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高三化学复习题

高三化学复习题
高三化学复习题

1.化学与生产、生活相关,下列有关说法正确的是

A.汽车用压缩天然气代替燃油可减少NOx和PM2.5的排放

B.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收

C.“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

D.用二氧化硫漂白后的食品显得白亮,二氧化硫可作食品漂白剂

E. 液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热

F. 二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维

G. 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属

H. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应

I. 无糖月饼中不含任何糖类物质J. 食用油反复加热不产生有害物质

K. 医用酒精中乙醇浓度越高消毒效果越好H. 汽车加装尾气净化装置可减少酸雨形成2.化合物a、b、c 的分子式均为C8H8,其结构如下所示,下列说法正确的是

A.b的同分异构体可与苯互为同系物B.c苯环上的二氯代物有10种

C.a能与溴水发生取代反应D.c中所有原子可以处于同一平面

3.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1N A

B.1LpH=12的氨水中加入足量盐酸,生成NH4+数为0.01N A

C.100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N A

D.0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A

E.标准状况下,22.4 L CH2Cl2中含有的CH2Cl2分子数为N A

F.60 g SiO2中含Si-O键数目为2N A

G.常温下,足量浓硫酸与56 g铁发生反应,转移的电子数为3N A

H.5mL0.1mol/LKI 溶液和1mL0.1mol/LFeCl3溶液充分反应,转移电子数小于0.0001N A

I.常温常压下,100g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4 N A

J.标准状况下,2.24 LHF 中含有的极性键数目为0.1N A

4.2017年5月18日,我国海域天然气水合物试采成功,下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如下图所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是

A.该分析仪工作时,电极a为正极

B.电极a的反应式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

C.当固体电解质中有1 mol O2-通过时,电子转移4mol

D.该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量

5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,X2-与Y的简单离子的核外电子排布相同。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄绿色气体产生。下列说法不正确的是

A.X的简单氢化物的热稳定性比W强

B.Y的简单离子半径比X的简单离子半径大

C.X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝

D.Z与X不属于同一主族,与Y属于同一周期

333

系数),下列说法错误的是

A.δ1是CH3COO-的分布系数B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= c

C.A点时,pH=pK a D.当pH<pK a时,主要存在形式是CH3COO-8.制备Fe3O4纳米颗粒的离子方程式为:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是

A.O2和S2O32-是氧化剂,Fe2+是还原剂

B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5

C.每生成1mol S4O62-转移4mol电子

D.制备的Fe3O4纳米颗粒能发生丁达尔现象

9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4,W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()

A. 四种元素W 的金属性最强

B. 原子半径大小:X<Y,Z>W

C. Z2Y 和ZWY3形成的化合物种类相同

D. W单质的制备实验室常常选用电解的方法

10.下列有关图像的说法正确的是()

A. 图甲可表示:向某AlCl3溶液中滴加过量的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与滴加NaOH 溶液体积的关系

B. 图乙可表示:向含等物质的量的NaOH 和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸,生成气体的体积与滴加HCl 溶液体积的关系

C. 根据图丙,除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法

D.图丁可表示:将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合,反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化关系

11.神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )( 其中N 的化合价为-3 )和四氧化

二氮(N 2O 4)。在火箭升空过程中,燃料发生反应: C 2H 8N 2 +2N 2O 4→2CO 2+3N 2+4H 2O 提供能量。下列有关叙述正确的是

A. 该燃料无毒,在燃烧过程中不会造成任何环境污染

B. 每有0.6molN 2生成,转移电子数目为2.4N A

C. 该反应中N 2O 4是氧化剂,偏二甲肼是还原剂

D. N 2既是氧化产物又是还原产物,CO 2既不是氧化产物也不是还原产物

12. 常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 使甲基橙变红色的溶液中:Na +、Cu 2+、HCO 3-、NO 3-

B. C OH-=1x 10-13mol/L 的溶液中:NH 4+、Ca 2+、Cl -、NO 3-

C. 与Si 反应能放出H 2的溶液中: Fe 2+、K +、NO 3- 、SO 42-

D. 0.1mol/LNaAlO 2溶液:H +、Na +、Cl -、SO 42-、

13.常温,K a (HCOOH)=1.77×10-4,K a (CH 3COOH)=1.75×10-5,K b (NH 3·H 2O)=1.76×10-5,

下列说法正确的是( )

