物质的量浓度习题及答案.

１

物质的量浓度练习题

一、选择题

1．在容量瓶上无需有标记的是

A ．标线

B ．温度

C ．浓度

D ．容量 2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将 A ．等于8.0g B ．等于8.00g C ．大于8.0g D ．等于0.2g 3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为

A ．15∶2

B ．1∶1

C ．3∶1

D ．1∶3 4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是

A ．110-?L m ol S M

ρ

B ．1)

100(1000-?+L mol S M S ρ

C ．

110-?L mol M

S ρ

D ．

11000)

100(-?+L mol S S M ρ

5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是

A ．L mol a

/4

.22 B ．L mol ab

/22400

C ．

L mol a ab

/5.3622400+

D ．

L mol a

ab

/5.36224001000+

6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是

A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N A

B ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子

C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/L

D ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L

7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +

的物质的量浓度是

A ．0.21mol/L

B ．0.42mol/L

C ．0.56mol/L

D ．0.26mol/L 8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为

A ．125/54V mol ·L －1

B ．125a/36V mol ·L －1

２

C ．125a/18V mol ·L －1

D ．125a/V mol ·L －1 9．将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是

A ．二价金属，二元酸

B ．二价金属，三元酸

C ．三价金属，二元酸

D ．一价金属，一元酸 10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是

A ．容量瓶中原有少量蒸馏水

B ．溶解所用的烧杯未洗涤

C ．定容时仰视观察液面

D ．定容时俯视观察液面

11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为

A ．0.1mol/L

B ．0.15mol/L

C ．0.2mol/L

D ．0.25mol/L 12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积

A ．小于100mL

B ．等于100mL

C ．大于100mL

D ．等于

mL

100

13．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl 2溶液的质量，则H 2SO 4溶液的浓度为

A ．21.9%

B ．42.1%

C ．13.5mol/L

D ．5.67mol/L

14．质量为8.02g 的铁片，放进1.0L 0.90mol/L 的CuSO 4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g 。若认为溶液的体积没有变化，则Cu 2+的浓度变为

A ．0.89mol/L

B ．0.82mol/L

C ．0.78mol/L

D ．0.6mol/L

15．将4gNaOH 溶解在10mL 水中，稀至1L 后取出10mL ，其物质的量浓度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L 16．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为 A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g

17．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H 2SO 4配制1:4的稀H 2SO 4，此稀H 2SO 4的密度为1.23g/mL ，

其物质的量浓度为

A. 4.6mol/L

B. 5.7mol/L

C. 3.88mol/L

D. 18.4mol/L

18．由Na 2SO 4和NaNO 3组成的混合物88g 溶于水配制成1L 溶液，此溶液中Na +的浓度为1.2mol/L ，

则原混合物中NaNO 3的质量为

A. 17g

B. 34g

C. 25.5g

D. 51g

３

19．下列各溶液中，Na +浓度最大的是

A. 0.8L0.4mol/L 的NaOH 溶液

B. 0.2L0.15mol/L 的Na 3PO 4溶液

C. 1L0.3mol/L 的NaCl 溶液

D. 4L0.5mol/L 的NaCl 溶液

20．将0.1mol/L 的K 2SO 4溶液、0.2mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K +、Al 3+、

SO 42-的浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 和0.2mol/L ，则所取K 2SO 4溶液、Al 2(SO 4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)

A. 1:1:1

B. 2:1:2

C. 1:1:2

D. 2:1:1 21．已知20g 密度为ρg/mL 的硝酸钙溶液中含有1gCa 2+，则NO 3-的物质的量浓度为 A. ρ/400mol/L B. 20/ρmol/L C. 2.5ρmol/L D. 1.25ρmol/L 22．溶质的质量分数为14%的KOH 溶液，经加热蒸发去100g 水后，质量分数变成 28%，体积为80mL ，则此时溶液的物质的量浓度为

A. 5mol/L

B. 6mol/L

C. 6.25mol/L

D. 6.75mol/L

23．当温度为70℃时，Cl 2与NaOH 溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O ，3Cl 2+6NaOH==5NaCl+NaClO 3+3H 2O 。若反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl 和NaClO 的物质的量浓度之比为 A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:1 24．N A 为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L 的K 2SO 4溶液的说法中，正确的是 A. 1L 溶液中含0.3N A 个钾离子 B. 1L 溶液中含0.9N A 个离子(K +、SO 42-) C. 2L 溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L 溶液中含0.6 N A 个离子(K +

、SO 42-

) 25．密度为0.91g/cm 3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质

的质量分数

A. 等于12.5%

B. 大于12.5%

C. 小于12.5%

D. 无法确定 26．体积为V 、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M 的溶质m 克。若此溶液中 溶质的物质的量浓度为c ，溶质的质量分数为w ，则下列各表示式中不正确的是 A. V M m c ?=

B . w V m ??=ρ

C . ρ

M c w ?= D. w M

c 1000?=ρ 27．已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量， 要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②④ D. ①④ 28．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH 水溶液；②20mL0.50mol/LH 2SO 4 水溶液；③30mL0.40mol/LHCl 水溶液；④40mL0.30mol/LCH 3COOH 水溶液；⑤

