(新)实验二 电导法测定难溶盐溶度积

实验三 电导法测定难溶盐的溶度积

一、目的

①掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法。

②加深对溶液电导概念的理解及电导测定应用的了解。 ③测定在BaSO 4在25℃的溶度积和溶解度。

二、基本原理

1.电导法测定难溶盐溶解度的原理

难溶盐如BaSO 4、PbSO 4、AgCl 等在水中溶解度很小，用一般的分析方法很难精确测定其溶解度。但难溶盐在水中微量溶解的部分是完全电离的，因此，常用测定其饱和溶液电导率来计算其溶解度。

难溶盐的溶解度很小，其饱和溶液可近似为无限稀，饱和溶液的摩尔电导率m Λ与难溶盐的无限稀释溶液中的摩尔电导率m ∞

Λ是近似相等的，即

m Λ≈m ∞Λ

m ∞Λ可根据科尔劳施（Kohlrausch ）离子独立运动定律，由离子无限稀释摩尔电导率相加而

得。

在一定温度下，电解质溶液的浓度c 、摩尔电导率m Λ与电导率κ的关系为

m c

κ

Λ=

（Ⅰ）

m Λ可由手册数据求得，κ通过测定溶液电导G 求得，c 便可从上式求得。

电导率κ与电导G 的关系为

κ=

l

A

G=cell K G （Ⅱ） 电导G 是电阻的倒数，可用电导仪测定，上式的K cell =l /A 称为电导池常数，它是两极间距l 与电极表面积A 之比。为防止极化，通常将Pt 电极镀上一层铂黑，因此A 无法单独求得。通常确定κ值的方法是：先将已知电导率的标准KCl 溶液装入电导池中，测定其电导G ，由已知电导率κ，从式（Ⅱ）可计算出cell K 值（不同浓度的KCl 溶液在不同温度下的κ值参见附录）。

必须指出，难溶盐在水中的溶解度极微，其饱和溶液的电导率κ溶液实际上是盐的正、负离子和溶剂（H 2O ）解离的正、负离子（H +和OH -）的电导率之和，在无限稀释条件下有

κ溶液=κ盐+κ水 （Ⅲ） 因此，测定κ溶液后，还必须同时测出配制溶液所用水的电导率κ水 ，才能求得κ盐。

测得κ盐后，由式（Ⅰ）即可求得该温度下难溶盐在水中的饱和浓度c ，经换算即得该难溶盐的溶解度。

2.溶液电导测定原理

电导是电阻的倒数，测定电导实际是测定电阻，可用惠斯登（whentston ）电桥进行测量。但测定溶液电阻时有其特殊性，不能应用直流电源，当直流电流通过溶液时，由于电化学反应的发生，不但使电极附近溶液的浓度改变引起浓差极化，还会改变两极本质。因此，必须采用较高频率的交流电，其频率高于1000Hz 。另外，构成电导池的两极采用惰性铂电极，以免电极与溶液间发生化学反应。

精密的电阻常数用途图1所示的交流平衡电桥测量。其中R x 为电导池两极间的电阻。R 1、R 2、R 3在精密测量中均为交流电阻箱（或高频电阻箱），在简单情况下R 2、R 3可用均匀的滑线电阻代替。这样，R 1、R 2、R 3构成电桥的四个臂，适当调节R 1、R 2、R 3，使C 、E 两点的电位相等，CE 之间无电流通过。电桥达到了平衡，电路中的电阻符合下列关系：

12

3

x R R R R = 如R 2、R 3换为均匀滑线电阻时，R 2/R 3的电阻之比变换为长度之比，可直接从滑线电阻的长度标尺上读出。R 2/R 3调节越接近1，测量误差越小，D 为指示平衡的示零器，通常用示波器或灵敏的耳机。电源S 常用音频振荡器或蜂鸣器等信号发生器。

严格地说，交流电桥的平稳，应该是四个臂上的阻抗的平衡，对交流电来说，电导池的两个电极相当于一个电容器，因此，须在R 1上并联可变电容器C 1，以实现阻抗平衡。

温度对电导有影响，实验应在恒温下进行。 图1 惠斯顿电桥

本实验使用DDS-11A 型电导率仪测量溶液的电导率。

三、仪器与试剂

惠斯顿电桥一套，超级恒温槽1套，DDS-11A 型电导率仪1台，带盖锥形瓶3支。电导水，KCl(GR), BaSO 4(AR), PbSO 4(AR)。

四、操作步骤

①调节恒温槽温度在（25±0.5）℃范围内。

②制备BaSO 4饱和溶液。在干净带盖锥形瓶中加入少量BaSO 4，用电导水至少洗3次，每次洗涤需剧烈震荡，带溶液澄清后，倾去溶液再加电导水洗涤。洗3次以上能除去可溶性杂质，然后加电导水溶解BaSO 4，使之成饱和溶液，并在25℃恒温槽内静置，使溶液尽量澄清（该过程时间长，可在实验开始前进行），取用时用上部澄清溶液。同样方法制备PbSO 4饱和溶液。

③测定电导池常数。测定0.0200mol/L 的KCl 溶液在25℃的电导G ，求电导池常数。

④测定电导水的电导率κ水，依次用蒸馏水、电导水洗电极及锥形瓶各3次。在锥形瓶中装入电导水，放入25℃恒温槽恒温后测定水的电导G 水，用电导池常数由式（Ⅱ）求κ水。

⑤测定25℃饱和BaSO 4溶液的电导率4BaSO κ。将测定过水的电导电极和锥形瓶用少量BaSO 4饱和溶液洗涤3次，再将澄清的BaSO 4饱和溶液装入锥形瓶，插入电导电极，测定的

G 溶液计算κ溶液。

测量电导需在恒温后进行，每种G 测定需进行3次，取平均值。

⑥实验完毕，洗净锥形瓶、电极，在瓶中装入蒸馏水，将电极浸入水中保存，关闭恒温槽及电导仪电源开关。

五、数据处理

气压： 室温： 实验温度： 温度： 1. 数据记录

表1 实验数据记录表 参量 次数 电导池常数

水的电导率

饱和溶液电导率

标准溶液KCl G

cell K /m -1

G 水

κ水/(S ·m -1)

G 溶液

κ溶液/(S ·m -1)

1 2 3

平均值

cell K =

κ水= κ溶液=

2. 数据处理

①根据实验所测0.0200mol/L 的KCl 溶液之电导KCl G 及由附录查得该标准液在实验温度下的KCl κ值，由式（Ⅱ）计算电导池常数cell K 。

②由κ水= cell K G 水计算水的电导率。

③由κ溶液= cell K G 溶液计算BaSO 4饱和溶液电导率。 ④4BaSO κ可由下式求得

4

BaSO κ=κ溶液-κ水

⑤由物理化学手册查得12Ba 2+和1

2

SO 42-在25℃的无限稀释摩尔电导，计算m Λ（BaSO 4）。

⑥由式（Ⅰ）计算4BaSO c ，计算溶度积。

⑦计算溶解度。将4BaSO c 换算为4BaSO b (因溶液极稀，设溶液密度近似等于水的密度，

并设ρ水=1×10-3kg/m 3便可换算)。溶解度是溶解物质的质量除以溶剂质量所得的商，所以BaSO 4的溶解度为4BaSO b ×4BaSO M 。

六、思考题

1. 电导率、摩尔电导率与电解质溶液的浓度有何规律？

2. 离子独立移动定律的关系式如何？

3. H +和OH -的无限稀释摩尔电导率为何比其他离子的无限稀释离子摩尔电导率大很多？

4. 为什么m Λ BaSO 4≈m ∞

Λ BaSO 4？

七、附录：KCl 水溶液的电导率

不同温度下KCl 水溶液的电导率κ见表2

表2 不同温度下KCl 水溶液的电导率

T/℃ κ/S ·cm -1

0.01mol ·L -1 0.02mol ·L -1 0.10mol ·L -1 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35

