2014苏南五市单招二模卷及答案(化工专业综合理论)

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2014年苏南五市单招教学调研测试试卷

化工专业综合理论

本试卷分第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分。第Ⅰ卷1页至3页，第Ⅱ卷4页至14页。两卷满分300分。考试时间150分钟。

第Ⅰ卷（共75分）

注意事项：

1.答第Ⅰ卷前，考生务必按规定要求填涂答题卡上的姓名、考试证号等项目。

2.用2B铅笔把答题卡上相应题号中正确答案的标号涂黑。答案不涂写在答题卡上无效。

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 K-39 Fe-56

一、单项选择题（本大题共25小题，每小题3分，共75分。在下列每小题中，选出一个正确

答案，请在答题卡上将所选项的字母标号涂黑）

1．下列烷烃命名正确的是

A．2 —乙基丁烷B．1，2 —二甲基戊烷

C．2，3 —二甲基丁烷D．3，4 —二甲基戊烷

2．下列反应起了氮的固定作用的是

A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO和O2反应生成NO2

C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳铵和硫铵

3．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是

A．将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

C．将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶

D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

4．下列各组顺序的排列不．正确

．．的是

A．原子半径：Na＜Mg B．热稳定性：HCl＞H2S

C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3 D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2

5．将钠、镁、铝各1mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是

A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1

6．下列物质能通过化合反应直接制得的是

① FeCl3② H2SO4③ NH4NO3 ④ HCl

A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部

7．在一定条件下，反应N2+3H22NH3 在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率为

A．1.2mol/(L·min) B．1.0 mol/(L·min) C．0.6 mol/(L·min) D．0.4 mol/(L·min) 8．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是

A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-

B．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-

C．加浓NaOH溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+

D．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-

9．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3

D．C被还原为CO

10．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。下列有关材料的说法中正确是

A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石

B．合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀

C．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体

D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装

11．测定混合碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定耗去标准HCl溶液V1 mL，继续以甲基橙为指示剂滴定又耗去V2 mL，则下列结论正确的是

