人教版高三化学总复习练习：第四章 非金属及其化合物 4-3-2a(基础小题快练)含解析

一、浓硫酸的性质

1．下列说法正确的是()

A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

△B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋S===== 3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

C．把足量铜粉投入只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 L

D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化

解析：由于浓硫酸具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)，A错误；金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质反应时，由于没有盐生成，故只显强氧化性，B错误；Cu与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀硫酸时，反应停止，故产生的SO2在标准状况下小于22.4 L，C错误。

答案：D

2．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)

B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)

D ．浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)

解析：A 项，浓硫酸质量增大，是因为吸收了空气中的水分，体

现了浓硫酸的吸水性；B 项，Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CuSO 4＋SO 2↑

＋2H 2O ，浓硫酸既表现酸性，又表现强氧化性；C 项，浓硫酸使蔗

糖脱水炭化，表现了脱水性；D 项，浓硫酸干燥气体，体现了浓硫酸

的吸水性。

答案：B

3．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示四种

实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )

A ．①②③④

B ．①②③

C ．①③④

D ．②③④

解析：图①梨失水变干应表现为浓硫酸吸水性；图②可通过胆矾

晶体变白说明浓硫酸具有吸水性；图③通过观察KNO 3晶体析出说明

浓硫酸具有吸水性；图④浓硫酸的液面上升，水的液面下降，说明浓

硫酸具有吸水性。

答案：A

4．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将

适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。

请回答下列问题：

(1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。

(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种

气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填化学式)，反应的化学方程式为_______________。

(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有

________(填序号)。

A ．酸性

B ．吸水性

C ．脱水性

D ．强氧化性

(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看

到品红溶液________，说明这种气体具有________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：______________________________________

________________________________________________________。

(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？________(填“能”或

“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂________。

解析：(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑

色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。(2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO 2、SO 2和

H 2O ，其反应的化学方程式为C ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。(3)根据实验现象及(1)(2)的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体SO 2通入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液漂白，故可以看到品红溶液褪色；将SO 2通入水中，SO 2可以和水发生化合

反应SO 2＋H 2O H 2SO 3。(5)因为CO 2和SO 2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。

答案：(1)C

(2)SO 2 C ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O

(3)BCD

(4)褪色 漂白 SO 2＋H 2O H 2SO 3

(5)不能 品红溶液、溴水(其他合理答案均可)

二、SO 2－4的检验

5．下列四种溶液中一定存在SO 2－4的是( )

A ．向甲溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀

B ．向乙溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉

淀不溶解

C ．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl 2溶液，有白色

沉淀产生

D ．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色

沉淀产生

解析：甲溶液中可能存在SO 2－3、CO 2－3或Ag ＋；乙溶液中可能存

在Ag ＋；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO 2－3或HSO －3，会被氧

化成SO 2－4，从而造成误判。

答案：C

6．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO 4的是( )

解析：A中二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B中的亚硫酸钠被硝酸氧化为硫酸钠，沉淀也是硫酸钡；C 中先加硝酸无沉淀，再加氯化钡所得沉淀可能是氯化银；D中先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。

答案：C

7．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，

沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是() A．一定会有SO2－4

B．含有SO2－4和Ag＋

C．可能含有SO2－4、Ag＋、SO2－3中的一种、两种

D．可能含有SO2－3或CO2－3

解析：A项错误，不能排除Ag＋、SO2－3的干扰；B项错误，因为溶液中SO2－4与Ag＋反应不能大量共存；C项正确，因为不能排除Ag ＋、SO2－

的干扰；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判3

断不可能含有CO2－3。

答案：C

8．有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实

验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀

硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是()

A．Na2SO3溶液已部分氧化

B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4

C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4

D．此实验能确定Na2SO3溶液是否已部分氧化

解析：硝酸将SO2－3氧化为SO2－4，加硝酸后的沉淀一定为BaSO4，但加硝酸前的沉淀可能为BaSO3或BaSO4或它们的混合物，所以该实验不能确定Na2SO3是否已部分氧化。

答案：C