((最新人教版))高一化学总复习利器 2013-2014

高一化学总复习资料

第一部分、离子共存离子反应

一、离子共存：

实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，从前面总结的已经了解到不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点：

①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如：、、、、、

、、等，也不能有大量的。

②在强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：、、、及

等，也不能大量存在及酸式根离子：、、、等。

③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：、、与、

与、与、与。、与，、与

或等。

④能形成络离子的也不能共存：如：与，与等。

⑤有色离子：常见的（黄色）、（浅绿色）、（蓝色）、（紫红色）、

（桔红色）等。

二、离子方程式的书写

①初学则按三步法：a. 先写出正确的化学方程式；b. 改写成离子的形式；c. 削去没有参加反应的（反应前后微粒一样），即得离子方程式。

如：（1）

（2）

（3）

②注意题干的要求：即要注意反应物的用量，有的也要注意反应的顺序。

如：碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：

a. 用过量的氢氧化钠溶液，则：

b. 用少量氢氧化钠溶液，则：

又如：硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液反应：

a. 生成沉淀的物质的量最大，则：

b. 生成沉淀的质量最大，则：

再如：向碳酸钠溶液中滴稀盐酸，随着酸的增多，连续发生的反应是：

③遵循质量守恒定律，即注意方程式两边原子种类、个数是否相等，还要注意离子总电荷是否相等，才能完成配平。

如，只注意了个数配平是错误的，还要配平电荷，即写成：

才是正确的。

（3）离子浓度大小的比较：这类问题在进一步学习有关离子在水溶液里的知识（化学平衡、水解等知识）再进一步阐述。

三溶液中离子能否大量共存问题

1.离子间相互反应不能大量共存的情况有:

1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+和SO42-. Ag+和Cl-. Cu2+和OH-.

2.相互结合形成挥发性物质.如:H+和S2-.HS- CO32-.HCO32-.SO32-.HSO3-等

3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+和OH-.PO43-.弱酸根等

4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2-和Al3+. Fe3+和CO32-离子间发生氧化还原反应.

如:Fe3+和S2-、I- , MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等

6.离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN-形成 [Fe(SCN)]2+络离子

二.特殊条件要求某些离子不能大量共存:

2.无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子.

有色离子：常见的（黄色）、（浅绿色）、（蓝色）、（紫红色）、

（桔红色）等

5.强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH-不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、

SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。

4.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS-)、非强碱的阳离子不能

大量共存: 如PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。

4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存:

如:有MnO4-离子大量存在的溶液中,I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存。

5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存:

如在有I-离子大量存在的溶液中,Fe3+、MnO4-、H++NO3- 和ClO-等不能大量共存。

6.其它特殊条件:如:

①“加入铝能放出H2的溶液中”

②“水电离产生的[H+]水=1×10-13mol/l(或[OH-]水=1×10-13mol/l)的溶液中”

③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26mol/l的溶液中”④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中”

以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。

④稳含条件:如“PH=1的溶液中, Ca2+.Fe2+.K+.NO3-”,粗看它们相安无事但酸性溶液中有NO3-即相

当于有HNO3,具有强氧化性,Fe2+不能大量存在。

(附: 1.中学阶段中涉及常见的强酸和强碱有: 强酸:HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4。除此

外常见的酸为非强酸强碱:LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。除此外常见碱为非强碱 2.溶解性口诀: 解释:

钾钠铵硝样样溶指:所有的钾盐.钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于水.

磷酸二氢盐相同指:所有的磷酸二氢盐均可溶于水.

氯盐不溶银亚汞指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐均溶于水

硫酸铅钙钡和银指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外,其它硫酸盐均溶于水

其它末及也不溶指:以上没有提及的各种盐也不溶于水)

〖历年高考题〗

1.(93年全国)在PH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组为( )

A: Al3+ Ag+ NO3- Cl- B: Mg2+ NH4+ NO3- Cl-

C: Ba2+ K+ S2- Cl- D: Zn2+ Na+ NO3- SO42-

2.(94年全国)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )

A: Na+ Mg2+ Cl- AlO2- B: SO32-SO42- H+ Cl-

C: Fe 2+ Fe 3+ Cu 2+ Cl - D: H + Na + SO 42- S 2O 3

2- 3.(94年上海）下列各溶液中的离子，因氧化-还原反应而不能大量共存的是（ ）

A: Na + HCO 3+ K + OH - B: Fe 3+ SCN - NH 4+ K +

C: Fe 2+ H + SO 42- NO 3- D: AlO 2- OH - Na + NH 4+

4.(95年全国)在PH=1的溶液中,可以大量共存的离子组为( )

A: Na + K + S 2- Cl - B: Al 3+ Mg 2+ SO 42- Cl -

C: K + Na + Al 3+ NO 3- D: K + Na + SO 42- S 2O 32-

(95年上海）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能大量共存的是( )

A: NH 4+ NO 3- CO 32- Na + B: Na + Ba 2+ Mg 2+ HCO 3+

C: NO 3- Ca 2+ K + Cl - D: NO 3- K + AlO 2- OH -

6.(96年全国)下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的为( )

A: K + Na + HSO 3- Cl - B: Na + Ba 2+ AlO 2- NO 3-

C: NH 4+ K + Cl - NO 3- D: K + Na + ClO - S 2-

7.(96年上海）下列离子组中,在碱性溶液中可以大量共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是

A: Na + NO 3- AlO 2- SO 42- B: Na + NO 3- SiO 42- K +

C: K + Cl - AlO 2- CO 32- D: Na + Cl - HCO 3- Ca 2+

8.(97年全国)下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是( )

A: I - AlO 2- Cl - S 2- B: Na + K + NH 4+ Ba 2+

C: Br - S 2- Cl - CO 32- D: SO 32- NO 3- SO 42- HCO 3-

(99广东)下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是( )

A: Na + Ba 2+ Cl - SO 42- B: K + AlO 2- NO 3- OH -

C: H + NH 4+ Al 3+ SO 42- D: H + Cl - CH 3COO - NO 3-

10.(2000年广东)某溶液中含有大量Fe 2+ Fe 3+ Mg 2+ H +和NH 4+ ,其[H +]=10-2mol/L, 在该溶液中可以大量存

在的阴离子是( )

A: SO 42- B: NO 3- C:SCN - D: CO 32-

在由水电离的出的[OH -]水=1×10-14 mol/l 的溶液中,一定能共存的离子组是 ( )

A: AlO 2- SO 42- Na + K + B: Mg 2+ Fe 3+ NO 3- Cl -

C: Ba 2+ Cl - Na + H 2PO 4- D: K + Cl - Na + NO 3

- 12.(2001上海)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）

A: H 3O + NO 3- Fe 2+ Na + B: Ag + NO 3- Cl - K +

C: K + Ba 2+ OH - SO 42- D: Cu 2+ NH 4- Br - OH

- 13.（2001广东）下列各组离子溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）

A: Na + Ba 2+ Cl - SO 42- B: H + NH 4- Al 3+ SO 42-

C: K + AlO 2- NO 3- OH - D: H + Cl - CH 3COO - NO 3

- 高考热点专题测试卷：离子反应及离子共存

一、选择题：．每小题只有一个选项正确

1．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）

A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+

B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe

2322

C ．硫化钾晶体溶于水O 2H S 22+-S H 2OH 2+-

D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++-

2．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ）

A ．+2Fe +K -24SO -

3NO B ．+2Mg +4NH -24SO -Cl C ．+Na +K -24SO -3NO D ．+2Ba +Na -4MnO -

24SO 3．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 ---+++↓=++23

2332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO Ca B ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸--++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323

C ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaSO SO O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+

D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液

4．下列离子反应方程式正确的是（ ）

A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+-

B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 +++↓=+?4

32333NH Al(OH)O H 3NH Al C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 -+++=+2Cl Fe Cl Fe 322

D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+-+

5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A ．金属钠跟水反应： ↑+++-+22H 2OH Na O 2H Na

B ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++-322)Al(OH O H H AlO

C ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液 O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++---+

D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ4Cl 4H MnO

二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意．

6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ）

A ．pH ＝0的溶液中，+3Fe 、+2Mg 、-Cl 、-24SO

B ．水电离出的18L mol 101][H --+??=的溶液中，+K 、-3HCO 、-Cl 、-

2S C ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+2Cu

、+3Fe 、-3NO 、-24SO D ．在3AlCl 溶液中+Na 、-2AlO 、-

24SO 、-3NO

7．下列离子方程式的书写正确的是（ ）

A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： --+↓=++3

3222HCO Al(OH)AlO O 2H CO B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 O 2H NH SO 2OH HSO NH 232334+↑+=++---+ C ．氯气通入冷的烧碱溶液中： O H ClO 3Cl 2OH 2Cl 22++=+---

