义马市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

义马市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题

1．某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是（）A．能被银氨溶液氧化

B．能使KMnO4酸性溶液褪色

C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应

D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应

的是

2．自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确

．．．

A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成

B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水

C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量

D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化

3．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（）

A．该有机物与溴水发生加成反应

B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应

C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH

D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应

4．下列溶液中，可以大量共存的离子组是

A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－

C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－

5．【辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是（）

A．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生

B．利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体

C．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾

D．工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气

6．下列说法正确的是（）

A、油脂、煤油和汽油都属于油类，具有相同的组成

B、油脂是天然的高分子化合物

C、油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯

D、人体内的脂肪有保持体温的作用

7．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法正确的是（）

A．通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水

B．淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解

C．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应

D．紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒

8．下列说法正确的是

A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键

C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体

9．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是

A. 反应混和物的浓度

B. 反应物的转化率

C. 正、逆反应速率

D. 反应混和物的压强

10．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（）

的是11．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确

．．．A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4

B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸

C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强

D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

12．下列叙述正确的是

A．用氨水清除试管壁附着的银镜

B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚

C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）

D．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈

13．仪器名称为“蒸发皿”的是

A．B．C．D．

14．【2017．．．的是（）

A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠

B．天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖

C．鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性

D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物

15．下列叙述不正确的是

A．甲苯分子中所有原子在同一平面上

B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应

C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）

D．可用溴的四氯化碳溶液区别和

16．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c （OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为

A．13 B．12 C．11 D．10

17．链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（）

A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种

B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种

C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种

D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种

18．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）已达到平衡状态的是

A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol CO

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．容器中气体的压强不再改变

D．容器中气体的密度不再改变

19．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）

A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣

B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣

C．c（OH－）/c（H＋）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣

D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣

20．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）

二、填空题

21．将32.0g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

（1）硝酸表现的性质为________，被还原的硝酸的物质的量为_________。

（2）NO的体积为________L，NO2的体积为__________L；

（3）若测得反应后溶液中c（H+）=a mol/L，则原硝酸溶液的浓度为________mo1/L。

22．（1）良好的生态环境可以提升生活质量。

①2015年巴黎气候变化大会通过了全球气候变化的新协议，协议的核心是减少温室气体排放，减少排放的温室气体主要是_ _（填字母）。

a. CO2

b. N2

c. HCl②导致“雾霾”产生的因素之一是植物秸秆的露天焚烧，秸秆的主要成分纤维素经过水解得到最终产物为________（填字母）。

a. 葡萄糖

b. 氨基酸

c. 果糖

③下列处理污水的方法中属于化学方法的是________（填字母）。

a. 过滤废水中的悬浮物

b. 用活性碳吸附废水中的杂质

c. 沉淀废水中的重金属离子

（2）均衡营养、合理用药可以保障身体健康。

①维生素C能与I2、Fe3＋等发生反应，说明维生素C具有_________（填“氧化”或“还原”）性；强酸、强碱对皮肤具有腐蚀作用，是因为蛋白质遇强酸、强碱会发生____________（填“盐析”或“变性”）。

②某复方氢氧化铝片说明书（部分）如下：

【药品名称】复方氢氧化铝片

【主要成分】本品每片含氢氧化铝0.24 g、三硅酸镁0.105 g、颠茄流浸膏0.002 6 mL该药物可用于治疗____；请写出任意一个相关的离子方程式：____。

（3）材料的不断发展可以促进社会的进步。

①“天宫二号”内大量使用了碳纤维复合材料，在碳纤维复合材料中，碳纤维属于________（填“增强材料”或“基体材料”）；资源舱大量采用铝锂合金，选用铝锂合金而不选用铁合金的主要原因是

___________________________________________。

②“天宫二号”姿控系统使用耐辐照石英玻璃作为光学材料，石英玻璃主要成分的化学式为__________________________________。

③聚乙烯塑料常用于食品包装，聚乙烯的结构简式为________________________，聚乙烯塑料属于______________________（填“热固性”或“热塑性”）塑料。

