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高一化学达标训练

高一化学达标训练（第一章化学反应及其能量变化）

一、选择题(每小题只有一个正确答案)

1二氧化硫是大气污染的主要有害物质之一，其来源主要是

A.大量矿石的开采

B.生态环境的破坏

C.工业上生产硫酸排放的尾气

D.工业上大量含硫物质的燃烧

【答案】 D

2钠在自然界中最主要的存在形式是

A.游离态

B.氯化钠

C.硫酸钠

D.硝酸钠

【答案】 B

3下列物质中，属于强电解质的是

A.醋酸

B.Fe(OH)3C．H2O Ｄ．AgNO3

【答案】 D

4稀硫酸和氢氧化钡溶液混合，反应符合离子反应发生条件：①生成难溶的物质，②生成难电离的物质，③生成挥发性物质中的

A.①②

B.①③

C.②③

D.①②③

【答案】 A

5下列阳离子中，氧化性最强的是

A.H＋

B.Fe2＋

C.Cu2＋

D.Ag＋

【解析】金属越活泼，失电子后的阳离子就越难得电子，氧化性也就越弱，故Ag＋氧化性最强。

【答案】 D

二、选择题(每小题有一个或两个正确答案)

6下列物质中，导电性最差的是

A.铜丝

B.稀硫酸

C.固态烧碱Ｄ.熔融食盐

【解析】导电性本质是要有自由移动离子或电子。A.铜丝中存在自由电子。B.稀硫酸中存在自由移动的离子。C.固态烧碱中的阴阳离子不能自由移动，导电性最差。D.熔融食盐存在自由移动的离子。

【答案】 C

7下列化学实验基本操作正确的是

A.称量前用游码来调节天平平衡

B.加热时，应把受热物质放在内焰部位

C.使用试管夹时，应将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

D.给试管内液体加热时，液体体积不应超过试管容积的2/3

【答案】 C

8．下列说法中，不正确的是

A.焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应

B.氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应

C.燃料有足够的空气就能充分燃烧

D.化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能而被释放出来

【答案】 CD

9．下列说法不．正确的是

A.凡有单质参加的化合反应都是氧化还原反应

B.所有的复分解反应都是非氧化还原反应

C.盐酸在参加的反应中只能作氧化剂

D.金属在参加的反应中只能作还原剂

【解析】盐酸中

，－1价Cl可失去电子被氧化，盐酸既可作氧化剂，也可作还原

剂。金属在反应中只能失去电子作还原剂。

【答案】 C

10.有下列氧化还原反应：

①Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO4

②Cu＋2FeCl3====CuCl2＋2FeCl2

③2KMnO4＋16HCl====2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋８H2O

④2FeCl2＋Cl2====2FeCl3

根据上述反应可判断各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是

A.MnO-

4＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ B.Cl2＞MnO-

＞Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋

C.MnO-

4＞Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞Fe2＋ D.Fe3＋＞MnO-

＞Cl2＞Cu2＋＞Fe2＋

【解析】根据“两强变两弱”比较方法，由①式知氧化性Cu2＋＞Fe2＋，由②知氧化性

Fe3＋＞Cu2＋，③式知氧化性MnO-

＞Cl2，④式知氧化性Cl2＞Fe3＋，故A项正确。

【答案】 A

11.亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是

A.N2 B．N2O3 C．NH3Ｄ．NO2

【解析】亚硝酸中N呈现＋3价，当它作氧化剂得电子，化合价要降低。N2中N呈0价，N2O3中N呈＋3价，NH3中N呈－3价，NO2中N呈现＋4价。故还原产物可能是N2或NH3。

【答案】 AC

12.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

A.H＋、SO-2

3、CO-2

、SO-2

B．Cu2＋、Cl－、NO-

、CO-2

C．Mg2＋、H＋、SO-2

4、Cl－D．Mg2＋、OH－、CO-2

、H＋

【解析】 A选项中SO-2

3、CO-2

与H＋；B选项中Cu2＋与CO-2

；D选项中Mg2＋与OH－、CO-2

，

H＋与OH－，H＋与CO-2

均不能大量共存。

【答案】 C

13.下列离子方程式正确的是

A.碳酸钡溶于稀盐酸：CO-2

＋2H＋====CO2↑＋H2O

B.铝和稀硫酸反应：2Al＋6H＋====2Al3＋＋3H2↑

C.铜跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋====Cu2＋＋Ag

D.氯化镁溶液跟NaOH溶液反应：Mg2＋＋2OH－====Mg(OH)2↓

【解析】 BaCO3难溶于水，不能改写成CO-2

；C项电荷不守恒。

【答案】 BD

三、选择题(每小题只有一个正确答案)

