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教案7(章节3-1：物质的量)

教案7（章节3-1：物质的量）

物质的量

[高考要求分析]

1．理解相对原子质量、相对分子质量的涵义。

2．掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积（相应单位为mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1）的涵义。理解阿伏加德罗常数的涵义。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

3．高考试题中常会出现有关物质的量浓度、摩尔质量、相对分子质量、气体体积等有关选择题。

4．在有关有机物计算、氧化还原反应计算、化学式和化学方程式计算中都离不开物质的量等基本概念。

[知识综合脉络]

物质的量、相对原子质量、摩尔质量等化学常用计量的综合应用网络：

[基础知识梳理]

一．基本概念辨识

1．物质的量

（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量

（2）符号：n

（3）单位：mol

2．摩尔

（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

（2）符号：mol

（3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称；②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合；③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称。

3．阿伏加德罗常数

（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数

（2）符号：N A （3）单位：个/mol

（4）说明：①N A 的基准是12g 碳-12中的原子个数；②12C 不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准；③N A 是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算；④要注意N A 与6.02×1023的区别。

4．摩尔质量

（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号：M （3）单位：g·mol -1

（4）说明：①注意与化学式的式量相比较，区分其中的差异。②化学计算题中常会用平均摩尔质量，注意跟平均相对分子质量的差异。③与1mol 物质的质量的比较。

5．气体摩尔体积

（1）概念：单位物质的量的气体的体积

（2）符号：m V

（3）单位：L·mol -1

（4）标准状况下的气体摩尔体积：①标准状况：0℃、1atm 即1.01×105Pa ；②理想气体。③标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol -1。

（5）影响物质体积大小的因素：

①构成物质的微粒的大小（物质的本性）

②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定） ③结构微粒的多少（物质的量的大小） 6．物质的量浓度

（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度（2）符号：c （3）单位：mol·L -1

（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度。②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。

二、常用计算公式和注意问题 1．m 、n 、N 之间的计算关系

（1）计算关系：M m n =

N N （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用 2．V 、n 、N 之间的计算关系（1）计算关系：m V V n =

=A N N =4

.22V （2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体

②当气体摩尔体积用22.4L·mol -1时必须是标准状况

3．c 、m 、V 、N 之间的计算关系

（1）计算关系：V

N N

MV m V n c A =

（2）使用范围：

①以上计算关系必须是在溶液中使用 ②微粒数目是指某种溶质

③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点： A.必须根据定义表达式进行计算 B.氨水中的溶质主要是NH 3·H 2O ，但要以NH 3为准计算

C.不要错误的用水的体积或气体与水的体积之和当作溶液体积，必须是通过ρ

V =计算

最后溶液的体积。

4．c 、ω%、ρ之间的计算关系

（1）计算关系：M

c %

1000ρω=

（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算

（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式；②溶质的物质的量用

V M m n ρ

计算；③注意溶液体积的单位。 5．混合气体的平均分子量的有关计算

（1）计算依据：①1mol 任何物质的质量（以g 为单位）在数值上与其式量相等。②1mol 任何气体的体积（以L 为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L·mol -1为单位）相等。

（2）基本计算关系：M —

（3）变换计算关系：①M — =

i i M n %∑；②M —

=i i M V %∑

（4）使用说明： ①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算

②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算 ③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律

6．密度与相对密度（1）密度

①计算表达式：V

m =

ρ ②使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物 B.所有物质：ρm V M =，标准状况下气体ρ4.22=M （2）相对密度 ①计算表达式：2

21M M D ==

ρρ ②使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比；B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间。

[典型例题分析]

[例1]下列说法正确的是（N A 表示阿佛加德罗常数的值）（）

（A ）标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合物22.4L ，所含的分子数为N A （B ）标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成的气体产物的分子数为8N A /22.4 （C ）常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH 2发生转移的电子数为2N A （D ）常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4N A

[解析]N A 可联系到许多化学基础知识，可以说是一个知识的交叉点。分析有关考查N A

的题目，大多是借N A 来考查学生对其它知识的理解程度。对于B ，实质是考查了对烃类物质在常温下存在状态的了解程度，常温下辛烷呈液态，1L 辛烷完全燃烧所生成的气体产物的分子数远超过8N A /22.4。对于D ，实质是考查了对氦原子结构和氦分子结构的了解情况，氦原子外只有2个电子，氦分子是单原子分子，所以1mol 氦气含有电子数是2mol 。

[答案]A 。

[例2]实验室里需用480mL0.1mol ·L -1的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）。

（A ）称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水（B ）称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液（C ）称取8.0g 硫酸铜，加入500mL （D ）称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液

