文档库 最新最全的文档下载
当前位置:文档库 › 高中化学选修五大题专项练(含答案)

高中化学选修五大题专项练(含答案)

高中化学选修五大题专项练(含答案)
高中化学选修五大题专项练(含答案)

【链接高考】

1.化合物Ⅳ为一种重要化工中间体,其合成方法如下:

(1)化合物Ⅱ的分子式为_______________;反应②的反应类型为________________。 化合物IV 中含有的官能团是。(写名称)

(2)化合物I 在NaOH 醇溶液中加热反应,生成两种有机化合物(互为同分异构体),请写出任意一种有机化合物的结构简式:______________

(3)1mol 化合物III 与足量NaOH 反应消耗NaOH 的物质的量为mol 。

(4)化合物IV 在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物,写出该反应的化学方程式 ________________。

(5)根据题给化合物转化关系及相关条件,请你推出

(2-甲基-1,3-

丁二烯)发生类似①的反应,得到有机物VI 和VII ,结构简式分别是为、,它们物质的量之比是。

【答案】(1) C 6H 9O 2Br ; 加成反应(或还原反应);羟基、羧基、溴原子 (2)

(3)2 (4)

CH 3

Br

COOH

OH

24

O

O

CH 3

Br

+

H 2O

(5);;或CH 3COCHO HCHO ;1:2

2.黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性,它的合成路线如下:

CH 2

C

CH 3

CH CH 2

已知:RCN 在酸性条件下发生水解反应: RCN RCOOH (1)上述路线中A 转化为B 的反应为取代反应,写出该反应的化学方程式

_________________________________________________________________。

(2)F 分子中有3种含氧官能团,名称分别为醚键、_____________和______________。 (3)E 在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物,该高分子化合物的结构简式为_________________________。 (4)写出2种符合下列条件的D 的同分异构体的结构简式_____________、________________。 ①分子中有4种化学环境不同的氢原子

②可发生水解反应,且一种水解产物含有酚羟基,另一种水解产物含有醛基。

(5)对羟基苯乙酸乙酯()是一种重要的医药中间体。写出以A 和

乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任选)。 合成路线流程图请参考如下形式:

【答案】(1)

(2)羰基;羧基 (3)

(4)

(5)

3.有机物G (分子式为C 10H 16O )的合成设计路线如下图所示:

??

?→?+

H O H ,

2CH 3

H 3C

已知:ⅰ

请回答下列问题:

(1)35%~40%的A 的水溶液可做防腐剂,A 的结构式为。 (2)C 中官能团的名称为。

(3)C 2H 4生成C 2H 5Br 的反应类型为。 (4)D 的结构简式为。

(5)E 为键线式结构,其分子式为。

(6)G 中含有1个五元环,F 生成G 的反应方程式为。 (7)某物质X :

a .分子式只比G 少2个氢,其余均与G 相同

b .与FeCl 3发生显色反应

c .分子中含有4种环境不同的氢 符合上述条件的同分异构体有种。

写出其中环上只有两个取代基的异构体与A 在酸性条件下生成高分子化合物的方程式。

【答案】(1)C

O

H

H

(2)醛基

(3)加成反应

(4)C

H 2CH 2

CH 2C H 2 (5)C 10H 22O 2

(6)

(7)2种,

4.根据图示填空:

(1)化合物A中含有的官能团是。

(2)1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E,其反应的化学方程式是。

(3)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是。

(4)B经酸化后,与Br2反应得到D,D的结构简式是。

(5)F的结构简式是,由E生成F的反应类型是。

【答案】(1)碳碳双键、醛基、羧基

(2)HOOC-CH=CH-CHO+2H2→HO CH2CH2CH2COOH

(3)

(4)HOOCCHBrCHBrCOOH

(5),取代反应(或酯化反应)

5.(12分)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢.

(1)A的结构简式为;

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面?(填“是”或“不是”);

(3)在下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体.

反应②的化学方程式为;

C的化学名称为;E2的结构简式是;

④、⑥的反应类型依次是,.

【答案】(1)

(2)是

2,3 -二甲基 -1,3- 丁二烯加成反应、取代反应

6.对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂,对酵母和霉菌有很强的抑制作用,工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。出下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线:

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基;

②D可与银氨溶液反应生成银镜;

③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为l :1

回答下列问题:

(1)A的化学名称为

(2)由B生成C的化学反应方程式为该反应的类型为

(3)D的结构简式为

(4)F的分子式为

(5)G的结构简式为

(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种,其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢,且峰面积比为2:2:1,的是(写结构简式)

【答案】

(1)甲苯

(2)取代反应

(3)

(4)C7H4O3Na2

(5)

(6)13 。

7.化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料,在空气中易被氧化。A的有关转化反应如下(部分反应条件略去):

(1)写出A的结构简式:________。

(2)G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称:________和________。

(3)某化合物是E的同分异构体,且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式:________(任写一种)。

(4)F和D互为同分异构体。写出反应E→F的化学方程式:____________。

(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以A和HCHO为原料制备CHO的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH

【答案】(1) (2)(酚)羟基酯基

(3) 或

8.以下各种有机化合物之间有如下的转化关系:

(1)D为一直链化合物,分子式为C4H8O2,它能跟NaHCO3反应放出CO2,D具有的官能团名称是,D的结构简式为,;

(2)化合物C的分子式是C7H8O,C遇到FeCl3溶液显示紫色,C苯环上的一溴代物只有两种,

则C 的结构简式为;

(3)反应①的化学方程式是;

