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《普通化学》

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《普通化学》综合复习资料

一、判断题

1、对于某电极,如果有H+或OH-参加反应,则溶液的pH值改变将使其电极电势改变。

2、同一聚集状态的物质的标准熵值与所处温度有关,其规律为:Sθ(高温)> Sθ(低温)。

3、反应前后,催化剂的物理性质和化学性质都不会发生变化。

4、升高温度,使吸热反应的反应速率增大,而放热反应的反应速率减小,从而使平衡向吸热方

向移动。

5、弱酸不断稀释时,解离度不断增大,H+浓度也不断增大。

6、对任何原子来说,3d轨道的能量总是大于4s轨道。

7、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。

8、NH3和H2O的分子构型虽然不同,但其中心离子的杂化方式是相同的。

9、周期表中各周期的元素数目等于相应电子层所能容纳的电子数。

10、由非极性键构成的分子总是非极性分子,而由极性键构成的分子不一定是极性分子。

11、体系和环境之间的能量交换方式有热传递和做功,另外还有其他的方式。

12、BF3和NH3都是非极性分子。

13、可逆反应达平衡时,正反应速率与逆反应速率相等。

14、在0.1 mol?dm-3H2S溶液中,c(H+):c(S2-)=2:1。

15、分子晶体熔沸点的高低,决定于分子内部共价键的强弱。

16、同一聚集状态的物质的标准摩尔熵值在低温时大于高温时的熵值。

17、内轨型配合物的中心离子采用内层轨道进行杂化,(n-1)d轨道的能量比nd轨道低,所以内

轨型配合物[Fe(CN)6]3-比外轨型配合物[FeF6]3-稳定。

18、FeCl3的熔点比FeCl2的熔点高,是因为Fe3+离子的电荷数多、半径小,它比Fe2+离子的极

化力强。

19、EDTA的钙盐能够作为排除人体内U、Th、Pu等放射性元素的高效解毒剂,是因为EDTA

能与这些放射性元素形成稳定的、无毒的螯合物。

20、根据离子极化理论可判断下列化合物的热稳定性规律是:Na2CO3>NaHCO3> H2CO3

二、选择题

1、下列物质热稳定性由大到小的顺序是( ) A 、K 2CO 3> Mg (HCO 3)2> MgCO 3 >H 2CO 3 B 、K 2CO 3> MgCO 3> Mg (HCO 3)2>H 2CO 3 C 、MgCO 3> K 2CO 3 > H 2CO 3>Mg (HCO 3)2 D 、Mg (HCO 3)2> MgCO 3> H 2CO 3 >K 2CO 3

2、利用下列反应组成原电池时,不需要加惰性电极的是( ) A 、HCl 2Cl H 22=+ B 、Cu Zn Cu Zn 22+=+++ C 、2

2CuBr Br Cu =+ D 、-+++=+Cl Fe Cl Fe 322 3、反应速率随温度升高而增大的原因是( ) A 、高温下分子碰撞更加频繁

B 、反应物分子所产生的压力随温度升高而增大

C 、活化能随温度升高而增大

D 、活化分子的百分数随温度升高而增加

4、已知某反应A 2(g) + B 2(g) = 2AB(g),?H>0,?S<0,则反应自发进行的条件是( ) A 、高温 B 、低温 C 、任何温度都不能自发进行 D 、任何温度都能自发进行

5、决定多电子原子轨道能量高低的量子数是( )

A 、n

B 、n ,l

C 、n ,l ,m

D 、n ,l ,m ,m s

6、在氨水溶液中加入几滴酚酞,再加入少许NH 4F 固体,则溶液的颜色将( ) A 、由红色变为蓝色 B 、由红色变为无色 C 、由无色变为红色 D 、红色变深

7、下列元素电负性最小的为( )

A 、O

B 、S

C 、F

D 、N

8、水分子之间除了普通的分子间力外,还存在( )

A 、金属键

B 、共价键

C 、氢键

D 、离子键 9、下列分子中属于极性分子的是( )

A 、CO 2

B 、BF 3

C 、NH 3

D 、CCl 4 10、下列离子中外层d 轨道达到半充满状态的是( ) A 、Cr 3+ B 、Fe 3+ C 、Co 3+ D 、Cu +

11、Ag2CrO4在纯水中的溶解度为(K sp(Ag2CrO4)=9?10-12) ( )

A、3?10-6mol?dm-3

B、3?10-4mol?dm-3

C、1.3?10-6mol?dm-3

D、1.3?10-4 mol?dm-3

12、已知298K时反应2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g), ?r H mΘ=571.6kJ?mol-1,则?f H mΘ(H2O, l)为( )

A、571.6kJ?mol-1

B、-571.6kJ?mol-1

C、285.8kJ?mol-1

D、-285.8kJ?mol-1

13、已知某反应的?H<0, ?S<0反应自发进行的条件()

A、低温

B、高温

C、任何温度

D、不能确定

14、下列离子或分子可作为多齿配体的是()

A、SCN-

B、S2O32-

C、H2NCH2 CH2 NH2

D、NH3

15、下列各组量子数合理的有()

A、n=3, l=2, m=-2

B、n=4, l=-1, m=0

C、n=4, l=1, m=-2

D、n=3, l=3, m=-3

16、下列物质中熔点最高的是()

A、AlCl3

B、NaCl

C、SiCl4

D、MgCl2

17、氢离子浓度增大,下列氧化剂氧化能力改变的是()

A、Cu2+

B、H2O2

C、I2

D、Br2

18、氧化还原反应在一定温度下达平衡时的标志是()

A、?r G mΘ= 0

B、EΘ=0

C、φ正Θ= φ负Θ

D、φ正= φ负

19、下列物质中分子间有氢键的是()

A、HCl

B、C2H6

C、NH3

D、CH4

20、下列含氧酸中酸性最弱的是()

A、HCl

B、H3PO4

C、H3PO3

D、H2SO4

21、如果系统经过一系列变化,最后又变到初始状态,则系统的( )

A、Q = 0,W = 0,ΔU = 0,ΔH = 0

B、Q ≠0,W ≠0,ΔU = 0,ΔH = Q

C、Q = W,ΔU = Q - W,ΔH = 0

D、Q ≠W,ΔU = Q - W,ΔH = 0

22、在298K下,反应2HCl(g)→Cl2(g) + H2(g)的?H?=184.93 kJ·mol-1,下列说法正确的是()

A、该反应恒温恒压下为吸热反应

B、HCl(g)的标准生成焓为负值

C、?f H? (HCl,g)=-184.93kJ·mol-1

D、该反应恒温恒压下为放热反应

23、配制pH=5.0的缓冲溶液,选用最佳缓冲对为()

A、HNO2–NaNO2,pK(HNO2) = 3.37

B、HAc–NaAc,pK(HAc) = 4.75

C、HCN–NaCN,pK(HCN) = 7.75

D、NH3?H2O–NH4Cl,pK(NH3?H2O) = 4.75

24、氧化还原反应达到平衡状态时,下列等式成立的是()。

A、?G?= 0

B、K?= 0

C、E= 0

D、??+= ??-

25、下列各组量子数中,合理的是()

