2013~2014学年天津和平区天津市第一中学高一上学期期中化学试卷

2013~2014学年天津和平区天津市第一中学高一上学期期中化学试卷

选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共10分）

选择题（每小题有一至两个正确答案，每小题2分，共30分）

爱

智

康

1.A.①③⑥ B.②④⑥ C.②③⑥ D.②③⑤

下列各组仪器常用于物质分离的是（ ）

2.A. B. C. D.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）N S →S a 2O 3O 2

HCl →Cl 2

S (浓)→S H 2O 4O 2

S →S

O 23.A. B. C. D.等物质的量浓度的

、两种溶液的体积比为 ，则两种溶液中 的物质的量浓度之比为（

）NaCl MgCl 23:2Cl ?1:23:41:1

3:2

4.A. B. C. D.下列气体在同温度、同体积、同质量时，压强最大的是（ ）CO 2

CO

CH 4

H 2

5.A.B.C.D.下列说法中正确的是（ ）

树状分类法是唯一能表示物质分类的方法

等浓度、等体积的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同

3:1

6.A. B.C. D.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）S +O =S O 3H 2H 2O 4

2+2O =4HF +F 2H 2O 24Fe(OH ++2O =4Fe(OH )2O 2H 2)3

2Na +2O =2NaOH +↑

H 2H 2

爱

智

康

7.A.B.C.D.下列与实验相关的叙述正确的是（ ）测定溶液

时，可用 试纸蘸取待测液，并与标准比色卡对照

易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源检验某溶液是否含有

时，应取少量该溶液，依次加入氯化钡溶液和稀盐酸

洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

pH pH SO 2?48.A.B.C.D.下列离子方程式正确的是（ ）向

溶液中通入 ：石灰石与盐酸反应：

醋酸和氨水混合：

向

溶液逐滴滴加 溶液至溶液的呈中性：CaCl 2CO 2C +C +O =CaC ↓+a 2+O 2H 2O 3H +

CaC +2=C +C ↑+O

O 3H +a 2+O 2H 2C COOH +O =C CO +O

H 3H ?H 3O ?H 2NaHSO 4Ba(OH)2B +O ++=BaS ↓+O

a 2+H ?H +SO 2?4O 4H 29.A. 、、、 B. 、、、C. 、、、 D. 、、、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）Na +K +H +C CO H 3O ?

Ca 2+NO ?3SO 2?4K +

Mg 2+Na +SO 2?4NO ?3

Na +OH ?SO 2?4H

+10.A.B.C.D.氮化铝（

）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可

通过如下反应合成：，下列叙述正确的是（

）

氮化铝中氮元素的化合价为 价

的摩尔质量为 上述反应中每生成

，转移 电子

在氮化铝的合成反应中， 是还原剂，是氧化剂

AlN A ++3C 2AlN +3CO l 2O 3N 2高温

???????3AlN 41g 1mol AlN 3mol N 2Al 2O 311.将

爱

智

康

A.还原性：

B.氧化性：

C. 不能将 氧化

D.两个反应中

均作还原剂

气体与足量 溶液完全反应后，再加入 溶液，发生如下两个化学反应：

，。下列说法正确的是（ ）SO 2F (S e 2O 4)3C K 2r 2O 7S +2F +2O =+4+2F O 2e 3+H 2SO 2?4H +e 2+

+6F +14=2C +6F +7O Cr 2O 7

2?e 2+H +r 3+e 3+H 2C >F >S r 3+e 2+O 2

>F >S Cr 2O 72?e 3+O 2

C O r 22?7SO 2F (S e 2O 4)312.A.B.C.D.下列叙述正确的是（ ）

同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 一氧化碳气体一定比 氧气的质量小

相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

1L 1L 13.A. ； B. ；C. ； D. ；下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是（ ）

C COOH +N C H 3a 2O 3C COOH +NaHC H 3O 3KOH +C COON H 3H 4Ba(OH +N Cl )2H 4AgN +HCl O 3AgN +BaC O 3l 2

BaC +N S l 2a 2O 4Ba(OH +(N S )2H 4)2O 4

14.A.B.C.D.下列实验能达到预期目的是（ ）

为检验酸性溶液中的

和 ，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加硝酸钡溶液

向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾向煮沸的

溶液中滴加 饱和溶液制备 胶体

利用丁达尔效应可区别 溶液与 胶体

Cl ?SO 2?41mol ?NaOH L ?1FeCl 3Fe(OH)3N C a 2O 3Al(OH)315.A.回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，选④ B.用酒精提取碘水中的碘，选③C.将

气体从长导管通入并用水吸收，选⑤

D.粗盐提纯，选①和②

下列实验中，实验设计及所选装置合理的是（ ）

HCl

选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共10分）

爱

智

康

16.A.B.C.D.下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（ ）

烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色锈斑用醋酸除去水壶或锅中的水垢[主要成分 ]