[解析]试题考查对物质的量浓度概念的理解能力和配制一定物质浓度溶液的实验能力。要注意，由于实验室里只有500mL 容量瓶，没有480mL 容量瓶，无法配制480mL 溶液，只能配制500mL 溶液。配500mL0.1mol .L -1的硫酸铜溶液，需纯CuSO 4为：

0.1×0.5×160=8 (g) 或需CuSO 4·5H 2O 的质量为： 0.1×0.5×250=12.5 (g)

操作过程中，需加水配成500mL 溶液。 [答案]D 。

[例3]把100g 浓度为18mol·L -1、密度为ρ（g·cm -3）的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol·L -1的硫酸，则加入水的体积（）

（A ）小于100mL （B ）等于100mL

（C ）大于100mL （D ）等于

100

[解析]根据溶液密度与浓度的关系估计推理。稀释溶液，使其物质的量浓度变为原来的一半时，溶液的体积应是原溶液的1倍。水与浓硫酸混合前后，总质量不变，但总体积发生变化，稀释后溶液的总体积小于原来硫酸溶液与所用的水的体积之和。由于18mol .L -1的硫酸的密度大约等于1.8g .cm -3，大于水的密度，所以100g 18mol .L -1硫酸的体积一定小于100mL ，要把溶液的物质的量浓度减少一半，则水的体积大约等于原溶液的体积，即小于100mL 。

[答案]A 。

[例4]标况下将V L （摩尔质量为M g·mL -1）的气体A 溶于100mL 水中，得到溶液的密度是d g·mL -1，则此溶液物质的量浓度是（）。

（A ）

d V MV )1.0(4.22+ mol·L -1 （B ）22401000+MV VdM

mol·L -1

（C ）22401000+MV Vd mol·L -1 （D ）2240

+VM Vd

mol·L -1

[思路精析]可根据求解物质的量浓度两个计算公式（c =V

、c =M dw 1000）分别进行

解答。

[解析]解法（1）：由于题中给出溶液的密度，可根据公式c =M

1000求解。溶质的质量是

4.22V ×M （g ），溶液的质量是（4

.22V

×M+100）（g ），质量分数是： 2240)1004

.22(4.22+=

+??VM VM M V M

×100% 把它代入公式就可得到2240

1000+MV VdM

mol·L -1。

解法（2）：根据公式c =V

n 求解。溶质的物质的量是4.22V mol,溶液质量是（4.22V

M +100）（g ），化为体积应是：1000

)1004.22(d M V +?。代入公式也可求得物质的量浓度为：

2240

1000+MV VdM

mol·L -1。

[答案]C 。

[课堂练习]

1．关于摩尔的叙述中，正确的是 ( ) A. 摩尔是表示物质质量的单位 B. 摩尔是表示物质数量的单位

C. 摩尔既表示物质微粒数量，又表示物质质量双重意义的单位

D. 摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒

2．1个氧原子的质量是2.657×10-26kg ，则32kgO 2中所含O 2的数目最接近于 ( ) A. 3.01×1026 B. 5.32×1026 C. 6.02×1026 D. 1.2×1026

3．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体的物质的量是(N A 表示阿伏加德罗常数)( )

A. A

aN bc mol B. A

bN ac mol C. A

cN ab mol D.

acN b mol 4．在反应X+2Y==R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4gR 。则在此反应中Y 和M 的质量之比为 ( ) A. 16:9 B. 23:9 C. 32:9 D. 46:9

5．下列说法正确的是 ( )

①2mol 铁原子；②1molFe 3+；③0.5mol 氧；④0.5mol 氮气；⑤1mol 氯的质量为35.5g ，

1molCl -质量也为35.5g ；⑥氨的摩尔质量是17g

A. ①②④⑥

B. ①②④⑤⑥

C. ①②④

D. 都正确

6．三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa +、0.25molMg 2+、0.4molCl -，则SO 42-离子物质的量为( )

A. 0.1mol/L

B. 0.3mol/L

C. 0.5mol

D. 0.15mol

7．若规定6g 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( ) A. 12g 12C 的物质的量为2mol B. H 2的相对分子质量为4

C. 1mol水所含的分子数约为3.01×1023

D. 56g铁所含的原子数约为6.02×1023

8．下列叙述正确的是( )

A. 6.02×1023个碳-12原子就是阿伏加德罗常数

B. 1mol氧含6.02×1023个O2分子

C. 1molCaCl2中含3mol离子

D. 0.5molCl2含1molCl

9．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A. 2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2N A

B. 2g氢气所含分子数目为N A

C. 17gNH3所含的电子数为10N A

D. N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16:1

10．0.1molNa2SO4溶解在多少mol水中才能使每100个水分子中含有一个Na+离子( )