0.001147 0.002243 0.01048 0.001173 0.002294 0.01072 0.001199 0.002345 0.01095 0.001225 0.002397 0.01119 0.001254 0.002449 0.01143 0.001278 0.002501 0.01167 0.001305 0.002553 0.01191 0.001332 0.002606 0.01215 0.001359 0.002659 0.01239 0.001386 0.002712 0.01261 0.001413 0.002765 0.01288 0.001441 0.002819 0.01313 0.001468 0.002873 0.01337 0.001496 0.002927 0.01362 0.001524 0.002981 0.01387 0.001552 0.003036 0.01412 0.001581 0.003091 0.01437 0.001609 0.003146 0.01462 0.001638 0.003201 0.01488 0.001667 0.003256 0.01513 0.003312 0.01539

电导法测难溶盐溶解度

电导法测定难溶盐的溶解度 一、实验目的 1.掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法 2.掌握电导率仪的使用方法 二、基本原理 惠斯顿电桥 O H pbso pbso 2 4 4 κκκ-=溶液 由电导率仪测出 )]2 1()21 ([2)(24244 - ∞+∞∞+=≈so pb pbso m m m pbso λλλλ 由离子独立移动定律， 查表计算 4 4 )(3pbso pbso m mol C λκ= ?- 或 4 4 1000)(3pbso pbso dm mol C λκ?= ?- 三、装置图 四、操作步骤 1、制备硫酸铅饱和溶液。 2、用0.02mol/L 氯化钾溶液校正电导池常数。 用25℃，0.02mol/lKCL 溶液。查附录二十二，其12765.0-?=m s κ。若实测 12865.0-?=m s κ，则2865.0/2765.0=cell K 。或把电导电极插入KCL 溶液，若显 示12865-?cm us ，只需调“常数”旋钮，使显示为12765-?cm us ，然后把“选择”开关指向“检查”，此时显示值即为cell K 3、测水电导率。 4、测硫酸铅溶液电导率。 )(4pbso m ∞λ=1222421 22110 02.3)]()([2---∞+∞???=+mol m s so pb m m λλ(查附录二十三) 溶解度S=C×M=1.391×10-4×0.303=4.21×10-5 (无单位) 或S=4.21×10-2g/l 六、实验注意事项 1.配制溶液需用电导水（电导率小于1us/cm ）。处理方法是，向蒸馏水中加入少量高锰酸钾，用硬质玻璃烧瓶进行蒸馏。 2.饱和溶液必须经三次煮沸制备，以除去可溶性杂质。 3.温度对电导有较大影响，所以测电导率时必须在恒温槽中恒温后方可测定。 4.铂黑电极上的溶液不能擦，用滤纸吸，以免破坏电极表面积。电极不用时，应

AgCl溶度积的测定

AgCl溶度积的测定 一、实验目的 1、学会用电池电动势法测定氯化银的溶度积。 2、加深对液接电势概念的理解及学会消除液接电势的方法。 二、实验原理 电池电动势法是测定难溶盐溶度积的常用方法之一。测定氯化银的溶度积，可以设计下列电池： Ag(s), AgCl(s)┃KCl(a1)‖AgNO3(a2)┃AgCl(s),Ag(s) Ag-AgCl电极的电极电动势可用下式表示 (18-1) 由于AgCl的溶度积Ksp为 Ksp=aAg+ ·aCl- (18-2) 将(19-2)式代入(19-1)式得(18-3) 电池的电动势为电极电势之差。 整理后得lg Ksp= -EF/2.303RT+ lg aAg+ ?aCl- (18-4) 若已知银离子和氯离子的活度，测定了电池的电动势值就能求出氯化银的溶度积。 三、仪器和试剂 电势差计及附件1套； 超级恒温水浴1套； 粗试管 2支； 烧杯（50ml） 2 只； Ag-AgCl电极2只； 饱和氯化钾盐桥2支； KCl(饱和) ； AgNO3(0.1000mol.L-1)。 本实验所用试剂均为分析纯，溶液用重蒸水配制。 四、操作步骤 1、电极的制备 （好像不用） 制备Ag-AgCl电极，将表面经过清洁处理的铂丝电极作为阴极，把经过金相砂纸打磨光洁的银丝电极作为阳极，在镀银溶液中镀银。电流控制在5mA左右，40分钟后在铂丝上镀上紧密的银层。制好的银电极用蒸馏水仔细冲洗。然后用它作阳极，另用一铂丝作阴极，用0.1mol/L的HCl溶液电解，电流同前。通电20分钟，在银层上形成Ag-AgCl镀层（紫褐色）。制成的电极不用时放在含AgCl沉淀的HCl中，暗处保存。 镀银液配方：分别将AgNO3(35-45g)、KS2O5(35-45g)、NaS2O3(200-250g)溶于300mL蒸馏水中，然后，混和前2种溶液，并不断搅拌，生成白色的焦亚硫酸银沉淀，再加入NaS2O3，不断搅拌，直到沉淀消失，加水到1000mL。新配制的镀银溶液略呈黄色，或略混浊或沉淀，放置数日后，经过滤可得非常澄清的镀银液。 制得的Ag-AgCl电极电势之差不得大于5×10-4V。 2、电池的组合 将Ag-AgCl电极按图18-1所示，组合成下列电池： Ag(s), AgCl(s)┃KCl(a1)‖AgNO3(a2)┃AgCl(s),Ag(s) 3、池电电动势的测量 用UJ-25型电势差计测量25。C时电池电动势值。电池电动势的测定可将电池置于25。C 的超级恒温槽中进行。测定时，电池电动势值开始时可能不稳定，每隔一定时间测定一次，到测定得稳定值为止。 五、数据记录和处理 1、记录上述电池的电动势值。 2、已知25。C时0.1000mol/kg硝酸银溶液中银离子的平均活度系数为0.731, 0.1000mol/kg 氯化银溶液中氯离子的平均活度系数为0.769，并将测得的电池电动势代入（19-4）式，求出氯化银的溶度积。