用煤气灶燃烧沼气[主要成分甲烷（ ）]为炒菜提供热量

牛奶久置变质腐败

CaCO 3CH 417.A.B.C.D.用

表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）

标准状况下，氦气所含核外电子数为 与 所含质子数相等

在 反应中，每生成 氧气，则转移 个电子常温常压下，和 混合气体中含有的原子数为 N A 22.4L 4N A 16g CH 418g NH +4+C =2HCl +H 2O 2l 2O 232g 2N A 23g NO 2N 2O 4 1.5N A

18.A. B.C. D.下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（ ）

CO +CuO Cu +C △????O 22Al +F A +2Fe

e 2O 3高温

??????l 2O 323O 3催化剂

??????????O 2

C +2FeC =2FeC l 2l 2l 3

19.A. B. C. D.如果

、、和 四种离子以物质的量之比 共存于同一溶液，那么 可能是（

）

Mg 2+M Fe 3+Cl ?1:3:2:2M CO 2?3NO ?3

OH ?

SO 2?4

20.A.B.C.D.下面是某研究性学习小组对离子方程式

的分析研究。在下面的各种说法中错误的是（ ）

可以根据电荷守恒，得出 与 的和一定等于 的结论

可以根据原子守恒，得出 与 的数值一定相等的结论

可以根据氧化还原反应中电子得失守恒，得出 的值等于 的结论

可以根据氧化还原反应中各种关系，得出

是还原剂，是氧化剂，是氧化产物，是还原产物的结论

x +y +=m +n O R 2+H +O 2R 3+H 2x y m x m x 4R 2+O 2R 3+O H 2

非选择题（本题包括9小题，共52分）

爱

智

康

21.A. B. C. D.已知在酸性条件下，下列物质氧化

时，自身发生如下变化：；；；。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 ，得到 的量最多的是（）

KI C →2C l 2l ?→M MnO ?4n 2+→C C O r 22?7r

3+

HN →NO O 3KI I 2Cl 2

MnO ?4

C O r 22?7

HNO 3

22.A. B. C. D.若

在强热时分解的产物是 、、和 ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的 原子数之比为

（ ）

(N S H 4)2O 4SO 2N 2NH 3O H 2N 1:4

1:2

2:14:1

23.A. B. C. D.完全沉淀等物质的量浓度的

、、溶液中的 ，消耗等物质的量浓度的 溶液的体积比为 ，则上述溶液的体积比为

（ ）NaCl MgCl 2AlCl 3Cl ?AgNO 32:3:61:1:1

3:2:1

6:3:2

4:3:4

24.A. B. C. D.已知

可与 在一定条件下反应，被氧化，产物为 单质，被还原，产物为 ；且知氧化剂与还原剂恰好反应的离子数之比为 ，则 值为（）

O A 22?n B 2?B 2?B O A 22?n A

3+1:3n 4

5

6

7

25.A.

B.

C.

D.

将标况下的

溶于水中，得到密度为 的氨水 ，物质的量浓度为 ，则溶于水中的 的体积是（

）

NH 3b g ?cm ?3a g c mol ?L ?1NH 3L 22.4c

17

L

22.4ac

1000b

L

22.4ac

17(1?c )

L

22.4ac

1000b ?17c

26.（1）（2）（3）（4）现有

某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 。若阿伏加德罗常数用 表示，则：

该气体所含原子总数为 。

该气体在标准状况下的体积为 。

该气体溶于

水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 。

该气体溶于水后形成

溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为

。

m g M g/mol N A 1L V L 27.有以下物质：

爱

智

康

（1）（2）（3） 、熔融氯化钠；、；、硫酸钡固体；、蔗糖 ；、二氧化碳；、液态氯化氢；、铜；、氢氧化钙溶

液；、醋酸钠固体

下列物质中，能导电的是 ，属于电解质的是，属于非电解质的是（填序号）。

将足量的

通入 中，反应的离子方程式：

。

写出

和 在水中反应的离子方程式

。

A B S H 2O 4C D E F G H I E H B I 28.（1）（2）（3）（4）（5）在

溶液中分别滴加（或加入）下列溶液（或物质）：① 粒 ② ③ 粉末 ④ 溶液 ⑤ 溶液至 沉淀完全。

写出有关反应的离子方程式。① ；② ；③ ；④ ；

⑤

。

NaHSO 4Zn Al(OH)3Fe 2O 3NaHCO 3Ba(OH)2SO 2?429.（1）（2）（3）某反应中反应物与生成物有：

、、、、、和一种未知物质 。

已知

在反应中得到电子，则该反应的还原剂是

。

已知

在反应中得到 电子生成 ，则 的化学式

。

将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。

AsH 3S H 2O 4KBrO 3S K 2O 4As H 3O 4O H 2X KBrO 30.2 mol KBrO 3 1 mol X X 30.（1）（2）实验室可由软锰矿（主要成分为