A. 5mol

B. 10mol

C. 20mol

D. 30mol

11．已知有反应2NO+O2==2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入a molNO和b molO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是( )

A. a/b

B. a/2b

C. a/(a+2b)

D. a/(2a+2b)

两份营养液的成分( )

A. n(K+)相同

B. n(Cl-)相同

C. 完全相同

D. 完全不同

13．完全中和一定量的H2SO4溶液用去NaOH4g。若改用KOH中和，则需要KOH( )

A. 0.1mol

B. 0.14mol

C. 4g

D. 5.6g

14．下列叙述正确的是( )

A. 1molO2的质量为32g/mol

B. 1mol物质的质量等于该物质的式量

C. SO42-的摩尔质量为96g/mol

D. CO2的摩尔质量为44g

15．根据反应：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.5mol电子转移，则⑴有______molCl2生成。⑵有___________个HCl被氧化。⑶有__________个+5价Cl被还原。

16．含有相同氧原子数的一氧化氮和二氧化氮其质量比是_________，物质的量之比是_________，氮原子个数比是__________，分子数之比是__________。

17．有五种物质是①6gH2，②0.1molCO2，③1.204×1024个氯化氢分子，④147g硫酸，⑤95g乙醇，它们的物质的量最大的是________(填序号，下同)，所含分子数最多的是_______，含有原子个数最多的是_______，质量最大的是________。

18．0.2molKClO3中所含氯原子与_________gMgCl2中所含氯原子数相同；所含氧原子数与________个H3PO4分子所含氧原子数相同；所含原子总数与_________molC4H6分子中所含原子总数相等；它完全分解可放出O2_______mol，相当于_______________个氧原子，同时生成KCl__________g。

19．0.5molA元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mole-。0.4gA的单质与足量盐酸反应，生成上述A的阳离子时，可放出0.02g氢气。通过计算确定A是什么元素。

20．1.95g Na2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知浓度的BaCl2

溶液10.0mL ，然后过滤得沉淀B 和滤液C ；在C 中加足量的AgNO 3溶液，又生成5.74g 沉淀；向B 中加足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g ，计算：

（1）氯化钡溶液的物质的量浓度。（2）原混合物中硫酸钠的质量分数。

[课堂练习答案]

1D 。2C 。3A 。4A 。5C 。6D 。7A 。8CD 。9BCD 。10C 。11C 。12C 。13AD 。14C 。 15．（1）0.3；（2）3.01×1023；（3）6.02×1023。 16．30:23；2:1；2:1；2:1。 17．①；①；⑤；④。 18．9.5；9.03×1023；0.1；0.3；1.806×1022；14.9。 19．Ca 。

20．（1）反应生成沉淀n(AgCl) =

mol mol

g g

04.0/5.14374.5=

1200.201.004.021

)(-?=?=L mol L

mol BaCl c （2）沉淀质量增加是BaCO 3转化为BaSO 4，设BaCO 3物质的量为x 。

BaCO 3+H 2SO 4=BaSO 4+CO 2+H 2O g m 36=?

mol g

mol x 005.03618.01=?=

所以，碳酸钠的质量为：g m o l g 53.0106005.01

=??-，硫酸钠的质量为：

%8.72%10095.153.05.19=?-g

g 。

物质的量浓度教案

物质的量浓度教案文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]

物质的量浓度教案引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比表达式：特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。板书：物质的量浓度

定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号c B 表示，单位mol/L或mol/m3 表达式：讲解：注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。微机演示：物质的量浓度投影练习： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，配成盐酸，其物质的量浓度________mol/L 4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为 __________mol （参考答案：L；2mol/L；2mol/L；49g）讨论： 1.将342gC 12H 22 O 11 （蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗

物质的量教学设计(刘小凤)

第一节物质的量（第一课时）教学设计云门中学刘小凤 [教学目标] 1．知识与技能：（1）使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。（2）了解提出摩尔这一概念的重要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 2．方法与过程：（1）培养学生演绎、归纳、推理的能力。（2）通过观察发现规律，培养学生创新思维的能力。 3．情感态度与价值观：（1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。（2）调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。（3）培养学生探究问题的科学方法，在讨论中学会相互协作、相互欣赏。 [教学重、难点] 重点：物质的量及其单位，阿伏加德罗常数的涵义难点：物质的量及其单位的理解，物质的量与阿伏加德罗常数的关系 [教学方法] 设疑－探究－得出结论 [教学过程设计] [引言] 同学们，我这里有一杯水。请问，我们可以通过哪些物理量来描述有多少水呢？请同学们从多角度来分析。 [生]展开分析讨论。质量，体积，水分子的个数…… [师]引导学生回答，水的质量可以用天平称量，水的体积可以用量筒来量取。那么水分子的个数呢？可以直接用仪器测量吗？如果不能直接测量，那么我们怎样才能知道这杯水中含有多少个水分子呢？ [激思]请同学们相互讨论设计解决问题的方案。 [学生讨论，提出研究方案] 不能直接用仪器测量，但如果已知一个水分子的质量就可以通过计算求出一定质量的水中所含水分子的个数。 [师生评价] 同学们提出的方案很好，下面我们就来完成。已知：一个水分子的质量为2.988×10- 23 g [学生练习]略 [师]我们注意到，我们是用已知的水分子的质量来计算的，那么，我们在实验室中能否称出一个水分子的质量呢？其他的微观粒子也是如此，那么如果没有已知一个微粒的质量，我们

