几种常见的碱

几种常见的碱

知识纵横

2．碱的通性．

（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色； （2）能和酸发生中和反应——盐+水； （3）能和酸性氧化物反应——盐+水；

（4）能和某些盐反应——新盐和新碱（参加反应的碱和盐均可溶）

例题求解

例1 设想你已设计并完成了一个简便可行的实验，以研究NaOH 溶液（含）中，哪种微粒使无色酚酞变红．请填好如下的实验报告．

实验目的： 实验药品： 实验仪器及其他：

例2 氨气溶于水后，使哪种离子的浓度增加了？（ ）． A ．H

B ．OH

C ．H 和OH

D ．3NH 分子

例3 向澄清的石灰水中通入少量2CO 气体，石灰水变浑浊，如果要将变浑浊的石灰水又变澄清可采取下列三种方法：（1） ；（2） ：（3） ．

例 4 向已知溶质质量分数的NaOH 溶液中通入少量2CO ，发生下列反应

O H CO Na CO NaOH 23222+===+，如果通入过量2

CO ，则会发生下列反应

3222N a H C O O H CO NaCO ===++，又已知O H CO Na NaOH NaHCO 2323+===+．现有一并发未知浓度的

NaOH 溶液，向其中通入2CO ，如何才能使生物全部是32CO Na ，而没有3NaHCO 生成．

例5 用三种方法证明某生硬灰已全部变质为3CaCO ．

基础夯实

1．家庭中使用的下列物质中能使紫色的石蕊试液变红的是（ ）． A ．食盐 B ．面碱 C ．汽水

D ．洗涤剂

2．为了鉴别32CO Na 、42SO Na 、NaOH 和42SO H 四种物质的水溶液，还需从下列试剂中另选一种物质才能达到鉴别的目的，不符合此条件的试剂是（ ）． A ．紫色石蕊试剂 B ．稀盐酸

C ．酚酞试液

D ．氯化钡溶液

3．在pH>7的溶液中，一定能大量共存s 的是（ ）．

A ．+2Cu 、+4NH 、-24SO 、-Cl

B ．+Na 、+K 、-Cl 、-23CO

C ．+K 、+2Fe 、4MnO 、-Cl

D ．+K 、+Na 、-Cl 、3NO

4．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH ，则下列叙述中正确的是（ ）． A ．CsOH 溶液的pH 小于7 B ．CsOH 在水中电离方程为：OH Cs CsOH 22+===+ C ．CsOH 溶液能使酚酞试液变红 D ．CsOH 与硫酸反应生成的盐的化学式为4CsSO 5．下列各组无色溶液，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可能鉴别的是（ ）． A ．KOH 、42SO Na 、2MgCl B ．澄清石灰水、32CO Na 、2BaCl

C ．32CO Na 、()2OH Ba 、42SO H

D ．NaOH 、42SO H 、酚酞

6．在同一溶液里同时溶解NaOH 和42SO K 而不出现沉淀，则原溶液中不可能含有下列哪组的全部离子

（ ）．

A ．+2Mg 、+2Ba 、+

2Fe 、+

2Pb B ．+K 、+2Ca 、+2Mg 、+

3Fe C ．-Cl 、+2Ca 、+4NH 、+2Ba

D ．+H 、+Na 、+

3Fe 、+2Ba

7．3AlCl 溶液中逐滴加入NaOH 溶液，开始时生成()3OH Al 白色沉淀，当NaOH 溶液加至一定时，由于发生反应：()O H NaAlO NaOH OH Al 2232)(+===+偏铝酸钠，而使白色沉淀逐渐减少，直至全部溶解，则下图图象（如图所示）中能正确表示上述变化情况的是[横坐标表示滴加NaOH 溶液的质量，纵坐标表示生成的()3OH Al 沉淀的质量]（ ）

8．科学研究发现七氧化二氯（72O Cl ）是一种酸性氧化物，它跟氢氧化钠溶液恰好完全反应后，溶液中存在的阴离子是（ ）．-2ClO A ．-4ClO

B ．-3ClO

C ．-2ClO

D ．-ClO

能力拓展

9．向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量．反应过程中产生的气体或沉淀的质量（m ）与加入乙的质量（n ）的关系，符合如图曲线描述的是

10．往一铝制易拉罐内充满，然后注入足量的盐酸，立即用胶布严封罐口，就会出现罐壁内凹变瘪，但时间一长，瘪了的罐壁又重新鼓起．其中，（1）罐壁曲内凹变瘪的原因是： ；有关反应的化学方程式： ；（2）瘪罐重新鼓起的原因是： ；有关反应的化学方程式： ．

11．某学生课外活动小组利用如图所示的装置做如下实验：向试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液，加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 ．

12．将氢氧化钠固体放入浓氨水中时，会有 气放出．因为（1） ；（2） ．

13．某养鱼专业户鱼塘鱼得了病，他根据自己的经验就向鱼塘里撒了一些明矾[()O H SO Al SO K 23424224?]进行消毒，结果未能见效，后去请教专家，经专家诊断，说需要向鱼塘里投一定剂量的生石灰，撒了生石灰几天后发现仍未见效，原因是生石灰在水中发生了反应而失效，请用化学方程式解释．

综合创新

14．向10克质量为9.8%的硫酸溶液中滴加19克质量分数为10%的氢氧化钡溶液，能正确表示某变化的图象是下图中（ ）．

15．由实验验测知久贮的某NaOH 固体中水的质量分数为3.5%，32CO Na 为6.5%，取质量为a 的此样品，加入到含HCl （质量为b ）的稀盐酸（过量）中，完全反应后再加入含NaOH （质量为c ）的NaOH 溶液，可恰好完全中和残余的盐酸．将所得溶液蒸干后得到的晶体的质量可能为（ ）． A ．1.3a B ．1.6b C ．1.32a+1.46b D ．1.39a+1.46b 16．某碱的化学式是()x OH M （M 代表金属元素），它的相对分子质量是171．用3.65%的盐酸和17.1%的()x OH M 溶液在下图所示的井穴板中进行反应，每一井穴中都加入石蕊试试作指示剂．

