2019年天津市和平区高考化学二模试卷 解析版

2019年天津市和平区高考化学二模试卷

一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）

1．（6分）《新修草本》有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为（）

A．CuSO4?5H2O B．FeSO4?7H2O

C．KAl （SO4）2?7H2O D．Fe2（SO4）3?7H2O

2．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（）

A．加热使I2升华，可除去铁粉中的I2

B．电解熔融的氯化铝，可制备铝单质

C．加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚

D．将氨水滴加到饱和FeC13溶液中，可制备Fe（OH）3胶体

3．（6分）下列实验操作、现象的预测、实验解释或结论都正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

4．（6分）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存

C．滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O

D．为验证ClO﹣的水解，用pH试纸测该溶液的pH

5．（6分）锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。比锂离子电池具有更高的能量密度，具有很广阔的应用前景。其工作原理如图，下列说法中

错误的是（）

A．多孔电极可以提髙电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．正极的电极反应：O2+4e￣+2H2O═4OH￣

C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物

D．充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化

6．（6分）常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br﹣、SeO32﹣用X n﹣表示，不考虑SeO32﹣的水解）。下列叙述正确的是（）

A．K sp（Ag2SeO3）的数量级为10﹣10

B．d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液

C．所用AgNO3溶液的浓度为10﹣3 mol/L

D．Ag2SeO3（s）+2Br﹣（aq）═2AgBr（s）+SeO32﹣（aq）平衡常数为109.6，反应趋于完全

二、解答题（共4小题，满分64分）

7．（14分）锂在有机合成、电池等领城中有重要的作用。

Ⅰ．LiAlH4的制备和应用如图所示。

（1）锂元素在元素周期表中的位置。

（2）写出A的电子式。

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，试写出反应③的化学方程式。

Ⅱ．磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，是以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液，析出磷酸亚铁锂沉淀，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如图：

请回答下列问题：

（1）制备磷酸亚铁锂必须在惰性气体氛围中进行，其原因是。

（2）阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为。

（3）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

（4）该电池充电时阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则放电时正极的电极反应式为。

8．（18分）聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域．某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件略去）：

已知：

①机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下：

②2RCOOH+H2O

③

回答下列问题：

（1）A的名称是；C中含氧官能团的名称是．

（2）反应②的反应类型是．

（3）反应①的化学方程式是．

（4）F的结构筒式是．

（5）同时满足下列条件的G的间分异构体共有种（不含立体结构）；写出其中一种的结构简

式：．

①能发生银镜反应

②发生发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应

③1mol该物质最多能与8mol NaOH反应

（6）参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计制备

的合成路线：．

9．（18分）ClO2熔点为﹣59.5℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集ClO2并测定其质量。

实验Ⅰ：制取并收集ClO2，装置如图1所示。

（1）装置A除酒精灯外，还必须添加装置，目的是。装置B应该添加（填“冰水浴”、“沸水浴”或“60℃的热水浴”）装置。

（2）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式。

实验Ⅱ：测定ClO2的质量，装置如图2所示。过程如下：

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照图2组装好仪器；在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；

③将生成的ClO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封

液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；

④用c mol?L﹣1 Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去V mL Na2S2O3溶液（已知：

I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）。

（3）装置中玻璃液封管的作用是。

（4）滴定终点的现象是。

（5）测得通入ClO2的质量m（ClO2）＝g（用整理过的含c、V的代数式表示）。

（6）判断下列操作对m（ClO2）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①若在配制Na2S2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果。

10．（14分）对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

Ⅰ．CO还原法

（1）一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图甲所示，每生成16g S（s），该反应（填“放出”或“吸收”）的热量为。

（2）在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：2CO（g）+SO2（g）?S（s）+2CO2（g），该反应的平衡常数表达式为，对此反应下列说法正确的是。

a．若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态

b．从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变

c．达平衡后若再充入一定量CO2，平衡常数保持不变

d．分离出S，正、逆反应速率均保持不变

（3）向2L恒温恒容密闭容器中通入2mol CO和1mol SO2，分别进行a、b、c三组实验。在不同条件下发生反应：2CO（g）+SO2（g）?S（s）+2CO2（g），反应体系总压强随时间的变化曲线如图乙所示，则三组实验温度的大小关系是a b c （填“＞”、“＜”或“＝”）；实验a从反应开始至平衡时，反应速率v（SO2）＝。

Ⅱ．Na2SO3溶液吸收法

常温下，用300mL 1.0mol?L﹣1Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，溶液pH随吸收SO2物质的量的变化曲线如图丙所示。

