盐类的水解知识点总结

盐类水解的应用

考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性

例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________

②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.

因为电离程度CH3COOH＞Al(OH)3所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COONa在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③

2．分析盐溶液中微粒种类.

例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同.

考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.

（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小

①当盐中阴、阳离子等价时

[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+]

实例：aCH3COONa. bNH4Cl

a.[Na+]＞[CH3COO—] ＞[OH—] ＞[H+]

b.[Cl—] ＞[NH4+]＞[OH—]

②当盐中阴、阳离子不等价时。

要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”，实例Na2S水解分二步

S2—+H2O HS—+OH—（主要）

HS—+H2O H2S+OH—（次要）

各种离子浓度大小顺序为：

[Na+]＞[S2—] ＞[OH—] ＞[HS—] ＞[H+]

（2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.

①若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液.

②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度.

考点3．溶液中各种微粒浓度之间的关系

以Na2S水溶液为例来研究

（1）写出溶液中的各种微粒

阳离子：Na+、H+

阴离子：S2—、HS—、OH—

（2）利用守恒原理列出相关方程.

10电荷守恒：

[Na+]+[H+]=2[S2—]+[HS—]+[OH—]

20物料守恒：

Na2S=2Na++S2—

若S2—已发生部分水解，S原子以三种微粒存在于溶液中。[S2—]、[HS—]，根据S原子守恒及Na+的关系可得.

[Na+]=2[S2—]+2[HS—]+2[H2S]

30质子守恒

H2O H++OH—

由H2O电离出的[H+]=[OH—]，水电离出的H+部分被S2—结合成为HS—、H2S，根据H+（质子）守恒，可得方程：

[OH—]=[H+]+[HS—]+2[H2S]

想一想：若将Na2S改为NaHS溶液，三大守恒的关系式与Na2S对应的是否相同？为什么？

提示：由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒是一致的。但物料守恒方程不同，这与其盐的组成有关，若NaHS只考虑盐本身的电离而不考虑HS—的进一步电离和水解，则[Na+]=[HS—]，但不考虑是不合理的。正确的关系为[Na+]=[HS—]+[S2—]+[H2S]

小结：溶液中的几个守恒关系

（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。

（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。

（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）

练一练！

写出0.1mol/L Na2CO3溶液中微粒向后三天守恒关系式。

参考答案：

①[Na+]+[H+]=[OH—]+[HCO3—]+2[CO32—]

②[HCO3—]+[CO32—]+[H2CO3]=0.1

③[OH—]=[H+]+[HCO3—]+2[H2CO3]

考点4．判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。

例1．AlCl3+3H2O Al(OH)3+HCl △H＞0（吸热）

加热至干

△

①升温，平衡右移

②升温，促成HCl 挥发，使水解完全

AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3HCl ↑ ↓灼烧 Al 2O 3

例2．Al 2(SO 4)3+6H 2O 2Al(OH)3+3H 2SO 4 △H ＞0（吸热）

①升温，平衡右移

②H 2SO 4难挥发，随C(H 2SO 4)增大，将抑制水解 综合①②结果，最后得到Al 2SO 4

从例1例2可小结出，加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体，由对

应酸的挥发性而定.

结论：

①弱碱易挥发性酸盐 ??→?蒸干

氢氧化物固体（除铵盐） ② 弱碱难挥发性酸盐??→?蒸干同溶质固体

考点5．某些盐溶液的配制、保存

在配制FeCl 3、AlCl 3、CuCl 2、SnCl 2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度.

Na 2SiO 3、Na 2CO 3、NH 4F 等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因Na 2SiO 3、Na 2CO 3水解呈碱性，产生较多OH —

，NH 4F 水解产生HF ，OH —

、HF 均能腐蚀玻璃.

考点6．某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，如

①Al 3+

与S 2—

、HS —

、CO 32—

、HCO 3—

、AlO 2，SiO 32—

、ClO —

、C 6H 5O —

等不共存 ②Fe 3

与CO 32—

、HCO 3—

、AlO 2—

、ClO —

等不共存 ③NH 4+

与ClO —

、SiO 32—

、AlO 2—

等不共存

想一想：Al 2S 3为何只能用干法制取？（2Al+2S Al 2S 3）

小结：能发生双水解反应，首先是因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大，其次水解一方产生较多，H +

，另一方产生较多OH —

，两者相互促进，使水解进行到底。

例如：

—

+ 3H +

总方程式： 3H2O

3HCO3—+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑

考点7．泡沫灭火器内反应原理.

NaHCO3和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应：

2HCO3—+Al3+==Al(OH3)↓+3CO2↑

生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫

考点8．制备胶体或解释某些盐有净水作用

FeCl3、Kal2(SO4)2·12H2O等可作净水剂.

原因：Fe3+、Al3+水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3，结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用.

考点9．

1.某些化学肥料不能混合使用

如铵态（NH4+）氮肥、过磷酸钙[含Ca(HPO4)2]均不能与草木灰（主要成分K2CO3）混合使用.2NH4++CO32—==2NH3↑+CO2↑+H2O

↑

损失氮的肥效

Ca2++2H2PO4—+2CO32—== CaHPO4↓+2HCO3—+HPO42—

难溶物，不能被值物吸收

2．热的纯碱液去油污效果好.

加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的[OH—]较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的比不冷的效果好.

3．在NH4Cl溶液中加入Mg粉，为何有H2放出？

NH4++H2O NH3·H2O+H+

Mg+2H+===Mg2++H2↑

4．除杂

例：除去MgCl2溶液中的Fe3+可在加热搅拌条件下，加入足量MgO或MgCO3或Mg(OH)2，搅拌充分反应，后过滤除去。

想一想：为何不能用NaOH或Na2CO3等溶液？

3．例题精讲

例1浓度为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）____________.

【解析】相同的物质的量浓度的各种电解溶液的pH值大小比较有以下一般规律：

（1）同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH值的关系一般是：二元强酸＜一元强酸＜弱酸＜水解显酸性的盐溶液.

（2）同物质的量浓度的碱及水解呈碱性的盐溶液，其pH值的关系一般是：二元强碱

＞一元强碱＞弱碱＞水解呈碱性的盐溶液。

（3）强酸弱碱盐，碱越丝状，水溶液酸性越强；弱酸强碱盐，酸越弱，溶液碱性越强。 （4）同物质的量浓度的多元弱酸及其盐水溶液的pH 关系是：以H 2PO 4为例：＜H 3PO 4＜NaH 2PO 4＜NaHPO 4＜Na 3PO 4. 答案：②①③⑧⑦⑥⑤④。

例2 (2001广东)若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能

A ．生成一种强酸弱碱盐

B ．弱酸溶液和强碱溶液

C ．弱酸与弱碱溶液反应

D ．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应 ［解析］

本题考查同学们思维的敏捷性与严密性。若酸、碱均是强酸、强碱，则由pH 知酸溶

液的c(H +)=碱溶液的c(OH -)，故等体积混合时恰好中和生成强酸强碱盐，该盐不水

解，溶液呈中性，与题意不符，故D 选项错误；若酸是弱酸，碱是强碱，则等体积混合后，酸明显剩余，其物质的量远大于所生成的弱酸强碱盐，因此，盐水解导致的碱性远小于酸电离产生的酸性，所以B 项正确 。A 项具有极强的干扰性，很多同学错选了A ，原因是只注意到了A 项中明显的“强酸弱碱盐”水解产生的酸性，而忽视了该条件时弱碱大过量对溶液性质的决定性影响。

