第十单元 酸和碱知识点复习填空

第十单元酸和碱知识点复习填空

姓名：分数：

一、常见和酸和碱

（一）常见的酸

1、紫色的石蕊试液遇酸溶液变色，遇碱溶液变色。无色的酚酞溶液遇酸溶液色，遇碱溶液变色。

2、纯净的浓盐酸色，有气味。打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口看到，说明浓盐酸具有性。

3、浓硫酸是色、状的液体，有强烈的性、有性，溶于水、溶解时的热。稀释浓硫酸时，一定要把沿着注入里，并不断用搅拌，切不可把。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后再。

4、酸具有相似的化学性质的原因是。

5、酸的化学性质可以总结为：（1）酸与作用，能使紫色石蕊试液，使无色酚酞试液。

（2）酸与反应。（3）酸能与反应。（4）酸能与反应。

写出下列化学方程式：

1、稀盐酸与铁反应：稀硫酸与铁反应：

稀盐酸与锌反应：稀硫酸与锌反应：

稀盐酸与镁反应：稀硫酸与镁反应：

稀盐酸与铝反应：稀硫酸与铝反应：

2、稀盐酸与氧化铁反应：稀硫酸与氧化铁反应：

稀盐酸与氧化铜反应：稀硫酸与氧化铜反应：

（一）常见的碱：

1、氢氧化钠俗名叫、、，是一种色体，溶于水，有强烈的性，有性，可作某些气体的剂。固体氢氧化钠放在空气中的现象，这种现象叫。氢氧化钠如果不慎沾到皮肤上，要用，再。

2、氢氧化钙俗名叫、，是一种色状固体，溶于水。它是由与反应生成的，其化学反应方程式为，溶解时会。

3、碱能使紫色石试液，使无色酚酞试液。

4、与非金属氧化物作用，写出下列化学反方程式

氢氧化钠与二氧化碳反应：氢氧化钙与二氧化碳反应：

氢氧化钠与二氧化硫反应：氢氧化钙与二氧化硫反应：

氢氧化钠与三氧化硫反应：氢氧化钙与三氧化硫反应：

5、碱具有相似化学性质的原因是：。

二、酸和碱的中和反应（一）中和反应：1、叫中和反应。其实质是和反应。

2、由和构成的化合物称为盐。盐有水溶液中能离解出和。例如：、

、都是盐。

3、中和反应的应用：（1）农业生产中常用改良酸性土壤。（2）处理工厂废水常用来中和硫酸厂的污水。（3）医疗上用胃舒平等药物来中和过多的。（4）人被蚊虫叮咬后，可涂含有性物质的溶液减轻痛痒

4、写出下列化学方程式：

稀盐酸与氢氧化钠反应：稀硫酸与氢氧化钠反应：

稀盐酸与氢氧化钙反应：稀硫酸与氢氧化钙反应：

稀盐酸与氢氧化镁反应：稀硫酸与氢氧化镁反应：

稀盐酸与氢氧化铝反应：稀硫酸与氢氧化铝反应：

（二）溶液酸碱度的表示法——pH

1、溶液酸碱性强弱程度叫做，用表示为。pH的范围。pH<7为溶液，pH=7为

溶液，pH>7为溶液，pH越大越强，pH越小越强。

2、pH的测定方法是：在或上放一小片，用，把试纸显示的颜色与比较，读出该溶液的pH。

注意：千万不要用湿润pH试纸，否则pH不准确，酸性溶液pH会，碱性溶液pH会。

3、了解溶液的酸碱度有重要意义，如在农业生产中，作物一般适宜在pH 或的土壤中生长；再如正常雨水的pH约为，因为溶解有。而酸雨的pH ，随时监测雨水的pH，可以了解，以便采取必要的措施。

2020学年化学第十单元酸和碱单元测试题(含答案)

化学第十单元酸和碱单元测试题 一、选择题 1 .下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（） A、二氧化碳冰CO2 B、氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2 C、氧化钙石灰石CaO D、氧气臭氧O3 2、在某些食品“干燥剂”袋内装有氧化钙固体，氧化钙属于（） A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物 3、一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0，则下列说法中，不正确的是（） A、牛奶比苹果汁的酸性强 B、苹果汁能使石蕊试液变红色 C、鸡蛋清为碱性食品 D、胃酸过多的人应少饮葡萄汁 4、下列各物质分别久置于敞口的容器中，其质量增加但不变质的是（） A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、Na2CO3 D、NaOH固体 5. 用一种试剂能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液这种试剂是（） A酚酞试液B．紫色石蕊试液C．水D．都不对 6.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是（） A.SO2 B.NH3 C.H2 D.CO2 7.不能用金属和酸直接反应得到的物质是（） A.FeCl3 B.FeCl C.ZnCl2 D.MgCl2 8.下列试剂中，能将氯化钡、碳酸钾、硫酸钠三种溶液区别开的是（） A.碳酸钠溶液 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.硫酸钾溶液 9.在下列四种类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是（） A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 10．下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是（） A．HNO3、Ca(OH)2B．KNO3、NaCl C．AgNO3、HCl D．Na2CO3、H2SO4

