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电离平衡测试题

电离平衡测试题
电离平衡测试题

电离平衡测试题

可能用到的原子量: H: 1 O: 16 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 C: 12 Ba: 137

一、选择题(下列各题只有1个选项符合题意;请将答案填在空格内)

1.下列物质是属于非电解质的是

A (NH4)2SO4

B Cl2

C NH3 D、CH3COOH

2.在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H+浓度减小,可采用的方法是

A 加热

B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL

C 加入少量的0.5mol/L的硫酸

D 加水稀释

3.把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是

A AlCl3·6H2O

B AlCl3

C Al(OH)3

D Al2O3

4.下列溶液肯定是酸性的是

A 含H+的溶液

B 加酚酞显无色的溶液

C pH<7的溶液

D C(OH-)

5.下列叙述正确的是

A pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合,所得溶液的pH=3.5

B 溶液中C(H+)越大,pH值也越大,溶液的酸性就越强

C 液氯虽然不导电,但溶解于水后导电情况良好,因此,液氯也是强电解质

D 当温度不变时,在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

6.在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的C(H+)=10-13mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是

A 该溶液一定呈酸性

B 该溶液一定呈碱性

C该溶液可能呈中性 D该溶液的pH值可能为1

7.下列溶液中,pH>8的是

A 0.1mol/L氨水跟0.1mol/L盐酸等体积混合后的溶液

B 将pH=10的NaOH溶液稀释至100倍后所得到的溶液

C 将pH=5的醋酸溶液稀释至10000倍后所得到的溶液

D将pH=10的氨水稀释至100倍后所得到的溶液

8.下列离子在水溶液中能大量共存的是

A HCO3- Cl- Na+ Ca2+

B Al3+ Na+ Cl- AlO2-

C ClO- S2- OH- Na+

D Cu2+ HS- Na+ Cl-9.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度。下列叙述正确的是

A H2Y在电离时为:H2Y+H2O HY-+H3O+

B 在该盐的溶液中,离子浓度为:〔Na+〕>〔Y2-〕>〔HY-〕>〔OH-〕>〔H+〕

C 同浓度的NaHY和Na2Y溶液,NaHY溶液碱性强

D HY-的水解方程式为:HY-+ H2O H3O++Y2-

10. 设N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中,含Na+0.2 N A个,CO32-0.1 N A个

B 1L0.3mol/L的K2SO4溶液中,含K+和SO42-离子总数为0.9 N A个

C 2L0.6mol/L的Fe2(SO4)3溶液中,含SO42-离子总数为2.4 N A个

D 1L0.1mol/L的H3PO4溶液中,H+ 离子总数为0.3 N A个

11、把C(H+)=10-5的盐酸溶液加水稀释1000倍,其C(H+)为

A 10-2mol/L

B 10-8mol/L

C 10-7mol/L D接近10-7mol/L,但大于10-7mol/L 12.在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐(NaR、Na)溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应: NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3

2Na+CO2+H2O==2H+Na2CO3把HR和H在水中电离出H+的能力作比较,正确的判断是

A HR较强

B H较强

C 两者相同

D 无法比较

13.在相同温度下,等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液:①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、

④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是

A ①=④>③=②

B ④=①>③>②

C ①>④>③>②

D ④>①>③>②

14.PH=12的NaOH溶液和PH=10的NaOH溶液混和后溶液的

A PH=11

B PH=10.3

C C(H+)=2×10-12mol/L

D C(H+)=5×10-11mol/L 15.把99.5mL 0.2mol/L溶液加到100.5mL0.1mol/L硫酸中,所得溶液的PH值是

A 1

B 2.7

C 3 D3.3

二、填空题(共23分)

16.(4分)按要求写出下列离子方程式:

(1)NaClO水解。

(2)FeCl3水解。

17. (9分)将明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后,在溶液中滴入甲基橙试液,溶液显

色,有关的离子方程式为;若在溶液中加入饱和小苏打溶液,则观察到的现象是,有关的离子方程式

为。工业上常用明矾和纯碱作膨化剂,因为两者发生了反应,并在受热时生成气体,有关的离子方程式

为。

18. (4分)已知①ZnCl2·xH2O易溶于水,且其水溶液呈酸性;②SOCl2极易与水发生下

列反应:SOCl2+H2O=SO2+2HCl。实验室制取无水氯化锌是将ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答:

(1)混合加热时发生的化学方程式:

(2)SOCl2的作用是。

19.(6分)在25℃时, pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混和恰好完全反应,则a+b 14;

在25℃时, pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液等体积混和恰好完全反应,则

a+b 14;

在25℃时,pH=a的盐酸与pH=b的氨水溶液等体积混和恰好完全反应,则a+b 14;(以上均填﹤、﹥或﹦)

三、实验题(共12分)

20.(12分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:

(1)(2分)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视______ _________。直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并______ ________为止。

(2)(4分)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是

(A)酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

(B)滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

(C)酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

(D)读取盐酸体积时,开始仰视读数,

滴定结束时俯视读数

(3)(3分)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的

液面如图所示:则起始读数为________mL,终点读数为

_________mL;

所用盐酸溶液的体积为____________ mL。

(4)(3分)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表:

请用上述数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度:

【解】三次滴定用去盐酸体积的平均值为:

()mL+()mL+()mL

3

四、计算题(共15分)

21.在40mL0.10mol/LBaCl2溶液中,加入过量0.10mol/LH2SO4溶液,使沉淀完全。将反应后的混合物过滤,取滤液的一半,在滤液中加入25mL0.20mol/LNaOH溶液至恰好呈中性,计算过量的H2SO4 溶液的体积。

22.向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中,加入50mL0.02mol/L的盐酸,生成了沉淀。如果溶液中[Ag+]、[Cl-]的乘积是一个常数:[Ag+][Cl-]=1.0×10-10,求:

(1)沉淀生成后溶液中[Ag+]是多少?

(2)沉淀生成后溶液的pH值是多少?

《水溶液中的离子平衡》综合测试题含答案

(人教版选修四)第三章《水溶液中的离子平衡》综合测试题 (考试时间:90分钟满分:100分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分,第Ⅱ卷46分,共100分,考试时间90分钟。 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.下列说法中正确的是( D) A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质 B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质 C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电 D.氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 2.将mol·L-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( D) A.溶液中c(OH-)和c(H+)都减小 B.溶液中c(H+)增大 C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大 A、因醋酸溶液中加水稀释,溶液的体积增大,则电离产生的氢离子的浓度减小,则氢 氧根浓度增大,故A错误;

B 、因醋酸溶液中加水稀释,溶液的体积增大,则电离产生的氢离子的浓度减小,故B 错误; C 、醋酸是弱电解质,则醋酸溶液中加水稀释将促进电离,平衡向右移动,故C 错误; D 、醋酸溶液中加水稀释,溶液的体积增大,则电离产生的氢离子的浓度减小,根据Kw 值不变,所以氢氧根浓度增大,故D 正确;故选D . 3.相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中,pH 最小的是( C ) A .NH 4Cl B .NH 4HCO 3 C .NH 4HSO 4 D .(NH 4)2SO 4 解析:NH4Cl 和(NH4)2SO4对比,水解都呈酸性,(NH4)2SO4pH 较小;NH4HCO3水解呈碱性,pH 最大;NH4HSO4为酸式盐,HSO4-完全电离,溶液酸性最强,则pH 最小,故选C 。 4.下列各电离方程式中,书写正确的是( D ) A .H 2S 2H ++S 2— B .KHSO 4K ++H ++SO 2- 4 C .Al(OH)3===Al 3++3OH - D .NaH 2PO 4===Na ++H 2PO -4 A .氢硫酸分步电离,应该分步写,主要以第一步为主,其正确的为:H 2S H ++HS — ,故A 错误; B .为强电解质,应该用等号,正确的为:KHSO4==K++H++SO42-,故B 错误; C .为弱电解质,应该用可逆号,正确的为:Al (OH )3==Al3++3OH-,故C 错误;

