【六月终极预测】2013年高考化学预测专题二十四 化学与技术(名
师解析)
【模拟演练】
1.(2012·徐州模拟)某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl 3溶液,最合理的生产途径是( )
A .233Cl FeCl FeCl ???→??→废铁水高温
溶液 B .22H Cl
223Cl HCl FeCl FeCl ???→??→???→??→水废铁点燃盐酸溶液溶液 C .22H Cl
223Cl HCl FeCl FeCl ???→??→???→??→水废铁光照盐酸溶液溶液 D.2H 2323Cl HCl FeCl Fe O ?????→??→?????→??
,光照水高温盐酸溶液废铁 2.(2012·宝鸡模拟)某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO 4-的颜色,而不是K +
的颜色,他设计的下列实验步骤中没有意义的是( )
A .将高锰酸钾晶体加热分解,所得固体质量减少
B .观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中K +无色
C .在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K +不反应
D .在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后见紫红色褪去,表明MnO 4-为紫红色 3.(2012·日照模拟)某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方案Ⅰ:A
????→足量溶液充分反应
铜铝混合物测定生成气体的体积 方案Ⅱ:B ????→足量溶液充分反应
铜铝混合物测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是( )
A .溶液A 和
B 均可以是盐酸或NaOH 溶液
B .实验室中方案Ⅱ更便于实施
C .溶液A 和B 均可选用稀硝酸
D .若溶液B 选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小
4.(2012·湖州模拟)设计下列实验方案鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色粉末,不能达到预期目的的是( )
A .分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸,比较生成气体的快慢
B.分别向等量水中加入两种白色粉末,制成饱和溶液,比较固体溶解量的多少
C.分别将等量的白色粉末配成溶液,然后加入澄清石灰水,比较是否有沉淀生成
D.分别将等量的白色粉末加热后将产生的气体通入澄清石灰水中,比较澄清石灰水是否变浑浊
5.(2012·保定模拟)某化学兴趣小组对某运动会金牌成分提出猜想:甲认为金牌是由纯金制成;乙认为金牌是由金银合金制成;丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想,请选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误
( ) A.硫酸铜溶液 B.盐酸
C.稀硝酸 D.硝酸银溶液
6.(2012·沈阳模拟)某些高档点心的包装盒内有个小纸袋,将小纸袋打开,可看到灰黑色粉末,其中有些粉末已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸中,取上层清液,滴入几滴氯水,再滴入KSCN溶液,马上溶液呈红色。以下结论不正确的是( )
A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂
B.小纸袋中的粉末是Fe2O3
C.小纸袋中可能装有活性铁粉
D.该灰黑色粉末不可食用
7.(2012·大庆模拟)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作导致结果偏低的是( )
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C.滴定前,没有排出酸式滴定管尖嘴处的气泡,滴定终点时气泡消失
D.滴定前读数正确,达到滴定终点后,俯视读数
8.(2012·蚌埠模拟)科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设引导下的实验探究肯定没有意义的选项是( )
A.探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,溶液的红色褪去是溶液的酸碱性改变所致,还是HClO的漂白性所致
C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO
D.探究Na与水反应可能有O2生成
9.(2012·黄石模拟)下列叙述中正确的是( )
A.因为NH3·H2O是弱碱,所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3
B.向FeI2溶液中通入少量Cl2,再滴加少量CCl4,振荡、静置,下层液体为紫色
C.向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉,生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
D.将SO2气体通入溴水,欲检验是否有SO42-生成,可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液
10.(2011·泉州模拟)化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。下列处理中正确的是( )
A.检验C2H5Br中的Br元素时,将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后,加硫酸酸化
B.为提高KMnO4溶液的氧化能力,用浓盐酸将KMnO4溶液酸化
C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖,应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验
D.检验溶液中是否含有SO42-时,先加氯化钡溶液后,再加稀盐酸酸化
11.(2012·盐城模拟)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置,乙、丙是师生对演示实验改进后的装置:
(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的离子方程式是_________________________
___________________________________________________________________。
(2)和甲装置相比,乙装置的优点是______________________________________
___________________________________________________________________。
(3)为了进一步验证NO2和水的反应,某学生设计了丙装置。
①先关闭弹簧夹_________,再打开弹簧夹__________,才能使NO2气体充满②试管。
②当气体充满②试管后,将铜丝提起,使之与溶液脱离,欲使烧杯中的水进入②试管应如何
操作?__________________________________________________
___________________________________________________________________。
③当②试管中的NO2和水充分反应,所得溶液物质的量浓度的最大值是________
(不考虑NO2与N2O4的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为V m L·mol-1)。
12.(2012·哈尔滨模拟)课题式课堂教学是研究性学习的一种方式,其基本教学模式为:
如图甲是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段,甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。
甲
(1)实验时应先点燃_____________(填“A”或“B”)处的酒精灯。
(2)硬质玻璃管中反应的化学方程式为__________________________________。
(3)乙同学认为甲装置有待优化,如尾气可先储存在瓶内,然后再处理。如图乙是他设计的贮气瓶,尾气应从__________(填“a”或“b”)口通入(其他装置略)。
乙
(4)丙同学质疑:CO能否使澄清石灰水变浑浊?因此,他设计在CO通入CuO之前,应先通入
澄清石灰水,以比较排除CO与澄清石灰水反应,试对此作出评价。你认为丙的设计是否有必要?____________,理由是_______________________
___________________________________________________________________。
(5)如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体,则应如何设计才能达到实验目的?________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
13.(2012·大连模拟)氢氧化铜是一种常用试剂。如:利用氢氧化铜验证葡萄糖的还原性。下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的探究性学习活动:
(1)研究性学习小组甲:对“葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑:他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分,进行了如下探究:提出猜想:__________________________________________________________。
查阅资料:①氧化亚铜属于碱性氧化物;②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应;③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
设计方案:
方案1:取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化
方案2:取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中,观察是否有残渣
方案3:称取该红色沉淀a g,在空气中充分灼烧至完全变黑,并在干燥器里冷却,再称量,反复多次,直到固体恒重,称得质量为b g,比较a、b的关系
方案4:取该红色沉淀放入试管里,加入酸化的硝酸银溶液,观察是否有白色的银析出
你认为合理的方案是_________________________________________________。
(2)研究性学习小组乙针对小组甲的质疑,设计新的探究方案,装置如图所示。你认为要测定上述沉淀成分必须测定下列哪些物理量:____________________。
①通入氢气体积
②反应前,红色沉淀和硬质玻璃管的总质量
③完全反应后,红色固体和硬质玻璃管的总质量
④实验前,干燥管质量
⑤硬质玻璃管质量
⑥锌粒质量
⑦稀硫酸中含溶质的量
⑧实验后,干燥管质量
(3)研究性学习小组得知“绿色化学”强调对环境友好,实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求,他们收集上述红色沉淀制备化学试剂——蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案____________________
