(2016最新编辑)华师大九年级科学酸碱盐知识点

酸碱盐知识点

一、酸碱指示剂（简称指示剂）：

能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。

常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

（1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

（2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。

二、常见的酸

酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!

闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔。

（如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!

（一）打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；

分析：

（1）

①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白

雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。

②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。

（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验

室常用浓硫酸作干燥剂。（如右图所示）。

状元笔记：

（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性

成的化合物）里的氢和氧原子按2：1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就会腐蚀皮肤、衣物。

【实验探究】探究浓硫酸的稀释

实验步骤：在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸，水从分液漏斗中缓慢滴入锥形

瓶，观察现象。

实验现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。

实验结论：不能将水注入浓硫酸里。

浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因：这是因为水的密度小于硫酸的密度，浮在浓硫酸上

面，浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾，沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅，危及

人身安全。

稀释浓硫酸的正确步骤：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并

不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。

不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法：应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳

酸氢钠溶液。（涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉-----生成无腐蚀性的物质）

（三）、酸的化学性质

1.酸能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液在酸溶液中变红，无色酚酞不变色。

2. 活泼金属+酸=盐+H2

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl = FeCl2+H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑（亚铁溶液浅绿色）

2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑2Al+ 3H2SO4 = Al2（SO4）3+3H2↑

3．酸+金属氧化物=盐+H2O（在工业上，可利用此性质除去金属表面的锈）

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (三价铁溶液黄色)

（铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色）

CuO+2HCl= CuCl2+H2O CuO+H2SO4= CuSO4+H2O

4.酸+盐=新酸+新盐（反应条件：生成物中有沉淀或气体或水）

实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应：CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑

AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl

5、酸+碱=盐+水

NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

三、常见的碱

（一）几种常见的碱

（1）氢氧化钠（NaOH）：有强烈的腐蚀性，俗名为火碱、烧碱、苛性钠。使用氢氧化钠时一定要特

氢氧化钠容易吸收空气中的水分并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。利用这种性质可作某些气体的干燥剂。氢氧化钠的用途：在肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中作化工原料，在生活中用来除去油污。

状元笔记：

（2）氢氧化钙〔Ca（OH）2〕，俗名是熟石灰或消石灰，在化学实验中用来检验二氧化碳的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

CaO俗名生石灰，加入少量水。CaO+H2O= Ca（OH）2

现象：放出大量的热，水立即变为水蒸气，生石灰变为粉末状。

应用：因为氧化钙易与水反应，故可以作干燥剂。

状元笔记：

（3）碱的化学性质

1、碱溶液能与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

2、碱+某些非金属氧化物（如CO2、SO2、SO3等）==盐+ H2O

Ca（OH）2+CO2= CaCO3↓+H2O 石灰水检验二氧化碳的反应

2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O NaOH既能吸收空气中的水，也能吸收空气中的CO2，故NaOH要密封保存。

SO2、SO3与碱的反应与上面的反应类似：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

亚硫酸钠硫酸钠

3、碱+盐=新碱+新盐反应条件：反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水。

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO43Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑

(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑

4、酸+碱=盐+水

NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

四、溶液酸碱度的表示方法——pH

1.溶液的酸碱性与pH的关系（见下图）

pH＜7 溶液为酸性，pH越小，酸性越强

pH＞7 溶液为碱性，pH越大，碱性越强

pH＝7 溶液为中性，如纯水显中性

测定溶液pH最简便的方法是用pH试纸。

pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸，用胶头滴管（或玻璃棒）把待测液滴在pH试纸上，立即把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，与标准比色卡上颜色相近的pH即为该溶液的pH。

说明：1.用pH试纸测定溶液酸碱度时，要在半分钟内完成。才能较准确地测出液体的pH。时间稍长pH 试纸可能会与待测液发生其它反应，或与空气中的某些物质反应，酸碱性发生了变化，结果就不真实了，测定的pH也就不准确了。

2. 不能将试纸直接放入待测液中，这样会污染待测液。

3.pH试纸不能用水湿润。如果pH试纸用水润湿，就等于把待测液稀释了，测出的pH就不准确。

五、酸和碱各自都具有相似化学性质的原因——组成相似

盐酸、硫酸、硝酸等酸在水溶液中都解离出H +和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H +，所以酸有一些相似的性质。

氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-所以碱具有一些相似的性质。

酸：在水溶液中能解离出唯一的阳离子（H +）的化合物叫酸。

碱：在水溶液中能解离出唯一的阴离子（OH-）的化合物叫碱。

六、常见的盐：金属阳离子或NH4+与酸根阴离子组成的化合物叫盐

（一）氯化钠化学式：NaCl 俗名：食盐

1.食盐是一种白色颗粒状固体，易溶于水，有咸味。食盐由精制盐、KIO3和抗结剂组成，食盐是一种混合物。

2.氯化钠的生理作用：

食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需注意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。