）制备 ，方法如下：软锰矿与过量固体 和 在高温下反应，生成锰酸钾（）和 ：

用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，转化为 和；滤去 沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状 。请回答：

软锰矿制备

的化学方程式是

。

制备 的离子方程式是

。

MnO 2KMnO 4KOH KClO 3Mn K 2O 4KCl Mn K 2O 4MnO 2KMnO 4MnO 2KMnO 4Mn K 2O 4Mn K 2O 4KMnO 4

爱

智

康

31.（1）（2）（3）（4）实验室用蒸馏的方法分离乙醇和醋酸钠的混合物。

装置中温度计的水银球应位于 处。

蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是

。

操作时，应将冷凝管的

端接冷凝水。

利用这套装置，可进行的实验是

。

①用河水或井水制取蒸馏水 ②食盐水里除去 和 ③完全除去水中溶解的二氧化碳

Ca 2+Mg 2+

32.（1）1234 A.B.C.D.E.F.（2）12图

是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现欲用该浓硫酸配制成

的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸 。试回答下列问题：

用量筒量取该浓硫酸 。

配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是 。

若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为

。

配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。

用量筒量取浓硫酸时俯视

稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中量取浓

后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中

定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切容量瓶不干燥

定容时，俯视容量瓶刻度线

请回答下列问题：

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图 警示标志中的

。

若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度 （填 、、）。

11mol/L 220mL mL S H 2O 429.2mol/L ><=

33.（1）（2）（3）（4）已知

和 反应生成 和 。

写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目

。

上述反应中被还原的硫原子和被氧化的硫原子的物质的量之比为 。

现有

和 混合气体 ，充分反应后得到的产物中，若还原产物比氧化产物少 ，则反应中转移电子数

为 ，原混合物中 和 的物质的量可能各是多少。

若在体积为

的密闭容器中充入 和 ，反应后容器中硫元素和氧元素的物质的量之比为

。

S H 2SO 2S O H 2S H 2SO 21mol 1.6g N A S H 2SO 2V L a mol S H 2b mol SO 234.（1）（2）请回答下列问题：

臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：

若在上述反应中有 的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为（保留一位小数）。

与 具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则 与

（标准状况下）的消毒能力相当。

32O 2放电

?→

?O 330%O 3Cl 21mol O 3

L Cl 2

高一上学期化学期末考试试题及答案

高一年级上学期 化学期末考试试题 命题人：谭惠平 时量：60分钟满分：100分 相对原子质量：Al-27 一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分） 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（） A．112 B．115 C．209 D．227 2、下列各组物质互为同分异构体的是（） A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D． 3、下列物质中,不．属于合金的是（） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不．会对水体造成污染的是（） A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是() A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯 6、对于反应2H 2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（） A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积 C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。 该气体是（） A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是（） A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH 9、下列说法中正确的是（） A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的 密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率 C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

2017高一化学试卷(必修1)期末卷及详细答案(一)

【新教材人教版】 高一化学试卷（必修1）期末卷(一) 说明：本试卷3页，共100分，考试时间60分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 第一部分选择题（48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．据报导，广州上市酸雨严重，为改变这一状况，我市正准备推广使用的清洁能源是 A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精 2．下列物质的用途错误的是 A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造 光导纤维的材料 C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的 原料 3．下列叙述正确的是 A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物 C 凡能电离出H＋的化合物均属酸 D 盐类物质一定含 有金属离子 4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 A 164kg B 2.5mol C 2500mol D 2500g/mol 5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液 A ①②③ B 只有①③ C 只有②③ D 只有①② 6．下列气体不能用排水集气法收集的是 A NO B NH3 C O2 D CO 7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g

B 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g C 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol D 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是 A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O C Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D KOH＋HCl＝KCl＋H2O 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A H＋Na＋CO32－Cl－ B Ba2＋Na＋Cl－SO42－ C K＋H＋SO42－OH－ D Ag＋Al3＋NO3－H＋10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用SO2漂白食品 C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 11．如图所示的实验中，投入铝片后 A ①中产生气泡，②中不产生气泡 B ①和②中都不产生气泡稀 NaOH溶液 C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2 D ①和②中都产生气泡，且都是H2 ① ② 12．下列物质存放方法错误的是 A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中 C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中 13．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 14．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是