________________________________________________________________________________ _______________________________________________________。
14.(2011·深圳模拟)某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:
(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为____________________________________。
(2)试剂1的化学式是________________________________________________。
(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示):____________
___________________________________________________________________。
(4)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究。
①提出假设:
假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;
假设2:_____________________________________________________________。
②设计方案:
为了对你所提出的假设2进行验证,你设计的实验方案是
________________________________________________________________________________ _______________________________________________________。
【高考预测】
实验设计和评价是综合应用实验基础知识、基本操作,结合化学基本理论、元素化合物知识和化学计算等相关知识,解决综合实验题目的问题。其命题特点是:根据要求,设计实验方案,分析相关问题,提出自己的见解,处理实验数据,描述实验现象;近几年出现的源于教材实验的重组题,其立意具有创新性,是以后命题的一个趋势。
1.下述实验能达到预期实验目的的是( )
2.某学生设计了三种制备方案:
①用KI 晶体与浓硫酸反应制HI ;
②用电石和饱和食盐水制电石气;
③用纯碱和石灰水制烧碱。
可用的方案是( )
A .①
B .①③
C .②③
D .全部
3.下列实验设计能够成功的是( )
A .检验亚硫酸钠试样是否变质:
???→????→???→溶解硝酸钡溶液稀硝酸试样溶液白色沉淀沉淀不溶解 B .除去乙酸乙酯中混有的乙酸:
??????→???→饱和碳酸钠溶液振荡分液混合液溶液分层得上层液体
C .证明酸性条件下H 2O 2氧化性比I 2强:
2230% H O NaI ?????????→溶液、稀硝酸及淀粉溶液溶液变蓝色
D .鉴定盐A 的成分是FeBr 2:
A
3AgNO ?????→适量硝酸酸化
的溶液→溶液D(红色溶液)
4.下列实验操作正确的是( )
A.粗盐提纯时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
B.滴定管洗净后无需烘干,只要经待装液润洗2~3次,即可注入待装液进行滴定
C.氯乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化,由于硝酸会把Cl -
氧化,则再加入AgNO 3溶液就不会产生白色沉淀
D.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
5.下列实验操作会导致实验结果一定偏低的是( )
①配制100 g 10%的CuSO 4溶液,称取10 g 硫酸铜晶体溶于90 g 水中
②测定溶液的pH 时,把所用试纸润湿
③配制一定物质的量浓度的溶液时,药品与砝码放反了
④用酸式滴定管量取98%,密度为1.84 g ·cm -3的浓硫酸配制200 mL 2 mol ·L -1的稀硫酸时,先平视后仰视
A .①④
B .只有②
C .②③④
D .①③④
6.某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下:主要有效成分为次氯酸钠,有效氯含量8 000 mg ·L -1~10 000 mg ·L -1。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒,对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面,勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封,置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程:
(一)阅读材料,获取信息
(1)推测该消毒液的酸碱性:____________,原因是(用离子方程式表示)
________________________________________________________________。
(2)该消毒液还具有的化学性质是___________性和___________性。
(3)从该消毒液的保存要求分析,导致其失效的外界因素主要是_____________
___________________________________________________________________。
(二)确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用?
(三)设计方案,实施探究
用烧杯取少量样品,将一颗光亮的铁钉放入烧杯,浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设:
假设①:有明显现象;假设②:无明显现象。
(4)基于假设①,结论是铁钉被腐蚀,预期的实验现象是____________________
___________________________________________________________________。
(5)基于假设②,结论是________________________________________________
___________________________________________________________________。
请设计实验进一步验证该结论,叙述实验操作:
________________________________________________________________________________ ______________________________________________________。
7.一种金矿样品中含有铜(不含其他成分)。已知金不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应,可以用下列两种溶解样品的方法来测定该样品中金的含量:
①用稀硝酸溶解样品;
②用双氧水和稀盐酸溶解样品,其反应的化学方程式为:
Cu+H2O2+2HCl====CuCl2+2H2O。
请你回答下列问题:
(1)写出第①个反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目:___________
___________________________________________________________________。
(2)在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是__________________,若有2 mol 的H2O2参加反应,则转移电子的物质的量是__________________。
(3)方法①和②相比较,你认为哪种方法更好?为什么?
________________________________________________________________________________ _______________________________________________________。
(4)两种方法中都可以分离得到金,这种分离方法所用到的玻璃仪器有:______
___________________________________________________________________。
若称取样品的质量为a g,用足量的双氧水和稀盐酸溶解后,剩余残渣经洗涤干燥称得质量为
b g,则样品中含金的质量分数为_________________。
(5)除①、②两种方法外,你还能设计什么方法来测定样品中金的含量,请简要叙述:_______________________________________________________________
___________________________________________________________________。
8.某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。
【提出假设】
小组同学经过分析讨论认为生成的气体可能含H2和SO2。
(1)认为生成气体中含H2的理由是______________________________________。
【设计实验方案,验证假设】Array主要包括两个环节:
Ⅰ.验证SO2,实验装置如图所示;
Ⅱ.检验产物中含有H2,实验内容为将由B部分导出的气体依
次通过装置C、D、E、F、G。
(2)盛放锌粒的仪器名称是
______________________________________。
(3)B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红作用的可逆
性。实验中操作及现象是
______________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(4)Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示:
①装置C、D的作用依次是_________________、_________________。
②E中发生反应的化学方程式是________________________________________。
③试剂X是__________________________________________________________。
答案解析
【模拟演练】
1.【解析】选B。C、D两选项中制HCl不可以采用光照。A项采用高温制FeCl3的方法不如B 项好。
2.【解析】选A。证明高锰酸钾的紫红色是MnO4-的颜色,而不是K+的颜色,可选择其他离子的钾盐溶液,观察颜色,与其他物质能否反应,再选择MnO4-,观察颜色,与其他物质反应后观察颜色,只有选项A无关。
3.【解析】选C。盐酸或NaOH溶液均可溶解铜铝混合物中的金属铝,因此可测定反应放出H2的体积,也可测定剩余的金属铜的质量,A说法正确。称量剩余固体的质量比测定气体的体积更容易实施,B说法正确。溶液B若为稀硝酸,则Cu、Al均可溶解,没有固体剩余,C说法错误。若溶液B选用浓硝酸,则Cu可完全溶解,但铝在浓硝酸中钝化导致剩余固体质量增加,则使测定的铜的质量分数偏小,D说法正确。
4.【解题指南】鉴别物质时,不仅仅要考虑物质特有的化学性质,还要考虑其特有的物理性质,如密度、溶解性、气味、熔沸点等。
【解析】选C。A项,同等情况下,与盐酸反应时,NaHCO3比Na2CO3反应速度快;B项,NaHCO3比Na2CO3溶解度小;C项,向Na2CO3和NaHCO3的溶液中加入石灰水,都有沉淀生成;D项,NaHCO3受热分解生成CO2,Na2CO3受热不分解。
5.【解析】选C。Cu和Zn完全溶于稀硝酸,Ag也能溶于稀硝酸,但Au不溶。如果金牌全部溶解,那是由黄铜制成的;如果金牌部分溶解(或质量变轻,有不溶解的部分),那是由金银合金制成的;如果金牌完全不溶解,也没有气体产生,那是由纯金制成的。
6.【解析】选B。小纸袋内的粉末是灰黑色的,而Fe2O3是红棕色粉末,显然B错误。
7.【解析】选D。该类题目应用
c()V()
c()
V()
?