14.对溶液中的离子反应，下列说法正确的是

①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③可能是置换反应④不能没有分子参加

A.①③

B.③

C.①②Ｄ.③④

【解析】此类练习，只要能迅速、准确地举出反例即可求出答案。①Zn＋2H＋====Zn2

＋＋H

2↑是氧化还原反应所以①不正确；②不一定是复分解反应MnO2＋4H ＋＋2Cl－

====Mn2＋

＋Cl2↑＋2H2O;③正确例如①；④不正确，例如BaCl2＋Na2SO4====BaSO4↓＋2NaCl，无分子参加。

【答案】 B

15.下列关于强、弱电解质的叙述正确的是

A.强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸弱碱属于弱电解质

B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质

C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

D.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

【解析】 B选项中所有的共价化合物都是弱电解质不对，如HCl、H2SO4等都是强电解质；D选项中SO2的水溶液能导电，是因为SO2跟水反应生成了电解质H2SO3，SO2本身无法电离。

【答案】 A

16.有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确

．．．的是

A.生产H2的原料来源广阔

B.在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多

C.H2易液化，携带方便

D.燃烧时无污染

【答案】 C

17.已知Ｉ－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜Ｉ－＜SO2，则下列反应不能发生的是

A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O====2Fe2＋＋SO-2

＋4H＋

B.I2＋SO2＋2H2O====H2SO4＋2HI

C.H2O2＋H2SO4====SO2↑＋O2↑＋2H2O

D.2Fe2＋＋Cl2====2Fe3＋＋2Cl－

【解析】判断的依据就是排查A～D中还原能力的顺序，看与题给信息是否吻合。

A中SO2＞Fe2＋；B中SO2＞Ｉ－；C中H2O2＞SO2；D中Fe2＋＞Cl－，故C不能发生。

【答案】 C

18.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应2FeCl3＋Cu====2FeCl2＋CuCl2。FeCl3溶液跟铁粉也能反应2FeCl3＋Fe====3FeCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A.烧杯中有铜无铁

B.烧杯中有铁无铜

C.烧杯中铁、铜都有

D.烧杯中铁、铜都无

【解析】 FeCl3跟Fe、Cu都能反应，因铁的还原性比铜强，在氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉时，首先被氧化的是Fe，即Fe＋2FeCl3====3FeCl2，铁反应完后，铜被氧化：Cu ＋2FeCl3====2FeCl2＋CuCl2。如无FeCl3，铁粉过剩，Fe还能跟CuCl2发生置换反应，故B

项不可能。

【答案】 B

19反应８NH3＋3Cl2====6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是

A.3∶1

B.1∶3

C.1∶1

D.3∶8

【解析】在反应中，8个NH3分子，只有2个变成N2，另6个变成NH4Cl未发生价变。

【答案】 B

20.用托盘天平称得某物质的质量为 6.5 g。如果发现砝码和固体物质的位置放反了，则该物质的实际质量是

A.5.5 g

B.7 g

C.6 g Ｄ.7.5 g

【答案】 A

四、实验题(本题包括4小题)

21.(1)在烧杯或试管里进行固体物质的溶解时，为了加快溶解速度，常采用的方法有、、。

(2)假设液体的刻度在滴定管的位置是20 mL(此滴定管规格是50 mL)，全放出后，液体的体积是30 mL吗，为什么？

【答案】 (1)粉碎固体加热搅拌或振荡等

(2)体积大于30 mL，因为“50 mL”刻度下还有一段无刻度。

22.用下列方法制取氧气，正确的操作顺序的序号是

①加热，用排水法收集一试管氧气

②称取1.2 g KClO3与制得的CuO粉末混合均匀后，装入大试管，用带有导管的单孔橡胶塞塞紧。

③装配好实验装置，检查装置的气密性。

④撤出导气管。

⑤停止加热。

⑥用带火星的木条伸入试管中检验收集的氧气。

【答案】③②①④⑤⑥

23.除去下列物质中的杂质(括号内)，写出选用的试剂及反应的离子方程式。

(1)NaCl(Na2CO3)

(2)Na2CO3(NaOH)

(3)CaCl2(CaCO3)

(4)Cu(Fe)

＋2H＋====CO2↑＋H2O

【答案】 (1)HCl CO-2

＋H2O

(2)CO2 CO2＋2OH－====CO-2

(3)HCl CaCO3＋2H＋====Ca2＋＋CO2↑＋H2O

(4)HCl Fe＋2H＋====Fe2＋＋H2↑

24.请设计一个只用BaCl2溶液及试管鉴别Na2CO3溶液和稀H2SO4的实验，简要写出鉴别过程和实验结论。

【解析】 BaCl2都能跟Na2CO3、H2SO4反应产生白色沉淀，靠此是无法鉴别的。但题目要求只用BaCl2溶液，暗示反应后可能有办法。

因BaCl2＋H2SO4====BaSO4↓＋2HCl

而BaCO3沉淀能溶解于稀盐酸中，靠此可以鉴别。

【答案】取两种待鉴溶液于两支试管中，分别滴加BaCl2试剂，都产生白色沉淀，静

止，待沉淀沉于管底后，倒出各自的上层清液，分别滴加到另一支试管里的沉淀中，看沉淀是否溶解，溶解者为BaCO3沉淀，则该试管原盛试剂是Na2CO3。

Ba2＋＋CO-2

====BaCO3↓

BaCO3＋2H＋====Ba2＋＋CO2↑＋H2O

Ba2＋＋SO-2

====BaSO4↓

五、推断题(本题包括2小题)