４

50mL0.20mol/L 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A. ①>②>③>④>⑤ B. ②>①>③>④>⑤ C. ②>③>④>①>⑤ D. ⑤>④>③>②>①

29．某学生配制0.1mol/LNaOH 溶液100mL ，下列操作会造成实际浓度偏高的是

A. 空盘时天平指针指向左边

B. 把烧碱放在纸上称量

C. 定容时俯视刻度线

D. 使用在空气中部分变质的烧碱 30．13.5g 氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO 3溶液充分反应 后，得到AgCl 沉淀29g ，则样品中混有的杂质是

A. ZnCl 2

B. MgCl 2

C. BaCl 2

D. KCl 31．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻 度(标线)，这时应采取的措施是

A. 倾出标线以上的液体

B. 吸出标线以上的溶液

C. 影响不大，不再处理

D. 重新配制

32．配制100mL1mol/L 的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是

A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取

B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中

C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶

D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切 33．下列实验操作所用仪器合理的是

A. 用25mL 碱式滴定管量取14.80mLNaOH 溶液

B. 用100mL 量筒量取5.2mL 盐酸

C. 用托盘天平称取25.20gNaCl

D. 用100mL 容量瓶配制50mL0.10mol/L 溶液

34．将12mol/L 的盐酸(ρ=1.19g/cm 3)50mL 稀释成6mol/L 的盐酸(ρ=1.10g/cm 3)，需加水的体

积为

A. 50mL

B. 50.5mL

C. 55mL

D. 59.5mL 35．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g/100g 水，此时测得饱和溶 液的密度为d g/cm 3，则该饱和溶液的物质的量浓度是

A. sd

M 10mol/L B. )

100(1000S M Sd +mol/L C. M

Sd 10mol/L D. Sd

S M 1000)100(+mol/L

36．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为

５

A ．

b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．a b 5mol/L D ．b

a mol/L 37．在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的AgNO 3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为

A ．1:2:3

B ．3:2:1

C ．1:1:1

D ．6:3:2

38．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为

A ．

)2240(+MV V ρ B ．)2240(100+MV V ρ C ．ρ

)1.0(4.22+V MV

D ．100V ρM

（MV+2240）

39．V mL Al 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+a g ，取4

1

V mol 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中S042－

的物质的量浓度是

A ．

V a 9125mol/L B ．V a 18125mol/L C ．V a 36125mol/L D ．V

a

54125mol/L 二、填空题

40．1 mol/L 的BaCl 2溶液0.5L 中，含有Ba 2+的微粒是 个。

41．28g KOH 配成250mL 溶液，溶质的物质的量 ，溶液的物质的量的浓度 。

42．配制800mL 63%的硝酸（密度1.4g/cm 3）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm 3） mL 。

43．100mL 1 mol ·L －1Al 2(SO 4)3溶液中，含Al 3+离子 mol ， 个，

含SO 42－离子 mol ， 个，100mL 5 mol ·L －1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的 离子数目相同。

44．把500mL 4 mol/L H 2SO 4与1000mL 1 mol/L Na 2SO 4溶液混合，混合液总体积为 1500mL ，则此混合液的物质的量的浓度 。

45．配制 1 mol/L 的CuSO 4溶液500m:，需胆矾 g ；用 称出，把称好的胆矾放入 里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地

中，用适量蒸馏水洗涤烧杯 ２～３次，把每次的洗涤液都注入 中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ，改用 滴加蒸馏水到刻度，使溶液的 正好与刻度线相切 ；把瓶塞盖好，用 顶住瓶塞，另一只手 ，将瓶底倒转、

摇匀。从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为。

46．将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物质的量浓度为___________。

将50mLA加水稀释至100mL后，得溶液B，B的物质的量浓度为__________。将

10mLB溶液与密度为1.11g/cm3 9%的NaOH洗涤剂10mL混合，该混合溶液C的

物质的量浓度为__________。

47．配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[⑴、⑵、⑶……]填写在操作前

的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。

( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。

( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。

( )用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数) mL注入烧杯中。

( )用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。

( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处，改用________加蒸馏

水，使溶液__________恰好与刻度线相切。

48．配制100mL0.20mol/LKCl溶液时，某学生将准确称量的1.49gKCl固体放入烧杯中，加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接近刻度2cm～3cm处。改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。该生操作中的错误是_____________、________________________________。

49．常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg，则常温时，该盐饱

和溶液的质量分数为__________，如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液

的物质的量浓度为___________。

50．普通酒精中乙醇的含量为96%，15?C时密度为0.76g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是????????________。

51．将MgCl

2

·x H2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与

50mL0.4mol/L的AgNO

3溶液完全作用。由上述数据可知4.06g的MgCl

2

·x H2O是

_______mol，式中x的数值是_____。

52．往某BaCl

2

溶液中加入密度为1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反应后，过滤，测得滤液的

质量与对BaCl

2

溶液的质量相等。则所加硫酸溶液的物质的量浓度是____________。

三、计算题

53．常温下，将150mL 22% NaNO

3

溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。

６

７

54．向50mLNa 2SO 4和Na 2CO 3的混合溶液中加入过量的BaCl 2溶液，得到14.51g 白 色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO 3，充分反应后，沉淀减少到4.66g ，并有 气体产生。

