课时跟踪检测(十) 氧化还原反应

课时跟踪检测(十) 氧化还原反应

1．下列反应中属于氧化还原反应的是( )

A ．2KOH ＋CO 2===K 2CO 3＋H 2O

B ．Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O

C ．KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O

D ．2KHCO 3=====△

K 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 2．下列说法正确的是( )

A ．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应

B ．置换反应有可能是非氧化还原反应

C ．化合反应一定是氧化还原反应

D ．分解反应不一定是氧化还原反应

3．下列各组物质发生的反应，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )

A ．2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O

B ．2NO ＋O 2===2NO 2

C ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△

4NO ＋6H 2O D ．SO 2＋H 2O===H 2SO 3

4．[双选题]下列反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型反应的是( )

A ．3Fe ＋2O 2=====点燃

Fe 3O 4 B ．Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O C ．NH 4HCO 3=====△

NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O D ．CuO ＋CO=====△

Cu ＋CO 2 5．某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则该元素( )

A ．一定被氧化

B ．一定被还原

C ．可能被氧化也可能被还原

D ．以上都不是 6．由石灰石、水、纯碱为原料制烧碱，所发生的反应类型不包含( )

A ．分解反应

B ．氧化还原反应

C ．化合反应

D ．非氧化还原反应

7．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3C=====点燃

K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。该反应中被氧化的元素是( ) A ．C B ．N

C ．N 和S

D ．N 和C

8．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr ＋2HCl===CrCl 2＋H 2↑、②4CrCl 2＋4HCl ＋O 2===4CrCl 3＋2H 2O ，下述叙述中正确的是

( )

A ．反应①、②均属于置换反应

B ．HCl 在反应①、②中均发生还原反应

C ．反应①中HCl 被氧化

D ．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr 2＋

发生氧化反应 9．NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑，下列说法中正确的是(提示：NaBH 4中H 元素为－1价)( )

A ．NaBH 4中的H 得到电子，转化为H 2

B ．NaBH 4中的Na 失去1个电子

C ．硼元素被氧化，氢元素被还原

D ．被氧化与被还原的元素质量比为1∶1

10．运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO 3＋6P===3P 2O 5＋5KCl ，则下列有关叙述错误的是( )

A ．上述反应中Cl 的化合价由＋5价变为－1价

B ．P 2O 5是P 被还原后所得的产物

C ．该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5∶6

D ．上述反应中消耗3 mol P 时，转移电子的物质的量为15 mol

11．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有__________；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有__________；电子转移发生在不同元素之间的有__________。(填反应编号)

(1)Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2

(2)NH 4NO 3=====△

N 2O ↑＋2H 2O (3)2KMnO 4=====△

K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ (4)S ＋2KNO 3＋3C=====点燃

K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑ (5)Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O

(6)HgS ＋O 2=====△Hg ＋SO 2

12．写出符合下列条件的化学方程式。

(1)既是离子反应又是氧化还原反应：

________________________________________________________________________。

(2)既是化合反应又是氧化还原反应：

________________________________________________________________________。

(3)既是分解反应又是氧化还原反应：

________________________________________________________________________。

(4)同一物质中同一种元素之间发生氧化还原反应：

________________________________________________________________________。

(5)同一物质中不同元素之间发生氧化还原反应：

________________________________________________________________________。

13．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是__________，发生还原反应的是__________，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是__________。(填编号)

(提示：铬元素化合价有＋6、＋3价)

答 案

1．选C 根据化合价变化判断氧化还原反应，分别讨论各选项反应中元素化合价变化的情况。A 、B 、D 三项中元素化合价均无变化，C 项中氯元素的化合价发生变化，因此C 项属于氧化还原反应。

2．选D 复分解反应都不是氧化还原反应；置换反应，有单质反应和生成，元素化合价一定变化，所以都是氧化还原反应；分解反应中有单质生成的是氧化还原反应、化合反应中有单质参加反应的是氧化还原反应。

3．选B 化合反应符合：A ＋B ―→AB 形式，即两种或两种以上物质反应生成一种物质；有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。

4．BD

5．选C 元素在化学反应中由化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，既可能被氧化也可能被还原。如KClO 3＋6HCl(浓)=====△

KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ，KClO 3中的氯元素被还原，HCl 中的氯元素被氧化。

6．选B 制烧碱涉及的化学反应有：CaCO 3=====高温 CaO ＋CO 2↑，CaO ＋H 2O===

Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH 。

7．选A 元素化合价升高被氧化，发生氧化反应。反应前后：C 由0―→＋4价被氧化；S 由0―→－2价被还原，N 由＋5―→0价被还原。

8．选D 置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，反应②不符合，A 项错误；在反应②中HCl 的两种元素无价态变化，HCl 既未发生氧化反应，也未发生还原反应，B 项错误；反应①HCl 中H 元素价态降低，被还原，C 项错误；反应②中Cr 2＋被O 2氧化生成Cr 3＋

，导致溶液颜色由蓝变绿，D 项正确。

9．选D 故NaBH 4中的H 失去电子，转化为H 2；H 2O 中的H 得到电子，转化为H 2；NaBH 4中氢元素被氧化，H 2O 中氢元素被还原。由化学方程式可以看出被氧化的氢元素的原子数为4，被还原的氢元素的原子数也为4，所以被氧化与被还原的元素质量比为1∶1。