高中物质的量教学设计教案

高中物质的量教学设计教案 Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】

第1单元课时2 物质的量教学设计一、学习目标 1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。 2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。 3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。二、教学重点及难点物质的量及相关概念。三、设计思路本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一节知识的前提条件之一。本节课通过启发、对比等教学方法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，强调“物质的量”这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确。在进行关于摩尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，因为规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。四、教学过程 [导入] 化学方程式H 2 + Cl 2 ==== 2HCl 的含义有哪些物质的转化：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。微观粒子的数目：一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子。质量关系：每2g 氢气和71g 氯气反应生成73g 氯化氢。点燃

根据微观粒子数目关系和质量关系，我们能得出怎样的结论2g氢气和71g 氯气含有相同数目的分子。这个数目是多少呢由于这些微观粒子的质量都很小，这个数字很大，经测定约为×1023个，科学家将其称为阿伏加德罗常数，，表示为×1023 mol-1。符号为N A 如此庞大的数字使用和计算都不是非常方便，因此科学家将×1023个微粒作为一个集合体，称为1 mol。这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，与客观存在、具有一定质量的物质联系起来。 [练习] 1 mol H 约含氢分子。 2 1 mol H约含个氢原子。 2-约含个硫酸根离子。 1 mol SO 4 从上面的练习可知，摩尔是一个单位，可以用来衡量物质所含粒子数的多少。克是质量的单位，米是长度的单位，那么摩尔是什么物理量的单位呢这个物理量叫做“物质的量”，就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少，一、物质的量 1.物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为×1023个。 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1。物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。练习：判断正误，说明理由。 A. 1 mol氢×没有指出是分子、原子或离子 √ B. 1 molCO 2 C. 1 mol小米×小米不是微观粒子 4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。练习：根据摩尔的有关知识，进行计算。含多少摩尔氢分子（1）×1024个H 2 （2） 5 mol O 中有多少个氧分子 2

高中化学必修一：物质的量浓度教案

高一化学备课组材料第二节化学计量在实验中的应用物质的量浓度许德聪一、教材分析： 1、在教学大纲中的基本要求：根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。 2、教材的地位与作用：本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书（必修）《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 3、教学目标分析：知识与技能： a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。过程与方法： a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。情感态度与价值观： a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。 c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。 4、教学重点、难点及其依据：物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 “帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将构建“物质的量浓度”概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。二、教法分析：为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”采用实物展示、问题探讨和运用多媒体课件教学等多种手段，并将生活中各种

物质的量教学案

02 物质的量【学习目标】知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用【学习重点】物质的量及其单位和有关物质的量的简单计算【学习难点】对物质的量及其单位的理解基本物理量长度质量时间物质的量电流强度热力学温度发光强度单位米千克秒摩尔安培开尔文坎德拉符号m kg s mol A K cd 在化学反应中的微粒质量很小但数目很大，如何把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来呢？所以引进一个新的基本物理量——物质的量。一、物质的量 1、物质的量：是国际单位制中的一个___________，表示符号： 2、物质的量的单位：______,简称为_______，符号：_______（例：n(H2O)=1mol） 1mol 某种微粒集合体中所含的微粒数与相同。使用物质的量的注意点： 3、阿伏加德罗常数：（1）_______________________________称为阿伏加德罗常数（2）阿伏加德罗常数的符号及单位______________________ （3）阿伏加德罗常数的近似值______________________ 【例1】下列说法中，正确的是（） A．摩尔是物质的量的单位，是七个国际基本物理量之一。 B．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 C．物质的量就是物质的质量D．物质的量就是物质所含微粒数目的多少E．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1 F．摩尔是表示物质粒子多少的物理量G．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子【归纳】 4、物质的量（n）与阿伏加德罗常数（N A）、微粒数（N）之间的关系：

高一化学第一单元教案：物质的量教案

高一化学第一单元教案：物质的量教案课题第一节物质的量第二课时知识目标： 1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。 3. 进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。能力目标：培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感目标：使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。教学重点：摩尔质量的概念和相关计算教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系教学方法：探究式教学过程