高考化学选择题--经典电离平衡

征服高考化学选择题之八:经典电离平衡题 1、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO和OH- B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 2、向三份0.1mol,L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO 3、Na2SO3、FeCl2溶液(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为 A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 3、实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下 甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是 A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 4、已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是 A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 5、下列叙述正确的是 A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+) B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中 () () c c 32 OH NH H O g增大 6、某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是

电离平衡经典题目

电离平衡限训一 1.本世纪是生命科学研究的昌盛时期,科学家研究发现,进入生物体内的氧分子,可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(O- 2 ),进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂),能将活性氧转变为活性较低的物质,机体因此受到保护。人们利用羟胺 (NH2OH)氧化的方法可以检测其生物系统中O- 2含量,原理是O- 2 与羟胺反应生成NO- 2 和一种过氧化物。 NO- 2 在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下,生成粉红的偶氮染料,该染料在λ=530nm处有显著吸收,且 其吸收值与c(NO- 2)成正比,从而可计算出样品中的O- 2 含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO - 2 ) =×10-3 mol?L-1。 (1)请根据测定原理写出有关反应的离子方程式:____________________; (2)计算该样品中c(O- 2 ) =_________________________________; (3)如用羟胺氧化法测定O2- 时,将其生成的过氧化物作为检测物,若选用氧化还原法进行定量分析(KMnO4或K2Cr2O7,任选一种即可) ①请写出其测定原理的反应方程式:_____________________________; ②测定所用的主要玻璃仪器为__________________,通过观察________________的现象可确定测定反应是否进行完全。 (4)NO- 2 既有氧化性,又有还原性。NaNO2大量进入血液时,能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+,正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白,失去携氧功能,引起中毒,甚至死亡。下列各组试剂不能检验 NO- 2 的是 A .FeCl2 KSCN B. KMnO4 H2SO4 C .AgNO3 HNO3 D .KI淀粉 (5)某研究性学习小组,为研究光化学烟雾消长规律,在一烟雾实验箱中,测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),各种物质的相对浓度随时间的消失,记录于下图,根据图中数据,下列推论,最不合理的是 A.NO的消失的速率比RH快 B.NO生成NO2 C.RH及NO2可以生成PAN及O3 D.O3生成PAN 2.连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,可用于制N2O气体. (1)连二次硝酸中氮元素的化合价为. (2)常温下,用?L﹣1的溶液NaOH滴定?L﹣1H2N2O2溶液,测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示. ①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式:. ②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为. ③b点时溶液中c(H2N2O2)(填“>”“<”或“=”,下同)c(N2O22﹣). ④a点时溶液中c(Na+)c(HN2O2﹣)+C(N2O22﹣). (3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合,可以得到黄 色的连二次硝酸银沉淀,向该分散系中滴加硫酸钠溶液, 当白色沉淀和黄色沉淀共存时,分散系中 = .[已知K sp(Ag2N2O2)=×10﹣9,K sp (Ag2SO4)=×10﹣5]. 具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小.请回答下列问题: (1)FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,钢铁除了与H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示) (2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3,其离子方程式为 若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=×10﹣2mol?L﹣1,c(Fe3+)=×10﹣3mol?L﹣1, c(Cl﹣)=×10﹣2mol?L﹣1,则该溶液的pH约为. (3)通过控制条件,水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为: xFe3++yH2O?Fe x(OH)y(3x﹣y)++yH+ 欲使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁,可采用的方法是(填字母代号). a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3 请结合平衡移动原理解释采用这种方法的原因:. (4)84消毒液不能用于消毒钢铁(含Fe、C)制品,易发生电化学腐蚀,可使钢铁制品表面生成红褐色沉淀. 84消毒液的主要成分可用氯气与氢氧化钠溶液反应得到,其离子方程式为.若所得溶液pH>12,则下列说法不合理的是(填字母序号).