A．若V1=V2，混合碱为NaOH

B．若V1

C．若V1>V2 ，混合碱为NaOH和NaHCO3

D．若V1=0，混合碱中一定无NaHCO3

12．当不可压缩理想流体在水平放置的变径管路中作稳定的连续流动时，在管子直径扩大的地方，增加的是

A．位能B．静压能C．机械能D．动能

13．孔板流量计是定截面流量计，反映流量大小的依据是

A．压强差B．动能差C．速度差D．摩擦阻力差

14．一台试验用离心泵开动不久，泵入口处的真空度逐渐降低为零，泵出口处的压力表也逐渐降低为零，此时离心泵完全打不出水。发生故障的原因可能是

A．忘了灌水B．吸入管路堵塞C．压出管路堵塞D．吸入管路漏气

15．球形粒子在重力作用下于流体层流区中沉降时的阻力系数为

A．64/ Re B．24/ Re C．0.44 D．1

16．直径为40μm的某小微粒，20℃时在空气中滞流沉降速度为0.08m/s，若将此微粒直径减半，则在空气中此微粒沉降速度为

A．0.02m/s B．0.04m/s C．0.16m/s D．0.32m/s

17．流体在圆形直管内被加热并作强制湍流时，其对流传热系数与雷诺数Re的n次方成正比，其中n的值为

A．0.3 B．0.4 C．0.8 D．1.0

18．导致蒸发时温度差损失的原因不会

．．是

A．加热蒸汽的压强升高B．溶液沸点升高

C．液柱静压力D．管路的流体阻力

19．关于间歇精馏，下列说法正确的是

A．加料板位于塔中段B．没有液相回流

C．为保持馏出液浓度恒定，需增大回流比D．保持回流比恒定，则馏出液浓度增大

20．下列物系中，不宜

．．用填料塔进行吸收操作的是

A．易起泡物系B．热敏性物料

C．腐蚀性物系D．有固体悬浮物的物系

21．对一定操作条件下的填料吸收塔，如将填料层增高一些，则塔的传质单元高度H OG和传质单元数N OG分别将

A．增大、不变B．不变、增大C．增大、减小D．增大、增大

22．下列关于弹性式压力表说法错误

．．的是

A．弹簧管压力表使用最广泛

B．电接点信号压力表可以自动报警

C．波纹管压力表可以用于高压的测量

D．多圈弹簧管比单圈弹簧管更灵敏

23．用电子电位差计测热电偶温度，如果热端温度升高2℃，室温（冷端温度）下降2℃，则仪表的指示将

A．下降2℃B．不变C．上升2℃D．上升4℃

24．法兰式差压变送器迁移弹簧的作用实质上是

A．仅改变量程上限B．仅改变量程下限

C．改变量程范围的大小D．改变量程上、下限

25．下列说法错误

．．的是

A．设备装配图中所有的零部件都必须编写序号，相同的零件（或组件）一般只编写一个序号B．当设备中的管子按一定的规律排列或成管束时，在装配图中至少画出其中一根或几根管子，其余管子可省略不画

C．F型与S型鞍式支座，除地脚螺栓孔不同外，其他结构及尺寸均相同

D．施工流程图是设备布置和管道布置等设计的依据，并可供施工安装和生产操作时参考

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合计得分题号二三四五六七八

复查人得分

2014年苏南五市单招教学调研测试试卷

化工专业综合理论

第Ⅱ卷(共225分)

注意事项:

1.答第Ⅱ卷前,考生务必将密封线内的各项目及第5页右下角的座位号填写清楚。

2.第Ⅱ卷共11页，考生须用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试卷上。

3.考试结束，考生将第Ⅱ卷、第Ⅰ卷和答题卡一并交回。

得分评卷人复评人

二、填空题Ⅰ（本大题共13小题，每空1分，共32分）

26．“84”消毒液是生活中常用的消毒剂，其制备过程的主要反应是将氯气通入氢氧化钠溶液中，“84”消毒液中的有效成分是___________（填名称）。苯酚沾在手上应立即用_________洗涤。27．只用一种试剂就能区别下列四种溶液：NaHCO3、NaCl、Na2SO3、BaCl2 ，则该试剂应是______溶液。以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是。28．工业上常用电解饱和食盐水制取氯气，析出氯气的电极是__________，该反应的化学方程式为________________________________。

29．将蔗糖溶于水，配成10%的溶液，分装在两个试管中，在第一支试管中加入银氨溶液，在水浴中加热，没有变化，说明蔗糖分子中；在第二支试管中，加入几滴稀H2SO4，再在水浴中加热，加适量__________后也加入银氨溶液，有光亮的银镜产生，原因是

，稀硫酸的作用是。

30．铁和稀硝酸反应，若反应后铁有剩余，则生成的盐是___________；用金属钠制取Na2O,通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑不采用Na在氧气中燃烧而采用此法制Na2O的原因是______________________。

31．现有①SO2 ②CO ③Cl2 ④HI ⑤CO2 ⑥H2S气体，用序号填空，属于酸酐的是；能使品红溶液褪色的是；能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是；能与溴水反应的是___________。

32．分析天平用调节天平的灵敏度。甲醛法测定铵盐的含量，一般用作指示剂。

33．分析试样中锰含量，测得锰的质量分数为：0.48，0.37，0.47，0.40，0.43。已知标准值为0.45。则平均偏差为____________ ，相对平均偏差为____________。

34．表示流体静压强大小的两个基准是、。

35．为了提高离心分离因数值，通常是采用_____________的办法，但同时适当地

________________，以保证转鼓有足够的机械强度。

36．当回流比从全回流逐渐减少时，精馏段操作线的截距随之逐渐，操作线的位置向靠近，为达到给定分离要求所需理论板层数逐渐。

37．使溶解于液相中的气体释放出来的单元操作称为_____________。用水吸收二氧化碳通常被视为_____________控制吸收过程。

38．亨利定律的表达式为p*＝Ex。E值越大，表明该气体越_______，温度升高，Ｅ值________，压强变大，Ｅ值。

得分评卷人复评人

三、填空题Ⅱ（本大题共12小题，每空1分，共32分）

39．焊缝的基本符号是表示形状的符号，焊缝的符号是用字母代表对焊缝的尺寸要求。

40．螺纹标记M16×1－6H，M是螺纹的代号，它表示螺纹，16为，1为。

41．对于过高或过长的化工设备，且设备轴线方向有相当部分的结构形状相同或按规律变化时可采用画法，用线将设备中重复出现的结构或相同结构断开。42．管法兰的密封面型式有、、三种。

