有盐酸; D、加入硝酸银时,氯化钙和盐酸都能够和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银,不能判断溶液中是否含有盐酸; 由以上分析可知,D图象中不能与其它三个图象得到同一结论。 故选D。 2.下列图像能正确反映其对应的实验操作的是 A.向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量

B.相同质量的铁和锌分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应C.向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量 D.用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气,其中一份加入少 量MnO2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量,先与硫酸反应,开始时不会生成沉淀,硫酸消耗完后再与硫酸铁反应会生成氢氧化铁沉淀,沉淀的质量先是零,再不断上升,最后形成一条水平直线,故选项图象错误; B、锌的活动性比铁强,反应速率快,反应时间短;由于盐酸是足量的,铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量,要生成等质量的氢气,需要的铁就较少,所以相同质量的锌铁与足量的盐酸反应时,铁生成的氢气多,水平线靠上,故选项图象正确; C、向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量,碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,溶液的酸性逐渐减弱,pH逐渐增大,稀盐酸消耗完,溶液显中性,pH=7;碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,这一过程中pH=7;继续滴加碳酸钠溶液,溶液显碱性,pH大于7,故选项图象错误; D、用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气,催化剂只能影响反应速率,不影响产生氧气的质量,故选项图象错误。 故选B。 3.下列四个图像分别对应四种操作过程,其中图像能正确表示对应操作的是

守恒法巧解金属与硝酸反应的计算题修订稿

守恒法巧解金属与硝酸 反应的计算题 WEIHUA system office room 【WEIHUA 16H-WEIHUA WEIHUA8Q8-

守恒法巧解金属与硝酸反应的计算题 一. 原子守恒法 例1.38.4gCu与适量浓反应,当铜全部作用后,共收集到标准状况下的气体(不考虑转化为),反应消耗的硝酸的物质的量可能是() A. B. C. D. 解析:在Cu与的反应中,起氧化剂和酸两种作用。因收集到的气体可能是和的混合气体,由N原子守恒知: 所以有: 答案为C。 二. 电子守恒法 例2. 铜和镁的合金完全溶于浓硝酸,若反应后硝酸被还原只产生 的气体和的气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为()

A. 9.02g B. 8.51g C. 8.26g D. 7.04g 解析:分析题意可知,最后生成的沉淀为与的混合物,其质量等于合金的质量与所结合的的质量之和。又铜、镁与硝酸反应生成+2价的阳离子,由电子守恒得。代入有关数据可得,所以结合的的物质的量为 ,故 。 答案为B。 例3. 14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与 (标准状况)混合,通入水中,恰好被全部吸收,则合金中铜的质量为() A. 1.4g B. 2.4g C. 3.2g D. 6.4g 解析:因硝酸的浓度未知,故根据方程式计算有困难。分析反应的整个流程知,失电子数等于转化为氮的氧化物的过程中得到的电子数,氮的氧化物失电子数等于得到的电子数,故失电子总数等于得到的电子数。 设,根据质量守恒和电子得失守恒可列式:

解得: 所以 答案为C。 三. 电荷守恒法 例4. 3.2g铜与过量的浓硝酸()充分反应,硝酸的还原产物有NO和,反应后溶液中的,则此时溶液中所含物质的量为() A. B. C. D. 解析:本题用常规法较繁。分析题意知:反应后的溶液中含有的离子有: ,应用电荷守恒: 即 所以

金属与酸反应的常用规律

金属与酸反应的常用规律 .金属与酸的反应均为氧化还原反应,且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物 质的量。 .在金属活动性顺序中位于氢之前的活泼金属(以下简称活泼金属),能与非氧化性酸发 生置换反应,生成盐和氢气。 价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应,可生成2 a 。 .等物质的量的活泼金属与足量的非氧化性酸反应,金属元素的价态越高,生成的量越多;且生成的量之比(物质的量之比、质量之比、同条件下的体积之比)等于金属元素的化合价之比。如等物质的量的锂、钠、钾与足量盐酸反应产生的氢气的质量比为∶∶;等物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应产生的氢气的质量比为∶∶。 .等质量的活泼金属与足 量的非氧化性酸反应,生成 的量(如物质的量、质量、同条件下的体积) 之比等于金属的摩尔电子质量 (金属失去 电子时所需的质量,叫金属的摩尔电子质量) 的倒数之比。如等质量的锂、钠、钾与足量盐酸反应产生的氢气的质量比为 71∶231∶391;等质量的钠、镁、铝与足量的稀硫酸反应产生氢气的质量比为231∶121∶9 1;等质量的常见金属中产生氢气最多的为铝。 .活泼金属与非氧化性酸反应,若产生等量的,所需金属的物质的量之比等于金属元素的化合价的倒数之比;所需金属的质量之比等于金属的摩尔 电子质量之比。 .当参加反应的金属与产生气体的质量差相等时,反应后两溶液的增量相等。 .金属与氧化性酸(如浓硫 酸、稀硝酸、浓硝酸)反应时都不产生氢气。大多数金属在加热的条件下均能跟浓硫酸反应,除个别金属(如、)外几乎所有的金属在常温下就能跟硝酸反应。 .铁、铝、铬、镍等金属与冷的浓硫酸或浓硝酸能够产生钝化现象。 .变价金属(如)与非氧性酸反应,生成低价金属的盐; 变价金属(如)与氧化性酸反应,可生成高价金属的盐(金属过量时,生成低价金属的盐)。 .金属与非氧化性酸反应 时,参加反应的酸全部起氧化作 用;金属与氧化性酸反应时,参加反应的酸部分起氧化作用,部分起酸的作用。 .金属与浓硫酸反应,浓硫酸的还原产物一般为,且参加反应的中,被还原的 与未被还原的的物质 的量之比为∶生成的 气休的物质的量等于被还原的的物质的量,等于参加反应的的物质的量的2 1。 .不活泼金属(如铜、银等)与稀硝酸反应, 稀硝酸的还原产物—般为,且参加反应的 中,被还原的与未被还原的的物质的量之比为:,生成 气体的物质的量等于被还原的 的物质的量,等于参加反应的的物质的量的4 1。 .不活泼金属(如铜、银等)与浓硝酸反应,浓硝酸的还原产物一般为,且参加反应的中,被还原的 与未被还原的的物质的量之比为∶,生成 气 体的物质的量等于被还原的 的物质的量,等于参加反应的的物质的量的2 1。 . 活泼金属(如镁、锌等)与硝酸反应,硝酸浓度不同,生成的还原产物也不同,硝酸的浓度越低,