（4）常温下，H2SO3的二级电离平衡常数K a2的数值为。

2019年天津市和平区高考化学二模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）

1．（6分）《新修草本》有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为（）

A．CuSO4?5H2O B．FeSO4?7H2O

C．KAl （SO4）2?7H2O D．Fe2（SO4）3?7H2O

【分析】“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色，据此分析解答。

【解答】解：“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色，二价铁离子为绿色，氧化铁为红棕色，所以青矾应为含有二价铁离子的盐，为：FeSO4?7H2O，故选：B。

【点评】本题考查了物质性质、物质颜色的掌握，掌握基础是解题关键，主要是亚铁盐和铁盐转化的颜色变化，信息理解是关键，题目较简单。

2．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（）

A．加热使I2升华，可除去铁粉中的I2

B．电解熔融的氯化铝，可制备铝单质

C．加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚

D．将氨水滴加到饱和FeC13溶液中，可制备Fe（OH）3胶体

【分析】A．加热时，碘与铁反应；

B．熔融的氯化铝不导电；

C．苯酚与氢氧化钠溶液反应，苯不溶于水；

D．氨水与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀．

【解答】解：A．加热时，碘与铁反应，不能用加热的方法除杂，故A错误；

B．氯化铝为共价化合物，熔融的氯化铝不导电，应用氧化铝，故B错误；

C．苯酚与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的苯酚钠，而苯不溶于水，可分液分离，故C

正确；

D．氨水与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，应在沸水中滴加饱和氯化铁制备氢氧化铁胶体，故D错误。

故选：C。

【点评】本题综合考查物质的分离、提纯、制备等知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

3．（6分）下列实验操作、现象的预测、实验解释或结论都正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

【分析】A．生成三溴苯酚易溶于苯酚；

B．酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸根离子；

C．水解后在酸性条件下检验卤素离子；

D．亚铁离子与K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液反应产生蓝色沉淀。

【解答】解：A．生成三溴苯酚易溶于苯酚，观察不到沉淀，故A错误；

B．酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸根离子，则加入足量稀盐酸，生成硫酸钡沉淀不溶解，故C错误；

C．水解后在酸性条件下检验卤素离子，没有加硝酸至酸性，不能检验，故C错误；

D．亚铁离子与K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液反应产生蓝色沉淀，由现象可知含有Fe2+，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、

离子检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

4．（6分）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存

C．滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O

D．为验证ClO﹣的水解，用pH试纸测该溶液的pH

【分析】A．次氯酸具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中反应生成氯气；

B．银离子与氯离子生成AgCl白色难溶沉淀，故而不能电离共存；

C．NaClO和NaCl混合液呈碱性，反应物中不存在H+；

D．次氯酸根离子能够漂白pH试纸。

【解答】解：A．浓盐酸中Cl由﹣1价升高到0价，次氯酸中Cl由+1价降低到0价，故每生成1mol氯气转移电子数为1mol，转移电子约为6.02×1023个，故A正确；

B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀，故

不能大量共存，故B错误；

C．NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，离子方程式为2Fe2++2ClO﹣+2H2O＝Fe3++Fe（OH）3↓+Cl﹣+HClO，故C错误；

D．ClO﹣溶液具有漂白性，能够漂白pH试纸，不能选pH试纸测定ClO﹣溶液的pH，故D错误；

故选：A。

【点评】本题考查盐的水解原理、离子共存、pH试纸使用、离子方程式书写等知识，题目难度不大，明确常见元素化合物性质即可解答，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。

5．（6分）锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。比锂离子电池具有更高的能量密度，具有很广阔的应用前景。其工作原理如图，下列说法中错误的是（）

A．多孔电极可以提髙电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．正极的电极反应：O2+4e￣+2H2O═4OH￣

C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物

D．充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化

【分析】在锂空气电池中，锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物，水性电解液，氧气得电子生成氢氧根离子，据此解答。

【解答】解：A、多孔电极可以增大电极与电解质溶液的接触面积，有利于氧气扩散至电极表面，故A正确；

B、因为该电池正极为水性电解液，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为O2+2H2O+4e

﹣＝4OH﹣，故B正确；

C、乙醇为非电解质，所以有机电解液不可以是乙醇等非电解质的无水有机物，故C错

误；

D、充电时，结合电池的构造和原理，采用专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀，故D

正确。

故选：C。

【点评】本题考查电化学基础知识，涉及电极判断、反应式的书写等相关知识，注意知识的迁移应用是关键，难度不大。

6．（6分）常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br﹣、SeO32﹣用X n﹣表示，不考虑SeO32﹣的水解）。下列叙述正确的是（）