43．当设备的直径超过时，应开设人孔，圆形人孔的最小直径为，最大为

。是安装仪表，P是代号，I是代号。

44．在安装压力表时，在振荡环境中，应装，当被测压力波动大时，应装以增加阻尼，取压口到压力表之间应装切断阀，以备检修时使用。

45．差压变送器有数种，它们的主要区别在于膜盒（或膜片）的尺寸不同，变送器的膜盒最小，变送器的膜盒最大。

46．差压式流量计是基于流体流动时的原理工作的，我国国家规定的标准节流装置的取压方式有和。椭圆齿轮流量计属于式流量计。47．热电偶一般用于测以上的较高温度，用作基准热电偶的是热电偶，分度号为。

48．某台测温仪表的测温范围是200—700℃，工艺要求测量误差不大于±4℃，则该仪表的精度等级为级。

49．是使用最早而又最简单的一种直读式液位计，它是根据原理工作的。

50．差压变送器规格中，型号后面为“A”的为迁移。

得分评卷人复评人

四、简答题Ⅰ(本大题共3小题，共32分)

51．（12分）题51表为元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问题。

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2 ⑥ ⑦

3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4

②

④

⑨

题51表

（1）化学性质最不活泼的是 ，①～⑨元素中，原子半径最小的是 ； （2）①、②、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ； （3）①、②、③三种元素形成的离子半径由大到小的顺序为 ； （4）元素⑦的氢化物和元素②的单质反应的化学方程式为： ； （5）①、⑨形成的化合物电子式为 ，该化合物灼烧时的焰色为 色，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为： ； （6） ①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式： 。 52．（12分）化合物A （C 8H 8O 3）是一种酯，无色液体，难溶于水，有特殊香味。A 、B 、D 、H 分子中都含有苯环，苯环上有两个处于对位的取代基。从A 出发，可发生题52图所示的一系列反应，其中D 能使FeCl 3溶液显紫色，G 能发生银镜反应。

题52图

试回答：

（1）写出A 的结构简式____________________，A 硝化时可生成_______种一硝基取代物； （2）写出反应类型：(Ⅰ)__________反应，(Ⅱ) __________反应； （3）写出下列反应的方程式：

①D →H 化学方程式_________________________________________________， ②反应（Ⅱ）化学方程式__________________________________________________； （4）A~H 各物质中，除了G 以外，还能发生银镜反应的是_________________。

53．（8分）测定混合液中的Fe 3+和Al 3+的含量时，先准确量取混合液的体积，调节pH=2，加磺基水杨酸10滴，用EDTA 标准溶液滴定到终点，再加入准确体积且过量的EDTA 标准溶液，调节pH=3.5~4，煮沸2分钟，稍冷，再调节pH=5~6，加几滴PAN 指示剂，用锌标准溶液滴定到终点。根据相关数据，可以算出含量。试回答：

（1）这里应用了分步测定的方法，其依据是 ；

A (C 8H 8O 3)

NaOH 水溶液 反应（Ⅰ）△ B ＋ C 氧化 E 氧化 F H + D H

NaHCO 3溶液 G

浓硫酸 反应（Ⅱ）△

（2）测定Fe3+、Al3+时，所用的滴定方式分别为_____________、____________，终点的现象分别为_____________、_____________；

（3）多组分含量的测定方法还有_________________。

得分评卷人复评人

五、简答题Ⅱ（本大题共4小题，共24分）

54．（10分）阅读下列管道布置图，完成填空：

(1)图中画出了个视图，一个是，一个是。

(2)来自干燥器（E0602）的管道，到达除尘器（R0602A）的左侧时分成两路，一路继续向至另一台除尘器（R0602B）；另一路向，在标高为处又分成两路，一路继续向下，经过阀门后，在标高为EL101.000处向右拐弯，经过与除尘器（R0602A）的接管口相连。

