工程化学练习题库(2)
工程化学练习题库
一、是非判断题
1. 体系的状态确定，体系的各种性质也都确定，反正亦然。（√）
2. 温度一定，Kθ的数值就一定，它不随压力(浓度)的变化而改变。（√）
3. 1mol ，100℃，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的?H = 0 。（×）
4. 在NH3分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。（×）
5. 自发过程的进行都有一定的限度，即最终达到平衡。（√）
6. 某化学反应，当该反应中加入少量A，该化学反应速率明显提高，那么A这个物质就是催化剂。（×）
7. 一个相就是一种物质。( ×)
8. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的pH值。( × )
9. 某可逆化学反应A+B C+D,该化学反应正反应为吸热反应，若升高温度，则正反应速率会增大，逆反应速率会减小。( ×)
10. 在等温等压不做非体积功的情况下，若ΔG<0，说明是非自发的过程。( × )
11. 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（√）
12. 同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。（√）
13. ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。（×）
14. 在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。（√）
15. BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。（×）
16. 螯合物的稳定性大于一般配合物。（√）
17. 恒温定压条件下进行的一个化学反应，ΔH=ΔU+PΔV，所以ΔH一定大于ΔU （×）
18.在一定外压下，0.10mol·kg-1的蔗糖水溶液和0.10mol·kg-1的NaCl水溶液的沸点相同。（×）
19.在一定范围内，高聚物的聚合度越高、结晶度越高、分子中极性基团越多，则其机械强度越大。（√）
20. 催化剂能使反应速率加快，但不能改变反应进行的程度。（√）
21. 反应的焓变ΔrH mθ就是反应的热效应。（√）
22. 在NH3分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。( × )
23. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的pH值。( × )
24. Ba2+是重金属离子，但BaCO3因其溶解度小，所以像BaSO4一样，可口服作造影剂。（×）
25. CH3Cl中的C原子属sp3等性杂化。（√）
26. 已知C（s）+ CO2（g）= 2 CO（g）是吸热反应，则其平衡常数K 随温度升高而增大。（√）
二、选择题
1. 下列化合物晶体中既存在有离子键又有共价键的是（A）
A.NaOH
B.Na2S
C.MgO
D.CaCl2
2．Al的最外层电子排布是( b )
A．3p3 B. 3s23p1 C. 3s13p2 D. 3s3
3．下列物质中，其分子具有直线形几何构型的非极性分子是（d）A．CH4 B. H2O C.BCl3 D. CO2
4．某电池反应①Zn(s)+ Cu2+(1mol/dm3)=Zn2+(1mol/dm3)+ Cu(s)的电动势为E1；另一电池反应②2Zn(s)+ 2Cu2+(1mol/dm3)=2Zn2+(1mol/dm3)+ 2Cu(s)的电动势为E2,则E1和E2比值为( a )
A．E1/E2=1 B. E1/E2=0.5 C. E1/E2=0.25 D. E1/E2=2
5．下列物质酸性最强的是（ d ）
A.H3PO4
B.H3AsO4
C.H2SO4
D. HClO4
6. 下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol·dm-3，按它们的渗透压递减的顺序排列
正确的是：( c )
A. C6H12O6—HAc—NaCl—CaCl2
B.HAc—NaCl—C6H12O6—CaCl2
C. CaCl2—NaCl—HAc— C6H12O6
D. CaCl2—HAc—NaCl—C6H12O6
7. 已知反应A + B =2C的标准平衡常数为K1?，那么反应2A + 2B = 4C在同一
温度下的标准平衡常数K2?为( d )
A. K2?=K1?
B. K2?= (K1?)1/2
C. K2? = 1/2 K1?
D. K2? = (K1?)2
8、下列物质中熔点最高的是( a )
A、SiC
B、SnCl4
C、AlCl3
D、KCl
9.在由氢气、氮气、氧气和水组成的系统中含有( b)
A．一个相B．二个相C．三个相D．四个相
10．晶格能的大小，常用来表示（c）
A.共价键的强弱
B.金属键的强弱
C.离子键的强弱
D.氢键的强弱11．Si的最外层电子排布是( b )
A．3p4 B. 3s23p2 C. 3s13p3 D. 3s4
12．下列物质中，其分子具有三角形几何构型的非极性分子是（c）A．CH4 B. H2O C.BCl3 D. CO2
13．常温下，往0.1mol·dm-3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是( c )
A．HAc的Kaθ值增大 B. HAc的Kaθ值增大
C. 溶液的pH值增大
D. 溶液的pH值减小
14．下列各种氢化合物中不含有氢键的是( a )
A.CH4
B.H2O
C.H3BO3
D.HF
15．下列分子中电偶极矩为零的是（ b ）
A.H2O
https://www.wendangku.net/doc/5d1787146.html,l4
C.CH3COOH
D. NH3
16. 根据酸碱质子理论,下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是( d )
A.NH4+
B. H2CO3
C. H3O+
D. H2O
17. 下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol·dm-3，按它们的渗透压递减的顺序排
列正确的是：( c )
A. C6H12O6—HAc—NaCl—CaCl2
B.HAc—NaCl—C6H12O6—CaCl2
C. CaCl2—NaCl—HAc— C6H12O6
D. CaCl2—HAc—NaCl—C6H12O6
18.对于某一化学反应,下列哪种情况下该反应的反应速率越快( d )
A、Δr G越小
B、Δr H越小
C、Δr S越小
D、E a越小
19.在配合物[Co(NH3)4(H2O)2]2(SO4)3中，中心离子的配位数为( b )
A ．4
B ．6
C ．9
D ．12
20.pH=2的溶液中的H +离子浓度是pH=6的溶液中H + 离子浓度的（ d ）
A 、4倍
B 、40倍
C 、4000倍
D 、10000倍
21.298K ，稳定态单质的S m 0（ b ）
A 、等于零
B 、大于零
C 、小于零
D 、以上三种情况均可能
22.反应C(s)+O 2(g)→CO 2(g)的△rHm 0<0，欲增加正反应速率，下列措施肯定无
用的是（ b ）
A 、增加O 2的分压
B 、升温
C 、加催化剂
D 、减少CO 2的分压
