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《分析化学》复习题

《分析化学》复习题
《分析化学》复习题

《分析化学》练习题

名词解释

1.分析化学:关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及相关理论的一门科学。

2.滴定突跃:在化学计量点附近(计量点前后±0.1%范围内),溶液浓度及其相关参数所发生的急剧变化。

3. 质谱分析法:利用多种离子化技术,将物质分子转化为离子后,按照其质荷比的差异分离测定,从而进行物质成分和结构分析的方法

4. 比移值:平面色谱中组分的移动距离与溶剂的移动距离之比。

5.分布系数:溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度中所占的分数。

6.滴定误差:滴定终点与化学计量点的不完全一致引入的误差

7. 指示剂的封闭现象:某些金属离子与指示剂生成极稳定的配合物,滴定终点时,EDTA很难将指示剂置换出来,造成指示剂不变色或变色不敏锐,这种现象称为“指示剂封闭”。

8. 保留时间:色谱实验中,从进样开始到某组分的色谱峰峰顶的时间间隔。

9. 正相色谱:固定相的极性强于流动相极性(流动相的极性弱于固定相的极性)的色谱,称为正相色谱。

10. 核磁共振:在强磁场作用下,原子核自旋能级跃迁产生的对辐射电磁波的吸收现象。

11. 反相色谱:固定相的极性弱于流动相极性(流动相的极性强于固定相的极性)的色谱,称为反相色谱。

12. 光学分析法:是基于物质发射的电磁辐射或物质与辐射相互作用后产生地辐射信号或发生地信号变化来测定物质性

质、含量、结构的一类仪器分析方法。

13. 共振线:原子从基态激发到能量最低的激发态(或第一激发态)所产生的吸收线。

14. 电化学分析法:依据电化学原理和物质的电化学性质建立的一类分析方法,通常将试样溶液和两支电极构成化学电池,利用试液的电化学性质,通过测量电池的电学参数,或这些参数的变化,确定试样的化学组成或浓度。

15. 核磁共振(NMR):在强磁场作用下,原子核自旋能级跃迁产生的对辐射电磁波的吸收现象。

简答题

1. 简述适合直接滴定分析的反应必须具备的条件?

答:(1)反应按一定的反应式进行,即具有确定的化学计量关系;

(2)反应必须定量进行;

(3)通常要求反应完全程度达到99.9%以上;

(4)反应速度快;

(5)有适当的方法确定终点。

2. 原子吸收分析法中谱线变宽的因素有哪些?

答:自然宽度,热变宽,压力变宽,谱线叠加变宽、自吸变宽

3. 简述基准物质必须具备的条件?

答:(1)组成与化学式完全相符

(2)纯度足够高(主成分含量在99.9%以上)

(3)性质稳定

(4)有较大的摩尔质量

(5)按滴定反应式定量进行反应

4. 简述荧光分析法的定义和荧光光谱的特征?

答:荧光分析法是根据物质的荧光谱线的位置及其强度进行物质鉴定和含量测定的仪器方法

荧光光谱的特征如下

(1)斯托克斯位移:荧光发射波长总是大于激发波长。

(2)荧光光谱的形状与激发波长无关

(3)荧光光谱与激发光谱的镜像关系

5.紫外可见分光光度计由哪几部分组成?

答:光源、单色器、吸收池、检测器、信号显示器

6. EDTA与大多数金属离子配合物具有的特点?

答:稳定性高,配位反应进行得完全;配位比简单,一般情况都是1:1,便于定量;配位反应速度快且生成的配合物水溶性大;配合物多为无色。

7. 简述气相色谱仪的组成部分及各部分的作用?

答:载气系统(gas supply system):提供清洁、流量恒定的载气

进样系统:将试样引入GC系统并蒸发成气体

色谱柱系统:分离样品

检测和数据处理系统:数据获取和处理装置

控制系统:温度控制,载气流量控制,(自动进样控制),信号控制

8. 系统误差的定义、分类及特点?

答:系统误差是由某种确定的原因造成的误差。

分类:方法误差,仪器或试剂误差、操作误差

特点:有固定的方向;大小可测;重复测定时重复出现。

9. 沉淀重量法对沉淀形式要求有哪些?

答:⑴溶解度小;

⑵易过滤和洗涤;

⑶纯净,不含杂质;

⑷易转化成具有固定组成的称量形式。

10. 气相色谱仪常用的检测器有哪些?请分别写出中英文名称。

答:热导检测器(thermal conductivity detector;TCD)

氢焰离子化检测器(hydrogen flame ionization detector;FID)

电子捕获检测器(electron capture detector;ECD)

火焰光度检测器(flame photometric detector;FPD)

热离子化检测器(thermionic ionization detector;TID)

五、论述题

1.简述高效液相色谱法与气相色谱法的定义和两者主要的不同点?

答:高效液相色谱法是在经典液相色谱法的基础上,引入气相色谱法的理论和实验技术,以高压输送流动相,采用高效固定相及高灵敏度检测器,发展而成的现代液相色谱分析方法。

气相色谱法是以气体为流动相的色谱方法,主要用于分离分析易挥发的物质。

不同点:

(1)分析对象不同。气相色谱:主要分析能气化、热稳定性好、沸点低的样品(2分);高效液相色谱:溶解后能制成溶液的样品。

(2)流动相的差别。气相色谱:流动相为惰性气体;高效液相色谱:流动相为液体。

(3)操作条件不同。气相色谱:加温操作;高效液相色谱:室温操作,高压操作。

2. 简述毛细管电泳法的定义和主要的分离模式?