高中化学方程式与离子方程式大全

高中化学方程式及离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳:2NH3?H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体:2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中:Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中:2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2:2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2 +Br2FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应:2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4]+3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I2S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O

离子方程式练习题(含答案)

离子方程式练习题 一判断下列离子方程式是否正确。 1.下列离子方程式正确的是() A.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全: Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O B.H218O中投入Na2O2固体:2H218O+2O22-=4OH-+18O2 C.硫氢化钠水解HS-+H 2O H2S↑+OH- D.用石墨作电极电解AlCI3溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- 2. 下列离子方程式书写正确的是( ) A.次氯酸钙溶液中通入足量SO2:Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+ B.等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ C.醋酸铵溶于水:CH 3COO—+NH4++H2O CH3COOH+ NH3·H2O D.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是() A.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+ + 4NH3?H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B.用氨水吸收过量的二氧化硫NH3?H2O + SO2 == NH4+ + HSO3- C.向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳C6H5O- + CO2+ H2O == C6H5OH+ CO32- D.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO 4. 下列离子方程式错误的是() A. 等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中NH3+H3PO4=NH4++H2PO4- B. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+ 2H2O C FeCl3溶液中通入H2S气体:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ D. FeCl3溶液中加入过量氨水:Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 5. 下了离子方程式不正确的是() A 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O B. 把少量的氯气通入到FeI2的溶液中2I-+CI2=I2+2CI-. C. 氟气通入氯化钠溶液中:F2+2Cl-=2F-+Cl2 D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸:AlO2-+4H+=Al3++2H2O 6. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是() A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2 D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 二:书写下列离子方程式: (1)Cl2通入NaOH溶液中:; (2)CuSO4溶液与K2S溶液混合:; (3)Al2O3与NaOH溶液:; (4)Fe3O4溶于硝酸:; (5)Na2SiO3溶液中通入过量的CO2:; (6)小苏打与醋酸反应:; (7)3mL0.4mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入12mL0.2mol/L的H3PO4: ;

水溶液中的离子平衡高考真题汇编

水溶液中的离子平衡高考真题汇编 1.[2018·全国卷III]用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是() A.根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10 B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl) C.相同实验条件下,若改为0.0400 mol·L-1 Cl-,反应终点c移到a D.相同实验条件下,若改为0.0500 mol·L-1 Br-,反应终点c向b方向移动 答案C 解析选取横坐标为50 mL的点,此时向50 mL 0.0500 mol·L-1的Cl-溶液中,加入了50 mL 0.100 mol·L-1的AgNO3溶液,所以计算出此时溶液中过量的Ag+浓度为0.025 mol·L-1(按照银离子和氯离子1∶1的比例沉淀,同时不要忘记溶液体积变为原来的2倍),由图示得到此时Cl-的浓度约为1×10-8 mol·L-1(实际稍小),所以K sp(AgCl)约为0.025×10-8=2.5×10-10,所以其数量级为10-10,A正确。由于K sp(AgCl)极小,所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出,溶液一直是氯化银的饱和溶液,所以曲线上各点的溶液均满足c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl),B正确。滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子,所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定,将50 mL 0.0500 mol·L-1的Cl-溶液改为50 mL 0.0400 mol·L-1的Cl-溶液,此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍,所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍,因此应该由c点的25 mL变为25 mL×0.8=20 mL,而a点对应的是15 mL,C错误。卤化银从氟化银到碘化银的溶解度逐渐减小,所以K sp(AgCl)大于K sp(AgBr),将50 mL 0.0500 mol·L-1的Cl-溶液改为50 mL 0.0500 mol·L-1的Br-溶液,这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子,因为银离子和氯离子或溴离子都是按比例1∶1沉淀的,所以滴定终点的横坐标不变,但是因为溴化银更难溶,所以终点时,溴离子的

2020版高考化学复习专题8第一单元弱电解质的电离平衡检测(含解析)