23．可逆反应A（g）＋B（g）2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。

①由T1向T2变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。

②由T3向T4变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。

③反应在________温度下达到平衡。

24．【2016年高考海南卷】（8分）乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：

（1）B和A为同系物，B的结构简式为_______。

（2）反应①的化学方程式为___________，其反应类型为__________。

（3）反应③的反应类型为____________。

（4）C的结构简式为___________。

（5）反应②的化学方程式为______。

义马市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题

21．酸性，氧化性0.5mol 5.6L 5.6L 15014

14

a

22．（1）① a② a③ c

（2）①还原变性

②胃酸过多Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

或2MgO·3SiO2·nH2O＋4H＋===2Mg2＋＋3SiO2·nH2O＋2H2O

或2MgO·3SiO2＋4H＋===2Mg2＋＋3SiO2＋2H2O（2分）

（3）①增强材料铝锂合金密度小

②SiO2③热塑性

23．> < T3

24．（1）CH2=CHCH3

（2）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应

（3）取代反应

（4）HOOC-COOH

（5）2CH3CH2OH+HOOCCOOH CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O

化学 高中化学常考方程式总结

高中化学方程式 一、非金属单质（F 2，Cl 2,O 2,S,N 2,P,C,Si ，H ） 1、氧化性： Cl 2+H 2 2HCl (将 H 2在 Cl 2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) Cl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42+2Cl FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) Cu 2S (只能由单质制取，不能由离子制取) Al 2S 3 (只能由单质制取，不能由离子制取) Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl S+Fe S+2Cu 3S+2Al 催化剂 N 2+3H 2 2NH 3 N 2+3Mg Mg 3N 2 高温高压 2、还原性 S+H 2SO 4(浓) 3SO 2↑+2H 2O N 2+O 2 C+H 2O 2NO CO+H 2(生成水煤气) Si+2CO(制得粗硅) 2C+SiO 2 Si(粗)+2Cl 2 SiCl 4 (SiCl 4+2H 2===Si(纯)+4HCl) (Si+2OH ??+H 2O=SiO 32??+2H 2↑) Si+2NaOH+H 2O==Na 2SiO 3+2H 2↑ 3、歧化反应 Cl 2+H 2O==HCl+HClO （加碱或光照促进歧化： (Cl 2+H 2O H ++Cl+HClO ） Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O (Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O) +H 2O) Cl 2+2Ca(OH)2==CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (Cl 2+2OH =Cl +ClO 二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性 2Mg+CO 2 Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑ 4Al+3O 2===2Al 2O 3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 2MgO+C (Mg+2H +=Mg 2++H 2↑) 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe(铝热反应) 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2OH +2H 2O=2AlO 2 +3H 2↑3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2↑ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3)金属氢化物(NaH) 1、还原性: 4HCl(浓)+MnO 2 4H ++2Cl+MnO 2 MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 16HCl+2KMnO ===2KCl+2MnCl +5Cl ↑+8H O

高一化学必修一第一次月考测试题

2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) 班级： 姓名： 考号：

A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A B.0.5molH 2O 所含原子数为1.5N A C.1molH 2O 含有的水分子数目为N A D.0.5N A Cl 2分子的物质的量是0.5mol 7.下列图示的操作中，正确的是（ ） 8. .蒸馏操作不需要的仪器是（ ） ①漏斗 ②冷凝管 ③蒸馏烧瓶 ④玻璃棒 ⑤分液漏斗 ⑥锥形瓶 A ．①③④ B ．①②⑥ C ．①④⑤ D ．②③⑥ 9.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置 （ ） A.液面下 B.液面上 C.蒸馏烧瓶支管口 D.蒸馏烧瓶中任何位置 10．关于2 mol 二氧化碳的叙述中，正确的是（ ） A ．质量为44g B ．质量为88g C ．有4mol 原子 D ．分子数为6.02×1023 11．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采取下列何种方法分离 （ ） A ．过滤 B ．蒸馏 C ．分液 D ．萃取 12. 影响一定量气体占有体积大小的主要因素是（ ） A ．气体分子的微粒数 B ．微粒本身的大小 C ．微粒的质量 D ．微粒本身的平均距离 13. 已知1.505×1023个X 气体分子的质量为16g ，则X 气体的摩尔质量是 ( ) 班级： 姓名： 考号：