⑴原混合溶液中Na 2SO 4和Na 2CO 3的物质的量浓度各是多少？ ⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？ 参考答案

1C 、2C 、3C 、4B 、5D 、6A 、8B 、9B 、10C 、11BC 、12C 、13A 、14BC 、15B 、16B 、17B 、18C 、19A 、20D 、21D 、22C 、23A 、24B 、25B 、26C 、27D 、28C 、29D 、30C 、31B 、32D 、33AD 、34A 、35B 、36B 、37B 、38D 、39B 、40C 41． 231001.3? 42．0.5mol ； 2mol/L 43．490mL

44．0.2； 22102.1?； 0.3mol ； 22108.1?；阴阳离子总数 45．L mol SO H C /3

4)(42= L mol SO Na C /3

2)(42=

46．125g ； 天平； 烧杯； 转移至容量瓶； 玻璃棒；容量瓶； 2—3；食指；托住瓶底；1mol/L 48、⑵⑶⑴⑷⑸ 42mL 1～2 胶头滴管滴加 凹液面

49、把溶液由烧杯直接倒入容量瓶里(没有沿玻璃棒倒入) 没有用蒸馏水洗涤烧杯 2～3次 没有把洗涤液也一起注入容量瓶中 50、

%100100?+S S

M

S S

)100(1000+ρmol/L

51、1.69mol/L 52、0.02 6 53、5.49mol/L

54．解：设原溶液质量为x ， %14)100(%22?+=?g x x g x 175=∴ 原来溶液的密度为：mL

g

150175=

ρ L mol M

w C /83

%22150175

10001000??

=

??=ρ=L mol /09.3 55．解：加入H 2SO 4后，Na 2SO 4不变

L mol V L mol L /2.0/5.02.0?=?末 L V 5.0=∴末

此时H 2SO 4：mol L mol L n 1/25.0=?=总需加入H 2SO 4 mol mol mol 8.02.01=-

８

mol g mol cm g V SO H /988.0%8.55/35.1342?=?? mL V SO H 1.10442=

物质的量浓度·典型例题

物质的量浓度·典型例题 能力素质 例1 用V L 水配制浓度为a mol/L 的氨水(密度为ρ g/cm 3)，需用氨气的体积是(标准状况下)________． 解析 在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气．利用计算公式 n(NH )V 3＝ ＝ρ×V NH L mol m g cm L mL () .///333 22410- ＝ ρ×＝××ρ×m H O m NH g cm L mL g L VL V NH L mol g mol g cm L mL ()() ///[()/./]///233 333 31010002241710++-- c a mol /L V(NH )100017a L 3＝ ＝将上述式子代入计算得：＝ρn NH V aV () 322400- 点击思维 例2 将质量分数为98％，18.4 mol/L 的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”)． 解析 对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大． 98％、18.4 mol/L 的浓硫酸的密度为： 18.4 mol /L 98g /mol 1.84 g /cm 3＝ ×ρ×％ ρ＝100098mL L / 对于49％，未知浓度的硫酸(ρ＜1.84 g/cm 3)溶液有如下关系： C ＝×ρ×％＜ ××％＝1000499810001844998923mL L g mol mL L g cm g mol mol L ///.//./ 所以选填小于．

答案 小于 学科渗透 例3 用98％的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g/mL)，求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度． 解析 根据体积比浓度的概念可知1∶5的稀硫酸，就是把1体积98％的浓硫酸溶解在5体积水中所配制的硫酸溶液．设浓硫酸的体积为1L ，则水的体积为5L ；1L 浓硫酸中 n(H SO )18.4 mol 24＝＝ ××％ ＝m H SO M H SO g mL mL g mol ()() .//242418410009898 混合后溶液的体积： V 10L /mL 5.75L C(H SO ) 3.2 mol /L H SO 10026.332424＝ ×××＝＝＝＝％ ＝××××％＝％184100015000119184575981841841000150002424.//./()()../..//g mL mL g mL mL g mL n H SO V H SO mol L g mol mol g mL mL g mL mL ++- 答 1∶5稀硫酸物质的量浓度为3.2mol/L ，溶质的质量分数为26.3％． 高考巡礼 例4 (1994年全国)100 mL 0.3 mol/L Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al (SO )SO 24342．溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为- [ ] A ．0.20 mol/L B ．0.25 mol/L C ．0.40 mol/L D ．0.50 mol/L 解析 对于稀溶液，体积可以相加． c(SO )(0.30.10.230.05) mol /0.15 L 0.40 mol /L 42- ＝×＋××＝．答 案是C