D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：O H CO HCO H 223+↑=+-+

8．某溶液中由水电离出的+H 浓度为114L mo110

1--??，在此溶液中可能大量共存的离子是（ ） A ．+3Al 、-24SO 、+4NH 、-Cl B ．+K 、+2Fe 、-Cl 、-4MnO

C ．+K 、+Na 、-2AlO 、-24SO

D ．+Na 、+K 、-3NO 、-3HCO

9．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A ．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：-+-+++=++4Cl I 2Fe 2Cl 2I 2Fe 2322

B ．用铂电极电解氯化钠饱和溶液：--+↑+↑+2OH H Cl O

2H 2Cl 222电解 C ．向硫酸亚铁溶液中通入S H 2气体：+++↓=+2H FeS S H Fe 22

D ．氯化铵溶于水：O 2H NH

24++O H NH O H 233?++

10．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A ．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢 O 4H 4Fe 4H O 2H 4Fe

23222+=+++++ B ．氯化铝溶液通入过量氨水 O 2H AlO 4OH Al 223+=+-

- C ．碳酸钙溶于醋酸 ↑+++=+-+223233CO O H COO 2CH Ca

COOH 2CH CaCO D ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 2HClO CaCO CO O H 2ClO Ca 3222+↓=+++-+

11．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少量稀42SO H 时，都能产生

白色沉淀的是（ ）

A ．+2Ba

、+2Mg 、-3NO 、-23CO B ．+Na 、+3Al 、-Cl 、-2AlO C ．+K 、+2Ba 、-Cl 、-3HCO D ．+4NH 、+2Ba 、+3Fe 、-

Cl 12．向等物质的量浓度的NaA 和A Na '溶液中分别通入适量的2CO ，发生如下反应：

322NaHCO HA O H CO NaA +=++ 3222CO Na A 2H O H CO A 2Na +'=++'现有等物质的量浓度的

NaA 、A Na '、32CO Na 、3NaHCO 四种溶液，其溶液pH 的关系正确的是（ ）

A ．332NaHCO CO Na A Na NaA >>'>

B ．332NaHCO CO Na NaA A Na >>>'

C ．NaA A Na NaHCO CO Na 332>'>>

D ．332NaHCO NaA CO Na A Na >>>'

13．下列离子方程式写正确的是（ ）

A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 --+↓=++33222HCO )Al(OH AlO O 2H CO

B ．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气 +++↓=+2H PbS Pb

S H 22 C ．氯化铵溶于水 O 2H NH

24++

++?O H O H NH 323 D ．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫 --=+32HSO SO OH

三、选择题：每小题4分，9小题共36分．每小题只有一个选项正确

14．1L 10m11mol -?的O H NH 23?与1

L mol 12 5m -?的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是（ ）

A ．][OH ][Cl ][NH ][H 4--++>>>

B ．][OH ][H ][Cl ][NH 4-+-+>>=

C ．][H ][OH ][NH ][Cl 4+-+->>>

D ．][OH ][H ][NH ][Cl 4-++->>>

15．下列离子方程式正确的是（ ）

A ．漂白粉溶于盐酸：2HClO Ca

2H )Ca(ClO 22+=+++ B ．磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 O 4H )(PO Ba 4OH 3Ba PO 2H 2243242+↓=++-+- C ．铝溶于氢氧化钠溶液中：↑+=++--2223H AlO 2O 2H 2OH 2Al

D ．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：+++↓=+3H )Fe(OH O 3H Fe

323 16．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液，若pH ＞7时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（ ） A ．][A ][H ][OH ][HA ][Na 2-+--+>>>> B ．][OH ]2[A ][HA ][H ][Na 2---++++=+

C ．

][A ][OH A][H ][H 22--++=+ D ．][H ][OH ][A ][HA ][Na 2+---+>>>> 17．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（ ）

A ．强碱性溶液中：+K 、+Na 、-ClO 、-2S

B ．pH ＝1的溶液中：+2Fe 、+Na 、-I 、+4NH

C ．与Al 反应产生2H 的溶液中：+H 、-Cl 、-3NO 、+

K

D ．由O H 2电离出的mol/L 10

][H 11-+=溶液中：+Na 、-3HCO 、-2AlO 、-24SO 19．下列离子方程式正确的是（ ） A ．NaHS 水解反应：O

H HS

2+--+OH S H 2 B ．石灰石溶于醋酸：O H CO Ca

2H CaCO 2223+↑+=+++

C ．Al 投入2FeCl 溶液中：Fe Al Fe Al 32+=+++

D ．往2)Ba(OH 溶液中滴入42SO H 溶液：↓=+-+42

42BaSO SO Ba

21．下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A ．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+-

B ．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸 O H H OH 2=++-

C ．向氯化铁溶液中加入铁粉 -++=+3Cl 2Fe

FeCl Fe 23 D ．向硝酸镁溶液中加过量氨水 +

++↓=+?422322NH )Mg(OH O H 2NH Mg

22．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A ．用氨水吸收少量二氧化硫：-++=+?34223HSO NH SO O H NH

B ．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：O H CO OH HCO 2233+=+---

C ．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：O H CO Fe

2H FeCO 2223+↑+=+++ D ．2Cl 溶解在水中：-

-+++=+ClO Cl 2H O H Cl 22 第二部分 氧化还原反应专题分析-重要的氧化剂和还原剂

一. 重点、难点

1. 熟悉常见的氧化剂和还原剂。

2. 重要的氧化剂和还原剂的常见反应。

3. 熟练使用单线桥分析氧化还原反应及电子转移情况。

二. 具体内容（一）重要的氧化剂和还原剂

1. 氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应从化合价的角度来说是指有元素化合价升降的化学反应；从

本质上来看则是指有电子转移（得失或偏移）的反应。涉及氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等概念。

（1）氧化剂、还原剂的概念及它们在氧化还原反应中关系，及其本质变化及外在表现。

氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价降低。氧化剂

具有氧化性，在反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。

还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价升高，还原剂

具有还原性，在反应中本身被氧化，其生成物是氧化产物。

（2）氧化剂和还原剂是性质相反的物质：在氧化还原

反应中，还原剂把电子转移给氧化剂，即还原剂是电

子的给予体，氧化性是电子的接受体。

（3）氧化还原反应中各概念间的关系

2. 氧化还原反应的判断和分析

（1）氧化还原反应的判断

判断一个化学反应是否为氧化还原反应，常根据反应中有无元素的化合价变化（有升有降）来判断。

判断一个反应是否为氧化还原反应的技巧：

①当有单质参与反应，或有单质生成时可认为该反应一定是氧化还原反应。

②有机物发生的反应，当分子中引入氧或失去氢可认为被氧化，反之分子中失去氧或得到氢可认为被还原。

（2）氧化还原反应的分析

在氧化还原反应化学方程式里，除了可用箭头表明同一元素原子的电子转移情况外，还可以用箭头表示不同原子的电子转移情况。

用箭头表明同一元素原子的电子转移情况即大家熟悉的“双线桥”。如：

用箭头表示不同原子的电子转移情况——“单线桥”。如：

更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的关系。

再如：

①单线桥分析氧化还原反应可简单表示为

②反应中电子转移总数等于还原剂给出的电子总数，也必然等于氧化剂接受的电子总数。

3. 常见的氧化剂、还原剂

（1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。

①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如、。

②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如和。

③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如。

（2）重要的氧化剂

①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。

②元素处于高价时的氧化物、含氧酸、盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。③过氧化物，如Na2O2，H2O2等。

（3）重要的还原剂

①活泼的金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。②某些非金属单质，如H2，C，Si等。

③元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。

④元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。

⑤元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。

（二）重要氧化剂和还原剂的常见反应

1. 实验分析（1）Cl2，Br2，I2氧化性的比较。

卤素单质氧化性顺序按F 2，Cl 2，Br 2，I 2的顺序逐渐减弱。

[问题讨论]当把Cl 2和HBr 混合会有何现象？若将碘化钾淀粉试纸置于盛Cl 2的集气瓶上一定有变化

吗？若想观察到期望的现象应如何操作？若熏久了又会有何现象？

[简析]Cl 2可与HBr 反应：Cl 2+2HBr==2HCl+Br 2，可看到有橙红色液滴生成，且Cl 2的黄绿色变淡，干

燥的碘化钾淀粉试纸与Cl 2不反应，因为该反应为离子反应，需在溶液中进行；故需将试纸先用蒸馏水湿

润，但熏久了，由于潮湿的Cl 2还有另一重要性质——漂白性，会使变蓝的试纸又褪色。

（2）Fe ，Fe 2+，Fe 3+间的氧化还原反应。

Fe 与强氧化剂（足量）直接反应可被氧化为，而与弱氧化剂（如H +，S 等）反应被氧化为

；且

可被强氧化剂（如Cl 2，Br 2，HNO 3、)(42浓SO H ）等氧化为。 [问题讨论]