25.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、

NO-

六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、、。

乙厂的废水中含有另外三种离子是、、。

有一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。

【解析】本题旨在考查学生对离子反应、离子共存掌握的情况，可以看作是对“离子共存”的变体考查。同时兼顾对解决日常生产实际中问题的能力考查。

甲厂废水明显呈碱性，说明含有大量OH－，则Ag＋、Fe3＋因与之反应而不能共存，阳离子只可能含有K＋，另一种离子尚须待定。

乙厂中含有另外三种离子，结合甲中分析，一定含有Ag＋、Fe3＋，而Ag＋与Cl－不能大

量共存，故阴离子只可能是NO-

，故Cl－属于甲厂废水中。

甲乙两厂的废水按适当比例混合，因Ag＋与Cl－、Fe3＋与OH－反应转化为沉淀而滤去，故余KNO3(钾肥、氮肥)作为化肥可用来浇灌农田。

【答案】甲：OH－ K＋ Cl－

乙：Ag＋ Fe3＋ NO-

Ag＋与Cl－、Fe3＋与OH－ K＋、NO-

(或KNO3)

26.有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋，阴

离子是Cl－、OH－、NO-

3、SO-2

(每种离子只能用一次)，现将溶液两两混合，记录现象如下：

A＋B?→

?白色沉淀，A＋C?→

?白色沉淀

B＋D?→

?白色沉淀，A＋D?→

?白色沉淀

C＋D?→

?蓝色沉淀。已知Ag2SO4是微溶性白色沉淀，则A、B、C、D的化学式分别是、、、。

【解析】首先考虑离子间的共存情况。Ag＋与Cl－、OH－、SO-2

都产生沉淀，故只能与

NO-

组合成AgNO3；Mg2＋、Cu2＋都不能与OH－共存，则OH－只能与Na＋组合成NaOH；余Cl－、

SO-2

与Mg2＋、Cu2＋组合。

因A能与B、C、D都产生白色沉淀，说明A是AgNO3，NaOH虽也能与其他三种溶液产生沉淀，但Cu(OH)2是蓝色的。

C＋Ｄ?→

?蓝色沉淀，说明C与D的组合是NaOH与Cu2＋反应。若C是NaOH，D是Cu2＋，则B是Mg2＋，因B与A产生沉淀，B应为MgCl2，D应是CuSO4，B＋Ｄ就无法产生沉淀。若D 是NaOH，C是Cu2＋，则B应为MgCl2，C是CuSO4，B＋Ｄ?→

?Mg(OH)2↓。经验证此情况符合条件。

【答案】 AgNO3 MgCl2 CuSO4 NaOH

六、计算题(本题包括2小题)

27.用浓氨水与氯气反应，其化学方程式为3Cl2＋8NH3====6NH4Cl＋N2。

(1)标出电子转移的方向和数目。

(2)当有160.5 g NH4Cl产生时，被氧化的氨气是多少克？

【答案】

(2)17 g

28.美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：

(1)地球对太阳能的利用率约为。

(2)通过光合作用，每年有千焦的太阳能转化为化学能(每年按365天计)。

【解析】地球对太阳能利用率包括水循环、大气流动、光合作用三部分。

【答案】 (1)23.3% (2)1.26×1０1８

化学计算题专题训练

一、春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的土方法，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74，其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8.1%，求：（1）大蒜素硫化丙烯属于____________（选填“有机物”或“无机物”）（2）1千克大蒜中含硫元素质量为多少克？（3）硫化丙烯的化学式为____________．二、我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答：（1）黄酮素的相对分子质量为_________．（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为_________（填最简比）．（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为_________g．三.某火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,以防止空气污染. (1)补全其反应原理的化学方程式:2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X .其中X的化学式为______。 (2)若该发电厂每天要处理含有3.2吨二氧化硫的废气,计算每天至少需含碳酸钙 90%的石灰石多少吨才能满足处理废气所需?(写出计算过程,保留1位小数) 四.舟山虾蟹资源丰富,利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素,是研制生物医药、化妆品等新产品的重要原料. 但甲壳素生产过程排放的废液中含有盐酸,对环境会造成严重污染.如图是某工厂所用盐酸容器上标签的部分内容,请仔细阅读后计算: (1)已知甲壳素的化学式为（C8H13NO5）n,它由______种元素组成. (2)甲壳素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为_________． (3)取上述20%盐酸10ml,加水稀释至100ml,问稀释后的稀盐酸中含溶质多少克?