答案：B

例3 (2001广东)下列反应的离子方程式正确的是

A ．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al 3++3HCO 3－

==3CO 2↑+Al(OH)3↓

B ．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca 2++2ClO －

+ SO 2+ H 2O == CaSO 3 +2HClO

C ．硫化亚铁中加入盐酸 S 2－+2H +

==H 2S↑

D ．钠和冷水反应Na+2H 2O==Na ++H 2↑+2OH －

［解析］

Al 3+、HCO 3-分别为弱碱阳离子和弱酸阴离子，在溶液中存在各自的水解平衡：Al 3+ +

HCO

3- Al(OH)3 + 3H +、HCO 3- + H 2O H 2CO 3 + OH -，因Al 3+、HCO 3-分别且有结合水电离出的OH -、H +

的强烈趋势，所以，含有上述两种离子的溶液一旦混合，两

者水解产生的H +、OH -分别为HCO 3-、Al 3+

结合而迅速消耗，使得各自的水解平衡均正向移动，并最终因Al(OH)3↓、CO 2↑而进行完全，故A 项正确；因CaSO 3易被氧化，而HClO 又具有强氧化性，故两者将迅速发生氧化还原反应生成CaSO 4和HCl ，B 项错误；C 项中的硫化亚铁是难溶性的物质，不能拆开；D 选项的书写没有遵守电荷守恒。

答案：A ［点评］

盐类水解的离子方程式在书写时应按如下原则进行：多元弱酸根分步写、多元弱碱阳离子合并写；一般水解用，“↑”“↓”不能标；完全进行用“=”，标记“↑”“↓”。

例4．明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A ．[SO 42—

]=[K +

]=[Al 3+

]＞[H +

]＞[OH —

] B ．[SO 42—

]＞2[K +

]＞[Al 3+

]＞[OH —

] ＞[H +

]

△

C ．

2

1[SO 42—]＞2[K +]＞[Al 3+]＞[OH —] ＞[H +

] D ．[SO 42—

]+[OH —

]=[K +

]+[Al 3+

]+[H +

]

解析：明矾为KAl(SO 4)2·12H 2O ，溶于水店，K +

，SO 42—

均不水解，但Al 3+

要水解，故[K +

]＞[Al 3+

]，溶液呈酸性，结合该盐的组成，可知C 正确，溶液中阴、阳离子电荷守恒的方程式为：2[SO 42—

]+[OH —

]=[K +

]+3[Al 3+

]+[H +

]故D 错误。

例5．普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。

（1）产生此现象的离子方程式是________.

（2）不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是_________________ （3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为__________________。 解析：（1）Al 3+

与HCO 3—

发生双水解反应。 Al 3

+3HCO 3—===Al(OH)3↓+3CO 2↑

（2）Al 2(SO 4)3溶液因水解呈酸性，含腐蚀铁铜，Al 3+

+3H 2O Al(OH)3+3H +

+Fe ↓+Fe 2+

+H 2↑

（3）与酸反应返率NaHCO 3＞Na 2CO 3；产生等量CO 2时，消耗Al 3+

量：Na 2CO 3＞NaHCO 3；等质量的NaCO 3、Na 2HCO 3分别与足量Al 3+

反应，生成CO 2量NaHCO 3＞Na 2CO 3

例6．①碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是__________原因是________________。

②Kal(SO 4)2溶液蒸干得到的固体物质是______________，原因是___________________。

③碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是_______________。 ④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是__________________。 ⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是____________，原因是___________________。 ⑥盐酸与硫酸各1mol/L 的混合酸10mL ，加热浓缩至1mL ，最后的溶液为_________，原因是____________。

解析：本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性，还原性等。

①K 2CO 3，原因是尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO 3和KOH 反应后又生成K 2CO 3。 ②KAl(SO 4)2·2H 2O ，原因是尽管Al 3+水解，但由于H 2SO 4为难挥发酸，最后仍然为结晶水合物。注意湿度过度，会脱去结晶水。

③BaCO 3 Ba 2(HCO 3)2 BaCO 3↓+CO 2↑+H 2O

④Na 2SO 4，2Na 2SO 3+O 2===2Na 2SO 4

⑤Al(OH)3， 加热，使HCl 挥发，促进水解进行到底 ⑥H 2SO 4溶液，HCl 挥发.

4．实战演练

一、选择题

1.（2002年全国高考题）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此

溶液中

A.c(HCOO－)＞c(Na＋)

B.c(HCOO－)＜c(Na＋)

C.c(HCOO－)=c(Na＋)

D.无法确定c（HCOO－）与c（Na＋）的关系

2.（2002年上海高考题）在常温下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA 溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A.c(A－)=c(K＋)

B.c(H＋)=c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)

C.V后≥20 mL

D.V后≤20 mL

3.物质的量浓度相同(0.1 mol·L－1)的弱酸HX与NaＸ溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是

A.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ｘ－）＋c（OH－）

B.若混合液呈酸性，则c（Ｘ－）＞c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（H＋）＞c（OH－）

C.c（HＸ）＋c（Ｘ－）＝2c（Na＋）

D.若混合液呈碱性，则c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

4.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaＸ溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na＋）＞c（Ｘ－），则下列关系正确的是

A.c（OH－）＜c（H＋）

B.c（HX）＜c（X－）

C.c（Ｘ－）＋c（HＸ）＝2c（Na＋）

D.c（HＸ）＋c（H＋）＝c（Na＋）＋c（OH－）

5.某酸的酸式盐NaHＹ在水溶液中，HＹ－的电离程度小于HＹ－的水解程度。有关的叙述正确的是

A.H2Ｙ的电离方程式为：H2Ｙ＋H2O H3O＋＋HＹ－

B.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C.HＹ－的水解方程式为HＹ－＋H2O H3O＋＋Ｙ2－

D.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

6.将0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是

A.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)

B.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

C.c(CH3COO－)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)

D.c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)

浓度最大的是

7.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH

4

A.NH4NO3

B.NH4HSO4

C.CH3COONH4

D.NH4HCO3

8.CH3COOH与CH3COONa以等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是

A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

9.已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液的pH=8，同浓度的NaAlO2溶液的pH=11，将两种溶液等体积混合，并且发生了反应，可能较大量生成的物质是

A.CO2

B.Al（OH）3

C.CO 2

D.Al3＋

3

二、非选择题(共55分)

10.(12分)(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

(2)KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

(6)盐酸与硫酸浓度各为1 mol·L－1的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后得到的溶液是，原因是。

11.(12分)用离子方程式表示下列反应：

(1)某可溶性盐的化学式ＸｍＹn（是最简结构ｍ≠ｎ），将一定量的该盐溶于足量的水中，若测得溶液的pH为3，该盐水解的离子方程式可能为。若测得溶液的pH为11，则该盐与水反应的离子方程式可能为。

(2)NH4Cl溶液与Na反应。

(3)AlCl3溶液与NaAlO2溶液反应。

(4)CｕSO4溶液与Na2S溶液反应。

(5)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应。

(6)FeCl3溶液与NaI溶液反应。

12.(10分)25℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：

(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①；

②；

③。

(2)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。

(3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L－1的是，浓度为0.002 mol·L －1的是。