A、n=1,l=0,m=1

B、n=3,l=2,m=-2

C、n=2,l=2,m=1

D、n=4,l=-2,m=0

三、填空题

1、配合物[Co(NH3)4(H2O)Br]SO4的名称是,内界是,中心离子是,配体是,

配位原子是,配位数是。

2、Cr原子的核外电子分布式是,原子序数为,属第周期,族,区。

3、金属表面因氧气浓度分布不均而引起的腐蚀叫腐蚀。

4、+6价Cr的含氧酸根在酸性介质中以形式存在,呈色;在碱性介质中以形式存在,

呈色。

5、在配制SnCl2溶液时,既要加HCl,又要加Sn粒,加HCl是为了防止,加Sn粒是为了

防止。

6、根据离子极化理论,离子的极化力和变形性主要取决于、、三个因素。

7、共价键的特点是具有性和性。

8、核外电子排布的三原则是、、。

9、在AgNO3溶液中加入NaCl溶液,现象为,生成物为。

离心分离后弃去清液,然后加入过量氨水,现象为,生成物为。

10、反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)为基元反应,该反应的速率方程为,反应级数为。

11、HCO3-的共轭酸是,共轭碱是;质子理论认为酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之

间的的反应。

12、一般认为催化剂参与了化学反应,改变了反应的途径,降低了,增大了,从而增加

了反应速率。

13、已知φΘ(Fe3+/ Fe2+)=0.77V,φΘ(I2/ I-)=0.535V,φΘ(Sn2+/Sn)=0.14V。氧化态物质的氧化性

由强到弱的顺序为:。

14、氧化还原反应2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2(g)+8H2O,

其中氧化半反应,还原半反应。

将该反应组成原电池,其电池符号为:。

15、外加电流法是利用的原理,在外加直流电源的作用下把被保护的金属设备作为极,

将一些废钢铁作为极,从而金属设备被保护。

四、完成并配平反应方程式

??

(1)Pb(NO3)2?→

(2)Fe3+ + SCN-—

(3)MnO4- + SO32- + OH-—

五、简答题

判断下列反应在标准态下进行的方向(用箭头表示反应方向),并简要说明原因:

1、Sn2++ Pb ( ) Sn+ Pb2+

已知:φΘ(Sn2+/ Sn) = -0.1364V,φΘ(Pb2+/ Pb) = -0.1263V

2、[Ag(NH3)2]++2CN-( ) [Ag(CN)2]-+2NH3

已知:K稳([Ag(NH3)2]+)=1.12?107,K稳([Ag(CN)2]-)=1.0?1021

3、试解释为什么NH3易溶于水,而CH4则难溶于水。

4、向CuSO4溶液中加入过量氨水,说明反应现象,并写出反应的离子方程式。

六、计算题

1、计算0.040 mol·dm-3 HClO溶液的pH值及解离度α。

已知:HClO的8

?

K

=.

4-

10

a

2、298K时,原电池:

(-)Pb∣Pb2+(0.01mol·dm-3)║Ag+(1mol·dm-3)∣Ag(+)

已知:?θ(Pb2+/Pb) = -0.1263V,?θ(Ag+/Ag) = +0.7996V

(1)计算原电池的电动势E;

(2)写出电池反应并计算反应的?G;

(3)计算反应的Kθ。

3、20cm3 0.1mol?dm-3的HCl溶液与等体积的0.2mol?dm-3的NH3?H2O溶液混合,求溶液的pH

值。已知:K(NH3?H2O)=1.77?10-5

4、将Cr2O72-(1mol?dm-3)+Br-(1mol?dm-3)+H+(6mol?dm-3) ─Cr3+(0.05mol?dm-3)+Br2(l)+H2O(l)组

成原电池。已知:φΘ(Cr2O72-/ Cr3+) =1.33V,φΘ(Br-/Br2) = 1.065V

(1)写出两极反应和原电池符号;

(2)计算原电池电动势E;

(3)求反应的平衡常数KΘ(298K)。

5、已知:?f G?(NH3,g) = -16.5 kJ·mol-1,试求

(1)25℃时,合成氨反应N2 (g) +3H2 (g) = 2NH3 (g)的平衡常数K?;

(2)若上述反应的?G?=-92.2 kJ·mol-1,试计算500℃时反应的平衡常数K?,并说明温度对合成氨反应的影响。

6、反应CO(g ) + H2O(g ) = CO2 (g ) + H2 (g ) 在某温度下达平衡时,体系中各物质浓度为:c(CO) =

0.8 mol?L-1,c(H2O) = 1.8 mol?L-1,c(H2) = c(CO2) =1.2 mol?L-1。若在此平衡体系中加入

H2O(g),使其浓度增大为3.0 mol?L-1,求:

(1)反应达新平衡时各物质浓度为多少?

(2)计算在两种平衡状态下,CO的转化率各为多少?(设起始时,产物浓度为零)

参考答案

一、判断题:

1、√

2、√

3、×

4、×

5、×

6、×

7、×

8、√

9、×10、√

11、?12、?13、√14、?15、?

16、?17、√18、?19、√20、√

二、选择题:

1、B

2、B

3、D

4、C

5、B

6、B

7、B

8、C

9、C 10、B

11、D 12、D 13、A 14、C 15、A 16、B 17、B 18、D 19、C 20、C 21、C 22、A 23、B 24、C 25、B

三、 填空题:

1、 硫酸一溴·一水·四氨合钴(III ); [Co(NH 3)4(H 2O)Br]2-; Co 3+;NH 3、H 2O 、Br -; N 、O 、

Br ; 6

2、 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1;24;四;VIB ;d

3、 差异充气

4、 Cr 2O 72-;橙(30);CrO 42-;黄

5、 Sn 2+水解;Sn 2+被氧化

6、 离子电荷;离子半径;离子外层电子构型

7、方向性;饱和性

8、泡利不相容原理;能量最低原理;洪特规则 9、出现白色沉淀;AgCl ;白色沉淀溶解; [Ag(NH 3)2]+

10、v=k ?c 2(NO)?C(O 2);3 11、H 2CO 3;HCO 32-;质子的传递 12、反应的的活化能;活化分子百分数 13、Fe 3+>I 2>Sn 2+

14、2Cl -

-2e -=Cl 2(g);10)MnO 4-

+8H ++5e -=Mn 2++4H 2O ;(-)Pt ,Cl 2(g)| Cl -

|| MnO 4-

,H +,Mn 2+ |

Pt (+)

15、电解;阴;阳

四、(1)↑+↑+?→??