最新天津高考化学试卷及答案

绝密★启用前 2014年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合化学部分 理科综合共300分，考试用时150分钟。 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Si 28 S 32 Co 59 1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放 2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是 A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 （ ） A ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C ．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D ．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2的速率 4．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是 （ ） A ．不是同分异构体 B ．分子中共平面的碳原子数相同 C ．均能与溴水反应 D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 （ ） A ．pH ＝1的NaHSO 4溶液：c(H +)＝c(SO 24-) + c(OH －) B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c(Ag +) > c(Cl －)＝c(I －) C ．CO 2的水溶液：c(H +) > c(HCO 3-)＝2c(CO 23- ) D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液： 3c(Na +)＝2[c(HC 2O 4-) + c(C 2O 24-) + c(H 2C 2O 4)] 6．己知：锂离子电池的总反应为：Li x C + Li 1－x CoO 2 C + LiCoO 2 锂硫电池的总反应为：2Li + S Li 2S 有关上述两种电池说法正确的是 （ ） A ．锂离子电池放电时，Lj +向负极迁移 B ．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C ．理论上两种电池的比能量相同 D ．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

2019-2020学年天津市第一中学高一上学期期末考试物理试题(解析版)

天津一中2019-2020 高一年级期末模块质量调查试卷 物理学科 （本试卷分为第I 卷（选择题）、第II 卷（非选择题）两部分） 一、单项选择题（本项共10 题） 1.下列说法中正确的是( ) A. 做曲线运动的物体速度方向一定发生变化 B. 速度方向发生变化的运动一定是曲线运动 C. 速度大小发生变化的运动一定是曲线运动 D. 加速度变化的运动一定是曲线运动 [答案]A [解析] A．既然是曲线运动，它的速度的方向必定是改变的，所以曲线运动一定是变速运动，故A 正确； B．速度方向发生变化的运动，其运动的轨迹可能是直线，如竖直上抛运动上升的过程和下降的过程分析相反，故B错误； C．物体做曲线运动的条件是受到的合力与速度的方向不在同一条直线上，速度大小变化的运动不一定是曲线运动，如匀加速直线运动，故C错误； D．物体做曲线运动的条件是受到的合力与速度的方向不在同一条直线上，加速度变化的运动不一定是曲线运动，如弹簧振子的运动，故D错误。 2.如图所示，光滑水平面上静止着一辆小车，酒精灯及试管固定在小车支架上构成小车整体，在酒精灯燃烧一段时间后塞子喷出．下列说法正确的是() A. 由于塞子的质量小于小车的质量，喷出时塞子受到的冲击力将大于小车受到的冲击力 B. 由于塞子的质量小于小车的质量，喷出时塞子受到的冲击力将小于小车受到的冲击力

C. 塞子喷出瞬间，小车对水平面的压力大于小车整体的重力 D. 若增大试管内水的质量，则小车整体惯性不变 [答案]C [解析] AB.根据牛顿第三定律可知，喷出时塞子受到的冲击力和小车受到的冲击力大小相等，方向相反，故AB 错误； C. 塞子喷出瞬间，试管内的气体对小车有斜向左下的作用力，所以小车对水平面的压力大于小车自身的重力，故C 正确； D. 若增大试管内水的质量，则小车整体惯性增大，因为惯性只与质量有关，故D 错误． 3.如图甲所示，足够长的木板B 静置于光滑水平面上，其上表面放置小滑块A .木板B 在水平拉力F 作用下，其加速度a 随拉力F 变化的关系图象如图乙所示，则小滑块A 的质量为( ) A. 4 kg B. 3 kg C. 2 kg D. 1 kg [答案]C [解析] 刚开始AB 两个一起做加速，根据牛顿第二定律可知：()A B F m m a =+，结合图像斜率可知3kg A B m m +=，当加速度大于等于21m/s ，AB 分开各自加速，设B 受到的摩擦力大小为f ，根据牛顿第二定律可知：B F f m a -=，结合图像斜率可知：1kg B m =，联立以上公式可求得：2kg A m =，故选C 。 4.平抛物体的初速度为v 0，当水平方向分位移与竖直方向分位移相等时，下列不正确的是[ ] A. 运动的时间2t o v g = B. 瞬时速率225t x y o v v v v = += C. 水平分速度与竖直分速度大小相等 D. 位移大小等于 [答案]C [解析]

高一上学期化学期末考试试卷

高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B . 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂 C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 2. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（） A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 3. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是（） A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液

C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体 4. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（） A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol 5. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（） A . 光导纤维的主要成分是硅 B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐 C . 晶体硅能用来制造太阳能电池 D . 二氧化硅是一种半导体材料 6. （2分） (2016高一上·温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．下列有关说法不正确的是（） A . 该反应属于置换反应 B . Fe被氧化 C . CuSO4发生还原反应 D . 生成32g铜则转移2mol电子 7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是（） A . HCl

高一化学试题及答案参考

高一化学试题及答案参考 【篇一】 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题 1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成A．石墨B．二氧化硅C．氧化镁D．氧化铝 2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3．下列实验操作中错误的是 A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热 4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接 好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路 发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－