人教版九年级化学第十单元知识点概括

人教版九年级化学第十单元知识点概括 酸和碱 第一节 一、酸碱指示剂 ● 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ● 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 ● 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 ● 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液）变红，遇碱溶液（含OH -的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫 色。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 ● 并非所有的盐溶液都是中性的。 水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。 水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s 二、干燥剂 1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。 2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。 氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠 氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 4. 浓硫酸 浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。 三、复分解反应 ● 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 ● 特点：交换成分，价态不变。 ● 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。 ● 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。 第二节 酸 一、酸的定义和分类 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 ● 酸的电离：HCl=H + +Cl -，H 2SO 4=2H + +SO 42- 酸 含氧酸（命名“某酸”） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）…… 无氧酸（命名“氢某酸”） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发

201x版九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质4同步测试鲁教版五四制

2019版九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第一节酸 及其性质4同步测试鲁教版五四制 基础知识： 1、酸的定义：溶于水产生的阳离子全部为_________的化合物。 2、纯净的浓盐酸是_______色，有___________气味的液体，有腐蚀性。工业品因含有杂质而呈______色。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成__________,这是因为从浓盐酸中挥发出来的___________跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸___________缘故，说明浓盐酸具有_________性。 3、纯净的浓硫酸是_______色、粘稠、_______状的_______体，不易_________。具有___________性和强烈的___________性。如果浓硫酸不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立刻用大量__________冲洗然后涂上________________________，以防止烧伤皮肤。 4、浓硫酸的稀释：一定要把____________沿器壁慢慢注入_______中，并不断用________搅拌，切不可____________________________，原因是______________________________如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？（是变大、变小或不变） 溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸 浓硫酸 1.与_____________作用，能使紫色石蕊试液变_____使_____________不变色。 2．酸+金属===________+________ (如：可以和锌粒铁镁条等反应) ①硫酸与镁条反应的现象__________________________ 反应的方程式________________ ______ ②盐酸与铁钉反应铁钉表面有产生，同时溶液由色逐渐变成色 反应的化学方程式_________________________________ 3. 酸+金属氧化物===________+__________ (如可以与铁钉上的铁锈反应，其主要成分是________) 盐酸与生锈的铁钉反应的现象__________________，方程式______________________ 硫酸与氧化铜反应的现象__________________，方程式________________________ 4. 与碱发生__________反应酸+________ ====________+_________ ①硫酸与氢氧化钡_____________________________现象_____ _____________ ②盐酸跟[Al(OH)3]反应的方程式为________________________________ 5.与某些盐反应酸+______====_________+________(酸都能和碳酸盐反应生成二氧化碳) ①盐酸与石灰石反应______________________________现象_____________________ ②硫酸与氯化钡反应方程式___________________________现象__________________ 盐酸与硝酸银反应方程式__________________________现象____________________ 6、注：酸溶液都有相似的化学性质的原因是溶于水都能解离出_________ 当溶液中含有Fe3+时，溶液显色； 当溶液中含有Fe2+时，溶液显色；

第十单元 常见的酸和碱(1)

《常见的酸和碱》（第一课时）教学案教案背景： 为了响应市教育局转变教师教学观念的精神，与“三四五”高效课堂密切接轨，特写此教学案提升自己的网络多媒体技术应用能力。教学课题：《常见的酸和碱》 教材分析： 从酸碱指示剂的实验，认识酸和碱能和指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解。在此基础上介绍了几种常见的酸以及浓硫酸的腐蚀性及稀释方法。 教学方法：实验法、观察法、对比法等。 教学过程： 一、导入新课：（问题情景导入） （1）日常生活中的物质，如醋、水果具有什么样的味道？ （2）花为什么具有五颜六色的颜色？ 二、教学目标 ①（知识目标） 了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性和浓盐酸的挥发性。 ②（能力目标） 通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。 ③（情感目标） 培养学生热爱生活、热爱大自然的情怀。

三、重点和难点 酸碱指示剂在不同的酸碱性环境中的变色情况、浓硫酸的腐蚀性及稀释方法。 四、实验准备 教师准备：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒 学生准备：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的滤纸、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花） 五、教材延伸 教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。 六、教学设计 教学过程： （一）指示剂 情景问题引入：由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手，切入酸和碱的知识。 学生探究结果：食醋、大多数水果（有酸味）中含酸；有些没熟透的水果（有涩味）如青柿子，还有皮蛋有涩味等。

