化学方程式配平经典练习题(含答案)

初三化学方程式配平附答案

初三()班学号姓名

一化学方程式的基础知识：

1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：

(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO

(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4

(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑

(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O

2观察法：先金属后原子团

(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2

(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑

(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O

(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑

(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O

(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3

3配平下列的各个化学反应的方程式：

（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑

（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu

（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑

（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O

（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3

（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O

（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O

（8） C + CO2高温CO

（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O

(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2

二练习

1 在X + 2O2===CO

2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：

A CO

B CH4

C CH3OH

D C2H4

2某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：

A C2H4

B C2H4O

C C2H6

D C2H6O

3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：

A NO

B NO2

C N2O

D N2O3

4物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：

A AB2

B A2B2

C AB3

D A2B3

5某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：

A R一定含有碳，氢，氧三种元素

B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素

C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素

D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素

6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：

A 一定含有C H元素，不含O元素

B 一定含有

C H 元素，可能有O元素

C 一定含有C H O三种元素

D 条件不足，不能判断

7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：

A 1 ：1

B 2 ：1

C 2 ：32

D 4 ：32

8对于质量守恒定律的解释不正确的是：

A 化学反应前后，分子的数目不变

B 化学反应前后，原子的种类不变。

C 化学反应前后，原子的数目不变。

D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等

9 白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成

氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式：

10 发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸

气组成。该反应的化学方程式为______________________________________。

11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳

酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为

____________________________________________。

12汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是

___ _____。

13镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式：

①，②。

14简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量应比镁条重，但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻，原因是：___ ____

___ ____ ___ ____

答案：

一化学方程式的基础知识：

3化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：

(1) 4P + 5O2 点燃2P2O5 (2)2C + O22CO

(3) 4Al + 3O22 Al2O3 (4)3Fe + 2O2点燃Fe3O4

(5) 2Mg + O2点燃2 MgO (6) 2 H2O2MnO2 2H2O + O2↑

(7)2 H2O通电2H2↑+ O2↑(8) 2 H2+ O2点燃2H2O

4观察法：先金属后原子团

(1)CuSO4 +2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2

(2)Mg + 2HCl MgCl2+ H2↑

(3)Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3+ 3H2O

(4)2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2↑

(5)2Fe(OH)3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3+ 6H2O

(6)Al2(SO4)3 +6NaOH 3Na2SO4 + 2Al(OH)3

3配平下列的各个化学反应的方程式：

（1）2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑

（2）2Al + 3CuSO Al2(SO4)3 + 3Cu

（3）Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑

（4）Al2O3 + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2O

（5）Fe2(SO4)3+6NaOH 3Na2SO4+ 2Fe(OH)3

（6）2Fe(OH)3+ 3H2SO4Fe2(SO4)3+ 6H2O

（7）CH4+ 2O2点燃CO2 + 2H2O

（8） C + CO2高温2CO

（9）4NH3+ 5O2催化剂4NO + 6H2O

(10) 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

二练习

1—5 BCCAC 6—8 BBA

化学方程式配平经典练习题(含答案)

初三化学方程式配平 初三()班学号姓名 一化学方程式的基础知识： 1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) 4 P + 5O2 2P2O5 (2) C + O2CO2 (3) 4Al + 3O2 2 Al2O3 (4)Fe + 2 O2Fe3O4 (5) 2 Mg + O22MgO (6) 2H2O2MnO2 2 H2O + O2↑ (7) 2H2O 2H2↑+ O2↑(8) 2H2+ O22H2O 2观察法：先金属后原子团 (1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 (2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑ (3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑ (5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3 3配平下列的各个化学反应的方程式： （1）2KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （2）2Al + 3CuSO4 —Al2(SO4)3 + 3 Cu （3）Zn + 2 HCl —ZnCl2 + H2↑ （4）Al2O3 + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2O （5）Fe2(SO4)3+ 6 NaOH —3Na2SO4+ 2 Fe(OH)3 （6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O （7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O （8） C + CO2高温CO （9）NH3+ O2催化剂NO + H2O (10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2 二练习 1 在X + 2O2===CO 2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 2某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：

高中化学方程式配平总结(最全的~

化学方程式的配平方法 本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行： 1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。 2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。 3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。 4．最后，验证反应式。配平是否正确。 [例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 (1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。 （2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3 (4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3 用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是： 一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。

奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行： 1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数； 2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化； 3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。 最后，验证方程式是否正确： [例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2 [分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。 (2)反应式左边有O2 ，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则： FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2 (3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2 然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2 最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为: 4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2 代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：