A．K sp（Ag2SeO3）的数量级为10﹣10

B．d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液

C．所用AgNO3溶液的浓度为10﹣3 mol/L

D．Ag2SeO3（s）+2Br﹣（aq）═2AgBr（s）+SeO32﹣（aq）平衡常数为109.6，反应趋于完全

【分析】A．由图象可知﹣lgc（SeO32﹣）＝5.0时，﹣lgc（Ag+）＝5；

B．d点对应的c（Ag+）偏大，应生成沉淀；

C．根据﹣lgc（Ag+）＝2判断；

D．Ag2SeO3（s）+2Br﹣（aq）═2AgBr（s）+SeO32﹣（aq）平衡常数为。

【解答】解：A．由图象可知﹣lgc（SeO32﹣）＝5.0时，﹣lgc（Ag+）＝5，则K sp（Ag2SeO3）的数量级为10﹣15，故A错误；

B．由图象可知d点对应的c（Ag+）偏大，应生成沉淀，故B错误；

C．由图象可知起始时，﹣lgc（Ag+）＝2，则所用AgNO3溶液的浓度为10﹣2 mol/L，故C错误；

D．Ag2SeO3（s）+2Br﹣（aq）═2AgBr（s）+SeO32﹣（aq）平衡常数为

═＝109.6，故D正确。

故选：D。

【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握溶解平衡移动、Ksp的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

二、解答题（共4小题，满分64分）

7．（14分）锂在有机合成、电池等领城中有重要的作用。

Ⅰ．LiAlH4的制备和应用如图所示。

（1）锂元素在元素周期表中的位置第二周期ⅠA族。

（2）写出A的电子式Li+[：H]﹣。

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，试写出反应③的化学方程式

CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。

Ⅱ．磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，是以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液，析出磷酸亚铁锂沉淀，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如图：

请回答下列问题：

（1）制备磷酸亚铁锂必须在惰性气体氛围中进行，其原因是为了防止亚铁化合物被氧化。

（2）阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为Fe+H2PO4﹣+Li+﹣2e﹣＝LiFePO4+2H+。（3）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式

。

（4）该电池充电时阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则放电时正极的电极反应式为FePO4+Li++e﹣＝LiFePO4。

【分析】Ⅰ．锂和氢气加热反应生成LiH，和氯化铝在乙醚中反应生成LiCl和LiAlH4，乙酸被LiAlH4还原为乙醇，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，（1）锂元素原子核电荷数3，核外两个电子层，最外层1个电子；

（2）A为LiH为离子化合物；

（3）反应③为乙酸和乙醇发生的酯化反应；

Ⅱ．（1）磷酸亚铁锂中亚铁离子易被氧化；

（2）阳极上Fe失电子和磷酸二氢根离子、锂离子反应生成磷酸亚铁锂；

（3）M与足量氢氧化钠溶液反应发生酯键水解生

成、碳酸钠、甲醇和乙二醇；

（4）锂离子电池在充电过程中的阳极产物，可写出电解的阳极电极反应式，电池放电时正极反应式与电解阳极反应式相反。

【解答】解：Ⅰ．（1）锂元素原子核电荷数3，核外两个电子层，最外层1个电子，在元素周期表中的位置为：第二周期ⅠA族，

故答案为：第二周期ⅠA族；

（2）A为LiH为离子化合物，电子式为Li+[：H]﹣，

故答案为：Li+[：H]﹣；

（3）反应③为乙酸和乙醇发生的酯化反应，反应的化学方程式：

CH3COOH+CH3CH2OH CH3COO CH2CH3+H2O，

故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COO CH2CH3+H2O；

Ⅱ．（1）制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行的原因是：为了防止亚铁化合物被氧化，

故答案为：为了防止亚铁化合物被氧化；

（2）阳极上Fe失电子和磷酸二氢根离子、锂离子反应生成磷酸亚铁锂，电极反应式为Fe+H2PO4﹣+Li+﹣2e﹣＝LiFePO4+2H+，

故答案为：Fe+H2PO4﹣+Li+﹣2e﹣＝LiFePO4+2H+；

（3）M与足量氢氧化钠溶液反应发生酯键水解生

成、碳酸钠、甲醇和乙二醇，反应的化学方程式：

，

故答案为：；

（4）锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，电极反应为LiFePO4═FePO4+Li++e﹣，该电池放电时，正极发生还原反应，与充电时的阳极反应相反，电极反应式为：FePO4+Li++e﹣═LiFePO4，

故答案为：FePO4+Li++e﹣＝LiFePO4。

【点评】本题考查原电池和电解质的工作原理、电极反应、物质性质等，题目难度中等，本题注意原电池、电解池的两极反应，把握电极反应式的书写方法，为中学电化学常考查内容。

8．（18分）聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域．某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件略去）：