222342)(2O NO PbO NO Pb

(2)n n NCS Fe nSCN Fe --+=+33])([

(3)O H Mn SO MnO OH SO MnO 2224242342222+++=+++-

----

五、简答题:

1、Sn 2++ Pb ( ← ) Sn+ Pb 2+

∵φΘ

(Sn 2+/ Sn) <φΘ

(Pb 2+/ Pb)

∴Pb 2+与Sn 反应生成Sn 2+和Pb ,即向左进行。

2、[Ag(NH 3)2]++2CN -( → ) [Ag(CN)2]-+2NH 3 ∵[Ag(NH 3)2]+与[Ag(CN)2]-配离子为同类型

∴反应向生成更稳定的配离子方向进行,即向右进行。

3、NH 3与水都是极性分子,且NH 3与H 2O 分子之间存在氢键,所以NH 3极易溶于水;而CH 4

是非极性分子,根据极性相似相溶原理,难溶于水。 4、先生成淡蓝色沉淀,后沉淀消失,变为深蓝色溶液。

反应方程式:+

++↓=?+422322)(2NH OH Cu O H NH Cu

-++=+OH NH Cu NH OH Cu 2])([4)(24332

六、计算题:

1、设c (H +) = x mol·dm -3:

HClO = H + + ClO - 0.040- x x x

K (HClO) =

82

100.4040.0-?=-x

x ∵c /K a > 500,∴可采取近似计算:0.040 – x ≈0.040 解得:x = 4.0?10 –5(mol·dm -3) pH = -lg4.0?10 –5 = 4.40

%4.0%100040

.0100.45

=??=

-α 2、(1)?(+)= V Ag Ag 7996.0=???

?

?

?+

?(-)=

(

)

()

θθ

?

?c Pb c n

Pb

Pb

Pb

Pb /)(lg 059

.0222++

=+

+ = V 1853.001.0lg 2

059

.01263.0-=+

- )()(--+=??E =0.7996-(-0.1853)=0.9849V

(2)电池反应:Pb + 2Ag + = Pb 2+ + 2Ag

=-=?nFE G -2×96485×0.9849 = -190.06 1-?mol kJ

(3)39.31059

.0)]

1263.0(7996.0[2059.0lg =--?==

θθ

nE K ∴311043.2?=θ

K

3、解:两种溶液等体积混合后,

c(HCl)= 0.05mol ?dm -3, c(NH 3?H 2O)= 0.1mol ?dm -3, HCl+NH 3?H 2O= NH 4Cl+H 2O

反应后:c(HCl)= 0mol ?dm -3, c(NH 3?H 2O)= 0.05mol ?dm -3, c(NH 4Cl)= 0.05mol ?dm -3,

NH 3?H 2O ? NH 4+ + OH -

平衡时浓度/mol ?dm -3 0.05-x 0.05-x x

∴x =1.77?10-5 mol ?dm -3 pOH=4.75

即pH=14- pOH =14-4.75=9.25

4、解:(1)两极反应:(-)2Br -

-2e -=Br 2(l),

(+)Cr 2O 72-+14H ++6e -=2Cr 3++7H 2O ,

原电池符号:

(-)Pt ,Br 2(l)| Br -(1mol ?dm -3)|| Cr 2O 72-( 1mol ?dm -3),Cr 3+( 0.05mol ?dm -3) ,H +( 6mol ?dm -3) | Pt (+) (2) φ- =φ(Br -/Br 2)=1.065V ∴E=φ+-φ- =1.450-1.065=0.385V (3)

5、略

6、略

普通化学复习重点

※摩尔分数:x i = n i /n 总 ※Boyle 波义耳定律: P 1V 1 = P 2V 2 = K (n,T) 查理-盖?吕萨克定律(等压过程): V 1/T 1 = V 2/T 2 = K(n,P) ,T = t + 273.2 ※物理学中就把 T = 0°C 、P = 1atm 、n = 1 mol 、V = 22.415 L 称为气体的标准状态, 1 mol 气体的体积是 22.415 L ※理想气体方程: PV = nRT ※极限密度法测定气态物质的精确分子量: 极限密度法:在一定温度下,精确测量气态物质在不同压强时的密度ρ;并计算不同压强时的压强-密度比P/ρ。然后以P/ρ对P 作图,将所得的直线外推到P = 0,从图上直接读取直线在P/ρ轴上的截距(P/ρ)0值;这样,便可以用计算式 M = RT / (P/ρ)0 计算气态物质的精确分子量M.( PV/n = RT , PVM/m = RT , PM =ρRT , PM =ρRT, M =ρRT/P ) ※气体分压定律: P A V 总 = n A RT, P B V 总 = n B RT, P C V 总 = n C RT 三者之和: (P A + P B + P C )V 总 = (n A + n B + n C )RT 混合气体中各气体成份的分压是它们的摩尔分数和总压的乘积:P i = x i ?P 总 ※分体积定律: P 总V i = n i RT ※综合分体分压:X i = V i /V 总 = P i /P 总, P i V 总 = P 总V i (式中,P i 为n i 在V 总时的压力,V i 为n i 在P 总时的体积) 注意:P i V i ≠ n i RT ※实际气体方程(范德瓦尔斯方程): (P + n 2a V 2 )(V ?nb )=nRT (其中a 和b 称为范德瓦尔斯常数,可以查表) ※临界状态:对于气体而言,超过临界温度后,无论压力多大,气体都不会凝聚为液态,临界点的T 、P 称为临界T 、P ※蒸发焓:等温等压下,1 Mol 液体转变为蒸汽的过程中所吸收的能量 ※凝固焓:等温等压下,1 Mol 蒸汽转变为液体的过程中所放出的能量(与蒸发焓数值相等,符号相反) ※平衡(饱和)蒸气压: 一定温度下,气-液相达平衡时(动态平衡)蒸气相的压强称为液体在该温度下的平衡(饱和)蒸气压,简称蒸气压,只与T 、物质的性质有关,与V 无关. ※蒸汽压方程:描述蒸汽压和温度关系的数学函数式,叫克拉佩龙-克劳修斯方程式 log P 2P 1 =? ?H vap 2.303R ( 1 T 2 ? 1T 1 )或ln P 2P 1 =? ?H vap R ( 1T 2 ? 1T 1 ) 当温度差不是太大时,可以用不同温度下蒸气压的实验值计算液体在该温度区间的平均蒸发焓,ΔH vap 是温度的函数,因此不是在所有的温度范围内logP -1/T 作图都是直线关系 如果液体的蒸发焓已知,则可以根据一定温度下的蒸气压计算同一液体在其他温度下的蒸气压;T 升高,P 也升高;把蒸汽压曲线图上的纵坐标换成外压,其横坐标就是液体的沸点;所以也可以用克拉佩龙-克劳修斯方程式计算液体在不同外压时的沸点 ※升华和沉积: 等温等压条件下,1 mol 固体完全转变为蒸气的过程中吸收的热量称为固体的升华焓ΔH sub ;1 mol 气体沉积时的焓变和同温同压下固体的升华焓数值相等,符号相反。 ※固体的平衡蒸气压:一定温度下,气固平衡时蒸气相的压强是该温度下固体的平衡蒸气压。ln P 2P 1 =? ?H sub R ( 1 T 2 ? 1T 1 ) ※正常升华点: 固体的蒸气压和外压相等时的温度称为该压强下物质的升华点。外压为1 atm 时的升华点则称为正常升华点。 ※三相点: 有三个相同时存在并达到平衡的点称为物质的三相点。 在三相点温度以上,气液相平衡是热力学稳定的;在三相点温度以下则是气固相平衡的热力学稳定区域。 ※等温等压下,1 mol 固体完全转变为液体的过程中吸收的热量称为固体的熔化焓ΔH fus 。按能量守恒定律,在确定温度和压强下,物质的熔化焓和蒸发焓之和应等于它的升华焓。凝固是熔化的逆过程,在温度和压强相同的条件下,1 mol 液体变为固体时的焓变应当是同一物质的熔化焓的负值。 ※克拉佩龙方程: 普遍适用于一切相平衡体系 气液平衡: 气固平衡: 固液平衡: H vap 为液体的蒸发焓,H subl 为固体的升华焓,H fus 为固体的熔化焓 T b ,T subl 和T f 依次为液体的沸点,固体的升华点和固体的熔点 ※相律: 多相之间达到平衡时一定要符合的规律, 在体系的组分数C 、相数P 和自由度数F 之间有确定的内在联系,并从理论上推导出它们之间的定量关系为:P = C - F + 2 ※已知:A 的质量为w A ,化学量为n A = w A /M A B 的质量为w B ,化学量为n B = w B /M B 溶液的密度为:ρ = (w A + w B )/V 当质量w 的单位为g ,体积V 的单位为mL 时: 摩尔分数X A :溶液中溶质的物质的量与溶质和溶剂的总物质的量之比 X A =n A n A +n B 质量摩尔浓度m A : 1000g 溶剂中所含溶质的物质的量 m A = n A w B ×1000 )]()([l V g V T H dT dP m m b vap -?=)]()([s V g V T H dT dP m m subl subl -?=)]()([s V l V T H dT dP m m f fus -?=