(4) 和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

(5) 和两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol。

13.(9分)某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3＋)反应制取硝酸银，步骤如下：

依据上述步骤，完成下列填空：

(1)溶解银的硝酸应该用硝酸(填“浓”或“稀”)，原因是。

a.减少过程中产生NOｘ的量

b.减少原料银的消耗量

c.节省硝酸物质的量

(2)步骤B加热保温的作用是。

a.有利于加快反应速率

b.有利于未反应的硝酸挥发

c.有利于硝酸充分反应，降低溶液中c（H＋）

(3)步骤C是为了除去Fe3＋、Cｕ2＋等杂质。冲稀静置时发生的化学反应是。

a.置换反应

b.水解反应

c.氧化还原反应

产生的沉淀物化学式是。

14.(6分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：

H2A H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－

已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA－），设有下列四种溶液：

A.0.01 mol·L－1的H2A溶液

B.0.01 mol·L－1的NaHA溶液

C.0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液的等体积混合液

D.0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液的等体积混合液

据此，填写下列空白(填代号)：

(1)c（H＋）最大的是，最小的是。

(2)c（H2A）最大的是，最小的是。

(3)c（A2－）最大的是，最小的是。

15.(6分）已知（1）Cu2＋、Fe2＋在pH为 4～5的条件下不水解，而这一条件下Fe3＋几乎全部水解。

（2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。

现用粗氧化铜（CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液的过程如下：

①取50 mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。

②向滤液中加入双氧水、搅拌。

③调节②中溶液的pH至4，过滤。

④把③所得滤液浓缩。

回答以下问题：

（1）②中发生反应的离子方程式是。

（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的并微热、搅拌。

A.NaOH

B.氨水

C.CuCl2

D.CuO

(3)③中过滤后滤渣的成分是。

附参考答案

一、1.C 2.AD 3.D 4.C 5.AD 6.B 7.B 8.BD 9.BC

二、10.(1)K2CO3尽管加热过程促进了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反应后仍为K2CO3

(2)明矾尽管Ａl3＋水解，因H2SO4为高沸点酸，最后仍得结晶水合物明矾

(3)BaCO3 Ba（HCO3）2在溶液中受热就会分解，而得到BaCO3

(4)Na2SO4 Na2SO3在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成Na2SO4

(5)Ａl（OH）3和Ａl2O3ＡlCl3水解生成Ａl（OH）3和HCl，由于HCl挥发，促进了水解，得到Ａl（OH）3，Ａl（OH）3部分分解得Ａl2O3

(6)10 mol·Ｌ－1H2SO4溶液蒸发浓缩过程中HCl挥发，最后剩余为较浓H2SO4溶液

11.(1)Ｘｎ＋＋ｎH2OＸ（OH）ｎ＋ｎH＋

Ｙm－＋H2O HＹ（m－1）－＋OH－

(提示：多元弱酸根水解，以第一步为主，故Ｙm－水解第一步只能得到HＹ（m－1）－，而不能写成H mＹ)

(2)2NH+

＋2Na===2Na＋＋2NH3↑＋H2↑

4

＋6H2O===4Ａl（OH）3↓

(3)Ａl3＋＋3ＡlO-

2

(4）Cｕ2＋＋S2－===CｕS↓

＋H＋===H2O＋CO2↑

（5）HCO-

3

（6）2Fe3＋＋2Ｉ－===2Fe2＋＋Ｉ2

12.(1)①CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－

②CH3COOH CH3COO－＋H＋

③H2O H＋＋OH－

（2）7 （3）Na＋ Cl－（4）CH3COOH CH3COO－ （5）CH3COO－ OH－

13.(1)稀 ac (2)ac (3)b Fe（OH）3、Cｕ（OH）2

14.(1)A D (2)C D (3)D A

15.（1）2Fe2＋+H2O2+2H+===2Fe3++2H2O

（2）D

（3）Fe（OH）3、CuO

电路知识点总结

电路知识点总结 初二物理电路的组成知识点总结 1.定义：把电源、用电器、开关、导线连接起来组成的电流的路径。 2.各部分元件的作用：(1)电源：提供电能的装置;(2)用电器：工作的设备;(3)开关：控制用电器或用来接通或断开电路;(4)导线：连接作用，形成让电荷移动的通路 二、电路的状态：通路、开路、短路 以阿拉伯人为主的国家(阿拉伯人占人口多数的国家)被称为阿拉伯国家。西亚是世界 上阿拉伯人的主要聚居地区之一。除了阿富汗、伊朗、土耳其、塞浦路斯、以色列、格鲁 吉亚、亚美尼亚、阿塞拜疆8个国以外，其他国家和地区的居民主要是阿拉伯人，均属于 阿拉伯国家。此外，非洲北部地中海沿岸的埃及、利比亚、突尼斯、阿尔及利亚、摩洛哥 等五个国家也属于阿拉伯国家。 1.定义：(1)通路：处处接通的电路;(2)开路：断开的电路;(3)短路：将导线直接连 接在用电器或电源两端的电路。 2.正确理解通路、开路和短路 三、电路的基本连接方式：串联电路、并联电路 四、电路图(统一符号、横平竖直、简洁美观) 五、电工材料：导体、绝缘体 1. 导体 (1) 定义：容易导电的物体;(2)导体导电的原因：导体中有自由移动的电荷; 2. 绝缘体 (1)定义：不容易导电的物体;(2)原因：缺少自由移动的电荷 六、电流的形成 这句话的问题在于代词使用不一致。请看one must be so dedicated that you will practice six hours a day，前面用的代词是one，但是后文使用的是you，再理解句意，不难发现两个代词其实是在指代同一个人。所以应该把you改成one. 1.电流是电荷定向移动形成的; 由于石油生产、出口是的这些国家成为世界上“最富有的国家”。但经济结构单一， 近几年各国努力促进经济多样化的发展，加强基础设施和城市建设，发展制造业和农业。

最新电流和电路知识点总结经典

最新电流和电路知识点总结经典 一、电流和电路选择题 1．如图所示是一个能吹出冷热风的电吹风简化电路图，图中A是吹风机，B是电热丝．下列分析正确的是（） A. 只闭合开关S2，电吹风吹出热风 B. 只闭合开关S1，电吹风吹出冷风 C. 同时闭合开关S1、S2，电吹风吹出冷风 D. 同时闭合开关S1、S2，电吹风吹出热风 【答案】 D 【解析】【解答】开关S2在干路上，S1在B所在的支路． A、只闭合开关S2时，电热丝所在支路的开关是断开的，电热丝不工作，只有吹风机接入电路，吹出冷风，A不符合题意； B、此时干路开关S2是断开的，电路没有接通，所有用电器都不工作，B不符合题意； C、同时闭合开关S1、S2时，电热丝与吹风机并联接入电路，同时工作，吹出热风，C不符合题意，D符合题意． 故答案为：D． 【分析】根据电路的工作状态，电路并联，且电热丝有开关，并联时同时工作. 2．在图所示的实物电路中，当开关闭合时，甲电流表的示数为0.5 A，乙电流表的示数为0.2 A，则下列判断正确的是（） A. 通过灯L1的电流为0.5 A B. 通过灯L1的电流为0.3 A C. 通过灯L2的电流为0.7 A D. 通过灯L2的电流为0.3 A 【答案】 B 【解析】【解答】由图示可知，两个灯泡是并联的，电流表甲测干路的电流为0.5A，电流表乙测通过灯泡L2的电流为0.2A，根据并联电路中电流的特点可知，通过灯泡L1的电流为0.5A-0.2A=0.3A，B符合题意. 故答案为：B。

【分析】首先判断电流表所测量的位置，根据并联电路中的干路电流和各支路电流的关系分析各支路电流。 3．汽车的手动刹车器（简称“手刹”）在拉起时处于刹车制动状态，放下时处于解除刹车状态。如果手刹处在拉爆状态，汽车也能运动，但时间长了会损坏刹车片，有一款汽车设计了一个提醒司机的电路；汽车启动，开关S1闭合，手刹拉起，开关S2闭合，仪表盘上的指示灯会亮；汽车不启动，开关S1断开，指示灯熄灭，或者放下手刹，开关S2断开，指示灯也熄灭，下列电路图符合上述设计要求的是（） A. B. C. D. 【答案】 A 【解析】【解答】根据用电器的工作要求，当开关都闭合时用电器才能工作，所以电路是串联电路，A符合题意。 故答案为：A. 【分析】串联电路的特点是各用电器互相影响。 4．有一个看不见内部情况的小盒（如图所示），盒上有两只灯泡，由一个开关控制，闭合开关两灯都亮，断开开关两灯都灭；拧下其中任一灯泡，另一灯都亮。选项所示的图中符合要求的电路图是（） A. B.