最新高二上学期期中考试(化学试卷)

化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤

高二 第一次月考化学试卷

高二第一次月考化学试卷 有机化学基础 H=1，C=12，O=16，Cl=35.5，Br=80，Ag=108，I=127。 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（） (A) C5H10(B) C7H8(C)CH4O (D)C2H4Cl2 2、2008年9月，“神舟”七号载人航天飞船，不但又一次实现多人多天太空航行，而且中国航天员成功完成首次太空行走并成功安全着陆。航天飞船是用“长征”二号F运载火箭(CZ-2F) 发射的。火箭使用偏二甲肼（）和四氧化二氮作为推进剂，发生反应后生成N2、 CO2和H2O。该反应配平后N2的化学计算数为（） A．1 B．2 C．3 D．4 3、生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（） A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应。 B．禽流感病毒并不可怕，当加热到70℃以上就可以使其致死，日常使用的消毒剂可以用于消杀病毒。 C．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水。 D．蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或氨 4、要将转化为应选用的试剂是（） A．Na B．H2SO4C．CO2，H2O D．NaOH 5、氢氧化银溶于氨水所得银氨溶液的pH值（）A．比原氨水大 B．比原氨水小 C．与原氨水相同 D．无法估计 6、下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是（） A ．B．乙酸和硬脂酸 C．CH2O2和C3H6O2D ．苯甲酸和Array 7、三聚氰胺为纯白色晶体，无味，溶于热水，微溶于冷水。结构简式如下 图：请根据已知材料结构式，下列选择不正确的是：（） A. 三聚氰胺分子式C3N6H6，相对分子质量126 B. 已知合成三聚氰胺的反应是：6 (NH2)2CO → C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2，反应物是尿素。C．三聚氰胺分子所有原子在一个平面上 D．三聚氰胺呈弱碱性，与盐酸、硫酸、硝酸、乙酸、草酸等都能形成三聚氰胺盐 8、香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

高二上学期化学第一次月考试卷第1套真题

高二上学期化学第一次月考试卷 一、单选题 1. 下列关于ΔH的说法正确的是（） A . 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B . ΔH>0时反应放热，ΔH<0时反应吸热 C . ΔH越大，说明反应放出的热量越多 D . 一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－” 2. 已知299 K时，合成氨反应N2 + 3H2 2NH3 △H = －92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（） A . 一定大于92.0 kJ B . 一定等于92.0 kJ C . 一定小于92.0 kJ D . 不能确定 3. 已知反应A2＋2B2 2AB2的ΔH＜0，下列说法正确的是 A . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 4. 已知反应：①101Kpa时，2C+O2=2CO?H=-221kJ/mol②稀溶液中，H++OH-=H2O ?H=-57.3kJ/mol。下列结论正确的是 A . 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B . ①的反应热为221kJ/mol C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ热量 5. 在一定温度下，反应A2+B2 2AB达到平衡的标志是（）

化学高一必修一第一次月考测试题

高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分。） 1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 2. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离( ) A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3. 下列实验事故的处理方法正确的是( ) A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏 斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是( ) A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥ 5. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( ) A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 6. 胶体分散系与其它分散系的本质区别是（） A. 分散质直径大小 B. 是否有丁达尔现象 C. 是否稳定 D. 分散质粒子是否带电 7. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L

高二下学期第一次月考化学试题Word版含答案 (2)

高二化学月考试题 时量：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子量：H-1 Cl-35.5Cu-64 Ag-108N-14S-32O-16Fe-56 第Ⅰ卷选择题(共48分) 一、选择题(每题只有个选项符合题意，每题3分，16小题，共计48分) 1．下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O ③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 ④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 ⑤将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g ⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 A.③⑤⑥ B. ④⑤⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑥ 2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（） A．铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈 B．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 C．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 D．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀 3．有机物CH3CH===CHCl可发生的反应有:①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色⑥与AgNO3溶液反应得到白色沉淀⑦聚合反应，正确的是( ) A．只有⑥不能发生 B．只有⑦不能发生 C．只有②不能发生 D．以上反应均可发生4．下列热化学方程式书写正确的是（）(△H的绝对值均正确) A．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1(中和热) B．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O △H=-1368.8kJ·mol-1 (反应热) C．2NH3(g)3H2(g)+N2(g)△H=+92.4 kJ·mol-1 (反应热) D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242 kJ·mol-1 (燃烧热) 5．己知：