3.氯化钠的用途：生活中作调味品；腌制食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于清除公路积雪。

4.氯化钠的分布：海水中溶有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。

5.食盐的提取：提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的水分，达到饱和再蒸发，食盐就会析出。这样制得的食盐中有很多杂质，又叫粗盐。

（二）、粗盐的提纯粗盐提纯的实验步骤：1.溶解； 2.过滤； 3.蒸发； 4.计算产率。

【探究步骤】

1.

2.过滤。注意：①一贴、二低、三靠；②如果浑浊再过滤一次。

3.蒸发。注意：①要不断搅拌；②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热。

4.计算产率。计算提纯后的氯化钠产率。用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。（三）、过滤的操作步骤：

一贴：滤纸要紧贴漏斗壁。一般在将滤纸贴在漏斗壁时用水润湿并挤出气泡，因为有气泡会影响过滤速度。

二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。

三靠：一是过滤的液体倒入漏斗时，烧杯口要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒起引流的作用）；二是玻璃棒下端要靠在有三层滤纸的一边；三是漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁。

综上所述，上述实验中，有三处用到了玻璃棒，它们的作用分别是：

1.溶解操作：搅拌，加速粗盐的溶解；

2.过滤操作：引流，导引液体流进过滤器；

3.蒸发操作：搅拌，使滤液均匀受热，以防滤液溅出。

(四)、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

1.碳酸钠化学式：Na2CO3俗名：纯碱、苏打。用途：广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产

2.碳酸氢钠化学式：NaHCO3。俗名：小苏打。

用途：蒸馒头时刻用它作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡。

3.碳酸钙化学式：CaCO3大理石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分。

用途：装饰材料。

实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。反应的化学方程式为：

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑H2CO3

NaHCO3 + HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH

综上所述：

1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生CO2气体。

2.CO32-或HCO3-的检验：取少量未知物于试管中，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB + CD AD + CB 复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。

诠释：（1）生成物中有水，一眼就看出来了；（2）气体的生成在初中阶段只有三种：

生成物中有H2CO3 = H2O + CO2↑NH4OH = H2O + NH3↑H2SO3 = H2O + SO2↑

（3）沉淀的判断只有背会酸、碱、盐的溶解性表。

(五)、盐的的一些性质

（1）盐溶液的颜色：铜盐溶液一般呈蓝色；铁盐溶液一般呈黄色；亚铁盐溶液一般呈浅绿色；高锰酸钾溶液呈紫红色；其它盐溶液一般为无色。

（2）酸、碱、盐的溶解性

1、酸：除硅酸H2SiO3不溶外，其余酸都可溶。

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

（2）盐的化学性质

①属+盐→新盐+新金属反应条件：前金换后金；盐可溶；不用钾、钙、钠。

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

②盐+酸→新盐+新酸反应条件：生成物中有沉淀或气体或水。

AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

③盐+碱→新盐+新碱反应条件：反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水。

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO43Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑

④盐+盐→新盐+新盐反应条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀。

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

初中化学酸碱盐口诀学习

初中化学酸碱盐口诀学习 初中化学酸碱盐口诀学习 ?初中化学第八章《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多,涉及到的化合物种类及反应也多,且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。如果把该章的一些重要内容编成口诀,记忆起来就方便多了。? 1．电离口诀:“电离电离,遇水便离”。说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。 ? 2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电,原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。说明:“光有离子还不行,自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动,该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。?? 3.浓盐酸的特性口诀:“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”,即成为浓硝酸的特性。? ４.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。说明:“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸,应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。??５.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀:“石蕊遇酸紫变红,酚酞遇酸影无踪;石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。”说明:“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色(仍为无色）。“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。(石酸红，石碱蓝,酚酞遇碱变红色)? 6.稀释浓硫酸的方法口诀:“稀释浓硫酸，应防酸飞溅,要把浓酸注入水,同时再搅拌”。说明：“应防酸飞溅”,是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里,水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。? ７.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀:“硝酸浓硫酸,氧化性很强,遇到金属后，生水不生氢”。说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。? 8．金属活动性顺序的意义及应用口诀：＜1>意义:“金属位置越靠前,金属活动性越强。” ＜2>应用：①金属跟酸的置换反应：“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。”②金属跟盐的置换反应:“前面金属是单质，后面金属盐溶液,除去钾钙钠钡外，置换反应都成立。” 说明：“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。“除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中,排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时,它们首先跟溶液中的水反应,而不能置换出盐中的金属,故应除去这四种金属。? ９．氢氧化钠的特性及俗名口诀：“白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名：火碱烧碱苛性钠”。说明:“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。??1０．盐和碱的溶解性规律口诀：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银,白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少,钾钠钡钙铵中找”。说明:“硫酸钡、氯化银,白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶;盐酸盐(即氯化物）中只有氯化银不溶,其余都溶。“碳酸钾钠铵溶,碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐

华师大版八年级上-科学-考点复习

华师大科学八上知识点填空 一、机械运动与力 1. 同一物体是运动还是静止取决于所选参照物，选取的参照物不同，所得的目标物运动状态也不同。 2. 速度是表示_______________________ 的物理量，单位时间内物体通过的路程就是速度。 3. 速度的计算公式：_______________ ,路程的计算公式________________，时间的计算公式_________________ 。 4. 速度的换算公式：1m/s= __________ km/h。 5. 物体沿着直线快慢不变的运动叫做匀速直线运动。做匀速直线运动的物体速度是一个定值，速度的大小与路程、时间的选择无关。不能认为速度与路程成正比，速度与时间值成反比。 6. 路程-时间图像(s-t图像)：它表示路程随时间的变化规律。匀速直线运动的路程一时间图像是___________ 。 7. 速度-时间图像(v-t图像)：它表示物体的速度跟时间的关系。由于匀速直线运动的速度不随时间而改变， 它的图像是________________________________ 。 8. 力是物体对物体的作用，三要素有______________ 、__________ 和_________ 。 9. 力的作用效果：___________________________ 和_________________________ 。 10. 重力的大小与质量成正比，公式G mg (g 一般取9.8N/kg)。重力方向__________________ 。 11. 弹力必须在物体接触且发生形变之后才会发生。弹力的方向是物体恢复原来形状的方向，大小与物体的 劲度系数和物体的形变程度有关，公式 F kx。 12. 摩擦力是一种阻碍___________ 的力，切记不是阻碍运动的力。滑动摩擦力与 ________________ 和________________ __________ 成正比，与面积没有关系。 13. 增大摩擦力的方法：⑴ _______________ ；(2) ______________ ；(3) ______________ 。 14. 减小摩擦力的方法：⑴ _______________ ；(2) ______________ ；(3) _____________________ ；(4) 15. 牛顿第一定律：物体在不受外力条件下总保持________________ 或__________________ 。 16. 物体保持原有运动状态的性质叫做_____________ 。任何物体都有惯性，惯性只跟________________ 有关，与其他任 何因素都没有关系。 17. 惯性是物体的属性，不是力。因此在提到惯性时，只能说“物体具有惯性”，或“由于惯性”，而不能说 “受到惯性作用”或“惯性力”等。 18. 当作用在__________ 上的两个力__________ 、___________ ，且 ______________________ 时，两个力才能平衡。 19. 平衡力与相互作用力的异同。 平衡力相互作用力 相同点大小相等*方向相反，作用在同一直线上 受力物体作用在同一物体上作用在两个不同物体上 不變力物体是同一个，施力物体不是同一两个物体互为確力者，互为受力情况 同物体受力者 点1同时产生，冋时变化，冋时力的变化

酸碱盐知识点总结及汇总

酸碱盐知识点总结 一、酸及酸的通性 酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H +。酸是由氢离子和酸根离子构成。 1 2.2 4 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ Zn+ H 2SO 4 =ZnSO 4+H 2↑ 碱性氧化物+酸→盐+水 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 碱 +酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4= CuSO 4+2H 2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO 3+HCl=AgCl↓+HNO 3 BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓ +2HCl 注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。 （2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。 （3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 二、碱及碱的通性 定义：电离时生成的阴离子全部是OH －离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离 子构成。 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

酸碱盐反应次序

一、酸碱盐反应次序 1、 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液 2、 向硫酸铜和硫酸的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液 3、 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中不断加入稀盐酸 类型二 离子或物质共存 1、下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（ ） A ．CuSO 4、MgSO 4、KCl B ．NaOH 、NaNO 3、K 2SO 4 C ．Ba （OH ）2、H 2SO 4、NaCl D ．NaCl 、AgNO 3、HNO 3 2、下列物质能在pH 为13的水溶液中大量共存的是（ ） A ．KOH 、Na 2SO 4、MgCl 2 B ．NaCl 、Na 2CO 3、NaNO 3 C ．FeCl 3、HCl 、NaOH D ．CaCl 2、NaCl 、K 2CO 3 类型三 物质的分离和除杂 3、下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是 （ ） Ba(NO 3) 2 4、．．． ）