① Fe 与浓硫酸反应一定只能得到Fe 2(SO 4)3吗？

② FeSO 4溶液中加溴水可氧化Fe 2+为Fe 3+，改用氯水、碘水行吗？

③ 铁盐（Fe 3+）如何转化为亚铁盐（Fe 2+）？向FeCl 3溶液中加Cu 粉行吗？通入SO 2行吗？

④ FeCl 3溶液可与KSCN 溶液反应而使溶液呈血红色，还有什么溶液也可与FeCl 3溶液反应而发生颜

色变化？

答：

① 铁过量时得FeSO 4。

② 氯水可代替溴水，碘水不行，因：2Fe 3++2I －==2Fe 2++I 2。

③ 加入还原剂可还原Fe 3+，Cu 粉和SO 2均能还原Fe 3+得到Fe 2+。

2. 氧化剂、还原剂之间反应规律

（1）对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子

层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。

（2）金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。

（3）元素处于高价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的

化合价降低。

（4）元素处于低价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的

化合价升高。

（5）稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是

，被还原生成H 2，浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是，被还原后一般生成SO 2。 （6）不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，主要是得到电子被还原成NO 2，NO 等。一般来说浓硝酸常被还原为NO 2，稀硝酸常

被还原为NO 。

（7）变价金属元素，一般处于最高价时的氧化性最强，随着化合价降低，其氧化性减弱，还原性增

强。

氧化剂与还原剂在一定条件下反应时，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即在适宜的条

件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。

（三）判断氧化剂或还原剂强弱的依据

1. 根据方程式判断

氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物

2. 根据反应条件判断

当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，如：

4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

易知氧化性：KMnO4>MnO2。

3. 由氧化产物的价态高价来判断

当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素价态的高低来

判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可知氧化性：Cl2>S。

4. 根据元素周期表判断

（1）同主族元素（从上到下）：非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强；金属原子（或单质）还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。

（2）同周期元素（从左到右）：原子或单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。

【典型例题】

1. 氧化还原反应中电子转移的方向和数目

[例1] 标出反应11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的电子转移方向和数目，该反应中氧化剂有_______，还原剂为_______，1mol CuSO4中能氧化P原子的物质的量是________。

答案：

解析：可以先标出有变价的元素的化合价，发现P元素的化合价有升有降，则其既作了氧化剂又作了还原剂，CuSO4中的Cu元素化合价降低，故CuSO4也是氧化剂，因为1mol CuSO4在反应中只有Cu能获得1mol e－，而1mol P被氧化会能出5mol e－，故1mol CuSO4反应氧化0.2mol P。

2. 氧化剂、还原剂的确定

[例2] 氢阴离子（H－）能和NH3反应：H－+NH3==NH2- +H2↑。根据上述反应事实可以得到的正确结论是（）A. NH3具有还原性 B. H－是很强的还原剂

C. 该反应的还原产物是H2

D. 该反应属于置换反应

答案：B解析：液氨中NH3分子能发生如下的电离NH3=+H+，H－与NH3分子的反应实质上就是

H－和NH3分子电离出来的H+发生反应生成H2，由于H－失电子能力强，所以H－是很强的还原剂。NH3分子中的H得到电子，它是氧化剂。H2是H－失电子的氧化产物，也是H+得电子的还原产物，因此H2既是氧化产物又是还原产物。由于该反应中无单质参加，该反应不符合置换反应的定义。

3. 判断氧化剂、还原剂的相对强弱

[例3]根据下列反应，判断M、N、P、Q的还原性由强到弱的顺序是（）

①NCl2+P=N+PCl2②2MCl3+3N=2M+3NCl2 ③3QCl2+2M=2MCl3+3Q

A. M>N>P>Q

B. P>N>M>Q

C. Q>P>N>M

D. N>M>P>Q

答案：B解析：根据氧化还原剂反应的规律可知，当一个氧化还原反应按正反应方向进行时，一般情况下，氧化性是：氧化剂>氧化产物；还原性是：还原剂>还原产物。对于反应①，还原剂是P，还原产物

N，因此还原性是P>N；对于反应②，还原剂是N，还原产物是M，还原性是N>M，以此类推反应③中还原性M>Q。根据以上关系可得：还原性是P>N>M>Q。

[例4]现有下列三个氧化还原反应存在：

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。下列试剂中，可加入的试剂是（）

A. Cl2

B. KMnO4

C. FeCl3

D. HCl

答案：C解析：可由三个反应方程式得出如下结论：氧化性：MnO4- >Cl2>Fe3+>I2；还原性：Mn2+

－

4-可氧化Cl－、Fe2+、I－，Cl

2

能氧化Fe2+、I－，只有Fe3+只能氧化I－，因而符合题意

的氧化剂只能为C。

4. 氧化还原反应的分析

[例5] 在新生代的海水里有一种铁细菌，它们摄取海水中的Fe2+，把它转变为它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿，这个用酶为催化剂的反应的另一反应物是CO2，它在反应后转变成有机物（用甲醛表示），写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目。

答案：

解析：题意可得，该反应的反应物有Fe2+、CO2等，氧化产物为Fe2O3，还原产物为HCHO，有无其他反应物或生成物呢？我们可以先初步写出一个不完整的方程式：Fe2++CO2——Fe2O3+HCHO，不难看出，由原子守恒可知缺少含H的反应物，那是H+呢还是H2O呢？根据新生代海水中不可能有强酸存在，猜测H2O更合理，于是将上反应进一步写成：Fe2++CO2+H2O——Fe2O3+HCHO，然后进行配平，根据氧化还原方程式配平的一般步骤：①先考虑电子守恒，配平发生氧化还原反应的氧化剂、还原剂的化学计量数为：4Fe2++1CO2+H2O——2Fe2O3+1HCHO；②再考虑电荷守恒，使左右两边净电荷相等，易知右边尚缺阳离子，显然为H+。③最后考虑原子守恒以观察法配平修正所有物质的化学计量数。

【模拟试题】

1. 下列说法中，正确的是（）

A. 氧化剂具有氧化性

B. 氧化剂发生氧化反应

C. 氧化剂发生反应后生成氧化产物

D. 氧化还原反应的任何一种反应物不是氧化剂就必定是还原剂

2. 盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是（）

A. 氧化性

B. 还原性

C. 酸性

D. 金属性

3. 下列说法中完全正确的是（）

A. 失电子难的原子，其获得电子的能力一定强

B. 在反应中，金属单质只表现还原性，非金属单质只表现氧化性

C. L层比M层多一个电子的元素，其单质一定具有较强的氧化性

D. 有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应

4. 下列各组物质中，通常作氧化剂的是（）

A. SO2、H2O、N2

B. HNO3、F2、KMnO4

C. CO、Br2、CO2

D. HNO3、FeSO4、NaClO

5. 下列叙述中，正确的是（）

A. 含金属元素的离子不一定是阳离子

B. 在氧化—还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C. 某元素从化合态变化游离态时，该元素一定被还原

D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质

6. 下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A. H+、Na+、SO32－、Cl－

B. Ca2+、K+、S2－、CO32－

C. Fe2+、H+、Cl－、NO3－

D. HCO3－、Br－、OH－、SO42－

7. 根据下列三个反应的化学方程式，下列关系式正确的是（）

①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3

A. 氧化性：Fe3+>Cl2>H2SO4>I2

B. 还原性：SO2>I－Fe2+>Cl－

C. 2Fe+3I2 水2FeI3

D. FeI2+Cl2=FeCl2+I2

8. Zn+NH4NO3+2HNO3=Zn（NO3）2+N2↑+3H2O的反应中，参加反应的锌和被还原的硝酸根的物质的量之比是（）A. 1:3 B. 1:1 C. 1:2 D. 3:1

9. 锌和某浓度的HNO3反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2：5，则HNO3的还原产物可能是（）A. NH4NO3 B. N2O C. NO D. NO2

10. 硫酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是（） A. 2:3 B. 4:3 C. 1:1 D. 1:3

11. 有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是（）

A. X＞Y＞Z

B. Y＞X＞Z

C. Z＞Y＞X

D. Z＞X＞Y

12. 为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3－可和I-发生反应:IO3－+ 5I－+ 6H+＝3I2+ 3H2O根据此反应，可用试纸和日常生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3－。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，

④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（）

A. ①③

B. ③⑥

C. ②④⑥

D. ①②④⑤⑦

13. 24mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A. +6 B. +3 C. +2 D. 0