（1）在6个井穴中，HCl 和()x OH M 恰好反应完全的是（填编号） ，理由是 ． （2）()x OH M 中的x 的值是 ．

17．为了测定某氢氧化钠固体是否含有碳酸钠（不含其他杂质），现用纯氢氧化钠与其进行对比实验如下：①称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg 分别配成25.0g 溶液，均滴加酚酞试液2-3滴；②把12.0%的盐酸逐滴加入实验①配成的两种溶液中，当酚酞试液刚好由红色变为无色（溶液呈中性）时，纯氢氧化钠配成的溶液消耗酸g n 1，待测氢氧化钠的溶液消耗盐酸g n x 2．

（1）若g n n m 8.20,73.221===，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH 的质量分数是多少？

（2）若g n g n m 7.19,8.20,73.221===，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH 的质量分数是多少？

18．某固体物质由4MgSO 和NaOH 组成，取24克该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入15%的硫酸（密度为1.1克/毫升）．发现沉淀量y 与加入的硫酸的体积x 有如图所示的关系．求该固体混合物

中4MgSO 、NaOH 各多少克？

几种常见磁场教学案例

第三节几种常见的磁场 教学目标 知识与技能 1．知道什么叫磁感线。 2．知道几种常见的磁场（条形、蹄形，直线电流、环形电流、通电螺线管）及磁感线分布的情况 3．会用安培定则判断直线电流、环形电流和通电螺线管的磁场方向。 4．知道安培分子电流假说，并能解释有关现象 5．理解匀强磁场的概念，明确两种情形的匀强磁场 6．理解磁通量的概念并能进行有关计算 重点与难点 1．会用安培定则判定直线电流、环形电流及通电螺线管的磁场方向. 2．正确理解磁通量的概念并能进行有关计算 （一）复习引入 要点：磁感应强度B的大小和方向。 1、电场可以用电场线形象地描述，磁场可以用什么来描述呢？ 类比电场线可以很好地描述电场强度的大小和方向，同样，也可以用磁感线来描述磁感应强度的大小和方向 （二）新课讲解 1．磁感线 （1）磁感线的定义 2）特点： ①引入磁感线的目的：②磁感线是闭合曲线，其方向 ③任意两条磁感线不相交。④可以表示磁场的方向。 ⑤可以表示磁感应强度的大小。 演示：用铁屑模拟磁感线的形状，加深对磁感线的认识。同时与电场线加以类比。 注意：①磁场中并没有磁感线客观存在，而是人们为了研究问题的方便而假想的。 ②区别电场线和磁感线的不同之处：电场线是不闭合的，而磁感线则是闭合曲线。 2．几种常见的磁场 2、几种常见的磁场： 1）条形磁铁和蹄形磁铁的磁场磁感线： A B C

2）直线电流的磁场的磁感线：安培定则 3）环形电流的磁场的磁感线：安培定则 4）通电螺线管的磁场的磁感线 3、磁感线的特点 ①用铁屑模拟磁感线的演示实验，使学生直观地明确条形磁铁、蹄形磁铁、通电直导线、通电环形电流、通电螺线管以及地磁场(简化为一个大的条形磁铁)各自的磁感线的分布情况(磁感线的走向及疏密分布)。 ②展示:条形磁铁（图1）、蹄形磁铁（图2）、通电直导线（图3）、通电环形电流（图4）、通电螺线管以及地磁场(简化为一个大的条形磁铁) （图5）、※辐向磁场（图6）。 Ｉ I

【金版学案】20152016学年高中物理 第3章 第3节 几种常见的磁场练习 新人教版选修31

第3节几种常见的磁场 1．磁感线：在磁场中可以利用磁感线来形象地描述各点的磁场方向．所谓磁感线，是在磁场中画出的一些有方向的曲线，在这些曲线上，每一点的切线方向都在该点的磁场方向上． 2．安培定则(也叫右手螺旋定则)． 判定直线电流的方向跟它的磁感线方向之间的关系可表述为：用右手握住导线，让伸直的大拇指所指的方向跟电流的方向一致，弯曲的四指所指的方向就是磁感线的环绕方向．判定环形电流和通电螺线管的电流方向跟它的磁感线方向之间的关系时可表述为：让右手弯曲的四指所指的方向跟电流的方向一致，大拇指所指的方向就是环形电流中轴线上的磁感线的方向或螺线管内部磁感线的方向． 3．安培分子电流假说：通电螺线管外部的磁场与条形磁铁的磁场十分相似，法国学者安培由此受到启发，提出了著名的分子电流假说．他认为，在原子、分子等物质微粒的内部，存在着一种环形电流——分子电流．分子电流使每个物质微粒都成为微小的磁体，它的两侧相当于两个磁极． 4．磁感应强度与某一面积的乘积，叫做穿过这个面积的磁通量，简称磁通，磁通量的公式为Φ＝BS，适用条件为磁感应强度与面积垂直，单位为韦伯，简称韦，符号Wb， 1 Wb＝1_T·m2． ?基础巩固 1．磁铁在高温下或者受到敲击时会失去磁性，根据安培的分子电流假说，其原因是(C) A．分子电流消失 B．分子电流取向变得大致相同 C．分子电流取向变得杂乱 D．分子电流减弱 解析：安培的分子电流假说：安培认为在原子、分子等物质微粒的内部，存在着一种环形电流—分子电流，使每个微粒成为微小的磁体，分子的两侧相当于两个磁极．通常情况下磁体分子的分子电流取向是杂乱无章的，它们产生的磁场互相抵消，对外不显磁性．当外界磁场作用后，分子电流的取向大致相同，分子间相邻的电流作用抵消，而表面部分未抵消，它们的效果显示出宏观磁性．原来有磁性的物体，经过高温、剧烈震动等作用后分子电流的排布重新变的杂乱无章，分子电流仍然存在且强度也没有发生变化，但分子电流产生的磁场相互抵消，这样就会失去磁性，故ABD错误，C正确．故选C. 2．(多选)下列说法正确的是(BC) A．磁感线从磁体的N极出发，终止于磁体的S极 B．磁感线可以表示磁场的方向和强弱 C．磁铁能产生磁场，电流也能产生磁场 D．放入通电螺线管内的小磁针，根据异名磁极相吸的原则，小磁针的N极一定指向通电螺线管的S极