盐类的水解知识点总结

1.复习重点 1 ?盐类的水解原理及其应用 2 ?溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2?难点聚焦 盐的水解实质 H 2O H ++OH AB== B n — ” n+ 进水进一步电离. 类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 如HPQ 及其三种阴离子随溶液 pH 变化可相互转化： pH 值增大 --------------------------------------- > — 2— 3 — H 『3PQ H 2PQ HPO 4 PQ 4 pH 减小 ③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO NaHS NmHPG 、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）： NaHSO NaHPQ 、NaHSO 盐类的水解 简述为：有弱才水解，无弱不水解 具体为：1 ?正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ③强酸强碱盐呈中性 女口 NH 4CN CH 3CONH 碱性 中性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2 .酸式盐 ①若只有电离而无水解, ②若既有电离又有水解, 电离程度〉水解程度， 呈酸性 呈碱性 越弱越水解，弱弱都水解 ②强碱弱酸盐呈碱性 ④弱酸碱盐不一定 NH 4F 酸性 则呈酸性（如 NaHSC ） 取决于两者相对大小 电离程度v 水解程度， 强碱弱酸式盐的电离和水解： 谁强显谁性，等强显中性 HB (n -1)— 当盐AB 能电离出弱酸阴离 ) A(OH Hr 或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离岀的 川或0H 结合成电解质分子，从而促 与中和反应的关系: 盐+水 由此可知, 水解 . 酸+碱（两者至少有一为弱） 中和 盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐

大学电路知识点总结

大学电路知识点总结 【篇一：大学电路知识点总结】 电路理论总结 第一章 一、重点： 1、电流和电压的参考方向 2、电功率的定义：吸收、释放功率的计算 3、电路元件：电阻、电感、电容 4、基尔霍夫定律 5、电源元件 二、电流和电压的参考方向： 1、电流（current） : i ①符号 :i ②计算公式 i(t)?dq(t)/dt a、说明：电流的参考方向是人为假定的电流方向，与实际 电流方向无关，当实际电流方向与参考方向一致时电流取正，相反地，当实际电流方向与参考方向不一致时电流取负。 b、表示方法：在导线上标示箭头或用下标表示 c、例如： 参考方向（iab） ———— ———— 实际方向 实际方向 i 0 2、电压（voltage） ①符号：u ②计算公式： i 0 u=dw/dq 荷从一点移动到另一点所做的功的大小。 ③定义：两点间的电位（需确定零电位点?）差，即将单位正电 ④单位：伏特v 1v=1j/1c a、说明：电压的实际方向是指向电位降低的方向，电压的 参考方向是人为假定的，与实际方向无关。若参考方向与实际方向一致则电压取正，反之取负。 b、表示方法：用正极性(＋)表示高电位，用负极性（－）

表示低电位，则人为标定后，从正极指向负极的方向即为电压的参 考方向或用下标表示（uab）。 c、例如： 参考方向参考方向 i u 实际方向 – + i 实际方向 – + + u 0 3、关联与非关联参考方向 u 0 ①说明：一个元件的电流或电压的参考方向可以独立的任意的 人为指定。无论是关联还是非关联参考方向，对实际方向都无影响。 ②关联参考方向：电流和电压的参考方向一致，即电流从 所标的正极流出。 非关联参考方向：电流和电压的参考方向不一致。 ③例如： r i r i + u 关联参考方向 u 非关联参考方向 u=ir 三、电功率 1、符号：p 2、计算公式： u=－ir 4、相关习题：课件上的例题，1-1,1-2，1-7 dwp??ui dt

电流和电路知识点总结

电流和电路 、电荷 1、物体有了吸引轻小物体的性质，我们就说物体带了电荷；换句话说，带电体具有吸引轻小物体的 性质。 2、用摩擦的方法使物体带电叫摩擦起电； 3、摩擦起电的实质：摩擦起电并不是创生了电，而是电子从一个物体转移到了另一个物体，失去电 子的带正电;得到电子的带负电。 二、两种电荷： 1、把用丝绸摩擦过的玻璃棒带的电荷叫正电荷：电子从玻璃棒转移到丝绸。 2、把用毛皮摩擦过的橡胶棒带的电荷叫负电荷：电子从毛皮转移到橡胶棒。 3、基本性质：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引； 4、带电体排斥带同种电荷的物体；带电体吸引带异种电荷的物体和轻小物体。 例：1、A带正电，A排斥B , B肯定带正电； 2、A带正电，A吸引B , B可能带负电也可能不带电。（A、B都是轻小物体） 三、验电器 1、用途：用来检验物体是否带电；从验电器张角的大小，可以粗略的判断带电体所带电荷的多少。 2、原理：利用同种电荷相互排斥； 四、电荷量（电荷）电荷的多少叫电荷量，简称电荷；单位：库仑（C）简称库； 五、原子的结构质子（带正电） 「原子核＜ 原』I中子（不带电） 电子（带负电） 原子核所带的正电荷与核外所有电子总共带的负电荷数在数量上相等，整个院子呈中性，原子对外不显带电的性质。 六、元电荷 1、最小的电荷叫做元电荷，用符号e表示，e=1.6*10-19C。 2、电子电荷量的大小是最小的。 七、导体、绝缘体 1、善于导电的物体叫导体:如：金属、人体、大地、石墨、酸碱盐溶液； 2、不善于导电的物体叫绝缘体.如：橡胶、玻璃、塑料、陶瓷、油、空气等； 3、导体和绝缘体在一定条件下可以相互转换； 例如：1、干木头（绝缘体）、湿木头（导体）2、玻璃通常是绝缘体、加热到红炽状态（导体）。

高考专题盐类的水解知识点和经典习题

第２5讲盐类的水解 基础考点梳理 最新考纲 1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。 ２.了解盐溶液的酸碱性,会比较盐溶液中离子浓度的大小。 自主复习 一、盐类水解的定义和实质 １．盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或ＯH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2.盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应,水解(反应)的实质是生成难电离的物质,使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。 3．盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小,水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时,一般不用“↑”或“↓”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写＝＝＝号,而写号。 4.盐类的水解与溶液的酸碱性 ①NａCl②NH4Cl ③Na２ＣO3④CH３COOＮa ⑤AlCl3 五种溶液中呈酸性的有:②⑤。 呈碱性的有：③④。 呈中性的有：①。 二、盐类水解的影响因素及应用 1．内因：盐本身的性质 (1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。 (2)弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越大,溶液碱性越强。 ２.外因 (1)温度：升高温度,水解平衡正向移动,水解程度增大。 (2)浓度 ①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动,水解程度减小,但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动,水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。 ②增大ｃ(H+)，促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解；增大c（OH-)，促进强酸弱碱盐的水解,抑制强碱弱酸盐的水解。 3.盐类水解的应用（写离子方程式) （１)明矾净水：Ａl3+＋3H2O Al(OＨ)3+3H＋。 (2)制备Fe(ＯH)３胶体：Fｅ3+＋3H2O错误!Fe（OH)３（胶体)+3H＋。 (3)制泡沫灭火剂:Al3+＋3HCO错误!＝＝=Al(OH）３↓＋３CO2↑。 (4)草木灰与铵态氮肥混施：ＮH错误!+CO错误!＋H２O NH3·H2Ｏ+HCO - 。 3 网络构建

初三物理电流和电路知识点总结.