(完整版)高二化学第一学期第一次月考试卷分析

高二化学第一学期期中试卷分析 一、命题意图和试卷整体情况 考查范围：选修4第一、二、三章以及第四章第一节内容。 卷面：，选择题24个，共48分，填空题5个大题，共52分，整体100分。 二、分数统计和答卷情况分析 本次考试参加人数590人，选择题平均分为27.3,分，填空题平均分为27.8分，选择题错误率高的题目为10、21、22、23、24题，填空题整体答题得分率较低。 学生在第一章盖斯定律应用和计算上还存在较大问题，计算水平有待提高。第二章平衡移动原理的应用方面掌握的不好，会理论就是不知道怎样对号入座，对图像表格问题分析能力有欠缺，结合一起的时候好像就不够用了。尤其是第三章在粒子浓度大小比较时，学生对所讲的基本知识掌握的不扎实，理解不透彻，在做稍微的形式变化时学生不能仔细分析，或者根本摸不着头脑，这是选择题最后四个得分较低的原因。化学二卷填空题上涉及的主要问题有两级分化严重，方程式书写、语言表达不规范，比如在终点判断上，很多同学都只说出颜色变化，没按规范书写；计算能力差，比如29题最后一问关于热化学方式式与盖斯定律的计算，发生计算性错误的同学很多；基础知识基本概念不理解，不过关，比如硫酸铝钾水溶液显什么性，以及原因的表示等。26题为电化学题，由于刚刚学的电化学知识学生还没有进行全面的习题练习，所以一部分学生在电源正负极判断以及电极反应式书写上存在问题。 三、教学建议 选修4化学反应原理这本书，理论性强，在我们今后的教学中，除了重视理论的教学外，还应更加重视学生在理论方面的应用，培养学生的能力，让学生在理论应用上更加得心应手，为高考打下坚实的基础。 1.教师应转变教学理念，由知识传授变为学习方法的传授。对概念的分析要分析到位，课堂上要多引导学生分析；对重点难点知识课堂上要以练代讲。本次考查中反馈出很多学生的“双基”功夫较差，教师也要承担一部分责任，教师要反思自己在教学过程中板书、语言是否就一定是很规范的？规

高一化学月考试卷及答案

高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )

高二上学期化学12月月考试卷真题

高二上学期化学12月月考试卷 一、单选题 1. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A+B 3C达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（） A . 反应在c点达到平衡状态 B . 反应物浓度：a点小于b点 C . 反应ΔH>0 D . Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段 2. 下列说法正确的是（） A . 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 B . 增大压强，肯定会加快化学反应速率 C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D . 升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大 3. 在密闭容器中，反应A+2B x C达到平衡后，减小压强，10s后A 的浓度减少2 mol·L－1。下列说法中正确的是（） A . x一定大于3 B . v=0.2 mol·L－1·s－1 C . 增加B的量，反应速率加快 D . A的转化率降低 4. 反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是（）

A . 加入催化剂 B . 增大压强 C . 升高温度 D . 保持容器体积不变，冲入He气 5. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（） A . 溶液的pH值：②＞③＞① B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞② C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L D . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） 6. 在密闭容器中发生反应I2 + H2 2HI ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（） A . 各物质的浓度相等 B . 反应容器内压强不变 C . 容器内颜色不再变化 D . 单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+ B . 1LpH=4的醋酸中有4NA个H+ C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D . 1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个 8. 已知：Cu+2H+=Cu2++H2 △H1 2H2O2=2H2O+O2 △H2 2H2+O2=2H2O △H3 则反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O)的△H是（） A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 C . △H=△H1+2△H2+2△H3 D . △H=2△H1+△H2+△H3