(3)图中共有个仪表控制点。

(4)除尘器底部的排污管穿过墙壁后排入。

题54图

55．(4分)题55图所示为多效蒸发装置流程中的

法，效间的流体输送（填“需要”或

“不要”）泵，溶液进入后一效时，会因过热而

，可产生更多二次蒸汽，末效溶液沸点低，带走的热量少，故减少了。

题55图题56图

56．（4分）题56图为某混合液的相平衡(x-y)图。图中平衡线位于对角线上方的原因是_____________________________________________；平衡线偏离对角线越远，表示该溶液愈________（填“难”或“易”）分离。

57．（6分）题57图为LZD系列电远传式转子流量计，它主要由和_____________两部分组成。其工作原理为：将转子与变送器的铁芯连接起来，在流量计工作时就可以将___________的大小转换为________________的大小，而输出的信号一方面通过_____________，另一方面产生_____________，起抵消作用，使铁芯在相应的位置停留。

题57图

得分评卷人复评人

58．（12分）由A、D、E、G四种元素组成分子式为A3D(E2G4)3的化合物。化合物中D元素的质量分数为12.8％。取8.74克该化合物溶于水，加入强氧化剂和酸充分反应，化合物中的E、G元素完全转化成2.688L(标况)气态化合物EG2 ，其密度为1.965g／L，EG2能使石灰水变浑浊。试通过计算和推导确定：（1）A、D、E、G各是什么元素？（2）发生上述反应后，A、D 的阳离子存在于溶液中，往溶液里加入过量的铁粉，计算使D离子全部还原所消耗的铁粉质量。

59．（8分）准确吸取10.00mL乙酸试样，稀释到100mL，移取稀释液25.00mL，用0.5000mol/LNaOH 标准溶液滴定至终点，用去标准碱溶液25.00mL。HAc的离解常数K a=1.75×10－5，M(HAc)=60.06g/mol。计算：（1）试样中乙酸的质量浓度；（2）乙酸稀释液以及滴定化学计量点的pH值。

得分评卷人复评人

60．(15分)题60图所示输水管路，A、B两处压强表读数分别为0.2MPa和0.15MPa。管子的规格为Φ89×4.5mm，A、B间管长为40m，A、B间全部局部阻力的当量长度为20m。设输送条件下水的密度为1000kg/m3，粘度为1cP，摩擦系数与雷诺数的关系为λ＝0.3164/Re0.25。试求：(1)A、B间的压头损失；(2)若在A、B间连接一U形管水银压差计，则其读数为多少？(3)管路中水的流量，m3/h。(水银的密度为13600kg/m3)

题60图

61．( 14分)一精馏塔，原料液组成为0.5（摩尔分率），饱和蒸气进料，原料处理量为100kmol/h，塔顶、塔底产品量各为50kmol/h 。已知精馏段操作线方程为y =0.833x+0.15，塔釜用间接蒸气

加热，塔顶全凝器，泡点回流。试求：(1)塔顶、塔底产品组成；(2)全凝器中每小时冷凝蒸气量；

(3)蒸馏釜中每小时产生蒸气量；(4)若全塔平均α=3.0，塔顶第一块塔板默弗里效率E mLl=0.6，求离开塔顶第二块塔板的气相组成。

62．( 13分)某单管程单壳程的列管式换热器，其换热管为φ25×2.5mm的钢管，管长3m。在该换热器中用水将某烃的饱和蒸汽冷凝，水走管内，进出口温度分别为20℃和50℃，水的比热为

4.18 kJ/(kg·K)，烃蒸汽在管间冷凝为同温度的液体，烃温度为72℃，流量为2400kg/h，冷凝潜热为315 kJ/kg。已测得水的对流传热膜系数为800W/(m2·K)，管外侧蒸汽对流传热系数为2000 W/(m2·K)。(管壁和污垢热阻不计)试求：(1)冷却水的消耗量(kg/h)；(2)基于换热管外表面的总传热系数；(3)换热器的传热面积和列管数。

63．(13分)今有一干燥器，湿物料处理量为800kg/h。要求物料干燥后含水量由30%减至4%(均为湿基)。干燥介质为空气，初温15℃，相对湿度为50%，湿度为0.005kg水/kg绝干空气，经

