常见酸、碱、盐与化肥总复习

常见酸、

熏鬻麟黼溅黼

1．知道常见酸、碱的主要性质和用途．

2．认识酸、碱的腐蚀性．

3．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性．

4．知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响．

5．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途．

6．知道一些常用化肥的名称和作用以及鉴另Ⅱ．

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1．盐酸、硫酸的性质和用途．

盐酸(H O)硫酸(H2S04)

纯净的盐酸是：色有——气味的液体纯净的硫酸是——色黏稠油状液体，——挥物理(工业盐酸因含杂质而呈————色)，有酸味；浓

发；浓硫酸易溶于水，溶于水时放出大量的——性质盐酸易挥发，打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口会出现

具有酸的通性具有酸的通性

①与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变，不①与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变。不

能使酚酞溶液能使酚酞溶液

②与活泼金属反应：②与活泼金属反应：

Z n+H C I=M g+H2S0+=

Fe+H C I=Z n+H2s04_

化学③与金属氧化物反应：③与金属氧化物反应：

C uO+H C I=C uO+H2S04=

性质

Fe203+H CI=F8203+H2SO+=

④与碱反应(中和反应)：④与碱反应(中和反应)：

N aO H+H C I=N aO H+H2S04=

C u(O H)2+H C I=Fe(O H)3+H2s04_

⑤与盐反应：⑤与盐反应：

H C I+A gN03=H2S04+B aC l2=

H C I+C aC03=H2S04+N a2C03=

①重要的化工原料；②用于金属表面除锈；③制①重要的化工原料；②用于金属表面除锈；③生用途造药物和试剂(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；④胃产化肥、农药、火药、染料等；④精炼石油；⑤浓硫液含盐酸。可帮助消化酸可作干燥剂

2．氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途．

氢氧化钠(N a0H)氢氧化钙f ca(0H沟俗名：、、俗名：、

物理纯净的N aO H是——色的固体，易溶于水并放出大量——色粉末状固体，——溶于水，水溶液俗称性质的——；易吸收空气中的——而潮解石灰水，有腐蚀性

①与指示剂反应：使紫色石蕊变——，无色酚酞变——①与指示剂反应：使紫色石蕊变——，无色酚

②与某些非金属氧化物反应生成盐和水：酞变

N aO H+C02=②与某些非金属氧化物反应生成盐和水：

化学N aO H+S03=C a(O H)2+C02=

性质③与酸反应生成盐和水：③与酸反应生成盐和水：

N aO H+H C I=C a(0聊一H C l=

④与盐反应生成另一种碱和另一种盐：④与盐反应生成另一种碱和另一种盐：

C uS04+N aO H=N a2C03+C a(O I-I)2=

①化工原料；②用于肥皂、石油、造纸、纺织工业；③用作①建筑上用于砌砖、抹墙；②工业上制N aOH、漂白用途

气体干燥剂粉；③农业上用于改良酸性土壤、制农药波尔多液制法N a2C03+Ca(O H)2=C aO+H20=

3．溶液酸碱度的表示法——pH．

(1)酸碱性：即溶液是显酸性、碱性还是中性．可以用指示剂来检验．

但)酸碱度：即溶液的酸碱性强弱程度，用pH表示．溶液的酸碱度可用pH试纸测定，不能用指示剂测定．

f3)pH的范围：通常在之间．

pH=7时．溶液呈性．

pH<7时，溶液呈——性，pH越小，——性越强．

pH>7时，溶液呈——性，pH越大，——性越强．

(4)测定溶液pH的方法：在——或——上放一小片pH试纸，将被测溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与比色卡对照，即可得出被测

溶液的pH．

(2)了解溶液的酸碱度在实际中的意义．

①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行：

②在农业生产中农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；

③测定雨水的pH。可以了解空气的污染情况丽水中溶有二氧化碳，正常雨水的pH为——，酸雨的pH小于：

④测定人体内排出液体的pH。可以了解人体的健康状况．

4．生活中常见盐的组成及主要用途．

名称化学式说明主要用途

作调味品，腌制食品；能维持人体正常生理机能，医疗氯化钠N aCl食盐的主要成分上用来配制生理盐水；工业上用来作原料制取碳酸钠、

氢氧化钠、氯气和盐酸等；农业上用氯化钠溶液来选种

碳酸钠N a2C03俗称——、——用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂

碳酸氢钠N aH C0，俗称发酵粉的主要成分：治疗胃酸过多的药剂

石灰石、大理石的主要成可用作补钙剂；石灰石、大理石用作建筑材料；实验碳酸钙C aC0，

分室用于制取二氧化碳；制造石灰、水泥

一42一

雨嘲舀再f 蔚

5．化肥的种类与作用．

化肥种类

物质

在植物生长中的作用缺乏时的表现

尿素[CO (N H ：)2】

氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组氮肥

氨水(N H 3"H 20)成元素；氮肥能促使作物的茎叶生长茂植株矮小瘦弱。叶片发黄，铵盐(N H 止IC 03、N I -14C 1)盛，叶色浓绿严重时叶脉呈淡棕色