[复习提问]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是什么? [回答]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。 [引言]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢?也就是说1mol物质的质量到底有多大呢?我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号物质的式量每个粒子的质量 (g/个)1摩尔物质含有的粒子数(个)1摩尔物质质量 (g) [答案]C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有个碳原子，1mol碳原子的质量为个。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含个铁原子，是56g。的相对分子质量是98，1mol硫酸含个硫酸分子，是98g。的相对分子质量是18，1mol水含个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以的式量是23。

《物质的量》教案

物质的量 ●教学目标 1.使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。 2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 ●教学重点 1.物质的量及其单位。 2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。 ●教学难点物质的量及其单位——摩尔。 ●课时安排第一课时：物质的量及其单位——摩尔。第二课时：摩尔质量的概念及其计算。 ●教学过程 ★第一课时［教具准备］投影仪、供练习用的胶片［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。欲想知道究竟，请认真学好本章内容。［板书］专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质［过渡］什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。［板书］物质的量［讲解］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。［板书］一、物质的量 1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。［讲解］课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量，供大家参考。［稍顿］既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢? 指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。［板书］2. 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。 3. 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1 ［讲解］阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。［投影练习］填空 1. 1 mol H2所含氢气分子的个数。 2. 2 mol氢分子含个氢原子。 3. 1 mol SO 2 是个硫酸根离子。 4 ［讲解］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注

物质的量浓度精品教案

物质的量浓度教案引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比表达式：特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。板书：物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号c B表示，单位mol/L或mol/m3 表达式：讲解：注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。微机演示：物质的量浓度投影练习： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为__________mol

（参考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）讨论： 1.将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？ 2.从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？（1.不正确。因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。 2.所取溶液的浓度不变。例如：日常生活中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不变。对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的物质的量变小了，溶质的质量变了。溶液的体积变小了。就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。）板书：特点：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。过渡：物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目如何计算呢？提问：同体积同物质的量浓度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶质的微粒个数相同吗？由于体积和浓度相同，因此酒精和蔗糖的物质的量相同，它们都是非电解质，在溶液中存在分子，因此分子个数相同。追问：那么对于强电解质呢？例如：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？板书：NaCl＝Na＋ + Cl － 1mol 1mol 1mol MgCl2=Mg2+ + 2Cl－ 1mol 1mol 2mol 分析：溶质的物质的量相同都是1mol，由于都是强电解质，溶于水会全部电离成离子。其中钠离子和镁离子的数目相同，而氯离子数目不同。小结：对于非电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同；对于强电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不一定相同。板书设计

高一化学物质的量时教案新课标

高一化学《物质的量》第一课时教案新课标高一化学《物质的量》第一课时教案新课标教学目标知识目标1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。4．使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。能力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感目标使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。教学建议教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成。

高一上册化学物质的量浓度教案.doc

高一上册化学物质的量浓度教案特别是一份优秀的化学教案是教师课堂讲授的高度浓缩,是化学教师设计课堂的综合体现。为此，下面我整理了人教版以供大家阅读。人教版一、教材分析： 1、在教学大纲中的基本要求：根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。 2、教材的地位与作用：本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书(必修)《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了"物质的量"的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对"物质的量"的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 3、教学目标分析：知识与技能： a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归

纳、推理的能力。过程与方法： a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。情感态度与价值观： a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。 c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透"事物之间是相互联系的"辩证唯物主义观点。 4、教学重点、难点及其依据：物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 "帮助学生形成终身学习的意识和能力"是课程改革的基本理念，因此将构建"物质的量浓度"概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。二、教法分析：为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求"学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。"采用实

物质的量教学设计教案

物质的量教案一、教材分析本节内容选自人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修1第一章第二节——化学计量在实验中的运用，以概念学习为主导，通过学习学会接受新概念并熟练运用。“物质的量”所占篇幅不过是课本中的一页，但有关“物质的量”的应用却贯穿整个高中学习，是学生计算方法和思维上的一大转变。本内容主要介绍物质的量及其单位，教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。为后面介绍摩尔质量，气体摩尔体积奠定了基础。二、学情分析高一的学生具有了一定的抽象思维，但直观思维在他们的学习中仍占据重要部分，所以对微观世界的计量这个新的知识点比较陌生，并且比较难以理解，但他们已经具备了联系宏观人是微观的能力，所以可以引导学生学习本节课的知识。三、教学目标【知识与技能】 1.知道物质的量是描述微观粒子集合体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位 2.理解阿伏加德罗常数的含义，了解摩尔质量的概念 3.能进行有关物质的量的简单计算，能解释物质的微粒数、物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的相互关系，熟练运用他们之间的关系进行计算【过程与方法】