一、选择题 1.下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是( ) A.NaHCO3===Na++H++CO2-3 B.H2CO3H++HCO-3,HCO-3H++CO2-3 C.AlCl3===Al3++3Cl- D.NaHSO4===Na++H++SO2-4 解析:选A。A项NaHCO3是强电解质,但HCO-3不能完全电离,故其电离方程式应为NaHCO3===Na++HCO-3。 2.(2019·杭州二中选考模拟)氢氟酸是弱酸,电离方程式为HF H++F-,达到电离平衡的标志是( ) A.c(H+)=c(F-) B.v(电离)=v(形成分子) C.溶液显酸性 D.单位时间内,电离的HF分子数与生成的F-数相等 答案:B 3.(2016·浙江10月选考,T18)为证明醋酸是弱电解质,下列方法不正确的是( ) A.测定0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH B.测定0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性 C.比较浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力 D.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积 答案:D 4.(2019·金华东阳二中选考模拟)室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是( ) A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-===Al(OH)3↓ B.加水稀释后,溶液中c(NH+4)·c(OH-)变大 C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性 D.其溶液的pH=13 解析:选C。A.一水合氨是弱电解质,离子方程式中要写化学式,该反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH+4,故A错误;B.加水稀释促进一水合氨电离,但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小,所以c(NH+4)·c(OH-)减小,故B错误;C.含有弱根离子的盐,谁强谁显性,硝酸铵是强酸弱碱盐,所以其溶液呈酸性,故C正确;D.一水合氨是弱电解质,在氨水中部分电离,所以0.10 mol·L-1氨水的pH小于13,故D错误。 5.(2019·金丽衢十二校联考)HCN是一种剧毒性的酸,常温下,0.1 mol·L-1HCN溶液的pH=3,下列说法正确的是( ) A.HCN是一种强酸 B.相同浓度的NaCl溶液与NaCN溶液,前者的pH更大 C.在NaCN溶液中存在:c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)

高中化学:电离平衡练习(含答案)

高中化学:电离平衡练习(含答案) 一、单选题 1.下列说法正确的是 A.可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体 B.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得到 C.40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/L D.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 2.现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是() COO-) A.c(H+)=c(CH 3 B.醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1 C.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性 D.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,但电离常数Ka不变 3.在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取 A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量HCl气体 C.升高温度D.加入水 4.下列说法正确的是 A.酸碱盐都是电解质,其电离的过程属于物理变化 B.电解质是可以导电的化合物 C.在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸

D .强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱 5.已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。该温度下向20 mL 0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L -1 NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( ) A .a 点表示的溶液中c(H +)等于10-3 mol·L -1 B .b 点表示的溶液中c(CH 3COO -)>c(Na +) C .c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全 D .b 、d 点表示的溶液中33c CH COO c H c CH COOH -+?()()() 均等于K 6.下列说法正确的是() A .2H S 溶于水的电离方程式为22H S 2H S +-+,向2H S 溶液中加入少量2CuCl 固体,电离平衡 正向移动 B .4KHSO 在熔融状态下的电离方程式为244KHSO K H SO ++- =++,向醋酸中加入少量4 KHSO 固体,电离平衡逆向移动 C .向稀氨水中滴加少量432mol /LNH NO ,溶液,4NH +与OH -结合生成 32NH H O ?,使平衡正向移动,电离常数增大 D .常温下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力先增大后减小 7.下列属于弱电解质的是 A .BaSO 4 B .CH 3COOH C .C 2H 5OH D . Cu

电离平衡练习题(含答案)教学文案

电离平衡练习题(含答 案)

电离平衡练习 基础题 1.下列关于电离平衡常数说法正确的是() A.电离平衡常数越小,表示弱电解质电离能力越强 B.电离平衡常数与温度无关 C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数不同。 D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为: 2.一定量的盐酸跟足量锌粉反应时,为了减缓化学反应速率,且不影响生成的的总量,可向盐酸中加入适量的() A.碳酸钠固体B.醋酸钠固体 C.硫酸氢钠固体D.水 3.在的极稀溶液和熔融状态下,都存在的离子是() A.B. C. D. 4.某物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质,溶于水时化学键被破坏的是() A.液溴B.干冰 C.蔗糖D.硫酸钡 5.下列电离方程式书写正确的是() 6.下列各叙述正确的是() A.碳酸钙在水里溶解度很小,其溶液的导电性很弱,所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水里的溶解度虽小,但其溶解部分全部电离,所以碳酸钙是强电解质 C.三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电,所以他们不仅是电解质,而且是强电解质 D.碳酸钙不溶于水,只有在熔化状态下才是强电解质 7.溶液中存在着和的平衡。当向溶液中加入溶液时,电离平衡________移动,,。当向溶液中加入固体NaCl时,电离平衡________移动,,。若将溶液加热煮沸,,若要增大溶液中,最好加入_________。