硝酸盐(N H 4N 0，、N aN 03)—～’

磷矿粉[C a3(PO &]

磷肥能促使作物根系发达，增强抗寒抗旱磷肥

钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，

植株特别矮小．叶片呈暗绿过磷酸钙[C a(H 2P04)2和C a S04的籽粒饱满

色，并出现紫色

混合物】

’

钾肥

硫酸钾(K 2s04)钾肥能保证各种代谢过程顺利进行，促进茎秆软弱，容易倒伏，叶片

的边缘和尖端星褐色，并逐氯化钾(K cl )

植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力渐焦枯

磷酸二氢铵(N I -L,H 2P04)

同时含有两种或两种以上的营养元素，能

复合肥料磷酸氢二铵[(N

H 4)xH P04]

同时均匀地供给作物几种养分。充分发挥硝酸钾(K N 03)

营养元素问的相互作用．有效成分高

6．化肥的鉴别．

氮肥

钾肥

磷肥看外观白色晶体灰白色粉末

加水全部溶于水

大多不溶于水或部分溶于水

灼烧

可燃烧．熔化起泡或冒烟

不燃烧。跳动并有爆裂声

加熟石灰放出具有刺激性气味的气体(氨气)不会放出具有刺激气味的气体

C 翟墨鐾滋_

虚回多数花卉适合在微酸性土壤中生

长．某盆花长势不佳．经测定盆中土壤的pH 为

7．6．用稀硫酸亚铁浇灌后。长势良好．这说明硫

酸亚铁溶液的pH (

)．(A )大于7(B )小于7

(c)等于7

(D )无法判断

(2005年青海省中考题)

分靳与解答本题考查pH 的意义和对新信息的分析处理能力．花卉适合的生长环境为微酸性，pH <7；而实际土壤的pH =7．6，显微碱性，需要降低土壤的碱性．硫酸亚铁溶液浇花的效果说明它有降低土壤碱性的作用，应显酸性，

pH <7．选(B )．

厨冒下列叙述中。正确的是(

)．

(A )铁丝在空气中燃烧，火星四射

(B )把生石灰加人稀盐酸中，产生大量气泡(c)将碳酸钠加入滴有酚酞试液的水中，溶液变红

(D )氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成

蓝色沉淀

(2005年重庆市中考题)

分新与解答本题要求判断对物质的性质和化学反应伴随的现象叙述的正误．铁丝在空气中不能燃烧，故(A )错误；生石灰与稀盐酸反应生成物是氯化钙和水，没有气体产生；氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠．可见(A )、(B)、(D )都是错误的，只

有(C )是正确的．

圃生活处处有化学．以下做法中，合理

I ■■■-

的是(

)．

f A )用工业酒精配制白酒f B )用汽油擦洗衣服上的油污(c)将燃气热水器安装在浴室里(D )用亚硝酸钠代替食盐腌制肉类食品

(2005年江苏省南通市中考题)

分斯与解答本题考查化学知识的实际应用．工业酒精含有甲醇，甲醇有毒，不能饮用；油

一43一a 口q 目-3化学{上)

脂不溶于水。但溶于汽油；将燃气热水器安装在浴室里，由于空间小，通风条件差，易发生一氧化碳中毒事故；亚硝酸钠是工业用盐，有毒，不能食用．可见，(A)、(c)、(D)的做法都是错误的，只有(B)的做法合理．

厦回分别将下列各组物质同B,-t力nA．TI<中，能得到无色透明溶液的是()．

(A)r I C l、N a2s04、K Cl

(B)K2S04、H C I、B a(O H)2

(C)N aC l、B aC03、K N03

(D)C uS04、K O H、N aC l

(2005年江苏省南通市中考题)分新与解答本题考查酸、碱、盐的性质，并以最终得到无色透明溶液为选择条件．(A)中各物质之间不反应，且都溶于水，溶液为无色，符合题意；(B)中K2s04和m,(oI-i)：反应，生成物B a SO。不溶于水和盐酸，不符合题意；(C)中B aC O，既不溶于水，也不与另两种物质反应，不符合题意；(D)中C uS04与K O H反应，产生Cu(O H)：蓝色沉淀，不符合题意．答案为(A)．盘蝈某化学兴趣小组以“酸、碱、盐的性质”为主题进行研究性学习．请你作为该小组成员来解决下列问题：