23.下列反应（1）N 2O 4(g) ═ 2NO 2(g) K 10 (2)21
N 2O 4(g) ═ NO 2(g) K 20
(3)2NO 2(g) ═ N 2O 4(g) K 30
它们的标准平衡常数之间的关系正确的是（ d ）
A 、K 10=K 20=K 30
B 、K 10=21
K 20=2K 30
C 、K 30=k 011=(k 021
)2 D 、K 10=2K 20=41K 30 24.杂化轨道认为，H 2O 分子中的氧原子提供的成键轨道是（ d ）
A. 等性SP 2杂化轨道
B. 不等性SP 2杂化轨道
C. 等性SP 3杂化轨道
D. 不等性SP 3杂化轨道
25.H 2PO 4-的共轭碱是（ B ）
A. H 3PO 4
B. HPO 42-
C. PO 43-
D. OH -
26.根据φ0（Ag +/Ag ）=0.80V , φ0(Cu 2+/Cu)=0.34V ,标准态下能还原Ag +但不能还原
Cu 2+的还原剂与其对应的氧化态组成的电对的标准电极电势φ0值所在的范围为
（ D ）
A 、 大于0.80V
B 、小于0.34V
C 、大于0.80V 或小于0.34V
D 、0.34V ～0.80V
27.若升高温度后，反应的K 0值升高，则此反应（ A ）
A. △rHm 0>0
B. △rHm 0<0
C. △rSm 0>0
D. △rSm 0<0
28.298K ，下列反应的△r Gm 0等于AgCl(S)的△f Gm 0的为（ B ）
A 、 2Ag(S)+Cl 2(g) ═ 2AgCl(S)
B 、 Ag(S)+ 21
Cl 2(g) ═ AgCl(s)
C 、 Ag(s)+Cl(g) ═ AgCl(s)
D 、Ag+(aq)+Cl -(aq) ═ AgCL(s)
29.下列分子中，偶极矩最大的是（ C ）
A 、 HCl
B 、 H 2
C 、 HF
D 、CO 2
30.已知298K 时，Zn(S)+ 2
1O 2(g)=ZnO(S) △rHm 0=-351.5KJ·mol -1 Hg(l)+ 2
1 O 2(g)= HgO(s) △rHm 0=-90.8KJ·mol -1
则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的△rHm0为（D ）
A 、442.3KJ/mol
B 、260.7KJ/mol
C 、–442.3KJ/mol D、-260.7KJ/mol
31.已知CaCO3的Ksp=4.96×10-9，则CaCO3(s)在C(CaCl2)=0.0010mol/dm-3的CaCl2
溶液中的溶解度S是（ A ）
A 、4.96×10-6 mol·dm-3B、4.96×-8mol·dm-3
C、4.96×10-5 mol·dm-3
D、7.04×10-3 mol·dm-3
32.配离子[Ag（NH3）2]+的空间构型为（ B ）
A、四面体
B、直线型
C、V型
D、八面体
33.在[Pt(en)2]2+中，Pt的氧化数和配位数分别为（ C ）
A、+2 和2
B、+4和4
C、+2和4
D、+2和2
34.在将pH=4的HAc溶液中加入等体积的水，其pH为（D ）
A 、8 B、4+lg2 C 、4+2D、4+lg2
35.配合物K[CrCl4·(NH3)2]的名称是（A ）
A、四氯·二氨合铬（Ⅲ）酸钾
B、二氨·四氯合铬（Ⅲ）酸钾
C、四氯·二氨合铬（Ⅱ）酸钾
D、二氨·四氯合铬（Ⅱ）酸钾
36.下列物质，熔点及沸点高低顺序正确的是（C）
A、He>Ne>Ar
B、HF>HCl>HBr
C、CH4 D、H2O 37.下列电对中，φ0最大的是（ D ） A 、φ0(Ag(NH3)2+/Ag) B、φ0 (Ag(CN)2-/Ag) C、φ0（AgI/Ag） D 、φ0(Ag+/Ag) 38.活化能的降低，主要是达到目的（ A ） a，提高反应速率b，平衡向正方向移动 c，平衡向反方向移动d，增大反应热效应 39.能耐受高频率的电绝缘材料为（C） a，聚苯乙烯b，异戊二烯 c，聚四氟乙烯d，聚氯乙烯 40. 27Co的三价正离子Co3+ 的外层电子排布式的正确写法是（ C ） a，3d54s1b，3d44s2c，3s23p63d6d，3d54s2 41.Na2[CaY] 的配位数是（ A ） a，6 b，4 c，3 d，1 42.在下述溶剂中，能溶解聚碳酸酯的是（D） a，环己酮b，丙酮c，乙醛d，三氯甲烷 43.下述分子中的中心原子采取sp3 等性杂化的是（ A ） a，CH3Cl b，NH3c，H2O d，PH3 44.可用做免拆外科手术缝合线的纤维是（A） a，聚乳酸b，尼龙c，涤纶d，聚四氟乙烯 45.下列碳化物中，硬度最大、熔点最高、稳定性最好的是（ A ） a，TiC b，VC c，Fe3C d，Co3C 46.日常生活中，用于水管接头密封的―生料带‖的主要成分的化学名称是（C） a，聚乙烯b，聚氯乙烯c，聚四氟乙烯d，聚二甲基硅氧烷47.下列化合物中，哪一种不属于ABS的单体（D ） a，丙烯腈b，丁二烯c，苯乙烯d，异戊二烯 48.下列含铁化合物中，哪一种可做补铁制剂（C ） a，硫酸铁b，氧化铁c，葡萄糖酸亚铁d，四氧化三铁 三、填空题 1. 对于反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△r H mθ(298.15K)=-9 2.2kJ·mol-1,若升高温度，则下列各项将如何变化（填写：不变；基本不变；增大或减少） △r S mθ基本不变; △r H mθ基本不变; △r G mθ 增大; Kθ减少; ν(正) 增大; ν(逆) 增大. 2. 3. [Ag(NH3)2 K3[Fe(CN)6] 4. (-)Zn|Zn2+(1mol/dm32+3 正极反应为 5. 。 6. 对下列几种水溶液,按其凝固点高低顺序排列为 ___F>D>E>G>B>A>C______________。 A. 1mol.Kg-1NaCl B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 1 mol.Kg-1 H2SO4 D. 0.1mol.Kg-1HAc E. 0.1mol.Kg-1NaCl F. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 G. 0.1mol.Kg-1CaCl2 7. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 8. 热力学第一定律的数学表达式 9. 配位化合物K2[PtCl6]配位数是、配离子的电荷数是 10. 已知反应：S(s)+ O2(g) = SO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -196.83kJ· mol－1和 反应S (s)+ 3/2O2(g) =SO3(g)的Δr H m? (298.15K) = -395.72kJ· mol－1，则 SO2(g) + 1/2O2(g) =SO3(g)的Δr H m? (298.15K) = _____ kJ· mol－1。 11．若主量子数为n=3，那么角量子数L可以取的数值为0、1、2 12. 写出该化学反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的标准平衡常数Kθ= 13. 原电池中正极进行还原（填氧化或还原）反应，电解池中阴级进行还原反应。 14. 已知大气污染物NO的氧化反应：2NO+O2=2NO2为基元反应，则其速率方程为ν=，此反应为级反应。 