易溶盐试验

第一节浸出液制取 第本试验方法适用于各类土。 第浸出液制取所用的主要仪器设备，应符合下列规定： 一、过滤设备：包括真空泵、平底瓷漏斗、抽滤瓶。 二、离心机：转速为1000转/min。 三、天平：称量200g，感量0.01g。 第浸出液的制取，应按下列步骤进行： 一、称取2mm筛下风干试样50～100g(视土中含盐量和分析项目而定)，精确至0.01g。置于广口瓶，按土水比例1∶5加入纯水，振荡3min，抽气过滤，另取试样3～5g测定含水量。 二、将滤纸用纯水浸湿后贴在漏斗底部，漏斗装在抽滤瓶上，联通真空泵抽气，使滤纸与漏斗贴紧，将振荡后的土悬液摇匀,倾入漏斗中抽气过滤，过滤时漏斗应用表面皿盖好。 三、当发现滤液混浊时，需重新过滤。经反复过滤仍然混浊； 应用离心机分离。所得的透明滤液，即为土的浸出液，贮于细口瓶中供分析用。

第本试验方法适用于各类土。 第易溶盐总量测定试验所用的主要仪器，应符合下列规定： 一、分析天平：称量200g，感量0.0001g； 二、水浴锅、蒸发皿。 三、15%双氧水(化学纯)，2%溶液。 第易液盐总量测定试验，应按下列步骤进行。 一、用移液管吸取浸出液50～100ml注入蒸发皿中，盖上表面皿，放在水浴锅上蒸干。当蒸干残渣中呈现黄褐色时，应加入15%双氧水1－2ml，继续在水浴锅上蒸干，反复处理至黄褐色消失。 二、将蒸发皿放入烘箱，在105～110℃下烘4－8h，取出后放入干燥器中冷却，称蒸发皿加试样的总质量，再烘2～4h,冷却后再称蒸发皿加试样的总质量。反复进行至两次质量差值不大于0.0001g。 第易溶盐总量应按下式计算，精确至0.01%。 式中W——易溶盐总量(%)； ——蒸发皿加烘干试样质量(g)； ——蒸发皿质量(g)； ——浸出液加纯水量(ml)； ——吸取浸出液量(ml)。 第易溶盐总量测定试验的记录，应包括试样编号、风干土含水量、烘干试样质量、土水比，吸取浸出液量。

实验6 电导法测定难溶盐的溶解度

实验10 电导法测定难溶盐的溶解度 一、实验目的 1. 掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法。 2. 学会电导率仪的使用方法。 二、基本原理 第二类导体导电能力的大小，常以电阻的倒数表示，即电导： (10.1) 式中G称为电导，单位是西门子S、 导体的电阻与其长度成正比，与其截面积成反比，即： (10.2) 是比例常数，称为电阻率或比电阻。根据电导与电阻的关系，则有： (10.3) k称为电导率或比电导，它相当于两个电极相距1m，截面积为导体的电导，其单位是。 对于电解质溶液，若浓度不同，则其电导亦不同。如取1mol电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质来进行比较。1mol电解质全部置于相距为1m的两个电极之间，溶液的电导称之为摩尔电导，以Λ表示之。如溶液的浓度以C表示，则摩尔电导可以表示为： (10.4) 式中Λm的单位是；C的单位是。Λm的数值常通过溶液的电导率k，经(10.4)式计算得到。而k与电导G有下列关系，由(10.3)式可知： (10.5) 对于确定的电导池来说，是常数，称为电导池常数。电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导(或电阻)来确定。

溶液的电导常用惠斯顿电桥来测定，线路如图10.1所示。其中S为信号发生器；R1、R2和R3是三个可变电阻，R x为待测溶液的阻值；H为检流计，C1是与R1并联的一个可 变电容，用于平衡电导电极的电容。测定时，调节R1、R2、R3和C1，使检流计H没有电流通过。此时，说明B、D两点的电位相等，有下面的关系式成立： (10.6) Rx的倒数即为该溶液的电导。 本实验测定硫酸铅的溶解度。直接用电导率仪测定硫酸铅饱和溶液的电导率(K溶液)和配制溶液用水的电导率(K水)。因溶液极稀，必须从溶液的电导率(K溶液)中减去水的电导率(K水)，即为： K硫酸铅=K溶液-K水(10.7) 根据10.4式，得到： (10.8) 式中：C是难溶盐的饱和溶液的浓度。由于溶液极稀，Λm可视为Λm∞。因此： (10.9) 硫酸铅的极限摩尔电导可以根据数值求得。因温度对溶液的电导有影响，本实验在恒温下测定。 电导测定不仅可以用来测定硫酸铅、硫酸钡、氯化银、碘酸银等难溶盐的溶解度，还可以测定弱电解质的电离度和电离常数，盐的水解度等。 三、仪器和试剂 仪器：恒温槽，电导率仪，电炉一个，锥形瓶两只，试管三支，电导电极。 试剂：二次蒸馏水配制 四、操作步骤

易溶盐检测作业指导书

易溶盐试验一一、浸出液制取 、范围 1 适用于各类土。 、仪器设备 2 。分析筛：孔径2mm ，最小分度值。天平：称量200g 电动振荡器。 过滤设备：包括抽滤瓶、平底瓷漏斗、真空泵等。 其他设备：广口瓶、容量瓶、角勺、玻璃棒、烘箱等。 、制取步骤： 3（依土中含盐量和分析项目而定），准确至。倒筛下的风干试样50-100g称取过 2mm后抽气过滤。另取试加入纯水，搅匀，在振荡器上振荡3min入广口瓶中，按土水比1:5 3-5g测定风干含水率。样将滤纸用纯水浸湿后贴在漏斗底部，漏斗装在抽滤瓶上，联通真空泵抽气，使滤纸与 漏斗贴紧，将振荡后的试样悬液摇匀，倒入漏斗中抽气过滤，过滤时应将漏斗盖好。当滤液浑浊时，应重新过滤，经反复过滤，如仍然浑浊，应用离心机分离，所得透明 滤液即为浸出液。二、易溶盐总量测定 ．方法、范围1 采用蒸干法，适用于各类土。 2 、仪器设备 200g，最小分度值。分析天平：称量水浴锅、蒸发皿。 烘箱、干燥器、坩埚钳等。 移液管。 3、试剂 15%双氧水溶液（）。 ）。2%碳酸钠溶液 （ 、试验步骤 4，注入已知质量的蒸发皿中，盖上表面皿，放在50-100ml 用移液管吸取试样浸出液 ，继续在水浴锅1-2 ml 15%双氧水水浴锅上蒸干。当蒸干残渣中呈现黄褐色时，应加入上蒸干，反复处理至黄褐色消失。，取出后放入干燥器中冷却，称蒸 4-8h105-110℃温度下烘干将蒸发皿放入烘箱，在，于干燥器中冷却后再称蒸发皿加试样的总质量，反2-4h发皿加试样的总质量，再烘干。复进行直至最后相邻两次质量差值不大于当浸出液蒸干残渣中含有大量结晶水时，将使测得易溶盐质量偏高，遇此情况，可取 碳酸（空白），然后各加入等量2%蒸发皿两个，一个加浸出液50ml，另一个加纯水50ml. 180℃钠溶液，搅拌均匀后，两样都按,款的步骤操作，烘干温度为 5、计算 2%碳酸钠处理的易溶盐总量按下式计算：未经100/ m ×)W=(m2-m1)V/Vs(1+ωs ω）；W—易溶盐总量（% ）；V—制取浸出液用纯水体积（mlω）；Vs—吸取浸出液体积（ml ）；—风干试样质量（gm s）；ω—风干试样含水率（% g—蒸发皿加烘干残渣质量（）；m2 g）。m1—蒸发皿质量（ 2%碳酸钠溶液处理后的易溶盐总量按下式计算：用100/ m×/Vs(1+)Vω) W=(m-m s 0ω-m=mm1 0 3-mm=m 41 g）；m—蒸发皿加碳酸钠蒸干后质量（3）；m—蒸发皿加碳酸钠加试样蒸干后质 量（g4 g）；—蒸干后碳酸钠质量（m0）。m—蒸干后试样加碳酸钠质量（g三、

