基础化学第二学期习题集
第十二章分子结构
一、选择题（每题2分，共40分）
1．在下列化合物中，化学键极性最大的是
（A）NaF （B）KF （C）NaCl （D）KCl 2．从分子轨道理论来看，哪种基团不能稳定存在
（A）O2-（B）O2+ （C）H22-（D）H2+
3．下列各组氟化物，全不是用杂化轨道成键的是
（A）HF，CaF2，LiF （B）OF2，BF3，PF5
（C）LiF，SF6，SiF4（D）NF3，BeF2，AlF3
4．都能形成氢键的一组分子是
（A）NH3，HNO3，H2S （B）H2O，C2H2，CF2H2（C）H3BO3，HNO3，HF （D）HCl，H2O，CH4
5．一个离子应具有下列哪一种特性，它的极化能力最强（A）离子电荷高、离子半径大
（B）离子电荷高、离子半径小
（C）离子电荷低、离子半径小
（D）离子电荷低、离子半径大
6．下列分子中相邻共价键的夹角最小的是
（A）BF3（B）CCl4（C）NH3（D）H2O 7．在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是
（A）σ2p（B）σ?2p（C）π2p（D）π?2p
8．下列分子的熔点和沸点只受色散力的影响是
（A）Br2; （B）HCl; （C）H2S; （D）CO 9．下列化合物中含有极性共价键的是
（A）KClO3（B）Na2O2（C）Na2O （D）NaCl 10．中心原子采用sp2杂化的分子是
（A）NH3（B）BCl3（C）PCl3（D）H2S 11．π轨道是由轨道以方式重叠而成。
(A)杂化、“头碰头”(B)杂化、“肩并肩”
(C)P轨道、“头碰头”(D) P轨道、“肩并肩”
12. 下列原子轨道的n相同,且各有一个自旋方向相反的不成对的电子,则沿x轴方向可以形成π键的是
(A) p x—p x(B) p x—p y(C) p z—p z(D) p y—p z
13. 在单质碘的四氯化碳溶液中,溶质和溶剂分子之间存在着
(A)取向力(B)诱导力(C)色散力(D)诱导力和色散力
14. 下列各组离子中,离子极化力最强的是
(A)K+，Li+(B)Ca2+，Mg2+(C)Fe3+，Ti4+(D)Sc3+，Y3+
15. 下列各组离子中,离子的变形性最大的是
(A)I－，S2－(B)F－，Br－(C)Cl－，O2－(D)N3－，H－
16. 下列分子中偶极矩不为零的分子是
(A)BeCl2(B)BF3(C)NH3(D)CH4
17. 下列说法正确的是
（A）色散力仅存在于非极性分子之间
（B）极性分子之间的作用力称为取向力
（C）诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
（D）分子量小的物质,其熔点、沸点也会高于分子量大的物质
18. 下列原子轨道重叠时(X轴为键轴)不能形成 键的是
(A)S轨道与S轨道(B)S轨道与P x轨道
(C)P X轨道与P x轨道(D) P Y轨道与P Y轨道19．下列各离子外层电子构型为18+2 型的是
（A）Na+（B）Cr3+（C）Hg2+（D）Pb2+ 20．按分子轨道理论，最稳定的顺磁性微粒是
（A）O2+（B）O22+（C）O2（D）O2-
二、填空题（每空1分，共33分）
21．COCl2（∠ClCCl = 120°，∠OCCl =120°）中心原子的杂化轨道类型是；。PC l3（∠ClPCl = 101°）中心原子的杂化轨道是。
22．原子轨道线性组合分子轨道的三条原则是
a. ；b ，.
c .。其中首先要符合原则。23．O2+的分子轨道式为, 键级为，有无磁性。24．因为Ca2+的极化作用Mg2+，所以CaCO3的分解温度MgCO3。
25．冰融化要克服H2O 分子间、、和作用力；S粉溶于CS2中要靠它们之间的作用力。26. (1)BBr3熔点－46℃,属于晶体,晶格结点上的粒子是；微粒之间的作用力为。
(2)KF熔点880℃,属于晶体,晶格结点上的粒子是和；微粒之间的作用力为
(3)Si熔点1423℃,属于晶体,晶格结点上的粒子是；微粒之间的作用力为
27．离子极化使Hg2+与S2-结合生成的化合物的键型由向转化，化合物的晶型由向转化，通常表现出化合物的熔沸点，颜色，溶解度。
三、简答题（共27分）
28．试用杂化轨道理论说明BBr3和PH3分子的中心原子可能采取的杂化类型，并预测其分子的几何构型。
29．用相关的理论解释：
（1）FeCl2熔点为670℃，FeCl3熔点为306℃；
（2）HBr的沸点高于HCl的，但低于HF的。
30．为什么PCl5分子为非极性分子，而PCl3分子却是极性分子？
第十三章配位化合物
一、单项选择题（每小题2分，共32分）
1. 向[Cu(NH 3)4]2+水溶液中通入氨气,则
(A)
()234[Cu NH ]K +稳, 增大 (B) 2+Cu c 增大 (C) ()234[Cu NH ]K +稳, 减小 (D) 2+
Cu c 减小 2. [Ni(CN)4]2－
是内轨型配合物,它的几何形状为 (A)平面正方形 (B)四面体形 (C)正八面体形 (D)四方锥形
3. 关于外轨与内轨配合物,下列说法不正确的是
（A ）中心离子(原子)杂化方式在外轨配合物中是ns,np 或
ns,np,nd 轨道杂化,内轨配合物中是(n －1)d,ns,np 轨道杂化。
（B ）形成外轨配合物时,中心离子(原子)的d 电子排布不变,而形
成内轨配合物时,中心离子(原子)的d 电子常发生重排。
（C ）同一中心离子形成相同配位数的配离子时,内轨配合物比外
轨配合物稳定。
（D ）同一中心离子形成相同配位数的配离子时,外轨配合物比内
轨配合物稳定。
4. 下列几种配离子最稳定的是
(A) [Co(H 2O)6]3+ (B)[Co(NH 3)6] 3+ (C) [Co(NH 3)6] 2+ (D) [Co(en)3] 3+
5. 在[Co(en)3]Cl 3中中心离子Co 3+的配位数为
(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6
6. 用KSCN 鉴定Co 2+离子,由于有Fe 3+存在而干扰鉴定,应加下列
哪种试剂来“掩蔽”。
(A)EDTA (B)NaCl (C)NH4F (D)K4[Fe(CN)6]
7. 下列配合物中，中心离子(或原子)氧化数小于+1的是
(A)[Cu(NH3)4(OH)2] (B)Ni(CO)4
(C)[CoCl(NH3)(en)2]Cl (D) [Pt(NH3)2Cl2]
8. 将0.10mol·L-1的Na
3[Ag(S
2
O
3
)
2
]溶液用水稀释至原来体积的
两倍，则下列叙述中正确的是
(A)[Ag(S
2O
3
)
2
]3-的浓度恰好为稀释前的一半；
(B)Ag+的浓度变为稀释前的一半；
(C)S
2O
3
2-
的浓度变为稀释前的一半；
(D)Na+的浓度等于稀释前的一半。
9. 在K[Fe(ox)2(en)]里配体是
（A）K+（B）ox （C）en （D）ox 和en
10. [Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是
（A）0，sp3d2（B）4，sp3d2（C）0，d2sp3（D）4，d2sp3 11. 在K[Fe(ox)2(en)]里,中心离子的氧化态为
（A）+1 （B）+2 （C）+3 （D）+4 12. AgCl在下列哪种溶液中（浓度均为1mol·L-1）溶解度最大？（A）NH3水（B）Na2S2O3(C)KI (D)NaCN
13. 价键理论可以解释配合物的是。
(A)磁性和颜色；(B)空间构型和颜色；
(C)颜色和氧化还原性；(D)磁性和空间构型。
14. 下列各电对中，电极电势代数值最小的是
(A)?θ(Hg2+/Hg）(B)?θ(Hg(CN)42-/Hg）(C) ?θ(HgCl42-/Hg）(D) ?θ(HgI42-/Hg）
15. 下列配离子中具有平面正方形空间构型的是。
(A) [Ni(CN)4]2-，μ= 0 B.M.。(B) [Hg(CN)4]2-，μ= 0 B.M.；
(C)[Zn(NH3)4]2+，μ= 0 B.M.； (D) [Ni(NH3)4]2+，μ= 3.2 B.M.；
16. 化合物[Co(NH3)4Cl2]Br的名称是
(A) 溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ）(B) 溴化二氯四氨合钴（III）
(C) 溴化二氯四氨合钴（Ⅱ）(D) 溴化四氨二氯合钴（III）
17.已知E0（Hg2+/Hg）=0.854V，K稳0（HgI42-）=6.8×1029，则E0（HgI42-/Hg）值为
（A）－0.026V；（B）0.026V；（C）－0.906V；（D）－0.052V。
18. 已知在配离子[Cr(H2O)6]2+中，中心离子d轨道上有4个成单电子，则下列叙述中正确的是。
(A)[Cr(H2O)6]2+是高自旋配合物；
(B)中心离子d轨道的分裂能大于电子成对能；
(C)H2O是强场配体；
(D)4个成单电子都排布在dε(t2g)轨道上。
19.下列配离子中，颜色最浅的是
（A）[Cu(H2O)4]2+ (B)[Ni(H2O)6]2+
(C) [Hg(H2O)6]2+ (D) [Co(H2O)6]2+。
20.下列配离子中，具有逆磁性的是
（A）[Mn(CN)6]4- (B)[Cu(CN)4]2-(C) [Co(CN)6]3- (D) [Fe(CN)6]3-。
二、填空题（每空1分，共24分）
21．配合物[Cu(NH3)4][PtCl4]的化学名称为，中心离子的配位数为，中心离子的电荷数为。22．已知[Mn(SCN)6]4-的磁矩μ= 6.1B.M，Mn2+采用________杂化轨道成键，该配离子的几何构型为________________。
23. 已知配离子[Fe(CN)6]4-和[Fe(H2O)6]2+的分裂能△分别为33000 cm-1和10400 cm-1，电子成对能P分别为17600 cm-1和
17000 cm -1。[Fe(CN)6]4-和[Fe(H 2O)6]2+配离子中Fe 2+的d 电子排布
分别为 和 。
24. ［Ni(NH 3)2(C 2O 4)］配合物中中心离子所带电荷为 ，中
心离子的配位数为 ，配合物的名称为 。
25. 在二羟基·四水合钴(Ⅲ)配离子中，配离子所带电荷为 ，
中心离子的配位数为 ，配合物的化学式为 。
26. [Ni(CN)4]2-配离子的中心离子采取 杂化，其空间构型
为 。
27.已知：[Co(NH 3)6]3+的磁矩μ=0B.M ，[Co(NH 3)6]2+的磁矩
μ=3.88B.M ，请指出：
（1）[Co(NH 3)6]2+配离子的成单电子数为 ；
（2）按照价键理论，[Co(NH 3)6]3+和[Co(NH 3)6]2+的中心离子的杂
化轨道类型分别为 和 ；形成的配合物分别属于
型和 型；
（3）按照晶体场理论，两种配离子中d 电子排布分别为 和 ，其CFSE 分别为 和 （不
考虑电子成对能）。
三、计算题(每题9分，共36分)
28. 将0.100mol·L
－1Ni 2+离子溶液与等体积的 2.0 mol·L －1NH 3?H 2O 混合,计算溶液中Ni 2+离子和[Ni(NH 3)6]2+配离子的浓
度。
(()236[Ni NH ]K +
稳, =5.6×108) 29．在0.1L 6.0molL -1NH 3中能溶解多少克AgCl?