C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁 6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋） B．使红色布条褪色（HCl） C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－） 7．将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液 8．下列有关物质用途的说法，不正确的是 A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B．氯气可用于制农药 C．纯碱可用于治疗胃酸过多D．钠可用于冶炼金属钛 9．下列有关离子的检验方法一定正确的是 A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋ B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋ 10．配制100mL0.2molL－1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种 A．分液漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．容量瓶 二．选择题 11．NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是A．NO是具有刺激性气味的红棕色气体

2020年高考化学化学天津卷试题及解析

2020年天津市普通高中学业水平等级性考试 化 学 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137 1．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A ．NaOH B ．NaCl C ． NaClO D ． Na 2CO 3 2．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A ．屠呦呦 B ．钟南山 C ．侯德榜 D ．张青莲 3．下列说法错误的是 A ．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B ．油脂的水解反应可用于生产甘油 C ．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D ．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 4．下列离子方程式书写正确的是 A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2322CO 2H H O CO - ++=+↑ B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+ C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：2224242H C O 2OH C O 2H O --+=+ D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：265226532C H O CO H O 2C H OH CO --++=+ 5 ．下列实验仪器或装置的选择正确的是 配制50.00 mL 0.1000 mol.L ?1 Na 2CO 3溶液 除去Cl 2中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na 2SiO 3溶液的试剂 瓶 A B C D 6．检验下列物质所选用的试剂正确的是 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO 2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu 2+ 氨水 D 溶液中的NH 4+ NaOH 溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 7A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a (HCOOH)(HF)K K > B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()3CH COO Na H OH c c c c -++->>> C ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp (FeS)(CuS)K K > D ．在121mol L Na S -?溶液中，()()()212S HS H S 1mol L c c c ---++=? 8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 最高价 元 素 氧化物的水化物 X Y Z W

高一上学期化学期末考试试卷(B卷)

高一上学期化学期末考试试卷（B卷） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共20题；共41分) 1. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列说法错误的是（） A . 1 mol 氢 B . 1 mol O C . 1 mol CO2 D . 1 mol水分子 2. （2分） (2016高二上·邓州开学考) NA是阿伏伽德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关N4的说法正确的是（） A . N4和N2是互为同位素 B . 1molN4分子含有28NA个电子 C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1 D . N4的摩尔质量是56g 3. （2分） (2018高三上·清远期末) 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（） A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ，可改写成BaO·CuO·4SiO2 C . MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 4. （2分）分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（） A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸 B . 水、氢氧化钠溶液、盐酸

C . 水、氢氧化钾溶液、盐酸 D . 水、氢氧化钾溶液、硫酸 5. （2分） (2016高一下·湖北月考) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（） A . mol质子 B . mol电子 C . mol中子 D . mmol HmX 6. （2分） (2017高一上·澄海期中) FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（） A . Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7米之间 B . 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应 C . 往FeCl3溶液中加入NaOH溶液，并适当加热，可制得Fe（OH）3胶体 D . 三种分散系中分散质均属于电解质 7. （2分） (2016高一上·上饶期末) 含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是（） A . 5 mol B . 50 mol C . 0.5 mol D . 0.2 mol 8. （2分） (2016高一上·新疆期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液；

最新高一化学上学期期末考试试卷含答案 (17)

高一化学上学期期末试卷 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间120分钟。 2．请将全部答案填到答题卷中。 3.本卷可能用到的相对原子质量：Mg－24；Cu－64；Al－27；Fe －56；H－1；C－12；O－16；C1－35．5；N－14；Na－23 第Ⅰ卷（选择题共44分） 在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。 1．下列物质不属于合金的是 A、硬铝 B、水银 C、不锈钢 D、黄铜 2．形成酸雨的主要原因是 A．未经处理的工业废水任意排放 B．大气中二氧化碳含量增多 C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属D．汽车排放的尾气 3．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(只有质子)和2个电子构成。对于这种粒子，下列说法中正确的是

A．是氢的一种新的单质B．是氢的一种新的同位素 C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核 明显反应现象的是 4．下列物质间的反应没有 ．． A．常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化 B．二氧化硫气体分别通入氯水、品红溶液中 C．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近 D．将氨气通入滴有酚酞试液中 5．少量钠应保存在 A．密闭容器中B．煤油中 C．水中D．四氯化碳中 6．下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是 A.NO B.Na2O2 C.FeCl2 D.CuCl2 7．下列各组物质反应能生成氢气的是 A．铁与稀硝酸B．炭与水蒸气 C．铁与浓硫酸D．次氯酸见光分解 8．下列物质是属于非电解质的是 A NH3 B (NH4)2SO4 C Cl2 D CH3COOH

