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浙江省台州市书生中学2017-2018学年高一上学期化学寒假作业7

浙江省台州市书生中学2017-2018学年高一上学期化学寒假作业7
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No7 元素周期表的应用

【学考考点】

【知识梳理】自主落实见本领

1.元素周期表中周期律:

元素周期律:

2.元素周期表的应用:

(1)根据元素在周期表中的位置,推测元素的原子结构,预测其主要性质(结构性质)。

(2)借助元素周期表研究合成有特定性质新物质(元素周期表中位置相近的元素性质)。

①在金属和非金属的分界线附近寻找材料(如锗、硅、硒等);

②在(副族和Ⅷ族元素)寻找各种优良的催化剂(如铂、镍等)和耐高温、

耐腐蚀的合金材料(如用于制造火箭和飞机的钛、钼等)。

【练中提能】多练才是硬道理

1.下列各种说法中,其中不正确的是:

A.钠的金属性比镁强 B.溴的非金属性比氯强

C.硝酸的酸性比磷酸强 D.水的热稳定性比氨气强

2.下列气态氢化物中,其中最不稳定的是:

A.PH3 B.NH3 C.H2O D.H2S

3.某元素气态氢化物化学式为H2R,此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为:A.H2RO3 B.H2RO4 C.HRO3 D.H3RO4

4.下列各种顺序的排列中,其中不正确的是:

A.微粒半径:Cl<S<Na<K B.酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4

C.稳定性:HI>HBr>HCl>HF D.碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3

5.在第2周期元素中,最高正化合价最高的元素是:

A.C B.N C.O D.F

6.1999年1月,俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素,该同位素原子质量数为298,与铅(Pb:ⅣA族)是同一主族元素。以下关于该元素叙述中不正确的是:A.该元素主要化合价有:+2和+4价 B.该同位素原子含有114个电子和184个中子

C.该元素位于:第7周期ⅢA族 D.该元素为金属元素,性质与Pb相似

7.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是:

A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>A l(O H)3

C.稳定性:PH3>H2S>HCl D.非金属性:F>O>S

8.已知X、Y、Z三种元素的原子核外电子层数相同,它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、 HZ。下列说法中正确的是:

A.原子半径:Z>X>Y B.最高价氧化物的水化物酸性:HZO4 > H2XO4>H3YO4

C.核电荷数:Z> Y> X D.氢化物的稳定性: YH3>HZ> H2X

9.下表是部分短周期元素原子半径及主要化合价。判断以下说法正确的是:

A.L2+与R2-的核外电子数相等 B.M与L形成最高价氧化物对应水化物碱性:L>M

第24届全国高中学生化学竞赛(级赛区)

第24届全国高中学生化学竞赛(省级赛区) 获一等奖学生名单 (2010年度) 18-浙江省(44名) 姓名学校编号姓名学校编号 周闻宇金华一中C101801王佳辰杭州二中C101802谢天杭州二中C101803徐捷慧杭州二中C101804马达锋鲁迅中学C101805王云飞金华一中C101806许晨曦镇海中学C101807童炳琦温州中学C101808吴蔚川杭州二中C101809张柯杰鄞州中学C101810章鹏飞富阳中学C101811汪醒格学军中学C101812张洋学军中学C101813王东锔舟山中学C101814徐贝帝杭州二中C101815缪高寒温州中学C101816张之钧富阳中学C101817刘昱汝舟山中学C101818陈泽霖舟山中学C101819任国诚杭州二中C101820史尧铖杭州二中C101821赵宇豪杭州二中C101822 陈翀翊温岭中学 C101823黄晋培乐清乐成公立寄宿学校C101824薛涛杭州二中C101825俞思嘉杭州二中C101826于天棋鲁迅中学C101827丁凌霄新昌中学C101828张敏杰富阳中学C101829曹锳昊金华一中C101830宣文玥诸暨中学高二C101831王世恩学军中学C101832 陈琛煜乐清乐成公立寄宿学校C101833胡加佚杭州二中C101834赵璟璐富阳中学C101835许珩璐慈溪中学C101836许佳琦鲁迅中学C101837王森威诸暨中学C101838施晓兵金华一中C101839张增超舟山中学C101840夏栋林舟山中学C101841童思捷学军中学高二C101842成静远义乌中学C101843赵宇舟杭州二中C101844 中国化学会 2010年10月21日

练习8 化学键2020-2021学年【补习教材·寒假作业】高一化学(人教版2019)(原卷版)