高二化学第一次月考试卷

高二化学第一次月考试卷 考试范围：第一章；考试时间：50分钟；命题人：宋琼洁 分卷I 一、单选题(共15小题,每小题2.0分,共30 分) 1.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是() A．0 B．2 C．5 D．8 2.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是() A．15 B．33 C．35 D．51 3.某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为() A．24 B．25 C．26 D．27 4.下列电子排布式或电子排布图正确的是() A．O的电子排布图：B．Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2 C．N的电子排布图：D．Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6 5.已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子排布状态的是() A． B． C． D． 6.下列说法错误的是() A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则

D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 7.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是() A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1 8.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定() ①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态 A．①②B．①④C．②③D．③④ 9.下列说法中正确的是() A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形 B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道 C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道 D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小 10.下列说法正确的是() A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形 B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 11.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是() A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来 C．原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的 12.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是() A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向 D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 13.下列说法正确的是() A．s能级的能量总是小于p能级的能量

高二上学期第一次月考化学试卷

高二上学期第一次月考化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题. (共20题；共40分) 1. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列反应中，可用离子方程式H++OH－=H2O表示的是：（） A . NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O B . Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O C . NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O D . NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 2. （2分）(2018·北京) 测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。 时刻①②③④ 温度/℃25304025 pH9.669.529.379.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（） A . Na?SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH- B . ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的 C . ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D . ①与④的Kw值相等 3. （2分）已知温度T时水的离子积常数为Kw ．该温度下，将浓度为a mol?L﹣1的一元酸HA与b mol?L ﹣1的NaOH等体积混合，混合溶液中c（H+）=mol?L﹣1 ．下列说法不正确的是（） A . 混合溶液呈中性 B . a≥b

C . 混合溶液中，c（A﹣）=c（Na+） D . 混合液中水电离出c（OH﹣）大于该温度下纯水电离出c（OH﹣） 4. （2分） (2015高二上·南充期末) 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（） A . a极为电池的正极 B . 电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2O C . 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 D . 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移 5. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+。下列有关说法错误的是（） A . Cu是还原剂，被腐蚀 B . Fe3+是氧化剂 C . 该反应是置换反应 D . 该反应属于离子反应 6. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 下列离子方程式正确的是（） A . 碳酸钙溶于盐酸中：2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑ B . 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O C . 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓

高一化学必修一第一次月考化学卷及答案

2018-2019学年普宁市第一中学高一化学 第一次月考试题卷 可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题3分，共计54分） 1. 五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗称海波。医药上用作洗涤剂、消毒剂。根据化合价原理可知Na2S2O3·5H2O中S元素的化合价为 A．+6 B．+4 C．+2 D．-2 2、Mg和Mg2+相同之处是 A．化学性质B．质子数C．核外电子数D．物理性质 3.下列微粒书写正确的是 A.铵根离子：NH3+ B.碳酸氢钙：CaHCO3 C.氯化亚铁：FeCl3 D.硫酸根离子：SO42- 4．下列实验基本操作中，正确的是 A．倾倒液体B．过滤C．加热液体D．熄灭酒精灯 5．下列仪器：①烧杯②锥形瓶③圆底烧瓶④试管⑤坩埚，其中可用酒精灯 直接加热的仪器是 A．④⑤B．①②③④ C．①③D．④ 6. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水， 然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸； ④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A. ④②⑤ B. ②⑤④①③ C.④①②⑤③ D. ①④②⑤③

7.下列各组物质, 其分子数相同的是 A．1 g H2和8g O2B．1 mol H2O和22.4L O2 C．16g O2和3.01×1023个CO2分子D．9 g H2O和标准状况下11.2L乙醇8.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②苯和四氯化碳的混合溶液；③单质溴和硝酸钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.蒸馏、萃取、分液 D.分液、蒸馏、萃取 9.实验室需0.5mol/L的NaOH溶液230mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别是 A.240mL，4.8g B.250mL，5.0g C.500mL，10.0g D.任意规格，4.8g 10.将30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为 （假设溶液体积混合前后不变） A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1.00mol/L D.2mol/L 11．将50ml 5mol/L NaOH溶液稀释到500ml,，然后取出40mL稀释后的NaOH溶液， 则该溶液中NaOH的物质的量为 A.0.25mol B.0.02mol C.2.5mol D.0.2mol 12．1 L Na2SO4溶液中含Na+ 4.6 g, 则溶液中SO42 浓度为 A．0.1mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.2mol/L 13．设N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L CH4含有的H原子数为0.1N A B．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L C．1 mol/L A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3N A D．标准状况下，1.7g NH3中所含的质子数为N A 14．2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A．所取的KMnO4样品受潮B．溶解搅拌时有液体溅出 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线