已知：

①机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下：

②2RCOOH+H2O

③

回答下列问题：

（1）A的名称是乙醇；C中含氧官能团的名称是羧基．

（2）反应②的反应类型是取代反应．

（3）反应①的化学方程式是

．

（4）F的结构筒式是．

（5）同时满足下列条件的G的间分异构体共有3种（不含立体结构）；写出其中一种的结构简

式：．

①能发生银镜反应

②发生发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应

③1mol该物质最多能与8mol NaOH反应

（6）参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计制备

的合成路线：

．

【分析】由E的产物结构简式、反应条件，逆推可知E为、D为，由A的质谱图可知其相对分子质量为46，其核磁共振氢谱图有3组吸收峰，

结合B的分子式，可推知A为CH3CH2OH、C为、B为．结合某聚

酰亚胺的结构简式、G的分子式可推知H为，结合给予的信息逆推可知G为

、F为．

（6）间二甲苯先发生氧化反应生成间苯二甲酸，然后与甲醇发生酯化反应，再发生硝化反应，最后在Fe/HCl条件下发生还原反应得到目标产物．

【解答】解：由E的产物结构简式、反应条件，逆推可知E为、D

为，由A的质谱图可知其相对分子质量为46，其核磁共振氢谱图有3组吸收

峰，结合B的分子式，可推知A为CH3CH2OH、C为、B为．结合

某聚酰亚胺的结构简式、G的分子式可推知H为，结合给予的信息逆推可知G

为、F为．

（1）A为CH3CH2OH，名称是乙醇，C为，含氧官能团的名称是羧基，故答案为：乙醇；羧基；

（2）反应②是发生取代反应生成，故答案为：取代反应；

（3）反应①的化学方程式是：

，故答案为：

；

（4）由上述分析可知，F的结构筒式是，故答案为：；

（5）G（）的同分异构体满足：①能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基，②发生发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应，含有羧酸与酚形成的酯基，③1mol该物质最多能与8mol NaOH反应，说明含有苯环侧链为4个﹣OOCH，与苯的二元取代同分异构体数目相同，即符合条件的同分异构

体有3种，其中一种的结构简式：，

故答案为：3；；

（6）间二甲苯先发生氧化反应生成间苯二甲酸，然后与甲醇发生酯化反应，再发生硝化

反应，最后在Fe/HCl条件下发生还原反应得到目标产物，合成路线流程图为：

，

故答案为：

．

【点评】本题考查有机物的推断与合成，充分利用转化关系中有机物的结构简式、分子式与反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化、对信息的理解与迁移应用，是高考热点题型，难点中等．

9．（18分）ClO2熔点为﹣59.5℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集ClO2并测定其质量。

实验Ⅰ：制取并收集ClO2，装置如图1所示。

（1）装置A除酒精灯外，还必须添加温度计装置，目的是使反应发生（或正常进行），并防止温度过高引起爆炸。装置B应该添加冰水浴（填“冰水浴”、“沸水浴”或“60℃的热水浴”）装置。

（2）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式

2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O。

实验Ⅱ：测定ClO2的质量，装置如图2所示。过程如下：

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照图2组装好仪器；在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；

③将生成的ClO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；

④用c mol?L﹣1 Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去V mL Na2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）。

（3）装置中玻璃液封管的作用是吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等。

（4）滴定终点的现象是当滴入（最后）一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原。

（5）测得通入ClO2的质量m（ClO2）＝ 1.35cv×10﹣2或0.0135 cv g（用整理过的含c、V的代数式表示）。

（6）判断下列操作对m（ClO2）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①若在配制Na2S2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果偏低。

【分析】（1）二氧化氯（ClO2）沸点为11℃，用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质，装置A必须添加温度控制装置，需温度计，ClO2温度过高可能引起爆炸，其温度要保持60﹣80℃之间，ClO2的沸点低，用冰水可以使ClO2冷凝为液体；A；（2）KClO3和草酸发生氧化还原反应生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O，根据得失电子守恒、原子守恒书写方程式；

（3）用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；

（4）溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点；

（5）根据关系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3计算n（ClO2），再根据m＝nM计算m（ClO2）；（6）①若在配制Na2S2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，标准液的浓度偏小，消耗的体积偏大；

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，标准液的体积偏小。

【解答】解：（1）二氧化氯（ClO2）沸点为11℃，用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质，装置A必须添加温度控制装置，故装置A中还应安装的玻璃仪器是温度计；ClO2是一种黄红色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸，其温度要保持60﹣80℃之间，控制温度的目的是使反应发生（或正常进行），并防止温度过高引起爆炸，ClO2的沸点：11.0℃，沸点低，用冰水可以使ClO2冷凝为液体，收集在试管中或常温下二氧化氯为气态，

故答案为：温度计；使反应发生（或正常进行），并防止温度过高引起爆炸；冰水浴；（2）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为