练习8 化学键 1.下列叙述错误的是() A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间不可能形成离子键 2.下列物质中含离子键的是() A.Cl2B.CO2C.KCl D.CH4 3.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( ) A. B. C. D. 4.下列化合物的电子式书写正确的是() A.B. C.D. 5.关于共价键的说法正确的是() A.金属原子在化学反应中只能失去电子,因而不能形成共价键 B.由共价键形成的分子可以是单质分子,也可以是化合物分子 C.共价键只能在不同原子之间形成 D.稀有气体分子中只存在共价键 6.下列各物质中,除氢原子外,每个原子最外层均达到8电子结构,则它们的结构式错误的是()

A.氧分子:O=O B.S2Cl2:Cl-S-S-Cl C.氢氰酸:H-C N D.光气(COCl2):Cl-C-O-Cl 7.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是() A.BeCl2B.CH4C.BF3D.PCl3 8.请写出电子式 (1)原子的电子式 H____ 、Ca ____、N____、O____、Cl____ 、C____ 、Al____ (2)离子的电子式 ①简单阳离子:氢离子____ 钾离子____ 钙离子____ ②简单阴离子:氯离子____ 氧离子____ O)____ ③复杂阴、阳离子:铵根离子____ 氢氧根离子____ 过氧根离子(2- 2 (3)离子化合物的电子式 NaCl____ CaO____ CaCl2_____ CaF2 ____ Na2O ____ Na2O2____ 1.下列说法正确的是() A.离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成 B.离子化合物只能存在离子键 C.盐酸能电离出氢离子和氯离子,所以HCl存在离子键 D.共价化合物中不可能存在离子键 2.下列说法正确的是() A.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 B.HF、HCl、HBr、HI还原性依次减弱 C.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱 D.离子化合物中可能存在共价键 3.固体A的化学式为NH5,其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是() A.1 mol NH5中含有5N A个N—H键(设N A表示阿伏加德罗常数的值) B.NH5中既有共价键又有离子键 C.NH5的电子式为 D.NH5与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑

扬州中学2019—2020学年度第一学期期中试题高一化学(含答案)

扬州中学2019-2020学年度第一学期期中考试试卷 高一化学2019.11 【说明】试卷总分100分,考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 选择题(共50分) 单项选择题(包括10题,每题3分,共30分。每题只有一个 ....选项符合题意) 1.建设生态文明是中华民族的发展大计,我们必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列关于绿地作用和保护的说法中不.正确的是 A.绿地可以保持水土,减少水土流失 B.绿地可以吸收二氧化碳,转化生成氧气 C.绿地可以调节气候,减少空气中PM2.5含量 D.为减少园林绿地中病虫害,大量使用杀虫剂解决问题 2.体操运动员比赛时为了防滑,常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于A.酸B.碱C.盐D.氧化物 3.下列物质属于电解质的是 A.熔融NaCl B.稀硫酸C.SO2D.铜 4.13 6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断,14 6 C可用来测定出土文物的年代。下 列有关13 6C和14 6 C的说法不.正确的是 A.13 6C和14 6 C原子中均含有6个质子B.13 6 C C.13 6C和14 6 C互称为同位素D.13 6 C和14 6 C原子的核外电子排布相同 5.对于2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑,下列说法正确的是 A.H2O中O的化合价:-1 B.Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+ C.H2的摩尔质量:2 g·mol-1D.NaOH电离方程式:NaOH=Na+ + O2-+ H+ 6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.Mg2+、K+、OH-B.Ba2+、Na+、SO2-4 C.K+、HCO-3、OH-D.K+、Cu2+、NO-3 7.反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是A.该反应属于置换反应 B.CO是氧化剂 C.NO发生了还原反应 D.每转移2 mol电子,生成22.4 L CO2

2021年高一化学寒假作业1《化学》必修一含答案

2021年高一化学寒假作业1《化学》必修一含答案 一、选择题(本题共7道小题) 1.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置己略去)正确的是()选项A B C D 实验用CCl 4 提取碘 水中的I 2分离乙醇中 的I 2 加热分解MgCl2·6H2O得 到纯净的MgCl2 配制100mL 10.1000mol/L K2Cr2O7溶液 装置或 仪器 2. 为除去括号内的杂质,下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是()A.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体 B.NaBr溶液(NaI),应加入适量的氯水、CCl4,进行萃取分液 C.NH4Cl溶液(FeCl3),应加入适量的氨水,过滤 D.CO2(CO),通过过量的灼热的氧化铜粉末 3. 设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是() A.1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1N A B.常温常压下,22.4L氧气所含的原子数为2N A C.实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时,转移的电子数均为0.4N A D.常温常压下,16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8N A 4. 物质的量浓度为c mol/L,体积为V mL的AgNO3溶液分别与100mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应,则这三种溶液的物质的量浓度之比为() A.6:3:2 B.1:2:3 C.2:3:6 D.2:6:3 5. 根据阿伏加德罗理论:在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子.在一定温度和压强下,1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体,则C气体的