1.通过问题解决的方式，从已有的相似概念迁移形成物质的量概念 2.在问题解决的过程中，初步学会类比、迁移的学习方法，提高归纳概括能力和逻辑推理能力，培养学习的自信心，增强自主学习的能力 3.通过问题——建构的模式，化静态为动态，理解物质的量的概念形成过程，学会概念学习的常用方式【情感态度与价值观】 1.在多种问题解决的活动中，体会到化学微观表征的重要意义并在获得成功的过程中树立学习的信心与兴趣。 2.体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用，养成求真务实、大胆创新、积极实践的科学态度。四、教学重点难点重点：“物质的量”概念系统中物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数、摩尔质量等概念及相互转换关系。难点：物质的量的概念的引入、形成。五、教法方法教法：实例引入、多媒体辅助教学六、教学媒体与课型教学媒体：完全相同的回形针若干（300枚以上）多媒体课型: 新授课七、教学过程教学教师活动学生活动设计意图

物质的量单位——摩尔优质课教案

教学设物质的量的单位—摩尔姓名：王雪 §1．2．1物质的量的单位———摩尔执教人：王雪【教学目标】 1、知识与技能目标：（1）使学生领会物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数的基本含义。（2）使学生理解物质的量、阿伏伽德罗常数之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。 2、过程与方法目标：（1）通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。（2）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。 3、情感态度与价值观目的：通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。【教学重点】物质的量及其单位，摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算【教学难点】物质的量及其单位【教学方法】启发式教学法、小组讨论法【教具】多媒体，投影仪【教学过程】 [引言]生活中买米，建筑中买沙子，为什么不用“粒”来计量呢？用“粒”计量，数目太大，也很不方便。把很多米或沙子看成一个集体，一袋米，一吨沙子，这样算起来就方便多了。同学们。我这里有一杯水.请问，我们可以通过哪些物理量来描述有多少水呢？请同学们从多角度来分析 [生]展开分组讨论质量、体积，水分子数...... 引导学生回答，水的质量可以用天平称量，水的体积可以用量筒量取。那么水分子的个数呢？可以直接用仪器测量吗？如果不能直接测量，那么我们怎么才能知道这杯水中含有多少个水分子呢？能不能像数铅笔一样一个一个的数呢？ [生]不能，太多了。。。。。。太小了。。。。。。【投影】一滴水中的分子个数

2019-2020年人教版高中化学必修一 1-2-3 物质的量浓度教案

2019-2020年人教版高中化学必修一 1-2-3 物质的量浓度教案教材分析物质的量是高中化学中一个很重要的基本概念，它可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等基本概念。同时对学生进一步理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。【教学目标】 1.使学生理解物质的量浓度的概念。 2.使学生掌握有关物质的量浓度的计算。 3.使学生掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。 4.掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算。【教学重点】 1.物质的量浓度的概念。 2.有关物质的量浓度概念的计算。 3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。［引言］在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种。今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量——物质的量浓度。［板书］物质的量浓度一、物质的量浓度［问］什么是物质的量浓度呢？请大家阅读课本55页第一部分内容“物质的量浓度”后回答。［学生阅读，总结］［师］请大家用准确的语言叙述物质的量浓度的概念，并说出它的符号是什么？［学生回答，教师板书］以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：c(B) ［问］B的含义是什么？［生］B表示溶液中所含溶质。［师］对！其不但表示溶液中所含溶质的分子，还可表示溶液中所含溶质电离出的离子。［问］物质的量浓度的概念，我们也可以简化为一个代数式，怎样表示？

［生］物质的量浓度c(B)等于溶液中所含溶质B的物质的量n(B)与溶液的体积V的比值。［板书］c(B)=n(B)/V(液) ［问］能从上式得出物质的量浓度的单位吗？［生］能！是摩尔每升或摩尔每立方米。［板书］单位:mol/L（或mol/m3) ［师］在中学化学中，我们最常用的单位是摩尔每升。［过渡］下面，我们根据物质的量浓度的概念来进行一些计算。［板书］1.将28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度。［师］请大家用规范的解题格式解答此题。［学生活动，教师巡视，同时请一位同学上黑板解答此题］［学生板书］解：n(Na2SO4)=m(Na2SO4)/M(Na2SO4)=28.4g/142g·mol－1=0.2 mol c(Na2SO4)=n(Na2SO4)/V（液）=0.2 mol/0.25L =0.8 mol·L－1 因为Na2SO4====2Na++SO42- 故溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4)=2×0.2 mol=0.4 mol n(SO42-)=n(Na2SO4)=0.2 mol 则c(Na+)= n(Na+)/V(液)=0.4 mol /0.25L=1.6 mol·L－1； c(SO42-)= n(SO42-)/V(液)=0.2 mol /0.25L =0.8 mol·L－1。答：所配溶液中溶质的物质的量浓度为0.8 mol·L－1，Na+和SO42-的物质的量浓度分别为1.6 mol·L－1和0.8 mol·L－1。［师］大家做得都很好，需要注意的是解题过程的规范化。从上题的解答我们知道，利用物质的量浓度的概念，我们既可求出溶液中所含溶质的物质的量浓度，也可求出溶液中的离子的物质的量浓度，只不过求溶液中离子浓度时，n(B)为所求离子的物质的量。另外，表示某物质的水溶液时，我们常用aq来进行标注，如上题中的Na2SO4溶液的体积，我们用符号V［Na2SO4（aq)］表示，以区别纯的Na2SO4固体的体积V(Na2SO4)。［板书,把上题中的V(液）改为V［Na2SO4(aq)］］［师］请大家再做下面的练习：［投影］配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH的物质的量是多少？质量是多少？