(完整版)实验电导法测难溶盐的溶度积

实验 电导法测难溶盐的溶度积 一、实验目的 1． 掌握电导测定的原理和电导仪的使用方法。 2． 通过实验验证电解质溶液电导与浓度的关系。 3． 掌握电导法测定BaSO 4的溶度积的原理和方法。 二、实验原理 导体导电能力的大小常以电阻的倒数去表示，即有 R G 1= 式中G 称为电导，单位是西门子S 。 导体的电阻与其长度成正比与其截面积成反比即： A l R ρ= ρ是比例常数，称为电阻率或比电阻。根据电导与电阻的关系则有： )(l A G κ= κ称为电导率或比电导 ρκ1 = 对于电解质溶液，浓度不同则其电导亦不同。如取1mol 电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质溶液来进行比较。1mol 电解质溶液全部置于相距为1m 的两个平行电极之间溶液的电导称之为摩尔电导，以λ表示之。如溶液的摩尔浓度以c 表示。则摩尔电导可表示为 c 1000κ λ=

式中λ的单位是S.m 2.mol -1，c 的单位是mol.L -1。λ的数值常通过溶液的电导率k 式计算得到。 G A l =κ 或 R A l 1?=κ 对于确定的电导池来说l/A 是常数，称为电导池常数。电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导（或电阻）来确定。 在测定电导率时，一般使用电导率仪。使用电导电极置于被测体系中，体系的电导值通过电子线路处理后，通过表头或数字显示。每支电极的电导池常数一般出厂时已经标出，如果时间太长，对于精密的测量，也需进行电导池常数校正。仪器输出的值为电导率，有的电导仪有信号输出，一般为0~10mV 的电压信号。 在测定难溶盐BaSO 4的溶度积时，其电离过程为 BaSO 4 → Ba 2+ + SO 42- 根据摩尔电导率Λm 与电导率κ的关系： )()()(444BaSO c BaSO BaSO m κ=Λ 电离程度极小，认为溶液是无限稀释，则可Λm 用Λm ∞代替。 )()(242-∞+∞∞ +=Λ≈ΛSO Ba m m m m λλ )(),(242-∞ +∞SO Ba m m λλ可通过查表获得。 c ) O H ()() ()(244κκκ-==Λ溶液c BaSO BaSO m 而 )Ba (c )SO (c )BaSO (c 22 44+-== 所以 22 42c )SO (c )Ba (c Ksp =?=-+ 这样，难溶盐的溶度积和溶解度是通过测定难溶盐的饱和溶液的电导率来确定的。很显然，测定的电导率是由难溶盐溶解的离子和水中的H +和OH -所决定的，故还必须要测定电导水的电导率。

7.电导法测定难溶盐的溶解度(1)资料讲解

7.电导法测定难溶盐 的溶解度(1)

电导法测定难溶盐的溶解度 一、实验目的 1.掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法 2.掌握电导率仪的使用方法 二、基本原理 第二类导体导电能力的大小，常以电阻的倒数表示， 即电导： R G 1= (1) 式中G 称为电导，单位是西门子S 、 导体的电阻与其长度成正比，与其截面积 成反比，即: A l R ρ= (2) ρ 是比例常数，称为电阻率或比电阻。 根据电导与电阻的关系，则有：?? ? ??=l A G κ (3) k 称为电导率或比电导κ=1/ρ，它相当于两个电极相距1m ，截面积为 导体的 电导，其单位是。 对于电解质溶液，若浓度不同，则其电导亦不同。如取1mol 电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质来进行比较。1mol 电解质全部置于相距为1m 的两个电极之间，溶液的电导称之为摩尔电导，以Λ表示之。如溶液的浓度以C 表示，则摩尔电导可以表示为： c m κΛ= (4) 式中Λm 的单位是；C 的单位是。Λm 的数值常通过溶液的电导率k ，经(10.4)式计算得到。而k 与电导G 有下列关系，由(10.3)式可知： ?? ? ??=A l G κ 或 A l R ?=1κ （5）

对于确定的电导池来说，l/A 是常数，称为电导池常数。电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导(或电阻)来确定。 本实验测定硫酸钡的溶解度。直接用电导率仪测定；硫酸钡饱和溶液的电导率(κ溶液)和配制溶液用水的电导率(κ水)。因溶液极稀，必须从溶液的电导率 (κ溶液)中减去水的电导率(κ水)，即为： O H Bbso Bbso 244κκκ-=溶液 根据（4）式，得到： C BaSO mBaSO 4 4κ=Λ式中：C 是难溶盐的饱和溶液的浓度。 由于溶液极稀，Λm 可视为Λm∞。 因此： C BaSO mBaSO 4 4κ=Λ∞ 硫酸钡的极限摩尔电导可以查表得。因温度对溶液的电导有影响，本实验在恒温下测定。 三、仪器和试剂 仪器：恒温槽，电导率仪，电炉一个，锥形瓶两只，试管三支，电导电极。 试剂：0.01mol/l 标准氯化钾溶液，BaSO 4（A.R.）,电导水。 四、操作步骤 1. 调节恒温槽温度至25±0.1℃。 2.测定电导池常数 用少量0.01mol/L KCl 溶液浸洗电导电极两次,将电极插入盛有适量 0.01mol/L KCl 溶液的锥形瓶中,液面应高于电极铂片2mm 以上.将锥形瓶放入恒温槽内,十分钟后测定电导,然后换溶液再测定两次,求平均值。 3.测定BaSO4溶液的电导率

实验三 电导法测定难溶盐溶度积

齐齐哈尔大学 化学专业实验 实验题目电导法测定难溶盐的溶度积 院系专业班级化学与化学工程学院化学081班 学生姓名宁连双 同组者姓名陈娜董艳丽龚灿灿刘宝艳刘俊宏鲁亮指导老师陈伟 实验日期2011-10-25