答:毛细管电泳法是以高压直流电场为驱动力,毛细管为分离通道,根据样品中各组分淌度和分配行为的差异而实现分离的一类分析技术。主要分离模式有以下几种:

(1)毛细管区带电泳:毛细管电泳最基本的分离模式。背景电解质是缓冲液,分离是基于样品中各个组分间质荷比的差异。

(2)胶束电动毛细管色谱:是以胶束为假固定相的一种电动色谱,是电泳技术和色谱技术的结合。

(3)毛细管凝胶电泳:以凝胶(起分子筛作用)作为支持介质的区带电泳,按照试样中各个组分相对分子质量的大小进行分离的方法。

(4)毛细管等电聚焦:是基于不同蛋白质或多肽之间等电点的差异进行分离的电泳技术。

(5)毛细管电色谱:以微填充柱作为分离柱,以电渗流驱动流动相完成色谱分离过程。

(6)亲和毛细管电泳是利用配体与受体之间存在特异性相互作用,可以形成具有不同荷-质比的配合物而达到分离目的。3.气相色谱中固定液的选择原则是“相似性原则”,请具体说明?

答:(1)非极性组分选用非极性固定液:按沸点顺序,沸点低者先出柱。相同沸点的极性组分先出

(2) 中等极性组分选用中等极性固定液:与沸点和极性有关。极性相近沸点差异较大,按沸点顺序;沸点相近极性差异较大,极性小的组分先出峰。

(3) 极性组分选用极性固定液:按极性顺序出柱。非极性组分先出柱。

(4)形成氢键的组分选择氢键型固定液:按形成氢键的能力大小出柱

4. 简述火焰原子化器的组成部分及各部分的作用?

答:雾化器:将试液雾化。并使雾滴均匀化。

雾化室:一是使较大雾粒沉降,凝聚从废液口排除;二是使雾粒与燃气,助燃气均匀混合形成气溶胶,再进入火焰原子化;三是起缓冲稳定混合气气压的作用,以便使燃烧气产生稳定的火焰。

燃烧器:产生火焰,使进入火焰的试样气溶胶蒸发和原子化,

5. 分别简述正相和反相化学键合相色谱法的概念、常用的固定相和流动相?

答:正相化学键合相色谱

概念:固定相极性大于流动相极性的键合相色谱法。

固定相:极性键合相,如氰基(-CN)、氨基(-NH2)或二羟基键合硅胶流动相:非极性或弱极性溶剂加极性调整剂,如烷烃加醇类。

反相化学键合相色谱

概念:固定相极性小于流动相极性的键合相色谱法。

固定相:非极性键合相,如ODS。

流动相:以水为基础溶剂,加入甲醇、乙腈等极性调节剂。

分析化学考试试卷及答案

分析化学试卷 一、填空题(每空1分,共20分) 1.在分析过程中,下列情况将引起何种(系统、随机)误差。使用没有校正的砝码引起系统误差;用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差;滴定管读数最后一位不一致为随机。 2.万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g,其相对误差为 % 100 001 .0 ? ± m 若要求称量的相对误差为0.2%,称量时至少要称取质量0.1 g。 3.配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。 4.用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时,在滴定曲线上出现 1 个突跃。(H3BO3的p Ka1=9.42) 5.写出NH4Ac在水溶液中的质子条件:[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3] 6.0.10mol/L乙酸钠(p Ka=4.74)的pH=8.87 。 7.0.10mol/L NH3·H2O和0.10mol/L NH4Cl水溶液的pH=9.26。 8.六次甲基四胺的p K b = 8.85,用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±1 9.某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5,该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。 10.用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍,则pH突跃范围为8.7~5.3 。 11.用KMnO4滴定 - 2 4 2 O C时,红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。 12.于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液,平衡时,体系的电位分别0.86 为和 1.26 ;化学计量点的电位为 1.06 ( V V Fe Fe Ce Ce 68 .0 ; 44 .1'0 / '0 /2 3 3 4= =+ + + +? ? )。 13.某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L,以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为 0.480,在此波长下该有色物的ε= 4.8×103L·mol-1·cm-1,T%= 0.33=33%。 二、选择题(在本题的每一小题的备选答案中,只有一个答案是正确的,请把你认为正确答案的题号,填入题干的括号内。多选不给分。每题2分,共20分) 1.某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后,写出如下几种报告,合理的是(B)A.(25.48±0.1)% B.(25.48±0.13)% C.(25.48±0.135)% D.(25.48±0.1328)% 2.下列各组酸碱,属于共轭酸碱对的是(B)

分析化学复习题.doc

广西大学分析化学练习题--------- 梁信源 第一部分:判断题( 正确的打“√” ,错误的打“×”) 第一章分析结果的误差和处理 1. 平行实验的精密度愈高,其分析结果准确度也愈高。( ) 操作误差是由于错误操作引起的。( ) 绝对误差是指测定值与平均值之差。( ) 系统误差是不可避免的,随机误差 ( 偶然 ) 是可以避免的。 ( ) =的 有效数字为两位。 ( ) 算式的结果为三位有效数字。 ( ) 7. 蒸馏水中带有少量影响测定结果的杂质,实验中引进了随机误差。( ) 8. 精密度只检验平行测定值之间的符合程度,和真值无关。( ) 分析者个人操作误差可用对照试验进行校正。( ) 在定量分析中,测量的精密度越好,准确度越高。( ) 用感量为万分之一的分析天平称样 0.4000 克,称量的相对误差大于 %。 ( ) =为两 位有效数字。 ( ) 13. 因为 pH=,所以 [H+]=1.00.10.7mol/L。( ) 用 G检验法取舍离群值 ( 可疑值 ) 时,当计算 G值大于查表 G值时,离群值应保留。 ( ) 用感量为万分之一的分析天平称样0.1000 克,称量的相对误差小于 %。 ( ) 精密度高的分析结果,其准确度不一定高。( ) 系统误差的特征之一是具有随机性。( ) 无限次测量的随机误差服从正态分布规律。( ) 偏差愈小,测定值的准确度愈高。( ) 使用的玻璃仪器洗不干净而引入杂质,使测量产生仪器误差。( ) 21. 在无被测成分存在的条件下,按所使用的方法和步骤进行的实验称为空白实验。( ) 滴定分析中,精密度是准确度的先决条件。( ) 23. 用蒸馏水代替试液,按所使用的方法和步骤进行的试验称为对照试验。( ) 理论上,被测成分的真实值是无法确定的。( ) =,则 [H+] 的有效数字为三位。( ) 26. 用万分之一的天平进行减量法称量0.05g 、 0.2g 物体时,引起的相对误差相同。( ) 溶解试样的蒸馏水含有杂质会引入随机误差。( ) 减小随机误差的方法可用标准方法进行对照试验求校正系数校正。( ) 系统误差,重复测定重复出现,并可以用某些方法检验出来。( ) 所有的系统误差通常都可用对照试验来校正。( ) 读数时,最后一位数字估计不够准确所引起的误差属于操作误差。( ) 32. 蒸馏水中带有少量影响测定结果的杂质,使实验中引进了试剂误差。( ) 33. 当溶液的pH=时,其 [H+]= × 10- 7mol· L- 1。 ( ) 第二章滴定分析法第1页(共32页) 第2页(共32页) 纯度达到 %的试剂就可作为基准物质。 ( ) 2. 氧化还原滴定的终点误差是由化学计量点电位与滴定终点电位不一致引起的。( ) 基准物质 ( 试剂 ) 必须有符合化学式的固定的组成 ( 包括结晶水 ) 。 ( ) 4. 氧化还原滴定的终点误差是由标准电极电位与条件电极电位不一致引起的。( ) 5. 滴定分析法要求滴定反应的反应速度足够快。( )