15. 电子衍射实验证实了德布罗意关系式：λ=h/mv，充分说明了电子具有 性。 16. 有下列原电池: (-)Zn|Zn2+(1mol/dm3) ||H2+(1mol/dm3)| H2(p)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________ 正极反应为_______________ ___。 17. 化学反应速率和化学平衡是两个不同的概念，前者属于化学动力学; 后者属于 18. CO 19.g比室温高，所以它在室温下呈固态。 20.Ag2CrO4的Ksp0=9.0?10-12,AgCl的Ksp0=1.56?10-10,在含有0.01 mol·dm-3的Na2CrO4和0.10mol·dm-3NaCl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先生成沉淀的是AgCl 21.在铜锌原电池中，向锌电极加入少量氨水，电池电动势增大；若向铜电极加入少量氨水，电池电动势减小 22. 在没有外磁场的情况下，某原子中主量子数相同，角量子数相同，磁量子数不同的各个原子轨道，能量相同，简并轨道 23. NH3、PH3、AsH3三种物质，分子间色散力按AsH3、PH3、NH3、顺序递减，沸点按NH3、AsH3、PH3、顺序递减 24. 在0℃时，一只烧杯中盛有水，水上面浮着两块冰，此时水和冰组成的系统中有2相；撒入食盐后，保持系统的温度仍为0℃不变，直至冰和食盐全部溶解，（此时，冰点下降），此时系统中有 1 相；如果再加入一些AgNO3溶液，此时系统有2 相；如果还加入一些CCl4，此时系统为 3 相。（注：不计空气） 25. 高分子材料老化，大致有光氧氧化，热氧氧化，化学试剂作用下的氧化等过程较为常见。 26. K6[Cu(P2O7)2]，Cu2+为中心原子，[Cu(P2O7)2]6+ 是内界，P27 6+ 是配体，K+是外界。 27. 29Cu的外层电子排布式是4S1 ；Cu2+的外层电子排布式是3s23p63d9，未成对电子数是 1 。 四、简答题 1、根据下列电池反应，写出该原电池中正、负电极的电极反应，并用图示表示该原电池。 5Fe2++8H++MnO4-=Mn2++5Fe3++4H2O 2、下列各种元素各有哪些主要氧化值？并各举出一种相应的化合物。 （1）Cl （2）Pb （3）Mn 3、下列各物质的分子间，分别存在何种类型的分子间作用力？ （1）H2（2）SiH4 （3）CH3COOH (4)CCl4 (5)HCHO 4、写出下列给物质的共轭酸4 （a）CO32- （b）HS- （c）H2O （d）HPO42-（e）NH3 5、定性判断下列反应或过程中熵变的数值是正值还是负值，并说明理由。（1）溶解少量食盐于水中 （2）碳与氧气反应生成一氧化碳 6、比较离子晶体CaO，MgO，KF，NaF熔点高低。 7、比较0.1mol· Kg-1C6H6，0.1 mol· Kg-1CaCl2，0.1mol· Kg-1 NaCl水溶液凝固点高低。 8、比较28Ni，29Cu，30Zn未成对电子数的多少。 9、比较H2O(s)、H2O(l)、H2O(g) 的熵值大小。 10、根据K s 值，比较(A)BaSO4(B)PbSO4 (C)PbI2在纯水中的溶解度大小。 11、比较下述晶体的熔点高低：(A) NaCl (B)KCl (C)CaO。 12、比较浓度均为0. 1 mol·L―1的(A)C6H12O6(B)NaCl (C)Na2SO4水溶液 的凝固点高低。 13、已知反应2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2 Fe2+和Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+均向正反应方向进行，比较（A）Fe3+ / Fe2+（B）Fe2+ / Fe （C）Cu2+ / Cu 三个氧化还原电对的电极电势大小。 五、计算题 θ 1. 已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)；1 ?mol = kJ H ? - . 92- 22 m r 若298.15K时K1θ=6.0×105，试计算700K时平衡常数K2θ。 2. 在常温下，计算0.100mol·dm-3NaAc溶液的H+浓度及其pH。 已知NaAc的K bθ=5.68×10-10。 3. 测得某铜锌原电池的电动势为1.06V,并已知其中c（Cu2+）=0.02mol·dm-3，φθ(Zn2+/Zn)=-0.7618V, φθ(Cu2+/Cu)=0.3419V。问该原电池中c(Zn2+)为多少？ 4. 试用标准摩尔生成焓的数据，计算电池反应：Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s), 的Δr H mθ（298.15K），并简要说明其意义。 已知298.15K下，Δf H mθ（Zn）=0，Δf H mθ（Cu2+）=64.77kJ·mol-1 Δf H mθ（Zn2+）=-153.89kJ·mol-1，Δf H mθ（Cu）=0 5.今有两种溶液，一为3.6g葡萄糖(C6H12O6)溶于200g水中；另一为20g未知物质溶于500g水中，这两种溶液在同一温度下结冰，求算未知物的摩尔质量。（M （C6H12O6）=180g/mol） 6.要配制这pH为5的缓冲溶液，需取多少克NaAc·3H2O固体溶于300cm3 0.50mol·dm-3醋酸溶液中（设加入固体后溶液体积不变）？（M（NaAc·3H2O）=136g/mol;P Ka0(HAc)=4.75） 7.向1.0dm3的0.1 mol·dm-3 [Ag(NH3)2]+溶液中加入KBr固体（设溶液体积不变），使Br-离子浓度为0.1mol/dm3,问能否生成AgBr沉淀？（Ks0[Ag(NH3)2]+=1.6?107）8.判断反应2Fe2++I2═ 2Fe3++2I-进行的方向，已知C(Fe2+)=0.001mol/dm3,C(I-)=0.001mol/dm3,C(Fe3+)=1mol/dm3, φ0(Fe3+/Fe2+)=0.77V, φ0 (I2/I-)=0.535V。 9. 求298.15K时，反应2Ag(S2O3)23― + S2―Ag2S + 4 S2O32―的平衡常数，并判断该反应进行的程度。 10. 现有250 ml浓度为1. 0 mol·L―1的NaAc 溶液，欲配制500 ml pH值为5. 0的缓冲溶液，需加6. 0 mol·L―1 的HAc 溶液多少毫升?（7分） 化学反应工程考试总结 一、填空题： 1.所谓“三传一反”是化学反应工程学的基础，其中“三传”是指质 量传递、热量传递和动量传递，“一反”是指反应动力学。 2.各种操作因素对于复杂反应的影响虽然各不相同，但通常温度升 高有利于活化能高的反应的选择性，反应物浓度升高有利于反应级数大的反应的选择性。 3.测定非理想流动的停留时间分布函数时，两种最常见的示踪物输 入方法为脉冲示踪法和阶跃示踪法。 4.在均相反应动力学中，利用实验数据求取化学反应速度方程式的 两种最主要的方法为积分法和微分法。 5.多级混合模型的唯一模型参数为串联的全混区的个数N ，轴 向扩散模型的唯一模型参数为Pe（或Ez / uL）。 6.工业催化剂性能优劣的三种最主要的性质是活性、选择性和稳 定性。 7.平推流反应器的E函数表达式为 , () 0, t t E t t t ?∞= ? =? ≠ ?? ，其无 因次方差2θσ= 0 ，而全混流反应器的无因次方差2θσ＝ 1 。 8.