化学方程式配平练习题(含答案)

化学方程式配平 1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO (3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4 (5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O 1观察法：先金属后原子团 (1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 (2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑ (3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑ (5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3 3配平下列的各个化学反应的方程式： （1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu （3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑ （4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O （5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3 （6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O （7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O （8） C + CO2高温CO （9）NH3+ O2催化剂NO + H2O (10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2

二练习 1 在X + 2O2===CO 2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（） A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 2某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（） A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O 3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：（） A NO B NO2 C N2O D N2O3 4物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：（） A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B3 5某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：（） A R一定含有碳，氢，氧三种元素 B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素 C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素 D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素 6物质W在氧气中燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素是：（） A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O元素 C 一定含有C H O三种元素 D 条件不足，不能判断 7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：（） A 1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D 4 ：32 8对于质量守恒定律的解释不正确的是：（） A 化学反应前后，分子的数目不变 B 化学反应前后，原子的种类不变。 C 化学反应前后，原子的数目不变。 D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等 9 白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反 应的化学方程式： 10 发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为 ______________________________________。 11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧 化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为____________________________________________。 12汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是_____。 13镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式：

化学方程式配平经典练习题(最新整理、含答案)

初三化学方程式配平 一化学方程式的基础知识： 1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO (3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4 (5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O 通电H2↑+ O2↑(8) H2+ O2点燃H2O 2观察法：先金属后原子团 (1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 (2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑ (3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑ (5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3 3配平下列的各个化学反应的方程式： （1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu （3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑ （4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O （5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3 （6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O （7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O （8） C + CO2高温CO （9）NH3+ O2催化剂NO + H2O (10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2 二练习 1 在X + 2O2===CO 2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 2某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O 3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为： A NO B NO2 C N2O D N2O3

初三化学方程式配平方法与练习

初三化学方程式配平方法与练习 一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。 二、化学方程式配平和方法 1、最小公倍数法配平思路：第一步：入手点找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素； 第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；MnO2第三步：推求化学式系数。P + O2 P2O5 KClO3 KCl+ O2 一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。） 1、Al + O2 Al2O3 2、Al + Fe3O4 Fe + Al2O 33、 Fe + O2 Fe3O4 4、 Al + MnO2 Mn + Al2O 35、 N2 + H2 NH3 6、 Al + H2SO4 Al2（SO4）3 + H 27、 C + O2 点燃 CO

8、 H2O 通电H2↑+ O2↑ 2、奇偶配平法配平思路：第一步：入手点找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”； 第二步：逐一推求其它化学式系数。 二、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） 1、FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2CO2+ H2O 3、 C + Fe2O3 Fe + CO2 4、MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O 5、 Cl2 + Ca（OH）2 CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 3、归一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，例 3、配平：解析：先设定的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。配得结果为 三、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比） 1、C3H8 + O2 CO2 + H2O 2、 C2H2 + O2 CO2 + H2O