2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O，

故答案为：2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O；

（3）装置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等。

故答案为：吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；

（4）当滴入（最后）一滴标准液时，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点，

故答案为：当滴入（最后）一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原；（5）VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量为V?10﹣3 L×cmol/L＝c?V?10﹣3 mol，则：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，

2 10

n（ClO2）c?V?10﹣3 mol

所以n（ClO2）＝c?V?10﹣3 mol。

所以m（ClO2）＝c?V?10﹣3 mol×67.5g/mol＝1.35cv×10﹣2g＝0.0135 cvg，

故答案为：1.35cv×10﹣2或0.0135 cv；

（6）①若在配制Na2S2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，标准液的浓度偏小，消耗的体积偏大，测定结果偏高，故答案为：偏高；

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，标准液的体积偏小，则测定结果偏低，故答案为：偏低。

【点评】本题考查物质含量测定实验，为高频考点，把握物质的性质、测定原理、实验

2019年浙江省高考化学模拟试题与答案(三)

2019年浙江省高考化学模拟试题与答案（三） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 B. KAl（SO4）2?12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4．下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2O C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

2019年全国卷Ⅱ化学高考试题高清版

2019年全国卷Ⅱ化学高考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl35.5 As 75 I 127Sm 150 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W

2019届高三化学复习计划

2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础，

只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物

2019年数学高考试题(附答案)

2019年数学高考试题(附答案) 一、选择题 1．某班上午有五节课，分別安排语文，数学，英语，物理，化学各一节课．要求语文与化学相邻，数学与物理不相邻，且数学课不排第一节，则不同排课法的种数是 A ．24 B ．16 C ．8 D ．12 2．函数ln || ()x x f x e = 的大致图象是（ ） A ． B ． C ． D ． 3．已知回归直线方程中斜率的估计值为1.23，样本点的中心()4,5，则回归直线方程为（ ） A ． 1.2308?.0y x =+ B ．0.0813?.2y x =+ C ． 1.234?y x =+ D ． 1.235?y x =+ 4．已知532()231f x x x x x =++++，应用秦九韶算法计算3x =时的值时，3v 的值为( ) A ．27 B ．11 C ．109 D ．36 5．设集合M={1，2，4，6，8},N={1，2，3，5，6，7},则M ?N 中元素的个数为( ) A ．2 B ．3 C ．5 D ．7 6．甲、乙两人玩猜数字游戏，先由甲心中想一个数字，记为a ，再由乙猜甲刚才所想的数字，把乙猜的数字记为b ，其中a ，b ∈{1，2，3，4，5，6}，若|a-b|≤1，就称甲乙“心有灵犀”．现任意找两人玩这个游戏，则他们“心有灵犀”的概率为（ ） A ． 19 B ． 29 C ． 49 D ． 718 7．若,αβ是一组基底,向量γ=x α+y β (x,y ∈R),则称(x,y)为向量γ在基底α,β下的坐标,现已知向量α在基底p =(1,-1), q =(2,1)下的坐标为(-2,2),则α在另一组基底m =(-1,1), n =(1,2)下的坐标为( ) A ．(2,0) B ．(0,-2) C ．(-2,0) D ．(0,2) 8．圆C 1：x 2+y 2＝4与圆C 2：x 2+y 2﹣4x +4y ﹣12＝0的公共弦的长为（ ）