实验三 电导法测定难溶盐的溶度积 一、目的 1、掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法。 2、加深对溶液电导概念的理解及电导测定应用的了解。 3、测定在BaSO 4在25℃的溶度积和溶解度。 二、基本原理 1.电导法测定难溶盐溶解度的原理 难溶盐的溶解度很小，其饱和溶液可近似为无限稀，饱和溶液的摩尔电导率m Λ与难溶盐的无限稀释溶液中的摩尔电导率m ∞Λ是近似相等的，即 m Λ≈m ∞ Λ 在一定温度下，电解质溶液的浓度c 、摩尔电导率m Λ与电导率κ的关系为 m c κ Λ= （Ⅰ） 电导率κ与电导G 的关系为 κ= l A G=cell K G （Ⅱ） 确定κ值的方法是：先将已知电导率的标准KCl 溶液装入电导池中，测定其电导G ，由已知电导率κ，从式（Ⅱ）可计算出cell K 值。 难溶盐在水中的溶解度极微，其饱和溶液的电导率κ溶液实际上是盐的正、负离子和溶剂（H 2O ）解离的正、负离子（H +和OH -）的电导率之和，在无限稀释条件下有 κ溶液=κ盐+κ水 （Ⅲ） 因此，测定κ溶液后，还必须同时测出配制溶液所用水的电导率κ水 ，才能求得κ盐。 测得κ盐后，由式（Ⅰ）即可求得该温度下难溶盐在水中的饱和浓度c ，经换算即得该难溶盐的溶解度。 2.溶液电导测定原理 电导是电阻的倒数，测定电导实际是测定电阻，采用较高频率的交流电，其频率高于1000Hz 。另外，构成电导池的两极采用惰性铂电极，以免电极与溶液间发生化学反应。 精密的电阻常数用途图1所示的交流平衡电桥测量。其中R x 为电导池两极间的电阻。R 1、R 2、R 3在精密测量中均为交流电阻箱（或高频电阻箱），在简单情况下R 2、R 3可用均匀的滑线电阻代替。这样，R 1、R 2、R 3构成电桥的四个臂，适当调节R 1、R 2、R 3，使C 、E 两点的电位相等，CE 之间无电流通过。电桥达到了平衡，电路中的电阻符合下列关系：

电导法测定难溶盐的溶解度

电导法测定难溶盐得溶解度 一、实验目得 １、掌握惠斯顿电桥测定电导得原理及方法 2、掌握电导测定得原理与电导仪得使用方法。 ３、学会用电导法测定难溶盐得溶解度 二、基本原理 １、电导法原理 导体导电能力得大小常以电阻得倒数去表示，即有 式中G称为电导,单位就是西门子S。 导体得电阻与其长度成正比与其截面积成反比即: ρ就是比例常数,称为电阻率或比电阻。根据电导与电阻得关系则有： κ称为电导率或比电导,单位:S·m-1 对于电解质溶液，浓度不同则其电导亦不同。如取1mol电解质溶液来量度,即可在给定条件下就不同电解质溶液来进行比较。lmoｌ电解质溶液全部置于相距为1ｍ得两个平行电极之间溶液得电导称之为摩尔电导,以λ表示之。如溶液得摩尔浓度以c表示。则摩尔电导可表示为 式中λ得单位就是S、m2、mol-１，ｃ得单位就是ｍol、Ｌ-1。λ得数值常通过溶液得电导率k式计算得到。 对于确定得电导池来说l/A就是常数,称为电导池常数。电导池常数可通过测定已知电导率得电解质溶液得电导(或电阻)来确定。

本实验测定PｂSO4得溶解度,首先测定ＰbSＯ4饱与溶液得电导率,因溶液极稀，必须从ｋ溶液中减去水得电导率(kＨ２０): 因为: 则： Ｃ就是难溶盐得饱与溶解度,由于溶液极稀,λ可视为λ0 ,因此: ＰbSO4得极限摩尔电导λ0可以根据离子独立移动定律得： 其中25℃时得可查表得到。 2、惠斯顿电桥测电阻得原理 三、仪器与试剂 DDＳ—307型电导仪１台; 玻璃恒温水浴1台； 电导电极(铂黑) 1支; 锥形瓶100ml3个 PbSO4饱与溶液重蒸水 四、实验步骤 １、连接好电路 2、测定重蒸水得电导率 取少量重蒸水,浸洗电导电极两次中,将电极插入盛有适量重蒸水得锥形瓶中,液面应高 于电极铂片2mｍ以上。将锥形瓶放入恒温水槽中,十分钟后测定电导,然后换溶液再测两次，求平均值。 3、测定PbSO4溶液得电导率

易溶盐检测作业指导书

一易溶盐试验 一、浸出液制取 1、范围 适用于各类土。 2、仪器设备 2.1 分析筛：孔径2mm。 2.2 天平：称量200g，最小分度值0.01g。 2.3 电动振荡器。 2.4 过滤设备：包括抽滤瓶、平底瓷漏斗、真空泵等。 2.5 其他设备：广口瓶、容量瓶、角勺、玻璃棒、烘箱等。 3、制取步骤： 3.1 称取过2mm筛下的风干试样50-100g（依土中含盐量和分析项目而定），准确至0.01g。倒入广口瓶中，按土水比1:5加入纯水，搅匀，在振荡器上振荡3min后抽气过滤。另取试样3-5g测定风干含水率。 3.2 将滤纸用纯水浸湿后贴在漏斗底部，漏斗装在抽滤瓶上，联通真空泵抽气，使滤纸与漏斗贴紧，将振荡后的试样悬液摇匀，倒入漏斗中抽气过滤，过滤时应将漏斗盖好。 3.3 当滤液浑浊时，应重新过滤，经反复过滤，如仍然浑浊，应用离心机分离，所得透明滤液即为浸出液。 二、易溶盐总量测定

1．方法、范围 采用蒸干法，适用于各类土。 2、仪器设备 2.1 分析天平：称量200g，最小分度值0.0001g。 2.2 水浴锅、蒸发皿。 2.3 烘箱、干燥器、坩埚钳等。 2.4 移液管。 3、试剂 3.1 双氧水溶液（15%）。 3.2 碳酸钠溶液（2%）。 4、试验步骤 4.1 用移液管吸取试样浸出液50-100ml，注入已知质量的蒸发皿中，盖上表面皿，放在水浴锅上蒸干。当蒸干残渣中呈现黄褐色时，应加入15%双氧水1-2 ml ，继续在水浴锅上蒸干，反复处理至黄褐色消失。 4.2 将蒸发皿放入烘箱，在105-110℃温度下烘干4-8h，取出后放入干燥器中冷却，称蒸发皿加试样的总质量，再烘干2-4h，于干燥器中冷却后再称蒸发皿加试样的总质量，反复进行直至最后相邻两次质量差值不大于0.0001g 。 4.3 当浸出液蒸干残渣中含有大量结晶水时，将使测得易溶盐质量偏高，遇此情况，可取蒸发皿两个，一个加浸出液50ml，另一个加纯水50ml（空白），然后各加入等量2%碳酸钠溶液，搅拌均匀后，两样都按4.1,4.2款的步骤操作，烘干温度为180℃. 5、计算 5.1 未经2%碳酸钠处理的易溶盐总量按下式计算：