第十五章电流和电路 摩擦起电：摩擦过的物体具有吸引轻小物体的现象——带电体==本质：电荷 的转移 正电荷：被丝绸摩擦过的玻璃棒带的电荷 种类 电荷 负电荷：被毛皮摩擦过的橡胶棒带的电荷 性质：同种电荷互相排斥，异种电荷互相排斥 检验：验电器——原理：同种电荷互相排斥 电量：q 单位：库伦 简称：库 符号：C 元电荷：最小电荷：e=1.6×1019 - C 组成：电源、开关、导线、用电器 电源：提供电能 开关：控制电路通断 作用 用电器：消耗电能 导线：传输电能的路径 导体：金属、人体、食盐水 两种材料 绝缘体：橡胶、玻璃、塑料 电流产生条件 ①电路闭合 ②保持通路 定义：正电荷移动的方向 电路 电流的方向 在电源中电源的正极→用电器→电源的负极 单位：A ?→?310mA ?→?310A μ 工具：电流表 ○A 测量 使用方法 ①电流表必须和被测的用电器串联 电流的大小（I ） ②看清量程、分度值，不准超过电流 表的量程 ③必须正入负出 ④任何情况下都不能直接连到电源 的两极 电路的连接：先串后并，就近连线，弄清首尾 通路：接通的电路 三种状态 断路：断开的电路 短路：电流不经过用电器直接回到电源的负极

1、物体有了吸引轻小物体的性质，我们就说物体带了电荷；换句话说，带电体具有吸引 轻小物体的性质。 2、用摩擦的方法使物体带电叫摩擦起电； 3、摩擦起电的实质：摩擦起电并不是创生了电，而是电子从一个物体转移到了另一个物 体，失去电子的带正电；得到电子的带负电。 二、两种电荷： 1、把用丝绸摩擦过的玻璃棒带的电荷叫正电荷；电子从玻璃棒转移到丝绸。 2、把用毛皮摩擦过的橡胶棒带的电荷叫负电荷；电子从毛皮转移到橡胶棒。 3、基本性质：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引； 4、带电体排斥带同种电荷的物体;带电体吸引带异种电荷的物体和轻小物体。 例：1、A带正电，A排斥B，B肯定带正电； 2、A带正电，A吸引B，B可能带负电也可能不带电。（A、B都是轻小物体） 三、验电器 1、用途：用来检验物体是否带电；从验电器张角的大小，可以粗略的判断带电体所带电荷的多少。 2、原理：利用同种电荷相互排斥； 四、电荷量（电荷）电荷的多少叫电荷量，简称电荷；单位：库仑（C）简称库； 五、原子的结构质子（带正电） 原子核 原子中子（不带电） 电子（带负电） 原子核所带的正电荷与核外所有电子总共带的负电荷数在数量上相等，整个院子呈中性，原子对外不显带电的性质。 六、元电荷 1、最小的电荷叫做元电荷，用符号e表示，e=1.6*10-19C。 2、电子电荷量的大小是最小的。 七、导体、绝缘体 1、善于导电的物体叫导体；如：金属、人体、大地、石墨、酸碱盐溶液； 2、不善于导电的物体叫绝缘体，如：橡胶、玻璃、塑料、陶瓷、油、空气等； 3、导体和绝缘体在一定条件下可以相互转换； 例如：1、干木头（绝缘体）、湿木头（导体）2、玻璃通常是绝缘体、加热到红炽状态（导体） 一、电流 1、电荷的定向移动形成电流；（电荷包括正电荷和负电荷定向移动都可以形成电流）3、规定：正电荷定向移动的方向为电流的方向（负电荷定向移动的方向与电流方向相反，尤其注意电子是负电荷，电子的移动方向与电流的方向相反）

电子电路基础知识点总结

知识| 电子电路基础知识点总结 1、纯净的单晶半导体又称本征半导体，其内部载流子自由电子空穴的数量相等的。 2、射极输出器属共集电极放大电路，由于其电压放大位数约等于1，且输出电压与输入电压同相位，故又称为电压跟随器(射极跟随器)。 3、理想差动放大器其共模电压放大倍数为0，其共模抑制比为∞。 4、一般情况下，在模拟电器中，晶体三极管工作在放大状态，在数字电器中晶体三极管工作在饱和、截止状态。 5、限幅电路是一种波形整形电路，因它削去波形的部位不同分为上限幅、下限幅和双向限幅电路。 6、主从JK触发器的功能有保持、计数、置0、置1 。 7、多级放大器的级间耦合有阻容耦合、直接耦合、变压器耦合。 8、带有放大环节串联稳压电路由调整电路、基准电路、取样电路和比较放大电路分组成。 9、时序逻辑电路的特点是输出状态不仅取决于当时输入状态，还与输出端的原状态有关。 10、当PN结外加反向电压时，空间电荷区将变宽。反向电流是由少数载流子形成的。 11、半导体具有热敏性、光敏性、力敏性和掺杂性等独特的导电特性。 12、利用二极管的单向导电性，可将交流电变成脉动的直流电。 13、硅稳压管正常工作在反向击穿区。在此区内，当流过硅稳压管的电流在较大范围变化时，硅稳压管两端的电压基本不变。 14、电容滤波只适用于电压较大，电流较小的情况，对半波整流电路来说，电容滤波后，负载两端的直流电压为变压级次级电压的1倍，对全波整流电路而言较为1.2倍。15、处于放大状态的NPN管，三个电极上的电位的分布必须符合UC>UB>UE，而PNP 管处于放大状态时，三个电极上的电位分布须符合UE>UE>UC。 总之，使三极管起放大作用的条件是：集电结反偏，发射结正偏。

高三化学盐类的水解知识点总结

水解 中和 盐 类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一） 盐的水解实质 H 2O H +— n 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n —）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH —结合成电解质分子，从 而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度， 呈酸性 电离程度＜水解程度， 呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化： pH 值增大 H 3PO 4 H 2PO 4— HPO 42— PO 43— pH 减小

③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗 ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响 （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.