常见的碱 碱的共性

专题2 常见的碱碱的共性 一、中考复习要求 1、知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途，简单了解潮解现象。 2、正确描述氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式。 3、知道碱的共性和某些不溶性碱的特性。 二、基础知识回顾 在不同的碱溶液中都含有相同的离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。 （1）与酸碱指示剂反应 NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变，使红色石蕊试纸 （2）与酸性氧化物反应生成盐和水 NaOH + CO2＝NaOH + SO3＝ Ca(OH)2+ CO2＝现象：（此反应用于检验二氧化碳的存在） 常见的酸性氧化物有：等。 （3）与酸反应生成盐和水（中和反应） NaOH + HCl ＝ NaOH +H2SO4＝ NaOH +HNO3＝ Ca(OH)2+ HCl ＝ Ca(OH)2+H2SO4＝ Ca(OH)2+HNO3＝ Fe(OH)3+ H2SO4＝ Fe(OH)3+ HCl ＝ Cu(OH)2+ H2SO4＝ Ba(OH)2 + H2SO4＝ Ba(OH)2 + HNO3＝ 请你描述上述反应的实验现象. （4）与某些盐反应生成和 NaOH + CuSO4＝现象： NaOH + FeCl3＝ 现象： Ca(OH)2+ Na2CO3＝ 现象： （利用此反应可制取氢氧化钠） Ba(OH)2+CuSO4＝现象： Ba(OH)2+Na2CO3＝现象： 要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。 3、不溶性碱（如Fe(OH)3、Cu(OH)2）的特性 ①不能使指示剂变色 ②不与酸性氧化物或盐溶液反应 ③受热易分解。 例：Cu(OH)2＝ CuO + H2O 2Fe(OH)3＝ Fe2O3 + 3H2O 1、氢氧化钙的制法 工业上是利用生石灰和水发生反应制得，而生石灰又是由煅烧石灰石获得。 CaCO3 ＝ CaO + CO2 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 三、重点疑点讨论 1、氢氧化钠固体的潮解是物理变化还是化学变化？为什么？ 2、称量固体氢氧化钠时为什么要将其放在烧杯中，且用表面皿盖住烧杯口？ 3、长期堆放在空气中的块状生石灰为什么会变成白色粉末，时间再长，白色粉末表面又会变硬？ 4、请你谈谈对碱性氧化物和酸性氧化物的理解? 5、显碱性的溶液一定是碱溶液吗? 举例说明。 6、氢氧化钠固体具有吸水性，可做干燥剂，它能否干燥CO2等酸性氧化物气体？氢氧化钠溶液能否做干燥剂？说明理由。 四、解题方法指导 例题1 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上，往往产生一层白色物质，如何除去这层白色物质？ 思考：这层白色物质是什么？它是怎样形成的？然后根据这种物质的特点再选择合适的方法。 例题 2 把一块氢氧化钠固体放在表面皿中，在空气里放置一段时间，再将它配成稀溶液，向此溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，然后向其中滴加稀硫酸直至过量，请指出上述过程中的现象，写出有关反应的化学方程式。 思考：抓住氢氧化钠的特性和碱溶液的通性，问题会迎刃而解。 五、知识能力训练 巩固知识 △△ 煅烧

常见的碱的特性和用途-

1.氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（） A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱 知识点：常见碱的特性和用途 难度：容易 【解析】氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可用作建筑材料． A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，故A错误； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故B正确； C、生石灰是氧化钙的俗称，故C错误； D、纯碱是碳酸钠的俗称，故D错误。 故选：B。 2.日常生活中，下列做法正确的是（） A．用火碱的浓溶液浸泡蔬菜，来除去蔬菜上的残留农药 B．可以用小苏打来治疗胃酸过多 C．用水基型灭火器扑灭图书、档案的失火 D．塑料制品垃圾直接焚烧是最佳的处理方式 知识点：常见的碱的特性和用途 难度：较易 【解析】A、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于除去蔬菜上的残留农药，故A错误； B、小苏打碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故B正确； C、水灭火会造成图书档案材料的损坏，故C错误； D、焚烧塑料会造成污染，故D错误； 故选B。 3．物质的性质决定用途，下列说法错误的是（） A．NaOH用于治疗胃酸过多B．熟石灰用于中和酸性土壤 C．食盐可用于配制生理盐水D．稀盐酸溶液用于清除铁锈 知识点：常见的碱的特性和用途 难度：较易 【解析】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误． B、熟石灰能与酸发生中和反应，可用于中和酸性土壤，故选项说法正确． C、食盐是氯化钠的俗称，医用生理盐水是溶质质量分数约为 0.9%的氯化钠溶液，故选项说法正确． D、稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于清除铁锈，故选项说法正确。故选A。 4.化学工业上常说的“三酸两碱”中的“两碱”是指（） A．NaOH和Ca（OH）2 B．NaOH和氨水C．NaOH和Na2CO3 D．NaOH和KOH 知识点：常见的碱的特性和用途 难度：容易 【解析】盐酸、硫酸、硝酸是化学实验室的三大强酸，它们是化工生产的原料，被合称为“三酸”；在碱类物质中，烧碱氢氧化钠作为工业原料在化工生产中大量使用的一种碱；而

初中化学北京课改版九年级下册第11章 酸与碱第三节 几种常见的碱-章节测试习题

章节测试题 1.【答题】物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法，固体NaOH具有以下性质： ①白色片状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（） A.①② B.①②③ C.②③④ D.③⑤ 【答案】D 【分析】本题考查氢氧化钠的性质。 【解答】由于氢氧化钠需密封保存，故其性质中与不密封相关的性质即是答案，氢氧化钠固体在空气中易潮解且易与空气中的二氧化碳反应是与密封相关。故选D。 2.【答题】能将氢氧化钠溶液、石灰水、稀盐酸三种溶液区分开的一种试剂是（） A.酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.碳酸钠溶液 D.氯化钠溶液