分析化学期末

1.下列四种硫的含氧酸盐中,氧化能力最强的是………………………………( )(A)Na2SO4(B)Na2S2O3(C)Na2S4O6(D)K2S2O8 2.下列物质中不是一元酸的是………………………………………………………………() (A) CH 3COOH (B) H 3 PO 3 (C) HNO 2 (D) H 3 PO 2 3.下列卤化物中,共价性最强的是……………………………………………………………() (A) BeI 2 (B) RbCl (C) LiI (D) LiF 4.下列离子中,最易水解的离子是……………………………………………………………() (A) Na+(B) Ca2+(C) Al3+(D) K+ 5. IVA族元素从Ge到Pb;下列性质随原子序数的增大而增加的是………………………() (A) +2氧化态的稳定性 (B) 二氧化物的酸性 (C) 单质的熔点(D) 氢化物的稳定性 6.铁的原子序数为 26,则Fe3+ 在强八面体场中的晶体场稳定化能(以△ =10 Dq表示)是…() (A) -20Dq(B) -20Dq+ 2P (C) -12Dq(D) -12Dq+ 2P 7.将K2MnO4溶液调节到酸性时,可以观察到的现象是………………………………………() (A)紫红色褪去(B)绿色加深 (C)有棕色沉淀生成(D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成 8.在酸性介质中加入过氧化氢(H2O2)时不生成过氧化物的化合物是…………………………() (A) 钛酸盐(B) 重铬酸盐(C) 钒酸盐(D) 高锰酸盐

9. BF 3、B 2 H 6 、Al 2 Cl 6 都是稳定的化合物,BH 3 、AlCl 3 则相对不稳定,其原因是……… () (A) 前者形成大π键,后者缺电子 (B) 前者通过大π键、多中心键、配位键补偿了缺电子,后者缺电子 (C) 前者缺电子,后者有多中心键 (D) 前者有配位键,后者缺电子 10.[Ni(en) 3 ]2+离子中镍的价态和配位数是……………………………………………………() (A) +2,3 (B) +3,6 (C) +2,6 (D) +3,3 11.下列各组化合物中,不能稳定存在的一组物质是…………………………………………() (A) SiF 4,Si 3 N 4 (B) PbBr 4 ,PbI 4 (C) SnBr 4,SnI 4 (D) GeCl 2 ,PbF 4 12.在热碱性溶液中,次氯酸根离子不稳定,它的分解产物是………………………………() (A) Cl—(aq) 和Cl 2 (g) (B) Cl—(aq) 和(aq) (C) Cl—(aq) 和(aq) (D) Cl—(aq) 和(aq) 13.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序,正确的是………………………………………() (A) BaCO 3 > K 2 CO 3 (B) CaCO 3 < CdCO 3 (C) BeCO 3 > MgCO 3 (D) Na 2 SO 3 > NaHSO 3 14.干燥H 2 S气体,通常选用的干燥剂是………………………………………………………() (A) 浓H 2SO 4 (B) NaOH (C) P 2 O 5 (D) NaNO 3 15.某白色固体易溶于水,加入BaCl 2 有白色沉淀产生,用HCl酸化,沉淀完全溶解,再加入过量NaOH至强碱性,并加热,有刺激性气体逸出。此白色固体是………………………………()

分析化学考试试题A卷

C .ZnO D . AgNO 3 7.有A 、B 两份不同浓度的有色溶液,A 溶液用1.0cm 吸收池,B 溶液用2.0cm 吸收池,在同一波长下测得的吸光度的值相等,则它们的浓度关系为: A . A 是 B 的1/2; B. A 等于B ; C . B 是A 的4倍; D. B 是A 的1/2 8. 液液萃取分离中,同一物质的分配系数K D 与分配比D 的数值不同, 这是因为该物质在两相中的 A . 浓度不同; B. 溶解度不同; C . 化合能力不同; D. 存在形式不同 9.离子选择性电极的电位选择性系数可用于: A. 估计电极的检测限 B. 估计共存离子的干扰程度 C. 校正方法误差 D. 计算电极的响应斜率 10.电位滴定是以测量电位的变化情况为基础,下列因素影响最大的是: A. 参比电极; B. 液接电位; C. 不对称电位; D. 被测离子活度 11. 若分光光度计的仪器测量误差ΔT =0.5%,在T =50%时,由测量引起 的浓度相对误差为: A .1.0% B .1.4% C .1.8% D .2.2% 12. 示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是: A. 选择的测定波长不同; B. 使用的光程不同 C. 参比溶液不同; D. 标准溶液不同 13.摩尔法测定Cl -,所用标准溶液、滴定条件和应选择的指示剂分别是: A .NH 4 SCN ,酸性,K 2CrO 4 B .AgNO 3,中性弱碱性,K 2CrO 4 C . AgNO 3,中性弱酸性,K 2CrO 4 D . NH 4 SCN ,碱性,K 2Cr 2O 7 14.用浓度为C 的EDTA 滴定金属离子M ,为满足滴定要求(误差≤0.2%), )H (Y lg α应满足的关系是: A. 9)MY (K )H (Y -≤α B. 6)M Y (lg ≥α C. 6C lg )MY (K lg lg )H (Y -+≥α