预热器加热至120℃进入干燥器，出干燥器时降温至45℃，相对湿度为80%，湿度为0.052kg 水/kg绝干空气。试求：(1)水分蒸发量W；(2)空气消耗量L、单位空气消耗量l；(3)如鼓风机装在进口处，求鼓风机之风量V，m3/h。

得分评卷人复评人

八、综合分析题（本大题共1小题，共30分）

64．（30分）铁及铁的化合物是中学化学学习中常见的物质。试回答相关问题：

（1）烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑【该锈斑为Fe(OH)3失水的产物】，试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成。

①负极：__________________；②正极：______________________；

③生成Fe(OH)2的离子方程式:______________________；

④生成Fe(OH)3的化学方程式:_______________________。

（2）利用题64-1图所示的装置制备某铁盐，A是氯气发生装置，C、D 为气体净化装置，E 是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液。

题64-1图

试回答：

①实验室制氯气的化学方程式：_______________________________；

②C装置中的试剂是________________，D 装置中的试剂是__________________；

③E 中发生化学反应的方程式为：_____________________________；

④烧杯G 中发生反应的化学方程式为：_________________________________。

（3）用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物（Fe x O y ）的组成，实验装置如题64-2图所示：

石灰水

铁的氧化物

己

戊丁

甲

乙

还原性气体

浓硫酸

NaOH 溶液

无水硫酸铜

丙加强热

题64-2图 试回答：

①甲装置的作用是______________ ，反应的化学反应方程式为__________； ②如果将甲装置与乙装置的顺序调换，对实验有无影响？____________；

③实验过程中丁装置中没有明显的变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是________________；

④当丙装置中的Fe x O y 全部被还原后，剩余固体的质量为16.8克，同时测得戊装置的质量增加了17.6克。则Fe x O y 的化学式为_________。

（4）用重铬酸钾法测定某铁矿石样品中铁的含量，其测定方法是：制成液体试样，加热至沸，趁热小心滴加氯化亚锡溶液至溶液黄色消失，再过量一滴。快速冷却后，加入饱和氯化高汞溶液，摇匀后静置1~2min ，应有绢丝状沉淀出现，加入适量水，然后在硫磷混合酸介质中，用重铬酸钾标准溶液滴定。

①滴定反应离子方程式为：_____________________________ ；

②氯化亚锡溶液的作用是________________，氯化高汞溶液的作用是__________________，混合酸中磷酸的作用是_____________________________；

③滴定反应以_________________做指示剂，终点时溶液由绿色变为_______。

2014年苏南五市单招教学调研测试试卷

化工专业综合理论试卷答案及评分参考

第I卷（共75分）

一、单项选择题（本大题共25小题，每小题3分，共75分）

1．C 2．A 3．B 4．A 5．A

6．D 7．C 8．C 9．B 10．B

11．B 12．B 13．A 14．D 15．B

16．A 17．C 18．A 19．C 20．D

21．B 22．C 23．C 24．D 25．B

第Ⅱ卷（共225分）

二、填空题Ⅰ（本大题共13小题，每空1分，共32分）

26．次氯酸钠酒精

27．H2SO4 二氧化硫

28．阳极2NaCl + 2H2O 电解

2NaOH +H2↑+ Cl2↑

29．无醛基NaOH 蔗糖水解生成了葡萄糖催化剂30．硝酸亚铁防止生成Na2O2

31．①、⑤①、③③①、④、⑥

32．重心铊酚酞

33．0.036 8.37%

34．绝对真空大气压强

35．增大转速减小转鼓半径

36．增大平衡线增多

37．脱吸（或解吸），液膜

38．难溶增大不变

三、填空题Ⅱ（本大题共12小题，每空1分，共32分）

39．焊缝横截面尺寸

40．特征普通公称直径螺距

41．断开双点画

42．凸面凹凸面榫槽面

43．900mm 400mm 600mm 就地被测变量功能

44．减震器缓冲器

45．高差压微差压

46．节流角接取压法法兰取压法容积

47．500℃铂铑10—铂S

48．1.0

49．玻璃式液位计连通器

50．正

四、简答题I （本大题共3小题，共32分） 51．（1）Ar O （2）KOH

（3）K + ＞ Na + ＞ Mg 2+ （4）2K+2H 2O=2KOH+H 2↑

(5) 黄 Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2

(6) OH -+Al （OH ）3=AlO 2-+2H 2O (每个化学方程式2分，其他每空1分) 52．（12分）（1）

HO COOCH 3 两 （每空2分，共4分） （2）(I)水解 (II)酯化（两个填‘取代’也可以）。 （每空1分，共2分） （3）①HO COOH+NaHCO 3→ HO COONa+H 2O+CO 2↑ （2分） ② HCOOH+CH 3OH