某反应速率常数的单位为m3 / (mol hr )，该反应为 2 级 反应。 9.对于反应22 A B R +→，各物质反应速率之间的关系为 (-r A)：(-r B)：r R＝ 1：2：2 。 10.平推流反应器和全混流反应器中平推流更适合于目的产 物是中间产物的串联反应。 →+，则其反应速率表达式不能确11.某反应的计量方程为A R S 定。 12.物质A按一级不可逆反应在一间歇反应器中分解，在67℃时转化 50％需要30 min, 而在80 ℃时达到同样的转化率仅需20秒，该反应的活化能为 3.46×105 (J / mol ) 。 13.反应级数不可能（可能/不可能）大于3。 14.对于单一反应，在相同的处理量和最终转化率条件下，选择反应 器时主要考虑反应器的大小；而对于复合反应，选择反应器时主要考虑的则是目的产物的收率； 15.完全混合反应器（全混流反应器）内物料的温度和浓度均一， 并且等于（大于/小于/等于）反应器出口物料的温度和浓度。 二.单项选择 10.(2) B 1、气相反应CO + 3H2CH4 + H2O进料时无惰性气体，CO与2H以1∶2 δ=__A_。 摩尔比进料，则膨胀因子CO A. -2 B. -1 C. 1 D. 2 2、一级连串反应A S P在间歇式反应器中，则目的产物P C___A____。 的最大浓度= max ,P －OH、－CHO、－COOH、－NH2、－SO3H等，亲水基团是指与水有较大亲和力的原子团?? 绪论 1.两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgC?l ,二相；液相分层，共三相。 2.两 ?态，五个相: Fe（s）,FeO（s）,（s），（s），H2O（g）和H2（g）（ 一个相?）。 3. 1.0 mol。 4. m(CaO) =532.38kg，m(CO2) =417.72kg。 5. 4 mol。 6.消耗掉1 molH2?，生成1 molH2?O。 第一章 第一节 1.?。 2.化 ?10 ； ? 分子化 ?物。 3. 尼龙66：化 ?9 ， 分?子化 物。 二 基 ? ：化 ?10 ， 有 ? 分子化 ?物。 AAS ：化 ?10?ABS， 分?子化 物。 4. ( CH2-CH )n-- 的 节、 ?是CH2-CH ， 度是n?。 有两个 节?:,两个 节 成?一个 ?, 的 ? 度是2n?。 5. 物化 ?名称 心体 位体 位原子 位数K[Pt(NH3)Cl3] 三 一 ?铂(Ⅱ)酸钾Pt(Ⅱ) NH3,Cl－N,Cl 4 Na2[Zn(OH)4] 四羟 锌(Ⅱ)酸钠Zn(Ⅱ) —OH O 4 [Ni(en)3]SO4 酸三 二? 镍(Ⅱ) Ni(Ⅱ) en N 6 [Co(NH3)5Cl]Cl2二 化一 ?五 钴(Ⅲ) Co(Ⅲ) NH3,Cl－N,Cl 6 Na[CaY] 二 四 ?酸 钙(Ⅱ)酸钠Ca(Ⅱ) Y4－O,N 6 6. 13?~17 。 第二节 1. MgO>CaO>CaF2，理由略。 2. ：钠 化物是?离子晶体,?化物 为分?子晶体。 >SiF4，理由略。 4. (1)熔 由 ?低为>CCl4 因为BaC?l2为典型的离子晶体?,熔 较 ；和AlCl?3 为过渡型晶体与FeCl ?3比较，为低价态，Al3+与Fe3+比 化力 ?大,能使AlC?l3比C l3 偏 分子晶?体, 熔 低?；CCl4则为典型的分?子晶体,熔 低。 (2) 度 大 ?小:SiO2>BaO>CO2 ，理由略。 5.22? 。 6.23? 。 第三节 1.饱和性，方 性，锯齿，降低, 氢， 。 2. m , 1千克溶剂。 3.38?~39 。 4. 8；润湿剂；16-18 ；洗涤剂、增溶剂。 5. (1) PH大小:10℃时>20℃时>50℃时，理由略。 (2)电导率：10℃时<20℃时<50℃时,理由略。 (3)凝固 ：0.1mol?kg－1>0.2mol?kg－1>0.5mol?kg－1，理由略。 (4)凝固 ：O6的>NaCl的4的，理由略。 (5)渗透压.0.1mol?kg－1<0.2mol?kg－1<0.5mol?kg－1, 理由略。 第四节 1. (a) 2. (a) 3. 小 5.6 ；CO2、SO3 ；、。 4.温室气体C?O2、CH4、O3、N2O和F C等, 层?破坏的有N?2O、CFC等气体。 5. p(O2a×0.21=21Pa，p(N2a×0.78=78 kPa , p(NO2a×0.01=1.0 kPa； p=1 2p0=50 kPa 。 6.42.80%；78.73%。 第二章 第一节 1. (b)正确；(a)错在“完全自由”, 力 ?；(c)错在有“一定轨迹”。 2.位置，能量。 《工程化学基础》模拟题1 一、单项选择题（共24分） 1. 决定多电子原子中电子能量的量子数是（） (a) n和m(b) l和m(c) n和m s(d) n和l 2. 反应(CH3)2N2H2(l) + 4 O2(g)＝N2(g) + 2 CO2(g) + 4 H2O(l) 在确定条件下进行，当ξ= 2. 0 mol时，消耗掉O2的物质的量是（） (a) 2. 0 mol (b) 0. 50 mol (c) 8. 0 mol (d) 4. 0 mol 3. 下列物质中能与O3发生光化学反应从而破坏臭氧层的是（） (a) CO2和CO (b) NO 和CFC (c) CH4和C2H4 (d) H2O 和N2H4 4. 在下列高分子材料中，可选作高频率的电绝缘材料的是（） (a)聚四氟乙烯(b)聚氯乙烯(c)聚苯乙烯(d)酚醛树脂 5. 在普通电器中，可选下述材料中的（） (a)刚玉（Al2O3）(c) K2O 与Na2O 比值大于3. 5 的硅酸盐 (b)镁质瓷(d) K2O 与Na2O 比值大于1. 5 的硅酸盐 6. 生物工程中的遗传复制是以下述分子中的哪种为模板合成出相同分子的过程？（） (a) 卵磷脂(b) RNA (c) DNA (d) 氨基酸 7. 下述方法中不能用于测定HAc 溶液pH 的是（） (a)使用pH试纸(b)使用酸碱滴定 (c)使用pH计(d) 使用电导率仪 8. 下述分子中的中心原子采取sp3 等性杂化的是（） (a) CH3Cl (b) NH3(c) H2O (d) PH3 9. 已知反应H2O H+ + OH―的K w 和HAc H+ + Ac―的K a (HAc)，则反应Ac―＋H2O HAc + OH―的K(Ac―)为（）(a) K W－K a(HAc) (b) K W＋K a(HAc) (c) K W／K a(HAc) (d) K a(HAc)／K W 10. NaCN 极毒，接触CN―的操作人员可用下述溶液来洗手（） (a) FeSO4溶液(b) 肥皂水(c) NaCl溶液(d) Na2CO3 11. 在下述溶剂中，能溶解聚碳酸酯的是（） (a) 环己酮(b)丙酮(c)乙醛(d)三氯甲烷 12. 能用来化学铣切铁制零件的溶液是（） (a) FeSO4溶液(b) CuCl2溶液(c) CuSO4溶液(d) FeCl3溶液 模拟试题一 1当地大气压为 745mmHg 测得一容器内的绝对压强为 350mmHg 则真空度为395 mmH?测得另一容器内的表压 强为1360 mmHg 则其绝对压强为 2105mmHg _____ 。 2、 流体在管内作湍流流动时，在管壁处速度为 _0 _______，临近管壁处存在层流底层，若 Re 值越大，则该层厚度 越薄 3、 离心泵开始工作之前要先灌满输送液体，目的是为了防止 气缚 现象发生；而且离心泵的安装高度也不能 够太高，目的是避免 汽蚀 现象发生。 4 、离心泵的气蚀余量越小，则其抗气蚀性能 越强 。 