台州市书生中学2015年小升初语文分班考A1卷

2015年台州市书生中学小升初综合素质测评A1卷 一、基础知识及应用(38分) 1.书写展示(5分) 给下面一段话中的拼音写出汉字,把家电的汉字写成拼音,然后把加横线的句子抄在方格内。 走进书生中学,我们的面前将展现了一个广阔的世界,一个茫茫宇宙的缩影。古今中外他人的智慧,通过书生中学教师诲人不倦的教导,进入我们的视野,丰富贫瘠()的大脑,擦亮蒙bì()的眼睛,冷却急躁的情绪,抚Wèi ()受伤的灵魂,侵润干涸()的心田,陶冶高洁的志趣,树立“报效祖国,服务天下”的信念。 ①拼音写汉字(1分)蒙bì(),抚Wèi() ②汉字写拼音(1分)贫瘠(),干涸() ①相得()彰()②随心所()() ③()一新()④兴()立国() 3.填诗句,辩修辞(4分) (1)感时花溅泪,() (2),岂在多杀伤?() (3)白发三千丈,() (4),夜雨瞒人去润花() 4.综合改错(4分) ①七年级是初中打好基础的一年学习。②我们要经受毅志力的考验,我们每个同学都要珍惜时间,好好学习,至于老大徒伤悲。③因为,我们将来都希望自己能成为建设祖国的有用人才。(语病3处,错别字1个) 语病(A) (B) (C) 5.读下面一段话,结合当时情景,用一个成语或短语,把众人说的话补充完整。(2分) 车间的机器坏了,只见小王拿起工具,迅速的拆开机器,捣鼓了一阵后又麻利地安装好。一按启动钮,机器飞快地运转起来,原来一直有的噪音也不见了,众人纷纷竖起大拇指称赞说:“当年你父亲都没有这么快的速度,真是 。” 6.对联:根据给出的上联及其特点,把下联补充完整。(2分) 活到老,学到老,老不服老;画亦精,字亦精,。 7.读表一、表二,在后面的横线上填上合适的句子,以体现你对表中数据的理解(4分)

高中化学必修一基本内容

高中化学必修一全册基本内容梳理 第一章、从实验学化学 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl-AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数:把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA

扬州中学2019-2020学年第一学期高一期末化学答案及评分标准

江苏省扬州中学2019-2020学年第一学期高一期末考试 化学参考答案及评分标准 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。 1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6.A 7.A 8.D 9.B10.C 不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 11.CD12.C13.BD14.B15.BC 非选择题(共60分) 16.(12分,每空2分) (1)提高镁的浸取率(或使菱镁矿充分溶解等合理答案均可) (2)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O (3)KSCN溶液 (4)防止生成Mg(OH)2沉淀 NaClO+3NaOH+2MgCl2+H2O===Mg2ClO(OH)3·H2O↓+4NaCl (5)碱式次氯酸镁具有强氧化性 17.(12分,每空2分) (1)①还原 ②吸收SO2气体,防止污染环境 ③NaHSO3 (2)①品红溶液检验SO2是否除尽 ②品红溶液不褪色,澄清石灰水变浑浊 18.(12分,每空2分) (1)①Al2O3+6H+===2Al3++3H2O ②生成的CaSO4覆盖在固体反应物表面,阻止铁、铝氧化物的溶解 (2)将Fe3+转化为Fe2+,使铁、铝元素更易分离5~7(或合理范围) (3)①34.9%②1:1 19.(12分) (1)分液漏斗(2分) (2)C中导管短进长出(2分) (3)O2(2分) (4)不能(1分)因D中有氧气产生,可将I-氧化成I2。(1分) (5)BC(2分)(只答一个且正确得1分,只要答有错误选项,该小题得0分)(6)CCl4(或苯)(2分)(答案合理均可) 20.(12分) (1)Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O(2分) (2)Fe2O3(2分) (3)过氧化氢高温下易分解(2分) (4)1:2(2分)(NH4)2Fe3(SO4)4(OH)3(4分)

高考化学易错知识点归纳(绝对OK)