HCOOCH 3+H 2O （2分）

（4）E 、F （各1分，共2分） 53．（1）㏒K FeY -㏒K AlY ＞5 （2分） （2）直接滴定 返滴定 紫红变为淡黄 变为紫红 （每空1分，共4分） （3）掩蔽和解蔽 （2分） 五、简答题Ⅱ（本大题共4小题，共24分）

54．(1) 两 EL 100.000平面图 2—2剖面图 (2) I A 0604—57×3.5 右 下 EL 102.000 同心异径管接头 (3) 2

(4) 地沟 （每空1分，共10分） 55．并流 不要 自行蒸发 热损失 （每空1分，共4分） 56．（平衡时，气相中易挥发组分的浓度总是大于液相的浓度） 易（每空2分，共4分） 57．流量变送 电动显示 流量 输出感应电势 显示机构 不平衡电势

（每空1分，共6分） 六、计算题Ⅰ（本大题共 2小题，共20 分）

58．解：(1)M （EG 2）=l.965×22.4=44g ／mol （1分） 且EG 2能使石灰水变浑浊， （1分） 故E 、G 分别为C 、O 元素。 （2分） n (CO 2)=2.686/22.4=0.12mol （1分）

则8.74g 化合物的物质的量为: 0.12/6=0.02mol ， （1分） M （D ）=8.74×12.8％/0.02=56g/mol,D 为Fe 元素。 （2分） M (A)=(8.74-56×0.02-44×0.12)/0.06=39g/mol ，A 为K 元素。 （2分） (2) D 的阳离子为Fe 3+ ，2Fe 3+ + Fe=3Fe 2+

m (Fe)=(0.02÷2)×56=0.56g (2分)

Na +[ Br ] · · · · - · · · ·

59．（1）L g V M V c /3.3000

.10000.2500.1006

.6000.255000.00.10000.25)HAc ()NaOH ()NaOH ()HAc (=?

??=?=

ρ

(2分)

(2) 乙酸试样的pH 值：c (HAc) 5000.000

.2500

.255000.0=?=mol/L

[H +]=??==

-5000.01075.15c K a 0.00296mol/L

pH=2.53 (3分)

化学计量点的pH 值：[OH -

]=???==

--2500.010

75.1100.1514

s a W c K K 0.000012mol/L pOH=4.92 pH =9.08 （3分）

七、计算题Ⅱ（本大题共4 小题，共 55分）

60解：(1)以压力表A 处为1－1截面(并作为基准面)，压力表B 处为2－2截面，在此两截面间列柏努利方程式，有： （1分）

z 1＋p 1/(ρg )＋ u 21/(2g ) ＝z 2＋p 2/(ρg )＋u 2

2/(2g )＋H f1－2 （1分）

式中z 1＝0 p 1＝200×103Pa （表压） u 1＝u 2

z 2＝1m p 2＝150×103Pa （表压） （2分） 各项代入得：H f ＝4.1m （2分） (2)对于等径管路，U 形管读数反映管路的能量损失，即：

Σh f ＝(ρHg -ρ)Rg /ρ （3分） R ＝ρ×g ×H f /[(ρHg -ρ)×g ]＝4.1×1000/12600＝0.325mHg ＝325mmHg （2分） (3)λ＝0.3164/Re 0.25＝0.3164/[(dρ/μ)0.25×u 0.25]＝0.0188/u 0.25 ∵H f ＝λ(l ＋le )/d ×u 2/(2g )