普通化学复习题

普通化学复习题 Δ= 0的是()。 1.在下列物质中,标准摩尔生成焓f m H A. C(石墨) B. C(金刚石) C. CO D. CO2 2.通常,反应或过程的哪个物理量可通过弹式热量计直接测定而获得()。 A.?H B. p?V C. q p D. q v 3. 某过程中,系统从环境吸热100J,对环境做功20J,此过程中体系?U=()。 A. 80J B.120J C. -80J D. -120J 4.对于状态函数,下列说法正确的是()。 A.只要系统处于平衡态,某一状态函数的值就已经确定。 B. 状态函数和途径函数一样,其变化值取决于变化过程。 C.?H和?U都是状态函数。 D.任一状态函数的值都可以通过实验测得。 5真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是() A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压 6.一个化学反应达到平衡时,下列说法正确的是() A.各物质的浓度或分压不随时间而变化。 B.?G m? = 0 C.正、逆反应速率常数相等。 D.催化剂可提高其平衡转化率。 7. 反应3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) ═ NH3(g),当反应进度ξ=1/2时,下面叙述中正确的是()。 A. 消耗掉1/2 mol N2 B. 消耗掉3/2 mol H2 C. 生成1/4 mol NH3 D. 消耗掉N2,H2共1 mol 8. 某体系经循环过程回到起始状态,下列量中不一定为零的是()。 A. Q B. H C. S D. U 9.电镀工艺是将欲镀的金属作为电解池的() A.阴极 B.阳极 C.任意一个极 D.不能作为电极 10. 下列物质标准摩尔熵S?m的大小排列顺序正确的是()。 A. Na(s) < Br(g) < Br2(l) B. Na(s) < Br2(l) < Br2(g) C. Br2(l) < Na(s) < Br2(g) D. Br2(g)

普通化学期末复习资料参考答案_62451553564790159

普通化学习题参考答案 一、判断题(共41题) 1.因为H=U+PV,而理想气体的内能仅是温度的函数,所以理想气体的焓与p、V、T均有关。(×) 2.体系状态发生变化后,至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3.任何循环过程必定是可逆过程。 (×) 4.因为ΔH=QP,而H是状态函数,所以热也是状态函数。(×) 5.一定量的气体,从始态A变化到终态B,体系吸收100 J的热量,对外作功200 J,这不符合热力 学第一定律。(×) 6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则ΔU=ΔH=0。(×) 7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数,与体系的体积、压力无关。 (√) 8.因为H=U+pV,所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×) 9.理想气体在等外压力下绝热膨胀,因为等外压力,所以QP=ΔH;又因为绝热,所以QP=0。由此 得QP=ΔH=0。(×) 10.在一个容器中:H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化,设所有气体均可 视作理想气体,因为理想气体的U=f(T),所以该反应的ΔU=0。(×) 11.稳定单质在298.15 K时,标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 12.标准状态规定的压力为101.325 kPa。(×) 13.因为ΔU=Q p,ΔH=Q V,所以Q p、Q V是特定条件下的状态函数。(×) 14.凡是遵守能量守恒及转换定律的一切过程,都能自发进行。(×) 15.反应Na(s) + 1/2 Cl2 (g) = NaCl (s)的标准摩尔反应焓Δr H mθ等于NaCl (s)的标准摩尔生成焓。(√) 16.CaCO3在常温下不分解,是因为其分解反应是吸热反应;在高温( T > 1173K )下分解,是因为此时放 热。(×) 17.在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡:A(g)+B(g)=C(g) ,若在恒温下加入一定 量的惰性气体,则平衡将不移动。(√) 18.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关,而且还与标准态的选择有关。(√) 19.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化,对平衡均 无影响。(√) 20.在一定温度压力下,某反应的ΔG>0,所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。(×) 21.对于吸热反应,升高温度,正反应速度加快,逆反应速度减慢,所以平衡向正反应方向。(×)

无机化学教学大纲

《无机化学》教学大纲 课程编号:2009031028 课程名称:无机化学 课程名称:Inorganic Chemistry 开课单位:药学院化学学科 学分:6 总学时:120 理论学时:72 实验学时:48 先开课程:无 授课对象:药学、药物制剂本科专业考核方式:考试 执笔人:杨怀霞编写日期:2009年8月28日 前言 【开设目的】 《无机化学》是药学类专业一门重要的基础课,它对学生的知识结构和能力培训有着及其重要的作用。基本化学理论知识和基本实验操作技能的学习,不仅能够培养独立思考、独立解决问题的能力,也为后续课程的学习和今后从事专业工作打下基础。 【教学要求】 本课程要求学生掌握化学热力学、化学平衡及化学反应速率理论的基本知识,掌握酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和配位平衡的基本规律,熟悉原子结构和分子结构的基本理论,理解s区、p区、d区、ds区主要元素及其重要化合物的性质与应用。同时通过实验教学培养学生严谨的科学态度和正确、规范的化学实验基本操作技能。 教学目的要求、内容和方法

绪论 【目的要求】 了解该课程发展史,发展方向,内容安排,与药学的关系。掌握有效数字的运算规则。 【教学内容】 无机化学的发展和研究内容,化学与药学的关系,无机化学的学习方法,有效数字及运算规则。【教学方式】 课堂讲授、自学。

第一章溶液 【目的要求】 掌握溶液浓度的五种表示法:质量分数,摩尔分数,质量摩尔浓度,质量浓度,物质的量浓度。熟悉稀溶液的依数性的四个性质,了解离子强度,活度,活度系数的概念。 【教学内容】 溶液的浓度,稀溶液的依数性,电解质在水中的存在状态。 【教学方式】 课堂讲授、自学。 。 第二章化学反应的方向 【目的要求】 掌握状态函数的特点;标准生成焓、标准生成吉布斯能的定义,会用盖斯定律计算化学反应的热效应,吉布斯能变,标准吉布斯能变。熟悉反应过程的熵变计算,利用吉布斯公式能进行有关计算。了解热力学常用术语和基本概念。 【教学内容】 热力学常用术语:体系、环境、过程、途径、状态函数、热、功。热力学第一定律;化学反应的热效应;盖斯定律;焓、熵、吉布斯自由能及反应的自发性。 【教学方式】 课堂讲授、自学。 第三章化学反应速率