第十单元酸和碱知识点复习

第十单元酸和碱 课题 1 酸和碱 1、能和酸、碱发生变色反应的试剂叫酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有石蕊试液和酚酞试液。 2、石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。 3、初中常见的酸有盐酸（溶质化学式，HCl,下同），硫酸（H2SO4），硝酸（HNO3），醋酸（CH3COOH）。 4、浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性。所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。 5、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 6、酸的化学性质： ⑴酸能与酸碱指示剂作用： 石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。 ⑵酸能与活泼金属反应：（写出盐酸、硫酸分别与镁、锌、铁的反应方程式）： Mg+2HCl==MgCl2+H2↑； Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑； Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑； Zn +H2SO4== Zn SO4+H2↑； Fe +H2SO4== Fe SO4+H2↑。 ⑶酸能与金属氧化物反应：（写出盐酸、硫酸分别与氧化铁的反应方程式） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 ⑷酸能与碱反应：（写出盐酸、硫酸分别与氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式） HCl+NaOH===NaCl+H2O； 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O； H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O； H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4（微溶）+2H2O。 ⑸酸能与盐反应：（写出盐酸、硫酸分别与碳酸钠、碳酸钙的反应方程式） Na2CO3+2HCl ===2NaCl+CO2↑+H2O； CaCO3+2HCl ===CaCl2+CO2↑+H2O； Na2CO3+H2SO4 ===Na2SO4+CO2↑+H2O； CaCO3+H2SO4 ===CaSO4(微溶)+CO2↑+H2O。 7、常见的碱有氢氧化钠（化学式NaOH，下同），氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钾（KOH），氨水（NH3·H2O）。 8、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫苛性钠、烧碱、火碱。 9、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰与水反应可得到它，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 10、氢氧化钙溶液可以检验二氧化碳： 方法：将待检测气体通入澄清的石灰水 现象：澄清的石灰水变浑浊 反应方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

鲁教版(五四制)九年级全一册第二单元常见的酸和碱章节检测

第二单元常见的酸和碱 一、单选题(本大题共22小题，共44.0分) 1.物质的性质与用途之间存在着密切联系。下列物质的用途，错误的是（） A.赤铁矿（主要成分为Fe2O3）用于工业炼铁 B.NaOH可用于去除油污及调节溶液酸碱性 C.用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 D.铝常用于压制铝箔或制作易拉罐 2.学习化学的目的并不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会用化学知识去解决生产生活中的问题，下列做法中错误的是（） A.用活性炭制品清除异味 B.用小苏打制焙制糕点的发酵粉 C.幼儿、青少年缺钙易患骨质疏松 D.用含有适量氢氧化钠的清洁剂去除炉具上的油污 3.将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后，出现的情况是（） A.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解

4.正常雨水pH≈ 5.6，是由下列空气中哪种物质导致的（） A.SO2 B.N2 C.CO2 D.稀有气体 5.下列实验操作或设计正确的是（） A. 检验生成的气体是二氧化碳 B. 加热高锰酸钾制取氧气 C. 验证质量守恒定律 D. 实验室稀释浓硫酸 6.下列做法正确的是（） A.用75g酒精与25g水混合配制用作消毒剂75%的医用酒精 B.用X射线检查肠胃病时，让病人服用的钡餐就是碳酸钡的悬浊液 C.在纯铁中熔合一定量的碳、铬、镍制成不锈钢

D.服用氢氧化钠来治疗胃酸过多 7.哈尔滨第四十七中学创办于1965年，至今已建校整整50年，学校规模不断扩大。学生学习的同时，运动健康也是学校的教育主题，如图是我校新建体育馆和健身房，下列有关说法错误的是（） A.各馆室均采用LED灯照明设备，亮度高而且节约能源 B.粉刷墙壁时所用的石灰浆主要成分是碳酸钙 C.健身房的健身车车架主要采用的锰钢属于金属材料 D.各馆室的使用让学生更多体会到运动的乐趣 8.物质的性质与用途密切相关，下列说法正确的是（） A.氧气用于火箭发射，是由于氧气能够燃烧放出大量的热 B.焦炭用于治练金属，是由于焦炭具有氧化性 C.熟石灰可用于改良酸性土壤，是由于熟石灰能和酸发生中和反应 D.铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定 9.相同质量、等质量分数的三份盐酸，分别与①CaO、②Ca（OH）2、③CaCO3恰好完全反应，得到无色澄清溶液，则所得溶液中CaCl2的质量分数大小关系的比较，下列正确的是（） A.①=③＞② B.①＞②＞③ C.③＞②＞① D.①=②=③ 10.浓盐酸长时间的暴露在空气中，发生的变化是（） A.溶液的pH变小 B.溶液的酸性增强 C.溶质质量分数变小 D.溶液的质量变大

