上海2017届高三二模普陀区模拟卷终版

2016学年第二学期普陀区高三质量调研

化学试卷

考生注意：

1．答题前，请将你的姓名及准考证号认真填写在试卷和答题纸上，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

2．本试卷共5 页，满分为100 分。考试时间为60 分钟。

3．全卷包括两大题，第一大题为选择题，第二大题为综合题。

4．所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸的相应位置上，做在试卷上一律不得分。

相对原子质量：H—1 S—32

一、选择题（本题共40分，每小题2分。每题只有一个正确选项）

1．不能用单质直接反应得到的是

A．NaCl B．MgCl2C．AlCl3 D．FeCl2

2．关于氮肥的说法正确的是

A．尿素属于铵态氮肥B．植物吸收氮肥属于氮的固定

C．使用碳铵应深施盖土D．硫铵与石灰混用肥效增强

3．可用铝热反应冶炼的金属是

A．W B．Na C．Mg D．Hg

4．可用浓硫酸干燥的气体是

A．SO2B．H2S C．HBr D．NH3

5．只表示一种微粒的化学用语是

A．B．X:X C．ns1 D．X—X

6．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，一定用不到的试剂或试纸是

A．NaOH溶液B．浓盐酸C．稀硫酸D．红色石蕊试纸

7．可检验FeCl3溶液中是否含FeCl2的试剂是

A．KSCN溶液B．氯水C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液8．分子式为C n H2n+1Cl（n>1）的卤代烃不能发生消去反应，n的最小值是A．3 B．4 C．5 D．6

9．能证明NaCl是离子化合物的事实是

A．常温下是固体B．易溶于水C．水溶液能导电D．熔融态能导电

10．短周期元素W 、Q 、X 、Y 在元素周期表中的位置如右图，其中X 是两性金属元素。则

A ．简单离子半径：X

B ．气态氢化物的稳定性：Y> Q

C ．X 的族序数大于周期数

D ．Y 氧化物对应水化物是强酸

11．有关漂粉精的认识错误的是 A ．漂粉精的主要成分是次氯酸钙 B ．漂粉精露置在空气中会失效

C ．漂粉精水溶液具有漂白性

D ．漂粉精杀菌效果随pH 降低而增强

12．下列图像与选项对应的是

13．为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是 物质 选用试剂 A ．

NaBr 溶液（NaI ） 溴水 B ．

CuCl 2溶液（FeCl 3） 铜粉 C ．

乙烷（乙烯） 氢气 D ．

溴苯（苯） 液溴 14．山梨酸（CH 3-CH=CH-CH=CH-COOH ）是一种高效安全的防腐保鲜剂。有关山梨酸的说法正确的是

A ．属于二烯烃

B ．和Br 2加成，可能生成4种物质

C ．1mol 可以和3mol H 2反应

D ． 和CH 3CH 218OH 反应，生成水的摩尔质量为20g/mol

15．正确认识铁制品的电化腐蚀与防护方法的是

A ．铁制品腐蚀时既可做正极也可做负极

B ．铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e→Fe 3+

C ．铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀

D ．铁制品连接电源正极可防止腐蚀

W Q X Y

B ．Al(OH)3中滴入NaNO 3 (aq) NaOH(aq)体积/mL Al(OH)3质量/g A ． AlCl 3(aq)中滴入NaOH(aq) NaNO 3 (aq)体积/mL Al(OH)3质量/g 氨水体积/mL Al(OH)3质量/g

C ．AlCl 3(aq)中滴入氨水 CO 2体积/mL Al(OH)3质量/g

D ．Al(OH)3中通入CO 2

16．下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是

A．用氯化铁或液氯处理废水B．用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸

C．用二氧化硫或氯气漂白织物D．用亚硫酸钠或氨水处理二氧化硫尾气17．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量NaOH固体（忽略温度、体积变化），增大的是A．氢离子浓度B．水的电离程度C．水的离子积D．醋酸浓度