A. c(NH 4+)相等的HCOONH 4溶液、CH 3COONH 4溶液、NH 4HCO 3溶液:

c(NH 4HCO 3)

B. 浓度均为0.1 mol·L -1的HCOONa 和NH 4Cl 两种溶液:c(OH -)+c(HCOO -)>c(H +)+c(NH

4+)

C. 0.1 mol·L -1的CH 3COOH 与0.05 mol·L -1 NaOH 溶液等体积混合:c(H +)+

c(CH 3COOH)

D. 向0.1 mol·L -1 CH 3COONa 溶液中通HCl 至溶液pH =7:c(Na +)>c(CH 3COOH)>c(Cl - 2N A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度:Ca 2++2HCO 3- CaCO 3 ↓+H 2O+CO 2↑

B.用CuCl 2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl 2Cu 2++2Cl -

C.NaClO 溶液中通入少量的SO 2:ClO -+H 2O+SO 2=Cl -+SO 42-+2H +

D.过氧化钠溶于水:2O 22-+2H 2O=4OH -+O 2↑

16.氮元素是造成水体富营养化的主要原因,在水中常以氨氮或NO 3?形式存在。

(1)在pH 为4~6时,用H 2在Pd-Cu 催化下将NO 3-还原为N 2可消除水中NO 3?。该反应的离子方程式为 。若用H 2和CO 2的混合气体代替H 2,NO 3-去除效果更好,其原因是 。

(2)NaClO 氧化可除去氨氮,反应机理如图1所示(其中H 2O 和NaCl 略去),实验测得相同条件下,相同反应时间,pH 与氨氮的去除率关系如图2所示,温度与氨氮去除率关系如图3所示。

图1 图2 图3

①NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为。

②如图2所示,在pH>9时,pH越大去除率越小,其原因是。

③如图3所示,温度低于15℃时,温度越低去除率越低其原因是。当温度高于25℃时,温度越高去除率也越低,其原因是。(3)用电化学法可去除废水中的氨氮。在含NH4+的废水中加入氯化钠,用惰性电极电解。反应装置如图4所示,则电解时,a极的电极反应式为。

17.元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8种元素。请回答下列问题:

(1)基态磷原子核外有________种运动状态不同的电子。

(2)实验证明:KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体的结构相似,则KCl、MgO、CaO 三种晶体的熔点从高到低的顺序是________。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最近且等距离的Mg2+有________个。

(3)Si、C和

C和O22原子晶体,请结合数据分析其原因:____________________________________________________

(4)甲醇燃料电池能大幅度地提高甲醇的利用率,其工作原理如图1所示,电解质是掺杂了

Y2O3的ZrO2晶体,它能传导O2-。工作时O2-向________(填“正极”或“负极”)移动,负极的电极反应式为________________。

(5)铝-空气电池装置如图2所示,该电池的负极是________(填“铝电极”或“空气电极”),毎消耗0.54 g Al,需消耗标准状况下的空气______L(设空气中O2的体积分数为20%)。

(6)At原子的核外价电子排布式为;I3+中心原子杂化方式

为;ClO2-的空间构型为。基态氟原子核外电子有种空间运动状态。(7)已知高碘酸有两种结构,化学式分别为H5IO6()和HIO4;前者为五元酸,后者为一元酸,请比较二者的酸性强弱:H5IO6HIO4(填“>”、“=”或“<”).

(8)TiCl4熔点为-24℃,沸点为136.4℃。可溶于甲苯,固态TiCl4属于晶体。(9)用锌还原TiCl4的盐酸溶液,可制得绿色配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。1mol该配合物中含

有σ键数目为。

(10)CaF2晶胞结构如下图

①晶体中距离最近的2个Ca2+(X)与一个F-(Y)形成的夹角(∠XYX)为___________。

②CaF2的摩尔质量为78g/mol,晶胞密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数为N A,则晶体中两个最近的Ca2+间中心距离为____________cm

18.(2)向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2,在适当的催化剂作用下,下列反应

能自发进行:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。

①该反应ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。(填字母)