高考化学易错知识点归纳 柯桥中学高三化学备课组林春辉2012.5 一、化学基本概念和理论(判断正误,错误的请订正或说明原因) 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水,制取氢氧化铁胶体 3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性,它们都属于电解质 4、氢氧燃料电池中,当电路上有1mol电子通过时,则正极上消耗氧气的体积为5.6L 5、标准状况下,11.2LCl2溶于足量的冷水中,转移的电子数为0.5N A 6、由于碳酸根离子水解,在0.1mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数一定大于0.1N A 7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气,电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol 8、在同温同压下,由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍,其中O2的质量分数为27.6%,混合气体的平均相对分子质量为29g/mol 9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度约为1mol/L 10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL,需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管,还有容量瓶;用托盘天平称量NaOH的质量为4g 11、在溶液中可能发生反应:2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O 12、在反应CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中,CaCO3是氧化剂,HCN是还原剂 13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,Cu2S既是氧化产物,又是还原产物(你能配平该反应吗?) 14、在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中,转移电子数为5e-,氧化产物与还原产物的质量比为1:5 ★15、某厂废水中含 5.00×10-3mol/l的Cr2O72-,欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O 16、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5mol水参加反应,则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol 17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为:S2O32-+2Cl2+3H2O =2SO32-+4Cl-+6H+ 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时,常有气泡冒出:2Al+2OH- =2AlO2-+H2↑ 19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中:SO2+Ca2++2ClO- +H2O=CaSO3↓+2HClO 20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 21、常温下,由水电离出的c(OH-) =10-12mol/L的溶液大量存在:Cl-、NO3-、NH4+、F- 22、在高温下,2C+SiO2=2CO+Si,由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素 23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量 24、已知中和热△H=-57.3kJ/mol,则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时,放出的热量是57.3kJ 25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液,阴极的电极反应式是Mn2++2e-+2H2O =MnO2+4H+ 26、炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便出现了红棕色的锈斑,负极反应式为Fe-3e-=Fe3+,正极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O 27、镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼,覆盖在铁制品上保护了铁 28、以铝材为阳极,在硫酸溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为2Al+3H2O -6e-=Al2O3+6H+

2019高一化学寒假作业及答案参考

2019高一化学寒假作业及答案参考 A.石墨 B.二氧化硅 C.氧化镁 D.氧化铝 2.金属钠着火时,可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3.下列实验操作中错误的是 A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹,可临时手持试管给固体或液体加热 4.某同学在家中实行化学实验,按照图1连接 好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路 发现灯泡亮,由此得出的结论准确的是 A.NaCl是非电解质 B.NaCl溶液是电解质 C.NaCl在水中电离出能够自由移动的离子 D.NaCl溶液中水电离出大量的离子 5.小华家中有如下生活用品:碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO),小华利用上述用品不能完成的任务是 A.检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B.检验自来水中是否含有Cl- C.除去保温瓶中的水垢 D.洗去白色衣服上的番茄汁

6.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没相关系的 A.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H+) B.使红色布条褪色(HCl) C.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈血红色(Cl2) D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 7.将CO2气体通人CaCl2溶液,若要有白色沉淀产生,可加入的试剂是 A.氯化钾溶液 B.碳酸氢钙溶液 C.氯水 D.氢氧化钠溶液 8.下列相关物质用途的说法,不准确的是 A.过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B.氯气可用于制农药 C.纯碱可用于治疗胃酸过多 D.钠可用于冶炼金属钛 9.下列相关离子的检验方法一定准确的是 A.向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO3,若沉淀不溶解,则说明原溶液中一定含Ag+ B.向某溶液中滴加KSCN溶液,若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+ C.向某溶液中滴加足量稀HCl,产生气体使澄清石灰水变浑浊,则说明原溶液中一定含CO32- D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色,说明原溶液中不含K+