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高一化学第四章周测试题一、选择题 1．保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确．．．的是() A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2．下列物质为纯净物的是() A．水泥B．水玻璃 C．氨水D．液氯 3. 为某玻璃上精美的花纹图案，雕刻此图案所用的刻蚀液为（） A. HF溶液B、HCL溶液 C、H2SO4溶液 D、HNO3溶液 4、下列离子方程式书写不正确的是（） A、盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+===H2SiO3 B、CL2和H2O反应：CL2+H2O===2H++CL-+CLO- C、NO2通入水中：H2O+3NO2===2H++2NO3-+NO D、浓盐酸和二氧化锰共热制CL2：MnO2+4H++2CL-===Mn2++CL2+2H2O 5、下列操作不能．．用于检验NH3的是（） A．气体使湿润的酚酞试液变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近6．下列说法正确的是（） A．硅胶不能用作干燥剂 B．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞 C．硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界 D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂 7、有经验的阿姨在用氯气消毒过的自来水洗有色衣服之前，都会将自来水在日光下暴晒一段时间，目的是（） A. 使水中的杂质沉淀B、使水中的HCLO分解 C、起到杀菌作用 D、增加水中O2的含量 8、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（） A．NO B．NO2 C．NH3 D．SO2 9、下列物质中不能与二氧化硅作用的是（） A.氢氧化钙B、苛性钠C、氧化钙D、水 10、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）

高一化学物质的量的计算专题讲练附答案

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高一化学物质的分类专项练习题

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高一化学计算题专题学生

)一(化学计算的解题方法与技巧．

一、守恒法如化合价数、正负电荷(利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a ,求混合物中铁的质量分数2－-的HCO0.8molCO，求所得的溶液中CO 和的【例题2】用1L 1mol/LNaOH溶液吸收323物质的量之比为（二）电荷守恒--即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。 +2-+]=y L, [K ]= x mol／[Na，]=0.2mol／L[SO的混和溶液中，Na【例题3】在SO 和KSO如果42244mol／L，则x和y的关系是 ) ( 0.1 (D)y=2x－(B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) ）（Ax=0.5y 3－-HCO和，求所得的溶液中0.8molCONaOH1mol/L】用4【例题】1L 的溶液吸收CO322的物质的量之比为（三）电子守恒--是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是原电池或电解池中均如此。【例题5】将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO 去氧化溶32+2+溶液才能完全氧化，0.3mol/L KMnO离子尚需液中Fe12ml ，待反应后剩余的Fe4完全反应的方程式。和FeCl写出KNO23（标况）氯气，反应完全后，溶液中有2.24L溶液中缓缓通入6】往150mLFeBr【例题2的物质的量浓度。FeBr21/3的溴离子被氧化成溴单质。求原溶液（四）质量守恒--质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质

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高一化学必修1综合测试题（答题时间:90分钟) 第I 卷(选择题共50分) 可能用到的相对原子质量：H:1 N ：14 Cu:64 O:32 一、选择题（本题共25小题,每小题2分;每小题只有一个选项符合题目题意) 1、下列气体中，不会造成空气污染的就是( ) A 、 N 2 B 、 NO C 、 NO 2 D 、 SO 2 2、下列金属氧化物中属于两性氧化物的就是（ ) A 、 22O Na B 、 32O Al C 、 32O Fe D 、 CaO 3、在常温下,下列溶液不能溶解铁的就是（ ) A 、稀硫酸 B 、 3FeCl 溶液 C 、 2CuCl D 、浓硫酸 4、下列叙述正确的就是（ ) A 、纯碱、烧碱均属碱 B 、 2SiO 、2SO 均属酸性氧化物 C 、凡能电离出+ H 的化合物均属酸 D 、盐类物质一定含有金属离子 5、下列情况会对人体健康造成较大危害的就是（ ) A 、自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌 B 、用2SO 漂白食品 C 、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(3CaCO ) D 、用小苏打(3NaHCO ）发酵面团制作馒头 6、下列气体不能用排空气法收集的就是( ） A 、 O 2 B 、 NH 3 C 、 NO D 、 CO 7、下列离子能大量共在的就是（ ) A 、 ++--Na Ba SO OH 、、、224 B 、 - +++Cl Al Na H 、、、3 C 、 +-+-K NO NH OH 、、、34 D 、 +++-K Na H SO 、、、23 8、将CO 2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的就是（ ) A 、 2CaCl 溶液 B 、饱与32CO Na 溶液 C 、澄清石灰水 D 、 32SiO Na 溶液 9、下列反应中,不能产生氢气的就是（） A 、红热的铁与水蒸气 B 、钠与水 C 、铝与NaOH 溶液反应 D 、铁与稀硝酸反应