（10,AgCl 1.7710sp K -=? ，+328[Ag(NH )] 6.0010K -=?不稳, ,AgCl 的摩尔质量为
143.4g?mol -1）。
30. 在含有0.2molL -1NH 3H 2O 和0.02 molL -1NH 4Cl 的混合溶液中，
加入等体积的0.3molL -1的[Cu(NH 3)4]Cl 2溶液，问溶液中有无
Cu(OH)2沉淀生成？（已知：220,Cu(OH) 2.2010sp K -=? ，3
5,NH 1.8010b K -=? ，2+3414,[Cu(NH )] 5.9010K -=?不稳 ）。
31.已知+3-23213AgBr
Ag /Ag Ag(s O )/Ag 0.7991,0.010,510sp E V E V K -===? 求： (1)3-232
,Ag(S O )K 稳 ； (2)通过计算证明0.0010molAgBr 能全部溶于100 mL 0.025 mol·L
－1Na 2S 2O 3溶液中(生成Br －和Ag(S 2O 3)23－
)
主族元素习题
一、单项选择题（每小题2分，共40分）
1. 有关元素氟、氯、溴、碘的共性，错误的描述是
(A)都可生成共价化合物 (B)都可作为氧化剂使用
(C)都可生成离子性化合物 (D)都可溶于水放出氧气
2. 下列物质中热稳定性最大的是
(A)MgCO 3 (B)Mg(HCO 3)2 (C)CaCO 3 (D)Na 2CO 3
3. 下列各组一元酸,酸性强弱顺序正确的是
(A)HClO ﹥HClO 3﹥HClO 4 (B) HClO ﹥HClO 4﹥HClO 3
(C) HClO 4﹥HClO ﹥HClO 3 (D) HClO 4﹥HClO 3﹥HClO
4. 硫化氢不具备下述哪种性质
(A)还原性 (B)氧化性 (C)腐烂鸡蛋臭味 (D)弱酸性
5. 将H 2O 2加到用H 2SO 4酸化的KMnO 4溶液中,放出氧气,H 2O 2
的作用是
(A)氧化KMnO 4 (B)氧化H 2SO 4
(C)还原KMnO 4 (D)还原H 2SO 4
6.下列化合物,不属于多元酸的是
(A)H3AsO4(B)H3PO4(C)H3BO3(D)H4SiO4
7. 下列各对含氧酸，酸性强弱关系错误的是
（A）H2SiO3>H3PO4（B）H2SO4>H2SO3
（C）H3AsO4>H3AsO3（D）HClO4>HClO
8.下列碳酸盐中，对热最不稳定的是
（A）CaCO3, （B）ZnCO3, （C）Na2CO3, （D）K2CO3, 9.下列各组化合物中，不能共存同一溶液的是
（A）NaOH,Na2S （B）Na2S2O3,H2SO4
（C）SnCl,HCl （D）KNO2，KNO3
10.与FeSO4和浓H2SO4发生棕色环反应的是：
（A）NaNH2; （B）NaNO2; （C）NaNO3（D）NaN3 11.下列P区元素的含氧酸，既能氧化剂，又能作还原剂的是（A）HNO2（B）H3PO4（C）H2SO4（D）HClO4 12．下列关于铵盐性质的叙述不正确的是
（A）铵盐与相应的钾盐在水中的溶解度比较接近
（B）铵盐象钾盐一样大多数易溶于水
（C）铵盐象钾盐一样在水中完全电离
（D）铵盐的热稳定性大，受热不分解
13.下列排列顺序中，符合氢卤酸的酸性递增的顺序的是（A）HI,HBr,HCl,HF （B）HF, HCl, HBr,HI
（C）HBr, HCl, HF,HI （D）HCl, HF, HI,HBr
14. 下列硫化物不能溶于Na2S溶液的是
(A)As 2S 3 (B)Sb 2S 3 (C)Bi 2S 3 (D)SnS 2
15. 常温下,下列金属不与水反应的是
(A)Na (B)Rb (C)Ca (D)Mg
16. 配制SnCl 2溶液时为防止氧化,需采取的措施是
(A)加入稀盐酸 (B)加入锡粒 (C)通入SO 2 (D)加入铁粉
17. 有关AlCl 3的描述,下列说法错误的是
(A)像AlF 3一样是离子化合物 (B)是易挥发的白色固体
(C)是缺电子的共价化合物 (D)无水AlCl 3可溶于苯,其化学式为
Al 2Cl 6
18. SnCl 2水解所生成的产物为
(A)SnO (B)Sn(OH)2 (C)Sn(OH)Cl (D)H 2SnO 2
19. 当用含有少量Mn 2+的稀硝酸同一种IV A 族元素的固体氧化
物加热后,得到一种紫红色溶液。根据上述情况,该氧化物是：
(A)PbO 2 (B)SnO 2 (C)GeO 2 (D)SiO 2
20.加热分解可以得到金属单质的是：
（A ）Hg(NO 3)2 (B)Cu(NO 3)2 (C)KNO 3 (D)Mg(NO 3)2
二、填空题（每空1分，共20分）
21 卤素与水反应有两类,F 2与水按下列反应中 式进行。
X 2+H 2O=2H ++2X －+2
1O 2↑ (1) X 2+H 2O=H ++X －
+HXO (2) 22. 浓硫酸能使有机物碳化是由于浓硫酸的 。
23. (NH4)2SO4加热分解后,残留在容器中的物质是。
24. 钾、铷、铯在空气中燃烧的主要产物是。
25.SnO2的氧化性比PbO2，而还原性SnCl2比PbCl2，碱性Sn(OH)2比Bi(OH)3。
26.最简单的硼氢化合物是，其结构式为，B 原子的杂化方式是；由于它属于化合物，B 与B间存在键。
27.Pb(OH)2是性氢氧化物，在过量的NaOH溶液中Pb(Ⅱ)以形式存在，Pb(OH)2溶于酸或酸得到无色溶液28.给出下列化合物的颜色
ZnS , MnS , CdS ,CuS 。
三、完成和配平化学方程式（10分）
29.NaI+H2SO4(浓)→
30.PbS+H2O2→
31.PCl3+H2O →
32.PbO2+Mn2++H+ →
33.I-+HNO3→
四、问答题（30分）
34．（5分）卤素单质的熔、沸点随原子序数增加而递增的原因
是什么？
F2Cl2Br2I2 M·P/℃－220 －101 －7 113.5 B·P/℃－188 －35 59 184 35.（6分）Cl2可将Bi(III) 氧化Bi(V)，而Bi(V)又能将Cl-氧化成Cl2。为什么？（写出有关的离子反应式）
36.（5分）有一红色粉末A,加HNO3得棕色沉淀物B,沉淀分离后的溶液C中加入K2CrO4得黄色沉淀D；往B中加入浓HCl 则有气体E放出；气体E通入加了适量NaOH的溶液C,可得到B。试问A、B、C、D、E为何种化合物？
37．（7分）将白色粉未A加热得黄色固体B和无色气体C。B 溶于硝酸得无色溶液D，向D中加入K2CrO4溶液得黄色沉淀E。向D中加入NaOH溶液至碱性，有白色沉淀F生成，NaOH过量时F溶解得无色溶液。将气体C通入石灰水中产生白色沉淀G，将G投入酸中，又有气体C放出。试问A、B、C、D、E、F、G各代表何物质。