普通化学复习重点

※摩尔分数:= 总 ※波义耳定律: P1V1 = P2V2 = K () 查理-盖?吕萨克定律(等压过程): V11 = V22 = K() ,T = t + 273.2 ※物理学中就把T = 0°C、P = 1、n = 1 、V = 22.415 L称为气体的标准状态, 1 气体的体积是22.415 L ※理想气体方程: = ※极限密度法测定气态物质的精确分子量: 极限密度法:在一定温度下,精确测量气态物质在不同压强时的密度ρ;并计算不同压强时的压强-密度比ρ。然后以ρ对P作图,将所得的直线外推到P = 0,从图上直接读取直线在ρ轴上的截距(ρ)0值;这样,便可以用计算式M = / (ρ)0 计算气态物质的精确分子量M.( = ,= ,=ρ , =ρ, M =ρ) ※气体分压定律: 总= , 总= , 总= 三者之和:(+ + )V总= (+ ) 混合气体中各气体成份的分压是它们的摩尔分数和总压的乘积:= ?P总 ※分体积定律: P总= ※综合分体分压:= 总= 总,总= P总(式中,为在V总时的压力,为在P总时的体积) 注意:1 ※实际气体方程(范德瓦尔斯方程):(其中a和b称为范德瓦尔斯常数,可以查表)※临界状态:对于气体而言,超过临界温度后,无论压力多大,气体都不会凝聚为液态,临界点的T、P称为临界T、P ※蒸发焓:等温等压下,1 液体转变为蒸汽的过程中所吸收的能量 ※凝固焓:等温等压下,1 蒸汽转变为液体的过程中所放出的能量(与蒸发焓数值相等,符号相反) ※平衡(饱和)蒸气压: 一定温度下,气-液相达平衡时(动态平衡)蒸气相的压强称为液体在该温度下的平衡(饱和)蒸气压,简称蒸气压,只与T、物质的性质有关,与V

《普通化学》复习题标准答案

《普通化学》复习题答案

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3 普通化学习题参考答案 一、判断题(共36题) 1. 因为H =U+PV ,而理想气体的内能仅是温度的函数,所以理想气体的焓与p 、V 、T 均有关。(×) 2. 体系状态发生变化后,至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3. 任何循环过程必定是可逆过程。 (×) 4. 因为ΔH =QP ,而H 是状态函数,所以热也是状态函数。(×) 5. 一定量的气体,从始态A 变化到终态B ,体系吸收100 J 的热量,对外作功200 J ,这不符合热力学 第一定律 。(×) 6. 在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则ΔU=ΔH=0。(×) 7. 一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数,与体系的体积、压力无关。 (√) 8. 标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关,而且还与标准态的选择有关。(√) 9. 反应CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g),因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化,对平衡均 无影响。(√) 10. 在一定温度压力下,某反应的ΔG >0,所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。(×) 11. 对于吸热反应,升高温度,正反应速度加快,逆反应速度减慢,所以平衡向正反应方向。(×) 12. 因为H =U +pV ,所以焓是热力学能与体积功pV 之和。(×) 13. 理想气体在等外压力下绝热膨胀,因为等外压力,所以QP=ΔH ;又因为绝热,所以QP=0。由此得 QP=ΔH=0。(×) 14. 在一个容器中:H 2(g)+Cl 2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T 、p 、V 均未发生变化,设所有气体均可视 作理想气体,因为理想气体的U=f(T),所以该反应的ΔU=0。(×) 15. 稳定单质在298.15 K 时,标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 16. 在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡:A(g)+B(g)=C(g) ,若在恒温下加入一定量 的惰性气体,则平衡将不移动。(√) 17. 氧化还原电对的标准电极电势越高,表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√) 18. 原电池电动势与电池反应的书写无关,而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√) 19. 氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×) 20. 难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。(√) 21. 在氧化还原反应中,正极发生还原反应,负极发生氧化反应。(√) 22. 在AgCl 的水溶液中加入固体NaCl ,会降低AgCl 的溶解度。(√) 23. 对于分布沉淀,沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(×) 24. 在原电池中,电极电势高的为正极,其对应的反应为氧化反应,电极电势低的为负极,其对应的反

《普通化学》课程教学大纲

《普通化学》课程教学大纲 一、课程说明 (一)课程名称、所属专业、课程性质、学分; 普通化学、材料物理、必修、3学分 (二)课程简介、目标与任务; 课程简介:普通化学课程主要讲授化学原理,包括气体和液体的基本定律, 热化学和化学反应方向,化学平衡(包括水溶液中的离子平衡、氧化还原反 应等)及其在容量分析中的应用,化学反应速率,原子的电子结构,分子结 构和理论,晶体结构配位化学以及常见元素及化合物的基本性质和有机化学、 高分子化学、仪器分析等基础知识内容。此课程也是高等学校材料、化学、 化工、药学、轻工、纺织、环境、冶金地质等有关专业的第一门化学基础课, 因此它是培养上述各类专业技术人才的整体知识结构及能力结构的重要组成 部分,同时也为后继材料、化学及其它课程打下基础。 目标与任务:《普通化学》是一般工科学生大学阶段唯一的化学必修课,因此 本课程介绍学生所应具备的化学最基本的基础理论、基本知识、以及与化学 密切相关的社会热点、科技前沿发展、学科渗透交叉等方面的知识,使学生 具有较高的化学素质和知识水平,建立化学的思维方式,增加用化学方法解 决实际问题,尤其是材料领域研究问题的综合能力。 (三)先修课程要求,与先修课与后续相关课程之间的逻辑关系和内容衔接; 先修课:高中化学;高中物理;高中数学 后续相关课程:材料科学基础;陶瓷材料;功能材料;物理化学;固体化学(四)教材与主要参考书。 教材:大连理工大学无机化学教研室编:《无机化学》,高等教育出版社,2006 参考书:1、张淑民著:《无机化学》,兰州大学出版社,1995 2、华彤文主编:《普通化学原理》,北京大学出版社,2013 3、浙江大学普通化学教研组编:《普通化学》,高等教育出版社, 2011 二、课程内容与安排 第一章绪论 第一节介绍化学的定义; 第二节化学变化的特征; 第三节化学的疆域;