【答案】C 【分析】本题考查酸和碱的性质。 【解答】氢氧化钠溶液、石灰水都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，不能被区分开，A错误；氢氧化钠溶液、石灰水都呈碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝，不能被区分开，B错误；碳酸钠和氢氧化钠不反应，无明显现象；和石灰水反应生成碳酸钙而出现白色沉淀，和盐酸反应生成二氧化碳而冒气泡，C正确；氯化钠溶液和氢氧化钠溶液、石灰水、稀盐酸三种溶液都不反应，均无明显现象，D错误。故选C。 3.【答题】下列归纳总结正确的是（） A.氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化钙都能作干燥剂 B.利用铁、氢氧化铁分别与盐酸反应都可以制备氯化铁 C.试管内壁附着铜、氧化铁、氢氧化铜时都可以用稀盐酸除去 D.氢氧化钠、氢氧化钙具有相似化学性质的原因是溶液中都含有大量的OH- 【答案】D 【分析】本题考查常见酸、碱的性质。 【解答】氢氧化钠溶液不能作干燥剂，氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙都能作干燥剂；盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；铜是不活泼金属，不与盐酸反应；氧化铁、氢氧化铜都能和盐酸反应生成易溶物质，可以用稀盐酸除去；溶液的性质是由溶液中的离子决定的，氢氧化钠、氢氧化钙具有相似化学性质的原因是溶液中都含有大量的OH-。故选D。

高二物理：第三节 几种常见的磁场(教学实录)

高中物理标准教材 高二物理：第三节几种常见的磁场(教学实录) Learning physics well can also cultivate your logical thinking ability, learning physics well can make you live a better life. 学校：______________________ 班级：______________________ 科目：______________________ 教师：______________________

--- 专业教学设计系列下载即可用 --- 高二物理：第三节几种常见的磁场(教学 实录) 第三节几种常见的磁场 一、教学目标 （一）知识与技能 1．知道什么叫磁感线。 2．知道几种常见的磁场（条形、蹄形，直线电流、环形电流、通电螺线管）及磁感线分布的情况 3．会用安培定则判断直线电流、环形电流和通电螺线管的磁场方向。 4．知道安培分子电流假说，并能解释有关现象

5．理解匀强磁场的概念，明确两种情形的匀强磁场 6．理解磁通量的概念并能进行有关计算 （二）过程与方法 通过实验和学生动手（运用安培定则）、类比的方法加深对本节基础知识的认识。 （三）情感态度与价值观1.进一步培养学生的实验观察、分析的能力. 2.培养学生的空间想象能力. 二、重点与难点： 1．会用安培定则判定直线电流、环形电流及通电螺线管的磁场方向. 2．正确理解磁通量的概念并能进行有关计算 三、教具：多媒体、条形磁铁、直导线、环形电流、通电螺线管、小磁针若干、投影仪、展示台、学生电源 四、教学过程：（一）复习引入要点：磁感应强度b的大小和方向。［启发学生思考］电场可以用电场线形象地描述，磁场可以

(完整版)常见的碱类-知识点加练习

碱的性质和用途 由于碱溶于水生成电离的阴离子全部是，所以碱有相似的化学性质。写出NaOH 在水中的电离方程式： Ca(OH)2在水中的电离方程式： 氨水在水中的电离方程式： 常见的强碱： 常见的弱碱： 强碱和弱碱的区别是： 1、氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途

（1）由于NaOH 易潮解，且易吸收空气中的而变质，所以NaOH 必须保存。 （2）NaOH 易潮解，因此可以做，但不能干燥、、 、、等酸性气体，可以干燥中性气体等中性气体和等碱性气体。 （3）只有的碱能使酸碱指示剂变色，等这些碱不能使酸碱指示剂变色。

基础训练 ⒈下列物质中常用来改良土壤酸性的是（） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱 2.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（） A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH 3.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（） A.H2 B.CO C.O2 D.SO2 4.下列生活经验中，不正确的是（） A.用汽油洗去衣服上的油渍 B.用食醋除去瓶中的水垢 C.用钢丝球洗刷铝锅脏物 D.用含NaOH 的药物治疗胃酸过多 5.欲除去NaOH 溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（） A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水 6.以下推理正确的是（） A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 7.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到，发生反应的方程式为，农业上用此配成液对农作物有很好的杀虫作用。 8检验二氧化碳的化学方程式： 吸收二氧化碳的化学方程式： 9实验室制取二氧化碳的化学方程式：， 10氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”．为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行如图实验： 此实验现象中说明样品中含有（填物质名称） 11澄清石灰水的为什腐蚀性为什么比氢氧化钠小。 。 12实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面出现了大量

第三节几种常见的磁场

第三节几种常见的磁场 一、教学目标 〔一〕知识与技能 1．明白什么叫磁感线。 2．明白几种常见的磁场〔条形、蹄形，直线电流、环形电流、通电螺线管〕及磁感线分布的情形 3．会用安培定那么判定直线电流、环形电流和通电螺线管的磁场方向。 4．明白安培分子电流假讲，并能讲明有关现象 5．明白得匀强磁场的概念，明确两种情形的匀强磁场 6．明白得磁通量的概念并能进行有关运算 〔二〕过程与方法 通过实验和学生动手〔运用安培定那么〕、类比的方法加深对本节基础知识的认识。 〔三〕情感态度与价值观 1.进一步培养学生的实验观看、分析的能力. 2.培养学生的空间想象能力. 二、重点与难点： 1．会用安培定那么判定直线电流、环形电流及通电螺线管的磁场方向. 2．正确明白得磁通量的概念并能进行有关运算 三、教具：多媒体、条形磁铁、直导线、环形电流、通电螺线管、小磁针假设干、投 影仪、展现台、学生电源 四、教学过程： 〔一〕复习引入 要点：磁感应强度B的大小和方向。 ［启发学生摸索］电场能够用电场线形象地描述，磁场能够用什么来描述呢？ ［学生答］磁场能够用磁感线形象地描述.----- 引入新课 〔老师〕类比电场线能够专门好地描述电场强度的大小和方向，同样，也能够用磁感线来描述磁感应强度的大小和方向 〔二〕新课讲解 【板书】1．磁感线 〔1〕磁感线的定义 在磁场中画出一些曲线，使曲线上每一点的切线方向都跟这点的磁感应强度的方向一致，如此的曲线叫做磁感线。 〔2〕特点： A、磁感线是闭合曲线，磁铁外部的磁感线是从北极出来，回到磁铁的南极，内部是从南极到北极. B、每条磁感线差不多上闭合曲线，任意两条磁感线不相交。 C、磁感线上每一点的切线方向都表示该点的磁场方向。 D、磁感线的疏密程度表示磁感应强度的大小 【演示】用铁屑模拟磁感线的形状，加深对磁感线的认识。同时与电场线加以类比。 【注意】①磁场中并没有磁感线客观存在，而是人们为了研究咨询题的方便而假想的。 ②区不电场线和磁感线的不同之处：电场线是不闭合的，而磁感线那么是闭合曲线。2．几种常见的磁场 【演示】