(4)芳香化合物B 是与A 具有相同官能团的A 的同分异构体,通过反应②化合物B 能生成E 和F ,F 中有两个甲基则F 结构简式是; 写出生成G 的化学方程式

(5)乙二醇和乙二酸可发生与D 、F 反应机理类似的反应生成高分子化合物,写出乙二醇与乙二酸在一定条件下生成高分子化合物的反应方程式 【答案】(1)羧基 (1分) CH 3CH 2CH 2COOH (2分)

(2)(2分)

(3)(2分)

(4)

(5)(2分) nHOCH 2CH 2OH+nHOOCCOOH [-OCH 2CH 2OOCCO-]n -+2nH 2O 9.从丁烷出发可合成一种香料A ,其合成路线如下:

已知CH 2=CH 2????→?O

/H Cl 22ClCH 2—CH 2—OH

(1)丁烷的最简式为反应②的条件为。 (2)X 的结构简式为;Y 的结构简式为。

(3)上述反应①②③④中,未涉及的反应类型是。(填序号)

a .氧化反应;

b .还原反应;

c .聚合反应;

d .取代反应;

e .消去反应 (4)反应⑤的化学方程式为。 【答案】(1)C 2H 5 (1分) 氢氧化钠的醇溶液、加热 (2分)

(2)(2分)(2分)

(3)b 、c (2分,多答不给分)

(4) (2分)

10.有机物D 是一种合成抗高血压药的重要通用中间体,其合成路线如下:(已知A 是一种芳香酸)

丁烷3-CH=CH-CH 3-C-CH-CH O Cl

(1)A、C的结构简式分别是、 , D中含有的含氧官能团名称是

(2)C→D的反应类型是。

(3)加热条件下,C在足量NaOH水溶液中反应的化学方程式是。

(4)E是一种相对分子质量比A小14的芳香酸。写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式:①能发生银镜反应②一定条件下可发生水解反应③分子的核磁共振氢谱中有四组峰。

(5)F是B在碱溶液中水解后再酸化的产物。F在一定条件下可聚合成高分子化合物,写出该反应的化学方程式:。

【答案】(1)羧基、酯基

(2)取代反应

(3)+2NaOH+CH3CH2OH+NaBr

(4)(5)n

+(n-1)H2O

人教版高中化学选修五高考题分类汇编(化学部分).doc

高中化学学习材料 2010年高考题分类汇编(化学部分) 15-14有机化学 1.(2010全国卷1)11.下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中,产物只含有一种官能团的反应是 A.①④ B.③④ C.②③ D.①② 【解析】易知发生四个反应得到的产物如下图所示,显然Y、Z中只含一种官能团,即可!

【答案】B 【命题意图】掌握烯烃的基本化学性质:与HX加成,与H2O加成,双键被氧化剂氧化,掌握卤代烃的化学性质:卤代烃的水解与消去的条件及产物;掌握常见的官能团! 【点评】本题很有新意,不过貌似一些反应超出教学大纲的要求了:如烯烃的氧化,烯烃与水加成!但总体还可以,有些创意,赞一个!有机结构—性质—官能团这条主线能够推陈出新难能可贵的! (2010浙江卷)7.下列说法中正确的是 A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质 B. 开发核能、太阳能等新能源,推广基础甲醇汽油,使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 D. 阴极射线、 -粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献 试题解析: A、光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂来自高中化学课本体系的不同位置,但,都是所在部分的重点识记的知识内容。考察学生化学知识面的宽度,考察基础知识的巩固程度和重点知识的敏感度。光导纤维主要成分是SiO2。棉花是天然纤维,油脂是天然混甘油酯,棉花和油脂是天然有机高分子,ABS树脂是合成有机高分子。 B、核能、太阳能、甲醇汽油、无磷洗涤剂分据不同章节,和社会生活热点息息相关。但低碳经济,低碳生活并不是书本知识。要了解低碳的含义,更要明确化学知识对低碳的实际意义。考察学生的应用化学知识解决生活问题或关注与化学有关的社会问题的应用积极性。其中无磷洗涤剂不能直接降低碳

(完整版)人教版高中化学选修5练习题

人教版高中化学选修5第二章第3节练习题 一、选择题 1.北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE中该材料是 四氟乙烯(分子式为C 2F 4 )与乙烯通过加成聚合反应而生成的有机化合物.下列 说法不正确的是() A.ETFE是有机合成材料 B.四氟乙烯属于烯烃 C.ETFE属于高分子化合物 D.四氟乙烯中含有碳碳双键 2.以2-溴丙烷为原料制取1,2-丙二醇,需要经过的反应是()A.加成-消去一取代 B.取代一消去-加成C.消去-取代一加成 D.消去-加成-取代 3.由CH 3CH 2 CH 2 Br制备CH 3 CH(OH)CH 2 OH,依次(从左至右)发生反应的类型和条 件都正确的是() 选项反应类型反应条件 A 加成反应、取代反应、消去反应KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温 B 消去反应、加成反应、取代反应NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热 C 氧化反应、取代反应、消去反应加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热 D 消去反应、加成反应、水解反应NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热A.A B.B C.C D.D 4.下列实验可达到实验目的是() ①将 与NaOH的醇溶液共热制备CH 3-CH═CH 2 ②乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备 ③向CH 3CH 2 Br中滴入AgNO 3 溶液以检验溴元素 ④用溴的四氯化碳溶液吸收SO 2 气体. A.只有① B.只有①④C.只有①③④ D.都不能