(I)小刚同学说：“酸溶液呈酸性。则盐溶液呈中性．”你认为这种推理——(选填“正确”或“不正确”)；你的例证是——．

(2)小丽同学从某块农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性(只写出所用试剂的名称即可)：①一——；②

如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤．应该向农田里施加．

(3)请你设计—个实验，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸(要求实验现象清晰可见)．你的实验方案是(写出实验操作、现象和结论)：．

(2005年山东省青岛市中考烟分断与解答本题主要考查同学们将酸、碱、盐的性质应用于解决实际生产、生活中的问题的能力．酸性、碱性溶液不一定是酸溶液、碱溶液，也有可能是盐溶液，如N a2C O，、K：C O。的水溶液呈碱性．检测溶液的酸碱性时，可用紫色石蕊试液或pH试纸，根试剂所呈现的不同颜色来确定溶液的酸碱性．要设计一个现象清

一44．．

雨两舀鬲翮晰可见的实验，除去C aC l。溶液中混有的少量稀盐酸，可向溶液中加以小块状的碳酸钙，至无气泡产生为止，说明稀盐酸恰好被除去．答案：(1)不正确；N a2C O，溶液显碱性．(2)①紫色石蕊试液；②pH试纸．熟石灰．(3)向溶液中加入小块状C aCO，，当看到固体不再溶解，气泡不再产生时。说明稀盐酸恰好被除去

C卫墨圆圜■■

1．下列物质在空气中质量会增加的是()．

(A)稀硫酸(B)浓盐酸

(c)氢氧化钾溶液(D)氯化钠溶液

2．取下列化肥与熟石灰粉末混合、研磨后。能闻到刺激性气味的是()．

(A)氯化钾(B)碳酸钾

(C)硫酸铵(D)磷酸钙

3．在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔．这种物质是()．

(A)N a2C03(B)C a(O I-I)z

(C)C aO(D)N aC l

4．天原化工厂发生氯气爆炸事故后，抢险人员在疏散群众的同时，用喷雾水枪对现场喷射稀氢氧化钠溶液，隔日现场已闻不到氯气的气味，看不到氯气的颜色了．此则报道说明氯气()．

(A)能与氢氧化钠溶液反应

(B)无毒

(C1无味

(D)无色

5．实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害．根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中()．

(A)白酒(B)食醋

(c)烧碱溶液(D)碳酸钠溶液

6．向滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量，溶液的()．

(A)颜色由蓝色变成红色

(B)颜色由红色变成蓝色

(c)颜色由蓝色变成紫色

(D)pH慢慢降至7

7．人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛．这是因为被注入了一种叫蚁酸(甲酸)的物质．此时可涂抹下列物质中的()．

(A)食盐水(B))I E皂水

(c)橘子汁(D)米醋

8．酸与碱作用生成盐和水的反应。叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用中。一定与中和反应原理无关的是()．

(A)施用熟石灰改良酸性土壤

(B)服用含A I(O H)，的药物治疗胃酸过多

(C)用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

∞)用N aO H溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

9．下表是小江同学用多种方法来鉴别物质

所加试；铷或方法

需鉴别的物质

方法1方法2 (A)木炭粉和氧化铜观察颜色通C O并加热

N a C l溶液和N a2C03

(B)稀H C l Z n

溶液

氮肥N H4I-I C03和加C“0}D2研

(C)稀H2SO。

钾肥K2S04磨并闻气味

(D)稀H Cl和K C l溶液Fe203无色酚酞

10．在实验室用盐酸与氢氧化钠溶液作用研究中和反应时看不到明显的实验现象，有如下做法：①放弃对此问题的研究；②挪用其他人的实验结果；③实验前向氢氧化钠溶液中滴加两滴酚酞试液：④改用氢氧化铜与稀硫酸反应．其中正确的是()．

(A)①③(B)③④

(c)①④(D)②④

11．某同学检验刚从小商店买回的食盐是不是加碘食盐r：O n碘食盐中的碘元素是以碘酸钾(K I O，)的形式存在】．他查阅资料得知加碘食盐中的K I O，在酸性条件下能与K I溶液发生反应生成碘(12)，I：遇淀粉变蓝色．现提供下列试剂和生活中常见的物质：①白醋；②白酒；③白糖；

④K I溶液；⑤纯碱；⑥米汤．该同学进行检验时必须选用的试剂和物质是()．

(A)①②④(B)①③④

(c)②④⑤(D)①④⑥

12．选择下列物质填空(填编号)：

删黼②熟石灰@木炭@氮气⑤煤

(1)放在冰箱里能去除异味的是——．

(2)能用于改良酸性土壤的是——．

(3)是发酵粉的主要成分，医疗上可用于治疗胃酸过多的是

(4)充人食品包装袋中可防腐的是——．

(5)被称为“工业粮食”的是

13．(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是．

(2)dx明同学用pH试纸并按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH．测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显性；测得护发剂的pH 略小于7。则护发剂显性．