初中九年级化学第十单元《酸和碱》单元备课

第十单元《酸和碱》单元备课 【单元教材分析】 （一）本单元在化学课程及本教材中的地位和作用，与其它单元的联系 前几单元中学生所学的化学用语、物质组成与结构、物质分类、物质的性质与变化、溶液、金属活动性顺序的运用规律等知识为本单元学习奠定了基础，所以本单元是前几个单元学习的继续和总结。同时通过本单元的学习可以进一步帮助学生更好地理解和学习第十一单元的知识，使学生对所学的无机物有一个比较完整的认识。 （二）本单元内容与课程标准的对应关系。 本单元内容对应于《新课程标准》一级主题中的“身边的化学物质”(四)中的部分内容。 （三）本单元内容的特点 本单元分为两部分。第一部分从中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应――中和反应及其应用，溶液的酸碱度等。从内容安排上，注意联系学生的实际；注意通过活动与探究、讨论，调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。 （四）新老教材中相关内容的比较： ⑴新教材将老教材中第八章内容分解成第十、第十一两个单元，老教材中的第二节、第三节部分内容合并成课题一，但是新教材在课题一中只介绍了酸与酸碱指示剂、较活泼金属以及某些金属氧化物的反应；同时介绍了碱与酸碱指示剂的反应，碱与某些非金属氧化物反应，而将酸与碱之间发生的中和反应单独作为一课题来进行学习。此外，酸与盐、碱与盐的反应、复分解反应概念、化合物的分类等知识移至第十一章学习。 ⑵新教材删去了酸性氧化物、碱性氧化物的概念，淡化了酸、碱、盐的概念，尤其是酸、碱的概念，新教材中没有下严格的定义。在介绍盐的概念之前，通过让学生找出酸与金属、金属氧化物反应生成物的共同点，为盐的概念作了铺垫。 ⑶新教材只重点学习盐酸和硫酸。关于硝酸的性质在本单元没有介绍，仅介绍硝酸的化学式，磷酸的化学式没有出现。 ⑷浓H2SO4沾到皮肤或衣服上的处理方法改为立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

2019版九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性2同步测试鲁教版五四制

2019版九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第三节溶 液的酸碱性2同步测试鲁教版五四制 1．酸碱指示剂可以检验溶液，而溶液的酸碱性强弱程度常用表示。 2．某pH＝1的溶液显性，滴入紫色石蕊试液时，溶液变成色。若使该溶液pH＝8可向溶液中加入。若向原溶液中加水，pH逐渐变，但pH （填“＞”“＜”“＝”） 3．测定pH简单方法是使用，方法是用蘸取待测液少许滴在，显色后与对照。使用pH试纸时先用蒸馏水润湿，若待测溶液呈碱性，则测得结果会。 4.小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了。他想这是不是巧合呢？于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相同，他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题： （1）食醋的pH 7（填“<”“=”或“>”），纯碱属于（填“酸”、“碱”或“盐”）类化合物。 (2)结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途。 5. 酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH－结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。【实验1】用酚酞试液 (1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4．00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3．65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 (结果精确到0．1％)。反应后溶液中的溶质可用的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。 【实验2】用pH试纸 (2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行的预处理。 (3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用 (填方法)检测中和反应是否发生。 6．在一只盛有稀硫酸的烧杯中，漂浮着一块木块，如图所示，往烧杯中加少量 某固体物质后，木块浸没在水中的体积变大（假设此过程中溶液的体积变化忽 略不计）加入的固体物质可能是（） A. Ag B. Zn C. Ba(OH)2 D. Ba(NO3)2 7.土壤的酸碱性直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显微酸性。参照下表， 从土壤酸碱性考虑，推断在该地区不适宜种植的作物是（） A．西瓜B．甘草C．小麦D．油菜

化学第十单元酸和碱知识点总结

化学第十单元酸和碱知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 酸=H++酸根离子 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）碱=金属离子+OH-- 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 盐=金属离子+酸根离子 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸 ) 1 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）酸能与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Mg+2HCl= MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑ Zn+H2SO4= Zn SO4+ H2↑ Fe+H2SO4= Fe SO4+ H2↑ Mg+H2SO4= Mg SO4+ H2↑ 2A l+3 H2SO4= Al2(SO4)3+3 H2↑ （3）碱性氧化物+ 酸→盐+ 水（大多数金属氧化物属于碱性氧化物） 》 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3 H2SO4= Fe2 (SO4)3+3H2O CuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O （4）碱+ 酸→盐+ 水(中和反应) NaOH+ HCl= NaCl+ H2O 2 NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ 2H2O Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+ 2H2O Mg(OH)2+2 HCl=MgCl2+2H2O Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+3H2O （5）盐+ 酸→盐另+酸另（产物符合复分解条件，即生成物中有沉淀、气体，或水）CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑ Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑ NaHCO3+HCl= NaCl +H2O +CO2↑ MgCO3+ 2HCl=MgCl2+H2O +CO2↑ AgN O3+HCl=AgCl↓+ HNO3 (鉴别Cl—) ~ 白色沉淀