化学方程式配平练习题

Mg+ O 2 =点燃生成 MgO Mg + O 2 =点燃生成 MgO Fe + O 2=点燃生成 Fe 3 O 4 Al + O 2 =点燃生成 Al 2 O 3 H 2 + O 2 =点燃生成 H 2 O P + O 2=点燃生成 P 2 O 5 H 2O 2 MnO 2 （催化剂）→ H 2 O+ O 2 ↑ KMnO 4加热→ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ KClO 3 MnO 2 → KCl+ O 2 ↑ C+ Fe 2O 3 高温 Fe + CO 2 ↑ CO+ Fe 2O 3 高温 Fe + CO 2 NaOH + CuSO 4 == Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 C 2H 5 OH + O 2 点燃 CO 2 + H 2 O Na 2CO 3 + HCl === NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ Mg + O 2 点燃 MgO Fe + O 2点燃 Fe 3 O 4 Cu + O 2 加热 CuO Al + O 2点燃 Al 2 O 3 H 2 + O 2 点燃 H 2 O P + O 2点燃 P 2 O 5 CO + O 2点燃 CO 2 CH4 + O 2点燃 CO 2 + H 2 O C 2H 5 OH + O 2 点燃 CO 2 + H 2 O KClO 3 ==== KCl + O 2 ↑ KMnO 4加热 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ H 2 + CuO 加热 Cu + H 2 O C+ CuO 高温 Cu + CO 2 ↑ C+ Fe 2O 3 高温 Fe + CO 2 ↑ C+ Fe 3O 4 高温 Fe + CO 2 ↑ CO+ Fe 2O 3 高温 Fe + CO 2 CO+ Fe 3O 4 高温 Fe + CO 2 Al + H 2SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 ↑ Zn + HCl === ZnCl 2 + H 2 ↑ Fe + HCl === FeCl 2 + H 2 ↑ Mg+ HCl === MgCl 2 + H 2 ↑ Al + HCl == AlCl 3 + H 2 ↑ Fe 2 O 3 + HCl === FeCl 3 + H 2 O Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 === Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O CuO + HClΔ ==== CuCl 2 + H 2 O NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O NaOH + SO 2 ==== Na 2 SO 3 + H 2 O NaOH + SO 3 ==== Na 2 SO 4 + H 2 O HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl 2 + H 2 O HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + H 2 O HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl 3 + H 2 O HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl 3 + H 2 O H 2 SO 4 + NaOH ==== Na 2 SO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + KOH ==== K 2 SO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + Fe(OH) 3 ==== Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O Mg(0H) 2 + HCl= MgCl 2 + H 2 O CaCO 3 + HCl === CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ Na 2 CO 3 + HCl === NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ H 2 SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ HCl NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH) 3 ↓ + NaCl NaOH + MgCl 2 ==== Mg(OH) 2 ↓ + NaCl NaOH + CuCl 2 ==== Cu(OH) 2 ↓ + NaCl Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 === CaCO 3 ↓+ NaOH Mg+ O 2 点燃= MgO Hg+ O 2 点燃或Δ= HgO Cu+ O 2 点燃或Δ= CuO Al+ O 2 点燃或Δ= Al 2 O 3 Fe+ O 2 点燃= Fe 3 O 4 Fe + O 2 高温 Fe 2 O 3 C 2 H 2 + O 2 点燃= H 2 O+ CO 2 KClO 3 MnO 2 Δ= KCl + O 2 ↑ KMnO 4 Δ = K2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ HgOΔ= Hg+ O 2 ↑ H 2 O通电= H 2 ↑+ O 2 ↑ Cu 2 (OH) 2 CO 3 Δ= CuO+ H 2 O+ CO 2 ↑

初中化学方程式配平练习题

配平化学方程式练习题 C + Fe2O3—— Fe + CO2 C + Fe3O4—— Fe + CO2 H2 + Fe3O4— Fe + H2O H2 + WO3—— W + H2O CO + O2—— CO2 Fe + H2O—— H2+ Fe3O4 Al（OH）3+HCl —AlCl3 + H2O Al+ O2—— Al2O3 Al + Fe3O4—Fe +Al2O3 Fe + O2—— Fe3O4 N2 + H2—— NH3 Al + H2SO4— Al2（SO4）3 + H2 H2 + Fe2O3——Fe + H2O Al（OH）3 + HCl——AlCl 3 + H2O FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 C2H2 + O2—— CO2+ H2O MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl 2 + H2O C2H6 + O2——CO2 + H2O C6H6 + O2——CO2 + H2O C3H8 + O2 ------ CO2 + H2O NH3 + Cl2——NH4Cl + N 2 NaOH + H2SO4——Na2SO4 + H2O Mg +HCl——H2 + MgCl2 CaCO3 + HCl——CaCl2 + CO2 + H2O C2H2 + O2—— CO2 + H2O C6H6 + O2—— CO2 + H2O C22H46 + O2 —— CO2 + H2O NH3 + Cl2—— NH4Cl + N2 CO + Fe3O4—— Fe + CO2 CO + Fe2O3 ------ Fe + CO2 C2H5OH + O2 --- CO 2 + H2O CH3OH + O2--- CO 2 + H2O CH4 + O2--- CO 2 + H2O C2H 2+ O2--- CO 2 + H2O C2H4 + O2--- CO 2 + H2O C2H6 + O2 ------ CO2 + H2O Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 配平方程式的常用方法 一、最小公倍数法： （以两边各出现－次，原子的个数较多的原子为起点，然后求最小公倍数，得原子个数。） 1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4—— Fe + Al2O3 3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3 5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2 二、观察法： （以较复杂物质为起点，依次推导其它物质的系数。