2019年高考化学全真模拟试题(十四)含答案及解析

绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号

(完整版)2019年高考化学试题评析评论解析分析

精选试题情境素材深化高考内容改革 ----2019年高考化学试题评析 2019年高考化学积极贯彻全国教育大会精神，把握新时代的育人方向，落实新时代的育人要求，助力培养德智体美劳全面发展的人。选取古代化工方面的优秀成果和我国化学工作者在化学领域的科研成就，弘扬爱国主义情怀和奋斗拼搏精神，实现良好的选拔功能和积极的育人效果。持续深化高考考试内容改革，全面落实“一核四层四翼”高考评价体系的要求，精选试题情境，呈现真实问题，加强对关键能力的考查，彰显教育改革的鲜明导向。 1 精选情境，弘扬爱国主义，增强民族自豪感 1.1 选取我国古代文化和科技典籍中有关情境，增强文化自信 高考化学试题自觉传承我国科学文化，注重挖掘中华民族优秀文化中的工匠精神和技术创新思想，选取我国古代的陶瓷制造、物质鉴别等古代化学技术方面的成果，展示中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，厚植爱国主义情怀，激发为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。 陶瓷是中国的名片。理科综合I卷第7题以陶瓷性质为载体，考查硅酸盐的物理化学性质；尤其对“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色的考查，一方面考查考生对中华优秀传统文化中化学知识的了解，另一方面考查考生对常见化合物性质的掌握情况。 1.2呈现我国科学家发表的世界领先的科技成果，增强科技成就感 对于超导材料的研究我国已经取得巨大的成功。自本世纪初以来，我国的研究团队致力于发展高临界温度铁基超导体，取得举世瞩目的成果。理科综合II卷第35题的文献来源于顶级刊物《Nature》刊载的一种Sm-Te-As-O-F铁基化合物的超导体。试题以该铁基超导化合物的晶体及相关化合物为载体，考查原子结构、分子结构、分子间力和氢键以及晶体结构等核心知识点，体现学生综合分析问题和自主学习的能力。 理科综合I卷第35题以我国科学家在顶级刊物《Nature》发表的“双相纳米高强度镁 MgCu晶体结构，考查原子核外电子排布和能级、化合金的方法”为情境，给出拉维斯相的 2 合物中成键原子的轨道杂化形式、分子构型、晶体结构及其性质等内容。 理科综合I卷第28题第（3）问来源于我国化学工作者发表在顶级刊物《Science》中的文章——“沉积在α-MoC上单层金原子对水煤气的低温催化反应”。该催化方法使得水煤气转化反应在303K的温度下就可以进行，远远低于其他已有催化方法中的温度。试题以文章中的单原子催化能量变化的理论计算模型为情境，让学生认识、分析催化吸附机理及反应过程中的能量变化。 2 精挑文献，展现最新成果，增长知识见识 今年的高考化学大部分试题是以学术专著、科技期刊、会议论文、技术专利等资料为

2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质

2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质 一、单选题（共2题；共8分） 1.（2019?江苏）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（） A. 中子数为18的氯原子： B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 2.（2019?全国Ⅰ）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（） A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 二、综合题（共4题；共57分） 3.（2019?江苏）A．[物质结构与性质] Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu?O。 （1）Cu2+基态核外电子排布式为________。 （2）的空间构型为________（用文字描述）；Cu2+与OH?反应能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子为________（填元素符号）。 （3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。 （4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为________。 4.（2019?全国Ⅰ）【选修三：物质结构与性质】 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

2019年数学高考试卷(附答案)

2019年数学高考试卷(附答案) 一、选择题 1．如图所示的圆锥的俯视图为（ ） A ． B ． C ． D ． 2．123{ 3 x x >>是12126{ 9 x x x x +>>成立的（ ） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．即不充分也不必要条件 3．如图，12,F F 是双曲线22 22:1(0,0)x y C a b a b -=>>的左、右焦点，过2F 的直线与双曲线 C 交于,A B 两点．若11::3:4:5AB BF AF =，则双曲线的渐近线方程为（ ） A ．23y x =± B ．22y x =± C ．3y x =± D ．2y x =± 4．函数2 ||()x x f x e -=的图象是（ ） A ． B ． C ． D ． 5．圆C 1：x 2+y 2＝4与圆C 2：x 2+y 2﹣4x +4y ﹣12＝0的公共弦的长为（ ） A 2B 3 C ．22 D ．326．若干年前，某教师刚退休的月退休金为6000元，月退休金各种用途占比统计图如下面

的条形图.该教师退休后加强了体育锻炼，目前月退休金的各种用途占比统计图如下面的折线图.已知目前的月就医费比刚退休时少100元，则目前该教师的月退休金为（ ）. A ．6500元 B ．7000元 C ．7500元 D ．8000元 7．在△ABC 中，P 是BC 边中点，角、、A B C 的对边分别是 ，若 0cAC aPA bPB ++=，则△ABC 的形状为（ ） A ．直角三角形 B ．钝角三角形 C ．等边三角形 D ．等腰三角形但不是等边三角形. 8．已知函数()3sin 2cos 2[0,]2 f x x x m π =+-在上有两个零点，则m 的取值范围是 A ．（1,2） B ．[1,2） C ．（1,2] D ．[l,2] 9．设F 为双曲线C ：22 221x y a b -=（a >0，b >0）的右焦点，O 为坐标原点，以OF 为直径 的圆与圆x 2+y 2=a 2交于P 、Q 两点．若|PQ |=|OF |，则C 的离心率为 A ．2 B ．3 C ．2 D ．5 10．若实数满足约束条件 ，则的最大值是（ ） A ． B ．1 C ．10 D ．12 11．已知抛物线2 2(0)y px p =>交双曲线22 221(0,0)x y a b a b -=>>的渐近线于A ，B 两点 （异于坐标原点O ），若双曲线的离心率为5，AOB ?的面积为32，则抛物线的焦点为（ ） A ．(2,0) B ．(4,0) C ．(6,0) D ．(8,0) 12．在样本的频率分布直方图中，共有11个小长方形，若中间一个长方形的面积等于其他十个小长方形面积的和的，且样本容量是160，则中间一组的频数为（ ） A ．32 B ．0.2 C ．40 D ．0.25 二、填空题