人教版物理选修3-1《几种常见的磁场》教案设计

几种常见的磁场教案设计 三维教学目标 1、知识与技能 （1）知道什么是磁感线； （2）知道条形磁铁、蹄形磁铁、直线电流、环形电流和通电螺线管的磁感线分布情况； （3）利用安培定则判断直线电流、环形电流和通电螺线管的磁场方向； （4）知道安培分子电流假说是如何提出的； （5）利用安培假说解释有关的现象； （6）理解磁现象的电本质； （7）知道磁通量的定义，知道Φ=BS的适用条件，利用公式进行计算。 2、过程与方法 （1）通过模拟实验体会磁感线的形状，培养学生的空间想象能力； （2）由电流和磁铁都能产生磁场，提出安培分子电流假说，最后都归结为磁现象的电本质； （3）通过引入磁通量概念，使学生体会描述磁场规律的另一重要方法。 3、情感、态度与价值观 （1）通过讨论与交流，培养对物理探索的情感； （2）领悟物理探索的基本思路，培养科学的价值观。 教学重点：利用安培定则判断磁感线方向，理解安培分子电流假说。 教学难点：安培定则的灵活应用及磁通量的计算。 教学方法：类比法、实验法、比较法。 教学用具：条形磁铁、直导线、环形电流、通电螺线管、小磁针若干、投影仪、展示台、

学生电源。 教学过程： 几种常见的磁场 （一）引入新课 教师：电场可以用电场线形象地描述，磁场可以用什么来描述呢？ 学生：磁场可以用磁感线形象地描述？ 教师：那么什么是磁感线？又有哪些特点呢？这节课我们就来学习有关磁感线的知识。 （二）进行新课 1、磁感线 提问1：什么是磁感线呢？ 答：所谓磁感线是在磁场中画一些有方向的曲线，曲线上每一点的切线方向表示该点的磁场方向。 演示：在磁场中放一块玻璃板，在玻璃板上均匀地撒一层细铁屑，细铁屑在磁场里被磁化成“小磁针”，轻敲玻璃板使铁屑能在磁场作用下转动。 现象：铁屑静止时有规则地排列起来，显示出磁感线的形状。 （1）条形磁铁和蹄形磁铁的磁感线分布情况，如图3.3-1所示： 问题：磁铁周围的磁感线方向如何？ 答：磁铁外部的磁感线是从磁铁的北极出来，进入磁铁的南极，磁感线是闭合曲线，磁铁外部的磁感线是从北极出来，回到磁铁的南极，内部是从南极到北极。 （2）通电直导线周围的磁感线分布情况，如图3.3-2所示：

几种常见的磁场教案完美版

[选修3-1第三章磁场教案] 第三节几种常见的磁场（2课时） 一、教学目标 （一）知识与技能 1．知道什么叫磁感线。 2．知道几种常见的磁场（条形、蹄形，直线电流、环形电流、通电螺线管）及磁感线分布的情况 3．会用安培定则判断直线电流、环形电流和通电螺线管的磁场方向。 4．知道安培分子电流假说，并能解释有关现象 5．理解匀强磁场的概念，明确两种情形的匀强磁场 6．理解磁通量的概念并能进行有关计算 （二）过程与方法 通过实验和学生动手（运用安培定则）、类比的方法加深对本节基础知识的认识。 （三）情感态度与价值观 1.进一步培养学生的实验观察、分析的能力. 2.培养学生的空间想象能力. 二、重点与难点： 1．会用安培定则判定直线电流、环形电流及通电螺线管的磁场方向. 2．正确理解磁通量的概念并能进行有关计算 三、教具：多媒体、条形磁铁、直导线、环形电流、通电螺线管、小磁针若干、投影仪、展示台、学生电源 四、教学过程： （一）复习引入 要点：磁感应强度B的大小和方向。 ［启发学生思考］电场可以用电场线形象地描述，磁场可以用什么来描述呢？ ［学生答］磁场可以用磁感线形象地描述.----- 引入新课 （老师）类比电场线可以很好地描述电场强度的大小和方向，同样，也可以用磁感线来描述磁感应强度的大小和方向 （二）新课讲解 【板书】1．磁感线 （1）磁感线的定义

在磁场中画出一些曲线，使曲线上每一点的切线方向都跟这点的磁感应强度的方向一致，这样的曲线叫做磁感线。 （2）特点： A 、磁感线是闭合曲线，磁铁外部的磁感线是从北极出来，回到磁铁的南极，内部是从南极到北极. B 、每条磁感线都是闭合曲线，任意两条磁感线不相交。 C 、磁感线上每一点的切线方向都表示该点的磁场方向。 D 、磁感线的疏密程度表示磁感应强度的大小 【演示】用铁屑模拟磁感线的形状，加深对磁感线的认识。同时与电场线加以类比。 【注意】①磁场中并没有磁感线客观存在，而是人们为了研究问题的方便而假想的。 ②区别电场线和磁感线的不同之处：电场线是不闭合的，而磁感线则是闭合曲线。 2．几种常见的磁场 【演示】 ①用铁屑模拟磁感线的演示实验，使学生直观地明确条形磁铁、蹄形磁铁、通电直导线、通电环形电流、通电螺线管以及地磁场(简化为一个大的条形磁铁)各自的磁感线的分布情况(磁感线的走向及疏密分布)。 ②用投影片逐一展示:条形磁铁（图1）、蹄形磁铁（图2）、通电直导线（图3）、通电环形电流（图4）、通电螺线管以及地磁场(简化为一个大的条形磁铁) （图5）、※辐向磁场（图 6）、还有二同名磁极和二异名磁极的磁场。 （1）条形、蹄形磁铁，同名、异名磁极的磁场周围磁感线的分布情况（图1、图2） （2）电流的磁场与安培定则 ①直线电流周围的磁场

(完整版)常见的碱及其性质

常见的碱及其性质专题 一、定义 1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m 表示。其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋m OH-。即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。 由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。 碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。 二、氢氧化钠和氢氧化钙