14. 氯气通入含有下列离子的溶液中不会与下列反应的离子是（）

A. OH－

B. S2－

C. SO32－

D. H+

15. 制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3 + 2HCN＝CaCN2 +CO+H2 +CO2在反应中（）

A. 氢元素被氧化，碳元素被还原

B. HCN既是氧化剂，又是还原剂

C. CaCN2是氧化产物，H2是还原产物

D. CO为氧化产物，H2为还原产物

16. 酸化的KMnO4溶液中加入H2O2，MnO4－被还原成Mn2+，并有O2放出，写出反应的离子方程式_______。

17. 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是______，还原剂是_____，被氧化的元素是_________。被还原的元素是_________，氧化产物_______，还原产物__________。

18. NaBH4是一种强还原剂

（1）NaBH4极易溶于水，并与水剧烈反应放出H2,反应后硼以

-

2

BO存在,写出反应的离子方程式

_______。实验表明溶液酸性越强，生成H2的速度越快，其原因是______。

（2）在碱性条件下，NaBH4不是与水反应,而可使许多金属离子还原为原子，硼仍以

-

2

BO存在。例如

冶金工业中，用NaBH4可使Au3+的废液中的Au3+还原，其离子反应方程式是________。

（3）在20世纪60年代，德国的拜尔药厂用下面的反应把NaBH4的生产发展成工业规模：Na2B4O7+Na+H2+SiO2→NaBH4+Na2SiO3试配平上述化学反应方程式。

19.配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目

（1）CuSO4 + KI ——CuI↓+ I2 + （2） NO2 + H2O —— HNO3 + NO 20. 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4 + HBr → Br2 + MnBr2 + KBr + H2O

其中还原剂是。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。

21. 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）

（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

Na 2Cr 2O 7 ＋ KI ＋ HCl —— CrCl 3 ＋ NaCl ＋ KCl ＋ I 2＋

第三部分 碱金属知识的有关实验及计算专题

知识结构：

1. 有关钠的知识

2.

有关钠的化合物：

3. 碱金属的知识：

（1）碱金属元素的相似性、递变性： （2）有关特殊性： （3）焰色反应：

（4）单质的保存方法： （5）金属与2O 【典型例题】[例1] 现有一定量含有O Na 2杂质的22O Na 试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计

一个最简单的实验，测定22O Na 试样的纯度（可供选用的反应物只有固体3CaCO 、稀盐酸、蒸馏水）。

请填写下列空白：（1）写出在实验中22O Na 和O Na 2分别发生反应的化学方程式 。

（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号） 。

（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略） 。

????????????

????????????????????????????????????-???-+-?????????-----????????????↓→←↑+反应直接与与酸反应置换熔融盐再与盐反应生成碱水溶液与盐反应碱红剧烈叫氢游热球轻浮与水反应点燃缓慢氧化爆炸与非金属反应化学性质导低轻银白软物理性质用途制取保存H H O S X Na ;)(,,,,:22

2

（4）若试样质量为Wg ，量筒中水的体积为mL 2.11（标准状况），则试样的纯度为 。

[例2] 在标准状况下一定体积的2CO 通入xg NaOH 溶液中，恰好完全反应，在反应后的溶液中加

入过量的石灰水，得到ag 沉淀。（1）能否用以上数据确定2CO 的质量？如果能，请列式计算。如果不

能，还需测定什么数据？请列式计算（还需测定的数据，可用b 表示）。（2）能否用以上数据确定NaOH

溶液的质量分数？如果能，请列式计算。如果不能还需做什么实验？测定什么数据？请列式计算（还需测

定的数据可用b 表示）。

【模拟试题】 一. 实验题

1. 纯碱中常含有少量的NaCl 等杂质，可利用下图的仪器装置来测定纯碱中32CO Na 的质量分数。

图中：1. 空气 2. 某溶液 3. 纯碱 4. 稀42SO H 6. 碱石灰

其实验步骤是：

a. 按图所示仪器组装好实验装置，并检查其气密性；

b. 准确称量盛有碱石灰的干燥管D 的质量（设为g m 1）；

c. 准确称量一定量的纯碱（设为ng ），并将其放进广口瓶内；

d. 从分液漏斗中缓缓滴入一定量稀硫酸，并从“1”处缓缓鼓入空气，至B 反应器不再产生气体为止；

e. 准确称量干燥管D 的总质量（设为g m 2）。

根据上述实验，回答下列问题。

（1）该实验进行至操作d 时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是 。

装置A 中盛装的液体“2”应选用 。装置A 的作用 。如果撤去装置A ，直接向装置B 中

缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（2）在图中空白格内画出装置C 及写出所用试剂。装置C 盛放的试剂“5”是 。说明装置C

的作用是 。如果撤去装置C ，则会导致实验测定结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（3）根据此实验，计算纯碱中32CO Na 的质量分数的数学式为 （用1m 、2m 、n 表示）。

（4）装置E 的作用是 。

2. 实验室临时需要用NaOH 溶液和2CO 来制取纯32CO Na 溶液。已知2CO 气体在通入NaOH 溶液时

极易因其过量而生成3NaHCO ，且无明显现象。实验时可供选择的试剂有：① 未知浓度的NaOH 溶液；② %37盐酸；③ %40硫酸；④ %14盐酸；⑤ 大理石；⑥ 32CO K 固体；⑦ 322)(CO OH Cu 粉末。

实验室现有如下仪器：

铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、乳胶管、玻璃导管、分液漏斗。

下表所列为有关物质在常温时的溶解度（g g 100/水）：

（1）本实验应选用的仪器，除启普发生器、乳胶管、玻璃导管外，还应有 。

（2）为了保证制得的32CO Na 溶液尽量纯，应选用药品除①外，还应需要 。

（3）简要叙述实验步骤，直到制得纯32CO Na 溶液（仪器安装不必叙述）。

① 量取两份相同体积的NaOH 溶液；② ；

③ ；④ 。

（4）如果将（3）中的步骤③ 去掉是否合理？为什么？ 。

（5）根据给出的溶解度数据，若保证在配制过程中不析出晶体，所用NaOH 溶液中含NaOH 的质

ag ，

cg 。则：

2）无水2CaCl 的作用 。

求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小？ ，理由是 。

，设计用下列仪器来制取氧气并测量

氧气的体积。图中量气装置E 是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用胶管连通，并装入适量水，甲管有刻度

（mL 0~ mL 50）供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室供选用的药品还有：稀硫酸、盐

酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：

（1）上述装置的连接顺序（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）；

。

（2）装置C 中放入的反应物是 和 。 （3）装置A 的作用是 ；装置B 的作用是 。

5. 已知氧化物有：普通氧化物，如O Na 2；过氧化物，如22O Na ；超氧化物，如2KO （超氧化钾）；

臭氧化物，如3RbO （臭氧化铷）。其中后三种均能与水或2CO 反应产生2O 。试分别写出2KO 、3RbO 与

2CO 反应的化学方程式： 。 如下图所示现已用平底烧瓶收集得到2CO ，在瓶内有一只扎紧

在玻璃管末端的气球。打开塞子迅速往瓶里加入下列物质中的 （填序号），立即塞紧塞子，一段时

间后，气球就会自动膨胀起来。

① O Na 2 ② 22O Na ③ 2KO ④ 3RbO

二. 计算题

1. 在密闭容器中，放入324)(CO NH 和NaOH 两种固体共ag ，将容器加热至C ?200经充分反应后，

排除其中的气体，冷却，称得剩余固体质量为bg ，求容器中324)(CO NH 和NaOH 各多少克？

2. 一块表面被氧化的钠，质量为g 4.5，投入到g 6.103水中，完全反应后放出氢气L 24.2（标准状况），

则该溶液的溶质的质量分数为多少？（氢气在标准状况下的密度为L g /0889.0）

3. 纯碱是重要化工产品，工业上的侯氏制碱法是用食盐、水、氨、二氧化碳为原料制取的。已知① NaCl 、

3NaHCO 、3NH 、2CO 的溶解度曲线如下图所示：

② 生产纯碱可分两个阶段： <1> 向饱和食盐水中导入3NH 、2CO ，便有小苏打晶体析出： <2> 煅烧小苏打晶体便得纯碱。

（1）写出制得纯碱的有关反应的化学方程式 。

（2）第Ⅰ阶段向饱和食盐水中通入的两种气体，应先通2CO 还是先通3NH ，还是两者同时通入？为

什么？ 。

（3）若C ?40时，向g 434饱和食盐水中通入g 343NH ，再向其中通入过量的2CO 。通过计算求：

① 可析出小苏打多少克？② 是否有Cl NH 4晶体析出？③ 若降温至C ?10，可析出多少克Cl NH 4晶

体？（溶解度：C ?40时NaCl g 37，Cl NH 4g 46，3NaHCO g 13；C ?10时Cl NH 4g 33）

第三部分 物质的量

启东中学《物质的量》知识能力提升卷

相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Cl35.5 Br80 Si28 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 K39 Ca40