化学方程式配平方法和练习题

一、化学方程式的书写步骤 （1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、 通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。 二、化学方程式配平和方法 1、最小公倍数法 配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素； 第二步：求该元素原子个数的最小公倍数； 第三步：推求化学式系数。 练一练：P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO 2、奇偶配平法 配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素 原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”； 第二步：逐一推求其它化学式系数。 练一练：C2H2 + O2——CO2 + H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2 3、观察法 配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”； 第二步：推求其它化学式系数。 练一练：Fe + H3PO4—— Fe3( PO4)2 + H2KMnO4—— K2MnO4 + MnO2 + O2 C3H8 + O2——CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2O CH3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O 4、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平。 用H2还原金属氧化物(R m O n)：在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n，R前配上m. 练一练：Fe2O3 + H2——Fe + H2O H2 + Fe3O4—— Fe + H2O 用CO还原金属氧化物(R m O n)：在左边的CO前配上n右边的CO2前配上n，R前配上m. 练一练：Fe2O3 + CO ——Fe + CO2 CO + Fe3O4—— Fe + CO2

初三化学：方程式配平经典练习题(含答案)_2

一化学方程式的基础知识： 1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：（配平并补充方程式） (1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO (3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4 (5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O 通电H2 + O2(8) H2+ O2点燃H2O 2、观察法：先金属后原子团 CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 Mg + HCl —MgCl2+ H2 Fe2O3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2 Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4+ Al(OH)3 3、配平下列的各个化学反应的方程式： KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑ Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3 Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O CH4+ O2点燃CO2 + H2O C + CO2高温CO NH3+ O2催化剂NO + H2O CO + Fe2O3高温Fe + CO2 二、练习 1、在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 2、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出 X的化学式为： A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O 3、在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为： A NO B NO2 C N2O D N2O3

(完整)高中化学方程式和离子方程式配平专题

离子方程式和化学方程式专题 方程式配平时，其配平必须按以下四步顺序进行。 第一步：依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；第二步：依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数； 第三步：依据质量守恒，配定其他分子的化学计量数； 第四步：检查约简或化整化学计量数，将单线改等号，加上反应条件、沉淀或气体符号。 氧化还原型离子方程式的书写和配平时，题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物，还要在第二步之前添加反应物或生成物中的缺项。在添加缺项时应注意：1）要判断添加的缺项一般是反应介质。如酸（H+）、碱（OH－）或水（H 2 O）等，需要根据反应的具体情况判断添加。 2）H+和OH－不可能添加在同一边，因H+和OH－不可能大量共存。 3）若反应物中添加H+或OH－离子，则生成物中往往需添加水；若反应物中添加水，则生成物中往往需添加H+或OH－离子。 4）添加H+或OH－离子时，不必考虑与反应物能否共存，但一定要考虑与生成物能否共存，不能共存，就不能添加。 例题： [例1]配平离子方程式： Fe2++ ClO－+ —— Fe3++ Fe(OH) 3 + Cl－ [例2]配平离子方程式： MnO 4－+ Fe 3 O 4 + —— Fe3++ Mn2++ 化学方程式： 1．下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O B 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O C 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O D 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O 2．配平下列以KMnO 4 为氧化剂的氧化－还原反应 （1） KMnO 4＋ SO 2 ＋ H 2 O－ MnSO 4 ＋ K 2 SO 4 ＋ H 2 SO 4 （2） KMnO 4＋ K 2 SO 3 ＋ H 2 O－ MnO 2 ＋ K 2 SO 4 ＋ KOH （3） KMnO 4＋ KNO 2 ＋－ MnSO 4 ＋ K 2 SO 4 ＋ KNO 3 ＋ H 2 O 3．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应 （1） K 2Cr 2 O 7 ＋ C＋ H 2 SO 4 － K 2 SO 4 ＋ Cr 2 (SO 4 ) 3 ＋ CO 2 ＋ H 2 O