38．(7分)化合物A加入水中得白色沉淀B和无色溶液C。取溶液C与饱和H2S溶液作用生成棕黑色沉淀D，D不溶于NaOH 溶液，能溶于盐酸。向溶液C中加入NaOH溶液有白色沉淀E 生成，E不溶于NaOH溶液。向SnCl2溶液中加入过量的NaOH 溶液后滴加溶液C，有黑色沉淀F生成。向溶液C中加入AgNO3溶液有白色沉淀G生成，G不溶于硝酸易溶于氨水，试给出A、
B、C、D、E、F、G的化学式。
过渡元素习题
一、单项选择题（每小题2分，共40分）
1.下列氢氧化物，哪一种即能溶于过量的NaOH溶液，又能溶于氨水中？
（A）Ni(OH)2（B）Zn(OH)2（C）Al(OH)3（D）Fe(OH)3 2. 在亚汞盐溶液中通入H2S气体或加入氨水,歧化反应能自发进行,此时H2S或氨水的作用是
(A)沉淀剂(B)氧化剂(C)还原剂(D)配位剂
3. 下列离子能与I－发生氧化还原反应的是
(A)Zn2+ (B)Hg2+(C)Cu2+(D)Ag+
4. MnO4－0.56V MnO42－2.26V MnO2 0.95V Mn3+ 1.51V Mn2+－1.18V Mn
由上述电势图判断其中不能稳定存在可发生歧化反应的是(A)Mn3+和Mn2+(B)Mn3+和MnO42－
(C)Mn3+和MnO2(D)MnO2和MnO42
5. 在水溶液中Cu(II)可以转化为Cu(I),但需要一定的条件,该条件简述得最全面的是
（A）有还原剂存在即可
（B）有还原剂存在,同时反应中Cu(I)能生成沉淀
（C）有还原剂存在,同时反应中Cu(I)能生成配合物
（D）有还原剂存在,同时反应中Cu(I)能生成沉淀或配合物
6. 下列物质加入HCl,能产生黄绿色有刺激气味的气体是
(A)Ni(OH)3(B)Fe(OH)3(C)Al(OH)3(D)Cr(OH)3
7. 下列离子中，与过量氨水形成配合物的希望最小的是
(A)Cd2+(B)Fe3+(C)Ni2+(D)Zn2+
8. 室温下，锌粒不能从下列物质中置换出氢气的是
（A）HCl溶液（B）NaOH溶液（C）稀H2SO4（D）水9.下列硫化物不能溶于HNO3的是
（A）ZnS （B）CuS, （C）CdS, （D）HgS,
10.今有五种硝酸盐：Cu(NO3)2，AgNO3，Hg(NO3)2，Hg2(NO3)2和Cd(NO3)2，往这些溶液中分别滴加下列哪一种试剂即可将它们区别开来？
（A）H2SO4（B）HNO3（C）HCl （D）氨水
11.在Al(OH)3和Cr(OH)3组成的混合物中，用下列哪些方法可将它们分离？
（A）加氨水（B）加氢氧化钠溶液
（C）先加NaOH溶液，再加H2O2
（D）先加NaOH溶液，再加H2O2，最后加入硝酸钡溶液12．与稀H2SO4作用有金属单质生成的是
（A）Ag2O （B）Cu2O （C）ZnO （D）HgO 13．与银反应能置换出氢气的稀酸是
（A）H2SO4（B）HNO3（C）HCl （D）HI
14.欲除去ZnSO4溶液中少量的CuSO4的最佳试剂是
（A）Na2CO3（B）NaOH （C）Na2S （D）Zn粉15．在下列离子溶液中，加盐酸生成白色沉淀，再加氨水沉淀变黑，该离子是
（A）Ag+（B）Pb2+（C）Hg22+（D）Hg2+
16．下列化合物中，还原性最强的是
（A）Mg(OH)2（B）Al(NO3)3（C）Cu(NO3)2（D）Mn(OH)2 17．下列化合物中，不是黄颜色的是
（A）BaCrO4（B）Ag2CrO4（C）PbCrO4（D）PbI2 18．下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是（A）Mn(OH)2（B）Fe(OH)2（C）Co(OH)2（D）Ni(OH)2 19．下列硫化物中，只能用干法制得的是向FeCl3溶液中加入氨水生成的产物主要是
（A）MnS （B）ZnS （C）CuS （D）Cr2S3
20．酸性条件下，H2O2与Fe2+作用的主要产物是
（A）Fe，O2和H+（B）Fe3+和H2O
（C）Fe和H2O （D）Fe3+和O2
二、填空题（每空1分，共20分）
21．Hg2Cl2分子构型为，中心原子采取的杂化类型为，用氨水处理Hg2Cl2得到的沉淀是。
22. 既可用于鉴定Fe3+，又可用于鉴定Co2+的试剂是；
当Fe3+存在时，能干扰Co2+的鉴定，可加入，因生成而将Fe3+掩蔽起来，消除对Co2+鉴定的干扰。
23. 向含有Fe2+离子的溶液中加入NaOH溶液后先生成沉淀，然后逐渐变成沉淀。
24. 因为?0(Cl2/Cl-)>?0(Fe3+/Fe2+)>?0(H+/H2O)> ?0(Fe2+/Fe)，所以盐酸与金属铁作用只能得到，而氯气与铁作用得到。25．Cu(Ⅰ)在水溶液中不稳定，易发生反应，因此，Cu(Ⅰ)在水溶液中只能以和形式存在，如和。26．KMnO4溶液被Na2SO3还原的产物与溶液的酸碱性有关，在酸性溶液中的还原产物为；在碱性溶液中的还原产物为；在中性溶液中的还原产物为。27．向CrCl3溶液中滴加Na2CO3溶液，产生的沉淀组成是，沉淀的颜色为。
三、完成和配平化学方程式（10分）
28．CrO2-+H2O2+OH-→
29．Ag++Cr2O72-+H2O→
30．CuSO4+ KI -→
31．PbS + HNO3→
32．Ni(OH)2+Br2→
四、简答题(30分)
33．（4分）一瓶试剂中含有Zn2+,Cd2+,Hg2+,Cr3+,请设计方案将它们分离（用图示）
34．（5分）根据下列实验确定各字母所代表的物质：
35.（8分）有一暗绿色固体A，不溶于水，但能溶于硝酸生成浅粉色溶液B，将B与浓HNO3和KClO3共煮沸便可生成棕色沉淀C，将该沉淀C与NaOH和Na2O2共熔，它就转化为绿色化合物D，D可溶于盐酸溶液中，生成紫色溶液E及少量沉淀C，将C 加入酸性的H2O2溶液中，便有气体F生成，同时生成溶液B，在溶液B中加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀G，G迅速变成褐色沉淀H。试问A、B、C、D、E、F、G、H为何种化合物？36．（8分）黑色化合物A不溶于水，溶于浓盐酸后得黄色溶液B。用水稀释B则转化为蓝色溶液C。向C中加入碘化钾溶液有黄色沉淀生成，再加入适量的Na2S2O3溶液后沉淀转化为白色，说明有E存在。E溶于过量的Na2S2O3溶液得无色溶液F。若向B中通入二氧化硫后加水稀释则有白色沉淀G生成。G溶于氨水后很快转化为蓝色溶液，说明有H生成。请给出A、B、C、D、E、F、G、H所代表的化合物或离子。
37．（5分）某黑色氧化物A溶于浓盐酸后得到绿色溶液B和气体C，C能使润湿的KI-淀粉试纸变蓝。B与氢氧化钠溶液反应生成苹果绿色沉淀D。D可溶于氨水得到蓝色溶液E，再加入丁