5、为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是 样品成分 KCl（Mn O2） Na CO（NH HCO） 类型四几种离子的鉴别 6、下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（） A．HCl CuSO4KNO3Na2SO4 B．FeC!3HCl NaCl NaOH C．CaCl2K2CO3HCl （NH4）2CO3 D．NaNO3Na2SO4 HCI H2SO4 7、硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂．某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验： ①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子； ②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0，表明溶液呈酸性； ③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子； ④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解．证明溶液中一定有硫酸根离子 若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是（） A．①②B．②③C．①④D．③④ 类型四物质组成的推断 8、做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是____________和____________。 化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。 【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？ 【提出猜想】猜想①：____________；猜想②：Na2SO4； 猜想③：Na2CO3；猜想④：Na2CO3、Na2SO4 【实验探究】

(完整版)华师大八上科学知识点大全.docx

华师大八上科学知识点大全 一、机械运动与力 1. 同一物体是运动还是静止取决于所选参照物，选取的参照物不同，所得的目标物运动状态也不同。 2.速度是表示物体运动的快慢的物理量，单位时间内物体通过的路程就是速度。 3. 速度的计算公式：v s vt ，时间的计算公式t s , 路程的计算公式s。 t v 4.速度的换算公式： 1m/s=3.6 km/h 。 5.物体沿着直线快慢不变的运动叫做匀速直线运动。做匀速直线运动的物体速度是一个定 值，速度的大小与路程、时间的选择无关。不能认为速度与路程成正比，速度与时间值成反 比。 6. 路程 - 时间图像（ s-t 图像）：它表示路程随时间的变化规律。匀速直线运动的路程—时间图像 是一条直线。 7.速度 - 时间图像（ v-t 图像）：它表示物体的速度跟时间的关系。由于匀速直线运动的速度 不随时间而改变，它的图像是平行于时间轴的一条直线。 8.力是物体对物体的作用，三要素有大小、方向和作用点。 9.力的作用效果：改变物体运动状态和改变物体的形状。 10.重力的大小与质量成正比，公式 G mg (g一般取 9.8N/kg) 。重力方向竖直向下。 11.弹力必须在物体接触且发生形变之后才会发生。弹力的方向是物体恢复原来形状的方向， 大小与物体的劲度系数和物体的形变程度有关，公式 F kx 。 12.摩擦力是一种阻碍相对运动的力，切记不是阻碍运动的力。滑动摩擦力与压力和接触面 ．．．． 的粗糙程度成正比，与面积没有关系。 13.增大摩擦力的方法： (1) 增大压力； (2) 使接触面变粗糙； (3) 变滑动为滚动。 14.减小摩擦力的方法： (1) 减小压力； (2) 使接触面变光滑； (3) 变滑动摩擦为滚动摩擦（滚 动轴承）； (4) 使接触面彼此分开（加润滑油、气垫、磁悬浮） 15.牛顿第一定律：物体在不受外力条件下总保持静止或匀速直线运动。 16.物体保持原有运动状态的性质叫做惯性。任何物体都有惯性，惯性只跟质量有关，与其 他任何因素都没有关系。 17.惯性是物体的属性，不是力。因此在提到惯性时，只能说“物体具有惯性” ，或“由于惯性”，而不能说“受到惯性作用”或“惯性力”等。 18.当作用在一个物体上的两个力大小相等、方向相反，且作用在一条直线上时，两个力才 能平衡。 19.平衡力与相互作用力的异同。 二、压力和压强 20.垂直作用在物体表面上的力叫压力。当两个物体相互接触并且发生挤压作用时就有压力

初中化学酸碱盐知识点总结89674

初中化学酸碱盐知识点总结 一、物质的分类： 二、各类物质的主要化学性质： 1．单质： 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 1）酸性氧化物： 2）碱性氧化物： 3）水： 3．酸： 4．碱： 5．盐： 0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物 金属 + 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar 非金属 纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2

初三化学酸碱盐知识点[最全整理版]

应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋 酸果 汁稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部 ．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法:

巧记与酸碱盐有关的化学反应

巧记与酸碱盐有关的化学反应 山西省沁县松村中学赵彩红 邮编：046407 酸碱盐的化学反应是初中化学学习的一个重点，也是一个难点。这部分内容理解起来还算容易，但记忆起来却很困难。因此，我将这些化学反应整理成几句歌决，希望对同学们的学习有所帮助。 活泼金属遇见酸，马上生成氢和盐； 金属若是遇见盐，只能前边换后边。 和酸反应是金氧，交换成份变水盐； 和碱反应非金氧，生成仍是水和盐。 酸碱和盐复分解，交换成份就能行； 若问还有啥条件，沉淀气体水生成。 解释： 第一句：“活泼金属遇见酸，马上生成氢和盐；”指的是“金属+酸→盐+氢气”这类反应。该反应的条件是金属活动性顺序中排在氢前的金属能和酸反应，即“活泼金属”。化学方程式举例： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 第二句：“金属若是遇见盐，只能前边换后边。”指的是“金属+盐→新金属+新盐”该反应的条件是金属活动性顺序中排在前边的金属，可以把它后边的金属从其盐溶液中置换出来，即“只能前边换后边”。化学方程式举例：Fe+CuSO4==Fe+CuSO4 第三句：“和酸反应是金氧，交换成份变水盐；”指的是“金属氧

化物+酸→盐+水”严格来讲，能和酸反应的是碱性氧化物，但新课标为了降低难度，只出现了氧化铁和氧化铜两种物质，并未引入碱性氧化物的概念。同学们只需要知道常见的金属氧化物都可以和酸反应即可。“交换成分”既说明了该反应的原理，也说明该反应是复分解反应。化学方程式举例：Fe2O3+6HCl==2FeSO4+3H2O 第四句：“和碱反应非金氧，生成仍是水和盐。”指的是“非金属氧化物+碱→盐+水”的反应，非金属氧化物严格来讲也应该是酸性氧化物，同碱性氧化物一样，初中阶段也没有引入此概念，同学们只需要知道二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫这三种物质能和碱反应即可。需要注意的是，该类型反应虽然也是两种化合物反应，生成另外两种化合物，但没有交换成分，不是复分解反应。化学方程式举例：CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O 最后两句：“酸碱和盐复分解，交换成份就能行；若问还有啥条件，沉淀气体水生成。”指的是酸碱盐之间的反应，包括“酸+碱→盐+水”、“酸+盐→新酸+新盐”、“碱+盐→新碱+新盐”、“盐1+盐2→新盐1+新盐2”这几类反应都是复分解反应，该反应的条件是“有沉淀、气体或水生成”，注意有沉淀生成时要求反应物均可溶。化学方程式举例： NaOH+HCl==NaCl+H2O CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+CuSO4==CaSO4+Cu(OH)2↓ AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

华师大版初中科学八年级下册知识点汇总

华师大版初中科学八年级下册知识点汇总 第1章 耳的结构:外耳(耳廓、外耳道);中耳(鼓膜、听小骨);内耳:耳蜗 耳的各部分功能: 耳廓:收集声波; 外耳道:外界声波传入中耳的通道; 鼓膜:声波作用下,能产生振动; 耳蜗:有听觉细胞,把声音的振动转变为电信号。 声音就是由于物体(固体、液体、气体)的振动引起的。正在发声的物体叫声源。声源 振动停止,声音也就没有了。声音能在空气、液体、固体中传播,但不能在真空中传播。在 同一物质中,温度越高,声速越快;在同一温度下,声音在固体中传播最快、液体其次、气体中 传播最慢;常温下,空气中声速为３４０米／秒。 声音的三要素:响度、音调、音色 减少噪声的途径:１、减小噪声源的噪声(改造产生噪声源比较大的机器;更换噪声比较大的机器;用金属做成蜂窝状装置吧噪声源罩起来。如:安装消声器) ２、在传播途径过程中减弱(远离噪声或设置屏障。如高架桥或高速公路设置隔音 板。如:将有噪声污染的工厂迁离居民区与办公室。) ３、在人耳处减弱(人在工作时佩戴个人防护用具,如耳塞、耳罩、防声头盔等以防止 噪声损坏听觉器具。 第2章 形成视觉的条件:1、必须要有光线,可以就是发光的,也可以就是不发光的;2、眼必须在光传播的线路上,并且被眼接受。 光的反射定律:反射光线跟入射光线与法线在同一平面上,反射光线与入射光线分居在 法线两侧;反射角等于入射角。 镜面反射:平行光线到平面或其她平滑的物体表面上,反射光线仍平行 漫反射:平行光线射到凹凸不平的粗糙表面上,反射光线向着各个不同的方向 镜面反射与漫反射均遵守光的反射定律。 平面镜成像特点就是:像就是虚像,像与物体等大,像与物体以镜面为对称。 光的折射定律:光从空气斜射入水或玻璃中时,折射光线偏向法线方向;光从水或玻璃射入空气中时,折射光线偏离法线方向;折射光线、入射光线、法线在同一平面上;当光垂直入射时,进入第二种介质的光线方向不发生改变。