实验2 难溶盐的溶度积的测定

实验2 难溶盐的溶度积的测定 一、实验目的 （1）用电池电动势及电导法测定难溶盐AgCl 的溶度积。 （2）熟练掌握电位差计及电导率仪的使用，提高自己的独立工作能力。 二、设计提示 （1）电池电动势法测定难溶盐溶度积的原理： 用电池电动势法测定难溶盐溶度积首先需要设计相应的原电池，使电池反应就是该难溶盐的溶解反应，例如：我们如果要测定AgCl 的溶度积，可设计如下电池： Ag(s) ︱Ag + (a Ag+)‖Cl -(a Cl -)︱AgCl(s)+Ag(s) 左边负极反应： Ag(s)→Ag +(a Ag+)+e - 右边正极反应： AgCl(s)+ e -→Ag(s) + Cl -(a Cl -) 电池总反应： AgCl(s) →Ag(s) + Cl -(a Cl -) AgCl 的溶度积： Ag Cl ln ln()sp zEF K a a RT +-=+? 根据能斯特方程： Ag Cl ln()2RT E E a a F θ+-=-? （4-2-1） 将ln 2sp RT E K F θ=代人（4-2-1）式中，整理的 Ag Cl ln ln()sp zEF K a a RT +-=+? （4-2-1） 若已知银离子和氯离子的活度（可由所配制溶液的的浓度和γ±值计算得 到），测定了电池的电动势E 值，就能求出氯化银的溶度积。 （2）电导法测定难溶盐溶度积的原理： 难溶盐饱和溶液的浓度极稀，可认为m m ∞Λ≈Λ，m ∞Λ的值可由离子的无限稀释摩尔电导率相加而得到。 运用摩尔电导率的公式可以求得难溶盐饱和溶液的浓度。 m ∞ Λ (盐）＝ κ(盐) / c m ∞ Λ可由手册数据求得，κ可以通过测定溶液电导G 求得，c 便可从上式求得。 电导率κ与电导G 的关系为： cell G G l K A κ==

电导法测定难溶盐的溶解度和Ksp(最新讲义)

电导法测定难溶盐的溶解度和K sp 一、实验目的 1.掌握电导法测定难溶盐溶解度和K sp 的原理和方法 2.掌握电导率仪的使用方法 二、基本原理 Pb 2++ SO 42 － PbSO 4↓ 平衡时，)sp(PbSO SO Pb 424 2K c c =?-+ 故 4424 2PbSO )sp(PbSO SO Pb S K c c == =-+ ∑ ?= += ?+?= =-+--+ + 1000 )(1000 1000 1000 4 424 2424 24 224 PbSO PbSO SO Pb PbSO SO SO Pb Pb i i PbSO λλλλλλκS S c c c 4 4 4 44P b S O P b S O P b S O 6 -P b S O P b S O 1000) (10)(1000λκλκ?= ??= 读数值读数值S (mol·L -1) )s p (P b S O 4K = 2 PbSO 4S 其中：O H PbSO PbSO 244κκκ-=溶液，由电导率仪测出 ][2)SO 2 1 () Pb 2 1 ()(PbSO PbSO 2424 4 ∞∞ ∞- ++=≈λλλλ 可查表。 三、装置图 1.仪器 超级恒温槽 一套 DDS —307型电导率仪 一台 电导电极（镀铂黑） 一支 锥形瓶（200 mL ） 五个 电炉 一台 2.试剂 0.01mol/L 氯化钾溶液 硫酸铅（A.R.） 四、操作步骤 1. 调节恒温槽温度至25±0.1 2. 测定电导池常数 用0.01mol ·L -1的KCl 溶液。查附录，25℃的电导率。用少量标准KCl 溶液洗涤电导电极两次，将电极插入盛适量溶液的锥形瓶中，液面高于电极2毫米以上。将锥形瓶放入恒温槽内，恒温10分钟后，测定其电导率以确定所用电极的电导池常数θ（以24℃为例：查附

难溶盐溶度积的测定

电导法测定PbSO 4的溶度积 张玉 吴玲 一、实验目的 （1）掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法； （2）掌握电导率仪的使用方法； （3）注意有毒物质的排放。 二、基本原理 难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。尽管难溶电解质无法溶解, 但仍有一部分阴阳离子进入溶液, 当这两个过程的速率相等时, 难溶电解质的溶解就达到平衡状态, 这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡, 其平衡常数叫溶度积。在一定温度下, 一种难溶电解质的饱和溶液中形成一种多相离子平衡, 可表示为: AmBn( s) ? nAm+ ( aq) + mBn- ( aq) K sp= αn (Am+ ) αm ( Bn- ) K sp 称为溶度积常数, 简称溶度积。若能测出难溶电解质的饱和溶液中相应离子浓度, 就可计算出溶度积。难溶盐的饱和溶液浓度很低，可以把浓度当做活度处理，即c ≈α，所以: K sp= cn (Am+ ) cm ( Bn- ) 难溶盐PbSO 4在其饱和溶液中存在如下溶解平衡： PbSO 4（s ）?Pb 2+（aq ）+ SO 42-（aq ） 其溶度积为： K sp= c (Pb 2+ ) c (SO 42-)=c （PbSO 4） 本实验采用电导法测定PbSO 4的溶度积，惠斯顿电桥 G K G A L L A G cell ?=?=?? =κκ 由电导率仪测出：O H pbso pbso 244κκκ-=溶液 由离子独立移动定律，查表计算：

)]2 1()21([2)(24244 - ∞+∞∞+=≈so pb pbso m m m pbso λλλλ 4 4)(3pbso pbso m m ol C λκ=?- 或 4 4 1000)(3pbso pbso dm mol C λκ?=?- 所以： K sp=c 2（mol.m -3） 因温度对溶液的电导有影响，本实验在恒温下测定。电导测定不仅可以用来测定硫酸铅、硫酸钡、氯化银、碘酸银等难溶盐的溶解度，还可以测定弱电解质的电离度和电离常数，盐的水解度等。 三、实验仪器与试剂 （1）仪器 电导率仪1台，恒温水浴装置1套，滤纸若干，洗瓶1只，烧杯若干，玻璃棒一根。 （2）试剂 KCl 标准溶液(0.1mol/L)，硝酸铅固体试样，去离子水。 四、实验步骤 （1）将恒温水浴温度调至25℃。 （2）制备PbSO 4饱和溶液 准确称取PbSO 4固体试样0.0045g （最好稍微过量一点），放入250ml 烧杯中，用100ml 容量瓶取100ml 去离子水加入烧杯中，放入恒温槽中恒温并用玻璃棒搅拌溶解（由于PbSO 4很难溶解，必要时用电炉加热溶解）。 （3）测定电导池常数k cell 取适量配置好的0.1mol/L KCl 标准溶液，在恒温槽中恒温10分钟后，用电导率仪测其电导率，重复三次。 （4）测定电导水的的电导率 调节好电导率仪的电导池常数k cell ，将电极和电导池用电导水洗干净并擦干，然后测电导水的电导率，重复三次。 （5）测定PbSO 4饱和溶液的电导率