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变c.CO2的转化率和H2的转化率相等

b.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂d.混合气体的密度保持不变

③反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在起始温度(T1℃)、体积相同(2L)

3

Ⅰ、Ⅱ对比:平衡常数K(I)____________K(II)(填“>”、“<”或“=”);平衡时CH3OH的浓度c(I)____________c(II)(填“>”、“<”或“=”)。

19.活性ZnO在橡胶、塑料等工业中有重要应用,某工厂以含铅锌烟气(主要成分是ZnO、PbO,还有少量FeO、CuO)制备活性ZnO的工艺流程如下:

(1)下图为温度与Zn、Pb元素浸出率的关系图,“酸浸”时采用30℃而不是更高的温度的原因是:①减少盐酸挥发;②。

(2)“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+,在pH约为5.1的溶液中,加入高锰酸钾溶液,生成MnO2和Fe(OH)3沉淀,该反应的离子方程式为。

(3)①若“过滤I”所得的滤液浑浊,则处理的方法为。

②“除杂”时,滤渣Ⅱ的主要成分是Cu、Pb,试剂X应为。

(4)在“过滤Ⅱ”后的溶液中加入Na2CO3溶液,生成碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]等物质。

①该反应的化学方程式为。

②检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作为。

20.常用CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O检验醛类。

(1) Cu2+基态核外电子排布式为___________________。

(2) CH3COONa中碳原子轨道的杂化类型是______,1 mol CH3COONa中含有σ键的数目

为_______。

(3)与OH-离子互为等电子体的阴离子为__________________。

(4)沸点高低:乙酸钠>乙酸>乙醛,这是因为_________________。

(5) Cu2O晶体结构可能是_____ (填字母)。

1.AFH

2.D

3.AFHI

4.D

5.B

6.C

7.D

8.C

9.C10.D11.C12.B13.D14.D15.A

16.(1)2NO3–+ 5H2 + 2H+ =N2↑+ 6H2O

CO2溶于溶液中,可维持pH在4~6之间

(2)①2NH3 + 3NaClO=N2↑+ 3H2O + 3NaCl

②HClO的浓度减小,氧化反应速率减慢

③温度低时反应速率慢

温度高时,加快了HClO的分解(或NaClO分解),利用率降低

(3)2H2O + 2NH4+ + 2e–=2NH3·H2O + H2↑或2H+ + 2e–=H2↑

17.(1)15

(2)MgO>CaO>KCl12

(3)碳与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(803 kJ·mol-1×2=1 606 kJ·mol-1)大于形成含单键的原子晶体放出的能量(360 kJ·mol-1×4=1 440 kJ·mol-1),故碳与氧之间易形成含双键的CO2分子晶体;硅与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(640 kJ·mol-1×2=1 280 kJ·mol-1)小于形成含单键的原子晶体放出的能量(464 kJ·mol-1×4=1 856 kJ·mol-1),故硅与氧之间易形成含单键的SiO2原子晶体

(4)负极CH3OH+3O2--6e-===CO2+2H2O(5)铝电极1.686)6s26p5sp3V型5 (7)< (8)分子(9)18N A(10)109°28′;

18.(1)① 4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) △H=-1100.2kJ·mol-1(2分)

② 50% (2分 a Pa(2分)

(2)① <(1分)②a b (2分)

③0.025 mol·L-1 ·min-1(1分) < (2分) <(2分)

19.(1)随温度升高,Zn2+浸出率基本不变,Pb2+浸出率增大,杂质含量增大

(2)3Fe2++MnO4–+7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+

(3)①将滤液重新过滤②Zn

(4)①2Na2CO3 + 2ZnCl2 + H2O=4NaCl + Zn2(OH)2CO3↓ + CO2↑

(或3Na2CO3 + 2ZnCl2 + 2H2O=4NaCl + Zn2(OH)2CO3↓ + 2NaHCO3)

②取最后一次洗涤液于试管中,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若无白色沉淀生成,则洗净。

20.(1)[Ar]3d9(2分)

(2)sp3 sp2 6mol (每空2分,共4分)

(3)HS-(2分)

(4)乙酸钠是离子晶体,乙酸和乙醛是分子晶体,乙酸分子间存在氢键(2分)

(5)C (2分)