8.试用简单的实验证明,在醋酸溶液中存在着的平衡(要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题)。 9.冰醋酸不导电。慢慢加入少量水稀释,溶液导电性逐渐增强:当加入较多量水时,溶液导电性减弱,再加入含相等物质的量的NaOH溶液,溶液导电性又增强。试解释以上事实。 综合题 1.当把溶液用蒸馏水稀释至10L时() A.的浓度升高 B.离子的数目增加 C.溶液的增大 D.离子浓度增大 2.下列各组物质中,前者为强电解质,后者为弱电解质的是() A.硫酸、硫酸钡 B.苛性钠、氢氟酸 C.食盐、浓氨水 D.三氧化硫,二氧化硫 3.有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现向这两种盐的溶液中分别通入少量的,发生的反应如下: 则HR的HR′的酸性强弱比较正确的是() A.HR较弱B.HR′较弱 C.两者相差不大D.无法比较 4.某固体化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于A的说法中,正确的是() A.A是非电解质 B.A是强电解质

弱电解质的电离平衡高考试题(doc 8页)

弱电解质的电离平衡高考试题(doc 8页)

2004年——2008年弱电解质的电离平衡高考试题 1、 (2004年广东卷)甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10mol/L 时,甲酸中的c (H +)约为乙酸中c (H +)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b ,以及0.10mol/L 的乙酸,经测定它们的pH 从大到小依次为a 、乙酸、b 。由此可知 A 、a 的浓度必小于乙酸的浓度 B 、a 的浓度必大于乙酸的浓度 C 、b 的浓度必小于乙酸的浓度 D 、b 的浓度必大于乙酸的浓度 2.(2004全国)将0.l mol ·1L -醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A .溶液中c (H +)和c (-OH )都减小 B .溶液中c (H +)增大 C .醋酸电离平衡向左移动 D .溶液的pH 增大 3.(2005年辽宁卷)向醋酸溶液中滴加NaOH 溶液,则 A 醋酸的电离平衡向左移动 B 溶液的pH 减小 C 醋酸根离子的物质的量减小 D 醋酸的浓度减小 4.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是 A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性 C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性 5. (2006年全国)在0.1 mol ·L -1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡: CH 3COOH=CH 3COO -+H +对于该平衡,下列叙述正确的是 A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.0加入少量NaOH 固体,平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol ·L -1 HCl 溶液,溶液中c (H +) D.加入少量CH 3COONa 固体,平衡向正反应方向移动 6.(2006年上海卷)根据相关化学原理,下列判断正确的是 A 若X 是原子晶体,Y 是分子晶体,则熔点:X <Y B 若A 2+2D -→2A -+D 2,则氧化性:D 2>A 2 C 若R 2-和M +的电子层结构相同,则原子序数:R >M D 若弱酸HA 的酸性强于弱酸HB ,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA <NaB 7. (2007山东卷)氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是 A.再通入少量氯气,)()(-+ClO c H c 减小

高考化学二轮 第一阶段 专题二第4讲水溶液中的离子平衡课时检测

2013年高考化学二轮课时检测:第一阶段 专题二第4讲水溶液中的 离子平衡 一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分) 1.(2012·上海高考)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( ) A .NaHSO4溶液 B .KF 溶液 C .KAl(SO4)2溶液 D .NaI 溶液 解析:选D 。F -、Al3+的水解能促进水的电离;NaHSO4电离出的H +能抑制水的电离,I -对应的酸(HI)为强酸,故NaI 溶液对水的电离平衡无影响。 2.(2012·海南高考)25°C 时,a mo l·L-1一元酸HA 与b mol·L-1 NaOH 等体积混合后,pH 为7,则下列关系一定正确的是( ) A .a =b B .a>b C .c(A -)=c(Na +) D .c(A -)c(Al3+) B . x =10时,溶液中有NH +4、AlO -2、SO2-4,且c(NH +4)>c(SO2-4) C .x =30时,溶液中有Ba2+、AlO -2、OH -,且c(OH -)