18．对化工生产认识正确的是

A．海水提溴：一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤

B．合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移

C．合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度

D．侯德榜制碱法：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3

19．向含有下列离子的各组溶液中分别通入足量相应气体，各离子还能大量存在的是A．Fe3+、SO42-，通氨气B．Na+、HCO3-，通氯气

C．Fe2+、NO3-，通氯化氢D．Ca2+、Br -，通二氧化硫

20．25℃时，将某强酸和强碱溶液按10:1的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为

A．9 B．11 C．13 D．15

二、综合题（本题共60分）

（一）本题共15分

工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将KCN转化成KHCO3和NH3（最佳pH：6.7～7.2）；第二步是把氨转化为硝酸：

NH3+2O2HNO3+H2O。

请完成下列填空：

21．写出第一步反应的化学反应方程式____________________________________，第二步反应的还原产物是_______________________（填写化学式）。

22．在KCN中，属于短周期且原子半径最大的元素是____________，氮原子最外层电子的运动状态有________种。水的电子式是____________。

23．比较碳和氮元素非金属性强弱，化学反应方程式为_______________________________。24．室温下，0.1mol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小，在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中，阴离子（除OH-）浓度由大到小的顺序是____________。25．工业上还常用氯氧化法处理含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。两者相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）。

优点：____________________________________________________________________，缺点：____________________________________________________________________。

（二）本题共15分

废气中的H 2S 通过高温热分解可制取氢气：2H 2S(g)

2H 2(g)+ S 2(g)。现在3L 密闭容器中，控制不同温度进行H 2S 分解实验。

26．某温度时，测得反应体系中有气体1.31mol ，反应t min 后，测得气体为1.37mol ，则t

min 内H 2的生成速率为_____________。

27．某温度时，H 2S 的转化率达到最大值的依据是__________（选填编号）。 a ．气体的压强不发生变化 b ．气体的密度不发生变化

c ． 不发生变化

d ．单位时间里分解的H 2S 和生成的H 2一样多

28．实验结果如右图。图中曲线a 表示H 2S 的平衡转化率与温度关系，曲线b 表示不同温

度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H 2S 的转

化率。该反应为_________反应（填“放热”或“吸

热”）。曲线b 随温度的升高，向曲线a 逼近的原因是

____________________________________。在容器体积

不变的情况下，如果要提高H 2的体积分数，可采取的

一种措施是___________________。

29．使1LH 2S 与20L 空气（空气中O 2体积分数为0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体

的体积是________L 。若2g H 2S 完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出 29.4kJ 的热量，该反应的热化学方程式是___________________________________________。 （三）本题共15分

实验室中模拟纯碱工业制法，进行了如下三步实验：①将CO 2、NH 3通入H 2O 中制得NH 4HCO 3，②NH 4HCO 3和饱和食盐水反应生成小苏打，③将小苏打制成纯碱。

30．步骤①先通入水中的气体是___________。析出NH 4HCO 3的反应有两步，第二步反应的

离子方程式为_______________________________________________。

31．步骤②生成了含少量NaCl 的小苏打，现用滴定法测定其中NaHCO 3的含量。过程为：

称取一定质量样品，配成250mL 溶液，取出25.00mL 用0.1000mol/L 的盐酸滴定。实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有______________、_____________。所用的指示剂是_____________。

32．步骤③生成了含少量NaHCO 3的纯碱。若用重量法（限用试剂：稀盐酸）测定其中

Na 2CO 3含量，请设计实验方案：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 若该样品中Na 2CO 3含量的准确值为99.5%，而上述实验结果为97.6%，则测定的相对

误差为_＿＿＿＿＿，可能造成该实验误差的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

c 2 (H 2)? c (S 2) c 2 (H 2S )

（四）本题共15分

维生素类药物中间体G （ ），可按如下线路合成：

其中A ～G 分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

完成下列填空：

33．A

的名称是 ，F 中的官能团 。

34．写反应类型：反应① ，反应② 。

35．G 可以转化为化合物M(C 6H 10O 2)，写出满足下列条件的2种M 的结构简式：

、 。 ①分子中除羟基外还有一种碳碳不饱和键；②链状且不存在

结构；

③分子中只有3种不同化学环境的氢原子。

36．设计一条由A 制备B 的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：）

B …… A 目标产物 反应试剂 反应条件 反应试剂 反应条件 已知：