Fe56 Cu64 Zn65

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）

1.下列说法中正确的是

A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

B.物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量

C.阿伏加德罗常数是12 kg 12C 中含有的碳原子数目

D.1 mol H 2O 中含有2 mol H 和1 mol O

2.气体的体积主要由以下什么因素决定的

①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量

A.①②

B.①③

C.②③

D.②④

3.用食盐晶体配制0.1 mol ·L －1的NaCl 溶液250 mL ，不需要的仪器是

①烧杯②250 mL 容量瓶③量筒④玻璃棒⑤胶头滴管 ⑥托盘天平

A.③

B.②⑥

C.①③

D.①④

4.与标准状况下V L CO 2所含氧原子数目相同的水的质量是 A.4.2244V g B.4.22V g C.4.2236V g D.4

.2218V g 5.下列说法中正确的是

A.1 mol ·L －1的NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl

B.从1L 0.5mol ·L －1的NaCl 溶液中取出100mL 溶液，其物质的量浓度变为0.1mol ·L －1

C.25℃时，1 mol Cl 2的体积约为22.4 L

D.1 mol ·L －1的CaCl 2溶液中，Cl －的物质的量浓度为2 mol ·L －1

6.同温同压下，等质量的同组物质占有相同体积的是

A.CO 和CO 2

B.CO 和N 2

C.Cl 2和Br 2

D.HF 和HCl

7.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要

检查是否漏水。这些叙述中正确的是

A.①②③④

B.②③

C.①②④

D.②③④

8.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然

A.具有相同数目的原子

B.都占22.4 L

C.具有相同数目的分子

D.具有相同摩尔质量

二、选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意。每小题3分，共30分）

9.在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH 4Cl 、16 mol KCl 和24 mol K 2SO 4的营养液。若用KCl 、NH 4Cl

和(NH 4)2SO 4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)

A.2、64、24

B.64、2、24

C.32、50、12

D.16、50、24

10.将60℃的硫酸铜饱和溶液100 g ，冷却到20℃，下列说法正确的是

A.溶液质量不变

B.溶剂质量发生变化

C.溶液为饱和溶液，浓度不变

D.有晶体析出，溶剂质量不变

11.已知35%NaOH 溶液的密度为1.38 g ·cm －3，5% NaOH 溶液的密度为1.05 g ·cm －3，若将上述两溶液

等体积混合，所得NaOH 溶液的质量分数是

A.大于20%

B.等于20%

C.小于20%

D.无法估算

12.在100 g 浓度为18 mol ·L －1、密度为ρ(g ·cm －3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9 mol ·L －1的硫

酸，则加入水的体积为

A.小于100 mL

B.等于100 mL

C.大于100 mL

D.等于

100mL 13.设N A 为阿伏加德罗常数，下列对0.3 mol/L 硫酸钾溶液的不正确说法是

A.1 L 溶液中含有0.3N A 个钾离子

B.1 L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N A

C.2 L 溶液中钾离子的浓度为0.6 mol/L

D.2 L 溶液中含有0.6N A 个硫酸根离子

14.在标准状况下，由CO 和CO 2组成的混合气体13.44 L,质量为24克，此混合气体中C 和O 两种原子的

物质的量之比是 A.3∶7 B.3∶4 C.4∶7 D.1∶2

14.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A

B.1.8 g NH4+离子中含有的电子数为N A

C.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N A

D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A

15.b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属的相对原子质量为

A.2b/a

B.3b/2a

C.3b/a

D.a/3b

F的相对原子质量为50，则按此规定126C的相对原子质量为

16.若为了使用方便，新规定19

9

A.12

B.31.6

C.40.2

D.79.2

17.在150℃时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的几倍 A.96倍 B.48倍 C.12倍 D.32倍

18.若N A表示阿伏加德罗常数，在4(NH4)2SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反应中，当有N A个电子发生转移时，以下说法中错误的是

A.有1/2N A个硫原子被还原

B.有1/3N A个氮原子被氧化

C.有3/4N A个二氧化硫生成

D.有2/3N A个硫酸铵分解

二、填空题（共42分）

19.（共11分）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒 ⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有_____________ (填代号)。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。

(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 _______ 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。改用_________ 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的_________________。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 _____ _________________ ，

能引起误差偏高的有 _______ (填代号)。

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；

③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4；

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线

20.（共10分）为了测定某种烷烃(不溶于水，密度比空气大）样品的平均相对分子质量，设计了下面的实验：

①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称其质量为m1;

②往锥形瓶中通入干燥的该烃的样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量为m2;

③往锥形瓶中加满水，塞好胶塞，准确称量，得到质量为m3;已知：空气的平均相对分子质量为29.0,回答下列问题：

可供选用的装置

（1）具体说明本实验的原理_____________________________________________________。

（2）步骤②为什么要重复操作直到前后两次称量的结果基本相同______________________？

（3）具体说明本实验中如何做到每次测量都在相同体积下进行________________________

______________________________________________________________________________？

（4）本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是（用图中的标号填写）________________。

（5）写出锥形瓶中样品的质量m样品的计算式___________________。（设空气的质量为m空气）

（6）写出由实验测得该烷烃的平均相对分子质量为___________________________（计算式）。

21.（2分）在V L Al2(SO4)3溶液中，测得含Al3＋的质量为a g，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为，SO42－的物质的量浓度为。

22.（2分）W g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，溶于V mL水中，测得所得溶液的密度为ｄg·mL－1，则溶液溶质的质量分数为，溶液中溶质的物质的量浓度为 _________________。

23.（3分）已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H2SO4和50％的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数(填“大于”“小于”“等于”)45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液的质量分数______ (填“大于”“小于”“等于”)45%。

24.（2分）同物质的量浓度、同体积的氯化钾、氯化钙、硫酸钾、氯化铝、硫酸铝溶液中，所含溶质离子数目最多的是。

25.（2分）某氯化钙和氯化钠组成的混合溶液中，Ca2+和Na+的物质的量浓度之比为1∶2，若该溶液中共有6 mol Cl－，则混合溶液中氯化钠的物质的量是。

26.（4分）某温度时，取两份等质量等浓度的硝酸钾溶液，一份加入a g溶质，另一份蒸发掉b g 水后恢复原状态温度，均达饱和。

（1）该温度下硝酸钾的溶解度为，饱和溶液的溶质的质量分数为。

（2）该温度下，若硝酸钾饱和溶液物质的量浓度为c mol·L－1，则其密度为。

（3）若原来每份溶液的质量为２b g，原溶液中溶质的质量分数为_______________。

27.（6分）一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（l)+3O2(g)===XO2(g)+2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 g·L－1，则

（1）反应前O2的体积为___________________。（2）化合物XY2的摩尔质量是________________。（3）在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3∶16，则X、Y两元素分别为______和______（写元素名称）。

三、计算题(共12分）

28.（3分）把71.5克碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O)溶于水，配成250 mL溶液，计算此溶液的物质的量浓度。

29. （3分）把2.4 mol·L－1的NaOH溶液加入19.6%的稀硫酸（密度为1.2 g·mol－3）中，直到恰好中和，消耗了200 mL的NaOH溶液，求中和后溶液的物质的量浓度（反应前后，溶液体积的变化忽略不计）。

30.（6分）二价金属A与三价金属B的混合物9 g，与过量盐酸反应放出H2 0.55 mol，A的相对原子质量为B相对原子质量的1/3，混合物中A与B的原子个数之比也为1∶3，通过计算确定A与B的相对原子质量各是多少？它们是什么元素？

第五部分利用元素周期表解答元素推断题

［知识讲解］一、元素周期表中，元素原子的结构（核外电子排布）决定该元素在周期表中的位置（哪一周期哪一族），由该元素在周期表中的位置可推知该元素的性质。即：

具体地说：（1）同周期的元素，电子层数相同，核电荷数越大→对核外电子的吸引力越大→电子云“收缩”→原子半径减小→失电子能力减弱，得电子能力增强→金属性减弱，非金属性增强。

（2）同主族元素，最外层电子数相同，核电荷数越大→电子层数越多→原子半径越大→原子核对核外电子的吸引力越小→失电子能力增强，得电子能力减弱→金属性增强，非金属性减弱。

二、原子结构、元素周期表和元素性质的关系

［例题分析］例1．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化

物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；

E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素的符号：A__________D__________E___________。