5.将1-氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热,生成的产物再跟溴水反应,得到一种有机物,它的同分异构体有(除它之外)() A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 6.下列装置或操作合理的是() A.装置①可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱 B.装置②可用来进行浓硫酸的稀释 C.装置③可用于从食盐水中提取氯化钠 D.装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 7.在卤代烃RCH 2CH 2 X中化学键如图所示,则下列说法正确的是() A.发生水解反应时,被破坏的键是①和③ B.发生消去反应时,被破坏的键是①和③ C.发生水解反应时,被破坏的键是①和② D.发生消去反应时,被破坏的键是①和② 8.下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是() ①②(CH 3) 3 CBr③(CH 3 ) 3 CCH 2 Cl ④CHCl 2 CHBr 2 ⑤⑥CH 3 Cl. A.①③⑥ B.②③⑥ C.全部 D.①②⑥ 9.为检验某卤代烃(R-X)中的X元素,下列操作:(1)加热煮沸;(2)加入AgNO 3溶液;(3)取少量该卤代烃;(4)加入足量稀硝酸酸化;(5)加入NaOH溶液;(6)冷却.正确的操作顺序是() A.(3)(1)(5)(6)(2)(4) B.(3)(5)(1)(6)(4)(2)

高二化学选修5期末测试题1[1]

高二化学选修5期末测试题1 说明:1.考生务必将答案填写到答题卷上; 2.可能用到的元素的相对原子质量:C:12 H:1 O:16 一、选择题(共16小题,每小题3分,每小题只有一个 ..正确选项) 1.我国已成功发射了“神舟”七号,其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的,据此分析,该面料一定不具有的性质是() A.强度高,耐高温 B.防辐射,防紫外线 C.能抗骤冷、骤热 D.有良好的导热性,熔点低 2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确 ...的是 ( ) A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 3.下列关于有机物的说法错误的是 ( ) https://www.wendangku.net/doc/572905023.html,l4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应 4.下列关于常见有机物的说法不正确 ...的是 ( ) A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 5.下列各组物质中,一定互为同系物的是() A、乙烷和己烷 B、CH3COOH、C3H6O2 OH CH2OH C、和 D、HCHO、CH3COOH 6.下列化学用语正确的是() A.聚丙烯的结构简式: B.丙烷分子的比例模型: C.四氯化碳分子的电子式: D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式: 7.下列五组物质,其中一定互为同分异构体的组是 ( ) ○1淀粉和纤维素○2硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ○3乙酸和乙二酸 ○4二甲苯和苯乙烯○52—戊烯和环戊烷 A.○1○2 B.○2○3○4 C.○1○3○5 D.○2○5 8. 下列系统命名法正确的是() A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯

人教版高中化学--选修三--第一章--单元测试题-教师版含解析与答案

人教版高中化学选修三第一章单元测试题 (时间:45分钟满分:100分) 一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子,称为“电子对”,将在某一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中,未成对电子数最多的是() A.1s22s22p63s23p6 B.1s22s22p63s23p63d54s2 C.1s22s22p63s23p63d54s1 D.1s22s22p63s23p63d104s1 解析:根据各基态原子的电子排布式可知,A项中未成对电子数为0;B项中未成对电子数为5;C项中未成对电子数为6;D项中未成对电子数为1。 答案:C 2.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6,下列关于该微粒的说法一定正确的是() A.质子数为10 B.单质具有还原性 C.是单原子分子 D.电子数为10 解析:1s22s22p6为10电子微粒,可能为Ne、Na+、F-等,A、B、C项错误,D项正确。 答案:D 3.下列表达方式正确的是() A.Na+的电子排布图: B.硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4 C.碘化铵的电子式:[H H]+I- D.H2O电子式:H∶∶H 解析:Na+的2p能级中每个轨道上的两个电子,自旋状态不能相同,A项错误;S2-的电子排布式3p能级应排6个电子,即1s22s22p63s23p6,B项错误;碘化铵的电子式中I-的电子式书写错误,C项错误。答案:D 4.前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有() A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 解析:第一周期有H:;第二周期有C:,O:,第三周期有P:,第四周 ,共5种。 答案:C ,其中一组所形成化合物类型与其他三组不同,该组是() A.1s22s22p63s1与1s22s22p5 B.1s22s22p4与1s22s22p63s23p4 C.1s22s22p63s2与1s22s22p63s23p5 222p63s23p64s2与1s22s22p4 解析:A项中两种元素为Na、F,两者形成离子化合物;B项中两种元素为O、S,两者形成的SO2、SO3 ;C项中两种元素为Mg、Cl,两者形成离子化合物;D项中两种元素为Ca、O,两者形成离子化合物。

高二化学选修5-第一章单元测试题(5)

高中化学选修5第一章单元检测卷 一、选择题(本题包括28小题,每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列物质属于有机物的是 A .氰化钾(KC N)B.碳酸氢铵(NH 4HC O3)C .乙炔(C 2H 2)D.碳化硅(S iC) 2.下列化学式中只能表示一种物质的是( ) A.C 3H7Cl B.CH2Cl 2 C.C 2H 6O D.C 2H4O 2 3.按官能团分类,下列物质与 同类的是 A . ??? B. ? C.???? D .CH 3COO H 4.已知丙烷的二氯代物有四种异构体,则其六氯代物的异构体数目为 A 、2种 B 、3种 C 、4种 D 、5种 5. 下列各有机物的名称肯定错误的是 A .3-甲基-2-戊烯 B.3-甲基-2-丁烯 C .2,2—二甲基丙烷 D.3-甲基-1-丁烯 6.有机物 的正确命名为 A .2-乙基-3,3-二甲基-4-乙基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C.3,3,4-三甲基已烷 D .2,3,3-三甲基已烷 7.某烯烃与H 2加成后的产物是 , 则该烯烃的结构式可能有 A .1种 ? B.2种???C.3种?? D.4种 8.分子式为C 8H 10的芳香烃,苯环上的一溴取代物只有一种,该芳香烃的名称是 A .乙苯 B.邻二甲苯 C.间二甲苯 D.对二甲苯 9.下列同分异构体中属于官能团种类异构的是 A.CH 3C H2CH 2CH 3和C H3CH (CH 3)2 B .CH 2=C(CH 3)2和CH3CH =CH CH 3 —O —CH 3 —OH —CH 3 OH —CH 2—OH