第十单元酸和碱复习课教案

第十单元酸和碱复习课 教学目标： 知识：1、指示剂显色规律；2、认识酸碱盐；3、常见酸碱的化学性质；4、溶液酸碱度的表示方法 能力：初步培养学生分析问题的思维能力。 重点难点：常见酸碱的化学性质 教学方法：实验探讨法、分析归纳式讲解法、多媒体辅助教学。 教学用具：仪器：烧杯、白纸、试管等。 药品：10%的NaOH溶液(A)、5%的硫酸溶液(B)、5%的紫色石蕊试液(C)、酚酞试剂、碳酸钠试 剂、氯化钠等 其它：多媒体投影、学生练习 教学过程 【引入】今天我们来复习酸和碱，看投影（今节要复习的知识） 【板书】酸碱复习课 【板书】1、认识酸碱盐 练习1、用H、O、Na、S、Cl、C、Ca中的元素写出满足下列要求的物质的化学式。 【归纳】酸碱盐分类 【板书】2.常见酸的化学性质（学生课前完成学案内容） 酸的化学性质：（酸的组成 + ） 化学方程式主要实验现象 ①与作用紫色溶液 无色溶液 ②与反应，生成Fe + HCl—— Al + H2SO4—— 实验室制氢气 有产生 ③与反应，生成盐酸除铁锈 硫酸除铁锈 色铁锈逐渐，溶液由 色变为色 ④与反应，生成Ca（OH）2+ HCl——NaOH + H2SO4—— ⑤与反应，生成实验室制CO2 Na2CO3+ H2SO4—— 有产生 碱的化学性质（碱的组成 + ） 化学方程式主要实验现象①与作用紫色溶液 无色溶液 ②与反应，生成CO2的检验 CO2的吸收 石灰水变 ③与反应，生成Cu（OH）2+ HCl——Ba（OH）2+ H2S O4—— ④与反应，生成工业制烧碱 NaOH + CuSO4—— 有色产生 有色产生 【小结】本课复习知识

第十单元酸和碱知识点小结

第十单元酸和碱 ［考点梳理］ 考点1 酸碱指示剂 酸碱指示剂 通常能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。实验室常用的指示剂有石蕊溶液和酚酞溶液。 石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。简单记忆：紫色石蕊溶液酸里红，碱里蓝；无色酚酞溶液酸里无，碱里红。 注意：指示剂与酸、碱性溶液作用发生颜色变化的主体是指示剂。故一般有两种说法：①紫色石蕊试液遇酸溶液变红色，②酸溶液使紫色石蕊试液变红色。酚酞的叙述同样。 考点2盐酸和硫酸性质和用途的比较 有关浓硫酸的几点注意事项 ⑴浓硫酸的稀释：硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。 ⑵浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应进行如上处理，因为稀硫酸中的水分大量蒸发后，就变成了浓硫酸。

⑶浓硫酸的吸水性：浓硫酸能够和水强烈地化合而生成稳定的硫酸的水合物，并放出大量的热，所以浓硫酸具有强烈的吸水性。利用这一特性，可用浓硫酸作某气体的干燥剂，如可用浓硫酸来干燥H 2、O 2、CO 、CO 2、空气等气体。所需的装置如右图所示洗气瓶，气体应从长管进，管短出，即长进短出。但不能干燥碱性气体如NH 3等。如果将硫酸敞口放置于空气中，浓硫酸会因吸收空气中的水蒸气而 使浓度降低，故将浓硫酸密闭保存． 考点3 氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途比较 有关氢氧化钠的几个问题 ⑴氢氧化钠必须密封保存。一方面氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，即潮解；另一方面空气中二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，使氢氧化钠发生变质。 ⑵氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱，使用时必须十分小心，防止眼晴、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。如 果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ⑶氢氧化钠作干燥剂，不能干燥酸性气体如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等。放置于干燥管中如图。 ⑷二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象出现，怎样才能说 明它们间发生了反应？从以下两个角度：①可依据反应后的装置的变形来证明。②可根据反应后的生成物来证明。 考点4酸有一些相似的化学性质 ⑴几种常见的酸 常见的酸有盐酸（HCl ）、硫酸（H 2SO 4），在实验室和化工生产中常见的酸还有硝酸（HNO 3）、醋酸（CH 3COOH ）等。另外，生活中常见的柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，酸奶中含有乳酸等。 ⑵酸具有一些相似化学性质的原因 酸在水溶液中能解离出H +和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H +（溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子），所以酸有一些相似的性质。 ⑶相似的化学性质