10．选B KClO 3在该反应中被还原，Cl 的化合价由＋5价变为－1价，A 正确；P 在反应中被氧化生成P 2O 5，P 2O 5是氧化产物，B 错误；该反应中被还原的KClO 3与被氧化的

P 的物质的量之比为5∶6，C 正确；由P 0～12

P ＋52O 5～5e －可知，消耗3 mol P 时，转移电子的物质的量为15 mol ，D 正确。

11．解析：根据反应中各元素化合价的变化可作出判断。

元素化合价变化情况如下：

(1)Fe 0 ―→Fe ＋22＋，Fe ＋33＋―→F e ＋2

2＋

； (2)N ＋5 ―→N ＋1，N －3 ―→N ＋1；

(3)M ＋7n ―→Mn ＋6/Mn ＋4，O －2 ―→O 0

；

(4)S 0 ―→S －2，N ＋5 ―→N 0，C 0 ―→C ＋4

；

(5)Cl －1 Cl 0 ―→C l ＋1

；

(6)H ＋2g ―→H 0g ，O 0 ―→O －2，S －2 ―→S ＋4

。

答案：(5) (1)(2) (3)(4)(6)

12．解析：解答此题须明确化学反应分类的依据，不同类型反应的概念及定义，并明确从不同角度分类时，各类型反应之间的相互关系。

答案：(1)2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑

(2)2H 2＋O 2=====点燃

2H 2O (3)2H 2O 2=====MnO 2 2H 2O ＋O 2↑

(4)Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O

(5)2KClO 3=====MnO 2△

2KCl ＋3O 2↑(合理均可) 13．解析：反应①中Cr 由＋6价→＋3价，化合价降低发生还原反应；反应④中Cr 由＋3价→＋6价，化合价升高，发生氧化反应；②③⑤中各元素化合价均未变化，既未发生氧化反应，也未发生还原反应。

答案：④ ① ②③⑤

高一化学人教版必修一氧化还原反应优质课教学设计

氧化还原反应第一课时 一教学目标： 1、知识与技能： （1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。 （2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。 2、过程与方法： （1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。 （2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 3、情感态度与价值观： 通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。 二教学重难点： 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。 难点：理解氧化还原反应的本质。 三教学策略： 教学方法：讨论法、讲授法、总结归纳法、练习反馈法等。 教学主线： 四教学过程： 教师活动学生活动设计意图 【导入】 1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变 化？ 2、泡好的绿茶静置后有何变化？【回答】 1、苹果由粉绿色变成黄褐 色； 2、绿茶久置后颜色变深。 从生活中的 例子引入氧 化还原反应 表观认识特征 认识 本质 认识 得失氧化合价 升降电子转移

【提问】 回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。【思考、讨论】 氧化反应： 2Mg + O2 = 2MgO 还原反应： CuO＋H2== Cu＋H2O 分类的标准：得氧失氧 巩固初中所 学的知识 【过渡】 请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？ 例如：CuO＋H2== Cu＋H2O 【讨论、回答】 铜失去氧，发生了还原反 应；氢气得到氧，发生了氧 化反应。 巩固氧化反 应和还原反 应的知识， 引出氧化还 原反应的概 念。 【小结】 可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。 【过渡】 氧化还原反应还有什么特点呢？在课本33页《思考与交流》有3个方程式，请大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。【思考与交流】 元素的化合价在反应前后 发生了变化。有元素化合价 升高的反应时氧化反应，有 元素化合价降低的反应时 还原反应。 巩固刚才所 学的氧化还 原反应的有 关概念。 通过课本的 思考与交流 探讨氧化还 原反应与元 素化合价升 降情况的关 系。 【板书】1、特征：元素化合价升降（判断依据） 【过渡】 通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。那么我们再看下面反应： Zn + 2HCl == ZnCl2+H2↑。在这个反应中有得氧失氧吗？元素的化合价有发生变化吗？【回答】 1、没有得氧失氧。 2、锌元素的化合价由反应前的0价变为+2价；氢元素的化合价有反应前的+1价变为0价。 【小结】 在反应Zn+ 2HCl == ZnCl2+H2↑中虽然没有发生得氧失氧的情况，但是物质中所含元素的化合价发生了升

人教版必修(第一册)第1章第3节第1课时《氧化还原反应》练习(学生版)

第1章第3节第1课时《氧化还原反应》练习 1．下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是( ) A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2 C．S→SO2D．SO2→SO3 2．下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A．2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ B．Na2O＋H2O===2NaOH C．2KI＋Br2===2KBr＋I2 D．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O 3. [2020-2020·天津市西青区期中]下列离子反应中，属于氧化还原反应的是（） A. Cu2++2OH-= Cu（OH）2↓ B. H++OH- =H2O C. 2H++CO32-=H2O+CO2↑ D. Cu2++Fe=Fe2++ Cu 4. [2020-2020·天津市西青区期中]氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:NaH+H2O＝NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是（） A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH被氧化，作还原剂 D. H2O中的氢元素都被还原 5. [2020-2020·北京密云区期末]下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是 A. 复分解反应 B. 分解反应

