2019【高考】化学一轮复习 酸碱中和滴定导学案(1)(含解析)

酸碱中和滴定

李仕才

考点一酸碱中和滴定

[核心知识大通关]

1.实验原理

(1)原理:用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸),根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。

(2)实验关键

①准确测定标准溶液的体积。

②准确判断滴定终点。

(3)常用酸碱指示剂及变色范围

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2.实验用品

(1)仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯和锥形瓶。

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(2)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

(3)滴定管。

①构造:“0”刻度线在上方,尖嘴部分无刻度。

②精确度:读数可估计到0.01 mL。

③洗涤:先用蒸馏水洗涤,再用待装液润洗。

④排泡:酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。

⑤使用注意事项。

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3.

(1)滴定前的准备

①滴定管:查漏→蒸馏水洗涤→用待装液润洗→装液→排泡→调液面→记录。

②锥形瓶:蒸馏水洗涤→装液→加指示剂。 (2)滴定

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(3)终点判断:当滴入最后一滴标准液,指示剂变色,且在半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点,并记录标准液的体积。 4.数据处理

按上述操作重复2~3次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据c (NaOH)=c ?HCl?·V ?HCl?

V ?NaOH?

算。但要注意某个数值与其他数据相差较大时,应该舍去。

?小题热身

正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”。

(1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好,指示剂一般加入2~3 mL 。( ) (2)酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。( ) (3)滴定管的读数为24.6 mL 。( )

(4)中和滴定时眼睛必须注视锥形瓶内溶液颜色的变化。( ) (5)用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO 4溶液。( )

(6)滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2~3遍。( )

(7)容量为25 mL 的滴定管,滴定过程中用去10.00 mL 的液体,此时滴定管中剩余液体的体积为15 mL 。( )

(8)在中和滴定实验中,滴定前盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,测定结果待测液浓度偏高。( )

答案:(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)√

[考向精练提考能]

考向一 酸、碱中和滴定仪器及指示剂的选择

指示剂选择的基本原则

变色要灵敏,变色范围要小,使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。 1.不能用石蕊做指示剂。

2.滴定终点为碱性时,用酚酞做指示剂,例如用NaOH 溶液滴定醋酸。 3.滴定终点为酸性时,用甲基橙做指示剂,例如用盐酸滴定氨水。 4.强酸滴定强碱一般用甲基橙,但用酚酞也可以。

5.并不是所有的滴定都须使用指示剂,如用标准的Na 2SO 3溶液滴定KMnO 4溶液时,KMnO 4颜色恰好褪去时即为滴定终点。

1.用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度,参考如图所示仪器从下表中选出正确选项( )

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解析:A 项中选用的指示剂和滴定管均错误;B 项中选用滴定管错误;C 项中选用滴定管错误。 答案:D

2.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH 变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0

用0.100 0 mol·L -1

NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确的是( )

A .溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞做指示剂

B .溶液呈中性,只能选用石蕊做指示剂

C .溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞做指示剂

D .溶液呈碱性,只能选用酚酞做指示剂

解析:NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液恰好反应生成CH 3COONa 时,CH 3COO -

水解显碱性,而酚酞的变色范围为8.2~10.0,比较接近。 答案:D

考向二 误差分析

依据原理c (待测)·V (待测)=nc (标准)·V (标准),得c (待测)=

nc ????·V ????

V ????

,因为c (标准)

与V (待测)已确定,所以只要分析出不正确操作引起V (标准)的变化,即分析出结果。(注:增加个n 倍)

3.以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞做指示剂)为例,填写下表:

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考向三 滴定曲线

酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点,试题以酸碱滴定过程为基础,考查滴定曲线的绘制,离子浓度大小比较,溶液中的守恒关系等,这类试题的难点在于整个过程为一动态过程,在解题的过程中,可以化动为静,巧抓几点,采取极端假设的方法进行判断。

4.以0.100 0 mol·L -1

NaOH 溶液滴定c mol·L -1

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某弱酸HA 溶液,其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A .可用甲基橙作滴定指示剂(已知甲基橙的变色范围为3.1~4.4,pH<3.1时溶液为红色,pH>4.4时溶液为黄色) B .指示剂指示的滴定终点就是反应终点 C .突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关 D .滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中

解析:由突变范围可知A 选项错误,应选酚酞;反应终点是指酸与碱刚好完全反应,而指示剂指示的是一个变色范围,B 错误;当酸的酸性很强,浓度较稀时,突变范围较大,C 正确;带活塞的为酸式滴定管,不可以盛NaOH 溶液,D 错误。 答案:C

5.若向20 mL 稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,则下列变化趋势正确的是( )

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答案:B

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6.(2016·全国高考卷Ⅱ)298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水

中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图

所示。已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正

确的是( )

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C.M点处的溶液中c(NH+4)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D.N点处的溶液中pH<12

解析:A项用0.10 mol·L-1盐酸滴定20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水,二者恰好完全反应时生成强酸弱碱盐NH4Cl,应选用甲基橙做指示剂。B项当V(HCl)=20.0 mL时,二者恰好完全反应生成NH4Cl,此时溶液呈酸性,而图中M点溶液的pH=7,故M点对应盐酸的体积小于20.0 mL。C项M点溶液呈中性,则有c(H+)=c(OH-);据电荷守恒可得c(H+)+c(NH+4)=c(OH-)+c(Cl-),则有c(NH+4)=c(Cl-),此时溶液中离子浓度关系为c(NH+4)=c(Cl-)>c(H +)=c(OH-)。D项NH

3·H2O为弱电解质,部分发生电离,N点时

V(HCl)=0,此时氨水的电

离度为1.32%,则有c(OH-)=0.10 mol·L-1×1.32%=1.32×10-3mol·L-1,c(H+)=K w

c?OH-?

=1.0×10-14

1.32×10-3

mol·L-1≈7.58×10-12mol·L-1,故N点处的溶液中pH<12。

答案:D

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