物质的量浓度习题含答案

物质的量浓度练习题 唐荣德 一、选择题 1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl 气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的53时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 B A 074 mol / L B 0045 mol / L C 0037 mol / L D 0025 mol / L 规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是1224. mol / L 或0.045 mol / L 。无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。 若烧瓶容积为V L ，即.4 22V mol ，若气体全部溶于水，溶液体积为V L ，相除得到1224. mol / L ；若液面上升到烧瓶容积的53时，气体的物质的量为.422V mol ×53，溶液的体积也是5 3 V L ，相除依然是 1224. mol / L 。 2．用m g 10%的NaOH 溶液，蒸发掉4 g 水后，余下溶液10 mL ，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( C ) A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L 3．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c (SO 42-)＝0.105 mol / L ，c (Al 3+)＝0.055 mol / L ，溶液的pH ＝2.0(假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO 42-)，则c (K +)为 ( B ) A. 0.045 mol / L B. 0.035 mol / L C. 0.055 mol / L D. 0.040 mol / L 4．由2 mol / L 磷酸溶液和2 mol / L 磷酸溶液各50 mL 组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( B ) A. 1 mol / L B. 2 mol / L C. 3 mol / L D. 4 mol / L 5．A L 硫酸铝溶液中，含有B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( C ) B A mol / L 2A B mol / L C. B A 2 mol / L A B 2 mol / L 6．配制500 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液，需用胆矾 ( D ) A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g 7．在100 mL 0.1 mol / L NaOH 的溶液中，所含NaOH 的质量是 ( C ) A. 40 g B. 4 g C. 0.4 g D. 0.04 g 8．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反

高中化学物质的量浓度的练习题和答案.doc

高中化学物质的量浓度的练习题和答案 1. 从1 L 物质的量浓度为 1 molL-1 的氢氧化钠溶液中取出100 m L，下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是( ) A.物质的量浓度为0.1 molL-1 B.物质的量浓度为 1 molL-1 C.含氢氧化钠 4 g D.含氢氧化钠0.1 mol 答案 A 解析从一定物质的量浓度的溶液中无论取出溶液多少，其溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度都不变，因为溶液属于均匀混合物，但其中所含溶质的量却要发生变化，100 mL NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1 mol ，其质量为 4 g ，所以只有A错误。 2. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 1 molL-1 的是( ) A.将40 g NaOH溶于1 L 水中所得的溶液 B.将22.4 L HCl 溶于水配成 1 L 溶液 C.含K+的物质的量为 2 mol 的K2SO4溶液1 L D.将0.5 molL-1 的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液 答案 C 解析物质的量浓度的表达式中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，A不准确;22.4 L HCl 气体的物质的量无法确定，B不准确; 将溶液加热蒸发掉50 g 水后溶液的体积无法确定，D不准确。 3.1 molL-1 H2SO4 的含义是( )

A.1 L 水中含有 1 mol H2SO4 B.1 L 溶液中含有 1 mol H+ C.将98 g H2SO4溶于1 L 水中配成溶液 D.指1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 答案 D 解析根据物质的量浓度的定义，以“单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度” 来看，A的说法错误，主要是 1 L 水不对，应是 1 L 溶液;B 中溶液的 体积为1 L 时含有2 mol H+ ，B错误; 因为1 mol H2SO4 溶于1 L 水后 溶液的体积不清楚，故溶质的物质的量浓度也说不清楚;D 准确，因为 硫酸的相对分子质量为98，故1 L 溶液中含 1 mol H2SO4，其物质的 量浓度为 1 molL-1 。 4. 在10 mL 2.4 molL-1 的NaOH溶液中加入50 mL 水，下列说法 准确的是( ) A.稀释后溶液的浓度是0.4 molL-1 B.稀释后溶液的体积是60 L C.稀释后溶液的浓度为0.33 molL-1 D.以上答案均不准确 答案 D 解析稀释后体积不等于溶液和水的体积之和，稀释后溶液体积 不知道。 5.1.0 molL-1 的Na2SO4溶液是( )

人教版化学必修一物质的量浓度测试题

人教版化学必修一物质的量浓度测试题 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

2015—2016学年人教版必修一物质的量浓度测试题1．下列关于容量瓶的叙述，正确的是( ) ①是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器②不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液 A．①③ B．①②④ C．除③外D．除⑤外 2．1 L 1 mol·L－1 Na 2SO 4 溶液中，下列各量正确的是( ) A．c(Na＋)＝1 mol·L－1B．n(Na＋)＝3 mol C．c(SO2－4)＝2 mol·L－1D．m(Na2SO4)＝142 g 3．为了配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，其中有下列几个操作： ①NaOH用纸盛载进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切 其中操作错误的是( ) A．①②③B．③④⑤ C．②③⑤D．①③⑤ 4．某盐的混合物中含有0.2 mol/L Na＋、0.4 mol/L Mg2＋、0.4 mol/L Cl－，则SO2－ 4 为( ) A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D. 0.4 mol/L 5．使用胆矾配制0.1 mol/L硫酸铜溶液，正确的操作是( ) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中 B．称取胆矾25 g溶解在1 L水中 C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