电流和电路知识点总结经典

电流和电路知识点总结经典 一、电流和电路选择题 1．如图所示是一个便携式充电器正在给手机电池充电，在充电过程中，该手机电池相当于电路中的（） A. 电源 B. 开关 C. 导线 D. 用电器【答案】D 【解析】【解答】解：在给手机电池充电的过程中，电能转化为电池的化学能，在电路中手机电池消耗电能，手机电池相当于用电器； 故选D． 【分析】电路由电源、开关、导线、用电器组成，分析题意，然后答题． 2．在图所示的实物电路中，当开关闭合时，甲电流表的示数为0.5 A，乙电流表的示数为0.2 A，则下列判断正确的是（） A. 通过灯L1的电流为0.5 A B. 通过灯L1的电流为0.3 A C. 通过灯L2的电流为0.7 A D. 通过灯L2的电流为0.3 A 【答案】 B 【解析】【解答】由图示可知，两个灯泡是并联的，电流表甲测干路的电流为0.5A，电流表乙测通过灯泡L2的电流为0.2A，根据并联电路中电流的特点可知，通过灯泡L1的电流为0.5A-0.2A=0.3A，B符合题意. 故答案为：B。 【分析】首先判断电流表所测量的位置，根据并联电路中的干路电流和各支路电流的关系分析各支路电流。 3．利用干电池、导线、小灯泡、电动机、铅笔芯、橡皮、塑料尺探究：⑴物质导电性；⑵电动机转向；⑶电磁感应；⑷电阻与长度的关系．能够完成的实验个数有（） A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

【答案】D 【解析】【解答】由干电池、导线、小灯泡、铅笔芯、橡皮和塑料尺可完成实验（1）；由干电池、导线和电动机可完成实验（2）；由导线、小灯泡和电动机可完成实验（3）；由干电池、导线、小灯泡和铅笔芯可完成实验（4）；D符合题意. 故答案为：D. 【分析】选择不同的材料可以进行相应的实验，可以完成导体和绝缘体的区别，电阻影响因素的实验，可以探究电动机的转向和电磁感应的特点. 4．如图所示的电路中，当S1、S2都闭合时，则（） A. L1、L2串联 B. L1、L2并联 C. 灯L1被短路 D. 灯L2短路【答案】 B 【解析】【解答】如图所示的电路中,当S1、S2都闭合时，L1、L2并联. 故答案为：B 【分析】电流从正极流出通过开关S2后分成两条支路分别流入两个灯泡，通过两个灯泡后汇合再回到负极.再结合并联电路（把电路元件并列地连接起来的电路，叫并联）的概念即可得解. 5．在如图所示的实验装置图中，能够说明电能生磁的是（） A. B. C. D. 【答案】 A 【解析】【解答】A、这是奥斯特实验装置，说明电流周围存在磁场即，电能生磁，A符合题意； B、这是电磁感应现象实验装置，说明磁能生电，B不符合题意； C、这是磁场对电流作用实验装置，说明通电导体在磁场中受力，不能说明电能产生磁，C 不符合题意； D、该实验说明塑料不是导体，不能说明电能产生磁，D不符合题意． 故答案为：A． 【分析】电能生磁指的是电流周围有磁场，这就是电流的磁效应.

电流和电路知识点总结及经典习题(含答案)(word)

电流和电路知识点总结及经典习题(含答案)（word） 一、电流和电路选择题 1．如图所示，无风条件下卡通造型铝箱气球两次均向带电棒靠近但未接触，气球（） A. 不带电 B. 带正电 C. 带负电 D. 带电情况无法判断【答案】 A 【解析】【解答】气球可以被带正电的物体吸引，也可以被负电吸引，说明气球不带电，A符合题意。 故答案为：A. 【分析】带电体可以吸引不带电的轻小物体。 2．如图所示，开关S闭合时，可能发生的现象是（） A. L1、L2都不发光 B. L1不发光、L2发光 C. 电池被烧坏 D. L1发光、L2不发光 【答案】 B 【解析】【解答】由图示电路图可知，开关闭合时，L1被短路，只有L2接入电路，则闭合开关后L1不发光，L2发光，电池没有被短路，不会烧坏电池． 故答案为：B． 【分析】由图可知，当开关闭合时，开关与L1并联，此时电流只过开关，而不经过灯泡L1，所以灯泡L1被短路． 3．轿车装有日间行车灯后可提高行车的安全性。当轿车启动，即电键闭合，日间行车灯发光，若电键再闭合，近灯光可同时发光。在如图所示的电路中，符合上述情况的是（） A. B. C. D.

【答案】D 【解析】【解答】A．由电路图可知，只闭合S1时，两灯泡均不亮，A不符合题意；B．由电路图可知，只闭合S1时，两灯泡都亮，再闭合S2时，L1不亮，B不符合题意；C．由电路图可知，只闭合S1时，车前大灯L2亮，再闭合S2时，日间行车灯L1亮，C不符合题意； D．由电路图可知，只闭合S1时，日间行车灯L1亮，再闭合S2时，车前大灯L2亮，D符合题意． 故答案为：D． 【分析】由题知，S1闭合，L1发光，再闭合S2，L2也发光，说明L1与L2可以独立工作即为并联，且S1位于干路，S2位于L2支路． 4．图所示的电路中a、b是电表，闭合开关要使电灯发光，则：（） A. a、b都是电流表 B. a、b都是电压表 C. a是电流表，b是电压表 D. a是电压表，b 是电流表 【答案】 C 5．下列各电路中，闭合开关，两个灯泡不能都发光的电路是（） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】【解答】解：A、由图示电路图可知，两灯泡并联，闭合开关，两灯泡都发光，故A错误； B、由图示电路图可知，两灯泡串联，闭合开关，两灯泡都发光，故B错误； C、由图示电路图可知，闭合开关，灯L2发光，灯L1被短路，L1不能发光，即两个灯泡不能都发光，故C正确；

高二化学下册盐类的水解知识点总结

高二化学下册盐类的水解知识点总结 世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。以下是为大家整理的高二化学下册盐类的水解知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。 （一）盐类水解口诀： 有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性. （1）有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解. 所以,NaCl在水溶液中不会发生水解. 又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则 CH3COO-是弱酸根离子,会水解.消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出. 所以,CH3COONa的水溶液显碱性. （2）越弱越水解 盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大. 如：Na2CO3和Na2SO3 CO3^2-对应的酸是H2CO3;SO3^2-对应的酸是H2SO3

由于H2CO3的酸性弱于H2SO3 则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多. 所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强. （3）双弱双水解 当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的OH-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大. 如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ;CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH 则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成 NH3*H2O;CH3COO-结合H+形成CH3COOH,相互促进,水解程度较大. （4）谁强显谁性 主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH- 要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小. 如：(NH4)CO3 ,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+

(完整版)初三物理电流和电路知识点总结.doc

第十五章电流和电路 摩擦起电：摩擦过的物体具有吸引轻小物体的现象——带电体==本质：电荷 的转移 正电荷：被丝绸摩擦过的玻璃棒带的电荷 种类 电荷负电荷：被毛皮摩擦过的橡胶棒带的电荷 性质：同种电荷互相排斥，异种电荷互相排斥 检验：验电器——原理：同种电荷互相排斥 电量： q 单位：库伦简称：库符号： C 元电荷：最小电荷：e=1.6 × 10 19 C 组成：电源、开关、导线、用电器 电源：提供电能 开关：控制电路通断 作用用电器：消耗电能 导线：传输电能的路径 导体：金属、人体、食盐水 两种材料 绝缘体：橡胶、玻璃、塑料 电流产生条件①电路闭合 ②保持通路 定义：正电荷移动的方向 电路电流的方向 在电源中电源的正极→用电器→电源的负极 单位： A 103 mA 10 3 A 工具：电流表 ○ A 测量使用方法①电流表必须和被测的用电器串联电流的大小（ I ）②看清量程、分度值，不准超过电流 表的量程 ③必须正入负出 ④任何情况下都不能直接连到电源 的两极 电路的连接：先串后并，就近连线，弄清首尾 通路：接通的电路 三种状态断路：断开的电路 短路：电流不经过用电器直接回到电源的负极 两种类型： 类型定义开关作用 串联把用电器逐个连接起来的电路可以控制所有用电器，与开关位置无关 并联把用电器并列连接起来的电路在干路时，可控制所有用电器；在支路时，只可 以控制本支路的用电器