【20套精选试卷合集】山东省淄博市2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

高考模拟理综试卷化学试题及答案 第一卷选择题共36分 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分） 7.下列说法正确的是（） A、化合反应均为氧化还原反应 B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 C、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N A B．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N A C．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为N A D．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A 9.下述实验不能达到预期实验目的的是() 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴 加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生 成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡； 向2 mL苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间 后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解 A、Al3+、NH4+、Br-、Cl- B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3— C、+、MnO4-、CH3CHO、SO42- D、Na+、+、SiO32-、Cl- 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（） A、最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C、原子半径：T > Q > R D、含T元素的盐溶液一定显酸性 12.将右图所示实验装置的闭合，下列判断正确的是（） A、片刻后甲池中c(SO42-)增大 B、电子沿n→a→b→Cu路径流动 C、Cu电极上发生还原反应 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

2019届高考化学专题17 离子浓度大小比较

专题17离子浓度大小比较 2017年高考题 1. 【2017高考全国卷Ⅰ卷13题】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.K a2(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lg的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查弱酸电离平衡和溶液中离子浓度大小比较等。(1)图象纵轴表示pH，横轴表示溶液中两种粒子浓度比的对数；(2)酸性越强，c()越大，pH越小；(3)横坐标为0.0时两种粒子浓度之比为1，而电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。选择该点计算电离常数。H 2X的电离方程式为H2X+H，H+。当==1时，即横坐标为0.0时，K a1=c()，K a2=c'()，因为K a1>K a2，故c(H+)>c'(H+)，即pHc(OH-)，C项正确；电荷守恒式为c(N)+c()=c(O )+c(H)+2c()，中性溶液中存在c()=c(O)，故有c(N)=c(H)+2c()，假设 c(HX-)=c(X2-)或c(HX-)>c(X2-)(见C项分析)，则溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX-)c()，会认为D项正确，导致错选，其错选本质原因是忽视了“混

2019年高考数学试卷(含答案)

2019年高考数学试卷(含答案) 一、选择题 1．如图，点是抛物线的焦点，点,分别在抛物线和圆 的实 线部分上运动，且 总是平行于轴，则 周长的取值范围是( ) A ． B ． C ． D ． 2．定义运算()() a a b a b b a b ≤?⊕=? >?，则函数()12x f x =⊕的图象是（ ）． A ． B ． C ． D ． 3．某学校开展研究性学习活动，某同学获得一组实验数据如下表： x 1.99 3 4 5.1 6.12 y 1.5 4.04 7.5 12 18.01 对于表中数据，现给出以下拟合曲线，其中拟合程度最好的是( ) A ．22y x =- B ．1()2 x y = C ．2y log x = D ．() 2 112 y x = - 4．设5sin 7a π=，2cos 7b π=，2tan 7 c π=，则（ ） A ．a b c << B ．a c b << C ．b c a << D ．b a c << 5．若满足 sin cos cos A B C a b c ==，则ABC ?为（ ） A ．等边三角形 B ．有一个内角为30的直角三角形

C ．等腰直角三角形 D ．有一个内角为30的等腰三角形 6．一个频率分布表（样本容量为30）不小心被损坏了一部分，只记得样本中数据在 [)2060,上的频率为0.8，则估计样本在[)40,50、[)50,60内的数据个数共有（ ） A ．14 B ．15 C ．16 D ．17 7．ABC ?的内角A B C 、、的对边分别是a b c 、、，若2B A =，1a =，3b = ，则 c =( ) A ．23 B ．2 C ．2 D ．1 8．在“近似替代”中，函数()f x 在区间1[,]i i x x +上的近似值（ ） A ．只能是左端点的函数值()i f x B ．只能是右端点的函数值1()i f x + C ．可以是该区间内的任一函数值()(i i f ξξ∈1[,]i i x x +） D ．以上答案均正确 9．函数y =2x sin2x 的图象可能是 A ． B ． C ． D ． 10．若实数满足约束条件，则的最大值是（ ） A ． B ．1 C ．10 D ．12 11．已知ABC 为等边三角形，2AB =，设P ，Q 满足AP AB λ=， ()()1AQ AC λλ=-∈R ，若3 2 BQ CP ?=-，则λ=（ ） A ． 12 B ． 12 2 ± C ． 110 2 ± D ． 32 2 ±

2019年高考化学模拟试题(一)

2019年高考模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70 一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7、下列有关化学与生活的说法正确的是（） A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象 如下表： 下列结论正确的是（） A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是（） A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极）， 分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（） A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－

2019年高考化学 (海南卷)

2019年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 化学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（ ） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O ? B. 42FeSO 7H O ? C. 42ZnSO 7H O ? D. ()422KAl SO 12H O ? 3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =，>0H V 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ） A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ）