初中化学方程式配平练习题

初中化学方程式配平练习题 初中化学方程式的配平方法 一、最小公倍数法： （找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。） 1、 Al + O 2—— Al 2O 3 2 、Al + Fe 3O 4 —— Fe + Al 2 O 3 3、 Fe + O 2 —— Fe 3O 4 4 、Al + MnO 2 —— Mn + Al 2 O 3 5、 N 2 + H 2—— NH 3 6 、 Al + H 2 SO 4 —— Al 2（ SO 4） 3 + H 2 二、观察法： （观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序—— O 、C 、Fe ） 1、 CO + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 2 、 C + Fe 2O 3—— Fe + CO 2 3、 CO + Fe 3 O 4 —— Fe + CO 2 4 、 C + Fe 3O 4—— Fe + CO 2 5、 CO + FexOy —— Fe + CO 2 6 、 C + FexOy —— Fe + CO 2 7、 H 2 + Fe 2 O 3 —— Fe + H 2O 8 、H 2 + Fe 3 O 4—— Fe + H 2 O 9、 H 2+ Fe O —— Fe + H2O 10 、H+WO —— W+ H O X Y 23 2 11、CO + O 2 —— CO 2 12 、 Fe + H 2 O —— H 2+ Fe 3O 4 13、 Al （OH ）3+ HCl —— AlCl 3 + H2O 三、奇数配偶法： （找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） 1、 FeS 2 + O 2 —— Fe O + SO 2 2、CH + O 2——CO+ H O 2 3 2 2 2 2 3、 C + Fe O —— Fe + CO 2 2 3 4、 MnO 2 + HCl —— MnCl 2 + Cl 2 + H 2O 5、 Cl 2 + Ca （ OH ）2 —— CaCl 2 + Ca （ClO ） 2 + H 2O 四、归一法： （找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“ 1”，观察配平， 若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比） O 1、 C 2H 2 + O 2——CO+ H O 2 、CH+ O 2 ——CO+ H 2 2 2 6 6 2 3、CH+O 2 ——CO + H 2O 4 、 NH + Cl2 —— NH Cl + N 2 22 46 2 3 4 5、 As 2O 3 + Zn + HCl —— AsH 3+ ZnCl 2+ H 2O

高中化学方程式和离子方程式配平专题(精选课件)

高中化学方程式和离子方程式 配平专题 离子方程式和化学方程式专题方程式配平时,其配平必须按以下四步顺序进行. 第一步：依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数; 第二步：依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数； 第三步:依据质量守恒,配定其他分子的化学计量数； 第四步：检查约简或化整化学计量数,将单线改等号,加上反应条件、沉淀或气体符号。 氧化还原型离子方程式的书写和配平时，题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物，还要在第二步之前添加反应物或生成物中的缺项。在添加缺项时应注意：...文档交流仅供参考... １)要判断添加的缺项一般是反应介质。如酸（H+)、碱（OH －)或水（H 2O）等,需要根据反应的具体情况判断添加。...文档交流仅供参考... 2）H+和OH－不可能添加在同一边,因H+和ＯH-不可能大量共存。 3）若反应物中添加H＋或ＯH-离子，则生成物中往往需添加水；若反应物中添加水，则生成物中往往需添加H＋或OH－离子。...文档交流仅供参考...

4)添加H+或OH—离子时，不必考虑与反应物能否共存，但 一定要考虑与生成物能否共存，不能共存，就不能添加。...文档 交流仅供参考... 例题： ［例1］配平离子方程式： Fe2＋+ CｌＯ-+ —— Ｆe3++ Fe（ＯH）3 + Cl－...文档交流仅供参考... ［例2］配平离子方程式：ＭｎO４-+ Fｅ3O4+ —— Fe3＋+ Mn２＋+ ...文档交流仅供参考... 化学方程式： 1．下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO４＋11H2Ｓ＋5Ｈ2ＳO４=Ｋ2SO4+2MnSO4＋13Ｓ ↓+16Ｈ２Ｏ B 2ＫＭnO4+8Ｈ２S+4H2SO4=K2SO４＋2MnＳO4+9S↓+12H2O C ２ＫMnO4＋5H2Ｓ+3H２SＯ４=K2SO4+2ＭnＳO4+Ｓ↓+4Ｈ ２O Ｄ２KMnO4＋５Ｈ2S+3H2ＳO４=Ｋ2SO４＋2MnSO４+５ S↓+8H２Ｏ 2．配平下列以KＭｎＯ4为氧化剂的氧化－还原反应 （１）KMｎO4＋ＳO2+ H2Ｏ－MnＳO4+ K2ＳO４＋ H2ＳO4...文档交流仅供参考... （2) ＫＭnO4+ K2SO3+ H２Ｏ- MｎO2＋ Ｋ2SＯ4+ ＫOH...文档交流仅供参考... （3）ＫMｎO4＋KNＯ2＋－Ｍ

化学方程式配平练习

一、基础知识： 1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO (3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4 (5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2M nO2 H2O + O2↑ (7) H2O 通电H2↑+ O2↑(8) H2+ O2点燃H2O 2观察法：先金属后原子团 (1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 (2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑ (3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑ (5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3 3配平下列的各个化学反应的方程式： （1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu （3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑ （4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O （5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3 （6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O （7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O （8） C + CO2高温CO （9）NH3+ O2催化剂NO + H2O (10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2 二、练习 1 在X + 2O2===CO 2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 2某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O 3在Cu + HNO3= Cu(NO3)3+ 2 X + 4 H2O反应方程式中，X的化学式为： A NO B NO2 C N2O D N2O3 4物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是： A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B3