(完整版)高中化学铁及其化合物专题练习

铁及其化合物一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③4FeCl溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中3A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 2．已知下述三个实验中均有化学反应发生。 ①②③ 将铜丝放入氯化将铁钉放入硫向硫酸亚铁溶液中铁溶液中酸铜溶液中滴入几滴浓硝酸 ) ( 下列判断正确的是 A．实验①中铁钉只做还原剂＋2 Fe既显氧化性又显还原性B．实验②中C．实验③中发生的是置换反应＋2＋23＋ >Cu．上述实验证明氧化性：Fe>FeD后有白色沉淀生成，过滤后，BaCl的酸性溶液中，通入足量的SO．在含有3FeCl和232) ( 向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是． BaSOA．白色沉淀是BaSO和34 B．溶液的酸性增强 C．白色沉淀是BaSO4FeClFeCl全部被还原为D．23＋＋＋23＋32四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶AlFe、Mg、和Fe4．某溶液中有) 液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( Mg BFeA．32＋＋ Al ．CFe D．＋＋32． 5．下列离子方程式书写正确的是( ) A．FeO固体放入稀硝酸溶液中：＋2＋O ＋HFeO＋2H===Fe2．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：B＋3－＋O NOFe＋4H＋===Fe＋↑＋2HNO23．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C＋2＋O ＋===Fe＋2HFe(OH)2H221 D．向Fe(OH)中加入氢碘酸：3＋－2＋O ＋2I===2Fe＋I6H2Fe(OH)＋6H＋223的组成成分。由此分析，下列结论中正确6．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A) 的是 ( FeB．A中一定有Fe CA． FeBr溶液D．A一定为AgIC．B为沉淀27．高3＋3＋中一定有铁酸钠(NaFeO)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的主要反应方42－－2－－。干法制备

高一化学物质的量的计算专题讲练附答案

高一化学-有关物质的量的计算-专题讲练一讲：1n:先求中介n,再求最终问。解题六关键2式:关注化学式、化学方程式所体现出的有关粒子间的物质的量的关系。 3恒:元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒。二练：（一）选择题 1.(2式)有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl —离子完全沉淀。反应中消耗xmolH 2SO 4、ymolAgNO 3。据此得知原混合溶液中的c(Na +)（为()。 A ．（y-2x ）/a B ．(y-x)/a C ．(2y-2x)/a D ．(2y-4x)/a 2. (1n)在标准状况下，将VL 气体A （摩尔质量为Mg ·mol -1）溶于水中，所得溶液密度为dg ·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为（）。 3.?+mol MV Vd 2240+mol MV Vd 22401000?式（化学式）]将1L0．2mol/LNaCl 溶液和1L0．2mL/LNa 2SO 4溶液混合，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（）。 A ．0．2mol/L B ．0．3mol/L C ．0．6mol/L D ．0．8mol/L 4.[3恒（电荷守恒）或2式（化学式）易]某溶液中含K 2SO 4和Fe 2（SO 4)3，测得溶液中K +的浓度是 ·L -1,Fe 3+的浓度为·L -1,则溶液中SO42-的浓度为（）。恒（元素守恒或电荷守恒）]中·L -1Na 2SO 4溶液和·L -1 的Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 42- 的物质的量浓度为（） ·L -1 ·L -1·L -1·L -1 6.[2式3恒（电荷守恒）]把500ml 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（）。（b-2a ）mol·（2a-b ）mol·L -1 （b-a ）mol·（b-2a ）mol·L -1 （二）填空题 7.(1n)将密度为·mL -1、溶质质量分数为87%的硫酸溶液和密度为·mL -1、溶质质量分数为27%的硫酸溶液等体积混合，所得混合溶液的密度为·mL -1 ，则混合溶液的物质的量浓度是。（三）计算题 8.(1n2式）取和Na 2SO 4的混合溶液，加入过量的BaCl 2溶液后得到白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到，并有气体放出。试计算：

高一化学计算题(完整资料)