注意：①晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。 ②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 三、碱的分类和命名 1. 碱的分类 根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类： （1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等； （2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。 2. 碱的命名 根据碱的组成：M(OH)n一般称为“氢氧化某”。 当变价金属元素形成碱时，其： （1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁； （2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁 注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。氨水（NH3·H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3·H2O＝NH4+＋OH 。 三、碱的通性 碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离

高中物理人教版选修3-1第三章第3节几种常见的磁场同步练习C卷(考试)

高中物理人教版选修3-1第三章第3节几种常见的磁场同步练习C卷（考试）姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共5题；共10分) 1. （2分）图示，a 和b 是一条磁感线上的两点，关于这两点磁感应强度大小的判断，正确的是（） A . 一定是a 点的磁感应强度大 B . 一定是b 点的磁感应强度大 C . 一定是两点的磁感应强度一样大 D . 无法判断 【考点】 2. （2分） (2017高一下·河北期末) 通电螺线管内有一在磁场力作用下处于静止的小磁针，磁针指向如图所示，则（） A . 螺线管的 P 端为 N 极，a 接电源的正极 B . 螺线管的 P 端为 N 极，a 接电源的负极 C . 螺线管的 P 端为 S 极，a 接电源的正极 D . 螺线管的 P 端为 S 极，a 接电源的负极 【考点】

3. （2分）如图所示，把小磁针放入一个匀强磁场中，小磁针静止时N极的指向是（） A . 向左 B . 向右 C . 向上 D . 向下 【考点】 4. （2分） (2017高二下·盐城会考) 如图所示，一根通电直导线竖直放置，其右侧A、B两点的磁感应强度（） A . 大小相等，方向相同 B . 大小相等，方向不同 C . 大小不等，方向相同 D . 大小不等，方向不同 【考点】

5. （2分）下面关于磁感线的说法中正确的是（） A . 磁感线从磁体的N极出发，终止于磁体的S极 B . 小磁针静止时，南极所指的方向，就是那一点的磁场方向 C . 不论在什么情况下，磁感线都不会相交 D . 沿着磁感线的方向磁场逐渐减弱 【考点】 二、多项选择题 (共2题；共6分) 6. （3分） (2018高二下·玉溪期末) 如图所示，关于磁铁、电流间的相互作用，下列说法正确的是（） A . 甲图中，电流不产生磁场，电流对小磁针力的作用是通过小磁针的磁场发生的 B . 乙图中，磁体对通电导线的力的作用是通过磁体的磁场发生的 C . 丙图中电流间的相互作用是通过电流的磁场发生的 D . 丙图中电流间的相互作用是通过电荷的电场发生的 【考点】 7. （3分）一段电流元放在同一匀强磁场中的四个位置，如图所示，已知电流元的电流I、长度L和受力F，则可以用表示磁感应强度B的是（）

人教版物理选修3-1《几种常见的磁场》教案

几种常见的磁场教案 一、教材分析 磁场的概念比较抽象，应对几种常见的磁场使学生加以了解认识，学好本节内容对后面的磁场力的分析至关重要。 二、教学目标 （一）知识与技能 1．知道什么叫磁感线。 2．知道几种常见的磁场（条形、蹄形，直线电流、环形电流、通电螺线管）及 磁感线分布的情况 3．会用安培定则判断直线电流、环形电流和通电螺线管的磁场方向。 4．知道安培分子电流假说，并能解释有关现象 5．理解匀强磁场的概念，明确两种情形的匀强磁场 6．理解磁通量的概念并能进行有关计算 （二）过程与方法 通过实验和学生动手（运用安培定则）、类比的方法加深对本节基础知识的认识。 （三）情感态度与价值观 1.进一步培养学生的实验观察、分析的能力. 2.培养学生的空间想象能力. 三、教学重点难点 1．会用安培定则判定直线电流、环形电流及通电螺线管的磁场方向. 2．正确理解磁通量的概念并能进行有关计算

四、学情分析 磁场概念比较抽象，学生对此难以理解，但前面已经学习过了电场，可采用类比的方法引导学生学习。 五、教学方法 实验演示法，讲授法 六、课前准备： 演示磁感线用的磁铁及铁屑，演示用幻灯片 七、课时安排：1课时 八、教学过程： （一）预习检查、总结疑惑 （二）情景引入、展示目标 要点：磁感应强度B的大小和方向。 ［启发学生思考］电场可以用电场线形象地描述，磁场可以用什么来描述呢？ ［学生答］磁场可以用磁感线形象地描述.----- 引入新课 （老师）类比电场线可以很好地描述电场强度的大小和方向，同样，也可以用磁感线来描述磁感应强度的大小和方向 （三）合作探究、精讲点播 【板书】1．磁感线 （1）磁感线的定义 在磁场中画出一些曲线，使曲线上每一点的切线方向都跟这点的磁感应强度的方向一致，这样的曲线叫做磁感线。 （2）特点：

第3章第3节 几种常见的磁场练习题及答案解析

第3章第3节几种常见的磁场练习题及答案解析 1．关于磁现象的电本质，下列说法正确的是() A．一切磁现象都起源于运动电荷，一切磁作用都是运动电荷通过磁场而发生的 B．除永久磁铁外，一切磁场都是由运动电荷产生的 C．据安培的分子电流假说，在外界磁场的作用下，物体内部分子电流取向变得大致相同时，物体就被磁化，两端形成磁极 D．有磁必有电，有电必有磁 解析：选AC.任何物质的原子的核外电子绕核运动形成分子电流，分子电流使每个物质分子相当于一个小磁体．当各分子电流的取向大致相同时，物质对外显磁性，所以一切磁现象都源于运动电荷，A、C正确，B错误．静电场不产生磁场，D错误． 2．关于磁感线下列说法正确的是() A．磁感线是磁场中实际存在的线 B．条形磁铁磁感线只分布于磁铁外部 C．当空中存在几个磁场时，磁感线有可能相交 D．磁感线上某点的切线方向就是放在这里的小磁针N极受力的方向 解析：选D.磁感线是假想的线，故A错；磁感线是闭合的曲线，磁铁外部、内部均有磁感线，故B错；磁感线永不相交，故C错；根据磁感线方向的规定知D对． 3. 图3－3－15 如图3－3－15所示，带负电的金属圆盘绕轴OO′以角速度ω匀速旋转，在盘左侧轴线上的小磁针最后平衡的位置是() A．N极竖直向上 B．N极竖直向下 C．N极沿轴线向右 D．N极沿轴线向左 解析：选C.等效电流的方向与转动方向相反，由安培定则知轴线上的磁场方向向右，所以小磁针N极受力向右，故C正确． 4. X k b 1 . c o m 图3－3－16 (2011年深圳中学高二检测)如图3－3－16所示，两根非常靠近且互相垂直的长直导线，当通以如图所示方向的电流时，电流所产生的磁场在导线所在平面内的哪个区域内方向是一致且向里的() A．区域Ⅰ B．区域Ⅱ C．区域Ⅲ D．区域Ⅳ 解析：选A.根据安培定则可判断出区域Ⅰ的磁场是一致且向里的． 5．如图3－3－17所示，