即：4.1＝0.0188/u 0.25×60/0.08×u 2/(2×9.81)

u 1.75＝5.7 u ＝2.7m/s （2分） ∴q v ＝uA ＝2.7×0.785×0.082×3600＝48.9 m 3/h （2分）

61. 解：（1）塔顶、塔底产品组成 因

833.01

=+R R

， R=5 （1分） 又

15.01

=+R x D

， 90.0=D x （1分） 由物料衡算 W D F Wx Dx Fx +=

得1.050/)9.0505.0100(=?-?=W x （2分） （2）全凝器中每小时冷凝蒸气量

V=（R+1）D=300kmol/h （2分）

（3）蒸馏釜中每小时产生蒸气量；

q=0，V′=V - F=300 -100=200kmol/h （2分） （4）求离开塔顶第二块塔板的气相组成。

1

1

1)1(1*

*-+==x x y x D αα 75.09.0239

.0)1(111=?-=--=

*

y y x αα (2分）

6.01

1

1=--=

*

x x x x E D D mL

6.075

.09.09.01

=--x 81.01=x (2分)

825.015.081.0833.02=+?=y （2分）

62烃解：(1) 由q m 水·C p 水·△ t ＝q m 烃·r 烃

得q m 水＝2400×315×1034.18×103×(50-20)＝6028.7kg/h （3分）

(2) 8.48402

.0800025

.0200011

1

1=?+

=

+

=

i

i o

O

O d d K αα W/(m 2·K) （2分）

(3) Q ＝q m 烃·r 烃＝

2400

3600

×315×103＝2.1×105W （2分） △t 1=T ―t 1=T 2―20=52℃ △t 2=T -t 2=72―50=22℃

△t m ＝52-22

ln 5222

＝34.9℃ （2分）

则m O o t K Q A ?=＝ 2.1×105

484.8×34.9

＝12.4m 2 （2分）

L d A n o O π=

＝12.4

3.14×0.025×3

＝52.7≈53根 （2分） 63 解：(1)水分蒸发量W

已知G 1＝800kg/h ，w 1＝30%，w 2＝4%，则

G c ＝G 1(1－w 1)＝800(1－0.3)＝560kg/h （1分）

X 1＝

1

11w w -＝0.3

1－0.3＝0.429 （1分）

X 2＝

2

21w w ＝0.04

1－0.04＝0.042 （1分） W ＝G c (X 1－X 2)＝560×(0.429－0.042)＝216.7kg 水/h （1分）

(2)空气消耗量L 、单位空气消耗量l

空气在t ＝15℃，φ＝50%时的湿度为H 0＝0.005kg 水/kg 绝干空气。 （1分） 在t 2＝45℃，φ2＝80%时的湿度为H 2＝0.052kg 水/kg 绝干空气。 （1分） 空气通过预热器湿度不变，即H 0＝H 1。 （1分） L ＝

W H 2－H 1＝W H 2－H 0＝216.7

0.052－0.005

＝4610kg 绝干空气/h （1分）

l ＝1H 2－H 0＝1

0.052－0.005＝21.3kg 干空气/kg 水 （1分）

(3)风量V

V H ＝(0.772＋1.244H 0)15＋273

273

＝(0.772＋1.244×0.005)×288

273

＝0.821m 3/kg 绝干空气 （2分） V ＝LV H ＝4610×0.821＝3784.8m 3/h （2分） 八、综合分析题（本大题共2小题，共30分）

64． (1) ① 2Fe －4e －＝2Fe 2＋ ② O 2+2H 2O+ 4e －

=4OH -

③ Fe 2＋

+2OH -=Fe （OH)2 ④ 4 Fe （OH)2＋O 2+2H 2O= 4Fe （OH)3 （2）① 4HCl(浓)+MnO 2

△

MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O

② 饱和食盐水 浓硫酸 ③ 2 Fe + 3 Cl 2 = 2 FeCl 3

④ Cl 2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H 2O

(3) ① 除去CO 2 CO 2+2 NaOH = Na 2CO 3+ H 2O ② 有 ③ CO ④ Fe 3O 4

（4）① 6Fe 2++Cr 2O 72-+14H +=6Fe 3++2Cr 3++7H 2O

② 将Fe 3+还原为Fe 2+ 除去多余的氯化亚锡 与黄色的Fe 3+结合成无色配离子，使滴定终点更准确

③ 二苯胺磺酸钠 紫色

（化学方程式和（3）④中答案“Fe 3O 4” 2分，其他每空1分，共30分）