C. 化合反应 D. 置换反应 6．下列关于氧化还原反应实质的说法正确的是( ) A．反应前后是否有电子的转移 B．反应前后是否有元素化合价的变化 C．反应前后是否有氧元素的参加 D．反应前后是否有原子的重新组合 7．高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Al是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 8．(2020·佛山段考)下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( ) A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 7．(2020·三明市一中测试)从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( ) A．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋ H2O B．2CuO＋C2Cu ＋ CO2↑ C．2FeCl3＋Fe===3FeCl2 D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋ H2↑ 9.[2020-2020学年福建平和一中等五校月考]《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,黑火药爆炸时反应的化学方程式为( ) 2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑,下列有关说法正确的是

氧化还原反应第一课时教学设计(含核心素养)

第三节氧化还原反应（第一课时） 新课程标准中内容标准要求“根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应”。 本节课安排在第二章教材介绍了分类方法之后，需要学生对初中氧化还原反应、元素化合价及元素原子结构的知识加以理解应用。从已有的知识层面进一步扩展氧化还原反应的定义，从氧化还原反应的特征深入到本质。 学生对于化学知识储备上在已经学习了物质的分类和一些简单的氧化还原反应，初步具备分析总结的水平，能够通过对已有知识的复习引导学生实行新课，在学习特点上比较被动，需要教师在课堂上灵活转变教学。 教学目标： 1、通过实验探究生活中存有的氧化还原现象。 2、通过氧化还原反应本质的理解过程，初步建立氧化还原反应的理解模型。 3、通过设计汽车尾气治理方案的活动，感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色环保的意识，增强社会责任感。 评价目标： 1、通过探究小车为什么会动，化学反应与电子转移的关系，诊断对原子结构的理解，建立宏观现象与微观层面间的关系(微粒水平、内涵水平)。 2、通过对具体氧化还原反应的判断和分析，诊断开发展学生对氧化还原本质的理解进阶(物质水平、元素水平、微粒水平)和理解思路的结构化水平(视角水平、内涵水平)。 3、通过对84与洁别灵的混合使用事实的交流和点评，诊断并发展学生实验探究水平和辩证思维(定性水平、定量水平)。 4、通过对汽车尾气净化处理方案的讨论和点评，诊断并发展学生对化学价值的理解水平(学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角)。 五教学重难点： 教学重点：从化合价升降角度理解氧化还原反应。 教学难点：理解氧化还原反应的本质。 六课前准备 小车（小车构造，车身，加装马达并用导线连接铜片和锌片，将铜片和锌片插入小车顶部的凹槽中），84消毒液，洁厕灵，稀盐酸，ppt

氧化还原反应(第一课时)

§2.3 氧化还原反应（第一课时） 80中学化学组于乃佳 本节教材是化学1（人教版）第二章《化学物质及其变化》的第三节，在这一章的第一节《物质的分类》中，学生已学习了简单的分类法及其应用。在第一节的“思考与交流”教学活动，学生曾对化学物质和化学反应进行了简单的分类。学生在初三已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和还原反应，按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少把化学反应可分为四种基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。学生在初三已经学习了化合价，初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定的关系。 教学目标 知识与技能： 1．通过方程式的对比，使学生认识到化学反应可以从有无电子转移进行分类，建立氧化还原反应的概念。 2．学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应。 3．通过学生尝试画出四种基本反应类型与氧化还原的交叉分类示意图，进一步理解四种基本反应与氧化还原的关系，认识到用有无电子转移对反应分类更为本质。 4．认识到氧化还原反应与我们生活密切相关。 过程与方法： 1．通过设计问题情境，由表及里培养思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。 2．运用对比、类推的方法，形成科学的探究精神，学会分析反应过程中电子转移的方向和数目。 3．通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。 情感态度与价值观： 1．通过交流、讨论，形成合作学习的意识及自我表达的能力 2．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。 3．通过对氧化还原反应概念认识的过程，培养学生用发展的观点、科学的态度，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力，使学生体验到知识的发展是有局限性的，是要不断推陈出新的。 4．了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。 重点、难点 教学重点：引导学生用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质。

课时作业氧化还原反应

课时作业 氧化还原反应 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每小题4分，共52分，每题有1－2个选项符合题意) 1．下列各项所述的关系正确的是 ( ) A ．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现 B ．一种物质被氧化，必然有一种物质被还原 C ．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子 D ．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是失去或偏离电子的反应 答案：AB 解析：氧化还原反应的发生，是成功的发生电子转移的结果，有电子转移发生，元素的化合价就发生了变化，所以A 正确；氧化和还原是氧化还原反应的两个方面，它们同时存在，同时消失，只要有氧化的过程，就一定有还原的过程存在，所以B 也正确，一种物质得到或偏向电子，这种物质就被还原或说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去或偏离电子，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会升高。所以C 、D 都不对。 2．下列对氧化还原反应的分析中合理的是 ( ) A ．Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中被还原了 B ．KMnO 4受热分解，Mn 元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn 元素既被氧化又被还原 C ．CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4不属于氧化还原反应 D ．反应2H 2O=====通电 2H 2↑＋O 2↑，H 2O 中元素的化合价既有升高，又有降低 答案：CD 解析：A 中镁失去电子被氧化了而不是被还原了；B 中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C 中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D 中氧元素的化合价升高了，氢元素的化合价降低了。 3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 ( ) 答案：BC 解析：考查氧化还原反应电子转移的表示方法，解题时首先找出变价元素， 确定其升降规律，然后依据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。 4．已知有反应BrO － 3＋5Br －＋6H ＋===3Br 2＋3H 2O 。下列反应中从反应原理来看与该反 应最相似的是 ( ) A ．2KNO 3=====△ 2KNO 2＋O 2↑ B ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O C ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO D ．SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O