常见的酸和碱 知识点

第十一章常见得酸与碱 一、酸碱指示剂 [要点1]概念 酸碱指示剂(简称:指示剂)能跟酸或碱得溶液起作用而显示不同得颜色。 常见得有:石蕊溶液、酚酞溶液。 [要点2]变色规律: (1)石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色。 (2)酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。 注:二氧化碳通入紫色得石蕊试液中,(1)溶液由紫色变成红色(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸,就是碳酸改变了溶液得颜色。 [要点3]用酸碱指示剂检验溶液得酸碱性得方法: (1)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。 (2)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色;或者滴入几滴无色得酚酞试液,若溶液 呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液 二、常见得酸 [要点1]酸得概念 酸就是由氢元素与酸根组成得化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) [要点2]常见得酸(稀盐酸、硫酸得物理性质、特性、用途) 注: Array (1)盐酸 具有挥 发性,浓 盐酸在 空气里 会形成 白雾,这 就是因 为从浓 盐酸里挥发出来得氯化氢气体跟空气里得水蒸气接触,形成盐酸小液滴得缘故。(强调闻气味得 方法) (2)浓硫酸具有强腐蚀性,使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、 氢、氧等元素得化合物组成)里得水分,生成黑色得炭。 (3)稀释浓硫酸得正确操作:将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水得烧杯里,用玻璃棒不断搅

动。 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3％～5％得碳酸氢钠溶液。 例1、某人在晚会上表演了个化学魔术:用毛笔蘸取一种无色溶液在一张白纸上写了“化学魔术”四个字,然后再喷上一种无色液体,白纸上立刻出现了红色得“化学魔术”四字。这人先后所用得无色液体最可能就是( )。 Ａ、石蕊试液、稀硫酸Ｂ、酚酞溶液、“雪碧”饮料 Ｃ、NaOH溶液、酚酞溶液Ｄ、CuSO4溶液、NaOH溶液 例2、酒厂得生产过程中,在发酵时常用硫酸来控制物料得酸度,物料发酵完毕,通过蒸馏得到白酒。能用盐酸代替硫酸吗,为什么？ 答:不能,因为盐酸具有挥发性,在蒸馏过成中易混在白酒里一起蒸馏出来。 [要点3]酸得通性(具有通性得原因:酸离解时所生成得阳离子全部就是H+) 1、能使酸碱指示剂显示不同得颜色 酸溶液使使紫色得石蕊试液变红色,可使无色得酚酞试液不变色; 2、能与多种活泼金属反应,生成氢气。(注意:实验室制取氢气不使用硝酸) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 3、能与某些金属氧化物反应,生成水。 铁锈+盐酸:Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(黄色溶液); 铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 4、酸与碱反应(写化学方程式) ⑴盐酸中与氢氧化钠:NaOH + HCl = NaCl + H2O (中与反应) 如图所示,在烧杯中加入10 mL 氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。 ①.中与反应:酸与碱作用生成盐与水得反应。 ②.盐:在水溶液中能解离出金属离子与酸根离子得化合物。 ③.改变土壤得酸碱性 根据土壤情况,可以利用中与反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤得酸碱性,利于植物生长。于就是人们将适量得熟石灰加入土壤,以中与酸性。 ④.处理工厂得废水:工厂生产过程中得污水,需进行一系列得处理。例如,硫酸厂得污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中与处理。 ⑤.用于医药:人得胃液里含有适量盐酸,可以帮助消化,但就是如果饮食过量时,胃会分泌出大量胃酸,反而造成消化不良。在这情况下,可以遵医嘱服用某些含有碱性物质得药物,以中与过多得胃酸。 5、酸与盐反应 HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 如何区别物质里含碳酸根离子与碳酸氢根离子? 取少量未知物,加入少量稀盐酸,瞧能否生成使澄清石灰水变浑浊得气体。 加热或使用澄清石灰水。加热时,碳酸氢钠分解为碳酸钠、水与二氧化碳气体。

第十单元酸和碱练习题

课题 1 常见的酸和碱 一、选择题。 1. 下列物质能使紫色石蕊试液变红的是( ) A. 氯化钠 B.碳酸钠 C.氢氧化钙 D.碳酸 2. 危险化学品要在包装标签 上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是( ) 3. 稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是 ( ) A. 它们都是溶液 B.它们都含有酸根离子 C.它们都含有氢元素 D.它们都电离出了氢离子 4. 下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是( ) A.其水溶液能使石蕊溶液变蓝 B. 能去除油污，可做厨房的清洁剂 C. 固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂 D. 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 5. 若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是 A.溶质质量都减少 B.溶剂质量都增大 7. 因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得2009 年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的 重要细 胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基 的性质)和羧基(一COOH ，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是( ) A.既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 B.只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 C. 只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应 D. 既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应 8. 实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们 鉴别出来的是( ) A.酚酞试液 B.镁条 C.氯化钾溶液 D.氯化铜溶液 9. 氢氧化钴[Co(OH) 2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为： ① Co+2HCl=CoCl 2+H 2↑，① CoCl2+2NaOH=Co(OH) 2↓ +2NaC，l 下列判断正确的是( ) A.钴的金属活动性比铜的弱 B. ①①反应类型不同 C.氢氧化钴的化学性质稳定 D.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 C.溶液质量都增大 D.溶质的质量分数都减小 6. 下列家庭小实验不能成功的是( ) A.用紫卷心菜制酸碱指示剂 C.用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑 B. 用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 D.用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽 水 (一NH 2，具有碱