C.CH3CH2OH和CH3OCH3 D.HCOOC2H5和CH3COOCH310.下列各组物质中,属于同分异构体的是 A.CH 32 CH 2 CH 3 CH 3 和 CH 3 CHCH 2 CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 B.H2N-CH2-COOH和H3C-CH2-NO2 C.CH3-CH2-CH2-COOH 和H3C-CH2-CH2-CH2-COOH D.H3C-CH2-O-CH2-CH3和 CH 3 CH 3 CHCH 3 12.仔细分析下列表格中烃的排列规律,判断排列在第15位烃的分子式是 612 614712 D.C7H14 13. 2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的(10-9g)化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化,少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+……,然后测定其质荷比。某有机物样品的质荷比如下图所示(假设离子均带一个单位正电荷,信号强度与该离子的多少有关),则该有机物可能是( )

(完整版)高中化学选修三期末测试题2含答案

高二期末检测试题 化学10.7.8本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量:C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5 Mg:24 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共51分) 1.在物质结构研究的历史上,首先提出原子结构有核模型的科学家是()A.汤姆生B.玻尔C.卢瑟福D.普朗克 2.以下能级符号不正确的是()A.3s B.3p C.3d D.3f 3.在多电子原子中决定电子能量的因素是 A.n B.n、l C.n、l、m D.n、l、m、m s 4.下列叙述中正确的是()A.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键 B.在离子晶体中不可能存在非极性键 C.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.直接由原子构成的晶体一定是原子晶体 5.下列各组中,元素的电负性递增的是 A.Na K Rb B.N B Be C.O S Se D.Na P CI 6. 关于氢键,下列说法正确的是() A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰、水和水蒸气中都存在氢键 C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 7.下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是()A.MgO>H2O>O2>N2 B.CBr4>CI4>CCI4>CH4 C.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 D.金刚石>生铁>纯铁>钠 8.氮化硼是一种新合成的结构材料,它是超硬、耐磨,耐高温的物质,下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 ( ) A.硝酸钠和金刚石B.晶体硅和水晶 C.冰和干冰D.苯和酒精 9.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。

化学选修3期末试题

化学选修3 期末考试 一、选择题(单选,每小题3分,共48分) 1.下列对化学反应的认识错误的是() A.会引起化学键的变化 B.会产生新的物质 C.必然引起物质状态的变 D.必然伴随着能量的变化2.对2与2说法正确的是() A.都是直线形结构 B.中心原子都采取杂化轨道 原子和C原子上都没有孤对电子2为V形结构,2为直线形结构3.下列叙述中正确的是() A.金属的熔点和沸点都很高 B.H2O2、5都是含有极性键的非极性分子 C.、、、的酸性依次增强 D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 4.下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是() 2>33>H34 C>223>3 5.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是。根据下表所列数据判断错. 误的是() A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是ⅢA族的元素 C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是 D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应 6.下列说法错误的是() A.s轨道呈圆形,p轨道呈哑铃形 B.元素在元素周期表的区 C.1.5g 3+中含有的电子数为0.8 D.中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 7. 下列说法中错误的是() A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性 B.在H3、4+和[(3)4]2+中都存在配位键 C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 D.P4和4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

8. 用价层电子对互斥理论()预测H2S和2的立体结构,两个结论都正确的是( ) A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形 C.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形 9.为() A.485 · -1 10. 对充有氖气的霓红灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因() A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D.在电流作用下,氖原子与构成灯管的物质反应 11. 在乙炔分子中有3个σ键、两个π键,它们分别是() A.杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键,且互相垂直 B.杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键,且互相平行 C.之间是形成的σ键,之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D.之间是形成的σ键,之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12.已知氯化铝易溶于苯和乙醚,其熔点为190℃,则下列结论错误的是() A.氯化铝是电解质 B.固体氯化铝是分子晶体 C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D.氯化铝为非极性分子 13.关于原子轨道的说法正确的是() A.凡是中心原子采取3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 4分子中的3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混 合形成 3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道 D.凡3型的共价化合物,其中中心原子A均采用3杂化轨道成键 14. 下列说法或表示方法中正确的是