高一化学必修一,物质的量,浓度,溶液配制及计算部分经典题型及答案

溶液配制和相关计算 1．配置250ml1mol/L的HCl溶液，需要12mol/L的HCl溶液的体积 －1 你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L－1，请说明理由。 3实验室需要480ml,0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选择500ml的容量瓶进行配置，以下操作正确的是 A称取7.68g硫酸铜，加入500ml水 B称取12.0g胆矾，配成500ml溶液 C称取8.0g硫酸铜，加入500ml水 D称取12.5g胆矾，配成500ml溶液 4.实验误差分析

5．下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI-) 相等的是（）(A)150 mL 1mol/L氯化钠溶液(B)75 mL 2mol/L氯化铵溶液 (C)150 mL 1mol/L氯化钾溶液(D) 75 mL 1mol/L氯化铁溶液 6.1.4g某气体在标准状况下的体积为1.12L，则其相对分子质量是 A.14 B.21 C.28 D.35 7.等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成氢气的物质的量之比是（） A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．6:3:2 8．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液、200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A．1∶1∶1B．3∶2∶2C．3∶2∶3D．1∶1∶3 9．用10 mL的0．1 mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（） A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

《物质的量浓度》练习题附答案

《物质的量浓度》 一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。只有1个正确答案） 1．在容量瓶上无需有标记的是 （ ） A ．标线 B ．温度 C ．浓度 D ．容量 2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将（ ） A ．等于8.0g B ．等于8.00g C ．大于8.0g D ．等于0.2g 3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl － 浓度比为 （ ） A ．15∶2 B ．1∶1 C ．3∶1 D ．1∶3 4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为 ρg ·cm － 3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 （ ） A ． 110-?L mol S M ρ B ． 1)100(1000-?+L mol S M S ρ C ． 110-?L mol M S ρ D ． 11000) 100(-?+L mol S S M ρ 5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的 物质的量浓度是 （ ） A ． L mol a /4 .22 B ． L mol ab /22400 C ．L mol a ab /5.3622400+ D ．L mol a ab /5.36224001000+ 6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 （ ） A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－ 总数为0.3N A B ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子 C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/L D ．2L 溶液中SO 42－ 离子浓度是0.4mol/L 7．已知某KOH 样品中含水7.62%，含K 2CO 3 2.23%，含KOH 90%。现将1.00g 样品加入 46.00mL 1.00mol/L 的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH 溶液中和。蒸发溶液，蒸发到 无水时，可得的固体的质量为 （ ） A ．3.00g B ．3.43g C ．4.50g D ．无法计算

物质的量浓度计算训练题(新)

物质的量浓度的计算训练题 一、选择题 1. 下列溶液中氯离子的浓度与150mL0.5 mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是： A．150mL1mol/L氯化镁溶液 B．450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液 C．50mL1.5 mol/L氯化钾溶液 D．50mL0.5 mol/L氯化铁溶液 2．用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，应该 A．取29.9g胆矾溶于1L水中 B．取16g胆矾溶于水后稀释到1L C．将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中 D．取25g胆矾溶于水配成1L溶液 3. 设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的B a(N O3)2溶液不正确的说法是 Ａ.2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N AＢ.500mL溶液中NO3―离子浓度为0.2mol/L Ｃ.500mL溶液中含Ba2＋离子浓度为0.2mol/L Ｄ.500mＬ溶液中含NO3―离子总数为0.2N A 4. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42―的总物质的量为0.9mol。 B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol/L。 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42―的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相等。 D．10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L。 5. 一种NaOH溶液的浓度为a mol/L, 密度为ρg/cm3,则这种溶液的质量分数是： A．1000a/40ρ B.40ρ/1000a C.1000ρ/40a D.40a/1000ρ 6. 在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子为0.1mol，Mg2+离子为0.25mol，Cl- 离子为0.2mol，则SO42―离子物质的量为 A．0.5mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol 7．200mL 0.5mol/L的H2SO4溶液与24.4g BaCl2·xH2O刚好完全反应，则x的值是A．4 B．3 C．2 D．1 8．溶质质量分数为14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到溶质质量分数为28%的KOH溶液80mL，所得溶液的物质的量浓度为 A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．3mol/L D．2mol/L 9．含重金属离子R n+，物质的量浓度为0.8mol/L，这种溶液20mL正好使20mL浓度为0.4mol/L的CO32―完全沉淀，n值为 A．4 B．3 C．2 D．1

高一化学物质的量浓度(知识点+测试题带答案)

必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（二）物质的量浓度及溶液的配制知识点 1. 符号为________，单位为________，其数学表达式为________. 2. 一定物质的量浓度溶液的配制 （1）所需仪器：________、量筒、容量瓶、________、烧杯、玻璃棒、________. 容量瓶上标有________、________和________三种标记；实验室常用的规格有100mL、________、________和1000mL；在使用前要检查其________；不能用来配制________或________的溶液，也不能作反应器或用来________溶液. （2）配制步骤：计算→________→________→________→转移→________→振荡→________→________→装瓶贴签 1、C B mol/L-1 B B B n C V 2、（1）托盘天平药匙胶头滴管温度容积刻度线（无分刻度）500 750 是否漏 液强酸性强碱性长期储存溶液 （2）称量溶解冷却洗涤定容摇匀 一、选择题 1．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( ) A．100mL 0. 5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 0.5mol/L HCl溶液 【答案】D 2．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为( )