初中化学方程式配平练习题

初中化学方程式配平练 习题 Document serial number【UU89WT-UU98YT-UU8CB-UUUT-UUT108】

配平化学方程式练习题 配平方程式的常用方法练习 一、观察法： 以较复杂物质为起点，依次推导其它物质的系数。 1、 H 2 + Fe 2 O 3 —— Fe + H 2 O 2、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O 3、 C + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 4、 C + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2 5、 CO + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 6、 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2 7、 CO + O 2—— CO 2 8、 CO + CuO —— Cu + CO 2 二、最小公倍数法： （以两边各出现－次，原子的个数较多的原子为起点，然后求最小公倍数，得原子个数。 1、 Al + O 2—— Al 2 O 3 2、 Al + Fe 3O 4 —— Fe + Al 2 O 3 3、 Fe + O 2—— Fe 3 O 4 4、 Al + MnO 2—— Mn + Al 2 O 3 5、 N 2 + H 2 —— NH 3 6、 Al + H 2SO 4 —— Al 2 （SO 4 ） 3 + H 2 三、奇数配偶法：

（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一奇数和一偶数。） 1、 MnO 2 + HCl —— MnCl 2 + Cl 2 + H 2O 2、 C 2H 2 + O 2——CO 2+ H 2O 3、 FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 2 （II ） 4、 Cl 2 + Ca （OH ）2 —— CaCl 2 + Ca （ClO ）2 + H 2O 四、化学方程式的配平 Fe + H 2O —— H 2+ Fe 3O 4 C 2H 6 + O 2——CO 2 + H 2O Al （OH ）3+HCl —AlCl 3 + H 2O C 3H 8 + O 2 ------ CO 2 + H 2O NaOH + H 2SO 4——Na 2SO 4 + H 2O C 2H 5OH + O 2 --- CO 2 + H 2O CaCO 3 + HCl ——CaCl 2 + CO 2 + H 2O C 2H 2 + O 2 —— CO 2 + H 2O Mg +HCl ——H 2 + MgCl 2 CH 3OH + O 2--- CO 2 + H 2O CH 4 + O 2--- CO 2 + H 2O C 2H 2 + O 2--- CO 2 + H 2O C 2H 4 + O 2--- CO 2 + H 2O C 2H 6 + O 2 ------ CO 2 + H 2O 五、题型变化： 1、3Cu+8HNO 3 ==3Cu （NO 3）2+2X ↑+4 H 2O ，求X 的化学式。 2、R+3O 2==2CO 2+3H 2O 求R 的化学式。 3、4K 2Cr 2O 8==4K 2CrO 4+2R+3O 2 求R 的化学式。 4、a C 3H 6+b O 2==c CO 2+d H 2O 找出a 、b 、c 之间的等量关系 。

(完整版)初中化学方程式的书写与配平专题

昆明思创教育初中化学方程式的书写与配平专题 一、化学方程式的书写步骤 （1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。 配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素； 第二步：求该元素原子个数的最小公倍数； 第三步：推求化学式系数。 2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO 配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”； 第二步：逐一推求其它化学式系数。 2H2 + O2——CO2 + H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2 配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”； 第二步：推求其它化学式系数。 练一练：Fe + H3PO4—— Fe3( PO4)2 + H2KMnO4—— K2MnO4 + MnO2 + O2 C3H8 + O2——CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2O 3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O ①用H2还原金属氧化物(R m O n)：在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n，R前配上m. 练一练：Fe2O3 + H2——Fe + H2O H2 + Fe3O4—— Fe + H2O ②用CO还原金属氧化物(R m O n)：在左边的CO前配上n右边的CO2前配上n，R前配上m. 练一练：Fe2O3 + CO ——Fe + CO2 CO + Fe3O4—— Fe + CO2

化学方程式配平方法及练习题

化学方程式的配平方法 1、最小公倍数法 本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行： 1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。 2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。 3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。 4．最后，验证反应式。配平是否正确。 [例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 (1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。 （2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3 （3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3 (4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3 2、奇数配偶数法 用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是： 一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。 二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数； 2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。 最后，验证方程式是否正确： [例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2 [分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。 (2)反应式左边有O2 ，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则： FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2 (3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2 然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2 最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为: 4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2