5、 在传热实验中用饱和水蒸汽加热空气，总传热系数 K 接近于 空气 侧的对流传热系数，而壁温接近于 饱和水蒸汽 侧流体的温度值。 6、 热传导的基本定律是 傅立叶定律。间壁换热器中总传热系数K 的数值接近于热阻 大 （大、小）一侧的：?值。 间壁换热器管壁温度t w 接近于：.值 大 （大、小）一侧的流体温度。由多层等厚平壁构成的导热壁面中，所用材料的 导热系数愈小，则该壁面的热阻愈 大 （大、小），其两侧的温差愈 大 （大、小）。 7、 Z= （V/K v a. Q ） .（y 1 -丫2 ）/ △ Y m 式中：△ Y m 称 气相传质平均推动力 ，单位是kmol 吸 收质/kmol 惰气;（Y i — Y 2） / △ Y m 称 气相总传质单元数。 8、 吸收总推动力用气相浓度差表示时，应等于 气相主体摩尔浓度 和同液相主体浓度相平衡的气相浓度之 差。 9、 按照溶液在加热室中运动的情况，可将蒸发器分为循环型和非循环型两大类。 10、 蒸发过程中引起温度差损失的原因有：溶液蒸汽压下降、加热管内液柱静压强、管路阻力。 11、工业上精馏装置，由精馏^_塔、冷凝器、再沸器等构成。 12、分配系数k A 是指y A /X A ，其值愈大，萃取效果 量传递相结合的过程。 1、气体在直径不变的圆形管道内作等温定态流动，则各截面上的（ 6、某一套管换热器，管间用饱和水蒸气加热管内空气（空气在管内作湍流流动） 13、萃取过程是利用溶液中各组分在某种溶剂中 溶解度的差异 而达到混合液中组分分离的操作。 14、在实际的干燥操作中，常用 干湿球温度计来测量空气的湿度。 15、对流干燥操作的必要条件是 湿物料表面的水汽分压大于干燥介质中的水分分压 ;干燥过程是热量传递和质 越好。 A. 速度不等 B.体积流量相等 C. 速度逐渐减小 D.质量流速相等 2、装在某设备进口处的真空表读数为 -50kPa ，出口压力表的读数为 100kPa , 此设备进出口之间的绝对压强差为 A. 50 B . 150 C . 75 D .无法确定 3、离心泵的阀门开大时，则（ B ）。A ?吸入管路的阻力损失减小 .泵出口的压力减小 C .泵入口处真空度减小 .泵工作点的扬程升高 4、下列（A ）不能实现对往复泵流量的调节。 A .调节泵出口阀的开度 ?旁路调节装置 C .改变活塞冲程 ?改变活塞往复频率 5、已知当温度为 T 时，耐火砖的辐射能力大于铝板的辐射能力，则铝的黑度（ ）耐火砖的黑度。 A.大于 .等于 C .不能确定 D .小于 ，使空气温度由20 C 升至80 C, 一、单项选择题： （每题2分，共20分） 1．反应器中等温进行着A →P(1)和A →R(2)两个反应，当降低A 的浓度后，发现反应生成P 的量显著降低，而R 的生成量略降低，表明(A ) A ．反应(1)对A 的反应级数大于反应(2) B ．反应(1) 对A 的反应级数小于反应 (2) C ．反应(1)的活化能小于反应(2) D ．反应(1)的反应速率常数大于反应(2) 2.四只相同体积的全混釜串联操作，其无因次停留时间分布的方差值2θσ为( B ) A ． 1.0 B. 0.25 C ．0.50 D ．0 3．对一平行—连串反应R A Q P A ?→??→??→?) 3()2()1(，P 为目的产物，若活化能次序为：E 2 浙江大学<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案 第一章 绪 论 练习题（p.9） 1. （1）×； （2）√； （3）×； （4）√。 2. （1）C 、D ；（2）C ；（3）B 。 3. 反应进度；ξ； mol 。 4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl ↓，二相；液相分层，共三 相。 5. 两种聚集状态，五个相：Fe （固态，固相1），FeO （固态，固相2），Fe 2O 3（固态，固 相3），Fe 3O 4（固态，固相4），H 2O （g ）和H 2（g ）（同属气态，一个气相5） 6. n =（216.5 －180）g / (36.5g · mol -1) = 1.0 mol 7. 设最多能得到x 千克的CaO 和y 千克的 CO 2，根据化学反应方程式： CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 摩尔质量/g ·mol -1 100.09 56.08 44.01 物质的量/mol 100095%10009103 ??-. x 56.08×-310 y 4401103.?- 因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2) 即 100095%10009103??-.= x 56.08×-310=y 4401103 .?- 得 x =m (CaO) =532.38kg y =m (CO 2) =417.72kg 分解时最多能得到532.28kg 的CaO 和417.72kg 的CO 2。 8. 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时： 22(H )6mol 4mol 3(H )n ξν?-===- 22(N )2mol 4mol 1(N )n ξν?-= ==- 33(NH )4mol 4mol 1(NH ) n ξν?= == 化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时： 22(H )6mol 2mol 3(H ) n ξν?-= ==- 《工程化学基础》模拟考试试卷4 开课学院：理学院任课教师：___________________ ） 26 配位数是________。它可以由FeSO4和NaCN反应生成，其反应式是__________________________________________________，含Fe2+的溶液常用于接触过极毒物（CN－）的人员洗手消毒（每空1分）。 4，表面活性剂聚氧乙烯十二烷基苯酚醚属____________型表面活性剂，它的憎水基是____________________________ (要填化学式)。以锭子油为油相，以它为乳化剂的O/W型乳状液处理人造纤维后能使纤维具有平滑、抗静电、润湿及防霉等特点，它插入油相的基团是_____________________________（要填化学式，前两空各1分，本空2分）。 5，27Co的核外电子排布式是____________________，未成对电子数是_______，Co3+ 的外层电子排布式是_____________________，未成对电子数是________。（每空1分） 三、选择题（共16分，每题2分。自己判断是单选还是多选，将正确标号填 入题后括号） 1，能溶解聚丙烯(δ＝16. 6，Ⅰ类弱亲电子高分子化合物)的溶剂是（）（a）环已烷（b）正辛烷（c）四氯化碳（d）乙醚 2，在制作自动灭火设备，锅炉安全装置，信号仪器（表），电路中的保险丝中可选择以下列元素的金属或合金材料（）（a）Sn （b）Bi （c）Hg （d）W ） ） ） 610 ） 度更大。 四、比较题（共24分。要求通过文字或计算陈述理由，每小题3分，理由正 确给2分，结论1分，注意列出高低大小次序，不标明次序的不给分） 1，下述溶液中，凝固点的高低 (a) 0. 2 mol·kg―1的Na2SO4(b) 0. 2 mol·kg―1的蔗糖 (c) 0. 