大学普通化学复习知识点

配浙大普通化学第五版复习,根据注册结构师考试摘选课本内容编辑。 .1物质的结构和物质状态 原子结构的近代概念;原子轨道和电子云;原子核外电子分布;原子和离子的电子结构;原子结构和元素周期律;元素周期表;周期;族;元素性质及氧化物及其酸碱性。离子键的特征;共价键的特征和类型;杂化轨道与分子空间构型;分子结构式;键的极性和分子的极性;分子间力与氢键;晶体与非晶体;晶体类型与物质性质。 3.2溶液 溶液的浓度;非电解质稀溶液通性;渗透压;弱电解质溶液的解离平衡;分压定律;解离常数;同离子效应;缓冲溶液;水的离子积及溶液的pH值;盐类的水解及溶液的酸碱性;溶度积常数;溶度积规则。 3.3化学反应速率及化学平衡 反应热与热化学方程式;化学反应速率;温度和反应物浓度对反应速率的影响;活化能的物理意义;催化剂;化学反应方向的判断;化学平衡的特征;化学平衡移动原理。 3.4氧化还原反应与电化学 氧化还原的概念;氧化剂与还原剂;氧化还原电对;氧化还原反应方程式的配平;原电池的组成和符号;电极反应与电池反应;标准电极电势;电极电势的影响因素及应用;金属腐蚀与防护。 3.5;有机化学 有机物特点、分类及命名;官能团及分子构造式;同分异构;有机物的重要反应:加成、取代、消除、氧化、催化加氢、聚合反应、加聚与缩聚;基本有机物的结构、基本性质及用途:烷烃、烯烃、炔烃、;芳烃、卤代烃、醇、苯酚、醛和酮、羧酸、酯;合成材料:高分子化合物、塑料、合成橡胶、合成纤维、工程塑料。;第1章 热化学与能源 系统环境 按照系统与环境之间有无物质和能量交换,可将系统分成三类: (1)敞开系统与环境之间既有物质交换又有能量交换的系统,又称开放系统。 (2)封闭系统与环境之间没有物质交换,但可以有能量交换的系统。通常在密闭容器中的系统即为封闭系统。热力学中主要讨论封闭系统。 (3}隔离系统与环境之间既无物质交换又无能量交换的系统,又称孤立系统。绝热、密闭的恒容系统即为隔离系统。 系统中具有相同的物理性质和化学性质的均匀部分称为相。所谓均匀是指其分散度达到分子或离子大小的数量级。相与相之间有明确的界面,超过此相界面,一定有某些宏观性质(如密度、折射率、组成等)要发生突变。 系统的状态是指用来描述系统的诸如压力P、体积V温度T、质量M和组成等各种宏观性质的综合表现。用来描述系统状态的物理量称为状态函数。

普通化学 第三,四章复习题#精选.

第三、四章复习题 一、单选题 1. 下列各对溶液中,能用于配制缓冲溶液的是() A.HCl和NH4Cl B.NaOH和HCl C.HF和NaOH D.NaCl和NaOH 2. N2(g)+O2(g)=2NO(g),△H>0,下列变化中,不影响平衡状态的是:() A.升高温度 B.加大N2压力 C.延长反应时间 D.通入O2

3. 弱电解质溶液稀释时,解离度将() A.减少 B.增加 C.不变 D.无法判断 4. 某酸溶液,[H+]=0.1mol·L-1,则该酸溶液的物质的量浓度:() A.一定大于0.1mol·L-1 B.一定小于0.1mol·L-1 C.一定等于0.1mol·L-1 D.无法确定 5. K a?K b=K w体现了共轭酸碱之间的强度关系。下列说法正确的是:() A.共轭酸越强,其共轭碱越也强 B.共轭酸越强,其共轭碱越弱C.共轭酸越弱,其共轭碱越也弱 D.共轭酸碱强度无法判断 6 .已知CaCO3的K sp=4.96×10-9,则CaCO3(s)在C(CaCl2)=0.0010mol/dm-3的CaCl2溶液中的溶解度S是()

A.4.96×10-6 mol·dm-3 B.4.96×-8mol·dm-3 C.4.96×10-5 mol·dm-3 D.7.04×10-3 mol·dm-3 7. 往0.1mol·dm-1的NH3·H2O溶液中加入一些NH4Cl固体并使其完全溶解后,则:( ) A.氨的解离度增加 B.氨的解离度减小 C.溶液的pH值增加 D.溶液的H+浓度下降 8. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大? ( ) A. 0.0 1 mol·dm-1氨水溶液 B. 0.01 mol·dm-1氯化钠溶液 C. 纯水 D. 0.01 mol·dm-1硝酸银溶液

普通化学期末考试复习题

普通化学复习题 一、选择题 1、物质的量浓度相同的下列稀溶液中,蒸气压最高的是( C )。 A. HAc溶液 B. CaCl 2 溶液 C. 蔗糖溶液 D. NaCl溶液2、在下列反应中,D r H m?与产物的D f H m?相同的是( D )。 A. 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (l) B. NO (g) + ?O 2(g) = NO 2 (g) C. C(金刚石) = C(石墨) D. ?H 2 (g) + ?Cl 2 (g) = HCl (g) 3、量子数(n,l,m)取值不合理的是( B )。 A. (2,1,0) B. (2,2,-1) C. (2,1,-1) D. (3,1,1) 4、H 2 O分子中氧的成键轨道是:( D )。 A. 2p x , 2p y 轨道 B. sp杂化轨道 C. sp2杂化轨道 D.不等 性sp3杂化轨道 5.下列物质中熔点最高的是(A) A.SiO 2; B.SiCl 4 ; C.AlCl 3 ; D.CCl 4 6. 根据酸碱质子理论, PO 4 3-的共轭酸是 ( C ) A. H 3PO 4 B. H 2 PO 4 - C. HPO 4 2- D. OH- 7、恒压只作体积功的反应,等于q p 的是 (A ) A H B U C p V D T S 8、下列溶液的浓度均为0.01 mol·dm-3,渗透压最大的是 (D) A C 6H 12 O 6 B HAc C NaCl D Na 2 SO 4

9、已知 (Cu2+/Cu)>(Zn2+/Zn),其中最强的还原剂是 (D) A Cu2+ B Cu C Zn2+ D Zn 10、在恒温下增加反应物浓度,化学反应速率加快的原因是(B)(A)化学反应速率常数增大; (B)反应物的活化分子百分数增加; (C)反应的活化能下降; (D)反应物的活化分子数目增加 11.在H 2O分子和CO 2 分子之间都存在的分子间作用力是……(B) A.取向力,诱导力 B.诱导力,色散力 C.取向力,色散力 D. 取向力,诱导力,色散力 12. NH 3 分子的空间构型是 (C ) A.平面三角形 B. V字形 C.三角锥形 D.平面正方形 13. 下列物质中,不存在氢键的是(C ) A. NH 3 B. H 2 O C. C 6 H 6 D. C 2 H 5 OH 14. 对于热力学可逆过程,下列说法不正确的是(C ) A.变化速率无限小的过程 B.可作最大功的过程 C.循环过程 D.能使系统与环境都完全复原的过程 15. 洗涤AgCl(s)沉淀时,为减少沉淀量的损失,应当使用(A ) A.稀盐酸 B.蒸馏水 C.稀硫酸 D.以上均可以 17. 设[HgCl 4 ]2-的K f =K1;[HgI4] 2-的K f =K2,则下列反应 [HgCl4]2-+4I- =[HgI 4 ]2-+4Cl-的平衡常数为( C ) A.K 1+K 2 ; B.K 1 /K 2 ; C.K 2 /K 1 ; D. K 1 ×K 2 18. A = B+C是放热的可逆基元反应,正反应活化能为E a (正), 逆反应活