类型电流规律用电器特点 串联在串联电路中，电流处处相等任何一个用电器工作与否，都会影响其他的 用电器 并联在并联电路中，干路电流等于支路任何一个用电器工作与否，不会影响其他的电流之和用电器 一、电荷 1、物体有了吸引轻小物体的性质，我们就说物体带了电荷；换句话说，带电体具有吸引 轻小物体的性质。 2、用摩擦的方法使物体带电叫摩擦起电； 3、摩擦起电的实质：摩擦起电并不是创生了电，而是电子从一个物体转移到了另一个物 体，失去电子的带正电；得到电子的带负电。 二、两种电荷： 1、把用丝绸摩擦过的玻璃棒带的电荷叫正电荷；电子从玻璃棒转移到丝绸。 2、把用毛皮摩擦过的橡胶棒带的电荷叫负电荷；电子从毛皮转移到橡胶棒。 3、基本性质：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引； 4、带电体排斥带同种电荷的物体;带电体吸引带异种电荷的物体和轻小物体。 例： 1、A 带正电， A 排斥 B ， B 肯定带正电； 2、A 带正电， A 吸引 B ， B 可能带负电也可能不带电。（ A 、 B 都是轻小物体） 三、验电器 1、用途：用来检验物体是否带电；从验电器张角的大小，可以粗略的判断带电体所带电 荷的多少。 2、原理：利用同种电荷相互排斥； 电荷；单位：库仑（ C）简称库； 四、电荷量（电荷）电荷的多少叫电荷量，简称 五、原子的结构质子（带正电） 原子核 原子中子（不带电） 电子（带负电） 原子核所带的正电荷与核外所有电子总共带的负电荷数在数量上相等，整个院子呈中性，原子对外不显带电的性质。 六、元电荷 1、最小的电荷叫做元电荷，用符号 e 表示， e=1.6*10 -19C。 2、电子电荷量的大小是最小的。 七、导体、绝缘体 1、善于导电的物体叫导体；如：金属、人体、大地、石墨、酸碱盐溶液； 2、不善于导电的物体叫绝缘体，如：橡胶、玻璃、塑料、陶瓷、油、空气等； 3、导体和绝缘体在一定条件下可以相互转换； 例如： 1、干木头（绝缘体）、湿木头（导体） 2、玻璃通常是绝缘体、加热到红炽状态（导体） 一、电流 1、电荷的定向移动形成电流；（电荷包括正电荷和负电荷定向移动都可以形成电流） 3、规定：正电荷定向移动的方向为电流的方向（负电荷定向移动的方向与电流方向相反，

盐类的水解知识点(学生版)教学文案

盐类的水解知识点(学 生版)

【盐类的水解知识大复习】 一、探究盐溶液的酸碱性 结论：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性。 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 三、盐的水解原理 1.定义：在溶液中，盐电离出来的阴离子或阳离子与水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质，这种作用叫做盐类的水解。 2.实质及结果 实质：促进水的电离平衡。 结果：盐的溶液呈现出不同程度的酸、碱性。 3.水解条件 a.盐必须溶于水中 b.生成盐的酸或碱是弱酸或弱碱（有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解） 4.水解特征 水解是微弱、可逆的，用可逆符号“” 【小结】水解规律： 有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性 5 盐溶液中水的电离规律 【例题】1、pH=3的HCl和pH=11的NaOH溶液中由水电离出来的c(H+)水 2、pH=3的NH4Cl和pH=11的CH3COONa溶液中由水电离出来的 c(H+)水 【小结】盐溶液中水的电离有如下规律：

a.在强酸弱碱盐溶液中，盐的水解促进了水的电离，水的电离程度比纯水、酸或碱溶液（抑制水的电离）中水的电离程度大。 b.在酸或碱溶液中，c (H +)、c (OH -)中小的那一个表示水的电离；在盐溶液中，c (H +)、c (OH -)中大的那一个反映了水的电离程度。 四、水解方程式的书写 （1）判断能否水解； （2）水解是微弱的，用可逆符号表示。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H 2CO 3、NH 3·H 2O 等）写成其分解产物的形式； （3）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。 （4）多元弱碱盐的水解视为一步完成。 （5）双水解——不完全双水解与完全双水解 不完全水解用可逆符号，完全水解用等号表示。 五、盐类水解的影响因素 1.内因——越弱越水解（越热越水解，越稀越水解） 以醋酸钠为例：CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH - K h 弱酸或弱碱的电离常数越（越弱），其所生成的盐水解的程度就越大。 2.外因：温度、浓度、酸or 碱、盐溶液 a W h K K H c COO CH c H c OH c COOH CH c COO CH c OH c COOH CH c K =???=?=+-+---)()()()()()()()(3333

电流和电路知识点总结

电流和电路知识点总结 一、电流和电路选择题 1．如图所示的电蚊拍，具有灭蚊和照明等功能．当开关S l闭合、S2断开时，只有灭蚊网通电起到灭蚊作用；当开关S l和S2都闭合时，灭蚊网与灯都通电同时起到灭蚊和照明作用．所示电路设计符合这种要求的是（） A. B. C. D. 【答案】 D 【解析】【解答】解：根据题意可知，灭蚊网和灯泡互不影响，因此属于并联，AB不符合题意； 当开关S l闭合、S2断开时，只有照明灯工作，C不符合题意； 当开关S1闭合、S2断开时，只有灭蚊网通电起到灭蚊作用；当开关S1和S2都闭合时，灭蚊网与灯都通电，同时起到灭蚊和照明作用，说明S1控制整个电路，S2控制灯泡，D符合题意． 故答案为：D． 【分析】根据电路要求，用电器要并联，干路上有开关，灯泡分支上有开关. 2．）如图为李明同学的实验电路．当闭合开关S，将滑动变阻器的滑片P向右滑动时，观 察到的现象是（） A. 电压表的示数减小，电流表的示数增大 B. 电压表的示数增大，电流表的示数减小 C. 电压表和电流表的示数都增大 D. 电压表和电流表的示数都减小

【答案】A 【解析】【解答】解：因为滑片向右移动，滑动变阻器接入电路的电阻减小，所以电路中的电流增大，即电流表示数增大；又因为电压表测量滑动变阻器两端的电压，当滑片向右移动时，接入电路中的电阻减小，所以电压表的示数减小．故选项A正确．故选A． 【分析】先分析电路的连接方式即串联，然后根据滑动变阻器的正确使用方法进行分析，即滑片向右移，接入电路的电阻变小；再根据串联电路起分压作用，即电阻越小分得的电压越小． 3．如图所示，关于下列四种电学仪器的说法中正确的是（） A. 该电流表应并联在电路中使用，不允许超过量程 B. 该电压表有两个量程，可以测量家庭电路的电压 C. 该滑动变阻器接入电路后，若滑片向右移动会使电路中的电流变小 D. 该电能表接在家庭电路中，是为了测量家庭电路中用电器消耗的总电能 【答案】 D 【解析】【解答】解：A、电流表应串联在电路中，故A错误； B、由图可知，电压表的最大量程为15V，家庭电路电压为220V，超过了电压表的量程，故B错误； C、该滑动变阻器接入电路后，若滑片向右移动，滑动变阻器接入电路的电阻减小，会使电路中的电流变大，故C错误； D、电能表是用来测量家庭消耗电能多少的仪器，电能表直接测量的是用电器消耗的电能． 故选：D． 【分析】（1）（2）根据电流表和电压表的使用规则分析；（3）根据滑动变阻器连入电路中电阻线的长度的变化分析；（4）电能表是用来测量消耗电能多少的仪器或者说是测量电流做功多少的仪器． 4．汽车的手动刹车器（简称“手刹”）在拉起时处于刹车制动状态，放下时处于解除刹车状态。如果手刹处在拉爆状态，汽车也能运动，但时间长了会损坏刹车片，有一款汽车设计了一个提醒司机的电路；汽车启动，开关S1闭合，手刹拉起，开关S2闭合，仪表盘上的指示灯会亮；汽车不启动，开关S1断开，指示灯熄灭，或者放下手刹，开关S2断开，指示灯也熄灭，下列电路图符合上述设计要求的是（）

电路知识点总结..