分析化学复习题Word版

复习题 一、选择题 1.按被测组分含量来分,分析方法中常量组分分析指含量() A. <0.1% B. >0.1% C. <1% D. >1% 2.下列物质可以做基准物质的是:() A. 高锰酸钾 B. 重铬酸钾 C. EDTA D. 氢氧化钠 3.下列物质中,不可以作为基准物质的是()。 A. Na2B4O7?10H2O B. Ag C. Na2CO3 D. NaOH 4.固体试样用量为10~100 mg的分析成为 A. 常量分析 B. 半微量分析 C. 微量分析 D. 超微量分析 6.当两电对的电子转移数均为1时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至 少相差 ( ) A. 0.09V B. 0.18V C. 0.27V D. 0.36V 7.下列情况属于系统误差的是()。 A. 滴定管最后一位估计不准 B. 砝码腐蚀 C. 移液管转移溶液后残留量稍有不同 D. 测量时环境温度和湿度的波动 8.以下计算式答案x应为( ) 12.558+10.2035+1.285+8.23 = x A.32.2765 B.32.28 C.38.66 D.38.67 9.下列各数中,有效数字位数为四位的是 A. [H+] = 0.0003 mol . L-1; B. pH =10.42 C. w(MgO) =19.96%; D. 4 000 10.下列表述中,最能说明随机(偶然)误差小的是( )。 A. 高精密度 B. 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 C. 标准偏差大 D. 仔细校正所用砝码和容量仪器等

11. 在水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是() A. K a K b = 1 B. K a K b = K w C. K a/K b = K w D. K b/K a = K w 12.下列各组酸碱对中,不属于共轭酸碱对的是()。 A. HAC—AC- B. H3PO4—HPO42- C. NH3—NH2- D. HCl—Cl- 13.0.050 mol/L AlCl3溶液的离子强度为()。 A. 0.60 mol/L B. 0.30 mol/L C. 0.15 mol/L D. 0.10 mol/L 14.在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍,引起的突跃范围的变化是 ( ) A. 增加1个pH B. 2个pH C. 增加2个pH D. 减少1个pH 15.在含有0.10 mol/L AgNO3 和 0.20 mol/L NH3的混合溶液中,下列关于NH3的物料平 衡方程正确的是()。 A.[NH3] = 0.20 mol/L B. [NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+] = 0.20 mol/L C. [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] +[NH4+]= 0.20 mol/L D. [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.20 mol/L 16.当两电对的电子转移数均为1时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至 少相差()。 A. 0.09V B. 0.18V C. 0.27V D. 0.36V 17.今有三种溶液分别由两组分组成: (a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液; (b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH 溶液 (c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液, 则三种溶液pH的大小关系是 ( ) 。 [已知pKa(HAc) = 4.74, pKa(NH4+) = 9.26]

分析化学期末复习资料

分析化学期末复习资料 第一章 绪论 1. 分析化学包括:定量分析,定性分析,结构分析(形态分析) 2. 定性分析的对象包括:样本,分析物 3. 按样本大小可分为:常量分析(固:>100mg ,液:>10mL ),半微量分析(固:10~100mg ,液:1~10mL ),微量分析(固:0.1~10mg ,液:0.01~1mL ) 4. 按分析物在样品中所占含量可分为:主要(常量)组分分析(>1%),微量组分分析(0.01~1%),痕量组分分析(<0.01%) 第二章 误差及分析数据的统计处理 1. 误差:测定值与真值之间的差值。 2. 绝对误差:E=T X - 3. 相对误差:Er= ?-T T X 100% 4. 准确度:测定平均值与真值接近的程度,常用误差大小表示。误差小,准确度高。 5. 偏差:个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差值。 6. 绝对偏差:di =Xi-X 7. 相对偏差:dr = ?-X X Xi 100% 8. 相对平均偏差:??-= ∑X n X Xi dr 100% 9. (样本)标准偏差:s= () 1 -n X -Xi n 1 i 2 ∑= 10. 精密度:在相同条件下,多次重复测定值相互符合的程度,常用偏差大小表 示。 11. 实验结果首先要求精密度高,才能保证有准确的结果,但高的精密度不一定能保证有高的准确度。(如无系统误差存在,则精密度高,准确度也高) 12. 校正系统误差(准确度,误差)的方法:改进方法,校正仪器,对照实验,空白实验,回收率实验 13. 校正随机(偶然)误差(精密度,偏差)的方法:增加测定次数 14. 随机误差大,系统误差不一定大 15. 可疑值的取舍:G 检验(书p17)(G= s X X i -,s :标准偏差),Q 检验(p18) 16. 平均值的置信区间(p14):n s t X ?± =μ(t :查表可得,n ;测定次数)