能源化学教学大纲

能源化学教学大纲 一、课程说明 课程编号: 100107Z1 课程名称(中/英文):能源化学 Energy Chemistry 课程类别:必修课 学时/学分:32/2 先修课程:无 适用专业:能源动力类专业(包括:热能与动力工程,建筑环境与设备工程,新能源科学与工程) 教材、教学参考书:《普通化学(第六版)》,浙江大学普通化学教研组编,高等教育出版社。 二、课程设置的目的意义 能源化学是一门必修的专业基础课。课程从物质的化学组成、化学结构和化学反应出发,密切联系能源工程技术中遇到的如化石燃料燃烧、化学电源、节能技术、新能源开发利用、环境的污染与保护等有关化学问题,深入浅出地介绍有现实应用价值和潜在应用价值的基础理论和基本知识,使学生在今后的实际工作中能有意识的运用化学观点去思考、认识和解决问题。 三、课程的基本要求 按照本专业培养方案的要求,阐述本课程所承载的能力和素质培养的具体知识内容。 掌握各章节的重点、难点内容;对基本概念、基本定律理解透彻,运用恰当。使学生在高中化学基础上,进一步学习和掌握本课程的基础知识和基本技能,具有运用能源化学重点内容的能力,能将能源领域中的化学问题和课程学习相结合,给出自己的分析和结论。 四、教学内容、重点难点及教学设计

五、实践教学内容和基本要求 无。 六、考核方式及成绩评定 根据课程类型、课程性质、课程内容及特点,确定适合的考核内容、考核方式及成绩评定。考核内容重点考核学生获取知识的能力、应用所学知识分析问题和解决问题能力、实践动手能力和创新能力等;考核方式采用多种形式(笔试、口试、答辩、测验、论文等)、多个阶段(平时测试、作业测评、课外阅读、社会实践、期末考核等)、多种类型(作品、课堂实训、课堂讨论、社会调查、竞赛等)等全过程的考核;成绩评定加大过程考核及阶段性考核成绩比例(原则上≥40%),减少期末成绩的占分比例。

普通化学复习题

化学反应的基本规律 1在下列哪种情况时,真实气体的性质与理想气体相近? (A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压 2对于一个确定的化学反应来说,下列说法中正确的是: (A) r G m越负,反应速率越快 (B) r S m越正,反应速率越快 (C) r H m越负,反应速率越快 (D) 活化能越小,反应速率越快 3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大? (A) 高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高 温(E) 往溶液中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时: KNO3→ K+ + NO3r H m = 3.55 kJ mol1 其结果是: (A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持 不变 5 下述诸平衡反应中,如反应物和生成物都是气体,增加压力时,不受影响的反应是: (A) N2 +3H22NH3 (B) 2CO + O22CO2 (C) 2H2 + O22H2O (D) N2 + O22NO (E) 2NO2N2O4 6反应A + B C + D为放热反应,若温度升高10℃,其结果是: (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少 7下列关于熵的叙述中,正确的是: (A) 298K时,纯物质的S m = 0 (B) 一切单质的S m = 0 (C) 对孤立体系而言,r S m > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中,随着生成物的增加,熵变增大。 8 从化学动力学看,一个零级反应,其反应速率应该: (A) 与反应物浓度呈反比 (B) 随反应物浓度的平方根呈正比 (C) 随反应物浓度的平方呈正比 (D) 与反应物浓度呈正比

《普通化学》期末复习题

《普通化学》期末复习题 一、判断题 1、因为H =U+PV ,而理想气体的内能仅就是温度的函数,所以理想气体的焓与p 、V 、T 均有 关。 ( ) 2、体系状态发生变化后,至少有一个状态函数要发生变化 ( ) 3、任何循环过程必定就是可逆过程。 ( ) 4、因为ΔH =Q P ,而H 就是状态函数,所以热也就是状态函数。 ( ) 5、一定量的气体,从始态A 变化到终态B,体系吸收100 J 的热量,对外作功200 J,这不符合热 力学第一定律 ( ) 6、在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则ΔU=ΔH=0 ( ) 7、理想气体的内能与焓只就是温度的函数,与体系的体积、压力无关 ( ) 8、在定温定压条件下,0>?m r G 的反应一定不能进行。 ( ) 9、标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关,而且还与标准态的选择有关。( ) 10、因为ln r m G RT K θ?=-o ,所以r m G θ?就是平衡状态时的吉布斯函数变。 ( ) 11、某化学反应的m r G ?若大于零,则ο K 一定小于1。 ( ) 12、化学反应的Δr G m θ也可以用来判断反应的方向与限度。 ( ) 13、反应CO(g)+H 2O(g)==CO 2(g)+H 2(g),因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化, 对平衡均无影响。 ( ) 14、在一定温度压力下,某反应的ΔG >0,所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。( ) 15、某反应的m r G ?代数值越小,反应自发性越大,反应也越快。 ( ) 16、0、1mol/L NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大,这表明b K ?(CN -)大于 b K ?(F -)。 ( )

普通化学课程实验教学大纲公共课

《普通化学》课程实验教学大纲(公共课) 课程名称(中文)普通化学实验 课程性质非独立设课课程属性公共基础 教材及实验指导书名称《普通化学实验教程》 学时学分:总学时72总学分 4 实验学时21实验学分 1 应开实验学期一年级一学期 一.课程简介及基本要求 《普通化学实验》是普通化学课程必不可少的有机组成部分。普通化学是化学的导言,它包含了现代化学的基本理论、基础知识和基本技能,是学习后续的分析化学、有机化学、物理化学等化学课程及其它专业课程的必备基础,是现代大学生应该掌握的自然科学基础知识的重要组成部分,是高等农、林、水产院校食品、农学、土壤、水产、环保、动医、园林、生物等绝大多数专业必修的一门重要基础课。普通化学实验课程的任务在于通过对该门课程的学习,使学生进一步巩固普通化学的基本知识、深化对普通化学基本理论的理解和掌握,能够理论联系实际,独立思考、分析、和解决一些常见化学实验问题,训练有关化学实验的基本技能,培养学生严谨细致、实事求是的综合实验素质。 通过对《普通化学实验》课程的学习,学生应达到下列要求: 在理论知识方面使学生掌握普通化学的有关基础知识、基本理论,主要是有关溶液和分散体系的知识,化学反应热力学、化学反应动力学的基本理论,溶液中的酸碱平衡、沉淀平衡和氧化还原反应的基本理论和知识。了解原子结构、分子结构的基础理论及其与物质性质的关系。 在实验能力及技能方面: 1、使学生熟悉大学化学实验及实验室的基本规则;培养学生认真观察实验现象、正确记录和处理实验数据,并能理论联系实际的基本实验素质。 2、使学生掌握化学实验的基本知识和基础技能;能够合理布置实验台面,统筹安排实验过程;熟练