A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L 【答案】B 【解析】令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL×5mol/L=200mL×c 解得c=0.25mol/L．由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L；故选B。3．下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是( ) A．将40g NaOH固体溶解于1L水中 B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C．将1L 10 mol/L浓盐酸与10L水混合 D．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 【答案】D 【解析】A．40g NaOH的物质的量为1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，溶液的体积不是1L，因此溶 液中物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；B．22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol，因此溶液 中物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；C．混合溶液的体积不等于10L，根据稀释定律可知混合液的物质 的量浓度不是1mol/L，故C错误；D．10g NaOH的物质的量为0.25mol，溶液的体积为0.25L，因此溶液中 物质的量浓度是1mol/L，故D正确；故选D。 4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( ) A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K+为2 mol的K2SO4溶液 【答案】B

物质的量浓度典型例题解析

物质的量浓度典型例题解析 能力素质 例1 用V L 水配制浓度为a mol/L 的氨水(密度为ρ g/cm 3)，需用氨气的体积是(标准状况下)________． 解析 在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气．利用计算公式 n(NH )V 3＝＝ρ×V NH L mol m g cm L mL () .///33322410- ＝ ρ×＝××ρ×m H O m NH g cm L mL g L VL V NH L mol g mol g cm L mL ()()///[()/./]///23333331010002241710++--c a mol /L V(NH )100017a L 3＝＝将上述式子代入计算得：＝ρn NH V aV ()322400- 点击思维 例2 将质量分数为98％，18.4 mol/L 的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”)． 解析 对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大． 98％、18.4 mol/L 的浓硫酸的密度为： 18.4 mol /L 98g /mol 1.84 g /cm 3＝×ρ×％ρ＝100098mL L / 对于49％，未知浓度的硫酸(ρ＜1.84 g/cm 3)溶液有如下关系： C ＝×ρ×％＜××％＝1000499810001844998923mL L g mol mL L g cm g mol mol L ///.//./ 所以选填小于． 学科渗透 例3 用98％的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g/mL)，求这种硫

物质的量浓度习题附答案82608

物质的量浓度练习题 一、选择题 1．在容量瓶上无需有标记的是 A ．标线 B ．温度 C ．浓度 D ．容量 2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将 A ．等于8.0g B ．等于8.00g C ．大于8.0g D ．等于0.2g 3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl － 浓度比为 A ．15∶2 B ．1∶1 C ．3∶1 D ．1∶3 4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3 ，则该饱和溶液的物质的量浓度是 A ． 110-?L mol S M ρ B ． 1) 100(1000-?+L mol S M S ρ C ． 110-?L mol M S ρ D ． 11000) 100(-?+L mol S S M ρ 5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3 ，则该盐酸的物质的量浓度是 A ． L mol a /4 .22 B ． L mol ab /22400 C ． L mol a ab /5.3622400+ D ． L mol a ab /5.36224001000+ 6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 A ．500mL 溶液中所含K + 、SO 42－ 总数为0.3N A B ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K + 离子 C ．1L 溶液中K + 离子浓度是0.2mol/L D ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L 7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H + 的物质的量浓度是 A ．0.21mol/L B ．0.42mol/L C ．0.56mol/L D ．0.26mol/L 8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+ ，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－ 的物质的量浓度为 A ．125/54V mol ·L －1 B ．125a/36V mol ·L －1

物质的量浓度·评估测试

物质的量浓度·评估测试 知识掌握 1VL Fe mg SO 3+42．硫酸铁溶液中含，溶液中的物质的量浓度为 [ ] A mol /L B mol /L ． ．56356m V m V C mol /L D mol /L ．．m V m V 563112 2．在标况下盛满氯化氢气体的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，使水充满烧瓶，如果氯化氢均溶解在烧瓶中，所得盐酸的物质的量浓度为 [ ] A ．1mol/L B ．0.5 mol/L C ．0.45 mol/L D ．0.045 mol/L 3．使用胆矾配制0.1mol/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是 [ ] A ．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g 溶解在1L 水里 B ．称取胆矾25g ，溶解在1L 水里 C ．将25g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L D ．将16g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L 4．将质量分数为2W ，物质的量浓度为c 1的硫酸溶液加水稀释，使质量分数变为W ，物质的量浓度变为c 2，则c 1、c 2之间关系正确的是 [ ] A ．c 1＝c 2 B ．c 1＜2c 2 C ．c 1＞2c 2 D ．c 2＝2c 1