2 mol·kg―1 的NaCl 2，下述晶体的熔点高低 (a)CaO(s) (b)CaCl2(s) (c)CO2(s) (d)H2O(s) 3，下述元素的金属性强弱顺序 化工原理试题及答案(绝密请勿到处宣扬) 12月25日 一、填空题（共15空，每空2分，共30分） 1. 一容器真空表读数为10 kpa，当地大气压强为100 kpa，则此容器的绝对压强和表压强（以kpa计）分别为：（90kpa）和（ -10kpa）。 2. 热传导只发生在固体和（静止）的或（滞）流动的流体中。 3. 物体的吸收率越（大），其辐射能力越（大）。（填大或小） 4. 蒸发中以（二次蒸汽）是否再利用而分为单效或多效蒸发。 5. 蒸发中的温度差损失主要由溶液中的（不挥发溶质）、液柱的（静压头）和管路（阻力）所引起的沸点升高三部分组成。 6. 一容器压力表读数为10 kpa，当地大气压强为100 kpa，则此容器的绝对压强（以kpa计）为：（90kpa）。 7. 对于同种流体，自然对流时的对流传热系数比时的（小）。（填大或小） 8. 物体的吸收率越大，其辐射能力越（大），所以黑体的辐射能力比灰体的（大）。（填大或小） 9. 蒸发操作所用的设备称为（蒸发器）。 10. 按二次蒸汽是否被利用，蒸发分为（单效蒸发）和（多效蒸发）。 二、选择题（共5题，每题2分，共10分） 1. 对吸收操作有利的条件是：（D） A. 操作温度高、压强高； B. 操作温度高、压强低； C. 操作温度低、压强低； D. 操作温度低、压强高 2. 精馏塔内上层塔板液相轻组分浓度较下层塔板（A ），液相温度较下层塔板（） A. 高，低； B. 低，高； C. 高，高； D. 低，低 3. （D ）是塔内气液两相总体上呈逆流流动，而在每块塔板上呈均匀的错流流动。 A. 板式塔的传质意图； B. 板式塔的设计过程； C. 板式塔的恒摩尔流要求； D. 板式塔的设计意图 4. 恒定干燥条件是指湿空气在干燥器内的（C）及与物料的接触方式都不变。 A. 温度、焓值、湿度； B. 流速、压强、湿度； C. 流速、温度、湿度； D. 温度、湿度、压强 5. 对于湿物料的湿含量，下面哪种说法是正确的？（B） A. 平衡水一定是自由水； B. 平衡水一定是结合水； C. 自由水一定是结合水； D. 自由水一定是非结合水 6. 当二组分液体混合物的相对挥发度为（ C）时，不能用普通精馏方法分离。当相对挥发度为（ A ）时，可以采用精馏方法 4?从反应器停留时间分布测定中 ，求得无因次方差「二 _ 0.98 ，反应器可视为 XXX 大学 化学反应工程 试题B （开）卷 （答案）2011 — 2012学年第一学 期 一、单项选择题： （每题2分，共20分） 1.反应器中等温进行着 A T P （1）和A T R （2）两个反应，当降低 A 的浓度后，发现反 应生成P 的量显著降低，而 R 的生成量略降低，表明 （） A .反应（1）对A 的反应级数大于反应 （2） B .反应（1）对A 的反应级数小于反应 C .反应（1）的活化能小于反应 （2） D .反应（1）的反应速率常数大于反应 2 一为（） 2?四只相同体积的全混釜串联操作，其无因次停留时间分布的方差值 A . 1.0 B. 0.25 C . 0.50 A （1） > A ⑶ > D . 0 P —-(2)， Q 3. 对一平行一连串反应 为了目的产物的收率最大， A .先高后低 B.先低后高 C .高温操作 4. 两个等体积的全混流反应器进行串联操作， 与第二釜的反应速率-広2之间的关系为（ A . -r Ai > -r A2 B . -r Ai 则最佳操作温度序列为（ ,P 为目的产物，若活化能次序为：E 2 浙江大学<<工程化学基础(第二版)>>练习题参考答案 第一章 绪 论 练习题(p 、9) 1、 (1)×; (2)√; (3)×; (4)√。 2、 (1)C 、D;(2)C;(3)B 。 3、 反应进度;ξ; mol 。 4、 两相(不计空气);食盐溶解,冰熔化,为一相;出现AgCl ↓,二相;液相分层,共三相。 5、 两种聚集状态,五个相:Fe(固态,固相1),FeO(固态,固相2),Fe 2O 3(固态,固相3),Fe 3O 4(固态, 固相4),H 2O(g)与H 2(g)(同属气态,一个气相5) 6、 n =(216、5 －180)g / (36、5g · mol -1) = 1、0 mol 7、 设最多能得到x 千克的CaO 与y 千克的 CO 2,根据化学反应方程式: CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 摩尔质量/g ·mol -1 100、09 56、08 44、01 物质的量/mol 100095%10009103 ??-. x 56.08×-310 y 4401103.?- 因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2) 即 100095%10009103??-.= x 56.08×-310=y 4401103 .?- 得 x =m (CaO) =532、38kg y =m (CO 2) =417、72kg 分解时最多能得到532、28kg 的CaO 与417、72kg 的CO 2。 8、 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时: 22(H )6mol 4mol 3(H )2n ξν?-===- 22(N )2mol 4mol 1 (N )2 n ξν?-= ==- 33(NH )4mol 4mol 1(NH ) n ξν?= == 化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时: 22(H )6mol 2mol 3(H ) n ξν?-===- 22(N )2mol 2mol 1(N ) n ξν?-= ==- 《化学反应工程》试题 XXX大学化学反应工程试题B（开）卷 （答案）2011—2012学年第一学期 一、单项选择题：（每题2分，共20分） 1．反应器中等温进行着A→P(1)和A→R(2)两个反应，当降低A的浓度后，发现反应生成P的量显著降低，而R的生成量略降低，表明(A ) A．反应(1)对A的反应级数大于反应(2) B．反应(1) 对A的反应级数小于反应(2) C．反应(1)的活化能小于反应(2) D．反应(1)的反应速率常数大于反应(2) 2.四只相同体积的全混釜串联操作，其无因次停留时间分布的方差值为( B ) A． 1.0 B. 0.25 C．0.50 D．0 3．对一平行—连串反应，P为目的产物，若活化能次序为：E2 化学反应工程原理 一、选择题 1、气相反应 CO + 3H 2 CH 4 + H 2O 进料时无惰性气体，CO 与2H 以1∶2摩尔比进料， 则膨胀因子CO δ=__A_。 A. -2 B. -1 C. 1 D. 2 2、一级连串反应A S K 1 K 2 P 在间歇式反应器中，则目的产物P 的最大浓度=m ax ,P C ___A____。 A. 1 22 )(210K K K A K K C - B. 2 2/1120 ]1)/[(+K K C A C. 122 )(120K K K A K K C - D. 2 2/1210]1)/[(+K K C A 3、串联反应A → P （目的）→R + S ，目的产物P 与副产物S 的选择性 P S =__C_。 A. A A P P n n n n --00 B. 0 A P P n n n - C. 0 0S S P P n n n n -- D. 0 0R R P P n n n n -- 4、全混流反应器的容积效率η=1.0时，该反应的反应级数n___B__。 