【解析】高三上学期12月联考化学试题

7.氰氨基化钙是一种重要的化工原料,其制备的化学方程式为: CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是 A.CO为氧化产物,H2为还原产物B.CaCN2中含有非极性键 C.HCN既是氧化剂又是还原剂D.每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 8.实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是 9. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A.碱性溶液中:ClO-、Cl-、K+、Na+

B.常温常压下气体:O2、N2、Cl2、NH3 C.含有AlO2-的溶液:NO3-、HCO3-、Na+、K+ D.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br- 10.在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体,一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH<0,达到平衡后,改变一个条件(x),下列量(y)一定符合图中曲线的是( ) 11.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566 kJ?mol-1 Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= -226 kJ?mol-1 下列表述正确的是(N A代表阿伏伽德罗常数的数值) A.1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ?mol-1 B.Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s) ΔH= -509 kJ?mol-1 C.Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2N A

D.Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同 12.我省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾,其主成分为KAl(SO4)2·12H2O。下列有关说法正确的是 A.明矾既可以除去水中的悬浮物,也可以杀菌消毒 B.可以通过电解明矾溶液来制取Al C.用酒精灯加热铝箔至熔化,铝并不滴落,说明氧化铝的熔点比铝高 D.可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42- 13.某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积): 下列说法正确的是 A.固体混合物中一定含有Al,但质量不可确定 B.固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3 C.固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2

人教版高三化学期末考试试题含答案

钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Ba-137 Cu-64 一、选择题(每小题3分,共42分且每题只有一个正确选项) 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是() A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下,11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2+6C+2N2 =Si3N4+6CO,生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.PH=3的溶液中: Na+、NO3-、Fe2+、SO42- B.加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、CH3COO-、SO42-、NO3- C.某酸性溶液中Na+、ClO ̄、SO42 ̄、I ̄ D.在0.1mol·L-1 AlC13溶液中:H+、 Na+、 Cl-、 NO3- 4.下列装置进行相应的实验,能达到实验目的的是 A.用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B.用装置乙除去NO2中混有的少量NO C.用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D.用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来

高三化学模拟试题 文档 (3)

高三化学模拟试题 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与科技、社会、生活有着密切的联系,下列有关说法正确的是( ) A.可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广乙醇、汽油的使用 C.单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D.新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2.下列说法正确的是( ) A.C 2H 6 O和C 4 H 10 都有2种同分异构体 B.在一定条件下,乙烯能与H 2发生加成反应,苯不能与H 2 发生加成反应 C.乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应,二者分子中官能团相同D.淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3.下列有关说法中不正确的是( ) A.将SO 2通入BaCl 2 溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入过量NH 3 ,产生沉淀 B.高纯硅常用作光导纤维的原料 C.用AlCl 3溶液制取Al(OH) 3 ,沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,再加入少量CuSO 4 固体,反应速率加快

4.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.AlCl 3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH 3 ·H 2 O===AlO- 2 +2H 2 O+4NH+ 4 B.硫化钠的水解反应:S2-+2H 2O H 2 S+2OH- C.将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 HCO- 3+Ba2++OH-===BaCO 3 ↓+H 2 O D.单质铜与稀硝酸反应:Cu+2H++2NO- 3===Cu2++2NO↑+H 2 O 5.下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项A B C D 装置 结论能证明Al(OH) 3 不溶于氨水 能证明非金属 性:Cl>C>Si 验证铁发生析氢 腐蚀 洗气瓶中产生的 白色沉淀是 BaSO 3 A.向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液的pH =7 B.实验测定,NH 4HCO 3 溶液显碱性,CH 3 COONH 4 溶液显中性,说明酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 C.NH 4 Cl溶液加水稀释过程中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-) D.向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液,有白色沉淀生成,说明AgCl比AgI更难溶7.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.pH=7的溶液中:Al3+、Cl-、SO2- 4、CO2- 3 B.由水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Na+、HCO-3、SO2-4、K+C.pH=0的溶液中:Na+、K+、Fe2+、NO- 3 D.使酚酞试液变红的溶液中:S2-、SO2- 4、SO2- 3 、Na+ 8.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl 4(g)+2H 2 (g) Si(s)+ 4HCl(g);Δ