5．设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L 的Ba(NO 3)2溶液不正确的说法是 [ ] A ．2 L 溶液中有阴、阳离子总数为0.8N A B 500 mL NO 0.2 mol /L 3．溶液中离子浓度为- C ．500 mL 溶液中Ba 2+离子浓度为0.2 mol/L D 500mL NO 0.2N 3A ．溶液中离子总数为- 6．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L ，硫酸根 离子的浓度为0.3 mol/L ，则混和溶液中镁离子浓度为 [ ] A ．0.15 mol/L B ．0.3 mol/L C ．0.45 mol/L D ．0.2 mol/L 7．从2 mol/L 的氯化铜溶液中取出含Cl -为3.55g 的溶液，所取溶液的体积是 [ ] A ．25mL B ．50mL C ．12.5mL D ．0.025mL 8．用已准确称量过的NaOH 固体配制1.00 mol/L 的NaOH 溶液0.5L ，要用到的仪器是 ①坩埚 ②分液漏斗 ③容量瓶 ④烧瓶 ⑤胶头滴管 ⑥烧杯 ⑦玻璃棒 ⑧托盘天平 ⑨药匙 [ ] A ．③④⑤⑦ B ．① ②⑤⑥⑧ C ．③⑤⑥⑦ D ．③ ①⑤⑥⑦ 9．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是 [ ] A ．150 mL 1 mol/L 的氯化钠溶液 B ．75 mL 2 mol/L 的氯化铵溶液 C ．75 mL 3 mol/L 的氯化钾溶液

化学反应限度典型习题(精)

化学反应限度典型习题（精） 【典型例题】 [例1] 下列有关化学反应速率的说法中正确的是（） A. 在一定条件下的化学反应CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑中，向反应体系中增加CaCl2后产生CO2的速率加快 B. 在一定条件下的化学反应CaCO3 + H2SO4 == CaSO4 + H2O+ CO2↑中，向反应体系中增加H2SO4后产生CO2的速率加快 C. 在相同的酸性环境下，生铁（合金）比不锈钢（合金）腐蚀得快 D. 将铝片加到3mol/L的HCl（溶液）中并观察现象，有产生气体越来越快的现象 答案：CD 解析：掌握影响化学反应速率的因素和其他知识的结合解题。 [例2] 在恒温恒容的容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1，需要反应的时间是（） A. 等于18s B. 等于12s C. 大于18s D. 小于18s 答案：C 解析：了解对于化学反应速率的影响因素的考察方式。 [例3] 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，反应速率的关系为：B=3A，3C=2B，C=2A。则此反应可表示为（） A. A+B C B. 2A+2B3C C. 3A+B C D. A+3B2C 答案：D 解析：利用反应物和生成物的化学反应速率与化学计量数之间的关系解题。 [例4] 在一定条件下，当单独改变可逆反应N2+3H22NH3（放热反应）的下列条件后（增大压强或降低温度都会生成更多NH3），有关的叙述错误的是（） A. 加入催化剂，正反应和逆反应的速率都发生变化，且变化的倍数相等 B. 增大压强，正反应和逆反应的速率都增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应增大的倍数 C. 降低温度，正反应和逆反应速率都减小，且正反应速率减小的倍数大于逆反应减小的倍数 D. 加入氩气，正反应和逆反应速率都增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应增大的倍数 答案：CD

物质的量浓度的有关计算习题与答案详解

物质的量浓度的有关计算 1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1 D ．0.015 mol·L －1 答案 C 解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L ＝1.5 mol·L －1。 2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A 解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。 3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( ) A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液 B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液 C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液 D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B 解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。 4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaCl

高三一轮复习教案：物质的量浓度

高三一轮复习：物质的量浓度及其溶液的配制 [考纲要求] 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解物质的量浓度的含义。3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。 考点一 物质的量浓度及相关计算 【知识梳理】 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 计算公式 c ＝n V w ＝溶质的质量溶液的质量 ×100% 特别提醒 这里V 是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。 深度思考 1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。 (1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？ 答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g 硫酸铜溶液中含有5 g 硫酸铜溶质。 (2) mol·L －1 NaCl 溶液中的 mol·L － 1表示的含义是什么？ 答案 1 L 该NaCl 溶液中所含NaCl 的物质的量是 mol 。 (3)从上述两种溶液中分别取出5 mL ，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl 溶液的浓度为______________。 2．填空 (1)将Na 加入水中，其溶质是__________； (2)将Na 2O 溶于水，其溶质是__________； (3)将CuSO 4·5H2O 溶于水中，其溶质是__________； (4)将SO 3溶于水，其溶质是________。