（2）B的单质在F的单质中的现象是_________________________，化学方程式是____________________。

（2）A、C两种元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式是

_____________________________________。

解析：本题的突破口是。根据各种元素均为短周期的主族元素，A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，可推知其中有一种元素为铝。因为A、B、C、F原子序数依次增大，故只能是C为铝元素，A为钠元素，B为镁元素。再根据A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，可求得F 的最外层电子数为11－3－1＝7，F为氯元素。D和E的原子序数应介于13和17之间，依据D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，可推知D为硅，E为磷元素。

答案：（1）Na、Si、P（2）产生白色的烟；Mg+Cl2MgCl2（3）OH－+Al(OH)3=AlO2-+2H2O 例2．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示：。已知X、Y、Z三元素原子的质子数之和为31，则X的最高价氧化物的电子式为；Y原子的结构简图为；Z的最高氧

化物对应水化物与溶液反应的离子方程式为。

分析：本题的关键是确定X、Y、Z三种元素，根据三种元素在周期表中的位置，可设Z的原子序数为m，则X的原子序数为(m-8+1)，Y的原子序数为m-1，则(m-8+1)+m+(m-1)=31，解得m=13，故可确定Z为Al，X

为C，Y为Mg所以答案：；；

例3．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：（1）这四种元素分别是：A_________, B_______, C______, D_____。

（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________________。

（3）A与B形成的三原子分子的电子式是______，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是_______。（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是______________。

分析（1）∵已知A、B同一周期，A、C同主族，原子半径D>C>A>B，

∴A、B、C、D在周期表中相对位置为：

∵C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍∴C为3周期ⅣA，D为3周期IA，∴C为硅，D为钠。进而可推知，A为碳∵C原子核内质子数等于AB原子核内质子数之和，∴14=6+B，∴B为8，即氧∴A为碳，B为氧，C为硅，D为钠。

（2）H2O>CH4>SiH4（3）Na+[]2- Na+（4）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑例4．设X、Y、Z代表三种元素。已知：

①X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；

③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。

据此，请填空：（1）Y元素是__________，Z元素是___________。

（2）由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是_____________。

解析：依题意，假设元素Y的原子序数为y，则元素Z的原子序数为(y-9)。若以(Y m Z n)－表示由这两种元素所形成的4核42个电子的负一价离子，则下列关系式成立：

解得y=(41+9n)/4因为n为整数，将其可能的取值1、2和3分别代入上式，

经检验确定：n=3, y=17。所以，元素Y的原子序数为17，它是氯，而元素Z的原子序数为17－9＝8，它是氧，进而可知元素X为钾，这三种元素所形成的含68个电子的盐的化学式为KClO4。答案：1）Cl、O2）KClO4例5．镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是

A．在化合物中呈＋2价B．单质使水分解，放出氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水

新高一分班考+衔接班课程大纲-化学

新高一分班考课程大纲·化学 讲次内容教学目标 第一讲物质的分类及转化 化学实验方法 1、了解常用的物质分类方法 2、掌握物质的分离和提纯的方法和实验操作 3、掌握常见物质的检验方法和实验操作 第二讲分散系、电解质原子结构1、了解分散系的分类和常见分散系的性质 2、掌握区分和分离溶液、胶体、浊液的方法 3、掌握电解质和非电解质判断方法 4、了解原子结构演变历程和原子结构特点 5、掌握同位素、同素异形体概念 第三讲物质的量 摩尔质量 1、了解物质的量和物质的量的的单位（摩尔） 2、掌握物质的量、物质的质量、微粒数目之间的关系 第四讲 摩尔体积 物质的量浓度 1、掌握摩尔体积的概念 2、掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、摩尔体积之间的 关系 3、掌握物质的量浓度的概念及公式 4、掌握物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系 第五讲一定物质的量浓度溶液的配 制 1、掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用 2、了解容量瓶使用注意事项 3、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 第六讲氯、溴、碘及其化合物1、掌握氯气的实验室和工业制法 2、掌握氯气的性质 3、掌握溴、碘的提取流程及原理 4、掌握溴、碘的性质 第七讲 氧化还原反应1、了解氧化还原反应的概念和四大反应类型的关系 2、认识氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价升降 3、能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目 4、了解物质氧化性、还原性强弱的比较 5、能用化合价升降法配平简单的氧化还原反应 6、能运用质量守恒、电子守恒，进行氧化还原反应的简单计算 第八讲钠、镁及其化合物1、掌握钠及其化合物的性质 2、掌握钠、镁的制取 3、了解镁及其化合物的性质 第九讲离子反应 1、了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离 2、了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断

人教版高一必修一化学方程式汇编

人教版高一必修一化学方程式汇编 （1）钠及其化合物方程式 一、按要求写出下列方程式： 1.钠与氧气：常温：________________________点燃：___________________________ 2.钠与水反应：_______________________________ 离子方程式：_______________________________ 3.钠与硫酸反应：_______________________________ 4.氧化钠与水反应：_______________________________ 5.过氧化钠与二氧化碳反应：_______________________________ 6.过氧化钠与水反应：_______________________________ 离子方程式：_______________________________ 7.NaOH溶液中通入少量CO2：_______________________________ 离子方程式：_______________________________ NaOH溶液中通入过量CO2：_______________________________ 离子方程式：_______________________________ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：_______________________________ 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：_______________________________ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：_______________________________ ③碳酸钠与氢氧化钙：_______________________________ ④碳酸氢钠与盐酸：_______________________________ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：_______________________________ 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：_______________________________

人教版_新课标高一化学必修①第一学期期末考试_精选试卷(四)【含答案】

高一化学试卷 一、选择题，每小题 分，共 ?分。每小题只有 一个选项符合题意。 ．下列有关环境问题与引起环境问题相对应的物质不正确的是 A ．温室效应：二氧化碳 B ．酸雨：一氧化氮 C ．臭氧层空洞：氨气 D ．酸雨：二氧化硫 2．下列有关物质的用途的叙述错误的是 A ．硅是制造太阳能电池的常用材料 B ．水玻璃可用做木材防火剂 C ．二氧化硅是制造光导纤维的材料 D ．硅是制取水泥的材料 3．在同温、同压、同体积的两个容器，一个装有CH 4，另一个装有NH 3，两者相同的是 A ．原子的总数 B ．氢原子的个数 C ．分子个数 D ．质量 4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰中灼烧 时，观察到黄色火焰，则无色溶液中 A ．只有Na + B ．一定有Na +、可能有K + C ．一定有Na +和K + D ．可能有Na +和K + 5．下列有关试剂的保存，不妥的是 A ．氢氟酸保存在棕色玻璃瓶中 B ．少量钠保在煤油中 C ．氢氧化钠溶液保存在塞橡皮塞的细口瓶中 D ．新制氯水通常保存在棕色试剂中 6．下列反应的离子方程式正确的是 A ．Fe 与稀盐酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++==+↑ B ．3CaCO 与稀硝酸反应： 2322CO 2H CO H O -++==↑+ C ．24H SO 与KOH 溶液中反应： 2H OH H O +-+== D ．4CuSO 与2Ba(OH)溶液中反应： 2244SO Ba BaSO -++==↓ 7．下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是 A ．2CuCl B ．22Na O C ．2FeCl D ．NaCl 8．要清去镜子背面的银镀层，最好选用的试剂是 A ．稀盐酸 B ．稀硝酸 C ．浓盐酸 D ．稀硫酸 二、选择题，每小题4分，共32分。每小题只有一个 或两个选项符合题意。 9．下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂．．．．．．的是 （ ） A ．NO 2通入水中 B ．Cl 2通入FeCl 2 溶液中 C ．SO 2通入NaOH 溶液中 D ．Cl 2通入KOH 溶液中 10．下列说法正确的是（ ） A ．凡pH < 7的雨水就可看作“酸雨” B ．燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是氧化 还原反应 C ．用NaClO 溶液代替Cl 2作为漂白剂是由于它 难分解且在空气中可转化为HClO D ．“China ”一词又指“青铜”，反映了在西方人眼中中国作为“青铜故乡”的形象 11．下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，32克O 2和O 3的混和物中，含有 N A 个氧原子 B ．每摩尔Na 2O 2与CO 2和水蒸汽的混和物反应转移的电子数为2N A C ．同温同压下，相同体积的CO 2与H 2的质量之比等于其摩尔质量之比 D ．元素从化合态变为游离态（即单质）时，一定发生还原反应 12．下列离子方程式正确的是（ ） A ．氯气溶于水:Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO － B ．碳酸钙中滴加硝酸: CO 32— + 2H + ＝CO 2↑+H 2O C ．水玻璃溶液中滴入盐酸:SiO 32－＋2H +＝H 2SiO 3↓ D ．过量的氨水滴加到氯化铝溶液:Al 3+ + 4OH － ＝AlO 2－ + 2H 2O 13．下列有关溶液中离子的检验方法正确的是 （ ） A ．向某溶液中滴加BaCl 2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO 3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag ＋ B ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，若溶液出现血红色，则说明原溶液中含Fe 3＋ C ．向某溶液中滴加足量稀HCl ，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO 32－或HCO 3－ D ．向某盐溶液中滴加NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH 4+ 14．下图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不．正确．． 的是（ ） A ．若水槽中是水，试管中是NO 2，可看到液面上升并充满整个试管 B ．若水槽中是NaOH 溶液，试管中是Cl 2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去 C ．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO 2， 可看到液面上升并变为无色 D ．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH 3，可看 到液面上升并呈红色 15．铜和浓硫酸共热发生如下反应：2H 2SO 4（浓）+Cu △ 4 + SO 2↑+ 2H 2O ，若6.4gCu 参加反应并完全消耗，则下列说法正确的有 （ ） A ．被还原的H 2SO 4质量为9.8gB ．被还原的H 2SO 4 质量为19.6g C ．生成SO 2在标准状况下的体积为11.2升D ．反应过程中转移了0.2N A 个电子 16．有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl 2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na 2O 2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na 2O 2的量的关系如下图所示，根据以上判断在 ①H ＋②NH 4＋③Al 3＋④Mg 2＋⑤Fe 2＋⑥NO 3－⑦SO 42－⑧CO 32－中一定存在的离子是（ ）