分析化学复习题含答案

1、减小测定过程中系统误差和随机误差的方法有哪些?(p11) 答:1、可采用选择标准方法或进行试剂的提纯和使用校正值等方法加以消降 2、通过空白实验和除空白值加以校正 3、作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样作对照试验,找出校正值并加以校正2、滴定分析时所用量器的有效数字取几位? 答:4位 3、如何确定缓冲溶液的缓冲范围?(p61-62) 答:弱酸—共轭碱和弱碱—共轭酸组成的缓冲溶液能控制的pH范围为pKa+ 1. 4、测定精密度与准确度之间有什么关系?准确度和精密度用什么数值来表示?如何根据 计算来判别?(p8-9) 答:准确度是指测定平均值与真值接近的程度,常用误差大小表示,误差小,准确度高。 精密度是指在确定条件下,将测试方法实施多次,求出所得结果之间的一致程度,常用 偏差表示。 二者关系:1、高的精密度不一定能保证高的准确度 2、精密度是保证准确度的先决条件 3、精密度和准确度都好的测量值才是可靠的 4、两者的差别主要是由于系统误差的存在 5、如何选择合适的酸碱指示剂? 答:酸碱指示剂的选择原则是:指示剂的变色范围全部或一部分在滴定突跃范围内 6、随机误差的分布有什么规律? t分布针对的是哪类误差?(p13) 答:随机误差服从正态分布。性质:对称性,单峰性,有界性,抵偿性 t分布针对有限次测量数据产生的误差,既抽样误差。 7、如何决定可疑数据的取舍?(p18-19) 答:利用Grubbs法和Q值检验法进行判断(具体判断方法太长,见书) 8、可用直接法配制标准溶液的物质,必须具备什么条件?(p33) 答:1、物质必须具有足够的的纯度,含量≥99.9%,其杂质的含量应少到滴定分析允许的误 差限度以下,一般选用基准试剂或优级纯试剂。 2、物质的组成与化学式应完全符合,若含结晶水,其他量也应与化学式相符。 3、性质稳定。 4、具有较大的摩尔质量。 9、标定氢氧化钠溶液,最常用的基准物是什么? 答:最常用的基准物为HCl 10、标准溶液的配制有哪两种方法? 答:直接法:准确称量基准物质溶解后定容至一定体积 标定法:先配制成近似需要的浓度,再用基准物质或用标准溶液来进行标定。 11、缓冲溶液的缓冲能力用什么来衡量?其大小与什么有关? 答:缓冲溶液的缓冲能力用缓冲容量来衡量,其大小与缓冲溶液酸(碱)的浓度和其共轭碱 (酸)的浓度有关。 12、滴定分析法对化学反应有什么要求?(p32) 答:1、反应必须按一定的方向定量完成,即反应按一定的反应式进行,无副反应,进行全(>99.9%),这是定量的基准。

分析化学期末试卷及答案

2008 –2009 学年第二学期期末考试分析化学试卷 一、选择题(每题2分,共30分) 1.定量分析结果的标准偏差代表的是-----------------------------(C )。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2.下列哪种情况应采用返滴定法-------------------------------------(C )。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是----------(D )。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4. 下列四个数据中为四位有效数字的-------------------------------- ( C ) (1)0.0056 (2)0.5600 (3)0.5006 (4)0.0506 A. 1, 2 B. 3, 4 C. 2, 3 D. 1, 4 5. 以下有关随机误差的论述正确的是------------------------------( C ) A. 正误差出现概率大于负误差 B. 负误差出现概率大于正误差 C. 正负误差出现的概率相等 D. 大小误差出现的概率相等 6. 在用K2Cr2O7法测定Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是--( B ) A. 提高酸度, 使滴定反应趋于完全 B. 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变 色 C. 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色 D. 有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀 7. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是--------------------------( D ) [ ?' (Sn4+/Sn2+)=0.14V] ?' (Fe3+/Fe2+)=0.68V, A. 0.75V B. 0.68V C. 0.41V D. 0.32V 8. 测定试样中CaO 的质量分数, 称取试样0.9080 g,滴定耗去EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是---------------( C ) A. 10% B. 10.1% C. 10.08% D. 10.077% 9. 下列滴定分析操作中会产生系统误差的是-----------------------( C ) A. 指示剂选择不当 B. 试样溶解不完全 C. 所用蒸馏水质量不高 D. 称样时天平平衡点有±0.1mg的波动 10. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬 黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是---------( A )

分析化学考试试题A卷

):

C .ZnO D . AgNO 3 7.有A 、B 两份不同浓度的有色溶液,A 溶液用1.0cm 吸收池,B 溶液用2.0cm 吸收池,在同一波长下测得的吸光度的值相等,则它们的浓度关系为: A . A 是B 的1/2; B. A 等于B ; C . B 是A 的4倍; D. B 是A 的1/2 8. 液液萃取分离中,同一物质的分配系数K D 与分配比D 的数值不同,这是因为该物质在两相中的 A . 浓度不同; B. 溶解度不同; C . 化合能力不同; D. 存在形式不同 9.离子选择性电极的电位选择性系数可用于: A. 估计电极的检测限 B. 估计共存离子的干扰程度 C. 校正方法误差 D. 计算电极的响应斜率 10.电位滴定是以测量电位的变化情况为基础,下列因素影响最大的是: A. 参比电极; B. 液接电位; C. 不对称电位; D. 被测离子活度 11. 若分光光度计的仪器测量误差ΔT =0.5%,在T =50%时,由测量引起的浓度相对误差为: A .1.0% B .1.4% C .1.8% D .2.2% 12. 示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是: A. 选择的测定波长不同; B. 使用的光程不同 C. 参比溶液不同; D. 标准溶液不同 13.摩尔法测定Cl -,所用标准溶液、滴定条件和应选择的指示剂分别是: A .NH 4 SCN ,酸性,K 2CrO 4 B .AgNO 3,中性弱碱性,K 2CrO 4 C . AgNO 3,中性弱酸性,K 2CrO 4 D . NH 4 SCN ,碱性,K 2Cr 2O 7 14.用浓度为C 的EDTA 滴定金属离子M ,为满足滴定要求(误差≤0.2%),)H (Y lg α应满足的 关系是: A. 9)MY (K ) H (Y -≤α B. 6)MY (lg ≥α C. 6C lg )MY (K lg lg )H (Y -+≥α D. 6C lg )MY (K lg lg ) H (Y -+≤α 15.若两电对在反应中电子转移数分别为1和2,为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条 件电位差至少应大于: A .0.09V B .0.18V C .0.27V D .0.35V 16. 在草酸溶液中,H 2C 2O 4的分布系数计算式是:

(完整版)分析化学复习题(精华版)

填空题1 1.在相同条件下多次重复测定,又称为平行测定,其结果相互吻合的程度叫做精密度。 2.位于数字中间的“0”均为有效数字;位于数字之前的“0”不是有效数字;位于数字之后的“0”要区别对待。 3.用以直接配制标准溶液的纯物质称为基准物质。大多数物质不符合这个条件。这类物质的标准溶液就不能用直接法配制,而要用间接法配制,即采用适当方法先配制成接近所需浓度,再用一种物质(或另一标准溶液)精确测定它的准确浓度。这种操作过程称为标定。 4.甲基橙在pH<3.1的溶液中呈现红色,在pH>4.4的溶液中呈黄色,而在pH=3.1~4.4的范围内则呈现橙色,称为甲基橙的变色范围。 5.莫尔法是以K2CrO4 作指示剂,用AgNO3溶液直接滴定卤化物溶液的方法。佛尔哈德法是用铁铵矾作指示剂,以NH4SCN(或KSCN)标准溶液滴定含Ag+的酸性溶液。 6.不同的金属离子用EDTA滴定时,都应有一定的pH值范围,超过这个范围,不论高低,都是不适宜的。且因EDTA与金属离子反应时,有H+放出,为了防止溶液pH值的变化,需要缓冲溶液控制溶液的酸度。 7.高锰酸钾滴定多在强酸性溶液中进行,通常选用H2SO4为介质。酸度不足时容易生成MnO2沉淀。若用盐酸,Cl-有干扰,HNO3具有氧化性,醋酸太弱,都不适合高锰酸钾滴定。 8.具有同一波长的光称为单色光,由不同波长组成的光称为复合光。人眼可感觉到的光的波长范围为:400~750 nm。实验证明,如果把适当的两种色光按一定强度比例混合,也可成为白光,这两种色光称为互补色光。 9.若透过光强度为It,入射光强度为I0,当It=I0时,T= 1(100%) ;A= 0 ;当It=0时,T= 0 ;A=∞. 10.以pH玻璃电极为指示电极,饱和甘汞电极(或AgCl/Ag电极)为参比电极,同时插入试液中,即组成pH电势测定用的工作电池。 11. 莫尔(Mohr)法测定Cl-的含量,应在__中性___或弱碱性溶液中进行。用K2CrO4作指示剂,指示剂的浓度应比理论上计算出的值略低些为好。 12.朗伯—比耳(Lambert—Beer)定律:A=abC,其中C代表吸光物质的浓度,b代表液层厚度,a称为吸光系数。当C等于1mol·L-1 、b等于时1cm ,则a以符号ε表示并称为_摩尔吸光系数。 13.氧化还原滴定突跃范围的大小和氧化剂与___还原剂____两电对的条件电势有关,它们相差愈大,突跃范围愈__大______。 14.配位滴定的直接滴定法中,其终点所呈现的颜色是金属指示剂自身的颜色。 15.EDTA是__乙二胺四乙酸___的简称,它与金属离子形成螯合物时,螯合比一般为1:1 。 16.分光光度计表头上,均匀的标尺是透光度(T)___,不均匀的标尺是___吸光度(A),定量测定时应读___吸光度____。 17.某学生平行测定中各次结果的绝对偏差如下:-0.1, -0.2, +0.9, 0.0, +0.1, +0.1, 0.0, +0.1, -0.7, -0.2。,其测定结果的平均偏差为____0.2______。 判断题1 1.碘量法中,淀粉指示剂应当在滴定接近终点时加入(√)。 2.分析结果的准确度高,精密度一定高(√)。 3.用重铬酸钾法测定亚铁盐时,加入H3PO4的目的是为了调节溶液的酸度(╳)。 4.用佛尔哈德(Volhard)法测定Br-和I-时,不需要加有机溶剂(√)。 5.酸碱滴定需加入酸碱指示剂;氧化还原滴定需加入氧化还原指示剂(╳)。 6.碱式滴定管可以装高锰酸钾溶液或硫代硫酸钠溶液(╳)。 7.金属指示剂的僵化现象,对滴定结果没有影响(╳)。 8.高锰酸钾溶液显紫色,是因为高锰酸钾对可见光产生了选择性吸收(√)。 9.在吸光光度分析中,只要吸光度越大,测量的相对误差就越小(╳)。 10.在配位滴定时,金属离子与EDTA形成的配合物越稳定,在滴定时允许的溶液pH值越小(√)。11.酸效应有利于配位滴定,而配位效应不利于配位滴定(╳)。