(完整版)酸碱盐知识点复习总结

酸碱盐知识点总结 一、物质的分类： 二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化） 1．单质： 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 1）酸性氧化物： 2）碱性氧化物： 3）水： 3．酸： 4．碱： 5．盐： 0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物 金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar 非金属 纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2

(完整版)华师大八上科学知识点大全

华师大八上科学知识点大全 一、机械运动与力 1.同一物体是运动还是静止取决于所选参照物，选取的参照物不同，所得的目标物运动状态也不同。 2.速度是表示物体运动的快慢的物理量，单位时间内物体通过的路程就是速度。 3.速度的计算公式：t s v =,路程的计算公式vt s =，时间的计算公式v s t =。 4.速度的换算公式：1m/s=3.6 km/h 。 5.物体沿着直线快慢不变的运动叫做匀速直线运动。做匀速直线运动的物体速度是一个定值，速度的大小与路程、时间的选择无关。不能认为速度与路程成正比，速度与时间值成反比。 6.路程-时间图像（s-t 图像）：它表示路程随时间的变化规律。 匀速直线运动的路程—时间图像是一条直线。 7.速度-时间图像（v-t 图像）：它表示物体的速度跟时间的关系。由于匀速直线运动的速度不随时间而改变，它的图像是平行于时间轴的一条直线。 8.力是物体对物体的作用，三要素有大小、方向和作用点。 9.力的作用效果：改变物体运动状态和改变物体的形状。 10.重力的大小与质量成正比，公式mg G =(g 一般取9.8N/kg)。重力方向竖直向下。 11.弹力必须在物体接触且发生形变之后才会发生。弹力的方向是物体恢复原来形状的方向，大小与物体的劲度系数和物体的形变程度有关，公式kx F =。 12.摩擦力是一种阻碍相对运动．．．． 的力，切记不是阻碍运动的力。滑动摩擦力与压力和接触面的粗糙程度成正比，与面积没有关系。 13.增大摩擦力的方法：(1)增大压力；(2)使接触面变粗糙；(3)变滑动为滚动。 14.减小摩擦力的方法：(1)减小压力；(2)使接触面变光滑；(3)变滑动摩擦为滚动摩擦（滚动轴承）；(4)使接触面彼此分开（加润滑油、气垫、磁悬浮） 15.牛顿第一定律：物体在不受外力条件下总保持静止或匀速直线运动。 16.物体保持原有运动状态的性质叫做惯性。任何物体都有惯性，惯性只跟质量有关，与其他任何因素都没有关系。 17.惯性是物体的属性，不是力。因此在提到惯性时，只能说“物体具有惯性”，或“由于惯性”，而不能说“受到惯性作用”或“惯性力”等。 18.当作用在一个物体上的两个力大小相等、方向相反，且作用在一条直线上时，两个力才能平衡。 19.平衡力与相互作用力的异同。 二、压力和压强 20.垂直作用在物体表面上的力叫压力。当两个物体相互接触并且发生挤压作用时就有压力

酸碱盐知识点归纳总结

酸碱盐知识点归纳总结 酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这对我们学习知识，尤其是学习化学这门课程有着很好的启迪作用。下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解。 一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别 酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。 1．酸及酸的通性 对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。 酸的通性盐酸硫酸 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。盐酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色。 金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意： （1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。 （2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。 （3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 2．碱及碱的通性

初中化学酸碱盐知识点总结

初中化学酸碱盐知识点总结标准化文件发布号：（9312-EUATWW-MWUB-WUNN-INNUL- DQQTY-

初化学酸碱盐知识点 一、物质的分类： 每类物质各举最少两个例子 二、各类物质的主要化学性质： 1．单质： 各写出最少一个化学方程式 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 3．酸： 4．碱： 5．盐： 氧气→氧化物 金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 金属氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 氧化物→盐+水 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 碱→盐+ 碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐+ 金 属：Fe 、 单 质 稀有气体：He 、 非金属 纯净物 CO 2 氧化物 Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气 可溶盐：SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、 NaOH Cu(OH)2 HCl H 2SO 4 固态非金属：C 气态非金属：H 2