(3)弱酸性有益于头发的健康．想一想，洗发时应先用剂．后用剂．

14．化学晚会上．小豆把一

张白纸的正反两面向大家展示

清楚，然后把白纸用电吹风的

热风吹片刻，不一会儿，白纸上

出现了一只小黑猫(如图1所

示)，大家惊奇不已．你知道这是怎么回事吗?请你用学过的知识来解释：

(1)／Jx_豆事先用顽了一只小猫．

(2)使白纸出现黑猫的物质是

表现该物质具有性．

15．化学物质及其变化与生活密切相关．

(1)健康人的体液的pH必须维持在一定范围内．如果体液pH超越正常范围，就会导致某些疾病的发生．胃液的pH7(选填“>”、“<”或“=”)．人体内的二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH(选填“升高”或“降低”)．

(2)自来水中含有少量的C a饵co如和M gSO。等可溶性盐．烧开水的壶中会出现水垢的原因之一就是其中的C a(H C03)：发生了分解反应，生成了难溶的CaC O，．请写出Ca(H C．O，)：受热分解的化学方程式：．16．现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠，某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们．请回答有关问题：

(1)化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一(示例)填写，且所选试剂须属于不同物质类别(物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等)．

一4S一

20063化学(上)

气、天然气、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料．

2．认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、防范爆炸的措施．

3．知道化石燃料是人类社会重要的自然资源，了解海洋中蕴藏着丰富的资源．

4．知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物，了解石油液化气、汽油、煤油等都是石

油加工的产物．

5．了解我国能源与资源短缺的国情。认识资源综合利用和新能源开发的重要性．

(1)燃烧：燃烧是可燃物与——发生的一种——的剧烈的——反应．

(2)燃烧需要3个条件：①

②——；③——．

(3)燃烧的现象：①物质燃烧时都发光放热；

②物质在氧气中比在空气中燃烧更旺短燃烧时，

有的有火焰，有的无火焰，有的有烟，有的无烟．

2．灭火方法．

(1)原理：破坏燃烧的条件可灭火，即或——、——、——．

(2)常用的灭火方法：①盖沙土；②泼水，高压水龙头喷水愿)灭火器(泡沫灭火器、干粉灭火器)．

所选试剂

判断方法

取少量样品分别与锌粒反应．有

方法一锌

气体产生的原样品是稀盐酸．没(示例)

有气体产生的是氯化钠溶液

方法二方法三

(2)物理方法外王同学仅使用了酒精灯和

玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开

来了．请你猜测一下他的做法(简要叙述操作方法及判断依据)：

17．空气中的C O ：约占空气总体积的0．03％，但我们周围可能引起C O ：含量变化的因素很多．南通市某初三化学兴趣小组的同学利用稀氨水与二氧化碳反应的原理。设计了一个“测定学校不同地点空气中C O ：相对含量”的实验方案，请你参与他们的实验过程．

(1)将两滴浓氨水滴入500m L 蒸馏水中制成稀氨水(呈弱碱性)，滴入几滴指示剂，溶液呈浅红色，将得到的溶液保存在密闭的细

口瓶里．

(2)兴趣小组的3位同学用50m L 注射器吸取上述稀氨水10m L 并密封，然后分别到操场、教室和宿舍3个地点抽气到50m L 刻度处，用食指堵住注射器的吸人口，充分振荡；再将注射器吸人口向上，小心将余气排出．重复上述操

．．46—．

雨两舀黼

作若干次(n)，直至注射器内的溶液——，说明上述实验过程发生了——反应．

(3)完成实验数据处理，并得出结论：

取样取样时间

抽气次空气中C O ：结论

地点数(n)

的体积分数／％

操场2004．3．2／17：1054

O ．030

教室2004．3．2／17：10360．045

宿舍

2004．3．2／17：10

45

根据上述结论，要保持良好的学习和生活环境，应该注意经常打开门窗，保持通风．

18．为探究盐酸的某些性质，初三年级某学习小组进行了如下实验：将一枚表面生锈的铁钉放人盛有稀盐酸的烧杯中．发现不同阶段产生不同的现象，具体记录如下表：

反应阶段l

2

3

4

5

溶液颜色黄色逐渐气泡逐气泡逐反应停止现象

从无色变加深并有黄色

少量气泡

渐增多

渐减少铁钉变亮

试解释：

(1)溶液从无色变成黄色是因为反应生成(2)写出产生气泡所发生的反应的化学方程(3)反应停止的原因是

(4)根上述实验可验证盐酸能跟——一

和——两类物质发生反应．