分析化学答案3-4

第三章 思考题与习题 1.指出在下列情况下,各会引起哪种误差如果是系统误差,应该采用什么方法减免 (1) 砝码被腐蚀; (2) 天平的两臂不等长; (3) 容量瓶和移液管不配套; (4) 试剂中含有微量的被测组分; (5) 天平的零点有微小变动; (6) 读取滴定体积时最后一位数字估计不准; (7) 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液; (8) 标定HCl 溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了CO 2。 答:(1)系统误差中的仪器误差。减免的方法:校准仪器或更换仪器。 (2)系统误差中的仪器误差。减免的方法:校准仪器或更换仪器。 (3)系统误差中的仪器误差。减免的方法:校准仪器或更换仪器。 (4)系统误差中的试剂误差。减免的方法:做空白实验。 (5)随机误差。 (6)系统误差中的操作误差。减免的方法:多读几次取平均值。 (7)过失误差。 (8)系统误差中的试剂误差。减免的方法:做空白实验。 2.如果分析天平的称量误差为±,拟分别称取试样和1g 左右,称量的相对误差各为多少这些结果说明了什么问题 解:因分析天平的称量误差为mg 2.0±。故读数的绝对误差g a 0002.0±=E 根据%100?T E = E a r 可得 %2.0%1001000.00002.01.0±=?±= E g g g r %02.0%1000000.10002.01±=?±= E g g g r 这说明,两物体称量的绝对误差相等,但他们的相对误差并不相同。也就是说,当被测定的量较大时,相对误差就比较小,测定的准确程度也就比较高。 3.滴定管的读数误差为±。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL 和20mL 左右,读数的相对误差各是多少从相对误差的大小说明了什么问题 解:因滴定管的读数误差为mL 02.0±,故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 根据%100?T E = E a r 可得 %1%100202.02±=?±= E mL mL mL r

分析化学考试试题及答案

2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________;定量分析包括的主要步骤有 _____________________;莫尔(Mohr)法和佛尔哈德(Volhard)法所用指示剂分别为_______________________________;精密度与准确度的关系是_____________;高锰酸钾法分析铁时,如有少量Cl-存在,则分析结果会偏高,主要原因是 ________________________;间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时,若硫酸的物质的量浓度为C ,则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________;已知试样中K2O的质量分数为a,则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型,并选择一适当的指示剂。(见下图、表) 曲线的类型为____________________,宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3

7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________;示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2,K a2= 1×10-6,K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______(个)滴定突跃。滴定至第一计量点时,溶液pH =_________,可选用_________作指示剂;滴定至第二计量点时pH=_________,可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括: _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是: ___________________________________________________________________________。

分析化学期末考试试题

分析化学期末考试试卷 班级:_______________学号:_______________:_______________得 分:_______________ (卷面共有44题,总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分) 一、选择(16小题,共26分) (1)称取钢样2.000 g,充分燃烧后产生的SO2通入50.00 mol 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收,过量的NaOH用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞终点,消耗30.00 mL,则钢样中硫的质量分数为 ( ) [A r(S)=32.06, H2SO3的p K a1=1.89,p K a2=7.20] (A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.64 (2)以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是( ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O (3)使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是 ( ) A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁 (4)用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时,下列情况对标定结果产生负误差的是 ( ) A 标定完成后,最终读数时,发现滴定管挂水珠 B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml,实际用量约为60ml

C 最终读数时,终点颜色偏深 D 锥形瓶中有少量去离子水,使邻苯二甲酸氢钾稀释 (5) HPO42-的共轭碱是 ( ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- (6)用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃 ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (7)下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) (A) 0.1 mol/L HF (p K a = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (p K a = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [p K a(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = 4.75] [1分](8)EDTA的酸效应曲线是指 ( ) (A) αY(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线 (C) lg K'(MY)-pH 曲线 (D) lgαY(H)-pH 曲线 (9)用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是 ( ) (A) 指示剂-金属离子络合物的颜色 (B) 游离指示剂的颜色

分析化学答案 (1)

第四章酸碱滴定法 思考题4-1 1.质子理论和电离理论的最主要不同点是什么? 答:(1)定义不同。质子理论认为,凡是能给出质子的物质是酸,凡是能接受质子的物质是碱;而电离理论认为,电解质离解时所生成的阳离子全部是H+的物质是酸,离解时所生成的阴离子全部是OH-的物质是碱。 (2)使用范围不同。电离理论具有一定的局限性,它只适用于水溶液,不适用于非水溶液,也不能解释有的物质(如NH3)虽不含OH-,但具有碱性的事实,而质子理论却能对水溶液和非水溶液中的酸碱平衡问题统一加以考虑。 (3)对于酸碱反应的本质认识不同。质子理论认为各种酸碱反应过程都是质子的转移过程,而电离理论则将酸碱反应分为酸碱中和反应、酸碱离解反应及盐的水解反应。 2.写出下列酸的共轭碱:H2PO4-,NH4+,HPO42-,HCO3-,H2O,苯酚。 答:上述酸的共轭碱分别为:HPO42-,NH3,PO43-,CO32-,OH-,C6H5O-。 3.写出下列碱的共轭酸:H2PO4-,HC2O4-,HPO42-,HCO3-,H2O,C2H5OH。 答:上述碱的共轭酸分别为:H3PO4,H2C2O4,H2PO4-,H2CO3,H3O+,C2H5OH2+。 4.从下列物质中,找出共轭酸碱对: HOAc,NH4+,F-,(CH2)6N4H+,H2PO4-,CN-,OAc-,HCO3-,H3PO4, (CH2)6N4,NH3,HCN,HF,CO32-

答:由酸碱质子理论可知,上述为共轭酸碱对的分别是:HOAc-OAc-,NH4+-NH3,HF-F-,(CH2)6N4H+-(CH2)6N4,H3PO4-H2PO4-,HCN-CN-, HCO3-- CO32-。 5.上题的各种共轭酸和共轭碱中,哪个是最强的酸?哪个是最强的碱?试按强弱顺序把它们排列起来。 答:4题中的各种共轭酸碱中,最强的酸是H3PO4,最强的碱是CO32-。 酸性由强到弱的顺序为H3PO4、HF、HOAc、(CH2)6N4H+、HCN、NH4+、HCO3-。 碱性由强到弱的顺序为:CO32-、NH3、CN-、(CH2)6N4、OAc-、F-、H2PO4-。 6.HCl要比HOAc强得多,在1mol·L-1HCl和1mol·L-1HOAc溶液中,哪一个的[H3O+]较高?它们中和NaOH的能力哪一个较大?为什么? 答:HCl溶液中[H3O+]较高,HCl和HOAc中和NaOH的能力相同。 因为HCl给出质子的能力强,在水溶液中几乎全部离解,为一强酸;而HOAc给出质子的能力比较弱,在水溶液中只能部分离解,因此HCl溶液中[H3O+]较高。 因为相同物质的量的HCl和HOAc可以中和相同物质的量的NaOH,所以HCl和HOAc 中和NaOH的能力相同。 7.写出下列物质在水溶液中的质子条件: (1)NH3·H2O;(2)NaHCO3;(3)Na2CO3。