2014年天津市高考化学试卷解析

2014年天津市高考化学试卷 一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分） 1．（6分）（2014?天津）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（） A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放 考点：常见的生活环境的污染及治理；金属的电化学腐蚀与防护；塑料的老化和降解． 专题：化学应用． 分析：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈； B．白色污染是人们对难降解的聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染； C．根据造成雾霾天气的原因判断； D．重金属离子有毒． 解答：解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确； B．聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故B错误； C．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故C正确； D．重金属离子有毒，含重金属离子的电镀废液不能随意排放，故D正确； 故选B． 点评：本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护、塑料的老化与降解等问题，难度一般． 2．（6分）（2014?天津）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（） A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 考点：真题集萃；气体的收集；常见气体制备原理及装置选择． 专题：实验题． 分析：A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体反应； B．HCl气体能与碳酸氢钠反应生成CO2，引入新的杂质气体； C．乙烯的密度与空气接近； D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮． 解答：解：A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同的气体发生装置，故A正确； B．实验室制取氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若饱和NaHCO3溶液，HCl会和NaHCO3反应生成CO2，引入新的杂质，故B错误；

2017届天津市天津市第一中学高三四月考语文试题及答案

语文 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间150分钟。 第Ⅰ卷 一、（15分，每小题3分） 1、下列词语中加点字的读音完全相同的一组是（） A 奇．数通缉．豆萁．放荡不羁．掎．角之势 B 商榷．雀．跃宫阙．声名鹊．起生性怯．懦 C 茁．壮琢．磨浑浊．着．手成春擢．发难数 D 谚．语笑靥．砚．台狼吞虎咽．雁．过拔毛 2、下列各组没有错别字的一组是（） A 坐镇辩证法入不敷出循私舞弊 B 帐篷金刚钻计日程功夸夸其谈 C 翱翔烟幕弹唇枪舌箭前倨后恭 D 沉缅暴发户甘拜下风举棋不定 3、依次填入下列横线处的词语，最恰当的一组是（） ①环境污染已成为我国经济和社会发展的主要因素。 ②李秀英在日本法庭一审胜诉，是一次突破，也是对正义的。 ③针对巴以双方冲突不断升级的紧张局势，中国外交部发言人发表谈话，双方保持克制态度。

④有的地方的?政绩工程?脱离现实，浪费财力，群众没受益，加重了负担。 A．限制伸张督促不但/而且B．制约声张敦促不但/而且 C．制约伸张敦促不仅/反而D．限制声张督促不仅/反而 4、下列各句中，没有语病的一句是（） A．住房问题既是民生问题也是发展问题，关系到千家万户的切身利益，关系到人民群众的安居乐业，关系到社会的和谐稳定。B．根据世界黄金协会公布的数据显示，春节前后中国黄金需求高涨，这主要是由于消费者对中国经济发展前景充满信心。 C．沈阳军区广泛开展?中国梦?大讨论活动，发动广大青年官兵通过努力拼搏来建设富国强兵的蓝图，用实干精神实现青春梦想。D．体育局就媒体对游泳赛事中裁判执法不公、选手年龄不实等严重违纪问题做出了积极回应，表示要加大对赛风赛纪的监督力度。5．下列句子中标点符号的使用，正确的一句是（） A．面对着使她四年以来历经悲苦、痛不欲生的被告——她的仇敌，面对着她坚信一定会同情她、支持她的陪审团和旁听者，王丽感慨万千，悲从中来。 B．研究资料表明，?人类智力受遗传影响的程度在70%～80%，某些具体的智力行为可能特别依赖于遗传因素。?

2021年高一上学期期末考试化学试卷

2021年高一上学期期末考试化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分） 1. 下列气体中不会造成空气污染的是 A. NO B. NO 2 C. CO 2 D. SO 2 2. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是 3. 下列气体中，无色、有刺激性气味的是 A. N 2 B. SO 2 C. Cl 2 D. NO 2 4. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是 A. 钢 B. 铜 C. 水晶 D. 四氧化三铁 5. 实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是 A. H2 B. SO2 C. NO2 D. NO 6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是 A. NaOH B. Na2O2 C. NaClO D. KClO3 7. 下列物品所用材料为硅酸盐的是 A. 水晶镜片 B. 陶瓷餐具 C. 石英光导纤维 D. 计算机芯片 8. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是 A. Al（OH）3 B. NaAlO2 C. AlCl3 D. Fe 9. 自来水用氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水出售。可用来辨别其真假的一种化学试剂是 A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是