A. ＜0 B. =0 C. ≥0 D. ＞0 5 、对于单一反应组分的平行反应A P(主) S(副)，其瞬间收率P ?随A C 增大而单调下降，则最适合的反应器为 ____B__。 A. 平推流反应器 B. 全混流反应器 C. 多釜串联全混流反应器 D. 全混流串接平推流反应器 6、对于反应级数n ＞0的不可逆等温反应，为降低反应器容积，应选用____A___。 A. 平推流反应器 B. 全混流反应器 C. 循环操作的平推流反应器 D. 全混流串接平推流反应器 7 、一级不可逆液相反应 A 2R ，3 0/30.2m kmol C A =， 出口转化率 7.0=A x ，每批操作时间 h t t 06.20=+，装置的生产能力为50000 kg 产物R/天，R M =60，则反应器的体积V 为_C_3 m 。 A. 19.6 B. 20.2 C. 22.2 D. 23.4 8、在间歇反应器中进行等温一级反应A → B ， s l mol C r A A ?=-/01.0，当l mol C A /10=时，求反应至 l mol C A /01.0=所需时间t=____B___秒。 A. 400 B. 460 C. 500 D. 560 9、一级连串反应A → P → S 在全混流釜式反应器中进行，使目的产物P 浓度最大时的最优空时 = opt τ_____D__。 A. 1 212) /ln(K K K K - B. 1 221)/ln(K K K K - C. 2 112)/ln(K K K K D. 2 11K K 10、分批式操作的完全混合反应器非生产性时间0t 不包括下列哪一项____B___。 《工程化学基础》习题答案（仅供参考）第一章习题参考答案 1. P H2=123.941kPa; P O2=61.9705kPa 2. (1) P H2=60.021kPa; P O2=14.985kPa; P N2=5.994kPa (2) P总=81 kPa （3）X H2=0.741；X O2=0.185；X N2=0.074 5. （1）P N2=75kPa；P O2=75kPa （2）P N2=37.5062kPa；P O2=112.4938kPa （3）P总=243.0632kPa 6. （1）硫蒸气的摩尔质量：65.2230 （2）硫蒸气的化学式为：S2 第二章习题参考答案 1.是非题:(1) (-); (2)(-); (3)(-)；(4) (-); (5)(-); (6)(+ )。 2.选择题: (1) (c); (2)(d)；(3) (a); (4)(c)；(5)(d)。 3. (1) △U=150kJ; (2) △U=-250kJ；(3) △U=450kJ; (4) △U=975kJ。 4.(1)W=-3.10kJ; (2)△U=37.53kJ。 5.(1)9.75kJ; (2)0kJ; (3)8.11kJ; (4)0kJ。 6. 可获得肌肉活动的能量为1 7.86kJ 7. △rHm (298.15K)=-16.73kJ.mol-1 10. (1)-1366.8kJ.mol-1; (2)-429.82 kJ.mol-1. 11. (1)-153.89 kJ.mol-1; (2)-82.89 kJ.mol-1 第三章参考习题答案 1.是非题(1) (-); (2)(-); (3)(+); (4)(-); (5)(-); (6)(-)。 2.选择题: (1) (c); (2)(b) ;(3)(b); (4)(c)。 3.填空题:(1) △rHmθ→增大; △rSmθ→增大; △rGmθ→基本不变;Kθ→减小;v(正)→增大, v(逆)→增大多一些。 4.(1)-549.41 J/mol.k; (2)222.78 J/mol.k; (3)141.60 J/mol.k。 5.(1)28.62 kJ/mol﹥0 逆向; (2)62.52kJ/mol﹥0 逆向。 6. 直接计算：△rGmθ= -95.299 kJ/mol ﹤0 标准熵法计算: △rGmθ= -95.297 kJ/mol ﹤0 ；正向自发进行。 7. (1)有转向温度，高温自发; (2) 有转向温度，低温自发; (3) 正向自发。 8. (1) Kθ=3.05×10-21;(2)Kθ=1.40×10-23。 9. （1）△rGmθ（398.15K）=42.752kJ.mol; (2) Kθ=4.06×105 10. Kθ(298.15k) =9.54×10-17; Kθ(398.15k) =5.72×10-11。 11. △rHm (298.15K)=-36.42kJ.mol-1 《化工原理》试题库答案 一、选择题 1．当流体在密闭管路中稳定流动时，通过管路任意两截面不变的物理量是（A）。 A.质量流量 B.体积流量 C.流速 D.静压能 2. 孔板流量计是( C )。 A. 变压差流量计，垂直安装。 B. 变截面流量计，垂直安装。 C. 变压差流量计，水平安装。 D. 变截面流量计，水平安装。 3. 下列几种流体输送机械中，宜采用改变出口阀门的开度调节流量的是（C）。 A．齿轮泵 B. 旋涡泵 C. 离心泵 D. 往复泵 4．下列操作中，容易使离心泵产生气蚀现象的是（B）。 A．增加离心泵的排液高度。 B. 增加离心泵的吸液高度。 C. 启动前，泵内没有充满被输送的液体。 D. 启动前，没有关闭出口阀门。 5．水在规格为Ф38×的圆管中以s的流速流动，已知水的粘度为1mPa·s则其流动的型态为（C）。 A.层流 B. 湍流 C. 可能是层流也可能是湍流 D. 既不是层流也不是湍流 6．下列流体所具有的能量中，不属于流体流动的机械能的是（D）。 A. 位能 B. 动能 C. 静压能 D. 热能 7．在相同进、出口温度条件下，换热器采用（A）操作，其对数平均温度差最大。 A. 逆流 B. 并流 C. 错流 D. 折流 8．当离心泵输送液体密度增加时，离心泵的（C）也增大。 A．流量 B.扬程 C.轴功率 D.效率 9．下列换热器中，需要热补偿装置的是（A）。 A．固定板式换热器 B.浮头式换热器型管换热器 D.填料函式换热器 10. 流体将热量传递给固体壁面或者由壁面将热量传递给流体的过程称为（D）。 A. 热传导 B. 对流 C. 热辐射 D.对流传热 11. 流体在管内呈湍流流动时B。 ≥2000 B. Re>4000 C. 2000 1.化学反应工程是一门研究______________的科学。 2.化学反应速率式为β α B A C A C C K r =-，如用浓度表示的速率常数为C K ，用压力表示的速率常数 P K ，则C K =_______P K 。 3. 平行反应 A P(主) S(副)均为一级不可逆反应，若主E ＞副E ，选择性S p 与_______无关，仅是_______的函数。 4.对于反应级数n ＞0的反应，为降低反应器容积，应选用_______反应器为宜。 5.对于恒容的平推流管式反应器_______、_______、_______一致。 6.若流体是分子尺度作为独立运动单元来进行混合，这种流体称为_______。 7.流体的混合程度常用_______、_______来描述。 8.催化剂在使用过程中，可能因晶体结构变化、融合等导致表面积减少造成的_______失活，也可能由于化学物质造成的中毒或物料发生分解而造成的_______失活。 9.对于多孔性的催化剂，分子扩散很复杂，当微孔孔径在约_______时，分子与孔壁的碰撞为扩散阻力的主要因素。 10.绝热床反应器由于没有径向床壁传热，一般可以当作平推流处理，只考虑流体流动方向上有温度和浓度的变化，因此一般可用_______模型来计算。 11.