分析化学考试题

一、单项选择题(每小题5个备选答案中只有一个最佳答案,每小题1分,共40小题,共计40分) 1.固体样品取样量为0.1~10mg的分析方法是: A.常量分析 B.半微量分析 C.微量分析 D.痕量分析 E.半痕量分析 2.晶形沉淀的沉淀条件是: A.浓、冷、慢、搅、陈 B.稀、热、快、搅、陈 C.稀、热、慢、搅、陈 D.稀、冷、慢、搅、陈 E.浓、热、慢、搅、陈 3.下列情况中引起偶然误差的是: A.重量法测定二氧化硅时,试样中硅的沉淀不完全 B.读取滴定管读数时,最后一位数字估测不准 C.使用腐蚀了的砝码进行称量 D.使用的试剂中含有被测成分 E.重量法测定二氧化硅时,沉淀吸附杂质 4.滴定分析法要求相对误差为±0.1%,若使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时,至少应称取: A.0.1g B.0.2g C.0.05g D.1.0g E.2.0g 5.表明变色硅胶具备干燥能力的颜色是: A.无色 B.红色 C.蓝色 D.黄色 E.绿色 6.Na2B4O7·10H2O作为基准物质用来标定HCl,若将其置于干燥器中保存,则所标定的HCl浓度: A.偏高 B.偏低 C.产生偶然误差较大 D.没有影响 E.产生偶然误差较小 7.Fe3+、Al3+对金属离子指示剂铬黑T有: A.僵化作用 B.氧化作用 C.沉淀作用 D.封闭作用 E.还原作用 8.用EDTA直接滴定有色金属离子M,终点所呈现的颜色是: A.游离指示剂的颜色 B.EDTA-M配合物的颜色 C.指示剂-M配合物的颜色 D.上述a+b的混合色 E.上述a+c的混合色 9.H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12,7.20, 12.4。当H3PO4溶液的pH=7.18时, 溶液中主要存在形式的浓度大小, 正确的是: A.[H2PO4-]>[HPO42-] B.[HPO42-]>[H2PO4-] C.[H2PO4-]=[HPO42-] D.[ PO43-]>[HPO42-] E.[H3PO4 ]>[HPO42-] 10.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是: A.偶然误差小 B.系统误差小 C.平均偏差小 D.标准偏差小 E.绝对偏差小 11.用(NH4)2C2O4沉淀溶液中的Ca2+时,酸效应的影响可使CaC2O4沉淀的: A.溶解度减小 B.析出速度加快 C.析出速度减慢 D.溶解度增大

分析化学复习题复习进程

分析化学复习题

广西大学分析化学练习题 ---------梁信源 第一部分:判断题(正确的打“√”,错误的打“×”) 第一章分析结果的误差和处理 1.平行实验的精密度愈高,其分析结果准确度也愈高。( ) 2.操作误差是由于错误操作引起的。( ) 3.绝对误差是指测定值与平均值之差。( ) 4.系统误差是不可避免的,随机误差(偶然)是可以避免的。( ) 5.Ka=10-4.76的有效数字为两位。( ) 6.算式7415.5)3 7.1241.18(67.27..的结果为三位有效数字。( ) 7.蒸馏水中带有少量影响测定结果的杂质,实验中引进了随机误差。( ) 8.精密度只检验平行测定值之间的符合程度,和真值无关。( ) 9.分析者个人操作误差可用对照试验进行校正。( ) 10.在定量分析中,测量的精密度越好,准确度越高。( ) 11.用感量为万分之一的分析天平称样0.4000克,称量的相对误差大于0.2%。( ) 12.pKa=4.76为两位有效数字。( ) 13.因为pH=7.00,所以[H+]=1.00.10.7mol/L。( ) 14.用G检验法取舍离群值(可疑值)时,当计算G值大于查表G值时,离群值应保留。( ) 15.用感量为万分之一的分析天平称样0.1000克,称量的相对误差小于0.1%。( ) 16.精密度高的分析结果,其准确度不一定高。( ) 17.系统误差的特征之一是具有随机性。( )

18.无限次测量的随机误差服从正态分布规律。( ) 19.偏差愈小,测定值的准确度愈高。( ) 20.使用的玻璃仪器洗不干净而引入杂质,使测量产生仪器误差。( ) 21.在无被测成分存在的条件下,按所使用的方法和步骤进行的实验称为空白实验。( ) 22.滴定分析中,精密度是准确度的先决条件。( ) 23.用蒸馏水代替试液,按所使用的方法和步骤进行的试验称为对照试验。( ) 24.理论上,被测成分的真实值是无法确定的。( ) 25.pH=8.52,则[H+]的有效数字为三位。( ) 26.用万分之一的天平进行减量法称量0.05g、0.2g物体时,引起的相对误差相同。( ) 27.溶解试样的蒸馏水含有杂质会引入随机误差。( ) 28.减小随机误差的方法可用标准方法进行对照试验求校正系数校正。( ) 29.系统误差,重复测定重复出现,并可以用某些方法检验出来。( ) 30.所有的系统误差通常都可用对照试验来校正。( ) 31.读数时,最后一位数字估计不够准确所引起的误差属于操作误差。( ) 32.蒸馏水中带有少量影响测定结果的杂质,使实验中引进了试剂误差。( ) 33.当溶液的pH=7.00时,其[H+]=1.0×10-7mol·L-1。( ) 第二章滴定分析法第 1 页(共 32 页) 第 2 页(共 32 页) 1.纯度达到99.9%的试剂就可作为基准物质。( )

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