三、化学反应的基本类型： 1）化合反应：（有单质时化合价改变） ⑴单质+单质→化合物 Mg + O2 = P + O2 = ⑵单质+化合物→化合物 C + CO2 = ⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H2O = 2）分解反应：（有单质时化合价改变） H2O = HgO = H2CO3 = KClO3 = KMnO4 = CaCO3 = 3）置换反应：（化合价一定改变） ⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl = Al + H2SO4 = ⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3 = ⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2) CuO + H2 = C + Fe2O3 = 4）复分解反应：（化合价一定不变） ⑴金属氧化物+酸→盐+水 Fe2O3 + HCl = CuO + H2SO4 = ⑵酸+碱→盐+水 NaOH + H2SO4 = Fe(OH)3 + HCl = ⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O） H2SO4 + BaCl2 = HCl + CaCO3 = ⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca(OH)2 + Na2CO3 = NaOH + FeCl3 = ⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） CaCl2 + K2CO3 = Ba(NO3)2 + Na2SO4 = ※不属于四种基本类型的反应： ⑴金属氧化物+CO→金属+CO2 Fe2O3 + CO = ⑵碱+非金属氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2 = ⑶有机物+O2→H2O+CO2 C2H5OH + O2 = ☆氧化还原反应： 得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂； 失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。 如：在2Mg+CO2点燃 2MgO+C中，是氧化剂，是还原剂，被氧化，被还原。 ☆常见的原子团及其化合价： +1 -1 -2 -2 -1 NH4Cl NaOH H2SO4 H2CO3 HNO3 铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根 铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。

初中酸碱盐反应规律小结

初中酸、碱、盐化学反应规律小结 一、用金属活动性顺序正确书写金属与酸、金属与盐的置换反应 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 1、金属与酸、金属与盐是否发生置换反应，既要根据金属活动性顺序加以判断，还要考虑酸和盐的特点。 金属与酸反应：活泼金属 + 酸—→ 盐 + 氢气 （H以前）（一般是稀HCl和稀H2SO4）金属与盐反应：金属 + 盐—→新盐 + 新金属 （反应必须在溶液中进行）（前置后）（可溶性盐） 2、金属与硝酸（浓、稀）和浓硫酸一般可以发生反应，但不属于置换反应，参加反应的金属也不受氢以后的限制。原因是这些酸有强氧化性，反应比较复杂，一般不生成氢气，而是生成水。故不能使用。 如：（化学方程式初中不要求） 4Zn+10HNO 3（稀）==4Zn（NO 3 ） 2 +N 2 O↑+5H 2 O Cu+2H 2SO 4 （浓）Δ CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O 金属与浓盐酸可以发生置换反应产生氢气，但浓盐酸有挥发性，使产生的氢气混有氯化氢气体〔可以用碱溶液（如NaOH、KOH溶液）吸收而除去〕，故不宜选择使用。 碳酸（H 2CO 3 ）的酸性较弱（是弱酸），一般不选择。 3、金属与盐溶液反应时，参加反应的金属在金属活动性顺序中的位置比盐中所含金属元素的位置要靠前；参加反应的盐必须是可溶性盐。两个条件同时具备置换反应才能进行。 特别注意：对于“钾、钙、钠”等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应是时情况比较复杂，一般不属于置换反应，一般也不能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。如：金属钠和硫酸铜溶液的反应，就不能把铜从它的盐溶液中置换出来。 2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2 ↑ 2NaOH + CuSO 4 == Cu（OH）2↓+ Na 2 SO 4 总反应：2Na + CuSO 4 + 2H 2 O == Cu（OH）2↓+ Na 2 SO 4 + H 2 ↑ 4、特别注意：活泼金属“钾、钙、钠”与酸反应时，仍然是与酸直接反应。请不要和第3点的特别注意相互混 淆。如： 2Na + H 2SO 4 == Na 2 S0 4 + H 2 ↑ K + HCl == KCl + H 2 ↑（不要认为先和水反应，再和酸反 应） 5、特别强调：单质铁与酸、与盐发生置换反应时，一般生成亚铁盐（其中Fe的化合价为+2价）。 如： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2 ↑ CuSO 4 + Fe == FeSO 4 + Cu 二、根据复分解反应发生的条件和运用酸、碱、盐的溶解性表正确书写酸和碱、酸和盐、碱和盐、盐和盐的复分解反应。 1、复分解反应能否发生首先要考虑反应物的溶解性，这是前提条件。当反应物条件符合以后，才能考虑生成物是否符合复分解反应发生的条件，即生成物是否有沉淀或气体或水产生，如果有则复分解反应能进行，反之则不能进行。 2 、酸的溶解性规律：初中接触的酸一般都可溶，其中H 2SO 4 、H 3 PO 4 是不挥发性酸。HCl、HNO 3 、H 2 CO 3 有挥发 性，是挥发性酸。但要注意H 2CO 3 的挥发性表现为不稳定性（是化学性质）：H 2 CO 3 == H 2 O + CO 2 ↑。 碱的溶解性规律：钾、钠、钡、铵［KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O］的碱可溶，Ca（OH）2微溶，其余的碱不溶。 注意：①氨水有挥发性，和H 2CO 3 一样，也表现为不稳定性（是化学性质）：NH 3 ·H 2 O == NH 3 ↑+ H 2 O ②AgOH为白色沉淀，但非常不稳定，在溶液中生成的同时马上分解产生褐色的氧化银沉淀： 2AgOH == Ag 2O↓ + H 2 O 盐的溶解性规律：钾、钠、铵盐、硝酸盐溶得快；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银；硫酸盐不溶钡、银、钙（银、钙微溶）；碳酸盐溶解钾、钠、铵（的碳酸盐），微溶碳酸镁，其它一般往下沉。 注意：Fe 2(CO 3 ) 3 、Al 2 (CO 3 ) 3 遇水分解。如：Fe 2 (CO 3 ) 3 + 3H 2 O = 2Fe（OH） 3 ↓+ 3CO 2 ↑ 3、酸和碱的反应：酸 + 碱→盐 + 水（中和反应，属于复分解反应） （1）、酸溶液与碱溶液的反应：一般都能发生反应，即酸碱不受限制。这种类型一般要求判断该化学反应是否发生和是否反应完全。 A、如果反应没有明显现象，可以通过酸碱指示剂颜色的突然变化该化学反应是否发生和是否反应完全。如： NaOH + HCl == NaCl + H 2O （见课本P 162 实验）