氧化还原反应第一课时教案

氧化还原反应 一、教学目标： 1、知识与技能 （1）学会从化合价升降和电子转移角度判断氧化还原反应； （2）理解四种基本化学反应和氧化还原反应之间的关系； （3）认识氧化还原反应的本质是电子的转移； （4）了解生产、生活中常见的氧化还原反应； 2、过程与方法 （1）通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较分析概念的能力； （2）培养学生思考及分析、解决问题的能力； （3）通过对氧化还原反应概念的认识过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 3、情感态度与价值观 （1）通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学； （2）通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。 二、教学重点 氧化还原反应的特征和本质 三、教学难点 氧化还原反应的本质 四、课型 理论知识课 五、教学方法 讲授法和引导探究式教学方法 六、教学过程设计

第一课时 教师活动学生活动设计意图 一、氧化还原反应的概念 【复习】初中所学的四种化学基本反应类型 表1四种基本的反应类型 反应类型表达式举例 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 【设问】 这个反应属于上述哪种反应？ 【设问】 标出各个化学反应所有元素的化合价，观察化合价的变化。引导学生观察探索，发现得氧化合价升高，发生氧化反应，失氧化合价降低，发生还原反应。并且同一个化学反应中，氧化反应和还原反应同时发生。 【过渡】没有得失氧的化学反应，也会发生化合价的变化。Zn + 2HCl==ZnCl2 + H2 这类化学反应也称为氧化还原反应。 【总结】有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应。 二、氧化还原反应的特征 【过渡】上面已经讲了有化合价升降的化学反应是氧化还原反应，那么我们就可以根据是否有元素的化合价变化来判断化学反应是否为氧化还原反应。 习题：见附件1. 【小结】有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应， 其特征是：元素化合价升降 且可据此判断某化学反应是否为氧化还原反应。 三、氧化还原反应的实质一学生填左空 学生自由讨论 学生动手标出所有元素 的化合价， 认真观察化合价的变 化，并总结 记笔记 根据化合价变化来判断 所给化学反应是否为氧 化还原反应。 学生记笔记 思考 复习初中学过的 知识，注重初、高 中知识的衔接。 创设问题，引入新 课，激发学生学习 的积极性和主动 性。 培养学生观察物 体，发现问题，分 析问题的能力 增强记忆，加强理 解 增强记忆，灵活运 用 从现象到本质的 MnO2 + 4HCl（浓）== MnCl2 + Cl2 + 2H2O C + O2== CO2 点燃 S + O2==SO2 点燃 3CO + Fe2O3==2CO2 + 2Fe C + 2CuO==CO2+ 2Cu

课时作业

化学能转化为电能 第1学时总共学时 一、填空题 1.将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。 (1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是极(“锌”、“铜”),铜极发生的反应是 ,该电池的总反应离子方程式是。 (2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,在导线中电子是由极流向极,铜极上反应的电极反应方程式是 ,该电池总反应离子方程式是。 2.原电池的工作原理 原电池是将能转化为能的一种装置，电子流出的一极称为极，该极发生反应，电子流入的一极叫极，该极发生反应。原电池中电子流动的方向为：从极经外电路（通过电线）流向极。 3.构成原电池的条件 （1）具有活泼性不同的两个电极，较活泼金属作极，较不活泼金属或能导电的非金属单质（如石墨等）作极。 （2）具有电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应） （3）形成（或在溶液中接触） （4）原电池反应是的氧化还原反应。 第2课时 1.下列关于实验现象的描述不正确的是（） A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜 B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 C.把铜片插入FeCl 3 溶液中,在铜片表面出现一层铁 D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl 2 溶液,气泡放出速率加快 2.实验室中欲制氢气,最好的方法是（） A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应 C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应 3.某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（） A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl 3 溶液 B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO 3 ) 2 溶液 C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe 2 (SO 4 ) 3 D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO 4 4.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性( ) A．不变 B．先变小，后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小

