分析化学习题总汇 (43)
分析化学试卷
学号：________姓名：________年级： ________专业：________成绩： ________
第 1部分填空题：（每空 1分，共 10分）
1.测定铝盐中铝的含量时，称取试样 0.2550g，溶解后加入 0.05000mol.L-1EDTA溶液
50.00mL，加热煮沸，冷却后调溶液的 pH值至 5.0，加入二甲酚橙为指示剂，以 0.02000mol
.L-1Zn(AC)2溶液滴定至终点，消耗 25.00mL，则试样中含 Al2O3为_________
2.浓度为 0.010mol·L-1氨基乙酸（pKa1=2.35,pKa2=9.60）溶液的 pH＝_________。
3.萃取过程的本质是将物质由 __________的过程。
4.在 pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以 0.01mol·L-1EDTA滴定等浓度的 Zn2+溶液两份，其中
一份含有 0.2mol.L-1游离 NH3，另一份含有 0.5mol·L-1游离 NH3，在___________时，二者
pZn’约相等。
5.利用动物胶使硅酸凝聚是利用 __________进行的共沉淀。
6.同一种沉淀，晶体颗粒愈大，则溶解度愈 ________。
7.树脂的交联度是指 __________。
8.酸碱滴定中选择指示剂的依据是 _______________________。
9.浓度为 c mol·L-1的 H2C2O4溶液的质子条件是 _________。
10. 有人采用 K2S2O7分解金红石 (TiO2)，熔融应在________坩埚中进行。
第 2部分单项选择：（每题 2分，共 14分）
1.按Q检验法(n=4,Q 0.90=0.76)舍弃异常值。下列哪组数据中有异常值?
A. 20.10，20.15，20.20，20.25 B. 0.1042，0.1044，0.1045，0.1047
C. 3.03，3.13，3.04，3.05 D. 97.50，98.50，99.50，99.00
2.下述条件适合于连续变化法测定络合物组成的是：
A. 固定金属离子浓度 B. 固定显色剂浓度
C.固定金属离子和显色剂总浓度不变 D.以[R]/[cR+cM]的值直接确定组成。
3.汞量法滴定 SCN -到计量点时，溶液中存在形式主要是：
A. Hg2(SCN)42-B. Hg2(SCN)2 C. Hg(SCN)2 D.以上都不是
4. 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定 0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为
[Mr(KHC8H8O4)=204.2] -------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 0.2 g左右 (B) 0.2 g ~ 0.4 g
(C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 0.8 g ~ 1.6 g
5.配制的NaOH未除尽CO 32-，若以H 2C2O4标定NaOH浓度后， NaOH用于测定HCl-NH 4Cl中的
HCl，其结果将会：
A. 偏高 B.偏低 C.无影响
6.某络合剂L在pH为2、4、6、8、10的酸效应系数分别为14.0、10.0、5.5、3.0、0.5,
以 2.0×10 -3mol.L-1的 L滴定等浓度的 Mn+ ，KML=1014.0，则准确滴定 M n+的最低 pH为：
A.. pH= 2.0 B. pH=8.0 C. pH=6.0 D. pH=4.0～6.0
7.以下说法错误的是：
A. 吸光度随浓度增加而增加 B. 吸光度随液层厚度增加而增加
C.吸光度随入射光的波长减小而减少 D.吸光度随透光率的增大而减小
第 3部分多项选择：（每题 3分，共 105分）
1.浓度扩大 10倍,滴定突跃范围增加 1个 pH单位的是_____,
滴定突跃范围增加 2个 pH单
位的是________,滴定突跃范围不变的是______。
A. NaOH滴 HCl B. NaOH滴 HAc C. NaOH滴二元弱酸至 HA -
D. HCl滴 NaOH E. HCl滴 NH3·H2O F. HCl滴 Na2CO3至 NaHCO3
2.以下说法正确的是：
A. 吸光度A与浓度 c成直线关系 B. 透光率随浓度的增大而减小
C. 当透光率为“ 0”时吸光度值为∞ D.选用透光率与浓度做工作曲线准确度高
3.下列表述中错的是：
A. 比色分析所用的参比溶液又称空白溶液 B. 绿色滤光片透过绿色光
C.透光率具有加和性 D.吸光度具有加和性
4.NaOH滴定H 3PO4至产物为Na 2HPO4,应选用的指示剂是：