二酮肟溶液得到蓝色溶液则生成鲜红色沉淀。请给出A、B、C、D、E所代表的物质。
化学实验室常识基础练习题及答案
化学实验室常识知识点复习 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
基础化学期末考卷
安溪卫校2015级药学专业《基础化学》期末考试卷 班级_____________姓名_____________座号_________ 一、单项选择题（每小题1分，共30分） 1、某二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子核内的中子数为 A、16 B、18 C、12 D、14 2、元素化学性质发生周期性变化的根本原因是 A、元素的金属性和非金属性呈周期性变化 B、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C、元素原子半径呈周期性变化 D、元素的化合价呈周期性变化 3、在0.5mol Na2SO4 中含有Na+ 的数目是 A、3.01×1023 B、6.02×1023 C、1.204×1024 D、0.5 4、下列有关表示溶液浓度的公式错误的是 A、c B = n B/ V B、ρB = m B/ V C、ωB = m B/ V D、φB = V B/ V 5、可使化学平衡2SO2 + O22SO3 + Q (放热反应)，向正反应方向移动的是 A、升高温度 B、减小SO2的浓度 C、增大氧气的浓度 D、加入催化剂 6、把某些药物放在冰箱中储存以防变质，其主要作用是 A、避免与空气接触 B、保持干燥 C、避免光照 D、降温减小变质的反应速率 7、下列物质属于强酸强碱盐的是 A、盐酸 B、氯化钾 C、醋酸铵 D、碳酸钠 8、下列物质属于弱电解质的是 A、醋酸铵 B、硫酸钡 C、氨水 D、碳酸钠 9、过氧化氢分子中氧元素的化合价为 A、-2 B、0 C、-1 D、+2 10、金属钠应保存在 A、酒精中 B、液氨中 C、煤油中 D、空气中 11、检验Fe3+的特效试剂是 A、KCN B、KSCN C、NH3 D、AgNO3
5生物化学习题(答案)
4脂类化学和生物膜 一、名词解释 1、外周蛋白：在细胞膜的细胞外侧或细胞质侧与细胞膜表面松散连接的膜蛋白，易于用不使膜破坏的温和方法提取。 2、内在蛋白：整合进入到细胞膜结构中的一类蛋白，它们可部分地或完全地穿过膜的磷脂双层，通常只有用剧烈的条件将膜破坏才能将这些蛋白质从膜上除去。 3、同向协同：物质运输方向与离子转移方向相同 4、反向协同：物质运输方向与离子转移方向相反 5、内吞作用：细胞从外界摄入的大分子或颗粒，逐渐被质膜的小部分包围，内陷，其后从质膜上脱落下来而形成含有摄入物质的细胞内囊泡的过程。 6、外排作用：细胞内物质先被囊泡裹入形成分泌泡，然后与细胞质膜接触、融合并向外释放被裹入的物质的过程。 7、细胞识别：细胞通过其表面的受体与胞外信号物质分子选择性地相互作用，从而导致胞内一系列生理生化变化，最终表现为细胞整体地生物学效应的过程。 二、填空 1、膜蛋白按其与脂双层相互作用的不同可分为内在蛋白与外周蛋白两类。 2、根据磷脂分子中所含的醇类，磷脂可分为甘油磷脂和鞘磷脂两种。 3、磷脂分子结构的特点是含一个极性的头部和两个非极性尾部。 4、神经酰胺是构成鞘磷脂的基本结构，它是由鞘氨醇以酰胺键与脂肪酸相连而成。 5、磷脂酰胆碱(卵磷脂)分子中磷酰胆碱为亲水端，脂肪酸的碳氢链为疏水端。 6、磷脂酰胆碱(卵磷脂)是由甘油、脂肪酸、磷酸和胆碱组成。 7、脑苷脂是由鞘氨醇、脂肪酸和单糖（葡萄糖/半乳糖）组成。 8、神经节苷脂是由鞘氨醇、脂肪酸、糖和唾液酸组成。 9、生物膜内的蛋白质疏水氨基酸朝向分子外侧，而亲水氨基酸朝向分子内侧。 10、生物膜主要由膜脂和膜蛋白组成。 11、膜脂一般包括磷脂、糖脂和固醇，其中以磷脂为主。 三、单项选择题鞘 1、神经节苷脂是（）A、糖脂 B、糖蛋白 C、脂蛋白 D、脂多糖 2、下列关于生物膜的叙述正确的是（） A、磷脂和蛋白质分子按夹心饼干的方式排列。 B、磷脂包裹着蛋白质，所以可限制水和极性分子跨膜转运。 C、磷脂双层结构中蛋白质镶嵌其中或与磷脂外层结合。 D、磷脂和蛋白质均匀混合形成膜结构。 3、跨膜蛋白与膜脂在膜内结合部分的氨基酸残基（） A、大部分是酸性 B、大部分是碱性 C、大部分是疏水性 D、大部分是糖基化 4、下列关于哺乳动物生物膜的叙述除哪个外都是正确的（） A、蛋白质和膜脂跨膜不对称排列 B、某些蛋白质可以沿膜脂平行移动 C、蛋白质含量大于糖含量 D、低温下生长的细胞，膜脂中饱和脂肪酸含量高 5、下列有关甘油三酯的叙述，哪一个不正确？（） A、甘油三酯是由一分子甘油与三分子脂酸所组成的酯 B、任何一个甘油三酯分子总是包含三个相同的脂酰基 C、在室温下，甘油三酯可以是固体，也可以是液体 D、甘油三酯可以制造肥皂 E、甘油三酯在氯仿中是可溶的 6、脂肪的碱水解称为（） A、酯化 B、还原C、皂化 D、氧化 E、水解 7、下列哪种叙述是正确的? （） A、所有的磷脂分子中都含有甘油基 B、脂肪和胆固醇分子中都含有脂酰基 C、中性脂肪水解后变成脂酸和甘油 D、胆固醇酯水解后变成胆固醇和氨基糖 E、碳链越长，脂酸越易溶解于水 8、一些抗菌素可作为离子载体，这意味着它们（） A、直接干扰细菌细胞壁的合成 B、对细胞膜有一个类似于去垢剂的作用 C、增加了细胞膜对特殊离子的通透性 D、抑制转录和翻译 E、仅仅抑制翻译 9、钠钾泵的作用是什么? （） A、Na＋输入细胞和将K＋由细胞内输出 B、将Na＋输出细胞 C、将K＋输出细胞 D、将K＋输入细胞和将Na+由细胞内输出 E、以上说法都不对 10、生物膜主要成分是脂与蛋白质，它们主要通过什么键相连？（）A、共价键 B、二硫键 C、氢键 D、离子键E、疏水作用 11、细胞膜的主动转运（） A、不消耗能量 B、需要ATP C、消耗能量(不单指ATP) D、需要GTP 四、是非题 1、自然界中常见的不饱和脂酸多具有反式结构。 （顺式） 2、天然脂肪酸的碳链骨架碳原子数目几乎都是偶数。? 3、质膜上糖蛋白的糖基都位于膜的外侧。? 4、细胞膜的内在蛋白通常比外周蛋白疏水性强。? ①胆固醇：胆固醇的含量增加会降低膜的流动性。 ②脂肪酸链的饱和度：脂肪酸链所含双键越多越不饱和，使膜流动性增加。 ③脂肪酸链的链长：长链脂肪酸相变温度高，膜流动性降低。 ④卵磷脂/鞘磷脂：该比例高则膜流动性增加，是因为鞘磷脂粘度高于卵磷脂。 ⑤其他因素：膜蛋白和膜脂的结合方式、温度、酸碱度、离子强度等。 5、缩短磷脂分子中脂酸的碳氢链可增加细胞膜的流动性。? 6、某细菌生长的最适温度是25℃，若把此细菌从25℃移到37℃的环境中，细菌细胞膜的流动性将增加。? 7、细胞膜的两个表面(外表面、内表面)有不同的蛋白质和不同的酶。?