=
标准标准
待测
待测求得。A中酸式滴定管未用标准
液润洗,使标准液浓度降低,V(标准)增大,结果偏高;锥形瓶有水,不影响n(待测),对滴定结果无影响;若滴定前尖嘴处有气泡,则V(标准)=V(实际)+V(气泡),结果偏高。
8.【解析】选D。金属钠具有强还原性,而要实现H2O向O2的转化,必须加氧化剂,故D项没有探究意义。
9.【解析】选B。由FeCl3溶液制备Fe(OH)3时,NH3·H2O可提供OH-,A不正确;浓硫酸与Fe 加热时产生的SO2是酸性气体可被NaOH溶液吸收,但铁粉过量,浓硫酸变为稀硫酸后,与Fe 反应生成的H2无法被NaOH溶液所吸收,C不正确;溴水显酸性,加入Ba(NO3)2后可将SO32-或SO2氧化为SO42-,D不正确。
10.【解析】选C。选项A中加硫酸酸化,引入硫酸根离子,对溴离子的检验(用硝酸银)造成干扰,错误;为提高KMnO4溶液的氧化能力,应用硫酸酸化,选项B 错误;检验溶液中是否含有SO42-时,应先加稀盐酸酸化,排除银离子、碳酸根离子等的干扰,再加氯化钡溶液,选项D错误。
【误区警示】不能用盐酸来酸化KMnO4溶液
KMnO4氧化性很强,能将盐酸中的氯离子氧化。一般可以用硫酸来酸化高锰酸钾。
11.【解析】(1)三装置中发生的都是铜与浓硝酸的反应:Cu+4H++2NO3-====Cu2++ 2NO2↑+2H2O。
(2)乙装置有尾气吸收装置而甲装置没有,所以,乙比甲环保;并且,甲中铜片与浓硝酸的反应不能控制(直到反应完毕为止),而乙装置可通过提拉铜丝来控制铜丝与浓硝酸接触与否,从而可以控制反应的进行。(3)②此问是仿照原来高考试题中使密闭容器中NH3与水接触形成喷泉的操作方法而设立的,也可使用原来的方法完成此操作:先关闭b,再关闭a,然后打开c,用手捂住(热水、热毛巾加热)试管②。
答案:(1) Cu+4H++2NO3-====Cu2++2NO2↑+2H2O
(2)①可以控制反应进行;②吸收NO2气体,防止污染环境
(3)①c a、b
②先关闭b,再关闭a,然后打开c,用手捂住(热水、热毛巾加热)试管②(合理答案均可)
③1/V m mol·L-1
12.【解析】(1)CO为可燃性有毒气体,由于先通CO排空气,故应先点燃B处的酒精灯。
(2)CO能还原CuO生成CO2和Cu。
(3)贮气瓶应从a口进气,水从b口排出。
(4)由于整个设计过程中要先通CO排出装置中空气,故CO已经通过了澄清石灰水,故没必要再排除CO的干扰。
(5)混合气体应先除去CO2再进入装置。
答案:(1)B (2)CuO+CO △
Cu+CO2
(3)a
(4)不必要在酒精灯A点燃前,CO已通过了澄清石灰水
(5)混合气体先通过碱石灰除去CO2后再通入装置
【方法技巧】实验方案的合理性的判断
对实验方案的合理、严密与否作出评判要从“合理选择,排除干扰,操作准确”等方面入手。
(1)“合理选择”是指仪器的选择、药品的选择、连接方式的选择等。仪器的选择又包括发生装置(几种基本类型)、净化装置(除杂质的试剂与顺序)、反应装置、尾气处理装置等;药品的选择包括药品的种类、浓度、状态等;连接方式指仪器的先后顺序、导管接口的连接等。
(2)“排除干扰”是指反应条件的控制、防止空气成分介入、副反应尽量避免、杂质的清除以及防止物质的挥发性、溶解性、颜色等对实验的干扰。
(3)“操作准确”则要求熟悉主要仪器的性能、用途和典型的实验操作规则。
13.【解析】(1)由于Cu也是红色的,因此可猜想红色沉淀中含Cu。根据题给资料可知Cu+可发生自身氧化还原反应,因此方案1、2中足量的稀硝酸均把Cu与Cu+氧化,无法保证Cu的检验,方案4中在酸性条件下Cu+可生成Cu然后置换出Ag,仍无法验证Cu的存在,方案3通过质量的增重能够判断Cu的存在。
(2)小组乙通过H2还原Cu2O,由固体质量的变化确定Cu2O的含量,由于干燥管中硫酸铜有可能吸收空气中的水蒸气,不能作为计算依据,H2的总量比实际消耗大得多,也不能作为计算依据,因此必须测定②、③、⑤数据。
(3)保证环保不能使用浓H2SO4,采用先氧化后酸化的步骤。
答案:(1)红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物(或红色固体中可能含有铜) 方案3
(2)②③⑤
(3)在空气中充分灼烧红色固体变成黑色固体后,将黑色固体完全溶于适量稀硫酸中,将溶
液蒸发、结晶,即得蓝矾
14.【解析】(1)铁与水蒸气反应生成Fe3O4,Fe3O4可看作FeO和Fe2O3形成的化合物,因此溶于盐酸可生成FeCl3和FeCl2的混合液。
(2)淡黄色溶液加入试剂1生成淡红色溶液,应是溶液中的Fe3+与SCN-生成了Fe(SCN)3,因此试剂1为KSCN(或NH4SCN)溶液。
(3)溶液中加入氯水,其中的Fe2+被氧化生成Fe3+,Fe3+与溶液中的SCN-反应,因此溶液红色加深。
(4)溶液的深红色是由Fe(SCN)3产生的,加入过量氯水一段时间后红色褪去,说明Fe3+或者SCN-被氯水氧化。若要证明是SCN-被Cl2氧化,则说明溶液中含有
Fe3+,但不含有SCN-即可,因此可以再加入过量的KSCN溶液观察红色是否重新出现。
答案:(1)Fe3O4+8HCl====2FeCl3+FeCl2+4H2O
(2)KSCN(或NH4SCN)
(3)2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
(4)①SCN-被过量的氯水氧化
②用胶头滴管取少量褪色后的溶液于试管中,滴加过量KSCN溶液,如果溶液出现红色,则说明假设2 正确;若溶液不变红色,则假设2不正确
【高考预测】
1.【解析】选C。单质氟先与水反应,置换出氧气,A错误;10克硫酸铜晶体中含有的硫酸铜质量小于10克,B错误;选项C正确;选项D中水解液未加硝酸中和碱,错误。
2.【解析】选C。KI中的I-具有强还原性,不可用氧化性物质制取;用饱和食盐水与碳化钙反应制电石气可以减缓反应速度;用纯碱和石灰水制烧碱。
3.【解析】选B。Na2SO3溶液中加HNO3能将SO32-氧化生成SO42-,A错误;乙酸能与Na2CO3反应,故上层是乙酸乙酯,B正确;在NaI溶液中加HNO3酸化,可认为是HNO3氧化I-,C错误;同样,FeBr2溶液加HNO3酸化的AgNO3溶液,有可能反应前就是FeBr3或FeBr2和FeBr3的混合液,故D错误。
4.【解析】选B。过滤时不能用玻璃棒搅拌过滤器中的液体,选项A错误;应该用硝酸酸化,硝酸不会把Cl-氧化,选项C错误;蒸发操作时,不能把水分完全蒸干后再停止加热,当出现大量晶体剩余少量液体时停止加热,利用余热蒸干,选项D错误。
5.【解析】选A。①中硫酸铜晶体中含有结晶水,10 g 硫酸铜晶体溶于90 g水中,CuSO4溶
液浓度会小于10%;②pH试纸润湿,相当于被检测溶液被稀释,若是酸性溶液,pH会增大,若是碱性溶液,pH会减小,而中性溶液的pH则不会变化;③药品与砝码放反,浓度偏小或不变;④酸式滴定管量液体时,先平视后仰视会导致所取液体量减少,造成浓度偏小。
【误区警示】在用托盘天平称量质量时,药品与砝码放反了,若没有使用游码,最终结果无影响;若使用了游码,称量结果偏小。
6.【解析】NaClO溶液显碱性,因HClO是弱酸,ClO-可以水解。又因HClO有强氧化性,故可用于漂白,但HClO不稳定,故空气中的CO2等酸性气体、光、热等会使其失效。若有明显现象,铁钉表面出现铁锈,则可说明该消毒液对铁钉有腐蚀作用。若无明显现象,则不能确定该消毒液对铁钉是否有腐蚀作用。
答案:(1)碱性 ClO-+H2O
HClO+OH-
(2)氧化漂白不稳定(任写两个即可)
(3)CO2等酸性气体、光和热等
(4)铁钉表面出现铁锈(或红褐色固体)
(5)铁钉可能未被腐蚀,也可能被腐蚀但无明显现象
用试管取出少量浸泡后的溶液,滴加足量的稀硫酸酸化,再滴加几滴KSCN溶液
7.【解析】(1)因为铜与稀硝酸反应,而金与稀硝酸不反应,所以①的反应只是稀硝酸与铜的
反应;注意反应中铜失电子给硝酸中的
5
N
原子。
(2)分析已知的化学方程式,铜为还原剂,H2O2为氧化剂,而HCl则是充当了酸的作用;1 mol H2O2参加反应,转移的电子数为2 mol。
(3)方法①有有毒的氮的氧化物产生,所以和方法②相比较,第②种方法更好。
(4)因为金不能溶解在溶液中,所以可以用过滤的方法得到金,过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。
(5)因为金不能与氧气反应,所以可以通过在空气中灼烧的方法使样品中的铜转化为CuO,从而测定该样品中金的含量,其中反应后增加的质量即为铜与氧气反应中氧气的质量。
答案:(1)+8H+====3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)双氧水 4 mol
(3)方法②更好,因为产物中没有污染空气的有害气体
(4)漏斗、烧杯、玻璃棒(答出两种即可,但必须答“漏斗”)
b
a
×100%
(5)在空气中灼烧至质量不再变化为止(只要合理即可)
8.【解析】(1)随反应的进行,硫酸浓度降低,锌可与稀硫酸反应放出H2。(3)SO2通入品红溶液可使溶液红色褪去,加热红色会重新出现,可证明SO2与品红作用的可逆性。(4)装置C的作用是为了除去混合气体中的SO2;D用于干燥氢气;E中H2还原CuO生成Cu和H2O(g);F是为了检验产生的H2O(g),应使用无水硫酸铜。
答案:(1)随着反应的进行,硫酸的浓度变小,锌可与稀硫酸反应放出H2
(2)圆底烧瓶
(3)品红溶液先褪色,加热后又恢复红色
(4)①吸收SO2干燥H2,防止干扰后面H2O的检验
②CuO+H2△
Cu+H2O ③无水CuSO4粉末