A. 甲基橙 B.甲基红 C.酚酞 D.百里酚酞
5.下列氧化还原滴定计量点电位φ sp及滴定突跃大小与反应物的初始浓度有关的是：
A. Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe 3+ B. 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+
C. I2+2S2O2-
3=2I-+S4O2-
6 D. Cr2O2-
7+6Fe2++ 14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
6.此图表示各种副反应对 Al-EDTA络合物稳定性的影响，其中各曲线分别代表
(1)曲线Ⅰ________A. lgK AlY
(2)曲线Ⅱ________B. lgK Al′Y′
(3)曲线Ⅲ________C. lgK AlY′
(4) 曲线Ⅳ________D. lgKAl′Y′，(AlY)′
7.用50mL的滴定管滴定，下列数据(mL)记录正确的是：
A. 19.1 B. 30.468 C. 19.17 D. 0.01 E.7.24
8.下列各酸能用 NaOH直接滴定的是：
A.甲酸 B. H3BO3 C. NH4Cl D. (CH2)6N4H+
E. HCN F. CH3NH3+
9.下列关于标准偏差的叙述，正确的是：
A. 表示结果的精密度 B. 标准偏差越小，精密度越低
C.表示结果的准确度 D.标准偏差比平均偏差更能反映一组数据的分散程度
10. 为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀要求：
A. 沉淀时 v聚＞v定B.沉淀时 v聚＜v定
C. 溶液中的相对过饱和度要小 D. 溶液的过饱和度要大
E.沉淀的溶解度要小
11. 由7组数据建立了y与 x间的一元线性回归方程，γ=0.952。下列判断错误的是：
A. γ0.01,6＜0.952,回归方程有意义 B. γ0.05,5＜0.952,回归方程无意义
C. γ0.05,5＜0.952,回归方程有意义。 D. γ0.01,7＜0.952,回归方程无意义
12. 液体试样中待测组分的含量常用的表示方法是：
A. 质量百分数 B.体积百分数 C.质量体积百分数
13. 下列情况何者正确：
A. 天平零点稍有变动，属随机误差。校正天平零点消除影响。
B. 称量时，试样吸收了空气中的水分，属系统误差。应迅速称量及时把称量瓶盖严，减免
影响。
C. 天平两臂不等，属系统误差。用交换法或替代法称量减免。
D.砝码腐蚀，属系统误差，空白试验扣除。
14. 下列贮存试剂的方法中何者是错误的?
A. AgNO3密封于塑料瓶中 B. SnCl2密封于棕色玻璃瓶中
C. P2O5存放于干燥器中 D. NH4F密封于棕色玻璃瓶中
E
. KOH密封于塑料瓶中
15. 下列正确的是：
A. a=yi×bxi B. ｜γ｜＞1
C. o＜｜γ｜＜ 1 D. γ=Qxy/(QxxQyy)1/2
16. 浓度为c mol·L -1的H2SO4和HAc混合液的质子条件式是：
A. [H+]＝[OH -]＋[HSO 4-]＋[SO 42-]＋[Ac -]
B. [H+]＝[OH -]＋c＋[SO 42-]＋[Ac -]
C. [H+]＝[OH-]＋[HSO4-]＋[SO42-]＋[Ac-]
D. [H+]＝[OH-]＋[HSO4-]＋2[SO42-]+[Ac-]
17. 下列何者是正态分布曲线的特征：
A. 小误差出现的概率小于大误差出现的概率
B. 小误差出现的概率大于大误差的概率
C. 绝对值相同的正负误差出现的概率不等
D.特别大的误差出现的概率极小
18. 强酸性阳离子交换树脂和强碱性阴离子交换树脂的交换反应可分别简单表示为：
A. (R-SO3)nM + nH+ nR-SO3H + Mn+
B. nR-SO3H + Mn+
(R-SO3)nM + nH+
C. [R-N(CH3)3]nX+nOH -
nR-N(CH3)3OH + Xn-
D. nR-N(CH3)3OH+Xn-[R-N(CH3)3]nX+nOH19.
在有 Fe 3+和Fe 2+的溶液中，欲使 Fe 3+/Fe2+电对的电位升高，可加入的溶液是(忽略离子强
度的影响)：
A. HCl溶液 B. NH4F溶液 C.邻二氮菲溶液 D. K2Cr2O7溶液
20. 下列这些物质中,能用标准强碱溶液直接滴定的是：
A. 盐酸苯胺 B. (NH4)2SO4 C. 邻苯二甲酸氢钾 D.苯酚
21. 对下列各种情况，请选出计算难溶化合物 M mAn溶解度的公式。(1)不考虑各种副反应；
(2)pH一定，考虑弱酸根 A m-的水解； (3)pH一定，同离子 M n+的浓度为 c m，(4)pH一定，同
离子 A m-浓度为 cA。
n
K
sp
.
aA
Ksp
A. (m+
n) B. n
cmnn
mm
.