高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲

高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。可以用来分离和提纯可溶性固体和液体的混合物。例如分离NaCl和水的混合溶液。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。萃取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法

新高一衔接班外呼话术

新高一衔接班外呼话术： XXX：您好！请问您是XXX同学的家长吗？ 家长：是啊，你哪里？有什么事？ XXX：家长，您好！我是XXX文化课辅导学校的。咱孩子不是今年初三刚刚参加完中考吗？考得怎么样？报了哪所高中学校了呀？ 家长：有事吗？什么事，有事你就说！ XXX：家长，其实中考只是一次分流考试，不管分到了哪所高中，都只是一个重新开始的平台而已，关键的，还的看咱孩子接下来高中三年学习生活的表现和适应程度！您应该也早已听身边的人说过，很多孩子刚上高中都不适应，出现了数理化不及格的情况！ 家长：恩，是。我们新高一的班课都已经报完了，不需要了！ XXX：家长，今年我们XXX给您打电话，除了推展我们的新高一特色班组课，还有两件对您非常有益的事情： 第一：中考现场我们免费赠送了高考状元和我们教学老师联合编写的《高中英语牛人笔记》，由于资料多，现场人手有限，我们只发了英语一科，现在给您打电话就是告知您可以随时过来校区免费领取《数学牛人笔记》。如果是我们XXX的在籍学员，那么附送全科，还会有物理和化学笔记； --------这个笔记，现在24中校园网上就有卖的，好像是240元全套，现在的状元学生也都很有经济头脑了。 第二：本来我们想在7月1日这周三晚上7-9点，用我们XXX的重点高中一线在职数理化老师给各位新高一学生开个小型讲座“如何适应高中数理化学习完成平稳过渡”，但是鉴于目前辅导市场讲座太多，家长比较盲目盲从的现状，我们校领导经研究决定，7月6日、7日这两天的新高一衔接班首课免费对学生开放试听，实实在在从知识内容本身入手，体验一线重点高中老师授课的魅力。 此外，如果您再7月6日开班之前报名，我们“报一科赠一科”，比如：您报了新高一数学小班12次课，正课的新课是开到新高一期中考试进度左右，那么针对这一部分知识在刚开学的月考和期中考试的重点、难点、高频考点，我们“1+1导师模式”，开启了三个模块化专攻的特训拿分集训课程，7月6日之前报名，这部分课程免费随科赠送，过了7月6日再报名，就此优惠取消，正常收费了！ 这个模块化专训课程，相当于“一线老师小班+特训专题训练”=一对一的效果！ 此外，风雨12年，XXX教育集团还推出了免费赠送网上一对一答疑年卡一张！ 以上，优惠活动截止7月6日，请您上门领取！ 地址：XXX

(完整版)人教版高中化学方程式大全

高中化学方程式大全 一．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O2 2Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸） 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑ 2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑ 4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr2 2Mg+O22MgO Mg+S MgS 2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备) Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb 2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+Si Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑) 2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2 Fe3O42Fe+O22FeO (炼钢过程) Fe+I2FeI2 Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性:

新课标2020年高考化学考试说明

2020年高考考试大纲(课程标准实验版)：化学 根据教育部考试中心《2020年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科?课程标准实验版）》（以下简称《大纲》），结合基础教育的实际情况，制定《2020年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明（理科?课程标准实验版）》（以下简称《说明》）的化学科部分。 制定《说明》既要有利于化学新课程的改革，又要发挥化学作为基础学科的作用；既要重视考查考生对中学化学知识的掌握程度，又要注意考查考生进入高等学校继续学习的潜能；既要符合《普通高中化学课程标准（实验）》和《普通高中课程方案（实验）》的要求，符合教育部考试中心《大纲》的要求，符合普通高中课程改革实验的实际情况，又要利用高考命题的导向功能，推动新课程的课堂教学改革。 一、考核目标与要求 化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。 （一）对化学学习能力的要求 1．接受、吸收、整合化学信息的能力 （1）对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。 （2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 （3）从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。 2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力

人教版高一化学必修化学方程式汇总

人教版高一化学必修化学方程式汇总 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

必修1 化学方程式汇总 一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应 4Na +O 2=2Na 2O （白色） 2Na + O 2 △ Na 2O 2 （淡黄色） 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl 2、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ （浮、熔、游、响、红） 3、 氧化钠 过氧化钠 Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 6、Na 2CO 3和NaHCO 3 ①、与酸的反应 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑（反应速率更快） ②、与碱的反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O NaHCO 3+NaOH = Na 2CO 3+H 2O ③、与盐的反应 Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ ④、相互转化 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ （加热分解） Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 （向Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2） 二、铝及其重要化合物 (结合Al 2O 3 和Al(OH)3的两性进行记忆！) 1、铝与非金属： 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 3 2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+6H + == 2Al 3++3H 2 ↑ 铝与强氧化性酸：钝化（浓H 2SO 4、浓HNO 3） 3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H 2O==2NaAlO 2 + 3H 2↑ ; 2Al+2H 2O+2OH －==2AlO 2－+3H 2↑ 4 ①、氧化铝与酸反应：Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ②、氧化铝与碱反应：Al 2O 3 +2NaOH == 2NaAlO 2 + 2H 2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH 3·H 2O AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3＋+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4＋ 6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 △ Al 2O 3＋2H 2O 7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 3 + 3H 2O 8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O 9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）： AlCl 3+3NaOH （少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al 3＋+3OH -=Al(OH)3↓＋ AlCl 3+4NaOH （过量）=2NaAlO 2 + 2H 2O +3NaCl Al 3++4OH - ＝ AlO 2- +2H 2O NaAlO 2+HCl （少量）+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO 2- +H + +H 2O ＝Al(OH)3 ↓ NaAlO 2+4HCl （过量）=AlCl 3+3NaCl+2H 2O AlO 2- +4H + ＝Al 3+ + 2H 2O

新课标(人教版)高中化学必修1教学案

第一章从实验学化学 教材分析 教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。 因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。 第一节化学实验基本方法 第1课时 1

教学目标 1．知识与能力 复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。 2．过程与方法 通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。 3．情感态度与价值观 增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 重点难点 增强学生的实验安全意识 教学过程 〖引入新课〗阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 〖提问〗在初中学习化学的过程中，有哪些实验安全问题是要注意的？ 〖学生思考并交流〗制取并收集氧气、制取氢气并用氢气还原氧化铜、浓硫酸的稀释三个实验从实验安全的角度要注意哪些问题？为什么要注意这些问题？假如这些问题我们忽视了，容易引起什么后果？ 2

高一(衔接班)6月月考(文)化学试题(答案解析)

河北省张家口市第一中学【精品】高一（衔接班）6月月考（文） 化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 +=+为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）1．已知反应X Y M N A．X的能量一定高于M B．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 C．Y的能量一定高于N D．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 2．下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（） A．电子由铜片通过导线流向锌片 B．锌得电子，被还原 C．锌为负极，铜为正极 D．该装置能将电能转变为化学能 3．锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。下列有关说法错误 ．．的是（） A．石墨为正极 B．电池放电时Zn电极逐渐溶解 C．电子由石墨经导线流向Zn片 D．电池放电时实现了化学能向电能的转化 4．在一定条件下，反应N2+3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内氮气的化学反应速率为 A．1．2mol·L－1·min－1 B．0．8mol·L－1·min－1 C．1．0mol·L－1·min－1 D．0．6mol·L－1·min－1 5．下列关于化学反应速率的说法错误的是（）