高考化学总复习 课时作业5 氧化还原反应 人教版

课时作业(五) 氧化还原反应 一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分) 1．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) A ．CO ＋H 2O=====高温CO 2＋H 2 B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO C ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 2．氯气是一种重要的化工原料，工业上利用反应3Cl 2＋2NH 3===N 2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( ) A ．若管道漏气遇NH 3会产生白烟 B ．该反应利用了Cl 2的强氧化性 C ．该反应属于复分解反应 D ．生成1 mol N 2有6 mol 电子转移 解析：反应中Cl 2得电子被还原，生成HCl ，Cl 2体现氧化性；该反应为氧化还原反应，不属于复分解反应。 答案：C 3．下列叙述中正确的是( ) A ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 B ．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原 C ．有单质生成的反应一定是氧化还原反应 D ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 答案：A 4．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2，②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3，③2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑。若某溶液中有Fe 2＋、I －、Cl －共存，要除去I －而不影响Fe 2＋和Cl －，则可加入的试剂是( ) A ．Cl 2 B ．KMnO 4 C ．FeCl 3 D ．HCl 解析：由①知氧化性Fe 3＋＞I 2，还原性I －＞Fe 2＋；由②知氧化性Cl 2＞Fe 3＋，还原性Fe 2＋＞Cl －；由③知氧化性MnO －4＞Cl 2，还原性Cl －＞Mn 2＋。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO 4＞

高中化学第三节 氧化还原反应第1课时 氧化还原反应

第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应 (1)氧化反应：物质所含元素化合价________的反应。 (2)还原反应：物质所含元素的化合价________的反应。 (3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有________的反应。 2．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)氧化反应：物质________(或偏离)电子的反应。 (2)还原反应：物质________(或偏向)电子的反应。 (3)氧化还原反应：有电子________(得失或偏移)的反应。 3．氧化还原反应的特征和实质 (1)氧化还原反应的特征：元素的__________的升降。也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。 (2)氧化还原反应的实质：____________(电子得失或共用电子对偏移)。 (3)氧化还原反应中，得失______总数相等，化合价的____的总数相等，且化合价______的总数等于______的转移总数。 知识点1 氧化还原反应的判断 1．下列反应中属于氧化还原反应的是( ) ①2KMnO 4=====△ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ②H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl ③Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ ④Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋CO 2↑＋H 2O A ．①② B ．②④ C ．①③ ③④ 2．下列反应属于非氧化还原反应的是( ) A ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 B ．NH 4NO 3=====△N 2O ↑＋2H 2O C ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O D ．CuO ＋CO===Cu ＋CO 2 知识点2 氧化还原反应的相关概念 3．下列说法正确的是( ) A ．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

氧化还原反应教案第一课时.

氧化还原反应 【教学目的】 1．初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化—还原反应的方法。 2．从电子转移的观点理解氧化—还原反应实质并能简单运用。 3．初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。 【重点和难点】 1．氧化—还原反应的分析方法和实质。 2．用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原，氧化性、还原性；判断氧化剂和还原剂。 3．氧化—还原反应的电子得失结果（双线桥）和电子转移情况（单线桥）两种表示方法。 【教学过程】 第一课时 【设问】（投影片或小黑板） 1．举例说明什么是氧化反应？还原反应？并指出反应中的氧化剂、还原剂（要求从物质的得氧与失氧进行分析）。 2．以氢气还原氧化铜的反应为例，从得氧、失氧和化合价的变化说明什么是氧化—还原反应？ 3．从化合价变化分析以下反应： （1）2Mg+O22MgO （2）CO+CuO Cu+CO2 （3）2Na+CI2=2NaCI （4）CaO+H2O=Ca(OH2 4．以反应（3）为例说明元素化合价变化的原因。

一、氧化—还原反应 1．得氧、失氧只是氧化—还原反应的表观认识。 物质得到氧的反应叫氧化反应，该反应物是还原剂；物质失去氧的反应叫还原反应，该反应物是氧化剂。一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化—还原反应。 根据质量守恒定律，化学反应前、后原子的种类、个数不变。氢气得氧与氧化铜失氧的反应必然同时发生，因此氧化与还原这两个相反的反应必然同时发生在同一反应中，称为氧化—还原反应。 2．元素化合价的变化是氧化—还原反应的特征。 物质的得氧、失氧必然导致物质所含元素化合价的变化。此种认识更接近氧化—还原反应的本质。 指导学生分析设问3所涉及的四个反应。 此反应是氧化—还原反应，且反应物中都有氧元素，但氧化、还原反应发生在碳与铜元素之间，与氧元素无关。

高三化学二轮复习 专题14《氧化还原反应》课时作业

专题十四氧化还原反应作业纸 1.1962年，英国青年化学家巴持莱特将PtF 6 和Xe按等物质的量之比在室温下混合后，首次 制得含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF 6→XePtF 6 。有关此反应的叙述中， 正确的是 A. Xe是氧化剂 B. PtF 6 是氧化剂 C. PtF 6 既是氧化剂又是还原剂 D. 该反应是非氧化还原反应 2.(08海南)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为： A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 3. 下列叙述中正确的是 A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强 D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化 4.已知：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl 2 溶液中通入少量实验①产 生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是 A.上述实验证明氧化性：MnO 4-＞Cl 2 ＞Fe3+＞I 2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 5.在反应FeSO 4+KNO 3 +H 2 SO 4 －K 2 SO 4 +Fe 2 (SO 4 ) 3 +N x O y +H 2 O(未配平)中，参与反应的还原剂和氧化 剂物质的量之比是 A．1:3 B．2:x C．2y:1 D．(5x-2y):x 6、在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c。则下列说法正确的是 A. 残余固体全部是铜 B. 残余固体可能为铁和铜的混合物 C. 残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ D. 最后得到的溶液可能含有Fe3+ 7、在反应aBrF 3+bH 2 O = cHBrO 3 +dHBr+eHF+fO 2 中(a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数)， 若0.3mol H 2O被氧化，则被水还原的BrF 3 的物质的量是 A．0.15mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol 8．泗洪县的国家级湿地保护区使用一种风能发电机，内附一种一次电池用于消除民用煤燃 烧产生的二氧化硫，反应方程式为：4KOH+2SO 2+O 2 ==2K 2 SO 4 +2H 2 O 关于该电池下列说法不正确