高中化学电离平衡

高中化学电离平衡 LELE was finally revised on the morning of December 16, 2020

电离平衡和水解平衡专题复习 一、弱电解质的电离 1、定义:电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。 非电解质:在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。 强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质 。 弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 电解质——离子化合物和部分共价化合物非电解质——大多数共价化合物 ★注意:①电解质、非电解质都是化合物②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO 4不溶于水,但溶于水的BaSO 4全部电离,故 BaSO 4电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 2、弱电解质的电离平衡:在一定的条件下,当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫电离平衡。 3、影响电离平衡的因素: A 、温度:电离一般吸热,升温有利于电离。 B 、浓度:浓度越大,电离程度越小;溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动。 C 、同离子效应:在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会抑制电离。 D 、其他外加试剂:加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,则促进电离。 4、电离方程式的书写:用可逆符号,多元弱酸的电离要分步写(第一步为主) 5、电离平衡常数:在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数, (一般用Ka 表示酸,Kb 表示碱。) 表示方法:AB A ++B -Ki=[A +][B -]/[AB] 电离平衡常数的影响因素: a 、电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b 、电离常数受温度变化影响,不受浓度变化影响。 C 、同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强。 如:H 2SO 3>H 3PO 4>HF>CH 3COOH >H 2CO 3>H 2S>HClO 练习: 1. 下列物质中属于电解质的是(D ) A.干冰 B .氯水 C.铜 D. 氯化氢 2. 下列物质能导电的是(B ) ①固体食盐②溴水③CuSO 4·5H2O④液溴⑤蔗糖⑥氯化氢气体 ⑦盐酸⑧液态氯化氢 A .①④⑤ B .②⑦ C .⑤⑥⑧ D .④⑧ 3. 下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是(D ) A .CH 3COOH B .Cl 2 C .NH 4HCO 3 D .SO 2 4.下列关于电解质的叙述正确的是(C ) 物质 单质 化合物 电解质 非电解质:非金属氧化物,大部分有机物。如SO 3 、CO 2 、C 6H 12O 6 、CCl 4 、CH 2 =CH 2 …… 强电解质:强酸,强碱,大多数盐。如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4 弱电解质:弱酸,弱碱,极少数盐,水。如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H 2O …… 混和物 纯净物

水溶液中的离子平衡典型练习题及答案

水溶液中的离子平衡 1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是(). A.pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-) B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) D.pH=7,且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) 2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示 该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是? 3.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中,正确的是() A、图中A、 B、D三点处Kw的大小关系:B>A>D B、25℃时,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3?H2O)的值逐渐减小 C、在25℃时,保持温度不变,在水中加人适量NH4Cl固体,体系可从A点变化到C点 D、A点所对应的溶液中,可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042- 4. 设水的电离平衡线如图所示: (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B 点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____. (2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则 Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____. (3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系:pH酸+ pH碱=13,若要 使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__ 5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中,不正确的是()A.该温度高于25℃ B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