基础化学练习题(有答案)
复习思考题一 一、 填空题 1．5.0g · L -1 的硼酸（ H 3BO 3 ）溶液，其物质的量浓度为 0.081 mol ·L -1 。 ．不同基本单元的高锰酸钾溶液， 其浓度关系为 c （KMnO 4）=0.2c 2 （ 1 KMnO 4）。 5 4．产生渗透现象的两个必要条件是 有半透膜 和 存在浓度差 。 ． ℃时，已知难溶电解质 MX 2 的溶度积为 K sp ，溶解度为 S ，其 K sp 与 S 5 25 的关系为 （Ksp / 4 ）^（1/3 ） 。 6．在水溶液中有 Ac -、HCO 3-、H 2O 、NO 2-、HS -、CO 32-、H 2S 、H 2PO 4 -、PO 43-、 HCN ，根据质子理论，能作酸不能作碱的有 H2S 、 HCN ；能作碱不能作酸的有 Ac- 、 NO2- 、 CO32- 、 PO43 ；既能作酸又可作碱的有 HCO3- 、H 2O 、 HS-、 H2PO4- 。 7．在 HAc 溶液中加入 NaAc ， HAc 的解离度将会 减小 ，这种现象 称为 盐 效应。 - + 8. 已知 HAc 、H 2PO 4 和 NH 4 的 pKa 分别为 4.76、7.21 和 9.25。若欲配制与 正 常 人 血 浆 pH 相 同 的缓 冲 溶 液 ， 应 选 用 的 缓 冲 系 为 H2PO4- 、 2- HPO4 ，其中抗酸成分是 HPO42- 。 9．用一级标准物质 Na 2B 4O 7·10H 2O 标定 HCl 溶液的浓度时，滴定反应式 为 _ Na2B4O7(aq)+_HCl （aq ）+5 H2O （ l ）===4H3BO3+2NaCl （ aq ）_______， 化学计量点时计算 [H + ]的公式为 -0.5log(Ka* C) ，可 以选择 甲基红 为指示剂。 10．下列数据： 0.00841、 1.24 ×10-5 、0.0020、1000 和 pH=10.50 的有效数字 位数分别是 3 、 3 、 2 、 4 和 2 。 11.用 Na 2C 2O 4 作一级标准物质标定 KMnO 4 溶液 ,标定是时要添加 __硫酸 ___ 以维持溶液的酸性，不能用盐酸，因 高锰酸根会氧化氯离子 ；
普通生物化学习题集
普通生物化学试题 2003．12 目录 一、第一章：糖类 (4) 二、参考答案 (9) 三、第二章：脂质 (13) 四、参考答案 (17) 五、第三章：氨基酸、肽类、蛋白质化学 (20) 六、参考答案 (35) 七、第三章：酶化学 (46) 八、参考答案 (56) 九、第四章：维生素与辅酶 (61) 十、参考答案 (64) 十一、第五章：核酸化学 (68) 十二、参考答案 (73) 十三、第六章：激素 (77) 十四、参考答案 (82) 十五、第七章：生物膜和物质跨膜运输 (86) 十六、参考答案 (89)
十七、第八章：代谢总论和生物能学 (92) 十八、参考答案 (94) 十九、第九章：糖代谢 (96) 二十、参考答案 (102) 二十一、第十章：生物氧化 (107) 二十二、参考答案 (112) 二十三、第十一章：脂代谢 (116) 二十四、参考答案 (122) 二十五、第十二章：蛋白质代谢 (126) 二十六、参考答案 (132) 二十七、第十三章：核酸代谢 (137) 二十八、参考答案 (141) 二十九、第十四章：DNA的合成、修复及重组 (144) 三十、参考答案 (150) 三十一、第十五章：RNA的生物合成与加工 (155) 三十二、参考答案 (159) 三十三、第十六章：蛋白质的生物合成及转运 (162) 三十四、参考答案 (167) 三十五、第十七章：细胞代谢与基因表达调控 (170)
三十六、参考答案 (175)
一、第一章：糖类 一、填充题 1判断一个糖的D-型和L-型是以（）碳原子上羟基的位置作依据。 2乳糖是由一分子（）和一分子（）组成，它们之间通过（）糖苷键相连。 3 糖苷是指糖的（）和醇、酚等化合物失水而形成的缩醛（）等形式的化合物。 4 蔗糖是由一分子（）和一分子（）组成，它们之间通过（）糖苷键相连。 5 麦芽糖是由两分子（）组成，它们之间通过（）糖苷键相连。 6支链淀粉是葡萄糖分子通过共价键结合的大分子，其中葡萄糖和葡萄糖的连接是（）糖苷键和（）糖苷键。 7 纤维素和直链淀粉都是葡萄糖的多聚物，在纤维素中葡萄糖的构型是（），连接方式是（）；在直链淀粉中葡萄糖的构型是（），连接方式是（）。直链淀粉的构象为（），纤维素的构象为（）。 8 （）淀粉遇碘呈蓝色，（）淀粉遇碘呈紫色。（）与碘作用显红褐色。 9 开链已糖有（）种异构体；环状已醛糖有（）个异构体。 10 糖胺聚糖是一类含有（）和（）的杂多糖，其代表化合物有（）、（）和（）等。 11 蛋白聚糖是由（）和（）共价结合而成的复合物。 12 凝集素是一类能与（）相互作用的蛋白质。 13 糖肽连接的主要类型有（）和（）。 14 鉴别糖的普通方法为（）试验。 15 常定量测定还原糖的试剂为（）试剂和（）试剂。
医用基础化学期末考试练习题及问题详解(精简版)
医用基础化学期末考试练习题及答案 一、单项选择题 第一至三章 1.下列关于分散系概念的描述，错误的是( ）。D. 分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 2.符号n用来表示（）。A. 物质的量 3.关于粗分散系统，下列说法错误的是（）。A. 分散相离子的直径小于100nm 4.关于胶体分散系统，下列说法错误的是（）。C. 胶体分散系统为不稳定的多相系统 5.医学中常用的质量浓度单位（）。D. g﹒L-1 6.关于物质的量，下列表示方法错误的是（）。A. n（硫酸） 7.医学中不太适用的物质的量浓度单位（）。 B. mol﹒m-3 8.正常人的血浆中每100ml含Na+0.326g，M（Na+）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度。C. 0.142 mol.L-1 9.市售HCl溶液的浓度为12mol﹒L-1欲配制0.60 mol﹒L-1的HCl 1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升？D.50ml 10.关于产生渗透现象必须具备的条件，下列说确的是（）。C.存在不允许溶质粒子透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不相同 11.关于溶液的渗透方向，下列说确的是（）。A. 总是从纯溶剂一方往溶液一方，或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透 12. 关于渗透压定律的数学表达式，下列说法是不正确的。（）D. 渗透压与溶质的本性有关 13. 试计算温度在37℃，物质的量浓度为0.154 mol﹒L-1的氯化钠溶液的渗透压。（）B. 793 kPa 14. 医学上等渗溶液的渗透浓度围为（）。C. 280~320mmol﹒L-1 15. 关于溶胶的电泳现象，下列说法不正确的是（）。B. 中性粒子，电泳时不移动 16. 欲使被半透膜隔开的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液的（）。B.渗透浓度相等 17.反应速率常数k与下列哪个因素无关（） A.反应物浓度 18.对于一个化学反应，下列说法中正确的是（）D.活化能越小，反应速率越大 19.为提高CO在下列反应中的转化率，可采取的措施是（）A A.增加水蒸气的分压 20.500mL水中溶解25g蔗糖，该溶液的质量浓度为（）D.50g·L-1 21.下列浓度表示法中，数值与温度有关的是（）A.物质的量浓度 22.决定化学反应速率大小的因是（）B．活化能 23.升高温度可以增加反应速率的主要原因是（）D.增加了活化分子百分数。 24.下列条件中，能使任何反应平衡时产物的产量增加的是（）D．增加起始物浓度 25.下列溶液中渗透压最大的是（）C. 0.10mol·L-1CaCl2溶液 26. 土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）。D．渗透压 27.下列叙述中错误的是（）。D．在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在 28.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）。A．HCO3- 29.关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是（）。C. 对活化分子不需要具备一定的能量 30. 关于对反应速率的影响因素，下列说法不正确的是（）。A. 搅拌反应器对反应速率有影响 31. 关于反应速率方程，下列说确的是（）。B. 反应速率方程适用于元反应 32. 关于催化剂的基本特征，下列说法不正确的是（）。C. 催化剂只催化正反应 33. 关于化学平衡，下列说确的是（）。A. 化学平衡是动态的平衡 34. 关于标准平衡常数Kθ，下列说法不正确的是（）。B. Kθ与反应物的浓度或分压有关 35. 关于影响化学平衡的因素，下列说法不正确的是（）。D. 催化剂对化学平衡有影响 36. 从化学平衡影响因素考虑，下列哪种方法用以提高合成氨的产率是不正确的。（）A N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）?H=-92.22kJ﹒mol-1A. 升高温度 37. 增加2NOBr（g） 2NO（g）+ Br2（l）平衡体系的总压，其平衡（）。B. 不发生移动
生物化学题库及答案
生物化学试题库 蛋白质化学 一、填空题 1．构成蛋白质的氨基酸有 20 种，一般可根据氨基酸侧链（R）的 大小分为非极性侧链氨基酸和极性侧 链氨基酸两大类。其中前一类氨基酸侧链基团的共同特怔是具有 疏水性；而后一类氨基酸侧链（或基团）共有的特征是具有亲水 性。碱性氨基酸（pH6～7时荷正电）有两3种，它们分别是赖氨 基酸和精。组氨基酸；酸性氨基酸也有两种，分别是天冬 氨基酸和谷氨基酸。 2．紫外吸收法（280nm）定量测定蛋白质时其主要依据是因为大多数可溶性蛋 白质分子中含有苯丙氨基酸、酪氨基酸或 色氨基酸。 3．丝氨酸侧链特征基团是－OH ；半胱氨酸的侧链基团是－SH ；组氨酸的侧链基团是 。这三种氨基酸三字母代表符号分别是 4．氨基酸与水合印三酮反应的基团是氨基，除脯氨酸以外反应产物 的颜色是蓝紫色；因为脯氨酸是 —亚氨基酸，它与水合印三酮的反 应则显示黄色。 5．蛋白质结构中主键称为肽键，次级键有、 、
氢键疏水键、范德华力、二硫键；次级键中属于共价键的是二硫键键。 6．镰刀状贫血症是最早认识的一种分子病，患者的血红蛋白分子β亚基的第六位 谷氨酸被缬氨酸所替代，前一种氨基酸为极性侧链氨基酸，后者为非极性侧链氨基酸，这种微小的差异导致红血蛋白分子在氧分压较低时易于聚集，氧合能力下降，而易引起溶血性贫血。 7．Edman反应的主要试剂是异硫氰酸苯酯；在寡肽或多肽序列测定中，Edman反应的主要特点是从N-端依次对氨基酸进行分析鉴定。 8．蛋白质二级结构的基本类型有α-螺旋、、β-折叠β转角无规卷曲 和。其中维持前三种二级结构稳定键的次级键为氢 键。此外多肽链中决定这些结构的形成与存在的根本性因与氨基酸种类数目排列次序、、 有关。而当我肽链中出现脯氨酸残基的时候，多肽链的αa-螺旋往往会中断。 9．蛋白质水溶液是一种比较稳定的亲水胶体，其稳定性主要因素有两个，分别是分子表面有水化膜同性电荷斥力 和。