氧化还原反应第一课时说课稿

氧化还原反应反应说课稿 尊敬的各位评委： 你们好！今天我要说课的题目是《氧化还原反应》，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。 一、教学背景 1、教材的地位和作用 《氧化还原反应》位于高中化学必修一第二章第三节，在中学阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到氧化还原反应。从教材体系来看：他是初中所学氧化反应、还原反应的延续和深化；也为后面学习元素化合物知识奠定了基础，所以学习好本节内容显得尤为重要。新考纲明确指出“了解氧化还原反应的本质是电子的转移,了解常见的氧化还原反应。”所以我在教材处理上采用动画模拟生动地还原出Na与Cl2反应得失电子情况，采用先举例再归纳的教学策略总结出四大基本反应与氧化还原反应的关系。 【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视 2、学情分析 （1）知识基础 在初中化学学生已经学习了氧化反应与还原反应，也具备了化合价的知识，初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定关系，这些都为本节课的实施提供了可能（2）认知基础 通过学习教育心理学，我们知道高中生思维具有更高的概括性，辩证思维也迅速发展，处于具体思维向抽象思维发展的前期，但学生的抽象理解能力还稍弱，需要借助一些具体手段帮助理解 【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和重难点内容 3、教学目标 （1）知识与技能 了解从三种不同角度去理解氧化还原反应； 了解四大基本反应与氧化还原反应的关系 （2）过程与方法 通过对氧化还原反应由表及里层层深入认识，培养学生的抽象思维 （3）情感态度价值观 通过“氧化”与“还原”这一典型矛盾，培养学生“对立与统一”的唯物辩证主 义思想观 4、重、难点 重点：氧化还原反应的特征和本质 难点：理解电子的转移是氧化还原反应的本质 【过渡语】为达到预期教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法 二、教法、学法 1、说教法 教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展 根据这一原则我主要采用“创设问题情境法”从三个角度层层递进、由表及里，一环一环的提出问题，让学生对氧化还原反应由感性认识提升到理性认识；并结合多媒体动画模拟，帮助学生理解氧化还原反应本质，将抽象知识具体化，从而突破难点。

高三化学一轮复习课时作业2：氧化还原反应的综合应用——配平、计算及滴定

综合课时5 氧化还原反应的综合应用 ——配平、计算及滴定 (时间：45分钟) 1．下列有关反应SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO ↑的叙述中，正确的是 ( )。 A ．氧化剂是SiO 2 B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C ．碳在反应中只作还原剂 D ．若生成1 mol SiC ，则转移电子2 mol 解析 该反应的氧化剂和还原剂都是碳，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，A 、C 错误，B 项正确；生成1 mol SiC 转移电子4 mol ，D 项错误。 答案 B 2．(NH 4)2PtCl 6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解 反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ( )。 A ．2∶3 B ．3∶2 C ．4∶3 D ．1∶3 解析 (NH 4)2PtCl 6分解反应的氧化产物是N 2，还原产物是Pt ，根据电子得失守恒得：6n (N 2)＝4n (Pt)，n (N 2)∶n (Pt)＝2∶3。 答案 A 3．一未配平的离子方程式为______＋XO －3＋6H ＋===3X 2＋3H 2O ，据此判断，氧 化产物和还原产物的物质的量之比为 ( )。 A ．1∶1 B ．3∶1 C ．5∶1 D ．7∶1 解析 由质量守恒和电荷守恒可得出该离子方程式为5X －＋XO －3＋6H ＋

===3X2＋3H2O，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1。 答案 C 4．(2014·湖南四校联考)已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO－3―→AsO3－4＋SO2－4＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是()。 A．配平后水的化学计量数为4 B．反应后溶液呈酸性 C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28 D．氧化产物为AsO3－4和SO2－4 解析从所给的离子方程式知，As2S3转化成AsO3－4和SO2－4，而NO－3转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为：3As2S3＋4H2O＋28NO－3===6AsO3－4＋9SO2－4＋28NO↑＋8H＋，则A、B、D 正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为28∶3，则C不正确。 答案 C 5．(2014·济宁期末)O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()。 A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O B．每生成1 mol I2转移电子2 mol C．O2是还原产物之一 D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的 解析A项中离子方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1 mol I2转移电子2 mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2的，而不能说明O2的氧化性大于I2的，D项错误。 答案 B 6．向21.6 g铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L－1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO－3)可能为(忽略溶液体积的变