高考化学复习离子方程式高考试题

高中化学学习材料 (灿若寒星**整理制作) 2004-2008年离子方程式高考试题1.(2004年全国)下列离子方程式正确的是() A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH) 2 + 2H+ === Ca2+ + 2H 2 O B.钠与水的反应Na + 2H 2O === Na+ +2OH-+ H 2 ↑ C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D.大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3 COOH === Ca2+ + 2CH 3 COO- +CO 2 ↑+ H 2 O 2、(2004年北京春).下列离子方程式中,正确的是 A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2++2H 2O 2 +4H+ Fe3++4H 2 O B.小苏打溶液与稀硫酸混合 CO 2 3+2H+ CO 2 ↑+H 2 O C.大理石溶解于醋酸 CaCO 3+2H+ Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D.明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3++3H 2O Al(OH) 3 ↓+3H+ 3、(2004年广东卷)下列离子方程式中,正确的是 A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl 2 = Fe3+ + 2Clˉ B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH 3?H 2 O = Fe(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO 3) 2 + 2H+= Ca2+ + 2H 2 O + 2CO 2 ↑ D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl 2 + 2OHˉ= 3Clˉ + ClOˉ + H 2 O 4、(2004年江苏卷)下列反应的离子方程式书写正确的是 A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H—══Al(OH) 3 ↓ B.电解饱和食盐水 2Cl—+2H 2O电解H 2 ↑+C1 2 ↑+20H— C.碳酸钙与盐酸反应 CaCO 3+2H+═Ca2++CO 2 ↑ +H 2 O D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H 2O 2 ══Fe3++2H 2 O 5、(2004上海卷)下列离子方程式中正确的是 A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+→ H 2 S ↑ B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H 2 S → CuS↓ + 2 H+ C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH 3?H 2 O → AlO2- + 4NH 4 + +2H 2 O D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH-→ CO 32- + H 2 O 6.(2005年广东)下列反应离子方程式正确的是 A.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3+ + 4OH— == AlO 2— + 2H 2 O B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳:CO 2 + H 2 O + 2C 6 H 5 O—→2C 6 H 5 OH + CO 3 2— △

实验2 分光光度法测溴酚蓝的电离平衡常数

分光光度法测溴酚蓝的电离平衡常数 摘要:溴酚蓝(BPB)是一种酸碱指示剂,本身带有颜色且在有机溶剂里电离度很小,所以一般的化学分析法或其他物理化学方法很难测定其电离平衡常数。然而用分光光度法可以在蒸馏水的参照下测出BPB的最大吸收波长,继而测出在最大吸收波长下对不同浓度的BPB 溶液的吸收,从而求算出溴酚蓝的电离平衡常数。 关键词:溴酚蓝;电离平衡常数;分光光度计 Measurement of the Ionization Equilibrium Constant of Bromophenol Blue by Spectrophotometric Method Abstract:BPB can indicate whether a material is an acid or alkali. Since it has a bright color itself and a low ionization inorganic solvent, general chemical analysis, as well as some other physical methods come across a lot of difficulties in the determination of the ionization constant. However, with a spectrophotometer and an ionic analyzer, we can determinate the furthest absorbing wavelength of BPB with the help of blank corrective liquor of distilled water. Then a series of different copies of liquor of BPB with different acidity should be prepared and their absorbency should be measured by the spectrophotometer. At last, we can compute the ionization constant of BPB through those data. Keywords:Bromphenelblue; ionization equilibrium constant; spectrophotometer

新版高中化学电离平衡课时练习题与答案

高中化学电离平衡课时练习题与答案高中化学电离平衡课时练习题与答案 一、选择题 1.下列物质的水溶液中,存在电离平衡的是( )。 A.Ca(OH)2 B.CH3COOH C.BaSO4 D.CH3COONa 答案:B 2.下列电离方程式中,正确的是( )。 A.NH3H2O=NH +OH- B.KClO3=K++Cl-+3O2- C.H2S2H++S2- D.NaOH=Na++OH- 答案:D 3.下列离子方程式中不正确的是( )。 A.碳酸氢钙溶液加足量的苛性钠溶液: Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O B.二氧化碳通人碳酸钠溶液中:CO2+CO +H2O=2HCO C.硫化亚铁固体中加入稀硫酸:FeS+2H+=Fe2+H2S↑ D.氯气通人冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2oH-=3Cl-+ClO-+H2O 答案:AD

4.某固体化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中,正确的是( )。 A.A是非电解质 B.A是强电解质 C. A是离子晶体 D.A是弱电解质 答案:BC 5.下列说法中正确的是( )。 A.强、弱电解质的导电性只由它的浓度决定 B.强、弱电解质的导电性没有本质的区别 C.强电解质的导电能力强,弱电解质的导电能力弱 D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 答案:B 6.下列说法中正确的是( )。 A.凡能溶于水的电解质,在溶液中都存在电离平衡 B.强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强 C.电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的`过程 D.氯化氢是电解质,因此盐酸和液态氯化氢都能导电 答案:B 二、填空题

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