此文档下载后即可编辑有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( ) A．28.4 B．28.4 g / mol C．71 D．71 g / mol D 解析：先据体积计算出n＝0.2 mol，再据M＝m/n ，计算出摩尔质量M＝71 g / mol。 2、20 ℃时，KCl的溶解度为34 g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是( ) A．2 mol /L B．3 mol /L C．4 mol /L D．5 mol /L D 解析：设溶液为0.1L，则该条件下溶液最浓时为饱和溶液：(34g/74.5g/mol) /0.1L＝4.6 mol /L。 3、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( ) A．29 B．29 C．29 D．29 C 解析：依据mA / mB＝MA / MB进行计算，即：相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。 4、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 A 解析：原溶液浓度为5 mol /L，根据c1V1＝c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为1∶5，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1∶4。 5、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( ) A．150 mL 1 mol /L的NaCl B．75 mL 3 mol /L的NH4Cl C．150 mL 2 mol /L的KCl D．75 mL 2 mol /L的CaCl2 B解析：注意本题考查的是浓度，与体积无关。 6、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( ) A．6.25 mol /L B．12.5 mol /L C．7 mol /L D．7.5 mol /L A 解析：根据m1w1＝m2w2,,得原溶液质量为200 g。溶质质量为20 g，即0.5 mol，则浓缩后该溶液的物质的量浓度为0.5mol/0.08L＝6.25 mol /L。

高一化学专题练习-离子共存专题训练

离子共存专题训练 1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32- 2、下列各组离子一定能大量共存的是 A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- C．在c(H+) =10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- 3.（08）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 4.下列各组离子中,因两种离子互相促进水解而不能大量共存的是 A. H+、Na+、Fe2+、NO3- B. Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－ C. Na+、OH－、SO42－、H2PO4－ D. Al3+、Na+、S2-、SO42- 5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. H3O+、NO3ˉ、Fe2+、Na+ B. Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+、 C. K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉ D. Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ 6.在pH=2的溶液中,若含有大量的Mg2+、Fe3+、Fe2+和NH4+,则溶液中可以大量存在的阴离子是 A. SO42－ B. ClO- C. NO3－ D. CH3COO－ 7.（08全国1）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4 C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3 8.常温下若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mo l·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3- C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3- 10.巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离是 A．Al3+、CH3C00—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br— C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl— 11．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A．K+、Na+、SO42—、SiO32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl― C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—

高一上学期化学计算题及答案(1)

xxxXXXXX 学校XXXX 年学年度第二学期第二次月考 XXX 年级xx 班级姓名：_______________班级：_______________考号：_______________ 一、计算题（每空？分，共？分） 1、稀硝酸和铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O ，如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：（1）在标准状况下产生气体的体积是多少？（2）将所得溶液加水配成200mL 溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？ 2、将一块质量为8.5g 的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g 稀H 2SO 4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H 2SO 4），所得氢气的质量为0.3g ．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 3、某100mL 硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0.3mol/L ，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L ，向混合液中加入1.92g 铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积以及Cu 2+ 的物质的量浓度。 4、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g 灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g 沉淀，灼烧后的残渣能与30mL 盐酸恰好完全反应．试求：（1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积？（2）原混合物中各物质的质量．（3）所用盐酸的物质的量的浓度 5、浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L （标准状况下）．已知：Cu+2H 2SO 4 （浓）CuSO 4+SO 2 ↑+2H 2O 试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；

高一化学必修综合测试题及答案

高一化学必修1综合测试题（答题时间：90分钟）第I 卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 Cu ：64 O ：32 一. 选择题（本题共25小题，每小题2分；每小题只有一个选项符合题目题意） 1. 下列气体中，不会造成空气污染的是（） A. N 2 B. NO C. NO 2 D. SO 2 2. 下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（） A. 22O Na B. 32O Al C. 32O Fe D. CaO 3. 在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（） A. 稀硫酸 B. 3FeCl 溶液 C. 2CuCl D. 浓硫酸 4. 下列叙述正确的是（） A. 纯碱、烧碱均属碱 B. 2SiO 、2SO 均属酸性氧化物 C. 凡能电离出+ H 的化合物均属酸 D. 盐类物质一定含有金属离子 5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（） A. 自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌 B. 用2SO 漂白食品 C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（3CaCO ） D. 用小苏打（3NaHCO ）发酵面团制作馒头 6. 下列气体不能用排空气法收集的是（） A. O 2 B. NH 3 C. NO D. CO 7. 下列离子能大量共在的是（） A. ++--Na Ba SO OH 、、、224 B. -+++Cl Al Na H 、、、3 C. +-+-K NO NH OH 、、、34 D. +++-K Na H SO 、、、23 8. 将CO 2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（） A. 2CaCl 溶液 B. 饱和32CO Na 溶液 C. 澄清石灰水 D. 32SiO Na 溶液 9. 下列反应中，不能产生氢气的是（）