常见的碱和酸碱反应

一、碱： 1.碱的涵义：碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物，如Ca（OH）2 ，NaOH等 2.碱溶液能与酸碱指示剂作用 碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞溶液变红 3.碱的PH值大于7.PH大于七的不一定都是碱；比如 4.碱的通性： a：碱和酸发生中和反应，生成盐和水 NaOH+H2SO4 == Ca(OH)2+2HNO3== b:碱和非金属氧化物反应，生成盐和水 Ca(OH)2+CO2== NaOH+CO2== c：碱与某些盐反应，生成新碱和新盐 注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。如： NaOH+CuSO4== NaOH+FeCl3== Ca(OH)2+Na2CO3== 二、酸性氧化物 （1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。 （2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。 ②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。 三、几种重要的碱 几种常见的碱

思考：氢氧化钠可以干燥哪些气体，二氧化碳，一氧化碳，氢气，氧气，二氧化硫？ 氢氧化钠 a白色固体，能吸收空气中水分而潮解。氢氧化钠可做干燥剂。 b极易溶于水，溶解时放出大量热。 c水溶液有涩味和滑腻感。 d有强烈的腐蚀性，不可接触皮肤。 氢氧化钙

氢氧化钙的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2 注意：用熟石灰制取水溶液：加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水。

几种常见的碱

几种常见的碱 知识纵横 2．碱的通性． （1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色； （2）能和酸发生中和反应——盐+水； （3）能和酸性氧化物反应——盐+水； （4）能和某些盐反应——新盐和新碱（参加反应的碱和盐均可溶） 例题求解 例1 设想你已设计并完成了一个简便可行的实验，以研究NaOH 溶液（含）中，哪种微粒使无色酚酞变红．请填好如下的实验报告． 实验目的： 实验药品： 实验仪器及其他： 例2 氨气溶于水后，使哪种离子的浓度增加了？（ ）． A ．H B ．OH C ．H 和OH D ．3NH 分子 例3 向澄清的石灰水中通入少量2CO 气体，石灰水变浑浊，如果要将变浑浊的石灰水又变澄清可采取下列三种方法：（1） ；（2） ：（3） ． 例 4 向已知溶质质量分数的NaOH 溶液中通入少量2CO ，发生下列反应 O H CO Na CO NaOH 23222+===+，如果通入过量2 CO ，则会发生下列反应 3222N a H C O O H CO NaCO ===++，又已知O H CO Na NaOH NaHCO 2323+===+．现有一并发未知浓度的 NaOH 溶液，向其中通入2CO ，如何才能使生物全部是32CO Na ，而没有3NaHCO 生成． 例5 用三种方法证明某生硬灰已全部变质为3CaCO ． 基础夯实 1．家庭中使用的下列物质中能使紫色的石蕊试液变红的是（ ）． A ．食盐 B ．面碱 C ．汽水 D ．洗涤剂 2．为了鉴别32CO Na 、42SO Na 、NaOH 和42SO H 四种物质的水溶液，还需从下列试剂中另选一种物质才能达到鉴别的目的，不符合此条件的试剂是（ ）． A ．紫色石蕊试剂 B ．稀盐酸 C ．酚酞试液 D ．氯化钡溶液

常见的碱,碱的通性习题精选

常见的碱、碱的通性习题精选 1．在实验室里，氢氧化钠固体需要密封保存的原因是[D]。 A．有腐蚀性 B．.易风化 C．.易吸收氧气 D．易潮解、易吸收空气中的二氧化碳。 2．能跟氢氧化钠溶液反应的物质是[BD]。 A．碳酸钠 B．二氧化硅 C．氧化铜 D．硫酸铜溶液 3．能用氢化钠干燥的气体是[D]。 A．二氧化碳 B．氯化氢 C．二氧化硫 D．氢气 4．下列物质中，不能跟石灰水反应的是[BD]。 A．三氧化硫 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．氯化钠 5．久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是[D]。 A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗 C．用盐酸洗 D．先用盐酸再用水洗 6．下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是[A]。 A．盐酸 B．氯化铁溶液

C．硫酸铜溶液 D．酚酞试液 7、下列各种物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是[B] A、熟石灰，消石灰，CaO B、火碱，烧碱，NaOH C、铁锈，氢氧化铁，Fe(OH)3 D、生石灰，石灰水，Ca(OH)2 8、为完全中和某一强碱溶液，需用一定量的盐酸，如果改用相同质量的硝酸，反应后溶液的pH为[A] A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、等于0 9、固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是[A] (1)氢氧化钠有毒；(2)氢氧化钠有强腐蚀性；(3)氢氧化钠在空气中会被氧化；(4)氢氧化钠在空气里易吸收水分而潮解；(5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。 A、(1)(2) B、(3)(4) C、(4)(5) D、(2)(5) 10、下列物质的溶液既能与Ba(OH)2溶液反应，又能与盐酸反应的是[C] A、蓝矾 B、碳酸钠 C、氯化铁 D、碳酸钙 11．下列物质中，易溶于水其水溶液显碱性的物质是[B]。 A．氢氧化钾 B．石灰石 C．氢氧化铁 D．消石灰