1992年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试题 第1卷(共55分) 一、选择题(本题共40 分,每题只有一个正确选项) 1、下列物质的俗名与分子式不相符合的是 A 电石CaC2 B 冰晶石Na3AlF6 C 萤石MgF2 D 石灰石CaCO3 2、下列仪器:①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦烧瓶, 能用酒精灯加热的是 A ②③⑤ B ③⑥⑦ C ①③④ D ③⑤⑦ 3、下列变化属于物理变化的是 A 氧气在放电条件下变成臭氧 B 加热胆矾成白色无水硫酸铜 C 漂白的草帽久置与空气中变黄 D 氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀 4、关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述:①质量相等②密度相等③所含分 子个数相等④所含碳原子个数相等。其中正确的是 A ①②③④ B ②③④ C ③④ D ③ 5、下列各组气体中,既可以用浓硫酸又可用碱石灰干燥的是 A CO、H2、CH4 B H2、O2、Cl2 C CO、O2、H2S D SO2、NH3、CH4 6、核内中子数为N的R2+的离子,质量数为A,则n克它的氧化物中所含质子的物质的量 为 A n(A-N+8)/(A+16) B n(A-N+10)/(A+16) C (A-N+2) D n(A-N+6)/A 7、对某弱酸稀溶液加热时,下列叙述错误的是 A 弱酸的电离度增大 B 弱酸分子的浓度减少 C 溶液的[OH-增大 D 溶液的导电性增强 8、下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A 可溶于水 B 具有较高的熔点 C 水溶液能导电 D 熔融状态能导电 9、下列叙述正确的是 A P4和NO2都是共价化合物 B CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C 在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子 D 甲烷的分子是对称的平面结构,所以是非极性分子 10、a元素的阴离子;b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数。则a、b、c三种离子半径大小的顺序是 A a>b>c B b>a>c C c>a>b D c>b>a 11、过氧化氢的沸点比水高,但受热容易分解。某试剂厂先制得7-8%得过氧化氢溶液, 再浓缩成30%得溶液时,可采用适宜的方法是 A 常压蒸馏 B 减压蒸馏 C 加生石灰常压蒸馏 D 加压蒸馏 12、乙酸蒸气能形成二聚分子:2CH3COOH(气)==(CH3COOH)2(气)+Q。现欲测定乙酸的分子量,应采用的条件为 A 高温低压 B 低温高压 C 低温低压 D 高温高压 13、某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和CO2。若测得N2和CO2 的物质的量之比为1:2,则该氮的氧化物是 A N2O B NO C NO2 D N2O5 14、在下列离子方程式中正确的是 A 醋酸和小苏打溶液反应:H++HCO-3=CO2↑+H2O B 硫氢化钠的水解:HS-+H2O==H3O++S2- C 铁与三氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+ D 铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 15、下列各组离子中,能PH=1 的溶液中大量共存的是 A MnO-4、K+、Na+、SO2-4 B K+、Na+、AlO2-、Cl- C Cl-、NH+4、Mg2+、NO3- D Ba2+、K+、S2-、SO2-4 16、下列反应中属于非氧化还原反应的是 A 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O B 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3 H2O C 3H2O2 +2KcrO2+2KOH =2 K2CrO4+4 H2O D 3CCl4+K2Cr2O7=2 CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 17、有a、b、c、d四种金属,将a和b用导线连接起来,浸入电解质溶液中,b 不易 腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中,d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液中,无明显变化。如果将铜浸入c的盐溶液中,有金属c析出,据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A d>c>a>b B d>a>b>c C d>b>a>c D b>a>d>c 18、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化和被还原的硫原子数之 比为A 1:2 B 2:1 C 1:1 D 3:2 19、下列各组物质中:①Cl2O7HClO ②SO2H2SO4③NO2HNO3④SiO2 H2SiO3⑤Mn2O7HMnO4,前者是后者的酸酐,正确的是 A ②③ B ③④ C ④⑤ D ①③④ 20、将体积都为10L、PH值都为3 的醋酸和盐酸,加水稀释至a毫升和b毫升,测得稀释 后溶液的PH值均为5,则稀释后溶液的体积 A a=b=100ml B a=b=1000ml C ab 二、选择题(本题共15分,每题只有一个正确选项) 21、在氢硫酸溶液中加入少量下列溶液:①O2②Cl2③SO2④CuSO4,能使溶液PH 值减小的是A ①③ B ②④ C ②③④ D ① 22、下列叙述正确的是 A 久置于空气中的NaOH溶液,加盐酸时有气体产生 B 50ml 12mol/l的浓盐酸与足量的二氧化锰反应,都生成氯气0.15mol C 在常温下,浓硫酸不与铜反应,是因为铜被钝化 D 少量CO2通入浓的氯化钙溶液中有白色沉淀生成
2020年北京市高考化学考前押题试卷(5月份) 题号一二三总分 得分 一、单选题(本大题共6小题,共36.0分) 1.下列我国古代的技术应用中,不涉及氧化还原反应的是() A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2.下列说法正确的是() A. 葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性 B. 室温下,在水中的溶解度:乙醇>苯酚>乙酸乙酯 C. 酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇 D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明甲基使苯环变活泼 3. 选项实验操作实验现象结论 A 将少量Fe(NO3)2加水溶解后,滴加稀硫酸酸 化,再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe(NO3)2已变 质 B 在KI溶液中滴加少量氯水,再加入CCl4,充分 震荡。 液体分层,下层溶液呈 紫红色。 氯的非金属性比 碘强 C 炭粉中加入浓硫酸并加热,导出的气体通入 BaCl2溶液中 有白色沉淀产生 有SO2和CO2产 生 D 向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液,然后再 向其中滴加KI溶液 先生成白色沉淀,后生 成黄色沉淀 溶解度:AgCl> AgI 4.科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统,利用该装置 成功地实现了以CO2和H2O合成CH4.下列说法不正确的是() A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B. GaN表面发生氧化反应:2H2O-4 e-=O2↑+4H+ C. Cu表面的反应是:CO2+8e-+6H2O=CH4+8OHˉ D. H+透过质子交换膜从左向右迁移 5.一定温度下,向10mL 0.40mol?L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液, 不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。资料显示,反应分两步进行:
高考化学实验知识点归纳、典型例题及配套练习题 一、实验基础知识 1.常用化学仪器 (1)应用要点:熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项,主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。 (2)注意事项:加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热;分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏;计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。 2.常用试剂的使用与贮存 (1)应用要点:着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。 (2)注意事项:试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中;见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中,置于冷暗处;受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处;能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂,如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。 3.气体制备与净化 (1)应用要点:掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。(2)注意事项:气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热;收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度,以及是否与空气中的氧气反应;尾气吸收时要注意防止倒吸。 4.物质的检验、分离和提纯 (1)应用要点:要注意区分检验、分离、提纯的区别;掌握常见离子检验的检验方法;掌握分离和提纯的试剂选择依据和分离操作方法。 (2)注意事项:要注意三者在目的上的不同。检验是对物质进行鉴别或鉴定;分离是将混合物中各组分分开;提纯是除去混合物中的杂质。由于目的不同,所选试剂及分离方法也要相应地变化。 5.定量实验 (1)应用要点:掌握四个定量实验(中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定)的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。 (2)注意事项:要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法;在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。 二、综合实验 (1)应用要点:能够根据实验目的选择仪器和装置、确定装置的接口顺序;能够设计简装实验;能够对实验原理、仪器、操作等的进行评价。 (2)注意事项:要注意区分洗气瓶长进短出和短进长出时的不同用途;。实验设计要遵循科学性、安全性、可行性和简约性四个基本原则;在掌握好实验基础知识的前提下才有可能正确地评价实验。 1.典型例题:
化学实验改革后的实验主要内容如下: [备注及猜想] 化工生产: 工业制硫酸 1.接触法制硫酸的生产原理及工业设备
2.尾气的吸收,可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ NH 4HSO 3 将生成物用稀硫酸处理后,可制得化肥(NH 4)2SO 4,并回收了SO 2。 3.生产简要流程 侯氏制碱法原理和简单流程 实验背景:无水碳酸钠,俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料,还常用作硬水的软化剂,也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。 一、实验原理 化学反应原理是: 总反应为: 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热,制得纯碱产品: 答案:化学反应原理: 32243NH CO H O NH HCO ++→
4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 : 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+ 二、氨碱法(又称索尔维法) 1.原料: 食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气 2.步骤: 先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水, 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液, 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体,再加热煅烧制得纯碱产品。 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+(放出的二氧化碳气体可回收循环使用) 含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热,所放出的氨气可回收循环使用。 CaO +H 2O → Ca(OH)2, 2NH 4Cl +Ca(OH)2 → CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 其工业流程图为: 其工业生产的简单流程如图所示:
2013年高考上海卷化学真题 word解析版 一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.2013年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是 A.点燃,能燃烧的是矿物油 B.测定沸点,有固定沸点的是矿物油 C.加入水中,浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油 【答案】D 【解析】地沟油的主要成分是油脂,在氢氧化钠溶液可水解而不分层,矿物油的主要成分是 烃的混合物,不溶于水,氢氧化钠溶液,他们都能燃烧,密度比水小、没有固定的沸点,因此,选D 2.氰酸铵(NH 4OCN)与尿素[CO(NH 2 ) 2 ] A.都是共价化合物 B.都是离子化合物 C.互为同分异构体 D.互为同素异形体 【答案】C 【解析】氰酸铵是离子化合物,尿素是共价化合物,他们的分子式相同,结构不同,是同分异构体的关系,因此选C 3.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同 【答案】D 【解析】232Th 230Th的质量分别是232,230 A项错误,元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值,B项错误同位素的物理性质可以不同,但化学性质几乎相同,D项正确,化学变化是生成新物质的变化,原子不变,而C项的原子发生变化错误。 4.下列变化需克服相同类型作用力的是 A.碘和干冰的升华 B.硅和C 60 的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化 【答案】A 【解析】A项变化客服的都是分子间力,正确,硅和C50的融化分别克服的都是共价键,分子间力, B项错误,氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键,离子键,C项错误,溴和汞的气化分别克服的都是分子间力金属键,D项错误,5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多
气体制备与化学实验方案设计 温岭中学化学组 陈成 ● 设计意图:近几年理综的实验试题均为带有研究性的试题,考察的内容均与气体知识 有关。气体制备实验在中学化学制备实验中占据着佷重要的地位,是高考常考的热点。 目前高三学生普遍缺少实验操作机会,导致解实验题能力弱,如何在短时间内提高实 验题的解题能力,这是在高考中化学取得高分的关键。 针对这一问题,本专题复习主要从两方面入手:1、解这类题需储备哪些知 识和方法2、如何从整体上把握解实验题的方向,并从储备知识中进行剪切,粘贴完 成实验。因此具体操作上就是把高中课本及各类试题中常见的气体制备及其相关的性 质实验进行归纳、分解、重组,并通过相关的例题延伸,使学生具备一定的实验设计 技巧和解题能力。 ●教学目标 知识与技能:掌握各种气体基本性质、制备的原理、发生装置、收集、尾气处理的基本知识, 并能对实验进行分解和重组。提高简答题的表达能力和实验方案的设计能力。 过程和方法:体验问题解决的过程,增强知识的迁移、创新能力,理论结合实验能力,实 验整合能力的复习方法。 情感、态度与价值观:激发学生学习的兴趣,培养学生严谨的思维过程和创新的科学品质。 ●教学重点:气体制备实验的各装置及延伸和实验设计 ●教学难点:实验设计 ●教学方法:启发、引导、归纳、练习、讲解、讨论等 ●教学用具 多媒体 ●教学过程: 一、气体制备实验装置的分解、归纳 [问题一]:实验室制气装置包括哪几个步骤? [问题二]:尽可能多的写出制备H 2 、O 2 、 CO 2、 Cl 2、 NH 3、 C 2H 4、C 2H 2的常见、可 行的反应原理方程式 [学生书写讨论,教师点评]:略 [设计意图]:要求学生熟练掌握常见气体的制备原理,这是必备的基础知识。同时明确每一 种气体的制备方法不一定是唯一的,关键是符合反应原理。比如:在条件允许 下氢气可用锌、硅、铝等为原料,氧气可通过氯酸钾、高锰酸钾,双氧水、过 氧化钠等原料来制备。通过对制气原理的复习,不仅使学生掌握相应的知识点, 同时培养了发散和收敛思维。 [问题三]:气体制备的发生装置选择与什么因素有关?常见的发生装置分为几种类型?说出 各种气体制备的发生装置? [教师点拨]:1、固固加热型 (1)常见图: (2)注意细节:在画图中注意试管夹持方法、加热方法、胶塞上的导管长度、 粉末状固体在试管口放棉花等基础易错点 (3)注重延伸:不要把经验当成是一成不变的真理,要结合具体实际信息,比制气 净化干燥 收集或反应 尾气 处理