高一化学方程计算专题

计算专题【方法讲解】物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式中的化学计量数（方程式系数）可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。即可理解为：方程式系数表示参加反应粒子个数例： 2 Na + 2H2O == 2 NaOH + H2↑化学计量数之比： 2 ： 2 ： 2 ： 1 扩大6.02×1023倍：2×6.02×1023 ：2×6.02×1023 ：2×6.02×1023 ：6.02×1023物质的量之比： 2 mol ： 2 mol ： 2 mol ： 1 mol 化学计量数之比== 物质的量之比【例题】 1、把6.5g Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算： (1) 6.5g Zn的物质的量； (2) 参加反应的HCl的物质的量； (3) 生成H2的体积（标准状况）。 2、CO是大气污染物之一。用氯化钯(PdCl2)可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为PdCl 2＋CO＋H2O Pd↓＋2HCl＋CO2。(已知Pd的相对原子质量为106) （1）若反应后得到Pd的质量为1.06 g，则测得CO的质量为多少克？多少摩尔？（2）若存在标况下4.48 L的CO，则反应后会得到Pb的物质的量？质量？ 3、（中考09）钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得： TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2，(已知Ti的相对原子质量为48) （1）若要制得24 g钛，需要镁的质量是多少克？需要镁的物质的量？（2）若要制得2 mol钛，需要镁的质量是多少克？需要镁的物质的量？（3）若反应生成了MgCl2 3 mol，则制得钛多少摩尔？

高中化学必修二元素周期表专题练习(带答案)

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、元素周期表的结构：元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。１．周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数２．除第 1 周期只包括氢和氦，第7 周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为 1 的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7 的卤素，最后以最外层电子数为8 的稀有气体结束。短周期（第1、2、3 周期）周期：7 个（共七个横行）长周期（第4、5、6 周期）周期表不完全周期（第7 周期）主族7 个：ⅠA-ⅦA 族：16 个（共18 个纵行）副族7 个：IB- ⅦB 第Ⅷ族 1 个（3 个纵行）零族（1 个）稀有气体元素口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ 二．元素的性质和原子结构：（一）碱金属元素：相似性：最外层电子数相同，都为１个 1. 原子结构递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性：点燃点燃 4Li + O 2 2Li 2O 2Na + O 2 Na 2O2 2 Na + 2H 2O = 2NaOH + H2↑2K + 2H 2O ＝2KOH + H2↑ 通式：2R + 2 H 2 O ＝2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li 到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。

高一化学计算题专题(学生)

高中化学计算题的解法归纳

化学计算的解题方法与技巧(一) 一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a ,求混合物中铁的质量分数【例题2】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收，求所得的溶液中CO32－和HCO3-的物质的量之比为（二）电荷守恒--即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代

数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=／L，[SO42-]= x mol／L, [K+]=y mol／L，则x和y的关系是( ) （A）x= (B)x=+ (C)y=2(x－ (D)y=2x－【例题4】】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收，求所得的溶液中CO23－和HCO3-的物质的量之比为（三）电子守恒--是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是原电池或电解池中均如此。【例题5】将纯铁丝克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用克KNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12ml L KMnO4溶液才能完全氧化，写出KNO3和FeCl2完全反应的方程式。【例题6】往150mLFeBr2溶液中缓缓通入（标况）氯气，反应完全后，溶液中有 1/3的溴离子被氧化成溴单质。求原溶液FeBr2的物质的量浓度。

高一化学必修1综合测试题.docx

实用标准高一化学必修1 综合测试题（答题时间： 90 分钟）第 I 卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H ：1N ：14Cu ： 64 O ： 32 一 . 选择题（本题共25小题，每小题 2 分；每小题只有一个选项符合题目题意） 1.下列气体中，不会造成空气污染的是（） A.N2 B.NO C.NO 2 D.SO2 2.下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（） A.Na 2 O 2 B.Al 2O 3 C.Fe 2O3 D.CaO 3.在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（） A. 稀硫酸 B. FeCl 3溶液 C.CuCl 2 D. 浓硫酸 4.下列叙述正确的是（） A.纯碱、烧碱均属碱 B.SiO 2 、 SO 2 均属酸性氧化物 C.凡能电离出 H 的化合物均属酸 D.盐类物质一定含有金属离子 5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（） A.自来水中通入少量Cl 2 进行消毒杀菌 B.用SO 2 漂白食品 C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO 3 ） D.用小苏打（NaHCO 3）发酵面团制作馒头 6.下列气体不能用排空气法收集的是（） A.O2 B.NH 3 C.NO D. CO 7.下列离子能大量共在的是（） A.OH 、 SO42、 Ba 2、 Na B.H 、 Na 、 Al 3、 Cl

C.OH、NH 4 、NO 3 、K D.SO32、 H 、 Na 、 K 8.将 CO2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（） A.CaCl 2 溶液 B.饱和 Na 2 CO 3 溶液 C. 澄清石灰水 D.Na 2 SiO 3 溶液 9.下列反应中，不能产生氢气的是（） A. 红热的铁与水蒸气 B. 钠与水 C. 铝和NaOH溶液反应 D. 铁与稀硝酸反应 10. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（） A.将钠投入到足量水中 B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C.将钠放入足量稀硫酸中 D.将钠放入足量稀盐酸中 11.针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（） A.发生装置与用KClO 3 制取 O 2 的装置相同 B.可用排水法收集氨气 C.氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近 D.可以用碱石灰干燥氨气 12.下列叙述中不正确的是（） A.铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸 B.久置的浓硝酸呈黄色 C. 硝酸电离出的H能被Zn、Fe等金属还原成H 2 D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥Cl 2、氧气等气体 13.下列实验现象的描述错误的是（） A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 B.红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒 C.硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰

(完整)2018高考化学计算题专项训练

化学二卷计算专项练习 1、[2011全国卷]为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾(M=214g·mol-1)。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO3－＋5I－＋6 H＋=3I2＋3H2O I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－ 2、[2015·全国卷Ⅰ36]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72—被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为__ __%。 3、[2017全国卷Ⅰ26]凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%。 4、[2017全国卷Ⅲ27]某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%，M=152g·mol-1）制备K2Cr2O7（M=294g·mol-1），最终得到产品m2kg，产率为 5、[2017全国卷Ⅱ28]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I?还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?）。取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L?1。 6、[2017北京卷27]尿素[CO(NH2)2]溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g?mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mL c1mol·L ?1H SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中2 溶质的质量分数是_________。 7、[2016全国卷Ⅱ26]联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联

人教版高一化学必修一期末考试题及答案

人教版高一化学必修一期末考试题及答案 The final edition was revised on December 14th, 2020.

高一化学期末模拟试题（五）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 S—32 Cl— Mn—55 Fe—56 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是( ) A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( ) 3.下列说法中, 不正确的是 ( ) A.磷酸(H 3PO 4 )的摩尔质量与× 1023个磷酸分子的质量在数值上相等 ×1023个氮分子和×1023个氢分子的质量比等于14∶1 g氧气所含的原子数目为2××1023 D.常温常压下,××1023个一氧化碳分子所占的体积是 L 4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（） 5.下列离子方程式的书写正确的是( ) A.铁与FeCl 3 溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+ OH-== CO 2 ↑ + H 2 O C. 金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H 2O====Al+2H 2 ↑ D.钠与水的反应 2Na + 2H 2O ===2Na+ +2OH- + H 2 ↑ 6．下列离子能大量共存的是( ) A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－ 4、CO2－ 3 B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－ 4、NO－ 3 C．含有大量Ba(NO 3) 2 的溶液中：Mg2＋、NH＋ 4 、SO2－ 4 、Cl－ D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－ 3、NO－ 3 7. 在含有Cu(NO 3) 2 、Mg(NO 3 ) 2 和AgNO 3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（） 8．已知还原性Cl－< Br－

高一化学计算专题之差量法在化学解题中的应用

高一化学计算专题之差量法在化学解题中的应用差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（质量差、物质的量差、气体体积差、反应过程中的热量差等）与反应物或生成物的变化量成比例而建立的一种解题方法，此法实际上是有关化学方程式计算的变形。一、基本方法将“差量”看做化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例。用差量法解题的关键是从反应方程式中准确找出“理论差量”和对应于题目的实际差量。二、适用条件（1）反应不完全或有残留物：在这种情况下，差量法反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。（2）反应前后存在差量，且此差量能够求出，这是使用差量法的前提，只有在差量易求出时，使用差量法才显得快捷，否则应考虑其它方法来解。三、原理

在化学反应前后，物质的质量差和参加反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这是根据差量法进行化学计算的原理。四、基本步骤（1）审清题意，分析产生差量的原因。（2）将差量写在化学方程式的右边，并以此作为关系量。（3）写出比例式，求出未知量。【示例】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是解析：解得x＝，将其带入下式可得： w(Na2CO3)＝＝，故A项正确。答案：A。

点拨：本题用常规的计算方法来解答会比较繁琐，差量法是解答隐含有差量问题计算的一种求解捷径。五、差量法解题示例（1）质量差量法【例题1】在1L 2mol·L－1的稀硝酸中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了，问：（1）加入铜粉的质量是多少（2）理论上产生NO的体积是多少（标况下）。解析：根据题意知：硝酸过量，不能用酸性来求解。 3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O △m 3mol 2mol (192－60)g n(Cu) n(NO) 解得：n(Cu)＝， n(NO)＝. 加入铜粉的质量：m(Cu)＝×64g·mol－1＝ g 产生NO的体积：V(NO)＝×·mol－1＝ L 答案：加入铜粉的质量是 g，理论上产生NO的体积是 L。

(完整)高一化学期末考试必会100题(附答案)

高一化学期末考试必会100题（一）化学必修一1、2章（1~15题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（ c ） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ b ） A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ c ） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（ d ） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ A ） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ B ） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ C ） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质 C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（） ①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 A、①② B、①④ C、③④ D、全部 10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（） A、CuO CuCl2 B、CO2 CO C、I-I2 D、H2O H2 11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（） A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中