电路知识点总结 院系：电信学院通信工程专业班号：1105102 学号：1110510213 姓名：张晗 通过这一学期的电路课程学习，通过齐老师的讲授，我掌握了电路这门课独有的逻辑思维以及分析方法。另外，这门课也是为通信工程进一步进行专业课学习而准备的一门专业基础课，所以通过不断的总结、复习我基本掌握了这门课的内容，下面是我自己通过查阅书籍、资料所整理的本学期学习电路部分重点内容。 一．电路模型和电路定律 一、电压是由分离引起的每单位电荷的能量。电荷流动的速率通称为电流。 1、电流和电压的参考方向 电路模型中的电流、电压的实际方向有的未知,有的随时间变化,具有不确定性。而在应用电路定理、电路分析方法分析电路模型时要求电路模型中的电流、电压的方向必须是明确的。这就产生了一对矛盾，为了解决这一矛盾，引入了电流和电压的参考方向这一概念。在应用电路定理、电路分析方法分析电路时，对应的电流、电压的方向指的是电流和电压的参考方向。 只要元件中电流的参考方向与元件电压的参考方向一致（关联参考方向），则在电压与电流相关的表达式中使用正号，否则使用负号。 2、电功率和能量 当元件中电流、电压为关联参考方向，功率为正，元件吸收功率 当元件中电流、电压为非关联参考方向，功率表为负，元件发出功率。 二、电路元件 1、电阻元件：电阻是阻碍电流（或电荷）流动的物质能力，模拟这种行为的电路元件称为电阻。单位：欧姆。 2、电容元件（动态元件）：电容元件的电压和电流关系式表明电容的电流与电容的电压的变化率成正比。电容元件有隔断直流（简称隔直）的作用，其原因是传导电流不能在电容的绝缘材料中建立。只有随时间变化的电压才能产生位移电流。 电容电压不能跃变，电容元件是一种有“记忆”的元件。 3、电感元件（动态元件）：电感元件的电压和电流关系式表明与电感的电流的变化率成正比。电感的电流的变化率为0时电感的电压也为0，相当于短路。 电感中电流不能跃变，电感元件也是一种有“记忆”的元件。 4、独立电压源：独立电压源是一种电路元件，无论流过其两端的电流大小如何，都将保持端电压为规定值。 独立电压源的电流不是由独立电压源自身决定的，而是由外电路决定的。 5、独立电流源：独立电流源也是一种电路元件，无论端电压的大小如何，都将保持端电流为规定值。 独立电流源的电压不是由独立电流源自身决定的，而是由外电路决定的。 6、受控电源：受控电源也是一种电源，但其源电压或源电流并不独立存在，而是受电路中另一处的电压或电流控制，这类电源称为受控电源。 在求解含有受控电源的电路时，可以把受控电源当作独立电源处理。 独立电源是电路的“输入”（信号或能量）。

电流和电路知识点归纳总结

第五章基础知识 一、电荷 1、摩擦过的物体物体具有吸引轻小物体的性质，我们就说物体带了电，或者说带了电荷； 二、两种电荷： 1、用绸子摩擦的玻璃棒带的电荷叫正电荷； 2、用毛皮摩擦过的橡胶棒带的电荷叫负电荷； 3、基本性质：同中电荷相互排斥，异种电荷相互吸引； 三、验电器 1、用途：用来检验物体是否带电； 2、原理：同种电荷相互排斥； 四、电荷量（电荷） 1、电荷的多少叫电荷量、简称电荷； 2、电荷的单位：库仑（C）简称库； 五、元电荷： 1、原子是由位于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子组成； 2、把最小的电荷叫元电荷（一个电子所带电荷）用e表示；e=1.60×10-19C; 4、在通常情况下，原子核所带正电荷与核外电子总共所带负电荷在数量上相等，整个原子呈中性； 六、摩擦起电 1、原因：不同物体的原子核束缚电子的本领不同； 2、摩擦起电的实质：摩擦起电并不是创造了电荷，而是电子从一个物体转移到了另一个物体，失去电子的带正电。得到电子的带负电； 七、导体和绝缘体 1、善于导电的物体叫导体；如：金属、人体、大地、酸碱盐溶液； 2、不善于导电的物体叫绝缘体，如：橡胶、玻璃、塑料等； 3、金属导体靠自由电子导电，酸碱盐溶液靠正负离子导电； 4、导体和绝缘体在一定条件下可以相互转换； 八、电流 1、电荷的定向移动形成电流； 2、能够供电的装置叫电源。 3、规定：真电荷定向移动的方向为电流的方向（负电荷定向移动方向和电流方向相反） 4、在电源外部，电流的方向从电源的正极流向负极； 九、电路：用导线将用电器、开关、用电器连接起来就组成了电路； 1、电源：提供持续电流，把其它形式的能转化成电能； 2、用电器：消耗电能，把电能转化成其它形式的能（电灯、电风扇等） 3、导线：输送电能的； 4、开关：控制电路的通断；十、电路的工作状态 1、通路：处处连同的电路； 2、开路：某处断开的电路； 3、短路：用导线直接将电源的正负极连同；(不允许发生) 十一、电路图及元件符号： 1、用符号表示电路连接的图叫电路图，常用的符号如下： 画电路图时要注意：整个电路图是长方形；导线要横平竖直；元件不能画在拐角处。 十二、串联和并联 十三、电路的连接方法 1、线路简其捷、不能出现交叉； 2、连出的实物图中各元件的顺序一定要与电路图保持一致； 3、一般从电源的正极起，顺着电流方向，依次连接，直至回到电源的负极； 4、并联电路连接中，先串后并，先支路后干路，连接时找准分支点和汇合点。 5、在连接电路前应将开关断开； 十四、电流的强弱 1、电流：表示电流强弱的物理量，符号I 2、单位：安培，符号A，还有毫安(mA)、微安（μA）1A＝1000mA 1mA＝1000μA 十五、电流的测量：用电流表；符号A 1、电流表的结构：接线柱、量程、示数、分度值 2、电流表的使用 （1）先要三“看清”：看清量程、指针是否指在临刻度线上，正负接线柱 （2）电流表必须和用电器串联；（相当于一根导线） （3）电流表必须和用电器串联；（相当于一根导线） （4）选择合适的量程（如不知道量程，应该选较大的量程，并进行试触。） 注：试触法：先把电路的一线头和电流表的一接线柱固定，再用电路的另一线头迅速试触电流表的另一接线柱，若指针摆动很小（读数不准），需换小量程，若超出量程（电流表会烧坏），则需换更大的量程。 3、电流表的读数 （1）明确所选量程(0-3A和0-0.6A)（2）明确分度值（每一小格表示的电流值） （3）根据表针向右偏过的格数读出电流值 4、电流表接入电路时，如果指针迅速偏到最右端（所选量程太小）如果指针向左偏转（正负接线柱接反）如果指针偏转角度很小（所选量程太大） 5、使用电流表之前如果指针不在零刻度线上，就进行调零。 十六、串、并联电路中电流的特点：串联电路中电流处处相等；（I=I1+I2+……+I n） 并联电路干路电流等于各支路电流之和；（I=I1=2=……I n ）