基础化学试题及答案
填空选择3 １、下列各组物质可能共存的是( A ）。 Ａ..Cu２＋、Fｅ2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2＋、Ag+、Ｆｅ C Cｕ2+、Ｆe３＋、Aｇ＋、Fe D Fｅ３＋、Fｅ2+、Sn４+、I- 2、通常配制FｅSO4溶液时,加入少量铁钉,其原因与下列反应中的哪一个无关？( Ｄ ) A.Ｏ2(aq）+4H+（aq)+4e=＝2H２O(l) B． Fe3+（aq）+e== Fe2+(ａq） C. Fe（s）+２Fe3+(aｑ)==３Ｆｅ２+（aq) D. Ｆe3+(ａq)＋３ｅ== Fｅ(s)３、已知Φ°(Fe3+/ Fｅ２+)＝0．７7１Ｖ，Ｋ稳(Ｆｅ（CN)63-)＝1．０×1042,K稳(Fe（CＮ） 64-)=1.0×1035，则Φ°Fe(CN） 6 3-/ Fｅ（CN） 6 4－）＝（A )。 A、０.3６Ｖ B、1.1９Ｖ C、-0．36V D、０.７7V 4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2,为使反应完成程度达到９9.9%,两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（ B）。 Ａ、0.０9Ｖ B、０．27V C、0．36V Ｄ、0.1８V ５、影响氧化还原反应方向的因素有( B ）。 A、压力 B、温度 C、离子强度 D、催化剂 6、在 1 mol·Ｌ－1 H2ＳO4介质中,Φ°(Ce４+/ Ce3＋)=１.44ＶΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65Ｖ,以Cｅ4+滴定Ｆｅ２＋时，最适宜的指示剂为( B )。 A、二苯胺碘酸纳[Φ°(In）=0.84Ｖ] B、邻二氮菲-亚铁[Φ°(In）=1．06V] C、硝基邻二氮菲－亚铁[Φ°（Ｉn）=1．25V] D、邻苯氨基苯甲酸［Φ°（In）=0．8９V] 7、用K2Ｃr２O7法测定Ｆe时,若SnＣl2量加入不足,则导致测定结果( B）。 Ａ、偏高 B、偏低C、不变 D、无法判断 8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定,若酸度太高,将会( D）。 A、反应不定量Ｂ、I2易挥发Ｃ、终点不明显 D、I-被氧化,Na2S2Ｏ3被分解 9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种?( B ） A、H2Ｃ2O4·H２O B、Ｋ２Cr２Ｏ7 C、Ａｓ2O3Ｄ、Fe 10、用KMnO４滴定Fe2+之前,加入几滴MnSO4的作用是( Ａ）。 A、催化剂 B、诱导反应剂 C、氧化剂 D、配合剂 11、用法扬司法测定Cｌ-时,用曙红为指示剂,分析结果会（B）。 A、偏高Ｂ、偏低 C、准确 12、在PH＝4时,用莫尔法测定Ｃl－时,分析结果会( A）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 １3、化合物Aｇ2CｒＯ4在0.001 mol·L－1的AgＮＯ３溶液中的溶解度比在0．0０1 mol·L-１的ＫＣrＯ 4液中的溶解度（ B ）。 A、较大 B、较小 C、一样 1４、常温下，AｇＣl的溶度积为1．8×１0-１０,Ag2CrO4的溶度积为1.１×１0-1２，,CaF2的溶度积为２.7×１０-1１,（1)三种物质中溶解度最大的是( C）,(2）三种物质中溶解度最小的是（Ａ ) A、ＡgCｌ B、Ag2CrO４ C、CaF2 15、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成( B )。
化学实验室基本操作
化学实验室基本操作 化学实验室基本操作2010-07-24 11：54一、常用仪器的主要用途和使用 方法 反应容器：试管、燃烧匙、烧杯、锥形瓶、集气瓶 存放容器：集气瓶(气体)、细口瓶(液体)、广口瓶(固体)、滴瓶(少量液体) 计量仪器：托盘天平(称固体质量)、量筒(量液体体积) 取用仪器：镊子(块状或较大颗粒)、药匙或纸槽(粉末或小颗粒)、胶头滴 管(少量液体) 夹持容器：试管夹、坩埚钳、铁架台(带铁圈、铁夹) 其它仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽、试管刷 可直接加热的：试管、蒸发皿、燃烧匙 能间接加热的(需垫石棉网)：烧杯、烧瓶、锥形瓶 加热仪器：酒精灯 1.烧杯圆柱状玻璃容器，杯口有便于倒出液体的嘴。 常用的有25mL、50mL、100 mL、250 mL、500 mL等 (1)用于大量物质的溶解和配制溶液或者进行化学反应的容器，也常用于接 过滤后的液体。 (2)实验时盛放液体的量不超过烧杯容积的1/2，以防搅拌时溅出。 (3)向烧杯中注入液体的时候，应沿烧杯内壁或玻璃棒引流。
(4)加热时要垫石棉网，也防受热不均而使其破裂。烧杯不能用作加热固体试剂。 2.试管 (1)用于少量物质的溶解或发生化学反应的仪器，也常用于制取或收集少量气体。 (2)振荡试管的方法：手持试管、手腕摆动。 3)实验时盛放液体量不能超过试管容积的1/3，以防振荡或加热时溅出。可直接加热。 (4)用试管夹或者铁夹固定时，要从试管底部向上套，夹持在试管的中上部(或离管口1/3的部位)。 3.蒸发皿 (1)用于溶液的蒸发、结晶 2)蒸发过程中需用玻璃棒不断搅拌，防止液体由于局部温度过高而飞溅 3)当溶液的量减少只有大量晶体析出时，停止加热并放至石棉网上，以防晶体飞溅 (4)取放蒸发皿，要用坩埚钳夹持 4.集气瓶 (1)用于收集气体、短时间贮存气体、用做物质在气体中的燃烧的反应器 (2)在收集气体或贮存气体时，要用毛玻璃片盖住瓶口。 5、试剂瓶 试剂瓶包括滴瓶、细口瓶、广口瓶等。分为无色和棕色两种。
基础化学期末考试试题
一、填空题（共20分） 1、主量子数n为4时，其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和两种。 3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。 4、质量作用定律适用的范围是。 5、用有效数字表示下列计算结果： （3.202+0.01301）×12.9= ； 158.7÷2 - 5.11×10-3 = 。 6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。 7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。 8、在NH4Cl-NH3•H2O的体系中，抗酸成分是。 9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是 。 10、[Ag(NH3) 2]OH的名称是。 二、选择题（共20分） 1、下列各组量子数中不合理的是（）。 A、n=2,l=1,m=0 B、n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=2 2、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（）。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P4 3、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。 A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体 4、在水分子之间存在的主要作用力是（） A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（）。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能 6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应 7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（）。 A、±0.0001 g B、±0.0002 g C、±0.004% D、±0.008% 8、会使红细胞发生皱缩的溶液是（） (A) 10.0g/LCaCl2•2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80) 9、下列叙述错误的是（） (A)在室温条件下，任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14
基础生物化学习题及答案
《基础生物化学》习题 练习（一）蛋白质 一、填空 1．蛋白质具有的生物学功能是 、 、 、 、 、 、 和 等。 2．蛋白质的平均含氮量为 ，这是蛋白质元素组成的重要特点。 3．某一食品的含氮量为1.97%，该食品的蛋白质含量为 %。 4．组成蛋白质的氨基酸有 种，它们的结构通式为 ，结构上彼 此不同的部分是 。 5．当氨基酸处于等电点时，它以 离子形式存在，这时它的溶解 度 ，当pH>pI 时，氨基酸以 离子形式存在。 6．丙氨酸的等电点为6.02，它在pH8的溶液中带 电荷，在电场中向 极移动。 7．赖氨酸的pk 1(-COOH)为2.18，pk 2(3H N +-)为8.95，pk R (εH N + -)为10.53，其 等电点应是 。 8．天冬氨酸的pk 1(-COOH)为2.09，pk 2(3H N +-)为9.82，pk R (β-COOH)为3.86， 其等电点应是 。 9．桑格反应（Sanger ）所用的试剂是 ，艾德曼（Edman ）反应 所用的试剂是 。 10．谷胱甘肽是由 个氨基酸组成的 肽，它含有 个肽键。 它的活性基团是 。 11．脯氨酸是 氨基酸，与茚三酮反应生成 色产物。 12．具有紫外吸收能力的氨基酸有 、 和 。 一般最大光吸收在 nm 波长处。 13．组成蛋白质的20种氨基酸中，含硫的氨基酸有 和 两种。 能形成二硫键的氨基酸是 ，由于它含有 基团。 14．凯氏定氮法测定蛋白质含量时，蛋白质的含量应等于测得的氨素含量乘 以 。 二、是非 1．天氨氨基酸都具有一个不对称性的α-碳原子。（ ） 2．蛋白质分子中因含有酪氨酸，色氨酸和苯丙氨酸，所以在260nm 处有最大吸 收峰。（ ） 3．自然界中的氨基酸都能组成蛋白质。（ ） 4．蛋白质在280nm 处有紫外吸收是因为其中含有—SH —的氨基酸所致。（ ）
基础化学习题答案chap1-2