高考化学试题及答案

高考化学试题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯(),下列说法正确的是 A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应 C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是 A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10?3 mol·L?1(设冰的密度为g·cm?3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H 2A的K a1 =×10?3 , K a2 =×10?6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C.b点的混合溶液pH=7 D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是 A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能 B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C.正极区,固氮酶为催化剂,N 2发生还原反应生成NH 3 D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

浙江省山水联盟2021届高三12月联考化学试题 含答案

浙江省山水联盟2021届高三12月联考 化学试题 考生须知: 1.本卷满分100分,考试时间90分钟; 2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字;3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效; 4.考试结束后,只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108I 127 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.水溶液呈碱性的盐是 A.NaOH B.NaNO3C.Na2C2O4D.NaHSO4 2.实验室蒸馏石油的实验,不需要用到的仪器是 A . B C.D. 3.下列物质属于非电解质的是 A.CH4B.AlCl3C.CH3COOH D. K2SO4 4.下列物质名称和组成对应不正确 ...的是 A.冰晶石:Na3AlF6 B.水玻璃:Na2SiO3水溶液 C.漂白粉主要成分:Ca(ClO)2和CaCl2 D.4?甲基己烷:CH3CH2CHCH2CH2CH3 | CH3 5.下列表示正确的是 A.HClO的电子式:B.乙二醇的分子式:C2H4O2 1

2 C .链状葡萄糖: D .[Al(OH)4]-的比例模型: 6.下列说法不正确... 的是 A .煤、石油和天然气属于不可再生能源 B .煤的液化、气化和干馏都属于化学变化 C .铜氨纤维、粘胶纤维和硝化纤维都属于纤维素 D .汽油、煤油和柴油等都可以由石油分馏得到 7.下列说法正确的是 A .O 168和O 18 8互为同位素,是氧元素的两种核素 B .35Cl 2和37Cl 2属于同素异形体 C . CH 3 OH 和 CH 3 CH 2OH 互为同系物 D .CH 3CH 2OCH 2CH 3和CH 3CH 2CH 2CHO 互为同分异构体 8.下列说法正确的是 A .氨氮废水(含NH 4+及NH 3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 B .明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的杀菌消毒 C .牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阳极保护法都可以用来保护金属 D .工业上均用电解熔融金属氯化物的方法来冶炼金属Na 、Mg 、Al 9.下列说法不正确... 的是 A .碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 B .传感膜是能够将化学能转化为电能的高分子膜 C .氢氧化铝、碳酸钠均可以用来治疗胃酸过多 D .福尔马林具有很好的防腐杀菌效果,用作农药和消毒剂 10.反应3S+6NaOH △ 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 中,氧化产物和还原产物的物质的量之比是 A .1∶1 B .1∶2 C .2∶1 D .3∶1 11.下列说法不正确... 的是 A .当溶液发生过饱和现象时,振荡容器可促使晶体析出 B .硝酸钾溶液含有少量氯化钠,可用蒸发浓缩、冷却结晶来提纯硝酸钾 C .抽滤洗涤沉淀时,关小水龙头,使洗涤剂缓慢通过沉淀物 D .纸层析实验中,滤纸作为固定相,展开剂作为流动相

高三化学上学期期末试题(含答案) (2)

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 第一部分(选择题共42分) 本部分共14题,每题3分,共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1.化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是 A.电解MgCl2溶液可制金属镁B.可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 C.在海轮外壳上装上锌块,可减缓船体的腐蚀速率 D.“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 2.下列说法正确的是 A.吸热反应都需加热才能发生 、B.在铁制品上镀铜时,铁制品作阳极,铜盐溶液作电镀液 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.密闭容器中进行的可逆反应,气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态 3.下列叙述正确的是 A.Na在足量O2中燃烧,消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=1,该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH 数是0.1×6.02×1023 D.标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键 4. 下列表述正确的是 A.氢氧根离子的电子式是B.二氧化碳分子的比例模型是