(新)实验二 电导法测定难溶盐溶度积

实验三 电导法测定难溶盐的溶度积 一、目的 ①掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法。 ②加深对溶液电导概念的理解及电导测定应用的了解。 ③测定在BaSO 4在25℃的溶度积和溶解度。 二、基本原理 1.电导法测定难溶盐溶解度的原理 难溶盐如BaSO 4、PbSO 4、AgCl 等在水中溶解度很小，用一般的分析方法很难精确测定其溶解度。但难溶盐在水中微量溶解的部分是完全电离的，因此，常用测定其饱和溶液电导率来计算其溶解度。 难溶盐的溶解度很小，其饱和溶液可近似为无限稀，饱和溶液的摩尔电导率m Λ与难溶盐的无限稀释溶液中的摩尔电导率m ∞ Λ是近似相等的，即 m Λ≈m ∞Λ m ∞Λ可根据科尔劳施（Kohlrausch ）离子独立运动定律，由离子无限稀释摩尔电导率相加而 得。 在一定温度下，电解质溶液的浓度c 、摩尔电导率m Λ与电导率κ的关系为 m c κ Λ= （Ⅰ） m Λ可由手册数据求得，κ通过测定溶液电导G 求得，c 便可从上式求得。 电导率κ与电导G 的关系为 κ= l A G=cell K G （Ⅱ） 电导G 是电阻的倒数，可用电导仪测定，上式的K cell =l /A 称为电导池常数，它是两极间距l 与电极表面积A 之比。为防止极化，通常将Pt 电极镀上一层铂黑，因此A 无法单独求得。通常确定κ值的方法是：先将已知电导率的标准KCl 溶液装入电导池中，测定其电导G ，由已知电导率κ，从式（Ⅱ）可计算出cell K 值（不同浓度的KCl 溶液在不同温度下的κ值参见附录）。 必须指出，难溶盐在水中的溶解度极微，其饱和溶液的电导率κ溶液实际上是盐的正、负离子和溶剂（H 2O ）解离的正、负离子（H +和OH -）的电导率之和，在无限稀释条件下有 κ溶液=κ盐+κ水 （Ⅲ） 因此，测定κ溶液后，还必须同时测出配制溶液所用水的电导率κ水 ，才能求得κ盐。

实验2难溶盐的溶度积的测定

实验2难溶盐的溶度积的测定 一、 实验目的 （1） 用电池电动势及电导法测定难溶盐 AgCI 的溶度积。 （2） 熟练掌握电位差计及电导率仪的使用，提高自己的独立工作能力。 二、 设计提示 （1）电池电动势法测定难溶盐溶度积的原理： 用电池电动势法测定难溶盐溶度积首先需要设计相应的原电池， 使电池反应 就是该难溶盐的溶解反应，例如：我们如果要测定 AgCI 的溶度积，可设计如下 电池： Ag(s) 1 Ag + (a Ag+) || C 「(a ci -) | 左边负极反应： Ag(s)—Ag +(a Ag+)+e - 右边正极反应： AgCI(s)+ e - —Ag(s) + CI (a cI -) 电池总反应： AgCI(s) — Ag(s) + C 「(a cl-) AgCI 的溶度积： ln G RT ln(a Ag a Cl ) 根据能斯特方程： E E R 】n(a Ag a 。) (4-2-1 ) RT 将E 2F InK sP 代人 （ 4-2-1 ）式中，整理的 ln K sp RT ln(a Ag a CI ) (4-2-1 ) 若已知银离子和氯离子的活度（可由所配制溶液的的浓度和 丫 士值计算得 到），测定了电池的电动势 E 值，就能求出氯化银的溶度积。 （2）电导法测定难溶盐溶度积的原理： 难溶盐饱和溶液的浓度极稀，可认为 m ， 的值可由离子的无限稀 m m 释摩尔电导率相加而得到。 运用摩尔电导率的公式可以求得难溶盐饱和溶液的浓度。 m （盐）=K 盐）/ C m 可由手册数据求得，K 可以通过测定溶液电导 G 求得，c 便可从上式求得 电导率K 与电导G 的关系为： G- K ceii G

易溶盐检测作业指导书

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一易溶盐试验 一、浸出液制取 1、范围 适用于各类土。 2、仪器设备 分析筛：孔径2mm。 天平：称量200g，最小分度值。 电动振荡器。 过滤设备：包括抽滤瓶、平底瓷漏斗、真空泵等。 其他设备：广口瓶、容量瓶、角勺、玻璃棒、烘箱等。 3、制取步骤： 称取过2mm筛下的风干试样50-100g（依土中含盐量和分析项目而定），准确至。倒入广口瓶中，按土水比1:5加入纯水，搅匀，在振荡器上振荡3min后抽气过滤。另取试样3-5g测定风干含水率。 将滤纸用纯水浸湿后贴在漏斗底部，漏斗装在抽滤瓶上，联通真空泵抽气，使滤纸与漏斗贴紧，将振荡后的试样悬液摇匀，倒入漏斗中抽气过滤，过滤时应将漏斗盖好。 当滤液浑浊时，应重新过滤，经反复过滤，如仍然浑浊，应用离心机分离，所得透明滤液即为浸出液。 二、易溶盐总量测定 1．方法、范围 采用蒸干法，适用于各类土。 2、仪器设备 分析天平：称量200g，最小分度值。 水浴锅、蒸发皿。 烘箱、干燥器、坩埚钳等。 移液管。 3、试剂 双氧水溶液（15%）。

碳酸钠溶液（2%）。 4、试验步骤 用移液管吸取试样浸出液50-100ml，注入已知质量的蒸发皿中，盖上表面皿，放在水浴锅上蒸干。当蒸干残渣中呈现黄褐色时，应加入15%双氧水1-2 ml ，继续在水浴锅上蒸干，反复处理至黄褐色消失。 将蒸发皿放入烘箱，在105-110℃温度下烘干4-8h，取出后放入干燥器中冷却，称蒸发皿加试样的总质量，再烘干2-4h，于干燥器中冷却后再称蒸发皿加试样的总质量，反复进行直至最后相邻两次质量差值不大于。 当浸出液蒸干残渣中含有大量结晶水时，将使测得易溶盐质量偏高，遇此情况，可取蒸发皿两个，一个加浸出液50ml，另一个加纯水50ml（空白），然后各加入等量2%碳酸钠溶液，搅拌均匀后，两样都按,款的步骤操作，烘干温度为180℃. 5、计算 未经2%碳酸钠处理的易溶盐总量按下式计算： W=(m2-m1)V ω/Vs(1+ω)×100/ m s W—易溶盐总量（%）； V ω—制取浸出液用纯水体积（ml）； Vs—吸取浸出液体积（ml）； m s —风干试样质量（g）； ω—风干试样含水率（%）； m2—蒸发皿加烘干残渣质量（g）； m1—蒸发皿质量（g）。 用2%碳酸钠溶液处理后的易溶盐总量按下式计算： W=(m-m 0)V ω/Vs(1+ω)×100/ m s m 0=m 3 -m 1 m=m 4-m 1 m 3 —蒸发皿加碳酸钠蒸干后质量（g）； m 4 —蒸发皿加碳酸钠加试样蒸干后质量（g）； m —蒸干后碳酸钠质量（g）；

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易溶盐检测作业指导书公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-

一易溶盐试验 一、浸出液制取 1、范围 适用于各类土。 2、仪器设备 分析筛：孔径2mm。 天平：称量200g，最小分度值。 电动振荡器。 过滤设备：包括抽滤瓶、平底瓷漏斗、真空泵等。 其他设备：广口瓶、容量瓶、角勺、玻璃棒、烘箱等。 3、制取步骤： 称取过2mm筛下的风干试样50-100g（依土中含盐量和分析项目而定），准确至。倒入广口瓶中，按土水比1:5加入纯水，搅匀，在振荡器上振荡3min后抽气过滤。另取试样3-5g测定风干含水率。 将滤纸用纯水浸湿后贴在漏斗底部，漏斗装在抽滤瓶上，联通真空泵抽气，使滤纸与漏斗贴紧，将振荡后的试样悬液摇匀，倒入漏斗中抽气过滤，过滤时应将漏斗盖好。 当滤液浑浊时，应重新过滤，经反复过滤，如仍然浑浊，应用离心机分离，所得透明滤液即为浸出液。 二、易溶盐总量测定 1．方法、范围 采用蒸干法，适用于各类土。 2、仪器设备 分析天平：称量200g，最小分度值。 水浴锅、蒸发皿。