高考化学实验专题知识归纳 一、知识目标要求 1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法. 2.掌握化学实验的基本操作. 3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法). 4.综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别. 5.掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验. (1)根据实验现象,观察、记录、分析或处理数据,得出正确结论. (2)根据实验试题要求,设计基本实验方案. (3)能绘制和识别典型的实验仪器装置图. 6.以上各部分知识与技能的综合应用. 二、实验能力要求 1.用正确的化学实验基本操作,完成规定的学生实验的能力. 2.观察记录实验现象,分析实验结果和处理实验数据,得出正确结论的能力. 3.初步处理实验过程中的有关安全问题的能力. 4.能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力.
5.根据实验试题的要求,设计简单实验方案的能力. 三、高考试题的特点和趋势 根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析,下列内容是化学实验部分考查的重点: l.实验基本操作和技能 这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤,要求正确完成某项实验操作,既有常见仪器的使用方法,又有基本操作的正误辨别,着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况,题目的难度不高,但并不容易得满分。 2.正确运用实验原理和正确认识实验装置 这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据,要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息,结合元素化合物知识,选用仪器药品,正确认识、选择装置,说明装置中某些仪器的作用,描述实验现象,写有关化方程式,进行数据分析.指出实验中必须注意的某些问题等等,主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。这类题目具有一定的综合性,具有较大的区分度。 3.运用所学知识和技能进行实验设计或处理 近年来,实验题中新情境试题不断增多,这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中(主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、
实验题专项训练1.对下列实验事实的解释不正确 ...的是( ) 现象解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定,生成有色物质且能溶于 浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2,溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加 几滴淀粉溶液,溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2+ 3.利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A.从含碘CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4溶剂 B.萃取操作过程 中的放气 C.定量测定化学 反应速率 D.比较KMnO4、Cl2、S的 氧化性 5.分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙,利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验,其实验目的或现象都正确的是 选项操作现象解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C Ksp(AgI)
2013年全国高考化学试题及答案-新课标1 1.化学无处不在,下列与化学有关的说法,不正确的是() A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必须微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 2.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下: 下列有关香叶醇的叙述正确的是() A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能是酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应 3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2―X+B.X+ Y3+C.Y3+Z2―D.X+Z2― 4.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故,根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去,下列说法正确的是() A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 5.已知Ksp(AgCl)=1.56×10―10,Ksp(AgBr)=7.7×10―13,Ksp(Ag2CrO4)=9×10―11。某溶液中含有Cl―、Br―和CrO42―,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为() A.Cl―、Br―、CrO42―B、CrO42―、Br―、Cl― C.Br―、Cl―、CrO42―D、Br、CrO42―、Cl― 6.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有() A.15种B.28种C.32种D.40种 7.下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是()
2020年高考押题预测卷01【新课标Ⅲ卷】 理科综合·化学 (考试时间:50分钟试卷满分:100分) 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Sn 119 第Ⅰ卷 一、选择题:本题共7个小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目 要求的。 7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法错误的是 A.84消毒液具有强氧化性,可用于居家环境杀菌消毒 B.加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念 C.太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料,该燃料属于一次能源 D.中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si 8.正四面体烷的球棍模型如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A.碳碳键之间的夹角为109°28′B.与丁二烯互为同分异构体 C.二氯代物有2种D.正四面体烷生成1 mol丁烷至少需要3 molH2 9.下图为元素周期表短周期的一部分,Z原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是 A.氢和R 、W三种元素形成的阴离子有3种以上 B.RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构 C.X、Z的氢化物的热稳定性和还原性,都依次减弱 D.R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 10.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 A.32 g S8(分子结构:)中的共价键数目为N A B.2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为N A C.8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2N A D.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N A 11.目前大多数城市采用雨污分流的排水体制,污水汇集到一起,进行集中处理。如图是电解法处理某生活污水的装置,下列叙述正确的是 A.甲、乙两个电极均为消耗型电极,不能用石墨代替 B.污水中污染物的除去是阳极反应与阴极反应协同作用的结果 C.当阳极有9.0gAl溶解时,阴极一定增重100.5g或32.0g D.电解开始时,阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,阴极区pH升高 12.根据有关操作与现象,所得结论不正确的是 选项操作现象结论 A 向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液变蓝I-有还原性 B 向某溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀溶液一定含有Cl- C 酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应,加 入MnSO4溶液 紫色褪去速率加快Mn2+对该反应有催化作用 D 向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液紫色褪去Fe2+有还原性 13.25 ℃时,将0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L-1NaOH溶液中,lg - 3 3 c(CH COO) c(CH COOH) 与pH的关系如图所示,C点坐标是(6,1.7)。(已知:lg5=0.7)下列说法正确的是 1