A. B. C. D. 11. 下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫 ②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 ③人工收集雷电作用产生的氮的氧化物 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 12. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A. 硫酸亚铁 B. 生石灰 C. 食盐 D. 硅胶 13. 在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是 A. 金属钠失火时可用水灭火 B. 少量的金属钠应保存在煤油中 C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑 14. 下列说法中正确的是 A. 二氧化硫的排放会造成温室效应 B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品 C. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体 D. 用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3 15. 下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是 A. NO2溶于水 B. Na2O2溶于水 C. Cl2溶于水 D. CaO溶于水 16. 除去SiO2固体中混有的CaCO3固体的方法是 A. 加水过滤 B. 加热 C. 加盐酸、过滤 D. 加NaOH溶液、过滤 17. 下列物质或溶液不能与CO2反应的是 A. Na2O2 B. CaCl2溶液 C. Na2SiO3溶液 D. Na2CO3溶液 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ B. 氢氧化铝固体与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O C. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－ D. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 19. 对下列事实的解释错误的是

高一化学化学试卷及答案

1、下列变化属于物理变化的是 A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色 B、浓硝酸滴到皮肤变黄 C、钠与酒精混合有气泡 D、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色 2、某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该 有机物可能是 A、C2H4 B、C2H5OH C、CH3CHO D、CH3COOH 3、用括号内试剂除去下列各物质中的杂质，正确的是 A、乙醇中的水（钠） B.乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液） C、乙酸乙酯中的乙酸（碳酸钠溶液） D.苯中的甲苯（溴水） 4、难溶于水而且比水轻的含氧有机物是 ①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸 A、②④⑥ B、①②③④⑤ C、④⑥ D、①②③ 5、下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A、C2H5OH B、CH4 C、C2H4O D、C3H8O2 6.100 mL浓度为2 mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（） A.加入适量的6 mol/L的硫酸 B.适当加热 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的稀硝酸 7.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下发生反应N2+3H22NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10 min内H2的平均反应速率是 ( ) A.0.2 mol·L-1·min- B.0.3 mol·L-1·min-1 C.0.1 mol·L-1·min-11 D.0.6 mol·L-1·min-1 8.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（） A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等 C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 9已知某反应的各物质浓度数据如下： ： 2s： 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）A.9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：1

2019年天津市第一中学中考模拟数学试题及答案

天津市一中2019年中考模拟数学试卷一．选择题：(3’×10) 1．下列图形中，既是轴对称图形又是中心对称图形的是（） 2．同圆中两条弦长为10 和12，它们的弦心距为m 和n，则（） A．m＞n B．m＜n C．m＝n D．m、n的大小无法确定 3．下面给出五个命题 （1）正多边形都有内切圆和外接圆，且这两个圆是同心圆； （2）各边相等的圆外切多边形是正多边形 （3）各角相等的圆内接多边形是正多边形 （4）正多边形既是轴对称图形又是中心对称图形 （5）正n 边形的中心角 360 n a n =，且与每一个外角相等 其中真命题有（） A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5 个 4．二次函数y=a2x+bx+c 的图象如图所示，则点（a+b, ac）在 平面直角坐标中的（） A．第一象限 B．第二象限 C．第三象限 D．第四象限 5．一个扇形的圆心角是120，它的面积为3π2 cm,那么这个扇形的半径为（）A． 3 cm B．3cm C．6cm D．9cm 6．如图，已知点A、B、C、D均在已知圆上，AD//BC，AC平分∠BCD，∠ADC =120，四边形ABCD的周长为10cm．图中阴影部分的面积为（）

7．一个圆锥的侧面展开图是一个半圆，则此圆锥母线长与底面半径之比为( ) A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3 8．已知二次函数y =2x?4x + a,下列说法错误 ．．的是（） A．当x<1 时，y 随x 的增大而减小. B．若图像与x 轴有交点，则a≤4. C．当 a=3时，不等式2x?4x +a >0的解集是1＜x＜3. D．若将图像向上平移1个单位，再向左平移3个单位后过点（1，-2），则a=-3. 9．在平面直角坐标系中，将抛物线y =2x+x ?2关于原点中心对称变换后所得的新抛物线的解析式为 ( ) A．y =?2x?x +2 B．y =?2x+x ?2 C．y =?2x+x +2 D．y =2x+x +2 10．如图，在等边△ABC 中，AC=9,点O 在AC 上，且AO=3， P 是AB 上一动点，连接OP,将线段OP 绕点O 逆时针旋转60 得到线段OD，若使点D 恰好落在BC 上，则线段AP 的长为（） A．4 B．5 C．6 D．8 二．填空题：（3’×8） 11．一条弦把圆分成5：1 两部分，若圆的半径为2cm,此弦长为_______. 12．如图，已知：PA、PB、EF 分别切⊙O 于A、B、D，若PA=10cm,那么 △PEF 周长是______ cm.若∠P=35°,那么∠AOB=______,∠EOF=______. 13．如图，⊙C 经过原点，并与坐标轴分别交于A 、D两点.已知 ∠OBA =30，点D的坐标为（0，2），则点A、C的坐标分别 为A 、C . 14．AB 是⊙O 的直径，且AB=10，弦MN 的长为8，若弦MN 的