物质的量浓度1教案

物质的量浓度 2 1.使学生理解物质的量浓度的概念。 2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。 3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。重点：物质的量浓度的概念难点：物质的量浓度的概念讲讲—议议—练练

溶质的质量分数物质的量浓度定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。表达式特点溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。实例某溶液的浓度为10％，指在 100g溶液中，含有溶质10g。某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。教材P31一、1，2，4 二、1，2 练习册

第一课时引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。定义：一定量的溶液里所含溶质的量，叫做这种溶液的浓度。板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比表达式：特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。板书：物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号c 表示，单位mol/L或 B mol/m3

高中化学必修一物质的量教案

高中化学必修一《物质的量》教案高中化学必修一《物质的量》教案一、教学内容教学重点：1、引入物质的量的必要性 2、物质的量及其单位摩尔。 3、阿伏伽德罗常数及其应用。 4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。课时安排：约15~20分钟二、教学目标知识与技能： 1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。 2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。过程与方法： 1．培养逻辑推理、抽象概括能力。 2．培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。三教学过程设计教师活动学生活动设计意图在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握程度！请问物质是由什么组成的啊？学生答：分子、原子、离子等微粒。嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。那么这些粒子之间有什么共同点呢？学生答：都很小，都在不停地运动… 对！它们都很小！我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧！那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来进行化学反应的啊？学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比例进行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量（g）或者量取一定体积（mL）的化学物质来进行我们需要的化学反应的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着一定的联系的。今天我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系！板书课题：物质的量嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。可是粉笔好小啊，一支支的数好麻烦啊！同学们有没有什么好的建议呢？学生答：买

高三一轮复习教案：物质的量浓度

高三一轮复习：物质的量浓度及其溶液的配制 [考纲要求] 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解物质的量浓度的含义。3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。考点一物质的量浓度及相关计算【知识梳理】内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 计算公式 c ＝n V w ＝溶质的质量溶液的质量 ×100% 特别提醒这里V 是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。深度思考 1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。 (1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g 硫酸铜溶液中含有5 g 硫酸铜溶质。 (2) mol·L －1 NaCl 溶液中的 mol·L － 1表示的含义是什么？答案 1 L 该NaCl 溶液中所含NaCl 的物质的量是 mol 。 (3)从上述两种溶液中分别取出5 mL ，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl 溶液的浓度为______________。 2．填空 (1)将Na 加入水中，其溶质是__________； (2)将Na 2O 溶于水，其溶质是__________； (3)将CuSO 4·5H2O 溶于水中，其溶质是__________； (4)将SO 3溶于水，其溶质是________。

【典型例题、思维建模】题组一根据cB ＝nB V 的计算 1．将10.6 g Na 2CO 3溶于水配成1 L 溶液 (1)该溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为_______，溶液中Na ＋的物质的量浓度为__________。 (2)向该溶液中加入一定量NaCl 固体，使溶液中Na ＋的物质的量浓度为 mol·L － 1(假设溶液体积不变)需加入NaCl 的质量为__________，Cl －的物质的量浓度为________。 2．在80 g 密度为d g·cm －3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3＋，则此溶液中SO 42-的物质的量浓度(mol·L － 1)为 ( ) d d d d 题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL ，溶液密度为d g·cm － 3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L － 1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。 (1)用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为__________________________。 (2)用m 、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。 (3)用w 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。 (4)用c 、d 表示溶液中溶质的质量分数为________________________________。 4．有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是%，则有关该溶液的说法不正确的是 ( ) A ．溶质的质量分数是% B ．溶液的物质的量浓度是 mol·L －1 C ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D ．硫酸根离子的质量分数是% 【思维建模】物质的量浓度有关计算的一般方法 (1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c ＝n V 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。例如已知溶质的质量分数w ，溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol － 1，求物质的量浓度c 。我们可以假设溶液为1 L ，所以溶液质量为1×1 000×ρ g ，溶质的质量为1× 1 000×ρ×w g ，溶质的物质的量为1 000ρw M mol ，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c ＝1 000ρw M mol·L －1。题组三关于气体溶质的计算 5．在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol － 1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L － 1)为 ( ) 240) 000Vρ,?MV ＋2 240?) D ．1 000 VρM(MV ＋2 240) 6．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w ，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是 ( ) A ．溶质的质量分数w ＝a ρV －a ×100%