A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系，可求得C H —的键能为（ ） A. 1414kJ mol -? B. 1377kJ mol -? C. 1235kJ mol -? D. 1197kJ mol -? 6.实验室通过称量42MgSO xH O ?样品受热脱水前后的质最来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小趣有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表共有18列 B. VIIN 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH

2019年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学

2019年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学 一、单选题（共3题；共18分） 1.（2019?全国Ⅰ）关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是（） A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 2.（2019?北京卷）交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）（） A. 聚合物P中有酯基，能水解 B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 3.（2019?全国Ⅲ）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（） A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3?丁二烯 二、多选题（共1题；共4分） 4.（2019?江苏）化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 下列有关化合物X、Y的说法正确的是（） A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B. Y与乙醇发生酯化反应可得到X C. X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D. 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 三、综合题（共6题；共85分） 5.（2019?江苏）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A中含氧官能团的名称为________和________。 （2）A→B的反应类型为________。 （3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：________。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。 （5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢） 写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 6.（2019?全国Ⅰ）【选修五：有机化学基础】 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中的官能团名称是________。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳________。 （3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________。(不考虑立体异构，只需写出3个) （4）反应④所需的试剂和条件是________。 （5）⑤的反应类型是________。

2019全国II卷理科数学高考真题【2020新】

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科数学 本试卷共5页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1．设集合A ={x |x 2 –5x +6>0}，B ={x |x –1<0}，则A ∩B = A ．(–∞，1) B ．(–2，1) C ．(–3，–1) D ．(3，+∞) 2．设z =–3+2i ，则在复平面内z 对应的点位于 A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 3．已知AB u u u r =(2,3)，AC u u u r =(3，t )，||BC u u u r =1，则AB BC ?u u u r u u u r = A ．–3 B ．–2 C ．2 D ．3 4．2019年1月3日嫦娥四号探测器成功实现人类历史上首次月球背面软着陆，我国航天事业取得又一重大成就，实现月球背面软着陆需要解决的一个关键技术问题是地面与探测器的通讯联系．为解决这个问题，发射了嫦娥四号中继星“鹊桥”，鹊桥沿着围绕地月拉格朗日2L 点的轨道运行．2L 点是平衡点，位于地月连线的延长线上．设地球质量为M １，月球质量为M ２，地月距离为R ，2L 点到月球的距离为r ，根据牛顿运动定律和万有引力定律，r 满足方程： 121223 ()()M M M R r R r r R +=++.设r R α=，由于α的值很小，

2019年最新高考化学模拟试卷及答案

2019年高考模拟试卷化学卷 姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列不属于碱的是（） A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（） A. B. C. D. 3．下列属于非电解质的是（） A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸 4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（） A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．下列生活用品是蛋白质的是（） A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣 6、下列说法不正确的是（） A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃 7．下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑ C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)2

2019届高考化学二轮复习专题二十一 物质结构与性质(选考)专题卷

[一本突破练] 单独成册 1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答： (1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与 D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图 所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧 密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密 度为________g·cm－3。 解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D

2019年全国统一高考数学试卷(理科)(新课标Ⅰ)(解析版)

绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科数学 本试卷共4页，23小题，满分150分，考试用时120分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡的相应位置上。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.已知集合{} }2 42{60M x x N x x x =-<<=--<，，则M N ?= A. }{43x x -<< B. }{42x x -<<- C. }{22x x -<< D. }{23x x << 【答案】C 【思路引导】 本题考查集合的交集和一元二次不等式的解法，渗透了数学运算素养．采取数轴法，利用数形结合的思想解题． 【解析】由题意得，{}{} 42,23M x x N x x =-<<=-<<，则 {}22M N x x ?=-<<．故选C ． 【点睛】不能领会交集的含义易致误，区分交集与并集的不同，交集取公共部分，并集包括二者部分． 2.设复数z 满足=1i z -，z 在复平面内对应的点为(x ，y )，则 A. 2 2 +11()x y += B. 22 (1)1x y -+= C. 2 2(1)1y x +-= D. 2 2(+1)1y x += 【答案】C

江苏省2019年高考化学模拟试题及答案(一)

江苏省2019年高考化学模拟试题及答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验操作中所用仪器合理的是 A．用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B．用托盘天平称取25.20 g氯化钠 C．用10 ml量筒量取5.20ml盐酸 D．用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 B．BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸 C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、 BaCl2 D．AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3 3.下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海口易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 4．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是 A． O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 B． O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多 D．将O2转化为O3的过程是物理变化 5．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s)，则6 s末NO的浓度为 A． 1.2 mol/L B．大于1.2 mol/L C．小于1.2 mol/L D．不能确定