(完整版)高中化学选修五期末考试题汇总

高中化学选修五期末考试题 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(每小题1分,共20分,每小题只有一个选项符合题意) 1.二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部为合成高分子材料的是 A.纤维素涤纶 B. 麦芽糖胰岛素 C.聚乙烯酚醛树脂 D. 淀粉聚异戊二烯 2.下列说法正确的是 A.石油、煤、天然气、油脂都属于化石燃料 B.油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应 C.分子式为(C6H10O5)n的淀粉和纤维素互为同分异构体 D.蔗糖是还原性糖 3.用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是() A.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A B. 0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2N A C. 标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3N A D. 1mol碳正离子所含的电子数为11N A 4.“绿色荧光蛋白”的发现与研究荣获了2008年诺贝尔化学奖。目前,科学家已能 用不同颜色标记不同的蛋白质。有关此类蛋白质的说法正确的是 A.此类蛋白质遇到CuCl2浓溶液将发生盐析 B.对该蛋白质进行紫外线照射,蛋白质不会发生任何变化 C.蛋白质分子中不存在O H N结构 D.利用此类蛋白质,科学家可跟踪观测到某种特定细胞的成长、转移的具体过程 5.侦察工作中常从案发现场的人体气味来获取有用线索,人体气味的成分中含有以下化合物: ①辛酸;②壬酸;③环十二醇;④5,9—十一烷酸内酯;⑤十八烷;⑥己醛;⑦庚醛等 下列说法正确的是 A.①、②是强酸完全电离,③、⑤、⑦不显酸性 B.①、②、③、④含氧元素,⑤、⑥、⑦不含氧元素 C.①、②、⑥、⑦分子中碳原子数小于10 D.①、③、④、⑤、⑦的分子结构中均有决定化合物特殊性质的官能团 6.研究有机物一般经过以下几个基本步骤:分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法中正确的是 A.重结晶法一般适用于被提纯的有机物在溶剂中的溶解度受温度影响较大的混合物的分离 B.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物相对分子质量 C.燃烧法是确定有机物分子官能团的有效方法 D.质谱法通常用于分析确定有机物分子的元素组成 7.下列各化合物的命名正确的是 A.CH2=CH—CH=CH21,3—二丁烯 B.CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯 C.CH3CH2CH(OH)CH33―丁醇 CH5

人教版高中化学选修五测试题及答案全套

人教版高中化学选修五测试题及答案全套 章末质量检测(一)认识有机化合物 一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分) 1.下列四组物质的分子式或化学式都相同,按物质的分类方法属于同一类物质的是() 解析:选B四个选项中的物质均为同分异构体组合,其中A项中是环烷烃和烯烃两类物质,C、D 两项中两种物质含有不同的官能团,属于不同类物质。而B项中正戊烷和新戊烷均为饱和烃,属于同类物质,故选B项。 2.下列物质属于醇类的是() 解析:选A区分醇类和酚类物质的关键点是看—OH是否连在苯环上,如选项B、D中的物质为酚,选项A中的物质为醇,选项C为酸。 3.下列说法中正确的是() 解析:选B含有的物质可能还含有碳、氢之外的其他元素,不一定是烯烃,A错误;CHCCH2Cl含有不饱和键,但含有氯元素,不是烃,C错误;乙酸(CH3COOH)的最简式也是CH2O,D 错误。 4.下列叙述中正确的是() A.相对分子质量相同、结构不同的化合物一定是互为同分异构体关系 B.结构对称的烷烃,其一氯取代产物必定只有一种结构

C.互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式 D.含不同碳原子数的烷烃不一定是互为同系物的关系 解析:选C相对分子质量相同的化合物其分子式可能不同,如CH3—CH3与HCHO就是相对分子质量相同的不同有机物,两者的分子式不同,不是同分异构体关系;结构对称的烷烃,其一氯取代产物可能不止一种,如烷烃(CH3)2CH—CH(CH3)2的一氯代物就有2种;同分异构体间分子式相同而结构不同,因此互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式;由于烷烃只存在碳链异构,所有碳原子间均以单键相连,因此含不同碳原子数的烷烃,其分子组成相差若干个CH2,且结构相似,应是互为同系物的关系。 5.关于有机物的下列叙述中,正确的是() A.它的系统名称是2,4-二甲基-4-戊烯 B.它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上 C.它与甲基环己烷互为同分异构体 D.该有机物的一氯取代产物共有4种 解析:选C题给有机物的系统名称应是2,4-二甲基-1-戊烯;其分子中最多有6个碳原子在同一平面上;该有机物的一氯代物共有5种。 6.下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是() 解析:选D苯环、双键、三键都可以在一个平面上。对于选项D,可以联想CH4的空间结构,把3个CH3看作是取代了甲烷上的3个H原子,由于甲烷是正四面体结构,所以4个碳原子不可能在同一平面上。 7.下列有机物命名正确的是() 解析:选B A项有机物的名称为1,2,4-三甲苯,错误;B项有机物的名称为2-氯丙烷,正确;C项有机物的名称为2-丁醇,错误;D项有机物的名称为3-甲基-1-丁炔,错误。

高中化学选修三模块测试题

高中化学选修三模块测试题 [选题细目表] 一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分,每小题仅有一个选项符合题意) 1.下列说法中正确的是() A.在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长 B.分子中含有共价键,则至少含有一个σ键 C.含有非极性键的分子一定是非极性分子 D.键能越大,键长越长,则分子越稳定 解析:键长是形成共价键的两个原子之间的核间距,A错;单键一定是σ键,双键由1个σ键和1个π键构成,三键由1个σ键和2个π键构成,故分子中含有共价键,则至少含1个σ键,B正确;含非极性键的分子不一定是非极性分子,如H2O2,C错;键能越大,键长越短,分子越稳定,D错。

答案:B 2.下列有关乙炔分子的说法正确的是() A.分子中碳原子采取sp2杂化 B.碳原子的杂化轨道只用于形成π键 C.分子中含3个σ键、2个π键 D.碳碳σ键比π键重叠程度小,易断裂 解析:乙炔分子中碳原子采取sp杂化,杂化轨道只用于形成σ键,未参与杂化的轨道可用于形成π键,A、B错误;乙炔分子中含2个C—H σ键、1个C—C σ键和2个π键,C正确;σ键是头碰头的重叠,π键是肩并肩的重叠,σ键比π键重叠程度大,σ键比π键稳定,D错。 答案:C 3.(2016·衡水模拟)用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是() A.SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B.BF3键角为120°,SnBr2键角大于120° C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 解析:A项,SO2是V形分子;CS2、HI是直线型的分子,错误;B项,BF3键角为120°,是平面三角形结构;而Sn原子价电子是4,在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键,还有一对孤对电子,对成