nn
M
K
K
C. ( m
+
n) sp
D. m
sp
mn
n
mn
n
m
cAδA
mn
δA
22. 为测定水泥样品中的 K 2O（微量），选择分析方法：
A. 重量法 B.滴定法 C.火焰光度法 D.原子吸收光谱法
23. 下述组分中属于共轭酸碱对的是：
-2-3-
A. H3PO4-H2PO4 B. H3PO4-HPO4 C. H3PO4-PO4 D. H2PO4—HPO4
24. 用KIO 4比色法测定低含量锰，其方法误差约为 2%，若称量误差为±2mg，欲配制
0.2mg·mL-1的MnSO 4溶液，应选用的容量瓶是：
A. 100mL B. 250mL C. 500mL D. 1000mL
25. 影响t分布曲线与横坐标所夹的面积的因素有：
A. u值 B. t值 C. f值 D.α值
26. 在pH=9.0时，用0.001mol.L -1EDTA溶液滴定两份0.001mol.L -1的Zn 2+，第一份溶液里
含有 0.001mol.L -1NH3，第二份溶液里含有 0.01mol·L -1NH3，在这两份被滴定的溶液中，pZn ’
值大相等是在：
A. 滴定开始时 B. 加入一半 EDTA时
C.计量点时 D.计量点过后，又加入 EDTA10.00mL时
27. 下列说法错误的是：
A. 异相成核作用生成的晶核数目与相对过饱和度无关
B. 加热有利于沉淀吸附杂质
C. 均匀沉淀法就是均相成核作用占主导作用的沉淀方法
D.沉淀 BaSO4时 Fe3+共沉淀，将其还原为 Fe2+或用
EDTA掩蔽，可减少共沉淀
28. * 为下列(1)～(6) 各 EDTA滴定选择适宜的指示剂。
(1) 测定平板玻璃中的微量铁
(2) 测定水泥生料中的 TiO 2(苦杏仁酸置换铜盐溶液返滴定法)
(3) 以碳酸钙作基准物质标定 EDTA溶液浓度
(4) 测定Ba 2+时，加入过量EDTA溶液后，以Mg 2+标准溶液返滴
(5) 测定Al 3+时，加入过量EDTA溶液后，以Zn 2+标准溶液返滴
(6) 测定水的总硬度
A. 磺基水杨酸 B. PAN C. 钙指示剂
D.铬黑 T E. K-B指示剂 F.二甲酚橙
29. 下列说法正确的是：
A. 由于有色物质的离解导致工作曲线偏向浓度轴
B. 参比溶液选择不合适，可导致工作曲线不经过原点
C. 选择入射波长为λmax进行光度测定最合适
D. 示差分光光度法可测高含量组分
30. 在氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定Cu 2+至99.9%时，以下关系正确的是：
A. pCu= pCu’
B. [Cu’]=[Y’]
C. [Cu’]与 K’CuY无关 D. [Cu2+]与 [NH3]有关
31. 在下列情况中，何种情况使测定结果产生正误差?
A. 以Na 2C2O4为基准标定KMnO 4溶液，反应温度达90～95℃
B. 以失去部分结晶水的硼砂为基准物，标定 HCl溶液的浓度
C. 以EDTA标准溶液滴定Pb 2+，滴定管未洗净，管内壁挂有液滴
D. 以 HCl标准溶液滴定 NaOH溶液，用甲基橙作指示剂
32. 对可逆体系氧化还原滴定(O滴定R)，滴定曲线上的电位φ与滴定百分数 x间的关系，
叙述正确的是(O，R分别表示氧化剂与还原剂)
A. x=25, φ=φ 0-’
RB. x=50, φ=φ 0-’
R
C. x=100, φ=φ0-’
o D. x=200, φ=φ0-’
o
33. 下列关于吸附指示剂的叙述，何者是错误的：
A. 吸附指示剂通常是有机染料 B. 用吸附指示剂时应防止沉淀凝聚
C.吸附指示剂应在强酸性条件下使用 D.用吸附指示剂，应尽量生成大颗粒沉淀
34. 分析测定中的随机误差，其特征有：
A. 数值始终恒定 B. 数值随机可变
C. 正误差出现的概率小于负误差
D. 绝对值相等的正负误差出现的概率相等
E. 大误差出现的概率大，小误差出现的概率小
35. 按质子理论，下列物质中不是两性物质的是：
-2-2-
A. HCO3 B. CO3 C. HPO4 D. NO3 E. HS第
4部分判断题：（每题 1分，共 10分）
1.作为金属离子指示剂，二甲酚橙只适用于 pH＞6时。
2.络合滴定中滴定曲线是表示在滴定过程中金属离子浓度变化的。
3.一般来说，盐析剂的离子，价态愈高，半径愈小，其盐析作用愈弱。
4.离子交换柱上的操作一般过程是：交换、洗涤、洗脱和再生。
5.吸光光度法适用于常量和微量组份的测定。
6.凡由实验数据求出的一元线性回归方程都是有意义的。
7.氧化还原指示剂本身参加氧化还原反应，
且其氧化态和还原态颜色不同。
8.催化剂既能改变反应速度，又能改变反应的平衡常数。
9.用 PAN作指示剂时，加入少量乙醇，可使指示剂变色较明显。
10. 大容器中存放的液体物料，也可能因相对密度的差异影响均匀程度，采样时，应在容器
不同高度处采取、混匀、才得到具代表性的分析试样。
第 5部分问答题：（每题 5分，共 10分）
1.(1)试比较光电比色法和目视比色法在原理上有何不同?(2)光电比色法较目视比色法
有何优点?
2.简述气浮分离法的原理。