南宁市高二上学期第二次月考化学试卷(II)卷

南宁市高二上学期第二次月考化学试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共50分) 1. （2分）在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH﹣）的关系如图所示，下列说法中正确的是（） A . 100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和后，所得溶液的pH等于7 B . 25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7 C . 25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 D . 25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7 2. （2分）下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（） A . 硫酸，硫酸钡 B . 碳酸，碳酸钠 C . 食盐，酒精 D . 碳酸氢钠，醋酸 3. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列说法中正确的是（） A . 氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl﹣ B . CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质 C . 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2﹣

4. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（） A . 液氨可用作制冷剂 B . 氯气可用于制漂白液 C . 氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器 D . 氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源 5. （2分） (2015高二上·秦安期末) 已知水的电离方程式：H2O?H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（） A . 升高温度，KW增大，pH不变 B . 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低 C . 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变 D . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低 6. （2分）某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确是（） A . 该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B . 该溶液由等物质的量浓度、等体积NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C . 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) D . 加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 7. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（） A . 用热的纯碱溶液清除灶具上的油污 B . 用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ C . 用硫酸清洗锅炉中的水垢 D . 用明矾[KAl（SO4）2?12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质 8. （2分） (2018高一上·汕头期末) 有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（）

高二下学期第一次月考化学试卷(重点励志班)

高二下学期第一次月考化学试卷（重点励志班） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题；共33分) 1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（） A . 增稠剂 B . 调味剂 C . 着色剂 D . 抗氧化剂 2. （2分）下列装置及相应操作能达到实验目的的是（） A . 装置①可用于“海带提碘”实验中将海带灼烧成灰 B . 装置②可用于H2O2分解速率的测定 C . 装置③可用于氨气的收集 D . 装置④可用于实验室制取乙酸乙酯 3. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列有机物的命名错误的是（） A . 苯甲酸甲酯 B . 3，4-二甲基戊烷

C . 2，3-二甲基戊烷-1-丁烯 D . 2-甲基丙酸 4. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 25℃、101kP时，甲烷、乙烷和丙烯组成的混合烃32ml，与过量氧气混合并完全燃烧，气体经过浓硫酸干燥，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小72ml，原混合烃中甲烷、乙烷、丙烯的体积比可能为（） A . 3:2:1 B . 2:1:2 C . 4:2:5 D . 1:1:1 5. （3分）某烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，该烃的名称是（） A . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔 B . 2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯 C . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯 D . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯 6. （2分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，有关乙烯的说法不正确的是（） A . 乙烯可与氢气、水、溴化氢等物质在一定条件下发生加成反应 B . 运输水果常常使用浸有高锰酸钾溶液的硅土处理，目的是使水果保鲜。 C . 乙烯分子中只存在碳碳双键 D . 乙烯是一种植物生长调节剂 7. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 能够证明甲烷构型是四面体的事实是（） A . 甲烷的四个键键能相同

高二年级 上学期 化学 第一次月考

高二年级化学 14 - 15 学年(上)第一次月考试卷(满分：100分考试时间：120分钟命题人：周成伟) 一、选择题(60分，每题3分，只有一个选项符合题目) 1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如水能、地热、天然气、电能等。下列能源属于绿色能源的是( ) ①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②⑤ 2.下列变化中，属于吸热反应的是( ) ①液态水的汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释 ④KClO3分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A.②④ B. ①④ C. ②③ D. ①④⑤ 3.下列叙述正确的是( ) A.物质燃烧不一定是放热反应 B,放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生 C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 D.伴随能量变化的不一定是化学变化 4.可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底生成，外观象冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( ) A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源 C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷 5.下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物的状态 B.反应物量的多少 C.生成物的状态 D.反应热的单位 6.下列说法错误的是( ) A.热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量。 B.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据。 C同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同， ΔH也不同。 D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参与反应的物质的物质的量成正比。 7.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为QkJ，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100g CaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( ) A．0.5Q kJ B．Q kJ C．2Q kJ D．5Q kJ 8.下列说法正确的是( ) A.燃烧热一定小于零 B.当同一化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的 C.由C(石墨，s) → C(金刚石，s) ΔH= + 1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 D.在101 kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃

高中必考化学方程式

高中重要化学方程式 第一单元 钠及其化合物 1、钠的还原性①：与非金属单质（氧化剂）反应 4Na+O 2＝2Na 2O （缓慢氧化生成白色粉末） 2Na+O 2Na 2O 2（氧气或空气中点燃生成淡黄色粉末） 2、钠的还原性②：置换反应 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（钠置换水电离出来的H ＋ ）现象，检验，保存，其它碱金属比较 2Na+2HCl ＝2NaCl+H 2↑（钠置换酸电离出来的H ＋ ，比与水反应剧烈） 2Na+CuSO 4+2H 2O ＝Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4+H 2↑（钠置换水中的H ＋ ，不置换盐中的金属） 3、Na 2O 2：非碱性氧化物 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 2Na 2O 2+4HCl ＝4NaCl+2H 2O+O 2↑ 4、工业制取 2NaCl (熔融)2Na+Cl 2↑ 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑（氯碱工业） 5、Na 2CO 3溶液中逐滴加入HCl 溶液至过量 Na 2CO 3+HCl ＝NaCl+ NaHCO 3 NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ 合：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ 互滴检验 6、CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑（强酸制弱酸） （CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成） 7、NaOH 溶液中缓慢通入CO 2气体至过量 2NaOH+CO 2＝Na 2CO 3+H 2O Na 2CO 3+H 2O+CO 2＝2NaHCO 3（饱和溶液则析出晶体） 合：NaOH+CO 2＝NaHCO 3 类比：石灰水中通CO 2 8、HCO 3－ ：能与酸反应又能与碱反应 NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O HCO 3－+OH －＝CO 32－ +H 2O HCO 3－+H ＋ ＝H 2O+CO 2↑ 弱酸酸式盐： 第二单元 铝 9、从铝土矿中提取铝 Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O 2Al 2O 3(熔融)4Al+3O 2↑ 电解法冶炼铝 10、2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑ 离子方程式： （Al 、Fe 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化） 11、铝热反应 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe （此法还可以从MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5中冶炼对应的金属） 12、AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量 AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 合：AlCl 3+4NaOH(过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 离子方程式： 13、NaAlO 2溶液中逐滴加入HCl 溶液至过量 NaAlO 2+HCl+H 2O ＝Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 合：NaAlO 2+4HCl ＝AlCl 3+NaCl +2H 2O 离子方程式： 14、制氢氧化铝沉淀 AlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl 2NaAlO 2+3H 2O+CO 2＝2Al(OH)3↓+ Na 2CO 3 AlCl 3+ 3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl 离子方程式： 15、明矾净水：KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++2SO 42- Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + 16、镁条在空气中燃烧 2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+CO 22MgO+C Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑ 第三单元 铁的获取及应用 17、Fe+S FeS 2Cu+S Cu 2S 18、2Fe+3Cl 22FeCl 3 Cu+Cl 2CuCl 2 19、FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色 20、Fe 3++3OH － =Fe(OH)3↓（红褐色沉淀） FeCl 3+3KSCN ＝3KCl+Fe(SCN)3 Fe 3++3SCN -＝Fe(SCN)3 21、2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 2FeBr 2+Br 2＝2FeBr 3 22、2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2 2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2 第四单元 含硅矿物与信息材料 23、Si+4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑ Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑ 24、SiO 2+2C Si+2CO ↑ (工业制粗硅) 25、SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑ SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑ 26、SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O （碱液腐蚀玻璃并引起粘连） SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃，氢氟酸保存在塑料瓶中) 27、Na 2SiO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2SiO 3↓ Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ 28、H 2SiO 3 SiO 2+H 2O (SiO 2与水不反应) 通电 高温 点燃 点燃 高温 点燃 通电 高温 亚铁离子的检验 通电 铁离子的检验 氧化性：Cl 2> S 强酸制弱酸 制玻璃原理 点燃 点燃