高中化学选修五大题专项练(含答案)

【链接高考】 1.化合物Ⅳ为一种重要化工中间体,其合成方法如下: (1)化合物Ⅱ的分子式为_______________;反应②的反应类型为________________。 化合物IV 中含有的官能团是。(写名称) (2)化合物I 在NaOH醇溶液中加热反应,生成两种有机化合物(互为同分异构体),请写出任意一种有机化合物的结构简式:______________ (3)1mol 化合物III 与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为mol。 (4)化合物IV 在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物,写出该反应的化学方程式 ________________ 。 CH 2 C CH CH2 CH3 (5)根据题给化合物转化关系及相关条件,请你推出(2- 甲基-1,3- 丁二烯)发生类似①的反应,得到有机物VI 和VII ,结构简式分别是为、,它们物质的量之比是。 【答案】(1)C6H9O2Br ;加成反应(或还原反应);羟基、羧基、溴原子 (2) CH3 OH 浓H2SO4 COOH O O CH 3 + H 2O Br (3)2 (4) Br (5);;或CH3COCHO HCHO ;1:2 2.黄酮醋酸(F) 具有独特抗癌活性,它的合成路线如下:

H 2O,H 已知:RCN在酸性条件下发生水解反应:RCN RCOOH (1)上述路线中A转化为 B 的反应为取代反应,写出该反应的化学方程式 _________________________________________________________________ 。 (2)F 分子中有 3 种含氧官能团,名称分别为醚键、_____________和______________。(3)E 在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物,该高分子化合物的结 构简式为_________________________。 (4)写出2 种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_____________ 、________________。 ①分子中有 4 种化学环境不同的氢原子 ②可发生水解反应,且一种水解产物含有酚羟基,另一种水解产物含有醛基。 (5)对羟基苯乙酸乙酯( ) 是一种重要的医药中间体。写出以 A 和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任选)。 合成路线流程图请参考如下形式: 【答案】(1) (2)羰基;羧基 (3) (4) H3C C H 3 (5) 3.有机物G(分子式为C10H16O)的合成设计路线如下图所示:

高中化学选修三专题4测试题试卷含答案解析

《专题4》测试题 (时间:90分钟分值:100分) 一、选择题(本题包括15小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共45分) 1.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较,得出结论正确的是() A.sp杂化轨道的夹角最大 B.sp2杂化轨道的夹角最大 C.sp3杂化轨道的夹角最大 D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等 解析sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角依次为109.5°、120°、180°。 答案A 2.下列分子中心原子是sp2杂化的是() A.PH3B.CH4 C.BF3D.NF3 解析A、B、D分子中心原子均为sp3杂化。 答案C 3.下列各组微粒中,都互为等电子体的是() A.NO、N2、CN- B.NO-2、N-3、OCN- C.BCl3、CO2-3、ClO-3 D.SiO4-4、SO2-4、PO3-4 解析具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体,只有D项符合。

答案D 4.下列分子的空间构型是正四面体的是() ①SiCl4②CF4③C2H4④C2H2⑤SiH4 A.①②③B.①②④ C.①②⑤D.②③⑤ 解析SiCl4、CF4、SiH4分子的空间构型是正四面体,C2H4分子为平面形,C2H2分子为直线形。 答案C 5.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是() A.sp,范德华力B.sp2,范德华力 C.sp2,氢键D.sp3,氢键 解析石墨晶体为层状结构,则一层上的碳原子形成平面六边形结构,因此C原子为sp2杂化,故B原子也为sp2杂化,但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连,羟基间能形成氢键,则同层分子间的主要作用力为氢键,层间为范德华力。 答案C 6.下列分子中,具有极性键的非极性分子组是() A.H2、NH3、H2S B.CS2、BF3、CO2 C.CH3Cl、CHCl3、CH4D.SO2、NO2、C2H2 解析NH3、H2S、CH3Cl、CHCl3、SO2、NO2均为极性分子。 答案B 7.下列分子或离子中,中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是()

高中化学选修三第三章测试题

1 / 3 选修三第三章 一、选择题(每小题只有一个....选项符合题意) 1、晶体与非晶体的严格判别可采用( ) A. 有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔点 D.有否周期性结构 2、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式,下列物质中,只含有上述一种作用的是( ) A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘 3、关于晶体的下列说法正确的是( ) A 、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B 、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C 、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D 、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 4、由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126,其阴离子只有过氧离子 (O 22- )和超氧离子(O 2- )两种。在此晶体中,过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( ) A. 2︰1 B. 1︰1 C . 1︰2 D. 1︰3 5、食盐晶体如右图所示。在晶体中,? 表示Na +,ο 表示Cl -。已知食盐的密度为ρ g / cm 3,NaCl 摩尔质量M g / mol ,阿伏加德罗常数为N ,则在食盐晶体里Na +和Cl -的间距大约是( ) A . 3 2N M ρcm B . 3 2N M ρcm A . 3 2M N ρcm D . 3 8N M ρcm 6、1mol 气态钠离子和1mol 气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中,能直接表示出氯化钠晶体格能的是( ) A .Na +(g )+Cl - (g ) NaCl (s ); △H B .Na (s )+ 2 1 Cl 2(g ) NaCl (s ); △H 1 C .Na (s ) Na (g ); △H 2 D .Na (g )-e Na +(g ); △H 7、下列各项所述的数字不是6的是( ) A .在NaCl 晶体中,与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数 B .在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数 C .在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数 D .在石墨晶体的片层结构中,最小的环上的碳原子个数 8、下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数)( ) A .124 g P 4含有p —P 键的个数为4NA B .12 g 石墨中含有C —C 键的个数为1.5N A C .12 g 金刚石中含有C —C 键的个数为2N A D .60gSi02中含Si —O 键的个数为2N A 9、共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力,下列含有上述两种结合力的是 ①Na 2O 2 ②SiO 2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷 A .①②④ B .①③⑥ C .②④⑥ D .③④⑤ 10、下列数据是对应物质的熔点,有关的判断错误的是( ) Na 2O Na AlF 3 AlCl 3 Al 2O 3 BCl 3 CO 2 SiO 2 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃ A .只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B .在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C .同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D .金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 11、现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式不属AB 型的是( ) A B C D 12、北京大学和中国科学院的化学工作者合作,已成功研制出碱金属与C 60形成的石墨夹层离子化合物。将石墨置于熔融的钾或气态的钾中,石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质,其组成可以是C 8K 、C 12K 、C 24K 、C 36K 、C 48K 、C 60K 等等。在钾石墨中,钾原子把价电子交给石墨层,但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。下列分析中正确的是 A .题干中所举出的6种钾石墨,属于同素异形体 B .若某钾石墨的原于分布如图一所示,则它所表示的是 C 24K