人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱》教材分析

人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱》教材分析 一、教材分析:教材的作用和地位 本教材是在学习常见酸和碱的知识后,主要是中和反应及中和反应的应用、酸碱度的测定pH两个部分。本节课主要学习中和反应及中和反应的应用。从教材体系来看,中和反应既是对酸碱化学性质延续和深化,同时又引出另一类化合物——盐，所以起着承上启下的作用，同时又为今后高中学习酸碱中和滴定的定量分析打下基础。从教育目的看，中和反应在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义，能更好体现化学走向生活的理念。从研究方法看，本课题采用实验探究，然后对实验进行分析、讨论、归纳，能较好地培养学生的分析探究能力。因此本节课既是本章的重点，也是初中化学的重点之一。 二、学情分析 对于什么是酸，什么是碱，如何鉴别酸或碱，学生已经熟悉，而且对酸、碱的有关物理、化学性质有所了解，但对于酸和碱之间会发生什么反应呢？如何通过具体的实验来探究呢？这些问题大多数学生从来没有思考过，所以需教师设置问题来激发学生的探究欲望。所以本节课教学的起点应定位于学生已有的酸碱的知识基础上，设计有利于学生能自主学习的情境。 三、教学目标 知识与技能： （1）知道酸与碱之间发生的中和反应。 （2）了解中和反应在实际生活中的应用。 过程与方法： （1）通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。 （2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息能力和良好的学习习惯。 情感、态度与价值观： （1）感受化学与社会生活的关系。 （2）培养学生实事求是的科学态度。 教学重点、难点 重点： 酸碱之间的中和反应

难点： 中和反应的探究过程 四、教学处理： 在实际教学中，我将课题中“溶液酸碱度的表示法——pH”提到第一课时上，先引导学生理解pH的测定方法，这样为本节课的探究活动又多提供了一个理论知识点。 五、教学方法的选择 学法： 明确问题→大胆猜想→设计实验→实验探究→分析现象→形成概念→理解迁移 教法： “三段五环探究式学习” 三段：激疑→探究→形成 五环： 创设情境，引入课题 合作探究，解决课题 归纳概括，小结课题 反馈练习，巩固课题 拓展延伸，应用课题 六、教学流程 创设情境、引入课题→合作探究、解决课题→归纳概括、小结课题→反馈练习、巩固课题→拓展延伸、应用课题 1、演示实验、提出问题： ?观察有什么现象？ ?酸和碱之间会发生什么样的反应呢？ 2、合作探究：酸与碱会发生反应吗？怎样证明？（实验） 3、归纳： 中和反应的实质：酸中的H+与碱中的OH-反应生成水 盐的定义：由金属离子和酸根离子构成的化合物

第十单元酸和碱复习题

第十单元酸和碱复习题 一、酸的化学性质 1.与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 2.金属+ 酸→盐+ 氢气 反应条件：氢前金属置换氢；盐酸或稀硫酸。 + H24 + 2 + H24 + 2 2 + 3H24 6 + 2 注：4 溶液、2溶液：浅绿色 3.金属氧化物+ 酸→盐+ 水 酸是指、3 、H24 。 2O3 +3H24 注：3+ 的水溶液呈黄色现象：红色固体消失，液体由无色变为黄色 2O3 +6 现象：红色固体消失，液体由无色变为黄色 + 2 注：2+ 的水溶液呈蓝色 现象：黑色固体消失，液体由无色变为蓝色 24 现象：黑色固体消失，液体由无色变为蓝色 4．碱+ 酸→盐+ 水 + 2 + ()2

H24 + 2 2H24 + ()2 二、碱的化学性质 1. 碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色 2. 非金属氧化物+ 碱→盐+ 水 2 + 2 （氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2 + 2 2 + 3 ()2 + 2 3. 酸+ 碱→盐+ 水 + ；2 + ()2 H24 + 2 ；2H24 + ()2 课题1 常见的酸和碱2 1.稀释浓硫酸时，一定要（） A．没有特殊要求 B．把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动 C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动 D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动 2．在我国南方某些地区是白蚁的高发区，白蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（） Ａ．钢筋Ｂ．铜制品C．大理石D．铝合金3．下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是（） A．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红