C.芳香烃的组成通式是CnH2n-6(n≥6) D.12C和14C的原子结构示意图均可表示为 5. 下列关于有机物的叙述不正确的是 A.C4H8O2的酯有4种结构B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D.漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂 6. 单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是 A.0.01 mol/L的蔗糖溶液B.0.01 mol/L的K2SO4溶液 C.0.02 mol/L的NaCl溶液D.0.02 mol/L的CH3COOH溶液 7. 关于常温下0.1 mol/L氨水(pH=11.12)的下列说法不正确的是 A. 加水稀释过程中,c(H+):c(OH-) 的值增大 B. 根据以上信息,可推断NH3?H2O为弱电解质 C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比,NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH ) D. 加入少量NH4Cl 固体,溶液中水的电离平衡:H2O ?H+ + OH-正向移动 8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A.Na与水反应时增大水的用量B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强D.恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量 9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是 A.c(H+)=10-13 mol/L的溶液中:NO 、SO 、K+、Na+ B.澄清石灰水中:

高三化学模拟试卷(附答案)

高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量: H :1 C :12 O :16 Na :23 Mg :24 Zn :65 S :32 K :39 Mn :55 Fe :56 一.选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个....选项符合题意。) ( )1.近年来,我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油,其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 ( )2.生物体中细胞膜内的葡萄糖.细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池,下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是:O 2+4e -+2H 2O =4OH — ②负极的电极反应可能是:O 2+4e -+2H 2O =4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6(葡萄糖)生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6(葡萄糖)生成CO 2或HCO 3 — A .①② B .①③ C .②③ D .②④ ( )3.室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A .① B .①③ C .④ D .③④ ( )4.向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时,Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —),则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A .0.75mol ? L —1 B .1.5mol ? L —1 C .2mol ? L —1 D .3mol ? L —1 ( )5.已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应,待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A .1/2 B .1/4 C .<1/4 D .>1/4 二.选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题有一个或两个..... 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。) ( )6.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”,其主要成分的结构式如图,它属于 A.芳香族化合物 B.苯甲酸的同系物 C.易溶于水的有机物 D.易升华的物质 ( )7.由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A .29:8:13 B .22:1:14 C .13:8:29 D .26:16:57 ( )8.下列离子方程式中正确的是 A、偏铝酸钾溶液和过量盐酸:AlO 2-+4H +=Al 3++2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应:CH 3COONH 4+H +=CH 3COOH +NH 4+ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液:Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化:4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH - CH 3CHCH 23CHCH 3

(word完整版)高三化学试题和答案

2016~2017学年度高三第二次检测 化学试题 一、选择题(每小题2分,共60分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海带提碘只涉及物理变化 C.海水提溴涉及氧化还原反应D.海水提镁不涉及复分解反应 2.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析,下列选项正确的是( ) A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B.实验②、③均未发生氧化还原反应 C.实验②、③均为放热反应 D.实验①、②所涉及的物质均为电解质 3.下列有关物质应用的说法正确的是() A.生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品 C.铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分4.将足量 2 CO通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是() A. 22 4 Na OH SO +--- 、S、、 B. 6533 Na C COO HCO +--- 、H O、CH、 C. 32 44 H Al SO +++- 、NH、、 D. 2 33 K Cl NO +--- 、SiO、、 5.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()A.二氧化氮B.钠 C.硫酸镁 D.二氧化硅 6.下列说法错误的是() ①加热HgO制取Hg ②将钠加入氯化铜溶液中制取铜③电解熔融氯化铝制取铝④电解饱和食盐水来制取金属钠⑤不能利用铝热反应制取镁 A.②④ B.①③⑤ C.②③④ D.①⑤ 7.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质,下列说法正确的是( )

A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗 B.Ⅱ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成 C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟 D.Ⅳ图中:量筒中发生了加成反应,量筒内液面上升,量筒壁上有无色液滴出现 7.以下进行性质比较的实验,不合理的是() A.比较Cu、Fe2+的还原性:铁加入硫酸铜溶液中 B.比较氯、溴单质的氧化性:溴化钠溶液中通入氯气 C.比较镁、铝金属性:氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液 D.比较碳、硫非金属性:测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 8.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是() A.H Cl B.N aOH C.K2SO4D.M gSO4 9.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是() A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+ D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2 10.从下列事实所列出的相应结论正确的是 11.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是() A.将Cu片置于浓H2SO 4中,无明显现象,说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化 B.SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色 C.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体 D.SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O2 11.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是()A.NaOH B.KMnO4C.KSCN D.苯酚 12.A、B、C、D有如图所示转化关系:,则A、D可能是( ) ①C、O2②Na、O2③NaOH、CO2④S、O2⑤Fe、Cl2 A.①②③ B.④⑤ C.①②④ D.①②③⑤ 13.下列类比关系正确的是()