烘箱、干燥器、坩埚钳等。 移液管。 3、试剂 双氧水溶液（15%）。 碳酸钠溶液（2%）。 4、试验步骤 用移液管吸取试样浸出液50-100ml，注入已知质量的蒸发皿中，盖上表面皿，放在水浴锅上蒸干。当蒸干残渣中呈现黄褐色时，应加入15%双氧水1-2 ml ，继续在水浴锅上蒸干，反复处理至黄褐色消失。 将蒸发皿放入烘箱，在105-110℃温度下烘干4-8h，取出后放入干燥器中冷却，称蒸发皿加试样的总质量，再烘干2-4h，于干燥器中冷却后再称蒸发皿加试样的总质量，反复进行直至最后相邻两次质量差值不大于。 当浸出液蒸干残渣中含有大量结晶水时，将使测得易溶盐质量偏高，遇此情况，可取蒸发皿两个，一个加浸出液50ml，另一个加纯水50ml（空白），然后各加入等量2%碳酸钠溶液，搅拌均匀后，两样都按,款的步骤操作，烘干温度为180℃. 5、计算 未经2%碳酸钠处理的易溶盐总量按下式计算： W=(m2-m1)V ω/Vs(1+ω)×100/ m s W—易溶盐总量（%）； V ω —制取浸出液用纯水体积（ml）； Vs—吸取浸出液体积（ml）； m s —风干试样质量（g）； ω—风干试样含水率（%）； m2—蒸发皿加烘干残渣质量（g）； m1—蒸发皿质量（g）。 用2%碳酸钠溶液处理后的易溶盐总量按下式计算： W=(m-m 0)V ω /Vs(1+ω)×100/ m s

实验十一 难溶盐溶度积和醋酸解离常数的测定

实验十一 难溶盐溶度积和醋酸解离常数的测定 一、实验目的 1、 通过溶液电导率测定求弱电解质电离常数p a s K K 和难溶盐 2、掌握电导率仪测定溶液电导率原理和技术。 二、实验原理 1、G 、κ、Λm 和 m ∞ Λ 将待测溶液放入电导池内，溶液电导(G)、电导率κ大小、两电极间距(l)与电极面积(A)之比 l A （电导池常数）间关系是: l G A κ= （1） 式中，11 ,G S R ?= 单位或;Ωκ的物理意义是在两平行而相距1m 、面积均为1m 2的两电极间，电解质溶液所具有的电导，单位为S·m -1。

由于电极的l 和A 不易精确测量，因此在实验中是用一种已知电导率值的溶液先求出电导池常数 l A ，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值，再据(1)式求出其电导率。 溶液的摩尔电导率是指把含有1mol 电解质的溶液置于相距为1m 的两平行板电极之间的电导。以Λm 表示，其单位以SI 单位制表示为S·m 2·mol -1。 与电导率的关系为: m C κ Λ= (2) 式中，C 为该溶液的浓度，单位为mol·m -3。无限稀释溶液的摩尔电导率称为无限稀释摩尔电导率，可由离子独立移动定律求（m ∞ ΛKohlrausch ,m m νν,m ∞ ∞ ∞ ++??Λ=Λ+Λ）。 2、.弱电解质电离常数的测定 AB 型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，电离平衡常数K C 与原始浓度C 和电离度α有以下关系: 2(/)1a C C K αα =?\ (3) 对HAc 等弱电解质溶液来说，可以认为 : (4) (4)代入(3)式可得: 2(/)() m a m m m C C K ∞∞Λ=ΛΛ?Λ\ (5) 或 2 1 (/)()m m a m m C C K K ∞Λ=Λ?ΛΛ\a ∞ (6) 以对 (/)m C C Λ \ 作图，其直线的斜率为，知 2 ()m K ∞Λ a ，可求K a 。 3、难溶盐溶度积K SP 的测定

易溶盐试验方法

易溶盐试验操作方法 1、碳酸根测定：抽取待测液25ml，放入三角牌中，加入0.5%酚酞指示剂2-3滴，如不显示，则CO32-不存在，如变为红色，则代表有CO32-存在，用H2SO4标准溶液滴定，至红色一消失为止。记录此时H2SO4标准溶液的体积。（精确至0.01ml） 2、碳酸氢根测定：在（1）液体中加入0.1%甲基橙指示剂1-2滴，继续用H2SO4标准溶液滴定至由黄色变为橙红色为止，读取第二次消耗H2SO4溶液的体积。（精确至0.01ml） 3、氯根测定：使用（2）试验中的溶液继续滴定，首次在此溶液中加入0.02mol/L 的NaHCO3溶液几滴，使溶液恢复黄色（PH为7），然后加入5%铬酸钾指示剂0.5mL，用硝酸银标准溶液滴定至浑浊液由黄绿色变成砖红色，即为滴定终点，记录所用硝酸银的毫升数。 （2）如不利用CO32-、HCO3-的溶液时，可另外取俩份新的土样渗出液，每份25mL 放入三角瓶中，加入甲基橙指示剂，涿滴加入0.02mol/L碳酸氢钠溶液至黄色，在加入5%K2CrO4指示剂5-6滴，用硝酸银标准溶液标定至砖红色为止，然后记录消耗的硝酸银溶液用量。 4;流酸根测定：用移液管吸取25mL土水比1;5渗出水于150ml的三角瓶中，加入1：4 HCl 5滴，加热至沸腾，趁热加入25%-100%的钡镁混合液（5-10ml）。（继续微沸5分钟，放置2小时）。加入PH10缓存液5ml，铬黑指示剂或（K-B指示剂）约0.1g，摇匀，用EDTA标准溶液滴定有酒红色至纯蓝色。记录此时EDTA 溶液的消耗量。 （2）空白标定：取25ml水，加入1:4盐酸5滴，钡镁混合液5ml或者10ml（与上面加入溶液相同），PH10缓存液5ml和铬黑T指示剂少许或K-B指示剂约0.1g，摇匀后用EDTA标准溶液滴定由酒红色至纯蓝色，记录EDTA溶液用量。 4、Ca2+ Mg2+含量测定：取土样渗水25ml放入150ml的三角瓶，加入PH10缓存液2ml，摇匀后考日K-B指示剂0.1g，用EDTA标准溶液标定，由酒红色变为纯蓝色，记录EDTA用量。 （2）Ca2+的测定：用25ml移液管取土样渗水放入三角瓶，加入1:1的盐酸1滴，充分摇动，煮沸1分钟排出CO2，冷却后，加入2mol/L的NaOH 2ml，摇匀，放置1-2min。使PH值达到12，加入钙指示剂0.1g，用EDTA标定。直至溶液由红色变为纯蓝色，记录EDTA溶液用量。