初中化学酸碱盐知识点总结89674复习过程

初中化学酸碱盐知识点总结89674

收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 初中化学酸碱盐知识点总结 一、物质的分类： 二、各类物质的主要化学性质： 1．单质： 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 1）酸性氧化物： 2）碱性氧化物： 3）水： 3．酸： 4．碱： 0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物 金属 + 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar 非金属 纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、 CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 、CaCO 、BaCO 、Ag CO 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2

2019年精选华师大版科学八年级上册知识点练习八十七

2019年精选华师大版科学八年级上册知识点练习八十七第1题【单选题】 小华想用空易拉罐验证大气压的存在，下列操作能达到目的的是( ) A、用手捏空易拉罐，易拉罐变瘪 B、将空易拉罐密封后置于水中，易拉罐变瘪 C、让空易拉罐从高空下落撞击地面，易拉罐变瘪 D、用注射器抽取密封易拉罐中的空气，易拉罐变瘪 【答案】： 【解析】： 第2题【单选题】 如图所示是中国航母“辽宁号”训练时舰载飞机飞行的图片。下列说法中正确的是( ) A、飞机飞离航母后，航母始终漂浮，航母所受浮力的大小不变 B、飞机飞行时能获得向上的压强差，是因为机翼上方空气流速大于机翼下方空气流速 C、飞机在航母甲板上加速飞行时，受到平衡力 D、飞机在起飞过程中，惯性将消失 【答案】：

第3题【单选题】 有关压强知识的应用，下列说法正确的是( ) A、飞机的机翼能获得升力，是应用了流体中流速越大的地方压强越大的原理 B、人用吸管吸食饮料是靠液体压强把饮料“压”进了嘴里 C、大型的载重汽车装有许多车轮是为了减小车对路面的压强 D、潜水员在水中下潜时穿潜水服，是因为液体压强随液体深度的增加而减小 【答案】： 【解析】： 第4题【单选题】 小亮同学从超市买来一个玻璃瓶装的铁皮盖罐头．想把瓶盖打开，可是怎么也拧不动．小亮的哥哥用螺丝刀沿瓶盖的边轻轻撬了几下，一拧就打开了，这主要是因为用螺丝刀撬瓶盖可以( ) A、增大瓶盖直径，减小瓶盖侧壁对瓶的压力; B、减小瓶盖与瓶口的接触面积; C、减小瓶内外气体的压力差; D、由于撬了盖的一边．而增大了盖的另一边的压力.

【解析】： 第5题【单选题】 如图所示，均匀圆柱体甲和乙放置在水平地面上，现沿水平虚线切去部分后，使甲、乙剩余部分的高度均为h．若此时甲、乙的剩余部分对地面的压力相等，则甲、乙原先对地面的压强P甲、P乙和压力F甲、F乙的关系是( ) A、P甲＜P乙，F甲＞F乙 B、P甲＜P乙，F甲＜F乙 C、P甲＞P乙，F甲＞F乙 D、P甲＞P乙，F甲＜F乙 【答案】： 【解析】： 第6题【单选题】