第一章绪论习题答案 1．指出下列哪些单位属于SI单位，那些不是。 时间单位min、能量单位J、体积单位L、质量单位μg、长度单位nm、温度单位℃ 2．SI制的基本单位有哪几个？ 3．我国的法定计量单位和SI制单位有什么联系和不同？ ******************************************************************************* 1．答：能量单位J、质量单位μg、长度单位nm、温度单位℃属于SI单位；其他不是。2．答：SI基本单位：m、kg、s、A、K、mol、cd 3．答：一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。根据我国的实际情况，在法定计量单位中还明确规定采用了若干可与国际单位制并用的非国际单位制单位。 第二章稀溶液的依数性习题答案 1. 20?C时，水的饱和蒸气压为 2.34kpa。若于100g水中溶入10.0g蔗糖(C12H22O11，相对分子质量为M r=342)，求此溶液的蒸气压。 2．现有四种处于相同温度和压力下的理想稀溶液。 (1) 0.1 mol蔗糖溶于80 mol水中，水蒸气压为p1 (2) 0.1 mol萘溶于80 mol苯中，苯蒸气压为p2 (3) 0.1 mol葡萄糖溶于40 mol水中，水蒸气压为p3 (4) 0.1 mol尿素溶于80 mol水中，水蒸气压为p4 这四个溶液的蒸气压之间的关系为：( ) (A) p1≠p2≠p3≠p4(B) p2≠p1＝p4＞p3 (C) p1＝p2＝p4＝(1/2)p3(D) p1＝p4＜2p3≠p2 3．治疗脱水、电解质失调与中毒静脉滴注的林格氏（Ringer）液的处方是：在1.00L注射用水中溶有8.50gNaCl，0.30gKCl，0.33gCaCl2??2H2O。林格氏液的渗透浓度是多少？101.3kpa 下凝固点为多少？它与人体血浆溶液等渗吗？ 4．将7.00g难挥发非电解质溶于250g水，该溶液在101.325kpa下，沸点为100.510?C。求该溶质的相对分子质量及此溶液的凝固点。 5. 人体眼液的渗透压在37 ℃时约为770 kpa。市售的某种眼药水是用下列4种物质配制而成的：5.00 g ZnSO4，17.00 g H3BO3（硼酸），0.20 g 盐酸黄连素和0.008 g 盐酸普鲁卡因，溶于水并稀释到1000 mL。若设ZnSO4完全解离，硼酸是一元弱酸不解离，黄连素和普鲁卡因含量少忽略不计时，计算该眼药水在37 ℃时的渗透压是多少？并与人体眼液的渗透压比较。 6. 从植物中分离出一种未知结构的有抗白细胞增多症的生物碱，为了测定其相对分子质量，
普通生物化学考试复习题
第一章核酸的结构与功能 一、名词解释 1. 碱基堆积力 2. DNA的熔解温度（Tm） 3. 核酸的变性与复性 4. 增色效应与减色效应 5. 分子杂交 6. 查格夫法则（Chargaff's rules）7．反密码环 8. 核酶 二、写出下列符号的中文名称 1. T m 2. m5C 3. 3′,5′-cAMP 4.ψ 5.dsDNA 6. ssDNA 7. tRNA 8. U 9. DHU 10. Southern-blotting 11. hn-RNA 12. cGMP 三、填空题 1. 构成核酸的基本单位是，由、和磷酸基连接而成。 2. 在核酸中，核苷酸残基以互相连接，形成链状分子。由于含氮碱基 具有，核苷酸和核酸在 nm波长附近有最大紫外吸收值。 3. 嘌呤环上的第_____位氮原子与戊糖的第_____位碳原子相连形成_______键， 通过这种键相连而成的化合物叫_______。 4. B-型结构的DNA双螺旋，每个螺旋有对核苷酸，螺距为，直径为。 5. 组成DNA的两条多核苷酸链是的，两链的碱基序列，其中与 配对，形成个氢键；与配对，形成个氢键。 6. 某DNA片段的碱基顺序为GCTACTAAGC，它的互补链顺序应为。 7. 维持DNA双螺旋结构稳定的因素主要是、和。 8. DNA在溶液中的主要构象为，此外还有、和三股螺旋， 其中为左手螺旋。 9. t RNA的二级结构呈形，三级结构的形状像。 10. 染色质的基本结构单位是，由核心和它外侧盘绕的组成。 核心由各两分子组成，核小体之间由相互连接，并结合有。 11. DNA复性过程符合二级反应动力学，其值与DNA的复杂程度成_____比。 12. 测定DNA一级结构主要有Sanger提出______法和MaxamGilbert提出_____法。 四、选择题 1. 自然界游离核苷酸中，磷酸最常见是位于：（） A．戊糖的C-5′上 B．戊糖的C-2′上 C．戊糖的C-3′上 D．戊糖的C-2′和C-5′上 E．戊糖的C-2′和C-3′上 2. 可用于测量生物样品中核酸含量的元素是：（） A．碳 B．氢 C ．氧 D．磷 E．氮
医用基础化学复习题及答案
医用基础化学无机及分析化学综合练习 一、选择题 1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 D ．反应速率常数增大 2．对于反应(g)O N (g)2NO 422=的标准平衡常数θK ，下列说法正确的是（ ） A ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数等于1／θK B ．(g)O N 2 (g)4NO 422=的标准平衡常数与θK 相同 C ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数与θK 相同 D ．θK 值大小与温度无关 3．关于催化剂，下列说法正确的是（ ） A ．催化剂可以催化0m r ?G △的反应，它可以促使不能发生的反应发生 B ．催化剂可以改变平衡常数 C ．催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应 D ．催化剂只能催化正向反应，不催化逆向反应 4．碳酸钙的分解反应：(g)CO CaO(s) CaCO 23+=，其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[][][]) /CaCO () /CO )(/CaO (32θ θθθc p c K = B ．θθp p K /2CO = C ．[][][]) /CaCO () /)(/CaO (3CO 2θ θθθ c p p c K = D ．[]θθp K /CO 2= 5．硫化氢在水溶液中的解离平衡为： (aq)S (aq)O 2H O(l)2H S (aq)H 2322-++=+ 其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[ ][ ][ ] ) /S H () /S ()/O H (2223θθθθ c c c K -+= B ．[][ ][ ] ) /S H () /S )(/O H (223 θθθθc c c K -+ = C ．[][][]) /S H ()/S ()/O H 2(2 223 θθθθ c c c K - + = D ．[][][][]2 2 2 223 ) /O H ()/S H ()/S ()/O H (θθθθθ c c c c K - + =
2005年基础化学期末考试卷
北京化工大学2005——2006学年第一学期 《基础化学》期末考试试卷(A) 班级：姓名：学号：分数：题号一二三四五六总分得分 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在下表对应题号答案处中画√，错误的画 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1、波函数ψ表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，∣ψ∣2表示电子在原子 核外空间出现的概率(几率)密度。 2、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。 3、同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越 多，其配位数一般也越大。 4、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是mol1-n·L n-1·s-1，则反应级数为n。 5、已知298K时，K(BaSO4)=1.1?10-10，其相对分子质量为233.3。若将1.0?10-3molBaSO4溶 于10L水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。 6、已知K(AgCl)=1.8?10-10，当[Ag+]=1.8?10-10mol·L-1时，E(Ag+/Ag)=E(AgCl/Ag)。 7、BeCl2分子与XeF2分子的空间构型均为直线形，表明Be原子和Xe原子均采用sp杂化轨道 成键。 8、乙硼烷的结构式为 9、Al3+与EDTA（乙二胺四乙酸的二钠盐）溶液反应生成配离子，可使溶液的pH值变小。
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入下表对应 题号答案处）(本大题分12小题，每小题1.5分，共18分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1、使用pH试纸检验溶液的pH值时，正确的操作是（）。 (A) 把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色的变化； (B) 把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化； (C) 将试纸放在点滴板（或表面皿）上，用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在试纸上，半分钟 后与标准比色卡进行比较； (D) 用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较。 2、对某原子中的各电子来说，其主量子数n≤3，则原子处于基态时（）。 (A)只有s电子；(B)只有s电子和p电子； (C)只有p电子； (D)有s、p和d电子。 3、下列各对元素中，电负性非常接近的是（）。 (A)Be和Al； (B)Be和Mg； (C)Be和B； (D)Be和K。 4、已知反应：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) -483.6kJ/mol，则H2O(g)的 为（）。 (A)-483.6 kJ/mol；(B) 483.6kJ/mol； (C) -967.2kJ/mol；(D) -241.8kJ/mol。 5、已知：(1) Zn+Cu2+Zn2++Cu，E (2) Fe+Cu2+Fe2++Cu，E (3) Fe2++Zn Fe+Zn2+，E 则E=（）。 1E； (D)E-E (A)E+E； (B)E-E； (C)E+ 2 6、原子最外层只有一个电子，它的次外层角量子数为2的亚层内电子全充满，满足此条件的元 素有（）。 (A)1种； (B)2种； (C)3种； (D)4种。 7、下列叙述中正确的是（）。 (A) 在C2H2分子中，C与C之间有一个σ键和两个π键，性质活泼；在N2分子中，N与N 之间也有一个σ键和两个π键，故N2分子也活泼； (B) Be原子的外电子层构型为2s2，激发一个电子到2p轨道上，就有可能形成Be2分子； (C) C原子和O原子的外层电子构型分别为2s22p2和2s22p4，都有两个未成对电子，所以 CO分子中存在一个σ键和一个π键； 2
郭蔼光版基础生物化学习题#精选.
