【免费下载】初三化学酸碱盐知识点汇编

初三化学《酸-碱-盐》知识点总结

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸

颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe 3+）无色粘稠、油状液体

气味有刺激性气味无

特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性

强氧化性 腐蚀性

用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +）

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验试剂

Cl -AgNO 3 及HNO 3

SO 42-①Ba(NO 3)2及HNO 3②HCl 及BaCl 2

CO 32-HCl 及石灰水

、管

路敷设技术半径标高等，要求技术交底

。

管

线

敷

设技术中包含线槽

、管架等多项方式，为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交

叉时，应采用金属隔板进

行隔开处理；同一线槽内

，强电回路须同时切断习

题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。、电气课

件中调试资料试

卷调试

方案，编

写重要设备高中资料试卷试验方案以及系

统启动方

案；对

整套启动过程中

高中资

料试卷电

气设备进

行调试

工作并且

进行过关

运行高

中资料试

卷技术指导。对

于调试过

程中高

中资料试卷技术

问题，作

为调试人员，需

要在事前

掌握图纸资料、设备制造

厂家出具高中资

料试卷

试验报告

与相关

技术资料，并且了

解现场

设

备

高

中

、电气设备调试高

中资料试

卷技术要

避免

错误高

中资料试

卷保护装置动作，并且

拒绝动作，

来

避免

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突然停

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电力

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装置

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资料试卷调

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电源高

中资

料试卷

切除

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采

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中资

料试

卷主

要保

护

装置。

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)

2

+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2

用途①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多

液

③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

（3）酸+碱→盐+水

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物碱性氧化物

定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物

大多数非金属氧化物是酸性氧化物

大多数酸性氧化物是非金属氧化物

凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

大多数金属氧化物是碱性氧化物

所有碱性氧化物是金属氧化物（1）大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O== H2CO3

SO2+H2O== H2SO3

SO3+H2O== H2SO4

（1）少数可与水反应生成碱

Na2O +H2O== 2NaOH

K2O +H2O== 2KOH

BaO +H2O== Ba(OH)2

CaO +H2O== Ca(OH)2

化学性

质(2) 酸性氧化物+碱→盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O

(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：通过管线敷设技术，不仅可以解决吊顶层配置不规范问题对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中资料试卷要求，对电气设备进行空载与带负荷下高中资电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH<5.6的雨水为酸雨

《酸-碱-盐》复习练习

1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（）

A、CaO 熟石灰氧化钙

B、Ca(OH)2生石灰氢氧化钙

C、HCl 盐酸氢氯酸

D、NaOH 纯碱氢氧化钠

2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是（）

A、实验室制取氢气

B、金属表面除锈

C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小

D、清洗水壶中的水垢

3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是（）

A、氧化铜

B、氢氧化钡

C、氯化钡

D、硝酸银

4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是（）

A、分解反应

B、化合反应

C、置换反应

D、复分解反应

5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是（）

A、硝酸

B、硫酸

C、硝酸银

D、石蕊试液

6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）

A 、变大

B 、变小

C 、不变

D 、无法判断

7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）

A 、H + SO 42- Ba 2+ NO 3-

B 、Ca 2+ H + NO 3- Cl -

C 、Mg 2+ K + NO 3- Cl -

D 、K + Na + Mg 2+ SO 42-

8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是 （ ）

A 、CuSO 4 Na 2SO 4 NaOH

B 、K 2SO 4 Ba(OH)2 HNO 3

C 、KOH MgSO 4 KNO 3

D 、KCl K 2SO 4 KNO 3

9、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是 （ ）A 、CuSO 4 HCl NaOH B 、KOH HCl NaCl C 、H 2SO 4 CuSO 4 HCl D 、KOH MgSO 4 KNO 310、下列物质中可以导电的是 （ ） A 、NaCl 溶液 B 、NaCl 固体 C 、熔融的NaCl D 、蔗糖溶液11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ）A 、紫色 B 、蓝色 C 、红色 D 、无色12、写出下列变化的化学方程式：Cu CuO CuCl 2 Cu(OH)2 CuO Cu （1）____________________________________（2） （3） （4） （5） 13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式(1)FeCl 2（CuCl 2） (2)KCl （CuCl 2） (3)NaNO 3〔Fe 2(SO 4)3〕

(4)CO 2（O 2）

14、A 、B 等物质在溶液中存在如下三个转换关系：

（1）A + FeCl 3　→　B↓（红褐色）+　C

（2）C + D →　E↓（白色）+ F

（3）F + AgNO 3 → G↓（白色）+ HNO 3

完成C 跟D 溶液反应的化学方程式：

写出白色沉淀G 的化学式 ；写出A 溶液中溶质的化学式 。

①②③④⑤敷设过口处理程中以检查所正常护进中资料破坏范

15、A 为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A 做如下实验：

根据实验推断下列物质的名称：A 是 ，B 是 ，C 是 写出①②③④反应的化学方程式：① ② ③ ④ 16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。（1）写出下列反应的化学方程式。①氯化钡溶液与硫酸溶液混合： ；②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ；③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 。（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba 2+ 和SO 42－，而Cl －、H + 则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ；上述反应③中实际参加反应的离子是 。（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH 溶液和稀HCl 反应产物的示意图。

程中，高中弯曲同电压同一线况下与行整核高中中高中前掌握试卷安围，，尤其护装置发生

元点教育初三化学李老师

酸碱盐学习过程中注意事项：

1.电离方程式

溶液的形成：大颗粒固体物质，溶于水，成为均一稳定的混合物

2.俗名

生石灰——CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2

石灰石、大理石——CaCO3

纯碱、口碱、苏打——Na2CO3小苏打——NaHCO3

烧碱、火碱、苛性钠——NaOH

胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O

碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O

氨水——NH3·H2O

3.酸碱盐溶解性

几种常见沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

4.复分解反应和中和反应

反应条件：（1）有水，沉淀，气体生成

（2）反应物必须能溶于水

5.酸碱指示剂

pH值

6.离子的检验

Cl-（在溶液中）———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-（1）（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

（2）（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

注：

1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含

元点教育初三化学李老师硫酸根离子。