浙江省台州市椒江区书生中学2019-2020学年九年级(上)开学数学试卷 解析版

2019-2020学年浙江省台州市椒江区书生中学九年级(上)开学 数学试卷 一、选择题(每小题4分,共40分) 1.(4分)(2007?兰州)下列方程中是一元二次方程的是( ) A .210x += B .21y x += C .210x += D . 21 1x x += 2.(4分)(2019秋?椒江区校级月考)方程223x x -=-化成一般形式后,它的各项系数之和是( ) A .5- B .0 C .4 D .2 3.(4分)(2016?乐亭县一模)若式子2 x -有意义,则x 的取值范围为( ) A .2x … B .3x ≠ C .2x …或3x ≠ D .2x …且3x ≠ 4.(4分)(2019秋?椒江区校级月考)如果下列各组数是三角形的三边,那么不能组成直角三角形的一组数是( ) A .7,24,25 B .23,24,25 C .6,8,10 D .4,172,1 82 5.(4分)(2019春?潍坊期末)能表示一次函数y mx n =+与正比例函数(y mnx m =,n 是常数且0)m ≠的图象的是( ) A . B . C . D . 6.(4分)(2019春?密山市期末)如图,菱形ABCD 中,E 、F 分别是AB 、AC 的中点,若3EF =,则菱形ABCD 的周长是( ) A .12 B .16 C .20 D .24 7.(4分)(2017?崂山区校级自主招生)把抛物线2241y x x =-++的图象向左平移2个单位,再向上平移3个单位,所得的抛物线的函数关系式是( )

A .22(1)6y x =--+ B .22(1)6y x =--- C .22(1)6y x =-++ D .22(1)6y x =-+- 8.(4分)(2019秋?椒江区校级月考)实数x ,y 满足2222()(1)2x y x y +++=,则22x y +的值为( ) A .1 B .2 C .2-或1 D .2或1- 9.(4分)(2017?温州)我们知道方程2230x x +-=的解是11x =,23x =-,现给出另一个方程2(23)2(23)30x x +++-=,它的解是( ) A .11x =,23x = B .11x =,23x =- C .11x =-,23x = D .11x =-,23x =- 10.(4分)(2014?孝感)抛物线2y ax bx c =++的顶点为(1,2)D -,与x 轴的一个交点A 在点(3,0)-和(2,0)-之间,其部分图象如图,则以下结论: ①240b ac -<;②0a b c ++<;③2c a -=;④方程220ax bx c ++-=有两个相等的实数根. 其中正确结论的个数为( ) A .1个 B .2个 C .3个 D .4个 二、填空题(每小题5分,共30分) 11.(5分)(2019秋?椒江区校级月考)2y x =过(1,)A a ,(2,)B b ,则a b (填>,<或)= 12.(5分)(2008?泰州)一种药品经过两次降价,药价从原来每盒60元降至现在的48.6元,则平均每次降价的百分率是 %. 13.(5分)(2019秋?闵行区月考)已知抛物线21y x x =--与x 轴的一个交点为(,0)m ,则代数式22019m m -+的值为 14.(5分)(2015?石家庄校级模拟)如图,边长为6的大正方形中有两个小正

最新最全高中化学知识总结(精心整理)

第一部分高中化学基本概念和基本理论一.物质的组成、性质和分类: (一)掌握基本概念 1.分子 分子是能独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 (1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒. (2)按组成分子的原子个数可分为: 单原子分子如:He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如:O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如:H2O、P4、C6H12O6…2.原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说,在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。 (1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。 (2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。 3.离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 (1)离子可分为: 阳离子:Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子:Cl–、O2–、OH–、SO42–… (2)存在离子的物质: ①离子化合物中:NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中:钠、铁、钾、铜… 4.元素 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。 (1)元素与物质、分子、原子的区别与联系:物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。 (2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。 (3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同,占前五位的依次是:O、Si、Al、Fe、Ca。 5.同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素,即具有相同质子数,不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素:11H、21H、31H(氕、氘、氚)。 6.核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态,而且其寿命足以被观察的一类原子。 (1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 (2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同,但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同,因而它们的化学性质几乎是相同的。 7.原子团 原子团是指多个原子结合成的集体,在许多反应中,原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型:根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ

江苏省扬州中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题

江苏省扬州中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题 【说明】试卷总分100分,考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 选择题(共50分) 单项选择题(包括10题,每题3分,共30分。每题只有一个 ....选项符合题意) 1.建设生态文明是中华民族的发展大计,我们必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列关于绿地作用和保护的说法中不.正确的是 A.绿地可以保持水土,减少水土流失 B.绿地可以吸收二氧化碳,转化生成氧气 C.绿地可以调节气候,减少空气中PM2.5含量 D.为减少园林绿地中病虫害,大量使用杀虫剂解决问题 2.体操运动员比赛时为了防滑,常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 3.下列物质属于电解质的是 A.熔融NaCl B.稀硫酸C.SO2 D.铜 4.13 6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断,14 6 C可用来测定出土文物的年代。下 列有关13 6C和14 6 C的说法不.正确的是 A.13 6C和14 6 C原子中均含有6个质子 B.13 6 C的原子结构示意图: C.13 6C和14 6 C互称为同位素 D.13 6 C和14 6 C 5.对于2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑,下列说法正确的是 A.H2O中O的化合价:-1 B.Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+ C.H2的摩尔质量:2 g·mol-1 D.NaOH电离方程式:NaOH=Na+ + O2-+ H+ 6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.Mg2+、K+、OH-B.Ba2+、Na+、SO2-4 C.K+、HCO-3、OH- D.K+、Cu2+、NO-3 7.反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是 A.该反应属于置换反应 B.CO是氧化剂 C.NO发生了还原反应 D.每转移2 mol电子,生成22.4 L CO2 8.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