化学实验方案的设计 AD .⑴不能在酸性溶液中,No3-能将So32-氧化成So42-、造成结果误差。 ⑵保证得到的沉淀都是BaSo4,没有BaSo4 ⑶连续两次称量的质量不变。 ⑷3+3cl 加入的NaoH被Hcl中和,未生成Fe3红砖中Fe3+的含量很低,生成的Fe3浓度未能达到饱和。 针对性测试题一 一、选择题1.B2.c3.Bc4.AD5.B6.B 二、填空题7.结构性质用途制法;结构特点 .溴水、Na2So3溶液;溴水颜色逐渐褪去。 Na2S溶液、Na2So3溶液、稀H2So4。有淡黄色的沉淀生成。↓ .取少量氨水,滴加酚酞试液,溶液呈红色,然后向其中加入少量cH3cooNH4晶体,振荡,可看到红色变浅,说明氨水中存在电离平衡,说明氨水是弱碱。 取少量NH4cl晶体溶于水,滴加石蕊试液,溶液呈红色,说明NH4+水解,破坏了水的电离平衡,说明氨水是弱碱。第三节:检验方案设计
.给四种末知溶液编号。用四支试管分别取四种溶液各1l。用洁净的铂丝分别蘸取四种测溶液做焰色反应,火焰显黄色的说明有钠离子。 在中不显黄色的三种溶液中各滴入5滴NaoH溶液。产生白色沉淀且迅速转变为灰绿色最后变为红褐色,说明含有Fe2+。。 在只有白色沉淀的试管中,继续滴加NaoH溶液,白色沉淀溶解说明原溶液有Al3+。。 在中白色沉淀不溶解的试管中再加入一定量的稀盐酸,沉淀溶解说明原溶液含有g2+ 另用四支洁净的试管,各取1l原溶液。向各试管中滴加少量稀硝酸,再加适量的Bacl2溶液,产生白色沉淀,说明均含有So42-离子。 .c 取等体积的两种溶液,分别滴入盐酸直至不产生气体为止,所消耗盐酸的量较多的是碳酸钠,较少的是碳酸氢钠。第四节:化学实验设计的基本要求 .①bcacd; 吸收NH3,防止空气中水蒸气进入c中;固体由黑变红。 ②-16③Ac Ac .Hcl;浓H2So4滴入浓盐酸中,吸水放热,使Hcl气
《选修六实验化学》知识点总结 【专题1】 1、海带灰化目的是使有机物分解,呈气体逸散,待测的金属或非金属以氧化物或无机盐的形式残留下来。所用仪器有坩埚、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角 2、现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离出两种溶液时,注意分液漏斗使用前须 检查旋塞及玻璃塞处是否漏水。分液时将漏斗上口的玻璃塞打开目的是与大气相通,使液体顺利流下。能用CCl4萃取碘的原因是CCl4与水互不相溶;I2在CCl4中溶解度比在水中的大。 3、一种物质分离的简单方法,是色谱分析法的一种。它以滤纸作为惰性支持物,附着在纸上的水是固定相,不与水混溶的有机溶剂作为流动相(又称展开剂),这种方法的基本原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。 为使观察效果更明显,实验中采用氨熏显色。请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式。Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O 显色反应结果是滤纸上方颜色呈蓝色,下方呈棕黄色(均在原点之上),说明Fe3+和Cu2+得到了分离。由此可以得出Fe3+和Cu2+在流动相和固定相中的分配情况是Fe3+在流动相中分配的多一些,随流动相移动的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些,随流动相移动的速度慢一些。在用纸层法进行层析操作时,为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂?如接触,样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂,导致实验失败。 4、要制备颗粒较大的硝酸钾晶体,应选择的结晶条件是减慢溶液的冷却速度。 当溶液发生过饱和现象时,如何操作使晶体析出振荡容器,用玻璃棒搅动或轻轻的摩擦器壁,或投入几粒晶种,都可促使晶体析出。加热蒸发浓缩NaNO3和KCl的混合液时,为什么NaCl先析出?NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度,温度降低时,NaNO3、KCl的溶解度明显减小,而KNO3的溶解度则急剧下降;NaCl的溶解度随温度变化不大。趁热过滤的原因防止温度降低KNO3结晶析出如何趁热过滤用已 预热过的布氏漏斗进行抽滤,过滤装置如图1—8所示,采用这种装 置过滤的主要目的是过滤速度较快;可以得到比较干燥的沉淀。这 种装置工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压,导致装置内部的压强 降低,使过滤的速度加快。这种装置要有布氏漏斗、吸滤瓶、安 全瓶、抽气泵等仪器组成,其安全瓶的作用是防止倒吸,导管应短 进长出。布氏漏斗的颈口斜面与吸滤瓶的支管口相对,以便于 吸滤。吸滤完毕时,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管,然后关闭水龙头。减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀欲将KNO3粗产品提纯,可采取的方法是_重结晶。具体操作是按粗产品∶水=2∶1(质量比)的比例,将粗产品溶于蒸馏水中。加热、搅拌、待晶体全部溶解后停止加热。(若溶液沸腾时,晶体还未全部溶解,可再加极少量蒸馏水使其溶解。)待溶液冷却至室温后抽滤。 为什么选用这方法可使产品获得较高的纯度?可以除去晶体中微量的杂质 附录:关于溴和碘的萃取 水汽油/苯CCl4 Br2橙色橙红色橙红色 I2棕黄色→褐色紫红色深紫色
高三化学校本作业 实验专题综合练习 班级座号姓名 1.下列说法不正确的是 A.变色硅胶干燥剂含有CoCl2,干燥剂呈蓝色时,表示不具有吸水干燥功能 B.“硝基苯制备”实验中,将温度计插入水浴,但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C.“中和滴定”实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,必须干燥或润洗后方 可使用 D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 解析:A.错误,无水CoCl2呈蓝色,具有吸水性;B.正确,烧杯底部温度高。C.正确,滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响。D.正确,利用SO2的还原性,用KMnO4酸性溶液除去。 答案:A 2.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体 B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氨水,再加几滴KSCN
溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+ C.室温下向铝和铁的混合物中加入足量NaOH溶液,成分反应后静置、过滤,可除去铁粉中少量;铝粉 D.已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在 水中的大 解析:本题属于常规实验与基本实验考查范畴。A.饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中,并继续加热一段时间,可制取Fe(OH)3胶体。滴加过量氨水,就会产生Fe(OH)3沉淀。B.溶液X中应先滴KSCN 溶液,不呈红色,再滴入适量新制氨水,溶液变红,才能说明X溶液中一定含有Fe2+。C.铝与NaOH溶液反应可生成水溶性的偏铝酸钠。D.溶解平衡I3-I2+I-中,加入适量CCl4,有利于溶解平衡I3-I2+I-向右移动,I2溶解在CCl4中显紫色。 答案:C 3.下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1000 mol·L-1H2SO4溶液 C.实验室用图2所示装置制取少量氨气 D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl
您身边的补课专家 2013年上海市普通高中学业水平考试 化学试卷 考生注意: 1.试卷满分100分,考试时间90分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸 3.答题前,务必在答题纸上跳墙那些姓名、报名号、考场号和座位号,并将核对后的条形码贴在 指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上,在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域,其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量:H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 一、选择题(本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案) 1.自然界中能以游离态存在的元素是 A.硫B.氯C.铝D.镁 2.下列单质活泼性最强的是 A.N2B.Cl2C.Br2D.I2 3.钼可用于制导导弹,钼的同位素94Mo所含的中子数是 42 A.42 B.47 C.52 D.94 4.下列化合物属于强电解质的是 A.NaOH B.CH3COOH C.H2O D.CO2 5.能使淀粉溶液显蓝色的物质是 A.KI B.I2C.KIO3D.HI 6.不属于石油分馏产品的是 A.石蜡B.天然气C.汽油D.沥青 7.不能用浓硫酸干燥的气体是 A.NH3 B.SO2C.Cl2D.HCl 8.与二氧化硫反应时,下列物质作还原剂的是 A.溴B.硫化氢C.品红D.氢氧化钙 9.下列变化会放出热量的是 A.碘升华B.冰融化C.氯化铵溶于水D.氢氧化钠溶于水 10.分离苯和水,应选用的装置是
您身边的补课专家 11.25℃时,0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是 A.2 B.5 C.9 D.12 12.在密闭容器中发生反应H 2(g)+I2(g)2HI(g),0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L,则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为 A.0.01 B.0.04 C.0.2 D.0.5 13.关于右图所示原电池的说法正确是 A.锌电极是正电极 B.锌电极得到电子 C.铜电极上有氢气产生 D.铜电极上发生氧化反应 14.存在大量H+、Br—和Ca2+的溶液中还能大量存在 A.OH—B.Ag+C.CO32—D.NO3— 15.能用离子方程式Ba2++SO42—→BaSO4↓表示的是 A.氯化钡和硫酸钠溶液反应B.碳酸钡和稀硫酸反应 C.氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D.氢氧化钡和稀硫酸反应 16.右图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图,由图可知 A.反应物的能量总和小于生成物的能量 B.生成1molHCl(g)需吸收92.3KJ的能量 C.H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g) + 184.6KJ D.H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g) + Q (Q>184.6KJ) 17.将新制氯水滴入下列溶液中,无明显现象的是
2020年高考押题预测卷03【新课标Ⅲ卷】 理科综合化学·全解全析 7.C 【解析】医用口罩能够有效阻挡病毒的进入人体感染,A不符合题意;聚丙烯树脂为合成树脂材料,属于合成有机高分子材料,B不符合题意;医用酒精中乙醇的体积分数为75%,C符合题意;疫苗中主要成分为蛋白质,若温度过高,蛋白质会发生变性,D不符合题意。故选C。 8.D 【解析】A.由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H14,故A正确;B.乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上,如在不同的C上,用定一移一法分析,依次把氯原子定于-CH2或-CH-原子上,共有7种,故B正确;C.苯为平面形结构,碳碳单键可以旋转,结合三点确定一个平面,可知所有的碳原子可能共平面,故C正确;D.乙为饱和烃,与酸性高锰酸钾溶液不反应,故D错误。故选D。 故选D。 9.C 【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色,为钠元素,W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍,则W为氧元素,Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质,则Y 为铝元素。A、W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同,均是10电子微粒,A正确;B、硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫两种共价化合物,原子个数比为1:2和1:3,B正确;C、由于硫离子和铝离子水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢,因此硫化铝不能通过复分解反应制备,C错误;D、由于氢氧化铝是两性氧化物,则X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应,D正确。故选C。 10.B 【解析】A.1molNH4NO3溶于稀氨水中溶液中存在电荷守恒:n(NH4+)+n(H+)=n(OH?)+n(NO3-),溶液呈中性,则硝酸根离子个数等于铵根离子个数等于N A,A项正确;B. pH=3的NaHSO3溶液中,HSO3?的电离大于水解,故溶液中的氢离子主要来自于HSO3?的电离,故溶液中水电离出的OH-小于0.001NA,B项错误;C. 40gSiC的物质的量n=40g/40g/mol=1mol,而1mol SiC中含有Si?C键4mol即4N A,C项正确;D. 在100g质量分数为3%的甲醛水溶液中含有3g甲醛,含有甲醛的物质的量为0.1mol,0.1mol 甲醛分子中含有0.2mol氢原子,由于水分子中也含有氢原子,则该溶液中含有氢原子数大于0.2N A,D 项正确;故选B。 11.D 【解析】A.电解池工作时,CO(NH2)2失去电子,a为阳极发生氧化反应,故A正确;B.阴极水得电子产生H2,则阴极反应式为:2H2O+2e-═2OH-+H2↑,故B正确;C.阳极的电极反应式为:
儿童化学实验方案设计 化学实验进行一定的创新是必须的。既然是实验,就大胆地创新。在原来实验的基础上添加一些新的元素。也不至于让实验变得枯燥无味,没有实现具体的实验价值。以下是的儿童化学实验方案设计,欢迎阅读。 第一课时 教学目标: 1.了解化学实验的基本要求,认识化学实验的常用仪器。 2.激发学生严肃认真科学的态度. 重点:常用化学仪器的名称、用途 难点:常用化学仪器的使用注意事项。 教学方法:讲述、演示。 实验准备:各种常用化学仪器 教学过程: 一.导入:以化学是一门以实验为基础的基础自然学科为题,导入新课。 二.授新课: 1.结合课本P191内容,讲解、强调化学学生实验的要求。 2.结合实物,讲述一些常用化学仪器的名称、用途和注意事项: ⑴试管⑵试管夹 ⑶玻璃棒⑷酒精灯 ⑸胶头滴管与滴瓶⑹铁架台
⑺烧杯⑻量筒 ⑼集气瓶⑽漏斗 ⑾长颈漏斗⑿锥形瓶 ⒀蒸发皿⒁导气管 ⒂其它仪器 三、简要进行课堂小结。 四、巩固练习: 对照课本图3、图4,说出这两个实验中所用到的各种仪器的名称。 第二课时 课题:药品的取用 教学目标: 1.了解取用药品的注意事项,学会正确取用药品的基本操作. 2.培养学生认真、细致的良好习惯。 3.培养学生实验操作能力. 重点:固体药品与液体药品的取用方法 难点:滴管的使用方法。 教学方法:讲解、实验 实验准备:固体药品、液体药品、药匙、镊子、小纸槽、滴瓶、胶头滴管、 教学过程: 一.教师授新:
(一)药品的取用: 1.讲解要注意的事项; 三不原则; 节约药品原则; 用剩药品的处理方法。 2.操作原理(教师边讲解边演示): 取用粉末状固体的正确方法; 取用块状固体的正确方法; 取用液体药品的正确方法; 用量筒量取一定体积液体的正确方法; 滴管的使用方法; 浓酸浓碱的使用注意事项; 二、学生操作练习: 1.练习用小纸槽取用少量粉末状固体。 2.练习用镊子将块状固体装入试管中, 3.用50mL量筒取45mL水; 三、简要进行课堂小结。 第三课时 课题:物质的称量与加热 教学目标:1.掌握称量化学物质的方法;了解物质加热应注意的事项。 2.培养学生认真、细致的良好习惯。
化学实验基础知识归纳 一、中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以氯气实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上例装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放人时损坏烧瓶。总之固体药品应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”展则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药品前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度 这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度 这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。 ②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度 这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中,①温度对反应速率影响的反应。 ②苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞人少量棉花的实验,它们是加热KMnO4制氧气,制乙炔和收集NH3。其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的