金属与酸反应的图像题

精心整理 2013/9/24金属与酸反应的图像题 一般情况下,活泼金属可以与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液发生反应生成氢气。涉及金属与酸反应问题的图像题,侧重于考查金属的活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量(或体积)、溶液的质量、溶质质量分数等相关量的变化关系。解答这类题的关键是,读懂图像本意,审清图像内涵。准确理解并应用图像中的相关信息,正确解题。 如图1,图中横坐标代表时间,纵坐标代表生成氢气的质量。当金属与稀酸溶液反应时,随着反应的进行,生 1 中OA这 1 中的AB 1. 2. 例(X 是(??? A B.线段AB(不包括A点)表示锌过量、硫酸已耗尽 C.线段OA(包括A点)表示锌和过量的硫酸反应 D.线段OA(不包括A点)表示锌和过量的硫酸反应 解析:一定质量的锌与足量的稀硫酸充分反应,图2中A点表示某一时刻,反应刚好停止。线段OA(包括点A)表示金属和过量的稀硫酸反应。线段AB(不包括点A)表示金属已经反应完,而稀硫酸过量。不过,值得我们注意的是,如果是足量的锌与一定量的稀硫酸充分反应时,那么线段

OA(包括点A)则表示过量的金属和稀硫酸反应。线段AB(不包括点A)表示稀硫酸已经消耗完,而锌过量。 解答:B、D 如图3,金属A的活动性要比金属B的活动性强。如果金属A、B与相同质量分数的酸溶液反应后生成的化合物中元素化合价相同(如同为+2价等)那么,生成氢气的体积越多或质量越大,则该金属的相对原子质量越小。图3中金 属B的相对原子质量小于金属A的相对原子质量。 5 A B C D 例 m)与时间(t 1. t 2 时,金属均有剩余 丙:两种金属 原子的相对原子 质量A<B 2.结论:金属 A、B的活泼性强弱关系是(??)

金属与酸反应生成氢气图像问题的分析方法

金属与酸反应生成氢气图像问题的分析方法

金属与酸反应生成氢气图像问题的分析方法: (1)等质氢图:两种金属反应产生的氢气质量相同,此图反映两种情况: ①酸不足,金属过虽,产生的氢气质量由酸的质量决定。 ②酸足量,投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好相同,如6.5g 锌和5.6g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。 (2)等质等价金属图:如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都是+2价,产生氢气的速率和质量不同。此图反映出: ①金属越活泼,图示反应物的线越陡,如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe 线陡,说明活泼性Mg>Zn>Fe ②金属的相对原子质量越小。等质量时,与酸反应产生的氢气越多,曲线的拐点越高,因此,相对原子质量Zn >Fe>Mg。 可简单概括为:越陡越活,越高越小。 (3)等质不等价金属图:铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2,此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同而且生成的氢气的质量与金属化合价有关。 可用下面式子计算氢气质量:

?利用化学方程式的简单计算: 1. 理论依据:所有化学反应均遵循质量守恒定律,根据化学方程式 计算的理论依据是质量守恒定律。 2. 基本依据 根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。例如:镁燃烧的化学方程式为2Mg+O22MgO,其中各物质的质量之比为,m(Mg):m (O2):n(MgO)=48:32:80=3:2:5。 ?有关化学方程式的计算: 1. 含杂质的计算,在实际生产和实验中绝对纯净的物质是不存在 的,因此解题时把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算,而计算出的纯净物也要换算成实际生产和实验中的不纯物。这些辅助性计算可根据有关公式进行即可。

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