具有中学高级教师专业技术任职资格人员名单公示

2009年具有中学高级教师专业技术任职资格人员名单公示序号姓名县别工作单位从事专业 1 宣方军市直绍兴市第一中学高中语文 2 朱水军市直绍兴市第一中学高中语文 3 尤焕婷市直绍兴市高级中学高中语文 4 楼春燕市直绍兴市职业教育中心高中语文 5 杨佩琼市直绍兴市第一中学高中数学 6 张贤樑市直绍兴一中分校高中数学 7 沈建红市直绍兴市稽山中学高中数学 8 金辉市直绍兴市稽山中学高中数学 9 冯永华市直绍兴市高级中学高中数学 10 周夏君市直绍兴市职业教育中心高中数学 11 孙国海市直绍兴一中分校高中英语 12 张文平市直绍兴市稽山中学高中英语 13 陶海芳市直绍兴市高级中学高中英语 14 陈静市直绍兴市高级中学高中英语 15 陈玉平市直绍兴市高级中学高中英语 16 张晓华市直绍兴一中分校高中历史 17 孙洪亮市直绍兴一中分校高中历史 18 李时平市直绍兴市高级中学高中历史 19 冯高娟市直绍兴市高级中学高中历史 20 徐烨市直绍兴市高级中学高中物理 21 鲍农农市直绍兴一中分校高中化学 22 朱红燕市直绍兴市稽山中学高中化学 23 李国红市直绍兴市稽山中学高中计算机 24 郑长兴市直市教育教学研究院高中通用技术 25 冯建丽市直绍兴市高级中学高中通用技术 26 单慧芳市直绍兴市职业教育中心高中餐旅 27 肖满香市直绍兴市职业教育中心高中财会 28 孙慧珍市直市职业技术培训中心高中财会 29 凌珠兰市直绍兴市商业学校高中体育 30 金朝霞市直绍兴一中分校高中音乐 31 史滢滢市直绍兴市稽山中学高中音乐 32 茹慧娟市直绍兴市第一中学初中部初中语文 33 吴菲菲市直绍兴市第一中学初中部初中语文 34 钟珺红市直文理学院附中初中语文 35 戴国萍市直文理学院附中初中语文 36 周江市直昌安实验学校初中语文 37 沈五二市直绍兴市建功中学初中数学 38 俞菊妃市直文理学院附中初中数学 39 冯菊美市直绍兴市树人中学初中数学 40 汤文霞市直昌安实验学校初中数学 41 何晓燕市直绍兴一中初中部初中英语 42 金萍市直绍兴一中初中部初中英语 1 / 15

2013-2014学年高一化学寒假作业(七)

2013-2014学年高一寒假作业(七)化学 第Ⅰ卷选择题(共40分) 1.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今3000年以前,就已经使用玻璃了。”下列有关普通玻璃的说法不正确的是( ) A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点 C.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起 2.(双选)某溶液中n(K+)=n(Na+)=n(Cl-)=2n(SO42-),则该溶液可能是() A. KCl与Na2SO4的混合液 B. NaCl与K2SO4的混合液 C. NaCl、KCl、Na2SO4的混合液 D. Na2SO4、K2SO4、KCl的混合液 3.下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂,从碘水中萃取碘)中错误的是( ) A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后,塞上上口部的塞子,用一手压住分液漏斗上口部,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒 转过来振荡 B.静置,待分液漏斗中液体分层后,先使分液漏斗内外空气相通

(准备放出液体) C.打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出 D.最后继续打开活塞,另用容器承接并保存上层液体 4.下列事故或药品的处理正确的是( ) A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗 B.当出现CO中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处 C.制取并收集氧气结束后,应立即停止加热 D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道 5.对下列事实的解释错误的是 A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有脱水性 B.浓H2SO4和Cu加热反应,表现浓H2SO4的强氧化性和酸性 C.常温下,浓硫酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓H2SO4不反应 D.蓝色硫酸铜晶体加入浓H2SO4后变白,说明浓H2SO4具有吸水性 6.将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列,正确的是A.硫酸、烧碱、小苏打、纯碱B.硅酸、纯碱、食盐、盐酸 C.盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒D.硝酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳 7.接触法制硫酸和氨氧化法制硝酸分别经过以下主要变化:

初中、高中化学方程式大全(完整版)

初中部分 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1) 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2

MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2) 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2=== H2CO3 三、质量守恒定律: 19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO2 24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26.煤炉的底层:C + O2 点燃CO2 27.煤炉的中层:CO2 + C 高温2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质: 29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):

2020-2021学年江苏省扬州中学高一(上)期中化学试卷(Word+答案)

2020-2021学年江苏省扬州中学高一(上)期中化学试卷 一、单项选择题(包括15题,每题2分,共30分。每题选项只有一个符合题意。) 1.连云港拥有一百七十多公里的海岸线,“关注海洋健康,守护蔚蓝星球”义不容辞。下列有关说法正确的是()A.必须通过化学变化才能从海水中获得食盐 B.海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到 C.海洋有很强的自净能力,各类污水可直接排入海水中 D.近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关 2.日常生活中离不开各类化学物质。下列物质属于盐类的是() A.酒精B.食醋C.纯碱D.蔗糖 3.Ra可用于辐照治疗癌症,下列关于Ra说法正确的是() A.核电荷数为138 B.核外电子数为226 C.中子数为50 D.与Ra互为同位素 4.下列物质属于非电解质的是() A.硝酸B.氢氧化钠C.硫酸铵D.蔗糖 5.将K2CO3浓溶液喷洒到酒精灯火焰上,透过蓝色钴玻璃可以观察到火焰的颜色是()A.黄色B.紫色C.红色D.绿色 6.下列属于化学变化的是() A.碘升华B.冰块粉碎C.铜生锈D.浓盐酸挥发 7.下列有关化学用语表示正确的是() A.Cl﹣的结构示意图: B.2H2的摩尔质量:2g?mol﹣1 C.漂白粉有效成分的化学式:NaClO D.NaOH电离方程式:NaOH═Na++O2﹣+H+

8.用一束光照射某液体,产生一条光亮的通路。该液体是() A.NaCl溶液B.Fe(OH)3胶体 C.水D.稀硫酸 9.在含有大量的H+、Ba2+、Cl﹣的溶液中,还可能大量共存的离子是()A.OH﹣B.Mg2+C.Ag+D.CO32﹣10.下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是() A.C→CO2B.H2O2→O2 C.SO2→S D.KMnO4→MnO2 11.分类法在化学学科的发展中起了非常重要的作用,下列分类标准合理的是()A.根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质 B.根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C.根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 D.根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应12.下列说法正确的是() A.H216O和H218O属于同位素 B.相同体积的CO2、NO2具有相同的分子数 C.NaCl溶液能导电,所以NaCl溶液是电解质 D.配制溶液时,容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 13.下列实验方法或操作正确的是() A.蒸发NaCl溶液 B.测量HCl气体的体积

高一化学寒假作业(三)

高一化学寒假作业(三) 一、选择题(每个小题只有一个正确选项) 1.近来雾霾频现,“PM2.5”数据监测纳入公众视野.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物.下列有关说法中,错误的是() A.雾霾有可能产生丁达尔现象 B.近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系 C.“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标 D.雾霾天气严重危害人体健康 2.下列说法中,正确的是() A.1molO2的质量是32g,它所占的体积是22.4L/mol B.22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子 C.标准状况下,20mLNH3跟60mLO2所含的分子个数比为1:3 D.18gH2O在标准状况下所占的体积都约为22.4L 3.除去粗盐中的;及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作: ①过滤;②加过量的氢氧化钠溶液;③加适量的盐酸;④加过量的碳酸钠溶液;⑤加过量的氯化钡溶液. 下列正确的操作顺序是() A.①④②⑤③B.②⑤④①③C.⑤②①④③D.④①②⑤③ 4.下列物质的性质,用途正确的是() A.浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性,不能盛放在金属容器内 B.二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物,均能与水反应生成相应的酸 C.明矾、漂白粉常用于自来水净化,均利用了物质的强氧化性 D.铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠既能与强酸反应又能与强碱反应 5.以下是几种常见的气体制取装置,不适用于相应化学反应的是() A. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

B. Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O C. 2HNO3+CaCO3═Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ D. 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 6.下列离子方程式中,不正确的是() A.向FeCl2溶液中通入Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ B.F eCl3溶液跟过量氨水 Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸 Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ D.钠与水的反应 2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑ 7.(2014?安徽模拟)在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中,说法正确的是() A.C u2O在反应中被氧化 B.C u2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C.C u既是氧化产物又是还原产物 D.若反应中转移12mol电子,则生成6molCu 二.填空题(共3小题) 8.在标准状况下,44.8L HCl的质量是_________ g,溶于水制成500mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为_________ mol/L,取此溶液10mL,加入0.5mol/L的Ba(OH)2溶液_________ mL才能正好中和. 9.实验室欲配制450mL 1.0mol/L Na2CO3溶液,请据此回答下列问题: (1)实验时,应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_________ g. (2)在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒_________ .