高中化学必修1氧化还原反应第一课时教案

§2.3 氧化还原反应（第一课时） 本节教材是化学1（人教版）第二章《化学物质及其变化》的第三节，在这一章的第一节《物质的分类》中，学生已学习了简单的分类法及其应用。在第一节的“思考与交流”教学活动，学生曾对化学物质和化学反应进行了简单的分类。学生在初三已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和还原反应，按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少把化学反应可分为四种基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。学生在初三已经学习了化合价，初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定的关系。教学目标 知识与技能： 1．通过方程式的对比，使学生认识到化学反应可以从有无电子转移进行分类，建立氧化还原反应的概念。 2．学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应。 3．通过学生尝试画出四种基本反应类型与氧化还原的交叉分类示意图，进一步理解四种基本反应与氧化还原的关系，认识到用有无电子转移对反应分类更为本质。 4．认识到氧化还原反应与我们生活密切相关。 过程与方法： 1．通过设计问题情境，由表及里培养思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。 2．运用对比、类推的方法，形成科学的探究精神，学会分析反应过程中电子转移的方向和数目。 3．通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。 情感态度与价值观： 1．通过交流、讨论，形成合作学习的意识及自我表达的能力 2．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。 3．通过对氧化还原反应概念认识的过程，培养学生用发展的观点、科学的态度，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力，使学生体验到知识的发展是有局限性的，是要不断推陈出新的。 4．了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。 重点、难点 教学重点：引导学生用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质。 教学难点：从电子转移的观点来分析理解氧化还原反应的本质。因为观察事物的外部特征比较容易，但透过现象揭示本质时学生往往觉得较难。

氧化还原反应(第一课时)教学设计

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应 【学习目标】 1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念， 2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应等概念。 3、据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。 【重难点】 从化合价角度判断氧化还原反应 【使用说明及学法指导】 1.请同学们认真阅读课本35—37页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用 红色笔做好疑难标记。 2.及时整理展示，点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。 【课前自主学习】 ①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？各举一例 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 ②Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2反应属于何种基本反应类型？ 问题1：从得氧失氧角度来分析： Fe2O3高温 2Fe +3CO2 氧化反应：氧的反应。 还原反应：氧的反应。 问题2：氧化反应和还原反应是分别独立发生的吗？ Fe2O3高温 2Fe +3CO2 从Fe2O3来看是反应，从CO来看是反应。 结论：氧化反应和还原反应是发生，缺一不可。 【合作讨论，课堂交流展示】 探究1 从化合价升降角度来认识氧化还原反应 自主填写下列表格：

氧化还原反应方程式 反应前 后化合价升高的元素 反应前后化合价降低的元素 是否属于氧化还原反应 氧化反应与化合价升降的关系 还原反应与化合价升降的关系 CuO+H 2 Cu+H 2O H 共升2 价 Cu 共降2价 是 化合价升高 化合价降低 2Mg+O 22MgO 2Al 2O 34Al+3O 2↑ Fe+CuSO4 Cu+FeSO 4 问题1：前三个氧化还原反应中除了都发生得氧、失氧外，还有什么共同的特征？ 都有 问题2：四个氧化还原反应中，元素的化合价在反应前后有什么共同特征？ 化合价上升总价数 化合价下降总价数 问题3: 氧化还原反应是否一定要有氧的参与？ 分类标准：化合价升降角度（特征） 氧化还原反应特征定义： 氧化反应的特征是有元素化合价 的反应。 还原反应的特征是有元素化合价 的反应。 凡是有元素___________升降的反应都是氧化还原反应。 [练习] 1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A 、CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ B 、CaCO 3 ＝＝CaO+CO 2↑ C 、Na 2O+H 2O=2NaOH D 、2Na ＋Cl 2 ＝ 2NaCl 探究2 从电子转移角度来认识氧化还原反应 阅读课本P36，在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价能升降？氧化还原反应的实质是什么? [讨论] ①2Na ＋ Cl 2 ＝ 2NaCl ， ②2H 2 ＋ Cl 2 ＝ 2HCl ， 在这两个反应中，化合价的升降是什么原因引起的？ 回答化合价升降的原因： ① 原因 ② 原因 高温 点燃

氧化还原反应第三课时

氧化还原反应（第三课时） 教学目标概览 （一）知识目标 1、使学生了解氧化剂和还原剂。 2、初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断 （二）能力目标 培养学生的观察、思维能力及形成规律性的认识能力。（三）情感目标 对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义 观点的教育。激发创造意识，培养严谨求实的优良品质。重点与难点：氧化性、还原性及其强弱的判断 教学方法：设疑、讨论、讲解、练习 教学过程： [复习引入]1、氧化还原反应的实质是什么？特征是什么？2．判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物。 ①PCl（稀）＝3Cu（NO 3．用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？①2Na＋ClO [板书]四、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物（建议稍作拓展）

1、常见的氧化剂： （1）活泼的非金属单质：O等； （2）含高价金属阳离子的化合物：FeCl等 （3）含某些较高化合价元素的化合物：浓H等。 2、常见的还原剂： （1）活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；（2）含低价金属阳离子的化合物：FeCl等； （3）某些非金属单质：C、H等； （4）含有较低化合价元素的化合物：HCl、HS、KI等。3、在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的 物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl等；学习中 应注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据， 是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待 问题、解决问题。 4、氧化性、还原性及其强弱的判断 （1）依据元素化合价判断 最高价——只有氧化性 最低价——只有还原性 中间价——既有氧化性又有还原性 [练习]具有还原的离子是（）