高一化学上册《物质的量浓度》教案(1)

辽宁省锦州市锦州中学高一化学上册《物质的量浓度》教案（1）重点难点：解物质的量浓度的概念及公式c=nv的运用教学方法：讲授、练习法、教学过程：练习一、 1、已知在0.5L NaCl溶液中含有0.5mol NaCl，则1LNaCl溶液中含有NaCl mol. 2、已知在2L NaOH溶液中含有4mol NaOH，则1LNaOH溶液中含有NaOH mol. 3、已知在4H2SO4溶液中含有12mol H2SO4，则1LH2SO4溶液中含有H2SO4 mol. 4、已知质量分数为98％H2SO4的密度为1.84 gml,取一定量的H2SO4与2 mol的Zn 反应。问怎样取？取多少？一、物质的量浓度 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。 2、单位：molL或molm3 3、1molL表示的意义：1升溶液中所含溶质的物质的量为1mol. 练习二、 1、物质的量浓度为1molL的NaOH溶液是表示：1L溶液中含 molNaOH,即含有克NaOH。 2、把58.5gNaCl溶在1L水中所得溶液的物质的量溶液为1molL,对吗? 3、配制0.5L，1molL的盐酸需 molHCl,即需标态下HCl气体 L，现有73克HCl溶在适量水中，现配成1L溶液，其物质的量浓度为：小结： 4、公式：c b=n b v n=NN a = mM = c·v 练习三、1、填写下列表格中的空白：溶液体积溶液名称溶质的物质的量溶质名称溶质的质量物质的量浓度 2L 硫酸溶液4mol 250ml 氢氧化钠120g 氯化氢73g 2.5molL 10ml 氯化钠溶液氯化钠0.25molL 氢氧化钡溶液0.5molL

物质的量教案(第一课时)

化学计量在实验中的应用（第1课时）一、教学目标【知识目标】 1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量，摩尔是物质的量的基本单位 2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法【能力目标】 1、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算 2、通过学习，了解概念的形成过程及形成条件【道德情感目标】在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力二、重点与难点【重点】物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系【难点】物质的量、摩尔质量、质量等之间的关系三、教学器材投影仪四、教学方法与过程讨论法、归纳法〖引入〗思考并讨论： 1、问题1：一个个的水分子看得见吗？数得出吗？问题2：怎么比较谁喝的水多？ 2、我们在初中学过了化学方程式，你能说出一个具体的化学方程式所代表的意义吗？，方程式中的系数2是什么意义？我们如何取用二个碳原子与一个氧气分子反应？〖讲解〗显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，

国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量（n），其单位为摩尔（mol），简称为摩。〖阅读〗P12资料卡片〖过渡〗那么到底用多少粒子作为一个集体最为合适呢？〖活动〗参照P11表格中的数据，学生进行猜想。〖设问〗科学家选择了6.02×1023这样的近似数据，用此数据的优点是什么呢？大量实验证明，约6.02×1023个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。所以我们就把含有约6.02×1023个粒子集体计量为1mol，也就是说1 mol任何粒子所含粒子数约为6.02×1023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。〖举例〗1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42—、2molH2O 指出注意事项：使用摩尔作为单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。〖讲解〗阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，故用其名字来表示该常数，以示纪念，即将6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，用N A表示。〖归纳〗归纳得出公式：粒子数N=n?N A 〖练习〗 5molH2SO4中含有的分子个数是多少？原子总数是多少？氧原子个数是多少？ 1、0.5 molNa2SO4中含有________mol Na+；_________SO42-；___________mol O。 2、下列叙述正确的是： A：同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数较多。 B：1 mol 大米含有6.02 ×1023米粒。 C：摩尔是物质的数量单位。 D：1 mol Na变成Na+失去的电子数为 6.02 ×1023个。 3、有如下物质，按要示填空： ①0.7 mol HCl ②0.2 mol NH3③3.01×1023 H2O ④6.02×1022CH4 比较上述物质所含分子数的多少，按多到少的顺序排列。比较上述物质所含原子数的多少，按多到少的顺序排列。比较上述物质所含H原子数的多少，按多到少的顺序排列。