【典型例题、思维建模】 题组一 根据cB ＝nB V 的计算 1．将10.6 g Na 2CO 3溶于水配成1 L 溶液 (1)该溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为_______，溶液中Na ＋ 的物质的量浓度为__________。 (2)向该溶液中加入一定量NaCl 固体，使溶液中Na ＋的物质的量浓度为 mol·L － 1(假设溶液 体积不变)需加入NaCl 的质量为__________，Cl － 的物质的量浓度为________。 2．在80 g 密度为d g·cm －3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3＋ ，则此溶液中SO 42-的物质的量 浓度(mol·L － 1)为 ( ) d d d d 题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL ，溶液密度为d g·cm － 3，质量分数为w ， 物质的量浓度为c mol·L － 1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。 (1)用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为__________________________。 (2)用m 、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。 (3)用w 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。 (4)用c 、d 表示溶液中溶质的质量分数为________________________________。 4．有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是%，则有关该溶液的说法不正确的是 ( ) A ．溶质的质量分数是% B ．溶液的物质的量浓度是 mol·L －1 C ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D ．硫酸根离子的质量分数是% 【思维建模】 物质的量浓度有关计算的一般方法 (1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c ＝n V 、质量分数＝ 溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。 例如已知溶质的质量分数w ，溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol － 1，求物质的量浓度c 。 我们可以假设溶液为1 L ，所以溶液质量为1×1 000×ρ g ，溶质的质量为1× 1 000×ρ×w g ，溶质的物质的量为1 000ρw M mol ，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓 度c ＝1 000ρw M mol·L －1。 题组三 关于气体溶质的计算 5．在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol － 1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度 为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L － 1)为 ( ) 240) 000Vρ,?MV ＋2 240?) D ．1 000 VρM(MV ＋2 240) 6．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w ，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是 ( ) A ．溶质的质量分数w ＝a ρV －a ×100%

物质的量浓度练习题(有答案)

１ 物质的量浓度习题 一、选择题 1．在容量瓶上无需有标记的是 A ．标线 B ．温度 C ．浓度 D ．容量 2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将 A ．等于8.0g B ．等于8.00g C ．大于8.0g D ．等于0.2g 3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl － 浓度比为 A ．15∶2 B ．1∶1 C ．3∶1 D ．1∶3 4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3 ，则该饱和溶液的物质的量浓度是 A ．1 10-?L mol S M ρ B ．1 )100(1000-?+L mol S M S ρ C ． 1 10-?L mol M S ρ D ． 1 1000)100(-?+L mol S S M ρ 5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是 A ．L mol a /4 .22 B ．L mol ab /22400 C ． L mol a ab /5.3622400+ D ． L mol a ab /5.36224001000+ 6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N A B ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K + 离子 C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/L D ．2L 溶液中SO 42－ 离子浓度是0.4mol/L 7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是 A ．0.21mol/L B ．0.42mol/L C ．0.56mol/L D ．0.26mol/L 8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为

物质的量浓度练习题目

课时强化练(二) 一定物质的量浓度及其溶液的配制 (限时：40分钟) 1．下列说法错误的是( ) A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1 B．配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L 2 mol·L－1BaCl 2 溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3N A D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的 【解析】98%的硫酸的物质的量浓度为1 000×1.84×98% 98 mol·L－1＝18.4 mol·L－1。 【答案】 D 2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( ) A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO 3 溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO 3 溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 【解析】A项，c(NaOH)＝ 10 g 40 g·mol－1 0.25 L ＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝ 80 g 80 g·mol－1 1 L ＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL， NaNO 3的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝ 22.4 L 22.4 L·mol－1 1 L ＝1 mol·L－1。 【答案】 C 3．下列溶液配制实验的描述完全正确的是( ) A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀

2019-2020年新教材高中化学 2.3.3 物质的量浓度课堂检测(含解析)新人教版必修1

课堂检测·素养达标 1.(2019·三明高一检测)用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息,其中是用物质的量浓度来表示的是 ( ) A.谷丙转氨酶 B.球蛋白 C.乳酸脱氢酶 D.葡萄糖 【解析】选D。看清物理量的单位即可,物质的量浓度的单位通常为mol·L-1,此处为mmol·L-1。 2.(2019·三明高一检测)下列溶液中,跟100 mL 0.5 mol·L-1NaCl溶液中所含的Cl-物质的 量浓度相同的是( ) A.100 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液 B.200 mL 0.25 mol·L-1 AlCl3溶液 C.50 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 D.25 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 【解析】选D。物质的量浓度与溶液的体积无关,100 mL 0.5 mol·L-1NaCl溶液中c(Cl-)=0.5 mol·L-1,而A、B、C、D项中,c(Cl-)分别为1 mol·L-1、0.75 mol·L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1,D 项正确。 【补偿训练】 (2019·济南高一检测)与100 mL 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是 ( ) A.50 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 B.200 mL 0.4 mol·L-1 NaCl溶液

C.200 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液 D.200 mL 0.2 mol·L-1 KCl溶液 【解析】选B。溶液中离子浓度不随所取用的体积的多少而改变。 3.(2019·长春高一检测)关于容量瓶的四种叙述:①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④ 【解析】选A。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,使用前要先检查容量瓶是否漏水,容量瓶不能加热,不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液。 【补偿训练】 下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是 ( ) ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④ 【解析】选D。过滤和向容量瓶转移液体时,玻璃棒的作用是引流;蒸发和溶解时,玻璃棒的作用是搅拌。 4.某同学用NaOH固体配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液的过程如图所示: 你认为该同学的错误步骤有( ) A.1处 B.2处 C.3处 D.4处 【解析】选B。①处NaOH不能直接放在天平的托盘上称量,⑤处应该平视刻度线,且凹液面最低点与刻度线相切。 【补偿训练】