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（ ） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋ ＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶

高一化学试卷及答案解析

咼一化学检测考试 1下列不属于化学科学探究方向的是（ A .解决环境污染问题 C .在分子层面上预防和治疗疾病 2.下列不涉及氧化还原反应的是（ A .火药的使用 B .光合作用 3?下列概念中，前者属于后者的是（ ） B ?能源和资源的开发利用 D ?利用 天眼”探寻有生命迹象的星球 ） C .开采可燃冰 D ?铁的冶炼 4. 我国科学家设计了一种 CO 2+H 2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO 2和H 2S 的高效去除，协同转化的 催化齐 总反应方程式为： CO 2 H 2S CO H 2O S 。下列说法错误的是（ ） A .该反应的氧化剂是 CO 2 B .硫元素发生氧化反应 C . H 2O 是氧化产物 D . CO 是还原产物 5. 实验室对含有少量泥沙的粗盐进行提纯，下列不可能涉及的操作是（ ） 6. 清洗玻璃仪器上的油污或其他有机物时可用碱性高锰酸钾洗液，该洗液是由高锰酸钾溶于蒸馏水，再加 入氢氧化钠配制而成的。用该洗液洗后的容器有褐色物质残留，可用浓盐酸清洗干净。下列说法正确的是 A ?胶体、混合物 B .盐、无氧酸盐 C .氧化还原反应、化合反应 D .化合物、电解质 A .碱性高锰酸钾洗液是混合物 B .氢氧化钠、浓盐酸是电解质 C .高锰酸钾、氢氧化钠都是碱 D .浓盐酸、蒸馏水是非电解质

7. 下列离子方程式书写不正确的是（） A .钠与水反应：2Na+2H2O— 2Ns++2OH +H2f B .氯气与氢氧化钠溶液反应：CI2+2OH「=2 H2O +C「+CIO「 C.铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu—Fg++Cu2+ D .大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH = Ca 2++ 2CH3COO- + CO2T + HO &设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列相关说明正确的是（） 9. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是（） A .金属钠在实验室通常保存在酒精中 B. Na2O2与CO2反应放出氧气，Na2O2在吸面具中作供氧剂 C .将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中应后溶液变红 D .钠在氧气或氯气中燃烧，都生成白色固体 10. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（） 点燃 A . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B. 2Na+CI 2====2NaCI 高温 C. NaCI+AgNO 3=AgCI J +NaNO D . CaCO3====CO 2 T + CaO 11. 下列关于Ba （NO3）2和H2SO4的说法正确的是（） A .两者均只能水溶液中发生电离 B .两者溶于水均在通电条件下发生电离 C.等体积等物质的量浓度的两者的液混合后导电性不变 D .等体积等物质的量浓度的两的溶液混合后导电性变弱 12. 下列事实与胶体微粒是否带电无关的是（） A . Fe （OH）3胶体可以沉降悬浮在水中的泥沙，起净水作用 B .矿山开采场用静电除尘法除去粉尘 C.利用血液透析法治疗肾衰竭等疾病引起的血液中毒 D .江河入海口处易形成三角沙洲

高一上学期化学期末期末试卷

高一上学期化学期末期末试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2018高一上·上海期中) 某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品明显变质的是（） A . 酒精 B . AgNO3 C . NaCl D . AlCl3 2. （2分） (2017高一上·金华期末) 下列属于电解质的是（） A . 盐酸 B . 蔗糖 C . 硫酸铜 D . 漂白粉 3. （2分） (2016高一上·集宁期中) 下列说法中，正确的是（） A . 标准状况下，22.4 L水中含有6.02×1023个水分子 B . 32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 C . 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L D . 1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol/L 4. （2分）下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（） ①NaHCO3②Al（OH）3③NH4HSO3④Al2O3⑤Al． A . ②④⑤ B . ①②④⑤

C . ②③④⑤ D . 全部 5. （2分）下列有关说法，不正确的是（） ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管 ②将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑ ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ④明矾净水的原理是：Al3++3OH﹣═Al（OH）3（胶体） ⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液：c（HCOO﹣）＜c（CH3COO﹣）＜c（Na+）（己知 25℃时，0.1mol?L ﹣1甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol?L ﹣1乙酸溶液的PH分别为2和3．） A . ①②③④⑤ B . ①②③⑤ C . ①③④ D . ②④⑤ 6. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列离子方程式中，书写正确的是（） A . 将少量铜屑溶解在浓硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O B . 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+H2O C . 用足量氨水吸收二氧化硫：2OH﹣+SO2═SO42﹣+H2O D . 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ 7. （2分）(2018·金山模拟) 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是（）