第3节 几种常见的磁场

【课题名称】 【学习目标】 【学习重点】 【学习难点】 【学法指导】 【知识链接】
几种常见的磁场
课型
新授课
课时
2 课时
磁感线、安培定则、安培分子电流假说、匀强磁场、磁通量 磁感线、安培定则 安培分子电流假说、磁通量 自主阅读、合作探究、归纳总结； 【导学笔记】
自己懂了什么， 还有 哪些问题没弄透。
【导学过程】 （学习方式、学习内容、学习程序、问题）
第 1 课时 课前自主学习
预习导学
请学生自主学习教材第三章第 3 节 P86 至 P88。 “快速阅读，完成下列 问题，将问题答案用铅笔划在书上” 1、磁感线 所谓磁感线，是在磁场中画出的一些有方向的 ，在这些 上，每一点 的磁场方向都在该点的切线方向上。磁感线的基本特性： （1） 磁感线的疏密表示磁场的 。 （2）磁感线不相交、不相切、不中 断、 是闭合曲线； 在磁体外部， 从 指向 ； 在磁体内部， 由 指向 。 3） （ 磁感线是为了形象描述磁场而假想的物理模型， 在磁场中并不真实存在，不可认为有磁感线的地方才有磁场，没有磁感 线 的地方没有磁场。 2、安培定则 判定直线电流的方向跟它的磁感线方向之间的关系时， 安培定则表述为： 用 握住导线，让伸直的大拇指所指的方向跟电流的方向一 致，弯曲的四指所指的方向就是 的环绕方向；判定环形电 流和通电螺线管的电流方向和磁感线方向之间的关系时要统一表述为： 让弯曲的四指所指方向跟 方向一致， 大拇指所指的方向就是环形电 流或通电螺线管 磁感线的方向（这里把环形电流看作是一匝 学生代表发言 的线圈） 。 3、安培分子电流假说 （1）安培分子电流假说：在原子、分子等物质微粒内部，存在着一种环 形电流—— ，分子电流使每个物质微粒都成为微小 的 ，它的两侧相当于两个 。 （ 2 ） 磁 现 象 的 电 本 质 ： 磁 铁 的 磁 场 和 电 流 的 磁 场 一 样 ， 都 是 由 小组代表展示 产生的。 （3）磁性材料按磁化后去磁的难易可分为 材料和 材料。 4、匀强磁场 磁感应强度 、 处处相同的磁场叫匀强磁场。匀强磁场的 磁感线是一些 直线。
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第3节《几种常见的磁场》学案

1 第3节 《几种常见的磁场》学案 一．针对训练1、磁感线：是在磁场中画出的一些有方向的 ，在这些 上，每一点的磁场方向都在该点的切线方向上。磁感线的基本特性：（1）磁感线的疏密表示磁场的 。（2）磁感线不相交、不相切、不中断、是闭合曲线；在磁体外部，从 指向 ；在磁体内部，由 指向 。（3）磁感线是为了形象描述磁场而假想的物理模型，不存在， 2、安培定则、 对于通电直导线，右手大拇指代表 方向，四个弯曲的手指方向代表 方向 环形电流和通电螺线管，右手大拇指代表 方向，四个弯曲的手指方向代表 方向。 3、安培分子电流假说、磁现象的电本质：最早揭示磁现象电本质的假说是 。分子电流排列由无序变成有序称为 ，分子电流排列由有序变无序称为 。磁铁的磁场和电流的磁场一样，都是由 产生的。 4、匀强磁场 磁感应强度 、 处处相同的磁场叫匀强磁场 。匀强磁场的磁感线是一些 直线。 5、磁通量 （1）定义：设在磁感应强度为B 的匀强磁场中，有一个与磁场方向垂直的平面，面积为S ，则B 与S 的乘积叫做穿过这个面积的磁通量，简称磁通。 （2）定义式： （3）单位： 简称 ，符号 。1Wb=1T ·m 2 （4）磁通量是标量 （5）磁通密度即磁感应强度 B=S φ 1T=1m A N 1m Wb 2?= 【典型例题】 1、如图表示一个通电螺线管的纵截面，ABCDE 在此纵截面内 5个位置上的小磁针是该螺线管通电前的指向，当螺线管通入如图所示 的电流时，5个小磁针将怎样转动？ 2 磁铁在高温下或者受到敲击时会失去磁性，根据安培的分子电流假说，其原因 是（ ） A 、分子电流消失 B 、分子电流的取向变得大致相同 C 、分子电流的取向变得杂乱 D 、分子电流的强度减弱 3．有一束电子流沿y 轴正方向高速运动如图所示电子流在z 轴上P 点处所产生的磁场方向

常见的碱习题精选

常见的碱习题精选 常见的碱 1、碱的通性 碱溶液里都含有氢氧根离子(OH - )，所以它们具有相似的化学性质——通性： 化学 式 NaOH Ca(OH)2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰 物质性质白色固体，极易溶于水，溶解时放热， 有吸水性，易潮解（作干燥剂）有强 腐蚀性 白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，有 强腐蚀性 化学性质（通性）①溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无酚 酞方试液变红 ①溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无酚酞方试液变红 ②与非金属氧化物反应NaOH+CO 2= Na2CO3+H2O(需密封保存 ) 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(碱液不能存 放在玻璃塞的试剂瓶内） ②与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(需密 封保存 ) 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(碱液不能存放在玻璃塞的试 剂瓶内） ③与酸发生中和反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ③与酸发生中和反应 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（常用于中和土壤酸性） ④与某些盐反应 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)↓+3NaCl (常用于制取不溶性碱) ④与某些盐反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（土法制碱） 用途化工原料，用于制肥皂、石油、纺织、 印染工业、作干燥剂 用于建筑工业、制漂白粉、改良土壤、配制农药等 (1)碱的命名根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”例如，Cu(OH)2 叫氢氧化铜，Al(OH)3叫氢氧化铝．当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如，Cu(OH)叫氢氧化亚铜，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁 (2)碱的分类(根据水溶性分) 一、选择题 1．下列溶液中，pH值最小的是 A使紫色石蕊试液变蓝的溶液 B使紫色石蕊试液变红的溶液 C使无色酚酞试液变红的溶液 D使无色酚酞试液和紫色石蕊试液都不变色的溶液 2．下列说法中不正确的是 A氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热C氢氧化钠溶液具有吸水性，可作一些气体的干燥剂 D氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠 3．下列气体能用固体NaOH作干燥剂的是 A. H2 B. HCl C. CO2 D. SO2 4．下列各试剂中可用来鉴别Ca OH2和NaOH溶液的是 A盐酸 B酚酞试液C碳酸钠溶液D石蕊试液 5．下列各组物质，需借助酸碱指示剂，才能判断反应能否发生的是