2020-2021学年人教版必修1第2章第3节氧化还原反应第2课时作业1

课堂检测·素养达标 1.真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝。其核心步骤反应为:Al2O3 +3Cl 2+3C2AlCl3+3CO。对于该反应下列说法不正确的是( ) A.Al2O3为氧化剂 B.CO为氧化产物 C.AlCl3为还原产物 D.C为还原剂 【解析】选A。Cl元素的化合价降低,氯气是氧化剂,故A错误;C元素的化合价升高,失去电子被氧化,CO为氧化产物,故B正确;Cl元素的化合价降低,被还原,AlCl3为还原产物,故C正确;C元素的化合价升高,失去电子被氧化,发生氧化反应,则C作还原剂,故D正确。 2.(2020·焦作高一检测)已知在某温度时发生如下三个反应: ①C+CO22CO;②C+H2O(g)CO+H2;③CO+H2O CO2+H2,由此可判断,在该温度下,C、CO、H2的还原性的顺序是( ) A.CO>C>H2 B.CO>H2>C C.C>H2>CO D.C>CO>H2 【解析】选D。在相同条件(温度)下,由①知还原性:C>CO;由②知还原性:C>H2;由③知还原性:CO>H2。故还原性由强到弱的顺序为C>CO>H2。 3.(2020·邯郸高一检测)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是 ( ) A.Mg B.Cu C.Ag D.H2 【解析】选C。由金属活动性顺序可知,Cu2+、Mg2+、Ag+、H+的氧化性由强到弱的顺序为Ag+>Cu2+>H+>Mg2+,故混合液与锌粉反应时,首先置换出Ag。

4.将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2CrO4溶液,发生的两个化学反应为①SO 2+2Fe3++2H2O S+2Fe2++4W;②Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3+ +7H2O。下列有关说法正确的是( ) A.还原性:Cr3+>SO2 B.氧化性:Fe3+>Cr2 C.Cr2能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D.反应①中W为OH- 【解析】选C。反应①中,SO2为还原剂,Fe3+为氧化剂,则还原性:SO2>Fe2+,氧化性:Fe3+>S。反应②中,Fe2+为还原剂,Cr2为氧化剂,则还原性:Fe2+>Cr3+,氧化性:Cr2>Fe3+。由上述分析可知,还原性:SO2>Fe2+>Cr3+,则有还原性:SO2>Cr3+,A 错误。由反应②可得氧化性:Cr2>Fe3+,B错误。由于Cr2具有氧化性,Na2SO3具有还原性,故Cr2能将Na2SO3氧化成Na2SO4,C正确。根据质量守恒定律可知,反应①中W为H+,D错误。 【加固训练】 从 2008 年中国进入高铁时代到现在,十年间中国高铁发展迅速,被称为中国“新四大发明”之一,中国已经成功拥有世界先进的高铁集成技术、施工技术、装备制造技术和运营管理技术。高铁的运行离不开铁轨,工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙。 反应方程式如下:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,其中Al是( ) A.氧化剂 B.还原剂

高中化学 第二章 第三节 第3课时 氧化还原反应的规律及其应用课时作业 新人教版必修1

高中化学第二章第三节第3课时氧化还原反应的规律及其 应用课时作业新人教版必修1 一、氧化性、还原性强弱的比较 1．物质氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na>Mg>Al。 2．根据氧化还原方程式进行判断 氧化性：氧化剂>________产物； 还原性：还原剂>________产物。 例如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，则有： 氧化性：CuSO4>FeSO4；还原性：Fe>Cu。 3．根据物质活动性顺序进行判断 二、氧化还原反应规律

1．价态律 (1)同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。 (2)元素处于最高价，只具有氧化性，但不一定氧化性最强。 (3)金属元素无负价，F、O无正价。 如：现有下列微粒：H＋、Cu2＋、Ag＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、S2－、I－、Na，其中只有氧化性的是______________________________；只有还原性的是______________________；既有氧化性又有还原性的是________。 2．守恒规律 氧化还原反应中：化合价升高总数＝化合价降低总数，即失电子数＝得电子数。 如：MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，在此反应中，当有1 mol氯气生成时，有______mol电子发生转移，参加反应的MnO2的物质的量为______，参加反应的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为______。 知识点1 氧化性、还原性强弱比较 1．已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2↑，下列判断正确的是( ) A．该反应属于置换反应 B．氧化性：I2>KClO3 C．还原性：KClO3>I2 D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2 2．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是( ) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－ D．H2O2＋SO2===H2SO4 3．将少量Zn片投入含Na＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋的溶液中，最先得到的金属是( ) A．Na B．Mg C．Ag D．Cu 知识点2 有关氧化还原反应的计算 4．24 mL 0.05 mol/L Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol/L K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为( ) A．＋6 B．＋3 C．＋2 D．0 5．锌与极稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的