浙江省台州市椒江书生中学2019年初中语文毕业生学业水平模拟考试试题

精品文档! 2019年台州市书生中学初中语文毕业生学业水平模拟考试 亲爱的考生: 欢迎参加考试!请你认真审题,仔细答题,发挥最佳水平。答题时,请注意以下几点: 1.全卷共6页,22小题。满分150分,其中卷面书写5分。考试时间120分钟。 2.答案必须写在答题纸相应的位置上,写在试题卷、草稿纸上无效。 3.答题前,请认真阅读答题纸上的“注意事项”,按规定答题。 4.要求书写规范、工整,保持卷面整洁。请勿使用涂改液、修正带等。 一、积累(17分) 2.古诗文名句默写。(9分) (1)晴空一鹤排云上,▲。(刘禹锡《秋词(其一)》) (2) ▲ ,一览众山小。(杜甫《望岳》) (3)画栋朝飞南浦云,▲。(王勃《滕王阁诗》) (4)子夏曰:“▲,切问而近思,仁在其中矣。”(《论语》) (5)跟随古人的脚步,我们走进春天观赏“几处早莺争暖树,▲”(《钱塘湖春行》)的早春美景;走进夏天倾听“黄梅时节家家雨,▲”(《约客》);走进边塞秋天远望“千嶂里,▲”(《渔家傲?秋思》);走进冬日寻找武判官归京的足迹“▲,▲”(《白雪歌送武判官归京》)。 3.下列有关传统文化常识的表述,不正确的一项是(▲)(4分) A.《资治通鉴》是由北宋司马光主编的一部编年体通史,宋神宗认为此书“鉴于往事,有资于治道”,即以历史的得失作为鉴戒来加强统治,所以定名为《资治通鉴》。 B.谥号是古代王侯将相、高级官吏、著名文士等死后被追加的称号,如范仲淹称文正,欧阳修称文忠。

C.孟子是春秋时期著名的思想家,儒家学派的代表人物,我们在初中语文课本上学过他的 《生于忧患 死于安乐》和《富贵不能淫》。 D.古代有许多表示敬称的特定字词,例如“惠”用于对方对待自己的行为动作。如“惠存”“惠 赠”;“贵”用于与对方有关的事物,如“贵干”“贵庚”。 二、阅读(60分) (一)名著阅读(11分) 4.学校要举办名著推荐活动,你身为策划人,请完成名著推荐任务。(6分) 名著推荐理由:丰富的人物细节描写和冲突的情节发展 名著篇目 相关人物 细节描写 相关情节 《水浒传》 ① 生得一双杏眼,络腮胡须,身长八尺,相貌堂堂。行踪不定,道 术惊天,能呼风唤雨,驾雾腾云。 ② ▲ 《名人传》 ③ ▲ “我愿证明,凡是行为高尚与善良的人,定能因之而担当患难。” ④ 《钢铁是怎 样炼成的》 ⑤ 他的手在口袋里摸着勃朗宁手枪扁平的枪身,手指习惯地握住了枪柄,他慢慢地掏出了手枪。 ⑥ 5.阅读《契诃夫短篇小说选》中的知识卡片,完成相关任务。(3分) 6.有人说它是中国的《格列佛游记》,它以才女群体为描写对象,借异域奇景褒贬认清世态,发奇思 妙想,阐述人生至理,请说出这部小说的名字,并阐述作者在这部小说中主张。(2分) ▲ (二)文学作品阅读(16分) 水缸里的文学 胖子刚刚在车站上吃完饭,嘴唇 上粘着油,发亮,跟熟透的樱桃一样。 他冒出白葡萄酒和香橙花的气味。瘦 子刚刚跳下火车,拿着皮箱、包裹、 硬纸盒。他冒出火腿和咖啡渣的气味。 我知道这是《契诃夫短篇小说选》中的名篇《 ▲ 》 用轻松诙谐的语调对人物进行漫画式的描写。 我能从对比的角度分析这段话 ▲ 。

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