基础生物化学习题（上） 第一章蛋白质 一、知识要点 （一）氨基酸的结构 蛋白质是重要的生物大分子，其组成单位是氨基酸。组成蛋白质的氨基酸有20种，均为α-氨基酸。每个氨基酸的α-碳上连接一个羧基，一个氨基，一个氢原子和一个侧链R基团。20种氨基酸结构的差别就在于它们的R基团结构的不同。 根据20种氨基酸侧链R基团的极性，可将其分为四大类：非极性R基氨基酸（8种）；不带电荷的极性R基氨基酸（7种）；带负电荷的R基氨基酸（2种）；带正电荷的R基氨基酸（3种）。（二）氨基酸的性质 氨基酸是两性电解质。由于氨基酸含有酸性的羧基和碱性的氨基，所以既是酸又是碱，是两性电解质。有些氨基酸的侧链还含有可解离的基团，其带电状况取决于它们的pK值。由于不同氨基酸所带的可解离基团不同，所以等电点不同。 除甘氨酸外，其它都有不对称碳原子，所以具有D-型和L-型2种构型，具有旋光性，天然蛋白质中存在的氨基酸都是L-型的。酪氨酸、苯丙氨酸和色氨酸具有紫外吸收特性，在280nm处有最大吸收值，大多数蛋白质都具有这些氨基酸，所以蛋白质在280nm 处也有特征吸收，这是紫外吸收法定量测定蛋白质的基础。 氨基酸的α-羧基和α-氨基具有化学反应性，另外，许多氨基酸的侧链还含有羟基、氨基、羧基等可解离基团，也具有化学反应性。较重要的化学反应有：（1）茚三酮反应，除脯氨酸外，所有的α-氨基酸都能与茚三酮发生颜色反应，生成蓝紫色化合物，脯氨酸与茚三酮生成黄色化合物。（2）Sanger反应，α-NH2与2,4-二硝基氟苯作用产生相应的DNB-氨基酸。（3）Edman反应，α-NH2与苯异硫氰酸酯作用产生相应的氨基酸的苯氨基硫甲酰衍生物（PIT-氨基酸）。Sanger反应和Edmen反应均可用于蛋白质多肽链N端氨基酸的测定。 氨基酸通过肽键相互连接而成的化合物称为肽，由2个氨基酸组成的肽称为二肽，由3个氨基酸组成的肽称为三肽，少于10个氨基酸肽称为寡肽，由10个以上氨基酸组成的肽称为多肽。（三）蛋白质的结构 蛋白质是具有特定构象的大分子，为研究方便，将蛋白质结构分为四个结构水平，包括一级结构、二级结构、三级结构和四级结构。一般将二级结构、三级结构和四级结构称为三维构象或高级结构。 一级结构指蛋白质多肽链中氨基酸的排列顺序。肽键是蛋白质中氨基酸之间的主要连接方式，即由一个氨基酸的α-氨基和另一个氨基酸的α-之间脱去一分子水相互连接。肽键具有部分双键的性质，所以整个肽单位是一个刚性的平面结构。在多肽链的含有游离氨基的一端称为肽链的氨基端或N端，而另一端含有一个游离羧基的一端称为肽链的羧基端或C端。 蛋白质的二级结构是指多肽链骨架盘绕折叠所形成的有规律性的结构。最基本的二级结构类型有α-螺旋结构和β-折叠结构，此外还有β-转角和自由回转。右手α-螺旋结构是在纤维蛋白和球蛋白中发现的最常见的二级结构,每圈螺旋含有3.6个氨基酸残基，螺距为0.54nm,螺旋中的每个肽键均参与氢键的形成以维持螺旋的稳定。β-折叠结构也是一种常见的二级结构，在此结构中，多肽链以较伸展的曲折形式存在，肽链（或肽段）的排列可以有平行和反平行两种方式。氨基酸之间的轴心距为0.35nm,相邻肽链之间借助氢键彼此连成片层结构。 结构域是介于二级结构和三级结构之间的一种结构层次，是指蛋白质亚基结构中明显分开的紧密球状结构区域。 超二级结构是指蛋白质分子中的多肽链在三维折叠中形成有规则的三级结构聚集体。 蛋白质的三级结构是整个多肽链的三维构象，它是在二级结构的基础上，多肽链进一步折叠卷曲形成复杂的球状分子结构。具有三级结构的蛋白质一般都是球蛋白，这类蛋白质的多肽链在三维空间中沿多个方向进行盘绕折叠，形成十分紧密的近似球形的结构，分子内部的空间只能容纳少数水分子，几乎所有的极性R 基都分布在分子外表面，形成亲水的分子外壳，而非极性的基团则被埋在分子内部，不与水接触。蛋白质分子中侧链R基团的相互作用对稳定球状蛋白质的三级结构起着重要作用。 蛋白质的四级结构指数条具有独立的三级结构的多肽链通过非共价键相互连接而成的聚合体结构。在具有四级结构的蛋白质中，每一条具有三级结构的皑链称为亚基或亚单位，缺少一个亚基或亚基单独存在都不具有活性。四级结构涉及亚基在整个分子中的空间排布以及亚基之间的相互关系。 维持蛋白质空间结构的作用力主要是氢键、离子键、疏水作用力和范德华力等非共价键，又称次级键。此外，在某些蛋白质中还有二硫键，二硫键在维持蛋白质构象方面也起着重要作用。 蛋白质的空间结构取决于它的一级结构，多肽离岸主链上的氨基酸排列顺序包含了形成复杂的三维结构（即正确的空间结构）所需要的全部信息。 （四）蛋白质结构与功能的关系 不同的蛋白质，由于结构不同而具有不同的生物学功能。蛋白质的生物学功能是蛋白质分子的天然构象所具有的性质，功能与结构密切相关。 1．一级结构与功能的关系 蛋白质的一级结构与蛋白质功能有相适应性和统一性，可从以下几个方面说明： （1）一级结构的变异与分子病 蛋白质中的氨基酸序列与生物功能密切相关，一级结构的变化往往导致蛋白质生物功能的变化。如镰刀型细胞贫血症，其病因是血红蛋白基因中的一个核苷酸的突变导致该蛋白分子中β-链第6位谷氨酸被缬氨酸取代。这个一级结构上的细微差别使患者的血红蛋白分子容易发生凝聚，导致红细胞变成镰刀状，容易破裂引起贫血，即血红蛋白的功能发生了变化。 （2）一级结构与生物进化 研究发现，同源蛋白质中有许多位置的氨基酸是相同的，而其它氨基酸差异较大。如比较不同生物的细胞色素C的一级结构，发现与人类亲缘关系接近，其氨基酸组成的差异越小，亲缘关系越远差异越大。 （3）蛋白质的激活作用 在生物体内，有些蛋白质常以前体的形式合成，只有按一定方式裂解除去部分肽链之后才具有生物活性，如酶原的激活。 2．蛋白质空间结构与功能的关系 蛋白质的空间结构与功能之间有密切相关性，其特定的空间结构是行使生物功能的基础。以下两方面均可说明这种相关性。 （1）.核糖核酸酶的变性与复性及其功能的丧失与恢复 核糖核酸酶是由124个氨基酸组成的一条多肽链，含有四对二硫键，空间构象为球状分子。将天然核糖核酸酶在8mol/L脲中用β-巯基乙醇处理，则分子内的四对二硫键断裂，分子变成一条松散的肽链，此时酶活性完全丧失。但用透析法除去β-巯基乙醇和脲后，此酶经氧化又自发地折叠成原有的天然构象，同时酶活性又恢复。 （2）血红蛋白的变构现象 血红蛋白是一个四聚体蛋白质，具有氧合功能，可在血液中运输氧。研究发现，脱氧血红蛋白与氧的亲和力很低，不易与氧结合。一旦血红蛋白分子中的一个亚基与O2结合，就会引起该亚基构象发生改变，并引起其它三个亚基的构象相继发生变化，使它们易于和氧结合，说明变化后的构象最适合与氧结合。 从以上例子可以看出，只有当蛋白质以特定的适当空间构象存在时才具有生物活性。 （五）蛋白质的重要性质 蛋白质是两性电解质，它的酸碱性质取决于肽链上的可解离的R基团。不同蛋白质所含有的氨基酸的种类、数目不同，所以具有不同的等电点。当蛋白质所处环境的pH大于pI时，蛋白质