江苏省97校2018届高三化学12月联考 化学

江苏省南京市高淳区江苏淮海中学、盐城中学、淳辉高中等97校 2018届高三12月联考 化学试题 考生注意 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分。考试时间100分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量H 1 C 12O 16Ni 59Cu 64n 65 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、单项选择题本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个 ....选项符合题意。 1.2017年11月5日,长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。下列有关说法正确的是 A.火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料 B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能 C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为20的氯原子Cl B.对硝基苯酚的结构简式 C.S2-的结构示意图 D.NH4Cl的电子式[H]+Cl- 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体 B.ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌 C.铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸 D.FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.新制饱和氯水中Al3+、Cu2+、S、Br- B.使甲基橙变红的溶液Mg2+、Fe3+、N、SCN- C.=1×10-13 mol·L-1的溶液中Na+、+、Cl-、Al

D.由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中Ca2+、Ba2+、Cl-、HC 5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 B.Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3 C.H2SO4(浓)SO2(NH4)2SO3(aq) D.Cl2(g)Ca(ClO)2HClO 6.短周期主族元素、Y、、W的原子序数依次增大,原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在短周期所有元素中最强,的最外层电子数与最内层电子数相等,W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是 A.原子半径的大小顺序r()>r(W)>r(Y)>r() B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4 C.简单气态氢化物的稳定性>W D.工业上用电解含的简单离子水溶液的方法制取单质 7.下列实验装置能达到实验目的的是 8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.氯气通入水中Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag+2H++N Ag++NO↑+H 2O C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液 2N+Fe2++4OH-2NH3·H2O+Fe(OH)2↓ D.Na2SO3溶液使酸性MnO4溶液褪色 5S+6H++2Mn5S+2Mn2++3H 2O 9.下列说法正确的是 A.MgO(s)+C(s)Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0 B.0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液加水稀释后,溶液中的值减小 C.常温常压下,4.4 g CO2与足量Na2O2完全反应生成O2分子数为6.02×1022个

高三化学期末考试试题(含答案)

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量:O :16 Mg :24 Al :27 Fe :56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是( ) A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是( ) A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象,在食口包装袋内,除了放置干燥剂外,为防止食品氧化,还要放置( ) A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下,Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性,因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是( ) A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿,其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则,下列反应原子经济性最差的是( ) A 、获1950年诺贝尔奖的 反应: CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛:2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应: NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是( ) A 、两种粒子,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示,A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液,B 池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是( ) +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

高三化学模拟试卷及答案

高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题,共300分,共12页。考试时间150分钟。考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题,每小题6分,共126分。 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液:Cu2++HS-=CuS↓+H+ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志,有机物A~E能发生如图所示一系列变化,则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体

C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,下列有关说法不正确的是 A.原子半径:MZ 11.下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是 12.25℃时,向10 mL 0.l mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,溶液的pH与NaOH 溶液的体积关系如图所示,下列叙述正确的是 A.A点溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-) B.HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度 C.C点溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4 D.D点溶液中,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+) 13.电渗析法淡化海水装置示意图如下,电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列,将电解槽分隔成多个独立的间隔室,海水充满在各个间隔室中。通电后,一个间隔室的海水被淡化,而其相邻间隔室的海水被浓缩,从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是

2019年高考 化学2卷真题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学 7.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是() A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天然高分子材料 C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物 8.已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是() A.3g3He含有的中子数为1N A B.1 L 0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的3 PO 数目为0.1N A 4 C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D.48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是() A.原子半径:W

11.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是() A.向Cu2SO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na2O2=2Na2O+O2↑ D.向Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 12.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是() A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B.图中各点对应的K ap的关系为:K ap(m)= K ap(n)< K ap(p)< K ap(q) C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 13.分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构)() A.8种B.10种C.12种D.14种 二、选择题:本题共8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中,第14~17题只有一 项符合题目要求,第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。 14.2019年1月,我国嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆。在探测器“奔向”月球的过程中,用h 表示探测器与地球表面的距离,F表示它所受的地球引力,能够描述F随h变化关系的图像是()