普通化学复习资料

普通化学复习资料 普通化学复习资料 一、判断题 1、对于某电极,如果有H+或OH-参加反应,则溶液的pH值改变将使其电极电势改变。 2、根据离子极化理论可判断下列化合物的热稳定性规律是:Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 3、反应前后,催化剂的物理性质和化学性质都不会发生变化。 4、升高温度,使吸热反应的反应速率增大,而放热反应的反应速率减小,从而使平衡向吸热方 向移动。 5、弱酸不断稀释时,解离度不断增大,H+浓度也不断增大。 6、对任何原子来说,3d轨道的能量总是大于4s轨道。 7、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。 8、NH3和H2O的分子构型虽然不同,但其中心离子的杂化方式是相同的'。 9、周期表中各周期的元素数目等于相应电子层所能容纳的电子数。 10、由非极性键构成的分子总是非极性分子,而由极性键构成的分子不一定是极性分子。 12、BF3和NH3都是非极性分子。 13、可逆反应达平衡时,正反应速率与逆反应速率相等。

14、在0.1mol?dm-3H2S溶液中,c(H+):c(S2-)=2:1。 15、分子晶体熔沸点的高低,决定于分子内部共价键的强弱。 16、同一聚集状态的物质的标准摩尔熵值在低温时大于高温时的熵值。 17、内轨型配合物的中心离子采用内层轨道进行杂化,(n-1)d 轨道的能量比nd轨道低,所以内 轨型配合物[Fe(CN)6]3-比外轨型配合物[FeF6]3-稳定。 18、FeCl3的熔点比FeCl2的熔点高,是因为Fe3+离子的电荷数多、半径小,它比Fe2+离子的极 化力强。 19、EDTA的钙盐能够作为排除人体内U、Th、Pu等放射性元素的高效解毒剂,是因为EDTA 能与这些放射性元素形成稳定的、无毒的螯合物。 二、简答题 判断下列反应在标准态下进行的方向(用箭头表示反应方向),并简要说明原因: 1、Sn2++Pb()Sn+Pb2+ 已知:φ(Sn2+/Sn)=-0.1364V,φ(Pb2+/Pb)=-0.1263VΘΘ 2、[Ag(NH3)2]++2CN-()[Ag(CN)2]-+2NH3 已知:K稳([Ag(NH3)2]+)=1.12?107,K稳([Ag(CN)2]- )=1.0?1021 4、向CuSO4溶液中加入过量氨水,说明反应现象,并写出反应的离子方程式。

《普通化学》复习题答案

普通化学习题参考答案 一、判断题(共36题) 1.因为H=U+PV,而理想气体的内能仅是温度的函数,所以理想气体的焓与p、V、T均有关。(×) 2.体系状态发生变化后,至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3.任何循环过程必定是可逆过程。(×) 4.因为ΔH=QP,而H是状态函数,所以热也是状态函数。(×) 5.一定量的气体,从始态A变化到终态B,体系吸收100J的热量,对外作功200J,这不符合热 力学第一定律。(×) 6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则ΔU=ΔH=0。(×) 7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数,与体系的体积、压力无关。(√) 8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关,而且还与标准态的选择有关。(√) 9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化,对平衡 均无影响。(√) 10.在一定温度压力下,某反应的ΔG>0,所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。(×) 11.对于吸热反应,升高温度,正反应速度加快,逆反应速度减慢,所以平衡向正反应方向。(×) 12.因为H=U+pV,所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×) 13.理想气体在等外压力下绝热膨胀,因为等外压力,所以QP=ΔH;又因为绝热,所以QP=0。由此得QP =ΔH=0。(×) 14.在一个容器中:H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化,设所有气体均 可视作理想气体,因为理想气体的U=f(T),所以该反应的ΔU=0。(×) 15.稳定单质在298.15K时,标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 16.在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡:A(g)+B(g)=C(g),若在恒温下加入一定量的 惰性气体,则平衡将不移动。(√) 17.氧化还原电对的标准电极电势越高,表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√) 18.原电池电动势与电池反应的书写无关,而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√) 19.氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×) 20.难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。(√) 21.在氧化还原反应中,正极发生还原反应,负极发生氧化反应。(√) 22.在AgCl的水溶液中加入固体NaCl,会降低AgCl的溶解度。(√) 23.对于分布沉淀,沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(×) 24.在原电池中,电极电势高的为正极,其对应的反应为氧化反应,电极电势低的为负极,其对应的反应为

普通化学试卷-期末考试

课程名称:《普通化学》(二)(卷) 试卷编号:03a50210 题号一二三四五六总分 得分 评卷人 一、选择题(每小题2分,共20分) 1.在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是……( ) A. ΔH=0 B. ΔS=0 C. ΔG=0 D.ΔU=0 2.已知K a(HAc)=1.76×10-5、K a(HCN)=4.93×10-10下列水溶液中pH值最大的是……………………………………………………………………( ) A. 0.1mol·dm-3NaAc B. 0.1mol·dm-3NaCN C. 0.1mol·dm-3HCN D. 0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN 3.加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ………( ) A.反应热 B.平衡常数 C.反应熵变 D.速率常数 4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小?……………………() A. 0.01mol·dm-3氨水溶液 B.0.01mol·dm-3氯化镁溶液 C. 纯水 D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液 5.某反应的?r H m? < 0 ,当温度升高时,其平衡常数的数值将………( ) A.减小B.不变C.增大D.无法确定 6.下列几种溶液性质中不属于依数性的是………………………………( ) A. 凝固点下降 B. 沸点升高 C. 渗透压 D.密度 7.原子不成对电子最多的元素位于周期表中的…………………………()A.s区 B.p区 C.d区 D. f区 8.下列各组量子数中,合理的是……………………………………………………( ) A.(5,—3,—3,1/2)B.(3,0,1,1/2)

普通化学实验教学大纲

《普通化学实验》实验教学大纲 Experiment of General Chemistry 课程编号: 学分: 2 实验总学时:36 先修课程: 适用专业:医学影像专业 一、目的与任务 化学是一门实验科学。通过实验,学生可以直接获得大量的实验事实,经思维、归纳、总结,从感性认识上升到理性认识,从而学习化学的基本理论、基本知识。学生经过严格的训练,能规范地掌握有关实验基本操作、基本技能。 化学实验的全过程是综合培养学生智力因素(动手、观测、查阅、记忆、思维、想象、表达)的最有效的方法,从而使学生具有分析问题、解决问题的独立工作能力。通过化学实验还可加强学生科学精神的训练,帮助他们养成准确、细致、整洁、节约、有条不紊等良好实验习惯。因此,在化学实验过程中应注意培养学生实事求是的科学态度,使学生初步了解科学研究的方法,为后续课程及实际工作打下坚实的化学基础。 二、实验教学的基本要求 1、熟悉化学实验规则和要求,熟悉化学实验常用仪器的名称、规格及其用途。 2、学习试剂的取用,掌握常用仪器的使用方法。 3、认真观察实验现象,如实记录实验记录,正确地分析实验现象。 4、复习相关基本知识,能根据现象得出正确的结论,进行数据处理,独立完成实验报告。 三、本课程实验教学的基本内容

注:实验内容可调整。 四、实验成绩的考核与评定方法 实验成绩的考核,以实验预习报告、实验报告、实验过程以及实验考试(操作+笔试)为考核依据,成绩折算成百分制。 五、大纲说明 1、参考教材:《医用实验化学》,沈爱宝、朱卫华、嵇学林主编,东南大学出版社。 2、无机化学实验课单独设置、单独考核。 制定人:谢吉民 审定人: 批准人: 2007年8月28日

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