A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量 B．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零 C．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率 6．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（） A．反应的化学方程式为2X=3Y+Z B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C．若t=4，则0-t的X的化学反应速率为0.1mol/(L·min) D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大 7．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g)?2Z(g)达到平衡的标志是（） A．气体总质量保持不变B．X、Y、Z的浓度都相等 C．X、Y、Z的浓度不再发生变化D．X、Y、Z的分子数之比为1：3：2 8．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO 2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。有关说法正确的是（） A．增大压强可增大反应速率B．升高温度可减小反应速率 C．达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0 D．达到平衡时，NO2转化率为100% 9．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(A)=3v(B)，v(C)=2v(B)，则此反应可表示为（）A．3A+2B=4C B．2A+3B=6C C．3A+2B=C D．2A+3B=4C 10．14CO 2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有( ) A．14CO2B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO 11．实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是 A．少量Na2SO4固体，v(H2)减小B．VmLBaCl2溶液，v(H2)不变 C．加入细小的碳粒，v(H2)增大D．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

人教版高中化学必修一化学方程式汇总

高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O

新课标人教版高中化学全部教材目录以及高考考点分布(最新)打印版

新课标人教版高中化学全部教材目录必修1 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角---硅 第二节富集在海水中的元素---氯 第三节硫和氮的氧化物 第四节硫酸、硝酸和氨 必修2 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二节元素周期律 第三节化学键 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应的速率和限度 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物----甲烷 第二节来自石油和煤 第三节生活中两种常见的有机物 第四节基本营养物质 第四章化学与可持续发展 第一节开发利用金属矿物和海水资源 第二节化学与资源综合利用、环境保护 选修1 化学与生活 第一章关注营养平衡 第二章第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 第二章促进身心健康

第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 选修2 化学与技术 第一单元走进化学工业 课题1 化学生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨 课题3 纯碱的生产 第二单元化学与资源开发利用 课题1 获取洁净的水 课题2 海水的综合利用 课题3 石油、煤和天然气的综合利用第三单元化学与材料的发展 课题1 无机非金属材料 课题2 金属材料 课题3 高分子化合物与材料 第四单元化学与技术的发展 课题1 化肥和农药 课题2 表面活性剂精细化学品 选修3 物质结构与性质 第一章原子结构与性质; 第一节原子结构 第二节原子结构与元素的性质 第二章分子结构与性质; 第一节共价键 第二节分子的立体结构 第三节分子的性质 第三章晶体结构与性质; 第一节晶体的常识 第二节分子晶体与原子晶体 第三节金属晶体 第四节离子晶体

高中教师资格证考试大纲《化学学科知识与教学能力》

高中教师资格证考试大纲《化学学科知识与教学能力》每个人都有潜在的能量，只是很容易，被习惯所掩盖，被时刻所迷离，被惰性所消磨。出guo教师资格证提供：高中教师资格证考试大纲《化学学科知识与教学能力》，希望对您有帮助！ 一、考试目标 1.化学学科知识运用能力。掌握化学专业知识及技能，具备化学学科的实验技能和方法，了解化学所提供的、独特的认识世界的视角、领域、层次及思维方法;掌握化学教学的基本理论，并能在教学中灵活运用;了解化学学科发展的历史和现状，把握化学学科最新发展动态;准确理解《普通高中化学课程标准(实验)》规定的课程目标、教学内容和实施建议，用以指导自己的教学。具有运用化学学科知识分析和解决实际问题的能力。 2.化学教学设计能力。能根据《普通高中化学课程标准(实验)》规定的课程目标，针对高中学生的认知特征、知识水平及学习需要选择合适的教学内容;能根据教学内容的特点、学生个体差异确定教学重点和教学难点;学会依据课程标准和教材制定具体的教学目标;根 据不同课程模块的特点，合理选择教学策略和教学方法;合理利用化学教学资源，设计多样的学习活动，引导学生积极参与学习过程;能在规定时间内完成所选教学内容的教案设计。具有基于课程标准、教材和教学设计知识进行教学设计的能力。 3.化学教学实施能力。掌握高中化学教学实施的基本步骤，能根据学生的学习反馈优化教学环节;掌握化学教学的组织形式和策略;

创设生动活泼的教学情景，注意贴近学生的生活，联系社会实际，帮助学生理解和掌握知识和技能;理解初中学生的认知特点、学习方式 及其影响因素，认识高中学生建构化学知识和获得技能的过程;注重 科学方法教育，培养学生的科学探究能力，引导学生在学习体验中获得化学学习的方法;具有运用现代信息技术的能力，合理发挥多种媒 体在化学教学上的功能。具有较强的教学实施能力。 4.化学教学评价能力。了解化学教学评价的基本类型及特点， 掌握基本的评价方式;积极倡导评价目标的多元化和评价方式的多样化，发挥教学评价促进学生发展的功能;能够运用教学反思的基本方 法改进教学。具有一定的教学评价能力。 二、考试内容模块与要求 (一)学科知识运用 1.化学专业知识 (1)掌握与中学化学密切相关的大学无机化学、有机化学、物理化学、分析化学、结构化学的基础知识和基本原理。 (2)掌握中学化学基础知识和基本技能，具有化学学科实验技能和方法，能够运用化学基本原理和基本方法分析和解决有关问题。 (3)了解化学科学研究的一般方法和化学研究的专门性方法、化学学科认识世界的视角及思维方法;了解化学发展史及化学发展动态。 2.化学课程知识 (1)理解高中化学课程性质、基本理念、设计思路和课程目标。

初高中化学衔接课程综合复习精选练习(5套)

初高中化学衔接课程训练 综合复习精选练习 练习一 700-800℃ 1．对于反应：TiCl4+4Na=======4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 C．Ti是氧化产物 D．TiCl4是还原剂 2．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Br-、NO3- C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、NO3-、SO42- 3．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（） A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ 4．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是（）A．2g B．6g C． 10g D． 5g 5．（1）下列物质：①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖（用编号回答）：其中属于弱电解质的有；属于强电解质的 有；强电解质在水中电离。 （2）试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。 ①CaCO3、Na2CO3分别跟盐酸反应 ②CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应

③H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反应 （3）钙和氢气在一定温度下可反应生成一种灰白色的化合物。该化合物在熔融状态下能导电。取少量A投放水中剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱溶液。 ①钙和氢气反应的化学方程式： ，其中H2作剂。 ②化合物A与水反应的方程式为： ，其中A作剂。 6、从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应。试求： （1）生成CO2的物质的量是多少？ （2）待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？ 7、用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl ＝2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O。试计算： （1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？ （2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？

人教版必修一化学方程式归纳大全

人教版《化学必修1》化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O2 2.钠与水反应：_2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑ 3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑ 4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑ 6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑ 7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 ③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O3 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温 2Fe + Al2O3 3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑ 4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ 5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O 6.氧化铝和NaOH溶液：Al 2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al 2O3 + 2 OH－＝2 AlO2－+H 2O 7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋ = Al3＋+3H2O 8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH－＝ AlO2－+2H2O 9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3Al 2O3+3H2O _ 10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______ 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaCl AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+ 4NaOH ＝NaAlO2+ 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l(O H)3↓＋Na2CO3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO3 13.电解氧化铝： 2Al 2O34Al＋3O 2 ↑ 三、铁及其化合物

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普通高中课程标准实验教科书化学必修1 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用 归纳与整理 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 归纳与整理 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 归纳与整理 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角---硅 第二节富集在海水中的元素---氯 第三节硫和氮的氧化物 第四节硫酸、硝酸和氨 归纳与整理 附录Ⅰ相对原子质量表 附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表元素周期表 普通高中课程标准实验教科书化学必修2 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二节元素周期律 第三节化学键 归纳与整理 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应的速率和限度 归纳与整理 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物----甲烷

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第三节生活中两种常见的有机物 归纳与整理 第四章化学与可持续发展 第一节开发利用金属矿物和海水资源 第二节化学与资源综合利用、环境保护 归纳与整理 结束语 附录Ⅰ相对原子质量表 附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表 普通高中课程标准实验教科书化学与生活选修1 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 归纳与整理 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 附录Ⅰ我国居民膳食中某些元素每日的适宜摄入量或推荐摄入量 附录Ⅱ环境空气质量标准 附录Ⅲ我国生活饮用水水质标准