第十单元--酸和碱知识点

第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 一、酸、碱与指示剂作用 1、酸碱指示剂(简称指示剂)：能与酸或碱作用显示不同颜色的物质。 2、酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。 碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞变红。 3、注意：难溶的酸碱不能使指示剂变色。如Cu(OH) 2、Fe(OH) 3 、Al(OH) 3 等不能使指示 剂变色，因为它们难溶于水。 练习：要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来，应选紫色石蕊试液 二、常见的酸：盐酸：HCl 硫酸：H 2SO 4 碳酸：H 2 CO 3 硝酸：HNO 3 磷酸：H 3PO 4 氢硫酸：H 2 S 醋酸：CH 3 COOH 1、盐酸（HCl气体的水溶液。） 物理性质：①无色液体②有刺激性气味③有挥发性 用途：①除铁锈②帮助消化③制药物 注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。 ②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。 2、硫酸：H 2SO 4 物理性质：无色、粘稠油状液体。 浓硫酸的特性：①吸水性。物理性质。浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH 3 ）②腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性 ③强氧化性：（化学性质）如:不能用浓硫酸制H 2 。虽然浓硫酸能与金属反应，但不产 生H 2 。 用途：①除铁锈②作气体干燥剂 注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。玻璃棒的作用：搅拌，散热 ②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的NaHCO 3 溶液

③浓硫酸敞放在空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。 3、酸的化学性质 ①与指示剂作用：能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。 ②酸 + 活泼金属→ 盐 + H 2 ↑ （置换反应） 条件：金属要比氢活泼，酸为稀硫酸或盐酸。 ③酸+金属氧化物→盐+ H 2 O （复分解反应） CuO+2HCl==CuCl 2+H 2 O Fe 2 O 3 +6HCl==2FeCl 3 +3H 2 O CuO+H 2SO 4 ==CuSO 4 +H 2 O Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ==Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O ④酸+碱→盐+ H 2 O （复分解反应） NaOH+HCl==NaCl+H 2O Cu(OH) 2 +2HCl==CuCl 2 +2H 2 O Fe(OH) 3+3HCl==FeCl 3 +3H 2 O ⑤酸+盐→新的酸+新的盐（复分解反应） HCl+AgNO 3==AgCl↓+HNO 3 CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 三、常见的碱: 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH) 2氢氧化钾：KOH 氢氧化钡：Ba(OH) 2 氢氧化铜：Cu(OH) 2氢氧化铁：Fe(OH) 3 氢氧化镁：Mg(OH) 2 氢氧化 铝:Al(OH) 3 氨水：NH 3 . H 2 O 1、氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。 物理性质：易溶于水且放热。（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干 燥CO 2、SO 2 、HCl） 用途：做干燥剂、除油污（炉具清洁剂主要成分）、制肥皂….。 注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a:防止吸收空气中的水分而潮解；b:防止吸收 空气中的CO 2 而变质。（反应方程式：2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O） ②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。 （反应方程式：Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑） ■探究氢氧化钠溶液变质情况：假设1：没有变质。假设2：部分变质。假设3：全部变质。 具体方法步骤：（1）取溶液少许，滴加稀盐酸，若没有气泡，则没有变质，假设1成 立。若有气泡，则已变质。（2）取变质的溶液，先加足量的BaCl 2或CaCl 2 溶液，再滴加 无色酚酞溶液，若溶液变红，则部分变质，假设2成立，若不变色，则假设3成立。

常见的酸和碱复习课教案

《常见的酸和碱》复习课教案 教学目标： 1.认识常见的酸和碱，区分酸和碱 2.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质 3.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质 4.掌握酸的通性、碱的通性 5.掌握复分解反应、中和反应定义、实质 6.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法 教学重难点： 1.浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质及其应用； 2.掌握酸的通性、碱的通性 3.掌握复分解反应书写 4.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法 教法学法： 根据教材内容的特点及学生的特点，在教学中采用联系生活实际、小组合作交流等方法，为学生的能力发展提供更多的机会。同时引导学生认识从个与别到一般的归纳方法，以及对物质进行分类的方法。 教学流程 （一）、课本复习，知识储备 学生课前查阅课本、自主复习。

（二）、明确目标，提出任务 教师：本节课我们一起复习第二单元《常见的酸和碱》，首先了解一下本节的复习目标。 学生朗读，做到心中有数。 （三）、问题引领，探究合作 教师：我们常见的酸有？常见的碱有？根据自己的课前复习，填写下列表格。要求：默背填写（学困生对照课本填写） 1.认识常见的酸和碱 物质分类 物质名称浓盐酸浓硫酸氢氧化钠氢氧化钙 化学式 俗称 颜色 气味 状态 是否有挥发性 溶解性 溶液溶质质量

露至空气中变化溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 学生自主填写，巡视情况，发现疑点，点拨补充，学生交流 ①浓盐酸有挥发性，所以打开试剂瓶会出现现象？ ②浓硫酸溶于水时，放热，所以稀释操作的要点是？ ③氢氧化钠具有腐蚀性，不能用手触摸，溶液溅到皮肤上应进行的处理？ ④为何归为酸？归为碱？ 练习： 1、日常生活中我们会遇到许多的酸．请你填写下列酸的化学式；人的胃液里含有，食醋里含有3%～5%的，汽水里含有． 2、下列试剂需要密封保存的原因： 试剂原因（文字或化学反应方程式） 浓硫酸 浓盐酸 氢氧化钠固体 氢氧化钙溶液 生石灰