最新高中高三12月联考化学试题(答案解析)

河南省郑州市第一中学【精品】高三12月联考化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.下列说法错误的是 A.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 B.“日照香炉生紫烟”所描述的紫烟,来自碘升华 C.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字,“木活字”的主要成分是纤维素D.“指南针”是我国古代四大发明之一,可由天然磁石(Fe3O4)制成。 2.有一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z 为同一短周期元素,Z 核外最外层电子数比X 核外电子数多1。下列叙述正确的是( ) A.WZ 的熔点低于XZ4 B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z C.该新化合物中Y 不满足8 电子稳定结构 D.Y 的最高价氧化物的水化物是强酸 3.下列离子方程式正确的是 A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO- 3 =3Fe3++NO↑+2H2O B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:2AlO- 2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2- 3 C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO- 3 +8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O D.在强碱溶液中次氯酸钠与Cr(OH)3反应生成Na2CrO4:3ClO-+2Cr(OH)3+4OH-=2CrO 2- 4 +3C1-+5H2O 4.英国科学家希尔发现,离体的叶绿体悬浮液中加入适当的电子受体(如草酸铁),在光照时可使水分解而释放氧气,从而证明了氧的释放与CO2还原是不同的过程,将对光合作用的研究上升到细胞层面。该反应方程式为4Fe3++2H2O 光、破碎的叶绿体 4Fe2++4H++O2↑,下列有关希尔反应说法错误的是 A.水在光反应中起供氢体和供电子体双重作用 B.反应后溶液pH减小

2020届高三化学上学期期中试题201912040198

2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括21小题,每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求) 1.下列有关化学用语使用正确的是() A.氯离子(Cl-)的结构示意图: B.氯化铵的电子式: C.CH4分子的比例模型: D.次氯酸的结构式:H-Cl-O 2.下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于混合物的是() A.纯碱,饱和食盐水 B.氯水,漂白粉 C.盐酸,碱石灰 D.液氨,硫酸铵 3.下列变化过程涉及氧化还原反应的是() A.从海水中获取氯化镁B.煤的液化和气化 C.使用泡沫灭火器产生泡沫D.铝土矿用强碱溶解 4.化学与生活密切相关。下列说法错误 ..的是() A.磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5.在一定温度下,向体积不变且相同的两个容器中,一个充入NH3,另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气,使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是()

A.原子数B.分子数C.质量D.密度 6.N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是() A. 标准状况下,2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L-1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O+和1molNH4+中含质子的数目均为10N A 7.下列反应可用离子方程式“ H++OH-= H2O ” 表示的是() A.NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B.NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D.向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8.下列反应的离子方程式正确的是() A.氯气溶于水:Cl2+ H2O = 2H++ Cl-+ ClO- B.氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO + 2H+=Fe2++ H2O C.向三氯化铝溶液中滴入过量氨水:Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+ D.金属钠投入水中:Na + 2H2O =Na++ 2OH-+ H2↑ 9.某无色溶液中加入铝粉能放出氢气,在该溶液中一定可以大量共存的是() A. Na+、NH4+、SO42-、CO32-B. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- C. Na+、K+、Cl-、SO42- D. Na+、K+、Cl-、NO3- 10.工业上处理黄铜矿(主要成分是CuFeS2)的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中,不正确 ...的是() A.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B.还原产物有Cu2S、SO2、FeO C.Fe元素的化合价没有变化 D.每反应1 molCuFeS2,转移电子8 mol 11.下列事实不能 ..用元素周期律解释的是() A.原子半径:Na > O B.气态氢化物的稳定性:H2O > H2S

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案(一) (试卷满分100分,考试时间60分钟) 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数,下列说法正确的是() A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时,pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时,转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大,我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了,书中充分记载 了古代化学研究成果.下列关于古代化学的应用和记载,对其说明不合理的是() A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等为原料精制出优质纸张,由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是() A. 过氧化钠的电子式: B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

高考化学试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯(),下列说法正确的是 A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应 C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10?3 mol·L?1(设冰的密度为0.9 g·cm?3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ,K a2=3.9×10?6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C.b点的混合溶液pH=7 D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是 A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能 B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3 D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短

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