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午练 2017届高三化学(09.21)

2017届高三化学午练(9.21)

班别姓名学号

1.写出下列情况下的离子方程式。

(1)铝与氢氧化钠溶液的反应

(2)明矾溶于足量的氨水

(3)少量CO2通入Ba(OH) 2溶液:;(4)用氨水吸收过量SO2:;(5)向KOH溶液通入过量CO2;(6)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至显中性;

2.在化学实验中常常用草酸(H2C2O4)来标定酸性KMnO4溶液的浓度,该反应离子方程式为:。

3.已知NaHSO3溶液中的HSO3-的电离程度大于水解程度,请写出:

HSO3-的电离方程式:

HSO3-的水解方程式:

4.已知NaH2PO2是正盐,水解呈碱性,写出水解的离子方程式

往盐溶液中滴加盐酸,写出反应的离子方程式

5.写出以下反应的离子方程式:

(1)用双氧水氧化硫酸酸化的绿矾溶液

(2)向酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液加入绿矾(七水合硫酸亚铁)

此反应的氧化剂是_____ ,氧化产物是___ ,生成0.15 mol Fe2(SO4)3时,转移的电子数是____n A。

6. 铁镍蓄电池放电时的总反应式为Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法正确的是 ( )

A.电池的负极为Ni2O3,正极为Fe

B.电池的电解液可能是碱性溶液,也可能是酸性溶液

C.电池放电时,正极反应式为Ni2O3+3H2O+2e-===2Ni(OH)2+2OH-

D.电池充电时,阳极附近溶液的pH升高

1

2

7.常见铅蓄电池是二次电池,其电极材料分别为Pb 和PbO 2,电解液为稀H 2SO 4溶液,工作

时的总反应式为Pb +PbO 2+2H 2SO 4 放电充电2PbSO 4+2H 2O 。请依据上述情况判断:

(1)写出放电时正极反应式__________________。充电时Pb 极发生________反应(类型),电极反应式______________________________________。

(2)放电时,电解质溶液中阴离子移向_______极;电流方向从______极流向_______极。

(3)放电时,电解质溶液的酸性________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

8.如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:

①电池的负极是 (填“a ”或“b” )极,

该极的电极反应式

是 。正极的电极反应式是 。

② 电池工作一段时间后电解质溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。

9.(1)碱性锌锰干电池的剖面图如图所示,已知电池放电后的产物是

Zn(OH)2和MnOOH ,则其总反应式为___________________________,

正极反应式为____________________。电池中的锌粉能和KOH 发生反

应,该反应类似于铝粉与KOH 的反应,其化学方程式是

__________________________,因此电池长时间不用会发生体积的膨

胀和漏液。

(2)用高铁(Ⅵ)酸盐设计的高铁(Ⅵ)电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH 溶液,放电时的总反应为3Zn +2K 2FeO 4+8H 2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 。

①写出正极反应式____________________________。

②用高铁(Ⅵ)电池作电源,以Fe 作阳极,以Cu 作阴极,对足量KOH 溶液进行电解,当电池中有0.2 mol K 2FeO 4反应时,则在电解池中生成H 2________L(标准状况)。

1. (1)2Al+2OH-+2H2O ===2AlO-2+3H2↑

或2Al+2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]-+ 3H2↑

(2) Al3++3 NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH+4

(3) Ba2++2OH-+CO2===BaCO3↓+H2O

(4) SO2+NH3·H2O=== NH+4+HSO-3

(5)CO2+OH-===HCO-3

(6)Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O

2. 5H2C2O4 + 6H+ + 2MnO4- = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

3. 电离:HSO3-SO32- + H+

水解:HSO3-+H2

O H2SO3 + OH-

4. H2PO2-+H2O H3PO2 + OH-

H+ + H2PO2- = H3PO2

5. (1)2H+ + H2O2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2H2O

(2)Cr2O72- + 14H+ + 6Fe2+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O 氧化剂:K2Cr2O7 氧化产物:Fe2(SO4)3 0.3

6 C

7(1) PbO2+4H++SO2-4+2e-===PbSO4+2H2O还原PbSO4+2e-===Pb+SO2-4

(2)负氧化铅(PbO2)铅(Pb) (3)减弱

8、a CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O O2+2H2O+4e-=4OH-

减小

9、(1) Zn+2MnO2+2H2O===Zn(OH)2+2MnOOH

MnO2+e-+H2O===MnOOH+OH-

Zn+2KOH===K2ZnO2+H2↑

(2)①FeO2-4+4H2O+3e-===Fe(OH)3+5OH-② 6.72

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