对于可逆的放热反应，存在着使反应速率最大的最优温度opt T 和平衡温度eq T ，二者的关系为______________。 12.描述流化床的气泡两相模型，以0U 的气速进入床层的气体中，一部分在乳相中以起始流化 速度mf U 通过，而其余部分_______则全部以气泡的形式通过。 13.描述流化床的数学模型，对于气、乳两相的流动模式一般认为_______相为平推流，而对_______相则有种种不同的流型。 14.多相反应过程是指同时存在_______相态的反应系统所进行的反应过程。 II.1.一级连串反应A → P → S 在全混流釜式反应器中进行，使目的产物P 浓度最大时的最优 空时 = opt τ_______。 A. 1212)/ln(K K K K - B. 1221) /ln(K K K K - C. 2 112)/ln(K K K K D. 211K K 2.全混流反应器的容积效率η小于1.0时，且随着A χ的增大而减小，此时该反应的反应级数n_______。 A. ＜0 B. =0 C. ≥0 D. ＞0 3.当反应级数n_______时，微观流体具有比宏观流体高的出口转化率。 A. =0 B. =1 C. ＞1 D. ＜1 4.轴向分散模型的物料衡算方程的初始条件和边界条件与_______无关。 A. 示踪剂的种类 B. 示踪剂的输入方式 C. 管内的流动状态 D. 检测位置 5.对于气-液相反应几乎全部在液相中进行的极慢反应，为提高反应速率，应选用_______装置。A. 填料塔 B. 喷洒塔 C. 鼓泡塔 D. 搅拌釜 6.催化剂在使用过程中会逐渐失活，其失活速率式为d m i d C k dt d ψψ =- ，当平行失活对反应物有强内扩散阻力时，d 为_______。 南昌大学2006～2007学年第二学期期末考试试卷答案 试卷编号：9036 ( C )卷课程编号：H58010301 课程名称：化工原理（双语教学）考试形式：闭卷 适用班级：化工05 姓名：学号：班级： 学院：环工专业：化学工程与工艺考试日期：2007.7.6. 题号一二三四五六七八九十总分累分人 签名题分30 15 15 25 15 100 得分 考生注意事项：1、本试卷共页，请查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。 2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。 一、选择题(每空2 分，共30 分) 得分评阅人 1. 传热的基本形式有( A, B, C ) A.传导 B.辐射 C.对流给热 D. 急冷 2. 在稳定流动过程中，流体流经各截面处的质量流速(C ) A 减小 B 增大C变化D不变化 3.流体流动的类型包括( A, C ) A. 湍流 B. 过渡流 C. 层流 D.急流 4. 泊谡叶方程用来计算流体层流流动时的摩擦系数，其值为( A ) A. λ= 64 / Re B. λ= 24 / Re C. λ= 32 / Re D. λ= 16 / Re 5. 气体沉降设备的生产能力与设备的（ A ）成正比。 A. 底面积 B. 高度 C. 宽度 D. 长度 6. 某长方形截面的通风管道, 其截面尺寸为30×20mm,其当量直径de为( A ) A 32mm B 28mm C 24mm D 40mm 7.河水越靠近河岸，流速 （ B ）。 A. 越大 B.越小 C. 不变 8. 下列哪些例子属于自然对流传热 ( A, C ) A. 空调 B.冰箱 C. 取暖器 9． 管路系统中的总阻力包括( A, B, C, D ) A 直管阻力 B 管件阻力 C 突然扩大阻力 D 突然缩小阻力 10. 流体在管内作层流流动时，管内平均流速是管中心流速的（ D ）。 A. 2倍 B. 3倍 C. 1倍 D. 0.5倍 11. 流体在管内作湍流流动时，管内平均流速约是管中心流速的（ A ）。 A. 0.8倍 B. 0.5倍 C. 1倍 D .2.倍 12. 流体输送过程中，机械能包括 ( B, C,D ). A. 内能 B. 动能 C. 压强能 D. 位能 13. 理想流体的特征是 ( B ) A 密度=0 B 粘度=0 C 热容=0 D 理想气体 14．黑度越大的物质，其辐射能力（ B ） A 越小 B 越大 C 中等 D 不变 15．间壁传热过程包括 （ A ，C ） A 对流传热 B 辐射 C 传导 D 对流传质 二、 分析题 （15分） 容器中的水静止不动。为了测量A 、B 两水平面的压差，安装一U 形管压差计。图示这种测量方法是否可行？ 得分 评阅人 A B 1 1’ 汞 h H R 水 图1 附图 《化学反应工程原理》复习思考题 第一章绪论 1、了解化学反应工程的研究内容和研究方法。 2、几个常用指标的定义及计算：转化率、选择性、收率。 第二章化学反应动力学 1、化学反应速率的工程表示，气固相催化反应及气液相非均相反应反应区的取法。 2、反应速率常数的单位及其换算。 3、复杂反应的反应速率表达式（可逆、平行、连串、自催化）。 4、气固相催化反应的步骤及基本特征。 5、物理吸附与化学吸附的特点。 6、理想吸附等温方程的导出及应用（单组分吸附、解离吸附、混合吸附）。 7、气固相催化反应动力学方程的推导步骤。 8、不同控制步骤的理想吸附模型的动力学方程的推导。 9、由已知的动力学方程推测反应机理。 第三章理想间歇反应器与典型化学反应的基本特征 1、反应器设计的基本方程式。 2、理想间歇反应器的特点。 3、理想间歇反应器等温、等容一级、二级反应反应时间的计算及反应器体积的计算。 4、自催化反应的特点及最佳工艺条件的确定及最佳反应器形式的选择。 5、理想间歇反应器最优反应时间的计算. 7、可逆反应的反应速率，分析其浓度效应及温度效应。 8、平行反应选择率的浓度效应及温度效应分析。 9、平行反应反应器形式和操作方式的选择。 10、串连反应反应物及产物的浓度分布，t opt C p.max的计算。 11、串连反应的温度效应及浓度效应分析。 第四章理想管式反应器 1、理想管式反应器的特点。 2、理想管式反应器内进行一级、二级等容、变容反应的计算。 3、空时、空速、停留时间的概念及计算。 4、膨胀率、膨胀因子的定义，变分子数反应过程反应器的计算。 第五章理想连续流动釜式反应器 1、全混流反应器的特点。 2、全混流反应器的基础方程及应用。 3、全混釜中进行零级、一级、二级等温、等容反应时的解析法计算。 4、全混釜的图解计算原理及图解示意。 5、全混流反应器中的浓度分布与返混，返混对反应的影响。 6、返混产生的原因及限制返混的措施。 7、多釜串联反应器进行一级、二级不可逆反应的解析法计算。 8、多釜串联反应器的图解法计算原理。 第七章化学反应过程的优化 1、简单反应过程平推流反应器与全混流反应器的比较及反应器形式的选择。 2、多釜串连反应器串连段数的选择分析。 3、自催化反应反应器的选型分析。 4、可逆放热反应速率随温度的变化规律，平衡温度和最优温度的概念。 5、平行反应选择率的温度效应及浓度效应分析，反应器的选型，操作方式的确定。 6、串连反应影响选择率和收率的因素分析，反应器的选型及操作方式的确定。 7、平推流与全混釜的组合方式及其计算。 第八章气固相催化反应过程的传递现象 1、气固相催化反应的全过程及特点。 2、等温条件下催化剂颗粒的外部效率因子的定义。 3、外扩散、内扩散对平行反应、连串反应选择性的影响分析。 4、气体流速对外扩散的影响分析。 5、等温条件下催化剂颗粒的内部效率因子的定义。化学反应工程试题集及复习题
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