人教版高中化学选修五第一章-综合测试题

题号一二三四五总分 得分 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试用时60分钟,满分100分。 2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.人类第一次用无机化合物人工合成的有机物是( ) A.乙醇B.食醋C.甲烷D.尿素 2.有机化合物有不同的分类方法,下列说法正确的是( ) ①从组成元素分:烃,烃的衍生物 ②从分子中碳骨架形状分:链状有机化合物,环状有机化合物 ③从官能团分:烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等 A.只有①③B.只有①② C.①②③ D.只有②③ 3.有4种碳架如下的烃,下列说法正确的是() a. b. c. d. A.a和b互为同分异构体 B.b和c是同系物 C.a和b都能发生加成反应 D.只有b和c能发生取代反应 4.某有机物X含C、H、O三种元素,现已知下列条件:①碳的质量分数;②氢的质量分数;③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积);④X对氢气的相对密度;⑤X 的质量;⑥X的沸点。确定X的分子式所需要的最少条件是( ) A.①②⑥ B.①③⑤ C.①②④ D.①②③④⑤ 5.下列关于烯烃的说法正确的是() A.含有双键的物质是烯烃 B.能使溴水褪色的物质是烯烃 C.分子式为C4H8的链烃一定是烯烃 D.分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃6.下列有机物实际存在且命名正确的是() A.2,2-二甲基丁烷 B.2-甲基-5-乙基-1-己烷 C.3-甲基-2-丁烯 D.3,3-二甲基-2-戊烯 7.某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是 ,该烯烃可能有的结构有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 8.现有甲、乙两种烃,结构简式如下。下列有关它们命名的说法正确的是 ( ) 甲

高中化学选修5 酯 练习题

高中化学选修5酯练 习题 https://www.wendangku.net/doc/572905023.html,work Information Technology Company.2020YEAR

酯练习题 教材基础知识精炼 知识点1 酯的结构与物理性质 1.如图是某有机物的核磁共振氢谱图,则该有机物可能是() A.CH3COOCH2CH3 B.CH3CH═CHCH3 C.CH3CH2CH3 D.CH3CHOHCH3 2.下列有关于酯的说明错误的是() A.密度一般比水小 B.官能团是酯基且分子中只含有一个酯基 C.低级酯多有香味 D.难溶于水 3.甲酸甲酯与乙酸互为同分异构体,对二者物理性质的比较及原因分析有错误的是() A.乙酸能溶于水而甲酸甲酯不能(乙酸与水分子间能形成氢键) B.乙酸的沸点比甲酸甲酯高得多(乙酸分子间能形成氢键) C.15.5℃时乙酸能形成晶体但甲酸甲酯不能(甲酸甲酯的熔点较高) D.乙酸有酸味,甲酸甲酯有香味(二者结构不同) 知识点2 酯的化学性质与制备 4.下列有关变化或有关叙述与物质的水解反应无关的是() A.用碱水洗涤,更易洗净手上的油脂类污渍 B.将溴乙烷放入NaOH溶液中,加热并充分振荡,静置后液体几乎不分层 C.将溴乙烷放入NaOH的乙醇溶液中,加热并充分振荡,静置后液体几乎不分层 D.酯类物质在保存时忌混合酸溶液或碱溶液 5.酯化反应与水解反应均需要使用催化剂,下列有关说法正确的是()

A.酯化与水解反应均要用浓硫酸作催化剂 B.酯化与水解反应均可用NaOH作催化 C.酯类物质可用NaOH作催化剂,不宜用浓硫酸作催化剂 D.酯化反应使用浓硫酸作催化剂有利于反应向左进行 6.甲酸与醇形成的酯简称甲酸酯,组成可表示为,下列有关该类物质的说法错误的是( ) A.在加热条件下可发生银镜反应 B.不能与酸性KMnO4溶液反应 C.在加热条件下能与稀硫酸反应 D.在加热条件下能与新制的氢氧化铜悬浊液反应 7.某有机物A 的分子式为C4H8O2,下列有关分析正确的是() A.若A遇稀硫酸能生成两种有机物,则A的结构有4种 B.若A遇NaHCO3溶液有气体生成,则A的结构有4种 C.若A分子中有两个连在不同碳原子上的羟基,则A的结构有5种 D.若A有特殊香味且不溶于水,则A的结构有3种

化学选修3第一章测试题

高二化学选修3第一章测试题 1.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60 2. 下列能级中轨道数为3的是() A.S能级B.P能级 C.d能级 D.f能级 3.有关核外电子运动规律的描述错误的是() A.核外电子质量很小,在原子核外作高速运动 B.核外电子的运动规律与普通物体不同,不能用牛顿运动定律来解释 C.在电子云示意图中,通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D.在电子云示意图中,小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 4.下列各原子或离子的电子排布式错误的是() A.Al 1s22s22p63s23p1 B.S2- 1s22s22p63s23p4 C.Na+ 1s22s22p6 D.F 1s22s22p5 5.排布为1s22s22p63s23p1的元素原子最可能的价态是() A. +1 B.+2 C.+3 D.-1 6. 基态碳原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的是() A B C D 7.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是( ) →1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s23p2 →1s22s22p63s23p3 →1s22s22p63s23p64s24p1 8.下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是( ) C. 1s22s22p63s23p2 、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若A元素的原子序数为a,则B元素的原子序数可能为( ) ①a-4 ②a-5 ③a+3 ④a+4 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是( D ) 11.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是( ) A.O2-1s22s22p4 B.Ca [Ar]3d2 C.Fe [Ar]3d54s3 D.Si 1s22s22p63s23p2

高中化学选修5试题

高中化学选修5试题 考试时间90分钟,满分100分。 2、可能用到的相对原子质量:H 1 C12 O16 Cl35.5 Ca 40 Br80 Ag108 第Ⅰ卷 选择题(共47分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个.... 选项符合题意) 1.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体,该气体是 ( ) A .CH 4 B .NH 3 C .HCHO D .SO 2 2. 下列对于淀粉和纤维素的叙述中,正确的是 ( ) A .互为同分异构体 B .都是纯净物,化学性质完全相同 C .碳、氢、氧元素的质量比完全相同 D .结构相同 3.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是 ( ) A .乙烯 乙炔 B .苯 己烷 C .己烷 环己烷 D .苯 甲苯 4. (CH 3CH 2)2CHCH 3的正确命名是 ( ) A 3-甲基戊烷 B 2-甲基戊烷 C 2-乙基丁烷 D 3-乙基丁烷 5.与CH 3CH 2CH=CH 2互为同分异构体的是 ( ) A. B. C. D. 6.下列物质属于醇类的是 ( ) A . B . C . D . 7.下列说法不.正确..的是 ( ) A.CH 3—CH=CH 2和CH 2=CH 2的最简式相同 B.CH≡CH 和C 6H 6含碳量相同 C.乙二醇和丙三醇为同系物 D.正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点渐低 8.手性分子是指在分子结构 中,当a 、b 、x 、y 为彼此互不相同的原子或原子团时,称此分子为手性分子, ( ) A .苹果酸 B .丙氨酸 C .葡萄糖 D .甘油醛 9.某烷烃发生氯代反应后,只能生成三种沸点不同的一氯代产物,此烷烃是 ( ) A.(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3 B.(CH 3CH 2)2CHCH 3 C.(CH 3)2CHCH(CH 3)2 D.(CH 3)3CCH 2CH 3 10.“喷水溶液法”是一种使沙漠变绿洲的新技术,它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液,水溶液中的高分子与沙土粒子结合,在地表下30~50cm 处形成一个厚0.5cm 的隔水层,既能阻止地下的盐分上升,又有拦截、蓄积雨水的作用。下列关于聚丙烯酸酯的说法错误是 ( ) A .单体的结构式为CH 2=CH —COOR B .由单体合成聚丙烯酸酯属加聚反应 C .在一定条件下能发生水解反应 D .有固定的熔沸点 C H 3CH COOH NH 2 2OH OH OH COOH CH 2OH CH 3OH

(完整版)化学选修5第一章试题

化学选修5第一章测试题 1.下列有机物的系统名称中,正确的是( ) A .2,4,4-三甲基戊烷 B .4-甲基-2-戊烯 C .3-甲基-5-异丙基庚烷 D .1,2,4-三甲基丁烷 2.按系统命名法下列名称不正确的是 A .1一甲基丙烷 B .2一甲基丙烷 C .2,2一二甲基丙烷 D .3一乙基庚烷 3.(CH 3CH 2)2CHCH 3的正确命名是 ( ) A 、3-甲基戊烷 B 、2-甲基戊烷 C 、2-乙基丁烷 D 、3-乙基丁烷 4.有机物 的正确命名为 A .2-乙基-3,3-二甲基-4-乙基戊烷 B .3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C .3,3,4-三甲基已烷 D .2,3,3-三甲基已烷 5.有机物 的系统名称为 A .2,2,3一三甲基一1-戊炔 B .3,4,4一三甲基一l 一戊炔 C .3,4,4一三甲基戊炔 D .2,2,3一三甲基一4一戊炔 6.(共10分)用系统命法写出下列物质名称: ⑴ CH 3CH 3C 2H 5CH CH CH 3 _________ ⑵ CH 3CH 3 CH CH 3CH 2CH 2 ⑶ 7、书写下列物质的结构简式(共4分) ① 2,6-二甲基-4-乙基辛烷: ② 2-甲基-1-戊烯: 8.下列各组有机化合物中,肯定属于同系物的一组是 ( ) A .C 3H 6与C 5H 10 B . C 4H 6与C 5H 8 C .C 3H 8与C 5H 12 D .C 2H 2与C 6H 6 9、与CH 3CH 2CH=CH 2互为同分异构体的是( ) A 、 B 、 C 、 D 、 10.戊烷的同分异构体共有( )种 A .6 B .5 C .4 D .3

相关文档
相关文档 最新文档